Алюминия гидроксид молярная масса: Как рассчитать относительную молекулярную массу гидроксида алюминия

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Алюминий — Знаешь как

Алюминий это химический элемент, простое вещество, имеет формулу Al, считаеться одним из самых востребованных металлов, который используеться в быту, промышленности, в сельском хозяйстве, ядерной, космической промышленности и т.д.

Основные минералы для его получения боксит, нефелин, алунит, каолин и др.

Содержание статьи

• 1 Что такое алюмий
  • 1.1 Распространение в природе
  • 1.2 Физические свойства
    • 1.2.1 Электропроводность
  • 1.3 Химические свойства алюминия
    • 1.3.1 Оксид алюминия
    • 1. 3.2 Гидроксид алюминия
  • 1.4 Растворимость в кислотах и других веществах
    • 1.4.1 Взаимодействие с веществами
    • 1.4.2 Получение чистого алюминия
    • 1.4.3 Сложность получения алюминия
  • 1.5 Применение алюминия
    • 1.5.1 Сплавы
    • 1.5.2 Применение в атомной промышленности
    • 1.5.3 Биологическое значение
    • 1.5.4 Другое применение
  • 1.6 Изотопы алюминия
  • 1.7 Распространение
  • 1.8 Часто задоваемые вопросы ответы о алюминие?

(Aluminium; от лат. alumen (aluminis) — квасцы], Al — химический элемент 13-й группы, по устаревшей III группы периодической системы элементов; ат. н. 13,ат. м. 26,98154.

Серебристо-белый металл, при обычных условиях покрыт тонкой окисной пленкой. Во всех  устойчивых   соединениях   алюминий трехвалентен, но при высоких т-рах может быть одновалентным (образуя субсоединения) и, значительно реже, двухвалентным.

Состоит из стабильного изотопа 27Al . Впервые алюминий в свободном виде выделил в 1825 датский ученый X. К. Эрстед. Первый пром. способ произ-ва А. предложил в 1854 франц. химик А. Э. Сент-Клер Девиль.

По распространенности в природе алюминий занимает первое место среди металлов. Его содержание в земной коре составляет 8,8%. В свободном состоянии в природе не встречается из-за высокой хим. активности. Главная масса алюминия сосредоточена в боксит, нефелин, алунит, каолин и др.

Наиболее ценная алюминиевая руда — бокситы, где содержится около 50% окиси алюминия.

Кристаллическая решетка алюминия гранецентрированная кубическая с периодом а = 4.0414А (т-ра 20° С), плотность (т-ра 20° С) 2,7 г/см³, t_пл 660° С, t_кип 2327° С, температурный коэфф. линейного расширения (т-ра 25° С) 24,3 X  10^-6 град^-1

Удельная теплопроводность (т-ра 20° С) 0,538 кал/см • сек • град, удельная теплоемкость (т-ра 20° С) 0,215 кал/г, удельное электрическое сопротивление (т-ра 20° С) 2,66•10^-6 ом • см, электрическое сопротивление проводникового алюминия не более 0,028 ом • мм2/м.

Температурный коэффицент электрического сопротивления А.— 0,004 градˉ¹. Алюминий слабо парамагнитен. Отличается пластичностью, легко поддается прессованию, прокатке, ковке, штампованию и волочению.

Предел прочности на растяжение 8—10 кгс/мм², предел текучести при растяжении 3 кгс/мм², относительное удлинение 35 %, относительное сужение 80 %, твердость по Бринеллю 25, модуль норм, упругости 7100 кгс/мм², модуль сдвига 2600 кгс/мм².

После холодной прокатки предел прочности возрастает до 18—25 кгс/мм², твердость по Бринеллю — до 45 —60, относительное удлинение уменьшается до 3—5%.

Алюминий отличается высокой электропроводностью (четвертое место среди металлов — после серебра, меди и золота).

Примеси и легирующие добавки снижают электропроводность алюминия, особенно марганец, ванадий, хром и титан, в меньшей степени — никель, кремний, цинк, железо и медь.

Так, электропроводность алюминия чистотой 99,997% составляет 65,5% электропроводности меди, а электропроводность алюминия чистотой 99,5% снижается до 62,5%.

Алюминий относится к химически активным металлам. На воздухе быстро покрывается тонкой прочной окисной пленкой толщиной 50—100 А, защищающей   от   дальнейшего   окисления.

Пленка имеет высокое электр. сопротивление   (напряжение   пробоя превышает 500 в) и, в отличие от органических изоляторов, выдерживает высокие т-ры.

Алюминий образует соединения почти со всеми элементами, растворяется  в к-тах и щелочах. Однако он может успешно использоваться в коррозионных средах,  в к-рых поверхностная защитная пленка окиси алюминия нерастворима.

Алюминий отличается высокой коррозионной стойкостью в воде, в том числе кипящей и морской. Он устойчив в уксусной, лимонной, винной и др. органических к-тах.

Металлические свойства выражены у алюминия гораздо сильнее , чем у бора , но химические связи алюминия с другими металлами ещё в основном ковалентного характера .
В отличие от бора атом алюминия имеет свободные d- подуровни на внешнем электронном уровне .

Кроме того, ион Al³⁺  отличается небольшим радиусом при довольно высоком заряде и поэтому является комплексообразователем с координационными числами четыре ( как у бора ) и шесть .

Химически чистый алюминий — серебристо- белый металл плотность 2,7 г / см³ c температурой плавления 660,1°C , имеет гранецентрированную кубическую решетку , отличается хорошей пластичностью в холодном и горячем состояниях .

Алюминий — активный металл с большим сродством к кислороду . На воздухе быстро покрывается защитной оксидной плёнкой , а в воде — защитной плёнкой гидроксида .

