Амфотерные свойства: Ошибка 403 — доступ запрещён

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии №12 Амфотерные соединения

Войти

Авторизация

Имя пользователя

Пароль *

Запомнить меня

• Забыли ваш пароль?
• Забыли имя пользователя?

Конспект 12. Амфотерные соединения

Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей.

Эти соединения, образованные бериллием, цинком, хромом, мышьяком, алюминием, германием, свинцом, марганцем, железом, оловом.
Примеры амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды
Формула	Названия
	Оксид берия (II)
	Оксид цинка
	Оксид алюминия
	Оксид  хрома III)
	Оксид мышьяка (III)
	Оксид германия (II)
	Оксид свинца (IV)
	Оксид марганца (IV)
	Оксид железа (III)
	Оксид олова (II)

 

Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия

Рассмотрим амфотерные свойства оксидов цинка и алюминия. На примере их взаимодействия с основными и кислотными оксидами, с кислотой и щелочью.
1. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

 (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.
(фосфат цинка)

Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия:
3. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:
 (метаалюминат натрия). Оксид алюминия ведет себя как кислотный.

4.

Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.
(фосфат алюминия)

Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.

Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах

 (тетрагидроксоцинкат натрия)
(тетрагидроксоалюминат натрия)
В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.

Оксид алюминия.
Оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов.
В результате взаимодействия этих веществ с серной кислотой, получается сульфат цинка или сульфат алюминия.

 

Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия

Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

  Гидроксид алюминия.

 соль называется цинкат натрия.

 соль называется метаалюминат натрия.

 

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

 

 

 

 

тетрагидроксоалюминат натрия

гексагидроксоалюминат натрия.

Получается тетрагидроксоалюминат натрия или гексагидроксоалюминат натрия зависит от того, сколько щелочи мы взяли. В последней реакции щелочи взято много и образуется гексагидроксоалюминат натрия.

 

Химические свойства амфотерных цинка и алюминия

Элементы, которые образуют амфотерные соединения, могут сами проявлять амфотерные свойства.

 

Разложение амфотерных оснований при нагревании

Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются , образуя оксид и воду.

смотреть все видео >>

События

Новости

С наступающим Новым годом!

28.12.2016

Поздравляем всех посетителей нашего сайта с наступающими праздниками!От всего нашего коллектива желаем в Новом году свежих впечатлений, новых знаний, приятного. ..

Подробнее…

З Днем учителя!

30.09.2016

Колектив Освітнього порталу «Внешколы» щиро вітає усіх освітян з Днем учителя! Шановні учителі, дякуємо Вам за вашу важливу і складну…

Подробнее…

Топ-10

ТОП-10 лучших школ Харькова по результатам ЗНО-2014

03.10.2014

Постмайданное образование Вот уже в четвёртый раз мы составляем рейтинг школ Харькова по результатам сдачи внешнего независимого оценивания (ВНО или…

Подробнее…

партнеры

9 класс. Химия. Амфотерные оксиды и гидроксиды — Амфотерные оксиды и гидроксиды

Комментарии преподавателя

1. Характеристика амфотерных соединений

Рис. 1. Вещества, проявляющие амфотерные свойства

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, а кислотные оксиды – с основаниями. Но существуют вещества, оксиды и гидроксиды которых в зависимости от условий, будут реагировать и с кислотами и с основаниями. Такие свойства называются

амфотерными.

Вещества, обладающие амфотерными свойствами приведены Рис.1.. Это  соединения, образованные бериллием, цинком, хромом, мышьяком, алюминием, германием, свинцом, марганцем, железом, оловом.

Примеры их амфотерных оксидов приведены в таблице 1.

Амфотерные оксиды
Формула	Названия
BeO	Оксид берилия (II)
ZnO	Оксид цинка
Al2O3	Оксид алюминия
Cr2O3	Оксид  хрома III)
As2O3	Оксид мышьяка (III)
GeO	Оксид германия (II)
PbO2	Оксид свинца (IV)
MnO2	Оксид марганца (IV)
Fe2O3	Оксид железа (III)
SnO	Оксид олова (II)

2. Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия

Рассмотрим амфотерные свойства оксидов цинка и алюминия. На примере их взаимодействия с основными и кислотными оксидами, с кислотой и щелочью.

—  Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

ZnO + Na2O → Na2ZnO2 (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный.

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2+ h3O

—  Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

3ZnO + P2O5 → Zn3(PO4)2 (фосфат цинка)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + h3O

Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия:

—  Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

Al2O3 + Na2O → 2NaAlO2 (метаалюминат натрия). Оксид алюминия ведет себя как кислотный.

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+ h3O

—  Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

Al2O3 + P2O5 → 2AlPO4(фосфат алюминия)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3h3O

Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении.

Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.

3. Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах

ZnO + 2NaOH + h3O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия) Al2O3 + 2NaOH + 3h3O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.

Рис. 2. Минералы на основе оксида алюминия

Оксид алюминия.

Оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов. Рис.2.

В результате взаимодействия этих веществ с серной кислотой, получается сульфат цинка или сульфат алюминия.

ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O

Al2O3 + 3h3SO4→ Al2 (SO4)3 + 3h3O

4. Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия

Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

Zn(OН)2 +2 Na2O → Na2ZnO2 + Н2О     соль называется цинкат натрия.

2Al(OН)3 + Na2O → 2NaAlO2 + 3Н2О   соль называется метаалюминат натрия.

Рис. 3. Гидроксид алюминия

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

Zn(OH)2 + 2NaOH тв. Na2ZnO2 + 2Н2О

Al(OH)3 + NaOH тв. NaAlO2+ 2h3O

Zn(OH)2 + NaOH раствор → Na2[Zn(OH)4] Al(OH)3 + NaOH раствор → Na[Al(OH)4] тетрагидроксоалюминат натрия Al(OH)3 + 3NaOH раствор→ Na3[Al(OH)6]        гексагидроксоалюминат натрия.

Получается тетрагидроксоалюминат натрия или гексагидроксоалюминат натрия зависит от того, сколько щелочи мы взяли. В последней реакции щелочи взято много и образуется гексагидроксоалюминат натрия.

5. Химические свойства амфотерных цинка и алюминия

Элементы, которые образуют амфотерные соединения, могут сами проявлять амфотерные свойства.

Zn + 2NaOH + 2h3O → Na2[Zn(OH)4]  + Н2↑(тетрагидроксоцинкат натрия)

2Al + 4NaOH + 6h3O → 2Na[Al(OH)4] + 3Н2↑( (тетрагидроксоалюминат натрия)

Zn + h3SO4(разб.)→ ZnSO4 + h3↑

2Al + 3h3SO4(разб.)→ Al2 (SO4)3 + 3h3↑

Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются , образуя оксид и воду.

Разложение амфотерных оснований при нагревании.

Al(OH)3  Al2O3 + 3h3O

Zn(OH)2 ZnO + h3O

Подведение итога урока.

Вы узнали свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Эти вещества, имеют амфотерные (двойственные) свойства. Химические реакции, которые протекают с ними, имеют особенности. Вы рассмотрели примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.

Источники

http://www.youtube.com/watch?v=e9upOc8PTtg

 презентации — http://ppt4web.ru/khimija/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy.html

заставка http://www. youtube.com/watch?t=29&v=e9upOc8PTtg

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ АМИНОКИСЛОТ И ПЕПТИДОВ | Журнал общей физиологии

Skip Nav Destination

Статья| 20 января 1921 г.

Герберт Эквайлер,

Хелен Миллер Нойес,

К. Джордж Фальк

Информация об авторе и статье

Полученный: 27 октября 1920 г.

Номер в сети: 1540-7748

Номер для печати: 0022-1295

Copyright, 1921, Институт медицинских исследований Рокфеллера

1921

J Gen Physiol 1900 .

https://doi.org/10.1085/jgp.3.3.291

История статьи

Получено:

27 октября 1920

• Стандартный вид
• Взгляды
  • Содержание артикула
  • Рисунки и таблицы
  • Видео
  • Аудио
  • Дополнительные данные
  • Экспертная оценка
• PDF
• Делиться
  • Facebook
  • Твиттер
  • LinkedIn
  • MailTo
• Инструменты

  • Получить разрешения

  • Иконка Цитировать Цитировать

• Поиск по сайту

Citation

Герберт Эквейлер, Хелен Миллер Нойес, К. Джордж Фальк; АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ АМИНОКИСЛОТ И ПЕПТИДОВ. Дж Ген Физиол 20 января 1921 г .; 3 (3): 291–308. doi: https://doi.org/10.1085/jgp.3.3.291

Скачать файл цитаты:

• Рис (Зотеро)
• Менеджер ссылок
• EasyBib
• Подставки для книг
• Менделей
• Бумаги
• Конечная примечание
• РефВоркс
• Бибтекс

панель инструментов поиска

Расширенный поиск

Определены кривые титрования растворов глицина, аланина, α-аммомасляной кислоты, лейцина, глицил-глицина, аланил-глицина, аланилаланина, ацетона, ацетамида, мочевины, уксусной кислоты, уксусной кислоты и некоторые из отношения как зависящие от обсуждаемых химических структур.

Экспериментально установлены изоэлектрические точки некоторых амфотерных электролитов. Подробно рассмотрены определение изоэлектрической точки, ее теоретическое значение и метод расчета.

Этот контент доступен только в формате PDF.

данные и цифры

Данные и цифры

содержимое

Содержимое

добавки

Дополнения

ссылок

Ссылки

• Предыдущая статья
• Следующая статья

АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ ИТТЕРБИЯ И ЛЮТЕЦИЯ (журнальная статья)

АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ ИТТЕРБИЯ И ЛЮТЕЦИЯ (журнальная статья) | ОСТИ.GOV

перейти к основному содержанию

• Полная запись
• Другое связанное исследование

Амфотерные свойства гидроксидов тяжелых лантаноидов были продемонстрированы в синтезе гексагидроксида иттербия и лютеция. Гексагидроксиды натрия иттербия и натрия лютеция синтезировали нагреванием гидроксида лантанидов с концентрированным раствором едкого натра при 180–200°С в автоклаве. Метаиттербиат натрия, NaYbO/sub 2/, и металутиат натрия, NaLuO/sub 2/, образуются при нагревании эквивалентных количеств оксидов и натрия до 900 град С. (Р.В.Дж.)

Авторы:

Иванов-Эмин Б Н; Никельсон Л А

Дата публикации:

1960-09-01

Исследовательская организация:

Исходная исследовательская организация. не идентифицировано

Идентификатор ОСТИ:

4130097

Номер АНБ:

НСА-15-000228

Тип ресурса:

Журнальная статья

Название журнала:

жур. неорг. хим.

Дополнительная информация журнала:

Том журнала: Том: 5; Другая информация: ориг. Дата получения: 31-DEC-61

Страна публикации:

Страна неизвестна/код недоступен

Язык:

Русский

Тема:

ХИМИЯ; КИСЛОТНОСТЬ; АВТОКЛАВЫ; ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ; ОБОГРЕВ; ЛЮТЕЦИЯ ГИДРОКСИДЫ; ОКСИДА ЛЮТЕЦИЯ; ОКСИДЫ; ПОДГОТОВКА; СОСУДЫ ПОД ДАВЛЕНИЕМ; НАТРИЙ; СОЕДИНЕНИЯ НАТРИЯ; ГИДРОКСИДЫ НАТРИЯ; ОКСИДЫ НАТРИЯ; РЕШЕНИЯ; ТЕМПЕРАТУРА; ГИДРОКСИДЫ ИТТЕРБИЯ; ОКСИДЫ ИТТЕРБИЯ

---

Форматы цитирования

• MLA
• АПА
• Чикаго
• БибТекс

Иванов-Эмин Б. Н., Никельсон Л.А. АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ ИТТЕРБИЯ И ЛЮТЕЦИЯ . Страна неизвестна/Код недоступен: N. p., 1960. Веб.

Копировать в буфер обмена

Иванов-Эмин Б.Н., Нисельсон Л.А. АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ ИТТЕРБИЯ И ЛЮТЕЦИЯ . Страна неизвестна/код недоступен.

Копировать в буфер обмена

Иванов-Эмин Б.Н., Никельсон Л.А. 1960. «АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ ИТТЕРБИЯ И ЛЮТЕЦИЯ». Страна неизвестна/код недоступен.

Копировать в буфер обмена

@статья{osti_4130097,
title = {АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ ИТТЕРБИЯ И ЛЮТЕЦИЯ},
автор = {Иванов-Эмин Б.Н., Никельсон Л.А.},
abstractNote = {Амфотерные свойства гидроксидов тяжелых лантаноидов были продемонстрированы в синтезе гексагидроксида иттербия и лютеция. Гексагидроксиды натрия иттербия и натрия лютеция синтезировали нагреванием гидроксида лантанидов с концентрированным раствором едкого натра при 180–200°С в автоклаве. Метаиттербиат натрия, NaYbO/sub 2/, и металутиат натрия, NaLuO/sub 2/, образуются при нагревании эквивалентных количеств оксидов и натрия до 900 град С. (Р.В.Д.)},
дои = {},
URL = {https://www.osti.gov/biblio/4130097}, журнал = {Журнал. неорг. хим.},
номер = ,
объем = объем: 5,
place = {Страна неизвестна/Код недоступен},
год = {1960},
месяц = ​​{9}
}

Копировать в буфер обмена

---

Найти в Google Scholar

Поиск в WorldCat для поиска библиотек, в которых может храниться этот журнал

---

Экспорт метаданных

Сохранить в моей библиотеке

Вы должны войти в систему или создать учетную запись, чтобы сохранять документы в своей библиотеке.