Алюминий свойства химические и физические: Химические свойства алюминия, его применение

Содержание

Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства

Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства.

Поделиться в:

Al 13 Алюминий

26,9815386(8) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Алюминий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации — главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.

Атом и молекула алюминия. Формула алюминия. Строение алюминия

Цена на алюминий

Изотопы и модификации алюминия

Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства алюминия

Химические свойства алюминия. Взаимодействие алюминия. Реакции с алюминием

Получение алюминия

Применение алюминия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула алюминия.

Формула алюминия. Строение алюминия:

Алюминий (лат. Aluminium, от лат. alumen – «квасцы») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Al и атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации – главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.

Алюминий – амфотерный металл. Относится к группе лёгких, цветных металлов.

Алюминий обозначается символом Al.

Как простое вещество алюминий при нормальных условиях представляет собой лёгкий металл серебристо-белого цвета.

Молекула алюминия одноатомна.

Химическая формула алюминия Al.

Электронная конфигурация атома алюминия 1s² 2s²2p⁶3s²3p¹. Потенциал ионизации (первый электрон) атома алюминия равен 577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ). прием алюминия

Строение атома алюминия. Атом алюминия состоит из положительно заряженного ядра (+13), вокруг которого по трем оболочкам движутся 13 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 3 электрона – на внешнем. Поскольку алюминий расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия находятся два спаренных – на s-орбитали и один неспаренный – на p-орбитали электроны. В свою очередь ядро атома алюминия состоит из 13 протонов и 14 нейтронов.

Радиус атома алюминия (вычисленный) составляет 118 пм.

Атомная масса атома алюминия составляет 26,9815386(8) а. е. м.

Алюминий – наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Концентрация алюминия в земной коре составляет 8,1 %.

Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства

Изотопы и модификации алюминия:

Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Алюминий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Aluminium
104	Английское название	Aluminium, Aluminum (в США и Канаде)
105	Символ	Al
106	Атомный номер (номер в таблице)	13
107	Тип	Металл
108	Группа	Амфотерный, лёгкий, цветной металл
109	Открыт	Ханс Кристиан Эрстед, Дания, 1825 г.
110	Год открытия	1825 г.
111	Внешний вид и пр.	Мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	8,1%
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	5,0·10^-7 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,005 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,006 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,91 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00009 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	26,9815386(8) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p¹
203	Электронная оболочка	K2 L8 M3 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	118 пм
205	Эмпирический радиус атома*	125 пм
206	Ковалентный радиус*	121 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Al³⁺ 53 (4) пм, 67,5 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	184 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	3
212	Группа в периодической таблице	13-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 3-ей группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	0, +1, +2, +3
302	Валентность	III
303	Электроотрицательность	1,61 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ)
305	Электродный потенциал	Al³⁺ + 3e^– → Al, E^o = -1,663 В
306	Энергия сродства атома к электрону	41,762(5) кДж/моль (0,43283(5) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	2,70 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 2,375 г/см³ (при температуре плавления 660,32 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 2,289 г/см³ (при 1000 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества –жидкость)
402	Температура плавления*	660,32 °C (933,47 K, 1220,58 °F)
403	Температура кипения*	2470 °C (2743 K, 4478 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	10,71 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	284 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,903 Дж/г·K (при 25 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	24,20 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	9,993 см³/моль
412	Теплопроводность	237 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 237 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
513	Параметры решётки	4,050 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	394 К
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7429-90-5

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома алюминия согласно [1] и [3] составляет 143 пм.

206* Ковалентный радиус алюминия согласно [1] и [3] составляет 121±4 пм.

401* Плотность алюминия согласно [3] и [4] составляет 2,6989 г/см

3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) и 2,699 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления алюминия согласно [3] составляет 660 °C (933,15 K, 1220 °F).

403* Температура кипения алюминия согласно [3] составляет 2518,82 °C ( 2792 K, 4565,88 °F).

407 * Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) алюминия согласно [3] и [4] составляет 10,75 кДж/моль и 10,8 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) алюминия согласно [3] и [4] составляет 284,1 кДж/моль и 293 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость алюминия согласно [3] составляет 24,20 Дж/(K·моль) и 24,35 Дж/(K·моль).

Физические свойства алюминия:

Химические свойства алюминия.

Взаимодействие алюминия. Реакции с алюминием:

Получение алюминия:

Применение алюминия:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium
https://de.wikipedia.org/wiki/Aluminium
https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий
http://chemister. ru/Database/properties.php?dbid=1&id=222
https://chemicalstudy.ru/alyuminiy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

алюминий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле алюминия
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 1 560

Алюминий: физические и химические свойства

Тема: «Алюминий: физические и химические свойства»

Учитель химии: Леоненко Н. В.

Урок изучения нового материала с мультимедийным сопровождением.

Цели:

• сформировать знания о физико-механических и химических свойствах алюминия на основе его положения в периодической системе, строения атома и кристалла;

• установить причинно-следственную связь между строением и свойствами при сравнении металлов I, II, III групп главных подгрупп;

• продолжить развитие умений наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

• формировать навыки составления уравнений химических реакций с участием простых веществ;

• показать практическое значение химических знаний.

Оборудование: схема-кластер; видеоматериалы с демонстрационными опытами; презентация, компьютер, экран, проектор, наборы реактивов на столах (алюминиевая проволока, фольга, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия).

Ход урока

Учитель: Из глины я обыкновенной,

Но я на редкость современный,

Я не боюсь электротока,

Бесстрашно в воздухе лечу;

Служу на кухне я без срока-

Мне все задачи по плечу.

Горжусь своим я именем:

Зовусь я…………..(алюминием).

Сообщение темы и целей урока (запись темы в тетради)

Учитель: «Однажды к древнеримскому императору Тиберию пришел ремесленник и принес чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого и на удивление легкого металла. На вопрос императора о названии чудесного металла ремесленник ответил, что металл получен им из … глины и пока не имеет названия. Император, испугавшись, что новый металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит серебро и подорвет могущество Рима, повелел чашу уничтожить, ремесленника обезглавить, его мастерскую сравнять с землей!». Теперь, по прошествии тысячелетий, мы не можем сказать, сколько правды лежит в основе этой легенды, рассказанной римским историком Плинием Старшим в своей «Естественной истории», но значительная доля правды в ней кроется. Действительно, алюминий-серебристо-белый, но в отличие от серебра, на удивление легкий металл, который в принципе можно получить даже из глины. Не случайно у нас в России в XIX столетии алюминий называли «глиний».

Сегодня нам предстоит знакомство с алюминием как химическим элементом, так и простым веществом.

Обратите внимание: на ваших столах находятся схемы-кластеры. Именно по ним мы будем поэтапно изучать самый распространенный металл на земле.

Каждому ряду предлагается самостоятельная работа.

Самостоятельная работа.

1 ряд.

Дать характеристику элементу №13 по положению в периодической таблице.

2 ряд.

Указать состав ядра алюминия и строение электронной оболочки.

3 ряд.

Сопоставить строение атомов натрия, магния, алюминия и сделать вывод о химической активности этих металлов.

Ответы учащихся:

• Алюминий-металл, находится в 3 группе главной подгруппе, третьем малом периоде; порядковый номер-13, Аr(Аl)=27.

• Строение атома: Z(Аl)=13, е(Аl)=13, N(Аl)= Аr-Z= 27-13=14

Аl 1s2,2s2,2р6,3s2,3р1

Аl 1s2,2s2,2р6,3s1,3р2

Выводы: Степень окисления: +3, следовательно, алюминий в реакциях будет восстановитель.

Тип химической связи: металлическая.

Тип кристаллической решетки: металлическая.

• Металлические свойства ярче выражены у кальция и еще сильнее у натрия по сравнению с алюминием, так как в ряду Na—Са—Аl число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается, сила притяжения между ядром и электронами внешнего энергетического уровня увеличивается, атомный радиус уменьшается, энергия ионизации увеличивается, электроотрицательность увеличивается. Следовательно, химическая активность в ряду уменьшается.

Учитель: Но в электрохимическом ряду напряжения металлов алюминий расположен сразу после щелочноземельных металлов. Следовательно, можно предположить о его достаточной химической активности. Поэтому в природе алюминий в свободном виде не встречается. В природе алюминий встречается в виде:

— бокситов,

— каолина,

— нефелина и т. д. (Слайд- )

Месторождения алюминиевого сырья имеются на Урале, в Казахстане, Башкирии.

Учитель: Рассмотрев особенности химического элемента алюминия, перейдем к изучению простого вещества.

Лабораторная работа по теме:

«Физические свойства алюминия»

Инструктивная карта.

1. Рассмотрите алюминиевую проволоку и фольгу.

2. Определите агрегатное состояние вещества алюминия.

3. Какого цвета образцы металла?

4. Определите, имеет ли блеск металл?

5. Опустите кусочек проволоки в воду. Наблюдается ли растворение алюминия в воде?

6. Кратко запишите свои наблюдения согласно плану:

— агрегатное состояние,

— цвет,

— блеск,

— пластичность,

— растворимость в воде.

Дополнение учителя:

— легкий металл; плотность=2,7г/см3

— легкоплавкий металл: tпл.=660оС

— электропроводен (3-е место по электропроводности),

— алюминий в воде не растворяется, т.к. на его поверхности образуется оксидная пленка.

(Слайд-физические свойства алюминия).

Учитель: Мы с вами выяснили, что в химических реакциях алюминий будет проявлять восстановительные свойства. С какими же веществами он должен взаимодействовать?

Учащиеся: Как с простыми, так и со сложными веществами.

Учитель: Записываем: Химические свойства алюминия.

I. Алюминий взаимодействует с простыми веществами- неметаллами.

Опыт: Сгорание порошка алюминия.

Горение бенгальской свечи.

Учитель: Пока горит бенгальская свеча, записываем уравнение химической реакции и разбираем его, как ОВР. 4Аl+3О2=2Аl2О3

Опыт: Взаимодействие алюминия с йодом: смешиваем порошок алюминия с йодом в соотношении 1:15, в середину смеси капаем две капли воды. Врезультате реакции образуется иодит алюминия и фиолетовые пары йода.

Учитель: Записываем уравнение реакции и разбираем его как ОВР.

2Аl+3I2=2АlI3

Видео: — взаимодействие алюминия с бромом;

— взаимодействие алюминия с серой.

Учитель: Записываем уравнения реакций и разбираем как ОВР.

2Аl+3Вr2=2АlВr3

2Аl+3S=Аl2S3

Учитель: Уравнения реакций взаимодействия алюминия с азотом, углеродом и фосфором записываем в молекулярном виде, а дома разбираем как ОВР.

2Аl+N2=2АlN(t800оС)

4Аl+3С=Аl4С3(t2000оС)

Аl+Р=АlР(t500оС)

II. Алюминий взаимодействует со сложными веществами.

Лабораторная работа по теме:

«Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами».

Инструктивная карта.

1. Возьмите две пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия. Прилейте в одну из них 1-2 мл. раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора щелочи (NаОН). Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте.

2. Запишите уравнения соответствующих реакций.

3. Сделайте выводы.

Учащиеся записывают уравнения реакций на доске и разбирают их в свете ОВР.

2Аl+6HCl=2AlCl3+3h3

2Al+2NaOH+2h3O=2NaAlO2+3h3

Вывод: Алюминий проявляет амфотерные свойства, так как взаимодействует как с растворами кислот, так и с растворами щелочей.

Учитель: Для алюминия характерными являются реакции взаимодействия с солями, в состав которых входит менее активный металл: (Cлайд )

2АL+3СиSO4=Al2(SO4)3+3Cu,

а также алюминотермия- взаимодействие более активного металла с оксидом менее активного металла: 8Аl+ 3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

Учитель: Алюминий взаимодействует с водой (без оксидной пленки):

2 Аl+6h3O=2Al(OH)3+3h3

Записанные уравнения реакций дома разобрать как окислительно-восстановительные.

Алюминий не реагирует с коцентрированными азотной и серной кислотами на холоде.

Учитель: Получение алюминия:

Из минералов в промышленности алюминий может быть получен в основном электролизом расплава:

2Аl2О3——4Аl+3О2

При получении алюминия используют также металлический натрий:

АlCl3+3Na=Al+3NaCl (метод датского ученого Г. Эрстеда, впервые получившего алюминий).

Опираясь на физические и химические свойства, а также получение, рассмотрим применение алюминия.

Учащий ся.

Применение алюминия и его сплавов во всех видах транспорта, а в особенности воздушного, привело к уменьшению собственной массы транспортных средств и к резкому увеличению эффективности их использования.

Авиаконструкции, моторы, блоки, головки цилиндров, картеры, коробки передач, насосы и многие другие детали также изготавливают из алюминия и его сплавов.

Алюминий и его сплавы применяют также при отделки железнодорожных вагонов, изготовлении корпусов и дымовых труб, спасательных лодок, радарных матч, трапов.Активно используют алюминий и его сплавы в электротехнической промышленности для изготовления кабелей, шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей переменного тока. В приборостроении алюминий и его сплавы используют в производстве кино- и фотоаппаратуры, радиотелефонной аппаратуры. Алюминий применяется в строительстве и ядерной энергетике. Нет ни одной отрасли народного хозяйства, где бы не находил применение алюминий.

Закрепление.

Тест.

1 ряд.
1.Какова электронная конфигурация атома алюминия?

А) 1s²2s²2p¹ Б)1s²2s²2p³

B) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

2. С какими из указанных веществ реагирует алюминий?
А) СаО Б) HCl
B) Cl₂ Г) NaOH

2 ряд.
1. Какие из указанных металлов являются более активными, чем алюминий?
А) Na Б) Cu
B) Ca Г) Fe

2. Наиболее характерная степень окисления алюминия:
А) +1 Б) +2
В) +3 Г) +4
3 ряд.
1. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства:
А) окислителя Б) инертного соединения
В) восстановителя Г) окислителя и восстановителя

2. В промышленности алюминий получают:
А) используя в качестве восстановителя металлический натрий
Б) электролизом расплава оксида алюминия
В) используя в качестве восстановителя оксид углерода (П)
Г) электролизом раствора солей алюминия

• Правильные ответы:

1 ряд.	1 ряд	2 ряд	2 ряд	3 ряд	3 ряд
1 В	2 Б, Г	1 А, В	2 В	1 В	2 Б

Выводы:

1. Алюминий- самый распространенный химический элемент- метал в земной коре.

2. В химических реакциях алюминий является восстановителем, его степень окисления равна +3.

3. Алюминий- активный металл, взаимодействует как с простыми, так и со сложными веществами.

4. Алюминий- амфотерный металл, так как реагирует и с кислотами и со щелочами.

5. В промышленности алюминий получают электролизом расплава оксида алюминия.

Это интересно!!!

Металлический алюминий первым выделил в 1825 году датский химик Ханс Кристиан Эрстед. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем, Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий, Эрстеду понадобилось обработать хлорид алюминия амальгамой калия. Через 2 года Фридрих Велер усовершенствовал метод, заменив амальгаму калия чистым калием.

Домашнее задание: параграф 13, упр.2-5.

Типы химических реакций.

Фрагмент урока: Проведение лабораторной работы по теме «Типы химических реакций».

Цели:

• сформировать знания об основных типах химических реакций, выполнив лабораторную работу и, закрепив имеющиеся знания на примере демонстрационного эксперимента;

• установить причинно-следственную связь между строением и свойствами веществ при определении типов химических реакций и составлении уравнений реакций;

• продолжить развитие умений наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

• формировать навыки составления уравнений химических реакций с участием простых и сложных веществ;

• показать практическое значение химических знаний.

Оборудование: схема-кластер; видеоматериалы с демонстрационными опытами; презентация, компьютер, экран, проектор, наборы реактивов на столах (пероксид водорода, оксид марганца (IV), лучинка, спички, цинк, раствор соляной кислоты, магниевая лента).

Методы: обучения— 1. эвристический,

• диалогический,

• программированный;

преподавания- 1. побуждающий,

• стимулирующий,

• инструктивный,

• объяснительный;

учения- 1. частично-поисковый,

• практический,

• репродуктивный.

Ход урока.

Актуализация знаний.

Дать определения реакциям соединения, замещения, разложения.

Предполагаемый ответ. Реакции соединения— это реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ

образуется одно более сложное вещество.

Реакции разложения— это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Реакции замещения— это реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе.

Лабораторная работа по теме «Типы химических реакций».

Задание 1.

В химический стакан налить пероксид водорода, далее добавить оксид марганца (IV) и внести в верхнюю часть стакана тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Какой газ выделился? Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода. Слить воду из стакана в пустую емкость, добавив к твердому остатку перосид водорода и внести тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Сделайте вывод.

Задание 2.

В пробирку поместите таблетки цинка и прилейте раствор соляной или хлороводородной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод.

Задание 3.

Сожгите магниевую ленту. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод.

Проверь свои знания по теме «Типы химических реакций».

Опыт 1. В один цилиндр помещаем раствор аммиака, а в другой цилиндр немного концентрированной соляной кислоты. Соединяем отверстия цилиндров и наблюдаем появление «дыма»- хлорида аммония. Написать уравнение реакции. Вывод?

Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой. Что наблюдаете? Написать уравнение реакции. Вывод?

Опыт 3. Разложение перманганата калия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Вывод?

Написать уравнения реакций.

Задания на экране.

Распределить предложенные уравнения реакций по типам:

соединения;

замещения;

разложения.

Выводы:

1. Химическая реакция- это процесс превращения исходных веществ в продукты реакции.

2. Уравнение реакции- это условная запись химической реакции.

3. Реакции классифицируются по исходным веществам и продуктам реакции на р. соединения, р. замещения и р. разложения; по тепловому эффекту: на экзотермические и эндотермические.

4. Все химические реакции находят большое применение в народном хозяйстве.

Домашнее задание: Параграф 29,30,31.

Блог — Superior Industries International, Inc.

ноябрь 12 2017
Оглянитесь в любом автосалоне, и вы заметите, что большинство автомобилей, продаваемых в США, имеют диски из алюминиевого сплава или «диски», как их иногда называют. Когда-то довольно редкий вариант, легкосплавные диски имеют…
Подробнее…
Октябрь 9 2017
Алюминиевые колесные диски, может быть непросто поддерживать в чистоте и блеске. Грязь и грязь накапливаются быстро; Ваш автомобиль собирает много грязи с дорог и тормозных колодок автомобиля. Конечно, можно…
Подробнее…
Сентябрь 7 2017
Автомобильные колеса подвергаются наибольшему воздействию на дороге, чем любая другая часть автомобиля. Столкновение с выбоинами, бордюрами и другими объектами может привести к повреждению сторон алюминиевых колес. Если эти повреждения устранить, они могут привести к тому, что колесо…
Подробнее…
Июль 21 2017
Независимо от того, каким транспортным средством вы управляете и где бы вы ни находились, поддержание ваших колес в хорошем состоянии может быть непростой задачей. Более того, когда у вас алюминиевые колеса, требуется довольно много обслуживания для тех, кто хочет сохранить их…
Подробнее…
Июнь 15 2017
Целью очистки окисленных алюминиевых дисков является предотвращение точечной коррозии, которую трудно исправить или восстановить. Вам нужно немного потрудиться, чтобы изменить внешний вид колес. Этот метод очистки очень эффективен и надежен. Вещи, которые вам требуются: Несколько…
Подробнее…
Может 15 2017
Алюминиевые колеса в семь раз дороже, чем стальные. Только по этой причине легко понять, почему так много производителей автомобилей предпочитают производить свою продукцию со стальными колесами, а также почему так много людей заменят…
Подробнее…
апрель 20 2017
Независимо от того, купили ли вы новую тачку и вам не нравятся заводские колеса, которые поставлялись с ней, или восстанавливаете стареющую красавицу, вам не нужно выкладывать сотни долларов за комплект совершенно новых алюминиевых колес. Можно восстановить…
Подробнее. ..
апрель 12 2017
Алюминиевые диски могут сиять как хром, если их очистить и отполировать до совершенства. Поскольку алюминий является одним из самых мягких металлов, он хорошо поддается полировке. Если вы хотите, чтобы ваши алюминиевые диски были в хорошем состоянии, вам следует чистить и…
Подробнее…
февраль 14 2017
Алюминиевые диски становятся все более популярными на легковых и грузовых автомобилях всех марок и моделей. На это есть ряд веских причин. Вот пять причин, по которым вам следует заменить эти стальные диски на алюминиевые. Коррозия…
Подробнее…
январь 19 2017
В настоящее время алюминий является вторым наиболее широко используемым металлом в мире после железа. Алюминий представляет собой пластичный металлический элемент серебристо-белого цвета. Это самый распространенный металлический элемент в земной коре, хотя в концентрированном виде он обычно не встречается…
Подробнее…
Декабрь 15 2016
Прочнее и легче Алюминиевые или легкосплавные диски, изготовленные в основном из алюминия, определенно могут быть дороже по цене, чем другие варианты, но вы получаете что-то более прочное и легкое. Хотя вряд ли…
Подробнее…
ноябрь 9 2016
Глядя на автомобили, вы часто видите различные типы колес — стальные, легкосплавные, алюминиевые и магниевые (сплав магния). В этой статье мы поговорим о плюсах и минусах последних двух. Конечно, есть ряд причин, по которым вы можете…
Подробнее…
Октябрь 14 2016
Колеса многих транспортных средств, которые вы видите, изготовлены из литого алюминия, так как сплав в них легкий и прочный. Алюминиевые сплавы, используемые для колес, обычно содержат 97% алюминия. Второй металл добавляется для обеспечения долговечности, так как чистый алюминий слишком…
Подробнее…
Август 15 2016
Окружающая среда может быть острой проблемой, но это не значит, что люди хорошо понимают, как лучше защитить то, что их окружает. Ситуация усложняется тем, что компании могут отказываться от стандартов из-за того, что это может отразиться на их прибыли. …
Подробнее. ..
Может 13 2013
Мы добавили новые замечательные функции и обновили наш контент, чтобы предоставить вам самую свежую информацию о нашей компании. Чаще проверяйте наличие обновлений.
Подробнее…
Изменение свойств алюминия
Из-за своих уникальных свойств алюминий является одним из наиболее часто используемых металлов в промышленном секторе, а коммерческое производство этого металла началось в конце девятнадцатого века. Этот элемент встречается в своем естественном состоянии в сочетании с кислородом и другими элементами и является третьим по распространенности металлом в земной коре. Он легко обрабатывается и имеет структуру Face Centered Cubic (FCC), что делает его очень универсальным. Из-за своей низкой плотности и высокой теплопроводности алюминиевые сплавы являются жизнеспособной альтернативой ферромагнитным материалам в трибологических приложениях. Легирование, холодная обработка и термическая обработка могут использоваться для модификации микроструктуры алюминиевых сплавов, а также для улучшения механических характеристик сплавов. Настоящая работа в основном посвящена исследованию влияния изменения состава на характеристики износа и прочность на сжатие алюминиевого сплава Al6463, что было достигнуто путем изменения состава двух основных легирующих элементов, магния (Mg) и кремния (Si). ), в сплаве.
Алюминий представляет собой металлоподобный элемент, обладающий как металлическими, так и неметаллическими характеристиками, относящийся к семействам бора и углерода. Он содержится в элементарных элементах боре и углероде. Несмотря на то, что алюминий является одним из самых распространенных материалов на планете, его необходимо получить из бокситовой руды и пройти производственный процесс, прежде чем его можно будет использовать для производства экономически чистого и жизнеспособного алюминия.
Нумерованный 4-значный ряд от 1xxx до 8xxx используется для классификации алюминия в зависимости от легирующих элементов, присутствующих в металле.
Медь, магний, марганец, кремний и цинк — это лишь некоторые из часто добавляемых элементов. Существуют сотни различных составов сплавов, которые можно изготовить из них.
Это влияет на внешний вид и возможность изготовления этих конкретных металлических композиций. По сравнению с чистым алюминием добавление элементов повышает прочность, обрабатываемость, коррозионную стойкость, электропроводность и плотность материала.
Физические свойства
Физические свойства алюминия связаны с его видимой формой и структурой до того, как он подвергся какой-либо химической модификации.
Физические свойства алюминия описаны ниже:
Цвет и состояние
Это твердое вещество, немагнитное, неблестящее, серебристо-белого цвета с небольшим голубоватым оттенком и немагнитное.
Структура
Алюминий имеет гранецентрированную кубическую структуру, устойчивую до точки плавления, а также легкий вес.
Поверхность
Алюминиевые поверхности могут иметь высокую отражательную способность.
Твердость
Коммерчески чистый алюминий мягкий. При легировании и отпуске приобретает дополнительную прочность.
Пластичность
Высокая пластичность. Алюминий можно бить очень тонко.
Пластичность
Высокая пластичность. Алюминий чрезвычайно податлив и может быть согнут или изогнут различными способами.
Тепловое расширение
Алюминий имеет коэффициент теплового расширения 23,2. Это что-то среднее между цинком, который имеет более широкий спектр применения, и сталью, спектр применения которой в два раза меньше, чем у алюминия.
Электропроводность
Хорошие электрические и тепловые проводники.
Коррозия
Алюминий устойчив к коррозии благодаря наличию самозащитного оксидного слоя на его поверхности.
Плотность
Алюминий имеет низкую плотность 2,70 грамма на кубический сантиметр, измеренную по гравитации по сравнению с водой. По сравнению с плотностью железа/стали, которая составляет 7,87, это значительная разница.
Температура плавления и кипения
Алюминий представляет собой металл с температурой плавления примерно 1220°F и температурой кипения примерно 4478°F. Это технически чистый алюминий. Когда алюминий сплавляется, свойства металла меняются.
Химические свойства
Когда вещество подвергается химическому изменению или реакции, его характеристики или поведение изменяются. Другими словами, необходимо потревожить атомы вещества, чтобы увидеть его химические характеристики. Во время реакции и после ее завершения ученые могут наблюдать произошедшее нарушение на атомном уровне.
Химические свойства алюминия подробно обсуждаются ниже:
Распространение
Алюминий встречается в природе в виде соединения, большая часть которого содержится в бокситовой руде.
Окисление
Когда алюминий подвергается воздействию влажного воздуха, он образует оксид алюминия, который представляет собой соединение алюминия и кислорода.
Пирофор
Когда алюминий находится в виде порошка, он быстро загорается при воздействии источника тепла.
Способность формовать сплавы
Существуют сотни различных составов алюминиевых сплавов. Железо, медь, марганец, кремний, магний и цинк являются одними из легирующих компонентов, как и другие металлы.
Реакция с водой
Алюминий довольно быстро реагирует при контакте с горячей водой.
Реагирует с щелочами
Реагирует с гидроксидом натрия.
Реакционная способность с кислотой
Алюминий взаимодействует с горячими кислотами и образует оксид алюминия.
Механические свойства
Механические характеристики используются для описания связи материала между напряжением и деформацией, а также для оценки степени его эластичности в ответ на приложенную нагрузку.
Механические свойства алюминия подробно описаны ниже:
Эластичность при растяжении
10000 ksi — модуль Юнга алюминия. Для сравнения, медь имеет предел прочности на растяжение 17550 тысяч фунтов на квадратный дюйм, а древесина имеет предел прочности на разрыв 1595 тысяч фунтов на квадратный дюйм.
Прочность на растяжение ULTIMATE
13 000 PSI
Устойчивости
5000 пс.0115
23100 Psi
Elongation at break
15-28%
Shear Strength
9000 Psi
Fatigue strength
5000 Psi
Заключение
Алюминиевый сплав часто считается наиболее предпочтительным металлом для тех, кто работает в промышленности.