Разрушение защитной плёнки ( путём амальгамации ) приводит к быстрой коррозии алюминия на воздухе и к активному взаимодействию его с водой :

2Al + 6H₂O = 2Al( OH )₃ +3H₂↑

Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий , но в разбавленных серной кислоте и соляной кислоте он легко растворяется :

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂( SO₄ )  + 3H₂↑

С водными растворами щелочей алюминий взаимодействует , образуя тетрагидроксодиаквааюминат :

2Al + 2NaOH + 10H₂O = 2Na[Al( OH )₄( H₂O )₂] + 3H₂↑

но могут получатся и гидроксоалюминаты Na[Al( OH )₅] или Na₃[Al( OH )₆] .

Взаимодействие с галогенами при обычной температуре , алюминий образует галиды — летучие и гигроскопичные вещества , дымящие на воздухе вследствие гидролиза :

AlCl₃ + H₂O ⇄  AlOHHCl₂ + HCl

Непосредственная реакция с неметаллами , алюминий образует нитрид AlN ( при 800°C ) , сульфид Al₂S₃ ( при 1000°C ) , карбид Al₄C₃ ( при 2000°C ) .

С водородом алюминий не реагирует , а полимерный гидрид его ( Alh4 )n получают косвенным путём.

Оксид Al₂O₃ — единственный для алюминия — может получен при нагревании на воздухе мелкораздробленного металла или алюминиевой фольги :

2Al +³/₂ O₂ = Al₂O₃

Это белое тугоплавкое , нерастворимое в воде вещество . Встречается в виде минерала корунда , занимающего по плотности 2 место после алмаза.

Прозрачные кристаллы корунда бывают окрашены в красный или синий цвет ( рубин и сапфир ) . В настоящее время рубины получают искусственно для технических целей.

Кристаллы рубинов приобрели значение как квантовые усилители ( генераторы ) электромагнитных излучений ; усилителями радиоволн называют мазерами , а усилителями световых волн — лазерами .

Непрозрачные , содержащие много примесей кристаллы корунда , известны как наждак , применяемый для шлифовки и обработки металлов.

Оксид алюминия амфотерен. При сплавлении его с едкими щелочами получаются соли мета алюминиевой кислоты HAlO₂  например мета алюминат калия :

Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O

Он взаимодействует и с кислотами :

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Но сильно прокаленный оксид алюминия не растворяется ни в кислотах , ни в щелочах.

Измельченный и активированный метаалюминатом натрия оксид алюминия используют как минеральный ионообменник под названием ( окись алюминия для хроматографии ).

Гидроксид алюминия Al( OH )₃ осаждают , действуя щелочами на растворы солей :

AlCl₃ + 3NaOH = Al( OH )₃ + 3NaCl

Белый студенистый осадок гидроксида алюминия растворяется в кислотах :

Al( OH )₃ + 3HCl = AlCl3 + 3H₂O

Растворяется в избытке растворов щелочей :

Al( OH )₃ + NaOH = Na[Al( OH )₄]

то есть проявляет амфотерность .

Формула Na[Al( OH )₄] не вполне соответствует составу продукта реакции , в действительности у алюминия координационное число равно шести и получается тетрагидрооксодиакваалюминат натрия :

Al( OH )₃ + OH⁻ + 2H₂O = [Al( OH )₄( H₂O )₂]⁻

Но при сплавлении со щелочами гидроксид алюминия образует соли метаалюминиевой или ортоалюминиевой кислот :

Al( OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

или ортоалминат натрия :

Al( OH )₃ + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O

У гидроксида алюминия основные и кислотные свойства выражены приблизительно одинаково .

Соли алюминия хорошо растворимы в воде , легко гидролизуются и некоторые из них ( Al₂S₃ ) то есть на основание и кислоту.

Хлорид алюминия AlCl₃ известен как катализатор в органическом синтезе.

Сульфат алюминия Al₂( SO₄ )₃ · 18H₂O применяется для очистки природных вод от коллоидных частиц , которые захватываются гидроксидом алюминия , образующимся при гидролизе соли .

Сульфат калия — алюминия ( алюмокалиевые квасцы ) KAl( SO₄ )₂ · 12H₂O применяется в кожевенной промышленности , служит протравой при крашении хлопчатобумажных тканей.

Алюминий практически не взаимодействует с концентрированной азотной к-той, мн. органическими веществами   и   пищевыми  продуктами.

Быстро растворяется в растворах едких щелочей (образуя алюминаты), соляной, плавиковой и бромистоводородной к-тах. Слабо взаимодействует с борной к-той.

При обычных т-рах не взаимодействует с водой, парами воды, окисью и двуокисью углерода; при достаточно высоких т-рах способен реагировать с ними.

Алюминий устойчив в растворах сернокислых нейтральных солей магния, натрия, а также гипосульфита. Мало влияют на металл сернистый газ, аммиак и сероводород.

Добавление к воде щелочей, солей, ртути, меди и ионов хлора увеличивает его  коррозию.  Водород растворяется в твердом алюминии, с повышением    т-ры   растворимость увеличивается (при т-ре 350° С она составляет 0,002   см³/100 г, а при т-ре 660° С — 0,036 см³/100 г). Компактный в среде азота покрывается тонкой пленкой нитрида.

С галогенами, серой и фосфором А. взаимодействует при высоких т-рах. С более электроположительными элементами образует алюминиды. При нагревании алюминий восстанавливает большинство   окислов    др.   металлов, что используется в  алюмотермии.

Производство алюминия заключается в получении окиси алюминия из алюминиевых   руд   щелочным,   кислотным, электротермическим или комбинированными способами, получении первичного металла электролизом окиси алюминия (в спец. аппаратах — электролизерах),    растворенной   в расплавленном криолите при т-ре около 950° С, и рафинировании этого металла.

Небольшие добавки фторидов кальция, магния и   натрия улучшают физико-хим. св-ва электролита,    повышая    эффективность электролизеров. Макс, содержание окиси алюминия в электролите — 6—8%.

Получение алюминия

В производстве используют электролизеры с непрерывными самообжигающимися анодами и боковым или верхним подводом тока, электролизеры с обожженными анодами.

Катодом служит подина ванны, анодом — погруженные   в   электролит угольные  обожженные  блоки или набивные самообжигающиеся электроды. Ванну эксплуатируют  при напряжении 4,0—4,5 в. Сила тока, подводимая   к   электролизерам,— 130—160 ка.

Плотность тока на аноде 0,7—0,8  а/см², на катоде 0,4—0,5а/см².. Расход электроэнергии на произ-во 1mA. составляет 14 000— 15000квт-ч.

Черновой алюминий содержит примеси от к-рых его очищают продуванием расплава хлором при т-ре 750—770 С в течение 10—15 мин, после чего разливают в чушки.

Чистоте первичного А, 99,7—99,5%. Перспективен хлоридный способ получения алюминия позволяющий уменьшить затраты энергии и слизать загрязнение окружающей среды.

В зависимости от способа получения и хим. состава различают:

1. Алюминий особой чистоты,
2. Алюминий высокой чистоты,
3. Алюминий технической чистоты.

Алюминий особой чистоты (марки А999) содержит не более 0,001% примесей.

Получают его зонной плавкой и дистилляцией через субгалогениды электролитически рафинированного металла. Для более глубокой очистки эти способы   комбинируют.

Применяется для научно-исследовательских целей, в полупроводниковой и ядерной технике. Алюминий высокой  чисто-т ы (марок А995, А99, А97, А95) содержит от 0,005 до 0,05% примесей.

Сложность получения алюминия обусловливается тем , что оксид алюминия не проводит электрический ток и отличается высокой температурой плавления 2050°C .

Поэтому электролизу подвергают расплавленную смесь , содержащую 6 — 8% Al₂O₃ и 92 — 94%  криолита Na₃[AlF₆] .

Кроме того , в расплав добавляют фториды кальция , магния или алюминия для понижения температуры плавления электролита и улучшения хода процесса .

В результате всего этого удаётся вести процесс при температуре  960°C . Дно электролизёра , собранное из блоков спрессованного угля , служит катодом .

Алюминиевые каркасы , расположенные сверху и заполненные угольными брикетами , играют роль анодов :

Al₂O₃ ⇄ Al³⁺+ AlO₃³ˉ

На катоде выделяется металлический алюминий :

Al³⁺+ 3eˉ = Al

а на аноде газообразный кислород :

2AlO — 6e = ³/₂O₂↑+ Al₂O₃

По мере накопления на дне электролизёра расплавленного алюминия его выпускают , а расплав добавляют новые порции полутораокиси алюминия.

Выделяющийся кислород взаимодействует с углём анода , который выгорает с выделением окиси и двуокиси углерода .

Полученый алюминий из первичного металла технической чистоты дополнительным рафинированием по трехелойному способу, снижающему содержание примесей железа, кремния, титана, меди и др.

Используется в основном при произ-ве специальной хим. аппаратуры, электр. конденсаторов и др. Алюминий технической  чистоты    (марок А85, А8, А7, А6, А5, АО, А и АЕ) содержит от 0,15 до 1,00% примесей.

Марок А85 и А8 применяют для  произ-ва   алюминиевого проката, марок А 7, А6 и А5 — для получения алюминиевых сплавов, фольги, произ-ва кабельных  и токопроводящих  изделий, алюминиевого порошка, для плакирования и пр.

Для изготовления сплавов на алюминиевой и др. основах, спец. лигатур, кабельных и токопроводящих изделии применяют металл марки ДО, для подшихтовки алюминиевых сплавов, изготовления лигатур, в алюмотермни — металл марки А, для произ-ва алюминиевой катанки — металл марки АЕ.

Металл высокой и технической чистоты выпускают в чушках массой 5; 15 и 1000 кг. Осн. виды алюминиевых полуфабрикатов — листы, проволока и полосы.

Поставляют полуфабрикаты и изделия в горячекатаном,   нагартованном   и отожженном состоянии.

Малая плотность металла, высокая электропроводность, достаточная механическая прочность и высокая коррозионная стойкость по отношению к некоторым химическим реагентам, а также низкая   себестоимость   обусловливают широкое применение в различных областях техники.

Относительно низкое сечение поглощения тепловых нейтронов, малая чувствительность структуры и мех. св-в к радиационному воздействию, а также значительная коррозионная стойкость в некоторых    средах-теплоносителях позволяют использовать как конструкционный материал ядерных реакторов, гл. обр. с водяным охлаждением.

Применяют также  для изготовления   защитных   оболочек тепловыделяющих элементов, трубопроводов.

Алюминий служит основой для алюминия    сплавов,    легирующим элементом в магниевых, цинковых, медных, титановых и других сплавах.

Малая плотность , пластичность и устойчивость к коррозии обеспечили алюминию применение в авиа — и автопромышленности .

Он входит в состав лёгких сплавов : дуралюмина ( сплав алюминия , меди , магния и марганца ) , силумина ( сплава алюминия и кремния ) и некоторых других . Из алюминиевых сплавов изготовляют корпуса искусственных спутников Земли и космических кораблей .

В электротехнике алюминий заменил медь как материал для изготовления проводов . Используется как восстановитель при выплавке металлов ( алюминотермия ) :

Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃

Алюминотермию , открыл Н.Н. Бекетовым в 1859 г. применяют и для сварки металлических деталей . При этом смесь порошкообразных алюминия и оксида железа ( II , III ) Fe₃O₄ называемую термитом :

8Al + 3Fe₃O₄ = 9Fe + 4Al₂O₃

в результате реакции развивается температура около 3000°C , получившееся железо плавится , стекая вниз и сваривает детали .

Помимо технического алюминий имеет также большое биологическое значение . Низкие концентрации ионов алюминия стимулируют некоторые процессы жизнедеятельности растений , например прорастание семян.

