Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются: А)окислителями Б)восстановителями В)окис. и вос.

Содержание

Выберите 1 верный ответ 1. Атомы щелочных металлов имеют на внешнем уровне А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона 2. С каким из следующих веществ не реагирует кальций? А) Cl2 Б) S В) Н2О Г) NaCl 3. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона 4 Франций, завершающий I группу, является А) очень твёрдым Б) самым распространённым в земной коре В) радиоактивным Г) неактивным 5 Щелочноземельные металлы в сравнении со щелочными А) менее активны Б) более активны В) одинаковые по активности Г) вообще неактивны 6. Щелочные металлы в химических реакциях являются А) изоляторами Б) восстановителями В) окислителями Г) не изменяют степень окисления 7. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты 8. Металлические свойства в главной подгруппе II группы А) увеличиваются Б) уменьшаются В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются 9. Щелочные металлы находятся в природе в виде А) оксидов Б) сульфидов В) в самородном виде Г) солей 10. Соли калия окрашивают пламя в А) синий цвет Б) желтый цвет В) красный цвет Г) фиолетовый цвет 11. Какое название нехарактерно для CaCO3 А) мрамор Б) гипс В) мел Г) известняк 12. Гидроксид калия не реагирует с А) h3O Б) P2O5 В) h3SO4 Г) CaO Напишите уравнение реакций следующих превращений А) Na → Na2O → NaOH→ Na2CO3 → NaCl 1 –ое уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное. Н2О НNO3 K2CO3 HCl Б ) Ва → А → В → С → Д «Щелочные и щелочноземельные металлы и соединения» Вариант 2 Выберите 1 верный ответ 1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона 2. Атомы щелочных элементов имеют возможность А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона 3.С каким из следующих веществ не реагирует натрий? А) O2 Б) S В) Н2О Г) Са(ОН)2 4. Соли натрия окрашивают пламя в А) синий цвет Б) желтый цвет В) красный цвет Г) фиолетовый цвет 5. Радий, завершающий II группу, является А) радиоактивным Б) самым распространённым в земной коре В) очень твёрдым Г) неактивным 6. Щелочные металлы хранят А) на воздухе Б) в воде В) в керосине Г) на полке 7. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются А) изоляторами Б) окислителями В) восстановителями Г) не изменяют степень окисления 8. Щелочные металлы соединяются с водородом образуя А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты 9. Металлические свойства в главной подгруппе I группы А) уменьшаются Б) увеличиваются В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются 10. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде А) солей Б) в самородном виде В) сульфидов Г) оксидов 11. Какое свойство нехарактерно для вещества NaOH А) разъедает бумагу Б) дает ожоги на коже В) твердое Г) жидкое 12. Оксид кальция реагирует с А) Na Б) h3O В) Cu(OH)2 Г) MgO Напишите уравнение реакций следующих превращений А) К→ КН→ КОН → КСl 1 –ое уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное O2 h3SO4 NaOH HCl Б) Mg → A → B → C → Д

Опубликовано — 2 года назад | По предмету Химия | автор O325

Выберите 1 верный ответ
1. Атомы щелочных металлов имеют на внешнем уровне
А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона
2. С каким из следующих веществ не реагирует кальций?
А) Cl2 Б) S В) Н2О Г) NaCl
3. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность
А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон
В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона

4 Франций, завершающий I группу, является
А) очень твёрдым Б) самым распространённым в земной коре
В) радиоактивным Г) неактивным
5 Щелочноземельные металлы в сравнении со щелочными
А) менее активны Б) более активны
В) одинаковые по активности Г) вообще неактивны
6. Щелочные металлы в химических реакциях являются
А) изоляторами Б) восстановителями
В) окислителями Г) не изменяют степень окисления
7. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя
А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты
8. Металлические свойства в главной подгруппе II группы
А) увеличиваются Б) уменьшаются
В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются
9. Щелочные металлы находятся в природе в виде
А) оксидов Б) сульфидов В) в самородном виде Г) солей
10. Соли калия окрашивают пламя в
А) синий цвет Б) желтый цвет В) красный цвет Г) фиолетовый цвет
11. Какое название нехарактерно для CaCO3
А) мрамор Б) гипс В) мел Г) известняк
12. Гидроксид калия не реагирует с
А) h3O Б) P2O5 В) h3SO4 Г) CaO
Напишите уравнение реакций следующих превращений
А) Na → Na2O → NaOH→ Na2CO3 → NaCl
1 –ое уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное.
Н2О НNO3 K2CO3 HCl
Б ) Ва → А → В → С → Д
«Щелочные и щелочноземельные металлы и соединения»
Вариант 2
Выберите 1 верный ответ
1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне
А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона
2. Атомы щелочных элементов имеют возможность
А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон
В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона
3.С каким из следующих веществ не реагирует натрий?
А) O2 Б) S В) Н2О Г) Са(ОН)2
4. Соли натрия окрашивают пламя в
А) синий цвет Б) желтый цвет В) красный цвет Г) фиолетовый цвет
5. Радий, завершающий II группу, является
А) радиоактивным Б) самым распространённым в земной коре
В) очень твёрдым Г) неактивным
6. Щелочные металлы хранят
А) на воздухе Б) в воде В) в керосине Г) на полке
7. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются
А) изоляторами Б) окислителями
В) восстановителями Г) не изменяют степень окисления
8. Щелочные металлы соединяются с водородом образуя
А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты
9. Металлические свойства в главной подгруппе I группы
А) уменьшаются Б) увеличиваются
В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются
10. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде
А) солей Б) в самородном виде В) сульфидов Г) оксидов
11. Какое свойство нехарактерно для вещества NaOH
А) разъедает бумагу Б) дает ожоги на коже В) твердое Г) жидкое
12. Оксид кальция реагирует с
А) Na Б) h3O В) Cu(OH)2 Г) MgO
Напишите уравнение реакций следующих превращений
А) К→ КН→ КОН → КСl
1 –ое уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное
O2 h3SO4 NaOH HCl
Б) Mg → A → B → C → Д

Тестирование по теме » Щелочноземельные металлы»

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс

 

1.  Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне:

    А) 1 электрон     Б) 2 электрона      В) 3 электрона     Г) 4 электрона

2. С какими из следующих веществ  реагирует кальций

?

     А) NaОН              Б) S                    В) Н2                 Г) NaCl

3.  Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность:

      А) отдавать 2 электрона                       Б) отдавать 1 электрон

      В) принимать 1 электрон                     Г) принимать 2 электрона

4. Щелочноземельные металлы в сравнении со  щелочными:

    А) менее активны                         Б) более активны

    В) одинаковые по активности     Г) вообще неактивны

5.   Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются:

    А) изоляторами        Б) восстановителями

    В) окислителями      Г) не изменяют степень окисления

6. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя:

    А) гидроксиды        Б) гидраты        В) гидриды   Г) гидрокарбонаты

7. Металлические свойства в главной подгруппе II группы:

   А) увеличиваются     Б) уменьшаются  

   В) не изменяются      Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

8. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде:

   А) оксидов       Б) гидроксидов         В) в самородном виде     Г) солей

9. Соли кальция окрашивают пламя в:

  А) синий цвет   Б) желтый цвет В) кирпично- красный цвет Г) фиолетовый цвет

10. Гидроксид кальция реагирует с: ( выберите все правильные ответы)

А) h3O                   Б) P2O5                  В) h3SO4                   Г) CO2

11. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:

А) серебристо-белые Б) тяжелые В) легкие Г) с высокими температурами плавления

12. Степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях:

А) +1                  Б) +2                  В) +3                   Г) +4

13. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

 А) магния Б) бария  В) стронция Г) кальция

 14. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:

А) число валентных электронов  Б) сильные восстановительные свойства  

В) число энергетических уровней в атоме Г) химическая активность

15. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:

