Формула сульфата алюминия в химии
Определение и формула сульфата алюминия
Формула –
Молярная масса равна г/моль.
Физические свойства – белое вещество (может иметь разные оттенки), плавящееся с разложением.
В обычных условиях образует кристаллогидрат с формулой .
Химические свойства сульфата алюминия
Получение
Сульфат алюминия можно получить при взаимодействии оксида алюминия с кислым сульфатом калия при высокой температуре ():
Применение
Сульфат алюминия находит применение в качестве коагулянта для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения. Он также применяется во многих отраслях промышленности, например, в бумажной. Кроме того, используется как пищевая добавка .
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Алюминий (сульфат, или сернокислый) — краткое описание, области использования
Алюминий (сульфат, или сернокислый) является сложным неорганическим веществом. Это белая соль с характерным голубоватым оттенком (допустим оттенок розовый). Кристаллогидрат бесцветен. Гигроскопичен. В воде растворяется довольно быстро.
Раствор сульфата алюминия часто используют для очистки вод (при коагулировании примеси оседают и отфильтровываются уже без проблем), в обработке текстилей. В слегка щелочной среде (как и в нейтральной) образует осадок (студенистый нерастворимый пигмент), используемый при окрашивании ткани и при печати.
Алюминий (сульфат, или сернокислый) великолепно нейтрализует почвы сада с завышенной рН. Этим свойством пользуются садоводы, добиваясь повторного цветения некоторых видов цветов.
Алюминий (сульфат, конечно же) включается в ряд антиперспирантов. Правда, вопрос о его негативном влиянии на кожу задается все чаще и чаще. Считается, что он способен при частом применении вызвать раздражение и даже аллергию.
Используется сернокислый алюминий (сульфат) и в строительном деле (в качестве ускорителя, гидроизолятора). Довольно эффективен он в борьбе с слизняками, моллюсками, насекомыми. Мало того, алюминий сернокислый можно встретить в составе комплексных удобрений. Без него невозможно производство огнетушителей. Некоторые косметические компании используют это вещество при производстве своей продукции (тушь, тени).
Сернокислый алюминий включен в состав лекарств, снимающих раздражение, появляющееся после укуса насекомых. Действие заключается в разрушении токсических веществ, впрыскиваемых насекомыми в кожу. Препараты выпускаются чаще в виде спрея, которым обрабатывается непосредственно пораженный участок (или участки).
В пищевой промышленности алюминия сульфат находится в ряде добавок-эмульгаторов (под названием Е-520). Это вещество, являющееся одновременно и отвердителем, и средством для снятия кожицы с плодов, и заменителем дрожжей. Им осветляют воду, обрабатывают омаровое и крабовое мясо. А еще – это отличное средство, позволяющее добиться более плотной консистенции при консервации овощей.
Сульфат алюминия технический (Al2(SO4)3) получается при реакции серной кислоты и гидроксида алюминия. Мы можем наблюдать его в кристаллах (пластинах) и неопределенной формы кусках до 10 кг (второй или третий сорт), однако обычно это однородное сыпучее вещество (кристаллы до 20 мм, высший сорт).
При вдыхании паров (пыли) этого вещества начинается кашель, одышка. Контакт с глазами и кожей приводит к покраснению, зуду, боли и даже сильным ожогам. Употребление внутрь вызывает раздражение желудка, сопровождающееся рвотой с диареей.
Оказание первой помощи в случае отравления сульфатом алюминия предполагает:
— промывание глаз или кожи;
— выход из области отравления на свежий воздух;
— принятие стакана молока с дальнейшим провоцированием рвоты;
— обращение к врачу.
Хранится сульфат алюминия в прохладных, сухих местах. Тара должна быть плотно закрыта. Смешивание с другими веществами недопустимо (контакт с бикарбонатами, например, в буквальном смысле взрывоопасно).
fb.ru
Сульфат алюминия — Википедия РУ
Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.
| Сульфат алюминия | |
| Общие | |
|---|---|
| Традиционные названия | сернокислый алюминий |
| Хим. формула | Al2(SO4)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твердое |
| Молярная масса | 342,15 г/моль |
| Плотность | 2,710 г/см3 (безв.) 1,690 г/см3 (18-водн.) |
| Термические свойства | |
| 580 °C | |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10043-01-3 |
| PubChem | 75366293 |
| Рег. номер EINECS | 233-135-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Рег. номер EC | 233-135-0 |
| Кодекс Алиментариус | E520 |
| RTECS | BD1700000 |
| ChEBI | 74768 |
| ChemSpider | 23233, 28822573 и 21613934 |
| Безопасность | |
| Токсичность | малотоксично |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[1][2].
Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[1]:
- 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
- 160 °C — Al 2(SO4)3·10 H2O,
- 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
- 420 °C — полностью безводную.
Химические свойства
Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид[1]:
- Al2(SO4)3 →580 ∘C Al2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {580\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}
Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[2][3].
Получение
Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:
- 2Al(OH)3+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}
Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:
- 2Al+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}
Применение
Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
Используется в качестве пищевой добавки E-520[4].
В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[2].
Примечания
Литература
- Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
- Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.
http-wikipediya.ru
Сульфат алюминия — WiKi
Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.
| Сульфат алюминия | |
| Общие | |
|---|---|
| Традиционные названия | сернокислый алюминий |
| Хим. формула | Al2(SO4)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твердое |
| Молярная масса | 342,15 г/моль |
| Плотность | 2,710 г/см3 (безв.) 1,690 г/см3 (18-водн.) |
| Термические свойства | |
| 580 °C | |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10043-01-3 |
| PubChem | 75366293 |
| Рег. номер EINECS | 233-135-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Рег. номер EC | 233-135-0 |
| Кодекс Алиментариус | E520 |
| RTECS | BD1700000 |
| ChEBI | 74768 |
| ChemSpider | 23233, 28822573 и 21613934 |
| Безопасность | |
| Токсичность | малотоксично |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[1][2].
Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[1]:
- 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
- 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
- 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
- 420 °C — полностью безводную.
Химические свойства
Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид
- Al2(SO4)3 →580 ∘C Al2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {580\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}
Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[2][3].
Получение
Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:
- 2Al(OH)3+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}
Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:
- 2Al+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}
Применение
Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
Используется в качестве пищевой добавки E-520[4].
В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[2].
Примечания
Литература
- Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
- Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.
ru-wiki.org
Сульфат алюминия Википедия
| Сульфат алюминия | |
| Общие | |
|---|---|
| Традиционные названия | сернокислый алюминий |
| Хим. формула | Al2(SO4)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твердое |
| Молярная масса | 342,15 г/моль |
| Плотность | 2,710 г/см3 (безв.) 1,690 г/см3 (18-водн.) |
| Термические свойства | |
| 580 °C | |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10043-01-3 |
| PubChem | 75366293 |
| Рег. номер EINECS | 233-135-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Рег. номер EC | 233-135-0 |
| Кодекс Алиментариус | E520 |
| RTECS | BD1700000 |
| ChEBI | 74768 |
| ChemSpider | 23233, 28822573 и 21613934 |
| Безопасность | |
| Токсичность | малотоксично |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[1][2].
Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[1]:
- 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
- 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
- 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
- 420 °C — полностью безводную.
Химические свойства
Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид[1]:
- Al2(SO4)3 →580 ∘C Al2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {580\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}
Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[2][3].
Получение
Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:
- 2Al(OH)3+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}
Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:
- 2Al+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}
Применение
Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
Используется в качестве пищевой добавки E-520[4].
В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[2].
Примечания
Литература
- Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
- Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.
wikiredia.ru
Сульфат алюминия — википедия фото
Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.
| Сульфат алюминия | |
| Общие | |
|---|---|
| Традиционные названия | сернокислый алюминий |
| Хим. формула | Al2(SO4)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твердое |
| Молярная масса | 342,15 г/моль |
| Плотность | 2,710 г/см3 (безв.) 1,690 г/см3 (18-водн.) |
| Термические свойства | |
| 580 °C | |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10043-01-3 |
| PubChem | 75366293 |
| Рег. номер EINECS | 233-135-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Рег. номер EC | 233-135-0 |
| Кодекс Алиментариус | E520 |
| RTECS | BD1700000 |
| ChEBI | 74768 |
| ChemSpider | 23233, 28822573 и 21613934 |
| Безопасность | |
| Токсичность | малотоксично |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[1][2].
Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[1]:
- 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
- 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
- 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
- 420 °C — полностью безводную.
Химические свойства
Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид[1]:
- Al2(SO4)3 →580 ∘C Al2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {580\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}
Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[2][3].
Получение
Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:
- 2Al(OH)3+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}
Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:
- 2Al+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}
Применение
Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
Используется в качестве пищевой добавки E-520[4].
В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[2].
Примечания
Литература
- Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
- Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.
org-wikipediya.ru
Стандарт качества
ГОСТ 12966-85
Формула
Al2(SO4)3
Описание
Сульфат алюминия — это соль белого цвета с серым, голубым или розовым оттенком, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al2(SO4)3•18H2O — бесцветных кристаллов.
Применение
Сульфат алюминия технический используется в качестве коагулянта при очистке воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения, а также применяется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
Является коагулянтом, применяющимся для осветления и обесцвечивания воды. Этому способствует его относительно низкая стоимость, простота получения, хорошая растворимость, отсутствие особых требований к обращению с сухим и растворенным продуктом, высокая эффективность при очистке воды. Очищенный сульфат алюминия представляет собой плиты серовато-желтого цвета. Его плотность – 1,62 г/см3, растворимость в воде при температуре 20 .С составляет 267 г/л. Недостатком сульфата алюминия является его чувствительность к температуре и рН обрабатываемой воды.
Преимущества в сравнении с другими реагентами:
— Традиционность использования
— Относительно несложные способы транспортировки
— Простые методы складирования
— Длительные сроки хранения
— Относительно невысокая стоимость
Упаковка
Технический сульфат алюминия первого сорта поставляется в крытых вагонах или самосвалах, упакованным в биг-беги вместимостью 550-800 кг полувагонами и автотранспортом. автомобильным или железнодорожным транспортом.
Транспортировка
Сульфат алюминия транспортируют навалом или в мягких специализированных контейнерах (300-400 кг) крытым.
Хранение
Сульфат алюминия хранят насыпью или в мешках в закрытом складском помещении на площадках с твердым покрытием или в бункерах.
Сульфат алюминия, упакованный в контейнеры, допускается хранить на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов.
Срок хранения продукта не ограничен.
Технические характеристики
| Наименование показателя | Норма |
| Массовая доля оксида алюминия, %, не менее | 15 |
| Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более | 0,7 |
| Массовая доля железа в пересчете на оксид железа (III), % не более | 0,3 |
| Массовая доля свободной серной кислоты, (H2SO4), % не более | 0,1 |
| Массовая доля мышьяка в пересчете на оксид мышьяка (III), % не более | 0,003 |
Технические требования
| Наименование показателя | Норма для сорта | ||
| высшего | 1-го | 2-го | |
| 1. Внешний вид | Однородный сыпучий материал с размером частиц не более 20 мм белого цвета | Неслеживающиеся пластинки, брикеты, куски неопределенной формы и разного размера массой не более 10 кг белого цвета | |
| Допускаются бледные оттенки серого, голубого или розового цвета. | |||
| 2. Массовая доля оксида алюминия,%, не менее | 16 | 16 | 15 |
| 3. Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более | 0,3 | 0,3 | 0,7 |
| 4. Массовая доля железа в пересчете на оксид железа (III), %, не более | 0,02 | 0,02 | 0,30 |
| 5. Массовая доля свободной серной кислоты (H2 SO4), %, не более | Выдерживает испытание по п.4.8. | 0,1 | |
| 6. Массовая доля мышьяка в пересчете на оксид мышьяка (III), %, не более | 0,001 | 0,001 | 0,003 |
Безопасность
Сульфат алюминия пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм продукт относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.005.
Пыль сульфата алюминия поступает в организм через органы дыхания и может вызвать раздражение верхних дыхательных путей.
Работы с сульфатом алюминия должны выполняться в спецодежде с применением индивидуальных средств защиты:
— респиратор
— защита глаз: очки
— защита рук: перчатки
Предельно-допустимая концентрация пыли сульфата алюминия в воздухе рабочей зоны производственных помещений в пересчете на алюминий установлена 0,5 мг/м3.
aaa-himia.ru