Свойства амфотерные — Справочник химика 21
Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов. [c.189]Химические свойства амфотерных гидроксидов [c.157]
Алюминий. Простое вещество. Физико-химические свойства, амфотерность. Взаимодействие с кислородом, серой, азотом, углеродом, водой в нейтральной и щелочной среде, азотной кислотой. Алюминий как сильный восстановитель. Алюминотермия. Получение алюминия в промыщленности. [c.176]
Свойства амфотерных оксидов показаны на примере ZnO [c.123]
Если кислотные и основные свойства амфотерного гидроксида выражены примерно в одинаковой степени, то возможны взаимодействия по обеим схемам [c.287]
Идеально амфотерным оксидом является вода Н2О, которая диссоциирует с образованием одинаковых количеств ионов водорода (кислотные свойства) и гидроксид-иона (основные свойства). Амфотерные свойства воды ярко проявляются при гидролизе растворенных в ней солей (см. 6)
Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]
Однако белки обладают также свойством амфотерности, так как в состав молекул белка входят некоторые кислые и.основные группировки. Поэтому даже отдельная белковая молекула проявляет буферное действие, связывая кислоты и щелочи с образованием солей [c.81]
Химические свойства амфотерных оксидов [c.228]
На основании предыдущего можно предположить, что концентрация водородных ионов является фактором, оказывающим большое влияние на физические свойства амфотерных коллоидов. В силу того, что заряды коллоидных частичек в изоэлектрической точке минимальны, их тенденция переходить в раствор и их стабильность в растворе также минимальны. Это проявляется в набухании подобных веществ, подвергаемых действию растворителя в таких условиях (например, температурных), когда полное растворение невозможно. Характер набухания желатины в одноосновных кислотах и щелочах виден из рис. 9. В кривой набухания минимум соответствует изоэлектрической точке по обе стороны от этой точки набухание быстро растет при прибавлении кислоты или щелочи. Каждая из ветвей кривой проходит через максимум, обязанный, вероятно, десольватирующему действию прибавленного электролита при достаточно высокой его концентрации (см. также обсуждение на стр. 227).
Единство кислот и оснований подтверждается существованием целого класса соединений, обладающих и кислотными и основными свойствами,— амфотерных электролитов или амфолитов. К амфолитам, помимо воды и аммиака, относятся некоторые гидроокиси металлов 2п(ОН)2, А1(0Н)з и др. Так, для Ме(ОН)г возможны равновесия в кислой среде [c.47]
Если кислотные и основные свойства амфотерного растворителя резко выражены, то в нем сильные кислоты и сильные основания будут нивелированы. Следовательно, сильнейшей кислотой, которая может существовать в растворителе 5Н такого типа, является лионий-ион ЗНа», а сильнейшим основанием — лиат-ион 5 . Кислотные или основные функции многих других амфотерных растворителей выражены слабо здесь реакция сильных кислот или сильных оснований с растворителем не идет до конца и, по крайней мере хотя бы частично, проявляются [c.314]
Важным свойством амфотерных соединений является их способность давать соли как с кислотами (вследствие содержания гидроксильной группы), так и с щелочами (благодаря наличию водородного иона). Основной характер амфотерного соединения проявляется в кислой среде, а кислотный — в щелочной. [c.132]
Основные свойства Амфотерные свойства Кислотные свойства [c.104]
Свойства амфотерных электролитов [c.71]
Гидроксид двухвалентной ртути не получен, но оксид растворим в воде (10- —10-4 моль/л). Точное значение растворимости зависит от размера частиц. Обычно полагают, что образуется раствор гидроксида, хотя прямых доказательств существования таких частиц в растворе нет. Этот гидроксид должен быть чрезвычайно слабым основанием и обладать свойством амфотерности [c.409]
Изучение свойств амфотерных сополимеров дает возможность объяснить многие биохимические и биологические процессы. Например, работа мьгши изучается при помощи модельных систем полиэлектролитов.
Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата НгТеОз НзО. Она обладает свойствами амфотерного электролита с изоэлектрической точкой при pH.= 3,8 (V 6 доп. 13). Ее кислотная функция (Ki = 2 IQ Ki = 2-10 ) выражена значительно сильнее основной (/ i = 3-Ю Ч). Последняя проявляется при растворении ТеОа в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме TeOj -f 4HI з ТеЦ + 2HaO. Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [c.361]
Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов. Общал формула гидроксидов может быть представлена в виде Э—(ОН)п, где п равно степени окисления элемента. Максимальное значение п может быть равно 8 (наибольшее значение формальной валентности, определяемое номером группы Периодической системы). Однако координационные сферы, содержащие большое число гидрок-согрупп, оказываются неустойчивыми. Повышение устойчивости в этом случае достигается путем уменьшения координационного числа за счет отщепления одной или нескольких молекул воды. Чем выше степень о исления элемента, а следовательно, меньше размер ион-атома, тем большее число молекул воды отщепляется для обеспечения устойчивости к(юрдинационной сферы. Это положение характерно для гидроксидов с кислотными свойствами, т.е. для гидроксидов неметаллов и металлов со степенью окисления, превышающей +3. Ряд кислотных гидроксидов, отвечающих высшим степеням окисления элементов П1—УП1 групп Периодической системы, представлен в табл. 22. [c.283]
Оксид А120э — очень твердый (корунд рубин) тугоплавкий — 2050°С Не растворяется в воде Получение 2А1(ОН)з = А12О3 + ЗН О Свойства амфотерный оксид [c.21]
Все встречающиеся в природе аминокислоты обладают общим свойством -амфотерностью (от греч. атр1ю1егоз-двусторонний), т.е. каждая аминокислота содержит как минимум одну кислотную и одну основную группы. Общии тип строения а-аминокислот может быть представлен в следующем виде
Кислотные и основные свойства амфотерных гидроксидов определяются константой диссоциации гидроксидов. Например, константа диссоциации гидроксида алюминия по типу кислоты НзАЮз = 4 10 , а константа диссоциации по типу основания Ка1(он)з = 8 10 . Следовательно, кислотны
www.chem21.info
Амфотерные гидроксиды, их свойства — Справочник химика 21
Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов) они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями — свойства кислот [c.34]Химические свойства амфотерных гидроксидов [c.157]
Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидами, или амфотерными электролитами — амфолитами. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома(П1), железа (П1), меди(П), олова (IV) и другие. [c.243]
Опыт 2. Получение и исследование кислотно-основных свойств гидроксида ванадия (II). Исходя из фиолетового раствора, полученного в опыте 1, по обменной реакции получите гидроксид ванадия (II) и установите его кислотно-основные свойства. Учтите, что частичное растворение осадка в избытке щелочи связано с амфотерностью гидроксида цинка. (Ионы 2п + образовались при окислении металлического цинка в опыте 1.) [c.124]
Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами.
В данном учебнике предлагается вести систематический анализ катионов по кислотно-основной схеме. Достоинства кислотно-основного метода систематического анализа а) используются основные свойства элементов — их отношение к кислотам, щелочам, способность к комплексообразованию, амфотерность гидроксидов [c.266]
Амфотерные гидроксиды и оксиды. Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов некоторых элементов проявляется в образовании ими двух рядов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия [c.98]
Амфотерность широко используется в качественном анализе для отделения элементов, обладающих этим свойством, от остальных. Следует при этом помнить, что интервал осаждения амфотерных гидроксидов довольно узок, поэтому надо особенно тщательно регулировать pH раствора. [c.41]
Амфотерные гидроксиды и оксиды. Номенклатура и химические свойства. [c.91]
Особое положение в этом ряду занимает гидроксид алюминия А1(0Н)з, он находится на границе между основаниями и кислотами. Такое положение приводит к тому, что А1(0Н)з в зависимости от условий может диссоциировать как по основному, так и по кислотному типу. Гидроксиды, обладающие одновременно и кислотными и основными свойствами, получили название амфотерных. Амфотерные гидроксиды в воде растворяются очень плохо и в контакте с ними водный раствор не приобретает кислотных или основных свойств. Однако в присутствии кислоты такие гидроксиды проявляют свойства основания, а в присутствии основания — кислоты, т. е. взаи-мо-действуют и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. Например [c.135]
Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева
Как видно из приведенных примеров, химическая природа однотипных оксидов и сульфидов, гидроксидов и гидросульфидов закономерно изменяется в пределах периода. Сульфиды, как и оксиды, бывают основными, кислотными и амфотерными. Основные свойства проявляют сульфиды наиболее типичных металлических элементов, кислотные — сульфиды неметаллических элементов. Различие химической природы сульфидов проявляется в реакциях сольволиза и при взаимодействии сульфидов разной химической природы между собой. Так, [c.351]
К амфотерным гидроксидам относят те гидроксиды, которые взаимодействуют и с растворами щелочей, и с растворами кислот с образованием соли и воды, т. е. проявляют свойства, характерные как для кислот, так и для оснований. [c.157]
Амфотерные свойства гидроксида алюминия (как и других амфотерных гидроксидов) объясняются тем, что в водном растворе он способен диссоциировать как по типу кислоты (с обр.ч-зованием водородных ионов), так и по типу основного гидроксида (с образованием гидроксильных ионов) [c.15]
Опыт 2. Получение и свойства некоторых амфотерных гидроксидов. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора хлорида или сульфата цинка и добавьте в каждую из них по нескольку капель разбавленного раствора щелочи (избегая избытка) до образования малорастворимого гидроксида цинка. [c.91]
Амфотерность гидроксидов и оксидов — химическое свойство, заключающееся в образовании ими двух рядов солей, например, для гидроксида и оксида алюминия [c.13]
Гидроксид меди (И) является амфотерным гидроксидом с преобладанием основных свойств [c.227]
Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]
Свойства гидроксидов (оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. Гидроксиды наиболее активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водо
www.chem21.info
Сурьма амфотерные свойства — Справочник химика 21
Амфотерными свойствами обладают гидроксиды хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и др. Оксиды также могут быть амфотерными (например, SnO) и растворяться как в кислотах, так н щелочах. [c.126]Химические свойства гидроксидов в ряду Аз(ОН)з, Sb(0H)3 и В (0Н)з изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго — основной. Гидроксиду висмута присущи практически только основные свойства В1(0Н)з растворяется в ничтожной степени лишь в Koih центрированных растворах щелочи. [c.189]
Химические свойства элементов V группы также изменяются закономерно азот н фосфор являются типичными неметаллами мышьяк и сурьма — амфотерные элементы с преобладанием (в большей степени у мышьяка и в меньшей у сурьмы) кислотных свойств над основными висмут — металл, у которого наряду с основными свойствами заметно проявляются также и кислотные. [c.79]
Амфотерные свойства соединений трехвалентных мышьяка, сурьмы и висмута [c.130]
Опыт 10. Амфотерные свойства сурьмяной кислоты. Осадок, полученный в опыте 9, переносят в две пробирки. Добавляют в одну избыток едкого натра, в другую концентрированную соляную кислоту — до растворения осадков. Полученный раствор пентахлорида сурьмы сохраняют для дальнейших опытов. Составьте уравнение реакции. На какие ионы диссоциирует сурьмяная кислота Напишите уравнения реакций. [c.133]
Так как у элементов главной подгруппы пятой группы — азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута — на внешнем энергетическом уровне одинаковое число валентных электронов, равное 5, они имеют ряд общих свойств. С увеличением порядкового номера, т. е. при переходе от азота к висмуту, постепенно увеличивается радиус атома от 0,71 А у азота до 1,82 А у висмута, поэтому уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов от 3,07 у азота к 1,67 у висмута. Иначе говоря, с возрастанием порядкового номера отмечается заметное ослабление неметаллических свойств и нарастание металлических. Растет тенденция к отдаче электронов и уменьшается тенденция к принятию электронов. В связи с этим азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма — амфотерные элементы, висмут скорее можно отнести к металлам. [c.359]
Покажите с помощью уравнений реакций амфотерные свойства оксида сурьмы (HI). [c.136]
Амфотерные свойства проявляют прежде всего гидроксиды металлов, которые имеют промежуточную электроотрицательность. Она характерна для гидроксидов цинка, алюминия, хрома (III), мышьяка (III), сурьмы (III). По классическим представлениям взаимодействие гидроксида цинка с кислотой и основанием можно выразить уравнениями [c.47]
Проведение опыта. К раствору хлорида сурьмы(1И) в бокале добавить раствор едкого натра. Выпадает белый осадок гидроокиси сурьмы(III). Разделить жидкость с осадком на две части и к одной прилить соляную кислоту, а к другой — раствор щелочи. В обоих случаях наблюдается растворение осадков, так как гидроокись сурьмы(III) проявляет амфотерные свойства. [c.161]
Прежде чем приступить к проведению дробных реакций катионов, следует провести реакции с общими реагентами. Поскольку гидроксиды олова и сурьмы обладают амфотерными свойствами, а гидроксид висмута ими не обладает, целесообразно провести реакции с едким натром. Также следует провести реакции с сульфидом натрия, так как сульфиды этих ионов имеют различную окраску. [c.86]
Это — белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде. Окись сурьмы проявляет явные амфотерные свойства. Это значит, что она реагирует с кислотами, проявляя при этом свои основные свойства, т. е. образуя типичные соли, но вместе с тем реагирует и с щелочами, проявляя кислотные свойства,, т. е. образуя соли сурьмянистой кислоты. [c.239]
Амфотерными свойствами обладают гидроокиси хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и некоторые другие. [c.209]
В водной вытяжке определяют анионы, но надо иметь в виду, что в этом растворе могут содержаться также элементы, обладающие амфотерными свойствами (например, сурьма, олово, алюминий). Поэтому часть водного раствора после подкисления исследуют на присутствие в нем катионов. [c.125]
Опыт 3. Амфотерные свойства гидроокиси сурьмы [c.160]
Окислы сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у трехокиси преобладает основной характер, а у пятиокиси — кислотный. Трехокись сурьмы растворяется в едких щелочах с образованием метаантимонитов, а также в разбавленных минеральных кислотах — с образованием соответствующих солей [c.446]
Отделение катионов » , обладающих амфотерными свойствами катионы действием щелочи переводят в их анионную форму. Таким путем могут быть отделены ионы алюминия, цинка, молибдена, сурьмы и вольфрама от других катионов, образующих гидроокиси с более основными свойствами. [c.90]
Степень окисления иона оказывает существенное влияние на его химические свойства. Чем выше степень окисления, тем сильнее проявляются кислотные и ослабляются основные свойства элемента и тем больше степень гидролиза его солей. Например, pH растворов солей Fe составляет 5—6, а солей Fe + — около двух. Гидроксид сурьмы (III) обладает амфотерными свойствами, а сурьмы(V)—кислотными гидроксид хрома (III) имеет амфотерные свойства, а ион СгО , где хром имеет степень окисления -4-6, является анионом кислоты средней силы и т. д. [c.17]
Соли висмута, германия, кремния, мышьяка, олова, селена, сурьмы и теллура. Кислородные соединения висмута, сурьмы, мышьяка, германия и олова обладают амфотерными свойствами. [c.32]
Сурьма — амфотерный элемент. В оксиде сурьмы (III) ЗЬгОз преобладают основные свойства, а в оксиде сурьмы (V) ЗЬгОз — кислотные свойства. [c.355]
Легко можно получить гидрат окиси сурьмы — белый, нерастворимый в воде студенистый осадок. Так как гидрат окиси,, как и сама окись, проявляет амфотерные свойства, он имеет две-формулы [c.239]
Какие окислы образует сурьма Какими свойствами — кислотными, амфотерными или основными — они обладают [c.277]
Опыт 168. Амфотерные свойства оксида сурьмы (III). [c.118]
Разделение смеси катионов на ионитных колонках может быть осуществлено при наличии в растворе соединений, обладающих амфотерными свойствами, и не обладающих ими. Раствор, содержащий такую смесь, пропускают через катионит в Н-форме, затем промывают колонку раствором щелочи. При этом катионы неамфотерных соединений образуют со щелочью гидроксиды, осаждающиеся на зернах смолы, а катионы амфотерных соединений образуют в избытке щелочи анионы и проходят в фильтрат. Так можно отделить алюминий, цинк, молибден, сурьму, вольфрам от железа, меди и др. [c.144]
Примером такого поведения могут служить соединения сурьмы. У окиси сурьмы(Ш) реакции, свидетельствующие о ее амфотерных свойствах, протекают следующим образом [c.49]
Эти реакции хорошо объясняют
www.chem21.info
Амфотерное свойство — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Амфотерное свойство
Cтраница 1
Амфотерные свойства проявляются в способности гидроксидов ступать в реакцию нейтрализации как с кислотами, так и с основаниями. [1]
Амфотерные свойства проявляют гидроксиды таких металлов, как цинк, хром, свинец и олово, а также упоминавшийся выше алюминий. Отклонения от этого правила возникают в тех случаях, когда элементы имеют более сложные электронные конфигурации внешних оболочек. Так, например, было бы опрометчиво сравнивать, амфотерные свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка, поскольку Al3 имеет 8-элек-тронный остов, тогда как цинк обладает 18-элек-тронным остовом. [2]
Амфотерные свойства проявляют прежде всего гидроксиды металлов, которые имеют промежуточную электроотрицательность. [3]
Амфотерные свойства в ряду Zn ( OH) 2 — Hg ( OH) 2 ослабляются. Hg ( OH) 2 почти не проявляет кислотных свойств. [4]
Амфотерные свойства для гидроксидов и оксидов элементов VIIIB-групп не характерны. [5]
Амфотерные свойства проявляют прежде всего гидроксиды металлов, которые имеют промежуточную электроотрицательность. [6]
Амфотерные свойства проявляются в способности гидроксидов ступать в реакцию нейтрализации как с кислотами, так и с основаниями. [7]
Амфотерные свойства магнетита, наблюдаемые при сорбции ионов из нейтральных растворов, были также установлены прямым путем [90], причем их взаимосвязь с содержанием ионов ОН — следует из того факта, что магнетит, приготовленный сухими методами, менее эффективен, чем полученный с помощью мокрых методов. [8]
Амфотерные свойства ряда минеральных и всех органических природных сорбентов должны, безусловно, учитываться при выборе ионной формы применяемого для исследований индикатора. [9]
Амфотерные свойства элементов широко используются в химическом анализе, например, для отделения А13, Zn2 и Сг3 от Fe3, Ti4, Мп2 действием избытка раствора щелочи. При этом Мп2, Tiu и Fe3 осаждается в виде гидрооксидов, а А13, Zh3, Сг3 переходят в раствор в виде алюмината, цинката и хромита. [10]
Амфотерные свойства иона [ Pt ( NHg) 4Nh3Cl ] 2 соответствуют свойствам таких ионов, как HPOJ. Опираясь на общие закономерности, определяющие наличие и интенсивность кислотных свойств у комплексных соединений, а также на установленное снижение протонной активности координированной группы, находящейся в транс-положении к транс-влияющим группам, мы можем высказать некоторые соображения относительно геометрической конфигурации иона [ Pt ( Nh4) 4Nh3Cl ] 2 в растворе. [11]
Амфотерные свойства воды подтверждаются гидролизом растворенных в ней солей, а также взаимодействием ее как с основными, так и с кислотными оксидами. [12]
Амфотерные свойства свинцового глета позволяют регулировать рН среды без дополнительного контроля за ходом реакции. Однако для промышленных целей свинцовый глет мало приемлем из-за его дефицитности и необходимости регенерации образующегося хлористого свинца. Поэтому для практического осуществления гидролиза алкилхлоридов была выбрана кальцинированная сода. [13]
Амфотерные свойства указанных гидроокисей проявляются в том, что при диссоциации они образуют как Н — ионы, так и ОН — — ионы. [14]
Амфотерные свойства указанных гидроокисей проявляются в том, что при диссоциации они образуют как Н4 — ионы, так и ОН — ионы. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru