Барий азотнокислый формула – Нитрат бария — это… Что такое Нитрат бария?

WikiZero - Нитрат бария

Wikipedia open wikipedia design.
Нитрат бария
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат бария
Хим. формула Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 261,337 г/моль
Плотность 3,24 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 595 °C
Мол. теплоёмк. 151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде

4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C)

34,4 (при 100 °C)
Растворимость в спирте: нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS 10022-31-8
PubChem
24798
Рег. номер EINECS 233-020-5
SMILES
InChI
RTECS CQ9625000
ChemSpider 23184
Безопасность
ЛД50 (перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробаритa.

Физико-химические свойства[

www.wikizero.com

Нитрат бария Википедия

Нитрат бария
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат бария
Хим. формула Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 261,337 г/моль
Плотность 3,24 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 595 °C
Мол. теплоёмк. 151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде

4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C)

34,4 (при 100 °C)
Растворимость в спирте: нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS 10022-31-8
PubChem 24798
Рег. номер EINECS 233-020-5
SMILES
InChI
RTECS CQ9625000
ChemSpider 23184
Безопасность
ЛД50 (перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

ruwikiorg.ru

Центральный Дом Знаний - Азотнокислый барий

АЗОТНОКИСЛЫЙ БАРИИ, Ва(Г\'03)2, барие­вая се л и т р а, нитрат бария, а з о т-н о б а р и е в а я соль, — соль азотной кислоты; бесцветные кристаллы; плотность 3,24; frui. 592°; растворимость в воде при 20° равна 7,9%. При на­гревании несколько выше fn.%. А. б. разлагается с образованием нитрита бария, Ba(NO,)2, и выделе­нием кислорода;ириещё болеопысокойтемпературе— с образованием окиси бария (ВаО). Получают А. б. растворением углекислого бария или сернистого ба­рия в азотной кислоте. Применяют для получения чистых окиси и гидрата окиси бария, при изготовле­нии взрывчатых веществ, в пиротехнике — для про­изводства зелёных ракет.

Лит.: Миниович М. А., Соли азотной кислоты (нитраты), М.— ,11., 1946.


Барий азотнокислый

Химическая формула: Ba(NO3)2
Синоним: Нитрат бария, бариевая селитра, бариевая соль азотной кислоты
Международное название: Barium nitrate
CAS No: 10022-31-8
Квалификация: техн., марка А, ГОСТ 1713-79
Внешний вид: белые кристаллы
Фасовка: мешки, 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация

Молярная масса

261.337 г/моль

Плотность

3,24 г/см³

Температура плавления

595 °C

Растворимость в воде при 0 °C

4.95 г/100 мл

Растворимость в воде при 25 °C

10.5 г/100 мл

Растворимость в воде при при 100 °C

34,4 г/100 мл

Растворимость в спирте

нерастворим

Содержание азотнокислого бария (Ba (NO3) 2), не менее

99,5 %

Нерастворимого в воде остатка, не более

0,02 %

Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты, кристаллы белого цвета. Барий азотнокислый растворим в воде и не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте. 

Получение 
Методом получения Бария азотнокислого в лабораторных условиях является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой. 
В промышленности для получения Нитрата бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) обычно используют BaCO3. 
Применение 
Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) используется для получения оксида и пероксида бария. 
Барий азотнокислый используется как компонент эмалей и глазурей. 
Барий азотнокислый применяется в пиротехнике для окрашивания пламени в зеленый цвет и др.

cendomzn.ucoz.ru

Азотнокислый барий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4

Азотнокислый барий

Cтраница 4

Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов азотнокислого бария

и серной кислоты. Написать формулу мицеллы золя и ответить на вопрос, одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду.  [46]

Вместе с тем величина п уменьшается при кристаллизации азотнокислого бария из интенсивно перемешиваемых растворов с повышением температуры от 0 до 20 всего в 1.2 раза, в то время как при дальнейшем росте температуры, от 20 до 30, порядок реакции снижается более резко: почти в 1.2 раза на 10е по сравнению с 0.6 раза на 10 в предшествующем интервале.  [47]

В этой главе приводятся результаты исследований по кристаллизации азотнокислого бария из растворов, содержащих различные количества других нитратов. В качестве добавок были испытаны нитраты лития, никеля и железа.  [48]

Разработка непрерывных автоматических методов контроля кислотности при производствах азотнокислого бария и электролитической двуокиси марганца, Отч.  [49]

В настоящее время окись бария производится преимущественно из

азотнокислого бария, в особенности когда большая часть окиси бария стала перерабатываться в перекись для получения перекиси водорода; при синтетич.  [50]

При изучении увеличения содержания лантана-140 в барии-140 часть азотнокислого бария переносят в чашечку и измеряют возрастание активности в течение 10 дней.  [52]

В качестве окислителя для осветительных составов большей частью применяют азотнокислый барий. При горении составов с азотно - - ки ым барием образуется окись бария, при температуре горения состава она излучает яркие линии и полосы в желто-зеленой части спектра. Таким образом, давая кислород для реакции горения, нитрат бария одновременно служит п пламенной добавкой.  [53]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о