Барий карбонат – Производство и применение карбоната бария

Карбонат бария – Howling Pixel

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO3. В природе встречается в виде минерала витерита.

Карбонат бария
Систематическое
наименование
Карбонат бария
Хим. формула BaCO3
Молярная масса 197,34 г/моль
Плотность 4,286 г/см³
>1400 °C
Энтальпия образования −1211 кДж/моль
Растворимость в воде (при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Показатель преломления 1,60
Рег. номер CAS 513-77-9
PubChem 10563
Рег. номер EINECS 208-167-3
SMILES
InChI
Рег. номер EC 208-167-3
RTECS CQ8600000
Номер ООН 1564
ChemSpider 10121
ЛД50 418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; в интервале 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа). Плохо растворим в воде (ПР = 8⋅10−9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

BaS+Na2CO3⟶ BaCO3↓ +Na2S{\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}
  • Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:
Ba2++CO32−⟶ BaCO3↓ {\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}

Химические свойства

  • Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:
BaCO3+2HCl⟶ BaCl2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
BaCO3+2HNO3⟶ Ba(NO3)2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
BaCO3+2Ch4COOH⟶ (Ch4COO)2Ba+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
  • При нагревании свыше 1400 °C разлагается:
BaCO3⟶ BaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

N-Бромсукцинимид

N-Бромсукцинимид (БСИ, NBS) — N-бромидид янтарной кислоты. Бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде. Растворим в полярных апротонных растворителях. Широко применяется в синтетической органической химии в качестве бромирующего реагента, в кислой среде является источником катионов брома.

Альстонит

Альстони́т — минерал, безводный двойной карбонат бария и кальция.

Ацетат бария

Ацета́т ба́рия (уксуснокислый барий) — органическое соединение, соль щелочноземельного металла бария и уксусной кислоты. Бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты.

Барий

Ба́рий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

Баритокальцит

Баритокальци́т — редкий коллекционный минерал, карбонат бария и кальция.

Открыт в 1824 году на руднике Blagill Mine в Камбрии (Камберленд) в Великобритании.

Состав (%): BaO — 51,5; CaO — 18,9; CO2 — 29,6.

Кристаллы коротко- и длиннопризматические. Хрупок.

Витерит

Витери́т — кристаллизующийся минерал группы карбонатов. Назван в честь доктора Уильяма Витеринга (William Withering), открывшего в нём в 1784 г. барий.

Зооциды

Зооци́ды (от греч. ζῷον «животное» + лат. caedo «убиваю») — разновидность пестицидов, химические вещества для уничтожения вредных теплокровных животных, прежде всего грызунов (сусликов, полёвок, мышей, крыс) — родентици́ды, и птиц — авициды.

Перхлорат бария

Перхлорат бария — неорганическое соединение,

соль металла бария и хлорной кислоты с формулой Ba(ClO4)2,

бесцветные кристаллы,

растворяется в воде,

образует кристаллогидрат, токсичен.

Фотолюминофор

Фотолюминофор — определение разновидности люминофоров, которые обладают свойствами сохранения накопленной энергии при возбуждении, и её отдачи, с обладанием собственного послесвечения какой-либо продолжительности после прекращения возбуждения в виде светового излучения в видимой, ультрафиолетовой или инфракрасной зоне.

К этому классу люминофоров относится очень широкий список соединений. Различают как природные фотолюминофоры, так и искусственно синтезированные.

К природным фотолюминофорам относят категорию минералов, которые во время своего образования могли претерпеть особые изменения, связанные с температурным режимом, наличием определённого состава примесей, давления, минералы, обладающие флуоресценцией (свечением заметным в темноте) к примеру, такие как вюрцит — ZnS, некоторые смесевые разновидности барита и кальцита. Эта категория минералов является очень редкой и ценной.

К искусственным фотолюминофорам относят синтезированные соединения, обладающие улучшенными характеристиками послесвечения и свойствами, намного превосходящими природные минералы. К ним относятся сульфиды и селениды элементов второй группы таблицы Менделеева, таких как магния, кальция, стронция, бария, цинка. Так же, к фотолюминофорам относят нитриды бора, и некоторые окисные соединения металлов второй группы. К искусственным фотолюминофорам так же относят и сравнительно недавно синтезированные составы. Эти соединения являются формульными и структурными аналогами природного минерала шпинели — MgAl2O4.

Эпоксидная смола

Эпоксидная смола — олигомеры, содержащие эпоксидные группы и способные под действием отвердителей (полиаминов и др.) образовывать сшитые полимеры. Наиболее распространённые эпоксидные смолы — продукты поликонденсации эпихлоргидрина с фенолами, чаще всего — с бисфенолом А. Смолы на основе бисфенола А часто называются эпоксидно-диановыми в честь русского химика А. П. Дианина, впервые получившего бисфенол А.

На других языках


This page is based on a Wikipedia article written by authors
(here).


Text is available under the CC BY-SA 3.0 license; additional terms may apply.


Images, videos and audio are available under their respective licenses.

howlingpixel.com

Карбонат бария — Росхим

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

Карбонат бария марки А используется для производства электровакуумных изделий.

Карбонат бария марки В используется: в стекольной промышленности для приготовления стекломассы;

в производстве высококачественных и художественных изделий из стекла; химической и

целлюлозно-бумажной промышленностях; производстве бариевых ферритов; для изготовления

магнитных защелок; в других отраслях промышленности.

Прочие области применения карбоната бария: в керамической промышленности; в прядильной

промышленности карбонат бария используется для растворения и очистки прядильного раствора;

при производстве синтетических волокон; в радиоламповом производстве; при изготовлении

оптического стекла, эмалей, глазурей; в производстве древесно-угольных карбюризаторов;

также карбонат бария применяется в качестве зооцида при борьбе с грызунами.

ТЕХНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

ТЕХНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА КАРБОНАТА БАРИЯ КИТАЙСКОГО ПРОИЗВОДСТВА

УПАКОВКА И ХРАНЕНИЕ

Карбонат бария упаковывают в полиэтиленовые мешки, вложенные в четырехслойные бумажные мешки. Масса продукта в мешках – 50 кг. Карбонат бария может упаковываться в специализированные контейнеры одноразового использования типа МКР-1,0 С массой до 1000 кг.

Карбонат бария транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на транспорте.

Гарантийный срок хранения карбоната бария – 2 года с даты изготовления.

roshim.ru

Карбонат бария

TR | UK | KK | BE | EN |
карбонат бария сульфат, карбонат бария
Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты В природе встречается в виде минерала витерита. Химическая формула BaCO3.

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Получение
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически не растворим в воде (ПР = 8·10−9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO2.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

  • Взаимодействие BaS с CO2 или Na2CO3:

B
a
S
+
N

a

2

C

O

3


 
B
a
C

O

3


 
+
N

a

2

S

{\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}

  • Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

B

a

2
+

+
C

O

3

2


 
B
a
C

O

3


 

{\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}

Химические свойства

  • Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

B
a
C

O

3

+
2
H
C
l

 
B
a
C

l

2

+

H

2

O
+
C

O

2

{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

B
a
C

O

3

+
2
H
N

O

3


 
B
a
(
N

O

3

)

2

+

H

2

O
+
C

O

2

{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

B
a
C

O

3

+
2
C

H

3

C
O
O
H

 
(
C

H

3

C
O
O

)

2

B
a
+

H

2

O
+
C

O

2

{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

  • При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

B
a
C

O

3


 
B
a
O
+
C

O

2

{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}

  • В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO2 в водной среде.

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

В этой статье не хватает ссылок на источники информации.
Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 10 апреля 2016 года.

карбонат бария, карбонат бария сульфат, карбонат барият-мурадова


Карбонат бария Информацию О



Карбонат бария Комментарии

Карбонат бария
Карбонат бария

Карбонат бария Вы просматриваете субъект

Карбонат бария что, Карбонат бария кто, Карбонат бария описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

www.turkaramamotoru.com

Карбонат бария — Википедия. Что такое Карбонат бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карбонат бария
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат бария
Хим. формула BaCO3
Физические свойства
Молярная масса 197,34 г/моль
Плотность 4,286 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 811 (α-β) полиморфное превращение
Т. кип. (разл.) 1360 °C
>1400 °C
Т. всп. негорючий °C
Энтальпия образования −1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,60
Классификация
Рег. номер CAS 513-77-9
PubChem 10563
Рег. номер EINECS 208-167-3
SMILES
InChI
Рег. номер EC 208-167-3
RTECS CQ8600000
Номер ООН 1564
ChemSpider 10121
Безопасность
ЛД50 418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минерала витерита, токсичен. Химическая формула BaCO3.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически нерастворим в воде (ПР = 8·10−9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO2.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

BaS+Na2CO3⟶ BaCO3↓ +Na2S{\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}
  • Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:
Ba2++CO32−⟶ BaCO3↓ {\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}

Химические свойства

  • Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:
BaCO3+2HCl⟶ BaCl2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
BaCO3+2HNO3⟶ Ba(NO3)2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
BaCO3+2Ch4COOH⟶ (Ch4COO)2Ba+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
  • При нагревании свыше 1400 °C разлагается:
BaCO3⟶ BaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

wiki.sc

Бария карбонат – Справочник химика 21





    Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

    Окись бария Карбонат бария [c.107]

    Аммония гидроксид Аммония карбонат Аммония молибдат Аммония персульфат Аммония роданид Аммония сульфамат Аммония сульфат Аммония сульфид Аммония фторид Аммония хлорид Бария карбонат Борная кислота Борный ангидрид Висмут [c.276]








    Растворы хлорида кальция, стронция, бария, карбоната и гидрокарбоната натрия, сульфата меди (II) эквивалентной концентрации- [c.128]

    Каки бария, карбонат [c.67]

    Углекислый барий (карбонат бария) ВаСОд, молекулярный вес 197,4 прозрачные кристаллы, почти нерастворимые в воде. В хлоратных составах углекислый барий может быть использован для окраски пламени в зеленый цвет.  [c.44]

    БАРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ (БАРИЙ КАРБОНАТ) [c.70]

    Частичное гидрирование тройной связи обычно осуществляется в присутствии палладиевого катализатора на сульфате бария, карбонате кальция или угле. Гидрирование следует прекращать после поглощения 1 моля водорода, так как в противном случае могут образоваться насыщенные эфиры. Этот метод применим и к карбинолам, получаемым из сильно ненасыщенных альдегидов и кетонов он использовался для синтеза полностью транс- и чис-форм альдегида, соответствующего витамину А [14, 109, 110]. [c.154]

    Решающую роль в технологии сушки играет форма связи влаги с материатюм и его дисперсность, они же определяют во многом возможные методы интенсификации процесса. Различные формы связанной влаги обуславливают разные по величине и природе энергии связи с дисперсными системами, подвергающимися сушке. Так в частности проводились эксперименты с такими ветцествами как соли бария (карбонат и гидроксид), а также цеолитами марок ЫаХ и NaA. Согласно классификации академика П.А,Ребиндера по типу связи влаги с материалом, исследуемые вещества относятся к трем из пяти существующих форм. [c.14]

    Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

    ТУ ГКХ OPi 145-59 ч Барий карбонат см. Барий углекислый [c.60]

    Реализация атомарно-дисперсного состояния металла фиксируется при нанесении палладия на различные носители (уголь, силикагель, сульфат бария, карбонат кальция). Скорость гидрирования резко возрастает при появлении на поверхности кристаллической фазы палладия. Это объясняется тем, что при определенной степени заполнения поверхности в катализаторе появляется растворенный водород, который более активен при гидрировании соединений с тройными связями и нитросоединений. При этом меняется не только состав активного центра, но и форма активного водорода. Таким образом, кинетический метод позволяет уловить начало [c.111]

    Как можно разделить смесь сульфата бария, карбоната магния и хлорида кальция, выделив после разделения каждое вещество в чистом виде Описать ход выполнения работы и наблюдающиеся при этом явления. [c.442]

    В стакане емкостью 200 мл растворяют 0,5 г гидроокиси бария в 25 мл воды, затем в этом растворе при комнатной температуре растворит 30 г (0,5 моля) мочевины. Раствор охлаждают льдом и к нему приливают по каплям 15 г (0,5 моля) формальдегида (соответственно рассчитанное количество формалина). По окончании приливания формалина (примечание 2) через раствор пропускают ток углекислоты до полного осаждения карбоната бария. Карбонат бария отсасывают и фильтрат выпаривают досуха в вакууме при температура, не превышающей 30—40°. Выделившуюся кристаллическую массу тщательно высушивают в вакуум-эксикаторе над безводным сульфатом натрия. [c.408]

    В лаборатории имеются следуюш ие реактивы карбонат бария, карбонат свинца(П), нитрат стронция, нитрат меди(П), гидроксид кальция, гидроксид никеля(П). Задание не применяя никаких дополнительных химических реактивов, надо получить оксиды бария, свинца(П), стронция, меди(П), кальция, никеля(П). Как это сделать  [c.77]

    Оксиды можно получить прокаливанием карбоната бария, карбоната свинца(П), нитрата стронция, нитрата меди(П), гидроксида кальция, гидроксида никеля(П)  [c.85]

    Как можно получить из карбоната бария нитрат бария, из нитрата бария — карбонат бария  [c.240]

    Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

    Осборн показал также, что, используя этот метод, можно очень быстро осуществить диссоциацию свинцовой соли ацетилсалициловой кислоты, янтарнокислого бария, карбоната кальция и сульфата стронция. В тех случаях, когда выделяющаяся кислота имеет низкую растворимость (например, салициловая кислота), нужно воспользоваться водой, нагретой до 90°, удалить смолу фильтрованием, смешать ее со [c.106]

    Бария карбонат ВаСО, 8,1 10-  [c.757]

    Разработаны косвенные методы анализа консистентных смазок. В работе [308] 2—3 г смазки смешивают в платиновой чашке с 2 г оксида лантана, смесь сжигают в пламени горелки и сухой остаток прокаливают в муфельной печи 1 ч при 550 °С. Золу растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, раствор переносят в мерную колбу, разбавляют водой в 30 раз и анализируют методом ПЭС. Аналитические линии Li 670,8 нм, Ва 493,4 нм, Са 422,7 нм. Используют воздушно-ацетиленовое пламя. Концентрация металлов в рабочих эталонах составляет 10—50 мкг/мл. Эталоны готовят растворением хлорида бария, карбонатов кальция и лития в подкисленной воде (2—10 мл хлороводородной кислоты на 1 л воды). [c.215]

    Для других условий определяющий компонент — гипс, иногда барит, карбонат бария ВаСОз и стронция БгСОз, гидрооксид магния Мд(ОН)з и [c.229]

    Каталитическая активность неразрывно связана с величиной поверхности, поэтому часто производят осаждение катализатора на какое-либо инертное пористое вещество (каолин, силикагель, бисквит, уголь, пемза, асбест, сульфат бария,

www.chem21.info

Барий карбонат

















 Марка АМарка В, сорт 1
Внешний видГранулы от белого до светло-серого цветаПорошок от белого до светло-серого цвета
Углекислого бария, %, не менее99,099,0
Влаги, %, не более0,05Не нормируется
Нерастворимого в соляной кислоте остатка, %, не более0,200,20
Общей серы в пересчете на сульфат-ион, %, не более0,20Не нормируется
Хлоридов в пересчете на хлор-ион, %, не более0,050,15
Железа, %, не более0,0050,005
Натрия в пересчете на Na2CO3, %, не более0,80Не нормируется
Магнитные включения размером более 250 мкмОтсутствиеНе нормируется
Дисперсность:
Остатка на сите с сеткой 1,6К по ГОСТ 6613, %, не более100Не нормируется
Остатка на сите с сеткой 1,25К по ГОСТ 6613, %, не более1Не нормируется
Остатка на сите с сеткой 08К по ГОСТ 6613, %, не более5Не нормируется
Продукта, прошедшего через сито с сеткой 01К по ГОСТ 6613, %, не более15Не нормируется
Продукта, прошедшего через сито с сеткой № 2,5 К по ГОСТ 6613, %, не менееНе нормируется99,5

himmax.ru

📌 бария карбонат – это… 🎓 Что такое бария карбонат?



бария карбонат
ба́рия карбона́т

ВаСО3, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. Образует минерал витерит. Применяют в производстве оптического стекла, эмалей, глазурей, красного кирпича.

* * *

БАРИЯ КАРБОНАТ

БА́РИЯ КАРБОНА́Т, BaCO3, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. Образует минерал витерит. Применяют в производстве оптического стекла, эмалей, глазурей, красного кирпича.

Энциклопедический словарь.
2009.

  • бария гидроксид
  • бария сульфат

Смотреть что такое “бария карбонат” в других словарях:

  • БАРИЯ КАРБОНАТ — BaCO3, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. Образует минерал витерит. Применяют в производстве оптического стекла, эмалей, глазурей, красного кирпича …   Большой Энциклопедический словарь

  • бария карбонат — bario karbonatas statusas T sritis chemija formulė BaCO₃ atitikmenys: angl. barium carbonate rus. барий углекислый; бария карбонат ryšiai: sinonimas – bario trioksokarbonatas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Бария карбонат —         углекислый барий, ВаСО3, соль, бесцветные кристаллы, плотность 4,3 4,4 г/см3, tпл 1740°С. Трудно растворим в воде (20 мг в 1 л при 18°С), легко в соляной и азотной кислотах. Встречается в природе в виде минерала Витерита. Получают Б. к.… …   Большая советская энциклопедия

  • БАРИЯ КАРБОНАТ — ВаСО 3, бесцв. кристаллы. До 810 …   Химическая энциклопедия

  • БАРИЯ КАРБОНАТ — ВаСО3, бесцв. кристаллы. В воде практически нерастворим. Образует минерал витерит. Применяют в произ ве оптич. стекла, эмалей, глазурей, красного кирпича …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Бария карбонат — …   Википедия

  • Карбонат бария — Общие Систематическо …   Википедия

  • Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) …   Википедия

  • Карбонат иттрия — Общие Систематическое наименование Карбонат иттрия Традиционные названия Углекислый иттрий Химическая формула Y2(CO3)3 Физические свойства …   Википедия

  • карбонат бария — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN barium carbonate …   Справочник технического переводчика

dic.academic.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о