Щелочные металлы используют для производства проводов: Тест по теме «Щелочные металлы»

Содержание

Тест по теме «Щелочные металлы»

Металлы IА группы

Вариант 1

  1. Щелочным металлом является

  1. Ca 2) Cs 3) Cd 4) Sr

  1. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов

  1. Na, Ca, K 3) Na, Rb, Ba

  2. Li, K, Be 4) Cs, Rb, Li

  1. В ряду щелочных металлов LiNaK происходит

  1. Уменьшение их атомного радиуса

  2. Ослабление притяжения внешних электронов к ядру

  3. Ослабление металличности

  4. Увеличение степени окисления в соединениях

  1. Степень окисления калия в пероксиде калия

  1. -1 2) 0 3) +1 4) +2

  1. Формула вещества с техническим названием поташ

  1. K2CO3 2) Na2CO3 3) CaCO3 4) Li2CO3

  1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.

  1. Семейство щелочных металлов занимает IА группу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

  2. Щелочные металлы используют для производства проводов.

  3. В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстановительные свойства.

  4. При горении все щелочные металлы образуют оксиды.

  5. Максимальная степень окисления щелочных металлов в химических соединениях равна +2.

  6. Щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов их солей.

  1. В схеме уравнения реакции Х + Н

    2О → У + Н2 веществами Х и У являются соответственно:

  1. К и К2О 3) К и КОН

  2. К2О и КОН 4) КОН и К2О

  1. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

  1. СО2, Na2SO4 3) СО2, CuCl2

  2. CuO, HCl 4) CO2, Ba(OH)2

Запишите уравнения возможных реакций.

  1. Допишите уравнения возможных реакций:

  1. NaOH + KCl → 4) KOH + CaO →

  2. K + S → 5) LiOH + HNO3

  3. Na2O2 + Na → 6) Rb + H2O →

Металлы IА группы

Вариант 2

  1. Щелочным металлом является

  1. Be 2) Mg 3) Rb 4) Ba

  1. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов

  1. Li, Cs, Ca 3) Rb, K, Be

  2. Cs, Na, Li 4) Na, K, Sr

  1. В ряду щелочных металлов CsRbK происходит

  1. Уменьшение их атомного радиуса

  2. Увеличение числа электронов на внешнем слое

  3. Усиление металличности

  4. Увеличение степени окисления в соединениях

  1. Распределение электронов по электронным слоям в атоме калия

  1. 2, 8,1 2) 2, 8, 8,1 3) 2, 1 4) 2,2

  1. Формула вещества с техническим названием едкий натр

  1. КОН 2) К

    2СО3 3) NaOH 4) Na2CO3

  1. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.

  1. С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий.

  2. Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом.

  3. На внешнем слое атомов щелочных металлов находится по одному электрону.

  4. Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества.

  5. Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород.

  6. При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия.

  1. В схеме уравнения реакции Na + XNaOH + Y веществами Х и Y являются соответственно

  1. H2O2 и H2O 3) KOH и K

  2. H2O2 и H2 4) H2O и H2

  1. Вещества, каждое из которых взаимодействует с гидроксидом лития

  1. HCl, NaNO3 3) P2O5, Fe(NO3)2

  2. BaCL2, Na2SO4 4) Al, Cu

Запишите уравнения возможных реакций.

  1. Допишите уравнения возможных реакций:

  1. Na + Cl2 → 4) Li + HCl →

  2. KOH + NaCl → 5) KOH + CO2

  3. Na2O + H2O → 6) Mg + Li2O →

Тест по теме «Щелочные металлы» для 9 класса

ТЕСТ «Щелочные металлы» Вариант 1

1. Щелочным металлом является

1) кальций 3)кадмий

2) цезий 4) стронций

2. Только щелочные металлы находятся в ряду элементов:

1) Na, K, Ca3) Na, Rb, Ba

2) Li, K, Be 4)Cs, Rb, Li

3.Электронная формула щелочного металла:

1) 1s22s22p1 3) 1s22s1

2) 1s1 4) 1s22s22p63s2

4. Выберите правильные утверждения?

1) Семейство щелочных металлов занимает 1А группу ПСХЭ

2) щелочные металлы используют для производства проводов

3) в химических реакциях щелочные металлы проявляют восстановительные свойства

4)при горении все щелочные металлы образуют оксиды

5)максимальная степень окисления щелочных металлов в химических соединениях равна +2

6) щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов щелочей и солей

5. В схеме уравнения реакции

Х + Н2

О Y + H2

веществами Х и Y являются:

1) KK2O 3) KKOH

2) K2OKOH 4) KOHK2O

6.Для данного уравнения реакции составьте схему окислительно- восстановительного баланса

Li + HNO3 = LiNO3 +NH3 +H2O

7.Какая масса гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с раствором нитрата железа (III) массой 72,6 г?

ТЕСТ «Щелочные металлы» Вариант 2

1.Щелочным металлом является

1)бериллий 3) рубидий

2) магний 4) барий

2.Только щелочные металлы находятся в ряду элементов:

1) Li, Cs,Ca 3)Rb, K, Be

2) Cs, Na, Li 4) Na, K, Sr

3.Электронная формула щелочного металла:

1) 1s22s22p63s3 3)1s22s22p63s1

2) 1s

12s2 4) 1s1

4. Выберите правильные утверждения?

1) С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий

2)Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом

3) внешнем уровне атомов щелочных металлов находится по одному s – электрону

4)Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества

5)Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород.

6)При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия

5. В схеме уравнения реакции

Na + XNaOH + Y

веществамиX и Yявляются

1) H2O2 и H2O 3) KOH и K

2) H2O2 и H2 4) H2O и H2

6.Для данного уравнения реакции составьте схему окислительно- восстановительного баланса

Na + H2SO4 = Na2SO4 +S + H2O

7. Какая масса гидроксида калия потребуется для взаимодействия с раствором хлорида алюминия массой 40,05 г?

Классификация огнетушителей в зависимости от вида огнетушащего средства

 

Огнетушитель — ручное или стационарное устройство для пожаротушения. Ручной огнетушитель обычно представляет собой цилиндрический баллон красного цвета с соплом или трубкой. При введении огнетушителя в действие из его сопла под большим давлением начинает выходить вещество, способное потушить огонь. Таким веществом может быть пена, вода, какое-либо химическое соединение в виде порошка, а также диоксид углерода, азот и другие химически инертные газы. Огнетушители в России должны находиться во всех производственных помещениях, а правила дорожного движения многих стран обязывают держать огнетушитель в каждом автомобиле.

Огнетушители различают по способу срабатывания:

автоматические (самосрабатывающие) — обычно стационарно монтируются в местах возможного возникновения пожара;

ручные (приводятся в действие человеком) — располагаются на специально оформленных стендах.

Огнетушители различаются по принципу действия:

углекислотные,

воздушно-пенные,

порошковые,

водные.

По объему корпуса:

ручные малолитражные с объемом корпуса до 5 л;

 промышленные ручные с объемом корпуса от 5 до 10 л;

 стационарные и передвижные с объемом корпуса свыше 10 л.

 По способу подачи огнетушащего состава:

под давлением газов, образующихся в результате химической реакции компонентов заряда;

под давлением газов, подаваемых из специального баллончика, размещенного в корпусе огнетушителя;

под давлением газов, закаченных в корпус огнетушителя;

под собственным давлением огнетушащего средства.

По виду пусковых устройств:

с вентильным затвором;

с запорно-пусковым устройством пистолетного типа;

с пуском от постоянного источника давления.

Огнетушители маркируются буквами, характеризующими вид огнетушителя, и цифрами, обозначающими его вместимость.

Огнетушители пенные

Предназначены для тушения пожаров огнетушащими пенами: химической или воздушно-механической. Химическую пену получают из водных растворов кислот и щелочей, воздушно-механическую образуют из водных растворов и пенообразователей потоками рабочего газа: воздуха, азота иди углекислого газа. Химическая пена состоит из 80 % углекислого газа, 19,7 % воды и 0,3 % пенообразующего вещества, воздушно-механическая примерно из 90 % воздуха, 9,8 % воды и 0,2 % пенообразователя.

Пенные огнетушители применяют для тушения пеной начинающихся загораний почти всех твердых веществ, а также горючих и некоторых легковоспламеняющихся жидкостей на площади не более 1 м². Тушить пеной загоревшиеся электрические установки и электросети, находящиеся под напряжением, нельзя,[www.theredstar.ru завод Красная Звезда] так как она является проводником электрического тока. Кроме того, пенные огнетушители нельзя применять при тушении щелочных металлов натрия и калия, потому что они, взаимодействуя с водой, находящейся в пене, выделяют водород, который усиливает горение, а также при тушении спиртов, так как они поглощают воду, растворяясь в ней, и при попадании на них пена быстро разрушается. Современные пенные огнетушители используют в качестве газообразующего реагента азид натрия, который легко разлагается с выделением большого количества азота.

К недостаткам пенных огнетушителей относится узкий температурный диапазон применения (5—45 °C), высокая коррозийная активность заряда, возможность повреждения объекта тушения, необходимость ежегодной перезарядки.

Огнетушители газовые

К их числу относятся углекислотные, в которых в качестве огнетушащего вещества применяют сжиженный диоксид углерода (углекислоту), а также аэрозольные и углекислотно-бромэтиловые, в качестве заряда в которых применяют галоидированные углеводороды, при подаче которых в зону горения тушение наступает при относительно высокой концентрации кислорода (14—18 %).

Углекислотные огнетушители выпускаются как ручные, так и передвижные. Ручные огнетушители одинаковы по устройству и состоят из стального высокопрочного баллона, в горловину которого ввернуто запорно-пусковое устройство вентильного или пистолетного типа, сифонной трубки, которая служит для подачи углекислоты из баллона к запорно-пусковому устройству, и раструба-снегообразователя. Для приведения в действие углекислотного огнетушителя необходимо направить раструб-снегообразователъ на очаг пожара и отвернуть до отказа маховичок или нажать на рычаг запорно-пускового устройства. При переходе углекислоты из жидкого состояния в газообразное происходит увеличение её объема в 400—500 раз, сопровождаемое резким охлаждением [www.theredstar.ru завод Красная Звезда] до температуры −72 °C и частичной кристаллизацией; во избежание обморожения рук нельзя дотрагиваться до металлического раструба. Эффект пламегашения достигается двояко: понижением температуры очага возгорания ниже точки воспламенения, и вытеснением кислорода из зоны горения негорючим углекислым газом.

Огнетушители порошковые

Для тушения небольших очагов загораний горючих жидкостей, газов, электроустановок напряжением до 1000 В, металлов и их сплавов используются порошковые огнетушители. Во время пользования снимают крышку огнетушителя и через сетку порошок вручную распыливают на очаг горения. Образующееся устойчивое порошковое облако изолирует кислород воздуха и ингибирует горение.

Огнетушители порошковые самосрабатывающие

Предназначены для тушения без участия человека огнетушащими порошками типа АВС загораний твердых и жидких веществ, нефтепродуктов, электро-оборудования под напряжением до 5000 В, в небольших складских, технологических, бытовых помещениях, гаражах и пр. без постоянного пребывания в них людей. При необходимсти могут использоваться вместо или вместе с переносными.

Модули аэрозольного пожаротушения

Установки аэрозольного пожаротушения относятся к объемным средствам борьбы с огнем. Они обладают достоинствами традиционных огнетушащих веществ — газов (высокая проникающая способность) и порошков (высокая эффективность тушения и простота хранения). В то же время аэрозоли имеют ряд неоспоримых преимуществ. Это, прежде всего, отсутствие токсичных и экологически опасных продуктов выделения, которые образуются при применении химически активных галоидоуглеводородов. Очевидным достоинством аэрозоля в сравнении с обычным порошком является его высокая проникающая способность и отсутствие быстрого оседания взвеси. В настоящее время отечественными предприятиями выпускается несколько серий установок [www.theredstar.ru завод Красная Звезда] аэрозольного пожаротушения. Все они используют одинаковый принцип формирования аэрозоля, основанный на процессе сжигания некоторых твердых химических составов. В результате этого образуется струя горячей смеси газов и твердых микрочастиц, которые, заполняя объем, гасят пламя. Высокотемпературная струя выделяемого вещества представляет известную опасность для людей и предметов, находящихся в непосредственной близости от установки. Именно поэтому одним из основных показателей качества установки является низкая температура струи. При необходимости могут использоваться вместо или вместе с переносными. 

 фото

Важнейшие S -элементы и их соединения в химии

Содержание:

  1. Общая характеристика s-элементов
  2. Щелочные металлы
  3. Нахождение в природе
  4. 10 рекордсменов среди металлов
  5. Натрий
  6. Калий и его важнейшие соединения
  7. Элементы 2 (IIА) группы. Магний
  8. Кальций и его важнейшие соединения
  9. Жесткость воды и способы ее устранения

На внешнем электронном уровне элементов главной и побочной подгрупп находятся по 2 электрона (s2), которые они отдают, образуя соединения со степенью окисления +2. К элементам 2 группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Групповое название элементов — щелочно-земельные металлы.

Важнейшие S -элементы и их соединения

S Элементы в периодической таблице элементов — химические элементы, электронная оболочка которых включает в себя первые два s-электрона. Такие элементы объединяются в группу, называемую s-блок.

К s-элементам относятся:

  • щелочные металлы,
  • щелочноземельные металлы,
  • водород и гелий.

На странице -> решение задач по химии собраны решения задач и заданий с решёнными примерами по всем темам химии.

Общая характеристика s-элементов

В периодической системе элементов в начале каждого периода, кроме первого, находятся металлы (IA. НА) семейства s-элементов. На внешнем энергетическом уровне этих элементов содержатся один или два s-электрона,

С увеличением заряда ядер у элементов увеличивается число энергетических уровней и атомные радиусы. Следовательно, уменьшается связь валентного электрона с ядром. В группах сверху вниз возрастает способность отдавать электроны, соответственно, усиливаются химическая активность и восстановительные свойства s-элементов Эта закономерность ярко выражается для элементов 1 группы по сравнению со II группой Как показано, цезий Cs является самым активным металлом и сильным восстановителем. Франции малоизучен и радиоактивен. поэтому не рассматривается. Общие характеристики каждой группы будем рассматривать подробно по отдельности.

Щелочные металлы

Щелочными называются метаны, расположенные в первой главной (LА) группе периодической системы элементов К ним относятся литий Li, натрий Na, калин К. рубидии Rb, цезии Cs. франций Fr. Гидроксиды этих металлов называются щелочами . именно поэтому сами металлы получили название щелочные .

Дэви Хэмфри (1778—1829)

Английский ученый. В 1808 г. путем электролиза солей и щелочей получил калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магния. Имеет множество научных работ.

Наиболее важные из них в практическом отношении — натрии и калий. Схема строения их атомов дана в таблице 20. Строение атомов остальных щелочных металлов аналогично.

Щелочные металлы в своих соединениях проявляют степень окисления равную +1 их валентность также всегда равна 1. Они пластичны и легко режутся ножом. Щелочные металлы относятся к легким металлам, энергично взаимодействуют с кислородом (цезий со взрывом!), водой, кислотами и большинством неметаллов, поэтому их хранят под слоем керосина.

При взаимодействии щелочных металлов с кислородом в зависимости от металла образуются оксиды состава и пероксиды различного состава.

Знаешь ли ты?

В современных сотовых телефонах батарея изготовлена m гндрошш лития, помешенного в алюминиевый каркас.
При взаимодействии щелочных металлов, их оксидов и пероксидов с водой образуются гидроксиды общей формулы ROH. которые хорошо растворимы вводе, сильные основания (щелочи). Сила основании ROH возрастает от лития к цезию.

Гидриды щелочных металлов соответствуют формуле RH. В этих соединениях степень окисления водорода равна -1.

Нахождение в природе

Из-за своей активности металлы этой группы в свободном состоянии в природе не встречаются. Из соединении щелочных металлов широко распространены соединения калия и натрия, поэтому натрий и калин относятся к числу восьми наиболее распространенных элементов земной коры (2.64 и 2.41% по массе соответственно).

Соединения других щелочных металлов встречаются редко. Франипи получен искусственно, радиоактивным металл мало исследован и не имеет практического применения. Соли калия имеют очень большое значение в жизни растений.

Знаешь ли ты? 

Название щелочные произошло от латинского слова, означающего «растворимое, едкое вещество”

Рубидий и цент — редкие элементы. Их соединения используются для изготовления фотоэлементов, в медицине и органической химии.
Щелочными называют металлы, расположенные в первой главной (IA) группе периодической системы элементов. Гидроксиды этих металлов называются щелочами щ именно поэтому’ сами металлы получили название щелочные . Все они имеют один s-электрон на наружном электронном слое, и электронная конфигурация может быть представлена как где n — номер периода, в котором находится металл. При взаимодействии щелочных металлов с кислородом в зависимости от металла образуются оксиды составаи пероксиды различного состава. Щелочные металлы в своих соединениях проявляют степень окисления равную +1 являются сильными восстановителями. Щелочные металлы с водородом образуют гидриды RH. шелочным металлам соответствуют гидроксиды общей формулы ROH.

10 рекордсменов среди металлов
  1. Алюминий — самый распространенный
  2. Франций — самый редкий на Земле
  3. Осмий — самый плотный
  4. Литий — самый легкий
  5. Серебро — самый электропроводный
  6. Калифорний — самый дорогой
  7. Вольфрам — самый тугоплавкий
  8. Ртуть — самый легкоплавкий
  9. Иридий — самый стойкий к кислотам
  10. Хром — самый твердый

Натрий

Название элемента натрий произошло от древнееврейского peter — •’вещество». Выделен в 1807 г. X. Дэви в Англии.

Строение. Химическим элемент с порядковым номером 11. Атомная масса 22.98. Находится в 3-м периоде в главной подгруппе 1 группы Периодической системы Д. И. Менделеева. электронная формулаВ своих соединениях натрий проявляет степень окисления +1.

Нахождение в природе . По распространенности в земной коре натрий занимает шестое место. Огромное количество солей натрия содержится в морской воде. Минералы натрия разнообразны. Наиболее важные из них— галит NaCI (поваренная, пли каменная, соль), мирабилит, или глауберова соль. натриевая селитра криолит бура (тетраборат натрия) (рис, 41). Наибольшие запасы галита (NaCI) находятся в Прикаспийской низменности. Приаралье, по течению реки Ертис. Много в Казахстане месторождении мирабилитакрупные из них находятся в Алматинском и Кызылордынской областях.

Физические свойства. Натрий представляет собой серебристо-белый металл. Он мягок: легко режется ножом. Натрий относится к легким

металлам немного легче воды, тяжелее керосина. Типичный представитель щелочных металлов (рис. 42).

Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия, реже гидроксида натрия:

Химические свойства. По химическим свойствам натрии —активный металл. Его хранят под слоем керосина или машинного масла.

1.    Взаимодействие с кислородом . При окислении натрия недостатке кислорода при умеренном нагревании образуется оксид натрия (рис. 43):

2.    Натрий энергично взаимодействует со многими нем станами, причем взаимодействие со фтором и хлором сопровождается воспламинением ,

3. Натрии бурно взаимодействует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением водорода

4.    Активно происходит взаимодействие натрия с различными кислотами, например :

Применение. Металлический натрий широко используется в препаративной химии н промышленности как сильный восстановитель, в т. ч. в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоемких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах грузовиков как теплоотвод. Изредка металлический натрии применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

Натрии также относится к жизненно важным элементам, ноны натрия участвуют в регуляции водного обмена и влияют на работу ферментов.

Знаешь ли ты? 
Натрии является типичным представлением щелочных металлов. По химическим свойствам натрии — активный металл. Он энергично взаимодействует со многими неметаллами, с водой и кислотами. Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель. в т. ч. в металлургии. Натрий также относятся к жизненно важным элементам, ноны натрия участвуют в регуляции водного обмена и влияют на работу ферментов.

Обнаружение ионов натрия

Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет. Проверьте это взяв немного поваренной соли и поместив ее на пламя огня (будьте осторожны).

Важнейшие соединения натрия

В своих соединениях натрии проявляет степень окисления +1. Наиболее важными из этих соединений являются оксид натрия пероксид натрия :. гидроксид натрия NaOH и разные соли.

Оксид натрия является типичным основным оксидом. Он взаимодействует с водой с образованием гидроксида натрия, кислотами и кислотными оксидами, например:

Гидроксид натрия (едкий натр. каустшеская сода) представляет собой белое гигроскотгчное твердое вещество (рис. 44). Если оставить кусочек едкого натра на воздухе, то он вскоре расплывается, так как притягивает влагу из воздуха. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь

Батырбек Ахметович Беремжанов (1911—1985)

Доктор химических наук, профессор, член-корреспондент АН КазССР, заслуженный деятель науки КаэССР.

Основное направление научной деятельности — исследование химии природных солей и путей их использования. Дал физико-химическую характеристику крупнейших водных бассейнов Казахстана. На основании исследований закономерностей солеобразования и соленакопления предложил теорию континентального солеобразования. Провел работу по изысканию рациональных способов термического, кислотного методов переработки каратауских и актюбинских фосфоритов.
Гидроксид натрия — щелочь. Водный раствор гидроксида натрия окрашивает лакмус в синий а фенолфталеин — в малиновый цвет.

Едкий натр сильно разъедает кожу и ткань: на коже могут появиться язвы а на ткани — дырки, поэтому при работе с ним или с его растворами нужно остерегаться чтобы они не попали на руки лицо или одежду.
В 50-х голах XX в. профессор Б. А. Беремжанов руководи рядом экспедиций и провали фипико-химические исследования соленых озер Прибалхашья. Эти исследования имели прямой практический результат:    для комбината «Аралсупьфат» разработан способ обогащения некондиционного мирабилита,на Кдошачансьтм сульфатном руднике внедрена переработка мирабилита по схеме:

В 1952 г. на Балхашском металлургическом комбинате внедрен способ производства сульфида натрия восстановлением упем:


Химические свойства.

1.    Гидроксид натрия вступает в реакцию нейтрализации со всеми кислотами с образованием соответствующей соли и воды, например:

2, Он реагируем также со еселш кислотными оксидами, образуя соль и воду:

3. Едкий натр вступает в реакцию со многими салями, образуя новое основание и новую соль, например:

4. Гидроксид натрия также взаимодействует с амфотерным оксидам и амфотерным гидроксидам, например:

Пероксид натрия используется для отбеливания различных материалов. для регенерации кислорода в дыхательных приборах [например, в подводных лодках) по реакции:

Применение соединений натрия. Гидроксид натрия применяется в качестве реагента в химической промышленности, в производстве бумаги. искусственных волокон, для очистки нефти, масел и т. д.

Знаешь ли ты? 

Аппетитный розовый цвет колбасным изделиям придает нитрит натрия Удивительно. избыток этого вещества является ядом!

Карбонат гиорокарбонат натрия относятся к многотоннажным продуктам химической промышленности. применяются в различных отраслях химической, мыловаренной, бумажной, текстильной н пищевой промышленности.

Нитрат натрия применяют как удобрение, в производстве стекла, как консервант пищевых продуктов и т. д.

Хюрид натрия NaCl (поваренная соль) применяется с древних времен как добавка к ганце к консервирующее средство. В наше время используется в технике; в медицине применяют растворы хлорида натрия различной концентрации для инъекций, промывания ран, компрессов н т. д.

Цианид натрия NaCN применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).

Хюрат натрия применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Оксид натрия является типичным основным оксидом. Он взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами.

Гидроксид натрия — щелочь. Водный раствор гидроксида натрия окрашивает лакмус в синий, а фенолфталеин — в малиновый цвет.

Гидроксид натрия вступает в реакцию нейтрализации со всеми кислотами, кислотными оксидами, солями, а также амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами. Все соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет

При работе с едким натром или с его растворами нужно остерегаться, чтобы они не попали на руки, лицо или одежду.

Калий и его важнейшие соединения

Строение. Химический элемент с порядковым номером 19. Атомная масса — 39.10. Находится в 4-м периоде в главной подруппе I группы Периодической системы Д. И Менделеева, электронная формула В своих соединениях калий проявляет степень окисления +1.

По распространенности в земной коре калий занимает седьмое место. Наиболее важными минералами являются сильвин КСl сильвинит карналити др. Калий можно извлечь и из морской воды.

Месторождения калийных солей сосредоточены в Западном Казахстане.

Физические свойства. Простое вещество калий представляет собой мягкий пластичный серебристо-белый металл плотностьюон. как и натрий, легко режется ножом. Хранят калии без доступа воздуха под керосином или под машинным маслом. Калии является важнейшим представителем щелочных металлов.

В технике калий получают натриетермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида по уравнениям:

Химические свойства

1.    Взаимодействие с кислородом .

Калий является весьма активным металлом. На воздухе происходит его окисление с образованием супероксида:

2.    Калий взаимодействует со многими неметаллами активнее, чем натрии, образуя при этом соответствующие соли:

3.    Калин энергично взаимодействует  с водой с образованием гидроксида калия. При этом выделяющийся водород самовоспламеняется со взрывом:

4.    Калий активно реагирует с различными кислотами :

Важнейшие соединения кадия. Оксид калия — белое кристаллическое вещество. Оксид калия получают восстановлением супероксида:

Он является очень реакционно-способным соединением. Типичный основной оксид. Энергично взаимодействует с водой с образованием гидроксида калия, кислотным оксидами и кислотами, например:

Гидроксид калия КОН белое, очень гигроскопичное вещество, сильное основание. Получает КОН электролитом водного раствора хлорида калия. Гидроксид калия как сильное основание проявляет все характерные для этого класса соединении свойства.

Подумай!

Напишите уравнения реакций, характеризующиехимические свойства гидроксида калия.

Применение. Гидроксид калия применяют для получения мыла. Около 90% добываемых сален калия потребляются в качестве удобрений. Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углеводов в растениях. Карбонат калия содержится в золе растений, придает золе моющее действие. Хлорат калияи нитрат калия используют в пиротехнике. Ион калия играет важную роль в нормальном функционировании сердца, проведении нервных импульсов. А перманганат калия “марганцовка». используется в быту как дезинфицирующее средство и сильнейший окислитель, который используют в химии для осуществления многих химических процессов. Все соли калия <К+> окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

По распространенности в земной коре калий занимает седьмое место. Калин является важнейшим представителем щелочных металлов. Хранят калий без доступа воздуха под керосином или под машинным маслом. Кати взаимодействует со многими неметаллами с водой активнее, чем натрий. Окаю и гидроксид катя обладают химическими свойствами присущими основным оксидам активных металлов и их гидроксидам. Около 90% добываемых солен калия потребляется в качестве удобрений. Все соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет

Элементы 2 (IIА) группы. Магний

К элементам главной подгруппы IIА группы относятся бериллий Be. магнии Mg, кальций Са. стронций Sr. барий Ва. радий Ra. которые г называются щелочноземельными металлами . На внешнем электронном слое всех элементов главной подгруппы II группы находятся два s-электрона, имеют электронную конфигурацию Проявляют постоянную степень окисления  +2. Радиусы атомов возрастают от бериллия к радию, при этом происходит усиление металлических свойств элементов. В химическом отношении щелочноземельные металлы довольно активны При сгорании образуют оксиды состава RO, вступают в непосредственное взаимодействие с галогенами, азотом, серой. Если магний реагирует с водой только при нагревании, то кальций, стронций, барин взаимодействуют с ней при комнатной температуре.

Рассматриваемые элементы образуют гидроксиды состава Гидроксид бериллия амфотерен, пироксид магния малораствором в воде, а гидроксиды щелочноземельных металлов довольно хорошо растворяются в воде и являются сильными основаниями.

По распространенности в природе и по практической значимости важнейшими элементами являются кальций и магний. Схемы строения их атомов даны в таблице 21.

Магнии находится в 3-м периоде II группе главной подруппы Периодической системы Д. И. Менделеева, электронная формула  В своих соединениях магнии проявляет степень окисления +2. Магнии один ил самых распространенных элементов в природе. Он входит в состав более чем 200 минералов. Много в земной коре залежей карбонатов магния —магнезитта , и доломита . Огромное количество магния в виде хлорида содержится в водах морей и океанов.

В нашей стране имеются крупные запасы доломита асбеста Крупные месторождения асбеста находятся в Костанайской области (Житикара).

Физические свойства. Магний — легкий серебристо-белый металл, быстро тускнеющий на воздухе. Плотность магния — 1.74 г Плавится магний при 651°С. Металл хорошо поддается обработке; его можно прокатывать в ленту, вытягивать в проволоку.

Химические свойства. Магний химически активен.

1.    Взаимодействие с кислородом Магнии активно взаимодействует с кислородом, в результате чего покрывается оксидной пленкой. Он легко воспламеняется в порошкообразном состоянии или в тонком слое (лента, проволока), его можно поджечь спичкой.

Оксид магния называют жженой магнезией .

2.    Взаимодействие с неметаллами.

При нагревании магний реагирует с галогенами, серой, фосфором, азотом и кремнием:

3.    Вышлю действие с водой. С холодной водой магний реагирует слабо, по мере нагревания реакция идет бурно:

4.    Взаимодействие с кислотами. Магний располагается в ряду активности металлов до водорода и активно реагирует с разбавленным кислотами:

5.    Млении является хорошим восстановителем. Он восстанавливает металлы из их оксидов, что широко используется в металлургии:

Соединения магния. Оксид магния MgO — это рыхлый белый порошок, практически не реагирующий с водой. Типичный основной оксид, хорошо растворимый в кислотах:

Гидроксид магния проявляет свойства типичного основания н реагирует с кислотами;

При сильном нагревании гидроксид магния разлагается:

Применение. Магнии в основном используют для производства ‘сверхлегких» сплавов, которые применяют в авиационной и косзш-ческой технике, а также в создании обычного транспорта. Кроме того, магний используют в металлотермии. при изготовлении осветительных и зажигательных ракет. Магнии играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов и человека. Он входит в состав хлорофилла, придающего растениям цвет. Без хлорофилла невозможен фотосинтез, а следовательно, и жизнь. Человеческий организм содержит в среднем 20—30 г магния. Нон магния является прекрасным биологическим активатором. Особое значение магний имеет для состояния сердечнососудистой системы

На внешнем электронном слое всех элементов главной подгруппы II группы находятся два s-электрона* имеют электронную конфигурацию Проявляют постоянную степень окисления +2. Образуют оксиды состава RO и гидроксида По распространенности в природе и по практической значимости важней шпкш элементами являются катыши и магний. Магний химически активен. Он реагирует со многими неметаллами, растворами кислот. Магний является хорошим восстановителем. Оксид магния MgO — типичный основной оксид, хорошо растворимый в кислотах. Гидроксид магния проявляет свойства типичного основания.

Кальций и его важнейшие соединения

Дайте характеристику химическому цементу кальцию по положению в Периодической системе Д. И. Менделеева .
Нахождение в природе.

Кальций относится к распространенным элементам. По содержанию в земной коре он занимает пятое место (3.4%). На территории Казахстана соединения кальция распространены повсеместно. Одно из самых распространенных соединений — карбонат кальция Он образует разные минералы, такие как мел, известняк, ракушечник, мрамор и др. Также кальцин встречается в природе в виде апатитов фосфоритов. гипса и др. (рис. 45). Крупнейшие месторождения фосфоритов находятся в горах Каратау и в Актюбинском области, ценный ракушечник

добывают в Мангыстау. гипс— вЖамбылской области, В Казахстане имеются значительные запасы доломитов и других минералов. Соли кальция в большом количестве содержатся в почвах. природных водах, обусловливая жесткость воды.

Получение. Кальций получают в промышленности так же, как щелочные металлы — электролизом галогенидов, в основном расплава хлорида кальция

Физические свойства. Кальций — серебристо-белый легкий ковкий металл. Он значительно тверже щелочных металлов и плавится при температуре 850°С (рис. 46). На воздухе кальций быстро покрывается пленкой продуктов взаимодействия с воздухом, поэтому его. как и щелочные металлы, хранят под слоем керосина.

Химические свойства.

По химической активности немного уступает щелочным металлам. Кальций во всех реакциях участвует как активный восстановитель:

Окислителями для кальция могут быть простые вещества —неметаллы. и сложные вещества — вода, кислоты и др.

1. Взаимодействие с неметаллами.

При обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и газогенами (воспламенение):

При нагревании легко реагирует с серой, фосфорам, углеродом, водородом и кремнием, образуя сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды и силициды:

Кальций — один из немногих металлов, непосредственно реагирующих с азоном 

2. Bзаимодействие с водой и кислотами с выделением водорода:

Важнейшие соединения кальция. К важнейшим соединениям кальция относятся гидроксид и соли.

Оксид кальция СаО — белое тугоплавкое вещество, очень гигроскопичное. В технике СаО называют негашеной известью : оксид кальция получают термическим разложением известняка. мрамора

СаО — типичный основной оксид. Оксид кальция взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами:

Оксид кальциялегко взаимодействует с водой, образуя щелочь. Эта реакция протекает бурно, при этом выделяется большое количество теплоты:

Реакцию оксида кальция с водой называют гашением извести . — гидроксид кальция в технике называют гашеной известью . — тонкий рыхлый порошок, малорастворим в воде. Насыщенный раствор в воде называют известковой водой . а взвесь (суспензия) его в воде носит название “известковое молоко”.

В растворе гидроксид кальция полностью диссоциирует на ионы:

Щелочной раствор обнаруживается по малиновой окраске фенолфталеина Гидроксид кальция нейтрализуется кислотными оксидами и кислотами. Известковую воду используют для обнаружения оксида углерода (IV) в лабораторных условиях:

Раствор сначала мутнеет, а при длительном пропускании оксида углерода (IV) он становится прозрачным;

Если полуденный прозрачный раствор гидрокарбоната кальция нагревают» то он снова мутнеет

Процессы превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот играют большую роль в поддержании в атмосфере постоянного содержания углекислого газа

Именно такая реакция приводит к образованию в пещерах сталактитов и сталагмитов (рис. 46).

Применение. Главное применение металлического кальция — это его использование восстановителя в металлургии Гашеная известь широко применяется в строительстве. Известняк, мрамор применяют как строительный материал: мел— как наполнитель для резиновых смесей бумага, линолеума, в производстве зубного порошка, косметических средств и т. д. Хлорную известь  широко используют при отбеливании и дезинфекции; гипс, алебастр — в строительном деле, в медицине.

Кальций является активным металлом, и в природе встречается только в виде соединении. Он взаимодействует с неметаллами, водой, кислотами и во всех реакциях участвует как активный восстановитель.

Оксид кальция — типичный основной оксид, он взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами, легко взаимодействует с водой, образуя шелочь.

Гидроксид кальция как основание проявляет все химические свойства, характерные этому классу соединении.

Жесткость воды и способы ее устранения

Под жесткостью воды понимается совокупность ее свойств, обусловленных содержанием ионов . Природную воду с большим содержанием этих ионов называют жесткой . Такая вода непригодна для охлаждения двигателей внутреннего сгорания и питания паровых котлов, так как при нагревании жесткой воды на стенках водонагревательных и охладительных систем образуется накинь (рис. 47),

Накипь плохо проводит теплоту, поэтому возможен перегрев моторов и паровых котлов. кроме того, ускоряется их изнашивание. В жесткой воде плохо пенится мыло. Устранение жесткости воды (т. е. осаждение избытка катионов ) называется умягчением .

Различают временную (или карбонатную) и постоянную жесткость воды. Способы устранения жесткости воды приведены в таблице 22.

Природную воду с большим содержанием ионов и называют жесткой . Различают временную и постоянною жесткость воды. При нагревании жестком воды на стенках водонагревательных и охладительных систем образуется накипь. Устранение жесткости воды (т. е. осаждение избытка катионов  и ) называется умягчением .

Как временную, так и постоянную жесткость воды также можно устранить добавлением и т. д.

Услуги по химии:

  1. Заказать химию
  2. Заказать контрольную работу по химии
  3. Помощь по химии

Лекции по химии:

  1. Основные понятия и законы химии
  2. Атомно-молекулярное учение
  3. Периодический закон Д. И. Менделеева
  4. Химическая связь
  5. Скорость химических реакций
  6. Растворы
  7. Окислительно-восстановительные реакции
  8. Дисперсные системы
  9. Атомно-молекулярная теория
  10. Строение атома в химии
  11. Простые вещества
  12. Химические соединения
  13. Электролитическая диссоциация
  14. Химия и электрический ток
  15. Чистые вещества и смеси
  16. Изменения состояния вещества
  17. Атомы. Молекулы. Вещества
  18. Воздух
  19. Химические реакции
  20. Закономерности химических реакций
  21. Периодическая таблица химических элементов
  22. Относительная атомная масса химических элементов
  23. Химические формулы
  24. Движение электронов в атомах
  25. Формулы веществ и уравнения химических реакций
  26. Химическая активность металлов 
  27. Количество вещества
  28. Стехиометрические расчёты
  29. Энергия в химических реакциях
  30. Вода 
  31. Необратимые реакции
  32. Кинетика
  33. Химическое равновесие
  34. Разработка новых веществ и материалов
  35. Зеленая химия
  36. Термохимия
  37. Правило фаз Гиббса
  38. Диаграммы растворимости
  39. Законы Рауля
  40. Растворы электролитов
  41. Гидролиз солей и нейтрализация
  42. Растворимость электролитов
  43. Электрохимические процессы
  44. Электрохимия
  45. Кинетика химических реакций
  46. Катализ
  47. Строение вещества в химии
  48. Строение твердого тела и жидкости
  49. Протекание химических реакций
  50. Комплексные соединения

Лекции по неорганической химии:

  1. Важнейшие классы неорганических соединений
  2. Водород и галогены
  3. Подгруппа кислорода
  4. Подгруппа азота
  5. Подгруппа углерода
  6. Общие свойства металлов
  7. Металлы главных подгрупп
  8. Металлы побочных подгрупп
  9. Свойства элементов первых трёх периодов периодической системы
  10. Классификация неорганических веществ
  11. Углерод
  12. Качественный анализ неорганических соединений
  13. Металлы и сплавы
  14. Металлы и неметаллы
  15. Производство металлов
  16. Переходные металлы
  17. Элементы 1 (1А), 2 IIA и 13 IIIA групп и соединения
  18. Элементы 17(VIIA), 16(VIA) 15(VA), 14(IVA) групп и их соединения
  19. Важнейшие d элементы и их соединения
  20. Важнейшие р-элементы и их соединения
  21. Производство неорганических соединений и сплавов
  22. Главная подгруппа шестой группы
  23. Главная подгруппа пятой группы
  24. Главная подгруппа четвертой группы
  25. Первая группа периодической системы
  26. Вторая группа периодической системы
  27. Третья группа периодической системы
  28. Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп
  29. Восьмая группа периодической системы
  30. Водород
  31. Кислород
  32. Озон
  33. Водород
  34. Галогены
  35. Естественные семейства химических элементов и их свойства
  36. Химические элементы и соединения в организме человека
  37. Геологические химические соединения

Лекции по органической химии:

  1. Органическая химия
  2. Углеводороды
  3. Кислородсодержащие органические соединения
  4. Азотсодержащие органические соединения
  5. Теория А. М. Бутлерова
  6. Соединения ароматического ряда
  7. Циклические соединения
  8. Карбонильные соединения
  9. Амины и аминокислоты
  10. Химия живого вещества
  11. Синтетические полимеры
  12. Органический синтез
  13. Элементы 14(IVA) группы
  14. Азот и сера
  15. Растворы кислот и оснований

Тесты по химии 9 класс | Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) на тему:

Т- 6 вариант 1

     1. Щелочным металлом является

         1)  Ca                    2)  Cs                     3)  Cd                  4)  Sr

    2. Только щелочные металлы  находятся  в ряду элементов:

         1)  Na, K, Ca                              3)  Na, Rb, Ba

         2)  Li, K, Be                               4)  Cs, Rb,Li

    3. Электронная формула щелочного металла:

        1)  1s22s22p1                               3)  1s22s1

        2)  1s1                                         4)  1s22s22p63s2

   4. Справедливы  ли  следующие  утверждения? Ответ  представьте в виде  

        ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.

          1)  Семейство щелочных металлов занимает  I  А группу периодической

               системы химических элементов  Д.И. Менделеева.

          2)  Щелочные металлы используют для производства проводов.

          3)  В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстано-

               вительные свойства.

         4)  При  горении все щелочные металлы образуют оксиды.

         5)  Максимальная степень окисления  щелочных металлов в химических сое-

              динениях равна  +2.

         6)  Щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза

              расплавов  щелочей  и  солей.

            Ответ: __________________________

   5. В схеме уравнения реакции  Х + Н2О → Y + h3  веществами  Х  и  Y являются

       соответственно:

       1)  K  и  K2O                                            3)  K  и  KOH

       2)  K2O  и  KOH                                      4)  KOH  и  K2O

   6. В схеме превращений

                                    X             Y

                              Na → NaOH → NaCl

       веществами  X  и  Y  являются  соответственно:

        1)  KOH  и  CuCl2                                      3)  h3O  и BaCl2

        2)  Mg(OH)2  и  KCl                                   4)  h3O  и  ZnCl2

   7.  В уравнении окислительно-восстановительного процесса

           Na + h3SO4 → Na2SO4 + S + h3O

        коэффициент перед формулой восстановителя равен

            1)  5                      2)  6                    3)  7                      4)  8

 

   8.  Какая масса 5 %  — го  раствора гидроксида натрия  (г)  потребуется для

         взаимодействия с раствором, содержащим 72,6 г нитрата железа (III)?

           1)  72                                       3)  1008

           2)  240                                     4)  720

 

Т- 6 вариант 2

      1. Щелочным металлом является

           1)  Be                    2)  Mg                     3)  Rb                  4)  Ba

      2. Только щелочные металлы  находятся  в ряду элементов:

           1)  Li, Cs, Ca                          3)  Rb, K, Be

           2)  Cs, Na, Li                          4)  Na, K, Sr

     3. Электронная формула щелочного металла:

          1)  1s22s22p63s3                               3)  1s22s22p63s1

          2)  1s22s2                                         4)  1s1

     4. Справедливы  ли  следующие  утверждения? Ответ  представьте в виде  

         ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.  

         1)  С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий.

         2)  Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом.

         3)  На внешнем уровне атомов щелочных металлов находится по одному

              s-электрону.

         4)  Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества.

         5)  Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород.

         6)  При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия.

            Ответ: __________________________

     5. В схеме уравнения реакции  Na + X → NaOH + Y  веществами  Х и  Y

         являются соответственно:

         1)  h3O2  и  h3O                              3)  KOH  и  K

         2)  h3O2  и  h3                                 4)  h3O  и  h3

     6. В схеме превращений

                           X            Y

                       K → KOH → KNO3

         веществами X и Yявляются соответственно:

          1)  h3O  и  Ba(NO3)2                 3)  h3O  и  Fe(NO3)2

          2)  NaOH  и  Cu(NO3)2              4)  Zn(OH)2  и  NaNO3

 

     7.  В уравнении окислительно-восстановительного процесса

            Li + HNO3 → LiNO3 + Nh4 + h3O

          коэффициент перед формулой восстановителя равен

              1)  2                      2)  8                  3)  4                      4)  5

     8.  Какая масса 15 %  — го  раствора гидроксида калия  (г)  потребуется для

          взаимодействия с раствором, содержащим  40,05 г хлорида алюминия?

        1)  80                                           3)  336

        2)  268,5                                      4)  50,4

     

Химические свойства щелочных металлов — Студопедия

Физические свойства свойства щелочных металлов

При обычных условиях s-металлы находятся в кристаллическом состоянии. Все щелочные металлы легкие (обладают небольшой плотностью), очень мягкие (за исключением Li легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу), имеют низкие температуры кипения и плавления (с ростом заряда ядра атома щелочного металла происходит понижение температуры плавления).Щелочные металлы обладают высокой теплопроводностью и электропроводностью, что обусловлено наличием металлической связи и объемоцентрированной кристаллической решетки. Щелочные металлы хранят в запаянных ампулах под слоем керосина или вазелинового масла, поскольку они обладают высокой химической активностью.

Литий, натрий и калий легче воды и плавают на ее по­верхности, реагируя с ней.

В свободном состоянии Li, Na, K и Rb – серебристо-белые металлы, Cs – металл золотисто-желтого цвета.

Щелочные металлы образуют соединения с преимущественно ионной связью. Оксиды щелочных металлов — твердые гигроскопичные вещества, легко взаимодействующие с водой. При этом образуются гидроксиды — твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Соли щелочных металлов, как правило, тоже хорошо растворяются в воде.

Химические свойства щелочных металлов

Все щелочные металлы взаимодействуют:

— с водой образуя гидроксиды. Из-за высокой химической активности щелочных металлов протекание реакции взаимодействия с водой может сопровождаться взрывом. Наиболее спокойно с водой реагирует литий.

Уравнение реакции в общем виде:

2Me + H2O = 2MeOH + H2

Гидроксиды щелочных металлов разъедают стеклянную и фарфоровую посуду, их нельзя нагревать и в кварцевой посуде:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+h3O.

Гидроксиды натрия и калия не отщепляют воду

-взаимодействуют с кислородом воздуха образую ряд различных соединений – оксиды (Li), пероксиды (Na), надпероксиды (K, Rb, Cs):

4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 =Na2O2 K + O2 = KO2

-при нагревании реагируют с неметаллами (галогенами, азотом, серой, фосфором, водородом и др.).

2Na + Cl2 =2NaCl 6Li + N2 = 2Li3N 2Li +2C = Li2C2 2K + S = K2S 2Na + H2 = 2NaH

— способны взаимодействовать со сложными веществами (растворы кислот, аммиак, соли). Так, при взаимодействии щелочных металлов с аммиаком происходит образование амидов:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

— с солями, происходит по следующему принципу – вытесняют менее активные металлы (см. ряд активности металлов, выше) из их солей:

3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al

— с кислотами неоднозначно, поскольку при протекании таких реакций металл первоначально будет реагировать с водой раствора кислоты, а образующаяся в результате этого взаимодействия щелочь будет реагировать с кислотой.

— с органическими веществами, такими, как спирты, фенолы, карбоновые кислоты:


2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑ 2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2

2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2

  Название Ат. № Относит, ат. масса Электронная формула Радиус, пм изотопы (%)
Li Литий Lithium [от греч. Lithos — камень] 6,941 2s Li+ 78, 6Li (7,5) 7Li* (92,5)
Na Натрий Sodium [англ. Soda; лат. Natrium 22,9898 3s Na+ 98, 23Na* (100)
К Калий Potassium [англ. Potash; лат. Kalium] 39,0983 4s K+ 133, 39K* (93,26) 40К (0,012) 41 К* (6,73)
Rb Рубидий Rubidium [от лат. rubidius — глубокого красного цвета] 37 85,4678 5s Rb+ 1,49, 185Rb* (72,17) 87Rb* (27,83)
Cs Цезий Cesium [от лат. Caesius — небесно-голубой] 55 132,905 6s Cs+ 165, 133Сз* (100)
Fr Франций Francium [в честь Франции] 7s Fr+ 180 223Fr* (следы)

Литий (Li) имеет среди всех металлов самую низкую плотность — 0,53 г/см3, с небольшой активностью реагирует с кислородом и водой. Является стратегическим металлом оборонной промышленности. Применяется в виде сплавов с Аl и Mg в производстве водородных бомб, в составе смазочных масел, эмалей, аккумуляторов, стекла; используется в медицине. Литий из щелочных металлов наиболее токсичен. Препарат Li2СO3 используют в медицине для лечения маниакально-депрессивного психоза. При длительном воздействии препарат нарушает функции почек и ЦНС. Поэтому повышенное содержание Li в крови и моче считают признаком нарушения функции почек.

Натрий (Na) — мягкий металл, серебристо-белого цвета, на срезе быстро окисляющийся. Бурно реагирует с водой. В больших количествах используется в промышленности, в частности, в теплообменниках ядерных реакторов; в составе NaCl широко применяется в пищевой и химической индустрии. Относится к жизненно необходимым элементам. В организме взрослого человека содержится около 100 г натрия, из них 30% — в костях. Неорганические соли натрия растворимы в воде с образованием соответствующих ионов. Некоторые соли натрия с органическими кислотами, например, соли мочевой и винной кислот (ураты и тартраты) растворимы слабо. Na+ является основным межклеточным катионом, регулирующим электролитный гомеостаз, деятельность натриевых насосов, перенос через биомембраны аминокислот, Сахаров, анионов разной природы; поддерживающим осмотическое давление и рН среды, перенос в крови СO2 (в виде бикарбоната), гидратацию белков, растворимость (солюбилизацию) органических кислот. Избыток натрия в пище вызывает перегрузку систем электролитного гомеостаза и обезвоживание тканей организма.


Калий (К) — мягкий металл белого цвета, активно реагирующий с кислородом и водой. Используется в производстве удобрений, в химической промышленности, для варки стекла. Относится к жизненно необходимым элементам. В организме взрослого человека содержится около 140 г калия, 98% — внутри клеток. К+ является важнейшим внутриклеточным катионом. Он необходим для поддержания нервно-мышечной возбудимости, внутриклеточного осмотического давления и рН, обеспечения сокращения мышц и проницаемости мембран клеток. Внеклеточный К+ стимулирует работу натриевого насоса. В натрий-калиевом насосе при некоторых физиологических процессах ионы К+ могут замещаться Rb+ и Cs+. Значительные количества последнего элемента могут появляться в организме после радиоактивного облучения.

По реакционной способности калий сходен с Na+. Na и К —2 основных металла, обеспечивающие электролитный гомеостаз. Оба элемента в живых организмах определяют осмотическое давление по обе стороны мембраны клеток и являются положительными противоионами для отрицательных анионов (Сl–, НРО42–, HCO3– и органических). В норме у человека соотношение ионов Na+/K+ в крови колеблется около значения 1,5. Снижение концентрации К+ в цельной крови и повышение в плазме связаны с нарушением проницаемости внешней мембраны клеток, обычно непроницаемой для К+, либо с нарушениями деятельности Na+/K+ — обменивающего насоса па внутренней мембране митохондрий. В нервных клетках такое нарушение работы этого насоса сопровождается нарушением мембранного потенциала нейронов и проведения по ним нервных импульсов. Изменения содержания ионов щелочных металлов отмечаются при многих неврологических заболеваниях. Однако К полезен лишь в умеренных дозах; его избыток в крови особенно часто наблюдается при заболеваниях почек. Длительное нарушение нормального соотношения Na+/K+ приводит к сердечнососудистым заболеваниям.

Рубидий (Kb) — примесный микроэлемент. В организме человека содержится около 0,3 мг рубидия, как правило, внутри клеток (аналогично К+). Может образовывать координационные соединения. Поскольку кинетика и механизм поглощения и участия в обмене сходны с К, изотоп 86Rb используют в исследованиях обмена К+. При дефиците К+ прием рубидия восстанавливает кислотно-щелочной баланс. Rb быстро выводится из организма через почки.

Цезий (Cs) — по биологическим свойствам сходен с К+. В организме человека может содержаться до 1,5 мг цезия. В медицине используют в качестве радиоактивной метки изотоп 137Cs (период полураспада t1/2 = 30 лет), а также стабильный изотоп 133Cs при магнитно-резонансной томографии. Считается нетоксичным.

Франций (Fr) — в природе встречается в ничтожных количествах в урановых рудах. Образуется в результате радиоактивного распада актиния (вместе с гелием). Из-за небольшого времени полураспада всех изотопов элемент изучен слабо. Должен быть токсичным из-за радиоактивности, хотя в организме человека не обнаружен.

IIК щелочноземельным металлам относятся металлы IIA группы Периодической системы Д.И. Менделеева – кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Кроме них в главную подгруппу II группы входят бериллий (Be) и магний (Mg). На внешнем энергетическом уровне щелочноземельных металлов находится два валентных электрона. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня щелочноземельных металлов – ns2. Кроме Ве 1s2 2s2. В своих соединениях они проявляют единственную степень окисления равную +2. В ОВР являются восстановителями, т.е. отдают электрон. Все щелочноземельные металлы характеризуются наличием металлического типа химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность. Температуры кипения и плавления щелочноземельных металлов выше, чем щелочных металлов.

С увеличением заряда ядра атомов элементов, входящих в группу щелочноземельных металлов, энергия ионизации атомов уменьшается, а радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются.

Бериллий (Be) — очень легкий, его сплав с медью сходен со сталью. В свободном состоянии Be – металл серо-стального цвета, обладающий плотной гексагональной кристаллической решеткой, достаточно твердый и хрупкий. На воздухе Be покрывается оксидной пленкой, что придает ему матовый оттенок и снижает его химическую активность.В эпоху нанотехнологии он необходим для атомной, электронной, электротехнической, авиационной и нефтегазовой промышленности. Be обладает некомпенсированным спином и высокой латентной токсичностью, хотя его атомная масса среди прочих металлов наименьшая. Он связан диагональным соотношением с Аl, и имеет с ним много общих свойств. Контакт с солями Be вызывает поражение кожи. Ион Ве2+ имеет малые размеры, но высокую плотность заряда. В организме он ингибирует фосфатазы, особенно щелочную, участвующую в процессах образования костей, а также ферменты, активируемые Mg2+ и К+, нарушает репликацию ДНК. Ионы Ве2+ образуют комплексы с тетраэдрическим расположением лигандов (КЧ = 4) с различной стереохимической конфигурацией.

Бериллий в природе находится в связанном состоянии. Важнейшие минералы бериллия: берилл- Be3 Al2 (SiO3 )6 , хризоберилл- Be(AlO2 )2 и фенакит- Be2 SiO4 .

Магний (Mg) в виде простого вещества представляет собой белый металл, который, также, как и Be, при нахождении на воздухе приобретает матовый оттенок за счет образующейся оксидной пленки. Mg мягче и пластичнее бериллия. Кристаллическая решетка Mg – гексагональная. Магний— по свойствам связан диагональным соотношением с Li. Абсолютно необходим для нормальной жизнедеятельности в виде иона Mg2+. Mg2+ необходим для нервно-мышечной передачи и мышечного сокращения. Наиболее часто недостаток магния (в норме содержащегося в плазме крови в концентрации 0,9 мМ) наблюдается при алкоголизме, сопровождаясь также накоплением Са2+. При избытке магния развиваются слабовыраженные токсические реакции. Прием больших количеств солей Mg2+ вызывает рвоту.

  Название Ат. № Относит, ат. масса Электронная формула Радиус, пм Основные изотопы (%)
Be Бериллий Beryllium [от греч. Beryllos — берилл] 9,012 2s2 Be2+ 34 9Be*(100)
Mg Магний Magnesium [от Магнезия — полуостров в Греции] 24,305 3s2 Mg2+ 78 24Mg (78,99) 25Mg* (10) 26Mg (11,01)

Химические свойства

-Получение Be осуществляют по реакции восстановления его фторида. Реакция протекает при нагревании:

BeF2 + Mg = Be + MgF2

Магний, кальций и стронций получают электролизом расплавов солей, чаще всего – хлоридов:

MgCl2 =Mg + Cl2

Причем, при получении Mg электролизом расплава дихлорида для понижения температуры плавления в реакционную смесь добавляют NaCl.

Для получения Mg в промышленности используют металло- и углетермические методы:

2(CaO×MgO) (доломит) + Si = Ca2SiO4 + Mg

— Взаимодействие с водой.

В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде, но с горячей водой магний образует основание Mg(OH)2

Ве + H2O → ВеO+ H2­ Mg +2 H2O = Mg(OH)2.+ H2↑ (при нагревании)

-Взаимодействие с кислородом.

2Mg + O2 → 2MgO

-Взаимодействие с неметаллами:

Be + Cl2 → BeCl2 (галогениды) 3Mg + N2 → Mg3N2 (нитриды)

Be + S → BeS (сульфиды) Mg + H2 → Mg H2 (гидриды)

Mg + 2C → Mg C2 (карбиды) 3Be + 2P → Be3P2 (фосфиды)

Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами.

-Взаимодействие с кислотами:

Be + 2HCl → BeCl2 + H2­ Mg + H2SO4(разб.) → MgSO4 + H2­

-Бериллий растворяется в водных растворах щелочей

Be+2NaOH+ 2H2­O→Na2 [Be(OH) 4]+ H2­

Важнейшие минералы:

3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл MgCO3 – магнезит;

CaCO3 • MgCO3 – доломит; KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит

MgCl2·6H2O – бишофит ; KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит

III Алюминий (лат. Aluminium), – в периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение атома . Наиболее характерная степень окисления атома алюминия +3. Отрицательная степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединениях может равняться не только 4 (AlCl4-, AlH4-, алюмосиликаты), но и 6 (Al2O3, [Al(OH2)6]3+).

Название Алюминий происходит от лат. alumen – так еще за 500 лет до н.э. назывались алюминиевые квасцы, которые применялись как протрава при крашении тканей и для дубления кожи. Датский ученый X. К. Эрстед в 1825, действуя амальгамой калия на безводный АlСl3 и затем отгоняя ртуть, получил относительно чистый Алюминий. Первый промышленного способ производства Алюминия предложил в 1854 французский химик А.Э. Сент-Клер Девиль: способ заключался в восстановлении двойного хлорида Алюминия и натрия Na3AlCl6 металлическим натрием. Похожий по цвету на серебро, Алюминий на первых порах ценился очень дорого. Новый металл позволяли себе лишь богачи и государственные музеи. Причина высокой стоимости – сложность отделения алюминия от других веществ. Метод добычи элемента в промышленных масштабах предложил Чарльз Холл.

При нормальных условиях он представляет собой твердое вещество. Цвет алюминия — серебристо-белый. Кроме того, он обладает металлическим блеском, как и все другие вещества данной группы. Цвет алюминия, используемого в промышленности, может быть различным в связи с присутствием в сплаве примесей. Это достаточно легкий металл. Его плотность равняется 2,7 г/см3, то есть он приблизительно в три раза легче, чем железо. Твердость алюминия довольно низкая. В ней он уступает большинству металлов. Твердость алюминия составляет всего два по шкале Мооса. Поэтому для ее усиления в сплавы на основе данного металла добавляют более твердые. Это очень пластичный и легкоплавкий металл.

Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопроводность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость. Он легко поддается ковке, штамповке, прокатке, волочению. Алюминий хорошо сваривается газовой, контактной и других видами сварки. Решетка Алюминия кубическая гранецентрированная с параметром а = 4,0413 Å. Свойства Алюминий, как и всех металлов, в значит, степени зависят от его чистоты.

Свойства Алюминия особой чистоты (99,996%): плотность (при 20 °С) 2698,9 кг/м3; tпл 660,24 °С; tкип около 2500 °С; коэффициент термического расширения (от 20° до 100 °С) 23,86·10-6; теплопроводность (при 190 °С) 343 вт/м·К [0,82 кал/(см·сек·°С)], удельная теплоемкость (при 100 °С) 931,98 дж/кг·К. [0,2226 кал/(г·°С)]; электропроводность по отношению к меди (при 20 °С) 65,5%. Алюминий обладает невысокой прочностью (предел прочности 50–60 Мн/м2), твердостью (170 Мн/м2 по Бринеллю) и высокой пластичностью (до 50%). При холодной прокатке предел прочности Алюминия возрастает до 115 Мн/м2, твердость – до 270 Мн/м2, относительное удлинение снижается до 5% (1 Мн/м2~ и 0,1 кгс/мм2). Алюминий хорошо полируется, анодируется и обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). Обладая большим сродством к кислороду, Алюминий на воздухе покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства. Прочность оксидной пленки и защитное действие ее сильно убывают в присутствии примесей ртути, натрия, магния, меди и др. Алюминий стоек к действию атмосферной коррозии, морской и пресной воды, практически не взаимодействует с концентрированной или сильно разбавленной азотной кислотой, с органических кислотами, пищевыми продуктами.

Химические свойства

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с h3O, O2, HNO3 (без нагревания), H2SO4, но реагирует с HCl. Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

-с кислородом, образуя оксид алюминия:

4АІ + 3О2 = 2АІО3

— — -{\displaystyle {\mathsf {2Al+3Hal_{2}\rightarrow 2AlHal_{3}(Hal=Cl,Br,I)}}}при нагревании:

-с серой, образуя сульфид алюминия:

2Al + 3S = Al2S3. с азотом, образуя нитрид алюминия:

-с углеродом, образуя карбид алюминия:

{\displaystyle {\mathsf {4Al+3C\rightarrow Al_{4}C_{3}}}}4АІ + 3С = АІ4С3

-С азотом, образуя нитрид алюминии

2AL+N2=2ALN{\displaystyle {\mathsf {Al_{4}C_{3}+12H_{2}O\rightarrow 4Al(OH)_{3}+3CH_{4}}}}

-с водой {\displaystyle {\mathsf {2Al+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}+3H_{2}}}}

2АІ + 6Н2О = 2АІ(ОН)3 + 3Н2

{\displaystyle {\mathsf {2Al+6NaOH\rightarrow 2Na_{3}AlO_{3}+3H_{2}}}}-c кислотами

{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}2АІ + 6НСІ = 2АІСІ3 + 3Н2.

-с растворами щелочей

2АІ + 2КОН + 6Н2О = 2К[АІ(ОН)4] + 3Н2

Применение алюминия — очень частое явление. Прежде всего, в нем нуждается авиационная отрасль. Наряду со сплавами магния, здесь используются и сплавы на основе рассматриваемого металла. Также применение алюминия осуществляется в процессе изготовления проводов и кабелей благодаря его отличной электропроводности. Кроме того, данный металл и его сплавы широко применяются в автомобилестроении. Из этих материалов состоят корпусы автомобилей, автобусов, троллейбусов, некоторых трамваев, а также вагонов обычных и электропоездов. В алюминиевых резервуарах большой емкости хранят и транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород и т.д.), азотную и уксусную кислоты, чистую воду, перекись водорода и пищевые масла. Алюминий широко применяют в оборудовании и аппаратах пищевой промышленности, для упаковки пищевых продуктов (в виде фольги), для производства разного рода бытовых изделий. Резко возросло потребление Алюминий для отделки зданий, архитектурных, транспортных и спортивных сооружений.

Алюминий используют в производстве взрывчатых веществ (аммонал, алюмотол). Широко применяют различные соединения Алюминия.

Производство и потребление Алюминия непрерывно растет, значительно опережая по темпам роста производство стали, меди, свинца, цинка.

Некоторые из природных минералов алюминия:

Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)

Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2

Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.

Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3 Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O

Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]

 

 

{\displaystyle {\mathsf {2Al+Cr_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr}}}

 

 

 

 

 

Страница не найдена — Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень — основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

  • выразить возражение против обработки Ваших данных;
  • иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
  • запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
  • передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
  • подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Калиевая проволока | AMERICAN ELEMENTS®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Калийная проволока

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например. К-М-02-В , К-М-03-З , К-М-04-З , K-M-05-W

Номер CAS: 7440-09-7

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements 108024
Los Angeles, CA

Тел.: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон службы экстренной помощи:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация СГС в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
Вещества и смеси, которые при контакте с водой выделяют легковоспламеняющиеся газы (Категория 1), h360
Разъедание кожи (Категория 1A), h414
Серьезное повреждение глаз (Категория 1), h418
Канцерогенность (Категория 1A), h450

Элементы маркировки GHS, включая предупреждения
Пиктограмма

GHS02 GHS02 Сигнальное слово
Опасно
Краткая(ые) характеристика(я) опасности
h360
При контакте с водой выделяет легковоспламеняющиеся газы, которые могут самовозгораться.
h414
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
h418
Вызывает серьезное повреждение глаз.
h450
Может вызывать рак.
Меры предосторожности
P201
Перед использованием получить специальные инструкции.
P202
Не прикасайтесь к устройству, пока не прочитаны и не поняты все меры предосторожности.
P223
Беречь от возможного контакта с водой из-за бурной реакции и возможного возгорания.
P231 + P232
Ручка под инертным газом. Беречь от влаги.
P260
Не вдыхать пыль или туман.
P264
Тщательно вымыть кожу после работы.
P280
Пользоваться защитными перчатками/ защитной одеждой/ средствами защиты глаз/ средствами защиты лица.
P281
При необходимости используйте средства индивидуальной защиты.
P301 + P330 + P331
ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P303 + P361 + P353
ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): Немедленно снять всю загрязненную одежду. Промойте кожу водой/душем.
P304 + P340 + P310
ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынести пострадавшего на свежий воздух и обеспечить ему покой в ​​удобном для дыхания положении.Немедленно позвоните в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу/врачу.
P305 + P351 + P338 + P310
ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: Осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскать. Немедленно позвоните в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу/врачу.
P308 + P313
ПРИ воздействии или обеспокоенности: обратиться к врачу.
P335 + P334
Стряхните с кожи свободные частицы. Погрузить в прохладную воду/завернуть влажными бинтами.
P363
Стирать загрязненную одежду перед повторным использованием.
P370 + P378
В случае пожара: Для тушения использовать сухой песок, сухой химикат или спиртостойкую пену.
P402 + P404
Хранить в сухом месте. Хранить в закрытой таре.
P405
Хранить под замком.
P501
Утилизируйте содержимое/контейнер на утвержденном предприятии по утилизации отходов.
Опасности, не классифицированные иначе (HNOC) или не охваченные GHS
Бурно реагирует с водой.
Может образовывать взрывоопасные перекиси.


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

Формула: K
Молекулярная масса: 39.10 г/моль
Опасные компоненты
Компонент
Калий
CAS-No.
7440-09-7
EC-№.
231-119-8
Индекс-№.
019-001-00-2
Классификация
Реагирует на воду.1; Корр. кожи 1А; Глазная плотина.1; h360, h414
Концентрация
>=90-

Парафиновые масла
CAS-No.
8012-95-1
EC-№.
232-384-2
Классификация
Carc.1A; h450
Концентрация
>=1-


РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
Общие рекомендации
Обратитесь к врачу.Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
Покиньте опасную зону.
При вдыхании
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании на кожу
Немедленно снять загрязненную одежду и обувь. Смыть большим количеством воды с мылом. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании в глаза
Тщательно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратиться к врачу.
Продолжайте промывать глаза во время транспортировки в больницу.
При проглатывании
НЕ вызывать рвоту. Никогда не давайте ничего в рот человеку, находящемуся без сознания. Прополоскать рот водой. Проконсультируйтесь с врачом.
Наиболее важные симптомы и эффекты, как острые, так и замедленные
Наиболее важные известные симптомы и эффекты описаны на этикетке (см. раздел 2) и/или в разделе 11
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет доступных данных


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Сухой порошок
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Оксиды углерода, оксиды калия
Дополнительная информация
Данные отсутствуют


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры предосторожности для персонала, защитное снаряжение и чрезвычайные меры
Использовать средства индивидуальной защиты. Избегайте образования пыли. Избегайте вдыхания паров, тумана или газа. Обеспечьте достаточную вентиляцию. Эвакуируйте персонал в безопасные зоны. Избегайте вдыхания пыли.
Информацию о личной защите см. в разделе 8.
Меры предосторожности по охране окружающей среды
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Методы и материалы для локализации и очистки
Подметать и сгребать. Ограничьте разлив, а затем соберите пылесосом с электрозащитой или влажной щеткой и поместите в контейнер для утилизации в соответствии с местным законодательством (см. раздел 13). Не смывать водой.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.
Ссылка на другие разделы
Информацию об утилизации см. в разделе 13.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Меры предосторожности для безопасного обращения
Избегать образования пыли и аэрозолей.
Дальнейшая обработка твердых материалов может привести к образованию горючей пыли. Перед дополнительной обработкой следует принять во внимание возможность образования горючей пыли.
Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли. Хранить вдали от источников воспламенения — Не курить.
Меры предосторожности см. в разделе 2.
Условия для безопасного хранения с учетом любых несовместимостей
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Никогда не допускайте контакта продукта с водой во время хранения.
Обращайтесь и храните в атмосфере инертного газа.
Класс хранения (TRGS 510): Опасные материалы, выделяющие свободные горючие газы при контакте с водой
Конкретное конечное использование
Помимо использования, указанного в разделе 1, никакие другие специальные применения не предусмотрены


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ /СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ

Дополнительная информация по конструкции технических систем:
Правильно работающий химический вытяжной шкаф, предназначенный для опасных химических веществ и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
Параметры управления
Компоненты с предельными значениями, требующими контроля на рабочем месте:
Нет.
Дополнительная информация:
Нет данных
Средства контроля воздействия
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от пищевых продуктов, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю испачканную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать попадания в глаза и на кожу.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид
Форма: Твердый
Цвет: серый
Запах
Нет данных
Порог запаха
Нет данных
pH точка/точка замерзания
Точка/диапазон плавления: 64 °C (147 °F)
Начальная точка кипения и интервал кипения
774 °C (1425 °F) при 1013 гПа (760 мм рт. ст.)
Температура вспышки
Данные отсутствуют
Испарение скорость
Нет данных
Воспламеняемость (твердое вещество, газ)
Нет данных
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости
Нет данных
Давление пара
0.12 гПа (0,09 мм рт.ст.) при 260 °C (500 °F)
Плотность пара
Нет данных
Относительная плотность
0,860 г/см3
Растворимость в воде
Нет данных
Коэффициент распределения: н-октанол/вода
Нет данных
Температура самовоспламенения
Нет данных
Температура разложения
Нет данных
Вязкость
Нет данных
Взрывоопасные свойства
Нет данных
Окислительные свойства
Нет данных
Другая информация по безопасности
Нет данных


СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Возможность опасных реакций
Бурно реагирует с водой.
Условия, которых следует избегать
Воздействие влаги
Несовместимые материалы
Окисляющие вещества, Сильные окисляющие вещества, Оксиды углерода, Бурно реагирует с водой., Реагирует с водой с образованием газообразного водорода.
Опасные продукты разложения
Другие продукты разложения — данные отсутствуют
В случае пожара: см. раздел 5


РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность
Нет данных
Вдыхание: Нет данных
Кожный: Нет данных
Нет данных
Разъедание/раздражение кожи
Нет данных
Серьезное повреждение/раздражение глаз
Нет данных
Респираторная или кожная сенсибилизация
Нет данных
Мутагенность зародышевых клеток
Нет данных
Канцерогенность
IARC:
1-Группа 1: канцероген для человека (парафиновые масла)
NTP:
Известный как человеческий канцероген
Справочное примечание был добавлен TD на основе справочной информации NTP.
(Парафиновые масла)
OSHA:
Ни один компонент этого продукта, присутствующий в количествах, превышающих или равных 0,1%, не идентифицирован OSHA как канцероген
или потенциальный канцероген.
Репродуктивная токсичность
Нет данных
Нет данных
Специфическая токсичность для затронутого органа — однократное воздействие
Нет данных
Специфическая токсичность для пораженного органа — многократное воздействие
Нет данных
Опасность при вдыхании
Нет данных
Дополнительная информация
Материал крайне деструктивен для тканей слизистых оболочек и верхних дыхательных путей, глаз и кожи., спазм, воспаление и отек гортани, спазм, воспаление и отек бронхов, пневмонит, отек легких, чувство жжения, Кашель, свистящее дыхание, ларингит, Одышка, Головная боль, Тошнота


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Нет данных
Стойкость и способность к разложению
Нет данных
Потенциал биоаккумуляции
Нет данных
Мобильность в почве
Нет данных
Результаты оценки PBT и vPvB
Оценка PBT/vPvB недоступна, так как оценка химической безопасности не требуется/не требуется проведено
Другие побочные эффекты
Нет данных


РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Продукт
Сжечь в химическом мусоросжигателе, оборудованном камерой дожигания и скруббером, но проявлять особую осторожность при воспламенении, так как этот материал легко воспламеняется.
Предложите излишки и неперерабатываемые решения лицензированной компании по утилизации.
Обратитесь в лицензированную профессиональную службу по утилизации отходов, чтобы утилизировать этот материал.
Растворите или смешайте материал с горючим растворителем и сожгите в химической печи для сжигания отходов, оборудованной камерой дожигания и скруббером.
Загрязненная упаковка
Утилизировать как неиспользованный продукт.


РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ

DOT (US)
Номер ООН: 2257
Класс: 4.3
Группа упаковки: I
Надлежащее отгрузочное наименование: Калий
Отчетное количество (RQ): 9002 9002 IMD Hazard4 Опасность при вдыхании Номер ООН: 2257
Класс: 4.3
Группа упаковки: I
Номер EMS: F-G, S-N
Надлежащее отгрузочное наименование: POTASSIUM
IATA
Номер ООН: 2257
Класс: 4.3
Группа упаковки: I
Надлежащее отгрузочное наименование: Potassium 9024 IATA Passenger: Не допускается к перевозке


РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Компоненты SARA 302
Никакие химические вещества в этом материале не подпадают под действие требований к отчетности в соответствии с Разделом III SARA, раздел 302.
Компоненты SARA 313
Этот материал не содержит никаких химических компонентов с известными номерами CAS, превышающими пороговое значение Minimis), уровни отчетности, установленные SARA Раздел III, Раздел 313.
SARA 311/312 Опасности
Опасность реактивности, острая опасность для здоровья, хроническая опасность для здоровья
Массачусетс, право знать компоненты
Калий
CAS-Номер.
7440-09-7
Дата пересмотра
1993-04-24
Парафиновые масла
8012-95-1
01.03.2007
Пенсильвания Право знать Компоненты
Калий
CAS-Номер.
7440-09-7
Дата пересмотра
1993-04-24
Парафиновые масла
8012-95-1
01.03.2007
Нью-Джерси Право знать Компоненты
Калий
CAS-Номер.
7440-09-7
Дата пересмотра
1993-04-24
Парафиновые масла
8012-95-1
01.03.2007
California Prop. 65 Компоненты
ВНИМАНИЕ! Этот продукт содержит химическое вещество, известное в штате Калифорния как вызывающее рак.
Парафиновые масла


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности. Это не является гарантией свойств продукта.American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. на обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2022 АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПРЕДОСТАВЛЯЕТСЯ ЛИЦЕНЗИЯ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННОГО БУМАЖНОГО КОПИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Гиперглоссарий MSDS: Щелочные металлы

Гиперглоссарий MSDS: Щелочные металлы

Определение

Щелочной металл — это любой элемент, кроме водорода, находящийся в первой колонке периодической таблицы.Эти элементы включают литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr):

Дополнительная информация

Франций — радиоактивный элемент, который очень нестабилен. Это происходит в таких ничтожных количествах, что это не будет обсуждаться дальше.

В своих элементарных формах все щелочные металлы представляют собой мягкие, пластичные, податливые вещества, которые можно легко разрезать ножом или вытянуть в проволоку.Хотя они блестят при разрезании, они почти сразу тускнеют на воздухе.

Щелочные металлы весьма реакционноспособны по отношению к воздуху и воде, и их реакционная способность становится все более опасной по мере продвижения вниз по колонке от Li к Cs. Реакция с водой может быть описана приведенным ниже химическим уравнением, где M = щелочной металл.

2 M(т) + 2 H 2 O 2 M + (водн.) + 2 HO (водн.) + H 2 (г)

Теплоты, генерируемой этой реакцией, в большинстве случаев достаточно для воспламенения газообразного водорода (H 2 ), который выделяется в ходе реакции.Это может привести к мощному взрыву в зависимости от количества и площади поверхности щелочного металла. Особенно опасны в этом отношении элементарные калий и цезий; даже один грамм может вызвать серьезную опасность. При работе с щелочными металлами убедитесь, что у вас есть огнетушитель, одобренный для пожаров класса D.

Из-за своей способности реагировать с водой и/или пирофорной природы щелочные металлы обычно хранятся в инертной атмосфере и/или в минеральном масле. Это также снижает скорость образования опасных перекисей. Примечание : литий не следует хранить в атмосфере азота, поскольку эти два вещества могут реагировать с образованием нитрида лития, Li 3 N.

Наконец, обратите внимание, что существует большая разница между щелочным металлом и катионом щелочного металла. Например, (элементарный) металлический натрий, Na, довольно опасен в работе, тогда как хлорид натрия (который содержит катион натрия, Na + , и катион хлорида, Cl ) является обычной поваренной солью. Опять же, чрезмерное потребление соли с пищей связано с гипертонией (высоким кровяным давлением).

Актуальность паспорта безопасности

Всегда соблюдайте крайнюю осторожность при работе с щелочными металлами. Все оборудование, растворители и химикаты должны быть сухими. Избегайте контакта или хранения рядом с несовместимыми материалами; например, добавление металлического натрия к четыреххлористому углероду, другим галогенсодержащим веществам или некоторым спиртам может привести к катастрофическому взрыву.

Не работайте со щелочными металлами, если вы не прошли специальную подготовку у человека, имеющего опыт работы с этими материалами.Большинство несчастных случаев, связанных с щелочными металлами, как правило, происходят при очистке и «гашении» щелочного металла. Такие процедуры обычно включают использование легковоспламеняющихся органических растворителей, что делает такие аварии весьма серьезными. Там, где используются щелочные металлы, должен быть доступен надлежащий огнетушитель класса D.

Паспорт безопасности для щелочных металлов содержит массу информации, включая меры по тушению пожара, меры по предотвращению случайного выброса, меры предосторожности для безопасного обращения/хранения и многое другое.Обязательно прочтите, чтобы полностью понять эти паспорта безопасности!

Ион лития (Li + ) является психоактивным веществом, поэтому избегайте вдыхания или приема внутрь литийсодержащих материалов, используя надлежащие средства индивидуальной защиты, такие как пылезащитные маски и перчатки, а также средства технического контроля, такие как вытяжные шкафы. Эта информация, если применимо, будет найдена в Раздел 11 (токсикологическая информация) и Раздел 8 (контроль воздействия/индивидуальная защита) паспорта безопасности. См. ниже ссылки, касающиеся использования лития при лечении маниакальной депрессии (биполярного расстройства).

Дополнительное чтение

См. также: щелочноземельный, галогенный, инертный, реагирующий с водой.

Дополнительные определения от Google и OneLook.



Последнее обновление записи: суббота, 19 февраля 2022 г. Эта страница защищена авторским правом 2000-2022 ILPI. Несанкционированное копирование или размещение на других веб-сайтах строго запрещено. Присылайте предложения, комментарии и новые пожелания (укажите URL, если применимо) нам по электронной почте.

Заявление об отказе от ответственности : Информация, содержащаяся в данном документе, считается достоверной и точной, однако ILPI не дает никаких гарантий относительно правдивости любого заявления. Читатель использует любую информацию на этой странице на свой страх и риск. ILPI настоятельно рекомендует читателю проконсультироваться с соответствующими местными, государственными и федеральными агентствами по вопросам, обсуждаемым здесь.

Какой металл можно превратить в проволоку? – Restaurantnorman.com

Какой металл можно превратить в проволоку?

Золото и серебро — самые пластичные металлы.Медь и алюминий также очень пластичны и могут быть вытянуты в тонкие медные и алюминиевые проволоки. Металлы железа, магния и вольфрама довольно пластичны и могут быть вытянуты в провода. Железная проволока используется для изготовления проволочных сеток.

Какая характеристика делает металл пригодным для использования в электропроводке?

Пластичность металлов (таких как медь) — это их способность растягиваться в проволоку. Электропроводность металла (применительно к электрике) — это его способность пропускать через себя электричество.Медь обычно используется в домашней электропроводке из-за ее относительной доступности, хорошей пластичности и проводимости.

Какое слово означает можно втянуть в провода?

Пластичность

Что называют металлоидом?

Металлоид, в химии неточный термин, используемый для описания химического элемента, образующего простое вещество, имеющее промежуточные свойства между свойствами обычного металла и типичного неметалла.

Что общего у всех элементов группы 2?

Ответ.Свойство, общее для всех элементов группы 2, заключается в том, что они имеют тенденцию образовывать ионные связи, теряя электроны, что делает эти атомы положительным зарядом. Их называют катионами. Этими элементами являются бериллий, магний, кальций, стронций и радий.

Что такое 3 12 в таблице Менделеева?

переходные металлы

Что лучше всего описывает группы с 3 по 12 таблицы Менделеева?

Периодическая таблица (Табат)

Вопрос Ответить
Что представляют собой атомные номера? Количество протонов
Что лучше всего описывает группы с 3 по 12 периодической таблицы? Переходные металлы
Как периодическая таблица используется для определения свойств элементов? По группе, в которой находятся элементы

Что из следующего лучше всего описывает, как организована таблица Менделеева?

Периодическая таблица элементов упорядочивает все известные химические элементы в информативном массиве.Элементы располагаются слева направо и сверху вниз в порядке возрастания атомного номера. Порядок обычно совпадает с увеличением атомной массы. Строки называются периодами.

Что лучше всего описывает использование физических свойств для создания текущей модели периодической таблицы?

Что лучше всего описывает использование физических свойств для создания текущей модели периодической таблицы? Элементы объединены в группы по схожим свойствам. Физические свойства используются только для различения металлов и неметаллов.

Как элементы организованы в периодической таблице?

Химические элементы расположены в порядке возрастания атомного номера. Горизонтальные строки называются периодами, а вертикальные столбцы — группами. Элементы одной группы имеют сходные химические свойства. Примером группы в периодической таблице является группа щелочных металлов.

Что из следующего описывает периодическую таблицу?

Периодическая таблица представляет собой табличную структуру химических элементов, которая упорядочена по возрастанию атомного номера и группирует элементы в соответствии с повторяющимися свойствами.Семь рядов периодической таблицы называются периодами. Столбцы называются группами. Группа содержит элементы со схожими свойствами.

Щелочные металлы – камера лжет | Анализ

Какую демонстрацию вы используете для обучения групповым отношениям в периодической таблице? Какая реакция показывает сходство элементов в группе, а также прогрессивную химию от одного элемента к другому?

Щелочные металлы в воде? Ага.

Литий шипит, натрий трещит, калий взрывается.Конечно, демонстрировать рубидий и цезий вживую нецелесообразно, но все знают, что их реакции становятся все более драматичными, и вы можете просто показать видео. Верно?

Камера лежит

Прошло почти десять лет с тех пор, как телепрограмма Sky TV с соответствующим названием Brainiac: Science Abuse непреднамеренно положила начало первой реальной массовой дискуссии о щелочных металлах, в которой могли широко участвовать учителя химии. YouTube был запущен годом ранее. а скорость доступа к Интернету в стране как раз и делала практичным широкое распространение видеоклипов и их совместное использование.Вскоре люди стали записывать и делиться своими собственными экспериментами  …  и теми, что видели по телевизору.

Брэйниак транслировал драматические кадры взрыва щелочных металлов в воде. Но теперь, когда так много людей смогли просмотреть и внимательно изучить шоу, подозрения в том, что взрывы были сфальсифицированы, вскоре возникли, а затем подтвердились.

Несмотря на предположения производственной группы Brainiac о том, что результаты будут впечатляющими, их реакция на рубидий и цезий разочаровала их.Съемочная группа приняла решение оснастить ванну взрывчаткой, чтобы получить кадры, соответствующие безвкусице шоу.

Теодор Грей, владелец одной из самых известных периодических таблиц, также экспериментировал с щелочными металлами и делился видеозаписями реакций на своем веб-сайте. Он тоже был удивлен неутешительными результатами своих экспериментов с рубидием и цезием. Даже импровизированное подводное детонационное устройство, предназначенное для исключения возможности того, что металлические части просто отскакивали от поверхности воды, не произвело должного впечатления.

Тяжелая задача

Грей предположил, что неутешительные результаты, которые он и Брэйниак получили, вероятно, были связаны с тем, что по мере продвижения вниз по группе атомные массы металлов увеличиваются. Конечно, имеется соответствующее уменьшение числа атомов на грамм и, следовательно, объема водорода, который может быть получен из той же массы металла.

Используя идею Грея, вы можете предположить, что уменьшение объема производимого водорода уравновешивается уменьшением энергии, необходимой для отвода электронов и передачи их воде.Хотя в школе для простоты мы могли бы использовать термин «ионизация», работа выхода — лучший показатель для использования, который также учитывает атомизацию.

Когда дело дошло до объяснения реакции учеников, это было почти пределом моих возможностей. У них появилось чувство выполненного долга, поскольку, когда их предупредили о том, что в клипе Brainiac следует обратить внимание на что-то подозрительное, многие усомнились в огромном скачке драмы между калием и рубидием, и большую часть времени студенты замечали провода, протянутые в ванну, чтобы взорвать заряд.Обсуждение теории «водорода на грамм» подготовило студентов к будущей работе над молью и укрепило модели, которые они использовали для объяснения реакций щелочных металлов.

В конце концов, хотя и не так, как они, возможно, планировали, Brainiac помог создать отличный ресурс, который поможет мне в обучении и расширит возможности моих учеников.

Цифры не складываются

Есть некоторые проблемы с тем, что это вполне удовлетворительное объяснение. Несмотря на прекрасное объяснение того, почему вы можете получить более драматические реакции ближе к середине группы, падение работы выхода (с цезием, равным 1.в 3 раза ниже, чем у лития) полностью перекрывается ~19-кратным изменением объема водорода на грамм металла. Вы все еще ожидаете, что литий вызовет самую драматическую реакцию.

В предстоящем сентябрьском выпуске Education in Chemistry Деклан исследует, что на самом деле происходит в реакциях щелочных металлов в воде

Деклан Флеминг — учитель химии и автор нашей рубрики «Химия на выставке»

Объяснение урока: Переходные металлы | Nagwa

В этом объяснителе мы научимся описывать соединения и реакционную способность переходных металлов, а также тенденции их физических и химических свойств.

Большинство элементов периодической таблицы — металлы. Есть только несколько элементов, которые являются металлоидами и неметаллами.

Элементы помещены в определенные группы или семейства в периодической таблице, потому что они реагируют сходным образом. Например, металлы 1 группы имеют сходными химическими свойствами, и они сгруппированы вместе и называются щелочными металлами. Металлы группы 2 ведут себя одинаково друг с другом. все вместе называются щелочноземельными металлами.Металлы в группах с 3 по 12 вместе называются элементами d-блока, обведенными красным в периодической таблице ниже.

Старые соглашения об именах для вертикальных столбцов d-блока периодической таблицы используют IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB и IIB, как показано в разделе периодической таблицы, показанной ниже. VIIIB охватывает три группы (8, 9 и 10).

Элементы d-блока иногда условно называют переходными металлами. Однако не все элементы d-блока являются переходными металлами в соответствии с Международным Союз теоретической и прикладной химии (IUPAC).Определение ИЮПАК переходного металла — это элемент, атомы которого имеют неполную d-подоболочку или который может давать начало катионам с неполной d-подоболочкой.

Определение: переходный металл

Переходный металл — это элемент, атомы которого имеют неполную d-подоболочку или который может давать катионы с неполной d-подоболочкой.

Элементы группы 12, цинк (Zn), кадмий (Cd), ртуть (Hg), и коперниций (Cn) имеют полные подоболочки d и поэтому обычно не считаются переходными металлами.

В приведенной выше таблице Менделеева оранжевым цветом показаны элементы, которые согласно определению IUPAC считаются переходными элементами. Элементы в составе лантанидов и ряд актинидов, элементы f-блока, также являются переходными элементами и известны как внутренние переходные металлы.

Пример 1: определение того, какой элемент не является переходным элементом

Какой из следующих элементов не является переходным металлом ?

  1. Кобальт
  2. Родий
  3. Цирконий
  4. Калий
  5. Золото

Эти элементы показаны оранжевым цветом ниже.

Из возможных вариантов ответа только калий не имеет d электронов или неполной d подоболочки. Калий находится в s-блоке, поэтому его валентность электроны находятся в s подоболочке. Правильный ответ D: калий.

Элементы, обнаруженные в периоде 4 блока d, известны как первая переходная серия. Элементы, найденные в периоде 5, известны как вторая переходная серия, а те, что находятся в 6-м периоде, известны как третья переходная серия.

Исследуем некоторые физические свойства переходных металлов.

Как и все металлы, переходные металлы податливы и могут быть выкованы в плоские листы. Они также пластичны и могут быть вытянуты в тонкую проволоку. Переходные металлы содержат наиболее ковкие и пластичные элементы, а именно золото, серебро и платину.

Другим физическим свойством переходных металлов, которое заметно отличается от других металлов, является температура плавления. На приведенном ниже графике показаны температуры плавления некоторые металлы s-блока и переходные металлы периода 4, а также температура плавления вольфрама.

График показывает, что точки плавления переходных металлов, как правило, выше, чем точки плавления металлов s-блока. Вольфрам, в период 6, также является переходным металлом. У него самая высокая температура плавления среди всех чистых металлов — 3422∘C.

Пример 2: Понимание тенденций изменения температуры плавления переходных металлов по сравнению с элементами основной группы

На графике показаны температуры плавления первых 56 элементов периодической таблицы и групп, в которых они встречаются.

Переходные металлы расположены между группами 3 и 11. Что из следующего является наиболее точным сравнением точек плавления, показанных на графике?

  1. Переходные металлы и элементы главной группы имеют одинаковый диапазон температур плавления.
  2. Переходные металлы имеют более низкую температуру плавления, чем почти все элементы главной группы.
  3. Переходные металлы имеют более низкую температуру плавления, чем все элементы главной группы.
  4. Переходные металлы имеют более высокую температуру плавления, чем почти все элементы главной группы.
  5. Переходные металлы имеют более высокую температуру плавления, чем все элементы главной группы.

Ответ

График показывает, что элементы в группах с 3 по 11 обычно имеют более высокую температуру плавления, чем элементы в других группах. Есть только несколько красных точек (температуры плавления) расположены выше, чем в группах с 3 по 11. Это говорит нам о том, что некоторые элементы основной группы имеют более высокие температуры плавления, чем переходные металлы, но это не общая тенденция.Наиболее точным является утверждение D: переходные металлы имеют более высокую температуру плавления, чем почти все элементов основной группы.

Металлы в целом хорошо проводят тепло и электричество. Переходные элементы в группе 11, особенно медь, серебро и золото, являются особенно прекрасными проводниками. электричества. Медь является самым дешевым и наиболее распространенным из этих металлов и поэтому обычно используется в электропроводке. Некоторые специальные устройства используют золото для проведения электричество вместо меди, а из трех металлов серебро имеет самую высокую проводимость.

Твердость и прочность являются важными физическими свойствами при производстве металлических компонентов. Многие переходные металлы относительно тверды по сравнению с металлами s-блока. некоторые из них достаточно мягкие, чтобы их можно было резать ножом. Большинство переходных металлов также прочны. Например, титан обладает высокой прочностью. Переходные металлы очень полезны в применения, где требуется прочность или твердость.

Высокая плотность — еще одно свойство, присущее многим переходным металлам. На приведенном ниже графике показаны относительные плотности при комнатной температуре некоторых переходных металлов. по сравнению с несколькими металлами s-блока.

Плотность переходных металлов обычно намного выше, чем плотность металлов в s-блоке. Два самых плотных металла из всех металлов — это осмий и иридий, оба переходных металла с плотностью около 23 г/см 3 .

Переходные металлы также демонстрируют некоторые очевидные отличия от других металлов с точки зрения химических свойств. Заметным отличием является то, что большинство переходных металлов способны образовывать более одной стабильной степени окисления, в то время как большинство элементов главной группы, как правило, имеют только одну стабильную степень окисления, помимо степени окисления ноль, который проявляют все элементы в чистом виде.Например, марганец имеет множество возможных степеней окисления, что позволяет марганцу образовывать различные соединения.

9051
Государство окисления марганца Пример связанного соединения или ION +2 +2 MN2 +, марганца (II)
+3 MN3 +, марганцы (III)
+4 MNO2, марганец (IV) оксид
+5
+5 +5 MNO43-, марганец (V)
+6 MNO42-, марганец (VI)
+7 MNO4-, перманганат

Ионы переходных металлов могут преобразовываться между различными состояниями окисления путем их окисления или восстановления.Уравнение ниже показывает, как железо в состояние +2 может быть окислено до состояния +3, а восстановление преобразует ион Fe3+ обратно к иону Fe2+. FeFe+e2+3+–ОкислениеВосстановление

Обычно, когда переходный металл имеет низкую степень окисления, он существует в виде отдельного иона, например, ион двухвалентного железа или железа (II) существует в виде Fe2+, а ион железа или железа(III) существует в виде Fe3+. Когда переходный металл имеет высокая степень окисления, он обычно связан с другим элементом, таким как кислород в оксиде или многоатомный анион.Два случая этого происходят с элементом хромом, который может связываться с кислородом, когда он имеет степень окисления +6, образуя хроматные и дихроматные ионы. Это показано в следующей таблице.

Состояние окисления

отдельных металлов катион
Ион имя ион Формула ION Формула комментарий
Fe2 + Low +2
Iron (III) ION Fe3+ +3
Ион хромата CrO42– Высокий +6 Ион металла связан с другим элементом.
Дихромат-ион CrO272– +6

Пример 3: Понимание того, что переходные элементы имеют несколько стабильных состояний окисления

Какое из следующих двух утверждений объясняет, почему и Fe(OH)2 существуют?

  1. Переходные металлы имеют высокие температуры плавления.
  2. Переходные металлы образуют окрашенные соединения.
  3. Переходные металлы обладают магнитными свойствами.
  4. Переходные металлы и их соединения являются хорошими катализаторами.
  5. Переходные металлы могут иметь более одного иона.

Ответ

Переходные металлы могут существовать более чем в одной стабильной степени окисления; другими словами, они могут образовывать разные ионы. Большинство элементов главной группы имеют тенденцию образовывать один ион или ион только с одним значением заряда. В Fe(OH)3 железо имеет степень окисления +3 или находится в Fe3+ форме, в то время как в Fe(OH)2 железо имеет степень окисления +2 или находится в форме Fe2+. Правильный ответ Е: переходные металлы могут иметь более одного иона.

Степень окисления иона может влиять на цвет соединений переходных металлов, которые имеют широкий спектр цветов в твердом состоянии и водных растворах. В таблице ниже показаны цвета некоторых распространенных ионов первого переходного ряда в растворе.

Пример 4: Сравнение свойств щелочных металлов и переходных металлов

Переходные и щелочные металлы имеют несколько общих черт, но во многом различаются. Какое из следующих утверждений неверно?

  1. Переходные металлы образуют менее красочные соединения, чем щелочные металлы.
  2. Щелочные металлы имеют более низкие температуры плавления и кипения, чем переходные металлы.
  3. Щелочные металлы не нашли широкого применения в качестве катализаторов, в отличие от переходных металлов.
  4. Переходные металлы тверже и прочнее щелочных металлов.
  5. Переходные металлы имеют большее число стабильных степеней окисления, чем щелочные металлы.

Ответ

Все металлические элементы группы 1 и переходные элементы являются металлами и поэтому обладают многими типичными свойствами металлов.Однако эти две семьи металлы показывают некоторые различия.

Нас просят решить, какое утверждение о свойствах является ложным.

Переходные металлы обычно плавятся и кипят при гораздо более высоких температурах, чем щелочные металлы. Утверждение Б верно.

Переходные металлы являются отличными катализаторами, а щелочные металлы — нет. Утверждение С верно.

Щелочные металлы мягче и не такие прочные, как переходные металлы. Утверждение D верно.

Щелочные металлы склонны образовывать только степень окисления +1 при связывании, в то время как переходные металлы могут образовывать несколько стабильных степеней окисления. Утверждение Е верно.

Многие соединения щелочных металлов имеют белый цвет и бесцветны в растворе, в то время как соединения переходных металлов имеют самые разные цвета в твердом состоянии состояния и водный раствор. Утверждение А неверно. Итак, правильный ответ: A: переходные металлы образуют менее красочные соединения, чем щелочные металлы.

В чистом виде переходные металлы относительно неактивны. Например, чистое железо будет реагировать с водой и кислородом воздуха и ржаветь. но этот процесс медленный по сравнению с реакцией некоторых других элементов с водой или кислородом. Многие другие металлы, такие как металлы группы 1, гораздо более реакционноспособны. Литий в группе 1 будет шипеть на воде, в то время как калий будет реагировать еще более энергично, выделяя много тепловой энергии.

Большинство переходных металлов при нагревании реагируют с кислородом воздуха с образованием оксидов.Например, титан будет реагировать с кислородом при высокой температуре в соответствии с к следующему уравнению: Ti()+O()+heatTiO()sgs22

Образуется белый оксид титана(IV), также известный как диоксид титана.

Серебро, золото, платина, палладий, родий, рутений, осмий и иридий называются благородными металлами, потому что они нереакционноспособны и стабильны при нормальных условиях, хотя серебро со временем медленно тускнеет (чернеет) под воздействием кислорода. Благородные металлы не окисляются легко и поэтому не подвергаются коррозии и не вступают в реакцию. с большинством кислот.На приведенной ниже диаграмме показано, какие элементы являются благородными металлами.

Определение: Благородные металлы

Благородные металлы – это металлы, обладающие высокой устойчивостью к химическим реакциям.

Другие переходные металлы реагируют с кислотами, хотя и медленно по сравнению со многими другими металлами. Многие переходные металлы первого ряда реагируют с кислотой согласно этому общему уравнению: металл+кислотная соль+водородный газ

Например, хром реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида хрома(II) и газообразного водорода: Cr()+2HCl()CrCl()+H()saqaqg22

Физические и химические свойства переходных металлов напрямую влияют на их полезность.Переходные металлы очень важны в социальном и экономично из-за их многочисленных применений.

Титан обычно используется в сплавах из-за его долговечности, а также в зубных имплантатах. Соединение диоксида титана (TiO2) используется в солнцезащитных лосьонах, как показано ниже, где он помогает защитить кожу от вредного воздействия ультрафиолетового (УФ) света.

Соединение пятиокиси ванадия (VO25) является очень важным катализатором, который используется в контактном процессе для производят серную кислоту (HSO()24л).На рисунке ниже показаны микрокристаллы пятиокиси ванадия.

Хром часто используется для металлизации, например, компонентов двигателя мотоцикла, как показано ниже, или автомобильных крыльев. Он также используется для дубления кожи.

Железо является основным компонентом стальных сплавов, широко применяемых в машиностроении. Однако железо также можно использовать в качестве катализатора, особенно в реакции Габера-Боша. процесс производства газообразного аммиака (Nh4). На изображениях ниже показано использование железа в качестве части стальной балки и в производство аммиака.

Медь в основном используется в электропроводке, как показано ниже, но она также является основным компонентом бронзовых сплавов.

Пример 5: Понимание применения переходных металлов

Какое из следующих утверждений объясняет, почему платина, палладий и родий используются в преобразователях выхлопных газов автомобилей?

  1. Переходные металлы медленно или совсем не реагируют с кислотой.
  2. Переходные металлы являются хорошими катализаторами.
  3. Переходные металлы очень плотные.
  4. Переходные металлы имеют высокие температуры плавления.
  5. Переходные металлы образуют окрашенные соединения.

Ответ

Переходные металлы обладают отличной каталитической активностью и широко используются в качестве катализаторов во многих процессах. Одним из таких процессов является каталитическая конверсия токсичных соединений выхлопных газов, таких как газы NO и CO, в менее вредные соединения, такие как N2, CO2 и HO2. Как правило, платина, палладий и для этой цели используется родий.Правильный ответ Б: переходные металлы являются хорошими катализаторами.

Ключевые моменты

  • Переходный металл — это элемент, атомы которого имеют неполную d-подоболочку или который может давать катионы с неполной d-подоболочкой.
  • Переходные металлы
    • являются податливыми и пластичными,
    • ,
    • в целом, по сравнению с металлами S-блока
    • могут образовывать несколько стабильных степеней окисления и, следовательно, многие соединения,
    • образуют ионы разного цвета,
    • обычно менее реакционноспособны, чем элементы s-блока,
    • часто обладают хорошей каталитической активностью.

Свойства группы основных металлов

Несколько групп элементов можно назвать металлами . Вот посмотрите на расположение металлов в периодической таблице и их общие свойства:

Примеры металлов

Большинство элементов периодической таблицы представляют собой металлы, включая золото, серебро, платину, ртуть, уран, алюминий, натрий и кальций. Сплавы, такие как латунь и бронза, также являются металлами.

Расположение металлов в периодической таблице

Металлы расположены в левой части и в середине таблицы Менделеева. Группа IA и группа IIA (щелочные металлы) являются наиболее активными металлами. Переходные элементы групп с IB по VIIIB также считаются металлами. Основные металлы составляют элемент справа от переходных металлов. Нижние два ряда элементов под основной частью таблицы Менделеева — это лантаноиды и актиниды, которые также являются металлами.

Свойства металлов

Металлы, блестящие твердые вещества, имеют комнатную температуру (за исключением ртути, которая представляет собой блестящий жидкий элемент), с характерными высокими температурами плавления и плотностью.Многие свойства металлов, в том числе большой атомный радиус, низкая энергия ионизации и низкая электроотрицательность, обусловлены тем, что электроны в валентной оболочке атомов металла могут быть легко удалены. Одной из характеристик металлов является их способность деформироваться без разрушения. Ковкость – это способность металла принимать форму. Пластичность – это способность металла вытягиваться в проволоку. Поскольку валентные электроны могут свободно двигаться, металлы являются хорошими проводниками тепла и электричества.

Обзор общих свойств

  • Блестящий «металлик»
  • Твердые вещества при комнатной температуре (кроме ртути)
  • Высокие температуры плавления
  • Высокая плотность
  • Большие атомные радиусы
  • Низкие энергии ионизации
  • Низкая электроотрицательность
  • Обычно высокая деформация
  • Ковкий
  • Ковкий
  • Теплопроводники
  • Электрические проводники

Рынок силикатов щелочных металлов в Пакистане: бизнес-отчет 2016 г. — исследования и рынки

DUBLIN—(BUSINESS WIRE)— Research and Markets объявил о добавлении «Alkali Рынок металлосиликатов в Пакистане: бизнес отчет 2016» сообщать о своих предложениях.

В отчете представлен анализ рынка силикатов щелочных металлов в Пакистан.

Объем отчета:

  • Краткий обзор страны включает общую информацию и основные экономические индикаторы и определяют бизнес-среду в Пакистане
  • Рынок силикатов щелочных металлов анализируется по разным параметрам. включая внутреннее производство и потребление.Будущий рынок также оценивается развитие
  • В отчете представлены профили ведущих производителей и перечислены основные поставщики в стране
  • В отчете также перечислены покупатели в этом секторе и представлены результаты мониторинга покупательской активности, что достигается путем отслеживания различные базы данных тендеров, веб-сайты и торговые площадки.

Ключевые темы:

1.ПАКИСТАН: ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О СТРАНЕ

1.1. Общие характеристики

1.2. Экономический обзор

2. РЫНОК СИЛИКАТОВ И СИЛИКАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ПАКИСТАНЕ

2.1. Обзор рынка силикатов

2.2. Производители силикатов и технических силикатов щелочных металлов, включая контактную информацию и ассортимент продукции

3. ВНЕШНЯЯ ТОРГОВЛЯ ПАКИСТАНА СИЛИКАТАМИ И ТОВАРНЫМИ ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ СИЛИКАТЫ

3.1. Экспорт и импорт метасиликатов натрия

3.2. Экспорт и импорт силикатов натрия, кроме натрия метасиликаты

3.3. Экспорт и импорт силикатов, кроме натрия или калия

4. ОСНОВНЫЕ ОПТОВЫЕ И ТОРГОВЫЕ КОМПАНИИ В ПАКИСТАНЕ

5. ПОТРЕБИТЕЛИ СИЛИКАТОВ И СИЛИКАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ НА ПАКИСТАНСКОМ РЫНКЕ

5.1. Рынки сбыта силикатов щелочных металлов в Пакистане

5.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.