Ca clo cl – Хлорная известь, ее физико-химические свойста и применение

Гипохлорит кальция Википедия

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)2, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO2.

Получение

2 Ca(OH)2+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+CaCl2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}
  • или смесь гидроксида кальция и каустической соды:
Ca(OH)2+2 NaOH+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+2 NaCl+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2}O}}}
  • Обменной реакцией:
CaCl2+2 NaClO →  Ca(ClO)2+2 NaCl{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl}}}

Физические свойства

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO2. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)2n H2O, где n = 2, 3, 4.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается по нескольким реакциям:
Ca(ClO)2 → ToC CaCl2+O2Ca(ClO3)2+CaCl2CaO+Cl2{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_{2}}}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}}}\end{matrix}}}}}
2Ca(ClO)2+2CO2 →  2CaCO3+2Cl2↑+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}
Ca(ClO)2+4 HCl →  CaCl2+2 h3O+2 Cl2↑{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}}

Применение, опасность применения

  • Отбеливание ткани и бумаги.
  • Для дегазации.
  • Для дезинфекции сточных вод.
  • Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
  • Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасные вещества).

Литература

  • Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

wikiredia.ru

Гипохлорит кальция — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)2, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO2.

Получение

<math>\mathsf{2\ Ca(OH)_2 + 2\ Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2\ H_2O }</math>
  • или смесь гидроксида кальция и каустической соды:
<math>\mathsf{Ca(OH)_2 + 2\ NaOH + 2\ Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ Ca(ClO)_2 + 2\ NaCl + 2\ H_2O }</math>
  • Обменной реакцией:
<math>\mathsf{CaCl_2 + 2\ NaClO \ \xrightarrow{\ }\ Ca(ClO)_2 + 2\ NaCl }</math>

Физические свойства

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO2. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)2n H2O, где n = 2, 3, 4.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается по нескольким реакциям:
<math>\mathsf{Ca(ClO)_2 \ \xrightarrow[\ ]{T^oC}\ \begin{matrix} \mathsfШаблон:CaCl 2 + O 2 \\ \mathsfШаблон:Ca(ClO 3) 2 + CaCl 2 \\ \mathsfШаблон:CaO + Cl 2 \end{matrix} }</math>
<math>\mathsf{2Ca(ClO)_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2CaCO_3 + 2Cl_2\uparrow + O_2\uparrow }</math>
<math>\mathsf{Ca(ClO)_2 + 4\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ CaCl_2 + 2\ H_2O + 2\ Cl_2\uparrow }</math>

Применение

  • Отбеливание ткани и бумаги.
  • Для дегазации.
  • Для дезинфекции сточных вод.
  • Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45%) ≈2$/кг.

Напишите отзыв о статье "Гипохлорит кальция"

Литература

  • [www.inchem.org/documents/sids/sids/7778543.pdf Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Отрывок, характеризующий Гипохлорит кальция

– Сколько ее ни просила мама, она отказала, и я знаю, она не переменит, если что сказала…
– А мама просила ее! – с упреком сказал Николай.
– Да, – сказала Наташа. – Знаешь, Николенька, не сердись; но я знаю, что ты на ней не женишься. Я знаю, Бог знает отчего, я знаю верно, ты не женишься.
– Ну, этого ты никак не знаешь, – сказал Николай; – но мне надо поговорить с ней. Что за прелесть, эта Соня! – прибавил он улыбаясь.
– Это такая прелесть! Я тебе пришлю ее. – И Наташа, поцеловав брата, убежала.
Через минуту вошла Соня, испуганная, растерянная и виноватая. Николай подошел к ней и поцеловал ее руку. Это был первый раз, что они в этот приезд говорили с глазу на глаз и о своей любви.
– Sophie, – сказал он сначала робко, и потом всё смелее и смелее, – ежели вы хотите отказаться не только от блестящей, от выгодной партии; но он прекрасный, благородный человек… он мой друг…
Соня перебила его.
– Я уж отказалась, – сказала она поспешно.
– Ежели вы отказываетесь для меня, то я боюсь, что на мне…
Соня опять перебила его. Она умоляющим, испуганным взглядом посмотрела на него.
– Nicolas, не говорите мне этого, – сказала она.
– Нет, я должен. Может быть это suffisance [самонадеянность] с моей стороны, но всё лучше сказать. Ежели вы откажетесь для меня, то я должен вам сказать всю правду. Я вас люблю, я думаю, больше всех…
– Мне и довольно, – вспыхнув, сказала Соня.
– Нет, но я тысячу раз влюблялся и буду влюбляться, хотя такого чувства дружбы, доверия, любви, я ни к кому не имею, как к вам. Потом я молод. Мaman не хочет этого. Ну, просто, я ничего не обещаю. И я прошу вас подумать о предложении Долохова, – сказал он, с трудом выговаривая фамилию своего друга.
– Не говорите мне этого. Я ничего не хочу. Я люблю вас, как брата, и всегда буду любить, и больше мне ничего не надо.
– Вы ангел, я вас не стою, но я только боюсь обмануть вас. – Николай еще раз поцеловал ее руку.

У Иогеля были самые веселые балы в Москве. Это говорили матушки, глядя на своих adolescentes, [девушек,] выделывающих свои только что выученные па; это говорили и сами adolescentes и adolescents, [девушки и юноши,] танцовавшие до упаду; эти взрослые девицы и молодые люди, приезжавшие на эти балы с мыслию снизойти до них и находя в них самое лучшее веселье. В этот же год на этих балах сделалось два брака. Две хорошенькие княжны Горчаковы нашли женихов и вышли замуж, и тем еще более пустили в славу эти балы. Особенного на этих балах было то, что не было хозяина и хозяйки: был, как пух летающий, по правилам искусства расшаркивающийся, добродушный Иогель, который принимал билетики за уроки от всех своих гостей; было то, что на эти балы еще езжали только те, кто хотел танцовать и веселиться, как хотят этого 13 ти и 14 ти летние девочки, в первый раз надевающие длинные платья. Все, за редкими исключениями, были или казались хорошенькими: так восторженно они все улыбались и так разгорались их глазки. Иногда танцовывали даже pas de chale лучшие ученицы, из которых лучшая была Наташа, отличавшаяся своею грациозностью; но на этом, последнем бале танцовали только экосезы, англезы и только что входящую в моду мазурку. Зала была взята Иогелем в дом Безухова, и бал очень удался, как говорили все. Много было хорошеньких девочек, и Ростовы барышни были из лучших. Они обе были особенно счастливы и веселы. В этот вечер Соня, гордая предложением Долохова, своим отказом и объяснением с Николаем, кружилась еще дома, не давая девушке дочесать свои косы, и теперь насквозь светилась порывистой радостью.

Наташа, не менее гордая тем, что она в первый раз была в длинном платье, на настоящем бале, была еще счастливее. Обе были в белых, кисейных платьях с розовыми лентами.
Наташа сделалась влюблена с самой той минуты, как она вошла на бал. Она не была влюблена ни в кого в особенности, но влюблена была во всех. В того, на кого она смотрела в ту минуту, как она смотрела, в того она и была влюблена.
– Ах, как хорошо! – всё говорила она, подбегая к Соне.
Николай с Денисовым ходили по залам, ласково и покровительственно оглядывая танцующих.
– Как она мила, к'асавица будет, – сказал Денисов.
– Кто?
– Г'афиня Наташа, – отвечал Денисов.
– И как она танцует, какая г'ация! – помолчав немного, опять сказал он.
– Да про кого ты говоришь?
– Про сест'у п'о твою, – сердито крикнул Денисов.
Ростов усмехнулся.
– Mon cher comte; vous etes l'un de mes meilleurs ecoliers, il faut que vous dansiez, – сказал маленький Иогель, подходя к Николаю. – Voyez combien de jolies demoiselles. [Любезный граф, вы один из лучших моих учеников. Вам надо танцовать. Посмотрите, сколько хорошеньких девушек!] – Он с тою же просьбой обратился и к Денисову, тоже своему бывшему ученику.

wiki-org.ru

Гипохлорит кальция - Gpedia, Your Encyclopedia

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 7 июля 2018; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 7 июля 2018; проверки требуют 2 правки.

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)2, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO2.

Получение

2 Ca(OH)2+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+CaCl2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}
  • или смесь гидроксида кальция и каустической соды:
Ca(OH)2+2 NaOH+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+2 NaCl+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2}O}}}
  • Обменной реакцией:
CaCl2+2 NaClO →  Ca(ClO)2+2 NaCl{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl}}}

Физические свойства

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO2. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)2n H2O, где n = 2, 3, 4.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается по нескольким реакциям:
Ca(ClO)2 → ToC CaCl2+O2Ca(ClO3)2+CaCl2CaO+Cl2{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_{2}}}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}}}\end{matrix}}}}}
2Ca(ClO)2+2CO2 →  2CaCO3+2Cl2↑+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}
Ca(ClO)2+4 HCl →  CaCl2+2 h3O+2 Cl2↑{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}}

Применение, опасность применения

  • Отбеливание ткани и бумаги.
  • Для дегазации.
  • Для дезинфекции сточных вод.
  • Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
  • Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасные вещества).

Литература

  • Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

www.gpedia.com

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о