Амфотерные свойства проявляет: Ошибка 403 — доступ запрещён

Содержание

Амфотерные свойства веществ

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оксиды — что это такое? Химические свойства и классификация

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

133.6K

Знакомство с оксидами обычно начинается на уроках химии в 8 классе. Из этой статьи вы узнаете, что такое оксиды в химии, их классификацию и свойства, а также способы получения.

Определение оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2.

Общая формула оксидов: ЭxOy, где Э – химический элемент, а x и y — индексы, определяемые степенью окисления химических элементов.

Узнай, какие профессии будущего тебе подойдут

Пройди тест — и мы покажем, кем ты можешь стать, а ещё пришлём подробный гайд, как реализовать себя уже сейчас

Виды оксидов

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами, то есть не способны образовать соли.

К несолеобразующим оксидам относят: CO, SiO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей.

Солеобразующие оксиды делятся на три группы:

Основные оксиды — это оксиды, образованные металлами со степенью окисления +1 или +2.
Примеры основных оксидов: Na⁺¹₂O, Ca⁺²O, Ba⁺²O.
Амфотерные оксиды — оксиды, образованные металлами со степенью окисления +3 или +4.
К амфотерным оксидам относят также: ZnO, BeO, PbO, SnO.
Несмотря на то, что эти металлы проявляют степень окисления +2 в данных соединениях, их оксиды проявляют амфотерные свойства.
Примеры амфотерных оксидов: Al⁺³₂O₃, Fe2⁺³O₃.
Кислотные оксиды — оксиды, образованные металлами с валентностью V и более или неметаллами с любой валентностью (за исключением несолеобразующих оксидов, то есть CO, SiO, N₂O, NO).
Примеры кислотных оксидов: S⁺⁶O₃, N2⁺⁵O₅, Mn₂⁺⁷O₇.

Если один и тот же химический элемент образовывает несколько оксидов, то с увеличением степени окисления основные свойства оксидов ослабевают и усиливаются кислотные.

Например:

CrO (оксид хрома (II)) — проявляет основные свойства;
Cr₂O3 (оксид хрома (III)) — проявляет амфотерные свойства;
CrO₃ (оксид хрома (VI)) — проявляет кислотные свойства.

Закрепим знания о типах оксидов, изучив схему:

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строятся по систематической номенклатуре следующим образом:

Пишем слово «оксид».
Указываем название второго химического элемента в родительном падеже.
Если этот элемент имеет переменную валентность, то указываем валентность элемента в этом соединении в скобках римской цифрой.

Примеры названий оксидов:

Fe₂O₃ — оксид железа (III). Читается: феррум два о три.
Na₂O — оксид натрия. Читается: натрия два о.
SO₃ — оксид серы (VI). Читается: эс о три.

До появления систематической номенклатуры вещества называли по присущим им специфическим свойства (цвету, запаху и т. д.). Такой способ названия веществ — тривиальная номенклатура. Некоторые названия используются и сейчас.

Названия некоторых оксидов: таблица

Химическая формула оксида	Бытовое (тривиальное название)	Возможное научное название
H₂O	Вода	Оксид водорода
CO₂	Углекислый газ	Оксид углерода (IV), диоксид углерода
CO	Угарный газ	Оксид углерода (II), монооксид углерода
SO₃	Серный газ	Оксид серы (VI), триоксид серы
SO₂	Сернистый газ	Оксиды серы (IV), диоксид серы
SiO₂	Кварц, горный хрусталь, песок кварцевый, речной и морской	Оксид кремния
Al₂O₃	Глинозем	Оксид алюминия
Fe₂O₃	Гематит (крокус)	Оксид железа (III)
CaO	Негашеная известь	Оксид кальция

Химические свойства основных оксидов

1.

Взаимодействие с водой

С водой способны реагировать оксиды тех металлов, которым соответствуют растворимые гидроксиды. То есть с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Основный оксид + вода = основание

Например: Na₂O + H₂O = 2NaOH

Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами

Основные оксиды, соответствующие щелочам, взаимодействуют со всеми кислотными оксидами и кислотами. Оксиды неактивных металлов взаимодействуют только с кислотными оксидами, соответствующими сильным кислотам, или с сильными кислотами.

Основный оксид + кислотный оксид = соль

Например: BaO + SO₃ = BaSO₄

Основный оксид + кислота = соль + вода

Например: Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

3.

Взаимодействие с амфотерными оксидами

В эту реакцию могут вступать только основные оксиды щелочных или щелочноземельных металлов. При сплавлении двух оксидов образуется соль.

Основный оксид + амфотерный оксид = соль

Например: Na₂O + Al₂O₃ = NaAlO₂

Как составлять такие соли: металл в этой соли берем из основного оксида, а кислотный остаток из амфотерного оксида (они проявляют более кислотные свойства).

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот. За исключением SiO₂, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.

Кислотный оксид + вода = кислота

Например: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2.

Взаимодействие с основными оксидами и щелочами

Кислотные оксиды сильных кислот способны взаимодействовать с любыми основными оксидами или основаниями.

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Например: SO₃ + CuO = CuSO₄

Кислотный оксид + основание = соль + вода

Например: N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O

Кислотные оксиды, соответствующие слабым кислотам (такие как CO₂, SO₂), способны взаимодействовать с основными оксидами, соответствующим щелочам, а также с щелочами.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

С амфотерными оксидами в реакцию вступают кислотные оксиды — как правило, сильных кислот.

Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль

Например: SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃

Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль + вода

Например: SO₃ + Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой — даже при нагревании!

Амфотерный оксид + вода ≠

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотой

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с сильными и средними кислотами и их оксидами.

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

Например: Al₂O₃ + N₂O₅ = 2Al(NO₃)₃

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода

Например: Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3. Взаимодействие с основными оксидами

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с теми оксидами, которые соответствуют щелочам. Реакция протекает только в расплаве, так как в растворе такие оксиды взаимодействуют преимущественно с водой с образованием щелочей.

Амфотерный оксид + основный оксид (расплав) = соль

Например: Al₂O₃ + Na₂O = 2NaAlO₂

4.

Взаимодействие со щелочами

Продукты взаимодействия амфотерных оксидов со щелочами зависят от условий проведения реакции. В растворе образуются комплексные соли, а при сплавлении – средние соли.

Амфотерный оксид + щелочь (раствор) + вода = комплексная соль

Например: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Амфотерный оксид + щелочь (расплав) = средняя соль + вода

Например: ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O

Получение оксидов

1. Окисление металлов

Почти все металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления.

Например: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Исключение

Не взаимодействуют с кислородом: платина, золото и палладий.

Металлы с переменной степенью окисления, как правило, образуют соединения в степени окисления +3:

4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃

При взаимодействии щелочных металлов (элемента IA группы) образуются пероксиды Me₂O₂ или надпероксиды MeO₂, где Ме — щелочной металл.

2. Окисление простых веществ — неметаллов

При окислении неметаллов в избытке кислорода, как правило, образуются высшие оксиды (это оксиды, в которых неметалл проявляют высшую степень окисления):

4P + 5O₂ (избыток) = 2P₂O₅

При недостаточном количестве кислорода образуются оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления:

4P + 3O₂ (недостаток) = 2P₂O₃

Существуют и исключения. Например, сера окисляется лишь до оксида серы (IV) даже в избытке кислорода:

S + O₂ = SO₂

Или азот, который взаимодействует с кислородом только при температуре 2 000̊С или под действием электрического разряда с образованием оксида азота (II):

N₂ + O₂ = 2NO

Запомнить

Галогены (элементы VIIA группы) вовсе не взаимодействуют с кислородом, так же как и инертные газы (элементы VIIIA группы).

3. Разложение гидроксидов

Некоторые кислоты и гидроксиды неустойчивы и самопроизвольно разлагаются по схеме:

Гидроксид (кислота) = оксид + вода

Например:

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O

H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O

Ag(OH) = Ag₂O + H₂O

NH₄OH = NH₃↑ + H₂O

Оксиды тяжелых металлов (нерастворимые гидроксиды) и кремниевая кислота разлагаются при нагревании по той же самой схеме.

Например:

4. Окисление сложных веществ

Сложные бинарные (состоящие из двух химических элементов) соединения окисляются с образованием двух оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Также оксиды получают разложением солей, например, карбонатов, нитратов сульфатов и т. д.

Например, Li₂CO₃ = Li₂O + CO₂↑

Мы узнали, какие вещества в химии называют оксидами, какие бывают оксиды, а также разобрали свойства каждого вида. Осталось подкрепить теорию практикой — а сделать это можно на курсах по химии в онлайн-школе Skysmart!

Татьяна Сосновцева

К предыдущей статье

107.3K

Ковалентные неполярные и полярные связи

К следующей статье

130.7K

Химические свойства металлов

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению
Расскажем, как проходят занятия
Подберём курс

Амфотерные соединения, элементы, металлы характеристики

Амфотерных элементов (металлов) в таблице Менделеева пять Be, Al, Zn, Sn, Pb. Также эти оксиды и гидроксиды элементов являются амфотерными соединениями. Амфотерные элементы и соединения реагируют как с кислотами, так и с основаниями и дают соответствующие продукты.

Что такое амфотеризм?

Способность реагировать как кислота или основание известна как амфотеризм .

В этом уроке,

Сначала мы обсудим амфотерное поведение различных амфотерных элементов. Затем мы изучаем другие амфотерные соединения переходные металлы. Затем объясните некоторые вопросы амфотерных свойств и соединений.

Амфотерные металлы и их положение в таблице Менделеева

Все амфотерные элементы являются металлами и располагаются в блоках s, p, d.

Be: s-блок (группа IIA)
Al: p-блок (IIIA группа)
Zn: d-блок (IIB группа)
Sn: p-блок (IVA группа)
Pb: p-блок (IVA группа) )

Амфотерное поведение Be, Al, Zn, Sn, Pb

Теперь поговорим об амфотерном поведении металлов Be, Al, Zn, Sn, Pb и их оксидов.

Амфотерное поведение бериллия

Бериллий является металлом щелочноземельных металлов. Бериллий реагирует с HCl с образованием хлорида бериллия (BeCl ₂) и газа H ₂. Также бериллий реагирует с NaOH и дает берилат натрия. (NaBeO ₂ .2H ₂ O или Na ₂ [Be(OH) ₄ ]) и газообразный водород (H ₂).

Бериллий и гидроксид натрия

Бериллий и HCl

Амфотерное поведение алюминия

Алюминий реагирует как с кислотами, так и с основаниями, проявляя амфотерные свойства.

Алюминий реагирует с кислотой HCl с образованием хлорида алюминия (AlCl ₃) и газообразного водорода (H ₂). Алюминий реагирует с NaOH и дает NaAlO ₂ или Na ⁺ [Al(OH) ₄ ] ^—, которые представляют собой водные растворы.

Реакция алюминия и гидроксида натрия

Алюминий и HCl

Гидроксид алюминия ( Al(OH) ₃ ) также является амфотерным соединением.

Амфотерное поведение цинка

Цинк реагирует как с кислотами, так и с основаниями с образованием продуктов.

Реакция Zn и HCl

Реакция Zn и NaOH

Амфотерное поведение оксида цинка (ZnO)

ZnO может реагировать как кислотный, так и основной оксид, поэтому он известен как амфотерный оксид. ZnO реагирует с HCl _(водн.), NaOH _(водн.), Na ₂ O _(водн.) .

Реакция оксида цинка и соляной кислоты

Оксид цинка (ZnO) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида цинка (ZnCl ₂).

Реакция оксида цинка и гидроксида натрия

Оксид цинка (ZnO) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием цинката натрия (Na ₂ ZnO ₂ ).

Реакция оксида цинка и оксида натрия

Оксид цинка (ZnO) реагирует как кислота с оксидом натрия (Na ₂ O ) и образует комплексный ион цинката [Zn(OH) ₄ ] ^2- . Формально эта реакция эквивалентна реакция без воды.

Амфотерное поведение гидроксида цинка

Гидроксид цинка ( Zn(OH) ₂ ) представляет собой амфотерное соединение и белый осадок. Он реагирует с кислотой HCl _(водн.) и дает водный раствор хлорида цинка ( ZnCl ₂ ). Также Zn(OH) ₂ реагирует с избытком NaOH и образует Na ₂ [Zn(OH) ₄].

Амфотерное поведение свинца

Свинец(Pb) реагирует с HCl с образованием хлорида свинца ( PbCl _2(s) ) и газообразного водорода ( H _2(g) ). Но Pb не растворяется в концентрированной HCl. потому что поверхностное покрытие PbCl ₂ . Pb медленно реагирует с холодной щелочью и быстро горячей щелочью, образующей плюмбаты.

Реакция Pb и HCl

Реакция Pb и NaOH

Амфотерное поведение олова

Реакция олова(Sn) с разбавленной HNO ₃ кислоты с образованием Sn(NO ₃) ₂, NH ₄ NO ₃ и вода. Sn медленно реагирует с холодной щелочью, но с горячей щелочью Sn реагирует быстро, образуя станнаты.

Реакция олова и азотной кислоты нитрат (NH

₄ № ₃ ) и вода как продукты

Реакция олова и гидроксида натрия

Олово реагирует с гидроксидом натрия с образованием станната натрия ( Na ₂ [Sn(OH) ₆ ] )

Амфотерное поведение иона бериллия

Оксид бериллия, гидроксид бериллия оксид проявляет амфотерное поведение.

Be(OH)

₂ и OH ^—

Be(OH)

₂ и H ⁺

Амфотерные соединения d-блочных металлов 9 0016

Амфотерные характеристики соединений хрома

Некоторые соединения металлов 3d такие как гидроксид хрома, оксид хрома (III), оксид железа имеет амфотерные характеристики.

Амфотерные свойства гидроксида хрома (Cr(OH)

₃ )

Хром гидроксид (Cr(OH) ₃ ) представляет собой амфотерное соединение и зеленый осадок. При добавлении NaOH _(водн.) осадок растворяется и превращается в раствор [Cr(OH) ₄ ] ^— _(водн.). Cr(OH) ₃ реагирует с кислотами.

Амфотерные свойства оксида хрома(III)

Оксид хрома(III) (Cr ₂ O ₃ ) представляет собой амфотерное соединение. Он зеленого цвета и реагирует с как кислоты, так и основания.

Оксид хрома (III) и реакция NaOH

Оксид хрома (III) и реакция HCl

Амфотерное поведение оксида железа (Fe

₂ O ₃ )

Оксид железа(Fe ₂ O ₃) реагирует как с кислотами, так и с основными оксидами

Fe

₂ O ₃ и кислотами

Fe

₂ O ₃ и CaO или Na ₂ CO ₃

Больше точек амфотерных соединений

Ga ₂ O ₃ проявляет амфотерные характеристики.

Обзор амфотерных соединений, элементов, металлов

Ниже на рисунке показана сводка амфотерных соединений, таких как оксиды, гидроксиды и амфотерные металлы.

Вопросы учащихся

Все ли амфотерные элементы являются металлами?

Да. Все амфотерные элементы являются металлами.

Является ли NaOH амфотерным?

Нет. Гидроксиды, оксиды щелочных металлов не проявляют амфотерных свойств. Следовательно, NaOH не является амфотерным соединением.

Почему амфотерные оксиды образуют комплексные соединения?

Амфотерные соединения образуют комплексы с водой или щелочами. Также вы должны знать, что не только амфотерные соединения образуют комплексы. Если ион металла способен образовывать комплексы , нет необходимости в комплексном соединении для образования координационных комплексов. Все переходные металлы образуют комплексные соединения.

Щелочные металлы обладают меньшей способностью образовывать сложные соединения из-за их меньшего заряда (+1).

>Все блочные элементы 3d являются амфотерными по своей природе

НЕТ. Цинк — единственный амфотерный трехмерный блочный элемент.

расположение амфотерных гидроксидов в периодической таблице

Как существующие местоположения амфотерных металлов, амфотерные гидроксиды металлов расположены в местах расположения амфотерных металлов, поскольку все гидроксиды амфотерных металлов являются амфотерными. Вместо этого 3d металлический хром образует амфотерный гидроксид Cr(OH) ₃ .

Связанные учебники по амфотерным соединениям

Амфотерная природа воды Характеристики металлов в периодической таблице Химия щелочных металлов Идентифицировать катионы путем осаждения Осаждает составные цвета Характеристики металлов в периодической таблице

Узнать, идентификация, свойства и применение

Амфотерное вещество в химии — это молекула или ион, которые реагируют как с кислотой, так и с основанием. Амфотерные оксиды — это соединения, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды. Многие металлы, в том числе бериллий, цинк, олово, свинец и алюминий, могут образовывать амфотерные оксиды или гидроксиды. Примером амфотерного оксида является \(Al_2O_3\). Степени окисления оксида сильно определяют амфотеризм.

В этой статье мы узнаем об амфотерных оксидах, их определении, примерах, идентификации, свойствах и применении, а также часто задаваемых вопросах.

Амфотерные оксиды

Амфотерность, также известная как амфотерность, представляет собой способность химического вещества действовать как кислота и как основание. Молекула проявляет кислотное или основное поведение в зависимости от реагентов и других параметров реакции. Как правило, оксиды металлов являются основными, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными.

В то время как некоторые металлические или полуметаллические оксиды являются амфотерными, некоторые неметаллические оксиды являются нейтральными. Эти обобщения имеют ряд исключений. Когда амфотерный оксид металла реагирует с кислотой, он образует соль и воду, что указывает на основное поведение амфотерного оксида. С другой стороны, когда амфотерный оксид реагирует с основанием, он снова образует соль и воду, что указывает на кислое поведение оксида.

В этом состоянии рН амфотерного оксида варьируется в зависимости от реагентов. Если он реагирует с кислотой, pH амфотерного оксида будет больше 7, а при реакции с основанием pH будет меньше 7.9{-})\) также являются примерами амфотерных или амфипротонных соединений.

Амфотерные оксиды образуются из различных металлов, включая оксид алюминия \((Al_{2}O_{3})\), оксид свинца (PbO), цинк (ZnO) и оксид олова (SnO), а также такие металлы, как ванадий, хром, олово, железо, кобальт, медь, серебро, золото, галлий, индий, скандий, титан, цирконий, германий, сурьма, висмут, бериллий и теллур.

Идентификация амфотерных оксидов

Кислота и основание могут быть нейтрализованы амфотерным оксидом. Следовательно, необходимо изучить реакции соединения с кислотой, такой как HCl, и основанием, таким как NaOH, чтобы определить, является ли оно амфотерным. Данный материал должен быть определен, является ли он оксидом или нет, после подтверждения того, что он амфотерный. Существуют тесты на различные анионы, такие как сульфаты, нитраты, нитриты, хлориды и т. д. Если каждый тест дает отрицательный результат, сообщаемое вещество является оксидом.

Элемент можно нагревать в кислороде для получения любого из оксидов. Гидратированные оксиды образуются при взаимодействии водных растворов тригалогенидов металлов с гидроксидом. По мере продвижения вниз по группе металлический характер вовлеченных элементов вызывает изменение кислотных оксидов на амфотерные и основные.

Природа оксидов элементов группы 13:

903 68 \(Б_{2}О_{3}\)

Оксиды	Свойства
Слабокислая
\(Al_{2}O_{3}\)	Амфотерная
\(Ga_{2}O_{3}\)	Амфотерная терик
\(In_{ 2}O_{3}\)	Слабоосновное
\(Tl_{2}O_{3}\)	Высокоосновное. окисляющий

Амфотерные оксиды в периодической таблице

В периодической таблице различные тенденции следуют слева направо в периоде и сверху вниз в группе. Кислотное, основное и амфотерное поведение различных оксидов металлов и неметаллов также можно объяснить изменяющейся тенденцией степени окисления, размера оксида и природы центрального элемента.

Кислотность оксидов увеличивается в данный период таблицы Менделеева по мере увеличения неметаллического характера центрального элемента. Тенденция поведения оксидов в 3-м периоде таблицы Менделеева следующая:

904 07

2}О_{ 3}\)	\(SiO_{2}\)	\(P_{4}O_{18}\)	\(SO_{2}\)	\(Cl_{2}O_{7} \)
Поведение	Сильноосновные	Основные	Амфотерные	Слабокислые	Кислые	Кислые	Сильнокислые

Основная природа оксида металла увеличивается с увеличением атомного номера и размера центрального атома металла спустившись в группе.

\(NO_{2}\) и \(P_{2}O_{3}\) — кислотные, \(As_{2}O_{3}\) и \(Sb_{2}O_{3} \) являются амфотерными, а \(Bi_{2}O_{3}\) являются основными.

Кислотная природа оксидов металлов увеличивается с увеличением степени окисления центрального атома металла.

\(MnO < Mn_{2}O_{3} < Mn_{2}O_{7}\)

Свойства амфотерных оксидов

Физические и химические свойства амфотерных оксидов обсуждаются следующим образом:

Физические Свойства

Амфотерные оксиды обычно имеют чрезвычайно высокие температуры плавления и кипения. Они имеют большие ковалентные структуры, для растворения которых требуется много энергии. Амфотерные оксиды обычно нерастворимы в воде.

Химические свойства

Наиболее важным свойством амфотерных оксидов является реакция как с кислотой, так и с основанием.

Оксид свинца (PbO)

Реакция с кислотой- \( PbO + 2HCl \rightarrow PbCl_{2} + H_{2}O\)

Реакция с основание- \( PbO + 2NaOH + H_{2}O \rightarrow Na_{2}[Pb(OH)_{4}]\)

Оксид алюминия \((Al_{2}O_{3 })\)

Реакция с кислотой: \( Al_{2}O_{3} + 6HCl\rightarrow 2AlCl_{3} + 3 H_{2}O\)

Реакция с основанием: \ (Al_{2}O_{3} + 2NaOH + 3H_{2}O \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]\)

Оксид цинка (ZnO)

Реакция с кислота: \(ZnO + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2}O\)

Реакция с основанием: \(ZnO + 2NaOH + H_{2 }O \rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\)

Оксид олова (SnO)

Реакция с кислотой: \(SnO + 2HCl \rightleftharpoons SnCl_{2} + H_{2}O\) 9 0021

Реакция с основанием : \(SnO + 4NaOH + H_{2}O \rightleftharpoons Na_{4}[Sn(OH)_{6}]\)

Применение амфотерных оксидов

Применение амфотерных оксидов довольно широко благодаря их способность реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Вот некоторые из наиболее распространенных применений амфотерных оксидов:

Электрическое сопротивление, показатель преломления и поглощение рентгеновских лучей стеклом увеличиваются при добавлении PbO. Это также уменьшает вязкость стекла в то же время. Поэтому PbO имеет решающее значение для стекольной промышленности. PbO также используется в керамической промышленности для создания магнитно- и электрически инертных керамических изделий.
Оксид цинка (ZnO) может использоваться для улучшения характеристик многих различных товаров и материалов, включая пластмассы, резину, стекло, керамику, смазочные материалы (включая цемент), мази (включая мази и кремы), краски (включая герметики), клеи (включая пищевые), пигменты (включая антипирены), батареи (включая батареи) и ленты для оказания первой помощи. Кроме того, он используется в производстве постоянных элементов, включая сухие элементы.
Амфолиты представляют собой амфотерные соединения, включающие как кислотные, так и основные группы. В определенном диапазоне pH они обычно обнаруживаются в виде цвиттер-ионов. При изоэлектрическом фокусировании можно использовать аминолиты для поддержания стабильного градиента pH.
В процессе производства алюминия дополнительно используется оксид алюминия \(Al_{2}O_{3}\). Этот оксид также является популярным наполнителем в полимерах, поскольку он химически белый и инертный. Помимо того, что он является обычным ингредиентом солнцезащитного крема, его также можно обнаружить в косметике, включая румяна, губную помаду и лак для ногтей. Иногда различные типы стекла изготавливаются с оксидом алюминия в качестве компонента. Он используется в качестве катализатора как в процессе Клауса, так и в дегидратации спирта до алкенов.

Нужна бесплатная помощь в подготовке к экзамену? Testbook содержит тщательно подобранные учебные материалы, практические наборы для экзаменов и полезные советы от профессионалов. Загрузите бесплатное приложение Testbook прямо сейчас и улучшите свою подготовку к экзамену благодаря специальным предложениям, которые ждут вас!

Часто задаваемые вопросы об амфотерных оксидах

Q. 1 Что такое амфотерные оксиды в двух примерах?

Ans.1 Амфотерные оксиды представляют собой соединения, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды. Например, ZnO, \(Al_{2}O_{3}\), PbO и др.

Q.2 Называется ли оксид алюминия также амфотерным оксидом?

Ответ 2 Да, \(Al_{2}O_{3}\) также называют амфотерным оксидом, так как он способен реагировать с кислотой и основанием.

Q.3 Какой элемент образует амфотерные оксиды?

Ans.3 Наиболее распространенными элементами, образующими амфотерные оксиды, являются Zn, Al, Pb, Sn, Cu, Be, As, Sb и т. д.

Q.4 Какой оксид является амфотерным?

Ans.4 Оксиды металлов, которые могут действовать как кислота или основание в химической реакции, называются амфотерными по своей природе.

Q.5 Является ли оксид цинка амфотерным или нейтральным?

Ans.

Амфотерные свойства веществ

Оксиды — что это такое? Химические свойства и классификация

Определение оксидов

Виды оксидов

Номенклатура оксидов

Названия некоторых оксидов: таблица

Химические свойства основных оксидов

1.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами

3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

2.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с водой

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотой

3. Взаимодействие с основными оксидами

4.

Получение оксидов

1. Окисление металлов

2. Окисление простых веществ — неметаллов

3. Разложение гидроксидов

4. Окисление сложных веществ

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

Амфотерные соединения, элементы, металлы характеристики

Что такое амфотеризм?

Амфотерные металлы и их положение в таблице Менделеева

Амфотерное поведение Be, Al, Zn, Sn, Pb

Амфотерное поведение бериллия

Бериллий и гидроксид натрия

Бериллий и HCl

Амфотерное поведение алюминия

Реакция алюминия и гидроксида натрия

Алюминий и HCl

Амфотерное поведение цинка

Реакция Zn и HCl

Реакция Zn и NaOH

Амфотерное поведение оксида цинка (ZnO)

Реакция оксида цинка и соляной кислоты

Реакция оксида цинка и гидроксида натрия

Реакция оксида цинка и оксида натрия

Амфотерное поведение гидроксида цинка

Амфотерное поведение свинца

Реакция Pb и HCl

Реакция Pb и NaOH

Амфотерное поведение олова

Реакция олова и азотной кислоты нитрат (NH

Реакция олова и гидроксида натрия

Амфотерное поведение иона бериллия

Be(OH)

Be(OH)

Амфотерные соединения d-блочных металлов 9 0016

Амфотерные характеристики соединений хрома

Амфотерные свойства гидроксида хрома (Cr(OH)

Амфотерные свойства оксида хрома(III)

Оксид хрома (III) и реакция NaOH

Оксид хрома (III) и реакция HCl

Амфотерное поведение оксида железа (Fe

Fe

Fe

Больше точек амфотерных соединений

Обзор амфотерных соединений, элементов, металлов

Все ли амфотерные элементы являются металлами?

Является ли NaOH амфотерным?

Почему амфотерные оксиды образуют комплексные соединения?

>Все блочные элементы 3d являются амфотерными по своей природе

расположение амфотерных гидроксидов в периодической таблице

Узнать, идентификация, свойства и применение

Амфотерные оксиды

Идентификация амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды в периодической таблице

Свойства амфотерных оксидов

Физические Свойства

Химические свойства

Применение амфотерных оксидов

Часто задаваемые вопросы об амфотерных оксидах

Добавить комментарий Отменить ответ