Азот фосфор: Азот, фосфор — СУНЦ МГУ

АЗОТ,ФОСФОР, КАЛИЙ – ВАЖНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ ДЛЯ РАСТЕНИЙ!!!

АЗОТ,ФОСФОР, КАЛИЙ,  – ВАЖНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ ДЛЯ РАСТЕНИЙ!!!

Все мы знаем, что нам для поддержания нормальной жизнедеятельности организма необходимы калий, магний, жиры, витамины, микро- макро элементы и т.п.!

Но мало кто задумывается о том, что нашим растениям, для нормального развития, необходимо также получать такие элементы питания, как азот, фосфор, калий, магний, марганец и железо.

Первые 3 элемента из этого списка – самые важные и незаменимые! Давайте разбираться почему!

Азот- это рост!

Без азота в растении не могут образоваться белковые молекулы, которые являются основой любого живого организма.

Признаки дефицита:

-листья становятся светло-зелёными или жёлтыми, узкими, нижние листья опадают;

-посередине появляются мелкие красные точки;

-рост побегов замедляется;

Для обеспечения азота используем:

-Аммиачную селитру. В ней 35% азота содержится в аммонийной и нитратной форме.

-Мочевину и карбамид. Это амидные удобрения, в которых содержится 46% азота.

-Сульфат аммония, или сернокислый аммоний (21% азота).

ВНИМАНИЕ! Азотные удобрения вносим только весной и  до середины лета!!!

ФОСФОР — фосфорные удобрения способствуют росту корневой системы растения и повышают урожайность, поэтому они очень важны для ягодных и плодовых культур.

Признаки дефицита:

-по краям листьев образуются коричневые с фиолетовым оттенком полоски и пятна;

-листья облетают раньше;

-побеги растут слабо;

Наиболее популярные фосфорные удобрения:

-Суперфосфат.

-Фосфоритная мука (содержит 20-30% фосфора).

НА ЗАМЕТКУУ! Фосфор особенно необходим растениям перед началом цветения.

КАЛИЙ — участвует в белковом обмене и в усвоении углекислого газа. Благодаря этому макроэлементу улучшается синтез витамина С, в клеточном соке накапливается сахар, и, как следствие, стенки клеток утолщаются, иммунитет растения повышается.

НА ЗАМЕТКУ! Калий особенно важен для цветущих растений, так как при его дефиците бутоны либо вовсе не завязываются, либо цветки вырастают очень мелкими.

ПРИЗНАКИ  ДЕФИЦИТА:

-Края молодых листьев становятся коричневыми и отмирают;

-Зимой побеги вымерзают;

-Растение легко заболевают;

Чтобы восполнить дефицит калия, растения нужно подкармливать калийными удобрениями. Все они хорошо растворяются в воде и обычно вносятся в почву осенью.

Самыми популярными являются:

• Хлористый калий. В удобрении содержится 44-60% калия и около 40% хлора. Последний задерживает рост и ухудшает качество урожая, поэтому хлористый калий вносят исключительно осенью: к началу вегетативного периода растения хлор уже успевает испариться.

• Сернокислый калий.

• Калийная селитра. В удобрении содержится 45% калия и 15% азота, оно чаще всего используется в закрытом грунте.

• Калимагнезия. Содержит около 30% калия и 10-17% магния. Обычно применяется, если в почве не хватает магния.

Не забывайте правильно подкармливать растения на своем участке – и они порадуют вас привлекательным видом, пышным цветением и богатым урожаем!

С любовью к своему делу, питомник растений «Зелёный Сад»!

Путь к саду вашей мечты начинается здесь!

Урок 14. Азот и фосфор – HIMI4KA

Самоучитель по химии › Неорганическая химия

Содержание

• Строение атома и свойства азота
• Аммиак и соли аммония
• Азотная кислота и её соли
• Строение атома и свойства фосфора
• Свойства и значение соединений фосфора
• Выводы

Строение атома и свойства азота

Азот — элемент пятой группы второго периода Периодической системы Менделеева.

Задание 14.1. Опишите строение атома этого элемента.

Имея на внешнем энергетическом уровне пять электронов, азот является типичным неметаллом, т. е. способен и принимать и отдавать электроны:

Задание 14.2. Составьте формулы простейших соединений азота с высшей (+5) и низшей (–3) степенями окисления (в случае затруднений см. урок 3).

Задание 14.3. Определите степени окисления азота в соединениях:

В своих соединениях атом азота может проявлять любые степени окисления от –3 до +5. Свойства некоторых из этих соединений будут рассмотрены ниже.

Простое вещество — азот N₂ — составляет 4/5 Земной атмосферы. Азот в виде соединений (белков) входит в состав всех живых существ. Неорганических соединений азота в земной коре очень мало: 0,002 % по массе.

Вопрос. Какой тип химической связи соединяет атомы азота в его молекуле N₂?

Поскольку в этой молекуле объединяются одинаковые атомы — связь ковалентная неполярная:

Кроме того, это — тройная связь, на разрыв которой требуется затратить очень много энергии. Поэтому при нормальных условиях азот не реагирует ни с одним веществом, кроме лития. При определённых условиях (нагревание, присутствие катализатора) азот реагирует с некоторыми металлами и неметаллами:

Задание 14.4. Расставьте коэффициенты. Определите, какие свойства (окислителя или восстановителя) проявляет азот в этих реакциях.

Поскольку атом азота в молекуле азота N₂ имеет промежуточную степень окисления 0, в химических реакциях он может быть и окислителем и восстановителем:

Так как азот с трудом вступает в химические реакции, он относится к инертным газам и используется там, где нужно изолировать что-либо от окислительного действия кислорода: внутри баллона лампочки накаливания, атмосфера нефтехранилища и т. д.

Очень низкая температура кипения жидкого азота (–195,8 °C) позволяет быстро замораживать пищевые продукты и сохранять их в таком виде длительное время.

Важнейшими органическими соединениями азота являются белки, которые входят в состав любого живого организма. Но большинство живых существ не могут получать белки из атмосферного азота (связывать азот). Для этого нужны его соединения. Важнейшими неорганическими соединениями азота являются аммиак, азотная кислота и их соли.

Аммиак и соли аммония

Аммиак NH₃ — бесцветный газ с резким запахом, ядовит.

Задание 14.5. Составьте электронную и графическую формулы аммиака и определите тип химической связи в этой молекуле.

Поскольку связь N-Н сильно полярна, аммиак очень хорошо растворяется в полярном растворителе (воде) и реагирует с нею:

Вопрос. Какую реакцию среды имеет полученный раствор?

В результате этой реакции в растворе появляется избыток ионов ОН^–, поэтому раствор аммиака в воде (аммиачная вода, нашатырный спирт) имеет щелочную среду и проявляет свойства слабого основания. Называется это основание «гидроксид аммония», и ему приписывают формулу NH₄OH. Поскольку это щёлочь (растворимое основание), получаемая из летучего вещества (газа), её называют «летучей щёлочью».

Вопрос. Будет ли аммиак, а также его водный раствор реагировать с кислотами? щелочами?

Проявляя основные свойства, аммиак реагирует только с кислотами и не реагирует со щелочами:

В результате таких реакций образуются соли аммония, в которых вместо катиона металла имеется одновалентный катион аммония NH₄⁺. Соли аммония имеют ряд особенностей:

1. Соли аммония, как соли слабого основания, реагируют со щелочами:

Задание 14.6. Составьте уравнение этой реакции в ионномолекулярном виде. Не забудьте, что гидроксид аммония — слабое основание.

Если такая реакция идёт при нагревании, то получается аммиак в виде газа. Это лабораторный способ получения аммиака:

Кроме того, появляется характерный запах — качественный признак присутствия солей аммония в смеси. Эту реакцию используют для получения аммиака в лаборатории.

Вопрос. Будут ли соли аммония подвергаться гидролизу?

2. Соли аммония, как соли слабого основания, подвергаются гидролизу:

Вопрос. Какая реакция среды получается в результате данного процесса?

Задание 14.7. Составьте уравнение реакции гидролиза нитрата аммония. Какой цвет имеет лакмус в этом растворе?

3. Соли аммония, как соли летучего основания, разлагаются при нагревании. При этом может выделяться аммиак:

Но если соль образована кислотой, анион которой является сильным окислителем, аммиак не выделяется:

Почему в этом случае не выделяется аммиак? Возможно, что сначала процесс идёт как обычно:

Но поскольку азотная кислота — окислитель, а аммиак — восстановитель, они тут же реагируют друг с другом. При разложении нитрата аммония возможны и другие продукты реакции:

Задание 14. 8. Составьте электронный баланс для реакций (1) и (2), укажите окислитель и восстановитель.

Вопрос. Почему атом азота в аммиаке проявляет восстановительные свойства? Может ли этот атом принимать электроны?

Атом азота в молекуле аммиака имеет низшую степень окисления –3 и поэтому способен только отдавать электроны и проявлять восстановительные свойства. Поэтому аммиак легко реагирует с окислителями, например с кислородом, и горит:

Реакция (3) практического смысла не имеет: зачем возвращать в атмосферу азот, который только что с таким трудом был превращён в аммиак? Зато реакция (4) каталитического окисления аммиака используется при получении азотной кислоты. Кроме того, аммиак и его соли применяются как азотные удобрения, а нитрат аммония входит в состав взрывчатых смесей.

Азотная кислота и её соли

Азотную кислоту получают в три стадии. Первая — каталитическое окисление аммиака. Полученный бесцветный газ NO окисляют в бурый газ NO₂:

Эта реакция идёт даже при нормальных условиях. Полученный бурый газ NO₂ очень ядовит, имеет резкий запах. Растворением его в воде в присутствии кислорода получают азотную кислоту:

Азотная кислота — очень сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует на ионы:

Вопрос. Какие свойства проявляет атом азота азотной кислоты в окислительно-восстановительных реакциях?

Поскольку атом азота в азотной кислоте находится в высшей степени окисления +5, азотная кислота — сильный окислитель. Она окисляет и простые и сложные вещества:

Органические вещества, входящие в состав бумаги, хлопка, скипидара, могут загореться при соприкосновении с концентрированной азотной кислотой. Не удивительно поэтому, что при взаимодействии металлов с азотной кислотой не удаётся получить водород в качестве продукта реакции:

Действительно, водород — восстановитель, а азотная кислота — окислитель, и они легко реагируют друг с другом в момент выделения водорода. В результате таких реакций образуются оксиды азота или аммиак, который образует с азотной кислотой соль аммония:

Обратите внимание.

1. Концентрированная азотная кислота не реагирует с алюминием, хромом и железом, так как образует на их поверхности прочную оксидную плёнку, которая предохраняет металл от дальнейшего окисления (пассивирует его).
2. Азотная кислота реагирует даже с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений после водорода (водород и здесь НЕ выделяется!).
3. Продукт реакции зависит и от активности металла и от разбавления кислоты: чем активнее металл и чем разбавленнее кислота, тем сильнее восстанавливается кислота, т. е. сильнее изменяется степень окисления атома азота (вплоть до –3).

Задание 14.9. Расставьте коэффициенты в этих уравнениях реакций, пользуясь методом электронного баланса.

В любой из этих реакций образуется соль азотной кислоты — нитрат. Нитраты — это хорошо растворимые соли, применяемые часто в качестве удобрений (KNO₃, NH₄NO₃). Соединения азота используются в качестве удобрений, поскольку растения, как и человек, не способны усваивать азот воздуха, т. е. не способны превращать N₂ в органические соединения азота. А без этих соединений — аминокислот, белков, нуклеиновых кислот — жизнь в принципе невозможна.

При использовании таких удобрений следует помнить, что избыток нитратов в почве и растениях опасен для жизни, так как нитраты ядовиты!

Нитраты легко разлагаются при нагревании, причём продукты разложения зависят от активности металла. Так, нитраты очень активных металлов — селитры — разлагаются по схеме:

Задание 14.10. Составьте уравнение реакции разложения нитрата натрия.

Селитры входят в состав взрывчатых веществ. Так, нитрат калия входит в состав чёрного пороха. Действием на сухие нитраты концентрированной серной кислотой можно получить азотную кислоту.

Строение атома и свойства фосфора

Фосфор был получен и назван алхимиком Брандом*, который пытался найти философский камень.

* БРАНД Хённинг (ок. 1630–после 1710) — немецкий алхимик без специального образования, профессиональный военный.

Этот камень, по убеждению алхимиков, мог превращать металлы в золото, обладал магическими свойствами. В 1669 году Бранд из остатков прозаической мочи выделил вещество, которое светилось в темноте. Безусловно, такими свойствами мог обладать только философский камень! Увы, никакими чудодейственными свойствами это вещество не обладало, но способность свечения в темноте подарило веществу и химическому элементу имя: его назвали фосфор, что означает «несущий свет».

Задание 14.11. Составьте электронную схему строения атома фосфора, укажите распределение валентных электронов, возможные степени окисления.

Распределение валентных электронов атома фосфора:

Поэтому фосфор проявляет в соединениях степени окисления –3, +3 и +5.

Задание 14.12. Составьте формулы водородных соединений, оксидов и гидроксидов фосфора, которые соответствуют этим степеням окисления.

Ниже мы рассмотрим свойства этих соединений, но вначале следует описать свойства простого вещества.

Как и для углерода, для фосфора характерно несколько аллотропных модификаций. В природе они не встречаются ввиду высокой активности этого неметалла. Почему, собственно, светился фосфор, полученный алхимиком? Потому что это был белый фосфор. Он имеет состав Р₄. Это неполярное вещество, легко испаряется (возгоняется), причём пары белого фосфора окисляются на воздухе. При этом энергия химической реакции переходит в световую:

Появляется свечение.

Полученный оксид проявляет ярко выраженный кислотные свойства, так как фосфор — активный неметалл, а степень окисления атома фосфора — высшая. Поэтому при попадании на кожу белого фосфора появляются глубокие, плохо заживающие ожоги. Кроме того, белый фосфор, его пары — токсичное вещество. Белый фосфор — желтоватое мягкое вещество, растворимое в неполярных растворителях.

В противоположность ему — красный фосфор достаточно инертное вещество, безвредное для человека, но при условии, что оно — абсолютно чистое. Примеси белого фосфора, которые довольно часто встречаются, делают его ядовитым. В чём причина такого разительного изменения свойств? В том, что красный фосфор и другие аллотропные модификации фосфора — являются неорганическими полимерами. И чем выше степень полимеризации, тем инертнее вещество, тем темнее цвет. В настоящее время кроме чёрного фосфора описаны свойства жёлтого, алого, фиолетового, коричневого и даже стеклообразного.

Чаще всего встречаются и используются белый, красный и чёрный фосфор. Рассмотрим свойства красного фосфора.

Красный фосфор — это красно-бурый аморфный порошок практически нерастворимый в воде и неполярных растворителях, поскольку это полимер. Степень полимеризации установить невозможно, поэтому химическая формула Р. В зависимости от того, происходит ли горение в избытке или недостатке кислорода, образуются разные оксиды:

Кроме того, фосфор реагирует с активными металлами и неметаллами:

Задание 14.13. Составить уравнение реакции фосфора с кальцием. Назвать полученное вещество.

Фосфиды, как и нитриды, силициды, разлагаются водой и кислотами. В результате образуется фосфин — ядовитый газ с неприятным чесночным запахом. Он способен самовоспламеняться на воздухе:

Именно огоньки-вспышки этого газа пугают прохожих на кладбищах, поскольку фосфин образуется при гниении белковых тел. А это означает, что фосфор, как и азот, — биогенный элемент. Биологические свойства соединений фосфора будут рассмотрены ниже.

Вышеперечисленные реакции подтверждают ранее установленное правило: атомы с промежуточной степенью окисления проявляют свойства и окислителя, и восстановителя. Восстановительные свойства фосфора проявляются при взаимодействии с бертолетовой солью KClO₃:

Эта реакция начинается при лёгком нагревании, трении, а иногда и без причин. В результате может произойти сильная вспышка. Мы её наблюдаем всякий раз, как только чиркаем спичкой о спичечный коробок. В состав спичечной головки входит бертолетова соль KClO₃ и сера, а в состав намазки — красный фосфор и толчёное стекло.

Свойства и значение соединений фосфора

Как уже было показано выше, фосфор образует два вида оксидов Р₂О₃ и Р₂О₅. Это кислотные оксиды, образующие с водой фосфористую кислоту Н₃РО₃ и несколько фосфорных кислот. Состав фосфорных кислот отражает формула х Р₂О₅ · у Н₂О:

Метафосфорная кислота неустойчива и, присоединяя воду, превращается в более устойчивую кислоту:

Или в суммарном виде:

Ортофосфорная кислота диссоциирует в три стадии:

Поэтому она образует три вида солей: КН₂РО₄ — дигидрофосфат, К₂НРО₄ — гидрофосфат, К₃РО₄ — фосфат. Эти соли, их растворы имеют разные свойства. Так, если большинство фосфатов нерастворимы в воде, кислые фосфаты имеют бОльшую растворимость.

Поскольку фосфор химически активен, в природе встречаются только нерастворимые соединения фосфора, в основном фосфаты. Они составляют основу таких минералов как апатиты и фосфориты. Основу фосфоритов составляет фосфат кальция, а в состав апатитов кроме него входят хлориды и фториды кальция.

Аналогичный состав имеют наши кости (фосфориты) и зубы (фторапатиты). В теле взрослого человека до 1,5 кг этого химического элемента. Таким образом, фосфор — биогенный элемент. Атомы фосфора входят в состав ДНК и РНК (нуклеиновых кислот), которые хранят и воспроизводят генетическую информацию. Кроме того, атомы фосфора входят в состав АТФ (аденозинтрифосфорной кислоты), при гидролизе которой выделяется аккумулированная в этой молекуле энергия.

Фосфор в чистом виде получают при нагревании измельчённых фосфоритов с песком и коксом:

Полученный фосфор используется при изготовлении спичек и пиротехнических составов, ядохимикатов, СМС (синтетических моющих средств) и многого другого.

Выводы

Азот — это элемент жизни, поскольку он входит в состав любого живого организма в виде белков, нуклеиновых кислот. С другой стороны, газ азот обладает инертными свойствами, с трудом вступает в химические реакции, составляет основу атмосферы Земли. Фосфор совместно с азотом входит в состав ДНК, РНК, АТФ. Многочисленные соединения фосфора незаменимы в быту.

Урок 15. Сера →

← Урок 13. Углерод и кремний

Азот и фосфор — Фонд Чесапикского залива

«Прилив из красного дерева» ползет к берегу. Подобное цветение водорослей является результатом слишком большого количества азота в воде, вызывающего взрывной рост водорослей.

Morgan Heim/iLCP

В Плане чистых вод Чесапикского залива указано максимальное количество азота, фосфора и отложений, которое каждый штат в водоразделе Чесапикского залива может сбрасывать в залив, и при этом наш эстуарий все равно будет исключен из списка «грязных вод». Узнайте больше о том, что делается. >>

Избыток азота и фосфора вреден для залива

Питательные вещества, в первую очередь азот и фосфор, необходимы для роста всех живых организмов в Чесапикском заливе. Однако избыток азота и фосфора ухудшает качество воды в заливе.

В начале 1600-х годов Чесапикский водораздел в основном состоял из лесистых буферов, водно-болотных угодий и ресурсных земель (луга и некоторые сельскохозяйственные угодья), которые поглощали и фильтровали питательные вещества. Бессистемное развитие лишило водосборный бассейн этих буферов, и сегодня загрязнение в неразбавленном виде поступает в водные пути. По мере изменения моделей землепользования и роста населения водосбора количество азота, фосфора и наносов, попадающих в воды залива, значительно увеличивается. Каждый год около 300 миллионов фунтов загрязняющего азота достигает Чесапикского залива — примерно в шесть раз больше, чем в 1600-х годах. Индекс здоровья CBF, называемый 9Согласно отчету 0013 State of the Bay Report , водосборный бассейн Чесапикского залива оценивался в 100 баллов по 100-балльной шкале в 1600-х годах. В 2018 году в отчете залив получил 33 балла из 100. Качество воды настолько плохое, что Чесапикский залив внесен в список «грязных вод» Агентства по охране окружающей среды.

Цветение водорослей и мертвые зоны

10 июля 2013 г. 0:15:00

И азот, и фосфор питают цветущие водоросли, которые блокируют солнечный свет для подводных трав и поглощают поддерживающий жизнь кислород, когда они умирают и разлагаются. Эти возникающие в результате «мертвые зоны» с низким содержанием кислорода или его отсутствием могут вызвать стресс и даже убить рыбу и моллюсков. Цветение водорослей также может вызывать скачки уровня pH, вызывая стресс у рыб и создавая условия, стимулирующие рост паразитов.

Токсичные водоросли, такие как некоторые сине-зеленые водоросли (цианобактерии), также могут вызывать заболевания у людей, но животные особенно восприимчивы. Эти токсины поражают печень и нервную систему животного и могут привести к смерти. Это видео Агентства по охране окружающей среды призывает владельцев домашних животных защищать своих «дворняжек».

Основные источники азота и фосфора

Большая часть загрязнения азотом и фосфором происходит из очистных сооружений, кормовых площадок и загрязненных стоков с посевных площадей, городских и пригородных территорий. Кроме того, загрязнение воздуха (выхлопными газами автомобилей) и промышленные источники, такие как электростанции, составляют примерно 1/3 загрязнения азотом. (см. схему)

Крупнейшим источником загрязнения залива являются сельскохозяйственные стоки , которые составляют примерно 40 процентов азота и 50 процентов фосфора, поступающих в Чесапикский залив.

Наиболее быстро растущим источником азотного загрязнения залива являются загрязненные стоки.

Что нужно сделать?

Сельское хозяйство может быть самым большим источником загрязнения, но оно также представляет самые большие возможности. Осуществление природоохранных мер на фермах – один из наиболее экономически эффективных способов уменьшить загрязнение наших местных ручьев, рек и залива.  Эти методы включают:

• Внедрение планов управления и сохранения питательных веществ;
• Посев покровных культур;
• Ограждение животных от ручьев;
• Установка и обслуживание засаженных травой или лесом буферных полос вдоль сельскохозяйственных полей.

Фермеры выразили желание внедрить эти методы, но для этого им нужна финансовая и техническая помощь. Вот почему CBF вел и будет продолжать бороться на уровне штата и на федеральном уровне за природоохранное финансирование фермеров залива.

Другие решения проблемы загрязнения азотом и фосфором включают модернизацию систем ливневых стоков и очистных сооружений, надлежащую эксплуатацию септических систем, использование технологий удаления азота в септических системах и сокращение внесения удобрений на газоны.

Поскольку примерно одна треть загрязнения азотом поступает из воздуха, мы можем снизить нагрузку питательными веществами за счет экономии энергии, что приведет к меньшей нагрузке на электростанции, выбрасывающие азот, и к меньшему количеству поездок, что сократит выбросы транспортных средств, которые также способствуют переносу вредных веществ в атмосферу. азотные нагрузки.

Важные природные фильтры, такие как леса, устрицы, водно-болотные угодья и подводные травы, необходимо защищать и восстанавливать.  В целом залив потерял 98 процентов устриц, около 80 процентов трав и почти 50 процентов лесных буферов.

Почва | Почему азот, фосфор и калий важны для почвы?

13 октября 2020 г. | Категория: Сельскохозяйственные продукты, Блог, Питательные вещества, Управление почвой

В нашей статье Pro-Soil об азоте, фосфоре и калии подробно изложены основы того, как эти три основных элемента способствуют росту сельскохозяйственных культур. Эти «большие тройки» питательных веществ для почвы также известны как NPK. Каждая буква в NPK обозначает символ каждого элемента в периодической таблице. «N» означает азот. «P» означает фосфор. «К» означает калий. Давайте рассмотрим роль каждого из них в росте урожая.

Какова роль NPK в почве?

• Азот участвует в ферментативном создании белков и имеет решающее значение для процесса фотосинтеза. Культуры будут перемещать азот вокруг своих растительных систем из мест с высокой плотностью азота в
  область с дефицитом питательных веществ.
• Фосфор играет важную роль в росте сельскохозяйственных культур, способствуя производству плодов, росту запасов и корневой системы. Недостаток фосфора в посевной почве приведет к появлению слабых растений, склонных к увяданию, обесцвечиванию и неполноценному плодоношению.
• Калий жизненно важен для удержания и поглощения воды в почве. Правильное насыщение водой приводит к сильным и здоровым растениям, устойчивым к болезням и вреду от жары.

Теперь, когда мы рассмотрели основы, давайте копнем немного глубже.

Каково идеальное соотношение NPK?

Соотношение NPK (азот, фосфор и калий) будет незначительно отличаться в зависимости от типа культуры. Люцерна может лучше расти при одном соотношении, а кукуруза может расти лучше при другом соотношении. Соевые бобы выигрывают от определенного соотношения, в то время как цветы выигрывают от другого соотношения, так как фрукты и овощи требуют определенного соотношения для наилучшего результата. Соотношения зависят не только от растения, но и от стадии роста. Семена, саженцы и взрослые растения нуждаются в азоте, фосфоре и калии в различных количествах в зависимости от стадии роста растений и желаемого урожая.

Давайте обсудим номера питательных веществ, которые вы видите на пакете/коробке/упаковке удобрения. Удобрения обычно имеют по крайней мере три доминирующих числа на упаковке. Вы можете увидеть, например, 30-30-30. Что это значит?

Эти числа представляют собой соотношение NPK в вашем удобрении. Чтобы понять числа более просто, разделите каждое число на наименьшее число. В случае 30-30-30 наименьшее число равно 30, поэтому вы делите 30 на 30, создавая более простое соотношение 1-1-1.

Ниже приведены еще несколько примеров:

• 10-20-30 > становится > 1-2-3
• 30-20-10 > становится >
  3-2-1
• 5-10-30 > становится > 1-2-6

Теперь, когда мы знаем, как интерпретировать соотношение NPK на контейнере с удобрениями, давайте поговорим о некоторых основных практических правилах . Следующие соотношения не будут идеальными для всех культур, но они являются хорошим началом.

• Стимуляция корней: 1-2-1
• Зрелый рост: 2-1-2; 1-1-2; 1-2-2
• Общий рост: 1-1-1
• Поощрение листьев: 2-1-1; 3-1-1

Определение точного соотношения NPK для конкретной культуры можно превратить в науку. Pro-Soil Ag Solutions может помочь вам и вашей почве использовать питательные вещества, уже присутствующие в почве, вместо того, чтобы заставлять вас бесконечно вносить изменения в почву.