Что это за вещество na2co3: Докажите что Na2CO3 карбонат натрия

Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси : Химия

Сообщения без ответов | Активные темы | Избранное

acme	Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси 26.03.2011, 23:34
18/01/11 78	Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси: Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 27,4 г нагревали до прекращения выделения газаб получив при этом 23,0 г сухого остатка. Надо вычислить массу каждой соли в исходной смеси. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + h3O, здесь и Na2CO3, и h3O — растворимые вещества. Na2CO3 = Na2O + CO2, здесь Na2O — оксид, т.е. нерастворимое вещество. Мr(NaHCO3)=84 г/моль, Mr(Na2CO3)=106 г/моль и Мr(Na2O)=62 г/моль Я считал, что если найти m(Na2CO3) из второй реакции и найти m(NaHCO3) = 27,4 г — m(Na2CO3), то мы решим задачу, но при нахождении m(Na2CO3) возник форс-мажор, а именно: m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=m(Na2O)/Мr(Na2O), т.е. m(Na2CO3)/106 г/моль=23,0 г/62 г/моль, откуда m(Na2CO3)=39,322580…, что больше массы самой смеси. Помогите, пожалуйста, решить задачу/найти ошибку. Заранее благодарю!

dr_alex	Re: Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси 31. 03.2011, 23:00
31/03/11 3	Доброго времени суток! Что-то Вы, батенька, намудрили со второй реакцией. Для лития карбоната — это еще реально (термическое разложение карбоната с образованием оксида), но для натрия карбоната такая реакция ИМХО не характерна. Как по мне, так задача решается просто: пусть x и y моль количества вещества карбоната и гидрокарбоната натрия соответственно в исходной смеси. Тогда масса исходной смеси равна 106x + 84y = 27,4, где 106 и 84 молярные массы карбоната и гидрокарбоната натрия соответственно. После нагревания сухой остаток состоит только из карбоната натрия количество вещества которого равно 0,217 моль (23,0/106), а состав конечного продукта можно представить как x + y/2 = 0,217, где x — исходное количество вещества Na2CO3, y/2 — количество вещества Na2CO3, которое образовалось в результате термического разложения NaHCO3. Решив систему уравнений получаем x(Na2CO3) = 0,146моль и y(NaHCO3) = 0,142моль. Тогда m(Na2CO3) = 15,48г, а m(NaHCO3) = 11,93г. Как-то так…

Tlalok	31.03.2011, 23:12
Заслуженный участник 14/03/10 595 Одесса, Украина	acme в сообщении #427820 писал(а): Na2O — оксид, т. е. нерастворимое вещество. Оксид — Да. Только это оксид щелочного металла, а они все растворимы. А реакция термического разложения карбоната натрия по указанной Вами схеме протекает, но только при температуре порядка 1000 градусов.

dr_alex	Re: 31.03.2011, 23:48
31/03/11 3	Tlalok в сообщении #429732 писал(а): acme в сообщении #427820 писал(а): Na2O — оксид, т. е. нерастворимое вещество. Оксид — Да. Только это оксид щелочного металла, а они все растворимы. А реакция термического разложения карбоната натрия по указанной Вами схеме протекает, но только при температуре порядка 1000 градусов. Возможно, но только после понижения температуры этот оксид натрия начнет взаимодействовать с парами воды и углекислым газом в воздухе с образованием смеси довольно сложного состава. Как по мне, так образование оксида натрия в данной задаче не подразумевается, а разложение заканчивается образованием карбоната натрия из гидрокарбоната. Иными словами, в данных условиях карбонат натрия далее не разлагается. Как Вы считаете?

Tlalok	31. 03.2011, 23:59
Заслуженный участник 14/03/10 595 Одесса, Украина	dr_alex Я с Вами полностью согласен, просто хотел развеять заблуждение ТС о том, что оксиды это все суть не растворимые соединения.

alisaV.	07. 04.2011, 05:24
05/04/11 4	acme Очень прошу ПОМОГИТЕ При какой концентрации ионов Cu+2 (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? я в химии полный тормоз еще и болндинка

PAV	Re: Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси 10. 04.2011, 19:19
Супермодератор 29/07/05 8248 Москва	!  На нашем форуме нет халявы даже для тормозов и, страшно сказать, блондинок

Показать сообщения за: Все сообщения1 день7 дней2 недели1 месяц3 месяца6 месяцев1 год Поле сортировки АвторВремя размещенияЗаголовокпо возрастаниюпо убыванию

Страница 1 из 1

[ Сообщений: 7 ]

Модераторы: photon, Toucan, Супермодераторы

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей

Вы не можете начинать темы Вы не можете отвечать на сообщения Вы не можете редактировать свои сообщения Вы не можете удалять свои сообщения Вы не можете добавлять вложения

Найти:

Карбонат натрия (Na2CO3) структура, использование и свойства / химия | Thpanorama

карбонат натрия (Na₂Колорадо₃₎ Это неорганическая соль натрия, щелочного металла и углекислоты. Он также известен во всем мире как кальцинированная сода. Озера и вулканическая деятельность обогатили почвы натрием, из которого растения питались; затем, после пожара, эти растения разбросали карбонатный пепел.

Как возникает эта соль металлического натрия? Чистый натрий имеет валентную конфигурацию [Ne] 3s¹. Электрон 3s орбитали¹ он легко выделяется другими элементами природы (такими как сера, кислород, хлор, фтор и т. д.), образуя минеральные соединения, в которых участвует стабильный ион Na⁺.

На⁺ это сопровождается другими ионными разновидностями в этих твердых телах; Из них карбонат натрия является еще одним присутствующим в природе. С тех пор он использовался во всех цивилизациях на протяжении веков. Эти цивилизации находили в этой серовато-белой пыли полезные свойства для своих домов и людей..

Эти свойства отметили их использование, которые сегодня поддерживают традиционные аспекты прошлого, а другие адаптированы к текущим потребностям.

Карбонат натрия очень распространен в природе и, возможно, также на других территориях за пределами планеты Земля, таких как некоторые из спутников Солнечной системы..

индекс

• 1 Формула
• 2 Структура
• 3 использования
• 4 Как это сделать??
• 5 свойства
• 6 Ссылки

формула

Химическая формула карбоната натрия Na₂Колорадо₃. Как это интерпретируется? Это означает, что в кристаллическом твердом теле для каждого иона СО₃^2- Есть два иона Na⁺.

структура

На верхнем изображении представлена ​​структура Na₂Колорадо₃ ангидрид (также называемый кальцинированной содой). Фиолетовые сферы соответствуют ионам Na⁺, в то время как черный и красный для ионов CO₃^2-.

Карбонат-ионы имеют плоскую тригональную структуру с атомами кислорода в своих вершинах.

Изображение дает панораму, видимую с более высокой плоскости. Na-ионы⁺ они окружены шестью атомами кислорода, исходящими от ионов СО₃^2-. То есть в На₂Колорадо₃ Ангидрид натрия соответствует октаэдрической координационной геометрии (он заключен в центр октаэдра).

Однако эта структура также способна содержать молекулы воды, взаимодействующие водородными связями с вершинами треугольников..

На самом деле, гидраты Na₂Колорадо₃  (Na₂Колорадо₃· 10H₂О, На₂Колорадо₃· 7Н₂О, На₂Колорадо₃· H₂Или и другие) более распространены, чем безводная соль.

Термонатрит (Na₂Колорадо₃· H₂О) натрон (Na₂Колорадо₃· 10H₂О) и стульчик (Na₃(HCO₃) (CO₃) · 2H₂Или они являются основными природными источниками карбоната натрия, особенно минерала трона, представленного на первом изображении.

приложений

Карбонат натрия выполняет многочисленные функции в людях, домах и на производстве, в число которых входят следующие:

— Карбонат натрия используется во многих чистящих средствах. Это связано с его дезинфицирующей способностью, способностью растворять жиры и свойством умягчать воду. Он входит в состав моющих средств, используемых в прачечных, автоматических посудомоечных машинах, очистителях стекла, пятновыводителях, отбеливателях и т. Д..

— Карбонатное дезинфицирующее средство можно использовать на твердых, не шероховатых поверхностях, таких как полы, стены, фарфор и ванны, за исключением стекловолокно и алюминий, который может быть поцарапан этим.

— Он используется в некоторых продуктах, чтобы предотвратить спекание, которое может произойти в этих.

— Он присутствует в различных продуктах личной гигиены, таких как жемчужные ванны, зубные пасты и мыло.

— Используется в стекольной промышленности благодаря способности разлагать силикаты. .

— Используется для обслуживания бассейнов, где выполняет дезинфицирующую функцию и функцию регулирования pH..

— У людей он используется терапевтически при лечении кислотности и дерматита..

— В ветеринарной медицине его применяют при лечении стригущего лишая и очищении кожи.

Как это сделать??

Карбонат натрия может быть изготовлен с использованием рассола из морей и известняка (CaCO₃) в процессе Сольве. На верхнем изображении показана схема процесса с указанием маршрутов производства, а также реагентов, посредников и продуктов. Реагенты написаны зелеными буквами, а продукты — красными буквами..

Наблюдение за этими реакциями может быть немного сложным, но глобальное уравнение, которое указывает только на реагенты и продукты:

2NaCl (водн.) + CaCO₃(S), не доступно₂Колорадо₃(s) + CaCl₂(Aq)

CaCO₃ Он имеет очень стабильную кристаллическую структуру, поэтому для его разложения на CO постоянно требуется много энергии. ₂. Кроме того, этот процесс генерирует большое количество CaCl₂ (хлорид кальция) и другие примеси, выбросы которых влияют на качество воды и окружающую среду.

Существуют также другие способы производства карбоната натрия в промышленных условиях, такие как процессы Хоу и Лебланк..

В настоящее время его можно получить из его природных минералов, так как трона является наиболее распространенным из них..

С другой стороны, наиболее традиционным методом было выращивание и сжигание растений и водорослей, богатых натрием. Затем пепел омывали водой и нагревали до получения продукта. Отсюда возник знаменитый пепел соды.

свойства

На₂Колорадо₃ представляет собой гигроскопичное белое твердое вещество без запаха, с молекулярной массой 106 г / моль и плотностью 2,54 г / мл при 25 ° C.

Его свойства изменяются, поскольку он включает молекулу воды в свою кристаллическую структуру. Поскольку вода может образовывать водородные мостики, а ионы «открывают пространство» между ними, объем кристалла увеличивается, а плотность гидрата уменьшается. Например, для Na₂Колорадо₃· 10H₂Или его плотность составляет 1,46 г / мл..

На₂Колорадо₃ плавится при 851 ° C, разлагается в соответствии со следующим уравнением:

не доступно₂Колорадо₃(s) => Na₂O (s) + CO₂(G)

Опять же, несмотря на то, что ионы СО₃^2- и на⁺ Они отличаются по размерам, их электростатические взаимодействия очень эффективны и поддерживают стабильную кристаллическую сеть.

Молекулы воды «препятствуют» этим взаимодействиям, и в результате гидраты более подвержены разложению, чем ангидрид..

Это основная соль; растворение в воде приводит к образованию раствора с рН выше 7. Это связано с гидролизом СО₃^2-, чья реакция высвобождает ОН^— в середине:

Колорадо₃^2-(ac) + H₂O (l) HCO₃^—(ac) + OH^—(Aq)

Он очень хорошо растворяется в воде и в полярных растворителях, таких как глицерин, глицерин, ацетон, ацетаты и жидкий аммиак. .

ссылки

1. Дрожь и Аткинс. (2008). Неорганическая химия В Элементы группы 1. (Четвертое издание, стр. 265). Mc Graw Hill.
2. scifun.org. (2018). Карбонат натрия и карбонат натрия. Получено 8 апреля 2018 г. с сайта scifun.org.
3. Wikipedia. (2018). Карбонат натрия. Получено 8 апреля 2018 г. с сайта en.wikipedia.org
4. PubChem. (2018). Карбонат натрия. Получено 8 апреля 2018 г. из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Ciner Resources Corporation. (2018). Кальцинированная сода Получено 8 апреля 2018 г. с сайта: ciner.us.com
6. Qniemiec. (7 мая 2010 г.) Solvay процесс. [Рисунок]. Получено с: Wikimedia.org
7. Пельтье К. (3 июля 2018 г.). Все, что вам нужно знать о карбоните натрия. Получено 8 апреля 2018 г. с сайта thespruce.com
8. Net Industries. (2018). Карбонат натрия — Использование карбоната натрия. Получено 8 апреля 2018 г. с сайта: science.jrank.org

неорганическая химия — Что означает n(Na2CO3)?

$\begingroup$

В моей книге $n(\ce{Na2CO3})$ используется для обозначения количества молей $\ce{Na2CO3}$ без каких-либо пояснений. Известно ли химикам, что $n(\ce{Na2CO3})$ обозначает количество молей $\ce{Na2CO3}$?

• неорганическая химия
• физико-химия
• термодинамика
• стехиометрия

$\endgroup$

0

$\begingroup$

Да, стандартизированный символ количества в соответствии с ISO 80000-9:2009 Величины и единицы. Часть 9: Физическая химия и молекулярная физика Зеленая книга) для количество вещества составляет $n$.

Величина «количество вещества» не может называться «количеством молей», равно как и величина «масса» не может называться «количеством килограммов». В названии «количество вещества» слова «вещества» можно для простоты заменить словами, указывающими на вещество, о котором идет речь в любом конкретном применении, так что можно, например, говорить о «количестве хлороводорода», или «количество бензола». Хотя слово «количество» имеет более общее словарное определение, эта аббревиатура полного названия «количество вещества» может быть использована для краткости.

Таким образом, $n(\ce{Na2CO3})$ будет называться количеством карбоната натрия.

$\endgroup$

$\begingroup$

Вам непонятно, если вас смущает само $n$ или особое обозначение $n(\ce{Na2CO3})$

$n$ широко принято для обозначения количества вещества, выраженного в молях, как @ Лунг, ИЮПАК и Википедия говорят.

Если $n$ означает количество определенного вещества, например, $\ce{He}$ или $\ce{h3O}$, его часто записывают в форме индекса, например, $n_{\ce{He}}$ или $ n_{\ce{h3O}}$.

Несколько уровней подстрочных и надстрочных индексов часто вызывают типографские трудности. По этим причинам вместо ввода $n_{\ce{Na2CO3}}$ некоторые могут предпочесть вместо этого $n(\ce{Na2CO3})$.

Это не официальная рекомендация, и менее спорной может быть замена каким-либо заполнителем.

---

Я часто думаю, что термин количество вещества был выбран довольно неудачно, так как при совпадении с менее научными областями этот термин можно спутать с первичным пониманием составляет на обычном языке с очень расплывчатым значением.

$\endgroup$

6

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.