Свойства применение алюминия — Знаешь как
Алюминий является одним из самых распространенных элементов земной коры — его весовой кларк 7,45%. Атомная масса алюминия 26,97, порядковый номер 13. Атом алюминия имеет электронную конфигурацию ls22s22p6 3s23p1на внешнем уровне находятся три электрона: два на 3s-подуровне и один на 3р-подуровне. Энергия ионизации первого 3р1 электрона составляет 574,5 кДж /моль, второго и третьего 3s2-электронов — соответстственно 1800 и 2730 кДж/моль. В обычных условиях металл трехвалентен, при высоких температурах устойчивы и одновалентные его соединения.
Важнейшие физические свойства алюминия:
Температура плавления, °С 660,24
Температура кипения, °С 2497
Плотность твердого при 20 °С, г/см3 2,6996
Плотность жидкого при 1000 °С, г/см3 2,289
Теплота плавления, Дж/г 386
Теплота испарения, Дж/г 8360
Теплопроводность при 0— 100°С, Вт/(см ·°С) 2,17
Удельное электросопротивление при 20 °С, мкО · м 0,0265
Коэффициент линейного расширения 23 · 10-6
Электрохимический эквивалент, г/(А · ч) 0,3354
Стандартный электродный потенциал алюминия составляет —1,67 В, т. е. он является одним из электроотрицательных элементов. Тем не менее алюминий не окисляется заметно на воздухе — он покрыт тонкой и прочной пленкой оксида (толщиной порядка 10-5 см), предохраняющей металл от окисления. Чем чище алюминий, тем тоньше и прочнее пленка оксида и выше коррозионная стойкость металла. От чистоты алюминия зависят также его пластические свойства — чем чище металл, тем легче он подвергается ковке, штамповке, прокатке и резанию.
Алюминий растворяется в серной и соляной кислотах и в щелочах; в крепкой азотной кислоте и органических кислотах не растворяется.
Металл обладает значительным сродством к кислороду— теплота образования оксида Аl2О3 составляет 1670 кДж/моль. Этим свойством пользуются в процессах алюминотермического восстановления металлов.
Хлорид АlСl3 и фторид AlF3 алюминия образуются из элементов со значительным выделением тепла: 680 и 1385 кДж/моль соответственно. Они обладают высокими давлениями насыщенного пара и склонностью к гидролизу. При нагревании их с алюминием идут реакции образования летучих субхлорида АlСl и субфторида AlF алюминия. При охлаждении субсоединения диспро-порционируют (разлагаются) на галогенид и алюминий.
При 800 °С алюминий реагирует с азотом, образуя нитрид AlN. Нагревание алюминия в присутствии углерода дает карбид Аl4С3; реакция начинается с 1200 °С. Если в месте контакта металла с углеродом присутствует расплавленная соль (криолит или другие соли) реакция заметно протекает и при более низких температурах (около 1000 °С). Алюминий химически не реагирует с водородом, но заметно растворяет этот газ (0,2 см
Замечательные свойства алюминия: малая плотность, высокая электропроводимость, коррозионная стойкость, достаточная механическая прочность в сочетании с высокой пластичностью обеспечили широкое применение как чистого металла, так и сплавов на его основе.
Чистый алюминий применяется в электротехнической промышленности для изготовления кабелей, проводов (в том числе для линий электропередач), шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей и т. д. Применение алюминия для этих целей более оправдано, чем меди, поскольку электропроводимость алюминия составляет по отношению к электропроводимости меди 65%, но алюминий легче ее в 3,3 раза, поэтому провода одинаковой электропроводимости из алюминия легче в 2,16 раза медных.
Алюминий высокой чистоты в силу большой коррозионной стойкости широко применяется в химическом машиностроении, для изготовления бытовых приборов и в пищевой промышленности для хранения пищевых продуктов (упаковочные материалы).
Алюминиевые сплавы подразделяют на деформируемые и литейные. Первые содержат некоторые количества меди, магния, цинка, кремния и марганца. Их отличительное свойство — способность к старению, т. е. к улучшению механических характеристик при медленном охлаждении, связанному с распадом твердых растворов. Литейные сплавы — это силумины, т. е. сплавы алюминия с кремнием, в которые введены добавки меди, магния, марганца и других элементов, а также микродобавки натрия, существенно улучшающие структуру сплава (модификация). Производство деформируемых сплавов составляет около 80%, литейных — 20% от всего производства алюминиевых сплавов.
Алюминиевые сплавы находят широкое применение в различных областях техники, главным образом в авиастроении, автомобильной промышленности, транспортном машиностроении. Они применяются также в промышленном и гражданском строительстве. В США для этих целей расходуется около четвертой части всего производимого алюминия. Из алюминиевых сплавов изготавливают также контейнеры, с применением которых повышается производительность труда при погрузочно-разгрузочных работах на транспорте.
Большое значение приобретают в настоящее время спеченные алюминиевые порошки (САП) и спеченные алюминиевые сплавы (САС). Помол порошка осуществляют в контролируемой атмосфере с таким расчетом, чтобы получить на поверхности частиц определенный слой оксида алюминия. Затем пудру брикетируют и спекают; полученные заготовки можно обрабатывать так же, как и алюминиевые сплавы. Наличие дисперсных частиц оксида алюминия приводит к упрочнению САП, причем высокие механические свойства их сохраняются до 500 °С.
Процесс электролиза алюминия
Электролиз криолито-глиноземных расплавов является доминирующим способом получения алюминия, хотя некоторое количество алюминиевых литейных сплавов получается электротермическим способом.
Получение алюминия электролизом глинозема, растворенного в расплавленном криолите, было предложено одновременно в 1886 году французом П. Эру и американцем Ч. Холлом. С тех пор метод Эру — Холла не претерпел принципиальных изменений; сущность его состоит в следующем.
