WikiZero — Нитрат бария
Wikipedia open wikipedia design.| Нитрат бария | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Нитрат бария |
| Хим. формула | Ba(NO3)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 261,337 г/моль |
| Плотность | 3,24 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 595 °C |
| Мол. теплоёмк. | 151,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −978,6 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C) 34,4 (при 100 °C) |
| спирте: нерастворим | |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10022-31-8 |
| PubChem | 24798 |
| Рег. номер EINECS | 233-020-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | CQ9625000 |
| ChemSpider | 23184 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | (перорально, крысы) 355 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.
Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробаритa.
Физико-химические свойства[
www.wikizero.com
| Нитрат бария | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Нитрат бария |
| Хим. формула | Ba(NO3)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 261,337 г/моль |
| Плотность | 3,24 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 595 °C |
| Мол. теплоёмк. | 151,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −978,6 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C) 34,4 (при 100 °C) |
| Растворимость в | спирте: нерастворим |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10022-31-8 |
| PubChem | 24798 |
| Рег. номер EINECS | 233-020-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | CQ9625000 |
| ChemSpider | 23184 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | (перорально, крысы) 355 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
ruwikiorg.ru
Центральный Дом Знаний — Азотнокислый барий
АЗОТНОКИСЛЫЙ БАРИИ, Ва(Г\’03)2, бариевая се л и т р а, нитрат бария, а з о т-н о б а р и е в а я соль, — соль азотной кислоты; бесцветные кристаллы; плотность 3,24; frui. 592°; растворимость в воде при 20° равна 7,9%. При нагревании несколько выше fn.%. А. б. разлагается с образованием нитрита бария, Ba(NO,)2, и выделением кислорода;ириещё болеопысокойтемпературе— с образованием окиси бария (ВаО). Получают А. б. растворением углекислого бария или сернистого бария в азотной кислоте. Применяют для получения чистых окиси и гидрата окиси бария, при изготовлении взрывчатых веществ, в пиротехнике — для производства зелёных ракет.
Лит.: Миниович М. А., Соли азотной кислоты (нитраты), М.— ,11., 1946.
Барий азотнокислый
Химическая формула: Ba(NO3)2
Синоним: Нитрат
бария, бариевая селитра, бариевая соль
азотной кислоты
Международное
название: Barium nitrate
CAS
No: 10022-31-8
Квалификация: техн.,
марка А, ГОСТ 1713-79
Внешний вид: белые
кристаллы
Фасовка: мешки, 25 кг
Условия
хранения: в сухом, хорошо проветриваемом
помещении
Спецификация
Молярная масса | 261.337 г/моль |
Плотность | 3,24 г/см³ |
Температура плавления | 595 °C |
Растворимость в воде при 0 °C | 4.95 г/100 мл |
Растворимость в воде при 25 °C | 10.5 г/100 мл |
Растворимость в воде при при 100 °C | 34,4 г/100 мл |
Растворимость в спирте | нерастворим |
Содержание азотнокислого бария (Ba (NO3) 2), не менее | 99,5 % |
Нерастворимого в воде остатка, не более | 0,02 % |
Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты, кристаллы белого цвета. Барий азотнокислый растворим в воде и не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.
Получение
Методом
получения Бария азотнокислого в
лабораторных условиях является
взаимодействие гидроксида бария с
азотной кислотой.
В промышленности
для получения Нитрата бария (азотнокислый
барий, бариевая селитра) обычно используют
BaCO3.
Применение
Нитрат бария
(азотнокислый барий, бариевая селитра)
используется для получения оксида и
пероксида бария.
Барий азотнокислый
используется как компонент эмалей и
глазурей.
Барий азотнокислый
применяется в пиротехнике для окрашивания
пламени в зеленый цвет и др.
cendomzn.ucoz.ru
Азотнокислый барий — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
Азотнокислый барий
Cтраница 4
Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов азотнокислого бария и серной кислоты. Написать формулу мицеллы золя и ответить на вопрос, одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду. [46]
Вместе с тем величина п уменьшается при кристаллизации азотнокислого бария из интенсивно перемешиваемых растворов с повышением температуры от 0 до 20 всего в 1.2 раза, в то время как при дальнейшем росте температуры, от 20 до 30, порядок реакции снижается более резко: почти в 1.2 раза на 10е по сравнению с 0.6 раза на 10 в предшествующем интервале. [47]
В этой главе приводятся результаты исследований по кристаллизации азотнокислого бария из растворов, содержащих различные количества других нитратов. В качестве добавок были испытаны нитраты лития, никеля и железа. [48]
Разработка непрерывных автоматических методов контроля кислотности при производствах
В настоящее время окись бария производится преимущественно из азотнокислого бария, в особенности когда большая часть окиси бария стала перерабатываться в перекись для получения перекиси водорода; при синтетич. [50]
При изучении увеличения содержания лантана-140 в барии-140 часть азотнокислого бария переносят в чашечку и измеряют возрастание активности в течение 10 дней. [52]
В качестве окислителя для осветительных составов большей частью применяют азотнокислый барий. При горении составов с азотно — — ки ым барием образуется окись бария, при температуре горения состава она излучает яркие линии и полосы в желто-зеленой части спектра. Таким образом, давая кислород для реакции горения, нитрат бария одновременно служит п пламенной добавкой. [53]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru