Амфотерными свойствами обладает соединение – Как доказать амфотерность соединения 🚩 доказать амфотерность оксида железа 🚩 Естественные науки

По ходу выполнения задания необходимо обсудить:
-состав основных оксидов;
-состав кислотных оксидов;
-результат взаимодействия оксидов с водой;
-какие кислотные и основные оксиды не взаимодействуют с водой;
-состав и правила составления формул оснований и кислот.

На доске должна появиться запись:

После выполнения задания необходимо обсудить:
-какие оксиды мы обозначили красным, а какие синим цветом;
-как на практической работе учащиеся смогут доказать, что полученное вещество является кислотой или основанием;
-что такое индикаторы и как они изменяют цвет.

III. Подготовка учащихся к сознательному усвоению новых знаний.

Учитель: Мы обсудили с вами как можно экспериментально доказать наличие полученной кислоты или щелочи, но сегодня наша работа теоретическая и нам предстоит выполнить 2-е задание. Теперь на развороте доски записаны схемы правил ( в тех же цветовых решениях), а вы постарайтесь подобрать примеры  уравнений реакций. Работаем в группах, потом 2 человека выполняют задание у доски.

Эта схема ещё раз напоминает нам правило:
Наиболее типичными для соединений являются реакции взаимодействия с       противоположными по свойствам веществами.

Учитель: Не случайно центральная часть доски у нас пока пустует. Там осталось место для особых соединений, их название произошло от греческого слова amphoteros, означающего « и тот и другой». Однокоренным к нему является слово амфибия, давайте вспомним, что оно значит?

IV. Изучение нового материала.

Амфотерность — способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.
Амфотерных соединений довольно много. Из оксидов двойственными свойствами обладают: оксид цинка, оксид алюминия, оксиды меди, оксиды олова, оксиды свинца, оксид железа (III) и др. (На доске можно записать формулы амфотерных оксидов)
Заменим в наших схемах таблички «основный оксид» и «кислотный оксид» на табличку «амфотерный оксид» и получим новые правила. Для выполнения 3-го задания используем схемы, записанные на доске.
3 задание: Зная, что оксид цинка является амфотерным, составьте уравнения реакций его взаимодействия с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Учитель: С водой амфотерные оксиды не реагируют. Однако, сама вода является классическим примером амфотерного оксида, т.к. реагирует и с кислотными, и с основными оксидами.

V.  Первичное осмысление знаний.

Учитель:Как же распознать, что соединение является амфотерным?
Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.
Для удобства определения характера соединений некоторые варианты таблицы Д.И.Менделеева снабжены цветными значками, похожими на те, которыми мы сегодня пользовались. Значок синего цвета я подпишу, а вы сами подпишите два других.

Помните, что оксиды и гидроксиды активных металлов всегда основны,
Соединения неметаллов обычно носят кислотный характер.

VI. Закрепление знаний.

Учитель: Ваше 4-е задание самое сложное, но если вы запомнили химические свойства оснований и кислот, то справитесь и с ним.
4-е задание: Запишите уравнения реакций взаимодействия амфотерного гидроксида цинка с кислотой и щелочью. Перед тем как вы начнете самостоятельную работу над этим заданием, я немного помогу.
Давайте вместе составим формулу гидроксида цинка  Zn(OH)2. В таком виде мы привыкли записывать основания, но это же вещество можно изобразить и в виде кислоты, достаточно раскрыть скобки и перенести водород на первое место: h3ZnO2 . Такая кислота существует, она называется цинковая, а её соли- цинкаты.

VII. Контроль и самопроверка знаний.

Разбирая 4-е задание, стоит обратить внимание на:
-химические свойства кислот и оснований;
-составление названий солей;
-двоякость свойств амфотерных соединений.
Учащимся, которые быстро справились с заданием можно предложить выполнить задание из учебника после параграфа.

VIII. Обобщение и систематизация знаний.

Учитель: Для того, чтобы помочь себе запомнить правила написания продуктов реакции, существует много различных схем. Я приведу пример для оксидов, а вы попробуйте составить подобные схемы для кислот, оснований и амфотерных гидроксидов.

IX. Информация о домашнем задании, подведение итогов урока.

В качестве домашнего задания предлагается подготовиться к практической работе по теме: «Проведение химических реакций, характеризующих свойства веществ». Для выполнения практической работы можно использовать схемы, составленные на уроке.

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Амфотерные соединения » HimEge.ru

Амфотерные оксиды и гидроксиды, например, соединения цинка, бериллия, алюминия, железа, хрома. проявляют

1. Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами:

ZnO+ 2HCl  =  ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl  =  ZnCl₂ + 2H₂O

Al₂O₃ + 6HCl  = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl  = AlCl₃ + 3H₂O

2. Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами:

а)  Реакции при сплавлении.

Формулу гидроксида цинка записывают в кислотной форме H₂ZnO₂ (цинковая кислота).

H₂ZnO₂  + 2NaOH =  Na₂ZnO₂ + 2H₂O (цинкат натрия)

ZnO + 2NaOH  =  Na₂ZnO₂ + H₂O

Кислотная форма гидроксида алюминия H₃AlO₃ (ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода: H₃AlO₃ – H₂O = HAlO₂, получается метаалюминиевая кислота.

По этой причине при сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты:

Al(OH)₃ + NaOH  =  NaAlO₂ + 2H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH  = 2NaAlO₂ + H₂O

б) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей:

Zn(OH)₂ + 2NaOH =  Na₂[Zn(OH)₄]

ZnO + 2NaOH + 2H₂O  =  Na₂[Zn(OH)₄] —

тетрагидроксоцинкатнатрия.

Al(OH)₃ + NaOH  =  Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O  =  2Na[Al(OH)₄] —

тетрагидроксоалюминат натрия.

При  взаимодействии соединений алюминия со щелочами в растворе получаются разные формы комплексных солей:

Na[Al(OH)₄] — тетрагидроксоалюминат натрия,

Na₃[Al(OH)₆] — гексагидроксоалюминат натрия,

Na[Al(OH)₄ (H₂O)₂] — диакватетрагидроксоалюминат  натрия.

Форма соли зависит от концентрации щелочи.

Соединения бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂ — взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома (III) и железа (III) — Cr₂O₃, Cr(OH)₃, Fe₂O₃, Fe(OH)₃ — аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

Cr₂O₃ + NaOH  =  NaCrO₂ + H₂O –

метахромит натрия, хромат (III) натрия.

Fe₂O₃ + 2NaOH  =  2NaFeO₂ + H₂O –

феррит натрия, феррат (III) натрия.

При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом  6.

Гидроксид хрома (III) легко растворяется в щелочах.

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

гексагидроксохромат (III) натрия.

Гидроксид железа (III) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей:

Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆] -гексагидроксоферрат (III) натрия.

Из рассматриваемых металлов с растворами щелочей взаимодействуют только Ве, Zn, Al:

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂­ —

тетрагидроксобериллатнатрия.

2n + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂­

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂­

Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, эти реакции возможны только при сплавлении с твёрдыми щелочами.

При рассмотрении способов разрушения комплексных солей можно                     выделить несколько случаев:

1. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl_изб. = NaCl + AlCl₃ + H₂O

K₃[Cr(OH)₆] + 6HNO_{3 изб.} = 3KNO₃ + Cr(NO₃)₃ + 6H₂O

2. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного  металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + HCl_нед. = NaCl + Al(OH)₃¯ + H₂O

K₃[Cr(OH)₆] + 3HNO_{3 нед.} = 3KNO₃ + Cr(OH)₃¯ + 3H₂O

3. При действии слабой кислоты получается кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃¯ + H₂O

K₃[Cr(OH)₆] + 3H₂CO₃ = 3KHCO₃ + Cr(OH)₃¯ + 3H₂O

4. При действии углекислого или сернистого газа получается кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃¯

K₃[Cr(OH)₆]+ 3SO₂ = 3KHSO₃ + Cr(OH)₃

5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe³⁺, Al³⁺ и  Cr³⁺ происходит взаимное усиление

гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль  активного металла:

3Na[Al(OH)₄] + FeCl₃ = 3Al(OH)₃¯ + Fe(OH)₃¯ + 3NaCl

K₃[Cr(OH)₆] + Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃¯ + Cr(OH)₃¯ + 3KNO₃

6.   При нагревании выделяется вода:

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O

K₃[Cr(OH)₆] = KCrO₂ + 2H₂O + 2KOH

himege.ru

Амфотерность. Амфотерные соединения. — me-po.ru

Тема: «АМФОТЕРНОСТЬ. АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.»

Урок по технологии «Метод конкретных ситуаций»для 8 класса по химии.

Лицемер он отменный и шут,

Так похоже, что в маске родился,

И с него эту маску сорвут

Только с той, что наложат из гипса.

Э. Севрус.

Цели урока:- изучение новых понятий

— понимание сущности амфотерности и умение ее объяснять.

Задачи урока: — познакомить учащихся с двойственной природой некоторых веществ

(оксидов и гидроксидов) в зависимости от условий реакции

— дать первоначальные понятия о переходных металлах

— продолжить формирование представлений о зависимости свойств веществ

от состава

— способствовать развитию у учащихся умений анализировать и делать

выводы

— воспитывать у учащихся навыки культуры работы в группе

— воспитывать у детей аккуратность при работе с реактивами и приборами.

Оборудование и реактивы: AlCl3, HCl, NaOH, пробирки в штативе. На доске – маска

двуличия.

Особенности урока: парты сгруппированы по 2на 3 команды ( всего 6 парт). За 2 партами

рассаживается группа до 8 человек. На партах – задания для работы

с кейсом, реактивы, листы ватмана, дополнительные материалы для

работы.

1.ПОДГОТОВИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП.

Организуется оформление пространства в классе, инструктаж неподготовленных детей.

Составляется сам кейс -потребность:

В 1814г. Гей Люссак и Луи Тенар исследовали свойства гидроксида алюминия. Опыты показали проявление новых свойств, которые еще не наблюдались у известных веществ. Эти особенные способности гидроксида алюминия ученые назвали амфотерность. Восстановите описанные опыты по заданиям и выясните, что же такое амфотерность.»

ХОД УРОКА.

2. ОЗНАКОМИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП.

Беседа по вопросам, которая актуализирует ранее полученные знания:

— На какие группы делятся простые вещества?( металлы и неметаллы записывают на доске в разных сторонах)

— Какие вещества образуются при окислении этих простых веществ?

( оксиды металлов и оксиды неметаллов также записывают вниз после записанных веществ)

— Какие вещества образуются при взаимодействии этих оксидов с водой?

( основания записывают под оксидами металлов, а кислоты записывают под оксидами неметаллов)

— Какие свойства проявляют вещества одного и другого ряда?(основные и кислотные)

— С какими свойствами будут реагировать вещества друг с другом?

(с противоположными).

Но в химии есть вещества с особыми свойствами, которые я обозначила бы пока вот этой двуликой маской. К ним подошли бы слова эпиграфа нашего урока.

Сама ситуация, которую читает обязательно учитель и которая лежит на партах у детей.

3. АНАЛИТИЧЕСКИЙ.

Работа идет в 3 группах. У каждой группы — свое задание. Это схема кейса с разделением.

Задания 1 группы:

1. Получите гидроксид алюминия сливанием растворов AlCl3иNaOH.

2. Разделите полученный осадок пополам.

3. К половине полученного осадка добавьте соляную кислоту.

4. Запишите уравнение прошедшей реакции крупно на ватмане. При затруднениях используйте справочные материалы.

5. Подпишите снизу формулы гидроксида алюминия, какими свойствами обладает это соединение в данной реакции.

Задания 2 группы:

1. Получите гидроксид алюминия сливанием растворов AlCl3иNaOH.

2. Разделите полученный осадок пополам.

3. К половине полученного осадка добавьте еще NaOH.

4. Запишите уравнение прошедшей реакции крупно на ватмане. При затруднениях используйте справочные материалы.

5. Подпишите снизу формулы гидроксида алюминия, какими свойствами обладает это соединение в данной реакции.

Задания 3 группы:

Используя учебник и дополнительную литературу на столе, запишите определения крупно на ватмане, ответив на вопросы:

1. Что такое амфотерность?
2. Какие элементы и их соединения могут проявлять амфотерные свойства?

3. Как называются металлы с амфотерными свойствами?

4.Составьте ряд переходного металла.

4.ИТОГОВЫЙ.

1. Учащиеся вывешивают подготовленные ватманы по очередности групп, зачитывают написанное, записывают в тетрадь. Делают вывод, что же за двуликость наблюдается у веществ и от чего она зависит.

2. Выпишите из списка веществ, написанных на доске, вещества с амфотерными

свойствами:

h3O, Al, HCl, ZnO, Fe(OH)3,Ba(OH)2, MgO, CO2, HNO3, Al(OH)3,BeO, P2O5.

me-po.ru

Амфотерные элементы и их соединения

    Таким образом, и в этом случае амфотерные элементы не образуют простых ионов, а лишь комплексные. Однотипные же соединения металлических элементов при этом распадаются на слабо сольватированные простые ионы, например  [c.475]

    Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления. Например, у хрома известны три степени окисления-( +II), ( + 111) и ( + У1). Для Сг » кислотные и основные свойства выражены в равной степени, тогда как у Сг» наблюдается преобладание основных свойств, а у Сг преобладание кислотных свойств  [c.99]

    Элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ составляют IVA группу Периодической системы Д. И, Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np . Преобладающие степени окисления элементов в соединениях ( + 11) и ( + 1V), По электроотрицательности элементы С и Si относят к неметаллам. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления (IV) связи ковалентны для свинца (И) и в меньшей степени для олова (И) известны ионные кристаллы. В целом устойчивость степени окисления ( + IV) уменьшается, а устойчивость степени окисления ( + 11) увеличивается от С к РЬ. Соединения свинца (IV) —сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления (И) — сильные восстановители. [c.202]

    Алюминий — типичный амфотерный элемент. В отличие от бора для него типичны не только анионные, но и катионные комплексы. В большинстве соединений атомы алюминия находятся в состоянии и реже 5р -гибридизации. Отсюда для алюминия наиболее характерны координационные числа 6 и 4. [c.524]

    В последнее время в промышленности при проведении этерификации используют амфотерные катализаторы — соединения элементов переходной валентности, из которых наибольший интерес представляют производные алюминия, титана и олова, в частности тетрабутоксититан, С тетрабутоксититаном этерификация карбоновых кислот спиртами осуществляется при 170—200 °С до достижении кислотного числа ие более 0,35. Применение этого катализатора позволяет упростить стадии обработки эфира-сырца,, повысить степень конверсии, т. е. снизить расходные нормы на сырье и улучшить качество пластификаторов. [c.338]

    Так же ведут себя при расплавлении соединения и других амфотерных элементов, например  [c.475]

    Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]

    В соответствии со сказанным, расплавленные соединения металлических элементов проявляют высокую, а амфотерных элементов — пониженную электропроводность. [c.569]

    Мышьяк реагирует со многими металлами и неметаллами, но только при высокой температуре. В соединениях проявляет валентность —3, +3 и +5. По своему химическому характеру мышьяк — амфотерный элемент он одновременно проявляет слабые металлические и значительные неметаллические свойства. [c.484]

    Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий-амфотерный элемент. Подобные свойства имеют также элементы А-групп-Ве, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., a также больщинство элементов Б-групп-Сг, Мп, Fe, Zn, d, Au и др. Например  [c.98]

    Алюминий, галлий, таллий — амфотерные элементы. Галлий во многом похож на алюминий. Химия таллия от них существенно отличается. Характерной степенью окисления Т1 является +1. Его соединения в основном похожи на элементы I группы. Многие свойства соединений в ряду В—А1—Оа—1п—Т1 изменяются немонотонно за счет явления вторичной периодичности. [c.481]

    Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или физическим. Деление на металлы и неметаллы относительно, поскольку существуют так называемые амфотерные элементы, причем амфотерность их проявляется и в физических, и в химических свойствах. При этом следует подчеркнуть, что в данном случае речь идет об амфотерности самих элементов и соответствующих простых веществ, а не об амфотерности их соединений в различных степенях окисления. Амфотерные элементы, как и следует ожидать, группируются вблизи диагональной границы, разделяющей металлы и неметаллы. [c.32]

    На первом этапе средствами проблемного обучения раскрывается относительность деления элементов на металлы и неметаллы через доказательство амфотерных свойств соединений некоторых элементов. При получении учащимися гидроксида цинка и исследовании его свойств учитель создает проблемную ситуацию почему возможна амфотерность. Констатируя сходство свойств элементов внутри естественных групп, учитель раскрывает необходимость объяснения причин этого факта. [c.227]

    АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ [c.130]

    Химические элементы, которые при своем превращении могут давать и кислоты и основания, называются амфотерными элементами, а соединения указанного типа — амфотерными соединениями. С ионной точки зрения соединения (гидроокиси), дающие одновременно и [c.130]

    Химики, разрабатывающие новые методы анализа, в нротивоноложность тем, кто работает непосредственно над разделением хлоридов, относятся к ним со смешанным чувством. Летучесть некоторых хлоридов, особенно хлоридов амфотерных элементов, дает возможность анализировать такие элементы, которые не удается определять другими методами. По этой причине хлориды заслуживают глубокого изучения. Но в то же время эти соединения далеко не идеальны в некоторых отношениях. Литература полна сообщений о трудностях, связанных с высокой реакционной способностью галогенидов металлов [10, 11, 55—60, 62]. Так, галогениды легко гидролизуются иод действием атмосферной влаги, в связи с чем необходима особая техника введения пробы например, дозатор необходимо помещать в сухой бокс. Очень важно удалить даже следы влаги из газа-носителя. В колонке нри повышенных температурах галогениды реагируют со многими жидкими неподвижными фазами, что приводит к жестким ограничениям в выборе материалов для набивки колонки. Часто [c.52]

    Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

    Химические элементы, которые при своем превращении могут давать и кислоты и основания, называются амфотерными элементами, а соединения указанного типа — амфотерными соединениями. С ионной точки зрения соединения (гидроокиси), дающие одновременно и ионы водорода и ионы гидроксила, называются амфотерными. Например, [c.105]

    Поскольку окись и гидрат окиси алюминия являются амфотерными соединениями, алюминий относится к амфотерным элементам. [c.261]

    Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з  [c.475]

    В своих соединениях золото бывает одно- и трехвалентным. Известны окислы состава AujO — фиолетовый порошок и AujOg— порошок темно-бурого цвета. Первый из них проявляет слабые основные, а второй — слабые амфотерные свойства. Соединения трехвалентного золота сравнительно более устойчивы, чем одновалентного. Однако вообще все соединения этого элемента непрочны при нагревании разлагаются с выделением металлического золота. Это связано с тем, что ионы золота (в особенности Аи » » ) очень энергичные акцепторы электронов. Ион — сильный [c.409]

    Элементы азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi составляют VA группу Периодической системы. Валентный уровень атомон отвечает электронной форму.ме ns np . Азот—третий по электроотрицательности неметал.1 (ш)сле фтора и кислорода) судя по электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сурьма — типичне>1Й амфотерный элемент, а у висмута иреобладгют металлические свойства. Элементы VA группы образуют соединения и степенях окисления от (-III) до (+V), характерные степени окисления ( П1) и ( + V). [c.206]

    Для остальных халькогенов в соединениях характерны степени окисления ( + 1УУи ( +VI), а также ( — II). По электроотрицательности О и 8-неметаллы, а 8е, Те и Ро-амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е и Те) или металлических свойств (Ро). [c.121]

    Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

    Элементы азот К, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1 составляют УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле пя пр . Азот — третий по электроотрицательности неметалл (после фтора и кислорода) судя по значениям электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сур1к1а — типичный амфотерный элемент, а у висмута преобладают металлические свойства. Элементы УА-груп-пы проявляют в соединениях степени окисления от -П1 до +У. [c.152]

    Элементы углерод С, кремний 81, германий Се, олово 8п и свинец РЬ составляют 1УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов пз пр , преобладающие степени окисления элементов в соединениях — -П и +1У. По электроотрицательности элементы С и 81 относят к неметаллам, а Се, 8п и РЬ — к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях олова(ТУ) и свинца(1У) химические связи коваленты, для свинца(П) и в меньшей степени для олова(П) известны ионные кристаллы. В ряду элементов от С к РЬ устойчивость степени окисления -ь1У уменьшается, а степени окисления -нП — растет. Соединения свинца(1У) — сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления -ьП — сильные восстановители. [c.168]

    В другом патенте [96] указываются каталитические вещества, включающие окислы или другие соединения соответствующих металлов, содержащих электрон, определяющий валентность, в оболочке, расположенной непосредственно под внешней оболочкой. К этим металлам относятся [97, 98] скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, циик, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, мазурий, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий и уран. За исключением меди, циика, серебра, кадмия, золота и ртути, все эти элементы относятся к амфотерным и характеризуются наличием незанолнепных двух или трех внешних электронных оболочек. Медь, серебро и золото в состоянии высших валентностей также относятся к амфотерным элементам. [c.387]

    Когда переходный элемент находится в степени окисления, равной групповой, он имеет несвязывающую -конфигурацию, или электронную конфигурацию инертного газа. В этом случае полностью применимы правила Фаянса, и элемент с этой степенью окисления можно сравнивать с непереходными элементами. Так, S (III), Y(III) и La(III) образуют правильный ряд с В и А1, в котором основность повышается с увеличением размера атома. При этом наблюдается постепенный переход от неметалла бора через амфотерный элемент алюминий к сильно основному элементу лантану, который энергично реагирует с водой и образует устойчивый карбонат, так же как другие сильно основные элементы, например щелочные металлы. Таким образом, соединения переходного элемента с групповой валентностью напоминают в некоторой степени соответствующие соединения непереходных элементов в той же степени окисления. Папример, сравните [c.241]

chem21.info