Бария оксид цвет – Бария окись свойства — Справочник химика 21

Содержание

Бария окись свойства - Справочник химика 21

    Окись бария нередко применяют и для получения абсолютного спирта. Значение окиси бария в этом случае определяется не только ее высокими обезвоживающими свойствами, но и тем обстоятельством, что только в почти абсолютном спирте окись бария несколько растворяется, причем появляется желтая окраска раствора. Таким образом, окрашивание спирта в желтый цвет при абсолютировании его окисью бария служит признаком практически полного высушивания. После такой обработки спирт содержит всего около 0,1% воды. [c.46]
    К высушивающим веществам с основными свойствами относятся окись бария и окись кальция. Окись бария является [c.45]

    Для придания герметикам определенных свойств, а также для их удешевления используются волокнистые (асбест различной степени волокнистости) и дисперсные минеральные наполнители (активные сорта углеродистой и белой саж, тальк, окись цинка, мел, литопон, барит, каолин, диатомит, сланцевая мука, графит, зола,- слюда, кварц, окись магния, силикаты кальция и алюминия и др.). Их содержание в герметиках составляет 50— 75% и более. Упрочняющее действие наполнителей чаще всего увеличивается с повышением степени их дисперсности. 

[c.142]

    К высушивающим веществам с основными свойствами относятся окись бария и окись кальция. Окись бария является одним из наиболее сильных обезвоживающих средств и может применяться для высушивания газов и жидкостей. Приготовленная прокаливанием смеси углекислого бария и угля при низкой температуре, окись бария очень пориста и с успехом используется в эксикаторах, атакже для высушивания весьма гигроскопичных органических оснований, например пиридина и пиперидина. [c.82]

    В таких условиях можно количественно определять не только фенолы, но и карбоновые кислоты, аминокислоты, сульфаниламидные препараты, барбитураты, производные тиоурацила, 4-ок-сикумарина и др. Выбор растворителя и титранта зависит от степени ионизации титруемого объекта. Более сильные кислоты (бар-битал, фенобарбитал, фталазол) по ГФ титруют в среде диметил-формамида раствором гидроксида натрия, а вещества со слабо выраженными кислотными свойствами (фенолы) — раствором метилата натрия [5, 30]. [c.143]

    Окись бария нередко применяют и для получения абсолютного спирта. Значение окиси бария в этом случае определяется не только ее высокими обезвоживающими свойствами, но и тем, что только в почти абсолютном спирте окись бария несколько растворяется, причем появляется желтая окраска раствора. Таким образом, окрашивание спирта в желтый цвет при абсолютировании 

[c.82]

    Влияние условий приготовления и состава алюмохромовых катализаторов на их свойства описаны в работах А. А. Баландина, М. Я. Кагана, Г. Д. Любарского и др. [1—5]. Наиболее эффективными для многих процессов оказались алюмохромовые катализаторы, промотированные окисью калия. Г. Д. Любарский [6,7] показал, что введение окислов калия и натрия значительно увеличивает активность этих катализаторов в процессе дегидрирования н-бутана, а окись бария не оказывает промотирующего влияния. Питцер и Кларк [3] рекомендуют применение алюмохромового катализатора, промотированного 5% окиси бериллия. Кларк [8] показал, что окись калия, вводимая в виде промотирующей добавки к алюмохромовому катализатору, понижает отложение кокса при дегидрировании н-бутана. [c.274]

    При использовании т. наз. наполнителей-пигментов (окись и гидроокись алюминия, сульфат кальция и др.) получают прозрачные лакокрасочные материалы (шпатлевки, полиграфические краски, порозаполнители для дерева). Нек-рые Н. л. м. придают лакокрасочным пленкам специальные свойства. Так, графит и высокодисперсные металлич. порошки повышают, а слюда и кварц понижают электрич. проводимость пленок, углекислый цинк (витерит) и углекислый барий снижают их горючесть, бланфикс и окислы свинца сообщают пленкам непроницаемость к рентгеновским лучам. 

