Ch3Cl название вещества: Газоанализатор хлористый

Газоанализатор хлористый

ГлавнаяСправочная информацияГазоанализатор хлорметан

Метил хлористый (метилхлорид) или хлорметан – названия одно и того же органического соединения Ch4Cl из группы галогеналканов. В природе содержится в некоторых видах грибов, водорослей и других растений, в значительном количестве вырабатывается в океане при воздействии солнечных лучей на биомассу и хлор, содержащийся в пене морской воды. Промышленный метилхлорид синтезируется взаимодействием метанола с хлористым водородом. Обладает высокими токсическими свойствами, в смеси с воздухом взрывоопасен, при работе с этим веществом необходимо соблюдать осторожность, контролируя его концентрацию газоанализатором хлорметана. 

Особенности, свойства и применение 

Бесцветный, легко переходящий в жидкое состояние газ, с очень слабым сладковатым запахом, таким представляется хлорметан в нормальных условиях. Кипит газ при температуре -24,2°C, для перехода в твердое состояние необходимо снизить температуру до -97,7°C.

Растворимость в воде небольшая – около 5%, с органическими растворителями смешивается хорошо, газ намного тяжелее воздуха его плотность составляет 2,22 г/см³. 

Метил хлористый относиться к веществам 2-го класса опасности – способен нанести серьезный вред человеческому организму. Газовоздушные смеси с участием хлорметана взрываются при концентрациях, находящихся между нижним и верхним пределами распространения пламени – 5,6% и 35% соответственно. Определяется довзрывная концентрация хлорметана с помощью специального оборудования. 

В недалеком прошлом метилхлорид широко использовался в качестве хладагента в холодильных установках под названием фреон 40, но ввиду опасности отравления и возгорания, в современных холодильниках не применяется. Наиболее востребован хлорметан в производстве силиконов, являясь своего рода химическим полуфабрикатом, также его применяют в виде растворителя при очистке бензина и синтезе бутилкаучука. В медицине с его помощью производят местное обезболивание, а в производстве некоторых лекарственных препаратов метилхлорид промежуточный продукт технологической цепочки.

 

Симптомы отравления и безопасность 

В рабочей зоне ПДК хлорметана составляет 5,0 мг/м³, повышенная концентрация этого газа оказывает влияние на центральную нервную систему, которое проявляется в виде сонливости, рассеянности, головокружения, затруднения дыхания, неуверенной походки и путанной речи. В более тяжелых случаях отравление вызывает паралич и кому, приводящие к летальному исходу. В тех помещениях, где есть вероятность образования взрывоопасных концентраций метилорида необходимо устанавливать газосигнализатор АРП1.0 для своевременного оповещения сотрудников предприятия. 

Научно-производственная фирма ИНКРАМ предлагает точные и эффективные приборы для определения концентрации отравляющих и взрывоопасных газов. В каталоге компании датчики-газоанализаторы с различным принципом работы, системы постоянного мониторинга СКВА-01М с интеллектуальными модулями, 

мобильные многокомпонентные устройства для быстрого определения концентрации газов в местах проведения аварийных работ.  

Свойства хлорметана (Ch4Cl) (25 фактов, которые вы должны знать) —

Хлорметан является органическим соединением. Давайте обсудим некоторые интересные факты о хлорметане.

Хлорметан относится к органогалогены и в изобилии встречается в природе. Его также можно синтезировать в лабораториях или на производстве. Хлорметан может использоваться в качестве реагента во многих реакциях и в основном используется в качестве метилирующий агент.

В этой статье мы изучим некоторые важные свойства хлорметана, такие как химическая формула, вязкость, температура плавления и кипения, а также некоторые реакции.

Хлорметан название ИЮПАК

Компания IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии) название хлорметана — хлорметан. Он широко известен как метилхлорид.

Химическая формула хлорметана

Химическая формула хлорметана CH₃Кл. Он содержит один атом углерода, три атома водорода и один атом хлора. Атомы хлора и водорода непосредственно присоединены к атому углерода.

Номер CAS хлорметана

Компания CAS номер (подлинный числовой идентификатор, который может содержать до 10 цифр) хлорметана: 74-87-3.

Хлорметан ChemSpider ID

Компания Идентификатор ChemSpider (ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры) хлорметана — 6087.

Химическая классификация хлорметана

Хлорметан относится к категории галогеналканов, в которых атом хлора присоединен к атому углерода одинарной связью.

Молярная масса хлорметана

Компания молярная масса хлорметана составляет 50.49 г/моль.

Хлорметановый цвет

Хлорметан — бесцветный газ.

Вязкость хлорметана

Компания вязкость хлорметана различна при разных температурах.

Температура	Вязкость
0 ° C	0.2280 мПа.с
20 ° С	0.1784 мПа.с
40 ° С	0.1440 мПа.с

Вязкость хлорметана по отношению к температуре

Молярная плотность хлорметана

В газообразном состоянии при 0 °С молярная плотность хлорметана составляет 0.0457 моль/см.³, так как плотность 2.3065 г/см³. В жидком состоянии при -23.8 °С молярная плотность хлорметана составляет 0.0199 моль/см.³, так как плотность 1.003 г/см³.

Температура плавления хлорметана

Температура плавления хлорметана составляет -97. 4 ° C (175.8 K) или -143.3 ° F.

Температура кипения хлорметана

Температура кипения хлорметана составляет -23.8 ° C (249.3 K) или -10.8 ° F.

Состояние хлорметана при комнатной температуре

При комнатной температуре хлорметан является газом, но под давлением он становится жидким.

Ковалентная связь хлорметана

Хлорметан содержит четыре ковалентные связи. Углерод, присутствующий в хлорметане, имеет валентность четыре. Три валентных электрона связаны с тремя атомами водорода, образующими три ковалентные связи, а оставшийся электрон с хлором образует одну ковалентную связь.Структура хлорметана

Ковалентный радиус хлорметана

Ковалентный радиус хлорметана не может быть определен, как не может быть определен ковалентный радиус соединений.

Электронные конфигурации хлорметана

Электронная конфигурация показывает расположение электронов на орбитали вокруг ядра атома. Обсудим подробнее электронную конфигурацию хлорметана.

Электронная конфигурация углерода показана как [He] 2s² 2p², водород 1s¹ а хлора [Ne] 3s² 3p⁵.

Степень окисления хлорметана

Компания степень окисления углерода в хлорметане равно -2. Каждый из трех атомов водорода находится в степени окисления +1, а атом хлора находится в степени окисления -1.

Хлорметановая кислотность

Хлорметан имеет кислотную природу. При гидролизе дает метанол и соляную кислоту.Гидролиз хлорметана

Хлорметан не имеет запаха

Хлорметан в основном не имеет запаха.

Является ли хлорметан парамагнитным

Парамагнитное вещество содержит неспаренный электрон (электроны) и демонстрирует низкую положительную восприимчивость. Давайте обсудим парамагнитное поведение хлорметана.

Хлорметан не является парамагнитным, поскольку магнитная восприимчивость составляет -32.0 × 10.^-6 cm³/моль и является отрицательным значением.

гидраты хлорметана

Хлорметан существует в виде гидрата, в котором присутствуют две молекулы хлорметана и одна молекула воды. Молекулярная формула C₂H₈Cl₂O.

Кристаллическая структура хлорметана

Трудно предсказать кристаллическую структуру хлорметана. С помощью дифракции рентгеновских лучей под углом -125 ° было предсказано, что расстояние связи углерод-хлор составляет 1.805 Å.

Полярность и проводимость хлорметана

• Хлорметан является полярным соединением. Из-за связи C-Cl существует чистый диполь, что делает хлорметан полярным соединением.
• Хлорметан является плохим проводником. степень диссоциации очень низкий.

Реакция хлорметана с кислотой

Хлорметан не реагирует с кислотами.

Реакция хлорметана с основанием

Хлорметан реагирует с основанием. Например, хлорметан реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием метанола (CH₃ОН) и хлорид натрия (NaCl).Реакция с основанием

Реакция хлорметана с оксидом

Хлорметан реагирует с оксидами. Например, хлорметан реагирует с феноксидом натрия с образованием метилфенилового эфира, эта реакция известна как Синтез эфира Вильямсона.Реакция с оксидом

Реакция хлорметана с металлом

Хлорметан энергично реагирует с такими металлами, как натрий, калий, магний, цинк и т. д. Например, метилхлорид реагирует с натрием с образованием этана. Эта реакция известна как Реакция Вюрца.

Реакция с металлом

Заключение

Хлорметан является антропогенным и горючим газом. Раньше он использовался в качестве хладагента и очень редко использовался в потребительских товарах. Хлорметан применяют также при экстракции смол, жиров, при изготовлении метилцеллюлозы.

Хлорметан — wikidoc

Template:Chembox new

Содержание

• 1 Обзор
• 2 Производство
• 3 варианта использования
• 4 Безопасность
• 5 См. также
• 6 Внешние ссылки

Обзор

Хлорметан , также называемый Метилхлорид

, или просто R-40 или HCC 40, представляет собой химическое соединение из группы органических соединений, называемых галогеналканами. Когда-то он широко использовался в качестве хладагента. Это бесцветный легковоспламеняющийся газ со слегка сладковатым запахом, который, тем не менее, может быть токсичным. Из-за опасений по поводу его токсичности он больше не присутствует в потребительских товарах.

