Нитрат алюминия
Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.
Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3•xH2O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)3•9H2O.
Содержание
- 1 Физические свойства
- 2 Химические свойства
- 3 Получение
- 3.1 Лабораторные методы
- 3.2 Промышленное производство
- 4 Применение
- 5 Опасность
Физические свойства
Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях.
Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.
Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.
Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:
| 16 % | 18 % | 20 % | 24 % | 28 % | 30 % | 32 % | — | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 % | 2 % | 4 % | 6 % | 8 % | 10 % | 12 % | 14 % | |
| Плотность, г/л | 1006,5 | 1014,4 | 1030,5 | 1046,9 | 1063,8 | 1081,1 | 1098,9 | 1117,1 |
| 1135,7 | 1154,9 | 1174,5 | 1215,3 | 1258,2 | 1280,5 | 1303,6 | — |
Химические свойства
- При растворении в воде подвергается гидролизу:
- Al(NO3)3 + 4 H2O ⇆ [Al(H2O)4]3+ + 3 NO3−
- [Al(H2O)4]3+ + H2O ⇆ [Al(H2O)3(OH)]2+ + H3O+
- Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7.
- При нагревании гидролиз можно провести полностью:
- Al(NO3)3 + 3 H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 HNO3 ↑
- Вступает в реакцию со щелочами:
- Al(NO3)3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaNO3
- Al(NO3)3 + 4 NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaNO3
- Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям.
- На холоде:
- Al(NO3)3 + 3 NH3 + 3 H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4NO3
- При нагревании:
- Al(NO3)3 + 3 NH3 + 3 H2O = AlO(OH) ↓ + 3 NH4NO3 + H2O
- При нагревании разлагается:
- 4 Al(NO3)3 = 2 Al2O3 + 12 NO2 ↑ + 3 O2 ↑
- Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)2NO3•1,5H2O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия.
- Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).
Получение
Лабораторные методы
В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:
- 8 Al + 30 HNO3 = 8 Al(NO3)3 + 3 N2O ↑ + 15 H2O
Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:
- Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O
Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:
- Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 = 2 Al(NO3)3 + 3 BaSO4 ↓
Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия.
Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.
Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота V (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):
- Al(NO3)3 ⋅ 9 H2O + 9 N2O5 ⟶ Al(NO3)3+ 18 HNO3 (1)
- AlCl3 + 3 ClNO3 ⟶ Al(NO3)3 + 3 Cl2 (2)
Промышленное производство
В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота V:
- Al2O3 + 3 N2O5 ⟶ 2 Al(NO3)3
- Al(OH)3 + 3 N2O5 ⟶ Al(NO3)3 + 3 HNO3
В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:
- 2 AlBr3 + 8 N2O5 = 2 [NO2]− [Al(NO3)4]+ + 3 Br2 + 6 NO2
- 2 [NO2]− [Al(NO3)4] = 2 Al(NO3)3 + 4 NO2 + O2
Применение
Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике.
Опасность
ЛД50 (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.
Нитрат алюминия, химические свойства, получение
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Формула нитрата алюминия – структура, свойства, применение, примеры вопросов
Нитрат алюминия, также известный как нитрат алюминия (III), имеет вид белого кристаллического твердого вещества. Нитрат алюминия представляет собой соль, состоящую из алюминия и азотной кислоты, легко растворимую в воде. Эта соль имеет плотность 1,72 г/см 3 . Это сильный электролит и окислитель. Он имеет способность удерживать воду и удерживать ее. Азотно-алюминиевая соль – другое название. Он имеет температуру кипения 135°С и температуру плавления 72,8°С. Соль нитрата алюминия используется в некоторых промышленных процессах для извлечения тяжелых элементов, а также используется в промышленности для производства глинозема.
Что такое формула нитрата алюминия?
Химическая формула нитрата алюминия: Al(NO 3 ) 3 . Алюминий содержит 3 электрона на внешней оболочке, может эффективно терять свои три электрона, образуя катион, и имеет электрический заряд +3, образуя ион и придавая ему формулу Al +3 .
Нитрат представляет собой комбинацию одного атома азота и трех атомов кислорода, многоатомного иона и заряда -1 с формулой NO 3 -1 .
И катион, и многоатомный ион соединяются вместе, образуя соль нитрата алюминия. Следовательно, химическая формула нитрата алюминия: Al(NO 3 ) 3 .
Структура нитрата алюминия
Структура химической формулы представлена ниже:
Методы получения
- Нитрат алюминия получают реакцией хлорида алюминия (III) и азотной кислоты,
- Он также может образовываться через реакцию сульфата алюминия и нитрата бария,
AL 2 (так AL 2 (так 4 ) 3 + 3BA (№ 3 ) 2 → 2AL (№ 3 ) 3 + 3BASO 4 Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaNO 3 Свойства алюминия нитрата
Вредное воздействие и меры безопасности
Опасно для людей при вдыхании. Нитрат алюминия является сильным окислителем, поэтому он может реагировать с другими соединениями и может вызвать возгорание при контакте. Это вредно, при проглатывании или вдыхании может вызвать повреждение дыхательных путей и раздражение глаз и ожоги на коже.
Избегать контакта с глазами, кожей и одеждой.
Пустые контейнеры сохраняют остатки продукта и могут быть опасны. Хранить вдали от одежды, несовместимых материалов и горючих материалов. Не допускайте попадания смазки и масла на редукционные клапаны. Необходимо придерживаться надлежащих предупредительных и превентивных методов контроля.
Использование нитрата алюминия
- Он присутствует в антиперспирантах.
- Используется в производстве бензина.
- Эта соль используется при изготовлении изоляционной бумаги.
- Используется в ламинате сердечника трансформатора
- Также используется для извлечения урана
- Действует как сильный окислитель
- Нитрат алюминия может использоваться как ингибитор коррозии
- Используется при дублении кожи.
Вопрос 1: Действует ли нитрат алюминия как защитный слой?
Ответ:
Поверхность покрыта этим оксидом алюминия, поэтому оставшийся под поверхностью алюминий не окисляется, следовательно, реакционная способность алюминия уменьшается.
Таким образом, пояснение, защитный слой нитрата алюминия создается при погружении алюминия в азотную кислоту.Вопрос 2: Каковы области применения алюминия и продукты, богатые алюминием?
Ответ:
Кроме того, в электрических кабелях и соединениях алюминий используется в двигателях, машинах и силовых конструкциях. Телевизионные провода и спутниковые тарелки, даже несколько светодиодных ламп сделаны из алюминия. Бесчисленные предметы, которые упрощают и улучшают нашу повседневную рутину, в некоторой степени сделаны из алюминия, например, альбомы, транспортные средства, холодильники, кухонная утварь, электрические кабели, пакеты для еды и лекарств, компьютеры, мебель и самолеты. .
Наиболее часто используемыми видами продуктов питания, которые могут содержать значительные количества алюминийсодержащих пищевых добавок, являются сыры, разрыхлители, смеси для тортов, замороженное тесто, смеси для оладий, самоподнимающаяся мука и соленые овощи.
Вопрос 3: Почему алюминий считается опасным веществом?
Ответ:
Алюминий азотнокислый представляет собой соль, состоящую из алюминия и азотной коррозионной кислоты, принадлежит к группе активных элементов – органических нитратных и нитритных соединений. Частица нитрата является многоатомной, то есть состоит как минимум из двух частиц, связанных ковалентно. Эта частица составляет основу формы азотной кислоты.
Алюминий внесен в список опасных веществ, поскольку он регулируется OSHA и упоминается ACGIH, DOT, NIOSH, DEP, NFPA и EPA. Алюминий находится в списке веществ, представляющих особую опасность для здоровья, потому что он легко воспламеняется в виде порошка.
Вопрос 4: Почему алюминий токсичен для человека и как происходит отравление алюминием?
Ответ:
Человеческая открытость алюминию неизбежна и, возможно, не поддается учету.
Алюминий (Al) время от времени подвергается воздействию животных и людей в такой степени, что может произойти отравление. Попадание Al происходит при вдыхании распылителей или частиц внутрь, приеме пищи, воды и лекарств, контакте с кожей, иммунизации, диализе и вакцинации. Однако алюминий выводится из организма и, таким образом, выводится из организма различными путями, в том числе с экскрементами, мочой, потом, кожей, волосами, ногтями, кожным салом и спермой.
Свободный катион металла алюминия, Al(3+), исключительно чувствителен к органическим веществам, а доступный естественным образом алюминий не нужен и в основном ядовит. Алюминий не был охарактеризован в отношении канцерогенной природы. Тем не менее, Международное агентство по изучению рака (IARC) делегировало производство алюминия как вызывающее рак людям.0005Вопрос 5: Для чего использовали нитрат алюминия Нонагидрат?
Ответ:
Нонагидрат и другие гидратированные нитраты алюминия имеют множество применений.
Эти соли используются для создания оксида алюминия для размещения защитной бумаги, в компонентах нагрева катодных трубок и на ламинатах центра трансформатора. Гидратированные соли также используются для экстракции актинидных компонентов.Формула нитрата алюминия – свойства, реакции и применение
Нитрат алюминия представляет собой твердое неорганическое химическое соединение белого цвета. Нитрат — это любой многоатомный ион, состоящий из кислорода и азота, имеющий химическую формулу NO3-, что ясно показывает, что это анион с одним отрицательным зарядом. Хорошо известно, что атомы алюминия способны отдавать три электрона для образования катиона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Следовательно, катион алюминия и многоатомный анион нитрата объединяются друг с другом, образуя соединение нейтральной соли, имеющее формулу нитрата алюминия. Таким образом, химическая формула нитрата алюминия дается как Al(NO3)3, что также является символом нитрата алюминия.
Он может присутствовать как в безводной, так и в гидратированной форме. Таким образом, химическая формула нитрата алюминия также может быть записана как Mg(NO3)3,9.(ч3О).
Общие свойства нитрата алюминия
Соль нитрата алюминия представляет собой соль алюминия и азотной кислоты. Соль нитрата алюминия имеет физическую форму белого кристаллического твердого вещества. Это нитрат переходного металла, поскольку алюминий принадлежит к группе III, первой группе элементов переходного металла в современной периодической таблице. Другие распространенные названия этой соли включают азотно-алюминиевую соль, нитрат алюминия, нитрат алюминия (III).
Ниже приведена структурная формула нитрата алюминия, показывающая расположение ионов, участвующих в химической формуле нитрата алюминия:
[Изображение будет загружено в ближайшее время]
Ниже описаны некоторые наиболее распространенные физические свойства нитрата алюминия: в безводной форме, 375,134 г/моль в негидратной форме.
Формула нитрата алюминия ясно показывает, что это очень сильный электролит и, следовательно, очень сильный окислитель.
Соединение, идентифицируемое по ионной формуле нитрата алюминия, не имеет запаха.
Плотность нитрата алюминия составляет 1,72 г/см3 в негидратной форме.
Температура плавления нитрата алюминия составляет 66 ℃ в безводной форме и 73,9 ℃ в негидратной форме, а при 150 ℃ ненагидратная форма начинает разлагаться.
Он очень хорошо растворим в воде, этаноле, метаноле и этиленгликоле из-за ионных и структурных свойств, как показано химической формулой нитрата алюминия и его структурной формулой.
Соль нитрата алюминия обладает способностью удерживать и удерживать воду, что хорошо известно из химической формулы нитрата алюминия в обеих гидратных формах.
Температура вспышки нитрата алюминия составляет 35℃.
Реакции и применение
Синтез нитрата алюминия происходит путем нейтрализации разбавленной азотной кислоты хлоридом алюминия (III) или любой из солей алюминия, например гидроксидом алюминия. Это связано с тем, что при взаимодействии любой соли алюминия с концентрированной формой азотной кислоты образуется пассивирующий слой. В этой реакции в качестве побочного продукта образуется хлористый нитрозил, который автоматически удаляется при выходе из раствора из раствора. Реакции для этого метода производства приведены ниже с химической формулой нитрата алюминия / молекулярной формулой нитрата алюминия и других соединений:
3HNO3 (разбавленный) + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3HCl
Другой метод получения нитрата алюминия включает реакцию метатезиса. В этой реакции метатезиса сульфат алюминия реагирует с нитратной солью любого подходящего катиона, такого как барий, стронций, кальций, серебро или свинец.
Ниже приведен пример такой реакции, в которой сульфат алюминия взаимодействует с нитратом бария с образованием нитрата алюминия. Реакция с химической формулой нитрата алюминия/молекулярной формулой нитрата алюминия представлена ниже:
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4
Нитрат алюминия встречается гораздо реже по сравнению с другими солями, такими как хлорид алюминия и сульфат алюминия. Хотя, имея собственное значительное применение, промышленно хлорид и сульфат алюминия производятся и встречаются больше, чем нитрат алюминия.
Основное и основное применение нитрата алюминия заключается в получении глинозема, который в дальнейшем используется во многих различных областях, таких как изготовление изоляционной бумаги, изготовление нагревательных элементов с электронно-лучевой трубкой, ламинаты сердечника трансформатора. Гидратированные формы нитрата алюминия используются для процесса экстракции элементов актинидного ряда, как указано в современной периодической таблице.