[c.170]

    Очень важным свойством любого минерализованного раствора является температура кристаллизации. При этой температуре из раствора начинают выпадать твердые кристаллы соли. Образование таких кристаллов интенсифицируется в случае наличия в растворе мелкодисперсных частиц (зародышей), вокруг которых и формируются кристаллы соли. Такими зародышевыми центрами кристаллизации могут служить частицы бентонита, гидроокись и окись бария. Процесс кристаллизации минерализованного раствора приводит к понижению плотности и вязкости раствора и осложнению технологического процесса. Температуру кристаллизации раствора можно регулировать путем изменения концентрации 

[c.161]

    Деалкилирование с водяным паром. Первые исследования реакции деалкилирования алкилароматических углеводородов с водяным паром были проведены в 1949 г. [46]. Эта работа показала, что при 350—450 °С в присутствии алюмоникелевых катализаторов ксилолы в избытке водяного пара можно превратить в толуол и бензол. Де-алкилирующие свойства никелевых катализаторов зависят от природы носителя способа приготовления катализатора и содержания в них никеля. В качестве носителей исследовали силикагель, окись алюминия [47—49], окись хрома, кизельгур [3, с. 168—176], окиси берилия, магния, кальция, бария, цинка [50, 51]. Наиболее благоприятные результаты получены при использовании в качестве носителя никелевого катализатора окиси хрома и окиси бериллия. [c.257]

    ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. 

[c.54]

    К определению места лантана и дидима (см. табл. 1.8) в периодической системе Менделеев подошел так же, как к определению места иттрия. Он писал [18, с. 93—94] Подобным же образом можно вывести н свойства элемента, стоящего на месте III—6, долженствующего иметь атомный вес около 137. Этот элемент должен образовать энергическую окись состава Н О , в свободном состоянии должен иметь объем, близкий к 30, следовательно, удельный вес, близкий к 4,5, а в состоянии окнсн он должен обладать объемом около 52, а следовательно, удельным весом около 6,2. Этн свойства близки к тем, которые принадлежат лантану н диднму. Эти последние имеют эквивалентный вес, близкий к 47, как показали исследования Германа, Мариньяка и других, и, следовательно, придавая их окислам формулу р20 , пай их будет близок к 140, а пай того элемента, который помещается па месте III—6, должен быть близок к 137, потому что этот элемент помещается между барием и церием . 

[c.85]

    Окись плутония, PuO. в ряде работ сообщалось о дебаеграм-мах, приписываемых РиО [3, 554, 726, 732]. Однако, по всей вероятности, этот окисел существует только в виде поверхностной пленки на металлическом плутонии. В работе [726] указаио, что РиО получается BMie re с другими продуктами реакции при восстановлении PuO I парами бария. В более поздней работе [237] были воспроизведены эти результаты, но авторы не смогли выделить из смеси вещество, дающее рентгенограммы РиО. Описаны свойства РиО. Окись плутония напоминает по цвету кокс [726]. Вычисленная по рентгенографическим данным плотность составляет 13,89 Q,02 z m [554]. Предсказанная теплота образования равна 130—140 ккал/моль (309]. РиО легко растворяется в соляной кислоте с концентрацией более 1 М. [c.108]

    Серная кислота образует два ряда солей — средние (или нормальные сульфаты) и кислые (или бисульфаты). Нормальные сульфаты — в основном бесцветные, легкокристаллизующиеся и легкорастворимые в воде вещества труднорастворимы из практически важных солей являются сульфаты кальция и свинца, практически нерастворим сульфат бария. Кислые сульфаты известны только для щелочных металлов, оки хорошо растворимы в воде. Растворы смесей сульфатов с бисульфатами обладают буферными свойствами. 

[c.28]

    Ададуров [2] обратил особое внимание на то, что носитель может или повышать каталитическую активность катализатора, как, например, в процессах гидрогенизации с применением платины на силикагеле или угле, или ухудшать, например при применении палладия на сульфате бария или пемзе в качестве катал 1затора для гидрогенизации. Применение катализатора на носителе может вызвать полную остановку катализа или при других обстоятельствах совершенно изменить направление реакции. Таким образом, например, специальный альдегидный катализатор — окись цинка—может быть превращен в специальный этиленовый катализатор, если окись цинка будет помещена на уголь. Носитель мсжет изменять сорбционные свойства катализатсра, сделав его более или менее чувствительным к каталитическим ядам. [c.124]

    Способность образовывать соединения типа шпинелей или комплексы с различными соотношениями промотора и катализатора и вызывать повышение каталитической активности, не является общим свойством для всех окисей, лрименяемых в качестве промоторов. При каталитическом разложении раствора хлорноватистокислого натрия [173] окись кальция, кадмия, ртути, магния и бария, карбонаты кальция и бария, сульфат бария, оксалат бария, оксалат кальция и хромат бария служат промоторами для окиси меди, употребляемой как катализатор, и максимальное повышение активности получалось при различных соотношениях промотора и катализатора, без какого-либо указания на связь между структурой кристаллов промотора и его активностью. 

[c.368]

    Уголь из сахара, приготовленный при 400° и проактивированный при 1000° под давлением меньше 2 мм нагревание в атмосфере азота не показывает влияния на каталитическую активность, в то время как нагревание в атмосфере кислорода иногда увеличивает ее значительно азотнокислый натрий, хлористый калий, хлористый барий не влияют на каталитические свойства угля из сахара окись железа и золь платины ингибируют эти свойства желатина (0,1% раствора) действует таким же образом [c.81]

    Очистка газов. Для большинства целей такие сжатые газы, как водород, кислород, азот и двуокись углерода, можно считать в достаточной мере свободными от вредных примесей и поэтому не требующими дополнительной очистки. Однако в целях предосторожности эти газы следует осушать. В зависимости от свойств газа подбирают подходящий осушитель—сульфат кальция, хлористый кальций, окись бария, активированный силикагель, активированную окись алюминия, пятиокись фосфора или специальные продажные препараты, такие, как дриерит , дегидрит и др. Более подробные сведения по этому вопросу см. в главе Выпаривание и осушка в книге [30]. 

[c.23]

    При исследовании каталитической активности различных металлов (Ре, Со, N1, Си, Ag), нанесенных на один и тот же носитель (1 г-атом металла на 1000 г диато-мита), в реакции гидрирования этилена оказалось, что удельная скорость процесса зависит только от химической природы наносимого металла [287]. Процесс проводился при общем давлении 1 бар и соотношениях Рн, Рс Н4 =1 2 —2 1. Активность катализаторов сравнивалась но температурам, при которых наблюдалась заметная скорость реакции. На никелевых и кобальтовых контактах уже при 20° С реакция идет с неизмеримыми скоростями, поэтому количественных данных для этих катализаторов нет. Можно лишь сказать, что активность их другого порядка, чем остальных исследованных контактов. Введение носителя по-разному влияет на активность металлических железных, медных и серебряных катализаторов. Так, нанесенные Ре и Ag являются намного лучшими катализаторами, чем ненанесенные, а активность меди на носителе мало отличается от активности индивидуальной меди. По мнению авторов, связано это с тем, что в случае железного катализатора требуются высокие температуры для восстановления окиси железа, при которых происходит спекание последней. Окись серебра, хотя и восстанавливается при невысоких температурах, имеет свойство легко спекаться. В этих случаях носитель предохраняет и железо, и серебро от спекания. С другой стороны, медь может быть восстановлена при невысоких температурах, она не легко спекается, поэтому применение носителя не является обязательным. По активности нанесенные катализаторы располагаются в ряд Со, N1 > Ре > Си > А , тогда как для ненанесенных катализаторов ряд активности следующий Си > Ре > Ag [288]. 

[c.97]

    При рассмотрении гидрирующих свойств элементов VII6 группы видно, что окись марганца не является катализатором гидрирования. В противоположность марганцу рений и его окислы, сульфиды, селениды оказались достаточно активными при гидрировании олефинов, правда, процессы велись при высоких давлениях. На рениевой черни, рениевых окислах при — 100° С и давлении 150—200 бар за 2 — 

[c.105]

    Третий вид весовых определений (стр. 12) связан с образованием осадка. В этом случае при расчете величины навески необходимо учитывать физические свойства (структуру и плотность) вещества, в виде которого осаждается определяемая составная часть. Это вещество носит название осаждаемой формы и часто отличается от весовой формы (стр. 13). Так, например, ионы бария осаждают и взвешивают в виде BaSO , т. е. весовая форма не отличается от осаждаемой ионы кальция осаждаются в виде a gOi-HgO, а взвешиваются после прокаливания осадка в виде СаО. Здесь осаждаемая форма—оксалат кальция, а весовая—окись кальция. [c.18]

    Аналитические сведения. Элел ентарный зтлерод в его различных формах легко распознается по физическим свойствам. Химически он и era соединения просто и надежно обнаруживаются путем превращения их в двуокись углерода. Карбонаты при обработке разбавленными сильными кислотами, вспениваясь, выделяют двуокись углерода. Другие соединения углерода могут быть переведены в двуокись углерода при нагревании с подходящими окислителями — обычно используют окись меди. Двуокись углерода обнаруживают при помощи баритовой воды, в которой при пропускании СОа выпадает белый осадок карбоната бария. [c.510]

    Обжиг углекислого бария сопровождается значительно большими трудностями, чем аналогичный и хоропю известный процесс обжига углекислого кальция, в связи с необходимостью применять вышеуказанные меры для получения пористой и реакционноспособной окиси бария высокой чистоты и избегать работы при высоких температурах. Как и при обжиге известняка, при обжиге углекислого бария требуются большие количества тепла и высокая температура, причем окись бария отличается сильными шлакообразующими свойствами. В принципе необходимую для обжига теплоту можно получить непосредственно в самой шихте сжиганием дополнительного количества угля, например, путем вдувания во вращающуюся печь угольной пыли вместе с воздухом, либо смешением с карбонатной шихтой, либо применением обоих этих способов. Однако окисление угля до окиси углерода дает лишь немногим больше того количества тепла, которое выделяется при образовании двуокиси углерода. Таким образом, расход топлива будет очень значительным, и если применять угольную пыль, то, вероятно, содержание примесей в продукте оказалось бы недопустимо высоким. На практике обжигательные печи конструируют таким образом, чтобы не допускать непосредственного контакта дымовых газов с шихтой в отличие от обычной эксплуатации известковообжигательных печей. В связи с этим теплота должна передаваться через стенки реторты, как например в коксовых печах с улавливанием побочных продуктов. Такая конструкция печи значительно удорожает строительство и повышает производственные расходы по сравнению с обжигом известняка. Применение избытка углерода, например в количестве 25—30 вес.% от начальной смеси с карбонатом, позволяет получить более пористый продукт, но избыток должен быть в конце удален (чтобы вновь не образовался карбонат) окислением при достаточно высокой температуре. Указывается, что эффективным является нагревание на воздухе в течение получаса при 1350° или выше. [c.95]

    Свойства расплавов кремнезем — окись бария совершенно иные, чем свойства расплавов кремнезем — окись кальция. Диаграмма равновесия (фиг. 474) и описание опыта Эскола указывают с очевидностью на существование дисиликата бария и соединения 2Ba0-3Si02, [c.442]

    Еще Ле-Шателье изучал замещение окиси кальция окисью бария и влияние этого замещения на свойства портланд-ц ментов. Двубариевый силикат имеет слабую гидравлическую активность. В. ф. Журавлев описал бариевые цементы портланд-цементного типа, содержащие до 50% окиси бария. Полагают, что свойства таких цементов совершенно обычные. Замещение окиси алюминия в клинкере окисью хрома и марганца, согласно рекомендации Гутмана и Гилле вызывает особый интерес. В условиях промышленного производства легко ввести в портланд-цементное сырье доменные шлаки, богатые окисью марганца. Окись марганца входит в кристаллическую фазу четырехкальциевого алюмоферрита главным образом в качестве кристаллического раствора с соответствующим манганитом. В портланд-цементных клинкерах, в которых количество глинозема ниже нормы, может образоваться двуокись марганца с другой стороны, в то же время закись марганца может входить в двукальциевый силикат в небольших количествах. Цементы, содержащие окись марганца, обладают высокими качествами, согласно Акияма то же справедливо для марганцово-хромитовых цементов. Особенно следует обратить внимание на высокую устойчивость этих специальных цементов к действию разбавленной серной кислоты эта устойчивость сочетается с быстрым нарастанием прочности в начальные сроки твердения. В системе окись кальция — окись хрома Санада выделил моно- и двукальциевые хромиты, из которых только последний непосредственно взаимодействует с водой. [c.798]

    По имеющимся в настоящее время данным, для его сшивания требуется применение окисей металлов или их солей и (или) производных тиомочевипы. Из числа первых прежде всего следует назвать окислы свинца и его соли, например сурик, основной карбонат свинца, двузамещенный фталат свинца, а также окись цинка. С точки зрения стойкости вулканизатов к действию горячего воздуха при применении окиси свинца получаются лучшие результаты, чем с окисью цинка. Совместно с окисями металлов применяются ускорители. В качестве последних могут быть использованы гексаметилен-диаминкарбамат, этилентиомочевина, диэтилтиомочевина, комплексные барий-кадмиевые соли и пентаэритрит. Из них гексаметиленди-аминкарбамат и этилентиомочевина способствуют получению вулканизатов с лучшими физико-механическими свойствами, причем первый дает особенно хорошие значения остаточного сжатия. Вулканизаты, полученные с применением диэтилтиомочевипы, отличаются несколько более низкими физико-химическими показателями. [c.309]

    Из применяющихся окисей цинка, свинца, марганца, магния, никеля, титана, алюминия, бария, натрия, хрома, железа, меди, олова, кальция или кремния большая часть замедляет вулканизацию при температурах порядка 150° С [871] это особенно ярко проявляется при использовании окисей свинца и цинка. Окись кальция, напротив, действует как активатор. Активирующее действие оказывают также стеараты железа, кадмия, меди, цинка, свинца, кальция и бария. Пентагидрат метасиликата натрия является также весьма интересным вулканизующим агентом, ибо при его помощи получают прекрасное значение остаточного сжатия и очень хорошие свойства в отношении старения. Но он создает трудности в обработке и относительно дорог [854]. Наряду с силикатами щелочных металлов играют роль также их гидроокиси [876], вападаты истаннаты [859]. [c.317]

    В те же годы на следы стронциановой земли натолкнулся и известный русский химик — академик Товий Егорович Ловиц. Его издавна интересовал минерал, известный под названием тяжелого шпата. В этом минерале (его состав BaSO ) Карл Шееле открыл в 1774 году окись нового элемента бария. Не знаю, отчего Ловиц был неравнодушен именно к тяжелому пшату известно только, что ученый, открывший адсорбционные свойства угля и сделавший еще много в области общей и органической химии, коллекционировал образцы этого минерала. Но Ловиц не был просто собирателем, вскоре он начал систематически исследовать тяжелый шпат и в 1792 году пришел к выводу, что в этом минерале содержится неизвестная примесь. Он сумел извлечь из своей коллекции довольно много — больше 100 граммов новой земли и продолжал исследовать ее свойства. Результатьх исследования были опубликованы в 1795 году. Ловиц писал тогда Я был приятно поражен, когда прочел.. . прекрасную статью г-на профессора Клапрота о стронциановой земле, о которой до этого имелось очень неясное представление.. . Все указанные им свойства солекислых и селитрокислых средних солей во всех пунктах совершеннейшим образом совпадают со свойствами моих таких же солей.. . Мне оставалось только проверить.. . замечательное свойство стронциановой земли — окрашивать спиртовое пламя в карминово-красный цвет, и действительно моя соль.. . обладала в полной мере этим свойством . [c.174]

    По химическим свойствам кислород замечателен тем, что весьма легко и химически сильно реагирует со множеством веществ, образуя разнообразные соединения. Впрочем, только немногие тела и смеси тел (напр., фосфор, медь с аммиаком, гниющие органические вещества, алдегид, пирогаллин со щелочью и др.) соединяются с кислородом (поглощают его) непосредственно и быстро при обыкновенной температуре, зато множество тел в накаленном состоянии легко соединяются с кислородом, и часто это соединение составляет быстро идущую химическую реакцию, сопровождаемую отделением большого количества теплоты. Всякая быстро совершающаяся реакция называр тся гореяием, если она сопровождается столь большим отделением тепла, что происходит накаливание. Так, многие металлы горят в хлоре, окись натрия или бария горит в углекислом газе, порох горит от искры и т. п. Очень многие тела горят в кислороде, а от его присутствия и в воздухе. Для начала горения необходимо обыкновенно [131] накалить горючее вещество или только некоторую часть его. Для продолжения горения нет нужды в новом накаливании, потому что при самом горении отделяется такое количество тепла, которое достаточно для надлежащего накаливания дальнейших частей горючего вещества. Примеры этого известны каждому из ежедневного опыта. Горение в чистом кислороде совершается с большею скоростью и сопровождается более сильным накаливанием, чем горение в обыкновенном воздухе. Это можно показать многими опытами. В стклянку, [c.113]

    Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

    Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

    Физические и химические свойства. По физич. свойствам Р. мало похож на барий и до сих пор недостаточно изучен. Плотн. Р. ок. 6 т. пл. но одним данным 700°, по др. (более новым) 960° т. кип. 1140°. Р. более летуч, чем барий. Р. обладает слабыми парамагнитными свойствами уд. магнитная восприимчивость + 1,05-10 (при 20°). Т. к. барий диамагнитен, то загрязнение Р. барием приводит к искажению результатов при определении магнитной восприимчивости. Ат. парахор Р. 140. Все соединения Р. обладают свойством автолюминесценции — свечения в темноте за счет собственного излучения. Темп-ра солей Р. обычно несколько выше окружающей среды. Это связано с тем, что при распаде Р. выделяется значительное количество энергии 138,9 0,7 калЫас на 1 г Р. (Ra ). [c.218]

    Основным материалом, определяющим свойства Р., является каучук. Содержание его в Р. может составлять 10—98%. Свойства каучуков общего и специальпого назначения и Р. на их основе приведены в табл. 1 и 2. Для изготовления изделий, эксплуатируемых при 150 — 180°, применяют Р. из бутилкаучука или сополимера этилена и пропилена. Такая Р. обладает также высокой озоностойкостью и стойкостью к действию агрессивных сред. На основе каучуков с малым межмолекулярным взаимодействием (низкой плотностью энергии когезии) и гибкой молекулярной цепочкой изготовляют морозостойкую Р. Для создания термостойкой Р. наибольший интерес из каучуков с углеродным скелетам представляют фторсодержащие полимеры, к-рые наполняют силикатами или баритами и вулканизуют облучением илп перекисями в сочетании с диаминами. Для работы при 300° и выше перспективна Р. на основе элементоорганич. каучуков (кремнийорганич. и алюмоорга-пич.), наполненная специально обработанной окисью кремния, а также Р. из неорганич. полимеров с гибкими цепями (тина. полифосфорнитрилхлорида). Р., содержащие минеральные наполнители, являются хорошими диэлектриками. Вводя в каучук высокоструктурную, типа ацетиленовой, сажу (свыше 50 вес. ч. на 100 вес. ч. каучука), можно получить токопроводящие резины. Для получения Р., годной для защиты ог облучения, наиболее целесообразно использовать фторсодержащие и бутадиен-нитрильный каучуки в этом случае наполнителями служат окись свинца или барит. Для уменьшения стоимости в нек-рых Р. часть каучука заменяется на регенерат (см. Резины регенерация). [c.303]


chem21.info

Бария оксид Википедия

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba+ O2⟶2 BaO{\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}}

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

Ba+ O2⟶ BaO2{\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}}

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

BaCO3⟶ BaO+ CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}}

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

BaO+ CO2⟶ BaCO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}}

BaO+ SO3⟶ BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

BaO+2 HCl⟶ BaCl2+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}

BaO+ h3SO4⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2BaO+O2⟶ 2BaO2{\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}}

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[3].

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Примечания

wikiredia.ru

Оксид бария Википедия

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

Оксид бария
Общие
Систематическое
наименование
Оксид бария
Традиционные названия Окись бария
Хим. формула BaO
Рац. формула BaO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 153,3394 г/моль
Плотность 5,72 (20 °C)[2]
Термические свойства
Т. плав. 1920 °C
Т. кип. 2000 °C
Энтальпия образования -558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1304-28-5
PubChem 62392
Рег. номер EINECS 215-127-9
SMILES

 

O=[Ba]
InChI

 

1S/Ba.OQVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS CQ9800000
ChemSpider 56180
Безопасность
Токсичность Ядовит
NFPA 704 03 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Химические свойства
  • 3 Применение
  • 4 Примечания

ru-wiki.ru

Оксид бария Вики

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

Получение[ | код]

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba+ O2⟶2 BaO{\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}}

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

Ba+ O2⟶ BaO2{\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}}

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

BaCO3⟶ BaO+ CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}}

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства[ | код]

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

BaO+ CO2⟶ BaCO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}}

BaO+ SO3⟶ BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

BaO+2 HCl⟶ BaCl2+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}

BaO+ h3SO4⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2BaO+O2⟶ 2BaO2{\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}}

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[3].

Применение[ | код]

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Примечания[ | код]

ru.wikibedia.ru

Оксид бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba+ O2⟶2 BaO{\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}}

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

Ba+ O2⟶ BaO2{\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}}

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

BaCO3⟶ BaO+ CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}}

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Видео по теме

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

BaO+ CO2⟶ BaCO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}}

BaO+ SO3⟶ BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

BaO+2 HCl⟶ BaCl2+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}

BaO+ h3SO4⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2BaO+O2⟶ 2BaO2{\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}}

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[3].

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Примечания

wiki2.red

WikiZero - Оксид бария

open wikipedia design.

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

Оксид бария
Общие
Систематическое
наименование
Оксид бария
Традиционные названия Окись бария
Хим. формула BaO
Рац. формула BaO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 153,3394 г/моль
Плотность 5,72 (20 °C)[2]
Термические свойства
Т. плав. 1920 °C
Т. кип. 2000 °C
Энтальпия образования -558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1304-28-5
PubChem 62392
Рег. номер EINECS 215-127-9
SMILES

 

O=[Ba]
InChI

 

1S/Ba.OQVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS CQ9800000
ChemSpider 56180
Безопасность
Токсичность Ядовит
NFPA 704 03 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Химические свойства
  • 3 Применение
  • 4 Примечания

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba+ O2⟶2 BaO{\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}}

www.wikizero.com

Оксид бария Википедия

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

Оксид бария
Общие
Систематическое
наименование
Оксид бария
Традиционные названия Окись бария
Хим. формула BaO
Рац. формула BaO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 153,3394 г/моль
Плотность 5,72 (20 °C)[2]
Термические свойства
Т. плав. 1920 °C
Т. кип. 2000 °C
Энтальпия образования -558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1304-28-5
PubChem 62392
Рег. номер EINECS 215-127-9
SMILES

 

O=[Ba]
InChI

 

1S/Ba.OQVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS CQ9800000
ChemSpider 56180
Безопасность
Токсичность Ядовит
NFPA 704 03 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

ruwikiorg.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *