Бария оксид цвет: ICSC 0778 - ОКСИД БАРИЯ

Содержание

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.

Краткая характеристика оксида бария

Физические свойства оксида бария

Получение оксида бария

Химические свойства оксида бария

Химические реакции оксида бария

Применение и использование оксида бария

Краткая характеристика оксида бария:

Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.

Химическая формула оксида бария BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства оксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	BaO
Синонимы и названия иностранном языке	barium oxide (англ. )
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	без цвета
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	5720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	5,72
Температура кипения, °C	2000
Температура плавления, °C	1920
Молярная масса, г/моль	153,3394

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида бария:

Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:

1. сжиганием бария в кислороде:

2Ba + О₂ → 2BaО.

2. путем термического разложения гидроксида бария:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t = 780-800 ^oC).

3. путем термического разложения карбоната бария:

BaCO₃ → BaO + CO₂ (t = 1000-1450 ^oC).

4. путем термического разложения нитрата бария:

2Ba(NO₃)₂ → 2BaO + 4NO₂ + O₂ (t = 620-670 ^oC).

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Оксид бария относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида бария с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 ^oC).

В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 ^oC.

2. реакция оксида бария с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t = 1200 ^oC),

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t = 1100-1200 ^oC),

2Al + 4BaO → BaAl₂O₄ + 3Ba (t = 1100-1200 ^oC).

В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 ^oC.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.

3. реакция оксида бария с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.

4. реакция оксида бария с кислородом:

BaO + O₂ → 2BaO₂ (t = 500 ^oC).

В результате реакции образуется пероксид бария.

5. реакция оксида бария с водой:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

В результате реакции образуется гидроксид бария.

6. реакция оксида бария с оксидом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t = 1100 ^oC).

В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.

7. реакция оксида бария с оксидом титана:

BaO + TiO₂ → BaTiO₃.

В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.

8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO₂ (t = 1100 ^oC).

В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.

9. реакция оксида бария с оксидом меди:

BaO + Cu₂O → BaCu₂O₂ (t = 500-600 ^oC).

В результате реакции образуется оксид бария-меди.

10. реакция оксида бария с оксидом германия:

BaO + GeO₂ → BaGeO₃ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.

11. реакция оксида бария с оксидом гафния:

BaO + HfO₂ → BaHfO₃ (t = 1800-2200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид гафния-бария.

12. реакция оксида бария с оксидом марганца:

BaO + MnO → BaMnO₂ (t = 1800 ^oC),

8BaO + MnO₂ → Ba₈MnO₁₀ (t = 800 ^oC).

В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.

13. реакция оксида бария с оксидом никеля:

BaO + NiO → BaNiO₂ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид никеля-бария.

14. реакция оксида бария с оксидом циркония:

BaO + ZrO₂ → BaZrO₃ (t = 1800-2200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).

15. реакция оксида бария с оксидом олова:

BaO + SnO → BaSnO₂ (t = 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид олова-бария.

16. реакция оксида бария с оксидом ванадия:

2BaО + VО₂ → Ba₂VО₄ (t = 1500-1700 ^oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.

17. реакция оксида бария с оксидом углерода:

BaO + CO₂ → BaCO₃.

В результате реакции образуется соль – карбонат бария.

18. реакция оксида бария с оксидом серы:

BaO + SO₃ → BaSO₄.

В результате реакции образуется соль – сульфат бария.

19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:

BaO + 2HF → BaF₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.

20. реакция оксида бария с азотной кислотой:

BaO + 2HNO₃ → 2Ba(NO₃)₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.

21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:

3BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.

Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.

22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):

BaO + 2HBr → BaBr₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.

23. реакция оксида бария с йодоводородом:

BaO + 2HI → BaI₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.

Применение и использование оксида бария:

Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Примечание: © Фото //www. pexels.com, //pixabay.com

оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария

Коэффициент востребованности 5 938

Оксид бария — формула, характеристика и свойства вещества

Многообразие природы всегда удивляло человечество. В естественных условиях люди добывают различные полезные ископаемые. С разными элементами учёным удаётся создавать новые соединения в химии и делать важные открытия в науке. Например, оксид бария используется уже во многих сферах жизни общества, но специалисты считают, что многогранное вещество ещё не полностью изучено.

Содержание

Описание соединения
Химические свойства
Способы получения
Сфера применения
Влияние на человеческий организм
Меры безопасности

Описание соединения

Вещество представляет собой соединение бария (латинское название — Barium) с кислородом. Металл выступает элементом таблицы Менделеева с порядковым номером 56. Структурная формула оксида бария — BaO. Соединение представляет собой светлое неорганическое вещество. Его открыл в 1774 году шведский химик-фармацевт Карл Вильгельм Шееле.

Барий был обнаружен в составе земной коры в XVIII веке. Первые упоминания о щёлочноземельном металле связаны с его кислородным соединением — окисью. Барий химически активен. Чтобы получить его в чистом виде, нужно провести несколько реакций с катализатором. Поскольку в природе элемент чаще можно найти в его сульфате (барите) и карбонате (витерите), именно из них сначала получают оксид элемента, из которого затем осаждают необходимый металл.

BaO — основной оксид химического элемента. В стандартных условиях (агрегатном состоянии) он представлен порошком или кристаллами белого или серебристого оттенка, которые не имеют запаха и вкуса. Вещество характеризуется кубическим типом кристаллической решётки. Оксид бария в технической модификации может обладать сероватым оттенком. Такой окрас обусловлен углём, который остался в небольшом количестве при получении соединения. Окись также называют безводным баритом.

Основные физические характеристики оксида бария:

плотность при 20 °C — 5,72 г/см³;
температура плавления — 2000 °C;
температура кипения — 1920 °C;
молярная и молекулярная масса — 153,34 г/моль.

Оксиду свойственна высокая теплопроводность — 4,8−7,8 Вт/(мК)(80−1100К). Это довольно пластичный металл, который легко поддаётся ковке. При температуре 200 °C показатель растворимости вещества в воде равен 1,5 г/100 г.

Химические свойства

Любые соединения с барием токсичны, за исключением его сульфата. Поэтому при работе с окисью металла следует соблюдать меры безопасности.

Вещество не растворяется в воде: оксид бария реагирует с ней. Взаимодействуя с H²O, он даёт в результате щелочной раствор плюс тепло. Уравнение соединения показывает, что оно является солеобразующим, соответственно, при взаимодействии безводного барита с кислотными оксидами и кислотами получаются соли.

При нагревании до 600 °C окись бария с кислородом образуют пероксид. В дальнейшем полученное вещество нагревают до температуры 700 °C, чтобы выделить чистый металл и оксид. Восстановление до необходимого элемента происходит путём прокаливания с магнием, алюминием, кремнием и цинком, которые забирают выделяемый кислород.

Также необходимо знать, какой вид химической связи в оксиде бария. Поскольку в соединении содержатся металл и неметалл, связь между их атомами ионная.

Способы получения

Безводный барит можно получить несколькими методами. Способ выбирают в зависимости от поставленной цели и после определения объёма получаемого соединения.

В лабораторных и промышленных условиях используют любые методы:

Кальцинирование. Предварительно осаждённый нитрат бария прокаливают, а в результате реакции образуются оксид металла, диоксид азота и чистый кислород.
Сжигание. При этой реакции металл сжигают в кислороде. Катализатором служит температура 500−6000°C, однако в этом случае возможно образование пероксида бария — BaO². Важно правильно записать его формулу, чтобы не перепутать с другими оксидами металла. При дальнейшем нагревании соединение распадается на окись вещества и свободный кислород.
Реакция термического разложения. Для получения необходимого оксида используют гидроксид бария. При температуре 780−800°C образуется BaO и вода.

Также может применяться карбонат бария, который в термических условиях разлагается на оксид и углекислый газ. Чтобы получить более чистый конечный продукт, из вещества удаляют лишний диоксид углерода.

Сфера применения

Поскольку выход BaO низок, он часто применяется в работах по покрытию катодов, которые входят в вакуумные приборы, на деталях телевизионных устройств и осциллографических трубок. Большой спрос также обусловлен низкой стоимостью материала.

Вещество активно используют и в других сферах:

Соединение бария отличается мощной яркостью при покрытии им поверхностей иных материалов. Окись металла часто применяют в пиротехнике и добавляют в состав эмалей и глазурей для декоративной облицовки, чтобы получить зелёный цвет.
Оксид нередко используют в качестве катализатора для проведения химических реакций. Обычно оно необходимо для осаждения чистого бария, а также получения пероксида и гидроксида.
Вещество применяется в сочетании с редкоземельными металлами и окисью меди при производстве керамики, используемой при низких температурах.
Соединение может выступать одним из главных элементов в составе стёкол специфичных направлений: BaO позволяет производить непроницаемый материал для рентгеновских установок.

Оксид бария выступает в роли электролитного компонента в составе фторионных аккумуляторных батарей. Он используется в отрасли атомно-водородной и ядерной техники. Материалом покрывают урановые стержни. Он незаменим при производстве оптических приборов (призм, линз) и антикоррозийных поверхностей. Кроме того, вещество применяют при разработке и создании оборудования в медицинской сфере.

Влияние на человеческий организм

Барий не относится к жизненно важным микроэлементам. Его соединения могут быть опасны для здоровья и жизни человека, поэтому перед использованием окиси бария необходимо узнать о соответствующих мерах безопасности при работе с веществом.

Оксид металла считается высокотоксичным соединением. При отравлениях этим веществом у человека могут проявляться следующие симптомы:

повышенное слюнотечение;
чувство жжения в полости рта;
дискомфорт в животе.

Интоксикация иногда сопровождается тошнотой или рвотой. Кроме того, пострадавшего могут беспокоить выраженные болезненные ощущения в области желудка или острые колики. Тяжёлое отравление может привести к летальному исходу, который обычно наступает в течение суток. Смертельная доза вещества для человека составляет около 0,8 г.

Меры безопасности

Оксид металла нельзя транспортировать рядом с пищевыми продуктами, косметическими средствами, кормами для животных и разными водными организмами. На фасовке со средством обязательно присутствует один из символов:

Xn — раздражающее воздействие отмеченного соединения;
R20/22 — опасность при вдохе или проглатывании оксида;
S17 — хранение средства на максимальном расстоянии от горюче-смазочных материалов;
S28 — незамедлительное промывание водой кожного покрова при случайном попадании на него вещества.

Средство с барием выпускают в упаковках по 1, 20−25, 100, 500 и 1000 кг. Фасовкой служат стеклянные банки, полипропиленовые мешки или полиэтиленовые пакеты. На любой упаковке обязательно указывают класс степени опасности 5:1. На некоторых фасовках может присутствовать значение вторичной опасности — 6:1.

Опасное вещество требует особых условий хранения. Оксид бария нужно держать подальше от легко возгораемых средств, восстанавливающих агентов, металлов в порошкообразном виде. Рядом с веществом не должны находиться продукты питания и корма для сельскохозяйственных животных.

Окись бария была изучена со многих сторон. Но учёные стараются найти ему и другое применение. Возможно, что в скором будущем появятся новые технологии, которые будут связаны с этим веществом.

ХимияЗакон Гесса — математическая формулировка и следствия

ХимияВалентные электроны — правила, формулы и примеры определения

Оксиды для хрустальных и специальных стекол

В производстве оптического стекла, изделий из хрусталя, искусственных драгоценных камней применяют оксид свинца РbО — тяжелый легкоплавкий материал, который увеличивает показатель преломления стекла, придает блеск и повышает плотность, снижает теплоемкость и температуру плавления стекла, способствует лучшему растворению и распределению красителей в стекле.

Свинцовые стекла легче поддаются гранению, шлифованию и полированию.

Вводят оксид свинца в стекло в составе свинцового сурика Рb₃O₄ или свинцового глета РbО. На стекольных заводах чаще всего используют свинцовый сурик, представляющий собой порошок ярко-оранжевого цвета, который получают, прокаливая глет при 360 … 380°С. В сурике есть примеси SiO₂, Al₂O₃, СаО и Fe₂O₃. Содержание оксида железа не должно превышать 0,01 %, а соединений меди, никеля и кобальта в сурике не должно быть совсем. Оксиды свинца легко восстанавливаются до металлического свинца, поэтому вводить в шихту их следует вместе с веществами, выделяющими кислород (окислителями).

Оксид цинка ZnO применяют в производстве сортовой посуды, светотехнических изделий, а также механически прочных, термостойких и химически устойчивых технических стекол. Оксид цинка придает стеклу значительную термическую и химическую устойчивость, в связи с чем цинковые стекла весьма устойчивы к резким изменениям температуры и применяются для производства лабораторной посуды.

Вводят оксид цинка в стекло через цинковые белила (ГОСТ 202 — 84), содержащие не менее 96 % ZnO; в отдельных случаях — в виде углекислого цинка ZnCO₃, встречающегося в природе в качестве минерала галмея (цинковый шпат) или азотнокислого цинка Zn(NO₃)₂.

Оксид бария ВаО повышает блеск и показатель преломления стекла, улучшает диэлектрические свойства, поэтому его применяют в производстве оптических и специальных стекол, а также при производстве бариевого хрусталя. Частичная замена СаО оксидом бария уменьшает вязкость и склонность расплава стекла к кристаллизации.

