Структурная формула угольная кислота: Формула угольной кислоты в химии

Содержание

Формула Угольной кислоты структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CH2O3

Химический состав Угольной кислоты

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
C Углерод 12.011 1 19,4%
H Водород 1.008 2 3,3%
O Кислород 15.999 3 77,4%

Молекулярная масса: 62,024

У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой H2CO3, образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. В водных растворах неустойчива. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.

Угольная кислота существует в водных растворах в равновесии с диоксидом углерода, причём равновесие сильно сдвинуто в сторону разложения кислоты. Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм. Безводная угольная кислота представляет собой бесцветные кристаллы, устойчивые при низких температурах, сублимирующиеся при температуре -30 градусов Цельсия, а при дальнейшем нагревании полностью разлагающиеся. Поведение чистой угольной кислоты в газовой фазе исследовано в 2011 году австрийскими химиками.

Угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода. В свою очередь растворённый гидрат диоксида углерода находится в равновесии с газообразным диоксидом углерода. Данное равновесие при повышении температуры сдвигается вправо, а при повышении давления — влево (подробнее см. Абсорбция газов). Угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду. Однако, для практических расчётов чаще используют кажущуюся константу кислотности, учитывающую равновесие угольной кислоты с гидратом диоксида углерода. Таким образом, в растворах, содержащих угольную кислоту, создается сложная равновесная система. Значение pH в такой системе, соответствующей насыщенному раствору диоксида углерода в воде при 25 °C и давлении 760 мм рт. ст., равен pH=3,9.

При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие смещается в сторону разложения угольной кислоты на воду и диоксид углерода. При кипении раствора угольная кислота разлагается полностью. Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты соответственно. При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты.

Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода. Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа. Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода

Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (см. Газированная вода). В биохимии используется свойство равновесной системы изменять давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония (кислотности) при постоянной температуре. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.

Угольную кислоту формально можно рассматривать как карбоновую кислоту с гидроксильной группой вместо углеводородного остатка. В этом качестве она может образовывать все производные, характерные для карбоновых кислот. Некоторые представители подобных соединений перечислены в таблице:

Класс соединений Пример соединения
Сложные эфиры поликарбонаты
Хлорангидриды фосген
Амиды мочевина
Нитрилы циановая кислота
Ангидриды пироугольная кислота

Угольная кислота и ее соля

    Органическая химия Соединения углерода (за исключением оксидов углерода, угольной кислоты и ее солей, карбидов и некоторых других простых соединений углерода) [c.11]

    Угольную кислоту и ее соли обычно изучают в курсе общей или неорганической химии. Однако известно большое число органических производных этой кислоты, которые содержат ковалентные связи. Поэтому эти соединения обычно рассматривают и курсе органической химии. [c.255]


    Для обсуждения полезно составить график значений pH в системе, содержащей угольную кислоту и ее соли (см. рис. 78 и табл. 12). [c.325]

    Угольная кислота и ее соли [c.104]

    Изучите буферное действие растворов угольной кислоты и ее солей  [c.200]

    Опишите свойства угольной кислоты и ее солей карбонатов. [c.207]

    Оксид углерода (IV), получение, свойства и применение Угольная кислота и ее соли  [c.188]

    Угольная кислота и ее соли. …….. [c.398]

    Необходимо, однако, отметить, что некоторые простые углеродсодержащие вещества (угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли, окись углерода и т. п.) настолько близки по свойствам к минеральным соединениям, что их обычно относят к неорганической химии. Это указывает на тесную связь органической химии с химией неорганических соединений. 

[c.13]

    Органическими называются соединения, в состав которых входит элемент углерод. Огромное большинство его соединений — природных и синтетических — относят к органическим, и их изучает органическая химия. Простейшие соединения углерода — его оксиды, угольную кислоту и ее соли и некоторые другие — принято относить к неорганическим соединениям. Их изучает неорганическая химия (см. ч. И, гл. 11). [c.271]

    Органическая химия-это химия соединений углерода. Лишь несколько простейших соединений углерода, а именно оксиды углерода, угольная кислота и ее соли, являются исключениями и относятся к неорганическим соединениям. Неорганическая химия изучает все остальные элементы и их соединения. 

[c.304]

    Органическая химия-это химия соединений. .., исключением являются оксиды углерода, угольная кислота и ее соли. [c.307]

    Краткая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод. Аллотропные видоизменения углерода. Древесный уголь. Поглотительная способность угля. Активированный уголь и его применение. Двуокись углерода, получение, свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Окись углерода. Твердое, жидкое и газообразное топливо. [c.198]

    Угольная кислота и ее соли. Угольная кислота — весьма слабая, существует только в растворе. При нагревании раствора она разлагается на двуокись углерода и воду. Структурная формула угольной кислоты  [c.260]

    Органическими называются соединения, в состав которых входит элемент углерод. Однако такие простейшие соединения углерода, как его окислы, угольная кислота и ее соли и некоторые другие, относятся к неорганическим соединениям, так как по составу и свойствам очень близки к ним. Их изучает неорганическая химия (см. ч. И, 67). 

[c.330]


    Для приобретения и закрепления знаний на основе самостоятельной работы выделяются такие вопросы, которые могут быть рассмотрены учащимися при незначительной помощи учителя. Например, по теме Углерод и кремний самостоятельные работы можно организовать при изучении особенностей строения атомов углерода и кремния, характера связей в образуемых углеродом соединениях, состава этих соединений, свойств аллотропных видоизменений углерода, адсорбции, химических свойств углерода, свойств оксидов углерода, химических превращений угольной кислоты и ее солей, строения, свойств кремния и его соединений, коллоидных растворов, [c.129]

    УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ [c.136]

    Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, его аллотропные формы. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия. 

[c.503]

    Сама угольная кислота и ее соли рассматриваются в курсах неорганической химии. Однако ее отдельные производные относят к органическим веществам. [c.374]

    Данный метод можно применять в тех случаях, когда в воде помимо угольной кислоты и ее солей другие слабые кислоты и их соли содержатся в незначительных количествах. [c.171]

    Угольная кислота и ее соли обычно изучаются в курсе неорганической химии. Здесь мы остановимся лишь на некоторых производных угольной кислоты ее хлорангидриде, амиде, эфирах, нитриле. [c.157]

    Для изучения химической природы магнезита следует сначала познакомиться, со свойствами угольной кислоты и ее солей. [c.39]

    Угольную кислоту и ее соли изучают в курсе неорганической химии. В курсе органической химии рассматриваются производные угольной кислоты, характерные для всех других органических кислот эфиры, хлорангидриды, амиды и т. д. 

[c.243]

    Угольная кислота и ее соли. Угольная кислота И СО , как отмечено выше, образуется при растворении СОа в иоде. Однако концентрация получающейся кислоты очень мала. Так, 1 л водного раствора при 4° содержит около 0,38 г СОа, и только 0,6% указанного количества соединяется с водой в угольную кислоту Н2СО3. [c.437]

    Органическая химия — это химия соединений углерода, за исключением оксидов углерода, угольный кислоты и ее солей. Она возникла в начале XIX века, хотя органические вещества были известны очень давно. Объекты изучения органической химии — углеводороды и их производные. Сейчас известно более 3 миллионов различных органических соединений, и их количество растет с каждым днем. Органические соединения имеют большое практическое значение. Они широко используются в топливной промышленности, в производстве красителей, искусственных волокон, синтетических каучуков, пластмасс, взрывчатых веществ, инсектицидов. Благодаря успехам химии синтезированы важнейшие лекарственные препараты сульфаниламиды,. некоторые алкаллоиды, антибиотики, витамины и др. Синтез высокомолекулярных органических соединений обеспечил бурное развитие хирургии протезирования. Пластмассы широко используются в ортопедии, травматологии и др. 

[c.86]

    Углерод, его аллотропные формы, химические свойства. Оксиды углерода (II) и (IV), их хшшческие свойства. Угольная кислота и ее соли. [c.155]

    Угольная кислота и ее соли. Угольная кис-ота Н2СО3 — соединение непрочное, существует только водных растворах. Большая часть растворенного в во- е оксида углерода (IV) находится в виде молекул СО2, 1еньшая — образует угольную кислоту. [c.357]

    Лубенский А.П..Прищепов Л.Ф..Афанасьев В.П. О растворении железа в растворах угольной кислоты и ее солей//Реф. сборник Коррозия и защита скважин газопромыслового и газоперерабатывающего оборудования . — 1974. -N.3.- .3-6. [c.156]

    Составьте схему применений угольной кислоты и ее солей, занисав эти применения около стрелок. [c.137]

    Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции  [c.197]

    Д.1Я изучения 1 войств угольной кислоты и ее солей вместо магнезита можно взять мел, изнестняк или мрамор. [c.40]

    Выяснив ка ряде проделанных работ состав магнезита и свойства угольной кислоты и ее солей, мы можем сказать, что магнезит в основной своей массе представл.яет у1 лемагнн( вую соль с формулой МдСО.,. [c.48]


Презентация по теме » Угольная кислота и её соли»

Подумаем!

  • В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H 2 O, а CО 2 — обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н 2 О.
  • Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать характеристику этой реакции.

CO 2  + H 2 O ↔ H 2 CO

Угольная кислота и её соли

Тема урока

Угольная кислота

  • Химическая формула  — H 2 CO 3
  • Структурная формула  – все связи ковалентные полярные 
  • Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
  •   H 2 CO ↔CO 2  + H 2
  • В ионных уравнениях записываем
  • H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2   

Соли

угольной

кислоты

Средние соли —

Кислые соли —

карбонаты

гидрокарбонаты

MeCO 3

MeHCO 3

Соли угольной кислоты, их растворимость

Химическая формула

Название

Na 2 CO 3

Растворимость

Сода кальцинированная

NaHCO 3

Сода питьевая

K 2 CO 3

Поташ

CaCO 3

Мел, мрамор, известняк

MgCO 3

Доломит

Значение солей угольной кислоты

Сода

кальцинированная

Na 2 CO 3

и сода

кристаллическая

Na 2 CO 3 ·10 H 2 O

Производство

Производство

Производство

стекла.

бумаги

мыла, в быту

как моющее

средство.

Применение солей угольной кислоты

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

ZnCO 3

Современное название

Галмей

Na 2 CO 3

Применение вещества

NaHCO 3

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

MgCO 3

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

(CuOH) 2 CO 3

Доломит

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

Малахит

K 2 CO 3

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поташ

CaCO 3

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Производство стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Производство строительных материалов.

Карбонаты в скульптуре и архитектуре

Парфенон (5 век до н.э. Афины)

Ника Самофракийская

(11 век до н.э. Лувр. Париж)

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

1) Качественная реакция на CO 3 2-   карбонат – ион «вскипание» при действии сильной кислоты

СаCO 3  + 2HCl = СaCl 2  + H 2 O + CO 2 ­↑

NaНCO 3  + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                   

Na 2 CO 3  + CaCl 2  = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

3) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3   t˚C    Na 2 CO 3  + H 2 O + CO 2 ↑

CaCO 3  t˚C   CaO + CO 2 ↑ (исключ. карбонаты металлов I A гр.)

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2

  • Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды

Способы устранения временной жесткости воды

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды (Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

Задание:

Напишите молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а)K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

б)Ca(HCО 3 ) 2

в)K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

г)CaO + CO 2

д)2NaCI + CO 2 + H 2 O

е) K 2 SO 4 + 2H 2 O

левые части уравнений

нагревание

1)2KHCO 3 =

нагревание

2)CaCO 3 =

3)Na 2 CO 3 + 2HCI =

4)СaCO 3 +CO 2 +H 2 O =

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 =

ответы

Давайте проверим

ответы

1 — в

2 — г

3 — д

4 — б

5 — а

Оценки:

«5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3» — 2 ошибки;

«2» — 3 ошибки

Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,

какие силы природы смогли создать это каменное чудо.

Дождевая вода, просачиваясь через свод известняковой пещеры, растворяет в себе содержащийся в горной породе известняк. Разумеется, вода не стекает со свода пещеры ручьём, а очень медленно капает, настолько медленно, что часть её успевает испариться, а растворённый в ней известняк снова кристаллизуется в виде свисающих с потолка каменных «сосулек». Так образуются сталактиты. Упавшие вниз капли известковой воды тоже испаряются, а растворённый в них известняк остаётся в месте падения капель, образуя вертикальные конусообразные наросты – сталагмиты.

взаимопревращения в природе Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль

Тест по теме угольная кислота

  1. Какая характеристика не относится к угольной

кислоте:

1) нестабильная 2) двуосновная 3) сильная

2. Формула питьевой соды:

1) NаНСО 3 2) Са(НСО 3 ) 2 3) Nа 2 СО 3

3.Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:

1) Са(ОН) 2 2 ) Н Сl 3) ВаСl 2

4. Условие, необходимое для разложения карбонатов:

1) температура

2) давление

3) свет

5. Где применяется питьевая сода?

1) в кондитерском деле

2) в строительстве

3) в производстве стекла 

 

 

 

Давайте проверим

Оценки: «5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3»- 2 ошибки

Домашнее задание

  • Изучить параграф в учебнике.
  • Составьте уравнения реакций по схеме:
  • 1) Ca → CaC  2 → Ca ( OH ) 2 → CaCO  3 → CO  2 → C
  • 2) CO 2  → H 2 CO → Na 2 CO 3  → CO 2
  • Решить задачу.

Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.

Угольная кислота и ее соли

Открытый урок по химии в 9 классе по теме:

« Угольная кислота и ее соли».

Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна

 Цели урока: изучить свойства солей угольной кислоты карбонатов и гидрокарбонатов.

Задачи урока:

Образовательная: 

— повторить средние и кислые  соли на примере карбонатов и  гидрокарбонатов.

-выявить  качественную  реакцию на карбонат — ион.

-отработать навыки в решении расчетных и экспериментальных задачах;

— повторить свойства и строение угольной кислоты, гидролиз солей и реакции обмена;

Воспитательная:   воспитывать коммуникативную культуру, уверенность в себе и своих знаниях, навыки контроля и самоконтроля.

Развивающая:   Развитие познавательной активности и самостоятельности учащихся,

формирование исследовательских навыков.

Формы организации деятельности на уроке – парная, индивидуальная, фронтальная.

 Методы обучения – частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

 Ведущий вид деятельности учащихся – лабораторные опыты.

Оборудование: раствор Na2CO3; раствор HCl, h3SO4, Ca(OH)2, Na2CO3 твердая, индикатор – фенолфталеин, штатив, газоотводная трубка; карточки – задания

Ход урока

I. Оргмомент.

II. Проверка домашнего задания.

III  Основная часть . Изучение новой темы

Химическая формула — H2CO3

Структурная формула – все связи ковалентные полярные: 

Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:

CO2 + H2O ↔ H2CO

Опыт «Получение угольной кислоты»

Получение угольной кислоты

Углекислый газ CO растворяется в воде. При растворении происходит его частичное взаимодействие с водой с образованием угольной кислоты.

CO+ H2O ↔ H2CO3

Чтобы заметить появление кислоты, добавим в стакан с водой лакмус. В нейтральной среде лакмус остается фиолетовым.

Углекислый газ получаем действием соляной кислоты на мрамор — карбонат кальция. 

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Направим углекислый газ в стакан с раствором лакмуса. Фиолетовый лакмус становится красным – в  стакане с водой появилась кислота.

Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан.

Техника безопасности.

Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки.

 Химические свойства:

Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор — лакмус краснеет в водном растворе:

H2CO3 ↔ H+ + HCO3(гидрокарбонат-ион)

HCO3 ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

2) с активными металлами

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2

3) с основными оксидами

H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

4) с основаниями

H2CO3(изб) +NaOH = NaHCO3 +H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

5) Очень непрочная кислота – разлагается

Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты

Угольная кислота образует два ряда солей: 

·         Средние соли — карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3

·         Кислые соли — бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO, Ca(HCO3)2

В природе встречаются:

CaCO3

Мел

мрамор

известняк

NaHCO3 – питьевая сода

K2CO3(поташ, в золе растений)

Na2CO3 – сода, кальцинированная сода

Na2COx 10H2O – кристаллическая сода

Физические свойства:

Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.

Химические свойства солей угольной кислоты:

Общие свойства солей:

1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                  

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании

NaHCO3 t˚C  Na2CO3 + H2O + CO2

3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании

CaCO3 t˚ CaO+ CO2

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга:

ОпытВзаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

Пропускаем через раствор гидроксида кальция углекислый газ, получается нерастворимый карбонат кальция.

Ca(OH)2  + CO2  = CaCO + H2O

Карбонаты – соли угольной кислоты, в которых замещены оба иона водорода. Когда замещен только один ион водорода – получаются гидрокарбонаты. Большинство карбонатов – нерастворимые соединения, все гидрокарбонаты – растворимые. Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа.

CaCO+ CO+ H2O ↔ Ca(HCO3)2

 

При нагревании раствора гидрокарбоната выделяется углекислый газ,  и вновь образуется  нерастворимый  карбонат кальция.

Ca(HCO3)2  = CaCO3 + CO+ H2O

 

Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка,  штатив, пинцет, спиртовка, держатель, химический стакан.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки.

 гидрокарбонаты в карбонаты

Me(HCO3)n +Me(OH)MeCO3+H2O

Me(HCO3)n t˚C → MeCO3↓+H2O+CO2

карбонаты в гидрокарбонаты

MeCO3+H2O+CO2= Me(HCO3)n

Специфические свойства:

1) Качественная реакция на CO32-  карбонат – ион «вскипание» при действии сильной кислоты: 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2­↑

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№ 1.  Закончите уравнения осуществимых химических реакций:

CO 2+ KOH =

CO + Al =

H2CO3+ K2SO4 =

CO2(изб ) + NaOH =

С O2+ Na2O =

CaCO3+ CO2 + H2O =

CO2+ Ca(OH)2 =

CO + CaO =

CO2+ H2SO4 =

Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=

H2CO3+ NaCl =

C + ZnO =

№2. 

Осуществите превращения по схеме:

1) Al 4 C 3→ CH 4→ CO 2→ CaCO 3→ Ca ( HCO 3)2→ CaCO 3

2) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C

3) CO2 → H2CO→ Na2CO3 → CO2

4) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3

№3. Решите задачи

1.Какой объем СО2 выделится (при н.у.) при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10 % примесей.

2.Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г

3. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 2 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим 

Рефлексия

Я узнал (а)  много нового…

Мне это пригодится в моей жизни …

На уроке было над, чем подумать …

На все возникшие вопросы я получил (а) ответы ….

На уроке я работал (а) добросовестно

Домашнее задание

П. 27-29, упр. 14-20, задача 3 на стр. 91.



Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/59425-ugolnaja-kislota-i-ee-soli

Угольная кислота и её соли

Угольная кислота и её соли
Угольная кислота
• Химическая формула — h3CO3
• Структурная формула – все связи ковалентные
полярные
• Кислота слабая, существует только в водном растворе,
очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
• CO2 + h3O ↔ h3CO3
• В ионных уравнениях записываем
• h3CO3 ↔ h3O + CO2
Угольная кислота
• Двухосновная, образует соли:
• -средние – карбонаты (ионы CO32-)
• — кислые – гидрокарбонаты (ионы НCO3-)
Соли угольной кислоты, их
растворимость
Химическая
формула
Название
Na2CO3
Сода
кальцинирова
н-ная
Сода
питьевая
Поташ
Мел, мрамор,
известняк
Доломит
NaHCO3
K2CO3
CaCO3
MgCO3
Растворимость
Химические свойства
карбонатов и гидрокарбонатов
• 1) Качественная реакция на CO32- карбонат – ион «вскипание» при
действии сильной кислоты:
• Мел СаCO3 + 2HCl = СaCl2 + h3O + CO2↑
Питьевая сода NaНCO3 + HCl = NaCl + h3O + CO2↑
2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми
солями
• Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга
• Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3↓ + Н2О
• СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
• 4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании
• NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + h3O + CO2↑
• CaCO3 t˚C → CaO + CO2↑
Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,
какие силы природы смогли создать это каменное чудо.
взаимопревращения в природе
Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!
Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму
Сталактиты и сталагмиты в пещере
Авшалом, Израиль
Сталактиты и сталагмиты в пещере
Авшалом, Израиль
Применение солей угольной кислоты
Химическая формула
вещества
ZnCO3
Тривиальное
(историческое)
название
Галмей
Современное
название
Применение
вещества
Карбонат цинка
Производство красок.
Умягчение воды,
производство стекла.
Na2CO3
Кальцинированная
сода
Карбонат натрия
NaHCO3
Питьевая сода
Гидрокарбонат
натрия
Na2CO3·10h3O
Кристаллическая
сода
MgCO3
Жжённая магнезия
Карбонат магния
В медицине.
Смесь MgCO3 и
CaCO3 (1:1)
(CuOH)2CO3
Доломит
В строительстве.
Малахит
K2CO3
Поташ
Смесь карбонатов
магния и кальция
Основной карбонат
меди (II)
Карбонат калия
CaCO3
Мел, мрамор,
известняк
В пищевой промышленности, в
медицине.
Десятиводный гидрат Для умягчения воды
карбоната натрия
при стирке белья.
Карбонат кальция
Поделки, ювелирные
украшения.
Производство стекла,
керамики, цемента,
удобрение.
Производство
строительных
Тест по теме угольная кислота
1.
Какая характеристика относится к угольной кислоте:
с) нестабильная
т)
одноосновная
у)
сильная
2. Формула питьевой соды:
а)
NаНСО3
б)
Са(НСО3)2
в)
3.
Nа2СО3
Условие, необходимое для разложения карбонатов:
а)
температура
б)
давление
в)
свет
4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:
к)
Са(ОН)2
л)
Н Сl
м)
ВаСl2
5. Где применяется питьевая сода?
а)
в кондитерском деле
б)
в строительстве
в)
в производстве стекла
Тест (продолжение)
6. Что такое «сухой лёд?»
• к) оксид углерода (IV)
• л) оксид углерода (II)
• м) оксид азота (V)
7. Сравните углекислый газ с воздухом
• с) легче воздуха
• т) тяжелее воздуха
• у) одинаковые
8. Сильный яд, замещает кислород в гемоглобине крови
• з) оксид углерода (IV)
• и) оксид углерода (II)
• к) оксид азота (V)
9. При тушении пожаров используют
• с) оксид углерода (II)
• т) оксид углерода (IV)
• у) оксид азота (V)

Программа проведения вступительных испытаний по дисциплине «Химия»

Программа по химии состоит из двух разделов. В первом разделе представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен владеть абитуриент с тем, чтобы уметь обосновывать химические и физические свойства веществ, перечисленных во втором разделе, посвященном элементам и их соединениям.

Экзаменационный билет может содержать до 10 заданий с дифференцированной оценкой, охватывающих все разделы программы для поступающих. На экзамене можно пользоваться микрокалькуляторами и справочными таблицами, такими как «Периодическая система химических элементов», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Ряд стандартных электродных потенциалов».

Часть I. Основы теоретической химии

  • Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
  • Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.
  • Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период полураспада.
  • Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда.
  • Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.
  • Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.
  • Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.
  • Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.
  • Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.
  • Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно-восстановительные реакции.
  • Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия.
  • Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации.
  • Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа.
  • Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.
  • Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы.
  • Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.
  • Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.

Часть II. Элементы и их соединения

Неорганическая химия

Абитуриенты должны на основании Периодического закона давать сравнительную характеристику элементов в группах и периодах. Характеристика элементов включает: электронные конфигурации атома; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения; распространенность элемента и его соединений в природе, практическое значение и области применения соединений. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции.

  • Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.
  • Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
  • Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.
  • Сера. Сероводород, сульфиды, полисульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия.
  • Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Эфиры азотной кислоты.
  • Фосфор. Фосфин, фосфиды. Окисды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты.
  • Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная кислота и ее соли.
  • Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремнивые кислоты, силикаты.
  • Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия.
  • Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона.
  • Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.
  • Щелочноземельные металлы, бериллий, магний: их оксиды, гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических соединениях (реактив Гриньяра).
  • Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия. Представления об алюмосиликатах.
  • Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидрооксид меди (II). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди.
  • Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли.
  • Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидрооксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).
  • Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидрооксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия.
  • Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).

Органическая химия

Характеристика каждого класса органических соединений включает: особенности электронного и пространственного строения соединений данного класса, закономерности изменения физических и химических свойств в гомологическом ряду, номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических реакций и их механизмы. Характеристика конкретных соединений включает физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, области применения. При описании химических свойств необходимо учитывать реакции с участием как радикала, так и функциональной группы.

  • Структурная теория как основа органической химии. Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды. Изомерия: структурная и пространственная. Представление об оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекуле. Классификация органических реакций по механизму и заряду активных частиц.
  • Алканы и циклоалканы. Конформеры.
  • Алкены и циклоалкены. Сопряженные диены.
  • Алкины. Кислотные свойства алкинов.
  • Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты I и II рода). Понятие о конденсированных ароматических углеводородах.
  • Галогенопроизводные углеводородов: алкил-, арил-, и винилгалогениды. Реакции замещения и отщепления.
  • Спирты простые и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Фенолы. Простые эфиры.
  • Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды. Понятие о кето-енольной таутомерии.
  • Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, галогенангидриды, сложные эфиры, амиды. Жиры.
  • Нитросоединения: нитрометан, нитробензол.
  • Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания.
  • Галогензамещенные кислоты. Оксикислоты: молочная, винная и салициловая кислоты. Аминокислоты: глицин, аланин, цистеин, серин, фенилаланин, тирозин, лизин, глутаминовая кислота. Пептиды. Представление о структуре белков.
  • Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Понятие о пространственных изомерах углеводов. Дисахариды: целлобиоза, мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.
  • Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.
  • Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные типы высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.

Соли угольной кислоты презентация. Презентация по химии «Угольная кислота и её соли» (9 класс)

Подумаем!

  • В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H 2 O, а CО 2 — обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н 2 О.
  • Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать характеристику этой реакции.

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3


Угольная кислота и её соли

Тема урока


Угольная кислота

  • Химическая формула — H 2 CO 3
  • Структурная формула – все связи ковалентные полярные
  • Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
  • H 2 CO 3 ↔CO 2 + H 2 O
  • В ионных уравнениях записываем
  • H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

угольной

Средние соли —

Кислые соли —

карбонаты

гидрокарбонаты


Соли угольной кислоты, их растворимость

Химическая формула

Название

Растворимость

Сода кальцинированная

Сода питьевая

Мел, мрамор, известняк


Значение солей угольной кислоты

кальцинированная

кристаллическая

Na 2 CO 3 ·10 H 2 O

Производство

Производство

Производство

мыла, в быту

как моющее

средство.


Применение солей угольной кислоты

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

ZnCO 3

Современное название

Галмей

Na 2 CO 3

Применение вещества

NaHCO 3

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

MgCO 3

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

(CuOH) 2 CO 3

Доломит

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

Малахит

K 2 CO 3

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поташ

CaCO 3

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Производство стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Производство строительных материалов.


Карбонаты в скульптуре и архитектуре

Парфенон (5 век до н.э. Афины)

Ника Самофракийская

(11 век до н.э. Лувр. Париж)


Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

1) Качественная реакция на CO 3 2- карбонат – ион «вскипание» при действии сильной кислоты :

СаCO 3 + 2HCl = СaCl 2 + H 2 O + CO 2 ­

NaНCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

3) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3 t˚C Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 t˚C CaO + CO 2 (исключ. карбонаты металлов I A гр.)

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2

  • Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды

Способы устранения временной жесткости воды

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды (Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

Задание:

Напишите молекулярные уравнения соответствующих реакций.


Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а)K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

в)K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

д)2NaCI + CO 2 + H 2 O

е) K 2 SO 4 + 2H 2 O

левые части уравнений

нагревание

нагревание

3)Na 2 CO 3 + 2HCI =

4)СaCO 3 +CO 2 +H 2 O =

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 =



Давайте проверим

«5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3» — 2 ошибки;

«2» — 3 ошибки


Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,

какие силы природы смогли создать это каменное чудо.

Дождевая вода, просачиваясь через свод известняковой пещеры, растворяет в себе содержащийся в горной породе известняк. Разумеется, вода не стекает со свода пещеры ручьём, а очень медленно капает, настолько медленно, что часть её успевает испариться, а растворённый в ней известняк снова кристаллизуется в виде свисающих с потолка каменных «сосулек». Так образуются сталактиты. Упавшие вниз капли известковой воды тоже испаряются, а растворённый в них известняк остаётся в месте падения капель, образуя вертикальные конусообразные наросты – сталагмиты.

взаимопревращения в природе Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!




Тест по теме угольная кислота

1. Какая характеристика не относится к угольной

кислоте:

1) нестабильная 2) двуосновная 3) сильная

2. Формула питьевой соды:

1) NаНСО 3 2) Са(НСО 3 ) 2 3) Nа 2 СО 3

3.Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:

1) Са(ОН) 2 2) Н Сl 3) ВаСl 2

4. Условие, необходимое для разложения карбонатов:

1) температура

2) давление

3) свет

5. Где применяется питьевая сода?

1) в кондитерском деле

2) в строительстве

3) в производстве стекла


Давайте проверим

Оценки: «5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3»- 2 ошибки


Домашнее задание

  • Изучить параграф в учебнике.
  • Составьте уравнения реакций по схеме:
  • 1) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
  • 2) CO 2 → H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 → CO 2
  • Решить задачу.

Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com


Подписи к слайдам:

Знаете ли вы, что…..? 24 апреля 1833 года в США была запатентована газированная содовая вода. Впервые газированный напиток был получен в 1767 году гениальным английским химиком Джозефом Пристли. Он открыл одно из свойств диоксида углерода, с помощью которого и стало возможным производство газированной воды.

Состав газированной воды Газированную воду в бутылках обогащают СО 2 , который очищает воду от микробов. Углекислый газ также способствует увеличению сроков хранения воды и играет роль консерванта. Наличие в напитке или воде двуокиси углерода как консерванта отмечается на этикетке кодом Е290. При соединении углекислого газа с водой образуется угольная кислота.

Угольная кислота и её соли

Угольная кислота Химическая формула — H 2 CO 3 Структурная формула – все связи ковалентные полярные Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 В ионных уравнениях записываем H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Угольная кислота Двухосновная, образует соли: -средние – карбонаты (ионы CO 3 2-) — кислые – гидрокарбонаты (ионы Н CO 3 -)

Соли угольной кислоты карбонаты твёрдые кристаллические вещества. большинство из них в воде не растворяются Диссоциация: с образованием карбонат-анионов гидро карбонаты твёрдые кристаллические вещества. растворяются в воде Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов 1) Качественная реакция на CO 3 2- карбонат – ион «вскипание» при действии сильной кислоты: Мел Са CO 3 + 2HCl = С aCl 2 + H 2 O + CO 2 ­ Питьевая сода Na Н CO3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга Са (ОН) 2 + СО 2 = CaCO 3 ↓ + Н 2 О СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са (НСО 3) 2 4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

на карбонаты, гидрокарбонаты CaCO 3 NaHCO 3 Качественные реакции Чтобы проверить наличие карбонатов необходимо добавить любую кислоту СаСО3 + 2Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2 мел Питьевая сода

Красная пещера, или Кизил-Коба, самая крупная из 800 пещер Крыма. Она расположена в 3,5 км от села Перевальное в живописном урочище Кизил-Коба, которое является памятником природы и охраняется государством. Общая протяженность изученной части пещеры составляет 14 км. Не пройденная часть между пещерой Провал и Пятым обвальным залом — это еще примерно 3,5 км. Кизил-Коба – это сложный, запутанный лабиринт, расположенный в шесть этажей с амплитудой в 135 м. Возраст самого древнего шестого этажа около двух миллионов лет.

Сталагмиты

Сталактит «Пузатый»

Сталактит «Огненный»

Пещера « Эмине-Баир-Хосар » в Крыму

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль

Применение солей угольной кислоты Химическая формула вещества Тривиальное (историческое) название Современное название Применение вещества ZnCO 3 Галмей Карбонат цинка Производство красок. Na 2 CO 3 Кальцинированная сода Карбонат натрия Умягчение воды, производство стекла. NaHCO 3 Питьевая сода Гидрокарбонат натрия В пищевой про-мышленности, в медицине. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Кристаллическая сода Десятиводный гидрат карбоната натрия Для умягчения воды при стирке белья. MgCO 3 Жжённая магнезия Карбонат магния В медицине. Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1) Доломит Смесь карбонатов магния и кальция В строительстве. (CuOH) 2 CO 3 Малахит Основной карбонат меди (II) Поделки, ювелирные украшения. K 2 CO 3 Поташ Карбонат калия Производство стекла, керамики, цемента, удобрение. CaCO 3 Мел, мрамор, известняк Карбонат кальция Производство строительных материалов.

4 1s21s2 2s22s2 2p Электронное строение

5 Значит, углерод: г) степени окисления -4,0,+2,+4 г) степени окисления -4,0,+2,+4 д) оксиды- СО(не образует кислот)- угарный газ, моноокись углерода, оксид углерода II д) оксиды- СО(не образует кислот)- угарный газ, моноокись углерода, оксид углерода II СО 2 (кислотообразующий) – углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода IV СО 2 (кислотообразующий) – углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода IV е) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН 4 — метан е) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН 4 — метан


7 Кристаллическая решётка графита для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода. для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода.

8 жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь. Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.

9 бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см 2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см 2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. АЛМАЗ

10 Взаимное превращение алмаза и графита При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит


12 а) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагревании) 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагревании) Ca+2C=CaC 2 (при нагревании) Ca+2C=CaC 2 (при нагревании) б) с водородом С +2H 2 =CH 4 (метан) (при нагревании) С +2H 2 =CH 4 (метан) (при нагревании) Cвойства окислителя:

13 Свойства восстановителя в) восстанавливает металлы из их оксидов в) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO 2 +Cu CuO + C = CO 2 +Cu г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O 2 = 2CO + Q 2C + O 2 = 2CO + Q C + O 2 = CO 2 + Q C + O 2 = CO 2 + Q

14 Угольная кислота и её соли Цели урока: Познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; с основными её природными соединениями; повторить понятия: кислые и средние соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов и их техническими названиями. Изучить химические свойства солей угольной кислоты и основными областями их применения.


16 В романе Г.Р. Хаггарда «Клеопатра» читаем: : «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». : «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».




20 Уравнение реакции Уравнение реакции СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q Характеристика реакции: Соединения Соединения не ОВР не ОВР ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ обратимая обратимая гетерогенная гетерогенная некаталитическая некаталитическая







27 Б)Гидрокарбонаты – кислые соли NaНСО 3 — питьевая сода, натрий углекислый кислый, пищевая сода NaНСО 3 — питьевая сода, натрий углекислый кислый, пищевая сода Са(НСО 3) 2 – гидрокарбонат кальция (временная жесткость воды) Са(НСО 3) 2 – гидрокарбонат кальция (временная жесткость воды)

28 3. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов А) Устранение временной жесткости воды кипячением А) Устранение временной жесткости воды кипячением Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Б) Термическое разложение, например обжиг известняка Б) Термическое разложение, например обжиг известняка СаСО3=СаО+СО2 СаСО3=СаО+СО2

29 Напишите уравнения реакции В) Растворения питьевой соды В) Растворения питьевой соды NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) Г) «Вскипание» пищевой соды при действии кислот Г) «Вскипание» пищевой соды при действии кислот Взаимодействия питьевой соды с соляной кислотой NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 О NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 О

30 Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты: -При взаимодействии карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами происходит «вскипание» — выделение пузырьков углекислого газа -При взаимодействии карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами происходит «вскипание» — выделение пузырьков углекислого газа









40 Подумайте! Какую роль выполняет питьевая сода, когда ее пьют от изжоги? (Первым применил раствор гидрокарбоната натрия от изжоги нем. врач, по имени которого это вещество одно время даже называли «солью Бульриха») В желудке человека находится HCl, которую нейтрализует сода: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + h3O.

43 Тест вариант 1 1. Какая реакция не протекает до конца? а) h3O + CO2 =… ; б) СaO + CO2 =… ; в) KOH + CO2 =… ; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3 в) наличие катализатора; г) нагревание. 4. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) h3SO4, h4PO4, h3CO3; б) h3SO4, h3CO3, h4PO4; в) h4PO4, h3SO4, h3CO3; г) h3СO3, h4PO4,h3SO4. 5. Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды.

44 Тест вариант 2 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: а) нестабильная б) одноосновная в) сильная г) органическая 2. Формула питьевой соды: а)Са(НСО3)2 б)NаНСО3 в)Nа 2СО3 г)СаСО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а)давление б)температура в)свет г)вода 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Где применяется питьевая сода? а)в кондитерском деле б)в строительстве в)в производстве стекла г)получение удобрений

45 Ответы вариант 1 1. Какая реакция не протекает до конца? а) h3O + CO2 =… ; б) СaO + CO2 =… ; в) KOH + CO2 =… ; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3 в) наличие катализатора; г) нагревание. 4. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) h3SO4, h4PO4, h3CO3; б) h3SO4, h3CO3, h4PO4; в) h4PO4, h3SO4, h3CO3; г) h3СO3, h4PO4,h3SO4. 5. Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды

46 Ответы вариант 2 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: а) нестабильная б) одноосновная в)сильная г) органическая 2. Формула питьевой соды: а)Са(НСО3)2 б)NаНСО3 в)Nа 2СО3 г)СаСО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а)давление б)температура в)свет г)вода 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Где применяется питьевая сода? а)в кондитерском деле б)в строительстве в)в производстве стекла г)получение удобрений

Бозаджи Н.М.

учитель химии


Скажи мне – и я забуду,

Покажи мне – и я запомню,

Вовлеки меня – и я научусь!

Китайская мудрость


Цель: После прочитанного фрагмента выбрать правильный ответ,написав букву правильного ответа и как результат – тема нашего урока!


1. Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, — и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод.

Ж.Верн «Таинственный остров»


К) графит

А) карбин

Р) фуллерен


2 .Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная.

Русская народная сказка «Мороз Иванович»


Б) фильтрование

А) дистилляция

О) адсорбция

М) кристаллизация


3. Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет.

Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.

А.К.Дойл «Случай с переводчиком»


3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении?

Н) угарный газ не имеет запаха

Г) угарный газ имеет приятный запах

А) при отравлении угарным газом человек не кашляет


4. В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней.


И) 100 г

З) 0,5 г

Т) 0,2 г

Р) 0,1 г


5 . — Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера — яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

— Почему?

— Из вулканической трещины выделяется углекислый газ…

В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»


Ы) СО 2 тяжелее воздуха и скапливается внизу

А) СО 2 безопасен для человека, но вреден для животных

Ж) человек входит в пещеру в противогазе

5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут?


1 2 3 4 5

К А Р Б О Н А Т Ы


  • Что такое карбонаты ? Кабонаты — это соли угольной кислоты, что и будет предметом обсуждения на сегодняшнем уроке.


В результате изучения темы, вы будете способны:

  • Давать характеристику угольной
  • Давать характеристику угольной

кислоте и её свойствам .

2. Моделировать

3. Рассматривать

4. Моделировать

5.Писать уравнения реакций

6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

  • кислоте и её свойствам . 2. Моделировать способы получения угольной кислоты 3. Рассматривать свойства солей угольной кислоты. 4. Моделировать качественную реакцию на карбонат ион 5.Писать уравнения реакций 6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

  • У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой H 2 CO 3

Задание 1. Напишите уравнения реакций

ступенчатой диссоциации угольной кислоты:

H 2 CO 3 H + + HCO 3 —

HCO 3 — H + + CO 3 2 —

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 —


NB! Двухосновная, образует 2 рода солей:

средние – карбонаты (ионы CO 3 2- )

кислые – гидрокарбонаты (ионыНCO 3 )


  • Угольная кислота – нестойкая, в чистом виде не выделена, так как легко разлагается на углекислый газ и воду (процесс обратимый)

H 2 CO 3 CO 2 +H 2 O

Опыт


1. Растворением в воде углекислого газа

CO2 + h3O h3CO3


2.Взаимодействием солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильными кислотами .

NaHCO 3 +HCI =

Na 2 CO 3 +2HCI=



IV. Соли угольной кислоты и их растворимость

Химическая формула

Название

Растворимость

Сода кальцинированная

Сода питьевая

Мел, мрамор, известняк


1) Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами

Na Н CO 3 + HCl =

питьевая

сода

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H 2 O + CO 2

CaCO 3 ↓ + 2 NaCl


Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2

Са(НСО 3 ) 2 = СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О

4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3 t˚C Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 t ˚ C CaO + CO 2

Исключение:

карбонаты металлов I группы, гл. подгруппы


Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.

Способы устранения временной жесткости воды:

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды ( Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.


VI. Определение карбонатов

Определение карбонат – ионов

Ca CO 3 +2HCI=CaCI 2 + H 2 CO 3

CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O


VII. Значение карбонатов

  • Среди карбонатов особое внимание заслуживает карбонат кальция CaCO3 , встречающийся в виде:

известняка мрамора мела


VII. Значение карбонатов

На Земле живут три брата

Из семейства карбонатов.

Старший брат– красавец –Мрамор,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий. Он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен Известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.


VII. Значение карбонатов

И способен и умел

Младший мягкий братец Мел.

Как рисует, посмотри,

Этот СаСО 3 .

Любят братья порезвиться,

В жаркой печке прокалиться.

CaO да CO 2 образуются тогда.

Это углекислый газ,

Каждый с ним знаком из вас,

Выдыхаем мы его.


VII. Значение карбонатов

Ну а это CaO –

Жарко обожженная

ИЗВЕСТЬ НЕГАШЕННАЯ.

Добавляем к ней воды,

тщательно мешая,

Чтобы не было беды,

руки защищаем.

Круто замешанная ИЗВЕСТЬ,

но ГАШЕННАЯ!

Известковым молоком

величается.


VII. Значение карбонатов

Светлый дом повеселел,

Превратив известку в мел.

Фокус- покус для народа:

Стоит лишь подуть сквозь воду,

Как она легко-легко превратится в молоко!

А теперь довольно ловко получаю газировку:

Молоко плюс уксус, Ай!

Льется пена через край!

Все в заботах, все в работе

От зари и до зари –

Эти братья Карбонаты,


Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

Современное название

Применение

вещества

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Пр-во стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Пр-во строительных материалов.


Рефлексия

Задание 1. Напишите уравнение реакции получения карбоната кальция из гидроксида кальция

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2 O


Задание 2. Как из карбоната кальция получить гидрокарбонат кальция? Напишите уравнение реакции.

CaCO 3 +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2


Задание 3 . Возможно ли обратное превращение? Если да, то назовите способы превращения.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3


Задание 4 . Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

б) Ca(HC О 3 ) 2

в) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

г) CaO + CO 2

д) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

левые части уравнений

t o

1 ) 2KHCO 3

t o

2)CaCO 3

3)Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) С aCO 3 +CO 2 +H 2 O

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4

Ответ: 1 –в; 2 -г; 3-д; 4-б; 5-а


1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…

активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.


  • Разобрать и выучить конспект.
  • Повторить параграф: § 4.14.2
  • Выполнить задания:

работа в группах упр.1(9-15) стр.112

Подготовила учитель химии МОУ СШ №1, р.п. Новоспасское Нинашева Р.Т. урок по химии в 9 классе Угольная кислота и её соли Подумаем!

  • В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает h3O, а CО2 — обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н2О.
  • Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать физико-химическую характеристику этой реакции.
сформулировать тему и цель урока
  • Какие?
  • Для чего?
  • Как будем изучать?
Угольная кислота
  • Химическая формула — h3CO3
  • Структурная формула – все связи ковалентные полярные
  • Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
  • CO2 + h3O ↔ h3CO3
  • В ионных уравнениях записываем
  • h3CO3 ↔ h3O + CO2
Угольная кислота
  • Двухосновная, образует соли:
  • -средние – карбонаты (ионы CO32-)
  • — кислые – гидрокарбонаты (ионы НCO3-)
Соли угольной кислоты, их растворимость Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов
  • 1) Качественная реакция на CO32- карбонат – ион «вскипание» при действии сильной кислоты:
  • Мел СаCO3 + 2HCl = СaCl2 + h3O + CO2-
  • Питьевая сода NaНCO3 + HCl = NaCl + h3O + CO2 2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями
  • Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
  • 3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга
  • Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3↓ + Н2О
  • СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
  • 4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании
  • NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + h3O + CO2
  • CaCO3 t˚C → CaO + CO2
взаимопревращения в природе Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!

Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,

какие силы природы смогли создать это каменное чудо.

Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль Применение солей угольной кислоты

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

Современное название

Применение вещества

Карбонат цинка

Производство красок.

Кальцинированная сода

Карбонат натрия

Умягчение воды, производство стекла.

Питьевая сода

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Кристаллическая сода

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Для умягчения воды при стирке белья.

Жжённая магнезия

Карбонат магния

В медицине.

Смесь MgCO3 и CaCO3 (1:1)

Смесь карбонатов магния и кальция

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Производство стекла, керамики, цемента, удобрение.

Мел, мрамор, известняк

Карбонат кальция

Производство строительных материалов.

задания по выбору
  • № 1. Уровень А.
  • Закончите уравнения осуществимых химических реакций:
  • CO 2+ NaOH =
  • С O2+ Na2O =
  • CO2+ Ca(OH)2 =
  • h3CO3+ Na2SO4 =
  • CaCO3+ CO2 + h3O =
  • № 2. Уровень В.
  • Составьте уравнения реакций по схеме:
  • 2) Ca → CaC 2→ Ca (OH)2→ CaCO 3→ CO 2→ C
  • 3) CO2 → h3CO3 → Na2CO3 → CO2
Тест по теме угольная кислота 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: с) нестабильная т) одноосновная у) сильная 2. Формула питьевой соды: а) NаНСО3 б) Са(НСО3)2 в) Nа2СО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а) температура б) давление в) свет 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: к) Са(ОН)2 л) Н Сl м) ВаСl2 5. Где применяется питьевая сода? а) в кондитерском деле б) в строительстве в) в производстве стекла Тест (продолжение) 6. Что такое «сухой лёд?»
  • к) оксид углерода (IV)
  • л) оксид углерода (II)
  • м) оксид азота (V)
  • 7. Сравните углекислый газ с воздухом
  • с) легче воздуха
  • т) тяжелее воздуха
  • у) одинаковые
  • 8. Сильный яд, замещает кислород в гемоглобине крови
  • з) оксид углерода (IV)
  • и) оксид углерода (II)
  • к) оксид азота (V)
  • 9. При тушении пожаров используют
  • с) оксид углерода (II)
  • т) оксид углерода (IV)
  • у) оксид азота (V)
Сталактит Давайте проверим Получилось слово «СТАЛАКТИТ» Оценки: «5»- нет ошибок; «4»- 1-2 ошибка; «3»- 3-4 ошибки составить синквейн на тему «Угольная кислота и её соли» Существительное (заголовок). Прилагательное. Глагол. Фраза, несущая смысл. Существительное (вывод, резюме). Домашнее задание
  • Изучить параграф в учебнике. Решить задачу.
  • Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.

Химическая формула — Более 100 миллионов химических соединений

Мгновенная формула для более чем 100 миллионов соединений

Химическая формула химических соединений является одной из основных сведений для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не популярно. Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс создания формул химических соединений, доступных в Интернете. Формула может быть мгновенно найдена поиском Google, пока Google их индексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о формулах редких химических соединений.

Как найти химическую формулу с помощью поиска Google

Найти информацию о формуле с помощью Google довольно просто. Просто введите текст ввода и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите найти формулу холестерина, просто введите,
Вы можете использовать другой текст вместо названия химического вещества (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которая у вас может быть.

Что доступно

В дополнение к информации о формуле, основная молекулярная информация, такая как молекулярная масса, химический идентификатор, например, название IUPAC, строка SMILES, InChI и т. д., а также 2-мерные и 3-мерные изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на пример страницы:

Пример страницы
Формула холестерина — C27h56O | Мол-Инстинкты

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации формул был разработан как часть платформы Mol-Instincts для одновременной обработки десятков миллионов химических соединений в автоматическом режиме, который выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами процессорных ядер.

В настоящее время этот движок применяется для создания информации о формулах, доступной в Интернете, с целью создания миллиардов химических формул в течение нескольких лет.

Угольная кислота: молекулярная геометрия — гибридизация — молекулярный вес — молекулярная формула — пары связей — неподеленные пары

 

Свойства угольной кислоты

Название молекулы

Углекислота

Молекулярная геометрия

Треугольный плоский

Гибридизация

сп2

Молекулярная формула

ч3СО3

Молекулярный вес

62.03 г/моль

Пары облигаций

6

Одиночные пары

6

Структура Льюиса

в инфографике

 

 

 

Инфографика
 

Скачать ↓↓

pdf файл | 3.3 Мб — высокое разрешение

 

JPG файл | Размер: 295 КБ

Фото: 1500×1500 высокое разрешение

 

 

Определения

Молекулярная геометрия: Молекулы имеют сбалансированную геометрическую форму, связи имеют определенную длина и угол, а это определяют законы квантовой механики. То химическое уравнение и структурное уравнение молекулы являются двумя наиболее важные факторы, определяющие его свойства, особенно его активность.То структура молекулы также играет важную роль в определении полярности, состояние вещества, цвет, магнетизм, вкус и многие другие свойства.

 

Гибридизация : Гибридизация в химии процесс смешивания, слияния или объединения двух или более различных орбиталей электронов в одном и том же атоме. И они близки по энергии для получения нового гибрида орбитали одинаковой длины и энергии. Гибридизация происходит в одном и том же атома и образует орбитали, эквивалентные по форме, длине и энергии.То атом должен быть возбужден. Орбитали должны быть близки по энергии, например 2s с 2p или 4s с 3d. Число гибридных орбиталей равно числу чистых орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали более заметны. наружу, чтобы их способность перекрываться была сильнее, чем у обычных орбитали.

 

Молекулярная формула:  Химическая формула — это краткий способ выражения числа и типа атомов, из которых состоит конкретный химический сложный.Он выражает каждый элемент его химическим символом и пишет непосредственно рядом с ним число атомов в молекуле этого соединения. Если в молекуле более одного атома одного и того же элемента, количество атомов записывается в правом нижнем углу элемента. Для немолекулярного веществ, нижняя цифра представляет собой описательную формулу. Химическое формула, которая используется для ряда соединений, которые отличаются друг от друга фиксированных единиц называется «общей формулой». Эта серия называется однородный ряд, а его номер называется символом однородности.

 

Молекулярная масса : в химии вещества (иногда ее называют молекулярной массой вещества) – это масса молекулы этого вещества относительно единицы атомной массы (u, равной 1/12 массы атома n-углерода-12) (просто: молекулярная масса есть сумма массы атомов в молекуле). Молекулярную массу можно рассчитать как сумму атомных весов атомов в любой молекуле. Молекулярная масса также может быть измеряют непосредственно масс-спектрометром.В масс-спектрометрии молекулярный масса малых молекул (менее примерно 200 атомов данного элемента) равна минута, то есть сумма наиболее распространенных изотопов этого элемента. Для большего молекул, она является средней или рассчитывается с использованием молекулярной массы элемент или с помощью таблицы Менделеева, где есть статистика для распределение атомов представлено изотопами молекулы.

 

Пары связей : Пара связей — это пара электронов, присутствующих в химической связи.Как мы знаете, одна связь всегда состоит из двух электронов, спаренных вместе. Вместе эти два электрона называются парой связи. Пары связей можно увидеть в ковалентных соединения и координационные соединения.

 

Неподвижные пары : Несвязывающая или неподеленная пара представляет собой пару электронов в атоме без связывание или совместное использование с другим атомом. Он часто имеет отрицательную полярность из-за его высокая плотность заряда. Эта пара используется для образования координационных связей. Для например, при производстве гидроксония ионы h4O+ присутствуют, когда кислоты растворяются в воде, а атом кислорода дает неподеленную пару атому водорода ион.

 

Структура Льюиса : Структура Льюиса или представление Льюиса (также известное как электронная растровая диаграмма, растровая формула Льюиса, точечная структура Льюиса или точечный электрон структура) представляет собой двухмерную диаграмму, используемую в химии, чтобы показать связь между атомами молекулы и неподеленными электронными парами, которые могут присутствовать в эта молекула. Он в основном используется для отображения относительного положения различные атомы по отношению друг к другу и образования валентности связи, которые соединяют различные атомы соединения, а также положение электронов относительно атомов молекулы.Льюис Структуру можно построить для любой молекулы, которая содержит ковалентную связь в дополнение к комплексам.


Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

показаны составные углекислоты (FDB023191)

1,0 2011-09-21 00:26:02 UTC

8

Доступно

0 463-79-6

запись информации
версия
дата создания
Дата обновления 2020 -09-17 15:40:26 UTC
9005 FDB023191 FDB023191
Недоступно
Химическая информация
Имя продуктов питания карбоносная кислота
Описание Гидрокарбонат, также известный как h3CO3 или [co(OH)2], относится к классу органических соединений, известных как органические угольные кислоты.Органические угольные кислоты представляют собой соединения, содержащие функциональную группу угольной кислоты. Бикарбонат также регулирует pH в тонком кишечнике. Гидрокарбонат представляет собой очень слабокислотное соединение (исходя из его pKa). Параллельным примером является бисульфит натрия (NaHSO3). Гидрокарбонат присутствует во всех живых организмах, от бактерий до человека. У людей гидрокарбонат участвует в метаболическом расстройстве, называемом путем расстройства Хартнапа. Вне человеческого тела карбонат водорода был обнаружен, но не определен количественно, в нескольких различных продуктах, таких как любисток, лимская фасоль, древовидный папоротник, горный ямс и налим.Это может сделать гидрокарбонат потенциальным биомаркером потребления этих продуктов. Таким образом, он является важным поглотителем в углеродном цикле. Он изоэлектронен азотной кислоте HNO3.
CAS №

6

6

SynoM

5
Source
[CO (OH) 2] ChEBI
Dihydrogen карбонат ChEBI
h3CO3 ChEBI
Koehlensaeure ChEBI
Dihydrogen угольная кислота Генератор
Водород угольная кислота Генератор
карбонат Генератор, HMDB
кислота воздуха HMDB
Антенный кислоты HMDB
Bisodium карбонат HMDB
кальцинированный HMDB
Углекислота натриевая соль HMDB 9005 9
Consal HMDB
Crystol карбонат HMDB
динатрия карбонат HMDB
Мягкий щелочной HMDB
Na-X HMDB
Oxyper HMDB
Sal соды HMDB
соль соды HMDB
Скотч соды HMDB
сода HMDB
сода HMDB
карбонат натрия HMDB
карбонат натрия безводный HMDB
карбонат натрия гидратированный HMDB
натрия карбонат пероксигидрат HMDB
Солвей соды HMDB
Кальцинированная сода Трона HMDB
Tronalight света кальцинированной соды HMDB
кислота, угольная MeSH, HMDB
Углекислота MeSH, HMDB
Ионы, бикарбонат MeSH
Карбонат водород MeSH
карбонаты, водородные MeSH
Бикарбонат иона MeSH
гидрокарбонаты MeSH
бикарбонаты MeSH
ионы бикарбоната MeSH
кислоты ионы Углеродные MeSH
ионы, угольная кислота MeSH
кислота воздуха hmdb
Прогнозные Свойства Химическая формула Ч3О3 IUPAC Name Уэльсовая кислота DICKI Идентификатор DICKI = 1S / CH3O3 / C2-1 (3) 4 / H (H3,2,3,4)

DICKI KEY BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA -N Изомерные SMILES OC(O)=O Средняя молекулярная масса 62.0248 Моноизотоп Молекулярный вес 62.00039393 Классификация Описание Класс органических соединений углерода. Органические угольные кислоты представляют собой соединения, содержащие функциональную группу угольной кислоты.

8 Kingdom

5

0 органические соединения

8

8

8 класс

0 Органические углекислотные кислоты и производные

Sub Class

0 органические углекислотные кислоты

70
Органические угольные кислоты
Альтернативные исходные вещества
Заместители
  • Угольная кислота
  • Органическое соединение кислорода
  • Органический оксид
  • Углеводородное производное
  • Кислородорганическое соединение
  • Карбонильная группа
  • Алифатическое ациклическое соединение
алифатические ациклические соединения
Распоряжение

Маршрут воздействия:

Источник:

Биологическое расположение :

Процесс

Натурально встречающийся процесс:

0

Безопасная роль:

Промышленное применение:

Физико-химические свойства — Experimental
Физико-химические свойства — Экспериментальный не доступны
-96
Property

5
физического состояния Solid
40059
Массовая композиция

5
недоступен
не доступен
40059
не доступен
экспериментальная водная растворимость недоступна
экспериментальный LOGP не Доступен
Оптическое вращение не доступно
Spectroscopic УФ-данные недоступен
преломления 40055 недоступен
Spectra
STECTR
EI-MS / GC-MS
0

5

0 Spectrum

Splash Key View
Прогнозируемое GC-MS Uni- Дериватизированные , прогнозируемые GC-MS Spectrum — 70EV, положительный SPLASH20-03DI-

00000-310DBBC64FBA7D9C667E

0
0

0 SPECTRUM

карбоновая кислота , 2 TMS , предсказал GC-MS Spectrum — 70ев, положительный SPLASH20-00DU-9300000000-B9AB1DU-9300000000-B9AB1DU-9300000000-B9AB1DA5629A3DFFF55F
0

0 CARBONIC CARBONICILE , не дериватизирован , предсказанный GC-MS Spectrum — 70EV, положительный

0 SPECTRUM

0 Spectrum

MS / MS
не доступен Спектр
Прогноз ГХ-МС Угольная кислота , ТМС_1_1 , Прогноз ГХ-МС Спектр — 70 эВ, положительный Недоступно Spectrum
карбоновая кислота , TBDMS_1_1 , предсказанный GC-MS Spectrum — 70EV, положительный Недоступность
Прогнозировалось GC-MS карбоновая кислота , TBDMS_2_1 , предсказанный GC-MS Spectrum — 70EV, положительный недоступен
8

описание

8 View
Splash Key
0 Прогнозируемое MS / MS

0 SPLASH20-03DI-

00000-53429210D3161A8E792F

Прогнозируемая LC-MS / MS Spectrum — 10V, положительный Spectrum
0 Прогнозируемое MS / MS
Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС — 20 В, положительный splash20-03di-

00000-65bbb10c2768f3746b62

Spectr UM
4
0 Прогнозируемое MS / MS0 Spectrum
Прогнозируемое LC-MS / MS Spectrum — 40V, положительный SPLASH20-03E-

00000-B6AFCA3E3AC002546879

0 Прогнозируемая MS / MS Спектр
Прогнозируется LC-MS / MS Спектр — 10V, Отрицательный splash20-03di-

00000-0ef3797aeb5276c64c90

Прогнозные MS / MS Прогнозируемая LC-MS / Масс-спектр — 20В, отрицательный splash20-03di-

00000-5b50453541e6f14e35be

Спектр
0 Прогнозируемое MS / MS

0 SPLASH20-03DI-

00000-5B5045BE-

00000-54E359BE 900F14E35BE

0 SPECTRUM

Прогнозируемая LC-MS / MS Spectrum — 40V, отрицательный
0
0 Прогнозируемая MS / MS Спектр Спектр
Прогнозируемая LC-MS / MS Spectrum — 10 В, отрицательный всплеск20-03di-

00000-3142be69389832d3eb4b

Спектр
Прогноз МС/МС Прогноз ЖХ-МС/МС Спектр 20V, Отрицательный splash20-03di-

00000-3142be69389832d3eb4b

Прогнозируемая МС / МС Прогнозируемая LC-MS / Масс-спектр — 40В, отрицательный splash20-03di-

00000-3142be69389832d3eb4b

Прогнозируемая MS / MS Прогнозируемая LC-MS / MS Spectrum — 10 В, положительный SPLASH20-03DI-

00000-65A6C4AC46A60CACD0A02

0 Spectrum
0 Прогнозируемая MS / MS Спектр
Прогнозируется LC-MS / MS Spectrum — 20V , Положительный splash20-0006-

00000-75ba60e3edf4ccfcfbe0 Spectrum

Прогнозные МС / МС Прогнозируемая ЖХ-МС / МС-спектр — 40В, Положительный splash20-0006-

00000-a1e091bb1f5fa6e9cbc7

ЯМР Недоступно Внешние ссылки ChemSpider ID 9 0310 747 ChEMBL ID CHEMBL1161632 KEGG Соединение ID C01353 PubChem Соединение ID 767 PubChem Вещество ID Не Доступный ChEBI ID 28976

8

0 ID

0 не доступен Nearchbank ID Neet Beard

HMDB ID HMDB03538

CRC / DFC (словарь продуктов питания) ID EAFUS ID Нет в наличии Dr.Dueke ID

0 недоступен

8 рюкзак ID Neet не доступен

еда биомаркер VMH ID Не доступно Flavornet ID Не доступно GoodScent ID Не доступно SuperScent ID Не доступно Википедия ID Углекислота Metabolite фенол-исследователя ID

0 недоступен IDS

4

6

Food Диапазон контента Среднее Артикул
Food Эталонные
Биологические эффекты и взаимодействия эффекты Здоровье / Биоактивности Не доступно Ферменты Имя Ген 9 0053
Имя UniProt ID
пропионил-СоА-карбоксилазы бета-цепь, митохондриальную PCCB P05166
карбоангидразы 6 CA6 P23280
углекислые anhydrase- родственный белок CA8 P35219
пропионил-СоА-карбоксилазы альфа-цепь, митохондриальная PCCA P05165
Methylcrotonoyl-СоА-карбоксилазы бета-цепь, митохондриальную MCCC2 Q9HCC0
Methylcrotonoyl-СоА-карбоксилаза субъединицы альфа, митохондриальные MCCC1 Q96RQ3
Подготовка Не Доступный Метаболизм Не Доступный Биосинтез Не Доступный Органолептические свойства

8

8 Доступны

8 MSDS MSDS

4 ссылки ссылки

5

8 Синтез Доступно Общая ссылка Ссылка на содержание

Карбоновые кислоты — Органическая химия — OCR 21C — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — OCR 21st Century

Карбоновые кислоты образуют гомологический ряд.Как и все гомологические ряды, карбоновые кислоты:

Функциональная группа

Функциональной группой карбоновых кислот является карбоксильная группа –COOH.

Отвечает за типичные реакции карбоновых кислот, которые являются слабыми кислотами. Уксус представляет собой разбавленный раствор этановой кислоты.

Общая формула

Общая формула карбоновых кислот: C n H 2n+1 COOH (где n – число атомов углерода в молекуле минус 1).

Помните, что атомы O не связаны друг с другом:

Рабочий пример

Декановая кислота представляет собой карбоновую кислоту. Его молекулы содержат 10 атомов углерода. Предскажите молекулярную формулу декановой кислоты и объясните свой ответ.

Формула будет C 9 H 19 COOH. Это потому, что n = (10 – 1) = 9. Итак, 2 n + 1 = (2 × 9) = 18 + 1 = 19.

Вопрос

Гексановая кислота является карбоновой кислотой.Его молекулы содержат 6 атомов углерода. Предскажите молекулярную формулу гексановой кислоты.

Показать ответ

Формула будет C 5 H 11 COOH.

Структуры

В таблице представлены четыре карбоновые кислоты, их молекулярные, отображаемые и структурные формулы.

Кислотные свойства

Карбоновые кислоты обладают типичными свойствами кислот. Например, они:

  • растворяются в воде с образованием кислых растворов со значениями pH ниже 7
  • реагируют с металлами с образованием соли и водорода
  • реагируют с основаниями с образованием соли и воды
  • реагируют с карбонатами с образованием соль, вода и двуокись углерода

Эти свойства обусловлены функциональной группой –COOH.

Угольная кислота — Swiflearn

Нажмите, чтобы оценить этот пост!

[Всего: 2 В среднем: 3]

Что такое угольная кислота?

Углекислота — это углеродсодержащее соединение, имеющее химическую формулу h3CO3. Растворы парникового газа в воде содержат небольшое количество этого соединения. Его химическая формула также может быть записана как OC(OH)2, поскольку в этом соединении существует одна ковалентная связь углерод-кислород.

Углекислота обычно представляется как кислота метаболического процесса, поскольку это единственная кислота, которая выдыхается в испаренном состоянии легкими человека.Это слабая кислота, образующая карбонаты и карбонатные соли.

h3CO3 растворяет камень, что приводит к образованию гидрокарбоната (Ca(HCO3)2). Это часто объясняет некоторые растворы камня, такие как сталагмиты и сталактиты.

Физические свойства:
  • Молярная масса кислоты составляет 62,024 грамма на моль.
  • Его плотность в нормальном состоянии – 1,668 грамма на сантиметр.
  • Соединение h3CO3 имеет значение pKa 3.6.
  • Это соединение обычно существует в виде раствора. Однако было замечено, что твердые образцы h3CO3 уже готовы учеными НАСА.

Химические свойства:
  • h3CO3 может быть слабой кислотой и нестабилен по своей природе.
  • Он подвергается частичной диссоциации в присутствии воды с образованием положительных ионов водорода и ионов бикарбоната.
  • Добавление небольшого количества основания к h3CO3 дает гидрокарбонатные соли, тогда как добавление основания в избытке дает карбонатные соли.

Использование:
  • Приготовление содовой воды, вина и различных газированных напитков связано с использованием кислоты. Угольная кислота
    используется при осаждении многих солей аммиака, таких как персульфат аммония.
  • Помогает выводить диоксид из организма.
  • Различные основания, содержащие элемент в сыворотке, протонируются с помощью h3CO3
  • Стригущий лишай и различные дерматиты лечатся путем нанесения кислоты на пораженное место.
  • Растворы, содержащие это соединение, эффективно очищают контактные линзы.
  • Его можно употреблять перорально, чтобы вызвать срыгивание, когда это необходимо.

14.2: Кислоты: свойства и примеры

Цели обучения

  • Изучите свойства кислот.

Многие любят пить кофе. Чашка первым делом с утра помогает начать день. Но содержать кофеварку в чистоте может быть проблемой. Известковые отложения накапливаются через некоторое время и замедляют процесс пивоварения.Лучшее лекарство от этого — налить в кастрюлю уксус (разбавленную уксусную кислоту) и запустить цикл заваривания. Уксус растворяет отложения и очищает кофеварку, что ускорит процесс заваривания до его первоначальной скорости. Просто не забудьте пропустить воду через процесс заваривания после уксуса, иначе вы получите действительно ужасный кофе.

Кислоты

Кислоты очень распространены в некоторых продуктах, которые мы едим. Цитрусовые, такие как апельсины и лимоны, содержат лимонную кислоту и аскорбиновую кислоту, более известную как витамин С.Газированные газированные напитки содержат фосфорную кислоту. Уксус содержит уксусную кислоту. Ваш собственный желудок использует соляную кислоту для переваривания пищи. Кислоты представляют собой отдельный класс соединений из-за свойств их водных растворов, как указано ниже:

  1. Водные растворы кислот являются электролитами, то есть проводят электрический ток. Некоторые кислоты являются сильными электролитами, так как полностью ионизируются в воде, образуя большое количество ионов. Другие кислоты являются слабыми электролитами, существующими в основном в неионизированной форме при растворении в воде.
  2. Кислоты имеют кислый вкус. Лимоны, уксус и кислые леденцы содержат кислоты.
  3. Кислоты изменяют цвет некоторых кислотно-щелочных индикаторов. Двумя распространенными индикаторами являются лакмус и фенолфталеин. Синий лакмус в присутствии кислоты становится красным, а фенолфталеин обесцвечивается.
  4. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием газообразного водорода. Напомним, что ряд активности — это список металлов в порядке убывания реакционной способности. Металлы, находящиеся выше водорода в ряду активности, заменят водород из кислоты в реакции с одним замещением, как показано ниже:
    \[\ce{Zn} \left( s \right) + \ce{H_2SO_4} \left ( aq \right) \rightarrow \ce{ZnSO_4} \left( aq \right) + \ce{H_2} \left( g \right) \label{eq1}\]
  5. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соединения соли и воды.При соединении равных молей кислоты и основания кислота нейтрализуется основанием. Продуктами этой реакции являются ионное соединение, обозначаемое как соль, и вода.

Вам не составит труда назвать несколько распространенных кислот (но вы можете обнаружить, что список оснований немного сложнее). Ниже приведен неполный список некоторых распространенных кислот, а также некоторые химические формулы:

Таблица \(\PageIndex{1}\): распространенные кислоты и их применение

Имя химика

Общее название Использование

соляная кислота, HCl

соляная кислота (используется в бассейнах) и желудочная кислота — HCl Применяется при очистке (рафинировании) металлов, при уходе за плавательными бассейнами и для бытовой уборки.

серная кислота, H 2 SO 4

  Используется в автомобильных аккумуляторах и при производстве удобрений.

азотная кислота, HNO 3

  Используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ и при добыче золота.

уксусная кислота, УВ 2 H 3 O 2

уксус Основной ингредиент уксуса.

угольная кислота, H 2 CO 3

отвечает за «шипение» в газированных напитках В качестве ингредиента газированных напитков.

лимонная кислота, C 6 H 8 O 7

  Используется в пищевых продуктах и ​​пищевых добавках. Также добавляется в качестве подкислителя в кремы, гели, жидкости и лосьоны.

ацетилсалициловая кислота, C 6 H 4 (OCOCH 3 )CO 2 H

аспирин Активный ингредиент аспирина.

Что именно делает кислоту кислотой и что заставляет основание действовать как основание? Взгляните на формулы, приведенные в таблице выше, и сделайте предположение.

Соляная кислота

Соляная кислота — коррозионная, сильная минеральная кислота, находящая широкое применение в промышленности.{-} (водный) }\]

Поэтому

Соляная кислота может быть использована для получения хлористых солей. Соляная кислота является сильной кислотой, так как полностью диссоциирует в воде. Соляная кислота является предпочтительной кислотой при титровании для определения количества оснований.

Серная кислота

Серная кислота представляет собой сильно коррозионную сильную минеральную кислоту с молекулярной формулой \(\ce{h3SO4}\). Серная кислота является двухосновной кислотой и имеет широкий спектр применений, включая использование в бытовых кислотных очистителях канализации, [] в качестве электролита в свинцово-кислотных батареях и в различных чистящих средствах.Это также центральное вещество в химической промышленности.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Капли концентрированной серной кислоты быстро разлагают кусок хлопчатобумажного полотенца в результате обезвоживания. (CC BY-SA 3.0; Токсичный Уокер).

Поскольку гидратация серной кислоты термодинамически выгодна (и сильно экзотермична) и ее сродство к воде достаточно велико, серная кислота является отличным дегидратирующим агентом. Концентрированная серная кислота обладает очень мощным обезвоживающим свойством, удаляя воду (\(\ce{h3O}\)) из других соединений, включая сахар и другие углеводы, и выделяя углерод, тепло, пар.Серная кислота ведет себя как обычная кислота при взаимодействии с большинством металлов с образованием газообразного водорода (уравнение \ref{Eq1}).

\[\ce{M + h3SO4 → M(SO4) + h3} \label{Eq1}\]

Азотная кислота

Азотная кислота (\(\ce{HNO3}\)) является очень агрессивной минеральной кислотой и также обычно используется в качестве сильного окислителя. Азотная кислота обычно считается сильной кислотой при температуре окружающей среды. Азотную кислоту можно получить путем взаимодействия диоксида азота (\(\ce{NO_2(g)}\)) с водой.

\[\ce{3 NO2(г) + h3O(ж)→ 2 HNO3(г) + NO(г)}\]

Азотная кислота реагирует с большинством металлов, но детали зависят от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная азотная кислота ведет себя как обычная кислота при взаимодействии с большинством металлов (например, азотная кислота с магнием, марганцем или цинком выделяет \(\ce{h3}\) газ):

\[\ce{Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + h3 }\]

\[\ce{Mn + 2 HNO3 → Mn(NO3)2 + h3}\]

\[\ce{Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + h3}\]

Азотная кислота является коррозионной кислотой и сильным окислителем.Главной опасностью, которую он представляет, является химический ожог, так как он осуществляет кислотный гидролиз белков (амид) и жиров (эфир), что приводит к разложению живой ткани (Рисунок \(\PageIndex{2}\)). Концентрированная азотная кислота окрашивает кожу человека в желтый цвет из-за реакции с кератином

. Рисунок \(\PageIndex{2}\): Ожог второй степени, вызванный азотной кислотой. (CC BY-SA 3.0; Алькаман).

Угольная кислота

Углекислота — это химическое соединение с химической формулой \(\ce{h3CO3}\), а также это название, которое иногда дается растворам диоксида углерода в воде (газированная вода), поскольку такие растворы содержат небольшое количество \(\ce {h3CO3(водн.)}\).Угольная кислота, которая является слабой кислотой, образует два вида солей: карбонаты и бикарбонаты. В геологии угольная кислота вызывает растворение известняка с образованием бикарбоната кальция, что приводит к появлению многих особенностей известняка, таких как сталактиты и сталагмиты. Угольная кислота является полипротонной кислотой, в частности, она является двухосновной, что означает, что она имеет два протона, которые могут диссоциировать от исходной молекулы.

Когда двуокись углерода растворяется в воде, она находится в химическом равновесии (обсуждается в главе 15), образуя угольную кислоту:

\[\ce{CO2 + h3O <=> h3CO3} \]

Реакцию можно подтолкнуть так, чтобы реагенты генерировали \(\ce{CO2(g)}\) из раствора, что является ключом к пузырькам, наблюдаемым в газированных напитках (рис. \(\PageIndex{3}\)).

Рисунок \(\PageIndex{3}\): Стакан газированной воды. (CC BY-SA 3.0; Невит Дильмен).

Муравьиная кислота

Муравьиная кислота (\(\ce{HCO2H}\)) является простейшей карбоновой кислотой и является важным промежуточным продуктом в химическом синтезе и встречается в природе, особенно у некоторых муравьев. Слово «муравьиный» происходит от латинского слова formica, обозначающего муравья, что указывает на его раннюю изоляцию путем перегонки тел муравьев. Муравьиная кислота широко встречается в природе в виде формиата сопряженного основания.

Лимонная кислота

Лимонная кислота (\(\ce{C6H8O7}\)) представляет собой слабую органическую трикарбоновую кислоту, которая естественным образом встречается в цитрусовых.Ион цитрата является промежуточным звеном в цикле ТСА (цикл Кребса), центральном метаболическом пути для животных, растений и бактерий. Поскольку это одна из самых сильных пищевых кислот, лимонная кислота в основном используется в качестве ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, особенно в безалкогольных напитках.

Рисунок \(\PageIndex{4}\): Лимоны, апельсины, лаймы и другие цитрусовые содержат высокую концентрацию лимонной кислоты (CC BY-SA 2.5; Андре Карват).

Ацетилсалициловая кислота

Ацетилсалициловая кислота (также известная как аспирин) — это лекарство, используемое для лечения боли, лихорадки и воспаления.Аспирин в виде листьев ивы использовался для улучшения здоровья в течение как минимум 2400 лет.

Рисунок \(\PageIndex{5}\): Шариковая модель молекулы аспирина. (Общественное достояние; Бен Миллс).

Аспирин представляет собой белое кристаллическое слабокислотное вещество.

Резюме

Был дан краткий обзор ключевых аспектов некоторых кислот, с которыми обычно сталкиваются студенты.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.