Лектор написал уравнение:
$$\ce{NaCl + Kh3SbO4 -> Nah3SbO4 (s) v + KCl}$$
Теперь я знаю, что электрохимический ряд следует порядку $\ce{Li}$ , $\ce{K}$, $\ce{Ba}$, $\ce{Sr}$, $\ce{Ca}$, $\ce{Na}$, $\dots$.
Я хотел бы знать , почему эта реакция происходит так спонтанно , что она включена в качестве одного из лабораторных тестов . Хлорид натрия полностью нейтрален, тогда как дигидроантимонат калия является основным.
- экспериментальная химия
- аналитическая химия
- осаждение
- соль
$\endgroup$
$\begingroup$
Не имеет (прямого) отношения ни к электрохимическому ряду, ни к кислотно-основным свойствам.
Это не настоящая химическая реакция, а просто кристаллизация наименее растворимой соли из доступных ионов.
В растворе нет выделенных молекул $\ce{NaCl}$, $\ce{Kh3SbO4}$, $\ce{Nah3SbO4}$, $\ce{KCl}$, а есть взаимно независимые гидратированные ионы $\ce Вместо этого {Na+}$, $\ce{Cl-}$, $\ce{K+}$, $\ce{h3SbO4-}$ (плюс некоторые второстепенные продукты гидролиза).
$\endgroup$
2
Зарегистрируйтесь или войдите в систему
Зарегистрируйтесь с помощью Google
Зарегистрироваться через Facebook
Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но никогда не отображается
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie
Основы номенклатуры
Основы номенклатурыОсновы номенклатуры
© 1998 B.
Химический факультет
Государственный университет Сэма Хьюстона
Элементы и одноатомные ионы :
Основой правильного понимания и применения правил номенклатуры является понимание смысла и значения используемого символизма. Химики используют форму стенографии для обозначения элементов, ионов и соединений, которые мы исследуем. Это сокращение является систематическим и для большинства материалов простым. Однако следует помнить, что даже очень простое может быть очень сложным, если не поняты основы. Имея это в виду, уместно сначала рассмотреть простейший случай. Элементы представлены, как показано на рисунке ниже:
Показанный пример относится к элементу кислорода. Атомные массовые числа и атомные номера элементов здесь обсуждаться не будут, но их положение показано для подкрепления. Каждому элементу присвоено имя
и символ , которые в данном случае являются кислородом и О соответственно.
Все символы состоят из одной или двух букв, причем первая буква ВСЕГДА БУДЕТ ЗАГЛАВНОЙ , а вторая буква , если требуется, всегда в нижнем регистре . Некоторые примеры:H = водород Ca = кальций
He = гелий Ne = неон
O = кислород P = фосфор
C = углерод N = азот
Символ не всегда является аббревиатурой английского имени элемента: иногда символ является аббревиатурой имени элемента на другом языке, например на латыни. Некоторые примеры:
Na = натрий (лат. Natrium ) Ag = серебро (лат. Аргентум )
K = калий (лат. Kalium ) Pb = свинец (лат. Plumbum )
W = вольфрам (нем. Wolfram ) Sb = сурьма (лат. Stibnum )
Sn = олово (лат.
Изучение названий и символов для обычных элементов очень похоже на изучение имен ваших соседей: вы должны запомнить их путем повторения. Они также будут часто появляться в чтениях, лекциях и задачах, так что, приложив некоторые усилия и настойчивость, мы надеемся, что они станут более знакомыми, чем ваши соседи.
Важным аспектом элементов, который может быть неочевидным, является то, что символ представляет собой один атом элемента. Однако при представлении элемента в уравнении необходимо использовать формулу, которая представляет элемент в том виде, в котором он встречается в природе. К счастью, для подавляющего большинства элементов одноатомное ( одноатомное ) представление подходит, но для горстки важных общих элементов это не так. Для настоящего обсуждения необходимо рассмотреть только двухатомные ( двухатомные
) элементы. Эти элементы состоят из молекул, каждая из которых состоит из двух атомов. Количество атомов определенного элемента в молекуле обозначается индексом , индексом справа внизу от атома.Двухатомные элементы :
H 2 = газообразный водород N 2 = газообразный азот
O 2 = газообразный кислород F 2 = газообразный фтор
Cl 2 = хлор газообразный Br 2 = бром жидкий (и пары)
I 2 = йод твердый (и пар)
Ионы : Заряженные вещества
Ions доступны в двух вариантах; анионы и катионы .
Анионы — это атомы или группы атомов, которые имеют больше электронов, чем пришли с их атомами, и поэтому имеют общий отрицательный заряд. Катионы — это атомы или группы атомов, которые имеют меньше электронов, чем пришли с его атомами, и имеют соответствующий положительный заряд. Кроме того, оба типа ионов бывают одноатомными (одноатомными) и многоатомными (многоатомными).
Заряд иона определяется количеством электронов, которые приобрел или потерял вид. Если атом теряет электроны, его заряд увеличивается на +1 за каждый потерянный электрон или уменьшается на +1 за каждый полученный электрон.
