Al oh 3 свойства: Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия

Гидроксиды представляют собой половину тоннажа неметаллического оксида алюминия, используемого во всем мире. Существуют три кристаллические формы тригидратированного оксида алюминия или тригидроксида алюминия -Al2O3,3h3O или Al (OH)3:

• Гиббсит или гидраргиллит: гамма-Al (OH)3
• Байерит: альфа-Al (OH)3
• Нордстрандит бета-Al (OH)3.                                                                                                             
• Существуют две кристаллические системы моногидрата оксида алюминия или оксигидроксида -Al2O3.h3O или Al (OOH):
• Бемит: гамма-Al (OOH)
• Диаспор: альфа-Al (OOH)                                                                                                                              
• Также к этим структурам необходимо добавить две синтетические формы: аморфный гель и гель псевдобемита.

Гиббсит, безусловно, является наиболее распространенной синтетической формой: готовится из бокситов по методу Байера. Это белый, без запаха, бе звкуса порошок с высокой чистотой (99,7%).Он может быть псевдоожиженным и текучим, негорючим, нерастворимым в воде, без токсичности и кажущейся плотностью 1,2. Он стабилен при наличии влажности, и его стоимость достаточно низка, чтобы стать серьезным конкурентом для промышленных минералов, которые менее чисты.

Его основные свойства:низкая абразивностьрастворимость в кислотах и сильные основания с образованием солейвысокая эндотермичность его термического разложения, между 200 и 400 ° C  избыточная эмиссия пара во время его термического разложения, обеспечивающая отличные огнезащитные свойствахорошие абсорбционные свойства для водных и органических жидкостейспособность поглощать ультрафиолетовые лучи (длина волны <0,4 мкм) высокое удельное сопротивление. Помимо стандартного качества, на рынке присутствуют гидроксиды и гидроксиды высокой чистоты с различными морфологиями для применений, где важны оптические, электрические или керамические свойства. 

 

---

 

Характеристики гидроксида алюминия

Гидроксиды	Химическая формула	Кристалическая система	Диапазон стабильности	Плотность	Твердость по Моосу	Показатель     преломления
Гидрогилит	Al(OH)3	Моноклинная	‹100°С	2. 42	2.5-3.5	1.57-1.59
Байерит	Al(OH)3	Моноклинная	‹100°С	2.53	—-	1.58
Бемит	AlOOH	Орторомбическая	100-350°С	3.01	3.5-4	1.65-1.67
Диаспор	AlOOH	Орторомбическая	100-350°С	3.44	6.5-7	1.70-1.75

 

 

Амфотерный характер алюминия:

 

Амофотерный переходный элемент, алюминий в растворе, образует как катионы Al (h3O) 6 +++ в кислой среде, (рН ниже 4), так и анионыAl (OH) 4 в основной среде (рН выше 10). Таким образом, гидроксиды образуют соли как с кислотами, так и с основаниями. Между ph5 и 10 алюминий почти не растворим, он массово выпадает в осадок в виде коллоидного гидроксида: гелей.Тепловые свойства:Гиббсит стандартного размера зерна теряет 34,6% его массы от 200 до 1200 ° C. Наибольшая потеря происходит между 250 и 400 ° C, и наибольшая скорость обезвоживания происходит при температуре около 350 ° C. Темп этой термогравиметрической кривой также зависит от размера частиц (см. Также раздел переходного оксида алюминия), от скорости повышения температуры ипарциальное давление в водяном паре. Эта дегидратация очень эндотермична, теплота дегидратации гиббсита в водяном паре при 25 ° C составляет 1 155 кДж / кг для гиббсита или 1 970 кДж / кг, если оксид алюминия и водяной пар нагреваются до 500 ° С. Micronic гиббсит  обезвоживается при несколько более низкой температуре, между 200 и 400 ° C с максимальной скоростью около 330 ° C. Байерит обезвоживается при температуре от 230 до 350 ° C. Бемит только теряет 15% своего веса во время обезвоживания, и эта потеря происходит от 400 до 600 ° C с максимальной скоростью около 550 ° C.

Применение гидроксида алюминия | ООО «Эверест»

1. Главная
2. org/ListItem»>Публикации
3. Применение гидроксида алюминия

---

Наши предложения

Продукция

• Viscosuper
• Бензоат натрия
• Бура техническая
• Винная кислота
• Гидроксид алюминия
• Гидросульфид натрия
• Гипохлорит натрия
• Глицерин
• Дифениламин
• Диэтилентриамин
• Изопропиловый спирт
• Калия пирофосфат
• Касторовое масло
• Лимонная кислота
• Малеиновый ангидрид
• Молочная кислота
• Муравьиная кислота
• Ортофосфорная кислота
• Пропиленгликоль
• Пропионовая кислота
• Сорбат калия
• Стеариновая кислота
• Сульфид натрия
• Уксусная кислота 70%
• Уксусная кислота, ледяная
• Формиат калия
• Формиат кальция
• Формиат натрия
• Фумаровая кислота
• Холин хлорид 60%
• Щавелевая кислота
• Яблочная кислота

Услуги

schema.org/SiteNavigationElement»>
• Услуги хранения и перетарки опасных грузов
• Разработка и производство антикоррозионных составов
• Утилизация опасных химических отходов
• Транспортировка химических грузов
• Разработка технической документации

Полезная информация

• Популярные кислоты в кормовых добавках
• Характеристика и свойства уксусной кислоты
• Применение уксусной кислоты
• Уксусная кислота как пищевая добавка Е260
• Сферы применения лимонной кислоты

• 3738
• Публикации

Гидроксид алюминия — вещество с формулой Al(OH)3 (а также h4AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Физические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Применение гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества.

• В медицине, в качестве антацидного средства, в качестве адъюванта при изготовлении вакцин.
• В качестве абразивного компонента зубной пасты.
• В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов.

Рейтинг: 2.7/5 — 3 голосов

Похожие публикации

Характеристика щавелевой кислоты

Свойства и применение формиат кальция

Общая характеристика ортофосфорной кислоты

Формула гидроксида алюминия – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Алюминиевая кислота, гидроксид алюминия и гидроксид алюминия (III) – все это названия гидроксида алюминия. Это химический термин для алюминия, как и для всех других карбонатов, сульфатов и гидроксидов металлов.
Встречается в природе в виде минерального гиббсита и его полиморфных форм, таких как дойлеит, нордстрандит и байерит.

Формула гидроксида алюминия 

Химическая формула гидроксида алюминия: Al(OH) ₃ . Гидроксид алюминия представляет собой белый аморфный порошок. Не растворяется в воде, но растворяется в щелочных и кислых растворах. Его можно использовать для лечения дискомфорта в желудке, кислотного расстройства желудка, изжоги и повышенной кислотности желудка. Его также можно использовать для снижения уровня фосфатов у людей с заболеваниями почек. Антацид также может быть полезен в немедицинских целях.

Структура гидроксида алюминия

 

Гидроксид алюминия представляет собой амфотерное химическое вещество, способное вести себя как кислота и как основание. Он встречается в кислых растворах в виде иона алюминия Al ₃ ⁺ и ион гидроксида OH ^– . Это происходит в основных растворах, таких как ион гидроксида алюминия, Al(OH) ₄ -. Ион гидроксида алюминия имеет тетраэдрическую структуру с валентным углом 116,5° между Al-O-Al. Гидроксид алюминия имеет нормальную структуру гидроксида металла с водородной связью.
Он состоит из двух слоев гидроксильных групп и двух слоев ионов алюминия, которые занимают две трети октаэдрических отверстий, образованных между двумя слоями.

Гиббсит представляет собой амфотерный минерал, который действует как основание Бренстеда-Лоури для производства соли путем поглощения ионов водорода и нейтрализации кислоты. Вот реакция:

3HCl + Al(OH) ₃ → AlCl ₃ + 3H ₂ O

В основаниях действует как реакция Льюиса. кислота. Он восстанавливает гидроксид-ионы электронной пары. Другая реакция:

Al(OH) ₃ + OH ^– → Al(OH) ₄ ^–

Получение гидроксида алюминия

Процесс Байера используется для производства гидроксида алюминия, используемого в коммерческих целях. Его осуществляют растворением боксита в растворе едкого натра при температуре от 0 до 270°С. После удаления мусора раствору алюмината натрия дают выпасть в осадок. В результате образовавшийся осадок представляет собой гидроксид алюминия.
Прокаливание можно использовать для получения оксида алюминия или оксида алюминия из гидроксида алюминия.

Реакции процесса Байера

• Первый: Al ₂ O ₃ .2H ₂ O + 2 NaOH → 2 NaAlO ₂ + 3 H ₂ O
• Второй: NaAlO ₂ + 2 H ₂ O → Al(OH) ₃ + NaOH
• Третий : 2 Al(OH) ₃ → Al2O ₃ + 3 Н ₂ О

Физические свойства гидроксида алюминия

Ниже приведены физические характеристики гидроксида алюминия.

1. Гидроксид алюминия встречается в виде белого аморфного порошка.
2. Гидроксид алюминия имеет температуру плавления около 573К.
3. Гидроксид алюминия нерастворим в воде, но растворим в щелочах и кислотах.
4. Твердый гидроксид алюминия имеет плотность около 2,42 г/см ³ .

Химические свойства гидроксида алюминия

1. Гидроксид алюминия является амфотерным веществом.
2. Может функционировать как кислота и как основание.
3. Гидроксид алюминия в кислотах ведет себя как основание Бренстеда–Лоури.
4. В результате нейтрализует кислотообразующую соль и воду, которые являются конечными результатами.

Использование гидроксида алюминия 

• Гидроксид алюминия имеет ряд преимуществ, включая крупномасштабное производство, достаточное количество сырья, превосходную чистоту продукта и хорошую растворимость в кислотах. В результате гидроксид алюминия можно использовать в качестве ключевого сырья при производстве солей алюминия, таких как алюминат бария, сульфат алюминия и др.
• Благодаря наполнителю, огнестойкости, дымоудалению и нетоксичности порошок гидроксида алюминия широко известен как подходящий огнезащитный наполнитель для пластмасс, ненасыщенных полиэфиров, каучука и других органических полимеров. Механизм антипирена гидроксида алюминия заключается в следующем: при температуре выше 200°С гидроксид алюминия начинает проводить эндотермический распад с выделением трехкристаллической воды, а скорость его разложения достигает максимума при 250°С.
• Гидроксид алюминия может быть преобразован в оксид алюминия, материал с хорошей термической химической стабильностью, термической прочностью, сопротивлением ползучести, диэлектрическими характеристиками и низким коэффициентом теплового расширения. Глинозем является важным ингредиентом в производстве керамики.
  Мы можем регулировать фазовое развитие композита в процессе синтеза керамики, активируя гидроксид алюминия и управляя процессом кристаллизации.
• Гидроксид алюминия встречается в воде в основном в форме Al(OH) ₄ ^– , которые могут осаждать опасные тяжелые металлы в сточных водах методом соосаждения для очистки воды после дополнительной фильтрации. Гидроксид алюминия имеет большую удельную поверхность и может адсорбировать коллоиды, взвешенные частицы, красители и органические соединения из сточных вод.
• Гидроксид алюминия обладает способностью нейтрализовать желудочную кислоту и не токсичен, поэтому он постоянно используется в качестве традиционного лекарства для лечения желудка.
  Использование гидроксида алюминия в качестве адъюванта также может повысить иммуногенность вакцины. Механизм действия следующий: гидроксид алюминия адсорбирует антиген на своей поверхности, позволяя антигену медленно высвобождаться, тем самым увеличивая эффективность.
• Контролируя температуру, концентрацию и рН реагентов, мы можем получить множество целевых продуктов с различной площадью поверхности, объемом пор, структурой пор и кристаллической структурой, которые можно эффективно использовать в качестве носителя катализатора для гидрирование ненасыщенных карбонильных соединений и получение фуллеренов и других подобных соединений.
• Гидроксид алюминия имеет высокую белизну, сверхмелкий размер частиц и полную кристаллическую форму, и он очень совместим с отбеливателями. Гидроксид алюминия в качестве дополнительного покрытия и смолы может значительно повысить белизну, непрозрачность, гладкость бумаги с покрытием и впитываемость чернил.

Примеры вопросов

Вопрос 1. Какова функция гидроксида алюминия?

Ответ:

Алюминий – природный металл. гидроксид алюминия является антацидом. гидроксид алюминия используется для лечения изжоги, дискомфорта в желудке, боли в желудке и кислотного расстройства желудка. гидроксид алюминия также используется для снижения уровня фосфатов у лиц с различными почечными заболеваниями.

Вопрос 2: Объясните важность геля гидроксида алюминия?

Ответ: 

Гель гидроксида алюминия представляет собой суспензию аморфного гидроксида алюминия. Частично заменители углерода присутствуют в форме минерального геля. Глицерин, масло перечной мяты, сахарин, сахароза и сорбит, помимо других ингредиентов, могут присутствовать в форме геля. Различные антибактериальные компоненты также могут присутствовать в соответствующих концентрациях в геле. Он в основном используется для лечения симптомов, вызванных избытком желудочной кислоты, таких как изжога, кислотное расстройство желудка и расстройство желудка. Это работает лучше, чем таблетки или капсулы. Осаждение этанольных растворов хлорида алюминия приводит к образованию геля, а также присутствуют первичные амины, такие как октиламин, пропиламин и додециламин.
Они действуют как акцепторы протонов во время гидролиза, позволяя происходить осаждению.

Вопрос 3: Безопасно ли использовать гидроксид алюминия в косметике?

Ответ: 

Гидроксид алюминия — это искусственное вещество, которое действует как замутнитель. Агент и абсорбент для покраски — два наиболее распространенных применения. Нет никаких доказательств того, что гидроксид алюминия вреден для кожи.

Вопрос 4: Вреден ли гидроксид алюминия?

Ответ:  

Побочные эффекты гидроксида алюминия включают сильную боль в желудке или запор, потерю аппетита, трудности при мочеиспускании, мышечную слабость, усталость и чрезмерную сонливость.

Вопрос 5: Является ли гидроксид щелочного металла слабым основанием?

Ответ:

Гидроксид алюминия как химическое соединение имеет молекулярную формулу Al(OH)3…. В гидроксиде алюминия, например, гидроксид (ОН) может действовать как слабое основание при взаимодействии с сильной кислотой, соляной кислотой (HCl). Слабым основанием считается такое основание, которое частично диссоциирует или отщепляется в растворе.

Вопрос 6: Почему гидроксид алюминия является кислотой?

Ответ:  

Гидроксид алюминия нерастворим в воде и может растворяться только в основаниях и кислотах. Ожидается, что гидроксид алюминия будет служить амфотерным материалом в воде.

Гидроксид алюминия действует как кислота, если присутствует сильное основание.

Вопрос 7: Что вызывает дефицит фосфатов в гидроксиде алюминия?

Ответ:  

Гидроксид алюминия может вызывать дефицит фосфора у людей с низким содержанием фосфора за счет взаимодействия с фосфатами с образованием нерастворимого фосфата алюминия.

Гидроксид алюминия – свойства, строение, получение и применение

О гидроксиде алюминия

Гидроксид алюминия – свойства: Гидроксид алюминия – неорганическое соединение с химической формулой Al(OH)3. Это белое твердое вещество, нерастворимое в воде. Он производился в больших масштабах в качестве предшественника других соединений алюминия.

Гидроксид алюминия, используемый в различных отраслях промышленности. В химической промышленности он используется в качестве предшественника других соединений алюминия, таких как хлорид алюминия и сульфат алюминия. Он также используется в качестве антипирена в пластмассах и резине. В пищевой промышленности используется как антацид и как пищевая добавка.

Заполните форму для экспертного академического руководства!

Класс
— Класс 6Класс 7Класс 8Класс 9Класс 10Класс 11Класс 12

Целевой экзамен
JEENEETCBSE

+91

Предпочитаемый временной интервал для звонка 0004

Проверить OTP-код (обязательно)

Я согласен с условиями и политикой конфиденциальности.

Свойства гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия представляет собой белый порошок без запаха и вкуса, который обычно используется в антацидах и в качестве наполнителя при производстве пластмасс, резины и других материалов. Вот некоторые свойства гидроксида алюминия:

1. Нерастворимость: гидроксид алюминия нерастворим в воде и органических растворителях, что делает его полезным в качестве антацида для нейтрализации желудочной кислоты.
2. Амфотерный: гидроксид алюминия является амфотерным, что означает, что он может действовать как кислота, так и как основание. Это свойство делает его полезным в качестве буферного агента во многих промышленных процессах.
3. Антипирен: гидроксид алюминия является антипиреном и используется в производстве огнеупорных материалов, таких как пластик, резина и текстиль.
4. Адсорбент: гидроксид алюминия имеет большую площадь поверхности и может адсорбировать небольшие молекулы, что делает его полезным при очистке воды и очистке сточных вод.
5. Стабильность: Гидроксид алюминия стабилен при нормальных условиях и не вступает в реакцию с большинством химических веществ. Это свойство делает его безопасным для использования в различных приложениях.

 

Структура гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия представляет собой соединение, состоящее из атомов алюминия, кислорода и водорода. Его структура основана на минеральном гиббсите, который является типом минерала оксида алюминия. Структура гидроксида алюминия состоит из слоев атомов алюминия, окруженных ионами гидроксида (ОН-).

Каждый атом алюминия связан с шестью ионами гидроксида, образуя гексагональную структуру. Ионы гидроксида связывают атомы алюминия, образуя сеть связей алюминий-кислород-водород. Эта структура придает гидроксиду алюминия характерную нерастворимость в воде.

Слои атомов алюминия и ионов гидроксида накладываются друг на друга, образуя трехмерную структуру. Эта структура может варьироваться в зависимости от условий, при которых образовался гидроксид алюминия, таких как температура и давление.

 

Получение гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия обычно получают путем химической реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат натрия, который является побочным продуктом.

Химическое уравнение реакции:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Сульфат алюминия и гидроксид натрия смешивают вместе в растворе и перемешивают, чтобы обеспечить их хорошее смешивание. По мере протекания реакции гидроксид алюминия выпадает из раствора в виде белого твердого вещества. Затем твердое вещество собирают фильтрованием, промывают водой для удаления любых примесей и сушат.

Существуют также другие способы получения гидроксида алюминия, такие как гидролиз алкоксидов алюминия или осаждение солей алюминия щелочными растворами. Однако реакция между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия является наиболее часто используемым методом из-за его простоты и эффективности.