Алюминия гидроксид ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ – Π₯имия алюминия | CHEMEGE.RU

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π₯имия алюминия | CHEMEGE.RU

Β 

1. ПолоТСниС алюминия Π² пСриодичСской систСмС химичСских элСмСнтов
2. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС алюминия 
3. ЀизичСскиС свойства
4. НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅
5. Бпособы получСния
6. ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ
7. Π₯имичСскиС свойства
7.1. ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами
7.1.1. ВзаимодСйствиС с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ
7.1.2. ВзаимодСйствиС с сСрой ΠΈ фосфором
7.1.3. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ
7.1.4. ВзаимодСйствиС с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ
7.1.5. ВзаимодСйствиС с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ
7.1.6. Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅
7.2. ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами
7.2.1. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ
7.2.2. ВзаимодСйствиС с ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами
7.2.3. ВзаимодСйствиС с сСрной кислотой
7.2.4. ВзаимодСйствиС с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой
7.2.5. ВзаимодСйствиС с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ
7.2.6. ВзаимодСйствиС с окислитСлями

Оксид алюминия 
Β 1. Бпособы получСния
Β 2. Π₯имичСскиС свойства
2.1. ВзаимодСйствиС с основными оксидами

2.2. ВзаимодСйствиС с основаниями
2.3. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ
2.4. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами
2.5. ВзаимодСйствиС с кислотами
2.6. ВзаимодСйствиС с восстановитСлями
2.7. ВытСснСниС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΡ… оксидов ΠΈΠ· солСй

Гидроксид алюминия 
Β 1. Бпособы получСния
Β 2. Π₯имичСскиС свойства
2.1. ВзаимодСйствиС с кислотами
2.2. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами
2.3. ВзаимодСйствиС с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈΒ 
2.4. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

Боли алюминия 

Π‘ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния алюминия

Алюминий

ПолоТСниС Π² пСриодичСской систСмС химичСских элСмСнтов

Алюминий располоТСны Π² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ III Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Β (ΠΈΠ»ΠΈ Π² 13 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ Π² соврСмСнной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ПБΠ₯Π­) ΠΈ Π² Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва.

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС алюминия ΠΈ свойства 

ЭлСктронная конфигурация  алюминия в основном состоянии:

+13Al 1s

22s22p63s23p1Β  Β  Β 1s Β  Β 2sΒ Β  2pΒ Β  Β 3s Β  3pΒ 

ЭлСктронная конфигурация  алюминия в Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии:

+13Al* 1s22s22p63s13p2Β  Β 1s Β  Β 2sΒ Β  2pΒ Β  Β 3s Β  3p

ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΒ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ свойства. Алюминий Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ быстро ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ оксидныС ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΊΠΈ, Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ дальнСйшСго взаимодСйствия, поэтому устойчив к ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ.

Β 

ЀизичСскиС свойства 

Алюминий – Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠ²ΠΊΠ΅, Π»ΠΈΡ‚ΡŒΡŽ, мСханичСской ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚Β Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния 660ΠΎΠ‘, Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния 1450ΠΎΠ‘, ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ алюминия 2,7 Π³/см3.

Β 

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Алюминий β€” самый распространСнный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈ 3-ΠΉ ΠΏΠΎ распространСнности срСди всСх элСмСнтов (послС кислорода ΠΈ крСмния). Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ Β β€” ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 8%.

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ алюминий встрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ соСдинСний:

Бокситы Al2O3 Β· H2O (с примСсями SiO2, Fe2O3, CaCO3)Β β€” Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ оксида алюминия

ΠšΠΎΡ€ΡƒΠ½Π΄ Al2O3. ΠšΡ€Π°ΡΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΎΡ€ΡƒΠ½Π΄ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½ΠΎΠΌ, синий ΠΊΠΎΡ€ΡƒΠ½Π΄ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ сапфиром.

Β 

Бпособы получСния 

ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ связь с кислородом. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ способы получСния алюминия восстановлСниСм ΠΈΠ· оксида ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… Π·Π°Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚ энСргии. Для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ получСния алюминия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ процСсс Π₯ΠΎΠ»Π»Π°-Π­Ρ€Ρƒ. Для пониТСния Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ плавлСния оксид алюминия

Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² расплавлСнном ΠΊΡ€ΠΈΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π΅ (ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 960-970ΠΎΠ‘) Na3AlF6, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³ΡƒΡŽΡ‚ элСктролизу с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ элСктродами. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² расплавС ΠΊΡ€ΠΈΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° оксид алюминия распадаСтся Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹:

Al2O3 β†’ Al3+ + AlO33-

На ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ происходит восстановлСниС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² алюминия:

К: Β Al3+ +3e β†’ Al0

На Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ происходит окислСниС Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²:

А: 4AlO33- β€” 12e β†’ 2Al2O3 + 3O2

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктролиза расплава оксида алюминия:

2Al2O3 β†’ 4Al + 3O2

Π›Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния алюминия Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² восстановлСнии алюминия ΠΈΠ· Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия мСталличСским ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ:

AlCl3 + 3KΒ β†’ 4Al + 3KCl

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ рСакция Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ алюминия β€” взаимодСйствиС избытка солСй алюминия с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом образуСтся Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ осадок гидроксида алюминия.

НапримСр, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия взаимодСйствуСт с гидроксидом натрия:

AlCl3 + 3NaOHΒ β†’ Al(OH)3 + 3NaCl

ΠŸΡ€ΠΈ дальнСйшСм Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия растворяСтся с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π°:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅,  Ссли ΠΌΡ‹ помСстим соль алюминия Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ раствора Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Ρ‚ΠΎ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок гидроксида алюминия Π½Π΅ образуСтся, Ρ‚.ΠΊ. Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ соСдинСния алюминия сразу пСрСходят Π² комплСкс:

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4]

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ алюминия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии растворимых солСй алюминия с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚Β ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ студСнистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3NH3 Β· H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl

Al3+ + 3NH3 Β· H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ взаимодСйствия раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия с раствором Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΒ Π·Π΄Π΅ΡΡŒ.

Π₯имичСскиС свойства

1. Алюминий – ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ½ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈΒ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

1.1. Алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с галогСнами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ²

:

2Al Β + Β 3I2Β  β†’ 2AlI3

1.2. Алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ²:

2Al Β + Β 3SΒ Β β†’ Al2S3

1.3. Алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с фосфором . ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния β€” фосфиды:

Al + PΒ β†’ AlP

Алюминий Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

1.4. Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌΒ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΒ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 1000ΠΎΠ‘ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π°:

2Al +N2 β†’ 2AlN

1.5. Алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Π° алюминия:

4Al + 3C β†’ Al4C3

1.6. Алюминий взаимодСйствуСт с кислородом

с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида:

4Al + 3O2 β†’ 2Al2O3

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ взаимодСйствия алюминия с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°Β (Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ алюминия Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

2. Алюминий взаимодСйствуСт со слоТными вСщСствами:

2.1. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ли алюминий с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ? ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π½Π° этот вопрос Π²Ρ‹ Π±Π΅Π· Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π° Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Ρ‚Π΅, Ссли ΠΏΠΎΠΊΠΎΠΏΠ°Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π² своСй памяти.  НавСрняка хотя Π±Ρ‹ Ρ€Π°Π· Π² ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ Π²Ρ‹ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°Π»ΠΈΡΡŒ с Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΊΠ°ΡΡ‚Ρ€ΡŽΠ»ΡΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹ΠΌΠΈ столовыми ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ вопрос я любил Π·Π°Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ студСнтам Π½Π° экзамСнах. Π§Ρ‚ΠΎ самоС ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅, ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹ я ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π» Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ β€” Ρƒ ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Ρ‚ΠΎ алюминий Ρ‚Π°ΠΊΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π» с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. И ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ сдавались послС вопроса: Β«ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ, алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ?Β» ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π» с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΡƒΠΆΠ΅ Ρƒ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Ρ‹ рСспондСнтов))

Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, нСслоТно ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ алюминий всС-Ρ‚Π°ΠΊΠΈ

с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях (Π΄Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ)Β Π½Π΅ взаимодСйствуСт. И ΠΌΡ‹ ΡƒΠΆΠ΅ ΡƒΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π»ΠΈ, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ:Β ΠΈΠ·-Π·Π° образования оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ. А Π²ΠΎΡ‚ Ссли алюминий ΠΎΡ‡ΠΈΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ), Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉΒ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

2Al0 + 6H2+O β†’ 2Al+3(OH)3 + 3H20

ΠΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡƒ алюминия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ, Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π² ΠΊΡƒΡΠΎΡ‡ΠΊΠΈΒ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ Π² растворС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ (II):

3HgCl2 + 2AlΒ β†’ 2AlCl3 + 3Hg

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚  взаимодСйствия Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡ‹ алюминия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

2.2. Алюминий Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами

Β (с соляной, фосфорной ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой) со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

НапримСр, алюминий Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3Β + 3H2↑

Β 

2.3. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях алюминий Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с концСнтрированной сСрной кислотой из-Π·Π° пассивации – образования ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ рСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡΒ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ сСры (IV), ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ алюминия и Π²ΠΎΠ΄Π°:

2Al + 6H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.)Β β†’ Al2(SO4)3 + 3SO2Β + 6H2O

2.4. Алюминий Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ·-Π·Π° пассивации.

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

 алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ молСкулярного азота:

10Na + 12HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±)Β β†’ N2 +10NaNO3 + 6H2O

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии алюминия с ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой образуСтся Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ аммония:

8Al + 14HNO3(ΠΎΡ‡.Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ Β 8NaNO3Β + 3NH4NO3Β + 7H2O

2.5. Алюминий – Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», поэтому ΠΎΠ½ взаимодСйствуСт с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии алюминия с раствором Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

2Al + 2NaOH + 6H2O β†’Β 2Na[Al(OH)4]Β + 3H2 ↑

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ взаимодСйствия алюминия со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

Алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с расплавом Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

2Al + 6NaOH β†’Β 2Na3AlO3Β + 3H2 ↑

Π­Ρ‚Ρƒ ΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:

2Al + 6NaOH β†’ NaAlO2Β + 3H2↑ + Na2O

2.6. Алюминий восстанавливаСт мСнСС Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· оксидов. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ восстановлСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· оксидов называСтся Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ.

НапримСр, Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΒ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ мСдь из оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II). РСакция ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ экзотСрмичСская:

2Al + 3CuOΒ β†’ 3Cu + Al2O3

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: алюминий восстанавливаСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈΠ· ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ½Ρ‹, оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II, III):

8AlΒ  +Β  3Fe3O4 β†’ Β 4Al2O3Β  +Β  9Fe

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства алюминия Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π΅Π³ΠΎ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями: пСроксидом натрия, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС, ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, соСдинСниями Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (VI):

2AlΒ  +Β  3Na2O2 Β β†’Β 2NaAlO2Β Β  +Β  2Na2O

8AlΒ  +Β  3KNO3 +Β  5KOHΒ  +Β  18H2O β†’ Β 8K[Al(OH)4]Β Β Β Β  +Β  3NH3

10AlΒ Β  +Β  6KMnO4Β  +Β  24H2SO4Β  β†’ 5Al2(SO4)3Β  +Β  6MnSO4Β  +Β  3K2SO4Β  + Β 24H2O

2AlΒ  +Β  NaNO2 +Β  NaOHΒ  +Β  5H2O β†’ Β 2Na[Al(OH)4] Β +Β  NH3

AlΒ Β  +Β  3KMnO4Β  +Β  4KOH β†’ Β 3K2MnO4Β  +Β  K[Al(OH)4] Β 

4AlΒ  +Β  K2Cr2O7 β†’Β 2CrΒ Β  +Β  2KAlO2Β Β  +Β Β  Al2O3

Оксид алюминия

Бпособы получСния

Оксид алюминия моТно ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ:

1.Β Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ алюминия Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅:Β 

4Al + 3O2 β†’ 2Al2O3

2.Β Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡΒ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2Al(OH)3 β†’ Al2O3 + 3H2O

Β 3. Оксид алюминия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° алюминия:

4Al(NO3)3Β β†’ 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

Π₯имичСскиС свойства

Оксид Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡΒ β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. ВзаимодСйствуСт с кислотными ΠΈ основными оксидами, кислотами, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

1. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСствии оксида алюминия с основными ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈΒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соли-Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹.

НапримСр, оксид Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡΒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ с оксидом натрия:

Na2OΒ  +Β  Al2O3Β  β†’ 2NaAlO2

2. Оксид Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡΒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ с растворимыми основаниями (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ). ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² расплавС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΎΠ»ΠΈβ€”Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹, Π° Π² растворС – комплСксныС соли. ΠŸΡ€ΠΈ этом оксид алюминия проявляСт кислотныС свойства.

НапримСр, оксид Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡΒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ с гидроксидом натрия в расплавС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия и Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

2NaOH Β +Β  Al2O3Β  β†’ 2NaAlO2Β +Β  H2O

Оксид алюминия растворяСтся Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ щСлочи с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π°:

Al2O3Β  +Β  2NaOH +Β  3H2O β†’ Β 2Na[Al(OH)4]

3. Оксид алюминия  нС взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

4. Оксид алюминия взаимодСйствуСт с кислотными оксидами (ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот). ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соли алюминия. ΠŸΡ€ΠΈ этом оксид алюминия проявляСт основныС свойства.

НапримСр, оксид алюминия взаимодСйствуСт с оксидом сСры (VI) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия:Β 

Al2O3 + 3SO3 β†’ Al2(SO4)3

5. Оксид алюминия взаимодСйствуСт с растворимыми кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ срСдних ΠΈ кислых солСй.

НапримСр, оксид алюминия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрной кислотой:

Al2O3Β  +Β  3H2SO4Β  β†’ Al2(SO4)3Β  +Β  3H2O

6. Оксид алюминия проявляСт слабыС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

НапримСр, оксид алюминия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ алюминия, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ оксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

Al2O3Β  +Β  3CaH2Β β†’Β 3CaOΒ  +Β  2AlΒ  +Β  3H2

ЭлСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ восстанавливаСт алюминий ΠΈΠ· оксида (производство алюминия):

2Al2O3 Β β†’Β 4Al + 3O2

7. Оксид алюминия β€” Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ, Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠΉ. А ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ½ вытСсняСт Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ оксиды (ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, углСкислый Π³Π°Π·) ΠΈΠ· солСй ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии.

НапримСр, ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия:

Al2O3Β  +Β  Na2CO3Β β†’Β 2NaAlO2Β  +Β  CO2

Гидроксид алюминия

Бпособы получСния

1. Гидроксид алюминия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиСм раствора Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π½Π° соли алюминия.

НапримСр, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl

2. ΠŸΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ углСкислого Π³Π°Π·Π°, сСрнистого Π³Π°Π·Π° ΠΈΠ»ΠΈ сСроводорода Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· раствор Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия:

Na[Al(OH)4] + БО2 = Al(OH)3 + NaНCO3 

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ эта рСакция, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ нСслоТный ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌ: мыслСнно Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΡ‚ΡŒ слоТноС вСщСство Na[Al(OH)4] Π½Π° составныС части:Β NaOH ΠΈΒ Al(OH)3. Π”Π°Π»Π΅Π΅ ΠΌΡ‹ опрСдСляСм, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ углСкислый Π³Π°Π· с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· этих вСщСств, ΠΈ записываСм ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΈΡ… взаимодСйствия. Π’.ΠΊ. Al(OH)3 Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с БО2, Ρ‚ΠΎ ΠΌΡ‹ записываСм справа Al(OH)3 Β Π±Π΅Π· измСнСния.

Β 

3. Гидроксид алюминия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиСм нСдостатка Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈΒ Π½Π° избыток соли алюминия.

НапримСр, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с нСдостатком гидроксида калия с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия:

AlCl3 + 3KOH(нСдост) = Al(OH)3↓+ 3KCl

4. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксид алюминия образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии растворимых солСй алюминия с растворимыми карбонатами, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ алюминия Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС.

НапримСр: Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ алюминия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ осадок гидроксида алюминия, выдСляСтся углСкислый Π³Π°Π· ΠΈ образуСтся Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ натрия:

2AlBr3Β  +Β  3Na2CO3Β  + 3H2OΒ  =Β  2Al(OH)3↓  +Β  CO2↑ +Β  6NaBr

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ натрия с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия, сСроводорода ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия:

2AlCl3Β  +Β  3Na2SΒ  +Β  6H2OΒ  =Β  2Al(OH)3Β  +Β  3H2S↑  +Β  6NaCl

Π₯имичСскиС свойства

1. Гидроксид Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡΒ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с растворимыми кислотами. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ срСдниС ΠΈΠ»ΠΈ кислыС соли, Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° соли.

НапримСр, гидроксид алюминия взаимодСйствуСт с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° алюминия:

Al(OH)3 + 3HNO3 β†’ Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3Β  +Β  3HCl β†’ Β AlCl3Β  +Β  3H2O

2Al(OH)3Β  +Β  3H2SO4Β  β†’ Al2(SO4)3Β  +Β  6H2O

Al(OH)3Β  +Β  3HBr β†’ Β AlBr3Β  +Β  3H2O

2. Гидроксид алюминия взаимодСйствуСт с кислотными оксидами ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот.

НапримСр, гидроксид алюминия взаимодСйствуСт с оксидом сСры (VI) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия:

2Al(OH)3Β + 3SO3 β†’ Al2(SO4)3 + 3H2O

3. Гидроксид Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡΒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ с растворимыми основаниями (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ). ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² расплавС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΎΠ»ΠΈβ€”Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹, Π° Π² растворС – комплСксныС соли. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид алюминия проявляСт кислотныС свойства.

НапримСр, гидроксид Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡΒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ с гидроксидом калия в расплавС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° калия и Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

2KOH Β +Β  Al(OH)3Β  β†’ 2KAlO2Β + 2H2O

Гидроксид алюминия растворяСтся Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ щСлочи с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π°:

Al(OH)3 + KOH Β β†’ Β K[Al(OH)4]

4. Гидроксид алюминия разлагаСтся при Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2Al(OH)3 β†’ Al2O3 + 3H2O

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ взаимодСйствия гидроксида алюминия с соляной кислотой ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈΒ (Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства гидроксида алюминия) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

Боли алюминия 

Нитрат ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ алюминия

Нитрат алюминия ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся на оксид алюминия, оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (IV) Β ΠΈ кислород:

4Al(NO3)3Β β†’Β 2Al2O3Β  +Β  12NO2Β  +Β Β  3O2

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ алюминия ΠΏΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ β€” Π½Π° оксид алюминия, сСрнистый Π³Π°Π· ΠΈ кислород:

2Al2(SO4)3Β β†’Β 2Al2O3Β Β  +Β  6SO2Β  +Β  3O2

ΠšΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½Ρ‹Π΅ соли алюминия

Для описания свойств комплСксных солСй алюминия β€” Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ², ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌ: мыслСнно Ρ€Π°Π·Π±Π΅ΠΉΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ Π½Π° Π΄Π²Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ β€” гидроксид алюминия ΠΈ гидроксид Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

НапримСр, Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия Β Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ Π½Π° гидроксид алюминия ΠΈ гидроксид натрия:

Na[Al(OH)4] Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ Π½Π° NaOH ΠΈΒ Al(OH)3

Бвойства всСго комплСкса ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ свойства этих ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… соСдинСний.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, гидроксокомплСксы алюминия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами.

НапримСр, гидроксокомплСкс Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ°  углСкислого Π³Π°Π·Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом с БО2 Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ NaOH с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислой соли (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ БО2), Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, просто Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок:

Na[Al(OH)4]Β  +Β  CO2Β  β†’ Al(OH)3↓  +Β  NaHCO3

Аналогично Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ:

K[Al(OH)4]Β  +Β  CO2Β  β†’ Al(OH)3Β  +Β  KHCO3

По Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌΡƒ ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡƒ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрнистым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ SO2:

Β Β Β Β Β  Na[Al(OH)4]Β  +Β  SO2Β  β†’ Al(OH)3↓  +Β  NaHSO3

Β  Β K[Al(OH)4]Β  +Β  SO2Β  β†’ Al(OH)3Β  +Β  KHSO3Β 

А Π²ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° сильной кислоты осадок Π½Π΅ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами.

НапримСр, с соляной кислотой:

Β  Na[Al(OH)4]Β Β  +Β  4HCl(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ)Β  β†’ NaClΒ  +Β  AlCl3Β  +Β  4H2O

ΠŸΡ€Π°Π²Π΄Π°, ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм нСбольшого количСства (нСдостатка) сильной кислоты осадок всС-Ρ‚Π°ΠΊΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π΅Ρ‚, для растворСния гидроксида алюминия кислоты Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ…Π²Π°Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒ:

Na[Al(OH)4]Β Β  +Β  НCl(нСдостаток) Β  β†’ Al(OH)3↓  +Β  NaClΒ  +Β  H2O

Аналогично с нСдостатком Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ гидроксид алюминия:

Na[Al(OH)4]Β  +Β  HNO3(нСдостаток)Β  β†’ Al(OH)3↓  +Β  NaNO3Β  +Β  H2O

КомлСкс Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взамодСйствии с Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°) Cl2:

2Na[Al(OH)4]Β  +Β  Cl2 Β  β†’ 2Al(OH)3↓  +Β  NaClΒ  +Β  NaClO

ΠŸΡ€ΠΈ этом Ρ…Π»ΠΎΡ€ диспропорционируСт.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ комплСкс ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ осадок гидроксида алюминия:

AlCl3Β  +Β  3Na[Al(OH)4] Β  β†’ 4Al(OH)3↓  +Β  3NaCl

Если Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈΠ· раствора комплСксной соли ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ вСщСство, Ρ‚ΠΎ останСтся обычная соль-Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚:

Na[Al(OH)4]Β  β†’Β Β NaAlO2 Β Β +Β  2H2O↑

K[Al(OH)4]Β  β†’Β Β KAlO2 Β Β +Β  2H2O

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй алюминия

РастворимыС соли алюминия Β ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ступСнчато ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ, Ρ‚.Π΅. Ρ‡ΡƒΡ‚ΡŒ-Ρ‡ΡƒΡ‚ΡŒ:

I ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ΅Π½ΡŒ: Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

II ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ΅Π½ΡŒ: AlOH2+Β + H2O = Al(OH)2+Β + H+

III ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ΅Π½ΡŒ: Al(OH)2+Β + H2O = Al(OH)3Β + H+

Однако Β ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹Β Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ ΠΈ ΠΈΡ… кислыС соли Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‚.Π΅. Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π½Π΅ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚, Π° Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Al2(SO4)3Β  +Β  6NaHSO3Β  β†’ 2Al(OH)3Β  +Β  6SO2Β  +Β  3Na2SO4

2AlBr3Β  +Β  3Na2CO3Β  + 3H2O β†’ Β 2Al(OH)3↓  +Β  CO2↑ +Β  6NaBr

2Al(NO3)3Β  +Β  3Na2CO3Β  +Β  3H2O β†’ Β 2Al(OH)3↓  +Β  6NaNO3Β  +Β  3CO2↑

2AlCl3Β  +Β  3Na2CO3Β  +Β  3H2O β†’ 2Al(OH)3↓  +Β  6NaClΒ  +Β  3CO2↑

Al2(SO4)3Β  +Β  3K2CO3Β  +Β  3H2O β†’ Β 2Al(OH)3↓  +Β  3CO2↑  +Β  3K2SO4

2AlCl3Β  +Β  3Na2SΒ  +Β  6H2O β†’ Β 2Al(OH)3Β  +Β  3H2S↑  +Β  6NaCl

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅.

ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… алюминий являСтся кислотным остатком (Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹) β€” ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ· оксида алюминия ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΈ основными оксидами:

Al2O3 + Na2O β†’ 2NaAlO2

Для понимания свойств Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈΡ… Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Π΄Π²Π° ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… вСщСства.

НапримСр, Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΌΡ‹ Ρ€Π°Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ мыслСнно Π½Π° Π΄Π²Π° вСщСства: оксид алюминия ΠΈ оксид натрия.

NaAlO2 Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ Π½Π° Na2O ΠΈ Al2O3

Π’ΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π°ΠΌ станСт ΠΎΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй алюминия:

KAlO2Β  +Β  4HCl β†’ KClΒ  +Β  AlCl3Β  +Β  2H2O

NaAlO2Β  +Β  4HCl β†’ Β AlCl3Β  +Β  NaClΒ  +Β  2H2O

NaAlO2Β  +Β  4HNO3Β  β†’ Al(NO3)3Β  +Β  NaNO3Β  +Β  2H2O

2NaAlO2Β  +Β  4H2SO4Β  β†’ Al2(SO4)3Β Β  + Β Na2SO4Β  +Β  4H2O

Под дСйствиСм ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ пСрСходят Π² комплСсныС соли:

KAlO2Β  + H2OΒ Β  =Β  K[Al(OH)4]

NaAlO2Β  +Β  2H2OΒ  =Β  Na[Al(OH)4]

Π‘ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ алюминия ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Β Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты окисляСтся Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°:

Al2 S3 Β +Β  8HNO3Β  β†’ Β Al2(SO4)3Β  +Β  8NO2Β  +Β  4H2O

Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π΄ΠΎ сСрной кислоты (ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм горячСй ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кислоты):

Al2 S3 Β +Β  30HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†. Π³ΠΎΡ€.)Β  β†’ Β 2Al(NO3)3Β  +Β  24NO2Β  +Β  3H2SO4Β Β  +Β  12H2O

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ алюминия разлагаСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Al2S3 Β + 6H2O β†’ Β 2Al(OH)3↓   Β +Β  3H2S↑

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ алюминия Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ разлагаСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° гидроксид алюминия ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½:

Al4C3Β  +Β  12H2O β†’ 4Al(OH)3Β  +Β  3CH4

Нитрид алюминия разлагаСтся ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° соли алюминия ΠΈ аммония:

AlNΒ  +Β  4HCl β†’ Β AlCl3Β  +Β  NH4Cl

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄ алюминия разлагаСтся ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

AlNΒ  +Β  3H2O β†’ Β Al(OH)3↓  +Β  NH3Β 

ΠŸΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ссылкой:

chemege.ru

Бпособ получСния гидроксида алюминия

Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ относится ΠΊ способам получСния Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия, ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ для получСния эффСктивного коагулянта — гидроксохлорида алюминия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΎΡΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ ΠΈ сорбСнтов.

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… способов получСния Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π΅Π³ΠΎ осаТдСнии ΠΈΠ· растворов Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ· растворов кислых солСй алюминия ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм кислотных (HCl, HNO3, CO2) ΠΈΠ»ΠΈ основных Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² (NH3, NH4OH, NaOH, Na2CO3, (NH4)2CO3) соотвСтствСнно. Π“Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ нСдостатком этих способов являСтся нСдостаточно высокая химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, эти способы Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΊΠ°ΠΌΠΈ, ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ отдСлСния осадка гидроксида алюминия ΠΎΡ‚ раствора, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ связаны с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… объСмов сточных Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сниТаСт ΠΈΡ… ΡΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ способ получСния гидроксида алюминия (см. ΠΏΠ°Ρ‚. 2258035 Π Π€, МПК C01F 7/02, 2003), Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΡƒ раствора основного ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия AlOHSO4, содСрТащСго 75 Π³/Π» Al2O3, Π² Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΌ Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌΠ΅ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ смСшСния с 25%-Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° NH4OH ΠΏΡ€ΠΈ pH 9,5-10,5 Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30-45 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΊΠ»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Π² 5-7,5%-Π½ΠΎΠΌ растворС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈ pH 10-11 ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 135-145Β°C Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 1-2 часов. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ осадок гидроксида алюминия псСвдобСмитной структуры ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСски обСссолСнной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ нСдостатком Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа являСтся Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ гидроксид алюминия химичСски Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π΅ΠΉ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. Бпособ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ характСризуСтся высокой ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΎΠ΅ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ влаТности гидроксида алюминия ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ использования Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΊΠ»Π°Π²Π°. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, вслСдствиС образования большого количСства Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎΡƒΡ‚ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° аммония, способ являСтся нСдостаточно экологичным.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ принятый Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠ° способ получСния гидроксида алюминия (см. Π°.с. 852798 Π‘Π‘Π‘Π , МПК3 C01F 7/34, 1977), Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ смСшСниС Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС кристалличСских солСй алюминия ΠΈ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° аммония ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΡ… молярном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 1:(3-7), ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ смСси Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 2 часов, Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ осадка ΠΏΠΎΠ΄ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΎΠΌ 5-24 часа, ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ осадка Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ со ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 100-102 Π»/(ΠΌ2Β·Ρ‡), ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ 70-90Β°C ΠΈ ΡΡƒΡˆΠΊΡƒ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ нСдостатком извСстного способа являСтся нСдостаточно высокая химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, способ характСризуСтся Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ выдСрТивания осадка ΠΏΠΎΠ΄ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ раствором ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ вслСдствиС образования сильнообводнСнного гидроксида алюминия. БлСдствиСм этого являСтся Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… объСмов Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сниТаСт ΡΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ способа.

НастоящСС ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΎ Π½Π° достиТСниС тСхничСского Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π°, Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС гидроксида алюминия ΠΈ Π² интСнсификации способа. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, тСхничСским Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΌ являСтся сниТСниС количСства ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ², Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΡΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ способа.

ВСхничСский Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ достигаСтся Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² способС получСния гидроксида алюминия, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΌ смСшСниС кристалличСских солСй алюминия ΠΈ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка, Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ ΡΡƒΡˆΠΊΡƒ, согласно ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΡŽ Π² качСствС соли ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия, смСшСниС солСй Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ расходС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4-6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ суспСнзии, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок, Π° ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ осадка Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5.

ВСхничСский Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ достигаСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС соли алюминия Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ Π΅Π³ΠΎ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ AlCl3Β·6H2O.

ВСхничСский Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ достигаСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 50Β°C.

На достиТСниС тСхничСского Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π° Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ осадка Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 60-80Β°C.

ΠŸΡ€ΠΈ смСшСнии кристалличСских солСй алюминия ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия согласно ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΡŽ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ протСкания этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ смСшСнии солСй Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ обусловлСна Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ слабосвязанной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² составС кристаллогидратов солСй алюминия. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ этом Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaAl(OH)2CO3 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΡ„ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ структуру Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ прСимущСствСнного роста кристаллов вдоль ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ направлСния. Π’ процСссС Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ выщСлачивания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ расходС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4-6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3, гидролитичСского разлоТСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π½Π΅ происходит вслСдствиС наличия Π² растворС достаточного количСства ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия. ΠŸΡ€ΠΈ смСшСнии Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… солСй Π² отсутствиС ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Ρ‹ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия формируСтся Π² ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΈ поэтому Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ выдСляСтся ΠΈΠ· суспСнзии Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ΅ осадка Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ происходит постСпСнноС Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ псСвдобСмита, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ наслСдуСт структуру Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ прСдопрСдСляСт Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5 достигаСтся ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π΄ΠΎ гидроксида алюминия.

ИспользованиС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π² качСствС соли ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты позволяСт ΠΏΡ€ΠΈ условии смСшСния солСй Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ спСцифичСской волокнистой структурой, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ наслСдуСт гидроксид алюминия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ обусловливаСт Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, смСшСниС солСй Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ позволяСт ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π½ΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ способ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² этом случаС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия формируСтся Π² ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΈ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΊΠΈ осадка ΠΏΠΎΠ΄ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ раствором Π½Π΅ трСбуСтся.

Расход ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4-6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3 позволяСт ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ pH ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ суспСнзии, Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π±Π»Π°Π³ΠΎΠΏΡ€ΠΈΡΡ‚Π½ΡƒΡŽ для формирования волокнистой структуры Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия. ΠŸΡ€ΠΈ расходС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 4 моль Π½Π° 1 моль Al2O3 Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ алюминия ΠΏΡ€ΠΈ смСшСнии Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² прСвращаСтся Π² Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎΠΌΡƒ сниТСнию химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. Π£Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ расхода ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3 являСтся ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π½Π΅ΠΎΠΏΡ€Π°Π²Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ количСства ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Π’Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ, твСрдая Ρ„Π°Π·Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ прСдставляСт собой нСрастворимый Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, Π° Тидкая Ρ„Π°Π·Π° — раствор солСй натрия.

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ° Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5 обусловлСна Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ этом происходит ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅ΠΉ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ способствуСт сниТСнию количСства ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄. Π’Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5 ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡ‚Π΅ разлоТСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ сущСствСнному сниТСнию химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС.

Π‘ΠΎΠ²ΠΎΠΊΡƒΠΏΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ² Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° ΠΈ достаточна для достиТСния тСхничСского Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π° изобрСтСния, Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС гидроксида алюминия ΠΈ Π² интСнсификации способа Π·Π° счСт сокращСния ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ сниТСнии количСства ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ².

Π’ частных случаях осущСствлСния изобрСтСния ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹.

ИспользованиС Π² качСствС соли алюминия Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° алюминия Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия AlCl3Β·6H2O обусловлСно Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π² Π½ΠΈΡ… кристаллизационной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² количСствС, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΌ для протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² соотвСтствии с уравнСниями (1) ΠΈ (2) ΠΏΡ€ΠΈ условии смСшСния солСй Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅.

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ выщСлачивания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 50Β°C Π³Π°Ρ€Π°Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, наряду с Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π² растворС достаточного количСства ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидролитичСского разлоТСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π΄ΠΎ гидроксида алюминия Π² процСссС выщСлачивания.

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ° осадка ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 60-80Β°C способствуСт ΡƒΡΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΡŽ процСсса разлоТСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ количСства ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Π’Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ частныС ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ изобрСтСния ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚ΡŒ способ Π² ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌΠ΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния получСния химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС гидроксида алюминия, интСнсификации способа ΠΈ сниТСния количСства ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ².

Π‘ΡƒΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ способа ΠΈ достигаСмыС Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ наглядно ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. 500 Π³ Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈ 282,7 Π³ кристалличСского ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Na2CO3 (расход ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4 моль Π½Π° 1 моль Al2O3) ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π² лопастном смСситСлС Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 20 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу вСсом 714,4 Π³ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 1500 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 40Β°C Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 15 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΡƒΡŽΡΡ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° Π½ΡƒΡ‚Ρ‡-Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка. Π‘ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ составляСт 1340 Π»/(ΠΌ2Β·Ρ‡). Из ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка ΠΎΡ‚Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρƒ массой 5 Π³, Π²Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π½Ρ‚Π³Π΅Π½ΠΎΡ„Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° РЀА. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА основной Ρ„Π°Π·ΠΎΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка являСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaAl(OH)2CO3. ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ 5 Ρ€Π°Π· порциями Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎ 250 ΠΌΠ» с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 60Β°C Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH 5-ΠΉ ΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ 7,1. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹ΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 88,7 Π³ сухого осадка с содСрТаниСм Al2O3 74,1%. Π’Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ осадка составляСт 77,6%. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА осадок прСдставляСт собой гидроксид алюминия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ псСвдобСмита.

Для ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ химичСской активности ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ навСску ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия массой 5 Π³, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² эксикатор Π½Π°Π΄ 37% соляной кислотой ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ПослС этого навСску ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² 100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 25Β°C, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворяСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ высокой химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. 500 Π³ Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈ 424,1 Π³ кристалличСского ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Na2CO3 (расход ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3) ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π² лопастном смСситСлС Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу вСсом 855,6 Π³ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 2200 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 50Β°C Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΡƒΡŽΡΡ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° Π½ΡƒΡ‚Ρ‡-Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка. Π‘ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ составляСт 1280 Π»/(ΠΌ2Β·Ρ‡). Из ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка ΠΎΡ‚Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρƒ массой 5 Π³, Π²Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π½Ρ‚Π³Π΅Π½ΠΎΡ„Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° РЀА. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА основной Ρ„Π°Π·ΠΎΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка являСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaAl(OH)2CO3. ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ 7 Ρ€Π°Π· порциями Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎ 250 ΠΌΠ» с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 80Β°C Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH 7-ΠΉ ΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ 7,5. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹ΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 83,1 Π³ сухого осадка с содСрТаниСм Al2O3 79,2%. Π’Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ осадка составляСт 72,8%. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА осадок прСдставляСт собой гидроксид алюминия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ псСвдобСмита.

Для ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ химичСской активности ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ навСску ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия массой 5 Π³, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² эксикатор Π½Π°Π΄ 37% соляной кислотой ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ПослС этого навСску ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² 100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 25Β°C, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворяСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ высокой химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. 322 Π³ AlO3-6H2O ΠΈ 353,3 Π³ кристалличСского ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Na2CO3 (расход ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 5 моль Π½Π° 1 моль Al2O3) ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² лопастном смСситСлС Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 25 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу вСсом 539,7 Π³ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 2000 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 45Β°C Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 20 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΡƒΡŽΡΡ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° Π½ΡƒΡ‚Ρ‡-Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка. Π‘ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ составляСт 1310 Π»/(ΠΌ2Β·Ρ‡). Из ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка ΠΎΡ‚Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρƒ массой 5 Π³, Π²Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π½Ρ‚Π³Π΅Π½ΠΎΡ„Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° РЀА. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА основной Ρ„Π°Π·ΠΎΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка являСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaAl(OH)2CO3. ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ 6 Ρ€Π°Π· порциями Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎ 250 ΠΌΠ» с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 70Β°C Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH 6-ΠΉ ΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ 7,3. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹ΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 86,3 Π³ сухого осадка с содСрТаниСм Al2O3 76,4%. Π’Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ осадка составляСт 74,1%. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА осадок прСдставляСт собой гидроксид алюминия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ псСвдобСмита.

Для ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ химичСской активности ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ навСску ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия массой 5 Π³, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² эксикатор Π½Π°Π΄ 37% соляной кислотой ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ПослС этого навСску ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² 100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 25Β°C, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворяСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ высокой химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС.

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ заявляСмый способ ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠΎΠΌ позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π² условиях Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡ„Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса гидроксид алюминия, химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. Бпособ являСтся ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ возрастаСт Π² 12,5-13,4 Ρ€Π°Π· ΠΏΡ€ΠΈ мСньшСй ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡˆΠ΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ. БоотвСтствСнно сниТаСтся количСство ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ², Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΡΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ способа. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ способ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ прост ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ с ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стандартного тСхнологичСского оборудования.

edrid.ru

Бпособ получСния гидроксида алюминия

Β 

ИспользованиС: ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ гидроксида алюминия псСвдобСмитной структуры. Π‘ΡƒΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ раствор с ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Na2O: Al2O3, Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ 0,5 — 2,0, ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ Al2O3 1 — 50 мас.% ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 0 — 30oC ΠΈ мольном ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΊ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² расчСтС Π½Π° Al2O3, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ 0,02 — 0,15. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ гидроксид алюминия Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ псСвдобСмитной структуры Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 0 — 30oC Π΄ΠΎ pH 7 — 8.

Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ относится ΠΊ области получСния гидроксида алюминия, Π² частности гидроксида алюминия псСвдобСмитной структуры (псСвдобСмита), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² качСствС основного ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° для изготовлСния носитСлСй ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², наполнитСля, загуститСля, ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства, упрочнитСля, ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ способ получСния псСвдобСмита ΠΈ Π±Π΅ΠΌΠΈΡ‚Π° свСрхвысокой чистоты ΠΈΠ· Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидрооксикарбоната алюминия. На ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ стадии процСсса ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ гидрооксикарбонат алюминия с раствором кислоты, основания, соли ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… смСси, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ раствор Π²Ρ‹Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° гидрооксикарбонат, получСнная рСакционная масса ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ pHoC Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ > 5 ΠΌΠΈΠ½. На Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΉ стадии ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу со Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ стадии Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ Π΄ΠΎ 90 — 250oC. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ псСвдобСмит ΠΈ Π±Π΅ΠΌΠΈΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ ΡΡƒΡˆΠΊΠ΅ ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ. (ЕвропСйская заявка N 0085592, C 01 F 7/14, ΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊ. 10.08.83 Π³.) НСдостатком Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа являСтся слоТная многостадийная тСхнология получСния псСвдобСмита ΠΈ Π±Π΅ΠΌΠΈΡ‚Π°. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ способ получСния псСвдобСмита ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ смСшСниСм Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ½Π° ΠΈΠ· Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ этилСнхлоргидрина, ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΠ»Π΅Π½Ρ…Π»ΠΎΡ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ½Π°, эпихлоргидрина, Ρ‚Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Ρ…Π»ΠΎΡ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ½Π°, ΠΌΠΎΠ½ΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ½Π° Π³Π»ΠΈΡ†Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π°, Π΄ΠΈΡ…Π»ΠΎΡ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ½Π° Π³Π»ΠΈΡ†Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π° ΠΈ 1-окси-2-Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΠ»ΠΌΠ΅Ρ‚Π°ΠΊΡ€ΠΈΠ»Π°Ρ‚Π° Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 5 с — 10 Ρ‡ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΡ‚ — 10oC Π΄ΠΎ 50oC, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ мольноС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ½Π° ΠΊ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρƒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° составляСт 0,8-20, концСнтрация Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° 25% мас. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ смСси Π΄ΠΎ 50 — 100oC для осаТдСния псСвдобСмита (ΠŸΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ БША N 4120943, ΠΊΠ». 423-628, 17.10. 1978 Π³.) НСдостатком Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ являСтся слоТная тСхнология с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ экологичСски Π²Ρ€Π΅Π΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ дорогостоящих Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ½ΠΎΠ² ΠΈ 1-окси-2-Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΠ»ΠΌΠ΅Ρ‚Π°ΠΊΡ€ΠΈΠ»Π°Ρ‚Π°. НаиболСС Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ ΠΊ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ способу являСтся способ получСния гидроксида алюминия ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ разлоТСния Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… растворов, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора спСкания с содСрТаниСм, Π³/Π»: Al2O3 86,7; Na2OΠΎΠ±. 85,2; Na2OΠΊ 79,7; V2O5 0,09; соды 6,3%, P2O5 — Π½Π΅Ρ‚, Π·Π°Ρ‚Ρ€Π°Π²ΠΊΠΎΠΉ 30% раствора пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ постоянном сниТСнии Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΎΡ‚ 64oC Π΄ΠΎ 48oC, мольном ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Al2O3/Na2O + Na2OΠΊ, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ 0,32, мольном ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Al2O3/Na2O + Na2OΠΊ + Na2Oсода, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ 0,26, мольном ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² расчСтС Π½Π° Al2O3, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ 28,72 (авторскоС ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎ N 284774, C 01 F 7/04, ΠΎΡ‚ 08.01.1979 Π³.) Однако Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ прСдусматриваСт лишь Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида алюминия ΠΈΠ· Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, Π½ΠΎ Π½Π΅ позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид алюминия Π·Π°Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ структуры, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ псСвдобСмита. Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π΅ΠΉ настоящСго изобрСтСния являСтся Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° простого способа получСния гидроксида алюминия Π·Π°Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ псСвдобСмитной структуры высокой стСпСни Ρ„Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΈ химичСской чистоты. ΠŸΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Π°Ρ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π° Ρ€Π΅ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΌ способом получСния гидроксида алюминия ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ разлоТСния Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΊΠΈΡΡŒΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ†Π΅Π»Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ согласно ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΡŽ Π² ткачСствС Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ раствор Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Al2O3/Na2O, Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚ 0,5 Π΄ΠΎ 2,0, ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ Al2O3 1-50% мас. ΠΈ процСсс разлоТСния Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 0-30oC ΠΈ мольном ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΊ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² расчСтС Π½Π° Al2O3, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ ΠΎΡ‚ 0,02 Π΄ΠΎ 0,15, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ гидроксид алюминия псСвдобСмитной структуры Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 0 — 30oC Π΄ΠΎ pH 7 — 8. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ способ позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎ простой Π±Π΅Π·ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ псСвдобСмит со ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ характСристиками: ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ — 3010 — 3040 ΠΊΠ³/ΠΌ3 фазовая чистота — 100% ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ — 260 — 280 ΠΌ2/Π³ ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ псСвдобСмита гидроксид натрия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия. Бпособ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ. Π’Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ готовят Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия растворСниСм Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΄ΠΎ кипСния Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ раствор гидроксида алюминия. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Al2O3/Na2O, Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚ 0,5 Π΄ΠΎ 2,0, ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ Al2O3 1 — 50% мас. ΠΈ 1 — 100%-Π½Ρ‹ΠΉ раствор пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, мольноС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΊ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² расчСтС Π½Π° Al2O3 составляСт ΠΎΡ‚ 0,02 Π΄ΠΎ 0,15. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ разлоТСния Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 0 — 30oC. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ осадок псСвдобСмита Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 0 — 30oC дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄ 7 — 8. НиТС ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹, ΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ способ, Π½ΠΎ Π½Π΅ ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎ Al2O3/Na2O = 0,5 ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ Al2O3 — 1 мас.% ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ со 100%-Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΊΠΈΡΡŒΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 0oC. МольноС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΊ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² расчСтС Π½Π° оксид алюминия (Al2O3/H2O2) составляСт 0,02. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ псСвдобСмит ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ ΠΎΡ‚ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ дистиллированной (кондСнсатной) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ 0oC Π΄ΠΎ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄ — 8, ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 100oC. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ псСвдобСмит ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ характСристики: ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΊΠ³/ΠΌ3 — 3010 фазовая чистота, % — 100
ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΌ2/Π³ — 280
Π’Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ псСвдобСмита (Π·Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ†ΠΈΠΊΠ» ΠΎΡ‚ тСорСтичСски Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ) составляСт, % мас. ΠΏΠΎ Al2O3 — 73%. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎ Al2O3/Na2O = 2,0 ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ Al2O3 — 50 мас.% ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ с 1%-Π½Ρ‹ΠΌ раствором пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 30oC. МольноС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΊ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² расчСтС Π½Π° оксид алюминия составляСт 0,15. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ псСвдобСмит ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ ΠΎΡ‚ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ 30oC Π΄ΠΎ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄ — 7, ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 110oC. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ псСвдобСмит ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ характСристики:
ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΊΠ³/ΠΌ3 — 3040
фазовая чистота, % — 100
ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΌ2/Π³ — 260
Π’Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ псСвдобСмита (Π·Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ†ΠΈΠΊΠ» ΠΎΡ‚ тСорСтичСски Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ) составляСт; % мас. ΠΏΠΎ Al2O3 — 68%. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎ Al2O3/Na2O = 0,75 ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ Al2O3 — 35 мас.% ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ с 30%-Π½Ρ‹ΠΌ раствором пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 10oC. МольноС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΊ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² расчСтС Π½Π° оксид алюминия составляСт — 0,06. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ псСвдобСмит ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ ΠΎΡ‚ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ 10oC Π΄ΠΎ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄ — 7, ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105oC. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ псСвдобСмит ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ характСристики :
ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΊΠ³/ΠΌ3 — 3030
фазовая чистота, % — 100
ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΌ2/Π³ — 270
Π’Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ псСвдобСмита (Π·Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ†ΠΈΠΊΠ» ΠΎΡ‚ тСорСтичСски Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ) составляСт, % мас. ΠΏΠΎ Al2O3 — 80. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ способ получСния псСвдобСмита ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ прСимущСства:
простая бСзотходная тСхнология;
доступныС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹;
высокиС качСствСнныС ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°.


Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° изобрСтСния

Бпособ получСния гидроксида алюминия ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ разлоТСния Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΊΠΈΡΡŒΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ гидроксида алюминия, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ с ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Al2O3 : Na2O, Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ 0,5 — 2,0 ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Al2O3 1 — 50 мас. %, Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 0 — 30oC ΠΈ мольном ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΊ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² расчСтС Π½Π° Al2O3, Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ 0,02 — 0,15, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ гидроксид алюминия Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ псСвдобСмитной структуры Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 0 — 30oC Π΄ΠΎ рН = 7 — 8.

findpatent.ru

Бпособ получСния гидроксида алюминия

Β 

Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΎ для получСния гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ каталитичСских носитСлСй, ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ. Гидроксид алюминия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ нагрСвания мСталличСского алюминия с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором органичСского основания, Π² качСствС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ этаноламин ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ NHn(CH2CH2OH)3-n, Π³Π΄Π΅ n = 0, 1, 2. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий : этаноламин : Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1 :(0,1 — 10):(2 — 50). Π”Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ позволяСт ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ процСсса. 2 Π·.ΠΏ. Ρ„-Π»Ρ‹.

Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ относится ΠΊ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΈ химичСской Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ, Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΊ синтСзу гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ каталитичСских носитСлСй, ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ способ получСния гидроксида алюминия, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ алкоголяты алюминия ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Аl(OR)3(R = Π°Π»ΠΊΠΈΠ»), синтСзированныС ΠΈΠ· мСталличСского алюминия ΠΈ спирта ROH, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 90oΠ‘ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎ-спиртовым раствором ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ гидроксид алюминия ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΡΡ‚Π°Ρ€Π΅Π½ΠΈΡŽ [1]. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ высокой чистотой, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ для ряда Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ Π΅Π³ΠΎ дальнСйшСго использования, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ тСрмостойких Al2O3 — носитСлСй ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² с высокой ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ нСдостатком способа являСтся Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΈΠ·Π½Π° алкоголятов алюминия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ обуславливаСт ΠΈ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ ряд Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ΠΎΠ² способа получСния гидроксида алюминия ΠΈΠ· мСталличСского алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора основания, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ [2, 3], Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… являСтся способ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора основания ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 40-70oΠ‘ ΠΈ pН, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ 12,4 [4]. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии алюминия ΠΈ основания Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π΄ΠΎ гидроксида алюминия, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ прСимущСствСнно Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Π±Π°ΠΉΠ΅Ρ€ΠΈΡ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ гиббсита Al(OH)3. Π’ качСствС основания ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ органичСскоС основаниС Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½ . Бпособ позволяСт ΡΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ высококачСствСнныС ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΈ гидроксида алюминия с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ содСрТаниСм Na2O, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксид алюминия, содСрТащий 0,01-10 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов. Однако Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½ являСтся дорогостоящим ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, основной Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ€Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠΉ Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½Π° являСтся Π΅Π³ΠΎ раствор Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ»Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся высокотоксичным растворитСлСм. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, высокая ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ органичСского основания (Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½) ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основными нСдостатками способа. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ способ позволяСт ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ΄ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΡŒ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ нСдостатки. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ способ получСния гидроксида алюминия Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС органичСского основания ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ этаноламины ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ NHn(CH2CH2OH)3-n, Π³Π΄Π΅ n = 0, 1, 2. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ мольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминия : этаноламин : Π²ΠΎΠ΄Π° составляло 1 : (0,1-10) : (2-50). Π’ гидроксид алюминия Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ 0,01-15 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов. ΠžΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ способа ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠ° являСтся использованиС Π² качСствС органичСского основания этаноламинов ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ NHn(CH2CH2OH)3-n, Π³Π΄Π΅ n = 0, 1, 2. Π­Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ»Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π΅Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ нСтоксичными ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ, нашСдшими ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ распространСниС Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² качСствС Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ ΠΊ ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΠΌ составам. Выпускными Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ чистыС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ этаноламины, Π° Π½Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ растворы ΠΊΠ°ΠΊ Π² случаС Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½Π°. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, этаноламины Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‡ΠΈΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ примСсСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ натрия, ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³ΠΎΠ½ΠΊΠΈ, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ для Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½Π° это Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ. Π₯ΠΈΠΌΠΈΠ·ΠΌ процСсса Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π³Π΅Π½Π΅Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° Al + NHn(CH2CH2OH)3-n + 2 H2O + 3/2 H2 ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ Al2O3(Ρ…+1)Н2О + 2NHn(CH2CH2OH)3-n CΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия ΠΏΠΎ составу ΠΈ кристалличСскому ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΡŽ соотвСтствуСт Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Π±Π΅ΠΌΠΈΡ‚Ρƒ Аl(О)ОН. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ условия, ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ взрывоопасных смСсСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°. Наработку Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° проводят ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 40oΠ‘, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ кипСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ смСси, ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚ 105 Π΄ΠΎ 125oΠ‘. Для синтСза ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»Ρ‹, Ρ„ΠΎΠ»ΡŒΠ³Ρƒ, струТку ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ алюминия с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ содСрТаниСм примСсСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, алюминий ΠΌΠ°Ρ€ΠΊΠΈ А-99. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ химичСски чистыС ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³Π½Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ½ΠΎ-, Π΄ΠΈ- триэтаноламины, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΄Π΅ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΈΡΡ‚ΠΈΠ»Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. ВсС это обСспСчиваСт Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅ содСрТаниС примСсСй Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ гидроксидС алюминия. РастворСниС алюминия Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ 3-4 Π΄ΠΎ 30-40 Ρ‡. По Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° прСкращаСтся. ПослС этого ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу ΠΎΡ‚ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ шлама, Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 1-10 объСмами Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 1-20 Ρ‡ ΠΏΡ€ΠΈ 20-80oΠ‘ для Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ разлоТСния Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° Π΄ΠΎ гидроксида алюминия. По ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ способу, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΡƒ, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид алюминия, ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ оксидами Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ вводят Π½Π° стадии Π½Π°Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (оксиды, гидроксиды, нСорганичСскиС соли, алкоголяты). Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды алюминия ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ особыС свойства ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… Π΄Π°Π»Π΅Π΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ². Π’Π°ΠΊ, ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ оксида бария (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 5) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия, ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ каталитичСскиС носитСли с ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΠΉΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈ 1000-1200oΠ‘. Π’Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 0,01 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ оксида Π½Π΅ сказываСтся сущСствСнным ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Π½Π° свойствах гидроксида алюминия, Π° Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 15 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° экономичСски Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹Π³ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… способах получСния ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов алюминия. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 0,1 моль этаноламина ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 2 моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° 1 моль алюминия ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ растворСния алюминия сниТаСтся, Π° ΠΏΡ€ΠΈ использовании Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 10 моль этаноламина ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 50 моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ускорСния процСсса Π½Π΅ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (съСм ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ объСма Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°) сниТаСтся. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ способу ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ пСриодичСски ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎ. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΌ процСссС Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρ‹ Π² 2-10 Ρ‡ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ гидроксид алюминия. Π€ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΡƒΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ снова вводят Π² синтСз, Π° ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Π½Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠΈ гидроксида. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ пСриодичСски Π΄ΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ алюминий с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ Π΅Π³ΠΎ удалСния Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ гидроксида ΠΈ Π²Ρ‹Π³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉ шлам. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ процСсс являСтся экологичСски чистым ΠΈ практичСски Π±Π΅Π·ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ. НСпрСрывный процСсс ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ с Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΉ циркуляциСй Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€, Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ для разлоТСния Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΈ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. Π’ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π³ΠΎΡ€Π»ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ с мСшалкой, Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΈΠΊΠΎΠΌ Π·Π°Π³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ 27 Π³ (1 моль) алюминиСвой струТки, 610 Π³ (10 моль) моноэтаноламина ΠΈ 800 Π³ (50 моль) дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠšΠΎΠ»Π±Ρƒ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° масляной Π±Π°Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ 25 Ρ‡ Π΄ΠΎ прСкращСния выдСлСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу ΡΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ шлама, Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 2 Π» дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ 1 Ρ‡ ΠΏΡ€ΠΈ 80oΠ‘ ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚. Π’Ρ‹ΠΏΠ°Π²ΡˆΠΈΠΉ гидроксид алюминия ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ 2 Ρ€Π°Π·Π° ΠΏΠΎ 100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π²Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΡˆΠΊΠ°Ρ„Ρƒ (80oΠ‘, 5 Ρ‡). ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 80,3 Π³ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ°, содСрТащСго 70,9 мас.% Аl2О3. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:моноэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° составляСт 1:10:50. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π΅ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ 1 Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ 27 Π³ (1 моль) ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° алюминия, 74,5 Π³ (0,5 моль) триэтаноламина ΠΈ 80 Π³ (5 моль) дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π§Π΅Ρ€Π΅Π· 5 Ρ‡ ΡΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 1/2 Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора (75 ΠΌΠ») с Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ алюминия. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ‹, Π° ΠΈΠ· ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ смСси Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ гидроксид алюминия, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1, (200 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ для разбавлСния ΠΈ 2Ρ…50 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΈ). ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 16 Π³ гидроксида алюминия, содСрТащСго 72,1 мас.% Al2O3. Из Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΎΡ‚Π³ΠΎΠ½ΡΡŽΡ‚ Π½Π° Ρ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΌ испаритСлС 300 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор триэтаноламина Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ. Π§Π΅Ρ€Π΅Π· 3-5 Ρ‡ ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ выдСлСния гидроксида алюминия с использованиСм для разбавлСния ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΈ ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Π½Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π§Π΅Ρ€Π΅Π· 3-4 ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ выдСлСния гидроксида алюминия Π² ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 20 Π³ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° алюминия ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π°Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΡƒ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ‚.Π΄. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий : триэтаноламин : Π²ΠΎΠ΄Π° составляСт 1:0,5:5. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· проводят, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1, ΠΈΠ· 27 Π³ (1 моль) Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ алюминия, 210 Π³ (2 моль) диэтаноламина ΠΈ 180 Π³ (10 моль) Π΄Π΅ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Для разбавлСния ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ 500 ΠΈ 2Ρ…100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 81 Π³ гидроксида алюминия, содСрТащСго 69,6 мас.% Аl2O3. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:диэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1:2:10. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 4. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1. Π—Π°Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ°: 27 Π³ (1 моль) алюминиСвой Ρ„ΠΎΠ»ΡŒΠ³ΠΈ, 149 Π³ (1 моль) триэтаноламина ΠΈ 360 Π³ (20 моль) дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ПослС отдСлСния шлама ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массС Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 26 Π³ Π’Π°(ОН)2, растворСнного Π² 400 ΠΌΠ» Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ 80oΠ‘ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 104,1 Π³ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ°, содСрТащСго 52,3 ΠΈ 15 мас.% Аl2O3 ΠΈ Π’Π°Πž соотвСтствСнно. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:триэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1:1:20. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ 15 мас.%. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 5. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 2. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ 27 Π³ (1 моль) алюминиСвой струТки, 10,5 Π³ (0,1 моль) диэтаноламина ΠΈ 36 Π³ (2 моль) дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия содСрТит 70,2 мас.% Аl2О3. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:диэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1:0,1:2. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 6. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· проводят Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1, ΠΈΠ· 27 Π³ (1 моль) Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ алюминия, 74,5 (0,5 моль) триэтаноламина ΠΈ 240 Π³ (15 моль) Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ вводят 0,008 Π³ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° — Аl2O3 со срСдним Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ частиц 0,3-0,5 ΠΌΠΊΠΌ. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 80,5 Π³ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия, содСрТащСго 70,8 мас. % Аl2О3, ΠΏΡ€ΠΈ этом 0,01 мас.% составляСт Аl2О3 Π² — Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:триэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° составляСт 1:0,5:15. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ 0,01 мас.%. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 7. Π—Π°Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ синтСза, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1. К Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ раствор 10,4 Π³ тСтраэтоксисилана Π² 40 ΠΌΠ» этанола. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 83,8 Π³ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия, содСрТащСго 68 ΠΈ 3,6 мас.% Аl2O3 ΠΈ SiO2 соотвСтствСнно. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:моноэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1:10:50. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ 3,6 мас.%. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Na2O Π² гидроксидах алюминия, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌ 1-7, составляСт ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 0,001 мас.%. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ гидроксид алюминия прСимущСствСнно Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Π±Π΅ΠΌΠΈΡ‚Π°, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ для получСния каталитичСских носитСлСй Π½Π° основС — Аl2О3 с высокой ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠœΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды алюминия ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌ 4 ΠΈ 7 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ высокотСмпСратурных носитСлСй ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², Π° ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ 6 — для получСния высокочистой Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ с ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ образования — Аl2О3. Для этих Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ использованиС ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов. Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΈ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ 1. ΠŸΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ Π“Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π½ΠΈΠΈ N 3823895, Π‘ 04 Π’ 35/10, 1989. 2. ΠŸΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ БША N 5225229, Π‘ 01 F 7/02, 1993. 3. Π Π‘Π’ WO 90/00523, Π‘ 01 F 7/02, 1990. 4. Π Π‘Π’ WO 94/24048, Π‘ 01 F 7/02, 1994.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° изобрСтСния