Пример:
Al 0 Æ Al 3+ + 3 e — Атом алюминия потерял три электрона и приобрел заряд +3.
S 0 + 2 e — Æ S 2- Атом серы принимает два дополнительных электрона и приобретает заряд -2.
Обратите внимание, , что нулевой заряд, показанный в приведенном выше примере, обычно не показан, а отсутствие указанного заряда означает, что вид является нейтральным.
Одноатомные катионы:
Одноатомные катионы делятся на две группы; те, которые всегда возникают с определенным зарядом, и те, которые могут иметь более одного заряда. Первый тип назван просто путем использования имени элемента, за которым следует отдельное слово ion.
одноатомных катиона с одним возможным зарядом.
H + = ион водорода Mg 2+ = ион магния Al 3+ = ион алюминия
Li + = ион лития Ca 2+ = ион кальция
Na + = ион натрия Sr 2+ = ион стронция
K + = ион калия Ba 2+ = ион бария
Ag + = ион серебра Zn 2+ = ион цинка
Эти ионы ограничены группой IA (щелочные металлы, +1), группой IIA (щелочные металлы, +2), цинком (Zn 2+ ), алюминием (Al 3+ ) и серебра (Ag + ). Другие одноатомные катионы могут иметь более одного возможного заряда, и заряд должен быть обозначен римской цифрой в скобках после названия элемента.
Одноатомные катионы с более чем одним возможным зарядом
Fe 2+ = ион железа(II) Fe 3+ = ион железа(III)
Cu + = ион меди(I) Cu 2+ = ион меди(II)
Sn 2+ = ион олова (II) Sn 4+ = ион олова(IV)
Cr 2+ = ион хрома(II) Cr 3+ = ион хрома(III)
Ni 2+ = ион никеля(II) Ni 3+ = ион никеля(III)
Mn 2+ = ион марганца(II) Mn 3+ = ион марганца(III)
Pb 2+ = ион свинца(II) Pb 4+ = ион свинца(IV)
- Hg 2+ = ион ртути(II)
Многоатомные катионы :
Распространены лишь очень немногие многоатомные катионы, которые перечислены ниже.
NH 4 + = ион аммония Hg 2 2+ = ртуть(I) H 3 O + = гидроксоний
Одноатомные анионы :
Это неметаллические элементы, которые приняли дополнительные электроны.
Эти ионы относительно немногочисленны и перечислены ниже. Одноатомные анионы называются, беря корень имени элемента и применяя окончание -ide.
Пример:
F — фтор ин фтор и ид фторид
N 3- нитр ген нитр и ид нитрид
O 2- ox ygen ox & ide oxide
Другие важные простые анионы.
H — = гидрид Cl — = хлорид Br — = бромид
I — = йодид S 2- = сульфид P
Одноатомные анионы не встречаются с несколькими зарядами, поэтому каждый неметалл может образовывать только один одноатомный анион, в отличие от некоторых металлов, которые могут иметь несколько одноатомных катионов.
ПРИМЕЧАНИЕ: окончание -ide для имени аниона зарезервировано для одноатомных анионов с несколькими чрезвычайно важными исключениями.
HO — = гидроксид O 2 2- = пероксид CN — = цианид
Многоатомные анионы:
Хотя это последняя большая группа ионов, которую мы будем рассматривать, она также наименее легко осваивается.
Анионы этой группы, содержащие кислород, обозначаются как оксианионы , и все они имеют окончание -ate или -ite. Наиболее распространенный оксианион элемента дает окончание -ate.
Пример:
НЕТ 3 — нитр ат SO 4 2- сульф ели
CO 3 2- углерод PO 4 3- фосф
ClO 3 — хлор ат BrO 3 — бром ат
Элемент может иметь два или более встречающихся в природе оксианиона, и система префиксов и суффиксов используется для обозначения количества атомов кислорода, содержащихся в оксианионе, относительно ссылки -ат оксианион элемента.
- Если оксианион имеет такой же заряд и на один кислород больше, чем ион -ate , то он называется путем добавления префикса per- к названию иона — ate .
- Если оксианион имеет такой же заряд и на один атом кислорода меньше, чем ион — ate , то ему присваивается окончание — ite вместо — ели окончание.
- Если оксианион имеет такой же заряд и на один атом кислорода меньше, чем -ite , то он называется путем добавления префикса гипо- к названию — ite иона.
Пример:
ИО 4 — = на иод
ИО 3 — = иод
ИО 2 — = иод ите
ИО — = гипо иод ите
Важные оксианионы:
3 2- = карбонат HCOCrO 4 2- = хромат ClO 3 — = хлорат ClO 2 — = хлорит
Cr 2 O 7 2- = дихромат ClO — = гипохлорит ClO 4 — = перхлорат
C 2 O 4 2- = оксалат NO 2 — = нитрит NO 3 — = нитрат
SO 3 2- = сульфит SO 4 2- = сульфат MnO 4 — = перманганат
PO 4 3- = фосфат HSO 3 — = гидросульфит HSO 4 — = гидросульфат
- S 2 O 3 2- = тиосульфат PO 3 3- = фосфит HPO 4 3 8-3 = гидрофосфат
- SCN — = тиоцианат H 2 PO 4 — = дигидрофосфат
Наименование ионных соединений :
Ионные соединения состоят из катионов и анионов, которые притягиваются друг к другу, образуя за счет ассоциации соединение, имеющее в целом нейтральный заряд.
Ионы в ионном соединении представляют собой отдельные отдельные виды, что важно для их поведения и их химического состава. Подобно раздельной и отличной природе ионов, составляющих ионное соединение, мы называем ионными соединениями, просто называя катион (ы), а затем называя анион (анионы). Никакой ссылки или указания номера любого типа иона в названии не требуется, поскольку используется наименьшее целое число каждого иона, необходимое для образования нейтрального вещества.
Пример:
Ca(NO 3 ) 2 Ca 2+ и 2 NO 3 —
нитрат кальция ион кальция нитрат-ион
0 = +2 + 2(-1)
Al 2 S 3 2 Al 3+ и 3 S 2-
сульфид алюминия ион алюминия сульфид-ион
0 2(+3) + 3(-2)
При наименовании ионных соединений становится ясно, что знание зарядов анионов чрезвычайно важно для распознавания заряда тех ионов металлов, которые могут иметь более одной возможности.
Пример:
Sn(C 2 O 4 ) 2 Sn ? и 2 C 2 O 4 2-
Оксалат-ион олова (?)
Общее количество зарядов 0 зарядов = X зарядов + 2x(-2) зарядов
должен равняться нулю.
0 = Х + -4
X = +4, значит Sn 4+ , олово (IV)
Помните, что состав должен быть нейтральным. Два (2) иона оксалата имеют общий заряд -4, что означает, что олово (Sn) должно иметь заряд +4, чтобы довести общий заряд до нуля. Таким образом,
Sn(C 2 O 4 ) 2 Sn 4+ и 2 C 2 O 4 2-
оксалат олова (IV) оксалат-ион олова (IV)
Иногда соединение может быть так называемой двойной солью. Это ионное соединение, в котором присутствуют два разных катиона. Эти двойные соли не редкость, поэтому полезно знать их названия. Обычными двойными солями являются соли гидрокарбоната, гидросульфата, гидрофосфата и дигидрофосфата.
Пример:
KHSO 4 = гидросульфат калия
NaH 2 PO 4 = дигидрофосфат натрия
Бинарные кислоты и оксикислоты:
Анионы можно считать производными кислот, которые представляют собой ковалентные (молекулярные) соединения, которые в воде разделяются на ионы водорода и соответствующие анионы. Формулу исходной кислоты легко найти, добавив достаточное количество ионов водорода к аниону для получения нейтрального соединения. Простейшие анионы, одноатомные анионы, с -ide окончания образованы от гидро- корень -ic кислоты . Обратите внимание, что цианид — единственный неодноатомный анион, соответствующая кислота которого попадает в эту категорию.
Пример:
H 2 S Æ 2 H + + S 2-
гидро сера ледяная кислота сульф ide
HCl Æ H + + Cl —
гидро хлор ледяная кислота хлор иде
HCN Æ H + + CN —
гидро голубой ледяная кислота голубой иде
Оксианионы с окончанием -ate получены из -овых кислот .
Пример:
CO 3 2- + 2 H + Æ H 2 CO 3
углерод ат уголь ледяная кислота
NO 3 — + H + Æ HNO 3
нитр ат нитр иловая кислота
БрО 4 — + Н + → HBrO 4
пербром ат пербром ледяная кислота
Кроме того, производными — усных кислот являются оксианионы с окончанием — ите .
Пример:
SO 3 2- + 2 H + Æ H 2 SO 3
сульф ит сера ус кислота
ClO — + H + → HClO
гипохлор ит гипохлор усистая кислота
Важно отметить, что корни для серы и фосфора различны для ионов и кислот.
Ионы: сульф- кислоты: сера-
фосф- фосфор-
В случае оксианионов
Ковалентные соединения — неметаллы — соединения неметаллов: бинарные соединения.
Эти имена состоят из 2 частей. Имя наименее электроотрицательного элемента дается первым без окончания. Основное название наиболее электроотрицательного элемента дается последним с окончанием -ид, например, оксид, нитрид, хлорид. Других окончаний для ковалентных соединений нет. Количество атомов каждого типа указывается префиксами:
моно = 1 пента = 5
ди = 2 гекс = 6
три = 3 гепта = 7
тетра = 4 окта = 8
Всегда используйте префиксы, за исключением случаев, когда имеется только один элемент с именем первым, и в этом случае префикс моно не используется. Второй элемент всегда имеет префикс, за исключением случаев, когда существует только одна известная комбинация элементов, как в случае с HF. Когда префикс заканчивается на a или o, а название второго элемента начинается с гласной, a или o часто опускается.