Задачи на неполное разложение | CHEMEGE.RU
Задачи на частичное разложение — это задачи, в которых исходное вещество распадается только частично, то есть часть исходного вещества остается. При разложении твердого вещества может образоваться новый твердый продукт, но также остается часть исходного реагента, который не разложился. Это необходимо учитывать при составлении химических реакций.
По сути, это одна из разновидностей задач на материальный баланс.
Рассмотрим несколько примеров решения задач на частичное разложение из реальных ЕГЭ по химии.
1. При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твёрдого остатка необходимо затратить 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массу исходного образца нитрата алюминия.
Решение:
Реакция разложения нитрата алюминия:
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Из условия известно, что распалась только часть исходного вещества.
Количество вещества смеси газов:
nсм = V/Vm = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль
Примем количество образовавшегося кислорода за х моль:
n(О2) = x моль
тогда количество вещества оксида азота (IV) равно 4х моль:
n(NО2) = 4x моль
Получаем уравнение:
х + 4х = 0,45
5х = 0,45
х = 0,09 моль
Количество образовавшегося оксида алюминия:
n(Al2О3) = 0,06 моль
Количество и масса разложившегося нитрата алюминия:
nразлож(Al(NО3)3) = 0,12 моль
mразлож(Al(NО3)3) = n·M = 0,12 моль · 213 г/моль = 25,56 г
С гидроксидом натрия реагирует и образовавшийся оксид алюминия, и остаток нитрата алюминия:
Al(NO3)3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Определим массу и количество вещества гидроксида натрия:
m(NaOH) = ω(NaOH)·mр-ра(NaOH) = 0,40 ·60 г = 24 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 24 г/40 г/моль = 0,6 моль
Определим количество гидроксида натрия, который потребуется для растворения оксида алюминия во второй реакции:
n2(NaOH) = 2n(Al2О3) = 2·0,06 моль = 0,12 моль
Тогда в первой реакции будет израсходовано:
n1(NaOH) = n(NaOH) – n2(NaOH) = 0,6 моль – 0,12 моль = 0,48 моль
Количество неразложившегося нитрата алюминия, который затем растворится в щелочи в первой реакции:
nнеразлож.
(Al(NО3)3) = 1/4·n1(NaOH) = 1/4·0,48 моль = 0,12 моль
Масса этого неразложившегося нитрата алюминия:
mнеразлож.(Al(NО3)3) = nнеразлож.(Al(NО3)3)·M = 0,12 моль·213 г/моль = 25,56 г.
Масса исходного нитрата алюминия:
m(Al(NО3)3) = mразлож.(Al(NО3)3) + mнеразлож.(Al(NО3)3) = 25,56 г + 25,56 г = 51,12 г
Ответ: m(Al(NO3)3) = 51,12 г
2. При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л газа и образовалось 18,4 г твёрдого остатка. Остаток растворили в 365 г соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты в конечном растворе составила 2,9%. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
3. При нагревании хлората калия (KClO3) в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе. (KClO3 и AgClO3 растворимы в воде.)
4. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 69,36 г. К этому остатку последовательно добавили 100 мл воды и 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
5. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
При этом образовался раствор с массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II).
6. При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 88 г. К этому остатку добавили 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом образовался раствор массой 205,3 г с массовой долей соляной кислоты 15,93%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата серебра.
7. При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Масса твёрдого остатка составила 27,35 г. Этот остаток добавили к 73 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
8. При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась.
При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 64,8 г. Остаток полностью растворили в минимальном объёме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.
9. При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 25 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
10. При нагревании образца нитрата меди(II) массой 94 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 11,2 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 292 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
11. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась.
При этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата магния.
12. При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К образовавшемуся твёрдому остатку последовательно добавили 100 мл воды и 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
13. Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии водорода объёмом 3,36 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 535,5 г 20%-ного раствора азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.
14. При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась.
При этом образовалось 88,6 г твёрдого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа(III) и объём выделившейся смеси газов (в пересчёте на н.у.).
15. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа и образовалось 4,64 г твёрдого безводного остатка. Остаток добавили к 0,15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в полученном растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.
16. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
17. При нагревании образца нитрата магния массой 44,4 г часть вещества разложилась.
При этом выделилось 13,44 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 124,1 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
18. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 26,8 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10%-ный раствор гидроксида натрия в количестве, необходимом для полного осаждения ионов меди. Определите массовую долю нитрата натрия в образовавшемся растворе.
19. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом выделилось 2,8 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 32,2 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
20.
При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 25,38 г. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции минимальном объёме 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.
21. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 63,2 г твёрдого безводного остатка. К полученному остатку добавили минимальный объём 20%-ного раствора соляной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
22. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 53,6 г. К остатку добавили 200 г 24%-ного раствора гидроксида натрия.
При этом образовался раствор с массой 206,4 г и массовой долей гидроксида натрия 15,5%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата магния.
23. При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 50 г твёрдого остатка. К остатку последовательно добавили 100 мл воды и 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
25. При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 58 г обработали 267 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля щёлочи в растворе уменьшилась вдвое. Вторую часть массой 29 г растворили в 126 г 10%-ного раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
26.
При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 59 г обработали 127,5 г 25,1%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массовой долей щёлочи 8%. Вторую часть массой 23,6 г растворили в 245 г 10%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе
27. При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 27 г обработали 87,2 г 20%-ного раствора сульфида натрия. При этом массовая доля сульфида натрия в растворе уменьшилась вдвое. Вторую часть массой 81 г добавили к 202,5 г 40%-ного раствора бромоводородной кислоты. Вычислите массовую долю бромоводородной кислоты в образовавшемся растворе.
28. При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась.
В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
29. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом масса карбоната кальция в образовавшемся твёрдом остатке оказалась в 1,4 раза больше массы оксида кальция. Остаток добавили к 640 г 25%-ной соляной кислоты. В результате массовая доля кислоты в растворе уменьшилась вдвое. Вычислите объём газа (в пересчёте на н.у.), выделившегося в результате частичного разложения карбоната кальция.
Понравилось это:
Нравится Загрузка…
17 Билет
A1. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение 1) Ch5 2) Sih5 3) h3O 4) h3S
A2.
В каком ряду химические элементы
расположены в порядке уменьшения их
атомного радиуса?
1) Li → Be → B → C 2) Ar → Cl → S → P 3) Si → Al → Mg → Na 4) Ne → F → O → N
A3. Основные свойства наиболее выражены у оксида 1) бериллия 2) магния 3) алюминия 4) калия
A4. Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов:
1) сера и хлор 2) сера и хром 3) хром и азот 4) фосфор и хлор
A5. К основным оксидам относится
1) ZnO 2) SiO2 3) BaO 4) Al2O3
A6. Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом из двух соединений:
1) N2O3 и Nh4 2) Nh5Cl и N2O 3) HNO2 и N2h5 4) NaNO2 и N2O3
A7. В ряду натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке увеличения
1)атомного радиуса 2)электроотрицательности 3)металлических свойств 4)числа энергетических уровней
A8.
В перечне веществ:
А) Сh5 Б) h3S В) Сh4COOH Г) Nh4 Д) H5IO6 Е) K2HPO4
кислотами являются
1) АБВ 2) БBД 3) БГД 4) ВДЕ
A9. Химическая реакция протекает между
A10. Оксид углерода (IV) реагирует с
1) гидроксидом кальция 2) гидроксидом меди (II) 3) оксидом серы (VI) 4) оксидом хрома (VI)
A11. Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и NaNO3 2) HNO3 и Ba(OH)2 3) KOH и NaCl 4) NaOH и CaCO3
A12. Раствор карбоната калия реагирует с
1) нитратом кальция 2) оксидом магния 3) гидроксидом меди (II) 4) хлоридом натрия
A13.
В схеме превращений
X Y
Fe2O3 → Fe → FeSO4 веществами «X» и «Y» являются:
1) X – h3 и Y – h3SO4(конц.) 2) X – C и Y – Na2SO4(р-р) 3) X – Cu и Y – h3SO4(разб.) 4) X – Al и Y – h3SO4(разб.)
A14. Цис-, транс-изомеры существуют у вещества, структурная формула которого
1) СН2 = СН – СН2 – СН3 2) СН3 – СН = СН – СН3 3) СН3 – СН = СН2 4) СН2 = СН2
A15. С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может реагировать
1) пропан 2) хлорметан 3) этан 4) бутен-1
A16. Верны ли следующие суждения о феноле?
А.
Фенол взаимодействует с бромной водой.
Б. Для фенола характерны
основные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
A17. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) NaОН и СО2 2) NaОН и Na2СO3 3) С2Н4 и С2Н5ОН 4) CO и С2Н5ОН
A18. В одну стадию бутан можно получить из
1) бутанола-1 2) бутановой кислоты 3) бутена-1 4) бутанола-2
A19. Пентанол-1 образуется в результате взаимодействия
1) пентана с гидроксидом натрия 2) пентена-1 с водой 3) пентаналя с водородом 4) 1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)
A20. В схеме превращений Ch4OH → X → HCOOH веществом «Х» является
1) Ch4Cl 2) Ch4CHO 3) h4C – O – Ch4 4) HCHO
A21.
Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом
относится к реакциям
1) соединения, экзотермическим 2) замещения, экзотермическим 3) обмена, эндотермическим 4) соединения, эндотермическим
A22. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются
1)простые эфиры 2)сложные эфиры 3)углеводы 4)аминокислоты
A23. Реакция, уравнение которой Zn(OН)2 + h3SO4 = ZnSO4 + 2h3O, относится к реакциям
1)обмена 2)соединения 3)разложения 4)замещения
A24. В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O 2) SO2 + 2h3S = 3S + 2h3O 3) SO2 + h3O ⇆h3SO3 4) 2SO2 + O2 ⇆2SO3
A25. Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и
1) NaOH 2) HCl 3) Ba(OH)2 4) Nh4
A26.
Одинаковую реакцию среды имеют растворы
карбоната натрия и
1) нитрата бария 2) силиката калия 3) сульфата натрия 4) хлорида алюминия
A27. Окислительно-восстановительной не является реакция
t°
1) 4KClO3 → KCl + 3KClO4
t°
2) СаСО3 → CaO + CO2
t°
3) Nh5NO3 → N2O + 2h3O
t°
4) h3S → S + h3
A28. Верны ли следующие суждения о моющих средствах?
А. Растворы синтетических моющих средств, как и растворы мыла, имеют щелочную среду.
Б. Синтетические моющие средства не теряют моющих свойств в жесткой воде.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
A29.
Каучук образуется при полимеризации
1) стирола 2) этилена 3) бутена-2 4) изопрена
A30. В схеме превращений C6H5Ch4 → X → C6H5 – Ch3–OH веществом «Х» является
1) C6H5OH 2) C6H5–Ch3Cl 3) C6H5Cl 4) C6H5COOH
В1. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно относится.
A) C4H6 3 1) углеводы
Б) C4H8O2 4 2) арены
В) C7H8 2 3) алкины
Г) C5h20O5 1 4) сложные эфиры
5) альдегиды
В2.
Установите соответствие между уравнением
реакции и формулой вещества, которое в
данной реакции является окислителем.
А) h3S + I2 = S + 2HI 1 1) I2
Б) 2S + С = СS2 3 2) SO3
Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 6 4) HI
5) h3S
6) NO2
В3. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
1)h3SO4 и BaCl2 б А)Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
2)Ba(OH)2 и K2CO3 г Б)Ba2+ + SO42– = BaSO4
3)Al(NO3)3 и KOH а B)Na+ + Br – = NaBr
4)BaBr2 и Na2SO4 б Г)Ba2+ + CO32– = BaCO3
Д)К+ + NO3– = KNO3
В4.
Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами, которые
преимущественно образуются в ходе
реакций.
1)Fe + Cl2 а А)FeCl2
2)Fe + HCl в Б)FeCl3
3)Cu + HNO3(конц.) г B)FeCl2 + h3
4)Cu + HNO3(разб.) д Г)Cu(NO3)2 + h3
Д )Cu(NO3)2 + NO+ h3O
Е)Cu(NO3)2 + NO2+ h3O
В5. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
A) алюминий 1 1) Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р-р)
Б) кислород 3 2) Fe, HNO3, h3
В) сера 2 3) HI, Fe, P2O3
Г) натрий 4 4) C2H5OH, h3O, Cl2
5) CaCl2, KOH, HCl
В6. Взаимодействие пропена и бромоводорода
1)
протекает по правилу В.
В. Марковникова
2) приводит к образованию 2-бромпропана
3) относится к реакциям замещения
4) не сопровождается разрывом π-связи 5) осуществляется по ионному механизму 6) приводит к образованию 2,2-дибромпропана
В7. Ацетальдегид взаимодействует с
1) h3 2) Ch5 3) Ca(OH)2 4) h3O 5) C6H5Nh3 6) Cu(OH)2
В8. В отличие от сахарозы, глюкоза
1) реагирует с кислородом 2) реагирует с серной кислотой (конц.) 3) восстанавливается водородом
4) окисляется аммиачным раствором оксида серебра 5) реагирует с уксусной кислотой 6) окисляется гидроксидом меди (II)
В9.
К раствору хлорида кальция массой 140 г
с массовой долей 5% добавили 10 г этой же
соли.
Массовая доля соли в полученном
растворе равна
____11,3________
%. (Запишите число с точностью до десятых.)
В10. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: ___________6.72________________ л.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О. Определите окислитель и восстановитель.
1) составлен электронный баланс:
1 | I20 +2ē → 2I–1; |
1 | S+4 – 2ē → S+6; |
2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + h3O;
3) указано, что сера в степени окисления +4 является
восстановителем,
а йод в степени окисления 0 – окислителем.
С2. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
1) K2Cr2O7 + 2h3SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + h3O;
2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + h3O;
3) NaF + h3SO4 = NaHSO4 + HF;
4) h3SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2h3O
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Br2, свет Nh4(изб.) HNO2 CuO, t0 KMnO4,h3SO4
X1 ⎯⎯⎯⎯→ Ch4Br ⎯⎯⎯→ X2 ⎯⎯⎯⎯→ X3 ⎯⎯⎯⎯→ h3CO3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ X4.
С4. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
1) записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ:
KNO2 + Nh5Br = N2↑ + KBr + 2h3O,
n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль,
n(Nh5Br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль − в избытке,
2) рассчитан объем выделившегося азота:
n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль,
V(N2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л,
3) рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:
n(Nh5Br)изб = 0,33 − 0,1 = 0,23 моль,
m(Nh5Br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г,
4) рассчитана массовая доля бромида аммония:
mp-pa = 8,5 + 270 − 0,1·28 = 275,7 г,
w(Nh5Br)
= 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%.
С5. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
1) составлено уравнение реакции:
СnН2n-2 + 2НВr → СnН2n Вr2 ;
2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции:
М(Сn Н2n-2) = 14n – 2; М(Сn Н2nВr2) = 14n + 160;
3) установлена молекулярная формула углеводорода:
(14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4;
Формула: С4Н6.
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
| Поиск |
нитрат алюминия = оксид алюминия + диоксид азота + кислород | Температура: 150 — 200
Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают
Реклама
Содержание
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Реакция разложения Окислительно-восстановительная реакция
‘>0104 jpg» substance-weight=»212.9962″> 4Al(NO 3 ) 3 | → | 2Al 2 O 3 | + | 12NO 2 | + | 3O 2 | |
| алюминиевый нитрат | Оксид алюминия | Хижиджид | кислорода.0066 | ||||
| (rắn) | (rắn) | (khí) | (khí) | ||||
| (trắng) | (nâu) | (Không Màu) | |||||
| 4 | 2 | 12 | 3 | Hệ Số | |||
| NGUYEN — PHAN Tử KHốI (G/MOL) | |||||||
| Số MOL | |||||||
96101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010169. |
Реклама
Дополнительная информация об уравнении 4Al(NO
3 ) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2Каковы условия реакции Al(NO3)3 (нитрат алюминия)?
Температура: 150–200°C
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием Al2O3 (оксид алюминия) и NO2 (диоксид азота) и O2 (кислород)?
Пиролиз нитрата алюминия
В полном предложении вы также можете сказать Al(NO3)3 (нитрат алюминия) и произвести Al2O3 (оксид алюминия) и NO2 (диоксид азота) и O2 (кислород)
Явление после Al(NO3)3 (нитрат алюминия)
Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.
Категории уравнения
Дальнейшие вопросы, связанные с химическими реакциями 4AL (№
3 ) 3 → 2AL 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2. нитрат алюминия)
Каковы химические и физические характеристики Al(NO3)3 (нитрат алюминия)? В каких химических реакциях используется Al(NO3)3 (нитрат алюминия) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом Al2O3 (оксид алюминия)
Каковы химические и физические характеристики Al2O3 (нитрат алюминия)? В каких химических реакциях образуется Al2O3 (оксид алюминия)?
Вопросы, связанные с продуктом NO2 (двуокись азота)
Каковы химические и физические характеристики NO2 (нитрата алюминия)? Какие химические реакции имеют NO2 (двуокись азота) в качестве продукта?
Вопросы, связанные с продуктом O2 (кислород)
Каковы химические и физические характеристики O2 (нитрата алюминия)? Каковы химические реакции, в которых O2 (кислород) является продуктом?
Essentt — Товары, подобранные вручную
Продукты, подобранные вручную, необходимые при работе из дома!
Уравнения с Al(NO3)3 в качестве реагента
нитрат алюминия
4AL (№ 3 ) 3 → 2AL 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 3NAOH + AL (NO 3 ) 3 44 → Al (NO 3 ) 3 444444 → Al (OH 3 ) 3 44444 → Al (№ 3 ) + 3NaNO 3 3Cu + 4H 2 SO 4 + 2Al(NO 3 ) 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 2Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + NO + CuSO 4 Просмотреть все уравнения с Al(NO3)3 в качестве реагента
Реклама
Уравнения с Al(NO3)3 как произведение
нитрат алюминия
2Al + 3Zn(NO 3 ) 2 → 3Zn + 2Al(NO 3 ) 3 Al + 6HNO 3 → 3H 2 O + 3NO 2 + Al(NO 3 ) 3 8Al + 30HNO 3 → 15H 2 O + 3N 2 O + 8Al(NO 3 ) 3 Просмотреть все уравнения с Al(NO3)3 как произведение
Уравнения с Al(NO3)3 как произведение
нитрат алюминия
2Al + 3Zn(NO 3 ) 2 → 3Zn + 2Al(NO 3 ) 3 Al + 6HNO 3 → 3H 2 O + 3NO 2 + Al(NO 3 ) 3 Al + 3Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 + Al(NO 3 ) 3 Просмотреть все уравнения с Al(NO3)3 как произведение
Уравнения с Al(NO3)3 как произведение
нитрат алюминия
2Al + 3Zn(NO 3 ) 2 → 3Zn + 2Al(NO 3 ) 3 Al + 6HNO 3 → 3H 2 O + 3NO 2 + Al(NO 3 ) 3 8Al + 30HNO 3 → 15H 2 O + 3N 2 O + 8Al(NO 3 ) 3 Просмотреть все уравнения с Al(NO3)3 как произведение
Что такое нитрат алюминия? Обзор этого многоцелевого химического вещества
Нитрат алюминия представляет собой соль, состоящую из алюминия и азотной кислоты, принадлежащую к группе реактивных химических веществ — органических нитратных и нитритных соединений.
Ион нитрата является многоатомным, то есть состоит из двух или более ионов, которые ковалентно связаны. Этот ион составляет сопряженное основание азотной кислоты.
Нитрат алюминия (Al(NO3)3·9h3O) обычно существует в виде кристаллического нонагидрата в твердой или порошкообразной форме. Эта негидратная форма химического вещества имеет температуру плавления 73,9°C и будет разлагаться при воздействии более высоких температур, тогда как безводная форма плавится при 63°C.
Нитрат алюминия имеет молекулярную массу 212,996 г/моль в безводном состоянии и 375,134 г/моль в безводном состоянии. Получение нитрата алюминия в безводной форме затруднительно, так как он разлагается при нагревании. Из-за этого он непригоден в качестве окислителя в высокотемпературных смесях.
Химическое вещество не имеет запаха и имеет белый цвет, а также гигроскопично, что означает, что оно легко поглощает воду и влагу из воздуха.
Благодаря этому легко растворяется в воде из расчета 73,9 г/100 мл при 20°C. Полученные водные растворы имеют кислую реакцию, а нитрат алюминия плохо растворяется в спиртах.
Как это сделано
Вещество обычно синтезируется в результате реакции между азотной кислотой и хлоридом алюминия (III). Алюминий необходимо сначала растворить в соляной кислоте, так как алюминий образует защитный слой при непосредственном соединении с азотной кислотой. Побочным продуктом этой реакции является нитрозилхлорид, который выделяется из раствора в виде газа. Нитрат алюминия также можно синтезировать с помощью реакции метатезиса между нитратной солью и сульфатом алюминия с использованием катиона (положительно заряженного иона), такого как серебро, свинец или кальций.
Для чего он используется
Нитрат алюминия имеет множество применений благодаря своим сильным окислительным свойствам, высокой растворимости и легкодоступному азоту.
Он используется в основном в качестве ингибитора коррозии для предотвращения коррозии таких вещей, как машины и оборудование. Химическое вещество содержится в предметах домашнего обихода, таких как большинство антиперспирантов, а также в других средствах личной гигиены и косметике. Он также используется в качестве протравы при окрашивании хлопка и дублении кожи.
Типичное промышленное использование в качестве промежуточного продукта при производстве других веществ, в то время как химическое вещество также применяется при добыче урана и переработке нефти. В дополнение к этому нитрат алюминия используется в лабораторных условиях для демонстрации реакций.
Ненаводные соли нитрата алюминия используются при производстве глинозема для производства изоляционной бумаги, в нагревательных элементах электронно-лучевых трубок, ламинированных сердечниках трансформаторов и используются для извлечения актинидных элементов.
Опасности и меры предосторожности
Нитрат алюминия негорюч.
Однако он может ускорить горение других веществ и может привести к взрыву в результате длительного контакта с теплом.
Хотя для тушения таких пожаров можно использовать воду с большого расстояния, при сгорании химиката образуются токсичные оксиды азота.
Другие смеси, которых следует избегать, включают сочетание вещества с алкиловыми эфирами и фосфором, хлоридом олова (III) или другими восстановителями, поскольку это также может вызвать взрыв. При смешивании с кислотами химическое вещество образует токсичный диоксид азота.
При работе с этим продуктом рекомендуется использовать надлежащее защитное снаряжение, такое как защитные очки, средства защиты лица и резиновые перчатки в дополнение к пылезащитным респираторам. Это связано с тем, что контакт с пылью нитрата алюминия может вызвать раздражение глаз, носа, горла и кожи. Согласно некоторым публикациям, пыль также может раздражать легкие и считается вредной при вдыхании.
Проглатывание больших количеств этого химического вещества может вызвать тошноту, рвоту, раздражение желудка и понос.
Однако химическое вещество не классифицируется как канцерогенное для человека.
Хранение и утилизация
Безводную форму нитрата алюминия следует хранить в плотно закрытой таре. Негидратированную форму следует хранить вдали от влаги. Химическое вещество, кажется, слегка желтеет после нескольких лет хранения.
Чтобы избавиться от вещества, любое основание, такое как гидроксид, эффективно нейтрализует химическое вещество.
Нитрат алюминия является многоцелевым химическим веществом, применяемым в различных отраслях промышленности, и его можно найти в некоторых бытовых товарах. Он используется в основном как окислитель при производстве других веществ и для предотвращения эрозии.
Дистрибьютор нитрата алюминия
Благодаря более чем 35-летнему опыту работы в сфере поставок химикатов компания Charkit стремится обеспечить безопасность и удовлетворенность клиентов, что делает нас отличным выбором для предоставления вам всего, от опасных материалов, таких как бензилхлорид, до стабильных специальных масел.