Алюміній нітрат формула: Формула нитрата алюминия в химии

Содержание

Нитрат алюминия

Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO₃)₃, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO₃)₂ и Al(OH)₂NO₃, а также ряд гидратированных солей Al(NO₃)₃•xH₂O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO₃)₃•9H₂O.

Содержание

1 Физические свойства
2 Химические свойства
3 Получение
- 3.1 Лабораторные методы
- 3.2 Промышленное производство
4 Применение
5 Опасность

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.

Нонагидрат Al(NO₃)₃•9H₂O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P2₁/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:

16 %	18 %	20 %	24 %	28 %	30 %	32 %	—
	1 %	2 %	4 %	6 %	8 %	10 %	12 %	14 %
Плотность, г/л	1006,5	1014,4	1030,5	1046,9	1063,8	1081,1	1098,9	1117,1
	1135,7	1154,9	1174,5	1215,3	1258,2	1280,5	1303,6	—

Химические свойства

При растворении в воде подвергается гидролизу:

Al(NO₃)₃ + 4 H₂O ⇆ [Al(H₂O)₄]³⁺ + 3 NO₃⁻

[Al(H₂O)₄]³⁺ + H₂O ⇆ [Al(H₂O)₃(OH)]²⁺ + H₃O⁺

Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7.

При нагревании гидролиз можно провести полностью:

Al(NO₃)₃+ 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 HNO₃ ↑

Вступает в реакцию со щелочами:

Al(NO₃)₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ ↓ + 3 NaNO₃

Al(NO₃)₃ + 4 NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3 NaNO₃

Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям.

На холоде:

Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 NH₄NO₃

При нагревании:

Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = AlO(OH) ↓ + 3 NH₄NO₃ + H₂O

При нагревании разлагается:

4 Al(NO₃)₃ = 2 Al₂O₃ + 12 NO₂ ↑ + 3 O₂ ↑

Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)₂NO₃•1,5H₂O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия.

Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

Получение

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

8 Al + 30 HNO₃ = 8 Al(NO₃)₃ + 3 N₂O ↑ + 15 H₂O

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Al(OH)₃ + 3 HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ba(NO₃)₂ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 BaSO₄ ↓

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота V (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):

Al(NO₃)₃ ⋅ 9 H₂O + 9 N₂O₅ ⟶ Al(NO₃)₃+ 18 HNO₃ (1)

AlCl₃ + 3 ClNO₃ ⟶ Al(NO₃)₃ + 3 Cl₂ (2)

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота V:

Al₂O₃ + 3 N₂O₅ ⟶ 2 Al(NO₃)₃

Al(OH)₃ + 3 N₂O₅ ⟶ Al(NO₃)₃ + 3 HNO₃

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

2 AlBr₃ + 8 N₂O₅ = 2 [NO₂]⁻ [Al(NO₃)₄]⁺ + 3 Br₂+ 6 NO₂

2 [NO₂]⁻ [Al(NO₃)₄] = 2 Al(NO₃)₃ + 4 NO₂ + O₂

Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике.

Опасность

ЛД₅₀ (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.

Нитрат алюминия, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Формула нитрата алюминия – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Нитрат алюминия, также известный как нитрат алюминия (III), имеет вид белого кристаллического твердого вещества. Нитрат алюминия представляет собой соль, состоящую из алюминия и азотной кислоты, легко растворимую в воде. Эта соль имеет плотность 1,72 г/см ³ . Это сильный электролит и окислитель. Он имеет способность удерживать воду и удерживать ее. Азотно-алюминиевая соль – другое название. Он имеет температуру кипения 135°С и температуру плавления 72,8°С. Соль нитрата алюминия используется в некоторых промышленных процессах для извлечения тяжелых элементов, а также используется в промышленности для производства глинозема.

Что такое формула нитрата алюминия?

Химическая формула нитрата алюминия: Al(NO ₃ ) ₃ . Алюминий содержит 3 электрона на внешней оболочке, может эффективно терять свои три электрона, образуя катион, и имеет электрический заряд +3, образуя ион и придавая ему формулу Al ⁺³ .

Нитрат представляет собой комбинацию одного атома азота и трех атомов кислорода, многоатомного иона и заряда -1 с формулой NO ₃ ^-1 .
И катион, и многоатомный ион соединяются вместе, образуя соль нитрата алюминия. Следовательно, химическая формула нитрата алюминия: Al(NO ₃) ₃.

Структура нитрата алюминия

Структура химической формулы представлена ниже:

Методы получения

Нитрат алюминия получают реакцией хлорида алюминия (III) и азотной кислоты,

2 9ALCL ₃ + HNO ₃ → AL (№ ₃) ₃ + HCL

Он также может образовываться через реакцию сульфата алюминия и нитрата бария,

AL ₂ (так

AL ₂ (так ₄) ₃ + 3BA (№ ₃) ₂ → 2AL (№ ₃) ₃ + 3BASO ₄

Свойства алюминия нитрата

МАСОЛЬНЯ составляет 212,996 г/моль.
Температура кипения и температура плавления нитрата алюминия составляют 135°C и 72,8°C соответственно.
Не имеет запаха и имеет вид белого кристаллического вещества.
Нитрат алюминия имеет плотность 1,72 г/см ³ .
Растворим в воде.
Нитрат алюминия может реагировать с некоторыми гидроксидами или другими солями с образованием нового нитрата,

Al(NO ₃ ) ₃ + 3NaOH → Al(OH) ₃ + 3NaNO ₃

. Получение нейтрализации азотной кислоты с алюминием (III). 3 + 3HCl
Вредное воздействие и меры безопасности
Опасно для людей при вдыхании. Нитрат алюминия является сильным окислителем, поэтому он может реагировать с другими соединениями и может вызвать возгорание при контакте. Это вредно, при проглатывании или вдыхании может вызвать повреждение дыхательных путей и раздражение глаз и ожоги на коже.
Избегать контакта с глазами, кожей и одеждой. Пустые контейнеры сохраняют остатки продукта и могут быть опасны. Хранить вдали от одежды, несовместимых материалов и горючих материалов. Не допускайте попадания смазки и масла на редукционные клапаны. Необходимо придерживаться надлежащих предупредительных и превентивных методов контроля.
Использование нитрата алюминия
- Он присутствует в антиперспирантах.
- Используется в производстве бензина.
- Эта соль используется при изготовлении изоляционной бумаги.
- Используется в ламинате сердечника трансформатора
- Также используется для извлечения урана
- Действует как сильный окислитель
- Нитрат алюминия может использоваться как ингибитор коррозии
- Используется при дублении кожи.
Вопрос 1: Действует ли нитрат алюминия как защитный слой?
Ответ:
Поверхность покрыта этим оксидом алюминия, поэтому оставшийся под поверхностью алюминий не окисляется, следовательно, реакционная способность алюминия уменьшается. Таким образом, пояснение, защитный слой нитрата алюминия создается при погружении алюминия в азотную кислоту.
Вопрос 2: Каковы области применения алюминия и продукты, богатые алюминием?
Ответ:
Кроме того, в электрических кабелях и соединениях алюминий используется в двигателях, машинах и силовых конструкциях. Телевизионные провода и спутниковые тарелки, даже несколько светодиодных ламп сделаны из алюминия. Бесчисленные предметы, которые упрощают и улучшают нашу повседневную рутину, в некоторой степени сделаны из алюминия, например, альбомы, транспортные средства, холодильники, кухонная утварь, электрические кабели, пакеты для еды и лекарств, компьютеры, мебель и самолеты. .
Наиболее часто используемыми видами продуктов питания, которые могут содержать значительные количества алюминийсодержащих пищевых добавок, являются сыры, разрыхлители, смеси для тортов, замороженное тесто, смеси для оладий, самоподнимающаяся мука и соленые овощи.
Вопрос 3: Почему алюминий считается опасным веществом?
Ответ:
Алюминий азотнокислый представляет собой соль, состоящую из алюминия и азотной коррозионной кислоты, принадлежит к группе активных элементов – органических нитратных и нитритных соединений. Частица нитрата является многоатомной, то есть состоит как минимум из двух частиц, связанных ковалентно. Эта частица составляет основу формы азотной кислоты.
Алюминий внесен в список опасных веществ, поскольку он регулируется OSHA и упоминается ACGIH, DOT, NIOSH, DEP, NFPA и EPA. Алюминий находится в списке веществ, представляющих особую опасность для здоровья, потому что он легко воспламеняется в виде порошка.
Вопрос 4: Почему алюминий токсичен для человека и как происходит отравление алюминием?
Ответ:
Человеческая открытость алюминию неизбежна и, возможно, не поддается учету. Свободный катион металла алюминия, Al(3+), исключительно чувствителен к органическим веществам, а доступный естественным образом алюминий не нужен и в основном ядовит. Алюминий не был охарактеризован в отношении канцерогенной природы. Тем не менее, Международное агентство по изучению рака (IARC) делегировало производство алюминия как вызывающее рак людям.0005
Алюминий (Al) время от времени подвергается воздействию животных и людей в такой степени, что может произойти отравление. Попадание Al происходит при вдыхании распылителей или частиц внутрь, приеме пищи, воды и лекарств, контакте с кожей, иммунизации, диализе и вакцинации. Однако алюминий выводится из организма и, таким образом, выводится из организма различными путями, в том числе с экскрементами, мочой, потом, кожей, волосами, ногтями, кожным салом и спермой.
Вопрос 5: Для чего использовали нитрат алюминия Нонагидрат?
Ответ:
Нонагидрат и другие гидратированные нитраты алюминия имеют множество применений. Эти соли используются для создания оксида алюминия для размещения защитной бумаги, в компонентах нагрева катодных трубок и на ламинатах центра трансформатора. Гидратированные соли также используются для экстракции актинидных компонентов.
Формула нитрата алюминия – свойства, реакции и применение
Нитрат алюминия представляет собой твердое неорганическое химическое соединение белого цвета. Нитрат — это любой многоатомный ион, состоящий из кислорода и азота, имеющий химическую формулу NO3-, что ясно показывает, что это анион с одним отрицательным зарядом. Хорошо известно, что атомы алюминия способны отдавать три электрона для образования катиона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Следовательно, катион алюминия и многоатомный анион нитрата объединяются друг с другом, образуя соединение нейтральной соли, имеющее формулу нитрата алюминия. Таким образом, химическая формула нитрата алюминия дается как Al(NO3)3, что также является символом нитрата алюминия. Он может присутствовать как в безводной, так и в гидратированной форме. Таким образом, химическая формула нитрата алюминия также может быть записана как Mg(NO3)3,9.(ч3О).
Общие свойства нитрата алюминия
Соль нитрата алюминия представляет собой соль алюминия и азотной кислоты. Соль нитрата алюминия имеет физическую форму белого кристаллического твердого вещества. Это нитрат переходного металла, поскольку алюминий принадлежит к группе III, первой группе элементов переходного металла в современной периодической таблице. Другие распространенные названия этой соли включают азотно-алюминиевую соль, нитрат алюминия, нитрат алюминия (III).
Ниже приведена структурная формула нитрата алюминия, показывающая расположение ионов, участвующих в химической формуле нитрата алюминия:
[Изображение будет загружено в ближайшее время]
Ниже описаны некоторые наиболее распространенные физические свойства нитрата алюминия: в безводной форме, 375,134 г/моль в негидратной форме.
Формула нитрата алюминия ясно показывает, что это очень сильный электролит и, следовательно, очень сильный окислитель.
Соединение, идентифицируемое по ионной формуле нитрата алюминия, не имеет запаха.
Плотность нитрата алюминия составляет 1,72 г/см3 в негидратной форме.
Температура плавления нитрата алюминия составляет 66 ℃ в безводной форме и 73,9 ℃ в негидратной форме, а при 150 ℃ ненагидратная форма начинает разлагаться.
Он очень хорошо растворим в воде, этаноле, метаноле и этиленгликоле из-за ионных и структурных свойств, как показано химической формулой нитрата алюминия и его структурной формулой.
Соль нитрата алюминия обладает способностью удерживать и удерживать воду, что хорошо известно из химической формулы нитрата алюминия в обеих гидратных формах.
Температура вспышки нитрата алюминия составляет 35℃.

Реакции и применение

Синтез нитрата алюминия происходит путем нейтрализации разбавленной азотной кислоты хлоридом алюминия (III) или любой из солей алюминия, например гидроксидом алюминия. Это связано с тем, что при взаимодействии любой соли алюминия с концентрированной формой азотной кислоты образуется пассивирующий слой. В этой реакции в качестве побочного продукта образуется хлористый нитрозил, который автоматически удаляется при выходе из раствора из раствора. Реакции для этого метода производства приведены ниже с химической формулой нитрата алюминия / молекулярной формулой нитрата алюминия и других соединений:

3HNO3 (разбавленный) + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3HCl

Другой метод получения нитрата алюминия включает реакцию метатезиса. В этой реакции метатезиса сульфат алюминия реагирует с нитратной солью любого подходящего катиона, такого как барий, стронций, кальций, серебро или свинец. Ниже приведен пример такой реакции, в которой сульфат алюминия взаимодействует с нитратом бария с образованием нитрата алюминия. Реакция с химической формулой нитрата алюминия/молекулярной формулой нитрата алюминия представлена ниже:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

Нитрат алюминия встречается гораздо реже по сравнению с другими солями, такими как хлорид алюминия и сульфат алюминия. Хотя, имея собственное значительное применение, промышленно хлорид и сульфат алюминия производятся и встречаются больше, чем нитрат алюминия.

Основное и основное применение нитрата алюминия заключается в получении глинозема, который в дальнейшем используется во многих различных областях, таких как изготовление изоляционной бумаги, изготовление нагревательных элементов с электронно-лучевой трубкой, ламинаты сердечника трансформатора. Гидратированные формы нитрата алюминия используются для процесса экстракции элементов актинидного ряда, как указано в современной периодической таблице.

Нитрат алюминия

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Лабораторные методы

Промышленное производство

Применение

Опасность

Нитрат алюминия, химические свойства, получение

Формула нитрата алюминия – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Что такое формула нитрата алюминия?

Структура нитрата алюминия

Методы получения

Свойства алюминия нитрата

Вредное воздействие и меры безопасности

Использование нитрата алюминия

Формула нитрата алюминия – свойства, реакции и применение

Общие свойства нитрата алюминия

Реакции и применение

Добавить комментарий Отменить ответ