Барий молярная масса: Молярная масса бария

Метод расчета молярной массы сульфата бария

Многие задачи в химии связаны с вычислением молярной массы вещества, с которым проводятся опыты. В статье рассмотрим один из примеров таких задач и найдем, чему равна молярная масса сульфата бария. Также рассмотрим, в каких областях человеческой деятельности используется это вещество.

Что такое сульфат бария?

Прежде чем рассматривать вопрос молярной массы сульфата бария, познакомимся поближе с этим веществом. Оно, с химической точки зрения, представляет собой соль, образованную сульфат-анионом и катионом бария. Его формулу можно записать следующим образом: BaSO₄.

Сульфат бария является белым порошком, который обладает высокой химической инертностью. Так, он не только не растворяется в воде, но и не реагирует со многими щелочами и кислотами. Растворяется он только в концентрированной серной кислоте, а также восстанавливается до оксида бария при нагреве выше 1600 ^oC.

В природе сульфат бария встречается во многих рудах этого металла, например, он является основным веществом минерала барит.

Благодаря своему белому цвету и химической инертности, эта соль применяется в качестве специальной «каши», которую употребляет в пищу пациент во время рентгеновского исследования желудка (тяжелые атомы бария хорошо поглощают рентгеновские лучи), а также используется при производстве белых красителей в пластмассах.

Любопытно отметить, что почти все соли бария являются ядовитыми и при попадании в организм вызывают сильные отравления. Сульфат бария в этом плане безвреден благодаря его нерастворимости в кислой среде нашего желудка.

Понятие о молярной массе

Прежде чем ответить на вопрос о том, что такое молярная масса сульфата бария, необходимо разобраться с этим понятием. Молярная масса представляет собой отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть массу одного моля вещества

Слово «моль» является одной из семи основных или базовых единиц измерения в системе СИ, которая была добавлена в нее в 1971 году. Эта величина означает количество элементов, которое составляет рассматриваемый материал. Это могут быть атомы, молекулы, ионы, электроны, в общем случае любые частицы, на которые можно разделить объект. Значение 1 моль принято считать равным числу Авогадро (N_A = 6.022 * 10²³). Откуда взялось это число? Все просто, оно точно соответствует числу атомов в 2 граммах газообразного водорода (H₂), то есть 1 грамм атомарного водорода (H) так же будет содержать 1 моль частиц.

Использование этой единицы в физике и химии является удобным, ввиду малых размеров атомов и молекул и их большого количества.

Как рассчитать молярную массу сульфата бария?

Теперь, когда разобрано понятие молярной массы, можно переходить непосредственно к теме статьи. Как можно понять из предыдущего пункта, чтобы рассчитать массу 1 моль рассматриваемой соли, необходимо знать, сколько весит одна ее молекула, то есть BaSO₄.

Согласно химической формуле, рассматриваемая молекула состоит из одного атома бария, одного атома серы и четырех атомов кислорода. Идея расчета ее массы заключается в суммировании атомных масс соответствующих элементов. Необходимые данные можно найти в периодической системе Д. И. Менделеева.

Использование таблицы Менделеева: атомные молярные массы

Если обратиться к периодической системе химических элементов, то можно увидеть, что в каждой клетке, представляющей химический элемент, приводится информация о заряде ядра его атома (порядковый номер), конфигурация внешних электронных оболочек, а также некоторое число, которое отражает молярную массу атомов соответствующего элемента.

Из таблицы получаем необходимые молярные массы:

• M(Ba): 137,327;
• M(S): 32,065;
• M(O): 15,999.

Все приведенные значения имеют размерность грамм на моль (г/моль). Отметим, что эти цифры являются усредненным значением между массами разных изотопов одного химического элемента, ядра атомов которого содержат постоянное количество протонов, но число нейтронов может изменяться. Так, барий в действительности является смесью из 6 изотопов, которые могут считаться относительно стабильными, поскольку имеют большие значения периодов полураспада.

Полученные из таблицы Менделеева значения для отдельных атомов можно использовать, чтобы определить, чему равна молярная масса сульфата бария.

Молярная масса BaSO4

Чтобы рассчитать молярную массу сульфата бария 2 (цифра указывает валентность, которую проявляет атом металла в химическом соединении), необходимо сложить соответствующие величины для каждого элемента, учитывая их количество в рассматриваемой молекуле соли. Так, соединение BaSO₄ образовано 6-тью атомами: по одному атому Ba и S и 4 атома O. Молярная масса соединения равна: M(BaSO₄) = 1 * M(Ba) + 1 * M(S) + 4 * M(O) = 1 * 137,327 + 1 * 32,065 + 4 * 15,999 = 233,388 г/моль.

Справедливости ради следует отметить, что образование устойчивых химических соединений из отдельных атомов сопровождается выделением некоторого количества энергии. Согласно же уравнению Эйнштейна (E = m*c²), потеря энергии эквивалентна потери массы. Поэтому в действительности молярная масса соединения BaSO₄ будет иметь меньшее значение, чем посчитанная величина, однако, эта поправка настолько незначительна, что ей пренебрегают.

Рассмотренный на примере сульфата бария способ расчета молярной массы можно применять абсолютно к любым соединениям. Для этого лишь важно знать их химические формулы.

Лактат бария, структурная формула, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Задание 022

Задание 022

Вопрос 1
Молярная масса карбоната аммония

А. 96,08 г/моль	Б. 164,1 г/моль	С. 106,9 г/моль
D. 102,0 г/моль	E. 120,4 г/моль

 

Вопрос 2
Молярная масса Al ₂ O ₃ равна

А. 96,08 г/моль	Б. 164,1 г/моль	С. 106,9 г/моль
D. 102,0 г/моль	E. 120,4 г/моль

 

Вопрос 3
Рассчитайте массу 6,89 молей атомов калия.

Вопрос 4
Сколько молей атомов бария содержится в 8,64 г атомов бария?

Вопрос 5
Рассчитайте массу 5,36×10 ²⁴ атомов серебра.

Вопрос 6
Рассчитайте молярную массу C ₁₈ H ₄₀ .

Вопрос 7
Сколько молей C ₁₇ H ₄₀ содержится в 55,0 г C ₁₇ H ₄₀ ?

Вопрос 8
Сколько молекул C ₁₀ H ₂₀ содержится в 59,7 г C ₁₀ Н ₂₀ ?

Вопрос 9
Рассчитайте количество молей карбонат-ионов в смеси 11,4 г карбоната кальция. и 19,9 г карбоната алюминия.

ОТВЕТЫ

Вопрос 1 (00000001A0601102, вариант № 70): A. 96,08 г/моль

Обратная связь
Карбонат аммония (NH ₄ ) ₂ CO ₃ .
Молярная масса = масса (2 моль N + 8 моль H + 1 моль C + 3 моль O)
= 2×14,01 + 8×1,008 + 1×12,01 + 3×16,00
= 96,08 г/моль. Молярная масса соединения равна массе одного моля сложный. Сложите молярную массу каждого атома в формульной единице сложный. Числовое значение обычно называют «молекулярным Вес» или «Вес формулы» или «Вес формулы в граммах».

Вопрос 2 (00000001A0601103, Вариант № 53): D. 102,0 г/моль

Обратная связь
Молярная масса = масса (2 моль Al + 3 моль O)
= 2×26,98 + 3×16,00
= 102,0 г/моль Молярная масса соединения равна массе одного моля сложный. Сложите молярную массу каждого атома в формульной единице сложный. Числовое значение обычно называют «молекулярным Вес» или «Вес формулы» или «Вес формулы в граммах».

Вопрос 3 (00000001A0601402, Вариант № 57): 269 г

Обратная связь
Вам нужно обратиться к периодической таблице и найти атомный вес калий. Вы обнаружите, что оно равно 39,10 (округлено до четырех значащих цифр). Это означает, что:

Моляр масса калия составляет 39,10 г/моль.
Один моль атомов калия имеет массу 39,10 г

Следовательно: n молей калия атомы будут иметь массу (n РАЗ 39.10) г.
ИЛИ: 6,89 молей атомов калия будут иметь массу (6,89 РАЗ 39,10) г, что равно 269 г.

Вот как это делается с помощью размерного анализа:

6,89 моль атомов калия		39,10 г калия
	х		=	269 г калия
		1 моль атомов калия

ПРИМЕЧАНИЯ:

1. «моль» является официальной аббревиатурой «моль» (или «кроты»).

2. Количество значащих цифр в нашей молярной массе должно, по возможности, превышать что в измеренной массе. Так как в числе 6,89 3 значащие цифрыграмм; Это достаточно, чтобы округлить нашу молярную массу до четырех значащих цифр (39,10 г/моль).

Вопрос 4 (00000001A0601403, Вариант № 28): 0,0629 моль атомов бария

Обратная связь
Вам нужно обратиться к периодической таблице и найти атомный вес бария. Вы обнаружите, что оно равно 137,3 (округлено до четырех значащих цифр). Это означает что:

Моляр масса бария составляет 137,3 г/моль.
Один моль атомов бария имеет массу 137,3 г

Следовательно: n молей бария атомы будут иметь массу (n РАЗ 137,3) г.
В задаче сказано: 8,64 г РАВНО (n РАЗ 137,3) г; поэтому мы решаем для n по деление 8,64 на молярную массу (137,3).

Вот как это делается с помощью размерного анализа:

8,64 г атомов бария		1 моль атомов бария
	х		=	0,0629 моль атомов бария
		137,3 г атомов бария

 

Вопрос 5 (00000001A0601405, вариант № 30): 9,61×10 ² г атомов серебра

Обратная связь
Вам нужно обратиться к периодической таблице и найти атомный вес серебра. Вы обнаружите, что оно равно 107,9 (округлено до четырех значащих цифр). Это означает что:

Моляр масса серебра составляет 107,9 г/моль.
Один моль атомов серебра имеет массу 107,9г

Следовательно: n молей серебра атомы будут иметь массу (n РАЗ 107,9) г. Мы можем вычислить (n) просто деление количества отдельных атомов на число Авогадро. Затем умножьте (n) на молярную массу, чтобы получить ответ.

Вот как это делается с помощью размерного анализа. Во-первых, мы конвертируем количество отдельных атомов в количество молей:

5,36×10 24 атомы серебра		1 моль атомов серебра
	х		=	8,904 моль атомов серебра
		6,02×10 23 атомы серебра

ТОГДА переводим моли в граммы:

8,904 моль атомов серебра		107,9 г серебра атомы
	х		=	961 г атомов серебра
		1 моль атомов серебра

Вот более прямой подход, так как 1 моль атомов равен 6,02×10 ²³ атомы:

5,36×10 24 атомы серебра		107,9 г серебра атомы
	х		=	961 г атомов серебра
		6,02×10 23 атомы серебра

Вопрос 6 (00000001A0601406, Вариант № 77): 256,5 г/моль

Обратная связь
Молярная масса определяется как масса одного моля соединения. В этом случае, один моль C ₁₈ H ₄₀ содержит 18 моль C и 40 моль H. Вы необходимо обратиться к периодической таблице для определения молярных масс C и H. Вы найдете молярная масса C составляет 12,01 г/моль, а молярная масса H составляет 1,008 г/моль.

Вклад 18 молей С равен: 18 РАЗ 12,01 = 216,18 г
Вклад от 40 молей H: 40 РАЗ 1,008 = 40,320 г
Суммарная масса 18 моль C и 40 моль H составляет: 256,5 г
Так, один моль C ₁₈ H ₄₀ имеет массу 256,5 г.
Молярная масса C ₁₈ H ₄₀ составляет 256,5 г/моль.

Вопрос 7 (00000001A0601408, Вариант № 1): 2,25×10 ^-1 моль

Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₇ H ₄₀ равна
(17)(12,01)+(40)(1,008) = 244,5 г/моль.

Масса (n молей C ₁₇ H ₄₀ ) равно
(n РАЗ масса одного моля C ₁₇ H ₄₀ ),
или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₇ H ₄₀ ).
IF (н моль) (244,5 г / моль) = 55,0 г,
ТОГДА мы можем найти n, разделив 55,0 г на молярную массу.

Вот как это делается с помощью размерного анализа:

55,0 г C 17 H 40		1 моль C 17 H 40
	х		=	2,25×10 -1 моль C 17 H 40
		244,5 г C 17 H 40

 

Вопрос 8 (00000001A0601410, вариант № 75): 2,56×10 ²³ C ₁₀ H ₂₀ молекулы

Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₀ H ₂₀ равна
(10)(12,01)+(20)(1,008) = 140,3 г/моль.

Масса (n молей C ₁₀ Н ₂₀ )
(n РАЗ масса одного моля C ₁₀ H ₂₀ ),
или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₀ H ₂₀ ).
IF (н моль) (140,3 г / моль) = 59,7 г,
ТОГДА мы можем найти n, разделив 59,7 г на молярную массу.

Вот как это делается с помощью размерного анализа:

59,7 г C 10 H 20		1 моль C 10 H 20
	х		=	0,4255 моль C 10 H 20
		140,3 г C 10 H 20

Наконец, нам нужно преобразовать количество молей в количество отдельных молекул путем умножения подсчет молей по числу Авогадро. Используя размерный анализ, вот как сделано:

0,4255 моль C 10 H 20 молекула		6,02×10 23 C 10 H 20 молекула
	х		=	2.56×10 23 C 10 H 20 молекула
		1 моль C 10 H 20 молекула

Вопрос 9 (00000001A0601413, Вариант № 81): 0,369 моль ионов карбоната

Обратная связь
Вы должны знать формулы этих соединений:
Формула карбоната кальция CaCO ₃ , молярная масса = 100,1 г/моль
Формула карбоната алюминия Al ₂ (CO ₃ ) ₃ , молярная масса = 234,0 г/моль

Вот общий план того, что нам нужно сделать.

1. Рассчитаем моли каждого соединения (массу разделим на молярную массу): получим
0,1139 моль CaCO ₃
и 0,08504 моль Al ₂ (CO ₃ ) ₃ .

2. Рассчитайте количество молей карбоната в каждом соединении: имеется ОДИН моль карбонат-ион на каждый моль CaCO ₃ ; есть ТРИ моля ионов карбоната на каждый моль Al ₂ (CO ₃ ) ₃ . У нас будет
0,1139 моль CO ₃ ^2- из CaCO ₃
и 3 РАЗА 0,08504 (=0,2551) моль CO ₃ ^2- от Al ₂ (CO ₃ ) ₃ .

3. Сложите моли карбонат-ионов, полученные в #2.
0,1139+0,2551 в сумме дает 0,369 моль CO ₃ ^2- .

Какова молярная масса хлорида бария?

Ответ

Проверено

183,6 тыс.+ просмотров

Подсказка: Молярная масса любого химического соединения относится к отношению массы образца этого конкретного соединения к количеству вещества в этом конкретном образце (в молях) .