Ангидрид h2so4 – Основания и кислоты | Задачи 140

Ангидрид хромовой кислоты - Справочник химика 21

    Витамин Кд был синтезирован из 2-метилнафталина при окислении его ангидридом хромовой кислоты в уксуснокислом растворе со следующими выходами (на 2-метилнафталин) 25—40% [43], 37—39% [44], 38—42% [45], 45% [46], 50—60% [47]. Для окисления 2-метилнафталина могут быть применены другие окислители [4] перекись водорода в уксуснокислой среде (выход 30%), окись хрома, бихромат натрия, серная кислота (выход 35%). [c.332]
    К окислителям общего значения относятся перманганат калия и другие соли марганцовой кислоты. Перманганат калия применяют для получения а-оксикислот—исходя из кислот предельного ряда, а-гликолей—исходя из непредельных соединений, кислот—исходя из спиртов и т. п. Окисление перманганатом используют для доказательства строения органических соединений, особенно непредель-ных [117]. Другими окислителями также общего значения являются соединения шестивалентного хрома—хромовый ангидрид, хромовая кислота, хлористый хромил и т. п. Хромовая кислота или ее ангидрид также могут быть использованы как с целью получения органических веществ, так и для определения их строения (см. ниже). 
[c.899]

    Так, закись хрома СтО — типичный основной окисел, окись хрома СггОз — амфотерный окисел, СгОз — типичный кислотный окисел (ангидрид хромовых кислот). [c.339]

    Соединения хрома (VI). Оксид хрома (VI), ангидрид хромовой кислоты СгОз представляет собой темно-красные кристаллические иглы. [c.325]

    Катализатор приготовляют по методике Фенске и Фро-лиха [1] из нитратов меди и цинка и ангидрида хромовой кислоты. [c.142]

    Ангидрид хромовый—Кислота азотная [c.87]

    Чем выше степень окисления, тем сильнее кислотный характер окисла СггОз —с кислотами образует соли, СгОз — ангидрид хромовой кислоты. [c.302]

    В другой пробирке осторожно добавим к бихромату калия (в количестве, умещающемся на кончике ножа) 1—2 мл концентрированной серной кислоты. (Осторожно Смесь может разбрызгиваться Надеть защитные очки ) Смесь сильно нагреем, в результате выделится коричневато-желтый оксид шестивалентного хро-ма СгОз, который плохо растворяется в кислотах и хорошо в воде. Это ангидрид хромовой кислоты, однако иногда как раз его называют хромовой кислотой. Он является сильнейшим окислителем. Смесь его с серной кислотой хромовая смесь) используется для обезжиривания, так как жиры и дру- 

[c.94]

    Чтобы приготовить электролит для хромирования железа (после предварительного меднения), в 100 мл воды растворим 40 г ангидрида хромовой кислоты СгОз (Осторожно Яд ) и точно 0,5 г серной кислоты (ни в коем случае не больше ). Процесс протекает при плотности тока около 0,1 А/см , а в качестве анода используется свинцовая пластина, площадь которой должна быть несколько меньше площади хромируемой поверхности. [c.129]

    Трехокись хрома (хромовый ангидрид), хромовые кислоты и хроматы [c.21]

    Трехокись хрома (хромовый ангидрид), хромовые кислоты и хроматы. ......................21 [c.333]

    Все опыты проводились в сосудике типа Гитторфа емкостью 60 мл с нормальным электролитом хромирования, содержащим 250 г/л химически чистого ангидрида хромовой кислоты. [c.32]

    Ангидрид хромовой кислоты СгОз хорошо растворим в воде и дает в водном растворе анионы СгО . Растворы СгОз имеют склонность к образованию поликислот,. из которых наиболее распространенной в кислых растворах является кислота Н2СГ2О7 с анионом СГ2О7 . Образование ионов СГ2О7 определяется равновесием 

[c.517]

    СгОз — трехокись хрома, ангидрид хромовой кислоты, осаждается из концентрированных растворов щелочных хроматов или бихроматов при подкислении большим количеством серной кислоты СгОз гигроскопична, легко растворяется в воде при растворении получается смесь кислот хромовой НгСгО (существующей только в водном растворе) и двухромовой — Н2СГ2О7. Трехокись хрома неустойчива, при незначительно.м повышении температуры возгоняется и начинает разлагаться. Конечным продуктом разложения является окись хрома. Как сама трехокись хрома, так и ее соли (хроматы и бихроматы) — сильные окислители. [c.574]

    Получение хлорида хромила СгОгСЬ. Реакция основана на получении единственного летучего соединения хрома — хлор-ангидрида хромовой кислоты СгОгСЬ и последующей отгонке его в приемник со щелочью. В сухую пробирку берут на кончике шпателя твердого хлорида, половинное количество (по весу) К2СГ2О7. Смесь смачивают концентрированной h3SO4 и слегка нагревают  

[c.542]

    Хроматы, производные ангидрида хромовой кислоты СгОз, у которых Сг шести-валечтен. Они окрашены в желтый цвет. В нейтральном или щелочном растворах они образуют преимущественно анион СгО,". В кислом растворе хроматы переходят частью в бихроматы красного цвета с отщеплением воды, образуя анион Сгг ". Так как в водном растворе всегда устанавливается равновесие  [c.135]

    Хромовый ангидрид СгОз, как показывает само название, является ангидридом хромовой кислоты Н2СГО4. Он представляет собой малиновые кристаллы, легко растворяющиеся в воде с образованием желтого раствора хромовой кислоты  [c.366]

    По химическим свойствам хром близок к молибдену и вольфраму. Высший окисел его СгОз— кислотный, это — ангидрид хромовой кислоты Н2СГО4. Минерал крокоит, скоторого мы начинали знакомство с элементом № 24,— соль этой кислоты. Кроме хромовой, известна двухромовая кислота Н2СГ2О7, в химии широко применяются ее соли — бихроматы. Наиболее распространенный окисел хромэ СггОз— амфотерен. А вообще в разных условиях хром может проявлять валентности от 2 до 6. Широко используются только соединения трех- и шестивалентного хрома. 

[c.351]

    Электролиты для хромирования состоят в большинстве случаев из двух основных веществ хроморого ангидрида (хромовая кислота) и серной кислоты. Отношение содержания серной кислоты к хромовому ангидриду должно быть равно 1 100. [c.224]

    Желтая окись ртути медленно реагирует с СО при температурах, близких к комнатной, но ее активность может быть значительно повышена добавлением ангидрида хромовой кислоты [58]. Окись тория представляет собой активный катализатор при температурах выше 400°, и ее активность может быть увеличена добавлением 0,96% СегОз [60]. Пятиокись ванадия также активна при высоких температурах [61]. [c.299]

    Для обнаружения соединений применяют ряд специальных реакций. Так, например, пластинки опрыскивают 1 %-ным раствором анисового альдегида в 2 %-ном растворе концентрированной серной кислоты в ледяной уксусной кислоте, после чего 12—15 мин нагревают пластинки при 95—100°С. Для обнаружения 17- и 3-оксостероидов применяют реакцию Циммермана опрыскивают хроматографическую пластинку свежеприготовленной смесью 2 %-ного этанольного раствора и-динитробен-зола и 1,25 и. этанольного раствора гидроксида калия (1 1). Синие пятна 3-оксостероидов появляются сразу при нагревании в токе горячего воздуха, а 17-оксостероиды (если заместитель в положении 16 отсутствует) дают фиолетовую окраску через 3—6 мин. Для идентификации этиохоланона-11 и андроста-нона-11 используют реактив Драгендорфа. Этот реактив окрашивае

www.chem21.info

СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4 - это... Что такое СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4?


СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4
СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4, тяжелая маслянистая жидкость, tкип 296,2шC. Применяется в производстве минеральных удобрений, для получения различных химических веществ, химических волокон, дымообразующих и взрывчатых веществ, красителей, в органическом синтезе, в металлургии, текстильной, кожевенной промышленности и др. Серная кислота образуется в атмосфере в результате промышленных выбросов оксидов серы, что приводит к кислотным дождям. Серная кислота - наиболее широко используемый химический продукт. Мировое производство 139 млн. т/год. При попадании на кожу и слизистые оболочки вызывает тяжелые ожоги. При смешении с водой сильно разогревается. При разбавлении серной кислоты водой ее следует добавлять в воду небольшими порциями, а не наоборот.

Современная энциклопедия. 2000.

  • СЕРНА
  • СЕРНЫЕ РУДЫ

Смотреть что такое "СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4" в других словарях:

  • Серная кислота — Серная кислота …   Википедия

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — h3SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см&sup3, tпл 10,3 .С, tкип 296,2 .С. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная серная кислота реагирует почти со… …   Большой Энциклопедический словарь

  • Серная кислота — СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4, тяжелая маслянистая жидкость, tкип 296,2°C. Применяется в производстве минеральных удобрений, для получения различных химических веществ, химических волокон, дымообразующих и взрывчатых веществ, красителей, в органическом… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — (h3SO4) сильная двухосновная кислота; бесцветная маслянистая жидкость; с водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная С. к. реагирует почти со всеми металлами, образуя соли сульфаты. С. к. получают растворением в воде серного ангидрида …   Российская энциклопедия по охране труда

  • Серная кислота — обладает очень сильными коррозионными свойствами. Она представляет собой плотную маслянистую жидкость, бесцветную (если не содержит примесей), желтую или коричневую (в других случаях). Бурно реагирует с водой, сжигает кожу и большинство… …   Официальная терминология

  • серная кислота — h3SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота  бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,8305 г/см3, tпл 10,3°C, tкип 279,6°C. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная серная кислота реагирует почти со всеми… …   Энциклопедический словарь

  • Серная кислота —         h3SO4, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике С. к. называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если… …   Большая советская энциклопедия

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — h3SO4 сильная двухосновная к та. Безводная С. к. бесцветная маслянистая жидкость, застывающая в кристаллич. массу при темп ре 10.45 °С. При темп ре 296,2 °С безводная С. к. кипит с разложением. С водой и серным ангидридом SO2 С. к. смешивается в… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — h3SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная С. к. бесцв. маслянистая жидкость, плотн. 1,8305 г/см3, tпл 10,3 °С, tкип 279,6 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрир. С. к. реагирует почти со всеми металлами, образуя соли сульфаты …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — h3SO4, мол. м. 98,082; бесцв. маслянистая жидкость без запаха. Очень сильная двухосновная к та, при 18°С p …   Химическая энциклопедия

dic.academic.ru

Свойства сернистого и серного ангидрида

ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Свойства сернистого ангидрида. Состав сернистого ангидрида, называемого также сернистым газом или двуокисью серы, выражается формулой S02. Относитель­ная молекулярная масса сернистого ангидрида 64,063. Это бесцветный газ с резким запахом, сильно раздража­ющий слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. Он в 2,26 раза тяжелее воздуха. При атмосферном дав­лении S02 легко превращается в жидкость, когда темпе­ратура понижается до —10,1° С, и замерзает при —73° С.

Сернистый ангидрид хорошо растворяется в воде: в одном объеме воды при 20° С его растворяется около 40 объемов. Реакция растворения SO2 в воде экзотермична, т. е. при растворении выделяется тепло в количестве 34,4 кДж/моль (8,2 ккал/моль). Растворимость SO2 в воде понижается с повышением температуры. 'Гак, если при 0° С и атмосферном давлении в 1 л воды растворя­ется 228,5 г сернистого ангидрида, то при 50° С и том же давлении растворяется только 38 г. При растворении сернистого ангидрида в воде образуется сернистая кис­лота:

S02-f-h30 — h3S03 (22)

Сернистая кислота — нестойкое соединение и может существовать только в растворе.

Растворимость сернистого ангидрида в серной кислоте меньше, чем в воде. С повышением концентрации серной кислоты растворимость сернистого ангидрида в ней уменьшается, достигая минимального значения при 85%-»ом содержании h3SO4, а затем вновь увеличива­ется.

В присутствии катализатора сернистый ангидрид окис­ляется до серного;

2S02+02^2S03 (23)

При взаимодействии с хлором сернистый ангидрид образует хлористый сульфурил:

S02+CI2 — S02C1.2 (24)

Сернистый ангидрид может быть превращен в жид­кость при 15°С и давлении 2,6-105 Па. С повышением температуры необходимое давление увеличивается; так, при 70° С оно должно быть уже 135,3-105 Па. Сернистый ангидрид может быть как окислителем, так и восстано­вителем.

Свойства серного ангидрида. Состав серного ангидри­да, называемого также трехокисью серы, выражается формулой SO3. Относительная молекулярная масса сер­ного ангидрида 80,062. Серный ангидрид в обычных ус­ловиях представляет собой бесцветный газ, который на воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды. При этом образуется туман серной кислоты, представ­ляющий собой мельчайшие капли серной кислоты, взве­шенные в воздухе.

При температуре выше 44,75° С серный ангидрид су­ществует в газообразном состоянии. С понижением тем­пературы он превращается в бесцветную жидкость. Су­ществует также твердый серный ангидрид, причем он образует три кристаллические модификации: а, р, у - Каждой из этих модификаций соответствуют следующие температуры плавления: 16,8; 31,5; 62,2° С. Строения кристаллических решеток этих модификаций различны; различны также давления паров, химическая активность и другие свойства. а-Форма представляет собой мономер S03, ари у — полимеры S03: (S03)n, диссоциирующие при нагревании

(S03)„^:«S03 (25)

Реакции кристаллизации и полимеризации серного ангидрида экзотермичны.

С водой газообразный серный ангидрид реагирует очень активно. При этом образуется серная кислота и выделяется большое количество тепла:

SQ,+h30=h3S04+131,1 кДж (31,29 ккал). (26)

Серный ангидрид оказывает сильное водоотнимающее действие и вызывает обугливание растительных и живот­ных тканей. Серный ангидрид — сильный окислитель; окисляя серу, фосфор, углеводороды и другие вещества, он восстанавливается до сернистого ангидрида. Поли­мерные формы серного ангидрида значительно менее активны: менее энергично реагируют с водой, слабо ды­мят на воздухе и проявляют обугливающее действие в незначительной степени.

Жидкий серный ангидрид смешивается с сернистым ангидридом в любых соотношениях. Твердый серный ан­гидрид растворяется в жидком S02, не образуя при этом химических соединений. Газообразный S03 реагирует с хлористым водородом, образуя хлорсульфоновую кисло­ту S02(0H)C1. С азотной кислотой S03 образует соеди­нение (S03)2-HN03.

Общие сведения. Для обжига колчедана существу­ют печи различных конструкций: механические полоч­ные (многоподовые), вращающиеся цилиндрические, печи пылевидного обжига, печи для обжига в кипящем слое. В механических полочных печах обжиг колчедана ведут …

Амелин А. Г., Яшке Е. В. Как уже упоминалось, основная часть серной кислоты потребляется для изготовления удобрений. Для питания растений особенно нужны фосфор и азот. Природные фосфорные соединения (апатиты и …

Физико-химические основы процесса. Процесс окисле­ния сернистого ангидрида до серного протекает по реак­ции 2S02+02^S03 + A^, (45) Где АН — тепловой эффект реакции. Процентное отношение количества S02, окисленного до S03, к …

msd.com.ua

Ангидрид сернистый серной кислоты - Справочник химика 21

    Какие из перечисленных осушителей фосфорный ангидрид, концентрированную серную кислоту, безводный хлористый кальций, твердый едкий натр — можно использовать для осушки сернистого газа, окиси азота, аммиака, водорода, двуокиси азота, этилена, кислорода  [c.75]

    Растворимость сернистого ангидрида в серной кислоте до Pso,= l описывается уравнением (VII,7). [c.182]


    Производство серной кислоты из сероводорода включает три основных стадии сжигание сероводорода в воздухе с получе нием сернистого ангидрида, окисление сернистого ангидрида на катализаторе в серный ангидрид, выделение серной кислоты. При сжигании сероводорода выделяется большое количество тепла, поэтому перед поступлением в контактный аппарат газО вая смесь должна быть охлаждена. [c.369]

    После полного насыщения оксида железа серой ее извлекают сжиганием этой насыщенной поглотительной массы с последующей переработкой образующегося сернистого ангидрида в серную кислоту. [c.62]

    Сера и большое число соединений серы, включая сероводород, полу-хлористую серу 82012, двухлористую серу 3012, сернистый ангидрид ЗОз, бисульфиты, серный ангидрид ЗО3, серную кислоту, хлористый сульфурил, хлористый тионил, меркаптаны и тиоцианаты, легко вступают в реакцию с олефиновыми углеводородами. Реакции с самой серой, как доказано, большей частью сложнее и труднее для исследования, чем реакции с сернистыми соединениями. Это происходит вследстпие того, что при той температуре, при которой сера вступает в реакцию, обычно при 140°, молекула серы состоит из шести или восьми атомов, и во многих случаях выделяется сероводород, который может затем вступать в реакцию с олефинами, образуя меркаптаны, в свою очередь способные к реакции присоединения к олефинам. Дальнейшее усложнение возникает благо даря склонности сернистых производных к полимеризации. [c.343]

    Примеси воздуха все время в той или иной мере изменяются под действием кислорода, воды и солнечного света. Примером тому может служить окисление на поверхности металлов, служащих катализаторами, сернистого газа в серный ангидрид и серную кислоту. [c.8]

    После полного насыщения окиси железа серой ее извлекают сжиганием этой насыщенной поглотительной массы с последующей переработкой образующегося сернистого ангидрида в серную кислоту. Регенерацию очищенной массы можно производить одновременно с очисткой газа при условии, что к нему добавлен воздух или кислород. [c.288]

    Определение сернистого ангидрида и серной кислоты при совместном присутствии  [c.273]

    Окисление сернистого ангидрида до серной кислоты и нефелометрическое определение последней в виде сульфата свинца в водно-спиртовой среде. [c.148]

    Н и т р о 3 н ы н с п о с о б. Процесс получения серной кислоты по нитрозному способу основан на окислении сернистого ангидрида двуокисью азота. Двуокись азота NO2 получается из азотной кислоты. Это — бурый газ, который окисляет в присутствии воды сернистый ангидрид в серную кислоту, а сам восстанавливается при этом в окись азота [c.150]

    Из кислородных соединений серы наибольшее практическое значение имеют сернистый газ, серный ангидрид и серная кислота. [c.64]

    Из других наибол( е распространенных окислителей применяют йод, хиион, перекись водорода, озон, азотную кислоту, перманганат калия, сернистый ангидрид и серную кислоту. Йод используют для количественного превращения тиолов в дисульфиды, хлор и бром можно применять для получения сульфенилгалогенидов  [c.270]

    Серная с уд. в. 1,87—1,94, азотная с уд. в. 1,4 и более, соляная с уд. в. 1,15—1,19 и более, хлорсульфоновая и плавиковая кислоты, хлор-ангидриды сернистой, серной и пиросерной кислот [c.217]

    Итак, получение серной кислоты контактным способом сводится к следующим основным операциям 1) получению сернистого ангидрида 2) каталитическому окислению сернистого ангидрида в серный 3) растворению серного ангидрида в серной кислоте с получением олеума и 4) разбавлению олеума водой с получением серной кислоты желаемой концентрации (иногда олеум разбавляют не водой, а более слабой серной кислотой с тем, чтобы повысить концентрацию последней). [c.217]

    Основные растворители, применяемые в аналитической химии вода, жидкий аммиак, жидкий сернистый ангидрид, безводная серная кислота, безводная азотная кислота, жидкий сероводород, жидкий цианистый водород. Кроме того, применяют различные органические растворители углеводороды, спирты, фенолы, глицерин, эфиры, ацетон, органические кислоты, сложные эфиры, хлоропроизводные — пиридин, сероуглерод, диоксан и др. [c.58]

    Из данных обследований следует, что в результате окисления сернистого ангидрида до серной кислоты на поверхности капель тумана весовая концент рация тумана в газе на выходе из денитрационной башни в два раза больше, чем это следует из расчета (24 г-м вместо 13,4 г м" , установленных расчетом). [c.239]

    Раздельное и суммарное определение серного ангидрида и серной кислоты в присутствии сернистого газа [c.204]

    Метод основан на различных реакциях, протекающих при комнатной температуре между серным ангидридом и серной кислотой с адсорбентом этих компонентов — сухим хлоридом, натрия. Сернистый газ в реакцию с хлоридом натрия не вступает. [c.204]

    Назовите формулы ангидридов, соответствующих серной кислоте, угольной кислоте, азотной кислоте, фосфорной кислоте, сернистой кислоте. [c.54]

    Из кислородных соединений серы наибольшее практическое значение имеют оксид четырехвалентной серы (сернистый газ), оксид шестивалентной серы (серный ангидрид) и серная кислота. [c.72]

    Узел питания материалами является одним из основных узлов любой промышленной установки. Печи КС для обжига колчедана — это малоинерционные аппараты, для которых даже кратковременный перерыв в питании резко сказывается на температуре обжига и концентрации сернистого ангидрида в обжиговом газе, а последнее является совершенно неприемлемым для нормального ведения технологического процесса переработки сернистого ангидрида в серную кислоту. [c.108]

    Переработка сернистого ангидрида в серную кислоту состоит в его окислении и присоединении воды  [c.11]

    Процесс Комиико основывается на абсорбции SO2 водным раствором сульфита аммония н десорбции сернистого ангидрида добавкой серной кислоты к раствору с образованием сульфата аммония в качестве побочного продукта (удобрение). [c.195]

    Интересно отметить и другие положительные стороны ведения технологии процесса получения сульфокатионитов с учетом предложенных рекомендаций. Так, при применении в качестве отмывающего агента раствора карбоната аммония появляется возможность полностью утилизировать кислые отходы производства сульфокатионитов (хлористый водород,

www.chem21.info

Кислоты и ангидриды | Энциклопедия по охране труда

КИСЛОТЫ И АНГИДРИДЫ.

К и с л о т ы – класс химических соединений характеризующихся диссоциацией в водном растворе с образованием гидратированных ионов H+.

А н г и д р и д ы – химические соединения, производные органических и неорганических кислот, образующиеся при их дегидратации.

К. и а. часто используются в промышленности. Эти же вещества попадают и в атмосферу населенных мест. Сильные К. относятся к веществам раздражающего действия, т. е. таким, которые способны вызывать развитие воспалительного процесса в тканях при контакте с ними. Сернистый ангидрид и хлористый водород – первые вещества, для которых в нашей стране были установлены ПДК. Стимуляция раздражающими веществами способствует развитию аллергических нарушений (напр., таким свойством обладает сернистый ангидрид). Рефлекторное влияние раздражающих ядов сказывается в урежении дыхания. Изменение частоты дыхания имеет более сложный характер, если учитывать как концентрацию, так и длительность воздействия. Сернистый ангидрид в концентрации 740 мг/м3 уменьшает частоту дыхания в первые минуты экспозиции, а далее, после 2 ч, частота дыхания становится выше средней, после чего вновь уменьшается. При концентрации 80 мг/м3 сернистый ангидрид значительно (до 30%) увеличивает частоту дыхания.

Раздражающее действие сильных К. и а. может выявляться и ольфактометрически. Для определения ольфакторной реакции у животных используется изменение частоты дыхания при обнаружении животным запаха вещества. Слежение за частотой дыхания может осуществляться автоматически. Большинство раздражающих веществ, принадлежащих к промышленным ядам, вызывают снижение остроты обоняния у животных.

К эффектам, к которым приводит ингаляция веществ раздражающего типа, относится и реакция клеток верхних дыхательных путей и легких. Для выявления такой реакции исследуются смывы с легких и особенно верхних дыхательных путей, где определяется общее количество клеток, их состав и функциональная активность. Установлено, что все вышеупомянутые показатели реагировали сложным образом; степень реакции при этом имела зависимость от концентрации. Раздражающие свойства проявляются в изменении физико-химических свойств сурфактантов легких, которые отвечают за низкое поверхностное натяжение в альвеолах, препятствуя их спадению. Вдыхание паров и аэрозолей К. и а. приводит также к серьезным изменениям в тканях легких. Используя метод прижизненной окраски, показано возникновение паранекротических изменений в лёгких.

В начальном периоде поступления крепких К. внутрь развиваются явления токсического ожогового шока, через 1 –2 дня преобладают признаки токсемии (повышение температуры тела, возбуждение), затем – нефропатии и гепатопатии. Резчайшие боли в полости рта, по ходу пищевода и желудка. Повторная рвота с примесью крови, пищеводно-желудочное кровотечение. Значительная саливация, механическая асфиксия в связи с болезненностью акта откашливания и отеком гортани. При отравлении уксусной эссенцией моча приобретает темно-красный цвет в результате гемолиза. К концу первых суток в тяжелых случаях, особенно при отравлении уксусной эссенцией, появляется желтушность кожных покровов как результат гемолиза, печень увеличена и болезненна. Отмечаются явления реактивного перитонита, панкреатита. Частое осложнение – гнойный трахеобронхит и пневмонии. Через 2 недели проявляются признаки рубцового сужения пищевода или чаще – выходного отдела желудка. Постоянно отмечается ожоговая астения с потерей массы тела и нарушением белкового и водно-электролитного равновесия.

Кроме действия, вызываемого за счет кислых свойств (различной тяжести воспалительные процессы дыхательных путей и легких, ожоги на коже, конъюнктивиты, поражения роговицы глаз, поражение печени, крошение эмали зубов), К. оказывают и др. эффекты. Напр., ортоборная кислота, не вызывая раздражений на коже, проникает в организм, где выявляет гонадотропное и эмбриотоксическое действие. Кремниевая кислота обладает фиброгенным действием, азотная кислота приводит к дистрофии миокарда и неврологическим нарушениям, серная кислота увеличивает риск злокачественных поражений верхних дыхательных путей и т. д.

Соляная кислота представляет собой водный раствор хлороводорода. Для человека концентрации хлороводорода 75 –150 мг/м3непереносимы; 50 –75 мг/м3 – переносятся с трудом. Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем. Длительное воздействие хлороводорода вызывает катары верхних дыхательных путей, сопровождается появлением коричневых пятен и эрозий на коронках зубов, изъязвлением слизистой оболочки носа, иногда даже ее прободением. Концентрация 15 мг/м3 поражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз; концентрация 7 мг/м3 подобным эффектом не обладает.

При попадании на кожу обычно возникает серозное воспаление с пузырями; изъязвления появляются лишь при сравнительно длительном контакте. Резкую гиперемию кожи лица вызывает туман соляной К. Метод определения основан на способности солей К. образовывать осадок AgCl при взаимодействии с AgNO3 с последующей нефелометрией. Чувствительность метода – 3 мкг в анализируемом объеме.

Азотная кислота. Туман чистой HNO3 раздражает дыхательные пути, может вызвать разрушение зубов, конъюнктивиты и поражения роговицы. При тяжелых отравлениях отмечается отек легких в течение суток; резкая слабость, тошнота, одышка, кашель с обильной (до 1,5 л в день) пенистой лимонно-желтой мокротой; цианоз губ, лица, пальцев рук. Опасное осложнение – вторичный отек легких вследствие острой сердечной недостаточности – через 1 –2 недели после отравления. При попадании через рот – желтоватое окрашивание и ожог губ, резкие боли во рту, по ходу пищевода и в желудке, мучительная рвота с примесью крови. Может быть болевой шок, коллапс. Частые осложнения – перфорация желудка, перитонит и пневмония.

При хроническом воздействии по типу астеновегетативного синдрома – желудочно-кишечные расстройства, дистрофия миокарда, токсический гепатит. Отмечаются химические некрозы эмали зубов, патологическая стираемость зубов, болезни пародонта, уменьшение содержания кальция и фосфора в зубной эмали; увеличение кислотности и содержание кислой фосфатазы в слюне. Попадание на кожу приводит к появлению тяжелых ожогов; струп окрашен в желтый цвет.

Серная кислота. Общий характер действия на теплокровных – преимущественно раздражающий эффект при ингаляции и выраженный раздражающий эффект при местной аппликации. В производственных условиях при длительном воздействии вызывает расстройства дыхательных путей. Пороговая концентрация аэрозоля серной К. по изменению зрительной хронаксии составляет 0,73 мг/м3; концентрация 0.3 мг/м3 – недействующая. По восприятию запаха и раздражению слизистой пороговая концентрация 0,6 –0,85 мг/м3, по реакции подавления темновой адаптации 0,63 –0,73 мг/м3.

При ингаляции тумана серной К. в концентрации 0,5 мг/м3 в течение 10 –60 мин неприятные ощущения незначительны. При постепенном увеличении концентрации отмечается раздражение слизистой оболочки носа и гортани, при 3 –4 мг/м3 – отчетливый дискомфорт, при 6,0 мг/м3 – резко выраженные неприятные ощущения (явления раздражения), сопротивление легких возрастает на 30 –100%.

Острое ингаляционное отравление серной К. сопровождается затруднением дыхания, кашлем, охриплостью; нередко развивается ларингит, трахеит, бронхит. При вдыхании h3SO4 в высокой концентрации возникают: рвота, отек гортани, спазм голосовой щели, отек легких, иногда их ожог. Часто наступают явления асфиксии или шок со смертельным исходом. При этом имеют значение концентрация, время контакта, размер частиц аэрозоля и параметры воздушной среды (температура, влажность и др.). Пероральный прием H2SO4 вызывает тяжелые местные и общие явления. Смертельная доза при приеме внутрь составляет для человека 5 –10 мл.

Хроническое воздействие для людей (рабочие сернокислотных цехов химических комбинатов) аэрозоля H2SO4 (концентрация 4,7 мг/м3) приводит к поражению органов дыхания: атрофические явления в слизистой верхних дыхательных путей, пневмосклерозы, хронические бронхиты. Имеются указания на повышенную чувствительность к аэрозолю H2SO4 лиц, склонных к астматическим реакциям, а также на высокую степень риска злокачественных поражений дыхательных путей, в частности, гортани, при хроническом ингаляционном воздействии.

При попадании концентрированной H2SO4 на кожу и слизистые оболочки возникает сильное жжение. К. быстро проникает внутрь тканей, при этом образуется белый струп, приобретающий затем темно-красный цвет. При попадании капель H2SO4 в глаза возникают тяжелые поражения с последующей полной потерей зрения.

Муравьиная кислота. У человека при 500 мг/м3 наблюдается легкое раздражение слизистых оболочек через 3 мин; при 750 мг/м3 – сильное раздражение через 15 с. В производственных условиях при 20 –110 мг/м3 – слезотечение, насморк, чихание, охриплость, кашель, боль и чувство стеснения в груди, иногда сухость во рту и глотке, затруднение при приеме твердой пищи, нередко изжога, отрыжка, катары желудка. В крови – лимфоцитоз (34 –48%), в моче – соли. Оказывает сильное раздражающее действие при попадании на кожу. Уже 7%-ный раствор вызывает сильное жжение, боль, образование пузырей. Через 2 –3 ч после ожога держится краснота, на др. день – пузыри. Ожоги заживают, как правило, быстро и рубцов не оставляют. Однако имеются данные о длительном заживлении ожогов муравьиной К.

Уксусная кислота. Для человека концентрации 2500 мг/м3 переносимы не более 3 мин. Порог ощущения запаха – 0,6 мг/м3; порог рефлекторного изменения световой чувствительности глаза – на уровне 0,29 мг/м3; образования электрокортикального условного рефлекса – 0,29 мг/м3. Хроническое воздействие паров: сначала острые, а затем хронические риниты (гипертрофические и атрофические), фарингиты, ларингиты, а также конъюнктивиты и бронхиты. Концентрации, при которых наблюдались эти явления, близки к 100 мг/м3. Хронический трахеобронхит и конъюнктивит были выявлены в производстве ацетилцеллюлозы при средней концентрации в воздухе 125 мг/м3, иногда до 380 –440 мг/м3. Возможны анурия, азотемия. Уксусная К. вызывает ожоги кожи уже в концентрации 30%. Заживление идет быстро. Для глаз опасны растворы уксусной К. начиная с 2%-ного.

Воздействие ангидридов сильных карбоновых К. подобно воздействию соответствующих К.

wiki.beltrud.ru

Серный ангидрид свойства - Справочник химика 21

    Однако вследствие различных причин серный ангидрид до недавнего времени вызывал лишь незначительный интерес как сульфирующий агент для практического применения. С другой стороны, серная кислота является мягким, но неэффективным сульфирующим агентом. Другие различия между этими двумя реагентами, выраженные в количественных показателях, приведены в табл. 2. Олеум (раствор ЗОз в 100%-ной серной кислоте) по свойствам занимает промежуточное положение между ними и с практической точки зрения является наиболее широко используемым в промышленности реагентом для сульфирования ароматических углеводородов. [c.517]
    Сера. Природные соединения серы, ее свойства. Сероводород, получение и свойства. Сернистый газ. Его образование при горении серы и при обжиге железного колчедана. Сернистая кислота. Окисление сернистого газа в серный ангидрид. Контактный способ получения серной кислоты. Свойства серной кислоты и ее практическое значение. Соли серной кислоты. [c.198]

    Особым свойством серного ангидрида является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор серного ангидрида в серной кислоте имеет название олеум. [c.370]

    Какозы физические и химические свойства серного ангидрида  [c.375]

    Серный ангидрид обладает всеми свойствами кислотных окислов (см. стр. 155). Получают серный ангидрид окислением SO, (см. стр. 228). Он является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. [c.230]

    Атом серы в серном ангидриде несет на себе дробный положительный заряд вследствие сильного электроноакцепторного воздействия трех атомов кислорода, что сообщает молекуле серного ангидрида свойства кислоты Льюиса. Поэтому серный ангидрид легко соединяется с донорами электронов (основаниями Льюиса), образуя координационные соединения [c.56]

    СЕРНЫЙ АНГИДРИД (триоксид серы) чистый ЗОз — бесцветная жидкость, т. кип. 44,5 С, растворяется в воде. С. а. — газообразный, на воздухе энергично реагирует с водяными парами, образуя туман серной кислоты, проявляет сильные коррозийные свойства, растворяется в серной кислоте, образуя олеум. С. а. применяют как сульфирующий агент в [c.225]

    Физические свойства. Серный ангидрид 50з — это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17°С превращается в белую кристаллическую массу. Очень хорошо поглощает влагу (гигроскопичен). [c.369]

    Гл. 3 посвящена физико-химическим свойствам образующихся по газовому тракту соединений серы, в ней рассмотрено термодинамическое равновесие соединений серы при разных температурах и избытках воздуха и их последующая трансформация в кислоты и растворы, а также взаимодействие с другими компонентами дымовых газов. Много внимания уделено термодинамическим свойствам и исследованиям двухфазных газожидкостных систем, включающих в себя окислы серы и другие соединения. Поскольку многочисленные публикации о кинетике реакции доокисления сернистого газа в серный ангидрид достаточно противоречивы, в книге приводятся математический аппарат и определение порядка гомогенной реакции, а также физическая сущность и приемы расчета гетерогенного каталитического доокисления на конвективных поверхностях нагрева. [c.7]

    Старение может быть естественным и искусственным. Старение материала или изделия в условиях хранения, транспортировки или эксплуатации называют естественным. Наиболее важными являются два вида естественного старения тепловое и атмосферное. При атмосферном старении основными факторами, вызывающими изменения свойств полимера, являются солнечный свет, тепло, влага и химически активные составляющие воздуха — кислород, озон, а в городах и индустриальных центрах — серный ангидрид, сернистый газ, оксиды азота, углеводороды, галоидсодержащие соединения и т. д. [c.126]

    Коррозионно-активной является атмосфера, содержащая сернистый газ, который окисляется до серного ангидрида, образующего при взаимодействии с влагой серную кислоту. На скорость атмосферной коррозии в значительной степени влияют состав и свойства пленок продуктов коррозии на поверхности металла. [c.30]

    В последнее время в качестве сульфатирующего агента приобрел большое значение серный ангидрид. Его электрофильные свойства обусловлены наличием вакантных орбиталей за их счет он может связываться с кислородным атомом спирта, образуя комплекс, который превращается в алкилсерную кислоту  [c.319]

    КОНТАКТ ПЕТРОВА представляет собой густую прозрачную жидкость, от темно-желтого до бурого цвета с синим отливом. К- П. содержит около 40% нафтеновых сульфокислот, 15% вазелинового масла, небольшое количество свободной серной кислоты и воды. Подобно мылам К. П. проявляет поверхностноактивные свойства, но в отличие от них смачив. зет и эмульгирует даже в кислой среде, не требуя нейтрализации. К- П., эмульгируя жиры, увеличивает поверхность соприкосновения с омыляющей жидкостью, ускоряя тем самым реакцию. К. П. впервые получен в России в 1912 г. Г. С. Петровым и применен как эмульгатор в нефтепромышленности. К- П. образуется в результате действия серной кислоты, серного ангидрида или олеума на высококипящие фракции нефти при очистке нефтепродуктов (керосина, газойля, солярового масла и др.), содержится также в кислых гудронах, образующихся при сернокислотной очистке нефтепродуктов. К. П. широко применяется в различных отраслях промышленности для расщепления жиров, в качестве синтетических моющих средств, антикоррозионных веществ, пластификаторов для цемента и бетона, как промывные жидкости при бурении, в текстильной промышленности при крашении и обработке тканей, в производстве фенолформальдегидных смол, клеев и др. [c.134]

    Газы очищаются от твердых аэрозолей в фильтре и подаются в поглотитель, заполненный 80%-ным раствором изопропилового спирта, обладающего свойством поглощать серный ангидрид и ингибировать реакцию окисления ЗОг в ЗОз. Для предотвращения конденсации паров кислоты до поглотителя соответствующие участки тракта должны быть нагреты не менее чем до 150°С. [c.251]

    Трехокись серы характеризуется сильными окислительными свойствами (восстанавливается обычно до SO2). С другой стороны, она является кислотным ангидридом, причем образование h3SO4 из серного ангидрида (SO3) и воды сопровождается большим выделением тепла  [c.316]

    Вода, выделяющаяся при реакции, понижает концентрацию серной кислоты, которая при этом теряет свои сульфирующие свойства, и вызывает обратную реакцию — гидролиз образующейся сульфокислоты. Поэтому при сульфировании применяют большой избыток серной кислоты (от двух- до пятикратного) или же используют олеум с таким содержанием серного ангидрида, который достаточен для связывания выделяющейся воды. [c.232]

    Попытки приготовить дихлордиметилсульфат из дихлордимети-лового эфира и серного ангидрида вначале не дали положительных результатов [432], но позднее [434] удалось получить его с выходом 31% путем нагревания реагентов в автоклаве при 180° в течение 50 мин. Дихлордиметилсульфат имеет т. кип. 103—105° при 12—13 мм, уд. вес d 1,634 и пр 1,4530. Ранее он был описан как маслянистая жидкость с т. кип. 96—97° при 14 мм и уд. весом 1,60. Этот эфир представляет собой сладкое на вкус, неядовитое соединение, не имеюш ее запаха и обладающее сильными бактерицидными свойствам

www.chem21.info

Сернистая кислота ангидрид - Справочник химика 21

    Соединения двухвалентной положительной серы. До 1933 г. было очень мало известно о существовании двухвалентной положительной серы. Предполагали, что сульфоксиловая кислота HjSOa — гидрат двухвалентной серы и гидросернистая кислота h3S2O4 — смешанный ангидрид сульфоксиловой и сернистой кислот (Н—О—S—О—S—О—Н) составляют редкое исключение, свидетельствующее о суще- [c.568]

    Сера. Природные соединения серы, ее свойства. Сероводород, получение и свойства. Сернистый газ. Его образование при горении серы и при обжиге железного колчедана. Сернистая кислота. Окисление сернистого газа в серный ангидрид. Контактный способ получения серной кислоты. Свойства серной кислоты и ее практическое значение. Соли серной кислоты. [c.198]


    Следовательно, превращение протекает в две ступени—через хлорид сложного эфира сернистой кислоты, который при нагреве отщепляет сернистый ангидрид, превращаясь в хлористый алкил [120]. [c.195]

    Реакционную смесь оставляют на ночь п])и 65° для завершения реакции образования сложного эфира сернистой кислоты, а затем 24 часа кипятят при 90° с обратным холодильником для разложения сложного эфира с отщеплением сернистого ангидрида. [c.195]

    Сжигание серы и получение сернистого ангидрида можно производить в склянке на 100 мл, закрытой резиновой пробкой, снабженной стальной ложечкой для сжигания веществ. Необходимо налить предварительно на дно склянки 15—20 мл воды и заранее заготовить запасную резиновую пробку. После сгорания серы образуется двуокись серы. Закрыв склянку запасной резиновой пробкой и взболтав воду, получают раствор сернистой кислоты. [c.89]

    При растворении сернистого ангидрида в воде образуется сернистая кислота  [c.432]

    Однако подогрев воздуха требует дополнительных затрат на установку воздуходувки и воздухоподогревателя и дополнительного расхода электроэнергии. При сооружении воздухоподогревателя необходимо учитывать возможность коррозии поверхностей дымовыми газами при низкой начальной температуре воздуха. Температура стенки воздухоподогревателя может быть ниже точки росы, тогда водяной пар, частично конденсируясь, поглощает из дымовых газов сернистый ангидрид, образуя при этом агрессивную сернистую кислоту. [c.282]

    СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД (диоксид серы) ЗОз — бесцветный газ с запахом зажженной спички, хорошо растворяется в воде, обладает восстановительными свойствами. С. а. используют в качестве сырья для производства серной кислоты, солей сернистой кислоты, для беления шерсти, шелка, соломы, как дезинфицирующее и антисептическое средство для обесцвечивания органических красителей, сахарных сиропов, кукурузной муки, при хранении и перевозке фруктов, в холодильном деле. С. а. токсичен, раздражает слизистую оболочку глаз, горла, носа, дыхательных путей. Получают С. а. сжиганием серы, сероводорода, обжигом пирита, как побочный продукт Б металлургических процессах, особенно Б цветной металлургии. [c.225]

    Коррозии дымовыми газами подвержены главным образом поверхности труб первых рядов змеевика конвекционных камер, если температура сырья на входе в печь ниже 50 °С, т. е. ниже наиболее вероятной температуры точки росы. При этом дымовые газы, которые непосредственно соприкасаются с поверхностями труб, охлаждаются, водяной пар в них конденсируется и, поглощая из газов сернистый ангидрид, образует агрессивную сернистую кислоту. [c.216]

    Качество топлива в значительной степени определяет состав рабочей смеси, ход и полноту сгорания, состав продуктов сгорания и т. п. Продукты сгорания топлива оказывают коррозийное воздействие на детали двигателя. Особенно коррозийно агрессивны продукты сгорания сернистого топлива, содержащие сернистый газ и серный ангидрид. При наличии влаги и соответствующих температур могут образоваться серная и сернистая кислоты, резко увеличивающие коррозийность масел. [c.327]

    Летучие восстановители. В ряде случаев применяют в качестве восстановителя газообразный сернистый ангидрид, а также растворы сернистой кислоты или ее солей. Так, например, сернистая кислота восстанавливает пятивалентный ванадий до четырехвалентного  [c.366]

    Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При нагревании растворимость 802 уменьшается и равновесие смещается влево постепенно весь диоксид серы снова выделяется из раствора. [c.461]

    Сернистый ангидрид, реагируя с водой, образует сернистую кислоту  [c.118]

    Правильно. Сера в ангидриде сернистой кислоты имеет валентность четыре, а в ангидриде серной кислоты ее валентность равна шести. [c.207]

    SOj, ангидрид сернистой кислоты [c.207]

    Простой подсчет числа связей, исходящих от атома серы в каждом случае, позволит вам определить валентность серы в ангидриде сернистой кислоты и в ангидриде серной кислоты. [c.209]

    В ангидриде сернистой кислоты сера имеет валентность. .., а в ангидриде серной кислоты сера имеет валентность. ... [c.209]

    Действие сульфитов на диазосоединения. Непосредственно из диазониевых солей получены лишь немногие сульфокислоты. Так, из сульфата бензолдиазония образуется под действием сульфита натрия и гидроокиси меди [975] бензолсульфокислота. Обработкой хлоридов толуолдиазония сернистой кислотой [976] получены все три толуолсульфокислоты. л-Диазобензойная кислота с сернистым ангидридом в спиртовом растворе дает лг-суль-фобензойную кислоту [977]. Аналогичным образом получено нижеследующее сложное производное имидазола [978а]  [c.152]

    Диоксид серы = ангидрид сернистой кислоты. [c.210]

    SOj = ангидрид сернистой кислоты (диоксид серы) [c.210]

    Диоксид серы и триоксид серы представляют собой ангидриды соответственно сернистой и серной кислот. Сернистая кислота является очень неустойчивой кислотой, которая немедленно разлагается на диоксид серы и воду. Сера в диоксиде серы имеет валентность четыре, а в триоксиде серы ее валентность равна шести. [c.211]

    Ртуть металлическая. . Ртуть хлорная (сулема). Свинец и его неорганические соединения. . . Свинец сернистый. . . Селенистый ангидрид. . Серная кислота и серный ангидрид. ..... [c.649]

    В ангидриде сернистой кислоты четыре, [c.212]

    Сера и ее соединения (I). Свойства-аллотропные формы-оксиды-гидросульфид-сульфиды-получение диоксида серы-окисление гидросульфида-проба на сульфиды-ангидриды кислот-серная и сернистая кислоты-сульфиды и сульфаты [c.468]

    Необходимо отметить, что окисление SO2 в SO3 протекает только в присутствии катализатора (V2OS, Pt). грубой ошибкой является предположение о том, что при избытке кислорода в данных условиях будет образовываться SO3. Сернистый газ является ангидридом сернистой кислоты, поэтому образующиеся в результате реакции SO2 и Н2О, реагируя между собой, дают сернистую кислоту  [c.395]

    Диоксид серы является Диоксид серы растворяется в воде, образуя раствор, ангидридом слабой содержащий сернистую кислоту сернистой кис.поты 

www.chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о