Но более высокие концентрации ( > 2 мг/л раствора ) , снижают интенсивность фотосинтеза , нарушают фосфорный обмен , задерживают рост корневой системы .

Присутствие катионов Al в почве отчасти обусловливает вредную для растений обменную кислотность почвенного раствора.

Ионы алюминия обычно поглощаются почвенными коллоидами , но под действием нейтральных солей ( например , хлорид калия ) они вытесняются из почвенного поглощающего комплекса.

В результате катионообменного процесса ионы алюминия переходят в почвенный раствор . Получившаяся при этом соль гидролизуется :

AlCl₃ + H₂O ⇄ HCl + Al( OH )Cl₂

В результате гидролиза происходит нежелательное повышение концентрации водородных ионов в почвенном растворе ( понижение величины pH ) .

На основе алюминия методом порошковой металлургии созданы спеченные алюминиевые сплавы, отличающиеся высокой жаропрочностью.

Используют для раскисления стали, получения некоторых металлов  методом алюмотермии, взрывчатых веществ, а также в композиционных материалах на различной основе. См. также Алюминиевая бронза, Алюминиевая латунь. Алюминиевый чугун, Алюми-нирование, Алитирование.

Природный алюминий, это стабильный изотоп  27Al

Несколько радиоактивных изотопов алюминия получены искусственно , из них применяется как меченый атом .

По распространённости в литосфере алюминий занимает первое место среди металлов и общее третье место ( после кислорода и кремния ) . в следствие большой химической активности он не встречается в свободном состоянии.

Важные руды алюминия — бокситы Al₂O₃ · nH₂O ( содержащего 32 — 60% Al₂O₃ ) , алунит K₂SO₄ · Al₂( SO₄ )₃  · 2Al₂O₃ · 6H₂O , каолин Al₂O₃ · 2SiO₂ · 2H₂O , нефелин Na₂O · Al₂O₃ · 2SiO₂ , залегающий совместно с апатитом .

Алюминий входит также в состав многочисленных полевых шпатов : ортоклаза K[AlSiO₈] , альбита Na[AlSi₃O₈] , цеолита , слюда и др.

При какой температуре плавится алюминий?

Температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C. удельная теплота плавления — 390 кДж/кг. температура кипения — 2518,8 °C.

Какая молярная масса алюминия?

Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Al] : 1000 = 26.9815386 : 1000 = 0.02698 кг/моль.

Какова плотность алюминия?

Плотность — 2712 кг/м³. температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C. удельная теплота плавления — 390 кДж/кг.

Как понять алюминий металл или неметалл?

Алюминий – химически активный металл и проявляет себя как восстановитель. Однако его активность снижает оксидная пленка, которая образуется на его поверхности.

Что делают из алюминия?

С помощью алюминия делают металлические конструкции, провода, профлисты; Алюминий зачастую используется в производстве автомобильных устройств и производстве деталей для машин.

Статья на тему алюминий

II. Взаимодействие cо сложными веществами.

Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а), с кислотами (б) и со щелочами (в):

а) 2Al + 6H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂

б) С кислотами -”неокислителями”:

2Al + 6H^ 2Al^3+ 3H₂

При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:

8Al + 15H₂SO_4(конц.)  4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S  + 12H₂O

8Al + 30 HNO_{3(разб. )}  8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

C концентрированной азотной кислотой

в) Взаимодействие со щелочами;

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂ или

2Al + 6NaOH + 6H₂O  2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂

Оксид алюминия Al2o3

Получение

Сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия:

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ ;2Al(OH)₃ Al₂O₃ +3H₂O

Природное сырье в промышленности для получения Al₂O₃  бокситы или нефелины.

Химические свойства

Оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства:

Al₂O₃

(конц. )

Al₂O₃ + 6NaOH_(конц.)+ 3H₂O 2Na₃[Al(OH)₆]

Al₂O₃ + 2NaOH_{(расплав)} 2NaAlO₂ + H₂O

Аl₂O₃ + Na₂CO_{3(расплав)} 2NaAlO₂ + CO₂

Гидроксид алюминия Al(oh)3

Получение

Al(OH)₃ получают действием щелочи или гидроксида аммония на соли алюминия:

AlCl₃ +3NH₄OH  Al(OH)₃+ 3NH₄Cl

Химические свойства

Гидроксид алюминия — амфотерный электролит:

2) Взаимодействие с кислотами и щелочами:

а) Al(OH)₃ + 6HCl  AlCl₃ + 3H₂O

б) Al(OH)₃ + NaOH_{(расплав)}  NaAlO₂ + 2H₂O

в) Al(OH)₃ + 3NaOH_{(раствор)}  Na₃[Al(OH)₆]

Cоли алюминия

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы, легко подвергаются гидролизу по катиону, создавая сильнокислую среду.

Соли алюминия и слабых кислот гидролизуются как по катиону, так и по аниону, поэтому их нельзя получить осаждением из водного раствора.

Медико-биологическое значение

Некоторые соли алюминия, такие как Al(CH₃COO)₃

Задания для самостоятельной работы

1. Осуществить следующие превращения:

а) Al₂O₃  Al  Al₂(SO₄)₃  Al(OH)₃  Na₃[Al(OH)₆]  AlCl₃  Al(NO₃)₃  K₃[Al(OH)₆]  Al(OH)₃  Al₂O₃ ;

2. Определите, какой объем водорода выделится в результате взаимодействия 13.5 г алюминия с 1.5 л 1 М раствора гидроксида натрия.

3. При взаимодействии алюминия массой 8.1 г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80.1 г. Какой был взят галоген?

4. Алюминий массой 5.4 г сплавили с серой, продукт подвергли полному гидролизу, затем прокалили и растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения всех реакций. Рассчитайте массу кристаллогидрата AlCl₃^.6H₂O, который может быть выделен из полученного раствора.

5. Термитная смесь, используемая при сварке, содержит оксид Fe₃O₄ и металлический алюминий. Рассчитайте массу полученного железа при горении этой смеси, если масса, вступившего в реакцию, равна 135 г.

6. Для полного растворения смеси, состоящей из алюминия и его оксида, потребовалось 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 24 %, при этом выделилось 13. 44 л газа (н.у.). Определите массовые доли компонентов смеси.

7. Сплав меди с алюминием массой 2 г обработали раствором щелочи с массовой долей 40 % (=1.43 г/мл). Нерастворившийся остаток обработали избытком разбавленной азотной кислоты, полученную смесь выпарили и прокалили. Масса остатка составила 0.8 г. Рассчитайте объем израсходованного раствора гидроксида натрия и содержание металлов в сплаве (в % по массе).

8. Сколько граммов кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃^.10H₂O образуется, если 1134 г насыщенного при 100 ⁰С раствора охладить до 20 ⁰С (растворимость безводной соли при 100 ⁰С — 89 г, при 20 ⁰С — 36.2 г).

9. Для растворения 1.26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл раствора серной кислоты (=1.14 г/мл) с массовой долей 19.6%. Избыток кислоты вступил в реакцию с 28.6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1. 4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (н.у.), выделившегося при растворении сплава.

Молярная масса aloh

Нахождение атомной массы aloh

Нужно знать атомную массу молекулы aloh? Наш калькулятор молекулярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения. Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молекулярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор, чтобы решить для теоретический выход эксперимента. У нас также есть калькулятор процента выхода, который может помочь вам применить это к реальным экспериментам. Используйте молярное отношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса aloh, молярная масса aloh, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Берем предоставленную вами формулу (NaCl — поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составные элементы. Тогда мы сравнить каждый атом с таблицей стандартных атомных весов для этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы. Он определяет общую массу молекулярной формулы (средняя молекулярная масса).

Отсюда разбиваем формулу алох на части — и т.д.

Мы еще не реализовали скобки (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения в скобках. На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C ₆ H ₅ ) ₃ PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы других химических соединений

Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорида натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза. ..

• Молярная масса воды (h3O)
• Молярная масса гидроксида аммония (Al(OH)3)
• Молярная масса фосфата аммония ((Nh5)3PO4)
• Молярная масса субсалицилата висмута (C7H5BiO1)
0 Молярная масса0 Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2)
• Молярная масса карборунда (SiC)
• Молярная масса соляной кислоты (HCl)
• Молярная масса фосфорной кислоты (h4PO4)
• Молярная масса хлорида аммония (Nh5Cl)
• Молярная масса разрыхлителя (NaHCO3)
• Молярная масса сахарозы (C12h32O11)
• Молярная масса изопропилового спирта ((Ch4)2CHOH)
• Молярная масса монооксида углерода (CO)
• Молярная масса хлорида сурьмы — 3 (SbCl3)
• Молярная масса хлорплатина кислота (h3PtCl6)
• Молярная масса молочной кислоты (C3H6O3)
• Молярная масса сульфата ртути (HgSO4)
• Молярная масса бромата калия (KBrO3)
• Молярная масса тиоцианата калия (KCNS) Молярная масса натрия
• 1 хромат (Na2CrO4)
• Molar Mass of Sodium potassium tartrate (NaKC4h5O6)
• Molar Mass of Thiourea (Ch5N2S)
• Molar Mass of Cinnabar (HgS)
• Molar Mass of Ammonia (Nh4)
• Molar Mass of Ammonium bicarbonate (Nh5HCO3)
• Молярная масса ацетона ((CH3)₂CO)
• Молярная масса фосфата алюминия (AlPO4)
• Молярная масса дубильной кислоты (C76H52O46)
• Молярная масса цитрата натрия (AgC2h4O2)
• Молярная масса карбоната аммония ((Nh5) )2CO3)
• Молярная масса гипохлорита калия (KClO)
• Молярная масса нитрида натрия (Na3N)
• Молярная масса винной кислоты (C4H6O6)
• Молярная масса тетрафторбората серебра (AgBF4)
• Молярная масса AgCNOfulminate
• Молярная масса хлорида золота (AuCl)
• Молярная масса триселенида золота (Au2Se3)
• Молярная масса диметилкадмия (C2H6Cd)
• Молярная масса пропан-1-ола (C3H8O)
• Al Молярная масса алюминия ( )
• Молярная масса аргона (Ar)
• Молярная масса лития (Li)
• Молярная масса пентадекана (C15h42)
• Молярная масса триаконтана (C30H62)
• Молярная масса циклогексана (C6h21) 9 Mоль
Метиламин (MeNh3)
• Молярная масса азота серы (NS)
• Молярная масса оксида кремния (SiO)
• Молярная масса формальдегида (h3CO)
• Молярная масса изотиоциановой кислоты (HNCS)
• Молярная масса гидроксида цезия (CsOH)
• Молярная масса фтороборной кислоты (HBF4)
• Молярная масса дурена (C10h24)
• Молярная масса пикриновой кислоты ((O2N)3C6h3OH)

Создание закладок, сохранение и публикация результатов

может переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Это легко поделиться и сохранить результаты по электронной почте. (Однако обязательно сначала нажмите «Вычислить»)

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах ваших научных заметок, чтобы вы могли быстро открыть их или проверить позже. Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновлялся с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

FAQ — Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса является важным понятием при адаптации химических формул к реальным условиям. Мы можем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя воду (или соединение по вашему выбору). Но как бы ты подготовить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для процесса, как бы вы определили, сколько его нужно использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет нам преобразовать химическую реакцию в определенные количества реагентов, необходимых для процесс. Преобразовав взаимодействие атомов в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса/относительная молекулярная масса/средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения представляет собой отношение средней массы элементов в химическом соединении к атомная постоянная массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная Масса образца представляет собой взвешенное среднее арифметическое масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также называется средней атомной массой). Это зависит от изотопа элемента (например, углерод-12 или углерод-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в В реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и тем, как материал был агрегирован с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составные атомы и найдите молярную массу каждого атома. Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

Содержание: калькулятор теоретического выхода

Performance Ingenuity

Copyright 2020. политика конфиденциальности

Гидроксид алюминия Al(OH)3: Молекулярная геометрия — Гибридизация — Молекулярный вес — Молекулярная формула — Пары связей — Одиночные пары

Инфографика

3

2

6

6

60142
 

Скачать ↓↓

pdf файл | 3,5 МБ — высокое разрешение

 

JPG файл | Размер: 311 КБ

Фото: 1500×1500 Высокое разрешение

Определения

Молекулярная геометрия: ( Geometry ). формы , связи также имеют определенную длину и угол, и законы квантовая механика определяет это. Химическое уравнение и структурная уравнение молекулы являются двумя наиболее важными факторами, определяющими ее свойства, особенно его активность. Структура молекулы также играет важную роль в определении полярности, состояния вещества, цвета, магнетизма, вкус и многие другие свойства. угол связи , vsepr , связывающие формы , электронный домен , связывающий домен

Гибридизация : гибрид значение Гибридизация в химии — это процесс смешивания, слияния или объединения двух или более разные орбитали электронов в одном и том же атоме. И они близки по энергетике для создания новых гибридных орбиталей равной длины и энергии. Происходит гибридизация в одном и том же атоме и производит орбитали, которые эквивалентны по форме, длину и энергию. Атом должен быть возбужден. Орбитали должны быть близки энергии, например, 2s с 2p или 4s с 3d. Число гибридных орбиталей равно равно числу чистых орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибрид орбитали более заметны наружу, так что их способность перекрываться сильнее, чем у обычных орбиталей. s гибридизация , гибридный магазин , есть гибрид

 

Молекулярная формула:  Химическая формула — это краткий путь выражения числа и типа атомов, из которых состоит конкретный химический сложный. Он выражает каждый элемент его химическим символом и пишет непосредственно рядом с ним число атомов в молекуле этого соединения. Если в молекуле более одного атома одного и того же элемента, количество атомов записывается в правом нижнем углу элемента. Для немолекулярного веществ, нижняя цифра представляет собой описательную формулу. Химическое формула, которая используется для ряда соединений, которые отличаются друг от друга фиксированных единиц называется «общей формулой». Эта серия называется однородный ряд, а его номер называется символом однородности.

 

Молекулярная масса : в химии вещества (иногда ее называют молекулярной массой вещества) – это масса молекулы этого вещества относительно единицы атомной массы (u, равной 1/12 массы атома n-углерода-12) (просто: молекулярная масса есть сумма массы атомов в молекуле). Молекулярную массу можно рассчитать как сумму атомных весов атомов в любой молекуле. Молекулярная масса также может быть измеряют непосредственно масс-спектрометром. В масс-спектрометрии молекулярный масса малых молекул (менее примерно 200 атомов данного элемента) равна минута, то есть сумма наиболее распространенных изотопов этого элемента. Для большего молекул, она является средней или рассчитывается с использованием молекулярной массы элемент или с помощью таблицы Менделеева, где есть статистика для распределение атомов представлено изотопами молекулы.

 

Пары связей : Пара связей — это пара электронов, присутствующих в химической связи. Как мы знаете, одна связь всегда состоит из двух электронов, спаренных вместе. Вместе эти два электрона называются парой связи. Пары связей можно увидеть в ковалентных соединения и координационные соединения.

 

Неподвижные пары : Несвязывающая или неподеленная пара – это пара электронов в атоме без связывание или совместное использование с другим атомом. Он часто имеет отрицательную полярность из-за его высокая плотность заряда. Эта пара используется, чтобы сделать координационные связи . Например, при производстве гидроксония ионы h4O+ присутствуют при кислоты растворяются в воде, а атом кислорода отдает неподеленную пару ион водорода.

 

Структура Льюиса : Структура Льюиса или представление Льюиса (также известная как электронная растровая диаграмма, растровая формула Льюиса, точечная структура Льюиса или точечный электрон структура) представляет собой двухмерную диаграмму, используемую в химии, чтобы показать связь между атомами молекулы и неподеленными электронными парами, которые могут присутствовать в эта молекула. Он в основном используется для отображения относительного положения различные атомы по отношению друг к другу и образования валентности связи, которые соединяют различные атомы соединения, а также положение электронов относительно атомов молекулы. Льюис Структура может быть построена для любой молекулы, содержащей ковалентная связь кроме комплексов. резонанс класс структуры 11, резонансная форма

 

Гидроксид алюминия — CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

номер КАС

Гидроксид алюминия
Общие
Систематическое название	Гидроксид алюминия(III)
Другие названия	Гидроксид алюминия Гидрированный оксид алюминия
Молекулярная формула	Al(OH) 3
Молярная масса	Молярная масса::78,00344 г/моль
Внешний вид	Белый аморфный порошок.
CAS-номер	::21645-51-2
Недвижимость
Плотность и фаза	[[Плотность::2,4 г/см 3 ]], твердый.
Растворимость в воде	Нерастворимый.
Температура плавления	Температура плавления::300°C
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности
Температура вспышки	негорючий
Заявление R/S	Фразы R R36, R37, R38 S-фразы S26, S36
Родственные соединения
Прочие анионы	Нет.
Родственные соединения	Оксид натрия, гидроксид алюминия оксид
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C, 100 кПа) Отказ от ответственности и ссылки

Гидроксид алюминия представляет собой форму гидроксидной соли алюминия. [1] Он широко используется в качестве лекарственного средства и может быть найден в антацидах для лечения изжоги, гастрита и пептической язвы. Его также можно использовать для уменьшения всасывания фосфора у людей с почечной недостаточностью.[2]

Ядовит и даже смертелен. Он повреждает все типы тканей и немного менее токсичен, чем свинец или ртуть.

Содержание

• 1 Свойства
• 2 события
• 3 варианта использования
• 4 Меры предосторожности
• 5 Каталожные номера

Свойства

По внешнему виду это белый порошок. Он не имеет запаха, частично растворяется в воде, удельный вес 2,24, значение pH > 7, что делает его щелочным, а его температура плавления составляет 300°C.[3] В природе гидроксид алюминия встречается в виде минерального гиббсита (также известного как гидраргиллит). В очищенном виде это либо гранулы, либо белый объемистый порошок. Гидроксид алюминия нерастворим в воде. Когда он находится в воде, гидроксид алюминия действует как амфотерное вещество в кислоте. Он растворим только в сильной кислоте.[4]

Возникновение

Гидроксид алюминия входит в состав многих лекарств для уменьшения изжоги, желудочного сока, болей при пептической язве и способствует заживлению пептической язвы. Его также можно использовать для уменьшения количества фосфатов в крови у пациентов с заболеваниями почек. [5] Это также антацид, который быстро снижает кислотность желудка. В жидком виде он будет работать быстрее и эффективнее.[6] Есть некоторые меры предосторожности, которым люди должны следовать, прежде чем принимать это лекарство, например:

• аллергическая реакция на любое лекарство
• отек (отек голеней и стоп)
• болезнь сердца
• проблемы с кишечником или желудком, такие как колит, дивертикулит или ректальное кровотечение
• заболевание почек или печени
• фенилкетонурия (ФКУ). Некоторые жевательные таблетки содержат фенилаланин.

[7]

Применение

Этот продукт содержит гидроксид алюминия, помогающий при изжоге.

Гидроксид алюминия имеет множество применений, таких как облегчение изжоги, расстройства желудка, болей при пептической язве, а также для заживления пептической язвы.[8] Он также используется в качестве лекарства и поглощает вещества на своей поверхности. Он также может быть использован в химических операциях. Гидроксид алюминия также является антацидом, действующим как основание. Он вступает в реакцию с избытком желудочной кислоты, чтобы помочь человеку избавиться от таких вещей, как изжога. Его можно найти в таких препаратах, как Ди-Гель, Маалокс, Гелусил и Амфоджель. Вы также можете найти гидроксид алюминия в морилке для окрашивания. Другими областями применения гидроксида алюминия являются производство алюмосиликатного стекла, гидроизоляционных тканей, огнеупорной глины, бумаги и типографских красок.[9]]

Меры предосторожности

Гидроксид алюминия может быть очень опасным химическим веществом. Это может вызвать раздражение глаз и дыхательных путей. Он также имеет несколько последствий для здоровья, таких как:

• При вдыхании вызывает раздражение дыхательных путей.
• При попадании в глаза они раздражаются и краснеют.
• Любое длительное воздействие на кожу может вызвать незначительное раздражение.

Меры первой помощи, которые вы должны предпринять, чтобы избежать этих проблем:

• Если вы вдохнули его, вам необходимо выйти на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород. Обратитесь за медицинской помощью!!!
• При попадании на кожу необходимо промыть открытые участки водой с мылом. затем, если раздражение развивается, обратитесь за медицинской помощью.
• При попадании в глаза необходимо промыть глаза большим количеством воды в течение 15 минут. Тогда обратитесь за медицинской помощью!!

При хранении гидроксида алюминия храните его в плотно закрытой таре и храните в прохладном и сухом месте. Также защитите его от физических повреждений. При обращении используйте защитные очки, лабораторный халат и подходящие перчатки. [10]

Каталожные номера

• [11]
• [12]
• [13] Охрана окружающей среды и безопасность
• [14]
• [15]
• [16]
• [17]
• [18]

Гидроксид алюминия: изучить структуру, получение, свойства

Дом »Химия

Дивья Каре | Обновлено: 25 августа 2022 г., 21:28 IST

0

Сохранить

Скачать публикацию в формате PDF

Гидроксид алюминия присутствует в природе в виде минерального гиббсита. Это неорганическая основная соль, которая нейтрализует соляную кислоту в желудочном секрете. В желудке гидроксид алюминия медленно растворяется и реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и воды. Он также ингибирует действие пепсина за счет увеличения рН и адсорбции.

Алюминиевая кислота, гидроксид алюминия и гидроксид алюминия (III) — все это другие названия гидроксида алюминия. Это химическое название относится к алюминию, а также ко всем другим карбонатам, сульфатам и гидроксидам металлов. Химическая формула гидроксида алюминия: \(Al(OH)_{3} ​​\).

В этой статье мы узнаем больше о его приготовлении, структуре, свойствах и использовании.

Гидроксид алюминия

Алюминиевая кислота, Гидроксид алюминия — все это названия гидроксида алюминия. Он встречается в природе в виде минерального гиббсита и его полиморфных форм дойлеита, нордстрандита и байерита. Символом гидроксида алюминия является \(Al(OH)_{3} ​​\).

Гидроксид алюминия представляет собой белый аморфный порошок. Не растворяется в воде, но растворяется в щелочных и кислых растворах. Гидроксид алюминия представляет собой неорганическую соль, которая обычно используется в качестве антацида. Это основное химическое вещество, которое нейтрализует соляную кислоту, содержащуюся в желудочно-кишечных выделениях. Последующее повышение рН может препятствовать активности пепсина. Повышенные уровни ионов бикарбоната и простагландинов также могут иметь цитопротекторные свойства.

Основной химический процесс включает извлечение алюминия из природных руд, таких как бокситы, с помощью гидроксида натрия для получения раствора алюмината натрия. Гидроксид алюминия осаждают из этого раствора после очистки разбавлением и изменением рН. 9{3+} \), и гидроксид-ион, ОН-. Его можно найти в основных растворах, таких как ион гидроксида алюминия.

Ион гидроксида алюминия имеет тетраэдрическую структуру по отношению к кислороду, 1 атом алюминия в тетраэдрической координации и 6 атомов в октаэдрической координации. Структура гидроксида алюминия представляет собой гидроксид металла с водородной связью. Он состоит из двух слоев гидроксильных групп и двух слоев ионов алюминия, которые заполняют две трети октаэдрических отверстий, образованных двумя слоями.

Получение гидроксида алюминия

Химическая формула соединения показывает количество атомов каждого элемента, содержащихся в одной молекуле соединения. Метод крест-накрест можно использовать для получения химической формулы гидроксида алюминия.

Гидроксид алюминия промышленно производится с использованием химической реакции по методу Байера. При температуре от 0 до 270°С боксит растворяют в растворе едкого натра. После удаления мусора раствору алюмината натрия дают выпасть в осадок. В результате образуется гидроксид алюминия в виде осадка.

Прокаливание можно использовать для превращения гидроксида алюминия в оксид алюминия или оксид алюминия.

Реакции процесса Байера

Стадия 1: \( Al_{2}O_{3}.2H_{2}O+2NaOH\rightarrow 2NaAlO_{2}+3H_{2}O \)

Стадия 2: \ ( NaAlO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Al(OH)_{3}+NaOH \)

Стадия 3: \( 2Al(OH)_{3}\longrightarrow Al_{2}O_{3} +3H_{2}O \)

Свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия обладает следующими физическими и химическими свойствами. 93\).

 Химические свойства

• Гидроксид алюминия является амфотерным химическим веществом.
• Может вести себя и как кислота, и как основание.
• В кислотах гидроксид алюминия действует как основание Бренстеда-Лоури. В результате он нейтрализует образовавшуюся кислотообразующую соль и воду.
• Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой с образованием сульфата алюминия и воды.

\( 2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{_{3}}+6H_{2}O \)

• Гидроксид алюминия и азотная кислота объединяются, образуя нитрат алюминия и воду.

\( 3HNO_{3}+Al(OH)_{3}\longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+3H_{2}O \)

• Когда гидроксид алюминия соединяется с угольной кислотой, он производит карбонат алюминия и воду. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\( Al(OH)_{3}+H_{2}CO_{3}\longrightarrow H_{2}O+Al_{2}(CO_{3}) _{3} \)

• Гидроксид алюминия разлагается при более высоких температурах с образованием оксида алюминия и воды.

\( 2Al(OH)_{3}\longrightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O \)

 Использование гидроксида алюминия

Некоторые основные области применения гидроксида алюминия перечислены ниже.

• Это антипирен, используемый в полимерах.
• Глинозем, материал с высокой термической химической стабильностью, термической прочностью, сопротивлением ползучести, диэлектрическими свойствами и низким коэффициентом теплового расширения, может быть изготовлен из гидроксида алюминия. Глинозем является жизненно важным компонентом в производстве керамики.
• Используется в производстве геля гидроксида алюминия.
• Гидроксид алюминия имеет различные преимущества, в том числе крупномасштабное производство, обильное сырье, высокую чистоту продукта и хорошую растворимость в кислоте. В результате гидроксид алюминия может использоваться в качестве важнейшего сырья при производстве солей алюминия, таких как алюминат бария и сульфид алюминия.
• Используется в производстве активированного оксида алюминия.
• В косметике используется как наполнитель.
• Гидроксид алюминия обладает способностью нейтрализовать желудочную кислоту и не токсичен, поэтому его часто используют в качестве традиционного лекарственного средства для лечения желудка.
• Гидроксид алюминия используется в качестве огнезащитного наполнителя в полимерных приложениях из-за его низкой стоимости, бесцветного внешнего вида и хороших огнестойких свойств.
• В качестве вспомогательного средства при вакцинации используется осажденный гидроксид алюминия. Иммунная система укрепляется вакцинными препаратами, содержащими гидроксид алюминия.

Воздействие гидроксида алюминия

Пользователи должны помнить о масштабных негативных последствиях гидроксида алюминия. Большое количество того же самого может быть вредным для здоровья. Это потенциально может вызвать повреждение легких и аллергические реакции, такие как отек языка, губ, горла и лица, крапивница и затрудненное дыхание. К другим недостаткам использования гидроксида алюминия относятся:

• Дискомфорт при мочеиспускании.
• Усталость, мышечная слабость
•  Сильная сонливость.
• Кашель с кровью или рвотными массами, напоминающими кофейную гущу, а также кровавый или дегтеобразный стул.
• Запор или сильная боль в животе.

Ознакомьтесь с другими темами по химии здесь. Теперь учиться стало легко и весело с новым приложением Testbook. Это приложение разработано экспертами для подготовки ко всем типам вступительных экзаменов, чтобы сделать шаг вперед в вашем путешествии по подготовке. Загрузите собственное приложение Testbook прямо сейчас.

Гидроксид алюминия Часто задаваемые вопросы

Q.1 Является ли гидроксид алюминия щелочью?

Ans.1 Гидроксид алюминия не растворяется в воде, это не щелочь.

Q.2 Как обычно называют гидроксид алюминия?

Ответ 2 Гидроксид алюминия является амфотерным химическим веществом. Гидроксид алюминия также известен как алюминиевая кислота, гидроксид алюминия или гидроксид алюминия.

Q.3 Какова молярная масса гидроксида алюминия?

Ans.3 Гидроксид алюминия имеет молекулярную массу 78 г/моль.

Q.4 Какова кислотность гидроксида алюминия?

Ответ 4 Кислотность гидроксида алюминия (pKa) выше 7.

Q.5 Является ли гидроксид алюминия солью?

Ans.5 Гидроксид алюминия представляет собой неорганическую основную соль, которая действует путем нейтрализации соляной кислоты в желудочном секрете.