Al no3 3 молярная масса: Молярная масса of Al(NO3)3

5. Коэффициент растворимости нитрата алюминия при 20oC равен 62.6, а при 70oC – 122.2. Какая масса кристаллогидрата Al(no3)3∙9h3o выделится при охлаждении∙20.0 г насыщенного при 70oC раствора до 20oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 20.0 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 70^oC?

7. В реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ начальные концентрации веществ были равны 6.7 моль/дм³ и 10.8 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация NH₃ составила 9.4 моль/дм³.. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза K₃PO

4, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.05 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления антрацена C₁₄H₁₀ перманганатом калия в нейтральной (по окончании – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется антрахинон C₁₄H₈O₂.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Fe, погруженный в раствор FeSO₄ концентрацией 0.01 моль/дм³, и Cd, погруженный в раствор CdCl₂ концентрацией 0.3 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию иодид-ионов в растворе K₂[HgI₄] c массовой долей 0.05% ( = 1.00 г/см³).

Вариант 9

1.

Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: Ca(OH)NO₃ Ca(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂CaOCa(AlO₂)₂. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания фосфина PH₃.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 1.01 г этого вещества в 150 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.26^oC. Молярная масса вещества 72 г/моль, постоянная калориметра 73 Дж/К

4. В 200 г воды растворили 40.00 г CoCl₂∙6H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.123 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости сульфата железа (II) алюминия при 10

oC равен 20. 8, а при 50^oC – 48.4. Какая масса кристаллогидрата FeSO₄∙7H₂O выделится при охлаждении∙50.0 г насыщенного при 50^oC раствора до 10^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 15.0 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 100^oC?

7. В реакции 2CH_4(г) = C₂H_2(г) + 3H_2(г). начальная концентрация вещества была равна 2.1 моль/дм³, а равновесная концентрация H₂ составила 2.8 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция CH_4(г) + H₂O_(г) = CO_(г) + 3H

2(г) Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза CdCl₂, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.01 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления орто-ксилола C₈H₁₀ перманганатом калия в нейтральной (к концу реакции – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется фталат калия C₈H₄O₄K₂.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Ni, погруженный в раствор NiCl₂ концентрацией 0.1 моль/дм

3, и Sn, погруженный в раствор SnCl₂ концентрацией 0.2 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Ni(NH₃)₆]SO₄ c массовой долей 0.3% ( = 1.00 г/см³).

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

 

нескольких основных понятий и формул.

 

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 

Моль (количество моль)

 

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится 

N_A частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

N_A = 6,02 · 10²³ 

 

N_A — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 10²³ частиц 

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

 

Есть еще молекулярная масса — Mr

Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

Например, нам дана серная кислота — H₂SO₄. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H₂SO₄)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

 Число Авогадро N_A

6,02 · 10

23 частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\M

n=V\22. 4 (л\моль)

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

 

---

 

В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем \ массу \ кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

 

Находим количество вещества по массе

 
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

 

Находим массу по количеству вещества:

 

4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

 

Объем по количеству вещества:

 
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
 

Ответы:/p>
 

1. 0.4 моль
2. 0.15 моль
3. 0.08 моль
4. 26.5 г
5. 30 л
6. 44.8 л

 

---

 

Категории: |

(Правила комментирования)

Напишите формулу и рассчитайте молярную массу нитрата алюминия.

Последняя обновленная дата: 23 февраля 2023

•

Всего просмотров: 236,7K

•

Просмотр сегодня: 2,22K

Ответ

Проверено

что соль азотной кислоты и алюминия представляет собой азотнокислый алюминий. Он выглядит как белое твердое вещество и растворяется в воде. Мы можем рассчитать молярную массу соединения, используя атомную массу каждого элемента, присутствующего в соединении. Молярная масса нитрата алюминия с использованием атомной массы алюминия, атомной массы азота и атомной массы кислорода.

Полный пошаговый ответ:
Мы должны знать, что нитрат алюминия скорее может образовываться в результате реакции азотной коррозионной среды с хлоридом алюминия (III). В результате образуется нитрозилхлорид; он поднимается из устройства в виде газа. Тем более выгодно, что соль может быть получена реакцией на азотную кислоту с гидроксидом алюминия.
Алюминий в основном встречается в земной коре в сочетании с такими элементами, как кремний, кислород и фтор. $Al{\left( {N{O_3}} \right)_3}$ — химическая формула нитрата алюминия.
Мы можем определить молярную массу соединения по атомной массе каждого элемента, содержащегося в соединении.
Атомная масса алюминия составляет 26,98 а.е.м.$.
Атомная масса азота составляет 14,01 а. е.м.$.
Атомная масса кислорода составляет 16,00 а.е.м.$.
Молярная масса $Al{\left( {N{O_3}} \right)_3}$ рассчитывается как
Молярная масса $Al{\left( {N{O_3}} \right)_3}$= $26,98 + 3\left( {14,01 + 16 \times 3} \right)$
Молярная масса $Al{\left( {N{O_3}} \right)_3}$=$213,01г/моль$
Молярная масса $Al{\left({N{O_3}} \right)_3}$ составляет $213,01 г/моль$. 9\circ C$ соответственно. Некоторые из применений нитрата алюминия включают:
1. Мощный окислитель
2. Ингибитор коррозии
3. Переработка нефти
4. Ламинаторы сердечника в трансформаторах
5. Извлечение урана
6. Извлечение актинидных элементов использует гидратированные соли нитрат алюминия.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверки 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класса 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов А класса 11 химии JEE_Main

Получен фосфин из следующей руды Кальций класса 12 химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк класса 12 химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы класс 12 химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класса 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов А класса 11 химии JEE_Main

Получен фосфин из следующей руды A Кальций класс 12 химия JEE_Main

Тенденции сомнений

Видео с вопросами: Определение количества атомов кислорода, присутствующих в данном количестве молей нитрата алюминия

Сколько атомов кислорода содержится в 4,0 × 10⁻³ молях Al(NO₃)₃? Дайте ответ с точностью до 1 знака после запятой.

Стенограмма видео

Сколько атомов кислорода в 4,0 умножить на 10 на три отрицательных моля Al(NO3)3? Дайте ответ с точностью до одной запятой место.

Моль — единица количества в системе СИ вещества. Один моль вещества равен 6,02214076 умножить на 10 в 23 степени сущностей. Это значение известно как Авогадро. число. Нам часто не нужно использовать Число Авогадро с таким уровнем точности и может округлить значение до 6,022 раза. 10 в 23 степени. Сущности могут относиться к любому объекту который подсчитывается, но в химии часто относится к атомам, молекулам, формульные единицы или частицы.

С этой справочной информацией в ум, вернемся к вопросу. Мы хотим посчитать количество атомов кислорода там, учитывая моли нитрата алюминия. Мы знаем из определения моль, что один моль нитрата алюминия будет содержать 6,022 умножить на 10 в 23-й степени. формульные единицы нитрата алюминия. Мы знаем, что начинаем с 4.0 умножить на 10 на отрицательную треть молей нитрата алюминия. Мы можем умножить это значение на наше отношение, записанное в виде дроби, с молями нитрата алюминия в в знаменателе, так что единицы молей нитрата алюминия сокращаются. Выполнение расчета дает нам значение 2,4088 умножить на 10 до 21-й формульной единицы нитрата алюминия.

Глядя на химическую формулу нитрата алюминия, мы видим, что каждая формульная единица нитрата алюминия содержит три нитрат-ионы. И каждый нитрат-ион содержит три атомы кислорода. Это означает, что одна формульная единица нитрат алюминия имеет девять атомов кислорода. Мы знаем, что 2,4088 раз 10 к 21-й формульной единице нитрата алюминия в 4,0 раза 10 к минусу трети моля нитрата алюминия.