Бария кислота: Стеарат бария | Vedanta Imperial Trading

Содержание

Оксалат бария, структурная формула, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Исследования минерального состава воды (проводили в школьной лаборатории)

Обнаружение хлорид – ионов. К 5 мл пробы воды прибавили 1 каплю азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра. Помутнения не было. Значит, хлор в воде отсутствует. Концентрацию хлорид — ионов определили по таблице равной 1 мг/л. Норма.

Обнаружение сульфат — ионов. К 5 мл пробы воды прибавил 1 каплю соляной кислоты и прилили 0,5 мл раствора хлорида бария. Наблюдали небольшое помутнение. Концентрацию хлорид-ионов определил по таблице равной менее 10 мг/л. Допустимая концентрация.

Обнаружение катионов свинца. В пробирку налили 5 мл воды, прибавили 1 мл раствора реагента — бихромата калия. Изменений окраски не наблюдалось. Вывод: катионов свинца в воде нет.

Определение содержания общего железа. В пробирку налили 5 мл исследуемой воды, добавили 1 каплю концентрированной НNO₃ и 1 мл 20%-ного раствора роданида аммония. Наблюдал слабо желтовато-розовую окраску, определяли и приблизительную концентрацию железа в соответствии с таблицей, она равна 0,25 мг/л (близко к предельно допустимому) (Таблица 1).

Таблица 1

Основные компоненты минерального состава воды и их допустимые концентрации

Компонент минерального состава воды	Предельно допустимая концентрация (ПДК)
Натрий (Na+)	200 мг/л
Кальций (Ca²+)	200 мг/л
Магний (Mg²+)	100 мг/л
Железо общее (Fe³+)	0,3 мг/л
Марганец (Mn²+)	0,1 мг/л
Гидрокарбонат (HCO₃^–)	1000 мг/л
Сульфат (SO₄^2–)	500 мг/л
Хлорид (Cl^–)	350 мг/л
Карбонат (CO₃^2–)	100 мг/л
Нитрат (NO₃^1–)	45 мг/л
Фтор (F^–)	0,7 — 1,5 мг/л

Таблица 2

Результаты исследования приблизительной

концентрации ионов хлора, сульфат-ионов, железа и свинца в исследуемой питьевой воде

Проведение опыта на Cl^—,	Концентрация ионов хлора	Наблюдения
5 мл пробы+0,5 мл (5г нитрата серебра растворили в 95 г воды)+ 1 капля азотной кислота (1:4)	более 100 мг\л.	Белый осадок
	более 10 мг\л	Помутнение раствора
	более 1 мг\л.	Опалесценция
Проведение опыта SO₄^2-,	Концентрация ионов сульфат	Наблюдения
5 мл пробы+1 капля (16 мл соляной кислоты плотн 1,19 растворили в 100 мл воды) +0,5 мл (10г хлорида бария растворили в 90 г воды)	более 10 мг\л.	Белый осадок
	более 1 мг\л.	Опалесценция
	менее 1 мг\л.	Нет изменений
Проведение опыта Fe³⁺	Концентрация ионов железа	Наблюдения
5 мл пробы+1 капля к. азотной кислоты +1 мл 20% раствора роданида аммония	до 0,25 мг\л.	Слабо желтовато-розовая окраска
	до 1 мг\л	Желтовато-розовое
	более 2 мг\л.	Желтовато-красное
Проведение опыта Pb²⁺	Концентрация ионов свинца	Наблюдения
5 мл пробы+1 мл (10 г бихромата калия растворить в 90 мл воды)	100 мг\л.	Жёлтый осадок
	20 мг\л	Помутнение раствора
	0,1 мг\л.	Опалесценция
	Менее 0,1 мг/л	Нет изменений

Анализ воды проводился также в лаборатории АО Пигмент и ООО «Независимой лаборатории ИНВИТРО». Результаты исследований прилагаются. Таблица № 3.

Таблица 3

Заключение по анализу пробы воды из реки Ворона от 27.08.13.

№ п/п	Наименование показателя	Норма	Результаты анализа
	Водородный показатель, pH	6,0-9,0	6,4
	Жесткость общая, мг×экв/л, не более	7,0	5,6
	Массовая доля железа (Fe), мг/л, не более	0,3	0,15
	Массовая доля сульфатов ( ), мг/л, не более	500	42,8
	Электропроводность, mS/см	‑*	624
	Массовая доля хлоридов ( ), мг/л, не более	350	11

* ‑ дистиллированная вода н/б 5 mS/см, для артезианской воды показатель не нормируется (фактически 600-900 mS/см)

Начальник аналитической лаборатории ЦЛ И. П. Ботова

Сульфат бария | это… Что такое Сульфат бария?

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO₄.

Содержание

1 Получение
2 Свойства
3 Химические свойства
4 Токсичность
5 Применение
- 5.1 Аналитическая химия
- 5.2 Рентгеноконтрастное вещество
- 5.3 Пигмент-наполнитель
- 5.4 Пиротехника
- 5.5 Другие применения
6 Ссылки
7 Литература
8 Примечания

Получение

Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
- BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
- Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃
- BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O
В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

Плотность: 4,5 г/см³
Молекулярный вес: 233,43 г/моль
Температура плавления: 1580 °C
Коэффициент преломления: 1,63

Сульфат бария не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов^[1]. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

BaSO₄ + H₂SO₄ → Ba(HSO₄)₂

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

BaSO₄ + 2C → BaS + 2CO₂

При температуре свыше 1600 °C разлагается:

2BaSO₄ → 2BaO + 2SO₂ + O₂

Токсичность

Сульфат бария не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и именно поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Применение

Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в растворе соляной кислоты, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («бариевую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих часть смесей, используемых в качестве белых пигментов:

Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка — литопон.
Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый взаимодействием осаждением сульфата натрия из раствора сульфида бария — бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как не растворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сернистого водорода.

Пиротехника

Сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет. В настоящее время для этих целей в основном используют нитрат бария, за счет того, что он является сильным окислителем и способствует энергичному горению пиротехнической смеси.

Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности.
В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
При производстве пасты для травления стекла.
При производстве некоторых огнеупорных материалов.
Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
Добавление в продукцию Lego на случай, если ребенок проглотит деталь.
Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.

Ссылки

Характеристики сульфата бария (аккумуляторного)
Сульфат бария на медицинской энциклопедии

Литература

Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

Примечания

↑ Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH⁻

—

F⁻

Cl⁻

—

Br⁻

I⁻

—

S²⁻

—

SO₃²⁻

SO₄²⁻

—

NO₃⁻

—

NO₂⁻

PO₄³⁻

—

CO₃²⁻

—

CH₃COO⁻

—

CN⁻

—

SiO₃²⁻

Соединения бария

Амид бария (Ba(NH₂)₂) • Ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂) • Бромид бария (BaBr₂) • Гидрид бария (BaH₂) • Гидроксид бария (Ba(OH)₂) • Гидросульфид бария (Ba(HS)₂) • Дитионат бария (BaS₂O₆) • Иодат бария (Ba(IO₃)₂) • Иодид бария (BaI₂) • Карбид бария (BaC₂) • Карбонат бария (BaCO₃) • Манганат бария (BaMnO₄) • Метаборат бария (Ba(BO₂)₂) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрид бария (Ba₃N₂) • Нитрит бария (Ba(NO₂)₂) • Оксалат бария (BaC₂O₄) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO₂) • Перхлорат бария (BaClO₄) • Силикат бария (ВаSiO₃) • Сульфат бария (BaSO₄) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO₃) • Титанат бария (BaTiO₃) • Феррат бария (BaFeO₄) • Феррит бария (BaFe₂O₄) • Фосфат бария (Ba₃(PO₄)₂) • Фосфид бария (Ba₃P₂) • Фторид бария (BaF₂) • Хлорат бария (Ba(ClO₃)₂) • Хлорид бария (BaCl₂) • Хромат бария (BaCrO₄) • Хромат(V) бария (Ba₃(CrO₄)₂) • Цианид бария (Ba(CN)₂) • Цирконат бария (BaZrO₃)

Сульфаты

Алюм (KAl(SO₄)₂•12H₂O) • Аммоний сульфата алюминия ((NH₄)Al(SO₄)₂) • Аммоний-железо сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-железо(II) сульфат ([NH₄]₂[Fe][SO₄]₂) • Аммоний-железо(III) сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-церий(IV) сульфат ((NH₄)₄Ce(SO₄)₄) • Гептагидрат сульфата магния (MgSO₄) • Гидросульфат аммония ((NH₄)HSO₄) • Гидросульфат калия (KHSO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Дисульфат калия (K₂S₂O₇) • Дисульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Железа(III) основный сульфат ([Fe₃(SO₄)₅](OH)₂) • Квасцы • Купорос • Оксид-сульфат титана (TiOSO₄) • Олеум (H₂SO₄•xSO₃) • Пиросерная кислота (H₂S₂O₇) • Серная кислота (H₂SO₄) • Соли Туттона • Сульфат актиния(III) (Ac₂(SO₄)₃) • Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат алюмонатрия (NaAl(SO₄)₂) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат бария (BaSO₄) • Сульфат бериллия (BeSO₄) • Сульфат ванадила (VOSO₄) • Сульфат ванадия(III) (V₂(SO₄)₃) • Сульфат висмута (Bi₂(SO₄)₃) • Сульфат гидроксиаммония ((NH₃OH)₂SO₄) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат индия(III) (In₂(SO₄)₃) • Сульфат иридия(III) (Ir₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат кобальта(III) (Co₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат марганца(III) (Mn₂(SO₄)₃) • Сульфат меди(I) (Cu₂SO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфат никеля(II) (NiSO₄) • Сульфат олова(II) (SnSO₄) • Сульфат празеодима (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат ртути(I) (Hg₂SO₄) • Сульфат ртути(II) (HgSO₄) • Сульфат свинца(II) (PbSO₄) • Сульфат серебра (Ag₂SO₄) • Сульфат стронция (SrSO₄) • Сульфат сурьмы (Sb₂(SO₄)₃) • Сульфат таллия(I) (Tl₂SO₄) • Сульфат таллия(III) (Tl₂(SO₄)₃) • Сульфат тетраамина меди (Cu(NH₃)₄SO₄) • Сульфат титана(III) (Ti₂(SO₄)₃) • Сульфат титана(IV) (Ti(SO₄)₂) • Сульфат урана (U(SO₄)₂) • Сульфат уранила (UO₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) Сульфат цезия (Cs₂SO₄) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) • Сульфат циркония (Zr(SO₄)₂)

Проглатывание бария, эндоскопия и многое другое

Написано Хилари Паркер

Медицинский обзор Дженнифер Робинсон, доктора медицинских наук, 17 июня 2020 г.

В этой статье

Каковы симптомы кислотного рефлюкса?
Как диагностируется кислотный рефлюкс?
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью рентгенограммы с проглатыванием бария
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью эндоскопии или ЭГДС
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью биопсии
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью эзофагеальной манометрии
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью мониторинга импеданса пищевода
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью мониторинга рН называется кислотным рефлюксом.
Кислотно-рефлюксная болезнь, также известная как гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь (ГЭРБ), представляет собой хроническое раздражение слизистой оболочки пищевода желудочной кислотой. Обычно это просто раздражает. Однако ГЭРБ может иметь серьезные последствия, включая эзофагит и пищевод Барретта. Пищевод Барретта — это состояние, которое увеличивает вероятность рака пищевода.
Каковы симптомы кислотного рефлюкса?
Люди с кислотным рефлюксом часто имеют некоторые или все из следующих симптомов:
- Боль при глотании или затруднение при глотании
- Неприятный запах изо рта и/или неприятный привкус во рту
- Отрыжка
- Боль в груди
- Изжога
- 11
- Регургитация
- Боль в горле
- Кашель
- Астма
Как диагностируется кислотный рефлюкс?
Если вы испытываете классические симптомы кислотного рефлюкса — хроническую изжогу и регургитацию — без каких-либо неприятных осложнений, вашему врачу может быть относительно легко поставить диагноз кислотного рефлюкса.
У некоторых людей ГЭРБ не поддается лечению. Или у них могут быть другие тревожные симптомы, такие как потеря веса, затрудненное глотание, анемия или черный стул. Если вы один из них, вам может понадобиться любой из следующих тестов.
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью рентгенограммы с проглатыванием бария
Ваш врач может принять решение о проведении специальной рентгенологической процедуры — рентгенографии с проглатыванием бария — для исключения каких-либо структурных проблем в пищеводе. В этом безболезненном тесте на кислотный рефлюкс вас попросят проглотить раствор бария. Барий позволяет врачам делать рентгеновские снимки пищевода.
Проглатывание бария не является надежным методом диагностики ГЭРБ. Только один из каждых трех человек с ГЭРБ имеет изменения пищевода, которые видны на рентгеновских снимках.
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью эндоскопии или ЭГДС
Во время эндоскопии врач вводит через рот в пищевод небольшую трубку с камерой на конце. Это позволяет врачу увидеть слизистую оболочку пищевода и желудка.
Перед введением зонда гастроэнтеролог может дать вам легкое успокоительное, чтобы помочь вам расслабиться. Врач также может распылить на горло обезболивающий спрей, чтобы сделать процедуру более комфортной для вас.
Этот тест на кислотный рефлюкс обычно длится около 20 минут. Это не больно и не будет мешать вашей способности дышать.
Хотя этот тест может выявить некоторые осложнения ГЭРБ, включая эзофагит и пищевод Барретта, только около половины людей с кислотным рефлюксом имеют видимые изменения слизистой оболочки пищевода.
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью биопсии
В зависимости от результатов ФГДС врач может принять решение о проведении биопсии во время процедуры. В этом случае ваш гастроэнтеролог проведет крошечный хирургический инструмент через эндоскоп, чтобы удалить небольшой кусочек слизистой оболочки пищевода. Затем образец ткани будет отправлен в патологоанатомическую лабораторию для анализа. Там будет проведена оценка, чтобы увидеть, есть ли основное заболевание, такое как рак пищевода.
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью пищеводной манометрии
Ваш врач может выполнить пищеводную манометрию для диагностики кислотного рефлюкса. Это тест для оценки функции пищевода. Он также проверяет, работает ли пищеводный сфинктер — клапан между желудком и пищеводом — так, как должен.
После нанесения обезболивающего средства на внутреннюю часть носа врач попросит вас оставаться на месте. Затем через нос, пищевод и желудок введут узкую гибкую трубку.
Когда трубка окажется в правильном положении, врач уложит вас на левый бок. Когда вы это сделаете, датчики на трубке будут измерять давление, оказываемое в различных местах пищевода и желудка. Чтобы еще лучше оценить работу пищевода, вас могут попросить сделать несколько глотков воды. Датчики на трубке будут регистрировать сокращения мышц пищевода, когда вода проходит в желудок.
Тест обычно занимает от 20 до 30 минут.
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью мониторинга импеданса пищевода
Чтобы получить еще более подробную картину функционирования пищевода, гастроэнтеролог может порекомендовать мониторинг импеданса пищевода. Если да, то это можно сделать в сочетании с манометрией.
В этом тесте используется манометрическая трубка с электродами, расположенными в различных точках по ее длине. Он измеряет скорость, с которой жидкости и газы проходят через пищевод. Когда эти результаты сравниваются с вашими данными манометрии, ваш врач сможет оценить, насколько эффективно ваши сокращения пищевода перемещают вещества через пищевод в желудок.
Диагностика кислотного рефлюкса с помощью мониторинга рН
В этом тесте используется рН-монитор для регистрации кислотности пищевода в течение 24 часов.
В одном из вариантов этого теста через нос в нижний отдел пищевода вводят небольшую трубку с датчиком pH на конце. Трубку оставляют на 24 часа, а часть, выходящую из носа, прикрепляют к лицу. Он будет подключен к небольшому записывающему устройству, которое вы можете носить или носить с собой.
В ходе этого теста на кислотный рефлюкс вы будете записывать в дневник, когда вы едите или пьете. Вы также будете нажимать определенную кнопку на записывающем устройстве, чтобы указать, когда вы испытываете симптомы кислотного рефлюкса. Эта подробная информация позволит врачу проанализировать и интерпретировать результаты вашего теста.
В настоящее время используется более новая беспроводная версия этого теста. В этой версии небольшой датчик pH прикрепляется к нижнему отделу пищевода с помощью всасывания. Маленькая капсула способна в течение 48 часов связываться по беспроводной сети с записывающим устройством вне вашего тела. Капсула в конечном итоге отпадает и проходит через оставшуюся часть пищеварительного тракта.
Многие пациенты считают беспроводное обследование pH-мониторинга более приятным, чем его традиционная версия. Оба метода дают аналогичную информацию.
Руководство по изжоге/ГЭРБ
1. Обзор и факты
2. Симптомы и осложнения
3. Диагностика и анализы
4. Лечение и уход
5. Жизнь и уход