Алюминий и азотная кислота – Алюминий азотная кислота — Алюминий + серная/азотная кислоты(конц.,и разб.)-продукты и реакции??? в конц. азотной точно ли пассивирует? — 22 ответа

Содержание

Азотная кислота, действие на алюминий

    Взаимодействие алюминия с кислотами можно наблюдать на следующих примерах в пробирки наливают 2 н. растворы соляной, серной и азотной кислот и опускают в каждую по кусочку алюминиевой проволоки. Нужно обратить внимание учащихся на бурную реакцию в пробирке с соляной кислотой и на отсутствие реакции в пробирке с азотной кислотой. Азотная кислота пассивирует алюминий. В этом можно убедиться, погрузив алюминиевую проволоку сначала в азотную кислоту (на 5—10 мин.), а затем — в соляную кислоту на алюминий, обработанный азотной кислотой, соляная кислота почти не действует. Следует иметь в виду, что в концентрированной азотной кислоте при нагревании алюминий растворяется. [c.77]
    Плотность алюминия 2,5—2,7 г/смК На воздухе алюминий быстро окисляется кислородом и покрывается прочной окисной пленкой, которая и защищает его от дальнейшей коррозии. Аналогичное действие на алюминий производит концентрированная азотная кислота. Устойчивость алюминия против азотной кислоты представлена следующими данными  [c.368]

    Однако очень разбавленные и очень концентрированные растворы азотной и серной кислот на алюминий практически не действуют — происходит пассивация — оксидная пленка упрочняется. В умеренно концентрированных растворах этих кислот алюминий растворяется. 

[c.340]

    Опустите кусочек алюминия в пробирку с небольшим количеством концентрированной азотной кислоты. Действует ли кислота на алюминий на холоду Почему Осторожно нагрейте раствор. Что наблюдается Обратите внимание на цвет выделяющегося газа. [c.64]

    Опыт 8. Испытывают действие концентрированной (65%-ная пл. 1,4) азотной кислоты на алюминий на холоду. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий. [c.142]

    Как уже было сказано в работе 24, алюминий покрыт окисной пленкой, защищающей его от коррозии. На алюминий действуют едкие щелочи, соляная и серная кислоты. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, упрочняя защитную пленку на его поверхности. [c.199]

    Реакция останавливается на первой стадии в тех случаях, когда образующиеся окислы металлов не растворяются в азотной кислоте. Так, нри действии крепкой азотной кислоты на алюминий на поверхности металла образуется тонкая плотная пленка окислов, нерастворимая в концентрированной НКОд и поэтому защищающая алюминий от дальнейшей коррозии. 

[c.232]

    Азотная кислота обладает высокой реакционной способностью и по отношению к неорганическим веществам. Так, она растворяет почти все металлы. Стойким к концентрированной азотной кислоте (более 80%) является алюминий. Высокая температура, а также примесь серной кислоты увеличивают растворяющее действие азотной кислоты на алюминий. Существует большое число сплавов, стойких по отношению к азотной кислоте. В основном это хромоникелевые стали различных марок. [c.135]

    Водяной пар, первоначально содержащийся в воздухе или получающийся вследствие течи котлов, может явиться причиной образования значительных количеств кислоты, что ведет к разъеданию котлов. Этот недостаток можно свести к минимуму, если не давать температуре падать до тех значений, при которых уже делается возможным образование значительных количеств N0 . Когда газ достигает этой температуры, он поступает в алюминиевые трубы, погруженные в воду. Однако при некоторых обстоятельствах азотная кислота действует даже и на алюминий поэтому следует тщательно избегать течи, которая дала бы возможность воде проникнуть в холодильники. 

[c.87]

    Подобно алюминию, обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют галлий на холоду и быстро—при нагревании. Азотная кислота действует на него слабее других. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образуется нитрид. [c.79]

    Опыт 7. В отдельных пробирках испытывают действие разбавленных соляной и азотной кислот на алюминий. [c.142]

    При окислении хрома холодной хлороводородной кислотой получается голубой раствор r lg и выделяется Hg. При обычных условиях образуется темно-зеленый раствор r lg. Серная и азотная кислоты действуют на металлический хром, как на алюминий. Водными растворами щелочей хром из-за амфотерности своего гидроксида окисляется в гидроксокомплекс [ r(OH)g] с выделением водорода. [c.425]

    Технический алюминий легко растворяется в соляной кислоте, но с повышением степени его чистоты растворимость резко падает. Серная кислота действует на алюминий очень медленно. От действия концентрированр10й азотной кислоты его защищает окисная пленка. При нагревании пленка трескается и алюминий начинает растворяться в кислоте. Разбавленная азотная кислота растворяет алюминий. 

[c.194]

    Когда начнет выделяться водород, вынуть проволоку из соляной кислоты, обмыть ее водой и погрузить в концентрированную азотную кислоту. Вынув проволоку из азотной кислоты, обмыть ее водой и снова опустить в соляную кислоту наблюдать пассивирующее действие азотной кислоты на алюминий  [c.63]

    В производстве азотной кислоты действуют различные корродирующие среды азотная кислота различной концентрации, окислы азота и аммиачно-воздушная смесь при высокой температуре. Аппаратура для подготовки аммиачно-воздушной смеси может быть изготовлена из углеродистой стали, однако в стальных аппаратах всегда образуются частицы ржавчины и окалины, загрязняющие газ. Поэтому аммиачный и воздушный фильтры, смесители. и воздухоподогреватели изготовляют из алюминия или кислотостойкой стали. При выборе. материалов для контактного аппарата необходимо исходить из следующих условий  

[c.282]

    Метилциклогексан бурно окисляется дымящей азотной кислотой, а кислоты более слабой концентрации действуют на него ояновременно как нитрующим, так и акжляющ И М образом. Нитросерная кислота почти не реагирует с этим углеводородом как при нагревании в запаянных трубках (при 70°), так и при нагревании в открытом сосуде (при 80°). Метилциклогексан при нитровании кис ю-той уд. в. 1,2 дает с выходом около 58 7о три изомерных мононитросоединения, в число которых входят первичный, вторичный и третичный продукты. Наметкиным было установлено, что если в качестве нитрующего средства взять вместо азотной кислоты азотнокислый алюминий, то в данном случае выход продуктов нитрования может быть увеличен до 72%. Строение и ф изические константы получающихся при нитровании мононитросоединений могут быть представлены следующими формулами  [c.1131]

    Такого рода кривые (фиг. 36) получаются в случае отсутствия в растворах окислителей (не считая кислорода воздуха), которые могли бы вызвать изменение скорости коррозии — уменьшение вследствие пассивации или возрастание в результате деполяризующего действия окислителя. Так, например, алюминий при одинаковых значениях pH корродирует в соляной кислоте значительно быстрее, чем в азотной, так как азотная кислота пассивирует алюминий, в то время как медь растворяется в азотной кислоте значительно быстрее, чем в соляной (в данном случае азотная кислота не пассивирует медь, а является деполяризатором). 

[c.58]

    Применение алюминиевых изделий возможно для работы в серной кислоте концентрацией не выше 20% при температуре до 40° С, а также в олеуме и хлорсульфо-новой кислоте. Щелочи и разбавленная азотная кислота растворяют алюминий, в то время как азотная кислота высокой концентрации не действует на алюминий при обычных температурах. [c.173]

    Тем более удивительно то, что некоторые обычные металлы, например железо, хром и алюминий, не подвергаются действию концентрированной азотной кислоты (на алюминий не действует даже разбавленная кислота) пассивирование-, см. стр. 238). Практическое значение пассивирования металлов очень велико. Благодаря этому при получении и применении азотной кислоты можно использовать емкости из стали или чугуна. Азотную кислоту перевозят в железнодорожных цистернах из алюминия. 

[c.422]

    Действием- каких веществ на а) азот б) соль аммония в) азотную кислоту г) нитрид алюминия можно получить аммиак Написать соответствующие уравнения реакций. [c.146]

    Как и М. И. Коновалов, С. С. Наметкин объясняет нитрующее действие нитрата алюминия гидролизом при температуре реакции нитрата алюминия с образованием азотной кислоты. Азотнокислый алюминий А1(КОз)з-9НгО плавится, не разлагаясь, при 73°. При более высокой температуре начинается гидролиз. При 140° происходит полный распад нитрата алюминия на гидроокись алюминия и азотную кислоту. При температурах выше 73° и ниже 140°, очевидно, будет наблюдаться некоторое равновесие между солью и продуктами ее гидролиза. В присутствии углеводорода это равновесие, вследствие вступления HNOз в реакцию, будет постепенно нарушаться, и для восстановления его гидролиз должен будет идти все дальше и дальше. Таким образом, при нитровании азотнокислым алюминием кислота действует не сразу всем своим количеством, а постепенно. Поэтому выходы на нитросоединения в этом случае получаются лучше, чем при нитровании азотной кислотой, если последнюю взять с тдким расчетом, чтобы относит пьное количество ее было равно количеству кислоты, которое может образоваться при полном гидролизе нитрата алюминия, взятого для реакции. 

[c.431]

    При растворении 2п, СЙ, 81, 8Ь, А1, Ре, Мд, К, Ка происходит частичное восстановление азотной кислоты до аммиака. Стойким по отношению к концентрированной азотной кислоте, начиная с 80% НКОз, как известно, является алюминий. По исследованиям Трилета, наиболее важными факторами являются температура и концентрация кислоты например, при повышении температуры на 10 скорость разъедабия алюминия увеличивается на 100%. Примесь серной кислоты также увеличивает разъедающее действие азотной кислоты на алюминий например, наличие 0,04% На804 увеличивает корродирующее действие НКОд на алюминий в два раза. [c.425]

    Для растворения тепловыделяющих элементов применяются следующие реагенты азотная кислота для алюминия, металлического урана, металлического тория, двуокиси урана и ураноалюминиевых сплавов едкий натр для алюминия и урано-алюми-ниевых сплавов плавиковая кислота для циркония и ураноциркониевых сплавов и серная или соляная кислота для нержавеющей стали и матриц из этой стали, содержащих иОг. Если для переработки топлива применяется экстракционный пурекс-процесс, то для растворения алюминиевых оболочек металлического урана используется едкий натр. После растворе1ШЯ оболочки уран, практически не подвергающийся действию щелочи, растворяется в азотной кислоте. Отсутствие нитрата алюминия в поступающем на переработку растворе упрощает в дальнейшем удаление 

[c.308]

    Такого рода кривые получаются в случае отсутствия других процессов, которые могли бы вызвать изменение скорости коррозии (образование или разрущение защитных пленок или деполяризация катода какими-либо окислителями, как например, Ре + Си + и т. п.). Так, например, алюминий при одинаковых значениях pH корродирует в соляной кислоте значительно быстрее, чем в азотной, так как азотная кислота пассивирует алюминий, а в соляной кислоте пленка, имеющаяся на поверхности алюминия, разрушается наоборот, медь растворяется в азотной кислоте быстрее, чем в соляной, поскольку азотная кислота не пассивирует медь, а является в этом случае деполяризатором катодного процесса. Окислительные кислоты (НМОз, канцентрированная Н2504) вызывают при некоторых условиях пассивацию металла, и коррозия практически прекращается в других случаях их пассивирующее действие недостаточно, восстанавливаясь на катоде, они могут служить деполяризатором, и скорость коррозии в них очень велика. 

[c.54]

    Концентрированная HNO,, пассивирует некоторые металлы. ще Ломоносов открыл, что железо, легко растворяющееся в раз- звленной азотной кислоте, не растворяется в холодной концен-рированной HNO3. Позже было установлено, что аналогичное действие азотная кислота оказывает на хром и алюминий. Эти еталлы переходят под действием концентрированной азотной [c.413]

    В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком стандартный электродный потенциал системы Мп +/Мп равен —1,179 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейщего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее. Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте (в холодной Н2504 он практически нерастворим) при этом образуются катионы Мп2+. 

[c.663]

    Этиловый эфир [374] вымывает из раствора, кроме нитратов. ще и галогены. Присутствие нитратов некоторых металлов увели-Ч1 вает коэффициент распределения урана, причем самое выгодное действие оказывают нитраты магния, кальция и алюминия. Обяза-телен taкжe некоторый избыток азотной кислоты. Наименьшая кон-це трацня азотной кислоты равна 0,05 моль1л, обычно же применяются растворы М. Рекомендуется высаливание, например, 2,ЪМ. Мй(НОз).2 и (0,5ч-1,0)М Н1 Ьд. Хорошие результаты дает также нитрат аммония. Влияние высаливания и концентрации кислоты на степень экстракции нитрата уранила показано в табл. 6-4. [c.426]

    В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, обрав все продукты коррозии во-втором — необходимо все прод укты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению иоверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но ие металл. В частности, с поверхности алюминия продукты коррозии можно удалять 5%- или 6%-ным раствором азотной кислоты. Для стали можно рекомендовать 10%-иый раствор винно- или лимоннокислого аммония, нейтрализоваииого аммиаком (температура раствора 25— 100° С) для свинца, цинка и оцинкованной стали — насыщенный раствор уксуснокислого аммония, нейтрализованный аммиаком для меди и медных сплавов—5%-ный раствор серной кислоты, имеющий температуру 10—20 С. [c.337]


chem21.info

Химические свойства алюминия.

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s22s22p63s23p1. Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al2O3, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

4Аl + 3О2 = 2Аl2О3

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

2Al + 3I2 =2AlI3

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

с серой

При нагревании до 150-200 оС или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 oC образуется нитрид алюминия:

с углеродом

При температуре около 2000oC алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al2O3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000оС. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

2AI + Fe2O3 = 2Fe + Аl2О3

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

а) 2Аl + 3Н2SO4(разб.) = Аl2(SO4)3 + 3H2

2Аl0 + 6Н+ = 2Аl3+ + 3H20;

б) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2

с кислотами-окислителями
-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H2SO4) до степени окисления -2 (в H2S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N2O и NH4NO3:

8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 +3N2O↑ + 15H2O

8Al + 30HNO3(оч. разб) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

Аl2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Аl2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2О

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

scienceforyou.ru

Азотная кислота, действие на алюминий и его сплавы

    Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]
    I мерников, бочек для крепкой азотной кислоты. Разбавленная азотная кислота оказывает заметное корродирующее действие на алюминий. Алюминий стоек к крепкой серной кислоте и к олеуму при температурах до 100°. К разбавленной серной кислоте и к соляной кислоте алюминий нестоек. К уксусной кислоте алюминий достаточно стоек, вследствие чего применяется для изготовления аппаратуры для ацетилирования и для других производств, имеющих дело X уксусной кислотой. К едким щелочам металл совершенно нестоек и быстро в них растворяется . К аммиаку, а также к кислым газам, как, например, сернистый газ и сероводород, алюминий достаточно стоек. К раствору поваренной соли стойкость его недостаточна. На воздухе металл совершенно не изменяется. Из многочисленных сплавов алюминия в химической промышленности имеет значение лишь сплав его с 13—-14% кремния (силумин), обладающий более высокой, по сравнению с алюминием, стойкостью к крепкой горячей азотной кислоте. [c.30]

    Процесс химической очистки алюминия и его сплавов [2] может осуществляться как кислотами, так и щелочами. Последние действуют одновременно и как травильный раствор, и как обезжиривающее средство и часто требуют дополнительной обработки кислотой. Магний и его сплавы [21 проходят травление в разбавленной азотной кислоте и бихроматах. [c.152]

    Азотная кислота обладает высокой реакционной способностью и по отношению к неорганическим веществам. Так, она растворяет почти все металлы. Стойким к концентрированной азотной кислоте (более 80%) является алюминий. Высокая температура, а также примесь серной кислоты увеличивают растворяющее действие азотной кислоты на алюминий. Существует большое число сплавов, стойких по отношению к азотной кислоте. В основном это хромоникелевые стали различных марок. [c.135]

    Алюминий (ГОСТ 11069—74) и его сплавы (ГОСТ 4784—74, СТ СЭВ 730—77, СТ СЭВ 996—78) применяют для изготовления резервуаров, колонн, теплообменников, реакционных и других аппаратов, работающих в интервале температур от —196 до +150°С при давлении до 0,6 МПа. Алюминий химически стоек к агрессивному действию концентрированной азотной кислоты, сернистых соединений и паров серы, а также многих органических соединений, но не стоек к действию щелочных растворов. Положительными свойствами алюминия является его высокая теплопроводность (в 4,5 раза выше, чем у стали), малая плотность и высокая пластичность, обеспечивающая хорошую прокатываемость и способность штамповаться. Однако алюминий имеет малую прочность. [c.13]

    Горячая концентрированная азотная кислота растворяет все металлы, за исключением хрома и алюминия, пассивность которых объясняется образованием оксидной пленки на поверхности. При действии концентрированной азотной кислоты на олово, вольфрам и сурьму образуются малорастворимые кислоты, что позволяет отделить эти металлы фильтрованием сразу же после растворения сплавов. [c.225]

    Бериллий подобно алюминию пассивируется при действии азотной кислоты. Его электропроводность превосходит электропроводность меди твердость его почти равна твердости кварца. Иногда им пользуются вместо алюминия в качестве окна в рентгеновских трубках. Изучены некоторые его сплавы. Прибавление окиси бериллия вместо окиси кальция к стеклу увеличивает твердость последнего и повышает точку плавления, но высокая цена препятствует его промышленному использованию. ВеО может применяться в качестве огнеупора взамен MgO. [c.584]

    Наиболее химически стойкими металлами, применяемыми в ракетной технике, являются алюминий и его сплавы, высококремнистое железо, а также некоторые сорта нержавеющих сталей, например хромистые и хромоникелевые стали [37]. Обычная малоуглеродистая сталь, а также медь, латунь, бронза, свинец и др. быстро разрушаются под действием окислителей на основе азотной кислоты. [c.663]

    Особенно большое значение нержавеющая сталь имеет при изготовлении химической аппаратуры, где чаще всего применяются стали, содержащие 14—20% хрома, 7—12% никеля и не более 0,2% углерода. Особый сплав, отличающийся большой стойкостью действию кислот и щелочей, имеет состав никеля—58%, молибдена—17%, хрома—14%, вольфрама—5%, железа—6%. Получают также стойкие сплавы из цветных металлов. Например, сплав, стойкий к концентрированной азотной кислоте, ряду органических кислот, окислам азота и т. д., имеет состав алюминия—95%, меди—4%, магния—0,5% и марганца—0,5%. Для химического аппаратостроения очень пригодными оказались высококремнистые кислотоупорные чугуны с содержанием 15—18% Е .. Щелочноупорный чугун готовят с малым содерн анием кремния (так как кремний частично растворяется в щелочах). [c.341]

    Медь. Взаимодействие меди с кислородом начинается при комнатной температуре и резко возрастает при нагревании с образованием пленки закиси меди (красного цвета). Медь сохраняет прочность и ударную вязкость при низких температурах и поэтому нашла широкое применение в технике глубокого холода. Медь не обладает стойкостью к действию азотной кислоты и горячей серной кислоты, относительно устойчива к действию органических кислот. Широкое распространение получили сплавы меди с другими компонентами оловом, цинком, свинцом, никелем, алюминием, марганцем, золотом и др. Наиболее распространенными являются сплавы меди с цинком (латуни), с оловом (бронзы), с никелем (ЛАН), с железом и марганцем (ЛЖМ), [c.258]

    После нанесения последнего слоя необходимо произвести закалку покрытия путем погружения всего изделия в холодную воду или путем орошения покрытой поверхности водой. По крытие хорошо держится на алюминии и его сплавах на простой и специальных сталях, на цинке и никеле, но не держится на меди. Покрытие не разрушается под действием концентрированной азотной кислоты при 50°С. При 20-кратном изменении температур от 50 до +70—80°С свойства пленок из фторопласта-3 не менялись. [c.136]

    В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, собрав все продукты коррозии во-втором — необходимо все продукты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению поверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но не металл. В частности, с поверхности алюминия продукты коррозии можно удалять 5%- или 6%-ным раствором азотной кислоты. Для стали можно рекомендовать 10%-ный раствор винно- или лимоннокислого аммония, нейтрализованного аммиаком (температура раствора 25— 100°С) для свинца, цинка и оцинкованной стали — насыщенный раствор уксуснокислого аммония, нейтрализованный аммиаком для меди и медных сплавов — 5%-ный раствор серной кислоты, имеющий температуру 10—20° С. [c.337]

    Присутствие в уксусной кислоте 10 мг/л хлорного железа вызывает язвенную коррозию алюминия аналогично действует металлическая ртуть, ацетаты ртути, железа, меди в концентрации 5 мг/л [103]. Окислители бихромат, азотная и фосфорная кислоты являются ингибиторами коррозии алюминии в уксусной кислоте. Легирование алюминия магнием до 3,5%-марганцем до 1,2%, кремнием до 5%, медью до 0,25%, хлором до 0,25% не изменяет стойкости металла в уксусной кислоте. Сварные соединения алюминия и его сплавов обладают такой же стойкостью, что и основной металл. Увеличение содержания [c.52]

    Для ряда других металлов положение не столь благоприятно. Маршалл указывает, что никелевые сплавы часто избирательно корродируют вдоль сварного шва так же, как алюминий, подвергающийся действию азотной кислоты, но не промышленных сточных вод [55]. [c.202]

    Фторопласт-3 легко перерабатывается в изделия литьем под давлением, прессованием. Он не смачивается водой и не набухает в ней, не разрушается под действием разбавленных азотной, серной. соляной кислот, концентрированных растворов щелочей, окислителей при 50—80 С. Фторопласт-3 более твердый и механически более прочный (см. табл. 9), чем фторопласт-4. Из него готовят фасонные изделия, уплотнительные элементы конструкций и др. Большое количество фторопласта-3 используется для защиты аппаратуры от коррозии. На изделия фторопласт-3 наносят из суспензии (с этиловым спиртом или ксилолом) с последующей сушкой покрытия. Такое покрытие хорошо держится на изделиях из углеродистой и легированных сталей, на алюминии и его сплавах, цинке, никеле. [c.75]

    Если коррозия охватывает всю поверхность металла, то такой вид разрушения называется сплошной коррозией (рис. I, а). К сплошной коррозии относится разрушение металлов и сплавов под действием кислот, щелочей, атмосфер.ы. Сплошная коррозия может быть равномерной, т. е. разрушение металла происходит с одинаковой скоростью по всей поверхности, и неравномерной (рис. 1, б), когда скорость коррозии на отдельных участках поверхности неодинакова. Примером равномерной коррозии может слул пть коррозия при взаимодействии меди с азотной, железа — с соляной, цинка — с серной кислотами, алюминия — с растворами щелочей. В этих случаях продукты коррозии не остаются на поверхности металла. Аналогично корродируют железные трубы на открытом воздухе. Это легко увидеть, если удалить слой ржавчины под ним обнаруживается шероховатая по- [c.10]

    Для растворения тепловыделяющих элементов применяются следующие реагенты азотная кислота для алюминия, металлического урана, металлического тория, двуокиси урана и ураноалюминиевых сплавов едкий натр для алюминия и урано-алюми-ниевых сплавов плавиковая кислота для циркония и ураноциркониевых сплавов и серная или соляная кислота для нержавеющей стали и матриц из этой стали, содержащих иОг. Если для переработки топлива применяется экстракционный пурекс-процесс, то для растворения алюминиевых оболочек металлического урана используется едкий натр. После растворе1ШЯ оболочки уран, практически не подвергающийся действию щелочи, растворяется в азотной кислоте. Отсутствие нитрата алюминия в поступающем на переработку растворе упрощает в дальнейшем удаление [c.308]

    Объясняется это следующим серная кислота, взаимодействуя с металлом стенки емкости, образует сернокислую соль металла, из которого изготовлена емкость. Если емкость изготовлена из черного металла, образуется в основном сернокислое железо Ре2504 из алюминиевого сплава — сернокислый алюминий А12(504)з и т. д. Соли серной КИСЛ0ТЫ1 очень слабо растворяются в азотной кислоте и ее смесях с окислами азота. Реакция образования солей серной кислоты идет непосредственно на стенках емкости. Благодаря малой растворимости в азотной кислоте и азотнокислотиых окислителях эти соли остаются на стенках емкости в виде тонкого слоя, образуя как бы защитный слой, исключающий непосредственное соприкосновение металла стенки с азотнокислотным окислителем. Эффективное действие серной кислоты как ингибитора коррозии азотнокислотных окислителей сказывается лишь при содержании ее в окислителе в количестве 5—10% и выше. [c.46]

    Переведение анализируемых материалов в раствор не вызывает обычно никаких затруднений. Руды, сплавы, металлы растворяют действием смеси соляной и азотной или хлорной и азотной кислот. В присутствии кремнекислоты пользуются смесью азотной, серной и фтористоводородной кислот. Растворимые в ш,ел,очи металлы, как, например, алюминий, переводят в растворимое состояние действием раствора NaOH или КОН. [c.172]

    Боросиликатное стекло (стекло пирекс) значительно превосходит содовое по инертности к перекиси водорода, однако более широкому его распространению мешает высокая стоимость. Стекло пирекс является превосходным материалом для лабораторных сосудов. Его инертность можно повысить путем тщательной очистки концентрированной азотной кислотой с последующей промывкой горячей водой (применяемой для измерений электропроводности) и выдерживанием этой воды в сосуде особенно удовлетворительные результаты дает предварительная обработка концентрированной перекисью водорода. Чистый металлический алюминий, олово, магний или некоторые магниевоалюминиевые сплавы, а также некоторые нержавеющие стали оказывают минимальное каталитическое действие на процесс разложения и представляют интерес как материалы при изготовлении емкостей для перекиси водорода. Что касается металлического алюминия, то влияние примесей в металле можно обнаружить по увеличению вдвое скорости разложения 70%-ной перекиси водорода при 30° в случае замены сосуда из чистого алюминия сосудом из 99,0%-ного алюминия. Примеси в металле в количестве 0,5% или даже меньше могут вызвать ясно выраженный рост скорости разложения перекиси [c.436]

    Защита магния. В последнее время значительно расширяется техническое применение магния и его сплавов удельный вес магния меньше, чем алюминия, а механические свойства не хуже. Предметы, изготовленные из магния, на 25—30% и на 70—75% легче, чем подобные изделия из алюминия и железа соответственно. Однако магний и его сплавы слабее противостоят коррозии. На их поверхности также самопроизвольно образуется окисная пленка, но ее защитное действие меньще, чем у окиси алюминия. Защитное действие окисной пленки можно существенно повысить, если нагреть магний в растворе хромата калия, содержащем азотную кислоту, или предварительно обработать его раствором плавиковой кислоты. Для дальнейщего улучшения защитнь х свойств полученной окисной пленки ее можно покрыть краской. [c.283]

    Алюминиевые сплавы обычно растворяют или в едких щелочах или же в разбавленных минеральных кислотах. При действи едких щелочей в раствор переходят лишь алюминий и цинк при действии серной кислоты (1 5) растворяется все, кроме меди и кремния, и, наконец, при действии серной кислоты (1 5) с добавлением небольшого количества азотной кислоты (1 3) в раствор переходят все компоненты сплава при высоком содержании кремния выделяется осадок кремневой кис.яоты, которую и отфильтровывают. [c.593]

    В процессе активации до степени обгара угля 50% (доля угля, выгоревшего при активации) образуются микропоры. С увеличением степетш обгара размеры пор увеличиваются. Обработка угля некоторыми солями и кислотами (карбонаты, сульфаты, хлориды, азотная кислота и др.) при высокой температуре также приводит к выгоранию угля под действием выделяющихся газов — окислителей. Реагенты могут растворять содержащуюся в исход1Юм материа. е целлюлозу, а при высокой температуре (250—600°С) выделяется аморфный высоко дисперсный углерод, образующий высокопористую структуру. Таким же методом получают, например, губчатый никель Рэ-иея — высокодисперсный никелевый катализатор. Сначала го товят никельалюминиевый сплав, который затем обрабатывают щелочью для растворения алюминия. [c.156]

    Алюминий и его сплавы применяются для изготовления труб, литых кранов и вентилей. Алюминиевые трубопроводы широко применяются на предприятиях химической, пищевой и других отраслей промышленности для транспортирования крепкой азотной, уксусной, муравьиной кислот, синтетических жирозаменителей и многих других продуктов. Алюминий не стоек к действию растворов щелочей. Для изготовления труб и арматуры применяется мягкий отожженный и полунагартованный алюминий и сплавы марок Д1, Д6, Д16, АВ, АМг, АМц и АД. Из алюминия также изготовляют прокладки и уплотнительные поверхности отдельных видов трубопроводной арматуры. [c.23]

    Продукты коррозии рекомендуется удалять с помощью щетки, ваты и т. п. Только в случае невозможности очистки металла подобными приемами продукты коррозии удаляют путем травления в реагентах, растворяющих продукты коррозии металла и не действующих или мало действующих на металл. В частности, с поверхности алюминия продукты коррозии люжно удалять 5 или 65%-ным раствором азотной кислоты, а также 20%-ным раствором ортофосфор-ной кислоты, содержащим 8% хромового ангидрида (во всех указанных случаях температура раствора 10—20°). Для стали можно рекомендовать 10%-ный раствор винно- или лимонокислого аммония, нейтрализованный аммиаком (температура раствора 25—100°) для свинца, цинка и оцинкованной стали — насыщенный раствор уксуснокислого аммония, нейтрализованный аммиаком для меди и медных сплавов — 5%-ный раствор серной кислоты, ил1еющий температуру 10—20°. [c.315]

    До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]

    Металлический алюминий был получен в первый раз Вёлером, в 1827 г., при действии калия на хлористый алюминий. Вёлер получил этот металл сперва в виде серого порошка, а потом (1845) и в сплошном виде белого металла, не окисляющегося на воздухе и трудно действующего на кислоты. Вследствие громадного распространения соединений алюминия, желательно было изучить в подробности способы получения этого металла, что и выполнил (1845) Генрих Сент-Клер Девилль, знаменитый своим учением о диссоциации. Его приемы применены были затем в технике и дали уже значительные массы алюминия, но опыт в большом виде показал, что металлический алюминий, обладая большою легкостью и прочностью и малою изменчивостью на воздухе, очень пригоден для некоторых изделий, однако, по своим свойствам оказался не столь пригодным для технических потребностей, как то предполагали первоначально. Действительно, хотя азотная и многие другие кислоты (особенно органические) мало действуют на него, но щелочи, слабый раствор N1-1 , его соли, даже влажная поваренная соль, пот и т. п., растравляют его, и вследствие того предметы, сделанные из алюминия, часто страдают с поверхности, изменяются и не могут заменить, как предполагалось прежде, драгоценных металлов, от которых алюминий отличается большею легкостью. Но сплавы (особенно с медью, напр., алюминиевая бронза), образуемые алюминием, оказались обладающими драгоценными свойствами и пригодными ко многим приложениям. [c.125]

    Свободный кремний получается в аморфном и кристаллическом состояниях. Аморфный кремний получается, подобно алюминию, при разложении натрием кремнефтористого натрия Ма - 51р -1-4На = бЫаР-1-5 . Обрабатывая полученную массу водою, извлекают фтористый натрий, а в остатке получается бурый порошкообразный кремний, который, для освобождения от могущего образоваться кремнезема, обрабатывают плавиковою кислотою. Порошок аморфного кремния не блестящ, при накаливании легко воспламеняется, но сгорает не вполне он плавится при очень сильном накаливании и напоминает уголь [465]. Кристаллический кремний получается, подобно аморфному, но только при замене натрия алюминием ЗЫа"31Р 4-4А1 = 6NaP -р 4А1Р 35 . Другая часть алюминия, оставаясь в металлическом состоянии, растворяет кремний и выделяет его при охлаждении в кристаллическом виде. Избыток алюминия после сплавления удаляется посредством соляной кислоты пред обработкою плавиковою кислотою.. Кремнезем 510 в жару электрической печи легко восстановляется карбидом кальция СаС , и тогда кремний получается в сплавленном состоянии. В жару доменных печей, где получается чугун, кремний восстановляется и входит в состав чугуна, потому что способен давать с железом сплавы, подобные чугуну. Наилучшие кристаллы кремния получаются при растворении его в расплавленном цинке. Смешивают 15 ч. кремнефтористого натрия, 20 ч. цинка и 4 ч. натрия, и эту смесь бросают в сильно накаленный тигель, а поверх смеси всыпают прокаленной поваренной соли когда масса расплавится, ее перемешивают, охлаждают, обрабатывают соляною кислотою и потом промывают азотною. Кремний, в особенности кристаллический, как графит и уголь, нисколько не действует на упомянутые кислоты. Он образует черные, сильно блестящие, правильные октаэдры, уд. веса 2,49, плохо проводящие электричество и неспособные загораться даже [c.135]

    Оксидирование алюминия и алюминиевых сплавов. Для этих целей применяются четыре группы электролитов образующие очень тонкие пористые пленки (растворы едких щелочей) не образующие пленок (азотная, соляная и уксусная кислоты) образующие тонкие (не толще 1 мкм) бес-пористые пленки с вентильным (выпрямительным) эффектом (бикарбонат натрия) образующие толстые сплошные пленки (серная, хромовая, щавелевая кислоты). Условия нанесения и свойства таких пленок были предметом многочисленных исследований [33 141]. Обычно окисный слой после анодной обработки состоит из двух пленок внутренней — плотной и тонкой (до 0,1 мкм) и внешней — гидратированной и пористой (до 100 мкм). Через внутреннюю плотную пленку могут проходить как ионы алюминия, так и ионы кислорода. При электролитическом окислении алюминия около 80% падение анодного напряжения происходит в тонкой пленке. При толщине 0,1 мкм напряженность электрического поля в такой пленке может достигнуть 10 В/см. Окисные пленки на алюминии обладают многими замечательными свойствами выпрямляющим действием, электролюминесценцией, фотолюминесценцией, способностью окрашиваться в различные цвета. Кроме того, в таких пленках может возникать фотоэлектрический эффект [255]. Из свойств, имеющих наибольшее практическое значение, следует отметить высокую xи н чe кyю стойкость, адсорбционную способность и способность окрашиваться в различные цвета. Для реализации этой способности применяют растворы серной, хромовой и щавелевой кислот с добавками алифатических и ароматических кислот. Рецептура электролитов, применяемых для аиодирова- [c.78]


chem21.info

Коррозия алюминия

Коррозия алюминия – разрушение металла под влиянием окружающей среды.

Для реакции Al3+ +3e → Al стандартный электродный потенциал алюминия составляет   -1,66 В.

Температура плавления алюминия - 660 °C.

Плотность алюминия - 2,6989 г/см3 (при нормальных условиях).

Алюминий, хоть и является активным металлом, отличается достаточно хорошими коррозионными свойствами. Это можно объяснить способностью пассивироваться во многих агрессивных средах.

Коррозионная стойкость алюминия зависит от многих факторов: чистоты металла, коррозионной среды, концентрации агрессивных примесей  в среде, температуры и т.д. Сильное влияние оказывает рН растворов. Оксид алюминия на поверхности металла образуется только в интервале рН от 3 до 9!

Очень сильно влияет на коррозионную стойкость Al его чистота.  Для изготовления химических агрегатов, оборудования  используют только металл высокой чистоты (без примесей), например  алюминий марки АВ1 и АВ2.

Коррозия алюминия не наблюдается только в тех средах, где на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка.

При нагревании алюминий может реагировать с некоторыми неметаллами:

2Al + N2 → 2AlN – взаимодействие алюминия и азота с образованием нитрида алюминия;

 4Al + 3С → Al4С3 – реакция взаимодействия алюминия с углеродом с образованием карбида алюминия;

2Al + 3S → Al2S3 – взаимодействие алюминия и серы с образованием сульфида алюминия.

Коррозия алюминия на воздухе (атмосферная коррозия алюминия)

Алюминий при взаимодействии с воздухом переходит в пассивное состояние. При соприкосновении чистого металла с воздухом на поверхности алюминия мгновенно появляется тонкая защитная пленка оксида алюминия. Далее рост пленки замедляется. Формула оксида алюминия – Al2O3 либо  Al2O3•H2O.

Реакция взаимодействия алюминия с кислородом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3.

 Толщина этой оксидной пленки составляет от 5 до 100 нм (в зависимости от условий эксплуатации). Оксид алюминия обладает хорошим сцеплением с поверхностью, удовлетворяет условию сплошности оксидных пленок. При хранении на складе, толщина оксида алюминия на поверхности металла составляет около 0,01 – 0,02 мкм. При взаимодействии с сухим кислородом – 0,02 – 0,04 мкм. При термической обработке алюминия толщина оксидной пленки может достигать 0,1 мкм.

Алюминий достаточно стоек как на чистом сельском воздухе, так и находясь в промышленной атмосфере (содержащей пары серы, сероводород, газообразный аммиак, сухой хлороводород и т.п.). Т.к. на коррозию алюминия в газовых средах не оказывают никакого влияния сернистые соединения – его применяют для  изготовления установок переработки сернистой нефти, аппаратов вулканизации каучука.

Коррозия алюминия в воде

Коррозия алюминия почти не наблюдается при взаимодействии с чистой пресной, дистиллированной водой. Повышение температуры до 180 °С особого воздействия не оказывает. Горячий водяной пар на коррозию алюминия влияния также не оказывает. Если в воду, даже при комнатной температуре, добавить немного щелочи – скорость коррозии алюминия в такой среде немного увеличится.

Взаимодействие чистого алюминия (не покрытого оксидной пленкой) с водой можно описать  при помощи уравнения реакции:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑.

 При взаимодействии с морской водой чистый алюминий начинает корродировать, т.к. чувствителен к растворенным солям. Для эксплуатации алюминия в морской воде в его  состав вводят небольшое количество магния и кремния. Коррозионная стойкость алюминия и его сплавов, при воздействии морской воды, значительно снижается, если в состав метала будет входить медь.

Коррозия алюминия в кислотах

С повышением чистоты алюминия его стойкость в кислотах увеличивается.

Коррозия алюминия в серной кислоте

Для алюминия и его сплавов очень опасна серная кислота (обладает окислительными свойствами) средних концентраций. Реакция с разбавленной серной кислотой описывается уравнением:

 2Al + 3H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + 3H2↑.

Концентрированная холодная серная кислота не оказывает никакого влияния. А при нагревании алюминий  корродирует:

2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O.

При этом образуется растворимая соль – сульфат алюминия.

Al стоек в олеуме (дымящая серная кислота) при температурах до 200 °С. Благодаря этому его используют для производства хлорсульфоновой кислоты (HSO3Cl) и олеума.

Коррозия алюминия в соляной кислоте

В соляной кислоте алюминий или его сплавы быстро растворяются (особенно при повышении температуры). Уравнение коррозии:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.

Аналогично действуют растворы  бромистоводородной (HBr),  плавиковой (HF) кислот.

Коррозия алюминия в азотной кислоте

Концентрированный раствор азотной кислоты отличается высокими окислительными свойствами. Алюминий в азотной кислоте при нормальной температуре исключительно стоек (стойкость выше, чем у нержавеющей стали 12Х18Н9). Его даже используют для производства концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза

При нагревании коррозия алюминия в азотной кислоте проходит по реакции:

Al + 6HNO3(конц) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O.

Коррозия алюминия в уксусной кислоте

Алюминий обладает достаточно высокой стойкостью к воздействию уксусной кислоты любых концентраций, но только если температура не превышает 65 °С. Его используют для производства формальдегида и уксусной к-ты.  При более высоких температурах алюминий растворяется (исключение составляют концентрации кислоты 98 – 99,8%).

В бромовой,  слабых растворах хромовой (до10%), фосфорной (до 1%) кислотах при комнатной температуре алюминий устойчив.

Слабое влияние на алюминий и его сплавы оказывают лимонная, масляная, яблочная, винная, пропионовая кислоты, вино, фруктовые соки.

Щавелевая, муравьиная, хлорорганические кислоты разрушают металл.

На коррозионную стойкость алюминия очень сильно влияет парообразная и капельножидкая ртуть. После недолгого контакта металл и его сплавы интенсивно корродируют, образуя амальгамы.

Коррозия алюминия в щелочах

Щелочи легко растворяют защитную оксидную пленку на поверхности алюминия, он начинает реагировать с водой, в результате чего металл растворяется с выделением водорода (коррозия алюминия с водородной деполяризацией).

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑;

2(NaOH•H2O) + 2Al → 2NaAlO2 + 3H2↑.

Образуются алюминаты.

Также оксидную пленку разрушают соли ртути, меди и ионы хлора.

www.okorrozii.com

Алюминий взаимодействие с кислотами - Справочник химика 21

    Взаимодействие алюминия с кислотами можно наблюдать на следующих примерах в пробирки наливают 2 н. растворы соляной, серной и азотной кислот и опускают в каждую по кусочку алюминиевой проволоки. Нужно обратить внимание учащихся на бурную реакцию в пробирке с соляной кислотой и на отсутствие реакции в пробирке с азотной кислотой. Азотная кислота пассивирует алюминий. В этом можно убедиться, погрузив алюминиевую проволоку сначала в азотную кислоту (на 5—10 мин.), а затем — в соляную кислоту на алюминий, обработанный азотной кислотой, соляная кислота почти не действует. Следует иметь в виду, что в концентрированной азотной кислоте при нагревании алюминий растворяется. [c.77]
    Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами. [c.126]

    Взаимодействие алюминия с кислотами. 1. В три пробирки внесите по одному кусочку гранулированного алюминия и прилейте по 1 мл разбавленных кислот в первую — соляную, во вторую — серную и в третью — азотную. Как реагирует алюминий с разбавленными кислотами на холоде Подогрейте пробирки и сравните интенсивность взаимодействия алюминия с кислотами на холоде и при нагревании. Напишите уравнения реакций. [c.237]

    I. Взаимодействие алюминия с кислотами. 2. Растворение алюминия в водном растворе щелоч . 3. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой. 4, Влияние хлор-иона на коррозию алюминия. [c.8]

    Регенерация сорбента производится 2%-ным раствором едкого натра с последующей нейтрализацией избытка щелочи 0,5%-ным раствором соляной кислоты. Исследования показали, что активированная окись алюминия взаимодействует с ионами фтора, удерживая его на фильтре. [c.209]

    Имеется следующий набор веществ гидроксид калия, алюминий, серная кислота, вода, диоксид углерода, оксид меди (И), сероводород. Руководствуясь справочником, установите, какие соли можно получить при взаимодействии веществ из данного набора. [c.10]

    В концентрированных азотной и серной кислотах на холоду алюминий пассивируется вследствие образования защитной пленки. С другими же минеральными кислотами алюминий взаимодействует легко, вытесняя водород  [c.254]

    Алюминий взаимодействует с разведенными соляной и серной кислотами, особенно при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл. [c.424]

    С разбавленной серной кислотой алюминий взаимодействует при легком нагревании, вытесняя водород  [c.254]

    С водой алюминий взаимодействует лишь после удаления с поверхности металла оксидной пленки. С кислотами алюминий взаимодействует очень энергично. [c.258]

    Раствор, полученный взаимодействием кислоты с 44,7 г сплава, состоящего из церия и алюминия, был подвергнут действию избытка щелочи. Получено в осадке 57,3 г Се(ОН)д. Можно ли состав данного сплава выразить формулой  [c.335]

    Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения а) реакции получения гидроксида алюминия б) реакций взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида алюмин(1я. [c.175]

    Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами [c.195]

    Смачивание в значительной степени определяется взаимодействием между наполнителем и полимером. Чем лучше смачивание таких наполнителей, как гидроокись алюминия, полиакриловая кислота, полиакрилат натрия и сажа, тем эффективнее взаимодействие их с полимером . Смачивание стекловолокнистых наполнителей полимерными связующими способствует получению монолитных материалов с повышенными диэлектрическими характеристиками. [c.366]

    Алюминий взаимодействует с соляной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода  [c.129]

    Поскольку разложение гидроксида алюминия серной кислотой является гетерогенным процессом, скорость взаимодействия в сильной мере зависит от [c.50]

    Взаимодействие с к и с л о т а м и. Алюминий взаимодействует с хлороводородной и разбавленной серной кислотами  [c.225]

    При температурах выше 100°С в присутствии протонных и апротонных кислот возможно образование простых эфиров при взаимодействии соответствующих спиртов и фенолов. Катализаторами таких реакций могут служить окись алюминия, серная кислота, катиониты. Селективность образования простых эфиров достигает 100%, считая на превращенный фенол  [c.26]

    С какими кислотами алюминий взаимодействует с выделением водорода и с какими — без выделения водорода Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.229]

    По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

    Алюминий взаимодейств>ет с кислотами- неокислителями как амфотерный элемент. [c.91]

    Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен ири взаимодействии 54 г алюминия с кислотой Эквиваленты магния и алюминия соответственно равны 12 и 9 г. [c.50]

    Написать уравнения реакции растворения металлического алюминия в разбавленной серной кислоте и в едком натре. Одинаковы ли объемы выделившегося водорода при взаимодействии одного и того же количества алюминия с кислотой и щелочью, взятыми в избытке Ответ дать, не прибегая к вычислениям. [c.239]

    Алюминий взаимодействует с разведенными соляной и серной кислотами, особенно при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл. Алюминий растворяется в щелочах с образованием алюминатов, например  [c.361]

    Полученный осадок переносят в два сосуда. В один прибавляют щелочь, а в другой — раствор какой-либо кислоты. В обоих случаях осадки растворяются, что указывает на амфотерные свойства гидрата окиси хрома (уравнения реакции подобны взаимодействию гидрата окиси алюминия с кислотами и щелочами). [c.297]

    Практически не реагируя с нейтронами, А1 взаимодействует с а-частицами большой энергии. В 1934 г. Ирен и Фредерик Жолио-Кюри облучали алюминий в течение 10 мин а-лучами полония (исполь зуемый ими образец Ро был получен Марией Склодовской-Кюри). При этом возникал радиоактивный изотоп какого-то элемента и "новое, непонятное излучение. На расшифровку происходящего явления ушел целый год. Химический анализ показал, что получающийся из А1 радиоактивный элемент переходит в газ при действии на облученный алюминий соляной кислотой. Супруги Жолио-Кюри предположили, что этот газ — фосфин, т. е. алюминий при действии на него а-лучей превращается в фосфор 2 1зА1 (а, п) °15Р. [c.51]

    В две пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли алюминия и осторожно добавить в каждую по 1 -3 капли 2н раствора едкого натра до образова-ьшя осадка гидроксида алюминия. К полученному осадку прибавить в одну пробирку 3-4 капли раствора соляной кислоты, в другую - такое же количество раствора едкого натра. Что наблюдается в обоих случаях Какой вьевод о свойствах гидроксида алюминия можно сделать Написать в ммекулярном и ионном виде уравнения а) реакции получения гидроксида алюминия б) реакции взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия. Как с.мешается равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка кислоты При добавлении избытка щелочи  [c.16]

    С пниктогеиами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре, С галогенами, за исключением иода. А реагирует при комнатной температуре. В присутствии воды как катализатора алюминий легко взаимодействуег и с иодом. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, хотя водород растворяется в нем. При обычных условиях Л1 не взаимодействует с водой, но легко растворяется в растворах кислот и щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому в ней он не растворяется, [c.149]

    Получение гидроокнеи алюминия взаимодействие ее с кислотами и щелочами [c.196]

    Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов— из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота — гидратированные ионы алюминия, анионное основание — хлорид-ионы. В случае ацетата аммония катионная кислота — ионы аммония, анионное основание — ацетат-ионы и т. п. В водных растворах как катионные кислоты, так и анионные основания в большей или меньше мере протолитически взаимодействуют с молекулами воды. [c.44]

    И. Определите массу соли и объем водорода, получающихся при взаимодействии 1,5 моль алюминия соляной кислотой по реакции 2А1 + бНС1 = 2А1С1з + ЗН2 . [c.28]

    Петров и Лагущева [1462] описали способ получения ароматических и смешанных алифатическо-ароматических кетонов с помощью четыреххлористого кремния и хлористого алюминия. Сначала кислота вступает в реакцию с четыреххлористым кремнием с образованием соединения (R 02)4Si, которое затем взаимодействует с ароматическими углеводородами в присутствии хлористого алюминия с образованием кетона. [c.364]

    По этой причине для завершения реакции ацилирования тре- буется несколько более одного моля катализатора на 1 моль хлорангидрида в отличие от реакции алкилирования, где достаточно взять небольшое количество катализатора. При ацилировании ароматических соединений ангидридами кислот приходится использовать свыше 2 молей А1С1з на 1 моль образующегося кетона, поскольку в этой реакции с хлористым алюминием взаимодействует не только кетон, но и второй продукт реакции — карбоновая кислота  [c.122]

    Протекает химическая реакция алюминий взаимодействует с соляной кислотой с выделением водорода и образованием хлорида алюминия Al lg, хорошо растворимого в воде  [c.308]

    Так, например, фторид алюминия А1Гз — кислота, способная принимать электронную пару при взаимодействии с аммиаком  [c.171]

    Образование дигидроксосульфата алюминия из кристаллического гидроксида алюминия протекает значительно медл( ннее. При 110 °С и продолжительности взаимодействия 3 ч степень растворения повышается с увеличением концентрации серной кислоты, достигая макси.мального значения (80—82 %) для 30 %-ной Нг504. С увеличение.м температуры от 60 до 120 °С степень растворения гидроксида алюминия повышается от 45 до 85 %. В качестве оптимальных рекомендованы следующие условия разложения гидроксида алюминия серной кислотой концентрация [c.82]

    Нри взаимодействии ос,а,а,м-тетрахлоралканов с нуклеофильными реагентами (аммиаком, аминами, сернистым натрием, уксуснокислым натрием, натриймалоновым эфиром и т. п.) наступает обменное разложение за счет хлорметильной группы. Трихлорметильная группа инертна к действию нуклеофильных реагентов и в обменные реакции при этом не вступает. Электрофильные и радикальные реагенты (хлорное железо, хлористый алюминий, серная кислота, металлы — медь, никель) ведут себя в реакциях с а,ос,а, -тетрахлоралканами противоположно нуклеофильным реагентам — они действуют на трихлорметильную группу и оставляют неизмененной хлорметильную группу. Это дает возможность, последовательно изменяя трихлорметильную и хлорметильную группы, получать, исходя из а,а,а,(о-тетрахлоралканов, разнообразные соединения, содержащие две реакционноспособные группы. [c.311]


chem21.info

Осветление алюминия в азотной кислоте

    После травления алюминиевых сплавов в щелочи, а в некоторых случаях и после химической полировки на их поверхности остается черный налет, представляющий собой шлам от трудно растворимых в щелочи примесей или присадок к алюминию (например, медь, железо). Для удаления с поверхности алюминия и его сплавов шлама, остающегося после травления, применяется операция осветления. Этот процесс обычно осуществляется в растворах 15—20%-ной азотной кислоты при комнатной температуре. Продолжительность такой обработки деталей до достижения полного осветления поверхности алюминиевых сплавов обычно составляет 2—5 мин. [c.30]
    ОСВЕТЛЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ [c.252]

    В главе IX изложены методы анализа растворов для осветления кадмия и цинка в едком натре, в хромовом ангидриде, алюминия в азотной кислоте, а также раствора для пассивирования кадмия и цинка и раствора для пассивирования меди и ее сплавов. [c.248]

    Перечисленным выше обработкам должны предшествовать обычные операции подготовки поверхности алюминия перед нанесением покрытия обезжиривание, травление в щелочи, осветление в азотной кислоте. [c.33]

    Никелирование алюминия. Поверхность алюминиевых изделий перед никелированием должна быть освобождена от окисной пленки. Это достигается травлением изделий в течение 20—60 сек. в 10-процентном растворе едкого натрия, насыщенного поваренной солью, последующей промывкой в воде, 10-секундным осветлением (окунанием) в азотной кислоте [c.117]

    Детали из алюминия и его сплавов подвергают химической обработке в продолжение 2—3 мин в щелочном растворе (100 г/л КаОН) с последующим осветлением в азотной кислоте или хром-атном )астворе. В этом случае одновременно с очисткой от жировых загрязнений поверхность деталей становится шероховатой. [c.210]

    Характер предварительной подготовки поверхности алюминиевых сплавов также оказывает существенное влияние на толщину цинкового покрытия и соответственно на величину разности потенциалов между алюминием и цинком. Наибольшая разность потенциалов наблюдается после обезжиривания алюминия органическими растворителями. Обезжиривание в щелочном растворе и последующее осветление в азотной кислоте уменьшают разность потенциалов. Еще большее уменьшение разности потенциалов достигается после двукратной цинкатной обработки. [c.132]

    Фосфатирование алюминия и его сплавов широко используется в качестве грунтовки под окраску и может производиться как химическим, так и электролитическим путем. Алюминиевые детали после обычной подготовки к покрытию, т. е. после щелочного травления и осветления в азотной кислоте, фосфатируют, применяя раствор следующего состава (в г1л) 10—15 ортофосфорной кислоты 18—22 азотнокислого цинка 10—15 борфтористоводородного цинка. Рабочая температура 75—85° С, выдержка 0,5—4 мин. [c.194]

    Состав травильных растворов зависит от состава сплавов меди. Для травления алюминия и его сплавов применяют 10— 15%-ные растворы щелочи, содержащие 20—25% Na l. Для последующего осветления поверхности алюминия изделие выдерживают в концентрированной азотной кислоте в течение нескольких секунд. [c.279]

    Травление алюминия в серной кислоте осуществляют следующим образом. После гидропескоструйной обработки, продувки сжатым воздухом, электролитического обезжиривания и промывки в холодной воде изделия подвергают анодному травлению в растворе, содержащем 300 г/л серной кислоты (уд. вес 1,84), при цеховой температуре и анодной плотности тока 3—4 а/дм . Продолжительность процесса 2 мин. После этого изделия промывают в холодной воде и осветляют при цеховой температуре в течение 30 сек в растворе азотной кислоты (200— 300 г/л). После осветления следует тщательная промывка в проточной воде. [c.173]

    Схема технологического процесса анодирования алюминия для декоративной отделки включает операции 1) обезжиривание и промывка в горячей воде 2) монтаж на приспособления 3) осветление в 30%-ном растворе азотной кислоты и промывка в холодной проточной воде  [c.179]

    После травления веобходныо проводить осветление. Алюминий к его дефор-иируемые сплавы ссветляют 30—S0 %-вой яэотиоВ кислотой, литейные — смесью азотной и плавиковой кислот в соотношении 3 1. [c.45]

    Алюминий и его сплавы травят в подогретом до 60—70° С растворе каустической соды с концентрацией ее 100—150 г/л с последующим осветлением в 10—15-процентном растворе азотной кислоты. [c.73]

    Процесс дополнительного растворения окислов присадок называется осветлением поверхности. Так, поверхность сплавов алюминия, содержащих медь, осветляют 32-процентным раствором азотной кислоты. Кроме того, азотная кислота нейтрализует остатки щелочного раствора и создает на поверхности алюминиевых деталей тонкую окисную пассивирующую пленку. [c.102]

    Для осветления поверхности алюминий после травления в едкой щелочи и промывки в холодной проточной воде погружают на несколько секунд-в концентрированную азотную кислоту или раствор, содержащий в 1 л волы 100 г хромового ангидрида и 20 г серной кислоты (уд. веса 1,84) при температуре 18—25°. [c.104]

    Травление других цветных металлов. При травлении технического алюминия, плакированного дюраля или сплавов типа АК (АК-2, АК-4) с малым содержанием кремния можно использовать 10—20% -ный горячий раствор едкого натра с последующим осветлением (после промывки в воде) в 20%-ной азотной кислоте в течение нескольких секунд. Сплавы алюминия с высоким содержанием кремния (АЛ-9, АЛ-10В и др.) после травления в щелочах и промывки водой осветляют в азотной кислоте, затем в 5 — 10%-ном растворе плавиковой кислоты или в растворе, содержащем 75% азотной и 25% соляной кислоты (по объему). [c.30]

    Для травления алюминия и его сплавов применяют 10—15 %-ные растворы щелочи, содержащие 20—25 г/л Na l. Для последующего осветления поверхности алюминия изделие погружают в концентрированную азотную кислоту на несколько секунд. [c.138]

    Алюминий и дюралюминий следует травить в растворе едкого натра с подогревом до 80°С с последующим осветлением в смеси азотной и серной кислоты. [c.169]

    Медь и ее сплавы травят в растворе азотной кислоты или хромового ангидрида магниевые сплавы — в растворе азотной и серной килслот с последующим осветлением Б растворе плавиковой кислоты алюминий и его сплавы — в растворе каустической соды с последующим осветлением в растворе азотной кислоты.  [c.21]

    Изделия из магния и его сплавов также очищают в кислых или щелочных составах, после чего фосфати-руют пли хроматируют 11]. Для удаления оксидной пленки на изделиях из алюмивия и его сплавов применяют обработку в кислых или щелочных средах с последующим осветлением поверхности в растворах азотной кислоты, либо в смесях азотной и фтористоводородной кислот. Качество электроосажденного покрытия значительно улучшается после обработки изделий из сплавов алюминия в растворах, содержащих ионы шестивалентного хрома, активный фтор и ускорители. Хорошие результаты дает также предварительное фосфатирование поверхности [1 2]. [c.192]


chem21.info

Химические свойства алюминия. Приминение алюминия

выбрать весы настольные дешево советуем.


  Al                    13
Алюминий 26.981539(5)
              2s22p63s23p1

В начало
Химические свойства:
Алюминий обладает высокой химической активностью (в ряду напряжений металлов занимает место между магнием и цинком).
Алюминий легко окисляется кислородом воздуха, покрываясь прочной защитной пленкой оксида алюминия Аl2О3, которая препятствует дальнейшему окислению и взаимодействию с другими веществами, что обуславливает его высокую коррозионную стойкость.
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3

Если пленку оксида алюминия разрушить, то алюминий активно взаимодействует с водой при обычной температуре:
2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2
1. Лишенный окисной пленки алюминий легко растворяется в:
— щелочах с образованием алюминатов
2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2
— разбавленных кислотах с выделением водорода
2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН2
2А1 + ЗН24 = Аl2(S04)3 + 3Н2
— сильно разбавленная и концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому для хранения и перевозки азотной кислоты используются алю¬миниевые емкости. Но при нагревании алюминий растворяется в азотной кислоте:
Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О
2. Алюминий взаимодействует с:
— галогенами
2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3
— при высоких температурах с другими неметаллами (серой, азотом, углеродом)
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия)
2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия)
4Аl + 3С = А14С3 (карбид алюминия)
Реакции протекают с выделением большого количества
тепла. 3. Для алюминия характерны реакции алюминотермии —
восстановления металлов из их оксидов алюминием.
Алюминотермия используется для получения редких металлов, образующих прочную связь с кислородом: нио¬бия Nb, тантала Та, молибдена Мо, вольфрама W и др.
2Аl + 3W3 = 3W + А12О3
Смесь мелкого порошка Аl и магнитного железняка Fе3O4 называется термитом, при поджоге которого выделяется большое количество тепла, и температура смеси повышается до 3500°С. Этот процесс используется при термитной сварке.
8Аl + ЗFе3О4 = 9Fе + 4Аl2О3

Применение:
— в электротехнике
— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении
— для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
— для термической сварки
— для получения редких металлов в свободном виде
— в строительной промышленности
— для изготовления контейнеров, фольги и т.п.

all-met.narod.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *