Амфотерными веществами являются – Изучаем химию: Амфотерность

wordhelp.ru

Амфотерные простые вещества — Справочник химика 21

    Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235]

    Простые вещества образованы атомами одного элемента. По химическим свойствам делятся на металлы, неметаллы, амфотерные простые вещества и благородные газы. [c.84]

    Свойства простого вещества и соединений. Углерод — неметалл с отсутствием у соединений признаков амфотерности, а его ближайший аналог — кремний — полупроводник (А =1,12 эВ) уже при комнатной температуре. Химия углерода составляет основу органических соединений. Свободное состояние углерода реализуется в нескольких аллотропных модификациях уголь, карбин, графит и алмаз. Уголь можно получить либо из дерева, либо из твердых и [c.213]

    Действие закона Д. И. Менделеева распространяется и на химические соединения. Наблюдается периодичность изменения свойств химических соединений в зависимости от строения образующих их атомов. Так, каждый период начинается атомами элементов, оксиды и гидрооксиды которых — сильные основания. Кончается же период (не считая инертных газов) атомами элементов, оксиды и ги дрооксиды которых при максимальной валентности центрального атома — активные кислоты. В подгруппах при движении сверху вниз при одинаковой валентности центральных атомов кислые свойства оксидов и гидрооксидов исчезают и появляются амфотерные и основные. Периодическое изменение претерпевает и химический характер галогенных соединений, ибо он зависит от места элемента в периодической системе и связан с изменением валентности и радиуса атомов, которые сами изменяются периодически. Так же в основном происходит изменение пл и кип для простых веществ, хотя периодичность в этом случае и имеет сложный характер. 

    Понятие амфотерности может быть распространено и на простые вещества алюминий растворяется в растворах кислот и щелочей  

    Простые вещества — металлы, неметаллы, вещества с амфотерными свойствами, благородные газы. [c.91]

    Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или физическим. Деление на металлы и неметаллы относительно, поскольку существуют так называемые амфотерные элементы, причем амфотерность их проявляется и в физических, и в химических свойствах. При этом следует подчеркнуть, что в данном случае речь идет об амфотерности самих элементов и соответствующих простых веществ, а не об амфотерности их соединений в различных степенях окисления. Амфотерные элементы, как и следует ожидать, группируются вблизи диагональной границы, разделяющей металлы и неметаллы. [c.32]

    С этих позиций становится более понятным явление амфотерности в широком смысле как общего свойства простых веществ и их характеристических производных. Осложняющим обстоятельством здесь является то, что кислотно-основное взаимодействие между характеристическими соединениями происходит без изменения степени окисления, а взаимодействия с участием простых веществ непременно являются окислительно-восстановительными. 

    Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность 

    С этих позиций становится более понятным явление амфотерности в широком смысле как общего свойства простых веществ и их характеристических производных. Осложняющим обстоятельством здесь является то, что кислотно-основное взаимодействие между характеристическими соединениями происходит без изме- [c.249]

    Какое из простых веществ — сурьма, висмут или мышьяк — является типичным неметаллом, а какое — амфотерным элементом Чтобы ответить на вопрос, следует привести реакции этих веществ с концентрированными азотной и серной кислотами. [c.233]

    Домашняя подготовка. Классификация простых веществ, окислов, оснований, кислот и солей. Основные, кислотные и амфотерные окислы. Основания. Щелочи. Кислотность основа-кия. Кислоты. Основность кислот. Соли —средние, кислые, основные. Способы получения простых веществ, окислов, оснований, кислот, солей. 

    Простое вещество. Белый, легкий, пластичный. Пассивируется в воде и концентрированной азотной кислоте из-за образования устойчивой оксидной пленки. Амальгамированный металл энергично реагирует с водой. Реакционноспособный, в ряду напряжений стоит значительно левее водорода. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Сильный восстановитель, реагирует с неметаллами, оксидами металлов. Катион А1 + в растворе — бесцветный аквакомплекс [Al(h30)ef+. Применяется как компонент легких и электропроводящих сплавов, реагент в алюминотермических методах получения металлов (хром, ванадий и др.) и термитной сварке стальных конструкций. [c.137]

    Простое вещество. Серый, мягкий, ковкий, тугоплавкий металл. Медленно окисляется во влажном воздухе (ржавеет), из-за рыхлости ржавчины защитный слой не создается. Не реагирует с водой, пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах. В ряду напряжений стоит левее водорода, вытесняет благородные металлы из их солей. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами и очень концентрированными щелочами. Компактный металл покрывается окали- 

    Сульфид бериллия BeS образуется взаимодействием простых веществ или по обменным реакциям сухим путем. В присутствии воды полностью гидролизуется. Амфотерный характер BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотными сульфидами [c.538]

    Задача допускает несколько решений. Важно, что поскольку два простых вещества образуют при взаимодействии между собой соль, то это — металл и неметалл. Поскольку 2 реагирует с раствором щелочи с образованием смеси солей, то это — неметалл, скорее всего галоген. Поскольку V замещает в соли V, то V — тоже неметалл, причем более слабый окислитель, чем 2.

www.chem21.info

Амфотерность — Справочник химика 21

    Так, для хроматографического разделения Ре + и их сначала поглощают, пропуская раствор, содержащий соли этих катионов, через колонку катионита, после чего промывают колонку раствором щелочи. При этом все железо остается в колонке, тогда как алюминий, гидроокись которого амфотерна, вымывается из н е в виде АЮг. Подобным же образом можно отделить железо от цинка, олова, вольфрама, молибдена и т. п. [c.133]

    Применяя указанный способ уменьшения потерь, вызываемых растворимостью осадка при осаждении, следует, однако, иметь в виду, что слишком большой избыток осадителя не только не полезен, но, наоборот, вреден, так как он вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка. Причиной повышения растворимости является обычно образование комплексных соединений или кислых солей, амфотерность осаждаемого соединения (гидроокиси), солевой эффект и т. д. [c.75]

    Основные и кислотные свойства веществ представляют собой лишь две стороны единого процесса основно-кислотного взаимодействия. Кислотные свойства веществ проявляются лишь при взаимодействии с веществами, проявляющими основные свойства, и наоборот. Вещества, проявляющие и основные и кислотные свойства (т. е. способность быть и донорами и акцепторами электронных пар), называются амфотерными. Как видно из приведенных примеров, жидкие НаО, НзЫ и НЫОз как раз и являются амфотерными соединениями. [c.122]

    В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности их основно-кислотная активность. Так. в случае оксидов в ряду — ВеО — В2О3 — СО2 — N,05 по мере уменьшения степени полярности связи (уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода б) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства Ы О — сильно основный оксид, ВеО — амфотерный, а В2О3, СО и ЫзОй — кислотные. [c.250]

    Амфотерные фториды взаимодействуют как с основными, так и с кислотными фторидами. В последнем случае образуются смешанные фториды,например  [c.283]

    В случае осаждения ионов в виде малорастворимых гидроокисей осадок в присутствии избытка ОН» может растворяться вследствие амфотерности данной гидроокиси, например  [c.76]

    Эти ионы накапливаются при подкислении раствора и придают. ему розовую окраску. При подщелачивании раствора происходит взаимодействие указанных»» амфотерных ионов с ОН»-ионами, сопровождающееся изменением строения индикатора и переходом окраски его из розовой в желтую  [c.244]

    В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным, например  [c.313]

    Таким образом, и в этом случае амфотерные элементы не образуют простых ионов, а лишь комплексные. Однотипные же соединения металлических элементов при этом распадаются на слабо сольватированные простые ионы, например  [c.475]

    Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

    Химическая природа основная амфотерная кислотная [c.282]

    Так же ведут себя при расплавлении соединения и других амфотерных элементов, например  [c.475]

    При этом основные хлориды (за счет ионов С1″) являются донорами электронных пар, а кислотные — акцепторами. Амфотерные хлориды взаимодействуют как с кислотными, так и с основными соединениями. [c.288]

    Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

    Амфотерные сульфиды (как и оксиды) в воде нерастворимы, но некоторые из них, например сульфиды А1 (III), Fe (III), r (III), полностью гидролизуются  [c.325]

    Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н>2 амфотерны. Они взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами  [c.430]

    Будучи амфотерным, алюминий растворяется в растворах кпслот и щелочей, образуя соответственно катионные и анионные комплексы  [c.452]

    В качестве амфотерного соединения можно рассматривать гидрид алюминия А1Нз, который в зависимости от партнера по реакции может выступать и как донор электронных пар (основное соединение), и как акцептор (кислотное соединение)  [c.276]

    Гидроксид алюминия — типичное амфотерное соединение свеже-полученный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах. При этом разрушается высокомолекулярный гидроксид. В зависимости от среды образуются комплексные либо катионы, либо анионы  [c.455]

    Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются, В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (III) по сравнению с бором (III), а также у алюминия (III) по сравнению с кремнием (IV) можно проиллюстрировать на следующих примерах  [c.461]

    Жидкий аммиак, как и вода, — сильный ионизирующий растворитель. При этом производные Nh5 в жидком аммиаке (подобно производным ОНз в воде) ведут себя как кислоты аммонокисло

www.chem21.info

Соединения амфотерные — Справочник химика 21

    Как и у всех гетерофункциональных соединений, свойства ами нокислот в первом приближении являются суммой свойств имеющихся в их составе функций. Своеобразие аминокислот заключается в том, что в них сочетаются две функции с противоположным химическим характером — аминогруппа со свойствами основания и карбоксильная группа с кислыми свойствами. Подобно таким неорганическим веществам, как гидроксид алюминия или цинка, аминокислоты являются соединениями амфотерными, сочетающими в себе свойства кислот и оснований. Это видно, например, по спо- [c.275]

    Своеобразие аминокислот определяется прежде всего тем, что в них имеются две функции противоположного химического характера — аминогруппа со свойствами основания и карбоксильная группа с кислотными свойствами. Подобно таким неорганическим веществам, как гидроокиси алюминия или цинка, аминокислоты являются соединениями амфотерными, сочетающими в себе свойства и кислот, и оснований. Амфотерность аминокислот подтверждается их способностью образовывать соли как с кислотами, так и основаниями  [c.399]

    Чистый 8-оксихинолин — соединение амфотерное (имеет слабые основные и весьма слабые кислые свойства). Это — белые призматические иглы с температурой плавления 75—76°, легко возгоняемые и легко растворимые в спирте, бензоле, хлороформе, трудно — в эфире в воде растворяются плохо. Для получения хинозола высушенный 8-оксихинолин растворяют в 96°-ном этиловом спирте и при перемешивании добавляют рассчитанное количество спиртового раствора серной кислоты. Вьшадает трудно растворимая в спирте средняя сернокислая соль оксихи-нолина — хинозол. [c.416]

    Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398]

    Амфотерностью называют способность одного и того же соединения в зависимости от условий реакции проявлять свойства кислоты и основания. Различают соединения амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочно-амфотерные. Особое значение в аналитической химии имеют амфотерные гидроокиси. Эти соединения в равной степени способны отдавать протоны (катионы гидроксония) и ионы гидроксила. Свойства кислотно-амфотерных и щелочно-амфотерных соединений зависят от относительной полярности обеих из рассматриваемых связей. Простейшее амфотерное соединение — вода. Определяющее значение для проявления амфотерности имеет реакция среды. Так, гидроокись цинка в кислой среде дает катион 2п-«, в щелочной среде — цинкат-ион 2пО . В таком щелочно-амфотерном соединении, как РЬ(0Н)2, константа диссоциации его как основания в 100 млн. раз больше константы диссоциации как кислоты  [c.63]

    Соединения У(Ш). Координационное число ванадия (III) равно 6. По структуре соединения У(П1) аналогичны однотипным производным А1(1П). Черный оксид ванадия (III) УгОз (У01,бо-1,во) имеет кристаллическую решетку типа корунда а-АГгОз (см. рис. 69) Из щелочных растворов соединений У(1П) выделяется зеленый гидроксид У(0Н)з переменного состава У20з- ПН2О. Эти соединения амфотерны, но с Преобладанием основных свойств. Так, УаОз и У(0Н)з растворяются в кислотах  [c.591]

    Однако аминокислоты являются соединениями амфотерного характера и в зависимости от среды диссоциируют как по типу кислот, так и по типу оснований поэтому нельзя характеризовать чистоту продукта только по одной функциональной группе. Правильнее судить о чистоте продукта сопоставлением данных определения по обеим функциональным группам. Плохая растворимость большинства аминокислот в органических растворителях в значительной мере осложняет выбор метода определения. [c.102]

    В теории комплексных соединений амфотерность некоторых гидроокисей объясняется их способностью к образованию комплексов. [c.133]

    В этой реакции А1(0Н)з ведет себя как основание. Следовательно, гидроокись алюминия проявляет в зависимости от условий и кислотные, и основные свойства, т. е. это соединение амфотерно. [c.163]

    Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он отразится на потере от растворимости тем сильнее, чем больше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния на растворимость соединения амфотерности или процессов образования комплексов, кислых солей и т. д., прибавление более чем полуторного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но полуторный избыток осадителя сможет сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10 или меньше. Поэтому соединения с ПР>10 в весовом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.86]

    Амфотерные соединения (амфотерные электролиты, амфолн-ты) в зависимости от условий способны проявлять либо кислотные, либо основные свойства. Амфолиты — слабые электролиты, с сильной кислотой они обнаруживают основные свойства, а с сильным основанием — кислотные свойства. Амфолитом является вода (h30=И+-fОН ). [c.320]

    В силу диагональной периодичности оксид бериллия ВеО будет обладать высокой температурой плавления и не будет взаимодействовать с водой. Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 — соединение амфотерное, соли — сульфат и хлорид бериллия растворяются в воде, подвергаясь сильному гидролизу. С водой бериллий не взаимодействует, но реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода. [c.205]

    В составе сапропелевых фульвокислот можно выделить две основные группы веществ соединения амфотерного характера с высоким содержанием азота и кислые продукты с низким содержанием азота, представляющие со бой в основном окси-кислоты. [c.74]

    Соединения амфотерного типа также относятся к коллоидным электролитам. В них положительно и отрицательно заряженные элементы объединяются в одной молекуле. Амфотерные соединения нельзя смешивать с электронейтральными, которые образуются прв взаимодействии катионоактивных соединений с анионоактивными. Электронейтральные соединения, в противоположность амфотерным, не диссоциируют и обычно нерастворимы в воде. [c.180]

    Аминокислоты относятся к классу органических соединений, характеризующихся одновременным присутствием в их молекуле карбоксильных групп и аминогрупп, придающих соединению амфотерный характер. В водных растворах аминокислоты проявляют настолько слабый кислотно-основной характер, что их определение титрованием по типу кислот или до типу оснований представляет значительные трудности. Аминокислоты обладают также незначительной растворимостью во многих органических растворителях, что осложняет их количественное определение. [c.108]

    Почему же такая реакция идет Дело в том, что борная кислот

www.chem21.info

Амфотерное вещество — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Амфотерное вещество

Cтраница 3

Однако значительно большие возможности дает определение кислых групп амфотерных веществ в основных растворителях, в которых намного уменьшается отношение К.  [31]

Необходимо иметь в виду, что существует большое количество амфотерных веществ, не являющихся цвиттерионами. Так, вещество может иметь как кислотную, так и основную группы, но они могут и не давать внутримолекулярной соли до тех пор, пока их одновременно не ионизировать. Возможность такой ионизации зависит от величин рКа этих функциональных групп.  [32]

При извлечении органических ионов, являющихся ионами слабых электролитов или амфотерных веществ, большую роль играет рН раствора.  [33]

Очевидно, молекулы с нечетным числом электронов также могут быть причислены к амфотерным веществам.  [34]

Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, являются амфотерными веществами.  [35]

Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также являются амфотерными веществами.  [36]

Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также относятся к амфотерным веществам.  [37]

Гидроксид хрома ( III) Сг ( ОН) 3 — плоха растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цве: — та.  [38]

Протогенный растворитель, проявляя в особых случаях протон-но-донорно-акцепторные функции, не является в классическом понимании амфотерным веществом, у которого кислотные и основные свойства выражены в одинаковой степени, как, например, у воды. Протогенный растворитель просто отличается повышенной про-тонно-донорной функцией по сравнению с водой. Его молекулы проявляют основный характер только в отношении тех растворителей, у которых протонно-донорные функции проявляются сильнее.  [39]

Оксиды МаО3 ( кроме В20з) и отвечающие им гидроксиды М ( ОН) 3 — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. ОН) 3 — амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Ga ( OH) 3 — амфотерный гидро-ксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Ga ( OH) 3 к Т1 ( ОН) 3 свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента.  [40]

Поэтому условие (15.22) и вытекающее из него уравнение (15.23) для нахождения концентрации ионов водорода в растворе амфотерного вещества являются общими для — любых амфотерных частиц.  [41]

Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катион-ных кислот, поэтому в этих растворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются.  [42]

Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катион-ных кислот, поэтому в этих расворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются.  [43]

Как следует из восьмой главы, неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катион-ных кислот, поэтому в этих растворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются.  [44]

Обладая одновременно кислыми кар б о к с и л ь н ы м и и основными а м и н н ы м и группами, белки являются амфотерными веществами и могут вести себя и как кислоты, и как основания. При определенном рН, характерном для каждого белка, диссоциация кислых и щелочных групп белковой частицы уравнивается, и заряд амфотерного иона белка становится минимальным. Такой рН раствора носит название изоэлектрической точки белка. В изоэлектрической точке белок наименее устойчив в растворе.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Амфотерность — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Понятие амфоте́рность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром. А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 гг.) определил амфоте́рность как «способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя»^[1].

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер^[2].

Амфотерность как химическое свойство[ | ]

Амфотерность как химическое свойство вещества может проявляться по-разному:

1. В рамках теории электролитической диссоциации это способность вещества к электролитической диссоциации как по механизму кислот (с отщеплением ионов гидроксония, H⁺ ), так и по механизму оснований (отщепление гидроксид-ионов, OH^– ). Электролиты, которые в растворе ионизируются одновременно по кислотному и основному типам называются амфолитами^[3]. Если обозначить амфотерный электролит формулой XOH, то его диссоциацию можно описать схемой:

H++XO−⇄XOH⇄X++OH−{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+XO^{-}\rightleftarrows XOH\rightleftarrows X^{+}+OH^{-}}}}

Например, кислотно-основные свойства азотистой кислоты определяются равновесными процессами диссоциации с образованием нитрит-аниона и нитрозильного катиона:

HNO2⇄H++NO2−  Ka≈10−5{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows H^{+}+NO_{2}^{-}\ \ K_{a}\approx 10^{-5}}}}

HNO2⇄NO++OH−  Kb≈10−7{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows NO^{+}+OH^{-}\ \ K_{b}\approx 10^{-7}}}}

Идеальным амфолитом будет вода:

h3O⇄H++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}}

Также к числу идеальных амфолитов относят гидроксид галлия Ga(OH)₃, вторые и третьи константы диссоциации которог

encyclopaedia.bid

Почему аминокислоты являются амфотерными веществами?