1. Бпособ получСния гидроксида алюминия Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ мСталличСского алюминия с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором органичСского основания, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС органичСского основания ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ этаноламин ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ NHn(CH2CH2OH)3-n, Π³Π΄Π΅ n = 0,1,2. 2. Бпособ ΠΏΠΎ ΠΏ.1, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ мольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий: этаноламин: Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1 : (0,1 — 10) : (2 — 50). 3. Бпособ ΠΏΠΎ ΠΏ.1, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² гидроксид алюминия вводят 0,01 — 15 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов.

findpatent.ru

способ получСния гидроксида алюминия — ΠΏΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ Π Π€ 2114785

Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΎ для получСния гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ каталитичСских носитСлСй, ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ. Гидроксид алюминия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ нагрСвания мСталличСского алюминия с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором органичСского основания, Π² качСствС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ этаноламин ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ NHn(CH2CH2OH)3-n, Π³Π΄Π΅ n = 0, 1, 2. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий : этаноламин : Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1 :(0,1 — 10):(2 — 50). Π”Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ позволяСт ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ процСсса. 2 Π·.ΠΏ. Ρ„-Π»Ρ‹. Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ относится ΠΊ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΈ химичСской Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ, Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΊ синтСзу гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ каталитичСских носитСлСй, ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ способ получСния гидроксида алюминия, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ алкоголяты алюминия ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Аl(OR)3(R = Π°Π»ΠΊΠΈΠ»), синтСзированныС ΠΈΠ· мСталличСского алюминия ΠΈ спирта ROH, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 90oΠ‘ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎ-спиртовым раствором ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ гидроксид алюминия ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΡΡ‚Π°Ρ€Π΅Π½ΠΈΡŽ [1]. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ высокой чистотой, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ для ряда Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ Π΅Π³ΠΎ дальнСйшСго использования, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ тСрмостойких Al2O3 — носитСлСй ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² с высокой ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ нСдостатком способа являСтся Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΈΠ·Π½Π° алкоголятов алюминия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ обуславливаСт ΠΈ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ ряд Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ΠΎΠ² способа получСния гидроксида алюминия ΠΈΠ· мСталличСского алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора основания, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ [2, 3], Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… являСтся способ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора основания ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 40-70oΠ‘ ΠΈ pН, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ 12,4 [4]. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии алюминия ΠΈ основания Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π΄ΠΎ гидроксида алюминия, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ прСимущСствСнно Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Π±Π°ΠΉΠ΅Ρ€ΠΈΡ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ гиббсита Al(OH)3. Π’ качСствС основания ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ органичСскоС основаниС Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½ . Бпособ позволяСт ΡΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ высококачСствСнныС ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΈ гидроксида алюминия с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ содСрТаниСм Na2O, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксид алюминия, содСрТащий 0,01-10 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов. Однако Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½ являСтся дорогостоящим ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, основной Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ€Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠΉ Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½Π° являСтся Π΅Π³ΠΎ раствор Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ»Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся высокотоксичным растворитСлСм. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, высокая ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ органичСского основания (Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½) ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основными нСдостатками способа. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ способ позволяСт ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ΄ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΡŒ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ нСдостатки. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ способ получСния гидроксида алюминия Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС органичСского основания ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ этаноламины ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ NHn(CH2CH2OH)3-n, Π³Π΄Π΅ n = 0, 1, 2. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ мольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминия : этаноламин : Π²ΠΎΠ΄Π° составляло 1 : (0,1-10) : (2-50). Π’ гидроксид алюминия Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ 0,01-15 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов. ΠžΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ способа ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠ° являСтся использованиС Π² качСствС органичСского основания этаноламинов ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ NHn(CH2CH2OH)3-n, Π³Π΄Π΅ n = 0, 1, 2. Π­Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ»Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π΅Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ нСтоксичными ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ, нашСдшими ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ распространСниС Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² качСствС Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ ΠΊ ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΠΌ составам. Выпускными Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ чистыС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ этаноламины, Π° Π½Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ растворы ΠΊΠ°ΠΊ Π² случаС Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½Π°. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, этаноламины Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‡ΠΈΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ примСсСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ натрия, ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³ΠΎΠ½ΠΊΠΈ, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ для Ρ…ΠΎΠ»ΠΈΠ½Π° это Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ. Π₯ΠΈΠΌΠΈΠ·ΠΌ процСсса Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π³Π΅Π½Π΅Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° Al + NHn(CH2CH2OH)3-n + 2 H2O + 3/2 H2 ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ Al2O3(Ρ…+1)Н2О + 2NHn(CH2CH2OH)3-n
CΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия ΠΏΠΎ составу ΠΈ кристалличСскому ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΡŽ соотвСтствуСт Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Π±Π΅ΠΌΠΈΡ‚Ρƒ Аl(О)ОН. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ условия, ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ взрывоопасных смСсСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°. Наработку Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° проводят ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 40oΠ‘, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ кипСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ смСси, ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚ 105 Π΄ΠΎ 125oΠ‘. Для синтСза ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»Ρ‹, Ρ„ΠΎΠ»ΡŒΠ³Ρƒ, струТку ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ алюминия с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ содСрТаниСм примСсСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, алюминий ΠΌΠ°Ρ€ΠΊΠΈ А-99. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ химичСски чистыС ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³Π½Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ½ΠΎ-, Π΄ΠΈ- триэтаноламины, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΄Π΅ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΈΡΡ‚ΠΈΠ»Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. ВсС это обСспСчиваСт Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅ содСрТаниС примСсСй Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ гидроксидС алюминия. РастворСниС алюминия Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ 3-4 Π΄ΠΎ 30-40 Ρ‡. По Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° прСкращаСтся. ПослС этого ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу ΠΎΡ‚ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ шлама, Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 1-10 объСмами Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 1-20 Ρ‡ ΠΏΡ€ΠΈ 20-80oΠ‘ для Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ разлоТСния Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° Π΄ΠΎ гидроксида алюминия. По ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ способу, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΡƒ, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид алюминия, ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ оксидами Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ вводят Π½Π° стадии Π½Π°Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (оксиды, гидроксиды, нСорганичСскиС соли, алкоголяты). Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды алюминия ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ особыС свойства ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… Π΄Π°Π»Π΅Π΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ². Π’Π°ΠΊ, ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ оксида бария (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 5) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия, ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ каталитичСскиС носитСли с ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΠΉΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈ 1000-1200oΠ‘. Π’Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 0,01 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ оксида Π½Π΅ сказываСтся сущСствСнным ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Π½Π° свойствах гидроксида алюминия, Π° Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 15 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° экономичСски Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹Π³ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… способах получСния ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов алюминия. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 0,1 моль этаноламина ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 2 моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° 1 моль алюминия ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ растворСния алюминия сниТаСтся, Π° ΠΏΡ€ΠΈ использовании Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 10 моль этаноламина ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 50 моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ускорСния процСсса Π½Π΅ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (съСм ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ объСма Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°) сниТаСтся. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ способу ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ пСриодичСски ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎ. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΌ процСссС Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρ‹ Π² 2-10 Ρ‡ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ гидроксид алюминия. Π€ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΡƒΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ снова вводят Π² синтСз, Π° ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Π½Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠΈ гидроксида. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ пСриодичСски Π΄ΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ алюминий с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ Π΅Π³ΠΎ удалСния Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ гидроксида ΠΈ Π²Ρ‹Π³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉ шлам. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ процСсс являСтся экологичСски чистым ΠΈ практичСски Π±Π΅Π·ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ. НСпрСрывный процСсс ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ с Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΉ циркуляциСй Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€, Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ для разлоТСния Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΈ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. Π’ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π³ΠΎΡ€Π»ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ с мСшалкой, Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΈΠΊΠΎΠΌ Π·Π°Π³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ 27 Π³ (1 моль) алюминиСвой струТки, 610 Π³ (10 моль) моноэтаноламина ΠΈ 800 Π³ (50 моль) дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠšΠΎΠ»Π±Ρƒ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° масляной Π±Π°Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ 25 Ρ‡ Π΄ΠΎ прСкращСния выдСлСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу ΡΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ шлама, Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 2 Π» дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ 1 Ρ‡ ΠΏΡ€ΠΈ 80oΠ‘ ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚. Π’Ρ‹ΠΏΠ°Π²ΡˆΠΈΠΉ гидроксид алюминия ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ 2 Ρ€Π°Π·Π° ΠΏΠΎ 100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π²Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΡˆΠΊΠ°Ρ„Ρƒ (80oΠ‘, 5 Ρ‡). ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 80,3 Π³ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ°, содСрТащСго 70,9 мас.% Аl2О3. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:моноэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° составляСт 1:10:50. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π΅ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ 1 Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ 27 Π³ (1 моль) ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° алюминия, 74,5 Π³ (0,5 моль) триэтаноламина ΠΈ 80 Π³ (5 моль) дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π§Π΅Ρ€Π΅Π· 5 Ρ‡ ΡΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 1/2 Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора (75 ΠΌΠ») с Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ алюминия. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ‹, Π° ΠΈΠ· ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ смСси Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ гидроксид алюминия, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1, (200 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ для разбавлСния ΠΈ 2Ρ…50 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΈ). ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 16 Π³ гидроксида алюминия, содСрТащСго 72,1 мас.% Al2O3. Из Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΎΡ‚Π³ΠΎΠ½ΡΡŽΡ‚ Π½Π° Ρ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΌ испаритСлС 300 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор триэтаноламина Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ. Π§Π΅Ρ€Π΅Π· 3-5 Ρ‡ ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ выдСлСния гидроксида алюминия с использованиСм для разбавлСния ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΈ ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Π½Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π§Π΅Ρ€Π΅Π· 3-4 ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ выдСлСния гидроксида алюминия Π² ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 20 Π³ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° алюминия ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π°Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΡƒ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ‚.Π΄. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий : триэтаноламин : Π²ΠΎΠ΄Π° составляСт 1:0,5:5. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· проводят, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1, ΠΈΠ· 27 Π³ (1 моль) Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ алюминия, 210 Π³ (2 моль) диэтаноламина ΠΈ 180 Π³ (10 моль) Π΄Π΅ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Для разбавлСния ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ 500 ΠΈ 2Ρ…100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 81 Π³ гидроксида алюминия, содСрТащСго 69,6 мас.% Аl2O3. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:диэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1:2:10. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 4. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1. Π—Π°Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ°: 27 Π³ (1 моль) алюминиСвой Ρ„ΠΎΠ»ΡŒΠ³ΠΈ, 149 Π³ (1 моль) триэтаноламина ΠΈ 360 Π³ (20 моль) дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ПослС отдСлСния шлама ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массС Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 26 Π³ Π’Π°(ОН)2, растворСнного Π² 400 ΠΌΠ» Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ 80oΠ‘ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 104,1 Π³ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ°, содСрТащСго 52,3 ΠΈ 15 мас.% Аl2O3 ΠΈ Π’Π°Πž соотвСтствСнно. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:триэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1:1:20. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ 15 мас.%. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 5. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 2. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ 27 Π³ (1 моль) алюминиСвой струТки, 10,5 Π³ (0,1 моль) диэтаноламина ΠΈ 36 Π³ (2 моль) дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия содСрТит 70,2 мас.% Аl2О3. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:диэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1:0,1:2. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 6. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· проводят Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1, ΠΈΠ· 27 Π³ (1 моль) Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ алюминия, 74,5 (0,5 моль) триэтаноламина ΠΈ 240 Π³ (15 моль) Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ вводят 0,008 Π³ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° — Аl2O3 со срСдним Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ частиц 0,3-0,5 ΠΌΠΊΠΌ. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 80,5 Π³ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия, содСрТащСго 70,8 мас. % Аl2О3, ΠΏΡ€ΠΈ этом 0,01 мас.% составляСт Аl2О3 Π² — Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:триэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° составляСт 1:0,5:15. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ 0,01 мас.%. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 7. Π—Π°Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ синтСза, ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 1. К Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ раствор 10,4 Π³ тСтраэтоксисилана Π² 40 ΠΌΠ» этанола. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 83,8 Π³ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия, содСрТащСго 68 ΠΈ 3,6 мас.% Аl2O3 ΠΈ SiO2 соотвСтствСнно. МольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий:моноэтаноламин:Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1:10:50. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ 3,6 мас.%. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Na2O Π² гидроксидах алюминия, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌ 1-7, составляСт ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 0,001 мас.%. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ гидроксид алюминия прСимущСствСнно Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Π±Π΅ΠΌΠΈΡ‚Π°, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ для получСния каталитичСских носитСлСй Π½Π° основС — Аl2О3 с высокой ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠœΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды алюминия ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌ 4 ΠΈ 7 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ высокотСмпСратурных носитСлСй ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², Π° ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ 6 — для получСния высокочистой Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ с ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ образования — Аl2О3. Для этих Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ использованиС ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов. Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΈ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ
1. ΠŸΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ Π“Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π½ΠΈΠΈ N 3823895, Π‘ 04 Π’ 35/10, 1989. 2. ΠŸΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ БША N 5225229, Π‘ 01 F 7/02, 1993. 3. Π Π‘Π’ WO 90/00523, Π‘ 01 F 7/02, 1990. 4. Π Π‘Π’ WO 94/24048, Π‘ 01 F 7/02, 1994.

Π€ΠžΠ ΠœΠ£Π›Π Π˜Π—ΠžΠ‘Π Π•Π’Π•ΠΠ˜Π―

1. Бпособ получСния гидроксида алюминия Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ мСталличСского алюминия с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором органичСского основания, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС органичСского основания ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ этаноламин ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ NHn(CH2CH2OH)3-n, Π³Π΄Π΅ n = 0,1,2. 2. Бпособ ΠΏΠΎ ΠΏ.1, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ мольноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминий: этаноламин: Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1 : (0,1 — 10) : (2 — 50). 3. Бпособ ΠΏΠΎ ΠΏ.1, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² гидроксид алюминия вводят 0,01 — 15 мас.% ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов.

www.freepatent.ru

ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· оксида алюминия гидроксид алюминия?

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ. Al2O3 + 2NaOH + 3h3O -> 2Na[Al(OH)4] Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²Π΄Π° Π½Π΅ совсСм гидрогсид алюминия, Π° Π΅Π³ΠΎ комплСкс с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ. Если Π½ΡƒΠΆΠ΅Π½-Ρ‚Π°ΠΊΠΈ гидроксид, Ρ‚ΠΎ сначала растворим оксид Π² кислотС, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, HCl Al2O3 + 6HCl -> AlCl3 + 3h3O ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌ добавляСм ΠΏΠΎΠ½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³Ρƒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ. Гидроксид Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π² осадок. AlCl3 + 3NaOH -> 3NaCl + Al(OH)3 Если ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π±ΠΎΡ€Ρ‰ΠΈΡ‚ΡŒ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ, ΠΎΠ½ растворится Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ Π² самом Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ — комплСкс. Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]

Π²ΠΎΠ΄Ρƒ добавь))))))

Π’Π²ΠΈΠ΄Ρƒ нСрастворимости Al2O3 Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ этому оксиду гидроксид Al(OH)3 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ лишь косвСнным ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠ· солСй. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ схСмы. ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ OH- постСпСнно Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² аквокомплСксах [Al(Oh3)6]3+ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹: [Al(Oh3)6]3+ + OH- = [Al(OH)(Oh3)5]2+ + h3O [Al(OH)(Oh3)5]2+ + OH- = [Al(OH)2(Oh3)4]+ + h3O [Al(OH)2(Oh3)4]+ + OH- = [Al(OH)3(Oh3)3]0 + h3O

Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² 2 Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O 2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ€ΡƒΠ½Π΄ Π² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ срСду ΠΈ элСктричСством Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ (Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ вступит Π² соСдСнСнСС с кислородом, ΠΈ Ρ‚. Π΄., ΠΈ Ρ‚. ΠΏ.)

Бокситы ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ, образуСтся растворимый Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия. ΠŸΠΎΡ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ гидроксид.

touch.otvet.mail.ru

Бпособ получСния гидроксида алюминия

Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ относится ΠΊ способам получСния Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия, ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ для получСния эффСктивного коагулянта — гидроксохлорида алюминия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΎΡΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ ΠΈ сорбСнтов. Бпособ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ смСшСниС кристалличСских солСй алюминия ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ расходС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4-6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3. Π’ качСствС соли алюминия Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ Π΅Π³ΠΎ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ AlCl3Β·6H2O. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 50Β°C с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ суспСнзии, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок. Осадок ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 60-80Β°C Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5 ΠΈ ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚. ВСхничСский Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ — ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС гидроксида алюминия, сниТСниС количСства ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ², ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ экологичности способа. 3 Π·.ΠΏ. Ρ„-Π»Ρ‹, 3 ΠΏΡ€.

Β 

Π˜Π·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ относится ΠΊ способам получСния Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия, ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ для получСния эффСктивного коагулянта — гидроксохлорида алюминия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΎΡΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ ΠΈ сорбСнтов.

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… способов получСния Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π΅Π³ΠΎ осаТдСнии ΠΈΠ· растворов Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ· растворов кислых солСй алюминия ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм кислотных (HCl, HNO3, CO2) ΠΈΠ»ΠΈ основных Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² (NH3, NH4OH, NaOH, Na2CO3, (NH4)2CO3) соотвСтствСнно. Π“Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ нСдостатком этих способов являСтся нСдостаточно высокая химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, эти способы Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΊΠ°ΠΌΠΈ, ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ отдСлСния осадка гидроксида алюминия ΠΎΡ‚ раствора, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ связаны с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… объСмов сточных Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сниТаСт ΠΈΡ… ΡΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ способ получСния гидроксида алюминия (см. ΠΏΠ°Ρ‚. 2258035 Π Π€, МПК C01F 7/02, 2003), Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΡƒ раствора основного ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия AlOHSO4, содСрТащСго 75 Π³/Π» Al2O3, Π² Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΌ Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌΠ΅ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ смСшСния с 25%-Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° NH4OH ΠΏΡ€ΠΈ pH 9,5-10,5 Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30-45 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΊΠ»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Π² 5-7,5%-Π½ΠΎΠΌ растворС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈ pH 10-11 ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 135-145Β°C Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 1-2 часов. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ осадок гидроксида алюминия псСвдобСмитной структуры ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСски обСссолСнной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ нСдостатком Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа являСтся Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ гидроксид алюминия химичСски Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π΅ΠΉ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. Бпособ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ характСризуСтся высокой ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΎΠ΅ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ влаТности гидроксида алюминия ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ использования Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΊΠ»Π°Π²Π°. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, вслСдствиС образования большого количСства Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎΡƒΡ‚ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° аммония, способ являСтся нСдостаточно экологичным.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ принятый Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠ° способ получСния гидроксида алюминия (см. Π°.с. 852798 Π‘Π‘Π‘Π , МПК3 C01F 7/34, 1977), Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ смСшСниС Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС кристалличСских солСй алюминия ΠΈ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° аммония ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΡ… молярном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 1:(3-7), ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ смСси Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 2 часов, Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ осадка ΠΏΠΎΠ΄ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΎΠΌ 5-24 часа, ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ осадка Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ со ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 100-102 Π»/(ΠΌ2Β·Ρ‡), ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ 70-90Β°C ΠΈ ΡΡƒΡˆΠΊΡƒ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ нСдостатком извСстного способа являСтся нСдостаточно высокая химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, способ характСризуСтся Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ выдСрТивания осадка ΠΏΠΎΠ΄ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ раствором ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ вслСдствиС образования сильнообводнСнного гидроксида алюминия. БлСдствиСм этого являСтся Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… объСмов Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сниТаСт ΡΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ способа.

НастоящСС ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΎ Π½Π° достиТСниС тСхничСского Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π°, Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС гидроксида алюминия ΠΈ Π² интСнсификации способа. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, тСхничСским Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΌ являСтся сниТСниС количСства ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ², Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΡΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ способа.

ВСхничСский Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ достигаСтся Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² способС получСния гидроксида алюминия, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΌ смСшСниС кристалличСских солСй алюминия ΠΈ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка, Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ ΡΡƒΡˆΠΊΡƒ, согласно ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΡŽ Π² качСствС соли ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия, смСшСниС солСй Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ расходС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4-6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ суспСнзии, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок, Π° ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ осадка Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5.

ВСхничСский Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ достигаСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС соли алюминия Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ Π΅Π³ΠΎ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ AlCl3Β·6H2O.

ВСхничСский Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ достигаСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 50Β°C.

На достиТСниС тСхничСского Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π° Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ осадка Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 60-80Β°C.

ΠŸΡ€ΠΈ смСшСнии кристалличСских солСй алюминия ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия согласно ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΡŽ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ протСкания этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ смСшСнии солСй Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ обусловлСна Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ слабосвязанной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² составС кристаллогидратов солСй алюминия. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ этом Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaAl(OH)2CO3 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΡ„ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ структуру Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ прСимущСствСнного роста кристаллов вдоль ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ направлСния. Π’ процСссС Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ выщСлачивания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ расходС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4-6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3, гидролитичСского разлоТСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π½Π΅ происходит вслСдствиС наличия Π² растворС достаточного количСства ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия. ΠŸΡ€ΠΈ смСшСнии Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… солСй Π² отсутствиС ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Ρ‹ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия формируСтся Π² ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΈ поэтому Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ выдСляСтся ΠΈΠ· суспСнзии Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ΅ осадка Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ происходит постСпСнноС Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ псСвдобСмита, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ наслСдуСт структуру Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ прСдопрСдСляСт Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5 достигаСтся ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π΄ΠΎ гидроксида алюминия.

ИспользованиС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π² качСствС соли ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты позволяСт ΠΏΡ€ΠΈ условии смСшСния солСй Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ спСцифичСской волокнистой структурой, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ наслСдуСт гидроксид алюминия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ обусловливаСт Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, смСшСниС солСй Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ позволяСт ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π½ΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ способ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² этом случаС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия формируСтся Π² ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΈ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΊΠΈ осадка ΠΏΠΎΠ΄ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ раствором Π½Π΅ трСбуСтся.

Расход ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4-6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3 позволяСт ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ pH ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ суспСнзии, Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π±Π»Π°Π³ΠΎΠΏΡ€ΠΈΡΡ‚Π½ΡƒΡŽ для формирования волокнистой структуры Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия. ΠŸΡ€ΠΈ расходС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 4 моль Π½Π° 1 моль Al2O3 Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ алюминия ΠΏΡ€ΠΈ смСшСнии Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² прСвращаСтся Π² Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎΠΌΡƒ сниТСнию химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. Π£Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ расхода ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3 являСтся ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π½Π΅ΠΎΠΏΡ€Π°Π²Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ количСства ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Π’Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ, твСрдая Ρ„Π°Π·Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ прСдставляСт собой нСрастворимый Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, Π° Тидкая Ρ„Π°Π·Π° — раствор солСй натрия.

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ° Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5 обусловлСна Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ этом происходит ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅ΠΉ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ способствуСт сниТСнию количСства ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄. Π’Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5 ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡ‚Π΅ разлоТСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ сущСствСнному сниТСнию химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС.

Π‘ΠΎΠ²ΠΎΠΊΡƒΠΏΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ² Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° ΠΈ достаточна для достиТСния тСхничСского Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π° изобрСтСния, Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС гидроксида алюминия ΠΈ Π² интСнсификации способа Π·Π° счСт сокращСния ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ сниТСнии количСства ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ².

Π’ частных случаях осущСствлСния изобрСтСния ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹.

ИспользованиС Π² качСствС соли алюминия Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° алюминия Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия AlCl3Β·6H2O обусловлСно Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π² Π½ΠΈΡ… кристаллизационной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² количСствС, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΌ для протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² соотвСтствии с уравнСниями (1) ΠΈ (2) ΠΏΡ€ΠΈ условии смСшСния солСй Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅.

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ выщСлачивания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 50Β°C Π³Π°Ρ€Π°Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, наряду с Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π² растворС достаточного количСства ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидролитичСского разлоТСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π΄ΠΎ гидроксида алюминия Π² процСссС выщСлачивания.

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ° осадка ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 60-80Β°C способствуСт ΡƒΡΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΡŽ процСсса разлоТСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ количСства ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Π’Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ частныС ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ изобрСтСния ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚ΡŒ способ Π² ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌΠ΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния получСния химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС гидроксида алюминия, интСнсификации способа ΠΈ сниТСния количСства ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ².

Π‘ΡƒΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ способа ΠΈ достигаСмыС Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ наглядно ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. 500 Π³ Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈ 282,7 Π³ кристалличСского ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Na2CO3 (расход ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4 моль Π½Π° 1 моль Al2O3) ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π² лопастном смСситСлС Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 20 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу вСсом 714,4 Π³ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 1500 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 40Β°C Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 15 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΡƒΡŽΡΡ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° Π½ΡƒΡ‚Ρ‡-Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка. Π‘ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ составляСт 1340 Π»/(ΠΌ2Β·Ρ‡). Из ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка ΠΎΡ‚Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρƒ массой 5 Π³, Π²Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π½Ρ‚Π³Π΅Π½ΠΎΡ„Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° РЀА. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА основной Ρ„Π°Π·ΠΎΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка являСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaAl(OH)2CO3. ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ 5 Ρ€Π°Π· порциями Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎ 250 ΠΌΠ» с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 60Β°C Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH 5-ΠΉ ΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ 7,1. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹ΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 88,7 Π³ сухого осадка с содСрТаниСм Al2O3 74,1%. Π’Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ осадка составляСт 77,6%. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА осадок прСдставляСт собой гидроксид алюминия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ псСвдобСмита.

Для ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ химичСской активности ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ навСску ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия массой 5 Π³, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² эксикатор Π½Π°Π΄ 37% соляной кислотой ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ПослС этого навСску ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² 100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 25Β°C, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворяСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ высокой химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. 500 Π³ Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈ 424,1 Π³ кристалличСского ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Na2CO3 (расход ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3) ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π² лопастном смСситСлС Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу вСсом 855,6 Π³ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 2200 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 50Β°C Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΡƒΡŽΡΡ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° Π½ΡƒΡ‚Ρ‡-Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка. Π‘ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ составляСт 1280 Π»/(ΠΌ2Β·Ρ‡). Из ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка ΠΎΡ‚Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρƒ массой 5 Π³, Π²Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π½Ρ‚Π³Π΅Π½ΠΎΡ„Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° РЀА. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА основной Ρ„Π°Π·ΠΎΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка являСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaAl(OH)2CO3. ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ 7 Ρ€Π°Π· порциями Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎ 250 ΠΌΠ» с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 80Β°C Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH 7-ΠΉ ΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ 7,5. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹ΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 83,1 Π³ сухого осадка с содСрТаниСм Al2O3 79,2%. Π’Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ осадка составляСт 72,8%. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА осадок прСдставляСт собой гидроксид алюминия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ псСвдобСмита.

Для ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ химичСской активности ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ навСску ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия массой 5 Π³, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² эксикатор Π½Π°Π΄ 37% соляной кислотой ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ПослС этого навСску ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² 100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 25Β°C, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворяСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ высокой химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. 322 Π³ AlO3-6H2O ΠΈ 353,3 Π³ кристалличСского ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Na2CO3 (расход ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 5 моль Π½Π° 1 моль Al2O3) ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² лопастном смСситСлС Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 25 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу вСсом 539,7 Π³ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 2000 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 45Β°C Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 20 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΡƒΡŽΡΡ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° Π½ΡƒΡ‚Ρ‡-Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка. Π‘ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ составляСт 1310 Π»/(ΠΌ2Β·Ρ‡). Из ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка ΠΎΡ‚Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρƒ массой 5 Π³, Π²Ρ‹ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π½Ρ‚Π³Π΅Π½ΠΎΡ„Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° РЀА. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА основной Ρ„Π°Π·ΠΎΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка являСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaAl(OH)2CO3. ΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ 6 Ρ€Π°Π· порциями Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎ 250 ΠΌΠ» с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 70Β°C Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH 6-ΠΉ ΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ 7,3. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹ΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 105Β°C Π΄ΠΎ постоянной массы. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 86,3 Π³ сухого осадка с содСрТаниСм Al2O3 76,4%. Π’Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ осадка составляСт 74,1%. По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ РЀА осадок прСдставляСт собой гидроксид алюминия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ псСвдобСмита.

Для ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ химичСской активности ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ навСску ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия массой 5 Π³, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² эксикатор Π½Π°Π΄ 37% соляной кислотой ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ПослС этого навСску ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² 100 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ 25Β°C, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворяСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ высокой химичСской активности ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС.

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ заявляСмый способ ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠΎΠΌ позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π² условиях Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡ„Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса гидроксид алюминия, химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ соляной кислотС. Бпособ являСтся ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ возрастаСт Π² 12,5-13,4 Ρ€Π°Π· ΠΏΡ€ΠΈ мСньшСй ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡˆΠ΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ. БоотвСтствСнно сниТаСтся количСство ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ², Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΡΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ способа. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ способ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ прост ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ с ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стандартного тСхнологичСского оборудования.

1. Бпособ получСния гидроксида алюминия, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ смСшСниС кристалличСских солСй алюминия ΠΈ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰Π΅Π³ΠΎ осадка, Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ ΡΡƒΡˆΠΊΡƒ, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС соли ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия, смСшСниС солСй Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ расходС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия 4-6 моль Π½Π° 1 моль Al2O3, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ массу Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ суспСнзии, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ осадок, Π° ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ осадка Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ Π΄ΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ pH ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 7,5.

2. Бпособ ΠΏΠΎ ΠΏ. 1, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС соли алюминия Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ Π΅Π³ΠΎ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Al(NO3)3Β·9H2O ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ AlCl3Β·6H2O.

3. Бпособ ΠΏΠΎ ΠΏ. 1, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 50Β°C.

4. Бпособ ΠΏΠΎ ΠΏ. 1, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΡƒ осадка Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 60-80Β°C.

findpatent.ru

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *