Соляная кислота и карбонат натрия реакция: Na2CO3 + HCl = ? уравнение реакции

Содержание

Россия напала на Украину!

Россия напала на Украину!

Мы, украинцы, надеемся, что вы уже знаете об этом. Ради ваших детей и какой-либо надежды на свет в конце этого ада –  пожалуйста, дочитайте наше письмо .

Всем нам, украинцам, россиянам и всему миру правительство России врало последние два месяца. Нам говорили, что войска на границе “проходят учения”, что “Россия никого не собирается захватывать”, “их уже отводят”, а мирное население Украины “просто смотрит пропаганду”. Мы очень хотели верить вам.

Но в ночь на 24-ое февраля Россия напала на Украину, и все самые худшие предсказания  стали нашей реальностью .

Киев, ул. Кошица 7а. 25.02.2022

 Это не 1941, это сегодня. Это сейчас. 
Больше 5 000русских солдат убито в не своей и никому не нужной войне
Более 300мирных украинских жителей погибли
Более 2 000мирных людей ранено

Под Киевом горит нефтебаза – утро 27 февраля, 2022.

Нам искренне больно от ваших постов в соцсетях о том, что это “все сняли заранее” и “нарисовали”, но мы, к сожалению, вас понимаем.

Неделю назад никто из нас не поверил бы, что такое может произойти в 2022.

Метро Киева, Украина — с 25 февраля по сей день

Мы вряд ли найдем хоть одного человека на Земле, которому станет от нее лучше. Три тысячи ваших солдат, чьих-то детей, уже погибли за эти три дня. Мы не хотим этих смертей, но не можем не оборонять свою страну.

И мы все еще хотим верить, что вам так же жутко от этого безумия, которое остановило всю нашу жизнь.

Нам очень нужен ваш голос и смелость, потому что сейчас эту войну можете остановить только вы. Это страшно, но единственное, что будет иметь значение после – кто остался человеком.

ул. Лобановского 6а, Киев, Украина. 26.02.2022

Это дом в центре Киева, а не фото 11-го сентября. Еще неделю назад здесь была кофейня, отделение почты и курсы английского, и люди в этом доме жили свою обычную жизнь, как живете ее вы.

P.S. К сожалению, это не “фотошоп от Пентагона”, как вам говорят. И да, в этих квартирах находились люди.

«Это не война, а только спец. операция.»

Это война.

Война – это вооруженный конфликт, цель которого – навязать свою волю: свергнуть правительство, заставить никогда не вступить в НАТО, отобрать часть территории, и другие. Обо всем этом открыто заявляет Владимир Путин в каждом своем обращении.

«Россия хочет только защитить ЛНР и ДНР.»

Это не так.

Все это время идет обстрел городов во всех областях Украины, вторые сутки украинские военные борются за Киев.

На карте Украины вы легко увидите, что Львов, Ивано-Франковск или Луцк – это больше 1,000 км от ЛНР и ДНР.
Это другой конец страны. 25 февраля, 2022 – места попадания ракет

25 февраля, 2022 – места попадания ракет «Мирных жителей это не коснется.»

Уже коснулось.

Касается каждого из нас, каждую секунду. С ночи четверга никто из украинцев не может спать, потому что вокруг сирены и взрывы. Тысячи семей должны были бросить свои родные города.
Снаряды попадают в наши жилые дома.

Больше 1,200 мирных людей ранены или погибли. Среди них много детей.
Под обстрелы уже попадали в детские садики и больницы.
Мы вынуждены ночевать на станциях метро, боясь обвалов наших домов.
Наши жены рожают здесь детей. Наши питомцы пугаются взрывов.

«У российских войск нет потерь.»

Ваши соотечественники гибнут тысячами.

Нет более мотивированной армии чем та, что сражается за свою землю.


Мы на своей земле, и мы даем жесткий отпор каждому, кто приходит к нам с оружием.

«В Украине – геноцид русскоязычного народа, а Россия его спасает.»

Большинство из тех, кто сейчас пишет вам это письмо, всю жизнь говорят на русском, живя в Украине.

Говорят в семье, с друзьями и на работе. Нас никогда и никак не притесняли.

Единственное, из-за чего мы хотим перестать говорить на русском сейчас – это то, что на русском лжецы в вашем правительстве приказали разрушить и захватить нашу любимую страну.

«Украина во власти нацистов и их нужно уничтожить.»

Сейчас у власти президент, за которого проголосовало три четверти населения Украины на свободных выборах в 2019 году. Как у любой власти, у нас есть оппозиция. Но мы не избавляемся от неугодных, убивая их или пришивая им уголовные дела.

У нас нет места диктатуре, и мы показали это всему миру в 2013 году. Мы не боимся говорить вслух, и нам точно не нужна ваша помощь в этом вопросе.

Украинские семьи потеряли больше 1,377,000 родных, борясь с нацизмом во время Второй мировой. Мы никогда не выберем нацизм, фашизм или национализм, как наш путь. И нам не верится, что вы сами можете всерьез так думать.

«Украинцы это заслужили.»

Мы у себя дома, на своей земле.

Украина никогда за всю историю не нападала на Россию и не хотела вам зла. Ваши войска напали на наши мирные города. Если вы действительно считаете, что для этого есть оправдание – нам жаль.

Мы не хотим ни минуты этой войны и ни одной бессмысленной смерти. Но мы не отдадим вам наш дом и не простим молчания, с которым вы смотрите на этот ночной кошмар.

Искренне ваш, Народ Украины

Практическая работа 1. Электролитическая диссоциация.

1

а) Признак реакции: выпадение белого осадка.

CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3
Ca2+ + 2Cl + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl + CaCO3
Ca2+ + CO32- ⟶ CaCO3

б) Признак реакции: выделение бесцветного газа.
2HNO3 + Na2CO3 ⟶ 2NaNO3 + H2O + CO2
2H+ + 2NO3 + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2NO3 + H2O + CO2
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2

2

Чтобы можно было судить о протекании реакции между раствором гидроксида натрия и соляной кислотой, необходимо добавить индикатор к раствору щёлочи, например фенолфталеин. Фенолфталеин окрашивает раствор щелочи в малиновый цвет, при протекании реакции нейтрализации происходит обесцвечивание раствора.

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Na+ + OH + H+ + Cl ⟶ Na+ + Cl + H2O
H+ + OH ⟶ H2O

3

I вариант

Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl ⟶ 2Na+ + 2Cl + BaSO4
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4

FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl + 3Na+ + 3OH ⟶ 3Na+ + 3Cl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH ⟶ Fe(OH)3

CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ + 2Cl ⟶ Ca

2+ + 2Cl + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2

II вариант

Pb(NO3)2 + CuSO4 ⟶ Cu(NO3)2 + PbSO4
Pb2+ + 2NO3 + Cu2+ + SO42- ⟶ Cu2+ + 2NO3 + PbSO4
Pb2+ + SO42- ⟶ PbSO4

CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH ⟶ Cu(OH)2

MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl ⟶ Mg2+ + 2Cl + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+

+ H2O

4

I вариант

а) HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O

б) CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O

в) AgNO3 + NaCl ⟶ NaNO3 + AgCl↓

II вариант

а) 2HCl + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CO2↑ + H2O

б) MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O

в) Pb(NO3)2 + 2NaCl ⟶ 2NaNO3 + PbCl2

5

I вариант

1. Определим в какой пробирке находится соляная кислота с помощью оксида меди (II). В пробирке с кислотой будет наблюдаться растворение оксида меди (II) и окрашивание раствора в голубой цвет:
CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O

2. Определим в какой пробирке находится карбонат натрия с помощью небольшого количества азотной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия будет наблюдаться появление бесцветного газа:
CaCO3 + 2HNO

3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2

3. Определим в какой пробирке находится хлорид кальция с помощью небольшого количества карбоната натрия. В пробирке с хлоридом кальция будет наблюдаться образование белого осадка:
CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3

4. Определим в какой пробирке находится гидроксид натрия с помощью небольшого количества сульфата меди (II). В пробирке с гидроксидом натрия будет наблюдаться образование синего осадка:
2NaOH + CuSO4 ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2

5. В оставшейся пробирке находится хлорид натрия, проверить можно с помощью нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок:
NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓

II вариант

1. Определим в какой пробирке находится серная кислота с помощью оксида меди (II). В пробирке с кислотой будет наблюдаться растворение оксида меди (II) и окрашивание раствора в голубой цвет:

CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O

2. Определим в какой пробирке находится сульфат магния с помощью гидроксида натрия. В пробирке с сульфатом магния будет наблюдаться появление белого осадка:
MgSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Mg(OH)2

3. Определим в какой пробирке находится сульфат натрия и карбонат кальция с помощью хлорида бария и азотной кислоты.

В пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок не растворимый в азотной кислоте.
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4

В пробирке с карбонатом калия выпадет белый осадок, который будет взаимодействовать с азотной кислотой с образованием бесцветного газа:
K2CO3 + BaCl2 ⟶ 2KCl + BaCO3
BaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + H2O + CO2

4. В оставшейся пробирке находится гидроксид калия, проверить можно с помощью сульфата меди (II). Образуется осадок голубого цвета:
2KOH + CuSO4 ⟶ K2SO4 + Cu(OH)2

Таблица химической устойчивости полиэтилена

Наименование продукта 23оС 60оС
Двунатриевый фосфат R R
Декстрин R R
Декстроза R R
Декстроза (насыщенный водный раствор) R R
Диазоли R R
Дибутилфталат LR LR
Дигликолевая кислота R R
Дизельное топливо для автотранспорта R R
Диметиламин NR NR
Дисульфат натрия R R
Дисульфит кальция R R
Дисульфит натрия R R
Дихлорбензол (орта- и пара-) NR NR
Дихлорид пропилена (100%) NR NR
Дихпоридэтан NR NR
Дихромат калия (40%) R R
Дихромат натрия R R
Диэтиленгликоль R R
Диэтилкетон LR LR
Дрожжи R R
Дубильная кислота R R
Жидкий хлор NR NR
Жидкость для проявки фотографий R R
Йод (раствор в KJ) LR LR
Камфорное масло LR LR
Карбонат бария (насыщенный раствор) R R
Карбонат висмута (насыщенный раствор) R R
Карбонат калия R R
Карбонат кальция (насыщенный раствор) R R
Карбонат магния R R
Карбонат натрия R R
Касторовое масло (любые концентрации) R R
Квасцы (всех типов) R R
Концентрат колы R R
Кофе R R
Крахмал (насыщенный раствор) R R
Кремнефтористоводородная кислота R LR
Кремнефтористоводородная кислота (30%) R R
Ксилол NR NR
Лигроин LR LR
Лимонная кислота (насыщенная) R R
Масляная кислота (любые концентрации) NR NR
Метиленхлорид (100%) LR NR
Метиловый спирт (100%) R R
Минеральные масла R LR
Молоко R R
Морская вода R R
Мочевина (30%) R R
Муравьиная кислота (любые кон-ции) R R
Мыльный раствор (любые концентрации) R R
Мышьяковая кислота (любые концентрации) R R
Нафталин NR NR
Н-гептан LR LR
Никотин (растворённый) R R
Нитрат аммония (насыщенный раствор) R R
Нитрат железа (ico) R R
Нитрат калия R R
Нитрат кальция (50%) R R
Сульфат цинка R R
Сульфид бария (насыщенный раствор) R R
Сульфид углерода NR NR
Сульфит калия (концентрат) R R
Сульфит калия (концентрат) R R
Сульфит натрия R R
Сульфонная кислота R R
Терпентин LR LR
Тетрагидрофуран LR NR
Тетрафторид бора R R
Тетрахлорид титана NR NR
Толуол LR LR
Трихлорид этилена NR NR
Триэтиленгликоль R R
Углекислота R R
Углекислый цинк R R
Угольная кислота R R
Уксус R R
Уксусная кислота (10%) R R
Уксусный ангидрид NR NR
Ферроцианид калия II R R
Ферроцианид калия III R R
Ферроцианид натрия R R
Фосфат R R
Фосфат натрия (tri) R R
Фруктовая пульпа R R
Фруктоза R R
Фторид алюминия (любые концентрации) R R
Фторид аммония (насыщенный раствор) R R
Фторид калия R R
Фторид меди (2%) R R
Фторид натрия R R
Фтористый водород (40%) R R
Фтористый водород (60%) R R
Фурфуриловый спирт LR LR
Фурфурол NR NR
Хлопковое масло R R
Хлор (100%-ный сухой газ) LR NR
Хлорат аммония R R
Хлорат калия R R
Хлорат кальция ( насыщенный раствор ) R R
Хлорат натрия R R
Хлорбензол NR NR
Хлорид алюминия (любые концентрации) R R
Хлорид аммония (насыщенный раствор) R R
Хлорид бария (насыщенный раствор) R R
Хлорид железа (ico) R R
Хлорид железа(oso) R R
Хлорид калия R R
Хлорид кальция (насыщенный раствор) R R
Хлорид магния R R
Хлорид меди (насыщенный) R R
Хлорид натрия R R
Хлорид никеля R R
Хлорид олова (ico) R R
Хлорид олова (oso) R R
Хлорид цинка R R
Хлорная вода (насыщенный раствор 2%) R R
Хлорноватистая (гидрохлористая) кислота R R
Хлороформ LR NR
Хлорсульфоновая кислота (100%) NR NR
Хромат калия(40%) R R
Царская водка NR NR
Щелок (10%) R R
Эмульсификатор для фотографии R R
Этилацетат LR NR
Этилбензол NR NR
Этиленгликоль R R
Этиловый спирт R R
Этиловый спирт (35%) R R
Этиловый эфир NR NR
Этилхлорид NR NR

Титрование карбоната натрия соляной кислотой

Методом титрования можно определить концентрацию раствора карбоната натрия, используя раствор с известной концентрацией соляной кислоты, или наоборот. HCl постепенно снижает щелочность раствора до тех пор, пока pH не станет равным 7. Поскольку реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой протекает в две стадии, можно использовать более одного индикатора. Для первого этапа подойдет фенолфталеин, а для второго лучше всего подойдет метиловый оранжевый.

TL;DR (слишком длинный; не читал)

Используйте фенолфталеин для первого титрования карбоната натрия соляной кислотой, затем проверьте свои результаты, выполнив второе титрование метилоранжем.

Двухстадийная реакция

При добавлении раствора соляной кислоты (HCl) к раствору карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) ион водорода в HCl меняется местами с одним из ионов натрия в Na 2 CO 3 для производства гидрокарбоната натрия, также известного как бикарбонат натрия (пищевая сода) и хлорид натрия (соль).

Na 2 CO 3 (водн.) + HCl (водн.) → NaHCO 3 (водн.) + NaCl (водн.) хлорид, углекислый газ и вода.

NaHCO 3 (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O(ж)

Фенолфталеин является хорошим индикатором первой реакции, поскольку он реагирует к изменению рН, вызванному образованием гидрокарбоната натрия.Он розовый в основных растворах и становится бесцветным, как только раствор становится кислым. Метиловый оранжевый, с другой стороны, реагирует на изменения pH, связанные с образованием NaCl, меняя цвет с желтого на красный по мере того, как раствор становится более кислым. В нейтральном состоянии это отчетливый оранжевый цвет.

Основная процедура

Для титрования обычно требуются стаканы с точной градуировкой и пипетки для переноса раствора из одного стакана в другой. Наденьте защитные очки и перчатки для защиты от агрессивных химикатов.

    Отмерьте необходимое количество раствора карбоната натрия неизвестной концентрации и раствора соляной кислоты известной концентрации в отдельные мерные стаканы.

    Добавьте несколько капель фенолфталеина в раствор карбоната натрия. Индикатор станет розовым.

    Осторожно добавляйте HCl к раствору карбоната натрия, пока раствор не станет бесцветным. Запишите объем добавленного раствора HCl.

    Рассчитайте количество молей HCl в исходном растворе и определите количество молей Na 2 CO 3 в целевом растворе, имея в виду, что 1 моль HCl реагирует с 1 молем Na 2 СО 3 .Определите концентрацию раствора Na 2 CO 3 с помощью объемного анализа.

    В этой части титрования HCl реагирует с NaHCO 3 , но пропорция по-прежнему составляет один моль на один моль. После расчета молярности и объемного анализа результаты должны быть идентичны результатам с использованием фенолфталеина.

Будет ли карбонат натрия нейтрализовать соляную кислоту?

Вопрос задан: Кэтрин Трейтель-мл.
Оценка: 4,2/5 (52 голоса)

Поскольку соляная кислота вряд ли будет у вас дома, вы редко будете смешивать карбонат натрия и HCl самостоятельно. Однако эта реакция имеет некоторую полезность в промышленных масштабах, поскольку карбонат натрия можно использовать для удаления избытка HCl из раствора .

Что делает карбонат натрия с соляной кислотой?

Что происходит при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой? Ответ: При взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия образуется хлорида натрия, углекислого газа и воды.Наблюдается бурное вскипание при выделении углекислого газа.

Нейтрализует ли карбонат натрия кислоты?

Карбонат натрия представляет собой динатриевую соль угольной кислоты с подщелачивающим свойством. При растворении в воде карбонат натрия образует угольную кислоту и гидроксид натрия. Как сильное основание, гидроксид натрия нейтрализует желудочную кислоту , тем самым действуя как антацид.

Что происходит, когда Na2CO3 добавляют к HCl?

Ответ: Объяснение: Ну, HCl является кислотой, и она реагирует с карбонатом металла Na2CO3 с образованием CO2 (углекислого газа), h3O и NaCl (хлорида натрия) .Поскольку это связано с выделением углекислого газа, наблюдается быстрое вскипание.

Реагирует ли Na2CO3 с HCl?

При смешивании растворов карбоната натрия и соляной кислоты уравнение гипотетической реакции двойного замещения имеет вид: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + h3CO3 При смешивании этих растворов выделяются пузырьки бесцветного газа .

Найдено 39 связанных вопросов

Что происходит, когда карбонат натрия реагирует с соляной кислотой, давая сбалансированное химическое уравнение?

N a2​CO3​(s)+2HCl(aq)→2NaCl(aq)+CO2​(g)+h3​O(I)

Является ли NaHCO3 HCl эндотермическим?

Добавление HCl к NaHCO3 представляет собой экзотермическую реакцию (выделяет энергию), в результате которой раствор нагревается.

Что происходит при взаимодействии сульфита натрия с соляной кислотой?

Сульфит натрия (NaSO3) и соляная кислота (HCl) смешиваются с образованием газообразного диоксида серы (SO2) , который является обычным побочным продуктом промышленных процессов. В воздухе этот газ смешивается с дождевой водой (h3O), а затем с кислородом (O2) с образованием серной кислоты (h3SO4).

Что вы наблюдали после добавления карбоната натрия к соляной кислоте?

Выберите наиболее близкий вам ответ.Что вы наблюдали после добавления карбоната натрия к соляной кислоте? В колбе Эрленмейера пузырилось. … В результате реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия образовался газ, который попал в закрытую колбу.

Является ли карбонат натрия кислотой?

— Таким образом, карбонат натрия является основной солью , потому что это соль, полученная из слабой кислоты и сильного основания.Поэтому правильный ответ — вариант (С) слабая кислота и сильное основание.

Является ли реакция бикарбоната натрия с соляной кислотой эндотермической или экзотермической?

Эндотермический Реакция бикарбоната натрия с соляной кислотой.

Является ли сульфит натрия восстановителем?

Сульфит натрия представляет собой неорганическую натриевую соль, содержащую сульфит в качестве противоиона.Он играет роль пищевого консерванта и восстановителя .

Что выделяется при обработке сульфита натрия разбавленной серной кислотой?

Сульфит натрия реагирует с серной кислотой с образованием бисульфата натрия, диоксида серы и воды .

Какие продукты получают при смешивании соляной кислоты с водным раствором сульфита натрия?

При помещении растворов соляной кислоты и сульфита натрия в химический стакан образуются продукты: соль, вода и диоксид серы (реакция приведена ниже).

Является ли смешивание гидрокарбоната натрия и соляной кислоты физическим или химическим изменением?

Смешивание гидрокарбоната натрия и HCl является химическим изменением , потому что были пузырьки и изменение температуры.

При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделяется газ?

Углекислый газ выделяется при реакции гидрокарбоната натрия с разб.Соляная кислота.

Является ли карбонат натрия сильным основанием?

Карбонат натрия представляет собой динатриевую соль угольной кислоты с подщелачивающим свойством. … В качестве сильного основания гидроксид натрия нейтрализует желудочную кислоту, действуя как антацид.

Является ли карбонат натрия экзотермическим или эндотермическим?

Молекулы карбоната натрия перестраиваются в воде, высвобождая энергию в виде тепла.Этот перенос тепла из химической системы называется экзотермическим процессом .

Является ли соляная кислота эндотермической?

Объясни. Реакция между металлическим магнием и соляной кислотой является экзотермической , поскольку при ней выделяется энергия в виде тепла (повышение температуры). Энергия, необходимая для разрыва связей реагентов, была больше, чем энергия, необходимая для образования новых связей продуктов.

Медленно ли реагирует HCL с nahco3?

Из результатов наших исследований мы делаем вывод, что хотя соляная кислота и гидрокарбонат натрия реагируют мгновенно, образование газа в результате происходит медленно , главным образом потому, что СО2, образующийся при дегидратации угольной кислоты, растворяется в воде и лишь медленно высвобождается в воду. газовая фаза.

Что происходит, когда гидроксид натрия реагирует с карбонатом натрия?

При добавлении карбоната натрия к гидроксиду натрия характерной реакции не происходит, так как они оба являются основаниями.Карбонат натрия содержит ионы Na + и CO3 2 в растворе , из которых Na + соединяется с OH воды с образованием NaOH.

Какая соль образуется при взаимодействии карбоната натрия с разбавленной азотной кислотой?

В этом типе реакции кислота взаимодействует с карбонатом с образованием соли, воды и двуокиси углерода.Поскольку реагирующей щелочью является карбонат цинка, продуктом будет соль цинка. Поскольку используемой кислотой является азотная кислота, образующаяся соль будет представлять собой нитрат .

Как утилизировать сульфит натрия?

Смести разлив и поместить в герметичный пакет или контейнер для утилизации. Вымойте место разлива после завершения сбора. Информацию об утилизации см. в Разделе 13. Обращение: Использовать при достаточной вентиляции и не вдыхать пыль или пары.

Кислотные реакции этановой кислоты | Эксперимент

Это практическое задание может быть выполнено учащимися примерно за 30 минут или 40 минут, если включено дополнительное задание.

Задействовано много бесцветных растворов, поэтому учащиеся должны быть организованы. Может оказаться полезным наклеить этикетки, чтобы на пробирках можно было маркировать их содержимое.

Расширение с карбонатом меди является красочной дополнительной реакцией, или его можно использовать в качестве альтернативы карбонату натрия.

Учащихся можно попросить написать уравнения протекающих реакций. Наиболее сложная область – это формулы солей двухвалентных ионов с этаноатом.

Проиллюстрированные опыты представляют собой четыре классических теста на кислотность (pH, действие со щелочами, карбонатами и химически активными металлами). Потребность в воде, чтобы кислоты могли проявлять кислотность, рассматривается в разделе Что делает вещество кислым? которые могли бы последовать за этим экспериментом.

Другим расширением является получение солей, например сульфата меди, как в разделе «Реакция оксида меди (II) с серной кислотой».

Оборудование

Аппарат

  • Защита для глаз
  • Штатив для пробирок
  • Пробирки x6
  • Стаканы, 100 см 3 , 2 шт.
  • Стеклянный стержень
  • Капельные пипетки x2
  • Доступ к пламени для тестирования водорода (но держаться подальше от магния)
  • Доступ к цветовой шкале универсального индикатора pH (pH 1–14)
Для расширения:
  • Шпатель
  • Фильтровальная бумага
  • Пробирки x2

Химикаты

  • Магниевая лента, две полоски по 1 см
  • Раствор этановой кислоты, 0.05 М, 15 см 3
  • Раствор соляной кислоты, 0,05 М, 15 см 3
  • Раствор гидроксида натрия, 0,4 М (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ СРЕДСТВО), 5 см 3
  • Раствор карбоната натрия, 0,4 М, 5 см 3
  • Универсальный индикаторный раствор (полный диапазон, pH 1–14) (ЛЕГКО ОГНЕОПАСНЫЙ), несколько капель
Для расширения:
  • Карбонат меди (ВРЕДЕН), 0,5 г

Здоровье, безопасность и технические примечания

  • Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
  • Используйте защитные очки.
  • Магниевая лента, Mg(s) – см. карточку опасности CLEAPSS HC059A. Магний следует соскрести шпателем или протереть наждачной бумагой, чтобы удалить оксидное покрытие. Магниевая лента привлекательна для студентов, которые могут попытаться вынести ее из лаборатории и зажечь. Любые последующие возгорания будут очень горячими и их будет трудно потушить. Поэтому рекомендуется держать его под контролем учителя. Резать лучше всего ножницами, так как попытки порвать пальцами могут привести к порезам.
  • Раствор этановой кислоты, CH 3 COOH (водн.) — см. карту опасности CLEAPSS HC038a и книгу рецептов CLEAPSS RB039.
  • Раствор соляной кислоты, HCl (водн.) — см. карту опасности CLEAPSS HC047a и книгу рецептов CLEAPSS RB043.
  • Раствор гидроксида натрия, NaOH (водн.) (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ средство в используемой концентрации) – см. карту опасности CLEAPSS HC091a и книгу рецептов CLEAPSS RB085.
  • Раствор карбоната натрия, Na 2 CO 3 (водн.) – см. карточку опасности CLEAPSS HC095A и книгу рецептов CLEAPSS RB080.
  • Универсальный индикаторный раствор (ВЫСОКО ВОСПЛАМЕНЯЕМЫЙ) – см. карточку опасности CLEAPSS HC032 и книгу рецептов CLEAPSS RB000.

Для расширения:

  • Карбонат меди, CuCO 3 .Cu(OH) 2 (s), (ВРЕДНО) – см. карточку опасности CLEAPSS HC026.

Процедура

  1. Установите штатив для пробирок с шестью пробирками.
  2. В три пробирки налейте на 2 см раствор этановой кислоты (0,05 М).
  3. В остальные три пробирки налейте на 2 см раствор соляной кислоты (0,05 М).
  4. Добавьте три капли универсального индикаторного раствора полного спектра в одну из пробирок с этановой кислотой и запишите значение pH.
  5. Добавьте три капли универсального индикаторного раствора полного диапазона в одну из пробирок с соляной кислотой и запишите значение pH.
  6. Налейте примерно 0,5 см раствора карбоната натрия (0,4 М) в небольшой химический стакан.
  7. С помощью пипетки добавьте одну каплю раствора карбоната натрия в пробирку с этановой кислотой, содержащую индикатор.Перемешайте пробирку стеклянной палочкой и отметьте все наблюдения. Продолжайте добавлять капли, пока pH не станет нейтральным. Подсчитайте количество использованных капель.
  8. Повторите процедуру шага 7, но добавьте карбонат натрия в пробирку, содержащую соляную кислоту и индикатор.
  9. Добавьте раствор гидроксида натрия (0,4 М) к этановой кислоте и соляной кислоте. Сделайте это, выполнив шаги 5, 6, 7 и 8, но используя гидроксид натрия вместо карбоната натрия.
  10. Добавьте небольшой кусочек магниевой ленты к оставшейся трубке с соляной кислотой.Попробуйте идентифицировать выделившийся газ.
  11. Повторите шаг 10, используя третью пробирку с этановой кислотой. Сравните скорость реакции со скоростью соляной кислоты.

Расширение или вместо использования раствора карбоната натрия:

  1. Возьмите небольшое количество (четверть мерки шпателя) твердого карбоната меди на фильтровальную бумагу.
  2. В еще две пробирки налейте соляную кислоту и этановую кислоту на глубину 1 см соответственно.
  3. Добавляйте карбонат меди в каждую пробирку очень маленькими порциями, помешивая стеклянной палочкой, пока ничего не произойдет.Запишите свои наблюдения.

Учебные заметки

Соляная кислота покажет pH = 1, а этановая кислота покажет pH = 3.

Для нейтрализации кислот потребуется всего несколько капель раствора карбоната натрия и раствора гидроксида натрия, поскольку щелочные растворы в восемь раз более концентрированы, чем кислоты. Соляная кислота будет сильно шипеть с раствором карбоната натрия, тогда как для этановой кислоты шипение будет заметным, но менее сильным.

Соляная кислота будет шипеть вместе с магнием. Водород выделяется. (Собрать в пробирку, перевернутую над реакционной трубкой, и быстро перенести открытый конец в пламя — должен быть слышен скрипучий хлопок.) С этановой кислотой водород выделяется медленнее.

Обе кислоты будут шипеть с карбонатом меди, но реакция с соляной кислотой будет более бурной. Когда любой избыток карбоната меди осядет, будут видны цвета хлорида меди (зеленый) и этаноата меди (синий).

Обсуждение слабых и сильных кислот, вероятно, больше подходит для продвинутых, а не средних учащихся.

Этановая кислота является слабой кислотой, что означает, что она не полностью диссоциирует на ионы в воде.

CH 3 COOH ⇌ H + + CH 3 COO

Соляная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует.

HCl → H + + Cl

Это означает, что концентрация ионов H + в 0.4 М HCl выше, чем в 0,4 Метановой кислоте, поэтому ее рН ниже, а ее кислотные реакции протекают быстрее. Однако при добавлении щелочи положение равновесия этановой кислоты смещается вправо, поэтому в конечном итоге вся кислота вступает в реакцию, как показано в уравнениях ниже:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
NaOH + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O

Na 2 CO 3 + 2HCL → 2 NACL + CO 2 + H 2 O
NA 2 CO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONA + CO 2 + Н 2 О

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2

CUCO 3 + 2HCL → CUCL 2 + CO 2 + H 2 O
CUCO 3 + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 CU + CO 2 + H 2 O

Изменение смектитов путем обработки растворами соляной кислоты и карбоната натрия

Многие химические, механические и термические свойства смектитов зависят от межслоевых катионов.Поэтому готовят смектиты с гомоионным обменом, чтобы исследовать механизмы реакционного обмена и улучшить их поведение в зависимости от межслоевого катиона. В настоящее время не существует общего протокола, и многие из предлагаемых процедур не имеют доказательств достигнутого обмена. Таким образом, цель настоящего исследования состояла в том, чтобы изобразить стратегии и определить факторы для успешного приготовления гомоионных смектитов. Три природных бентонита и один очищенный бентонит насыщали разными катионами-компенсаторами с использованием различных (Na + , Li + , K + , Ca 2 + , Mg 2 + или Cu 20 + Zn 2 + ) растворы хлоридов.Концентрация катионов в растворе варьировала от 1 до 20 раз от ЕКО. Обмен повторялся от одного до трех раз. Степень межслоевого насыщения смектита изучали путем измерения емкости катионного обмена (ЕКО) и последующего определения обменных межслоевых катионов.

Химические свойства используемых растворов солей влияют на рН и свойства поверхности смектитов. В результате ККО смектитов изменялся за счет изменения вклада краевых зарядов. Установлено, что обмен двухвалентных катионов был более успешным, чем обмен одновалентных катионов (Bergaya et al., 2006). Кроме того, фракции сильно заряженных слоев 2:1 также могут препятствовать гомоионному обмену. Наконец, на успешную реакцию катионного обмена сильно повлияли растворимые акцессорные минералы и экспериментальная установка.

Установлено, что не существует простого рецепта, одинаково применимого для всех смектитов и бентонитов, но существует общий протокол, учитывающий следующие параметры: минеральный состав образца, ККО смектита и/или засыпки слоя, химическая и механическая предварительная обработка , исходные межслоевые катионы, тип и концентрация насыщающей соли, соотношение твердой и жидкой фаз, время реакции, количество повторений и процедура промывки.Наконец, доказательство межслоевого занятия является обязательным.

Является ли реакция карбоната натрия с соляной кислотой эндотермической или экзотермической? — Ответы на все

Является ли реакция карбоната натрия с соляной кислотой эндотермической или экзотермической?

Повседневное использование эндотермических реакций включает быстрорастворимые пакеты со льдом, которые можно использовать для лечения спортивных травм. Слайд-шоу описывает экзотермическую реакцию между разбавленным гидроксидом натрия и соляной кислотой и эндотермическую реакцию между карбонатом натрия и этановой кислотой.

Какой тип реакции карбоната натрия и соляной кислоты?

При смешивании растворов карбоната натрия и соляной кислоты уравнение гипотетической реакции двойного замещения имеет вид: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + h3CO3 При смешивании этих растворов выделяются пузырьки бесцветного газа.

Являются ли HCl и NaHCO3 эндотермическими?

Добавление HCl к NaHCO3 является экзотермической реакцией (с выделением энергии), в результате которой раствор нагревается.

Является ли карбонат натрия экзотермическим или эндотермическим?

Молекулы карбоната натрия перестраиваются в воде, высвобождая энергию в виде тепла.Этот перенос тепла из химической системы называется экзотермическим процессом.

Являются ли карбонат натрия и лимонная кислота эндотермическими?

Дано, что «реакция карбоната натрия с лимонной кислотой является эндотермической реакцией, хотя это реакция нейтрализации, которая в основном…

Что происходит при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой?

Ответ: При взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия образуется хлорид натрия, углекислый газ и вода.Наблюдается бурное вскипание при выделении углекислого газа.

Что произойдет, если карбонат натрия смешать с соляной кислотой?

Ответ: При взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия образуется хлорид натрия, углекислый газ и вода.

Почему карбонат натрия реагирует с соляной кислотой?

Когда вы смешиваете карбонат натрия и HCl, две молекулы HCl отдают свои атомы водорода карбонату натрия. Натрий из карбоната натрия образует соль с частицами хлорида из HCl, образуя хлорид натрия или поваренную соль.

Являются ли реакции кислых карбонатов эндотермическими?

Будет ли реакция любой кислоты и любого карбоната металла эндотермической, как этановая кислота и карбонат натрия? А. Большинство простых реакций экзотермические.

Является ли соляная кислота эндотермической?

Объясни. Реакция между металлическим магнием и соляной кислотой является экзотермической, поскольку при ней выделяется энергия в виде тепла (повышение температуры). Энергия, необходимая для разрыва связей реагентов, была больше, чем энергия, необходимая для образования новых связей продуктов.

Является ли кислота и карбонат эндотермической реакцией?

На слайд-шоу показана экзотермическая реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой и эндотермическая реакция между карбонатом натрия и этановой кислотой.

Является ли реакция образования кислых карбонатов экзотермической?

Также реакция карбонатов металлов с кислотами является экзотермической (т.е. выделяется тепловая энергия). Этот тип реакции можно использовать для проверки неизвестных растворов, чтобы определить, являются ли они кислотными.

Что происходит, когда карбонат натрия реагирует с HCl?

Карбонат натрия более известен как стиральная сода.Как и похожее по звучанию соединение бикарбонат натрия — пищевая сода — оно является щелочным и может вступать в реакцию с кислотами. HCl, или соляная кислота, является сильной кислотой, которая реагирует с карбонатом натрия. В результате реакции образуется большое количество углекислого газа, воды и поваренной соли.

Является ли гидрокарбонат натрия + лимонная кислота эндотермической реакцией?

Все реакции являются экзотермическими, за исключением гидрокарбоната натрия + лимонной кислоты, которая является эндотермической реакцией. Носите защитные очки — некоторые растворы классифицируются как раздражающие.

Можно ли смешивать соляную кислоту с карбонатом натрия?

Поскольку соляная кислота вряд ли будет у вас дома, вы редко будете смешивать карбонат натрия и HCl самостоятельно. Однако эта реакция имеет некоторую полезность в промышленных масштабах, поскольку карбонат натрия можно использовать для удаления избытка HCl из раствора.

Какие реагенты для бикарбоната натрия и соляной кислоты?

Эндотермическая реакция бикарбоната натрия с соляной кислотой Эндотермическая реакция бикарбоната натрия с соляной кислотой Оборудование SBI, датчик температуры, химический стакан на 400 мл, магнитная мешалка, пластина для перемешивания, небольшой трехпальцевый зажим и кольцевая подставка.Реагенты 33,3 мл 3 М соляной кислоты, 8,4 г NaHCO3.

кислоты и карбонаты

Chemguide: Core Chemistry 14 — 16

 

Реакции между кислотами и карбонатами

На этой странице рассматриваются реакции между кислотами и карбонатами с образованием соли, углекислого газа и воды.

 

Итоговое уравнение

кислота + карбонатная соль + CO 2 + вода

 

Реакции с участием карбоната кальция

Самая распространенная карбонатно-кислотная реакция, с которой вы столкнетесь, это реакция между карбонатом кальция и разбавленной соляной кислотой.

Карбонат кальция встречается в природе в виде мела, известняка и мрамора. На фото показана реакция с мраморной крошкой.

Сразу появляется шипение с выделением бесцветного газа — это углекислый газ. Мрамор вступает в реакцию с образованием бесцветного раствора хлорида кальция.

CaCO 3 (т) + 2HCl(водн.) CaCl 2 (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O(л)

Реакция с разбавленной серной кислотой несколько сложнее, так как образующийся сульфат кальция очень мало растворим.

Реакция начинается, но почти сразу снова останавливается, потому что мраморная крошка покрывается слоем сульфата кальция, который предотвращает попадание кислоты на мраморную крошку.

На фото показано, как выглядит реакция вскоре после добавления кислоты. Ничего не происходит.

 

Ионное уравнение реакции

Все карбонаты реагируют одинаково, потому что в каждом случае происходит один и тот же химический процесс.

Ионы карбоната из карбоната реагируют с ионами водорода из кислоты.

CO 3 2- (т или водн.) + 2H + (водн.)   CO 2 (г) + H 2 O(л)

«(s or aq)» означает, что некоторые карбонаты (карбонаты натрия, калия и аммония) растворимы в воде, поэтому вы можете использовать раствор одного из них.

Итак, если вы добавите разбавленную соляную кислоту в раствор карбоната натрия, вы снова получите углекислый газ, но на этот раз все будет в растворе.

Так что же происходит с другими ионами? Это ионы зрителей.

В случае соляной кислоты/карбоната кальция ионы хлорида все время находятся в растворе. Ионы кальция первоначально присутствовали в твердом теле и в конечном итоге оказались в растворе, но они все еще являются ионами кальция.

Так раствор содержит ионы кальция и ионы хлора — раствор хлористого кальция.

 

Реакция между карбонатом меди(II) и разбавленной серной кислотой

Карбонат меди(II) представляет собой нерастворимый зеленый порошок.Это фото взято из Википедии.

Следующее видео показывает его реакцию с разбавленной серной кислотой и показывает, как можно проверить выделяющийся углекислый газ.

 

CuCO 3 (т) + H 2 SO 4 (водн.) CuSO 4 (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O(л)

Ионное уравнение, показывающее реакцию между карбонатом и ионами водорода, точно такое же, как и раньше, за исключением, конечно, того, что мы знаем, что карбонат меди (II) является твердым телом.

CO 3 2- (s) + 2H + (aq) CO 2 (g) + H 2 O(l)

На этот раз ионы-зрители, которые у вас остались, представляют собой ионы меди (II) и ионы сульфата в растворе — голубой раствор сульфата меди (II).

Анализ на диоксид углерода

Вы тестируете углекислый газ, используя известковую воду — очень разбавленный раствор гидроксида кальция в воде. Известковая вода представляет собой бесцветный раствор и становится мутной («молочной») при пропускании через нее углекислого газа.

Гидроксид кальция реагирует с углекислым газом с образованием нерастворимого карбоната кальция — вот что вызывает помутнение.

Ca(OH) 2 (водн.) + CO 2 (г)    CaCO 3 (т) + H 2 O(л)

 

Гидрокарбонаты

Получение гидрокарбоната кальция

Если через известковую воду длительное время пропускать углекислый газ, то она сначала мутнеет из-за образования осадка карбоната кальция, но затем осадок снова исчезает, давая бесцветный раствор.

Следующий фрагмент видео показывает, как это происходит. Видео немного неуклюжее, но химически точное.

Осадок карбоната кальция реагирует с большим количеством диоксида углерода с образованием гидрокарбоната кальция Ca(HCO 3 ) 2 . Гидрокарбонат кальция растворим в воде.

CaCO 3 (т) + CO 2 (г) + H 2 O(ж)    Ca(HCO 3 ) 2 (водн.)

Это та же самая реакция, которая создает системы пещер в известняковых породах.Известняк представляет собой форму карбоната кальция. Углекислый газ, растворенный в дождевой воде, постепенно растворяет породу в течение очень длительного периода времени.

Реакция гидрокарбонатов с кислотами

Вы найдете такие соединения, как гидрокарбонат натрия, также называемые «гидрокарбонат натрия» (отдельные слова) или старое название «бикарбонат натрия». Я предпочитаю название «гидрокарбонат натрия», потому что оно показывает, что и водород, и карбонат являются частью одного и того же иона HCO 3 .

Твердых гидрокарбонатов очень мало — единственные, с которыми вы, вероятно, встретитесь, — это гидрокарбонаты натрия и калия.

Гидрокарбонат кальция существует только в растворе. Если вы попытаетесь превратить его в твердое вещество, оно снова распадется на карбонат кальция, углекислый газ и воду.

Гидрокарбонаты реагируют с кислотами так же, как и карбонаты.

Так, например, если вы добавите разбавленную соляную кислоту к твердому гидрокарбонату натрия, она будет реагировать с выделением бесцветного газообразного диоксида углерода и образованием бесцветного раствора хлорида натрия.

NaHCO 3 (т) + HCl(водн.) NaCl(водн.) + CO 2 (г) + H 2 O(л)

Ионное уравнение реакции

HCO 3 (s) + H + (водн.) CO 2 (g) + H 2 O(l)

Разбавленную соляную кислоту добавляют к твердому карбонату натрия класса 11 по химии CBSE

Подсказка:
При реакции с двуокисью углерода он дает быстрое вскипание. Углекислый газ выделяется в виде шипения или пузырьков.Карбонат и бикарбонат металлов редко разлагаются с помощью минеральных кислот с выделением углекислого газа $C{O_2}$.

Полный пошаговый ответ:
— Карбонат натрия представляет собой химическое соединение с молекулярной формулой $N{a_2}C{O_3}$. Водный раствор карбоната натрия является сильным основанием. Карбонат натрия является стабильным, но гигроскопичным твердым веществом. Образует слабокислую угольную кислоту и сильное основание — гидроксид натрия.
— Реакция соляной кислоты ($HCl$) и карбоната натрия ($N{a_2}C{O_3}$) дает продукт воду (${H_2}O$), углекислый газ ($C{O_2} $) и поваренная соль ($NaCl$).- }$ и образует $NaCl$.
 $N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O$
-При добавлении соляной кислоты к карбонату натрия происходит $C{O_2}$, наряду с образованием хлорид натрия и вода.
— Образуется эта реакция $C{O_2}$, которая показывает быстрое вскипание.
Таким образом, правильный ответ (С).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.