Ba no3 2 как получить: Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 уравнение реакции

химические реактивы Ba(NO3)2

1. Главная
2. ХИМСНАБ-СПБ
3. химические реактивы

Перейти к подбору по характеристикам

Страница поиска

Подбор по квалификаций: «Технический» («тех.»); «Чистый» («ч.»); «Чистый для анализа» («ч.д.а.»); «Химически чистый» («х.ч.»); «Особо чистый» («ос.ч.»); импортные: Категории: «Неорганические реактивы»; «органические реактивы»; «особо чистые вещества»; «растворы»; «буферные растворы»; «растворы для очистки и хранения электродов»; «растворы для кондуктометров»; «вода дистиллированная».

	Пример:	Как не нужно искать
Вводить одно КЛЮЧЕВОЕ СЛОВО после перехода на страницу поиска по заданному запросу Вы сможите уточнить КАТЕГОРИЮ ТОВАРОВ и БРЕНД/ МАРКУ которые присвоены искомому товару.	электрод индикатор центрифуга дозатор	вместо запроса «комбинированный рН-электрод для измерений в микропланшетах корпус стекло» (!!! Не использовать фразы из нескольких слов / и сложносоставные запросы)
Водить КОРЕНЬ слова без окончаний
Ввести СИНОНИМ (КОРЕНЬ слова синонима)
	оч	вместо запроса «особо чистый»
При поиск «Квалификации химических реактивов» использовать сокращения:	хч	вместо запроса «химически чистый»
Для поиска по «Квалификации химических реактивов» можно перейти к подбору : по характеристикам раздела «Химические реактивы»	чда	вместо запроса «чистые для анализа»
	тех	вместо запроса «технически»
На странице категории воспользоваться «Фильтром характеристик, в каждой категории есть вверху кнопка: Перейти к подбору по характеристикам нажимая на которую страница прокручиваться до списка «Характеристик» данной категории.

Характеристики::

---

Сбросить настройки

Осуществить превращения согласно схемам: N2  Nh4  NO  NO2  HNO3  Ba (NO3)2  BaSO4 — вопрос №1033656 — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

21. 04.14 Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

9.

Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при –0,519 °C. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.

получить 2,3 — диметилбутен-1 из…

Решено

При действии избытка соляной кислоты…

Надо срочно решить!

Решено

скорость химических реакций

Пользуйтесь нашим приложением

Ba(NO3)2(водн.) + Na2SO4(водн.) → BaSO4(т) + 2NaNO3(водн.). Эксперимент начинали с 75,00 г Ba(NO3)2. Рассчитайте теоретический выход NaNO3.

Химия

Бренда М.

спросил 11.01.23

Подписаться І 2

Подробнее

Отчет

2 ответа от опытных наставников

Лучший Новейшие Самый старый

Автор: Лучшие новыеСамые старые

Стью Р. ответил 11.01.23

Репетитор

Новое в Византе

Инженер-эксперт, преподающий математику и естествознание

См. таких репетиторов

Смотрите таких репетиторов

 

Бренда М.

 спросил •

Эй, Бренда : ),

Вот самый простой способ прийти к нашему решению,

найти молярную массу нитрата бария = 261,3 г/моль

найти молярную массу желаемого продукта Нитрат натрия = 85 г/моль

Используйте размерный анализ, и не забудьте молярное отношение от сбалансированного химическое уравнение, чтобы преобразовать моли реагента в моли желаемого продукта. ты получил это! : )

Помните, в химии мы обычно начинаем с заданного количества, в данном случае 75 г нитрата бария,

75 г Ba(NO3)2 x [1 моль Ba(NO3)2 / 261,3 г] x [2 моль NaNO3 / 1 моль Ba(NO3)2] x [85 г/1 моль NaNO3] = 48,8 г

 

48,79 г нитрата натрия

Голосовать за 0 голос против

Подробнее

Отчет

Дж. Р. С. ответил 11.01.23

Репетитор

5,0 (141)

к.т.н. Профессор университета с более чем 10-летним опытом репетиторства

Об этом репетиторе ›

Об этом репетиторе ›

Ba(NO ₃ ) ₂ (водн.) + Na ₂ SO ₄ (водн.) ==> BaSO ₄ (т) + 2NaNO ₃ 2 баланс 3 уравнение 9 0,0 0,0 уравнение Поскольку нам не известно количество Na ₂ SO ₄ , которое используется в этой реакции, мы должны предположить, что он присутствует в избытке. Следовательно, только 75,00 г Ba(NO ₃ ) ₂ определят, сколько NaNO ₃ можно сформировать.

Во-первых, мы должны перевести 75,00 г Ba(NO ₃ ) ₂ в моли:

молярная масса Ba(NO ₃ ) ₂ = 261,3 г / моль (NO ₃ ) 1 2 = 261,3 г / моль 3 ) ₂ x 1 моль / 261,3 г = 0,2870 моль

Далее мы используем стехиометрию сбалансированного уравнения, чтобы найти теоретический выход (моль) NaNO ₃

0,2170 моль Ba8(NO 3 90s ) ₂ x 2 моля NaNO ₃ / 1 моль Ba(NO ₃ ) ₂ = 0,5740 моль NaNO ₃ = теоретический выход

900. Но в большинстве случаев, когда их спрашивают о теоретическом выходе, они хотят получить ответ в граммах. Итак, теперь мы можем преобразовать этот ответ в граммы NaNO ₃ , используя молярную массу NaNO ₃

молярную массу NaNO ₃ = 84,99 г/моль

0,5740 моль NaNO _{3 800,899 г/моль = 48,78 г NaNO 3 (4 знаковых цифры) = теоретический выход в граммах}

Голосовать за 0 голос против

Подробнее

Отчет

Все еще ищете помощи? Получите правильный ответ, быстро.

Задайте вопрос бесплатно

Получите бесплатный ответ на быстрый вопрос.
Ответы на большинство вопросов в течение 4 часов.

ИЛИ

Найдите онлайн-репетитора сейчас

Выберите эксперта и встретьтесь онлайн. Никаких пакетов или подписок, платите только за то время, которое вам нужно.

Ba(NO3)2+Na2SO4->BaSO4+2NaNO3 Было использовано 75 г Ba(NO3)2 и получено 63,45 г BaSO4. Рассчитайте теоретический выход и выход в процентах…

Выберите область веб-сайта для поиска

Искать на этом сайте

Цитата страницы Начать эссе значок-вопрос Задайте вопрос

Начать бесплатную пробную версию

Скачать PDF PDF Цитата страницы Цитировать Поделиться ссылкой Делиться

Укажите эту страницу следующим образом:

«Ba(NO3)2+Na2SO4->BaSO4+2NaNO3 Было использовано 75 г Ba(NO3)2, и было получено 63,45 г BaSO4. Рассчитайте теоретический выход и выход BaSO4 в процентах». -ba-no3-2-используется-383952. По состоянию на 15 апреля 2023 г.

Ответы экспертов

Из приведенного выше сбалансированного уравнения видно, что 1 моль нитрата бария дает один моль сульфата бария. Мы знаем, что из 75 г нитрата бария получается 63,45 г сульфата бария. Мы должны перевести реагент нитрата бария в моли:

75 г Ba(NO3)2 * (1 моль/261,3 г) = 0,287 моль Ba(NO3)2

Поскольку отношение реагента к продукту составляет 1:1, как указано выше, это означает, что 0,287 моль BaSO4 составляет теоретическое количество произведенного продукта. Преобразуем это в граммы:

0,287 моль BaSO4 * (233,4 г/1 моль) = 67 грамм BaSO4

Таким образом, теоретическое количество BaSO4, полученное, если реакция прошла на 100%, равно 67 граммам. Вместо этого мы фактически получили 63,45 грамма. Итак, разделите два, чтобы получить процентную доходность:

63,45 г/67 г = выход 94,7 %.

См. eNotes без рекламы

Начните 48-часовую бесплатную пробную версию , чтобы получить доступ к более чем 30 000 дополнительных руководств и более чем 350 000 вопросов помощи при выполнении домашних заданий, на которые ответили наши эксперты.

Получите 48 часов бесплатного доступа

Уже зарегистрирован? Войдите здесь.

Утверждено редакцией eNotes

Задайте вопрос

Похожие вопросы

Просмотреть все

Наука

Последний ответ опубликован 17 июля 2012 г. в 14:55:17.

Каковы три части клеточной теории?

16 Ответы педагога

Наука

Последний ответ опубликован 19 сентября 2015 г. в 21:37:47.

Каковы четыре основные функции компьютерной системы?

2 Ответы воспитателя

Наука

Последний ответ опубликован 07 декабря 2018 г.