Алюміній нітрат формула: Формула нитрата алюминия в химии

Нитрат алюминия

Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3•xH2O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)3•9H2O.

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Химические свойства
  • 3 Получение
    • 3.1 Лабораторные методы
    • 3.2 Промышленное производство
  • 4 Применение
  • 5 Опасность

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.

Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:

16 %18 %20 %24 %28 %30 %32 %

1 %2 %4 %6 %8 %10 %12 %14 %
Плотность, г/л1006,51014,41030,51046,91063,81081,11098,91117,1
1135,71154,91174,51215,31258,21280,51303,6

Химические свойства

  • При растворении в воде подвергается гидролизу:
 Al(NO3)3 + 4 H2O ⇆ [Al(H2O)4]3+ + 3 NO3
 [Al(H2O)4]3+ + H2O ⇆ [Al(H2O)3(OH)]2+ + H3O+
Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7.
При нагревании гидролиз можно провести полностью:
 Al(NO3)+ 3 H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 HNO3
  • Вступает в реакцию со щелочами:
 Al(NO3)3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaNO3 
 Al(NO3)3 + 4 NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaNO3
Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям.
На холоде:
 Al(NO3)3 + 3 NH3 + 3 H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4NO3
При нагревании:
 Al(NO3)3 + 3 NH3 + 3 H2O = AlO(OH) ↓ + 3 NH4NO3 + H2O
  • При нагревании разлагается:
 4 Al(NO3)3 = 2 Al2O3 + 12 NO2 ↑ + 3 O2
Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)2NO3•1,5H2O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия.
  • Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

Получение

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

 8 Al + 30 HNO3 = 8 Al(NO3)3 + 3 N2O ↑ + 15 H2O

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

 Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

 Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 = 2 Al(NO3)3 + 3 BaSO4

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота V (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):

 Al(NO3)3 ⋅ 9 H2O + 9 N2O5 ⟶ Al(NO3)3+ 18 HNO3   (1) 
 AlCl3 + 3 ClNO3 ⟶ Al(NO3)3 + 3 Cl2  (2)

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота V:

 Al2O3 + 3 N2O5 ⟶ 2 Al(NO3)3
 Al(OH)3 + 3 N2O5 ⟶ Al(NO3)3 + 3 HNO3

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

 2 AlBr3 + 8 N2O5 = 2 [NO2] [Al(NO3)4]+ + 3 Br+ 6 NO2
 2 [NO2] [Al(NO3)4] = 2 Al(NO3)3 + 4 NO2 + O2

Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике.

Опасность

ЛД50 (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.

Нитрат алюминия, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Формула нитрата алюминия – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Нитрат алюминия, также известный как нитрат алюминия (III), имеет вид белого кристаллического твердого вещества. Нитрат алюминия представляет собой соль, состоящую из алюминия и азотной кислоты, легко растворимую в воде. Эта соль имеет плотность 1,72 г/см 3 . Это сильный электролит и окислитель. Он имеет способность удерживать воду и удерживать ее. Азотно-алюминиевая соль – другое название. Он имеет температуру кипения 135°С и температуру плавления 72,8°С. Соль нитрата алюминия используется в некоторых промышленных процессах для извлечения тяжелых элементов, а также используется в промышленности для производства глинозема.

Что такое формула нитрата алюминия?

Химическая формула нитрата алюминия: Al(NO 3 ) 3 . Алюминий содержит 3 электрона на внешней оболочке, может эффективно терять свои три электрона, образуя катион, и имеет электрический заряд +3, образуя ион и придавая ему формулу Al +3 .

Нитрат представляет собой комбинацию одного атома азота и трех атомов кислорода, многоатомного иона и заряда -1 с формулой NO 3 -1 .
И катион, и многоатомный ион соединяются вместе, образуя соль нитрата алюминия. Следовательно, химическая формула нитрата алюминия: Al(NO 3 ) 3 .

Структура нитрата алюминия

Структура химической формулы представлена ​​ниже:

Методы получения

  • Нитрат алюминия получают реакцией хлорида алюминия (III) и азотной кислоты,
2 9ALCL 3 + HNO 3 → AL (№ 3 ) 3 + HCL

  • Он также может образовываться через реакцию сульфата алюминия и нитрата бария,

AL 2 (так

AL 2 (так 4 ) 3 + 3BA (№ 3 ) 2 → 2AL (№ 3 ) 3 + 3BASO 4

Свойства алюминия нитрата

  • МАСОЛЬНЯ составляет 212,996 г/моль.
  • Температура кипения и температура плавления нитрата алюминия составляют 135°C и 72,8°C соответственно.
  • Не имеет запаха и имеет вид белого кристаллического вещества.
  • Нитрат алюминия имеет плотность 1,72 г/см 3 .
  • Растворим в воде.
  • Нитрат алюминия может реагировать с некоторыми гидроксидами или другими солями с образованием нового нитрата,

Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaNO 3

  • . Получение нейтрализации азотной кислоты с алюминием (III). 3 + 3HCl 

    Вредное воздействие и меры безопасности

    Опасно для людей при вдыхании. Нитрат алюминия является сильным окислителем, поэтому он может реагировать с другими соединениями и может вызвать возгорание при контакте. Это вредно, при проглатывании или вдыхании может вызвать повреждение дыхательных путей и раздражение глаз и ожоги на коже.

    Избегать контакта с глазами, кожей и одеждой. Пустые контейнеры сохраняют остатки продукта и могут быть опасны. Хранить вдали от одежды, несовместимых материалов и горючих материалов. Не допускайте попадания смазки и масла на редукционные клапаны. Необходимо придерживаться надлежащих предупредительных и превентивных методов контроля.

    Использование нитрата алюминия

    • Он присутствует в антиперспирантах.
    • Используется в производстве бензина.
    • Эта соль используется при изготовлении изоляционной бумаги.
    • Используется в ламинате сердечника трансформатора
    • Также используется для извлечения урана
    • Действует как сильный окислитель
    • Нитрат алюминия может использоваться как ингибитор коррозии
    • Используется при дублении кожи.

    Вопрос 1: Действует ли нитрат алюминия как защитный слой?

    Ответ:  

    Поверхность покрыта этим оксидом алюминия, поэтому оставшийся под поверхностью алюминий не окисляется, следовательно, реакционная способность алюминия уменьшается. Таким образом, пояснение, защитный слой нитрата алюминия создается при погружении алюминия в азотную кислоту.

    Вопрос 2: Каковы области применения алюминия и продукты, богатые алюминием?

    Ответ:  

    Кроме того, в электрических кабелях и соединениях алюминий используется в двигателях, машинах и силовых конструкциях. Телевизионные провода и спутниковые тарелки, даже несколько светодиодных ламп сделаны из алюминия. Бесчисленные предметы, которые упрощают и улучшают нашу повседневную рутину, в некоторой степени сделаны из алюминия, например, альбомы, транспортные средства, холодильники, кухонная утварь, электрические кабели, пакеты для еды и лекарств, компьютеры, мебель и самолеты. .

    Наиболее часто используемыми видами продуктов питания, которые могут содержать значительные количества алюминийсодержащих пищевых добавок, являются сыры, разрыхлители, смеси для тортов, замороженное тесто, смеси для оладий, самоподнимающаяся мука и соленые овощи.

    Вопрос 3: Почему алюминий считается опасным веществом?

    Ответ:  

    Алюминий азотнокислый представляет собой соль, состоящую из алюминия и азотной коррозионной кислоты, принадлежит к группе активных элементов – органических нитратных и нитритных соединений. Частица нитрата является многоатомной, то есть состоит как минимум из двух частиц, связанных ковалентно. Эта частица составляет основу формы азотной кислоты.

    Алюминий внесен в список опасных веществ, поскольку он регулируется OSHA и упоминается ACGIH, DOT, NIOSH, DEP, NFPA и EPA. Алюминий находится в списке веществ, представляющих особую опасность для здоровья, потому что он легко воспламеняется в виде порошка.

    Вопрос 4: Почему алюминий токсичен для человека и как происходит отравление алюминием?

    Ответ:  

    Человеческая открытость алюминию неизбежна и, возможно, не поддается учету. Свободный катион металла алюминия, Al(3+), исключительно чувствителен к органическим веществам, а доступный естественным образом алюминий не нужен и в основном ядовит. Алюминий не был охарактеризован в отношении канцерогенной природы. Тем не менее, Международное агентство по изучению рака (IARC) делегировало производство алюминия как вызывающее рак людям.0005

    Алюминий (Al) время от времени подвергается воздействию животных и людей в такой степени, что может произойти отравление. Попадание Al происходит при вдыхании распылителей или частиц внутрь, приеме пищи, воды и лекарств, контакте с кожей, иммунизации, диализе и вакцинации. Однако алюминий выводится из организма и, таким образом, выводится из организма различными путями, в том числе с экскрементами, мочой, потом, кожей, волосами, ногтями, кожным салом и спермой.

    Вопрос 5: Для чего использовали нитрат алюминия Нонагидрат?

    Ответ:  

    Нонагидрат и другие гидратированные нитраты алюминия имеют множество применений. Эти соли используются для создания оксида алюминия для размещения защитной бумаги, в компонентах нагрева катодных трубок и на ламинатах центра трансформатора. Гидратированные соли также используются для экстракции актинидных компонентов.

    Формула нитрата алюминия – свойства, реакции и применение

    Нитрат алюминия представляет собой твердое неорганическое химическое соединение белого цвета. Нитрат — это любой многоатомный ион, состоящий из кислорода и азота, имеющий химическую формулу NO3-, что ясно показывает, что это анион с одним отрицательным зарядом. Хорошо известно, что атомы алюминия способны отдавать три электрона для образования катиона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Следовательно, катион алюминия и многоатомный анион нитрата объединяются друг с другом, образуя соединение нейтральной соли, имеющее формулу нитрата алюминия. Таким образом, химическая формула нитрата алюминия дается как Al(NO3)3, что также является символом нитрата алюминия. Он может присутствовать как в безводной, так и в гидратированной форме. Таким образом, химическая формула нитрата алюминия также может быть записана как Mg(NO3)3,9.(ч3О).

    Общие свойства нитрата алюминия

    Соль нитрата алюминия представляет собой соль алюминия и азотной кислоты. Соль нитрата алюминия имеет физическую форму белого кристаллического твердого вещества. Это нитрат переходного металла, поскольку алюминий принадлежит к группе III, первой группе элементов переходного металла в современной периодической таблице. Другие распространенные названия этой соли включают азотно-алюминиевую соль, нитрат алюминия, нитрат алюминия (III).

    Ниже приведена структурная формула нитрата алюминия, показывающая расположение ионов, участвующих в химической формуле нитрата алюминия:

    [Изображение будет загружено в ближайшее время]

    Ниже описаны некоторые наиболее распространенные физические свойства нитрата алюминия: в безводной форме, 375,134 г/моль в негидратной форме.

  • Формула нитрата алюминия ясно показывает, что это очень сильный электролит и, следовательно, очень сильный окислитель.

  • Соединение, идентифицируемое по ионной формуле нитрата алюминия, не имеет запаха.

  • Плотность нитрата алюминия составляет 1,72 г/см3 в негидратной форме.

  • Температура плавления нитрата алюминия составляет 66 ℃ в безводной форме и 73,9 ℃ в негидратной форме, а при 150 ℃ ненагидратная форма начинает разлагаться.

  • Он очень хорошо растворим в воде, этаноле, метаноле и этиленгликоле из-за ионных и структурных свойств, как показано химической формулой нитрата алюминия и его структурной формулой.

  • Соль нитрата алюминия обладает способностью удерживать и удерживать воду, что хорошо известно из химической формулы нитрата алюминия в обеих гидратных формах.

  • Температура вспышки нитрата алюминия составляет 35℃.

Реакции и применение

Синтез нитрата алюминия происходит путем нейтрализации разбавленной азотной кислоты хлоридом алюминия (III) или любой из солей алюминия, например гидроксидом алюминия. Это связано с тем, что при взаимодействии любой соли алюминия с концентрированной формой азотной кислоты образуется пассивирующий слой. В этой реакции в качестве побочного продукта образуется хлористый нитрозил, который автоматически удаляется при выходе из раствора из раствора. Реакции для этого метода производства приведены ниже с химической формулой нитрата алюминия / молекулярной формулой нитрата алюминия и других соединений:

3HNO3 (разбавленный) + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3HCl

Другой метод получения нитрата алюминия включает реакцию метатезиса. В этой реакции метатезиса сульфат алюминия реагирует с нитратной солью любого подходящего катиона, такого как барий, стронций, кальций, серебро или свинец. Ниже приведен пример такой реакции, в которой сульфат алюминия взаимодействует с нитратом бария с образованием нитрата алюминия. Реакция с химической формулой нитрата алюминия/молекулярной формулой нитрата алюминия представлена ​​ниже:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

Нитрат алюминия встречается гораздо реже по сравнению с другими солями, такими как хлорид алюминия и сульфат алюминия. Хотя, имея собственное значительное применение, промышленно хлорид и сульфат алюминия производятся и встречаются больше, чем нитрат алюминия.

Основное и основное применение нитрата алюминия заключается в получении глинозема, который в дальнейшем используется во многих различных областях, таких как изготовление изоляционной бумаги, изготовление нагревательных элементов с электронно-лучевой трубкой, ламинаты сердечника трансформатора. Гидратированные формы нитрата алюминия используются для процесса экстракции элементов актинидного ряда, как указано в современной периодической таблице.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *