АмфотСрными свойствами ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ соСдинСниС – Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ соСдинСния 🚩 Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° 🚩 ЕстСствСнныС Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

АмфотСрныС соСдинСния ΠΈ ΠΈΡ… свойства

Поиск Π›Π΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Автор ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ β€” Π‘Π°ΠΈΠ΄ Π›ΡƒΡ‚Ρ„ΡƒΠ»Π»ΠΈΠ½

Π₯имия – это всСгда Сдинство противополоТностСй.

Рассмотрим элСмСнты пСриодичСской систСмы, соСдинСния ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ (ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅) свойства.

 

Β· НСкоторыС элСмСнты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, соСдинСния К (K2O β€” оксид, KOH β€” гидроксид) ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ основныС свойства.

 

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ свойства β€” взаимодСйствиС с кислотными оксидами ΠΈ кислотами.

ΠŸΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния +1 ΠΈ +2) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ основныС оксиды ΠΈ гидроксиды.

 

Β· НСкоторыС элСмСнты (всС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ d-элСмСнты со стСпСнями окислСния +5 ΠΈ +6) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ кислотныСсоСдинСния.

 

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния – это оксиды ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислородсодСрТащиС кислоты, ΠΎΠ½ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с основными оксидами ΠΈ основаниями, образуя соли

 

А Π΅ΡΡ‚ΡŒ элСмСнты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ кислотныС ΠΈ основныС свойства, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями.

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов ΠΈ гидроксидов β€” Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ (ΠΈΠ»ΠΈ Π³Π΅Π»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅) вСщСства, ΠΌΠ°Π»ΠΎ- ΠΈΠ»ΠΈ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

КакиС элСмСнты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния?

Π•ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ условноС, Π½ΠΎ Π·Π°Ρ‚ΠΎ Π²ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ΅:

Β· Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ Π½Π° условно ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π΄ΠΈΠ°Π³ΠΎΠ½Π°Π»ΠΈ Be β€” At: самыС часто Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π² школьной ΠΏΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅ β€” это Be ΠΈ Al

Β· АмфотСрныС гидроксиды ΠΈ оксиды ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ β€” d-элСмСнтами Π² срСднСй стСпСни окислСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€

 

Cr2O3, Cr(OH)3; Fe2O3, Fe(OH)3

Β· И Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ: ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Zn, Pb, Sn ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соСдинСния, ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния .

НаиболСС часто Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды (ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌ гидроксиды):

ZnO, Zn(OH)2, BeO, Be(OH)2, PbO, Pb(OH)2, SnO, Sn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3, Cr2O3, Cr(OH)3

Бвойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅ слоТно: ΠΎΠ½ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

с взаимодСйствиСм с кислотами всС просто, Π² этих рСакциях Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ основныС:

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹:

Al2O3 + 6HCl β†’ 2AlCl3 + 3H2O

ZnO + H2SO4 β†’ ZnSO4 + H2O

BeO + HNO3 β†’ Be(NO

3)2 + H2O

Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ гидроксиды:

Fe(OH)3 + 3HCl β†’ FeCl3 + 3H2O

Pb(OH)2 + 2HCl β†’ PbCl2 + 2H2O

 

Β· Π‘ взаимодСйствиСм со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ слоТнСС. Π’ этих рСакциях Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ кислоты, ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ, всС зависит ΠΎΡ‚ условий.

Или рСакция происходит Π² растворС, ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства бСрутся Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ ΠΈ ΡΠΏΠ»Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ.

Β· ВзаимодСйствиС основных соСдинСний с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии.

Π Π°Π·Π±Π΅Ρ€Π΅ΠΌ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°. Как ΡƒΠΆΠ΅ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния взаимодСйствуя с основными, Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ кислоты. Π’ΠΎΡ‚ ΠΈ запишСм гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Zn(OH)2 ΠΊΠ°ΠΊ кислоту. Π£ кислоты Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ спСрСди, вынСсСм Π΅Π³ΠΎ:H2ZnO2. И рСакция Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ с гидроксидом Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π±ΡƒΠ΄Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ – кислота. Β«ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ остаток» ZnO

22- Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ:

2KOH(Ρ‚Π².) + H2ZnO2(Ρ‚Π².) (t,сплавлСниС)β†’ K2ZnO2 + 2H2O

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство K2ZnO2 называСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚ калия (ΠΈΠ»ΠΈ просто Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚ калия). Π­Ρ‚ΠΎ вСщСство – соль калия ΠΈ гипотСтичСской Β«Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты» H2ZnO2 (солями Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ совсСм ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ, Π½ΠΎ для собствСнного удобства ΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΎ это Π·Π°Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ). Волько гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊ: H2ZnO2 – Π½Π΅Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ. ПишСм ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Zn(OH)2, Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ΅Π²Π°Π΅ΠΌ (для собствСнного удобства), Ρ‡Ρ‚ΠΎ это «кислота»:

2KOH(Ρ‚Π².) + Zn(OH)2(Ρ‚Π².) (t,сплавлСниС)β†’ K2ZnO2 + 2H2O

Π‘ гидроксидами, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… 2 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ОН, всС Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ с Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ:

 

Be(OH)2(Ρ‚Π².) + 2NaOH

(Ρ‚Π².) (t,сплавлСниС)β†’ 2H2O + Na2BeO2 (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π°Ρ‚ натрия, ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π°Ρ‚)

 

Π‘ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ гидроксидами с трСмя Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌΠΈ OH (Al(OH)3, Cr(OH)3,Fe(OH)3) Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ½Π°Ρ‡Π΅.

Π Π°Π·Π±Π΅Ρ€Π΅ΠΌ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ гидроксида алюминия: Al(OH)3, запишСм Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ кислоты: H3AlO3, Π½ΠΎ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π΅ оставляСм, Π° выносим ΠΎΡ‚Ρ‚ΡƒΠ΄Π° Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:

H3AlO3 – H2O β†’ HAlO2 + H2O.

Π’ΠΎΡ‚ с этой «кислотой» (HAlO2) ΠΌΡ‹ ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π΅ΠΌ:

HAlO2 + KOH β†’ H2O + KAlO2 (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия, ΠΈΠ»ΠΈ просто Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚)

Но гидроксид алюминия Π²ΠΎΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊ HAlO2 Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ нСльзя, записываСм ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ, Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ΅Π²Π°Π΅ΠΌ Ρ‚Π°ΠΌ «кислоту»:

Al(OH)3(Ρ‚Π².) + KOH(Ρ‚Π².)

(t,сплавлСниС)β†’ 2H2O + KAlO2 (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия)

 

Π’ΠΎ ΠΆΠ΅ самоС ΠΈ с гидроксидом Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°: Cr(OH)3 β†’ H3CrO3 β†’ HCrO2

Cr(OH)3(Ρ‚Π².) + KOH(Ρ‚Π².) (t,сплавлСниС)β†’ 2H2O + KCrO2 (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия,

НО НЕ Π₯РОМАВ, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ – это соли Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты).

Π’Π΅ ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ Π² названиях ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… «солСй», элСмСнт Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния – суффикс АВ, Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ – ИВ.

 

Π­Ρ‚ΠΈ соСдинСния всСгда ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΡΠΎΠΏΡ€ΠΈΠΊΠ°ΡΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Β«ΠΌΠΈΡ€Β» (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ) ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ (ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии). Π’ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды.

 

 

ВзаимодСйствия:

 

1. АмфотСрного оксида с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ оксидом:

ZnO(Ρ‚Π².) + K2O(Ρ‚Π².) (t,сплавлСниС)β†’ K2ZnO2 (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚ калия, ΠΈΠ»ΠΈ просто Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚ калия)

 

2. АмфотСрного оксида со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ:

ZnO(Ρ‚Π².) + 2KOH(Ρ‚Π².) (t,сплавлСниС)β†’ K2ZnO2 + H2O↑

 

3. АмфотСрного гидроксида с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ оксидом:

Zn(OH)2(Ρ‚Π².) + K2O(Ρ‚Π².) (t,сплавлСниС)β†’ K2ZnO2 + H2O↑

 

4. АмфотСрного гидроксида со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ:

Zn(OH)2(Ρ‚Π².) + 2KOH(Ρ‚Π².) (t,сплавлСниС)β†’ K2ZnO2 + 2H2O↑

 

Π—Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии.

 

Β· ВзаимодСйствиС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний со Π©Π•Π›ΠžΠ§ΠΠœΠ˜ (здСсь Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ) Π² растворС.

 

Π’ Π•Π“Π­ это Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ «растворСниСм гидроксида алюминия (Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, бСриллия ΠΈ Ρ‚.Π΄.) Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈΒ». Π­Ρ‚ΠΎ обусловлСно ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² составС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов Π² присутствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС) ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΊ сСбС эти ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ частица с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ (алюминиСм, Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ‚.Π΄.) Π² Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ. Π­Ρ‚Π° частица становится ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-заряТСнной (Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ) Π·Π° счСт гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ этот ΠΈΠΎΠ½ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚, гидроксоцинкат, гидроксобСриллат ΠΈ Ρ‚.Π΄..

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ сокращСнноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ этих процСссов:

Al(OH)3 + OHβ€” β†’ Al(OH)4β€”

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΈΠΎΠ½ называСтся Β«Π’Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Β». ΠŸΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π²ΠΊΠ° Β«Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°-Β» прибавляСтся, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅. Π’Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ заряд -, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ алюминий нСсСт заряд 3+, Π° Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° 4-, Π² суммС получаСтся -.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом Π² растворС образуСтся соль. ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ – это ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π° Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ – это слоТный ΠΈΠΎΠ½, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΡ‹ рассмотрСли Ρ€Π°Π½Π΅Π΅. Анион Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ скобки.

Al(OH)3 + KOH β†’ K[Al(OH)4] (Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия)

 

НС Π·Π°Π±Ρ‹Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ всС индСксы Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ проставлСны. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π·Π° зарядами, ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΠΉΡ‚Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Ρƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сумма ΠΈΡ… Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½Π° Π½ΡƒΠ»ΡŽ.

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов, со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅. Волько Π²ΠΎΡ‚ Ссли Π²Ρ‹ Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π²ΠΎΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊ:

Al2O3 + NaOH β†’ Na[Al(OH)4]

Но эта рСакция Ρƒ вас Π½Π΅ уравниваСтся. Надо Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ Π² Π»Π΅Π²ΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ, взаимодСйтсивС вСдь происходит Π² растворС, Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΌ Π΄ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ, ΠΈ всС уравняСтся:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O β†’ 2Na[Al(OH)

4]

Помимо Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов ΠΈ гидроксидов, с растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ особо Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния. А ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ это: алюминий, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ ΠΈ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΠ»ΠΎΡΡŒ, слСва Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Π½ΡƒΠΆΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄Π°. И, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ этих процСссов – это Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

2Al + 2NaOH + 6H2O β†’ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

2Al + 6NaOH + 6H2O β†’ 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑

Π’ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространСнныС Π² Π•Π“Π­ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний:

АмфотСрноС вСщСство Боль НазваниС соли Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ
Al Al2O3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] Π’Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия Al(OH)3 + NaOH β†’ Na[Al(OH)
4
] Al2O3 + 2NaOH + 3H2O β†’ 2Na[Al(OH)4] 2Al + 2NaOH + 6H2O β†’ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn ZnO Zn(OH)2 K2[Zn(OH)4] ВСтрагидроксоцинкат натрия Zn(OH)2 + 2NaOH β†’ Na2[Zn(OH)4] ZnO + 2NaOH + H2O β†’ Na2[Zn(OH)4] Zn + 2NaOH + 2H2O β†’ Na2[Zn(OH)4]+ H2↑
Be BeO Be(OH)2 Li2[Be(OH)4] ВСтрагидроксобСриллат лития Be(OH)2 + 2LiOH β†’ Li2[Be(OH)4] BeO + 2LiOH + H2O β†’ Li2[Be(OH)4] Be + 2LiOH + 2H2O β†’ Li2[Be(OH)4]+ H2↑

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π² этих взаимодСйствиях соли Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами, образуя Π΄Π²Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соли (соли Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²):

2Na3[Al(OH)6] + 6H2SO4 β†’ 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 12H2O

Π’ΠΎΡ‚ ΠΈ всС! НичСго слоТного. Π“Π»Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ Π½Π΅ ΠΏΡƒΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‡Ρ‚ΠΎ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² растворС. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ часто задания ΠΏΠΎ этому вопросу ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² B части.

 

 

poisk-ru.ru

АмфотСрныС органичСскиС ΠΈ нСорганичСскиС соСдинСния

К Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ нСорганичСским соСдинСниям относят оксиды ΠΈ гидроксиды ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Al, Zn, Be, Cr (Π² стСпСни окислСния +3) ΠΈ Ti (Π² стСпСни окислСния +4). АмфотСрными органичСскими соСдинСниями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ аминокислоты – NH2–CH(R)-COOH.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний

АмфотСрныС оксиды ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² кислородС, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

2Al + 3/2O2 = Al2O3

АмфотСрныС гидроксиды ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΈ солью, содСрТащий Β«Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉΒ» ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»:

ZnSO4 + NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Если Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ присутствуСт Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π²Π΅Ρ€ΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ получСния комплСксного соСдинСния:

ZnSO4 + 4NaOHΠΈΠ·Π± = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния – аминокислоты ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ замСщСния Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π° Π½Π° Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ Π² Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислотах. Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π³Π»ΡΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊ:

R-CH(Cl)-COOH + NH3 = R-CH(NH3+Clβ€”) = NH2–CH(R)-COOH

Π₯имичСскиС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний

Π“Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ химичСским свойством Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний являСтся ΠΈΡ… ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотами ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + NaOH+ 3H2O= 2Na[Al(OH)4]

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + NaOH= Na2[Zn(OH)4]

NH2–CH2-COOH + HCl = Cl[NH3–CH2-COOH]

NH2–CH2-COOH + NaOH= NH2–CH2-COONa + H2O

БпСцифичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… органичСских соСдинСний

ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии аминокислот Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соСдинСний, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΈΠΌΠΈ солями:

NH2–CH2-COOH ↔ +H3N–CH2-COOβ€”

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ соли Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ биполярным ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ.

Π”Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ аминокислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ этом происходит ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ образуСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ связаны ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой ΠΏΠ΅ΠΏΡ‚ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠΉ связью (-CO-NH-). НапримСр:

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ для аминокислот Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ всС химичСскиС свойства ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислот (ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅) ΠΈ Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ² (ΠΏΠΎ Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅).

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡

ru.solverbook.com

3.3.2 АмфотСрныС свойства гидроксидов Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… элСмСнтов.

АмфотСрными ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ: BeO, A12O3, Ga2O3, GeO2, SnO, SnO2, PbO, Sb2O3, Π ΠΎO2. АмфотСрными гидроксидами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ гидроксиды элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Β­Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ: Π’Π΅(ОН)2, А1(ОН)3, Sc(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3, Sn(OH)2, SnО2Β·nH2О, Pb(OH)2, PbО2Β·nH2О.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксидов ΠΈ гидроксидов элСмСнтов ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ усили­ваСтся с возрастаниСм порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° элСмСнта (ΠΏΡ€ΠΈ сравнСнии оксидов ΠΈ гидроксидов элСмСнтов Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ стСпСни окислСния). НапримСр, N2O3, Π 2O3, As2O3 – кис­лотныС оксиды, Sb2O3 – Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид, Bi2O3 – основ­ный оксид.

Рассмотрим Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства гидрокси­дов Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ соСдинСний бСриллия ΠΈ алюминия.

Гидроксид алюминия проявляСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с основаниями, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с кислотами ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Π²Π° ряда солСй:

1) Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… элСмСнт А1 нахо­дится Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°;

2А1(ОН)3 + 6НБ1 = 2А1Б13 + 6Н2O А1(ОН)3 + 3Н+ = А13+ + 3Н2O

Π’ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ А1(ОН)3 выполняСт Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΡŽ основа­ния, образуя соль, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ алюминий являСтся ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΒ­Π½ΠΎΠΌ А13+;

2) Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… элСмСнт А1 Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² сос­тав Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° (Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹).

А1(ОН)3 + NaOH = NaA1O2 + 2Н2O.

Π’ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ А1(ОН)3 выполняСт Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΡŽ кисло­ты, образуя соль, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ алюминий Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° AlO2–.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ растворСнных Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡƒΠΏΡ€ΠΎΒ­Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎ, имСя Π²Π²ΠΈΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΒ­Π²Π°Π½ΠΈΠΈ соли.

Π’ химичСской Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€Β­ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии гидроксида алюминия Π² Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ: NaA1О2 (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия), Na[Al(OH)4] Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия. Π­Ρ‚ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΡ€Π΅Ρ‡Π°Ρ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Ρƒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΡ… Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ связано с Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ этих соСдинСний: NaA1О2Β·2Н2О – это иная запись Na[Al(OH)4]. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии А1(ОН)3 Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия:

А1(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].

ΠŸΡ€ΠΈ спСкании Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² – образуСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия:

1000 ΒΊΠ‘

А1(ОН)3 + NaOH ==== NaA1О2 + 2Н2О.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ [А1(ОН)4] – ΠΈΠ»ΠΈ [А1(ОН)4(Н2О)2] – (для случая, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° составляСтся ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ), Π° запись A1О2– явля­Стся ΡƒΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ.

Из-Π·Π° способности Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ гидроксид алюминия, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ дСйствиСм Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π½Π° растворы солСй алюминия, Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ раствор Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

A12(SО4)3 + 6 NH3·Н2О = 2А1(ОН)3 + 3(NH4)2SО4.

Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ гидроксидов элСмСнтов Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ гидроксид бСриллия (сам Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ проявляСт диагональноС сходство с алюминиСм).

Π‘ кислотами:

Π’Π΅(ОН)2 + 2НБ1 = Π’Π΅Π‘12 + 2Н2О.

Б основаниями:

Π’Π΅(ОН)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] (тСтрагидроксобСриллат натрия).

Π’ ΡƒΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ (Ссли ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π’Π΅(ОН)2 ΠΊΠ°ΠΊ кис­лоту Н2Π’Π΅Πž2)

Π’Π΅(ОН)2 + 2NaOH(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.горяч.) = Na2BeО2 + 2H2О.

Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π°Ρ‚ Na

Гидроксиды элСмСнтов ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΌ стСпСням окислСния, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ кислотныС свойства: Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Мn2О7 – НМnО4; CrО3 – H2CrО4. Для Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ… оксидов ΠΈ гидроксидов Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΒ­Ρ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ основных свойств: Π‘rО – Π‘r(ОН)2; МnО – Mn(OH)2; FeO – Fe(OH)2. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ соСдинС­ния, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ стСпСням окислСния +3 ΠΈ +4, часто ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства: Π‘r2О3 – Cr(OH)3; Fe2О3 – Fe(OH)3. ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌ эту Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ соСди­нСний Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 9).

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 9 – Π—Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° оксидов ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΌ гидроксидов ΠΎΡ‚ стСпСни окислСния элСмСнта

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ стСпСни

окислСния

Π‘r+2

Π‘r+3

Π‘r+6

Оксид

БrО

Π‘r2O3

Π‘rO3

Гидроксид

Бr(ОН)2

Бr(ОН)3

Н2БrO4

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

АмфотСрный

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ

ВзаимодСйствиС с кислотами ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ соли, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ элСмСнт Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ находится Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O.

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Cr(III)

ВзаимодСйствиС с основаниями ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ соли, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ элСмСнт Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°:

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] + 3H2О.

гСксагидроксохромат (III) Na

Оксид ΠΈ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ZnO, Zn(OH)2 – Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎ Π°ΠΌΒ­Ρ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, Zn(OH)2 Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² раство­рах кислот ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ.

ВзаимодСйствиС с кислотами ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ соли, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ элСмСнт Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ находится Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°:

Zn(OH)2 + 2HC1 = ZnCl2 + 2H2O.

ВзаимодСйствиС с основаниями ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ соли, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ элСмСнт Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ находится Π² составС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π² растворах ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ тСтрагидроксоцинкаты, ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии – Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].

Или ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2Н2O.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ гидроксиду алю­миния.

studfiles.net

Π£Ρ€ΠΎΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. 8-ΠΉ класс. Π’Π΅ΠΌΠ°: Β«ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. АмфотСрныС соСдинСния»

Π Π°Π·Π΄Π΅Π»Ρ‹: Π₯имия


Π¦Π΅Π»ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:
-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ понятия Β«Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΒ», ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΎ кислотно-основных свойствах соСдинСний.

 Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:
-ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ усвоСниС свойств Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний;
-ΠΎΠ±ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ‚ΡŒ свСдСния ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… свойствах оксидов, кислот ΠΈ оснований, ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ практичСской Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹;
-Π·Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π°Π²Ρ‹ΠΊ составлСния ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ;
-Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π½ΠΎ-слСдствСнныС связи;
-ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ€Ρ‚Ρ‹ ΠΈ различия Π² составС ΠΈ свойствах вСщСств;
-ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² своих силах;
-Π²ΠΎΡΠΏΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π²Ρ‹ΠΊΠΈ ΠΊΠΎΠ»Π»Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ мнСнию Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°.

Π’ΠΈΠΏ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:
ΠšΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠΊ изучСния Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΈ примСнСния Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΉ, Π½Π°Π²Ρ‹ΠΊΠΎΠ².

Π­Ρ‚Π°ΠΏΡ‹ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:

I. ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ: РСбята, сСгодня Π½Π°ΠΌ прСдстоит ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ практичСской Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ ΠΏΠΎ  Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ свойствам ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств (оксидов, кислот ΠΈ оснований). ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΌΡ‹ познакомимся с вСщСствами, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ кислотными, ΠΈ основными свойствами, проявляя ΠΈΡ… Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚. Π’Π°ΠΌ прСдстоит ΡΠ΅Ρ€ΡŒΡ‘Π·Π½Π°Ρ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΈ групповая Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°, Π° Π² качСствС ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰Π½ΠΈΠΊΠΎΠ² ΠΌΡ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ систСму Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… символов ΠΈ схСмы, ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС свойства вСщСств.
Π’ основС систСмы Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… символов Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ΡŒ понятия ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Ρ‹, ассоциируя ΠΈΡ… с Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ станций ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π½Π° часто ассоциируСтся с Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ Π²Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ Π½Π° схСмС).

II. ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ° усвоСния ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°.

Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ: Для выполнСния 1-Π³ΠΎ задания Ρƒ вас Π½Π° столах Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ красного ΠΈ синСго Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ², Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° слоТного вСщСства. ВСщСства Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅, Π½ΠΎ относятся ΠΊ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ классу, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌΡƒ?
Π£Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΊΠΈ Π²Ρ‹ΡΡΠ½ΡΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксиды (Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ кислотных оксидов стоит Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Π½Π° красных ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°Ρ…, Π° Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ основных оксидов Π½Π° синих).
Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ: Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ Π² ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ…, Π²Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ взаимодСйствия вСщСств, записанных Π½Π° ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°Ρ…, с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. КаТдая ΠΌΠΈΠ½ΠΈ-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ 2 уравнСния. На доскС Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π΄Π²Π° ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΊΠ°, Π² ΠΈΡ… Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Ρƒ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ взаимодСйствия оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ схСму  ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ взаимодСйствия ΠΈΠ· ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… слов. (Π£Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΊΡƒ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΈΡˆΠ΅Ρ‚ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с кислотным оксидом прСдлагаСтся Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ красным ΠΌΠ°Ρ€ΠΊΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π»ΠΎΠΌ, Π° Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρƒ ΠΊΠΎΠ³ΠΎ основный оксид, синим).

По Ρ…ΠΎΠ΄Ρƒ выполнСния задания Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΠ±ΡΡƒΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ:
-состав основных оксидов;
-состав кислотных оксидов;
-Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ взаимодСйствия оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ;
-ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ кислотныС ΠΈ основныС оксиды Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ;
-состав ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° составлСния Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» оснований ΠΈ кислот.

На доскС Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΠΏΠΎΡΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ запись:

ПослС выполнСния задания Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΠ±ΡΡƒΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ:
-ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ оксиды ΠΌΡ‹ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ»ΠΈ красным, Π° ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ синим Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ;
-ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π° практичСской Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ учащиСся смогут Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство являСтся кислотой ΠΈΠ»ΠΈ основаниСм;
-Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

III. ΠŸΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠ° учащихся ΠΊ ΡΠΎΠ·Π½Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΡΠ²ΠΎΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ: ΠœΡ‹ обсудили с Π²Π°ΠΌΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π½ΠΎ сСгодня наша Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° тСорСтичСская ΠΈ Π½Π°ΠΌ прСдстоит Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ 2-Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅. Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π½Π° Ρ€Π°Π·Π²ΠΎΡ€ΠΎΡ‚Π΅ доски записаны схСмы ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ» ( Π² Ρ‚Π΅Ρ… ΠΆΠ΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ…), Π° Π²Ρ‹ ΠΏΠΎΡΡ‚Π°Ρ€Π°ΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹  ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π΅ΠΌ Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ…, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌ 2 Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρƒ доски.

Π­Ρ‚Π° схСма Π΅Ρ‰Ρ‘ Ρ€Π°Π· Π½Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ Π½Π°ΠΌ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ:
НаиболСС Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ для соСдинСний ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взаимодСйствия с       ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠΎ свойствам вСщСствами.

Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ: НС случайно Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ доски Ρƒ нас ΠΏΠΎΠΊΠ° пустуСт. Π’Π°ΠΌ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΠΎΡΡŒ мСсто для особых соСдинСний, ΠΈΡ… Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΡˆΠ»ΠΎ ΠΎΡ‚ грСчСского слова amphoteros, ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Β« ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉΒ». ΠžΠ΄Π½ΠΎΠΊΠΎΡ€Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ являСтся слово амфибия, Π΄Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ вспомним, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚?

IV. Π˜Π·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°.

ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ β€” ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ соСдинСний ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Π»ΠΈΠ±ΠΎ кислотныС Π»ΠΈΠ±ΠΎ основныС свойства, Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚.
АмфотСрных соСдинСний довольно ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ. Из оксидов двойствСнными свойствами ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚: оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, оксид алюминия, оксиды ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, оксиды ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°, оксиды свинца, оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΈ Π΄Ρ€. (На доскС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов)
Π—Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌ Π² Π½Π°ΡˆΠΈΡ… схСмах Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ‡ΠΊΠΈ «основный оксид» ΠΈ «кислотный оксид» Π½Π° Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ‡ΠΊΡƒ Β«Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид» ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°. Для выполнСния 3-Π³ΠΎ задания ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ схСмы, записанныС Π½Π° доскС.
3 Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: Зная, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ, ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π΅Π³ΠΎ взаимодСйствия с соляной кислотой ΠΈ гидроксидом натрия.

Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ: Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚. Однако, сама Π²ΠΎΠ΄Π° являСтся классичСским ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ оксида, Ρ‚.ΠΊ. Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈ с кислотными, ΠΈ с основными оксидами.

V.  ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ΅ осмыслСниС Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ:Как ΠΆΠ΅ Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соСдинСниС являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ?
АмфотСрный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ носят оксиды ΠΈ гидроксиды Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… элСмСнтов ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ.
Для удобства опрСдСлСния Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° соСдинСний Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Ρ‹ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ Π”.И.МСндСлССва снабТСны Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ, ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈΠΌΠΈ Π½Π° Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΡ‹ сСгодня пользовались. Π—Π½Π°Ρ‡ΠΎΠΊ синСго Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° я ΠΏΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΡƒ, Π° Π²Ρ‹ сами ΠΏΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ….

ΠŸΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксиды ΠΈ гидроксиды Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² всСгда основны,
БоСдинСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ носят кислотный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€.

 

 

VI. Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ: Π’Π°ΡˆΠ΅ 4-Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ самоС слоТноС, Π½ΠΎ Ссли Π²Ρ‹ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΠ»ΠΈ химичСскиС свойства оснований ΠΈ кислот, Ρ‚ΠΎ ΡΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ ΠΈ с Π½ΠΈΠΌ.
4-Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ взаимодСйствия Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с кислотой ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΊΠ°ΠΊ Π²Ρ‹ Π½Π°Ρ‡Π½Π΅Ρ‚Π΅ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ Π½Π°Π΄ этим Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ, я Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Ρƒ.
Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ вмСстС составим Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°  Zn(OH)2. Π’ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Ρ‹ΠΊΠ»ΠΈ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ основания, Π½ΠΎ это ΠΆΠ΅ вСщСство ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ кислоты, достаточно Ρ€Π°ΡΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΡŒ скобки ΠΈ пСрСнСсти Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ мСсто: h3ZnO2 . Вакая кислота сущСствуСт, ΠΎΠ½Π° называСтся цинковая, Π° Π΅Ρ‘ соли- Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹.

VII. ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΈ самопровСрка Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Разбирая 4-Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅, стоит ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°:
-химичСскиС свойства кислот ΠΈ оснований;
-составлСниС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ солСй;
-Π΄Π²ΠΎΡΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ свойств Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний.
Учащимся, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ быстро ΡΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈΡΡŒ с Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊΠ° послС ΠΏΠ°Ρ€Π°Π³Ρ€Π°Ρ„Π°.

VIII. ΠžΠ±ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ систСматизация Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π£Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ: Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‡ΡŒ сСбС Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° написания ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, сущСствуСт ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… схСм. Π― ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ для оксидов, Π° Π²Ρ‹ ΠΏΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ схСмы для кислот, оснований ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов.

IX. Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎ домашнСм Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ, ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΎΠ² ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

Π’ качСствС домашнСго задания прСдлагаСтся ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ практичСской Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: Β«ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… свойства вСщСств». Для выполнСния практичСской Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ схСмы, составлСнныС Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅.

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

АмфотСрныС соСдинСния Β» HimEge.ru

АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, бСриллия, алюминия, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°. ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚

  1. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ свойства ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами:

ZnO+ 2HCl  =  ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2HCl  =  ZnCl2 + 2H2O

Al2O3 + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl  = AlCl3 + 3H2O

  1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ свойства ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:

Π°)  Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π² кислотной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ H2ZnO2 (цинковая кислота).

H2ZnO2  + 2NaOH =  Na2ZnO2 + 2H2O (Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚ натрия)

ZnO + 2NaOH  =  Na2ZnO2 + H2O

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° гидроксида алюминия H3AlO3 (ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Π°Ρ кислота), Π½ΠΎ ΠΎΠ½Π° нСустойчива, ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ отщСпляСтся Π²ΠΎΠ΄Π°: H3AlO3 – H2O = HAlO2, получаСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Π°Ρ кислота.

По этой ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии соСдинСний алюминия со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соли – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹:

Al(OH)3 + NaOH  =  NaAlO2 + 2H2O

Al2O3 + 2NaOH  = 2NaAlO2 + H2O

Π±) Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² растворС происходят с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ комплСксных солСй:

Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH + 2H2O  =  Na2[Zn(OH)4] β€”

тСтрагидроксоцинкатнатрия.

Al(OH)3 + NaOH  =  Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  =  2Na[Al(OH)4] β€”

Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия.

ΠŸΡ€ΠΈ  взаимодСйствии соСдинСний алюминия со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π² растворС ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ комплСксных солСй:

Na[Al(OH)4] β€” Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия,

Na3[Al(OH)6] β€” Π³Π΅ΠΊΡΠ°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия,

Na[Al(OH)4 (H2O)2] β€” Π΄ΠΈΠ°ΠΊΠ²Π°Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚  натрия.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° соли зависит ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ.

БоСдинСния бСриллия β€” Π’Π΅Πž ΠΈ Π’Π΅(ОН)2 β€” Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ соСдинСниям Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, соСдинСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) β€” Cr2O3, Cr(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3 β€” Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ соСдинСниям алюминия, Π½ΠΎ оксиды этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии.

Cr2O3 + NaOH  =  NaCrO2 + H2O –

ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚ натрия, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ (III) натрия.

Fe2O3 + 2NaOH  =  2NaFeO2 + H2O –

Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ натрия, Ρ„Π΅Ρ€Ρ€Π°Ρ‚ (III) натрия.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксидов этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π² растворС ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ комплСксныС соли с ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ числом  6.

Гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ….

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

гСксагидроксохромат (III) натрия.

Гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабыС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства, взаимодСйствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с горячими ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ:

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6] -гСксагидроксофСррат (III) натрия.

Из рассматриваСмых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π’Π΅, Zn, Al:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2Β­ β€”

тСтрагидроксобСриллатнатрия.

2n + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2Β­

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2Β­

Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ с растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии с Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈ рассмотрСнии способов Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ комплСксных солСй ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ                     Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ нСсколько случаСв:

  1. ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° сильной кислоты получаСтся Π΄Π²Π΅ срСдних соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Na[Al(OH)4] + 4HClΠΈΠ·Π±. = NaCl + AlCl3 + H2O

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 ΠΈΠ·Π±. = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O

  1. ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии нСдостатка сильной кислоты получаСтся срСдняя соль Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ  ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Na[Al(OH)4] + HClΠ½Π΅Π΄. = NaCl + Al(OH)3Β― + H2O

K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 Π½Π΅Π΄. = 3KNO3 + Cr(OH)3Β― + 3H2O

  1. ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии слабой кислоты получаСтся кислая соль Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3Β― + H2O

K3[Cr(OH)6] + 3H2CO3 = 3KHCO3 + Cr(OH)3Β― + 3H2O

 

  1. ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии углСкислого ΠΈΠ»ΠΈ сСрнистого Π³Π°Π·Π° получаСтся кислая соль Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид:

Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3Β―

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3

  1. ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии солСй, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Fe3+, Al3+ ΠΈ  Cr3+ происходит Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠ½ΠΎΠ΅ усилСниС

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°, получаСтся Π΄Π²Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксида ΠΈ соль  Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°:

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3Β― + Fe(OH)3Β― + 3NaCl

K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)3 = Al(OH)3Β― + Cr(OH)3Β― + 3KNO3

  1.   ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄Π°:

Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2H2O + 2KOH


himege.ru

ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. АмфотСрныС соСдинСния. β€” me-po.ru

Π’Π΅ΠΌΠ°: Β«ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠžΠ‘Π’Π¬. ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π• Π‘ΠžΠ•Π”Π˜ΠΠ•ΠΠ˜Π―.Β»

Π£Ρ€ΠΎΠΊ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ Β«ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ситуаций»для 8 класса ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.

Π›ΠΈΡ†Π΅ΠΌΠ΅Ρ€ ΠΎΠ½ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈ ΡˆΡƒΡ‚,

Π’Π°ΠΊ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² маскС родился,

И с Π½Π΅Π³ΠΎ эту маску сорвут

Волько с Ρ‚ΠΎΠΉ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π»ΠΎΠΆΠ°Ρ‚ ΠΈΠ· гипса.

Π­. БСврус.

Π¦Π΅Π»ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:- ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… понятий

β€” ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ сущности амфотСрности ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π΅ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ.

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: β€” ΠΏΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒ учащихся с двойствСнной ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… вСщСств

(оксидов ΠΈ гидроксидов) Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

β€” Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ понятия ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°Ρ…

β€” ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ прСдставлСний ΠΎ зависимости свойств вСщСств

ΠΎΡ‚ состава

β€” ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΡŽ Ρƒ учащихся ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ

Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

β€” Π²ΠΎΡΠΏΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρƒ учащихся Π½Π°Π²Ρ‹ΠΊΠΈ ΠΊΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅

β€” Π²ΠΎΡΠΏΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρƒ Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ Π°ΠΊΠΊΡƒΡ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ.

ΠžΠ±ΠΎΡ€ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹: AlCl3, HCl, NaOH, ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΠΈ Π² ΡˆΡ‚Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π΅. На доскС – маска

двуличия.

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚Ρ‹ сгруппированы ΠΏΠΎ 2Π½Π° 3 ΠΊΠΎΠΌΠ°Π½Π΄Ρ‹ ( всСго 6 ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚). Π—Π° 2 ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚Π°ΠΌΠΈ

рассаТиваСтся Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Π΄ΠΎ 8 Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ. На ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚Π°Ρ… – задания для Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

с кСйсом, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹, листы Π²Π°Ρ‚ΠΌΠ°Π½Π°, Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ для

Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹.

1.ΠŸΠžΠ”Π“ΠžΠ’ΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π™ ЭВАП.

ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ пространства Π² классС, инструктаТ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ.

БоставляСтся сам кСйс -ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ:

Π’ 1814Π³. Π“Π΅ΠΉ Π›ΡŽΡΡΠ°ΠΊ ΠΈ Π›ΡƒΠΈ Π’Π΅Π½Π°Ρ€ исслСдовали свойства гидроксида алюминия. ΠžΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΈ проявлСниС Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… свойств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΅Ρ‰Π΅ Π½Π΅ наблюдались Ρƒ извСстных вСщСств. Π­Ρ‚ΠΈ особСнныС способности гидроксида алюминия ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π»ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. ВосстановитС описанныС ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹ ΠΏΠΎ заданиям ΠΈ выяснитС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.Β»

Π₯ΠžΠ” УРОКА.

2. ΠžΠ—ΠΠΠšΠžΠœΠ˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π™ ЭВАП.

БСсСда ΠΏΠΎ вопросам, которая Π°ΠΊΡ‚ΡƒΠ°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ знания:

β€” На ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ дСлятся простыС вСщСства?( ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° доскС Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… сторонах)

β€” КакиС вСщСства ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии этих простых вСщСств?

( оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²Π½ΠΈΠ· послС записанных вСщСств)

β€” КакиС вСщСства ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии этих оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ?

( основания Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄ оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π° кислоты Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄ оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²)

β€” КакиС свойства ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ вСщСства ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ ряда?(основныС ΠΈ кислотныС)

β€” Π‘ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ свойствами Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ вСщСства Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ?

(с ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ).

Но Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π΅ΡΡ‚ΡŒ вСщСства с особыми свойствами, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ я ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ»Π° Π±Ρ‹ ΠΏΠΎΠΊΠ° Π²ΠΎΡ‚ этой Π΄Π²ΡƒΠ»ΠΈΠΊΠΎΠΉ маской. К Π½ΠΈΠΌ подошли Π±Ρ‹ слова эпиграфа нашСго ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°.

Π‘Π°ΠΌΠ° ситуация, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Ρ‡ΠΈΡ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ которая Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π½Π° ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚Π°Ρ… Ρƒ Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ.

3. ΠΠΠΠ›Π˜Π’Π˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π™.

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π² 3 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ…. Π£ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ β€” своС Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅. Π­Ρ‚ΠΎ схСма кСйса с Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.

Задания 1 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹:

1. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ гидроксид алюминия сливаниСм растворов AlCl3ΠΈNaOH.

2. Π Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ осадок ΠΏΠΎΠΏΠΎΠ»Π°ΠΌ.

3. К ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΡƒΡŽ кислоту.

4. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡˆΠ΅Π΄ΡˆΠ΅ΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½ΠΎ Π½Π° Π²Π°Ρ‚ΠΌΠ°Π½Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ затруднСниях ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ справочныС ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹.

5. ΠŸΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ снизу Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ гидроксида алюминия, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ свойствами ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ это соСдинСниС Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Задания 2 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹:

1. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ гидроксид алюминия сливаниСм растворов AlCl3ΠΈNaOH.

2. Π Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ осадок ΠΏΠΎΠΏΠΎΠ»Π°ΠΌ.

3. К ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Π΅Ρ‰Π΅ NaOH.

4. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡˆΠ΅Π΄ΡˆΠ΅ΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½ΠΎ Π½Π° Π²Π°Ρ‚ΠΌΠ°Π½Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ затруднСниях ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ справочныС ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹.

5. ΠŸΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ снизу Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ гидроксида алюминия, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ свойствами ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ это соСдинСниС Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Задания 3 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹:

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊ ΠΈ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ Π½Π° столС, Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ опрСдСлСния ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½ΠΎ Π½Π° Π²Π°Ρ‚ΠΌΠ°Π½Π΅, ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΠ² Π½Π° вопросы:

  1. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ?
  2. КакиС элСмСнты ΠΈ ΠΈΡ… соСдинСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства?

3. Как Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами?

4.Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ряд ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

4.Π˜Π’ΠžΠ“ΠžΠ’Π«Π™.

1. УчащиСся Π²Ρ‹Π²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π²Π°Ρ‚ΠΌΠ°Π½Ρ‹ ΠΏΠΎ очСрСдности Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, Π·Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ написанноС, Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΡŒ. Π”Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ Π·Π° Π΄Π²ΡƒΠ»ΠΈΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Ρƒ вСщСств ΠΈ ΠΎΡ‚ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΎΠ½Π° зависит.

2. Π’Ρ‹ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΠ· списка вСщСств, написанных Π½Π° доскС, вСщСства с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ

свойствами:

h3O, Al, HCl, ZnO, Fe(OH)3,Ba(OH)2, MgO, CO2, HNO3, Al(OH)3,BeO, P2O5.

me-po.ru

АмфотСрныС элСмСнты ΠΈ ΠΈΡ… соСдинСния

    ЭлСмСнты IVА-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Π­Ρ‚Ρƒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ элСмСнты ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Π‘, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Si, Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ Ge, ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ Sn ΠΈ свинСц Π Π¬. ЭлСктронная конфигурация внСшнСго уровня ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ns np . Π’ соСдинСниях эти элСмСнты ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния (+11) ΠΈ (+IV). По ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ химичСским свойствам элСмСнты Π‘ ΠΈ Si относятся ΠΊ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, элСмСнты Ge, Sn ΠΈ Π Π¬-ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтам, мСталличСскиС свойства ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ стСпСни окислСния. [c.146]
    В пСриодичСской систСмС элСмСнтов Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ срСдниС мСста Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΏΠΎ Π΄ΠΈΠ°Π³ΠΎΠ½Π°Π»ΠΈ ΠΈΠ· Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½Π΅Π³ΠΎ Π»Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΡƒΠ³Π»Π° ΠΊ Π½ΠΈΠΆΠ½Π΅ΠΌΡƒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΠ³Π»Ρƒ. Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, алюминий, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ, Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ, ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ, ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ, ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΠ°, свинСц ΠΈ Π΄Ρ€. Π£ этих элСмСнтов Π½Π΅ достроСны Ρ€-Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»ΠΈ (Ρ‚Π°Π±Π». 5). Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ составляСт лишь Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎ внСшнСм слоС находятся 3d 4s -элСктроны Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ β€” ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ. [c.25]

    Ваким ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΈ Π² этом случаС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ простых ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π° лишь комплСксныС. ΠžΠ΄Π½ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠ½Ρ‹Π΅ ΠΆΠ΅ соСдинСния мСталличСских элСмСнтов ΠΏΡ€ΠΈ этом Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° слабо ΡΠΎΠ»ΡŒΠ²Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ простыС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€  [c.475]

    Если Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π² соСдинСниях нСсколько стСпСнСй окислСния, Ρ‚ΠΎ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ярко ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния. НапримСр, Ρƒ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° извСстны Ρ‚Ρ€ΠΈ стСпСни окислСния-( +II), ( + 111) ΠΈ ( + Π£1). Для Π‘Π³ Β» кислотныС ΠΈ основныС свойства Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π² Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ стСпСни, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρƒ Π‘Π³Β» Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ основных свойств, Π° Ρƒ Π‘Π³ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ кислотных свойств  [c.99]

    ЭлСмСнты ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Π‘, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Si, Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ Ge, ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ Sn ΠΈ свинСц Π Π¬ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ IVA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”. И, МСндСлССва. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ элСктронная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ уровня Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² этих элСмСнтов ns np . ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния элСмСнтов Π² соСдинСниях ( + 11) ΠΈ ( + 1V), По ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ элСмСнты Π‘ ΠΈ Si относят ΠΊ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ. Ge, Sn ΠΈ Π Π¬ β€” ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтам с Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ мСталличСским Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² соСдинСниях элСмСнтов со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния (IV) связи ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ для свинца (И) ΠΈ Π² мСньшСй стСпСни для ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π° (И) извСстны ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ кристаллы. Π’ Ρ†Π΅Π»ΠΎΠΌ ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ стСпСни окислСния ( + IV) ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ, Π° ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ стСпСни окислСния ( + 11) увСличиваСтся ΠΎΡ‚ Π‘ ΠΊ Π Π¬. БоСдинСния свинца (IV) β€”ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли, соСдинСния ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСмСнтов Π² стСпСни окислСния (И) β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ восстановитСли. [c.202]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉ β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Π±ΠΎΡ€Π° для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅, Π½ΠΎ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ комплСксы. Π’ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ соСдинСний Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ алюминия находятся Π² состоянии ΠΈ Ρ€Π΅ΠΆΠ΅ 5Ρ€ -Π³ΠΈΠ±Ρ€ΠΈΠ΄ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. ΠžΡ‚ΡΡŽΠ΄Π° для алюминия Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ числа 6 ΠΈ 4. [c.524]

    В послСднСС врСмя Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ этСрификации ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ β€” соСдинСния элСмСнтов ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ валСнтности, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… наибольший интСрСс ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ алюминия, Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π° ΠΈ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°, Π² частности тСтрабутоксититан, Π‘ тСтрабутоксититаном этСрификация ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислот спиртами осущСствляСтся ΠΏΡ€ΠΈ 170β€”200 Β°Π‘ Π΄ΠΎ достиТСнии кислотного числа ΠΈΠ΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 0,35. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ этого ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° позволяСт ΡƒΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ стадии ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ эфира-сырца,, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ конвСрсии, Ρ‚. Π΅. ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ расходныС Π½ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ Π½Π° ΡΡ‹Ρ€ΡŒΠ΅ ΠΈ ΡƒΠ»ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ качСство пластификаторов. [c.338]

    Вак ΠΆΠ΅ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΏΡ€ΠΈ расплавлСнии соСдинСния ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€  [c.475]

    Если Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΌΡƒ элСмСнту Π² соСдинСниях ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ нСсколько стСпСнСй окислСния, Ρ‚ΠΎ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов ΠΈ гидроксидов (Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ самого элСмСнта) Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π° ΠΏΠΎ-Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ. Для Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… стСпСнСй окислСния Ρƒ гидроксидов ΠΈ оксидов Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ основных свойств, Π° Ρƒ самого элСмСнта—мСталличСских свойств, поэтому ΠΎΠ½ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всСгда Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Для высоких стСпСнСй окислСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ², Ρƒ гидроксидов ΠΈ оксидов Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ кислотных свойств, Π° Ρƒ самого элСмСнтанСмСталличСских свойств, поэтому ΠΎΠ½ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всСгда Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π’Π°ΠΊ, Ρƒ оксида ΠΈ гидроксида ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (II) Π΄ΠΎΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ основныС свойства, Π° сам ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚ΠΈΠΏΠ° [Мп (HjO) ] , Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρƒ оксида ΠΈ гидроксида ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (Vil) Π΄ΠΎΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ кислотныС свойства, Π° сам ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚ΠΈΠΏΠ° МПО4. АмфотСрным гидроксидам с большим ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислотных свойств ΠΏΡ€ΠΈΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ названия ΠΏΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Ρƒ кислотных гидроксидов, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈ- [c.14]

    В соотвСтствии со сказанным, расплавлСнныС соСдинСния мСталличСских элСмСнтов ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ, Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов β€” ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. [c.569]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠœΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. Π’ соСдинСниях проявляСт Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ β€”3, +3 ΠΈ +5. По своСму химичСскому Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Ρƒ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт ΠΎΠ½ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ проявляСт слабыС мСталличСскиС ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ нСмСталличСскиС свойства. [c.484]

    Бам элСмСнт алюминий проявляСт Π² этих соСдинСниях свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, алюминий-Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт. ΠŸΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ свойства ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ элСмСнты А-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ-Π’Π΅, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po ΠΈ Π΄Ρ€., a Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡ‰ΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ элСмСнтов Π‘-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ-Π‘Π³, Мп, Fe, Zn, d, Au ΠΈ Π΄Ρ€. НапримСр  [c.98]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉ, Π³Π°Π»Π»ΠΈΠΉ, Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΠΉ β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты. Π“Π°Π»Π»ΠΈΠΉ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆ Π½Π° алюминий. Π₯имия таллия ΠΎΡ‚ Π½ΠΈΡ… сущСствСнно отличаСтся. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния Π’1 являСтся +1. Π•Π³ΠΎ соСдинСния Π² основном ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈ Π½Π° элСмСнты I Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. МногиС свойства соСдинСний Π² ряду В—А1β€”ΠžΠ°β€”1ΠΏβ€”Π’1 ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ΠΌΠΎΠ½ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π½ΠΎ Π·Π° счСт явлСния Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ пСриодичности. [c.481]

    Ваким ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, подраздСляя элСмСнты Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, всСгда слСдуСт ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Ρƒ, ΠΏΠΎ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ свойствам это Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ осущСствляСтся ΠΏΠΎ химичСским ΠΈΠ»ΠΈ физичСским. Π”Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… проявляСтся ΠΈ Π² физичСских, ΠΈ Π² химичСских свойствах. ΠŸΡ€ΠΈ этом слСдуСт ΠΏΠΎΠ΄Ρ‡Π΅Ρ€ΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС Ρ€Π΅Ρ‡ΡŒ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ± амфотСрности самих элСмСнтов ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… простых вСщСств, Π° Π½Π΅ ΠΎΠ± амфотСрности ΠΈΡ… соСдинСний Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния. АмфотСрныС элСмСнты, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ слСдуСт ΠΎΠΆΠΈΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ, Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π²Π±Π»ΠΈΠ·ΠΈ диагональной Π³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Ρ‹, Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. [c.32]

    На ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ этапС срСдствами ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ обучСния раскрываСтся ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ дСлСния элСмСнтов Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… свойств соСдинСний Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… элСмСнтов. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ учащимися гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ исслСдовании Π΅Π³ΠΎ свойств ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ создаСт ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ½ΡƒΡŽ ΡΠΈΡ‚ΡƒΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΡ сходство свойств элСмСнтов Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ СстСствСнных Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ раскрываСт Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ объяснСния ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ этого Ρ„Π°ΠΊΡ‚Π°. [c.227]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π• Π­Π›Π•ΠœΠ•ΠΠ’Π« И ИΠ₯ Π‘ΠžΠ•Π”Π˜ΠΠ•ΠΠ˜Π―β€‚[c.130]

    Π₯имичСскиС элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ своСм ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ кислоты ΠΈ основания, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ элСмСнтами, Π° соСдинСния ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями. Π‘ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния соСдинСния (гидроокиси), Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ и [c.130]

    Π₯ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ, Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π°, Π² Π½Ρ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ½ΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌ, ΠΊΡ‚ΠΎ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π΅Ρ‚ нСпосрСдствСнно Π½Π°Π΄ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ², относятся ΠΊ Π½ΠΈΠΌ со ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹ΠΌ чувством. Π›Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ², особСнно Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов, Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ удаСтся ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ. По этой ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ Π·Π°ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠ³ΠΎ изучСния. Но Π² Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ врСмя эти соСдинСния Π΄Π°Π»Π΅ΠΊΠΎ Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ…. Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° ΠΏΠΎΠ»Π½Π° сообщСний ΠΎ трудностях, связанных с высокой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² [10, 11, 55β€”60, 62]. Π’Π°ΠΊ, Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ΄ дСйствиСм атмосфСрной Π²Π»Π°Π³ΠΈ, Π² связи с Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° особая Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ° ввСдСния ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π΄ΠΎΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒ Π² сухой бокс. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ слСды Π²Π»Π°Π³ΠΈ ΠΈΠ· Π³Π°Π·Π°-носитСля. Π’ ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ½ΠΊΠ΅ Π½Ρ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ„Π°Π·Π°ΠΌΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ТСстким ограничСниям Π² Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² для Π½Π°Π±ΠΈΠ²ΠΊΠΈ ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ½ΠΊΠΈ. Часто [c.52]

    Π₯отя Π±ΠΎΡ€ располоТСн Π² Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ пСриодичСской систСмы, ΠΎΠ½ ΠΏΠΎ своим свойствам Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сходСн Π½Π΅ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Π° с элСмСнтом Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ β€” ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ. Π’ этом проявляСтся диагональноС сходство , ΡƒΠΆΠ΅ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π²ΡˆΠ΅Π΅ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ рассмотрСнии бСриллия. Π’Π°ΠΊ, Π±ΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΡŽ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ слабыС кислоты, Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… свойств, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ А1(0Н)Π· β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ основаниС. БоСдинСния Π±ΠΎΡ€Π° ΠΈ крСмния с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° алюминия, β€” Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ вСщСства, ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. Как ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ, Π±ΠΎΡ€ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соСдинСния с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ большой Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈ высокими Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌΠΈ плавлСния. [c.630]

    Π₯имичСскиС элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ своСм ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ кислоты ΠΈ основания, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ элСмСнтами, Π° соСдинСния ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями. Π‘ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния соСдинСния (гидроокиси), Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксила, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. НапримСр, [c.105]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ окись ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ окиси алюминия ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями, алюминий относится ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтам. [c.261]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ 1сущая Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΡŽ ΠΊΠ°ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΌΡƒ элСмСнту ΡΠΊΠ»ΠΎΠ½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ Ρ‹Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ комплСксы проявляСтся ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ расплавлСнии Π΅Π³ΠΎ соСдинСний. Π’Π°ΠΊ, расплавлСнный Π’Π΅Π‘12 состоит ΠΈΠ· ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π’Π΅Π‘ ΠΈ Π’Π΅Π‘1Π·  [c.475]

    В своих соСдинСниях Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ Π±Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ- ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ окислы состава AujO β€” Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ ΠΈ AujOgβ€” ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… проявляСт слабыС основныС, Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ β€” слабыС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства. БоСдинСния Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ устойчивы, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ. Однако Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ всС соСдинСния этого элСмСнта Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ мСталличСского Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π°. Π­Ρ‚ΠΎ связано с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° (Π² особСнности Аи Β» Β» ) ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ энСргичныС Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ элСктронов. Ион β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉβ€‚[c.409]

    ЭлСмСнты Π°Π·ΠΎΡ‚ N, фосфор Π , ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ As, ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΠ° Sb ΠΈ висмут Bi ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ VA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы. Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ½ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ элСктронной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ.ΠΌΠ΅ ns np . Азот—трСтий ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π».1 (ш)слС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈ кислорода) судя ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, фосфор ΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ β€” Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΠ° β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Π΅>1Π™ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт, Π° Ρƒ висмута ΠΈΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π³ΡŽΡ‚ мСталличСскиС свойства. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ VA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соСдинСния ΠΈ стСпСнях окислСния ΠΎΡ‚ (-III) Π΄ΠΎ (+V), Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния ( П1) ΠΈ ( + V). [c.206]

    Для ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² Π² соСдинСниях Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ стСпСни окислСния ( + 1Π£Π£ΠΈ ( +VI), Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ( β€” II). По ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ О ΠΈ 8-Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π° 8Π΅, Π’Π΅ ΠΈ Π ΠΎ-Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты с ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСмСталличСских (8Π΅ ΠΈ Π’Π΅) ΠΈΠ»ΠΈ мСталличСских свойств (Π ΠΎ). [c.121]

    ЭлСмСнты кислород О, сСра 8, сСлСн 8Π΅, Ρ‚Π΅Π»Π»ΡƒΡ€ Π’Π΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ½ΠΈΠΉ Π ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π£1А-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”.И. МСндСлССва. Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠ²ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ этих элСмСнтов β€” Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹, хотя кислород часто Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ. Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ элСктронной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ ΠΈΡ€ . ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ β€” Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» (послС Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°). Π•Π³ΠΎ устойчивая ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния β€”ΠŸ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρƒ кислорода проявляСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π΅Π³ΠΎ соСдинСниях с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСмСнты Π£1А-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² соСдинСниях стСпСни окислСния -П, IV ΠΈ -Π½Π£ , ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Ρ‘ΠΌ для сСры устойчива ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +Π£1, Π° для ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСмСнтов -1-1Π£. Будя ΠΏΠΎ значСниям элСктроотриц 1Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, О ΠΈ 8 β€” Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, 8Π΅, Π’Π΅ ΠΈ Π ΠΎ β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты с ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСмСталличСских (8Π΅, Π’Π΅) ΠΈΠ»ΠΈ мСталличСских свойств(Π ΠΎ). [c.139]

    ЭлСмСнты Π°Π·ΠΎΡ‚ К, фосфор Π , ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ Аз, ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΠ° 8Π¬ ΠΈ висмут Π’1 ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ УА-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”.И. МСндСлССва. Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ элСктронной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ пя ΠΏΡ€ . Азот β€” Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» (послС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈ кислорода) судя ΠΏΠΎ значСниям ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, фосфор ΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ β€” Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, сур1ΠΊ1Π° β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт, Π° Ρƒ висмута ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ мСталличСскиС свойства. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ УА-Π³Ρ€ΡƒΠΏ-ΠΏΡ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² соСдинСниях стСпСни окислСния ΠΎΡ‚ -П1 Π΄ΠΎ +Π£. [c.152]

    ЭлСмСнты ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Π‘, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ 81, Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ Π‘Π΅, ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ 8ΠΏ ΠΈ свинСц Π Π¬ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 1УА-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”.И. МСндСлССва. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ элСктронная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ уровня Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² этих элСмСнтов ΠΏΠ· ΠΏΡ€ , ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния элСмСнтов Π² соСдинСниях β€” -П ΠΈ +1Π£. По ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ элСмСнты Π‘ ΠΈ 81 относят ΠΊ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, Π° Π‘Π΅, 8ΠΏ ΠΈ Π Π¬ β€” ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтам, мСталличСскиС свойства ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² соСдинСниях ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°(Π’Π£) ΠΈ свинца(1Π£) химичСскиС связи ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Ρ‹, для свинца(П) ΠΈ Π² мСньшСй стСпСни для ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°(П) извСстны ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ кристаллы. Π’ ряду элСмСнтов ΠΎΡ‚ Π‘ ΠΊ Π Π¬ ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ стСпСни окислСния -ь1Π£ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ, Π° стСпСни окислСния -нП β€” растСт. БоСдинСния свинца(1Π£) β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли, соСдинСния ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСмСнтов Π² стСпСни окислСния -ьП β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ восстановитСли. [c.168]

    В Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ ΠΏΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚Π΅ [96] ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ каталитичСскиС вСщСства, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ окислы ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², содСрТащих элСктрон, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π² ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅, располоТСнной нСпосрСдствСнно ΠΏΠΎΠ΄ внСшнСй ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΎΠΉ. К этим ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ относятся [97, 98] скандий, Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½, Π²Π°Π½Π°Π΄ΠΈΠΉ, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ†, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚, никСль, мСдь, Ρ†ΠΈΠΈΠΊ, ΠΈΡ‚Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, Ρ†ΠΈΡ€ΠΊΠΎΠ½ΠΈΠΉ, Π½ΠΈΠΎΠ±ΠΈΠΉ, ΠΌΠΎΠ»ΠΈΠ±Π΄Π΅Π½, ΠΌΠ°Π·ΡƒΡ€ΠΈΠΉ, Ρ€ΡƒΡ‚Π΅Π½ΠΈΠΉ, Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΠΉ, ΠΏΠ°Π»Π»Π°Π΄ΠΈΠΉ, сСрСбро, ΠΊΠ°Π΄ΠΌΠΈΠΉ, Π»Π°Π½Ρ‚Π°Π½, Π³Π°Ρ„Π½ΠΈΠΉ, Ρ‚Π°Π½Ρ‚Π°Π», Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌ, Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ, осмий, ΠΈΡ€ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ, ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ, Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ½ΠΈΠΉ, Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΉ ΠΈ ΡƒΡ€Π°Π½. Π—Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Ρ†ΠΈΠΈΠΊΠ°, сСрСбра, кадмия, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, всС эти элСмСнты относятся ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π΅Π·Π°Π½ΠΎΠ»Π½Π΅ΠΏΠ½Ρ‹Ρ… Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ… элСктронных ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅ΠΊ. МСдь, сСрСбро ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ Π² состоянии Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… валСнтностСй Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ относятся ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтам. [c.387]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠšΠΎΠ³Π΄Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт находится Π² стСпСни окислСния, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠ²ΠΎΠΉ, ΠΎΠ½ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ -ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ, ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°. Π’ этом случаС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌΡ‹ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° Ѐаянса, ΠΈ элСмСнт с этой ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π½Π΅ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ элСмСнтами. Π’Π°ΠΊ, S (III), Y(III) ΠΈ La(III) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ряд с Π’ ΠΈ А1, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ постСпСнный ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΎΡ‚ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π±ΠΎΡ€Π° Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт алюминий ΠΊ сильно основному элСмСнту Π»Π°Π½Ρ‚Π°Π½Ρƒ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ энСргично Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ устойчивый ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ сильно основныС элСмСнты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, соСдинСния ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта с Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‚ Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ стСпСни ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соСдинСния Π½Π΅ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов Π² Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ стСпСни окислСния. ΠŸΠ°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, сравнитС [c.241]


chem21.info

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *