Ответы@Mail.Ru: химические свойства h3CO3
Кислоты — это сложные химические вещества, которые содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов и образовавать соли.Кислоты различаются по основности: Основность определяется количеством атомов водорода, входящим в их состав. Напроимер, cерная — h3SO4 — двухосновная, так как в её состав входит 2 атома водорода.
Кислоты разделяют также на кислородосодержащие и не содержащие кислород. Например, соляная — HCl — не содержит атомов кислорода, а h3СO3 — угольная — содержит 3 атома кислрода и является кислородосодержащей.
Теперь разберём подробнее свойства кислот и их химическое взаимодействие c простыми и сложными веществами.
Основные химические свойства кислот:
— взаимодействие с металлами:
h3SO4 +Zn = ZnSO4 + h3 — Образуется соль и выделяется водород
В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции.
Например, 2h3SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2h3O — в этом случае серная кислота — концентрированная. Разбавленная — на медь (Cu) никак не действует.
— взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O — образуется соль и вода;
SnO + HCl = SnCl2 + h3O (оксид олова — SnO — амфотерный оксид)
— взаимодействие с основаниями и щелочами:
HCl + KOH = KCl + h3O — эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации — образуется соль и вода;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2h3O
— взаимодействие с солями:
При химических реакциях кислот с солями обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдёт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д.
N2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + h3O — выделяется углекислый газ CO2. Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (h3CO3), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. При этих реакциях образуется соль и другая кислота (менее слабая).
Теперь рассмотрим основным методы получения кислот
Получение кислот
Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций:
— взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO3 + h3O = h3SO4;
CO2 + h3O = h3CO3;
— взаимодействие с солями:
NaCl + h3SO4(конц.) = HCl + Na2SO4 — при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль;
— взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде:
h3 + Cl2 = HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение — газ хлороводород HCl кислотой не является. Для её образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде). Аналогичным образом поступают с газом сероводородом:
h3 + S = h3S;
— оксиление некоторых простых веществ:
P + 5HNO3 +2h3O = 3h4PO4 + 5NO (в этой химической реакции происходит окисление фосфора (P) азотной кислотой (HNO3) до ортофосфорной кислоты (h4PO4) с выделением оксида азота (NO)
Рассмотрим наиболее распространённые кислоты, часто используемые в хозяйстве:
Угольная кислота
Угольная кислота h3CO3 — это сложное химическое вещество, оразованное растворением углекислого газа в воде:
CO2 + h3O = h3CO3. Она является одной из слабых двухосновных (2 атома водорода) кислот. Кроме того, она неустойвива и при норомальных условиях самопроизвольно распадается на углекислый гах и воду.
Химические свойства угольной кислоты
Мы знаем, что кислоты могут образовывать различные соли, так вот, угольная — образут соли карбонаты и гидрокарбонаты — кислые соли. Например, всем известная стиральная сода (ещё одно её названгие — кальцинированная сода) имеет формулу Na2CO3 — очень едкое сильнощелочное вещество (химическое название — карбонат натрия). А вот её ближайший родственник — пищевая сода (которыу мы добавляем, например, в тесто). Её формула NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (или кислая соль натрия и угольной кислоты, у которой атом натрия заместил не 2, а 1 атом водорода).
— реакция с оксидами металлов:
h3CO3 +CaO = CaCO3 + h3O (образуется мел CaCO3 и вода). Мел — это тоже соль, химиче
otvet.mail.ru
Угольная кислота — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску| Угольная кислота | |
|---|---|
| | |
| Систематическое название | Угольная кислота |
| Химическая формула | H2CO3 |
| Внешний вид | бесцветный раствор |
| Свойства | |
| Молярная масса | 62,03 г/моль |
| Температура плавления | ? |
| Температура кипения | ? |
| Температура возгонки | ? |
| Температура разложения | ? |
| Температура стеклования | ? |
| Плотность | 1,668 г/см³ |
| Константа диссоциации pKa | реальные: 1) 3,60; 2) 10,33 кажущаяся[1]: 6,37 |
| Растворимость в воде | 0,21[1] г/100 мл |
| Термодинамические свойства | |
| Стандартная энтальпия образования | −700 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия | +187 Дж/(К·моль) |
| Стандартная энергия образования Гиббса | |
ru.wikipedia.org
CO2 -> h3CO3 уравнение реакции
Диоксид углерода или углекислый газ при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Химически инертен, что обусловлено высокой энергией связи . С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем он восстанавливается до угарного газа:
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере :
В результате взаимодействия диоксида углерода с водой происходит образование угольный кислоты (CO2 -> h3CO3), однако из-за неустойчивости последней, реакция носит обратимый характер:
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом.
В лабораториях диоксид углерода обычно получают, действуя на мрамор соляной кислотой в аппарате Киппа:
В промышленности большие количества диоксида углерода получают при обжиге известняка:
Углекислый газ играет важную роль в биологических (фотосинтез), природных (парниковый эффект) и геохимических (растворение в океанах и образование карбонатов) процессах. В больших количествах он поступает в окружающую среду в результате сжигания органического топлива, гниения отходов и т.д.
ru.solverbook.com
h3CO3 + KOH = ? уравнение реакции
Угольная кислота может существовать только в водном растворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается, равновесие образования смещается влево, и в конце концов остается чистая вода. Это ознчает, что уравнение нейтрализации угольной кислоты гидроксидом калия (h3CO3 + KOH = ?) можно записать только условно. В ходе взаимодействия образуются средняя соль карбонат калия и вода.
Угольная кислота очень слабая. В растворе она диссоциирует главным образом на ионы и и лишь в ничтожном количестве образует ионы :
Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей – средние и кислые; средние соли называются карбонатами, кислые – гидрокарбонатами.
Соли угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями других кислот:
Со слабыми основаниями угольная кислота в большинстве случаев дает только основные соли, примером которых может служить карбонат гидроксомеди .
При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение легко обнаружить по характерному шипению.
ru.solverbook.com
NaOH + h3CO3 = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия гидроксида натрия с угольной кислотой (NaOH + h3CO3 = ?) происходит образование средней соли – карбоната натрия и воды. Реакция носит обратимый характер из-за неустойчивости угольной кислоты, которая практически мгновенно распадается на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода) в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании (температура плавления ). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) создавая сильнощелочную среду:
При нагревании до температуры выше карбонат натрия разлагается на составляющие его оксиды; реагирует с кислотами , неметаллами и их оксидами, восстанавливается углеродом.
Основной способ получения соды заключается в пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия аммиака и диоксида углерода, в результате чего образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, а затем нагреванием его до температуры .
Нагревание смеси карбоната кальция и сульфида натрия при также позволяет получить карбонат натрия.
ru.solverbook.com