Амфотерное вещество это – Амфотерные вещества.

Амфотерность — Википедия. Что такое Амфотерность

Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Понятие амфоте́рность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром. А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 гг.) определил амфоте́рность как «способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя»^[1].

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер

[2].

Амфотерность как химическое свойство

Амфотерность как химическое свойство вещества может проявляться по-разному:

1. В рамках теории электролитической диссоциации это способность вещества к электролитической диссоциации как по механизму кислот (с отщеплением ионов гидроксония, H⁺ ), так и по механизму оснований (отщепление гидроксид-ионов, OH^– ). Электролиты, которые в растворе ионизируются одновременно по кислотному и основному типам называются амфолитами^[3]. Если обозначить амфотерный электролит формулой XOH, то его диссоциацию можно описать схемой:

H++XO−⇄XOH⇄X++OH−{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+XO^{-}\rightleftarrows XOH\rightleftarrows X^{+}+OH^{-}}}}

Например, кислотно-основные свойства азотистой кислоты определяются равновесными процессами диссоциации с образованием нитрит-аниона и нитрозильного катиона:

HNO2⇄H++NO2−  Ka≈10−5{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows H^{+}+NO_{2}^{-}\ \ K_{a}\approx 10^{-5}}}}

HNO2⇄NO++OH−  Kb≈10−7{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows NO^{+}+OH^{-}\ \ K_{b}\approx 10^{-7}}}}

Идеальным амфолитом будет вода:

h3O⇄H++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}}

Также к числу идеальных амфолитов относят гидроксид галлия Ga(OH)₃, вторые и третьи константы диссоциации которого по кислотному и основному типам практически одинаковы^[2].

2. В рамках протолитической теории Брёнстеда-Лоури проявление амфотерности рассматривается как способность протолита выступать донором и акцептором протона. Например, для воды амфотерность проявляется как автопротолиз^[4]:

2h3O→h4O++OH−{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightarrow H_{3}O^{+}+OH^{-}}}}

Амфолитами также будут вещества, имеющие в своём составе функциональные группы, способные быть донорами и акцепторами протонов. Например, к амфотерным органическим электролитам относятся белки, пептиды и аминокислоты. Так аминокислоты имеют в своём составе, по крайней мере, карбоксильную группу –COOH и аминогруппу –NH₂. В растворе эти группы подвергаются частичной ионизации:

h3N-CH(R)-COOH+h3O⇄h3N-CH(R)-COO−+h4O+{\displaystyle {\mathsf {H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COO^{-}+H_{3}O^{+}}}}

h3N-CH(R)-COOH+h3O⇄[h4N-CH(R)-COOH]++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH+H_{2}O\rightleftarrows [H_{3}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH]^{+}+OH^{-}}}}

Таким образом, молекула аминокислоты находится в двух равновесных формах, заряженной (цвиттер-ион) и незаряженной. В этих комбинациях R–COOH и R–NH₃⁺ являются потенциальными кислотами (донорами протонов, катионов), а R–COO^– и R–NH₂ – сопряженными потенциальными основаниями (акцепторами протонов, катионов).

3. Амфотерность может проявляться как способность вещества к взаимодействию как с кислотами, так и с основаниями. Это характерно для оксидов, гидроксидов и комплексных соединений некоторых p-элементов и большинства d-элементов в промежуточных степенях окисления. Амфотерность в той или иной степени является общим свойством гидроксидов^[3]. Например, для соединений хрома (III) известны реакции^[5]:

Cr(OH)3+3HCl→CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\rightarrow CrCl_{3}+3H_{2}O}}}

Cr(OH)3+3NaOH→Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\rightarrow Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3H_{2}O}}}

Cr2O3+2NaOH→ot2NaCrO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2NaOH{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}2NaCrO_{2}+H_{2}O}}}

Не соответствуют действительности традиционные представления о проявлении амфотерности гидроксидов как диссоциации по кислотному и основному типам^[2]. В общем виде амфотерное поведение нерастворимых гидроксидов хрома (III), алюминия, цинка может описано как реакции ионного обмена ионов среды с лигандами H₂O и OH^–. Например, для Al(OH)₃ ионные равновесия могут быть записаны следующим образом:

[Al(OH)3(h3O)3]+3h4O+⇄[Al(h3O)6]3++3h3O{\displaystyle {\mathsf {[Al(OH)_{3}(H_{2}O)_{3}]+3H_{3}O^{+}\rightleftarrows [Al(H_{2}O)_{6}]^{3+}+3H_{2}O}}}

[Al(OH)3(h3O)3]+3OH−⇄[Al(OH)6]3−+3h3O{\displaystyle {\mathsf {[Al(OH)_{3}(H_{2}O)_{3}]+3OH^{-}\rightleftarrows [Al(OH)_{6}]^{3-}+3H_{2}O}}}

4. В ряде случаев важным косвенным признаком амфотерности является способность элемента образовывать два ряда солей, катионного и анионного типа^[6]. Например, для цинка: ZnCl₂, [Zn(H₂O)₄]SO₄ (катионные) и Na₂ZnO₂, Na₂(Zn(OH)₄) (анионные).

См. также

Ссылки

Литература

• Амфотерные гидроксиды и их поведение в водных растворах / Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.
• Кислотные и основные свойства / Общая химия. Под ред. Е. М. Соколовской и Л. С. Гузея. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989. — 640 с. ун-та, 1989. — 640 с

Примечания

1. ↑ Танганов Б.Б. Химические методы анализа. — Улан-Удэ, 2005.- 550 с.
2. ↑ ^{1 2 3} Амфотерные гидроксиды и их поведение в водных растворах / Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.
3. ↑ ^{1 2} Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1997. — 527 с.
4. ↑ Автопротолиз воды / Жуков С. Т. Химия. 8-9 класс
5. ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. – М.: Химия, 2000. – 480 с.: ил.
6. ↑ Кислотные и основные свойства / Общая химия. Под ред. Е. М. Соколовской и Л. С. Гузея. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989. — 640 с. ун-та, 1989. — 640 с .

wiki.sc

Амфотерность — WiKi

Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двоякий, двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Понятие амфоте́рность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром. А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 гг.) определил амфоте́рность как «

способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя»^[1].

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер^[2].

Амфотерность как химическое свойство вещества может проявляться по-разному:

1. В рамках теории электролитической диссоциации это способность вещества к электролитической диссоциации как по механизму кислот (с отщеплением ионов гидроксония, H

+ ), так и по механизму оснований (отщепление гидроксид-ионов, OH^– ). Электролиты, которые в растворе ионизируются одновременно по кислотному и основному типам называются амфолитами^[3]. Если обозначить амфотерный электролит формулой XOH, то его диссоциацию можно описать схемой:

H++XO−⇄XOH⇄X++OH−{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+XO^{-}\rightleftarrows XOH\rightleftarrows X^{+}+OH^{-}}}} 

Например, кислотно-основные свойства азотистой кислоты определяются равновесными процессами диссоциации с образованием нитрит-аниона и нитрозильного катиона:

HNO2⇄H++NO2−  Ka≈10−5{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows H^{+}+NO_{2}^{-}\ \ K_{a}\approx 10^{-5}}}} 

HNO2⇄NO++OH−  Kb≈10−7{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows NO^{+}+OH^{-}\ \ K_{b}\approx 10^{-7}}}} 

Идеальным амфолитом будет вода:

h3O⇄H++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}} 

Также к числу идеальных амфолитов относят гидроксид галлия Ga(OH)₃, вторые и третьи константы диссоциации которого по кислотному и основному типам практически одинаковы^[2].

2. В рамках протолитической теории Брёнстеда-Лоури проявление амфотерности рассматривается как способность протолита выступать донором и акцептором протона. Например, для воды амфотерность проявляется как автопротолиз^[4]:

2h3O→h4O++OH−{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightarrow H_{3}O^{+}+OH^{-}}}} 

Амфолитами также будут вещества, имеющие в своём составе функциональные группы, способные быть донорами и акцепторами протонов. Например, к амфотерным органическим электролитам относятся белки, пептиды и аминокислоты. Так аминокислоты имеют в своём составе, по крайней мере, карбоксильную группу –COOH и аминогруппу –NH₂. В растворе эти группы подвергаются частичной ионизации:

h3N-CH(R)-COOH+h3O⇄h3N-CH(R)-COO−+h4O+{\displaystyle {\mathsf {H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COO^{-}+H_{3}O^{+}}}} 

h3N-CH(R)-COOH+h3O⇄[h4N-CH(R)-COOH]++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH+H_{2}O\rightleftarrows [H_{3}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH]^{+}+OH^{-}}}} 

Таким образом, молекула аминокислоты находится в двух равновесных формах, заряженной (цвиттер-ион) и незаряженной. В этих комбинациях R–COOH и R–NH₃⁺ являются потенциальными кислотами (донорами протонов, катионов), а R–COO^– и R–NH₂ – сопряженными потенциальными основаниями (акцепторами протонов, катионов).

3. Амфотерность может проявляться как способность вещества к взаимодействию как с кислотами, так и с основаниями. Это характерно для оксидов, гидроксидов и комплексных соединений некоторых p-элементов и большинства d-элементов в промежуточных степенях окисления. Амфотерность в той или иной степени является общим свойством гидроксидов^[3]. Например, для соединений хрома (III) известны реакции^[5]:

Cr(OH)3+3HCl→CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\rightarrow CrCl_{3}+3H_{2}O}}} 

Cr(OH)3+3NaOH→Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\rightarrow Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}} 

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3H_{2}O}}} 

Cr2O3+2NaOH→ot2NaCrO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2NaOH{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}2NaCrO_{2}+H_{2}O}}} 

Не соответствуют действительности традиционные представления о проявлении амфотерности гидроксидов как диссоциации по кислотному и основному типам^[2]. В общем виде амфотерное поведение нерастворимых гидроксидов хрома (III), алюминия, цинка может быть описано как реакции ионного обмена ионов среды с лигандами H₂O и OH^–. Например, для Al(OH)₃ ионные равновесия могут быть записаны следующим образом:

[Al(OH)3(h3O)3]+3h4O+⇄[Al(h3O)6]3++3h3O{\displaystyle {\mathsf {[Al(OH)_{3}(H_{2}O)_{3}]+3H_{3}O^{+}\rightleftarrows [Al(H_{2}O)_{6}]^{3+}+3H_{2}O}}} 

[Al(OH)3(h3O)3]+3OH−⇄[Al(OH)6]3−+3h3O{\displaystyle {\mathsf {[Al(OH)_{3}(H_{2}O)_{3}]+3OH^{-}\rightleftarrows [Al(OH)_{6}]^{3-}+3H_{2}O}}} 

4. В ряде случаев важным косвенным признаком амфотерности является способность элемента образовывать два ряда солей, катионного и анионного типа^[6]. Например, для цинка: ZnCl₂, [Zn(H₂O)₄]SO₄ (катионные) и Na₂ZnO₂, Na₂(Zn(OH)₄) (анионные).

ru-wiki.org

Амфотерность Википедия

Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двоякий, двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Понятие амфоте́рность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром. А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 гг.) определил амфоте́рность как «способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя»^[1].

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер^[2].

Амфотерность как химическое свойство

Амфотерность как химическое свойство вещества может проявляться по-разному:

1. В рамках теории электролитической диссоциации это способность вещества к электролитической диссоциации как по механизму кислот (с отщеплением ионов гидроксония, H⁺ ), так и по механизму оснований (отщепление гидроксид-ионов, OH^– ). Электролиты, которые в растворе ионизируются одновременно по кислотному и основному типам называются амфолитами^[3]. Если обозначить амфотерный электролит формулой XOH, то его диссоциацию можно описать схемой:

H++XO−⇄XOH⇄X++OH−{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+XO^{-}\rightleftarrows XOH\rightleftarrows X^{+}+OH^{-}}}}

Например, кислотно-основные свойства азотистой кислоты определяются равновесными процессами диссоциации с образованием нитрит-аниона и нитрозильного катиона:

HNO2⇄H++NO2−  Ka≈10−5{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows H^{+}+NO_{2}^{-}\ \ K_{a}\approx 10^{-5}}}}

HNO2⇄NO++OH−  Kb≈10−7{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows NO^{+}+OH^{-}\ \ K_{b}\approx 10^{-7}}}}

Идеальным амфолитом будет вода:

h3O⇄H++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}}

Также к числу идеальных амфолитов относят гидроксид галлия Ga(OH)₃, вторые и третьи константы диссоциации которого по кислотному и основному типам практически одинаковы^[2].

2. В рамках протолитической теории Брёнстеда-Лоури проявление амфотерности рассматривается как способность протолита выступать донором и акцептором протона. Например, для воды амфотерность проявляется как автопротолиз^[4]:

2h3O→h4O++OH−{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightarrow H_{3}O^{+}+OH^{-}}}}

Амфолитами также будут вещества, имеющие в своём составе функциональные группы, способные быть донорами и акцепторами протонов. Например, к амфотерным органическим электролитам относятся белки, пептиды и аминокислоты. Так аминокислоты имеют в своём составе, по крайней мере, карбоксильную группу –COOH и аминогруппу –NH₂. В растворе эти группы подвергаются частичной ионизации:

h3N-CH(R)-COOH+h3O⇄h3N-CH(R)-COO−+h4O+{\displaystyle {\mathsf {H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COO^{-}+H_{3}O^{+}}}}

h3N-CH(R)-COOH+h3O⇄[h4N-CH(R)-COOH]++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH+H_{2}O\rightleftarrows [H_{3}N{\text{-}}CH(R){\text{-}}COOH]^{+}+OH^{-}}}}

Таким образом, молекула аминокислоты находится в двух равновесных формах, заряженной (цвиттер-ион) и незаряженной. В этих комбинациях R–COOH и R–NH₃⁺ являются потенциальными кислотами (донорами протонов, катионов), а R–COO^– и R–NH₂ – сопряженными потенциальными основаниями (акцепторами протонов, катионов).

3. Амфотерность может проявляться как способность вещества к взаимодействию как с кислотами, так и с основаниями. Это характерно для оксидов, гидроксидов и комплексных соединений некоторых p-элементов и большинства d-элементов в промежуточных степенях окисления. Амфотерность в той или иной степени является общим свойством гидроксидов^[3]. Например, для соединений хрома (III) известны реакции^[5]:

Cr(OH)3+3HCl→CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\rightarrow CrCl_{3}+3H_{2}O}}}

Cr(OH)3+3NaOH→Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\rightarrow Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3H_{2}O}}}

Cr2O3+2NaOH→ot2NaCrO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2NaOH{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}2NaCrO_{2}+H_{2}O}}}

Не соответствуют действительности традиционные представления о проявлении амфотерности гидроксидов как диссоциации по кислотному и основному типам^[2]. В общем виде амфотерное поведение нерастворимых гидроксидов хрома (III), алюминия, цинка может быть описано как реакции ионного обмена ионов среды с лигандами H₂O и OH^–. Например, для Al(OH)₃ ионные равновесия могут быть записаны следующим образом:

[Al(OH)3(h3O)3]+3h4O+⇄[Al(h3O)6]3++3h3O{\displaystyle {\mathsf {[Al(OH)_{3}(H_{2}O)_{3}]+3H_{3}O^{+}\rightleftarrows [Al(H_{2}O)_{6}]^{3+}+3H_{2}O}}}

[Al(OH)3(h3O)3]+3OH−⇄[Al(OH)6]3−+3h3O{\displaystyle {\mathsf {[Al(OH)_{3}(H_{2}O)_{3}]+3OH^{-}\rightleftarrows [Al(OH)_{6}]^{3-}+3H_{2}O}}}

4. В ряде случаев важным косвенным признаком амфотерности является способность элемента образовывать два ряда солей, катионного и анионного типа^[6]. Например, для цинка: ZnCl₂, [Zn(H₂O)₄]SO₄ (катионные) и Na₂ZnO₂, Na₂(Zn(OH)₄) (анионные).

Ссылки

Литература

• Амфотерные гидроксиды и их поведение в водных растворах / Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.
• Кислотные и основные свойства / Общая химия. Под ред. Е. М. Соколовской и Л. С. Гузея. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989. — 640 с. ун-та, 1989. — 640 с

Примечания

1. ↑ Танганов Б.Б. Химические методы анализа. — Улан-Удэ, 2005.- 550 с.
2. ↑ ^{1 2 3} Амфотерные гидроксиды и их поведение в водных растворах / Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.
3. ↑ ^{1 2} Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1997. — 527 с.
4. ↑ Автопротолиз воды / Жуков С. Т. Химия. 8-9 класс
5. ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. – М.: Химия, 2000. – 480 с.: ил.
6. ↑ Кислотные и основные свойства / Общая химия. Под ред. Е. М. Соколовской и Л. С. Гузея. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989. — 640 с. ун-та, 1989. — 640 с .

wikiredia.ru

Амфотерность Википедия

Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двоякий, двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Понятие амфоте́рность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром. А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 гг.) определил амфоте́рность как «способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя»^[1].

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер^[2].

Амфотерность как химическое свойство[ | ]

Амфотерность как химическое свойство вещества может проявляться по-разному:

1. В рамках теории электролитической диссоциации это способность вещества к электролитической диссоциации как по механизму кислот (с отщеплением ионов гидроксония, H⁺ ), так и по механизму оснований (отщепление гидроксид-ионов, OH^– ). Электролиты, которые в растворе ионизируются одновременно по кислотному и основному типам называются амфолитами^[3]. Если обозначить амфотерный электролит формулой XOH, то его диссоциацию можно описать схемой:

H++XO−⇄XOH⇄X++OH−{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+XO^{-}\rightleftarrows XOH\rightleftarrows X^{+}+OH^{-}}}}

Например, кислотно-основные свойства азотистой кислоты определяются равновесными процессами диссоциации с образованием нитрит-аниона и нитрозильного катиона:

HNO2⇄H++NO2−  Ka≈10−5{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows H^{+}+NO_{2}^{-}\ \ K_{a}\approx 10^{-5}}}}

HNO2⇄NO++OH−  Kb≈10−7{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightleftarrows NO^{+}+OH^{-}\ \ K_{b}\approx 10^{-7}}}}

Идеальным амфолитом будет вода:

ru-wiki.ru

Амфотерное вещество — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Амфотерное вещество

Cтраница 1

Амфотерные вещества, к которым относят ПАВ, в молекуле которых одновременно присутствуют основные и кислотные группы. Примерами веществ этого класса являются высшие алкил-аминокислоты.  [1]

Амфотерные вещества, рН которых больше чем рН равновесного раствора, также дают положительную реакцию.  [2]

Амфотерные вещества ( амфолиты) — это вещества, которые являются как донорами, так и акцепторами протонов.  [3]

Амфотерные вещества могут быть получены из любого анионоактивного соединения введением в него аминогруппы, а из катионо-активного — анионной группы.  [4]

Будучи амфотерным веществом, оксид цинка нейтрализует кислоты и основные продукты и, следовательно, продукты разрушения связующего в лакокрасочной пленке. Благодаря этому предотвращается старение пленок и уменьшается способность красок к мелению.  [5]

Будучи амфотерным веществом, окись цинка нейтрализует и кислые и основные продукты, а следовательно, и продукты разрушения связующего в лакокрасочной пленке. Благодаря этому замедляется старение пленки и уменьшается склонность красок к мелению.  [6]

Обрабатывая амфотерные вещества ( белковые вещества, шелк, шерсть, глинозем) кислым или щелочным раствором, можно их по желанию на основании обменной адсорбции красить кислыми ( с окрашенным анионом) и основными ( с окрашенным катионом) красками, так как основные краски адсорбируются на отрицательно, а кислые на положительно заряженных поверхностях. Это обстоятельство используется в технологии окраски тканей.  [7]

Эмульсоиды амфотерных веществ таких, как желатин и другие протеины, могут осаждаться при регулировании рН или при добавке некоторых растворимых солей. Эмульсоиды могут быть разрушены при размешивании, при изменении вязкости или при изменении поверхностного натяжения эмульсионного или связывающего вещества. Изменение температуры может вызвать изменение вязкости. С этой же целью могут быть применены различные химикалии или электричество, а также поверхностное натяжение, или то и другое одновременно.  [8]

Молекулы амфотерного вещества могут взаимодействовать друг с другом, причем одна молекула играет роль кислоты, тогда как другая — роль основания.  [9]

Известно много амфотерных веществ, которые не являются цвит-терионами. Так, например, в веществах типа ж-аминофенола содержится и кислотная, и основная группы. Но если рКа этих групп таковы, что все они не могут быть ионизированы в одно и то же время, то очевидно, что образование внутренней соли невозможно.  [10]

Незаряженные или амфотерные вещества ( например, желатина) подавляют максимумы в широком интервале потенциалов. Для различных веществ этот интервал зависит от интервала потенциалов, в котором эти вещества адсорбируются.  [11]

Теобромин — амфотерное вещество, он растворяется в кислотах и щелочах; его кислотные свойства выражены слабее, чем у угольной или борной кислоты, поэтому он не растворяется в растворах карбоната натрия, бората натрия, а также в трехзамещен-ных фосфатах, но растворяется в нейтральных растворах фосфатов.  [12]

Аминокислоты — амфотерные вещества, которые могут существовать в виде катионов или анионов. Это свойство объясняется наличием как кислотной ( — С02Н), так и основной ( — Nh3) группы в одной и той же молекуле. В очень кислых растворах Nh3 — rpynna аминокислоты протонируется, и эта кислота становится катионом.  [13]

Типичный пример амфотерных веществ — белки, поверхность которых в кислых растворах несет положительный заряд, обусловленный преимущественной диссоциацией основных аминогрупп по типу R — NH; ОН -, с выходом ОН — во внешнюю обкладку. При этом отделяется Н и поверхность заряжается отрицательно.  [14]

Типичный пример амфотерных веществ — белки, поверхность которых в кисл ых растворах несет положительный заряд, обусловленный преимущественной диссоциацией основных аминогрупп по типу R — NH ОН, с выходом ОН — во внешнюю обкладку. При этом отделяется Н и поверхность заряжается отрицательно.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Амфотерные вещества амфотерные — Справочник химика 21

    Амфолитные (амфотерные) вещества содержат одновременно анион- и катионактивные группы. Амфолитные ПАВ можно сравнить с амфотерными неорганическими солями. Они могут быть синтезированы из высших жирных аминов конденсацией их с окисью этилена и последующим сульфатированием  [c.345]

    Амфипротные, или амфотерные, растворители — вещества амфотерного характера, проявляющие себя как основания по [c.415]

    Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также являются амфотерными веществами. Например, в процессе 

[c.277]

    Все поверхностно-активные вещества делятся на две большие группы ионогенные и неионогенные. В свою очередь, ионогенные ПАВ, в зависимости от характера образующихся при диссоциации в водных растворах длинноцепочечных ионов, можно разделить на анионоактивные и катионоактивные вещества, Кроме того, имеются еще и амфолитные, или амфотерные, ПАВ, которые содержат в молекуле две противоположно заряженные группы — анионо- и катионоактивные. Основой для получения ПАВ могут служить нормальные парафины, а-олефины с прямой цепью и высокомолекулярные спирты (ВЖС). [c.338]

    К амфотерным веществам пока относят по существу два типа веществ. К первому из них принадлежат те, у которых двойственность поведения обусловлена наличием различных функциональных групп (так называемая нескрытая ярко проявляющаяся двойственность). К этому типу веществ относят, в частности, белки. Ко второму типу относят вещества, у которых наблюдается проявление двойственности, но причины, обусловливающие последнюю, скрыты от исследователя, так как образующиеся в процессе химических реакций производные по своему строению не соответствуют структуре исходных веществ ( скрытая двойственность). Если придерживаться точки зрения, что двойственная реакционная способность есть явление исключительно распространенное, то, очевидно, следует выделить еще одну группу веществ с так называемой скрытой трудно проявляющейся двойственностью. Таково проявление двойственности при ряде процессов кислотно-основного взаимодействия. Примерно то же имеет место и при окислительно-восстановительном взаимодействии, где также наблюдается яркая и скрытая , трудно и легко проявляющаяся двойственность, выражающаяся в способности одного и того же химического элемента, в зависимости от условий и сореагента, быть либо окислителем, либо восстановителем, либо и тем и другим одновременно (самоокисление — самовосстановление). 

[c.215]

    СггОз с оксидами ряда металлов образует смешанные оксиди М Ю-СггОз (шпинели). Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з — плохэ растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цвета. При растворении его в кислотах образуются производные иона [Сг(Н20)б (фиолетового цвета), а при растворении в щелочах — производные хромитов [Сг(ОН)4]- и [Сг(ОН)б] (з[c.528]

    При записи реакций с участием амфотерных веществ их часто указывают как оксиды, а не гидратированные гидроксиды. Хотя на первый взгляд разные способы записи уравнений таких реакций могут показаться путаными, на самом деле они отличаются друг от друга лишь числом указываемых молекул воды. Упражнение 16.16 показывает, как следует рассматривать реакцию оксида металла с основанием. [c.133]

    Влияние растворителей на условия титрования, амфотерных веществ [c.447]

    Поэтому условие (15.22) и вытекающее из него уравнение (15.23) для нахождения концентрации ионов водорода в растворе амфотерного вещества являются общими для любых амфотерных частиц. 

[c.247]

    Поскольку аминогруппа придает веществам свойства оснований, а карбоксильная группа — свойства кислот, естественно ожидать, что аминокислоты должны быть веществами амфотерными. Так оно и есть в действительности. Иллюстрацией могут служить следующие реакции  [c.329]

    Типичным примером амфотерных веществ являются белки, поверхность которых в кислых растворах несет положительный заряд, обусловленный преимущественной диссоциацией основных аминогрупп по типу R —ЫНз 0Н , с выходом ОН» во внешнюю [c.181]

    Для амфотерных веществ (МгОз, белки и другие) получены аналогичные кривые С—pH с переходом от > О (при малых pH) через ИЭТ к [c.223]

    Вещества, способные как присоединять, так и отдавать протоны, называются амфолитами (или амфотерными веществами). Примерами амфолитов могут служить вода, дикарбонат-ион НСО , гидросульфид-ион Н8 и др. Так, дикарбонат-ион мо ет отдавать протоны 

[c.113]

    Амфотерные вещества. Амфотерные вещества могут быть получены из любого анионоактивного соединения введением в него аминогруппы, а из катионоактивного — анионвой группы. [c.81]

    Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, 

[c.242]

    Специфическая адсорбция может вызвать и уменьшение С-но-тенциала, если специфически адсорбируются противоионы, так как они имеют заряд, противоположный заряду поверхностп. Такая адсорбция может привести к перезарядке поверхностп, т. е. к такому положению, когда потенциал диффузного слоя и -потенциал будут иметь знаки, противоположные знаку межфазного потенциала. Знач тельное влияние на -потенциал оказывает pH среды, поскольку ионы Н+ н ОН обладают высокой адсорбционной способностью. Особо велика роль pH среды в тех случаях, когда а контакте с водным раствором находится амфотерное вещество. Прн изменении кислотности среды можно перезарядить фазы. [c.219]

    В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО» — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон  [c.91]

    Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катионных кислот, поэтому в, этих расворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. В первом, приближении увеличение соотношения в константах незаряженных и катионных кислот определяются величиной [c.447]

    Однако значительно большие возможности дает определение кислых групп амфотерных веществ в основных растворителях, в которых намного уменьшается отношение iir / o6а и увеличивается отношение КуКоб , и основных групп в кислых растворителях, в которых уменьшаетс

www.chem21.info

Амфотерные вещества — Справочник химика 21

    Амфолитные (амфотерные) вещества содержат одновременно анион- и катионактивные группы. Амфолитные ПАВ можно сравнить с амфотерными неорганическими солями. Они могут быть синтезированы из высших жирных аминов конденсацией их с окисью этилена и последующим сульфатированием  [c.345]

    Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также являются амфотерными веществами. Например, в процессе [c.277]

    Аминокислоты представляют собой амфотерные вещества, так как благодаря присутствию аминогруппы они вступают в реакции, характерные для оснований (являются акцепторами протонов), а из-за наличия карбоксильной группы ведут себя как кислоты (являются донорами протонов). Если pH раствора аминокислоты подобран таким образом, что ее кислотная и основная группы ионизованы до одинаковой степени, говорят, что данная аминокислота находится в своей изоэлектрической точке. При таких [c.481]

    СггОз с оксидами ряда металлов образует смешанные оксиди М Ю-СггОз (шпинели). Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з — плохэ растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цвета. При растворении его в кислотах образуются производные иона [Сг(Н20)б (фиолетового цвета), а при растворении в щелочах — производные хромитов [Сг(ОН)4]- и [Сг(ОН)б] (з[c.528]

    При записи реакций с участием амфотерных веществ их часто указывают как оксиды, а не гидратированные гидроксиды. Хотя на первый взгляд разные способы записи уравнений таких реакций могут показаться путаными, на самом деле они отличаются друг от друга лишь числом указываемых молекул воды. Упражнение 16.16 показывает, как следует рассматривать реакцию оксида металла с основанием. [c.133]

    Влияние растворителей на условия титрования, амфотерных веществ [c.447]

    Поэтому условие (15.22) и вытекающее из него уравнение (15.23) для нахождения концентрации ионов водорода в растворе амфотерного вещества являются общими для любых амфотерных частиц. [c.247]

    Типичным примером амфотерных веществ являются белки, поверхность которых в кислых растворах несет положительный заряд, обусловленный преимущественной диссоциацией основных аминогрупп по типу R —ЫНз 0Н , с выходом ОН» во внешнюю [c.181]

    Для амфотерных веществ (МгОз, белки и другие) получены аналогичные кривые С—pH с переходом от > О (при малых pH) через ИЭТ к [c.223]

    Вещества, способные как присоединять, так и отдавать протоны, называются амфолитами (или амфотерными веществами). Примерами амфолитов могут служить вода, дикарбонат-ион НСО , гидросульфид-ион Н8 и др. Так, дикарбонат-ион мо ет отдавать протоны [c.113]

    Помимо очевидного способа очистки амфотерного вещества или цвиттериона от электрической нейтральной цримеси путем сорбции этого вещества на ионообменник и промывки на нем, упомянем еще две возможности, связанные с тем, что альдегиды задерживаются [c.283]

    Амфотерные вещества (амфолиты) — это вещества, которые являются как донорами, так и акцепторами протонов. Они могут быть заряженными, например  [c.14]

    III) — амфотерным веществом, а хромовая кислота — кислотой, Правильность такого теоретического прогноза доказывается опытным путем. [c.28]

    Специфическая адсорбция может вызвать и уменьшение С-но-тенциала, если специфически адсорбируются противоионы, так как они имеют заряд, противоположный заряду поверхностп. Такая адсорбция может привести к перезарядке поверхностп, т. е. к такому положению, когда потенциал диффузного слоя и -потенциал будут иметь знаки, противоположные знаку межфазного потенциала. Знач тельное влияние на -потенциал оказывает pH среды, поскольку ионы Н+ н ОН обладают высокой адсорбционной способностью. Особо велика роль pH среды в тех случаях, когда а контакте с водным раствором находится амфотерное вещество. Прн изменении кислотности среды можно перезарядить фазы. [c.219]

    В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО» — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон  [c.91]

    Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катионных кислот, поэтому в, этих расворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. В первом, приближении увеличение соотношения в константах незаряженных и катионных кислот определяются величиной [c.447]

    Однако значительно большие возможности дает определение кислых групп амфотерных веществ в основных растворителях, в которых намного уменьшается отношение iir / o6а и увеличивается отношение КуКоб , и основных групп в кислых растворителях, в которых уменьшается отношение КуКоб-g и увеличивается отношение Z //Io6a. ПР оценке влияния растворителей на величину этих отношений следует руководствоваться рассмотренными выше уравнениями для ткис  [c.448]

    Оксиды М2О3 (кроме В2О3) и отвечающие им гидроксиды М(ОН)з — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. А1(0Н)з—амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Оа(ОН)з —амфотерный гидроксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Оа(ОН)з к Т1(0Н)з свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [c.474]

    Улучшение условий титрования кислот, оснований и амфотерных веществ в связи с уменьшением л и К /Кобв [c.450]

    Титрование аминокислот и белковых веществ в уксусной кислоте цо существу представляет титрование основных групп амфотерных веществ оно становится возможным благодаря сильному уменьшению куКос,[ (КоЛ[ возрастает). Однако следует иметь в виду, что в кислых растворителях одновременно увеличивается отношение А /А сбд (Аоб. умень-шается), что также способствует улучшению условий титрования. [c.454]

    Если сочетать титрование амфотерных веществ в кислых растворителях с их титрованием в основных растворителях, в которых КуКов А / «00 ( 064 увеличивается, а Аобд уменьшается), становится возмоншым их полный анализ. [c.454]

    Важнейшей областью применения электрофореза является анализ биоколлоидов, например анализ смесей белков в клиническом анализе. Белки, как амфотерные полиэлектролиты, обладают собственными зарядами, зависящим от pH среды. Регулируя значение pH, можно в широких пределах менять их подвижность и даже изменить направление движения в процессе электрофореза. Для каждого белка при определенном значении pH общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов. Эта иэоэлектрическая точка, при которой отсутствует движение частиц,

www.chem21.info