В плоских ваннах (электролизерах), футерованных углеродистыми материалами, находится на подине слой расплавленного алюминия, выше — слой электролита — криолито-глиноземного расплава. Сверху в ванну опущен угольный анод, частично погруженный в электролит. Катодом служит расплавленный алюминий. Электролит представляет собой расплавленный криолит с небольшим избытком Al3F, в котором растворен глинозем. Температура процесса близка к температуре плавления этой смеси и составляет 950—960°С; концентрация глинозема в электролите от 1 до 8% (по массе). Процесс состоит в электролитическом разложении глинозема, растворенного в электролите. На жидком алюминиевом катоде выделяется алюминий, на аноде происходит окисление выделяющимся кислородом углерода с образованием смеси СО
Теоретически при электролизе должны расходоваться глинозем, углеродистый анод, а также электроэнергия, необходимая не только для осуществления электрохимического процесса, но и для поддержания высокой рабочей температуры. На самом деле расходуется и некоторое количество фтористых солей, которые испаряются и впитываются в футеровку. На 1 т получаемого металла расходуется, кг: глинозема 1925—1930, угольного анода 500—600, фтористых солей 50—70. Расход электроэнергии (в переменном токе) составляет 14,5—17,5 МВт · ч на 1 т алюминия. Производство алюминия является одним из самых энергоемких процессов, поэтому алюминиевые заводы строят вблизи источников энергии.
Все материалы, поступающие на электролиз, должны иметь минимальное содержание примесей более электроположительных, чем алюминий (железо, кремний, медь и др.), поскольку эти примеси при электролизе почти полностью переходят в металл. Для производства алюминия применяют высшие сорта глинозема Г- 00 ÷ Г- 4 (по ГОСТ 6912—74), содержание примесей оксидов железа и кремния в которых составляет от 0,03 до 0,08% и от 0,02 до 0,20% соответственно. Технический глинозем содержит две модификации — α и γ. Модификация а, или корунд отличается большой плотностью кристаллической решетки, высокой химической стойкостью и твердостью. Модификация у имеет менее плотную решетку, очень гигроскопична, химически активна. При нагревании, начиная с 950°С, происходит превращение γ-модификации в α . Глинозем, поступающий на электролиз, должен содержать 25—30% α-модификации; при большем содержании α-Аl2О3 затруднено растворение глинозема в криолите, при меньшем — глинозем содержит слишком большие количества поглощенной влаги. Угольная анодная масса, из которой изготавливают аноды, также должна быть чистой: по ТУ 48—5-80-76 она должна иметь золы не более 0,5—1,0% (в зависимости от сорта).
В развитии теории и технологии электролитического способа производства алюминия значительный вклад внесли русские и советские ученые и инженеры. Хотя в дореволюционной России не существовала алюминиевая промышленность, первые теоретические исследования по электролизу криолито-глиноземных расплавов принадлежали П. П. Федотьеву (1864—1934 гг.), который вместе с сотрудниками в 1910—1912 гг. исследовал в Петербургском политехническом институте ряд важных вопросов теории: плавкость электролита, растворимость алюминия в нем и предложил схему электродных процессов. В конце 20-х годов эти теоретические исследования нашли практическое применение — П. П. Федотьев вместе с учениками провел полузаводские опыты по получению алюминия полностью из отечественного сырья.
С начала 30-х годов алюминиевая промышленность в нашей стране стала бурно развиваться: был создан в 1931 г. научно-исследовательский и проектный институт в Ленинграде — НИИС алюминия (теперь Всесоюзный алюминиево-магниевый институт — ВАМИ), в 1932 г. пущен первенец алюминиевой промышленности — Волховский завод.
Ряд обстоятельств способствовал и сейчас способствует развитию производства алюминия: большие запасы алюминиевых руд в земной коре, рост производства электроэнергии, все расширяющееся применение алюминия и сплавов на его. основе. По масштабам производства алюминий уже давно занимает первое место среди всех цветных металлов. Темпы роста также весьма значительны — мировое производство алюминия удваивается каждые 10 лет.
В настоящее время мощность алюминиевых заводов капиталистических и развивающихся стран составляет 14 млн. тонн в год. Наша страна по темпам роста производства алюминия значительно опережает передовые капиталистические страны.
Статья на тему Свойства применение алюминия
znaesh-kak.com
2.2 Производство алюминия
2.2.1 Свойства алюминия и области его применения
Алюминий — химический элемент третьей группы периодической систе-
мы элементов Д. И. Менделеева. Его порядковый номер 13, атомная масса
26,98. Устойчивых изотопов алюминии не имеет.
Химические свойства
Взаимодействие с неметаллами
С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре:
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
реакция сопровождается большим выделением тепла.
Выше 200°С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3.
При 500°С – с фосфором, образуя фосфид алюминия:
Al + P = AlP.
При 800°С реагирует с азотом, а при 2000°С – с углеродом, образуя нитрид и карбид:
2Al + N2 = 2AlN,
4Al + 3C = Al4C3.
С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом при нагревании, в присутствии воды в качестве катализатора:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
С водородом непосредственно не взаимодействует.
С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl2, CrAl7, FeAl3 и др.
Взаимодействие с водой
Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.
Взаимодействие с кислотами
Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония).
С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты:
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Взаимодействие со щелочами
Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:
в растворе с образованием тетрагидроксодиакваалюмината натрия:
2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
при сплавлении с образованием алюминатов:
2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2.
Восстановление металлов из оксидов и солей
Алюминий – активный металл, способен вытеснять металлы из их оксидов. Это свойство алюминия нашло практическое применение в металлургии:
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3.
Области применения
Алюминий обладает целым рядом свойств, которые выгодно отличают его от других металлов. Это − небольшая плотность алюминия, хорошая пластичность и достаточная механическая прочность, высокие тепло- и электропроводность. Алюминий нетоксичен, немагнитен и коррозионностоек к ряду химических веществ. Благодаря всем этим свойствам, а также относительно невысокой стоимости по сравнению с другими цветными металлами он нашел исключительно широкое применение в самых различных отраслях современной техники.
Значительная часть алюминия используется в виде сплавов с кремнием медью, магнием, цинком, марганцем и другими металлами. Промышленные алюминиевые сплавы обычно содержат не менее двух−трех легирующих элементов, которые вводятся в алюминий главным образом для повышения механической прочности.
Наиболее ценные свойства всех алюминиевых сплавов − малая плотность
(2,65÷2,8), высокая удельная прочность (отношение временного сопротивления к плотности) и удовлетворительная стойкость против атмосферной коррозии.
Алюминиевые сплавы подразделяют на деформируемые и литейные. Деформируемые сплавы подвергают горячей и холодной обработке давлением, поэтому они должны обладать высокой пластичностью. Из деформируемых сплавов широкое применение нашли дуралюмины − сплавы алюминия с медью, магнием и марганцем. Имея небольшую плотность, дуралюмины по механическим свойствам близки к мягким сортам стали. Из деформируемых
алюминиевых сплавов, а также из чистого алюминия в результате обработки давлением (прокатка, штамповка) получают листы, полосы, фольгу, проволоку, стержни различного профиля, трубы. Расход алюминия на изготовление этих полуфабрикатов составляет около 70 % его мирового производства.
Остальной алюминий применяется для изготовления литейных сплавов, порошков, раскислителей, а также для других целей.
Из литейных сплавов получают фасонные отливки различной конфигурации. Широко известны литейные сплавы на основе алюминия − силумины, в которых основной легирующей добавкой служит кремний (до 13%).
В настоящее время алюминий и его сплавы используют практически во всех областях современной техники. Важнейшие потребители алюминия и его сплавов — авиационная и автомобильная отрасли промышленности, железнодорожный и водный транспорт, машиностроение, электротехническая промышленность и приборостроение, промышленное и гражданское строительство, химическая промышленность, производство предметов народного потребления.
Использование алюминия и его сплавов во всех видах транспорта и в первую очередь − воздушного позволило решить задачу уменьшения собственной (“мертвой”) массы транспортных средств и резко увеличить эффективность их
применения. Из алюминия и его сплавов изготавливают авиаконструкции, моторы, блоки, головки цилиндров, картеры, коробки передач, насосы и другие детали.
Алюминием и его сплавами отделывают железнодорожные вагоны, изготавливают корпуса и дымовые трубы судов, спасательные лодки, радарные мачты, трапы.
Широко применяют алюминий и его сплавы в электротехнической промышленности для изготовления кабелей, шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей переменного тока. В приборостроении алюминий и его сплавы используют в производстве кино- и фотоаппаратуры, радиотелефонной аппаратуры, различных контрольно-измерительных приборов.
Благодаря высокой коррозионной стойкости и нетоксичности алюминий широко применяют при изготовлении аппаратуры для производства и хранения крепкой азотной кислоты, пероксида водорода, органических веществ и пищевых продуктов. Алюминиевая фольга, будучи прочнее и дешевле оловянной, полностью вытеснила ее как упаковочный материал для пищевых продуктов. Все более широко используется алюминий при изготовлении тары для консервирования и хранения продуктов сельского хозяйства, для строительства зернохранилищ и других быстровозводимых сооружений. Являясь одним из важнейших стратегических металлов, алюминий, как и его сплавы, широко используется в строительстве самолетов, танков, артиллерийских установок, ракет, зажигательных веществ, а также для других целей в военной технике.
Алюминий высокой чистоты находит широкое применение в новых областях техники − ядерной энергетике, полупроводниковой электронике, радиолокации, а также для защиты металлических поверхностей от действия раз личных химических веществ и атмосферной коррозии. Высокая отражающая способность такого алюминия используется для изготовления из него отражающих поверхностей нагревательных и осветительных рефлекторов и зеркал.
В металлургической промышленности алюминий используют в качестве восстановителя при получении ряда металлов (например, хрома, кальция, марганца) алюмотермическими способами, для раскисления стали, сварки стальных деталей.
Широко применяют алюминий и его сплавы в промышленном и гражданском строительстве для изготовления каркасов зданий, ферм, оконных рам, лестниц и др. По масштабам производства и значению в народном хозяйстве алюминий прочно занял первое место среди других цветных металлов.
studfiles.net
Свойства алюминия и области применения в промышленности и быту
Федеральное агентство по образованию РФ
Государственный технологический университет
«Московский институт стали и сплавов»
Российская олимпиада школьников
«Инновационные технологии и материаловедение»
II-й этап: Научно-творческий конкурс
Направление (профиль):
«Материаловедение и технологии новых материалов»
РЕФЕРАТ
на тему:
«Свойства алюминия и области применения в промышленности и быту «
Работу выполнил:
Зайцев Виктор Владиславович
Москва, 2009
Содержание
1. Введение
1.1 Общее определение алюминия
1.2 История получения алюминия
2. Классификация алюминия по степени чистоты и его механические свойства
3. Основные легирующие элементы в алюминиевых сплавах и их функции
4. Применение алюминия и его сплавов в промышленности и быту
4.1 Авиация
4.2 Судостроение
4.3 Железнодорожный транспорт
4.4 Автомобильный транспорт
4.5 Строительство
4.6 Нефтяная и химическая промышленность
4.7 Алюминевая посуда
5. Заключение
5.1. Алюминий — материал будущего
6. Список используемой литературы
В своём реферате на тему ”Свойства алюминия и области применения в промышленности и быту” я хотел бы указать на особенность этого металла и его превосходство перед другими. Весь мой текст является доказательством того, что алюминий метал будущего и без него будет трудным наше дальнейшее развитие.
Алюминий ( лат. Aluminium, от alumen — квасцы) — химический элемент III гр. периодической системы, атомный номер 13, атомная масса 26,98154. Серебристо-белый металл, легкий, пластичный, с высокой электропроводностью, tпл = 660 °С. Химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой). По распространенности в природе занимает 3-е место среди элементов и 1-е среди металлов (8,8% от массы земной коры). По электропроводности алюминий — на 4-м месте, уступая лишь серебру (оно на первом месте), меди и золоту, что при дешевизне алюминия имеет огромное практическое значение. Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Его плотность равна всего 2,7*103кг/м 3 . Алюминий имеет решётку гранецентрированного куба, устойчив при температурах от — 269 °С до точки плавления (660 °С). Теплопроводность составляет при 24°С 2,37 Вт×см-1 ×К-1 . Электросопротивление алюминия высокой чистоты (99,99%) при 20°С составляет 2,6548×10-8 Ом×м, или 65% электросопротивления международного эталона из отожжённой меди. Отражательная способность полированной поверхности составляет более 90%.
Документально зафиксированное открытие алюминия произошло в 1825. Впервые этот металл получил датский физик Ганс Христиан Эрстед, когда выделил его при действии амальгамы калия на безводный хлорид алюминия (полученный при пропускании хлора через раскаленную смесь оксида алюминия с углем). Отогнав ртуть, Эрстед получил алюминий, правда, загрязненный примесями. В 1827 немецкий химик Фридрих Вёлер получил алюминий в виде порошка восстановлением гексафторалюмината калием. Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским исследователем Чарльзом Мартином Холлом. (С 1855 до 1890 было получено лишь 200 тонн алюминия, а за следующее десятилетие по методу Холла во всем мире получили уже 28000т. этого металла) Алюминий чистотой свыше 99,99% впервые был получен электролизом в 1920г. В 1925 г. в работе Эдвардса опубликованы некоторые сведения о физических и механических свойствах такого алюминия. В 1938г. Тэйлор, Уиллей, Смит и Эдвардс опубликовали статью, в которой приведены некоторые свойства алюминия чистотой 99,996%, полученного во Франции также электролизом. Первое издание монографии о свойствах алюминия вышло в свет в 1967г. Еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978г. в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий — в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). В лунном грунте, доставленном на Землю из районов морей Кризисов и Изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. Предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. При сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, AlCl. Когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть — восстанавливается. Восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3AlCl > 2Al + AlCl3 . В пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. Обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. Вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным способом.
В последующие годы благодаря сравнительной простоте получения и привлекательным свойствам опубликовано много работ о свойствах алюминия. Чистый алюминий нашёл широкое применение в основном в электронике — от электролитических конденсаторов до вершины электронной инженерии — микропроцессоров; в криоэлектронике, криомагнетике. Более новыми способами получения чистого алюминия являются метод зонной очистки, кристаллизация из амальгам (сплавов алюминия со ртутью) и выделение из щёлочных растворов. Степень чистоты алюминия контролируется величиной электросопротивления при низких температурах. В настоящее время используется следующая классификация алюминия по степени чистоты:
Механические свойства алюминия при комнатной температуре:
Чистый алюминий — довольно мягкий металл — почти втрое мягче меди, поэтому даже сравнительно толстые алюминиевые пластинки и стержни легко согнуть, но когда алюминий образует сплавы (их известно огромное множество), его твердость может возрасти в десятки раз. Наиболее широко применяются:
Бериллий добавляется для уменьшения окисления при повышенных температурах. Небольшие добавки бериллия (0,01 — 0,05%) применяют в алюминиевых литейных сплавах для улучшения текучести в производстве деталей двигателей внутреннего сгорания (поршней и головок цилиндров).
Бор вводят для повышения электропроводимости и как рафинирующую добавку. Бор вводится в алюминиевые сплавы, используемые в атомной энергетике (кроме деталей реакторов), т.к он поглощает нейтроны, препятствуя распространению радиации. Бор вводится в среднем в количестве 0,095 — 0,1%.
Висмут. Металлы с низкой температурой плавления, такие как висмут, свинец, олово, кадмий вводят в алюминиевые сплавы для улучшения обрабатываемости резанием. Эти элементы образуют мягкие легкоплавкие фазы, которые способствуют ломкости стружки и смазыванию резца.
Галлий добавляется в количестве 0,01 — 0,1% в сплавы, из которых далее изготавливаются расходуемые аноды.
Железо. В малых количествах (»0,04%) вводится при производстве проводов для увеличения прочности и улучшает характеристики ползучести. Так же железо уменьшает прилипание к стенкам форм при литье в кокиль.
Индий. Добавка 0,05 — 0,2% упрочняют сплавы алюминия при старении, особенно при низком содержании меди. Индиевые добавки используются в алюминиево-кадмиевых подшипниковых сплавах.
Примерно 0,3% кадмия вводят для повышения прочности и улучшения коррозионных свойств сплавов.
Кальций придаёт пластичность. При содержании кальция 5% сплав обладает эффектом сверхпластичности.
Кремний является наиболее используемой добавкой в литейных сплавах. В количестве 0,5 — 4% уменьшает склонность к т
mirznanii.com
Алюминий: свойства, получение и применение
АЛЮМИНИЙ, Al (от лат. alumen — название квасцов, применявшихся в древности как протрава при крашении и дублении * а. aluminium; н. Aluminium; ф. aluminium; и. aluminio), — химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 27. Открыт датским учёным Х. Эрстедом в 1825.
Физические свойства алюминия
Алюминий — серебристо-белый лёгкий металл. Решётка алюминия кубическая гранцентрированная с параметром а = 0,40413 нм (4,0413 Е). Алюминий высокой чистоты (99,996%) характеризуется следующими физическими свойствами: плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3, t плавления 660,24°С, t кипения 2500°С, теплопроводность (при 190°С) 343 Вт/м • К, удельная теплоёмкость (при 100°С) 931,98 Дж/кг • К, электропроводность по отношению к меди (при 20°С) 65,5%, коэффициент термического расширения (от 20 до 100°С) 2,39 • 10-5 град-1. Алюминий обладает невысокими прочностью (предел прочности при растяжении 50-60 МПа) и твёрдостью (170 МПа, по Бринеллю), но высокой пластичностью (до 50%). Алюминий хорошо полируется, анодируется и имеет высокую отражательную способность (90%). Алюминий стоек к действию различных типов природных вод, азотной и органической кислот. На воздухе алюминий покрывается тонкой прочной плёнкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и коррозии.
Химические свойства алюминия
В обычных условиях алюминий проявляет степень окисления +3, при высоких температурах +1, редко +2.
Алюминий обладает большим сродством к кислороду, образуя окись Al2О3; в порошкообразном состоянии при накаливании в токе кислорода он сгорает, развивая температуру около 3000°С. Эту особенность алюминия используют в алюминотермии для восстановления некоторых металлов из их окислов. При высокой температуре алюминий соединяется с азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид AlN, карбид Al4С3 и сульфид Al2S3. С водородом алюминий не взаимодействует; гидрид (AlH3)х получают косвенным путём. Алюминий легко растворяется в щелочах с выделением водорода и образованием алюминатов. Большинство солей алюминия хорошо растворимо в воде.
Алюминий в природе
Алюминий — один из самых распространённых (после кислорода и кремния) элементов в породах земной коры — 8,8% (по массе). Максимальное содержание алюминия отмечено в осадочных породах — 10,45% (по массе), содержание в средних, основных, кислых и ультраосновных соответственно 8,85%, 8,76%, 7,7%, 0,45% (по массе). Известны сотни минералов, в которые он входит в виде главного или достаточно распространённого элемента. Основные носители алюминия — алюмосиликаты. Минералы с максимальным содержанием алюминия — корунд, гиббсит, бёмит, диаспор. Главный источник получения алюминия — бокситы. Кроме того, алюминий частично извлекают из высокоглинозёмистых щелочных пород (уртиты и др.) и алунитов.
Основной особенностью геохимического поведения алюминия в эндогенных процессах является его довольно равномерное распределение в кристаллизующихся алюмосиликатах — полевых шпатах, слюдах, амфиболах и пироксенах. Для постмагматических и гидротермальных образований он не характерен. Единственным своеобразным, но достаточно редким минералом алюминия, связанным с пегматитами, является криолит Na3AlF6. В экзогенных процессах алюминий — весьма слабый мигрант вследствие высокой гидролизуемости его солей с выпадением в осадок малорастворимой гидроокиси Al(OH)3, слабой растворимости его других соединений, высокой кристаллохимической устойчивости алюмокремнекислородных радикалов в алюмосиликатах. Главным концентратором алюминия в экзогенных процессах является каолин, образующийся как остаточный продукт в процессе выветривания кислых, средних и основных пород. Впоследствии при размыве и переотложении каолинитовых кор выветривания алюминий попадает в осадочные породы, главным образом глины. В особо контрастных условиях выветривания (влажные тропики, высокая температура среды) разложение в горных породах достигает стадии формирования остаточных (элювиальных) бокситов. Мало алюминия в живых организмах и гидросфере, хотя и известны отдельные организмы — концентраторы алюминия (плауны, некоторые виды моллюсков). Вместе с тем в почвах и в некоторых водах, богатых органическим веществом, отмечается определённая миграционная подвижность алюминия в виде органо-минеральных соединений. Особая подвижность алюминия устанавливается в некоторых вулканогенно- гидротермальных ультракислых и кислых растворах. Основные генетические типы месторождений и схемы обогащения см. в ст. Алюминиевые руды, Бокситы.
Получение
Металлический алюминий в промышленности получают электролизом раствора глинозёма в расплавленном криолите или расплаве AlCl3; А. высокой чистоты (99,996%) вырабатывают электролитическим рафинированием с помощью т.н. трёхслойного способа. Принципиально та же технология, но с использованием органических электролитов позволяет доводить чистоту рафинируемого алюминия до 99,999%.
Применение
Благодаря лёгкости, достаточной прочности, способности сплавляться со многими другими металлами и хорошей электропроводности алюминий находит широкое применение в электротехнике, а также как конструкционный материал в машиностроении, авиастроении, строительстве и др. Чистый и сверхчистый алюминий применяют в полупроводниковой технике и для покрытия разного рода зеркал. Алюминий получил применение в ядерных реакторах в связи с относительно низким сечением поглощения нейтронов. В ёмкостях и таре из алюминия транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород), некоторые кислоты (азотную, уксусную), хранят пищевые продукты, воду, масла. Как легирующую добавку алюминий используют в сплавах Cu, Mg, Ti, Ni, Zn, Fe. В ряде случаев алюминий идёт на изготовление взрывчатых веществ (алюминал, алюмотол и др.).
www.mining-enc.ru
Алюминий применение и свойства — Справочник химика 21
Адсорбенты можно разделить на следующие общие категории бокситы (природные минералы, состоящие в основном из А1зОз) активированная окись алюминия (очищенный боксит) гели (вещества, состоящие из окиси кремния или алюмогеля и получаемые с помощью химических реакций) молекулярные сита (натрийкальциевые силикаты, или цеолиты) углерод (древесный уголь), адсорбционные свойства которого получаются в результате активирования. Все эти вещества, кроме угля, применяются для осушки газа. Активированный уголь используется для извлечения углеводородов из природного гааа и очистки газа от некоторых примесей. Активность угля по воде очень незначительна. Первые четыре класса адсорбентов приведены в порядке возрастания их стоимости, определяемой их свойствами. Чем больше поглотительная активность адсорбента, тем он дороже стоит, хотя пропорциональность здесь и не соблюдается. Окончательный выбор адсорбента должен производиться с учетом стоимости оборудования, срока службы адсорбента, эффективности его применения в данном процессе и т. д. Чрезмерное внимание к одной лишь стоимости может [c.240]Адсорбенты по мере насыщения содержащимися в масле загрязнениями теряют адсорбирующую способность и подлежат замене или регенерации путем десорбции. Адсорбенты, не являющиеся дорогостоящими и дефицитными материалами (отбеливающие глины, отходы алюминиевого производства), как правило, по окончании цикла очистки заменяют свежим материалом. Широкое применение синтетических адсорбентов (силикагель, активированная окись алюминия, цеолиты) выгодно только при условии, что возможно многократное восстановление их свойств повторное использование в процессах очистки. Для восстановления качества адсорбентов их продувают горячим воздухом, обрабатывают растворителем, промывают водой, прокаливают. Эти методы можно применять как индивидуально, так и в различных сочетаниях, причем при последовательном применении двух или нескольких методов эффективность регенерации увеличивается. Наибольшее распространение получила двухстадийная регенерация — продувка адсорбента горячим воздухом при —200°С (для извлечения масла и удаления воды) и последующее [c.124]
Свойства и применение алюминия. Главное свойство алюминия — его легкость удельный вес твердого алюминия 2,72. Он легко окисляется, но при этом образуется только поверхностная пленка окиси алюминия, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Кислоты, особенно разбавленные, растворяют алюминий. Концентрированная азотная кислота вследствие образования пленки А1(ЫОз)з слабо действует на алюминий (пассивирование алюминия). Щелочи хорошо растворяют алюминий с образованием алюминатов. [c.462]
Благодаря исключительно высокому сопротивлению коррозии титан — прекрасный материал для изготовления химической аппаратуры. Но главное свойство титана, способствующее все большему его применению в современной технике, — высокая жаростойкость как самого титана, так и его сплавов с алюминием и другими металлами. Кроме того, эти сплавы обладают жаропрочностью— способностью сохранять высокие механические свойства ири повышенных температурах. Все это делает сплавы титана весьма ценными материалами для самолето- и ракетостроения. [c.649]
В качестве наполнителей применяют различные неорганические и органические материалы — порошкообразные, волокнистые или слоистые. К порошкообразным материалам относятся древесная мука, опилки, некоторые минеральные вещества к волокнистым— асбест, стеклянное волокно к слоистым — текстиль, стеклянная ткань, древесная стружка, бумага и др. (Газонаполненные пластмассы — пенопласты и поропласты — составляют особую группу.) Наибольшее повышение механической прочности достигается обычно при применении слоистых и волокнистых наполнителей. В табл. 68 сопоставлены основные механические свойства пластмасс, приготовленных на основе полиэфирной смолы, со свойствами смолы в чистом состоянии, а также со свойствами сплавов алюминия и конструкционной стали. [c.597]
Новый этап начался в 1949 г., когда был разработан процесс каталитического риформинга с широким применением бифункциональных катализаторов. Это послужило толчком для разработки процессов изомеризации парафиновых углеводородов при давлении водорода в паровой фазе, температурах 350-500 °С на окисных, сульфидных катализаторах и металлах VIH группы, нанесенных на носители, обладающие кислотными свойствами — оксид алюминия, промотированный фтором, и алюмосиликаты [5—9]. [c.5]
Активная окись алюминия. Активная окись алюминия используется для производства катализаторов процессов риформинга, изомеризации, гидроочистки, гидрокрекинга и др. Широкое применение находит она также в процессах адсорбции (для осушки газов, очистки масел, очистки газов и жидкостей от фторсодержащих соединений). В промышленных масштабах ее получают переосаждением гидрата глинозема путем его растворения в кислотах (серной, азотной) или в щелочи (едком натре) с последующими гидролизом, формовкой, сушкой и прокаливанием. Свойства синтезированной окиси зависят от структуры и морфологии исходной гидроокиси, а также от условий термообработки. Существует большое число модификаций окиси алюминия. Их классификация, обозначения, условия получения даны в [30, 31 ]. В промышленности активная окись алюминия [c.387]
В термических реакциях наблюдается движение двойной связи [455—458], а в разветвленных структурах может происходить некоторое перемещение метильных групп, уже присутствующих в системе, но новые разветвленные структуры не образуются. То же можно сказать и о мягких катализаторах, таких как алюминий нри 400—450° С [459—461] и сульфат алюминия при 270—290° С [462—464]. Однако катализаторы, обладающие кислотными свойствами, вызывают перемещение метильных групп или разветвление цепи. Это в особенности справедливо для тех случаев, когда олефины проходят через окисленный алюминий при 300° С-370° С [465, 466, 462, 461], глины при 290° С [467], кремний-алюминиевые катализаторы крекинга при 400—600° С [468, 469] и кислоты, такие как фосфорная, при 200—350° С [470]. Сильные кислоты, такие как серная кислота и хлористый алюминий, являются эффективными агентами изомеризации при комнатной температуре, но их применение сопровождает значительный крекинг углеводородов. [c.120]
Природные соединения алюминия. Получение алюминия. Его свойства и применение. Открытие П. Н. Бекетовым реакции восстановления металлических окислов алюминием. Алюминотермия. Корунд. Окись алюминия, ее гидрат. Амфотерность алюминия. Алюминаты. Алюминиевые квасцы. [c.143]
Поглотитель пальба . Из довольно большого числа различных сплавов наиболее широкое применение получили бариево-алюминиевые таблетки, имеющие, например, состав 65% Ва + 35% А1 ( альба ). Как известно, алюминий обладает свойством, покрывшись весьма тонкой пленкой окиси, далее оставаться в чистом виде пленка окиси не позволяет реакции кислорода воздуха с алюминием распространяться в глубь металла. Составляя значительную часть бариево-алюминиевого сплава, алюминий свое свойство преграждать тонкой окисной пленкой
www.chem21.info
Производство алюминия. Применение алюминия и его соединений
Активная окись алюминия. Активная окись алюминия используется для производства катализаторов процессов риформинга, изомеризации, гидроочистки, гидрокрекинга и др. Широкое применение находит она также в процессах адсорбции (для осушки газов, очистки масел, очистки газов и жидкостей от фторсодержащих соединений). В промышленных масштабах ее получают переосаждением гидрата глинозема путем его растворения в кислотах (серной, азотной) или в щелочи (едком натре) с последующими гидролизом, формовкой, сушкой и прокаливанием. Свойства синтезированной окиси зависят от структуры и морфологии исходной гидроокиси, а также от условий термообработки. Существует большое число модификаций окиси алюминия. Их классификация, обозначения, условия получения даны в [30, 31 ]. В промышленности активная окись алюминия [c.387]Интерес к алюминийорганическим соединениям особенно возрос за последние 12—15 лет в связи с использованием алюминийтриалкилов в качестве компонентов каталитической системы при реакциях полимеризации (катализаторы Циглера — Натта). Однако практическое применение алюминийтриалкилов не исчерпывается только каталитическими системами. За последнее время алюминийтриалкилы широко используют для промышленного синтеза высших жирных спиртов. В этом случае смесь алюминийтриалкилов с оле-финами окисляют воздухом в результате образуются алкоголяты алюминия, которые при взаимодействии с воДой разрушаются с образованием окиси алюминия и первичных жирных спиртов. При тщательном контроле можно обеспечить условия для преимущественного образования какого-либо одного продукта, в связи с этим процесс приобретает особую важность для промышленного производства моющих средств. [c.378]
Применение алюминия. Легкость, механическая прочность, высокая электро- и теплопроводность, стойкость к действию воздуха, воды, некоторых кислот и органических соединений обусловили широкое применение алюминия в технике. Сплавы алюминия применяются в авиа- и автомобилестроительной промышленности. Большую роль играет алюминий в металлургии железа, где его используют в качестве добавки в производстве жароустойчивой стали. Алюминием насыщается поверхность чугунных и стальных изделий для придания им жароустойчивости и предохранения от коррозии. Алюминий применяется в производстве посуды, цистерн, труб, различных аппаратов и предметов домашнего обихода. Алюминиевая фольга используется для упаковки пищевых продуктов и изготовления электрических конденсаторов. Грубозернистый порошок алюминия идет для осветительных ракет, получения термита, для восстановления металлов. Тонкий порошок алюминия служит для изготовления- аммоналов, серебристой краски, устойчивой к атмосферному влиянию. Используется алюминий в производстве высококачественных зеркал, так как алюминиевая поверхность отражает около 90% падающего на нее излучения. В электропромышленности применяются главным образом алюминиевые провода. [c.441]
ПРОИЗВОДСТВО АЛЮМИНИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ [c.227]
Бор и его соединения используются в ядерной технике. Основная область применения алюминия — производство сплавов широко используются дюралюмины (сплавы с Си и Mg), силумины (с 31) и многие другие. [c.476]
М. Открытие К. Циглером и со-КАТАЛитические трудниками (Институт Макса СИСТЕМЫ Планка, ФРГ) нового класса НА ОСНОВЕ каталитических систем полиме-ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТОГО ризации этилена при низком ТИТАНА давлении — комплексных металлорганических катализаторов И, 12]—положило начало многочисленным исследованиям в этом направлении во многих странах мира. Первыми каталитическими системами, которые нашли применение в производстве ПЭНД, были системы на основе солей титана и алкилов или галоген-алкилов алюминия. Соединения титана могли быть заменены соединениями других металлов переменной валентности ванадия, циркония, гафния, молибдена и др. Однако низкая стоимость и доступность соединений титана, достаточно высокая активность катализаторов на его основе при полимеризации этилена, возможность получения широкого ассортимента марок ПЭ [c.14]
Известно большое количество неорганических фтористых соединений, причем часть их нашла широкое применение в промышленности. Так, плавиковый шпат используется в металлургии (особенно в металлургии железа) и керамической промышленности, криолит применяется при производстве алюминия, фтористый натрий [c.29]
Алюминий — наиболее распространенный в природе металл его содержание в земной коре составляет около 8%. Однако вследствие трудности выделения алюминия из его соединений он был впервые получен в чистом виде сравнительно недавно (1825 г.), а техническое применение получил лишь за последние 50—60 лет. Благодаря многим замечательным свойствам алюминий стал одним из важнейших технических металлов и по размерам мирового производства занял место наряду с медью, свинцом и цинком. В 1943 г. мировое производство алюминия превысило 2 млн. г. [c.635]
Хлористый алюминий получил некоторое промышленное применение при производстве бензина из газойля в период первой мировой войны и позже [57]. Бензин, получавшийся таким образом, был бесцветным, не содержал олефинов, в значительной степени был свободен от сернистых соединений и имел сравнительно высокие антидетонационные качества, последнее, по-видимому, является следствием изомеризации м-парафинов в разветвленные парафины. [c.97]
Следует отметить, что для существенного снижения проницаемости осадки должны быть рыхлыми, занимать практически весь объем порового пространства, в то же время обладать хотя бы некоторой механической прочностью. Как известно из коллоидной химии, такими свойствами обладают соединения алюминия и кремния. Известно, что кремнефтористоводородная кислота и ее соли являются доступными и дешевыми побочными продуктами производства минеральных удобрений. Соединения кремнефтористоводородной кислоты допущены к применению в нефтедобыче по санитарно-гигиеническим условиям. Кремнефтористоводородная кислота [c.307]
В качестве реагентов для химической очистки нефтепродуктов был испробован целый ряд веществ, но лишь немногие из них выдержали испытание временем и нефтезаводской практикой. Наиболее прочно утвердились лишь серная кислота (предложенная для очистки нефтепродуктов еще в 1855 г. [1]), водные растворы щелочей и еще несколько веществ, применяемых для нейтрализации активных сернистых соединений. За последние годы в производстве смазочных масел сернокислотная очистка все больше вытесняется селективной и контактной очисткой. Для очистки более глубокой, чем та, которая достигается нри сернокислотном методе, был применен безводный хлористый алюминий. Гидрогенизационный метод очистки от серы и улучшения качества нефтепродуктов был разработан еще в 1930 г., однако широкое внедрение этого метода в промышленную практику началось примерно в 1955 г., когда появился доступный и дешевый водород с установок каталитического риформинга. [c.222]
Так, альфа-железо (см. Железо) более проницаемо для водор
www.chem21.info
Алюминий применение — Справочник химика 21
Бифункциональные катализаторы содержат обычно платину или палладий на кислотном носителе (оксид алюминия, цеолит типа Y), активированном хлором или фтором. Платина или палладий на цеолите позволяют вести процесс изомеризации при 315-345°С, т.е. примерно на 150°С ниже, чем при использовании оксида алюминия. Применение платины на природном цеолите — мордените, позволяет поддерживать такую же активность катализатора даже при 260°С. Обычно содержание платины или палладия в катализаторе находится в пределах 0,3-0,6% мае. [c.191]Малая плотность, пластичность и устойчивость к коррозии обеспечили алюминию применение в авиа- и автопромышленности. Он входит в состав легких сплавов дюралюмина (сплава алюминия, меди, магния и марганца), силумина (сплава алюминия и кремния) и некоторых других. Из алюминиевых сплавов изготовляют корпуса искусственных спутников Земли и космических кораблей. [c.315]
ПРОИЗВОДСТВО АЛЮМИНИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ [c.227]
Бензоатный метод выделения и определения алюминия применен к медным [520, 521, 676, 1015], магниевым [362, 976, 1199] и цинковым [976] сплавам, к титановым концентратам [209], к фосфатным породам [1275]. Бензойная кислота была использована в схеме качественного анализа в присутствии фосфатов [537]. [c.52]
В связи с высокой сорбционной способностью электрохимически получаемой гидроокиси алюминия применение метода электрокоагуляции является рациональным для предварительной подготовки воды на некоторых промышленных предприятиях в теплоэнергетике, производстве полупро- [c.155]
Состав системы роста. При прочих равных условиях на появлении вырождения сказываются применение растворов, в которых имеет место выпадение твердых частиц (калиевые растворы или щелочные растворы с большой концентрацией примеси алюминия) применение низкоконцентрированных щелочных растворов (или, что эквивалентно, растворов бикарбоната натрия). [c.172]
В качестве материала подложки использовался алюминий. Применение алюминиевых сплавов при пользовании переменным током не рекомендуется, так как медь, входящая в сплав, отлагается в пленке в катодный полупериод и происходит растравливание пленки. [c.296]
Из приведенных данных видно, что осадки, образовавшиеся в топливах при контакте с медью, имеют повышенную зольность и меньшее содержание углерода и водорода. В составе золы найдены многие металлы и неметаллы, которые переходят в горючее из нефти при переработке (натрий, магний, кальций, титан, ванадий, никель и др.), в процессе хранения и перекачки (железо, цинк, медь, алюминий), применения (медь, железо, цинк, алюминий) и вследствие загрязнения топлива пылью из атмосферы (кремний, кальций, алюминий и др). 161]. Таким образом, металлорганические соединения оказывают значительное влияние на возникновение и коагуляцию частиц твердой фазы в топливах. [c.179]
Экономические расчеты показали, что годовая стоимость железнодорожной цистерны из углеродистой стали с анодной защитой составляет 1075 долл., т. е. половину стоимости цистерны из алюминия. Применение анодной защиты одной железнодорожной цистерны из углеродистой стали позволяет ежегодно экономить от 905 до 1565 долл. Для 150 цистерн общая годовая экономия составляет 135700 долл. [c.156]
Процесс катформинг. Процесс разработан фирмой The Atlanti Refining o. Отличительная его особенность — использование в качестве носителя для платинового катализатора специального алюмосиликата поверхностью 10—20 м г, содержащего от 5 до 80 вес. % окиси алюминия. Применение обычного алюмосиликата [c.118]
Но одного угольного порошка не всегда достаточно для устранения влияния состава. В работе [244] показано , что при анализе систем окись кальция — окись магния и окись магния — окись алюминия применением графитового порошка можно практически [c.91]
Перед стадией поглощения катионит обычно насыщают однозарядными ионами, так как присутствие двузарядных ионов заметно уменьшает рабочую емкость ионита. Для большинства целей ионит используется в Н-форме. В присутствии ионов, склонных к гидролизу и выпадению в осадок (нанример, ионов железа (П1) и алюминия) применение катионита в Н-форме совершенно необходимо во избежание выпадения осадка на стадии промывки. Для регенерации ионита лучше всего применять соляную кислоту высокой чистоты. [c.146]
Для удаления пероксидов растворитель выдерживают в течение суток над оксидом алюминия. Применение перемешивания позволяет сократить время обработки до 1—1,5 ч. Еще быстрее можно освободиться от пероксида, пропустив растворитель через стеклянную колонку, заполненную оксидом алюминия. [c.92]
Алюминий. Применение алюминия и его сплавов 537 [c.537]
В работе [81] для определения вольфрама в сталях и алюминии применен метод нейтронной активации и изотопного разбавления. Метод изотопного разбавления основан на экстракции вольфрама субстехиометрическими содержаниями толуол-3,4-дитиола в хлороформе. В нейтронно-активационном методе пробу облучают потоком нейтронов 3,6-10 нейтронов/(см -с) в течение 4 ч. Затем измеряют v-излучение изотопов и [c.243]
Катализаторы С-И-4 фирмы I (США) отличаются от катализаторов первичной паровой конверсии типа -II-2S только размером гранул, а также более низким содержанием активного компонента (15—17% NiO) и более высоким содержанием оксида алюминия. Применение смешанных алюминат-содержащих катализаторов в реакторах вторичной воздушной конверсии ограничивается их высокой стоимостью и недостаточной огнеупорностью и термостойкостью. Поэтому в отечественных агрегатах производства аммиака в основном применяют нанесенные катализаторы типов ГИАП-3-6Н и ГИАП-8, срок службы которых составляет 6—7 лет. [c.76]
Из биологических прудов вода поступает в резервуар, в котором в результате продувки углекислым газом, т. е. рекарбонизации, значение pH воды снижается с 9,1 до 7,2. Необходимый для нейтрализации углекислый газ вырабатывается на станции на двух установках, производительностью каждая около 36,5 кг СОг/ч. После рекарбонизации вода поступает на флотационную установку для выделения основной массы водорослей. Этот процесс осуществляется с помощью воздушной флотации при предварительной обработке воды сернокислым алюминием. Применение рекарбонизации до флотации позволяет сократить расход глинозема примерно на 30%. [c.139]
С увеличением размеров частиц алюминия применение алюминотермического метода становится затруднительным. [c.41]
К воде, содержащей много летучих веществ, например углекислоту и другие, перед перегонкой добавляют гидрат окиси кальция (известковое мапоко). При наличии в воде аммиака
www.chem21.info