Вводят оксид бария в стекло карбонатом бария ВаСO

3, сульфатом бария BaSO₄ или нитратом бария Ba(NO₃)₂. Карбонат бария — белый кристаллический, нерастворимый в воде порошок, вырабатывается химическим путем и содержит 77,7 % ВаО. Природный карбонат (витерий) встречается очень редко.

Сульфат бария бывает природный (минерал барит или тяжелый шпат) и искусственный. На стекольных заводах BaSO₄ применяют редко, так как он очень трудно разлагается. Если в состав шихты вводят более 5 % ВаО с помощью BaSO₄, то в этом случае в шихту добавляют углерод (5 … 7 % по массе от массы BaSO₄).

Нитрат бария применяют главным образом при варке оптического стекла. Это синтетический продукт, легкоплавкий, растворимый в воде, при разложении в стекло переходит 56,6 % ВаО и выделяется кислород. Однако стекломасса с бариевыми соединениями сильно разъедает огнеупор.

За последние годы в стеклоделии находят применение новые виды сырья. Щелочесодержащие горные породы являются комплексным недефицитным сырьем. Один из недостатков этих горных пород — колебание химического состава, а также наличие значительного количества оксидов железа.

Нефелиновый концентрат содержит по массе не менее 29 % Al₂O₃, но благодаря тому, что в него входит 18 … 19 % по массе щелочных оксидов, он легко переходит в расплав. Нефелиновый концентрат — продукт обогащения апатито-нефелиновой руды в виде тонкозернистого порошка серого цвета со сравнительно постоянным зерновым и химическим составом. В связи с высоким содержанием оксидов железа (3 % по массе) его не применяют при производстве изделий из бесцветного стекла.

В качестве сырьевых материалов используют также пемзу, вулканический пепел, липарит и ряд других горных пород.

Полевые шпаты — кристаллические природные алюмосиликаты щелочных и щелочноземельных металлов. В чистом виде в стекольной промышленности почти не используют, а применяют главным образом полевошпатовые концентраты, содержащие 97 % полевых шпатов и около 5 % примесей (кварц, слюда и др.). Поступают они на стекольные заводы измельченными и упакованными в мешки.

Пегматиты состоят из 75 % полевого шпата и 25 % кварца и представляют собой прочную крупнокристаллическую породу. Для использования при производстве стекла пегматиты должны содержать по массе не менее 15 % Al₂O₃, не менее 8 % Na₂O + K₂O и не более 0,25 % Fe₂O₃ (в расчете на сухое вещество). На заводы пегматиты поступают в измельченном виде, причем 75 … 80 % зерен имеют размеры 0,1 … 0,8 мм.

Каолины состоят из минерала каолинита Al

2O₃·2SiO₂·2H₂O, который содержит 38,0 % Al₂O₃; 46,5 % SiO₂; 14 % H₂O. Каолины представляют собой выветрившиеся горные породы чешуйчатого строения. На стекольные заводы поступают в обогащенном виде с месторождений. Содержание оксида железа составляет 0,4 … 1,0 % по массе. Вводят каолин в состав шихты предварительно хорошо смешанным с содой из-за его тугоплавкости и комкуемости.

Отходы производства (металлургические шлаки, отходы обогащения) также находят применение в стекольной промышленности. Доменные шлаки в своем составе содержат, % по массе: SiO₂ — 35 …65; СаО — 30 … 40; Al₂O₃ — 5 … 20; S — 2 … 4; Fe₂O₃ — до 5; Mn — до 2; щелочей — до 2. Доменные шлаки применяют преимущественно для производства шлакоситаллов, однако могут быть использованы и в производстве стеклянной тары зеленого и оранжевого цветов.

При производстве бутылок из зеленого стекла применяют комплексный краситель на основе феррохромовых шлаков следующего состава, % по массе. SiO₂ — 25 … 30; Al₂O₃ — 5 … 10; СаО — 50 … 55; MgO -5 … 15; Cr₂O₃ — 2 … 7. В стекольной промышленности около 80 % окрашенных бутылок выпускают из хромсодержащих стекол.

Использование промышленных отходов имеет важное значение в повышении эффективности производства и охраны окружающей среды.

БАРИЙ 8212 от китайского синего до рентгеноскопии

Химические свойства

1. Барий вступает в реакцию с простыми веществами:

1.1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:

1.2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO

1. 3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором. При этом образуются соответствующие соли:

1.4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:

1.6. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:

Ba + S = BaS

1.7. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:

Ba + 2C = BaC₂

2. Барий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Барий при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:

2. 2. Барий взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород:

Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2.2.3. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:

Ba + H₂S = BaS + H₂

2.3. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:

2. 4. Барий взаимодействует с оксидами:

Барий реагирует с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария и углерода:

Источник

БАРИЙ — от китайского синего до рентгеноскопии

В Китае давно оценили свойства металла бария. С периода Западного Чжоу до конца династии Хань в империи пользовались красителями на основе бария. Это хань синий и хань фиолетовый (их еще называют китайским синим и китайским пурпурным). Аналогов таких пигментов не найдено в других странах мира.

Все началось с алхимии 🧪

История открытия этого тяжелого металла похожа на приключенческий роман.

А началось все с алхимии. Ее приверженцы всегда искали вещество, которое превратит любой металл в золото. Самим золотишком тоже не пренебрегали.

В 1602 году итальянский алхимик Касциароло обнаружил в горах около Болоньи очень тяжелый камень. Теперь известно, что это был сульфат бария, тяжелый шпат. Заподозрив в нем наличие золота, алхимик начал опыты с камнем. Сенсацией стало то, что прокаленный с олифой и углем камень засветился мрачным красноватым цветом.

Событие вызвало сумятицу в рядах алхимиков. Они с азартом кинулись исследовать необычный минерал.

Позднее характеристики минерала исследовали минералоги.

Несколько названий получил тяжелый шпат:

болонский фосфор;
солнечный камень;
болонский камень;
барот;
барит.

Под двумя последними названиями минерал появляется в учебниках уже химии.

В минерале обнаружили «землю» (так назывались оксиды элементов). Назвали ее баритом. Было определено, что в тяжелом шпате содержится неизвестный металл, который без особой фантазии назвали барий (Barium) — тяжелый.

Свойства 🔬

Химический элемент барий (Barium) в периодической таблице Менделеева находится в VI периоде, во 2 группе. Барий относится к металлам.

Строением атома обусловлены свойства металла, его высокая химическая активность. Это сильнейший восстановитель. По этой причине его, как и металлический натрий, хранят в керосине или петролейном эфире.

Охотно взаимодействует с галогенами.
При нагреве реагирует с серой и водородом.
Энергично взаимодействует с кислотами.

Это щелочноземельный металл, ковкий, мягкий. Цвет имеет серебристо-белый.

У металла много изотопов. Природный барий состоит из 6 стабильных изотопов, и одного нестабильного. Период полураспада у него больше, чем возраст Вселенной.

Чаще всего проявляет степень окисления +2. Встречаются соединения со степенью окисления +1 (BaCl).

Свойства атома
Название, символ, номер	Барий / Barium (Ba), 56
Атомная масса (молярная масса)	137,327(7)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Xe] 6s2
Радиус атома	222 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	198 пм
Радиус иона	(+2e) 134 пм
Электроотрицательность	0,89 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	-2,906
Степени окисления	+2
Энергия ионизации (первый электрон)	502,5 (5,21) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	3,5 г/см³
Температура плавления	1 002 K
Температура кипения	1 910 K
Уд. теплота плавления	7,66 кДж/моль
Уд. теплота испарения	142,0 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	28,1[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	39,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки	5,020 Å
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) (18.4) Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-39-3

Добыча ⛏️

Основные местонахождения месторождений находятся в Англии, Румынии, на территории бывших республик СССР.

Главная руда — барит, тяжелый шпат.

барит;
витерит;
нитробарит;
цельзиан;
гиалофан.

Металл из минералов 🌎

В получении бария лидирует Китай (более 50%).

Индия;
Марокко;
США;
Турция;
Иран;
Казахстан.

Применение ⚙️

Области использования Barium и его соединений обширна.

Соединение бария	Применение
Хроматы и манганаты	Наполнители в производстве резин и бумаги. Хорошие пигменты
Титанат	Хороший сегнетоэлектрик
Оксиды, пероксиды, гидроксиды	В пиротехнике; в производстве перекиси водорода
Перхлорат	Отличный осушитель
Платиноцианид	Для производства флуоресцирующих экранов
Цирконат	Обладает хорошими огнеупорными свойствами; применяется в производстве керамических изделий
Сульфид	С его помощью получают соли бария
Ацетат	Для окрашивания ситцевых и шерстяных тканей

Активный металл применяют в производстве типографских шрифтов. Металл входит в состав антифрикционных сплавов.

Металл и человек 🧘

Воздействие на человека металла изучено медиками. Чистый BaSO4 почти не опасен. Он используется при рентгеновском исследовании ЖКТ.

Особенно уязвимы для ионов металла:

глаза;
сердце;
иммунная система;
кожа.

Мне 42 года и я специалист в области минералогии. Здесь на сайте я делюсь информацией про камни и их свойства — задавайте вопросы и пишите комментарии!

Источник

№56 Барий

Уже алхимиков заинтересовали свойства одного из тяжелых минералов, тяжелого шпата, как теперь известно природного сульфата бария. В 1774 г. Юхан Ган и его друг Карл Шееле исследовали тяжелый шпат и установили, что в нем содержится особая «земля» (оксид неизвестного металла). Несколько позднее ей было предложено название барит (baryte). Под этими названиями бариевая земля описывалась в учебниках химии конца XVIII и начала XIX в. Содержащийся в ней неизвестный металл стали называть барий (Barium) от греческого слова тяжелый. В 1808 году Дэви Гемфри электролизом барита впервые получил металлический барий в виде амальгамы.

Получение:

В природе образует минералы барит BaSO₄ и витерит BaCO₃. Получают алюмотермией или разложением азида:
3BaO+2Al=Al₂O₃+3Ba
Ba(N₃)₂=Ba+3N₂

Физические свойства:

Серебристо-белый металл с более высокой температурой плавления и кипения и большей плотностью, чем у щелочных металлов. Очень мягкий. Тпл.= 727°С.

Химические свойства:

Барий является сильнейшим восстановителем. На воздухе быстро покрывается пленкой оксида, пероксида и нитрида бария, загорается при нагревании или при простом раздавливании. Энергично взаимодействует с галогенами, при нагревании с водородом и серой.
Барий энергично взаимодействует с водой и кислотами. Хранят, как и щелочные металлы, в керосине.
В соединениях проявляет степень окисления +2.

Важнейшие соединения:

Оксид бария. Твердое вещество, энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксид. Поглощает углекислый газ, переходя в карбонат. При нагревании до 500°С реагирует с кислородом с образованием пероксида
Пероксид бария BaO₂, белое вещество, плохо растворим, окислитель. Применяется в пиротехнике, для получения пероксида водорода, отбеливатель.
Гидроксид бария Ba(OH)₂, октагидрат Ba(OH)₂*8H₂O, бесцв. крист., щелочь. Применяют для обнаружения сульфат и карбонат ионов, для очистки растительных и животных жиров.
Соли бария бесцветные крист. вещества. Растворимые соли сильно ядовиты.
Хлорид бария получают взаимодействием сульфата бария с углем и хлоридом кальция при 800°С — 1100°С. Реактив на сульфат-ион. применяется в кожевенной промышленности.
Нитрат бария, бариевая селитра, компонент пиротехнических составов зеленого цвета. При нагревании разлагается с образованием оксида бария.
Сульфат бария практически нерастворим в воде и в кислотах, поэтому малоядовит. применяется для отбеливания бумаги, при рентгеноскопии, наполнитель баритобетона (защита от радиоактивного излучения).

Применение:

Металлический барий используется как компонент ряда сплавов, раскислитель при производстве меди и свинца. Растворимые соли бария ядовиты, ПДК 0,5 мг/м 3 .

Источник

Барий и его соединения незаменимы в промышленности и медицине

Барий — серебристый мягкий и хрупкий металл, простой элемент таблицы Менделеева. Металл очень активный, поэтому в чистом виде не встречается, только в составе минералов. Промышленной добыче подлежат барит и витерит. Относится к группе щелочноземельных, химически активных металлов. Легко взаимодействует с неконцентрированными кислотами, галогенами, водородом, аммиаком, фосфором. Горюч на воздухе при небольшом нагревании. Чистое вещество можно хранить, только изолировав от воздуха, например, под слоем керосина или парафина.

Растворимые соединения бария (хлорид, перхлорат, нитрид, нитрат, хлорат) очень ядовиты, вызывают тяжелые отравления и смерть, если не оказана своевременная помощь. В качестве антидота используют сульфаты магния или натрия в растворах (для промывания желудка, питье, внутривенно), которые переводят токсичные соли в безопасные нерастворимые.

Это интересно

Советская станция «Луна-1» в 1959-м году распылила пары бария, которые были ионизированы солнцем и превратились в плазменное облако, имитирующее комету. Зарубежные ученые распыляли мелкодисперсный порошок бария для изучения магнитного поля земли и уникального явления — полярного сияния.

Применение

— Сплав бария с алюминием используется для поглощения газов в вакуумных электронных приборах. Никелевый сплав используется в радиолампах, в свечах зажигания карбюраторов. При выплавке свинца и меди добавка Ba помогает связать примеси. Добавление бария в типографские свинцовые сплавы увеличивает их твердость. Ввод реактива в металлические теплоносители позволяет уменьшить их коррозионное воздействие на трубопроводы.
— Гидроокись бария используется для определения в растворе углекислого газа, ионов сульфатов и карбонатов. В промышленности используется для очистки сахара, пищевых жиров и технических масел от сульфат-ионов, получения гидроокиси цезия и рубидия. Реактив востребован как присадка к маслам, при вулканизации резины, как катализатор в синтезе формальдегида.
— Барий сернокислый (сульфат бария) входит в состав белой краски, как наполнитель резин, керамики, лаков и красок; применяется при изготовлении дорогой плотной бумаги, буровых растворов, свинцово-кислотных аккумуляторов. Соединение хорошо поглощает рентгеновские и гамма-лучи, применяется в медицине как контрастный раствор при рентгеноскопии ЖКТ. В атомной энергетике входит в состав баритобетона для строительства атомных объектов, так как стены из баритобетона способны поглощать радиацию.
— Титанат бария — сегнетоэлектрик, применяемый в производстве пьезоизлучателей, пьезомикрофонов, керамических конденсаторов.
— Оксид бария необходим для емких аккумуляторов, катодов в лучевых мониторах, телевизорах. В атомной энергетике входит в состав стекла, которым покрывают урановые стержни.
— Карбонат применяется при выплавке стекол, в составе эмалей и глазурей, как яд для грызунов.
— Сульфид используется при дублении шкур, в производстве сероводорода, как составная часть люминофоров, белой краски.
— Пероксид, хлорат, нитрат применяются в пиротехнике. Хлорат и нитрат дают так называемый «зеленый огонь» фейерверков. Пероксид входит в состав сверхпроводящей керамики, запальных свечей в алюмотермии, дезинфицирующих веществ. Используется в химической индустрии для получения пероксида водорода, в текстильной промышленности для отбеливания натуральных тканей. Азотнокислый барий — составная часть красок, эмалей, глазурей.
— Хлористый барий применяют для получения сверхчистых алюминия и магния; пигментов и красителей; керамики; для закалки стали; для травли грызунов; в кожевенной индустрии. С помощью хромата бария химическим методом получают O2 и h3; на его основе изготавливают желтые красители и пигменты.
— Фторид бария входит в состав электролита фторионных аккумуляторов; из его монокристаллов изготавливают оптические призмы и линзы.
— Тетрацианоплатинат применяется для покрытия светящихся экранов при работе с радиоактивным излучением (реактив флюоресцирует под воздействием радиации).
— Тиосульфат — пигмент жемчужного цвета, подходит для имитации перламутра.
— Перхлорат бария — популярный осушитель.
— Соединения бария используются при получении радия из урановой руды.

В магазине химических реактивов и оборудования «ПраймКемикалсГрупп» можно с доставкой и по выгодным ценам купить сернокислый, хлористый, азотнокислый барий и гидроокись бария. В продаже широко представлены различные реактивы и лабораторная посуда.

Источник

Барий

Металлический барий — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Название его происходит от древнегреческого слова, означающего «тяжелый» (из-за высокой плотности его соединений).

Как был открыт барий

В виде оксида барий открыли Карл Шееле и Юхан Ган в 1774 г. В 1808 году Гемфри Дэви впервые выделил барий в чистом виде в ходе электролиза влажного гидроксида бария с ртутным катодом. Образующуюся в этом процессе амальгаму бария Дэви нагревал, а после испарения ртути получал чистый металлический барий.

Распространенность бария в природе

Этот элемент обладает высокой химической активностью и не встречается в природе в чистом виде. Он содержится главным образом в минералах барит (BaSO₄) и витерит (BaCO₃). Одно из соединений бария – его сульфид, BaS – стал известен как «болонский фосфор» после экспериментов итальянского алхимика Винченцо Касциароло (Vincenzo Casciarolo). Прокаливая барит, он обнаружил, что образуется вещество, которое светится в темноте. Пробыв днем под солнцем, оно продолжало светиться всю ночь.

Где применяется барий и его соединения

В чистом виде барий применяется в качестве геттера (газопоглотителя) в электронных приборах с высоким вакуумом и добавляется в жидкометаллические теплоносители. Соединения бария применяются при изготовлении керамических конденсаторов, пьезоэлектрических микрофонов и пьезокерамических излучателей (титанат бария). Также соединения бария используются в оптике (монокристаллы фторида бария), в атомно-водородной энергетике для получения водорода и кислорода по циклу Ок-Риджа (хромат бария), в ядерной энергетике для покрытия урановых стержней (оксид бария в составе специального сорта стекла) и в различных химических источниках тока. Пероксид бария вместе с оксидами меди и редкоземельных металлов используется для создания сверхпроводящей керамики, работающей при температуре выше 77.4 K. Нитрат и хлорат бария придают фейерверкам зеленый цвет.

Все водорастворимые соединения бария токсичны и вызывают серьезные проблемы с желудочно-кишечным трактом, паралич мышц и сердца. Однако нерастворимый в воде сульфат бария нашел применение в медицине. «Баритовую кашу» (суспензию сульфата бария) дают пациентам для рентгенографического исследования органов пищеварения. Барий хорошо поглощает рентгеновское излучение. Это свойство пробовали применять производители «Lego», добавляя сульфат бария в пластмассу для деталей конструктора. Если ребенок проглатывал деталь, на рентгене можно было легко ее обнаружить пищеварительном тракте. К сожалению, пластмасса теряла прочность, а промышленный сульфат бария был недостаточно чист и обладал токсичностью, поэтому от этой идеи отказались.

Источник

описание и свойства металла, способ получения и сферы применения и опасность элемента

Нахождение в природе

Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO4) и витерит (BaCO3).

Редкие минералы бария: цельзиан или бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария), гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия), нитробарит (нитрат бария) и пр.

Типы месторождений

По минеральным ассоциациям баритовые руды делятся на мономинеральные и комплексные. Комплексные подразделяются на барито-сульфидные (содержат сульфиды свинца, цинка, иногда меди и железного колчедана, реже Sn, Ni, Au, Ag), барито-кальцитовые (содержат до 75 % кальцита), железо-баритовые (содержат магнетит, гематит, а в верхних зонах гетит и гидрогетит) и барито-флюоритовые (кроме барита и флюорита, обычно содержат кварц и кальцит, а в виде небольших примесей иногда присутствуют сульфиды цинка, свинца, меди и ртути).

С практической точки зрения наибольший интерес представляют гидротермальные жильные мономинеральные, барито-сульфидные и барито-флюоритовые месторождения. Промышленное значение имеют также некоторые метасоматические пластовые месторождения и элювиальные россыпи. Осадочные месторождения, представляющие собой типичные химические осадки водных бассейнов, встречаются редко и существенной роли не играют.

Как правило, баритовые руды содержат другие полезные компоненты (флюорит, галенит, сфалерит, медь, золото в промышленных концентрациях), поэтому они используются комплексно.

Что представляет собой

Барий – это химический элемент, занимающий ячейку 56 таблицы Менделеева:

Изначально это мягкое, пластичное с вязкой структурой вещество серебристого цвета.
Относится к щелочноземельным металлам.
Подобно другим элементам этого сегмента, наделен повышенной химической активностью.
По составу – конгломерат семи стабильных изотопов. Две трети (72%) приходится на Ba138. Синтезированы радиоактивные изотопы.

Самый востребованный из искусственных изотопов – Ba140. Этот продукт урано-торие-плутониевого распада служит маркером радиоактивности.

Международное обозначение – Ba (Barium).

Получение

Основное сырьё для получения бария — баритовый концентрат (80—95 % BaSO4), который, в свою очередь, получают флотацией барита. Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом:

BaSO4 + 4C → BaS + 4CO BaSO4 + 2Ch5 → BaS + 2C + 4h3O

Далее сульфид при нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH)2 или под действием CO2 превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO3, который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800 °C для Ba(OH)2 и свыше 1000 °C для BaCO3):

BaS + 2h3O → Ba(OH)2 + h3S↑ BaS + h3O + CO2 → BaCO3 + h3S↑ BaCO3 → BaO + CO2

Получают металлический барий электролизом безводного расплава хлорида бария:

BaCl2 → Ba + Cl2

Как был открыт

История открытия вещества связана с именами европейских ученых:

Первым продуктом стал оксид вещества. Его получили шведские химики Юхан Ган и Карл Шееле.
Спустя 34 года (1808 год) их английский коллега Гемфри Дэви «добыл» амальгаму бария, применив электролиз увлажненного гидроксида на катоде ртути, затем нагрев состав до температуры испарения ртути. Остатком был металл барий.

Название металла отражает «массивность» его оксида: древнегреческое βαρύς означает «тяжёлый». Не случайно Карл Шееле окрестил свое детище «тяжелой землей». Хотя в группу тяжелых металлов барий не входит.

Химические свойства

Барий — щёлочноземельный металл. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксида бария BaO и нитрида бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2:

Ba + 2h3O → Ba(OH)2 + h3↑

Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO4, сульфит бария BaSO3, карбонат бария BaCO3, фосфат бария Ba3(PO4)2. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде. Растворимые соли бария позволяют определить наличие в растворе серной кислоты и её растворимых солей по выпадению белого осадка сульфата бария, нерастворимого в воде и кислотах.

Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.

При нагревании с водородом образует гидрид бария Bah3, который, в свою очередь, с гидридом лития LiH даёт комплекс Li[Bah4].

Реагирует при нагревании с аммиаком:

6Ba + 2Nh4 → 3Bah3 + Ba3N2

Нитрид бария Ba3N2 при нагревании взаимодействует с CO, образуя цианид:

Ba3N2 + 2CO → Ba(CN)2 + 2BaO

С жидким аммиаком даёт тёмно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(Nh4)6], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением Nh4. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:

[Ba(Nh4)6] → Ba(Nh3)2 + 4Nh4 + h3

Карбид бария BaC2 может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углём.

С фосфором образует фосфид Ba3P2.

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

Предупреждение

Воздействие вещества на человека бывает опасным.

Барий, его растворимые соли токсичны:

Отравление наступает при превышении безопасной концентрации.
Особо опасны растворимые соли. Попадая в ЖКТ, они «высвобождаются». Затем провоцируют паралич сердца и смерть за несколько часов.
Тяжелое отравление (попадание в организм 0,19-0,49 г растворимых солей металла) влечет смерть в течение 24 часов. 0,79-0,89 г вызывают мгновенную смерть.
Среди симптомов интоксикации барием – расстройство речи, зрения, походки из-за паралича мышц. Плюс головокружение, одышка, шум в ушах.

На коже, слизистых оболочках металл оставляет химический ожог.

По стандартам РФ, барий относится ко 2-му классу опасности. Кубический дециметр воды (объем 10х10х10 см) не может содержать более 0,7 мг вещества.

Качественный и количественный анализ

Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка сульфата бария BaSO4, отличимого от соответствующих сульфатов кальция и сульфатов стронция крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах.

Родизонат натрия выделяет из нейтральных солей бария характерный красно-бурый осадок родизоната бария. Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на 210000 массовых частей раствора.

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зелёный цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Количественно барий определяют гравиметрическим методом в виде BaSO4 или BaCrO4.

Области использования

Этот металл используется в самых разных отраслях. В электровакуумных приборах он играет роль геттера или, проще говоря, газопоглотителя. В металлургической отрасли и в производстве теплоносителей он используется в качестве антикоррозийного материала.

Помимо этого, барию найдено применение в следующих сферах:

оптической;
пиротехнической;
медицинской и других.

Разумеется, это далеко не все области применения.

Применение

Вакуумные электронные приборы
Металлический барий, часто в сплаве с алюминием используется в качестве газопоглотителя (геттера) в высоковакуумных электронных приборах.

Оксид бария, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — кальция и стронция (CaO, SrO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала.

Антикоррозионный материал

Барий добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности последних к трубопроводам, и в металлургии.

Сегнето- и пьезоэлектрик

Титанат бария используется в качестве диэлектрика при изготовлении керамических конденсаторов, а также в качестве материала для пьезоэлектрических микрофонов и пьезокерамических излучателей.

Оптика

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы).

Пиротехника

Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зелёный огонь).

Атомно-водородная энергетика

Хромат бария применяется при получении водорода и кислорода термохимическим способом (цикл Ок-Ридж, США).

Высокотемпературная сверхпроводимость

Пероксид бария совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов, а также купрат бария, применяются для синтеза сверхпроводящей керамики, работающей при температуре жидкого азота и выше.

Ядерная энергетика

Оксид бария применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространённых типов таких стекол имеет следующий состав — (оксид фосфора — 61 %, BaO — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %). В стекловарении для атомной промышленности применяется также и фосфат бария.

Химические источники тока

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Применение в медицине

Сульфат бария, нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта.

Все началось с алхимии

описание и свойства металла, способ получения и сферы применения и опасность элемента

Первое название этого химического элемента – тяжелая земля. Свойства бария ценят атомщики, врачи, металлурги. Его влияние на человека бывает фатальным.

Содержание

Что представляет собой
Как был открыт
Нахождение в природе
Технология получения
Физико-химические характеристики
Где используется
Атом, химия
Другие отрасли промышленности
Непромышленный сегмент
Биологическое воздействие
Предупреждение
Стоимость

Что представляет собой

Барий – это химический элемент, занимающий ячейку 56 таблицы Менделеева:

Изначально это мягкое, пластичное с вязкой структурой вещество серебристого цвета.
Относится к щелочноземельным металлам.
Подобно другим элементам этого сегмента, наделен повышенной химической активностью.
По составу – конгломерат семи стабильных изотопов. Две трети (72%) приходится на Ba138. Синтезированы радиоактивные изотопы.

Самый востребованный из искусственных изотопов – Ba140. Этот продукт урано-торие-плутониевого распада служит маркером радиоактивности.

Международное обозначение – Ba (Barium).

Как был открыт

История открытия вещества связана с именами европейских ученых:

Первым продуктом стал оксид вещества. Его получили шведские химики Юхан Ган и Карл Шееле.
Спустя 34 года (1808 год) их английский коллега Гемфри Дэви «добыл» амальгаму бария, применив электролиз увлажненного гидроксида на катоде ртути, затем нагрев состав до температуры испарения ртути. Остатком был металл барий.

Название металла отражает «массивность» его оксида: древнегреческое βαρύς означает «тяжёлый».

Не случайно Карл Шееле окрестил свое детище «тяжелой землей». Хотя в группу тяжелых металлов барий не входит.

Нахождение в природе

В природе чистый барий не найден. Он представлен минералами, самые распространенные – барит (тяжелый шпат) и витерит.

Минерал Барит

Вещество не относится к редким.

Тонна земной коры содержит 500 грамм бария, литр морской воды – 0,02 мг.

Для разработки рентабельны баритовые, с добавкой сульфидов и флюоритов гидротермальные жилы. Промышленный интерес представляют месторождения метасоматических пластов и россыпей.

Технология получения

Исходник для промышленного извлечения бария – сульфитовый продукт (82-96%). Его добывают флотацией барита. Цель металлургов – получение бария в виде металла. Методика предусматривает восстановление оксида порошковым алюминием при высоких температурах.

Барий металлический Ba 99,9%

Этапы процесса:

Сульфат бария восстанавливают газом либо углем.
Сульфид нагревают.
Полученный гидроксид становится карбонатом, затем оксидом (850-1100°C).
Из оксида восстанавливают металлическую форму бария. Задействуется алюминий и термовоздействие (1220-1260°С).

Процесс происходит в вакууме. Алгоритм работы аппаратуры позволяет проводить в режиме нон-стоп полный технологический цикл: восстановление, дистилляция, конденсация, плавка металла.

Продукт повышенной чистоты (примесей менее 0,001%) получают плавкой либо двойной вакуумной перегонкой.

Физико-химические характеристики

Барий наделен типичными для щелочноземельных металлов свойствами:

Пластичен, хорошо куется, мягок (2 балла из 10 по Моосу).
Хрупок, от сильного удара разрушается.
Строение кристаллической решетки представлено двумя модификациями в зависимости от температуры (граница – 374,9°C).

По свойствам химический элемент барий сродни кальцию и стронцию, но более активен.

Активность проявляется даже при комнатных температурах:

На воздухе окисляется.
Бурно взаимодействует с галогенами, фосфором, водой, разбавленными кислотами.
Восстанавливает до металла большинство оксидов, галогенидов, сульфидов.

Загорается даже при малом нагреве. Эту характеристику нейтрализуют погружением активного металла в парафин либо керосин.

Свойства атома
Название, символ, номер	Барий / Barium (Ba), 56
Атомная масса (молярная масса)	137,327(7) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Xe] 6s2
Радиус атома	222 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	198 пм
Радиус иона	(+2e) 134 пм
Электроотрицательность	0,89 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	-2,906
Степени окисления	+2
Энергия ионизации (первый электрон)	502,5 (5,21) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	3,5 г/см³
Температура плавления	1 002 K
Температура кипения	1 910 K
Уд. теплота плавления	7,66 кДж/моль
Уд. теплота испарения	142,0 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	28,1 Дж/(K·моль)
Молярный объём	39,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки	5,020 Å
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) (18.4) Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-39-3

Вещество легко опознать по цвету пламени: соединения бария делают его желтовато-зеленым.

Где используется

Утилитарные характеристики металла (пластичность, ковкость, вязкость) обеспечили востребованность промышленниками и учеными. Чаще это соединения, сплавы, чем чистый металл. Область использования – от атомной станции до салюта.

Атом, химия

Материал востребован серьезными отраслями:

Источники тока (химические). Фторид – компонент электролита во фторионных, оксид – в медных, сульфат – в свинцово-кислотных аккумуляторах.
Сверхпроводники. Смесь оксидов бария, меди, редкоземельных элементов – ингредиент при производстве керамики-сверхпроводника.
Атомная промышленность. Оксид добавляют к стеклу-облицовке урановых стержней.

Это компонент «щита» рентгеновских и ядерных установок. Так используется свойство металла стягивать на себя рентген- и гамма-лучи.

Другие отрасли промышленности

Применение нашлось металлу и сплавам (особенно с алюминием) в гражданском сегменте:

«Впитыватель» газа в высоковакуумной электронике.
Добавка (с цирконием) в жидкие теплоносители для повышения порога коррозийности (трубопроводы, металлургическое оборудование).
В металлургии это раскислитель, очиститель меди, свинца от примесей.
Фторид – основа линз, призм, другой продукции оптического назначения.
Бариево-никелевый сплав – материал электродов свечей зажигания двигателей.

Барий в пробирке

Нарасхват идут соединения элемента:

Пероксид. Исходник отбеливателя волокон шелкопряда, хлопка, шерсти. Дезинфектор.
Сульфид. Истребитель волосяного покрова со шкур животных.
Перхлорат. Топ-осушитель.
Хромат, манганат. Желтый и зеленый пигменты в лако-красочном производстве.

Нитрат, хлорат создают зеленые огни салюта, других пиротехнических зрелищ.

Непромышленный сегмент

Карбонатом изничтожают грызунов.

Медициной востребован сульфат. Он нетоксичен, используется как контрастный материал при исследовании ЖКТ.

Биологическое воздействие

Барий не классифицируется как жизненно необходимый микроэлемент:

В организме человека порядка 20 мг вещества.
За сутки организм получает до 1 мг.
Микродозы выявлены во всех органах и тканях.
Больше всего вещества содержат селезенка, мышцы, головной мозг, хрусталик глаза.

Порядка 90% микроэлемента аккумулирует скелет и зубы.

Сколько бария нужно человеку, не установлено.

Предупреждение

Воздействие вещества на человека бывает опасным.

Барий, его растворимые соли токсичны:

Отравление наступает при превышении безопасной концентрации.
Особо опасны растворимые соли. Попадая в ЖКТ, они «высвобождаются». Затем провоцируют паралич сердца и смерть за несколько часов.
Тяжелое отравление (попадание в организм 0,19-0,49 г растворимых солей металла) влечет смерть в течение 24 часов. 0,79-0,89 г вызывают мгновенную смерть.
Среди симптомов интоксикации барием – расстройство речи, зрения, походки из-за паралича мышц. Плюс головокружение, одышка, шум в ушах.

На коже, слизистых оболочках металл оставляет химический ожог.

По стандартам РФ, барий относится ко 2-му классу опасности. Кубический дециметр воды (объем 10х10х10 см) не может содержать более 0,7 мг вещества.

Стоимость

На мировом рынке представлен ассортимент продукции из бария. Цены определяются чистотой продукта. Например, слитки чистотой 99,91% идут по $32-35 за кг.

1304-28-5 | CAS 数据库

发布供应信息 | 登陆 | 注册 | | | 发布供应信息 | 欢迎! | 注销 | 我的ChemicalBook | | |

添加到收藏夹 |首页 |我收藏的公司列表

产品

求购信息

供应信息

化工站点

热门关键字: 阿维菌素, 富马酸甲酯, 甲醇, 焦磷酸, 拉米夫定拉米夫定 ,硫化钠,十二烷基硫酸钠,乙酸异丁酯

返回ChemicalBook首页—>CAS数据库列表—>1304-28-5

111111155.

基本信息

物理化学性质

理化性质

应用领域

安全数据

制备方法

上下游产品信息

化学品安全说明书 (MSDS)

1304-28-5 (安全特性, 毒性, 储运)

图谱信息

知名试剂产品产品信息

无水氧化钡价格 (试剂级)

供应商

1304-28-5 结构式

基本信息	更多
【】 Оксид бария
【】		21	333333333333110111101031111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111. БАРИЯ МОНОКСИД БАРИЯ ОКСИД БАРИЯ ОКСИД-МОНООКСИД Оксид бария (BaO) Закись бария Закись бария (bao) Закись бария безводная Закись бария Barsito Барит Calcined barsito Calcined baryta calcinedbaryta Oxyde de baryum oxydedebaryum barium oxide, obtained by calcining witherite BARIUM OXIDE 95 %, GRANULOUS, PURE BARIUM OXIDE, TECH. , 90% BARIUM OXIDE, 99.99%
【CAS】 1304-28-5
【中文名称】氧化钡重氧化钡, 钡氧一氧化钡无水氧化钡氧化钡,无水氧化鋇钡氧氧化钡, TECH. 88% МИН 氧化钡, 99.5% (METALS BASIS EXCLUDING SR), SR
【EINECS 编号】 215-127-9
【分子式】 BaO
【MDL 编号】 MFCD00003453
【分子量】 153,33
【Моль 文件 1304-28-5.MOL
【属类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别类别属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属属】】

物理化学性质	回目录
【外观】】白色固体。
【溶解性】微溶于冷水，热水、酸、乙醇。
【】 1920 ° C.
【沸点】 2000 °C
【密度】 5.72 g/mL at 25 °C(lit.)
【折射率】 1.98
【敏感性】 Moisture Sensitive
【Merck】 14 986

理化性质	回目录
【】】无色立方晶体。溶于酸，溶于丙酮和氨水。
【】 9003
.
【颜色】 Светло-желто-зеленоватый до сероватого
【水溶解性】 Умеренно растворим в воде. Растворим в этаноле, разбавленных минеральных кислотах и щелочах.
【稳定性】 Стабильный. Несовместим с сильными кислотами, водой. Беречь от влаги.
【CAS 数据库】 1304-28-5(CAS DataBase Reference)
【EPA化学物质信息】 Barium oxide (1304-28-5)

应用领域	回目录
【一】用作干燥剂，也用于玻璃的配料电子、仪表、冶金工业
多种电空管的吸气剂和超导材料材料
【三三】用玻璃、陶瓷工业也用于甜菜糖精炼是制造过氧化钡和的还可精炼精炼是制造过和的还可精炼精炼。是制造作脱水剂和高教干燥剂等。
【用途四】用气体的干燥剂，制造过氧化钡和钡盐等。制备黑白、彩色显像管及多种电空管的吸气剂、彩色显像管管及种电真空管吸气剂和彩色。。管管及种电真的吸气剂超导材料。。
标准冀Q邢D/HG 5-84 指标名称指标氧化钡(BaO)/%≥ 95 碳酸钡(BaCO3) /%≤ 4

安全数据	回目录
【危险品标志】 T
【危险类别码】 R20-R25-R34
【安全说明】 S26-S36/37/ 39-С45
【危险品运输编号】 UN 1884 6. 1/PG 3
【WGK Germany 】 1
【RTECS号】 CQ9800000
【F 】 3-9-34
【TSCA 】 Yes
【危险等级】 6.1
【包装类别】 III
【海关编码】 28164000

制备方法	回目录
【一】】煅烧法将研细的高纯硝酸钡 1000 ～ 1050 ℃ 烧，可得到氧化钡。 2BA (NO3) 2 → 2BAO+4NO ↑+3O2 ↑ 或将碳酸钡与焦炭混合，在1200℃以下进行反应，得到氧化钡成品。其 BaCO3+C→BaO+2CO

上下游产品信息	回目录
【上游原料】碳钡钡-> 焦炭 (煤)-> 高纯硝酸钡
【下游产品】重晶石-> 肌醇-> 调聚酸钾盐->颜料红 53:1—>钡

化学品安全说明书(MSDS)	回目录
【MSDS 信息】氧化钡(1304-28-5). msds

1304-28-5(安全特性,毒性,储运)	回目录
【储运特性】库房通风低温干燥;与酸类, 如 SO3, H3S, N2O4, 羟胺等及食品储运储运
【分级】高毒
；腹腔-小鼠 LD50 ： 146 毫克/公斤
【可燃性危险特性】与水水蒸气反应激烈放热反应, 生成

【灭火剂】砂土
【职业标准】 TWA 0,5 毫克 (钡)/竳; STEL 1.5 毫克 (钡)/立方米

常见问题列表	回目录
【中中溶解度解度解度解度解度解度解度解度溶解克数溶解克数中溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数溶解克数. 20℃
【毒性】最高容许浓度为6mg/m ³ 。其他参见二水氯化钡。

图谱信息	回目录
【图谱信息】无水氧化钡(1304-28-5)红外图谱(IR1)

知名试剂公司产品信息	回目录
【Acros Organics】 Barium oxide, granulate, extra pure, 95%(1304-28-5)
【Alfa Aesar 】氧化钡, тех. 88% мин. Оксид бария, тех. 90%(1304-28-5)
【Sigma Aldrich】 1304-28-5(sigmaaldrich)

无水氧化钡价格(试剂级)

【无水氧化钡价格(试剂级)】

更新日期日期	产品编号	产品名称	包装	价格
2022/09/18	04440	氧化钡, 99,5% (Metals) (99,5% (99,5% (Metals). Металлы базы, исключая SR), SR	25G	5399 元
2022/09/18	044440	氧化钡, 99,5% (Metals Bouse 去 SR), SR BARIUM, 99,5% (Metals Base 去 SR), SR -бар. Sr), Sr	100г	18211元
2022/09/18	12193	氧化钡, тех. 90% Оксид бария, тех. 90%	25 г	515°

1304-28-5 更多供应商

公司名称：	广东翁江化学试剂有限公司 Золото
联系电话：	0751-2886750 13 0750
网址：	http://www. wj-chem.com

公司名称：	北京百灵威科技有限公司
联系电话：	010-82848833 400-666-7788
网址：	http://www.jkchemical.com

公司名称：	上海迈瑞尔化学技术有限公司
联系电话：	18621169107
网址：	www.meryer.com

公司名称：	阿法埃莎（中国）化学有限公司
联系电话：	400-6106006
网址：	http://chemicals. thermofisher.cn

公司名称：	安耐吉化学&3A（安徽泽升科技有限公司）
联系电话：	021-58432009 400-005-6266
网址：	http://www.energy-chemical.com

公司名称：	北京偶合科技有限公司
联系电话：	010-82967028 13552068683
网址：	http://www.ouhechem.com/

公司名称：	上海景颜化工科技有限公司
联系电话：	13817811078
网址：	www. jingyan-chemical.com

公司名称：	上海泰坦科技股份有限公司
联系电话：	400-6009262
网址：	http://www.tansoole.com

公司名称：	上海瀚鸿科技股份有限公司
联系电话：	021-54306202
网址：	www.hanhongsci.com

公司名称：	西亚化学科技（山东）有限公司
联系电话：	400-9 9
网址：	www. xiyashiji.com

公司名称：	天津希恩思生化科技有限公司
联系电话：	400 638 7771
网址：	www.heowns.com

公司名称：	玛雅试剂
联系电话：	+86 (573) 82222445 (0)18006601000 QQ:452520369
网址：	www.chemicalbook.com/ShowSupplierProductsList15221/0.htm

公司名称：	艾科试剂
联系电话：	4008-755-333 18080	6
网址：	www. aikeshiji.com

公司名称：	北京伊诺凯科技有限公司
联系电话：	400-810-7969 010-59572699
网址：	www.inno-chem.com.cn

公司名称：	麦卡希试剂
联系电话：	028-85632863 18048500443
网址：	http://www.micxy.com

公司名称：	九鼎化学（上海）科技有限公司
联系电话：	400
网址：	www. 9dingchem.com

公司名称：	上海阿拉丁生化科技股份有限公司
联系电话：	400-62063333-1 15601730970
网址：	www.aladdin-e.com/

«1304-28-5» 相关产品信息 7447-39-4 13463-67-7 1314-23-4 12182-82-0 1345-25-1 1317-39-1 1317-80-2 1312-81-8 1314-11-0 12064-62-9 1317-36-8 1314-06-3 12061-16-4 1317-38-0 21651-19-4 11104-61-3 7215-33-0 1314-28-9

主页 |企业会员服务 |广告业务 |联系我们 |旧版入口 |中文MSDS | CAS-индекс |常用化学品CAS列表 |化工产品目录 |新产品列表
Copyright © 2016 Chemicalbook 京 ICP 备 07040585 号药品信息服务资格证编号 (京)-非经营性 -2015-0073 京公海网 11010808032676 号 Все права защищены.

Барий

137.3

Химический элемент барий относится к щелочноземельным металлам. Он был открыт в 1774 году Карлом В. Шееле.

Зона данных

Классификация:	Барий – щелочноземельный металл
Цвет:	серебристо-белый
Атомный вес:	137,33
Состояние:	твердый
Температура плавления:	725 ^или С, 998,2 К
Точка кипения:	1897 ^или С, 2170 К
Электроны:	56
Протоны:	56
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	82
Электронные оболочки:	2,8,18,18,8,2
Электронная конфигурация:	[Хе] 6с ²
Плотность @ 20 ^или C:	3,59 г/см ³

Соединения, радиусы, проводимости»>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление, Реакции,
Соединения, радиусы, проводимости

Атомный объем:	39,24 см ³ /моль
Структура:	bcc: объемно-центрированная кубическая
Твердость:	1,25 месяца
Удельная теплоемкость	0,204 Дж г ^-1 К ^-1
Теплота плавления	7,12 кДж моль ^-1
Теплота распыления	182 кДж моль ^-1
Теплота парообразования	140,3 кДж моль ^-1
1 ^ст энергия ионизации	502,9 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации	965,2 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации	3600 кДж моль ^-1
Сродство к электрону	14 кДж моль ^-1
Минимальная степень окисления	0
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	2
Макс. общее окисление нет.	2
Электроотрицательность (шкала Полинга)	0,89
Объем поляризуемости	39,7 Å ³
Реакция с воздухом	энергичный, вес/вес ⇒ BaO, Ba ₂ N ₃
Реакция с 15 M HNO ₃	мягкий, ⇒ Ba(NO ₃) ₂
Реакция с 6 М HCl	энергичный, ⇒ H ₂, BaCl ₂
Реакция с 6 М раствором NaOH	пассивированный
Оксид(ы)	ВаО, ВаО ₂
Гидрид(ы)	БаГ ₂
Хлорид(ы)	BaCl ₂
Атомный радиус	215 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	149 вечера
Ионный радиус (3+ ион)	–
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	18,4 Вт·м ^-1 К ^-1
Электропроводность	2,8 x 10 ⁶ S m ^-1
Температура замерзания/плавления:	725 ^или С, 998,2 К

Барий. Фото Матиаса Цеппера.

Барий был впервые обнаружен в барите, также известном как сульфат бария. Этот минерал привлек внимание в 17 веке, когда было обнаружено, что он излучает красный свет после нагревания. Изображение из Департамента природных ресурсов штата Миссури.

Когда Винцентиус Кациоролус увидел скалы, которые светились в темноте, он подумал, что, возможно, смотрит на философский камень. В настоящее время почти каждый видел фосфоресцирующие материалы в действии. Изображение Луу Ли.

Открытие бария

Доктор Дуг Стюарт

В начале 1600-х Винцентиус Кациоролус, сапожник, увлекавшийся алхимией, был взволнован. Он узнал, что в горах недалеко от Болоньи в Италии есть тяжелый серебристо-белый минерал с замечательными свойствами. Возможно, подумал он, это может быть даже философский камень.

Когда минерал был нагрет и сожжен, его продукт излучал фосфоресцирующее красное свечение — очень аккуратно. Но что действительно взволновало Кациорола — и других — так это то, что если сгоревший материал подвергнется воздействию солнечного света, он будет светиться в темноте в течение часа после этого.

Теперь мы знаем, что серебристо-белый минерал был нечистым сульфатом бария, BaSO ₄ . После нагревания он превратился в нечистый сульфид бария BaS. ^{(1), (2), (3), (4)}

К сожалению для Кациорола, хотя свойства этого материала были интересны, он оказался бесполезным в качестве средства для получения золота из других металлов и не смог сделать его бессмертным. Вместо «философского камня» он стал известен как «болонский камень» — диковинка.

К сожалению, никто не воспользовался возможностью, чтобы открыть новый элемент, присутствующий в камне Болоньи. Конечно, в то время никто не подозревал, что будут открыты какие-то новые элементы!

Прошло около 170 лет, прежде чем барий был впервые признан новым элементом шведским ученым Карлом В. Шееле. Исследуя оксид магния в 1774 году, Шееле обнаружил новый металл земли: «землю, отличную от всех известных до сих пор земель». Он назвал этот новый металл «терра пондероза» (лат. тяжелая земля).

Было проведено сравнение с болонским камнем, и было обнаружено, что они содержат одно и то же вещество. (До этого момента люди думали, что болонский камень представляет собой соединение кальция. ⁽²⁾ )

Металлический барий был впервые выделен в 1808 году английским химиком сэром Хамфри Дэви в Лондоне. Дэви последовал совету шведского химика Якоба Берцелиуса, который сказал ему, что сульфат бария можно разложить электролизом. Это было правильно, и Дэви таким же образом выделил стронций. Детали эксперимента находятся на нашей странице стронция.

Элемент был назван барием, потому что он был обнаружен в барите (сульфате бария) — минерале, названном так из-за его высокой плотности. Греческое «барыс» означает тяжелый.

Барий по соседству с периодической таблицей

Барий находится в самом низу группы 2 периодической таблицы. Это последний стабильный элемент группы 2. Радий, который следует, является радиоактивным. Элементы группы 2 достаточно реакционноспособны, поэтому свободные металлы никогда не встречаются в природе; однако они гораздо менее реакционноспособны, чем металлы группы 1. В общем, реактивность увеличивается, если смотреть вниз на Группу 2; поэтому барий более реакционноспособен, чем, например, стронций и кальций.

Барий используется в медицине для выявления нарушений в пищеварительной системе.

Реакция между тиоцианатом аммония и октагидратом гидроксида бария является эндотермической. В результате температура быстро снизится. Это приводит к тому, что стакан примерзает к деревянной доске.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Соединения бария, растворимые в воде или кислоте, очень ядовиты. Порошок бария может самовозгораться на воздухе.

Сульфат бария, используемый в рентгенографии, плохо растворим в воде, поэтому нетоксичен и полностью выводится из пищеварительного тракта.

Характеристики:

Барий – металлический элемент, химически напоминающий кальций, но более реакционноспособный. Это мягкий серебристый металл, который при разрезании быстро приобретает черный цвет из-за образования оксида бария (BaO).

Он также сильно реагирует с водой или спиртом.

Барий, присутствующий в соединениях, обычно находится в виде Ba ²⁺ , двухвалентное состояние.

Барий растворяется в большинстве водных растворов кислот. Исключение составляет серная кислота из-за образования нерастворимого защитного слоя сульфата бария.

Барий чаще всего встречается в виде минерала барита (BaSO ₄) и визерита (BaCO ₃) газы.

Барий является важным элементом в сверхпроводниках иттрий-барий-медь (YBCO).

Сплав бария с никелем используется в свечных проводах.

Сульфат бария (барит) используется для увеличения контраста при рентгенографии пищеварительной системы.

Изобилие и изотопы

Изобилие в земной коре: 425 частей на миллион по весу, 41 часть на миллион по молям

Изобилие в Солнечной системе: частей на миллиард по весу, частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 55 долларов за 100 г

Стоимость, навалом: $ за 100 г

Источник: Коммерчески полученный в результате электролиза расплавленного хлорида бария, BaCl ₂

Изотопы: Барий имеет 37 изотопов. Встречающийся в природе барий представляет собой смесь семи стабильных изотопов, и они находятся в указанных процентах:
¹³⁸ Ba (71,7%), ¹³⁷ Ba (11,2%), ¹³⁶ Ba (7,9%), ¹³⁵ Ba (6,6%), ¹³⁴ Ba (2,4%), ¹³⁰ Ba (0,1%) и ¹³² Ba (0,1%).

Из радиоактивных изотопов ¹³³ Ba является самым долгоживущим с периодом полураспада 10,51 года.

Ссылки

Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. X. Щелочноземельные металлы, магний и кадмий, Журнал химического образования, июнь 1932 г., стр. 1050.
Дж.В. Меллор, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии, том III, 1928 г., Longmans, Green and Co. Ltd, стр. 619-621
Томас Лэмб Фипсон, Фосфоресценция: или, Излучение света минералами, растениями и животными., L. Reeve & co., 1862, стр. 12.
Джеймс Л. Маршалл и Вирджиния Р. Маршалл, Новое открытие The Elements Phosphoro di Bologna, Университет Северного Техаса, стр. 1.

Процитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте один из следующих элементов:

 Barium

или

 Факты об элементе бария

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Барий». Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 15 октября 2012 г. Интернет.
.

T3DB: Barium oxide

Record Information

Version

2.0

Creation Date

2009-06-19 21:58:19 UTC

Update Date

2014- 12-24 20:23:10 UTC

Accession Number

T3D1117

Identification

Common Name

Barium oxide

Класс

Малая молекула

Описание

Оксид бария представляет собой оксид бария.

Он используется в качестве покрытия для горячих катодов, в электронно-лучевых трубках и в производстве некоторых видов стекла, таких как оптическая коронка. Барий представляет собой металлический щелочноземельный металл с символом Ba и атомным номером 56. Он никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности с воздухом, но соединяется с другими химическими веществами, такими как сера или углерод и кислород, с образованием соединений бария, которые могут встречаться в виде полезных ископаемых. (4, 3)

Тип соединения

Соединение бария
Промышленный/рабочий токсин
Неорганическое соединение
Synthetic Compound

Chemical Structure

Synonyms

Synonym
BAO
Barium oxide (bao)
Barium oxide, bao
Оксид бария, полученный кальцинированием визерита
Barium protoxide
Barsito
Baryta
Calcined barsito
Calcined baryta
Oxyde de baryum

Chemical Formula

BaO

Средняя молекулярная масса

153,326 г/моль

Масса моноизотопа

153,900 г/моль

CAS Registry Number

1304-28-5

IUPAC Name

oxobarium

Traditional Name

barium oxide

SMILES

O=[Ba]

InChI Identifier

Inchi = 1s/ba.

дюйм ключ

inchikey = qvqlctnneuawms-uhfffaoysa-n

Химическая таксономия

. Это неорганические соединения, содержащие атом кислорода со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, представляет собой щелочноземельный металл.

Kingdom

Inorganic compounds

Super Class

Mixed metal/non-metal compounds

Class

Alkaline earth metal organides

Sub Class

Alkaline earth metal oxides

Прямое исходное вещество

Оксиды щелочноземельных металлов

Альтернативные исходные вещества

Неорганические оксиды

Заместители

Оксид щелочноземельного металла
Inorganic oxide

Molecular Framework

Not Available

External Descriptors

Not Available

Biological Properties

Status

Detected and Not Quantified

Origin

Exogenous

Сотовые телефоны

Цитоплазма
Extracellular

Biofluid Locations

Not Available

Tissue Locations

Not Available

Pathways

Not Available

Applications

Not Available

Biological Roles

Недоступно

Химические роли

Недоступно

Физические свойства

Состояние

Твердое вещество

Внешний вид

Бело-желтый порошок.

Experimental Properties

Property	Value
Melting Point	1923°C
Boiling Point	Not Available
Solubility	Not Available
LogP	Not Available

Predicted Properties

Property

Value

Source

logP

-0.55

ChemAxon

pKa (сильнейший основной)

-0,21

ChemAxon

Физиологический заряд

ChemAxon

Hydrogen Acceptor Count

ChemAxon

Hydrogen Donor Count

ChemAxon

Polar Surface Area

17.

07 Å²

ChemAxon

Rotatable Bond Count

ChemAxon

Преломление

1,44 м³·моль⁻¹

ChemAxon

Поляризуемость

2,88 Å 9xA20032 750219 100233

Number of Rings

ChemAxon

Bioavailability

ChemAxon

Rule of Five

Yes

ChemAxon

Ghose Filter

Yes

ChemAxon

Правило Вебера

Да

ChemAxon

Правило, подобное MDDR

Да

ChemAxon

80032

Spectra

Spectrum Type

Description

Splash Key

View

Predicted LC-MS/MS

Predicted LC-MS/MS Spectrum — 10 В, положительный

splash20-0udi-0

0000-6b447

8f44e488ed

JSpectraViewer

Прогноз ЖХ-МС/МС 2

Спектр -МС/МС положительный0032

splash20-0udi-0

0000-6b447

8f44e488ed

JSpectraViewer

Predicted LC-MS/MS

Predicted LC-MS/MS Spectrum — 40V, Positive

splash20-0udi-0

0000-6b447

8f44e488ed

JSpectraViewer

Профиль токсичности

Путь воздействия

Пероральный (4) ; вдыхание (4)

Механизм токсичности

Барий является конкурентным антагонистом калиевых каналов, который блокирует пассивный отток внутриклеточного калия, что приводит к перемещению калия из внеклеточных во внутриклеточные компартменты.

Внутриклеточная транслокация калия приводит к снижению мембранного потенциала покоя, что делает мышечные волокна электрически невозбудимыми и вызывает паралич. Некоторые из этих эффектов бария также могут быть связаны с индуцированной барием нервно-мышечной блокадой и деполяризацией мембран. (4)

Метаболизм

Соединения бария всасываются при проглатывании и вдыхании, степень которого зависит от конкретного соединения. В организме большая часть бария находится в костях, а небольшое количество содержится в мышцах, жировой ткани, коже и соединительной ткани. Барий не метаболизируется в организме, но может транспортироваться или включаться в комплексы или ткани. Барий выводится с мочой и фекалиями. (4)

Показатели токсичности

LD50: 50 мг/кг (перорально, крыса) (5)

Смертельная доза

От 1 до 15 граммов для взрослого человека (соли бария). (1)

Канцерогенность (классификация IARC)

Нет указаний на канцерогенность для человека (не входит в список IARC).

Использование/Источники

Оксид бария используется в качестве покрытия для горячих катодов, в электронно-лучевых трубках и в производстве некоторых видов стекла, таких как оптическое коронное стекло. (3)

Минимальный уровень риска

Средний Пероральный: 0,2 мг/кг/день (2) Хроническая пероральная доза: 0,2 мг/кг/день (2)

Воздействие на здоровье

Воздействие различных соединений бария на здоровье зависит от того, насколько хорошо соединение растворяется в воде или содержимом желудка. В низких дозах барий действует как мышечный стимулятор, в то время как более высокие дозы воздействуют на нервную систему, вызывая нарушения сердечного ритма, тремор, слабость, тревогу, одышку, паралич и, возможно, смерть. Барий также может вызывать желудочно-кишечные расстройства, повреждать почки и вызывать снижение массы тела. (4)

Симптомы

Проглатывание избыточного количества бария может вызвать рвоту, спазмы в животе, диарею, затрудненное дыхание, повышение или понижение кровяного давления, онемение вокруг лица и мышечную слабость.

Высокие уровни могут привести к изменениям сердечного ритма или параличу и, возможно, к смерти. (4)

Лечение

Внутривенное введение калия часто снимает многие симптомы отравления барием. (4)

Нормальные концентрации

Not Available

Abnormal Concentrations

Not Available

External Links

DrugBank ID

Not Available

HMDB ID

Not Available

PubChem Compound ID

62392

ChemBL ID

Недоступно

ChemSpider ID

56180

KEGG ID

Not Available

UniProt ID

Not Available

OMIM ID

ChEBI ID

Not Available

BioCyc ID

Not Available

CTD ID

C077606

Идентификатор стежка

Оксид бария

PDB ID

Недоступно

ACToR ID

Not Available

Wikipedia Link

Not Available

References

Synthesis Reference

Not Available

MSDS

T3D1117.

pdf

General References

Госселин Р.Э., Смит Р.П. и Ходж Х.К. (1984). Клиническая токсикология коммерческих продуктов. 5-е изд. Балтимор: Уильямс и Уилкинс.
ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2001 г.). Минимальные уровни риска (MRL) для опасных веществ. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [ссылка]
Википедия. Оксид бария. Последнее обновление: 21 мая 2009 г. [Ссылка]
ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2007 г.). Токсикологический профиль бария. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [Ссылка]
Лаборатория физической и теоретической химии Оксфордского университета (2005 г.). Паспорт безопасности материала (MSDS) для оксида бария. [Ссылка]

Генная регуляция

Up-Regulated Genes

Not Available

Down-Regulated Genes

Not Available

Target Details

1. ATP-sensitive inward rectifier potassium channel 1

General Function:: Связывание фосфатидилинозитол-4,5-бисфосфата
Специфическая функция:: В почках, вероятно, играет главную роль в гомеостазе калия. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Этот канал активируется внутренним АТФ и может быть заблокирован внешним барием.
Gene Name:: KCNJ1
Uniprot ID:: P48048
Molecular Weight:: 44794.6 Da

References

Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]

Детали цели

2. АТФ-чувствительный калиевый канал внутреннего выпрямления 11

Общая функция:: Активность потенциалзависимых калиевых каналов
Специфическая функция:: Этот рецептор контролируется G-белками. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Может блокироваться внеклеточным барием (по аналогии). Субъединица АТФ-чувствительных калиевых каналов (КАТР). Может образовывать KATP-каналы сердечного и гладкомышечного типа с ABCC9. KCNJ11 формирует поры канала, тогда как ABCC9 необходим для активации и регуляции.
Gene Name:: KCNJ11
Uniprot ID:: Q14654
Molecular Weight:: 43540.375 Da

References

Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]

Target Details

3. ATP-sensitive inward rectifier potassium channel 12

General Function:: Inward rectifier potassium channel activity
Specific Function:: Inward rectifying potassium channel that is activated by фосфатидилинозитол-4,5-бисфосфат и, вероятно, участвует в контроле мембранного потенциала покоя в электрически возбудимых клетках. Вероятно, участвует в установлении формы волны потенциала действия и возбудимости нервных и мышечных тканей. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием.
Gene Name:: KCNJ12
Uniprot ID:: Q14500
Molecular Weight:: 49000.6 Da

References

Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]

Детали цели

4. АТФ-чувствительный калиевый канал внутреннего выпрямления 8

Общая функция:: Активность калиевого канала внутреннего выпрямителя
Конкретная функция:: Этот калиевый канал контролируется G-белками. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Может блокироваться внешним барием (по подобию).
Gene Name:: KCNJ8
Uniprot ID:: Q15842
Molecular Weight:: 47967.455 Da

References

Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]

5. АТФ-чувствительные калиевые каналы (группа белков)

Общая функция:: Связывание фосфатидилинозитол-4,5-бисфосфата
Специфическая функция:: В почках, вероятно, играет важную роль в гомеостазе калия. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Этот канал активируется внутренним АТФ и может быть заблокирован внешним барием.
Включено белки:: P48048, P78508, Q14654, Q14500, Q9UNX9, Q99712, Q15842

СПИСОК

OFERIERSE
6
OFERIREMAGERIERSE
6

6

6

. внутренний выпрямляющий канал K+: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
6. АТФ-чувствительные калиевые каналы (группа белков)
Общая функция:
Связывание фосфатидилинозитол-4,5-бисфосфата
Специфическая функция:
В почках, вероятно, играет важную роль в гомеостазе калия. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Этот канал активируется внутренним АТФ и может быть заблокирован внешним барием.
Включено белки:
P48048, P78508, Q14654, Q14500, Q9UNX9, Q99712, Q15842
СПИСОК
OFERIERSE
6
OFERIREMAGERIERSE
6

6

6

. внутренний выпрямляющий канал K+: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
7. АТФ-чувствительные калиевые каналы (группа белков)
Общая функция:
Связывание фосфатидилинозитол-4,5-бисфосфата
Специфическая функция:
В почках, вероятно, играет важную роль в гомеостазе калия. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Этот канал активируется внутренним АТФ и может быть заблокирован внешним барием.
Включено белки:
P48048, P78508, Q14654, Q14500, Q9UNX9, Q99712, Q15842
СПИСОК
OFERIERSE
6
OFERIREMAGERIERSE
6

6

6

. внутренний выпрямляющий канал K+: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Сведения о мишени
8. Кальмодулин
Общие функции:
Связывание титина
Специфическая функция:
Кальмодулин опосредует контроль большого количества ферментов, ионных каналов, аквапоринов и других белков с помощью Ca(2+). Среди ферментов, стимулируемых комплексом кальмодулин-Ca(2+), есть ряд протеинкиназ и фосфатаз. Вместе с CCP110 и centrin участвует в генетическом пути, который регулирует центросомный цикл и прогрессирование посредством цитокинеза.
Имя гена:
CALM1
Uniprot ID:
P0DP23
Молекулярный вес:
16837,47 Da
Ссылки
Acta Crystallogr Sect F Struct Biol Cryst Commun. 2007 1 августа; 63 (часть 8): 653-6. Epub 2007 Jul 28. [17671360 ]
Target Details
9. Калиевый канал внутреннего выпрямления, активируемый G-белком 1
Общая функция:
Активация G-белком внутреннего выпрямителя активности калиевого канала
Специфическая функция:
Этот калиевый канал контролируется G-белком. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Этот рецептор играет решающую роль в регуляции сердцебиения.
Gene Name:
KCNJ3
Uniprot ID:
P48549
Molecular Weight:
56602. 84 Da
References
Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Информация о мишени
10. G-белок-активируемый калиевый канал внутреннего выпрямления 2
Общая функция:
Активность калиевого канала внутреннего выпрямления
Специфическая функция:
Этот калиевый канал может участвовать в регуляции секреции инсулина глюкозой и/или нейротрансмиттерами, действующими через рецепторы, связанные с G-белком. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием.
Gene Name:
KCNJ6
Uniprot ID:
P48051
Molecular Weight:
48450.96 Da
References
Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Информация о мишени
11. G-белок-активируемый калиевый канал внутреннего выпрямления 3
Общая функция:
G-белок активирует активность калиевых каналов внутреннего выпрямителя
Специфическая функция:
Этот рецептор контролируется G-белками. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном происходит из-за блокировки внешнего тока внутренним магнием (по аналогии).
Gene Name:
KCNJ9
Uniprot ID:
Q
Molecular Weight:
44019.45 Da
References
Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Информация о мишени
12. Калиевый канал внутреннего выпрямления, активируемый G-белком 4
Общая функция:
Активация G-белком внутреннего выпрямителя активности калиевого канала
Специфическая функция:
Этот калиевый канал контролируется G-белком. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Может быть заблокирован внешним барием.
Gene Name:
KCNJ5
Uniprot ID:
P48544
Molecular Weight:
47667.3 Da
References
Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Сведения о цели
13. Калиевый канал внутреннего выпрямителя 13
Общая функция:
Активность калиевых каналов внутреннего выпрямления
Конкретная функция:
Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией к поступлению калия в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. KCNJ13 имеет очень низкую одноканальную проводимость, низкую чувствительность к блокированию внешним барием и цезием и отсутствие зависимости его свойств внутреннего выпрямления от внутренней блокирующей частицы магния.
Gene Name:
KCNJ13
Uniprot ID:
O60928
Molecular Weight:
40529.195 Da
References
Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Сведения о цели
14. Калиевый канал внутреннего выпрямителя 16
Общая функция:
Активность калиевых каналов внутреннего выпрямления
Конкретная функция:
Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией к поступлению калия в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. KCNJ16 может участвовать в регуляции баланса жидкости и рН.
Gene Name:
KCNJ16
Uniprot ID:
Q9NPI9
Molecular Weight:
47948.585 Da
References
Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Сведения о цели
15. Калиевый канал внутреннего выпрямителя 2
Общая функция:
Активность потенциалзависимых калиевых каналов, участвующая в реполяризации потенциала действия клеток сердечной мышцы. Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией пропускать калий в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Может блокироваться внеклеточным барием или цезием.
Gene Name:
KCNJ2
Uniprot ID:
P63252
Molecular Weight:
48287.82 Da
References
Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Сведения о цели
16. Калиевый канал внутреннего выпрямителя 4
Общая функция:
Связывание домена Pdz
Специфическая функция:
Калиевые каналы внутреннего выпрямления характеризуются большей тенденцией к поступлению калия в клетку, а не из нее. Их зависимость от напряжения регулируется концентрацией внеклеточного калия; по мере повышения внешнего калия диапазон напряжения открытия канала смещается в сторону более положительных напряжений. Внутреннее выпрямление в основном связано с блокировкой внешнего тока внутренним магнием. Может блокироваться внеклеточным барием и цезием (по сходству).
Gene Name:
KCNJ4
Uniprot ID:
P48050
Molecular Weight:
49499.61 Da
References
Alagem N, Dvir M, Reuveny E: Mechanism of Ba(2+ ) блокада мышиного внутреннего выпрямляющего K+ канала: дифференциальный вклад двух дискретных остатков. Дж. Физиол. 2001 г., 15 июля; 534 (часть 2): 381–93. [11454958 ]
Детали мишени
17. Подсемейство калиевых потенциалзависимых каналов Член KQT 1
Общая функция:
Активность потенциалзависимых калиевых каналов, участвующих в реполяризации потенциала действия клеток сердечной мышцы
Специфическая функция:
Калиевый канал, который играет важную роль в ряде тканей, включая сердце, внутреннее ухо, желудок и толстая кишка (по сходству) (PubMed:10646604). Ассоциируется с бета-субъединицами KCNE, которые модулируют текущую кинетику (по сходству) (PubMed:
06, PubMed:

97, PubMed: 8

3, PubMed: 10646604, PubMed: 11101505, PubMed: 19687231). Вызывает зависящее от напряжения за счет быстрой активации и медленной деактивации калиеселективного внешнего тока (по сходству) (PubMed:

06, PubMed:

97, PubMed: 8

3, PubMed: 10646604, PubMed: 11101505). Способствует также калиевому току с задержкой напряжения, показывающему внешнюю характеристику выпрямления (по подобию). Во время стимуляции бета-адренорецепторов участвует в реполяризации сердца, связываясь с KCNE1 с образованием сердечного калиевого тока I(Ks), который увеличивает амплитуду и замедляет кинетику активации внешнего калиевого тока I(Ks) (по сходству) (PubMed:

06, PubMed:

97, PubMed: 8

3, PubMed: 10646604, PubMed: 11101505). Мускариновый агонист оксотреморин-М сильно подавляет ток KCNQ1/KCNE1 (PubMed:10713961). В сочетании с KCNE3 образует калиевый канал, который важен для циклической АМФ-стимулированной кишечной секреции ионов хлорида (PubMed:10646604). Это взаимодействие с KCNE3 снижается 17бета-эстрадиолом, что приводит к уменьшению токов (по аналогии). В условиях повышенной субстратной нагрузки поддерживает движущую силу для абсорбции ионов натрия в проксимальных канальцах и кишечнике, секреции желудочного сока и индуцированной цАМФ секреции ионов хлорида тощей кишки (по сходству). Обеспечивает поступление ионов калия к люминальной мембране секреторных канальцев в состоянии покоя, а также во время стимуляции секреции кислоты (по аналогии). При связывании с KCNE2 образует гетероолигомерный комплекс, приводящий к токам с очевидно мгновенной активацией, быстрым процессом дезактивации и линейным соотношением ток-напряжение, а также уменьшает амплитуду исходящего тока (PubMed:11101505). В сочетании с KCNE4 ингибирует активность потенциалзависимых калиевых каналов (PubMed:19687231). Когда этот комплекс связан с KCNE5, он проводит ток только при сильной и продолжительной деполяризации (PubMed:12324418). Также образует гетеротетрамер с KCNQ5; обладает активностью потенциалзависимых калиевых каналов (PubMed: 24855057). Связывается с фосфатидилинозитол-4,5-бисфосфатом (PubMed: 25037568). Изоформа 2: нефункциональна сама по себе, но модулирует при коэкспрессии с полноразмерной изоформой 1.

Молекулярный вес:

74697,925 Da

Ссылки

Гибор Г., Якубович Д., Перец А., Аттали Б. Внешний барий влияет на открытие калиевых каналов KCNQ1 через два дискретных канала и приводит к блокированию пор. J Gen Physiol. 2004 г., июль; 124 (1): 83–102. [15226366 ]

Сведения о мишени

18. Подсемейство калиевых потенциалзависимых каналов, член KQT 2

Общие функции:: Активность потенциалзависимых калиевых каналов
Специфическая функция:: Вероятно, играет важную роль в регуляции возбудимости нейронов. Ассоциируется с KCNQ3, образуя калиевый канал с практически идентичными свойствами каналу, лежащему в основе нативного М-тока, медленно активирующейся и деактивирующей калиевой проводимости, которая играет критическую роль в определении подпороговой электрической возбудимости нейронов, а также реакции на синаптические входы. . Ток KCNQ2/KCNQ3 блокируется линопидином и XE9.91 и активируется противосудорожным средством ретигабином. Мускариновый агонист оксотреморин-М сильно подавляет ток KCNQ2/KCNQ3 в клетках, в которых клонированные каналы KCNQ2/KCNQ3 коэкспрессируются с мускариновыми рецепторами M1.
Gene Name:: KCNQ2
Uniprot ID:: O43526
Molecular Weight:: 95846.575 Da

References

Gibor G, Yakubovich D, Peretz A, Attali B: External barium affects блокирование калиевых каналов KCNQ1 и создание блока пор через два дискретных участка. J Gen Physiol. 2004 г., июль; 124 (1): 83–102. [15226366 ]

Детали цели

19. Подразделение канала калия. . Ассоциируется с KCNQ2 или KCNQ5, образуя калиевый канал с практически идентичными свойствами каналу, лежащему в основе нативного М-тока, медленно активирующейся и деактивирующей калиевую проводимость, которая играет критическую роль в определении подпороговой электрической возбудимости нейронов, а также реакции на них. синаптические входы.

Gene Name:

KCNQ3

Uniprot ID:

O43525

Molecular Weight:

96741. 515 Da

References
Gibor G, Yakubovich D, Peretz A, Attali B: External barium affects блокирование калиевых каналов KCNQ1 и создание блока пор через два дискретных участка. J Gen Physiol. 2004 г., июль; 124 (1): 83–102. [15226366 ]
Сведения о мишени
20. Член подсемейства калиевых потенциалзависимых каналов KQT 4
Общая функция:
Активность калиевых каналов
Специфическая функция:
Вероятно, играет важную роль в регуляции возбудимости нейронов. Может лежать в основе калиевого тока, участвующего в регуляции возбудимости сенсорных клеток улитки. Каналы KCNQ4 блокируются линопирдином, XE991 и бепридилом, тогда как клофилий не оказывает существенного влияния. Мускариновый агонист оксотреморин-М сильно подавляет ток KCNQ4 в клетках CHO, в которых клонированные каналы KCNQ4 коэкспрессировались с мускариновыми рецепторами M1.
Gene Name:
KCNQ4
Uniprot ID:
P56696
Molecular Weight:
77099.99 Da
References
Gibor G, Yakubovich D, Peretz A, Attali B: External barium affects блокирование калиевых каналов KCNQ1 и создание блока пор через два дискретных участка. J Gen Physiol. 2004 г., июль; 124 (1): 83–102. [15226366 ]
Сведения о мишени
21. Член подсемейства калиевых потенциалзависимых каналов KQT 5
Общая функция:
Активность потенциалзависимых калиевых каналов
Специфическая функция:
Вероятно, играет важную роль в регуляции возбудимости нейронов. Ассоциируется с KCNQ3, образуя калиевый канал, который способствует току М-типа, медленно активирующей и деактивирующей калиевой проводимости, которая играет критическую роль в определении подпороговой электрической возбудимости нейронов. Вместе с другими калиевыми каналами может вносить вклад в молекулярное разнообразие гетерогенной популяции М-каналов, различающихся кинетическими и фармакологическими свойствами, которые лежат в основе этого физиологически важного тока. Нечувствителен к тетраэтиламмонию, но ингибируется барием, линопидином и XE9.91. Активируется нифлумовой кислотой и противосудорожным средством ретигабином. Мускарин подавляет ток KCNQ5 в ооцитах Xenopus, в которых клонированные каналы KCNQ5 коэкспрессировались с M(1) мускариновыми рецепторами.
Gene Name:
KCNQ5
Uniprot ID:
Q9NR82
Molecular Weight:
102178.015 Da
References
Gibor G, Yakubovich D, Peretz A, Attali B: External barium affects блокирование калиевых каналов KCNQ1 и создание блока пор через два дискретных участка. J Gen Physiol. 2004 г., июль; 124 (1): 83–102. [15226366 ]
ContaminantDB: Barium oxide
3 157
Record Information
Version 1. 0
Creation Date 2009-06-19 21:58:19 UTC
Update Date 2016-11-09 01:08:24 UTC
Номер вступления CHEM000954
Идентификация
Общее название

Класс Малая молекула
Описание Оксид бария представляет собой оксид бария. Он используется в качестве покрытия для горячих катодов, в электронно-лучевых трубках и в производстве некоторых видов стекла, таких как оптическая коронка. Барий представляет собой металлический щелочноземельный металл с символом Ba и атомным номером 56. Он никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности с воздухом, но соединяется с другими химическими веществами, такими как сера или углерод и кислород, с образованием соединений бария, которые могут встречаться в виде полезных ископаемых. (4, 3)
Источники загрязнения
Химические вещества для ВПЧ EPA
Токсины T3DB
Тип загрязнения
Соединение бария
Промышленный/рабочий токсин
Неорганическое соединение
Синтетическое соединение
Химическая структура
Синонимы Источник
Значение1576
Barium hydric acid Generator
Chemical Formula BaH ₂ O
Average Molecular Mass 155.342 g/mol
Monoisotopic Mass 155,916 г/моль
Регистрационный номер CAS 1304-28-5
Название IUPAC гидрат бария
1 9 Традиционное название1576

barium hydrate

SMILES

[Ba]

InChI Identifier

InChI=1S/Ba.h3O/h;1h3

InChI Key

QFKJCKFAYFUXRQ-UHFFFAOYSA-N

Химическая таксономия

Описание

принадлежит к классу неорганических соединений, известных как оксиды щелочноземельных металлов. Это неорганические соединения, содержащие атом кислорода со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, представляет собой щелочноземельный металл.

Kingdom

Inorganic compounds

Super Class

Mixed metal/non-metal compounds

Class

Alkaline earth metal organides

Sub Class

Alkaline earth metal oxides

Прямое исходное вещество

Оксиды щелочноземельных металлов

Альтернативные исходные вещества

Неорганические оксиды

Заместители

Оксид щелочноземельного металла
Inorganic oxide

Molecular Framework

Not Available

External Descriptors

Not Available

Biological Properties

Status

Detected and Not Quantified

Origin

Exogenous

Сотовые телефоны

Цитоплазма
Extracellular

Biofluid Locations

Not Available

Tissue Locations

Not Available

Pathways

Not Available

Applications

Not Available

Biological Roles

Недоступно

Химические роли

Недоступно

Физические свойства

Состояние

Твердое вещество

Внешний вид

Бело-желтый порошок.

Experimental Properties

Property	Value
Melting Point	1923°C
Boiling Point	Not Available
Solubility	Not Available

Predicted Properties

Property	Value	Source
logP	-0.2	ChemAxon
Physiological Charge	0	ChemAxon
Количество акцепторов водорода	0	ChemAxon
Количество доноров водорода	0	ChemAxon
Polar Surface Area	0 Å²	ChemAxon
Rotatable Bond Count	0	ChemAxon
Refractivity	0 m³·mol⁻¹	ChemAxon
Polarizability	1,78 Å³	ChemAxon
Количество колец	0	ChemAxon
Биодоступность	ChemAxon	0032
Rule of Five	Yes	ChemAxon
Ghose Filter	Yes	ChemAxon
Veber’s Rule	Yes	ChemAxon
MDDR-like Rule	Yes	ChemAxon

Spectra

	6 Тип Spectrum		961579 Splash Key
Predicted LC-MS/MS	Predicted LC-MS/MS Spectrum — 10V, Positive	splash20-0a4i-0 0000-44f4912c327061a83b43	View in MoNA
Predicted LC- MS/MS	Predicted LC-MS/MS Spectrum — 20V, Positive	splash20-0a4i-0 0000-44f4912c327061a83b43	View in MoNA
Predicted LC-MS/MS	Predicted LC-MS/MS Spectrum — 40В, положительный	splash20-0a4i-0 0000-44f4912c327061a83b43	View in MoNA
Predicted LC-MS/MS	Predicted LC-MS/MS Spectrum — 10V, Negative	splash20-0a4i-0 0000-2b920c678bbd1e620a1e	View in MoNA
Predicted LC-MS/MS	Predicted LC-MS/MS Spectrum — 20V, Negative	splash20-0a4i-0 0000-2b920c678bbd1e620a1e	View in MoNA
Predicted LC-MS/MS	Predicted LC-MS/MS Spectrum — 40V, Negative	splash20-0a4i-0 0000-2b920c678bbd1e620a1e	View in MoNA

Toxicity Profile

Route of Exposure

Oral (4) ; вдыхание (4)

Механизм токсичности

Метаболизм

Показатели токсичности

LD50: 50 мг/кг (перорально, крыса) (5)

Смертельная доза

От 1 до 15 граммов для взрослого человека (соли бария). (1)

Канцерогенность (классификация IARC)

Нет указаний на канцерогенность для человека (не входит в список IARC).

Использование/Источники

Минимальный уровень риска

Средний Пероральный: 0,2 мг/кг/день (2) Хроническая пероральная доза: 0,2 мг/кг/день (2)

Воздействие на здоровье

Симптомы

Высокие уровни могут привести к изменениям сердечного ритма или параличу и, возможно, к смерти. (4)

Лечение

Внутривенное введение калия часто снимает многие симптомы отравления барием. (4)

Концентрации

Not Available

External Links

DrugBank ID

Not Available

HMDB ID

Not Available

FooDB ID

Not Available

Phenol Explorer ID

Недоступно

РЮКЗАК ID

Недоступно

BiGG ID

Недоступно

BioCyc ID

Not Available

METLIN ID

Not Available

PDB ID

Not Available

Wikipedia Link

Barium hydroxide

Chemspider ID

Not Available

CheBI ID

Недоступно

PubChem Compound ID

57365469

Kegg Compound ID

Недоступно

YMDB ID

Not Available

ECMDB ID

Not Available

References

Synthesis Reference

Not Available

MSDS

Not Available

General References

Нет в наличии

Оксид бария, 90% — производителей и поставщиков с доставкой по всему миру

Документы

Сертификат анализа
Лист технических данных

Код: B 1343

КАС

1304-28-5

Мол. Формула

BaO

Код HSN

28164000

Мол. Вес

153.33

Упаковка

Бутылка/бочка

Налоговая ставка

18%

Документы

Сертификат анализа
Лист технических данных

КАС

1304-28-5

Мол. Формула

BaO

Код HSN

28164000

Мол. Вес

153.33

Упаковка

Бутылка/бочка

Налоговая ставка

18%

Уплотнения	Цена (INR)
25 г	9306. 00
250 г	73008.00
5 х 1 кг	ПОР

Уплотнения

Запросить

Название компании

Контактное лицо

Контактный номер

Эл. адрес

Количество

Запрос кода продукта: B 1343 Оксид бария, 90%

Свойства

Категории

Неорганические химические вещества, соединения бария

Внешний вид (форма)

Порошок и куски

Внешний вид (цвет)

Белый до желто-зеленого или серого

Анализ

90%

Плотность

5,72 г/мл при 25 ° С (горит)

5,72 г/мл при 25 ° С (горит.

Описание

Оксид бария BaO представляет собой белое гигроскопичное негорючее соединение. Он имеет кубическую структуру и используется в электронно-лучевых трубках, краун-стекле и катализаторах.

Заявка

B 1343 (OTTO) Оксид бария, 90% Cas 1304-28-5 — используется в синтезе титраната бария-стротия.

Информация о безопасности

Символы опасности

Сигнал Слово Опасность

ОПАСНЫЕ ОТВЕТСТВИЯ H401-H414-H432

Указанные утверждения P280-P301 + P310-P305 + P351 + P338-P310

Персональное защитное оборудование Eyeshields, FACESHILEDDDDS, FUTLE FUTLE-FACE, FUTLE-FACE STICESTER STEPIRET (США), перчатки, респираторный картридж типа N100 (США), тип P1 (EN143) респираторный фильтр, тип P3 (EN 143) респираторные картриджи

Коды опасности T

Заявления о рисках 20-25-34

Заявления о безопасности 26-36/37/39-45

RIDADR UN 1884 6. 1/PG 3

WGK Германия 3

RTECS CQ9800000

Документация

Сертификат анализа

(например, B 1615-0108)

Другие документы

Лист технических данных

Сопутствующие товары

Технические услуги

Наша команда экспертов и ученых по исследованиям и разработкам обладает опытом во всех областях исследований лабораторных химикатов, нанотехнологий, биологических наук, индивидуального синтеза, хроматографии и многих других.

Узнать сейчас

Отказ от ответственности Вышеуказанные сведения не освобождают покупателя от обязанности проводить проверку полученных товаров.
Не для медицинского, бытового или любого другого использования, только для лабораторного использования. Пожалуйста, проверьте перед использованием.

Уплотнения	Цена (INR)
25 г	9306.00
250 г	73008.00
5 х 1 кг	ПОР

Блестящий элемент Барий | Периодическая таблица

Элемент Барий

Элемент барий представляет собой мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета, классифицируемый в периодической таблице как щелочноземельный металл. Соединения бария используются в различных средах и отраслях промышленности и вызывают интерес с 1600-х годов. Это очень «тяжелый» элемент, что имеет значение для его использования и соединений.

Десять интересных фактов о барии

Барий был назван в честь слова «барий», что в переводе с греческого означает «тяжелый».
Говорят, что барит (состоящий из сульфата бария) использовался в древнем колдовстве.
В земной коре содержится около 0,0425 % бария.
Когда был открыт сульфат бария, его ошибочно приняли за философский камень.
Он сказал, что Галилей был очарован фосфоресцентным свечением сульфата бария.
Элемент часто сплавляют с другими металлами.
Барий используется в рентгеновских лучах, потому что это более тяжелый элемент, а более тяжелые элементы поглощают и рассеивают рентгеновские лучи. Он также менее токсичен, чем свинец или ртуть.
Соединение бария, оксид иттрия , бария, меди , является высокотемпературным сверхпроводником.
Мария Кюри выделила соединения бария из настурана в поисках радия. Она с невероятным трудом отделила радий от бария.
Соединения бария, такие как хлорид или нитрат бария, придают фейерверкам зеленый цвет

Барий в периодической таблице

Барий — мягкий, реактивный, серебристо-белый щелочноземельный металл с двумя валентными электронами. Электроотрицательность элемента измеряется как 0,9(шкала Полинга), и он более реактивен, чем стронций и кальций. В природе этот элемент всегда встречается в сочетании с другими элементами. Барий расположен ниже стронция и выше радия в периодической таблице.

Barium has atomic symbol Ba, and atomic number 56. Barium’s electron configuration is 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ 4d ¹⁰ 5с ² 5п ⁶ 6с ² или [Xe]6s ²

Клизма с барием или ласточка с барием

Сульфат бария используется в тестах «клизма с барием» или «глотание бария».

Эти тесты используются для исследования внутренних частей тела (например, кишечника и желудка). Кроме того, процедуры этих тестов различаются, но они довольно похожи.

Сначала в обследуемый организм вводится суспензия сульфата бария путем употребления внутрь или клизмой. Впоследствии, когда эта жидкая взвесь проходит через тело, она «покрывает» определенные ткани и оболочки. При этом создается четкий «контур» тканей тела и создается рентгеновское изображение с большей контрастностью.

Следуя этой процедуре, выявляются неровности в этих очертаниях, которые используются для получения информации об исследуемом теле.

Влияние бария на окружающую среду

Очевидно, барий чрезвычайно полезен, поскольку соединения этого элемента используются в различных отраслях промышленности; по этой причине барий извлекают довольно часто. В результате он попадает в окружающую среду через водоемы, воздух и почву. И окружающая среда влияет на это в разных аспектах.

Например, при попадании бария в озера, реки и ручьи различные соединения поглощаются водными организмами. Часто это приводит к накоплению бария в их телах. Точно так же соединения бария могут загрязнять атмосферу и повреждать наши легкие при попадании в воздух.

Применение бария в современном мире

Для чего используется барий?

Удивительно, но у бария много разных применений. Например, соединения бария используются для изготовления красок, специальных стекол, резины и других материалов.

Кроме того, эти соединения используются в различных условиях (например, в лабораториях, обрабатывающей промышленности, медицинском секторе). Вот несколько примеров использования бария и его соединений в различных средах:

Хлорид бария (BaCl ₂ ·2H ₂ O) используется в качестве химического реагента в лабораториях.
Удивительно, но фторид бария (BaF ₂ ) можно использовать для изготовления оптических стекол в обрабатывающей промышленности.
Также сульфат бария (BaSO ₄ ) используется в качестве буровых растворов для добычи нефти в нефтяной промышленности.

Барий также поставляется в различных сплавах. Например, его можно легировать никелем для изготовления проводов свечей зажигания.

Когда и как был открыт барий?

Примерно в 1600-х годах Винченцо Кашароло нашел загадочный минерал, похожий на гальку, в Болонье, Италия. Удивительно, но галька при нагревании излучала яркое свечение. Это уникальное свойство привлекло внимание многих людей, в том числе известного математика и астронома Галилео Галилея.

Волнение было недолгим, потому что, поскольку этот камешек практически не имел практического применения, его ценность была снижена. Несмотря на это, галька позже была идентифицирована как минерал барит (сульфат бария, BaSO ₄).

Затем, в 1808 году, сэр Хамфри Дэви с помощью электролиза выделил элемент барий, из которого состоит барит. Интересная природа этого элемента, его использование и свойства начали привлекать внимание современных ученых.

Барий – соединения, реакции, выделение и степени окисления

Соединения бария

При нагревании минерального барита с углеродом он восстанавливается до сульфида бария. Этот сульфид бария затем обрабатывают с образованием других соединений бария (например, карбоната).

Нитрат бария является сильным окислителем, как и другие нитраты. Сульфат бария очень нерастворим, и ионы бария можно использовать для обнаружения небольших количеств сульфат-ионов. Соли бария могут быть объединены с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата бария вместе с соответствующей кислотой соли. Этот метод обычно используется в любительских лабораториях для производства кислот, таких как хлорная кислота или азотная кислота. Соединения бария используются для придания зеленого цвета фейерверкам и другим пиротехническим средствам.

Токсичность бария

Растворимые соединения бария, наряду с карбонатом бария и фторидом бария, токсичны и требуют осторожного обращения. Карбонат бария используется в некоторых частях мира в качестве родентицида. Однако из-за того, что он напоминал муку, он стал причиной многих отравлений и смертей.

Химические свойства бария

Барий при контакте с кислородом при комнатной температуре быстро окисляется с образованием BaO и BaO ₂ .

应用领域	回目录
【一】用作干燥剂，也用于玻璃的配料电子、仪表、冶金工业
多种电空管的吸气剂和超导材料材料
【三三】用玻璃、陶瓷工业也用于甜菜糖精炼是制造过氧化钡和的还可精炼精炼是制造过和的还可精炼精炼。是制造作脱水剂和高教干燥剂等。
【用途四】用气体的干燥剂，制造过氧化钡和钡盐等。制备黑白、彩色显像管及多种电空管的吸气剂、彩色显像管管及种电真空管吸气剂和彩色。。管管及种电真的吸气剂超导材料。。
标准冀Q邢D/HG 5-84 指标名称指标氧化钡(BaO)/%≥ 95 碳酸钡(BaCO3) /%≤ 4