Метилхлорид был впервые синтезирован французскими химиками Жаном-Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году путем кипячения смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Этот метод аналогичен тому, что используется сегодня.

Производство

Большое количество хлорметана производится естественным образом в океанах под действием солнечного света на биомассу и хлора в морской пене. Однако весь хлорметан, который используется в промышленности, производится синтетическим путем.

Большинство хлорметана получают реакцией метанола с хлористым водородом в соответствии с химическим уравнением

CH ₃ OH + HCl → CH ₃ Cl + H ₂ O

Это можно осуществить либо барботированием газообразного хлороводорода через кипящий метанол с катализатором хлорида цинка или без него, либо пропусканием объединенные пары метанола и хлористого водорода над алюмооксидным катализатором при 350°С.

Небольшое количество хлорметана получают путем нагревания смеси метана и хлора до температуры выше 400 °C. Однако этот метод также приводит к более сильно хлорированным соединениям, таким как метиленхлорид и хлороформ, и обычно используется только тогда, когда желательны и эти другие продукты.

Дальнейшая реакция хлорметана с соляной кислотой может привести к образованию дихлорметана, трихлорметана (известного как хлороформ) и тетрахлорметана (известного также как четыреххлористый углерод).

Применение

Раньше хлорметан был широко используемым хладагентом, но из-за его токсичности его использование было прекращено. Хлорметан также когда-то использовался для производства присадок на основе свинца к бензину, но использование этилированного бензина было прекращено в большинстве промышленно развитых стран (важным исключением является бывший Советский Союз).

В настоящее время хлорметан используется в качестве промежуточного химического вещества в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используются в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и при переработке нефти.

Хлорметан также используется в качестве метилирующего и хлорирующего агента в органической химии. Он также используется в ряде других областей: в качестве экстрагента для жиров, масел и смол, в качестве пропеллента и пенообразователя в производстве пенополистирола, в качестве местного анестетика, в качестве промежуточного продукта в производстве лекарств, в качестве носителя катализатора в низкомолекулярных средах.

температурной полимеризации, в качестве жидкости для термометрического и термостатического оборудования и в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлористого метила оказывает воздействие на центральную нервную систему, подобное опьянению. Жертвы могут испытывать сонливость, головокружение или спутанность сознания, затрудненное дыхание, одышку и удушье, ходьбу или речь. При более высоких концентрациях возможны паралич, судороги и кома.

При проглатывании возможны тошнота и рвота. Контакт с кожей в виде охлажденной жидкости может привести к обморожению. Попадание в глаза может привести к затуманенному зрению, широко расширенным зрачкам, которые медленно реагируют на изменение освещения.

Хроническое воздействие хлористого метила связано с врожденными дефектами у мышей. У людей воздействие хлористого метила во время беременности может привести к неправильному формированию нижнего отдела позвоночника, таза и ног плода, но это окончательно не доказано.

В 1997 году повторное расследование пожара в ночном клубе Cocoanut Grove в Бостоне назвало утечку хлористого метила из холодильника основной причиной этой катастрофы.

См. также

• Галометан
• Фторметан
• Бромметан
• Йодометан

Внешние ссылки

• Шаблон:ICSC
• Шаблон:PGCH
• MSDS в Оксфордском университете
• Спецификация на inchem.org
• Токсикологическая информация
• Информация о хлорметане
• Краткий документ Международной химической оценки 28 по хлорметану
• Сводки и оценки IARC Vol. 71 (1999)

да:Метилхлорид de:Хлорметан это: Хлорометано lv:Хлорметанс nl: метилхлорид fi: метилихлориди Шаблон: WH Шаблон:WS

Лаборатория реактивного движения НАСА MLS | Аура МЛС

CH

₃ Кл

Контактное лицо: Мишель Санти

Хлористый метил (хлорметан, Ch4Cl) является наиболее распространенным хлорсодержащим соединением в атмосфере.

Как крупнейший природный источник стратосферного хлора, Ch4Cl в 2000 г. составлял 16% общего баланса неорганического хлора в стратосфере и, таким образом, на его долю приходится значительная доля катализируемого хлором разрушения озона. Известные источники выбросов Ch4Cl преимущественно естественны, хотя недавно было подсчитано, что сжигание биомассы (большинство из которых вызвано деятельностью человека) составляет почти 25% глобального источника выбросов.

Как это является частью научных целей MLS

Ожидается, что важность Ch4Cl в будущем возрастет, поскольку контроль за выбросами изменяет относительный вклад природных и антропогенных источников галогенов. Кроме того, поскольку выбросы Ch4Cl из многих природных источников различаются в зависимости от условий окружающей среды, изменения глобального климата и моделей землепользования могут увеличить потоки Ch4Cl, что может частично компенсировать прогнозируемое снижение концентрации стратосферного хлора и замедлить восстановление озона. Таким образом, измерения Ch4Cl с помощью MLS установят исходный уровень, относительно которого можно будет оценить будущую нагрузку Ch4Cl в стратосфере.

Как EOS MLS измеряет CH

₃ Cl

Стандартный продукт метилхлорида взят из выборки на частоте 640 ГГц.

CH ₃ Cl Информация из базы данных спектроскопии

• Информация о товаре
• Список строк

Краткая информация о продукте для версии данных v5

• Название полосы: Ch4Cl
• Флаг состояния: используйте только те профили, для которых поле «Статус» равно нулю.
• Полезный диапазон: 147–4,6 гПа
• DAAC Краткое название: ML2Ch4CL
• Точность: используйте только те значения, для которых оценочная точность является положительным числом.
• Порог качества: >1,3
• Порог сходимости: <1,05

Скачать данные Aura MLS CH ₃ Cl v5

Последние публикации (Ch4Cl)

1. Санти, М.

   Л., А. Ламберт, Г.Л. Мэнни, Н.Дж. Ливси, Л. Фройдево, Дж.Л. Ной, М.Дж. Шварц, Л.Ф. Миллан, Ф. Вернер, В.Г. Рид, М. Парк, Р.А. Фуллер и Б.М. Сторожить

   ПРОДОЛЖИТЕЛЬНЫЕ И ПОВЫШАЮЩИЕ ВОЗМУЩЕНИЯ В СОСТАВЕ ​​СРЕДНИХ ШИРОТ НИЖНЕЙ СТРАТОСФЕРЫ ЮЖНОГО ПОЛУШАРИЯ ОТ АВТРАЛИЙСКИХ НОВОГОДНИХ ПОЖАРОВ

   Геофиз. Рез. лат. дои: 10.1029/2021gl096270, 2022

2. Памфри Х., М. Шварц, М. Санти, Г. Каблик III, М. Фромм и Н. Ливси

   Наблюдения Microwave Limb Sounder MLS за продуктами горения биомассы в стратосфере от канадских лесных пожаров в августе 2017 г.

   Атмосфер. хим. физ. doi: 10.5194/acp-21-16645-2021, 2021

3. Шварц М., М. Санти, Х. Памфри, Г. Мэнни, А. Ламберт, Н. Ливси, Л. Миллан, Дж. Ной, В. Рид и Ф. Вернер

   Воздействие PyroCb на австралийский Новый год на состав стратосферы

   Геофиз. Рез. лат. дои: 10.1029/2020gl090831, 2020

4. Эррера, К., С. Шабрийя, Ю. Кристоф, Дж. Дебошер, Д. Хьюберт, В. Лахоз, М. Санти, М. Шиотани, С. Скачко, Т. фон Кларманн и К. Уокер

   Техническое примечание: повторный анализ химических наблюдений Aura MLS.

   Атмосфер. хим. физ. doi: 10.5194/acp-19-13647-2019, 2019

5. Йоханссон, С., М. Санти, Дж. Гроос, М. Хёпфнер, М. Браун, Ф. Фридл-Валлон, Ф. Хосрави, О. Кирнер, Э. Кречмер, Х. Эльхаф, Дж. Орфал, Б. Зиннхубер , И. Тричер, Дж. Унгерманн, К. Уокер и В. Войвод

   Необычное распределение хлора в самой нижней стратосфере арктической зимы 2015/16 г.: наблюдения и моделирование

   Атмосфер. хим. физ. doi: 10.5194/acp-19-8311-2019, 2019

6. Санти, М.

   Л., Г. Л. Мэнни, Н. Дж. Ливси, М. Дж. Шварц, Дж. Л. Ной и В. Г. Рид

   Всесторонний обзор климатологического состава азиатского летнего муссонного антициклона на основе 10-летних измерений Aura Microwave Limb Sounder.

   Журнал геофизических исследований: атмосферы дои: 10.1002/2016jd026408, 2017

7. Миллан Л., Н. Ливси, М. Санти, Дж. Ной, Г. Мэнни и Р. Фуллер

   Тематические исследования влияния орбитальной выборки на обнаружение тренда в стратосфере и получение вертикальных скоростей в тропиках: солнечное затмение в сравнении с зондированием излучения лимба

   Атмосфер. хим. физ. doi: 10.5194/acp-16-11521-2016, 2016

8. Мэнни Г., З. Лоуренс, М. Санти, В. Рид, Н. Ливси, А. Ламберт, Л. Фройдево, Х. Памфри и М. Шварц

   Незначительное внезапное стратосферное потепление с серьезными последствиями: перенос и полярная обработка арктической зимой 2014/2015 гг.