Амфотерные соединения » HimEge.ru
Амфотерные оксиды и гидроксиды, например, соединения цинка, бериллия, алюминия, железа, хрома. проявляют
- Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами:
ZnO+ 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl
- Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами:
а) Реакции при сплавлении.
Формулу гидроксида цинка записывают в кислотной форме H 2 ZnO 2 (цинковая кислота).
H 2 ZnO 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (цинкат натрия)
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Кислотная форма гидроксида алюминия H 3 AlO 3 (ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода: H 3 AlO 3 – H 2 O = HAlO 2 , получается метаалюминиевая кислота.
По этой причине при сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты:
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
б) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей:
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
ZnO + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] —
тетрагидроксоцинкатнатрия.
Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] —
тетрагидроксоалюминат натрия.
При взаимодействии соединений алюминия со щелочами в растворе получаются разные формы комплексных солей:
Na[Al(OH) 4 ] — тетрагидроксоалюминат натрия,
Na 3
Na[Al(OH) 4 (H 2 O) 2 ] — диакватетрагидроксоалюминат натрия.
Форма соли зависит от концентрации щелочи.
Соединения бериллия — ВеО и Ве(ОН) 2 — взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома (III) и железа (III) — Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , Fe 2
O 3 , Fe(OH) 3 — аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.Cr 2 O 3 + NaOH = NaCrO 2 + H 2 O –
метахромит натрия, хромат (III) натрия.
Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2
феррит натрия, феррат (III) натрия.
При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом 6 .
Гидроксид хрома (III) легко растворяется в щелочах.
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ]
гексагидроксохромат (III) натрия.
Гидроксид железа (III) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей:
Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Fe(OH) 6 ] -гексагидроксоферрат (III) натрия.
Из рассматриваемых металлов с растворами щелочей взаимодействуют только Ве, Zn, Al:
Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Be(OH) 4 ] + H 2 —
тетрагидроксобериллатнатрия.
2n + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
2Al + 2NaOH + 6H
Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, эти реакции возможны только при сплавлении с твёрдыми щелочами.
При рассмотрении способов разрушения комплексных солей можно выделить несколько случаев:
- При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода:
Na[Al(OH) 4 ] + 4HCl изб . = NaCl + AlCl 3 + H 2
OK 3 [Cr(OH) 6 ] + 6HNO 3 изб . = 3KNO 3 + Cr(NO 3 ) 3 + 6H 2 O
- При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:
Na[Al(OH) 4 ] + HCl нед .
K 3 [Cr(OH) 6 ] + 3HNO 3 нед . = 3KNO 3 + Cr(OH) 3 ¯ + 3H 2 O
- При действии слабой кислоты получается кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:
Na[Al(OH) 4 ] + H 2 S = NaHS + Al(OH) 3 ¯ + H 2 O
K 3 [Cr(OH) 6 ] + 3H 2 CO 3 = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 ¯ + 3H 2 O
- При действии углекислого или сернистого газа получается кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:
Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ¯
K 3 [Cr(OH) 6 ]+ 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3
- При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe 3+ , Al 3+ и Cr 3+ происходит взаимное усиление
гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль активного металла:
3Na[Al(OH) 4 ] + FeCl 3 = 3Al(OH) 3 ¯ + Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl
K 3 [Cr(OH) 6 ] + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3 ¯ + Cr(OH) 3 ¯ + 3KNO 3
- При нагревании выделяется вода:
Na[Al(OH) 4 ] = NaAlO 2 + 2H 2 O
K 3 [Cr(OH) 6 ] = KCrO 2 + 2H 2 O + 2KOH
Свойства амфотерных оксидов — Без Сменки
01 июля, 2022
1 мин
Хим 🧪
1️⃣ не реагируют с водой
2️⃣ + основные оксиды
амфотерные оксиды реагируют с основными с образованием солей.
При этом от амфотерного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла
Na₂O + ZnO = Na₂ZnO₂ (t°C)
3️⃣ + кислотные оксиды
кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей. От от кислотного берём кислотный остаток, от амфотерного катион металла❗️
3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃
Исключение — оксид серы(IV) и оксид углерода(IV). Эти летучие оксиды со слабыми кислотами не могут реагировать с нерастворимыми твердыми оксидами.
4️⃣ + кислота
амфотерные оксиды растворяются в сильных кислотах с образованием соли и воды.
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O (t°C)
5️⃣ + щёлочь (сильные растворимые основания)
реакция может протекать при сплавлении, в этом случае образуется соль и пары воды:
ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O
если эти же реагенты взаимодействуют в растворе, образуется комплексная соль:
ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]
6️⃣ особая реакция спекания SiO₂ с карбонатами/сульфитами:
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂ (t°C)
Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.
Мы обязательно поправим!
Редакция Без Сменки
Честно. Понятно. С душой.
44 подписчиков
+ Подписаться
Редакция Без Сменки
17 сентября, 2021
1 мин
Лит 📚
Как писать сочинения в ЕГЭ по литературе
Хочешь сдать ЕГЭ по литературе на максимальный балл? Тогда смело сохраняй эти шпаргалки для.
..
Редакция Без Сменки
03 июня, 2022
1 мин
Ист 🤴
Правление Петра Первого
Пётр I не только строил империю и Петербурги, но и проводил в свободное время он очень много…
Редакция Без Сменки
29 июня, 2022
1 мин
Ист 🤴
Гражданская война
До сих пор историки спорят о точных датировках Гражданской войны в России. Одни считают ее началом…
Редакция Без Сменки
06 июня, 2022
1 мин
Общ 👨👩👧
Правительство РФ
Правительство РФ — это главный орган исполниельной власти в нашей стране, который осуществляет свою.
..
Редакция Без Сменки
07 июня, 2022
1 мин
Англ 🇬🇧
Used to, be used to, get used to
❗️USED TO Конструкция «used to» передаёт нашу ПРОШЛУЮ привычку или регулярные действия в…
Редакция Без Сменки
15 июня, 2022
1 мин
Инф 💻
Кодировки
Иногда встречается проблема, что при открытии текста мы видим какой-то мусор из символов, которые…
Амфотерное определение и значение — Merriam-Webster
ам·фо·тер·ик ˌam(p)-fə-ˈter-ik
: частично одно и частично другое
конкретно : способный вступать в химическую реакцию либо как кислота, либо как основание
История слов
Этимология
заимствовано из немецкого amphoterisch, из греческого amphóteros «любой из двух, (во множественном числе) оба» (производное, с суффиксом порядка -teros, из ámphō «оба») + -isch — ish — больше в ambi-
Первое известное использование
1832, в значении, определенном выше
Путешественник во времени
Первое известное использование амфотерного было
в 1832 г.
Посмотреть другие слова того же года амфориск
амфотерный
амфотерицин В
Посмотреть другие записи поблизости
Процитировать эту запись «Амфотерный».
Словарь Merriam-Webster.com , Merriam-Webster, https://www.merriam-webster.com/dictionary/amphoteric. По состоянию на 27 января 2023 г.Ссылка на копию
Медицинское определение
амфотерный
прилагательное
ам·фо·тер·ик ˌam(p)-fə-ˈter-ik
: частично одно и частично другое
конкретно : способный вступать в химическую реакцию либо как кислота, либо как основание
амфотеризм
-ˈter-ˌiz-əm
имя существительное
Подпишитесь на крупнейший словарь Америки и получите тысячи дополнительных определений и расширенный поиск без рекламы!
Merriam-Webster полный текст
Что такое амфотерная природа?
Last updated date: 22nd Jan 2023
•
Total views: 175.
2k
•
Views today: 2.70k
Answer
Verified
175.2k+ views
Hint: We know that the амфотерные соединения — это соединения, которые могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Наряду с алюминием, медью, цинком, оловом свинец также имеет амфотерную природу. Эти металлы обычно образуют амфотерные оксиды или гидроксиды.
Полный ответ:
Амфотерное значение, проще говоря, можно определить как любое соединение, которое можно смешивать с другими соединениями как в виде основания, так и в виде кислоты. Например, вода амфотерна. Его можно превратить в соединение, которое можно использовать как щелочь или кислоту. Большинство амфотерных соединений представляют собой оксиды или гидроксиды металлов. Гидроксиды известны использованием амфотерных соединений. Не все металлы можно использовать в качестве амфотерных гидроксидов. Гидроксиды, состоящие из высокозаряженных катионов металлов, используются в качестве амфотерных.
Они могут реагировать в двух условиях. Они могут функционировать как основание Бренстеда-Лоури, получая протоны, или работать как кислоты Льюиса, получая пару электронов. В кислых условиях протекает простая реакция нейтрализации. Как упоминалось ранее, здесь гидроксид будет реагировать как основание и будет либо испускать протоны, либо принимать электроны.
В щелочной среде гидроксид будет вести себя точно так же, как кислота, принимая протоны от другого реагента. Как известно, амфотерное соединение — это молекула или ион, которые могут реагировать как как кислота, так и как основание. Поскольку вода может действовать как кислота и как основание, вода является амфотерной. Амфотерное поведение относится к кислотам и основаниям, определенным в смысле Бренстеда-Лоури и в более широком смысле Льюиса.
Примечание:
Помните, что амфотерное вещество реагирует как щелочь в сочетании с кислотой. Напротив, он реагирует как кислота, когда сталкивается с щелочным раствором.