  А) CaCO3•MgCO3 1.ГИПС

 Б) Ca(OH)22.ДОЛОМИТ

 В) CaSO4·2h3O 3.МАГНЕЗИТ

  Г) MgCO3   4.ИЗВЕСТНЯК

Д) CaO 5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

Е) CaCO3 6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

16.Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:

А) кипячении Б) добавлении хлорида бария В) добавлении  соляной кислоты

Г) добавлении хлорида натрия

17.Общая жёсткость воды обусловлена:

А) наличием ионов магния Б) наличием ионов кальция В) наличием ионов кальция и магния

 

Тест «Щелочноземельные металлы и соединения»

«Щелочноземельные металлы и соединения» 9 класс

Вариант 1

Выберите 1 верный ответ

1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне

А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона

2. С каким из следующих веществ не реагирует кальций?

А) Cl2 Б) S В) Н2О Г) NaCl

3. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность

А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон

В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона

4 Радий, завершающий II группу, является

А) очень твёрдым Б) самым распространённым в земной коре

В) радиоактивным Г) неактивным

5 Щелочноземельные металлы в сравнении со щелочными

А) менее активны Б) более активны

В) одинаковые по активности Г) вообще неактивны

6. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются

А) изоляторами Б) восстановителями

В) окислителями Г) не изменяют степень окисления

7. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя

А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты

8. Металлические свойства в главной подгруппе II группы

А) увеличиваются Б) уменьшаются

В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

9. Соотнесите формулы и названия веществ:

А) Ca(OH)2 1) английская соль

Б) MgO 2) апатит

В) MgSO4 3) негашенная известь

Г) Ca3(PO4)2 4) жженая магнезия

5) гашенная известь

«Щелочноземельные металлы и соединения» 9 класс

Вариант 2

Выберите 1 верный ответ

1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне

А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона

2. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность

А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон

В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона

3.С каким из следующих веществ не реагирует натрий?

А) O2 Б) S В) Н2О Г) Са(ОН)2

4. Металлические свойства в главной подгруппе II группы

А) уменьшаются Б) увеличиваются

В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

5. Радий, завершающий II группу, является

А) радиоактивным Б) самым распространённым в земной коре

В) очень твёрдым Г) неактивным

6. Щелочноземельные металлы хранят

А) на воздухе Б) в воде В) в керосине Г) на полке

7. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются

А) изоляторами Б) окислителями

В) восстановителями Г) не изменяют степень окисления

8. Щелочноземельные металлы соединяются с водородом образуя

А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты

9. Соотнесите формулы и названия веществ:

А) CaO 1) гипс

Б) BaSO4 2) баритовая каша

В) CaSO4 × H2O 3) негашенная известь

Г) Ca(OH)2 в воде 4)известковое молоко

5) гашенная известь

Помогите плиззз срочновыберите 1 верный ответ1. атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровнеа) 1 электрон б) 2 электрона в) 3 электрона г) 4 электрона2. атомы щелочных элементов имеют возможностьа) отдавать 2 электрона б) отдавать 1 электронв) принимать 1 электрон г) принимать 2 электрона3.с каким из следующих веществ не реагирует натрий?а) o2 б) s в) н2о г) са(он)24. соли натрия окрашивают пламя ва) синий цвет б) желтый цвет в) красный цвет г) фиолетовый цвет5. радий, завершающий ii группу, являетсяа) радиоактивным б) самым распространённым в земной корев) очень твёрдым г) неактивным6. щелочные металлы хранята) на воздухе б) в воде в) в керосине г) на полке7. щелочноземельные металлы в химических реакциях являютсяа) изоляторами б) окислителямив) восстановителями г) не изменяют степень окисления8. щелочные металлы соединяются с водородом образуяа) гидроксиды б) гидраты в) гидриды г) гидрокарбонаты9. металлические свойства в главной подгруппе i группыа) уменьшаются б) увеличиваютсяв) не изменяются г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются10. щелочноземельные металлы находятся в природе в видеа) солей б) в самородном виде в) сульфидов г) оксидов11. какое свойство нехарактерно для вещества naohа) разъедает бумагу б) дает ожоги на коже в) твердое г) жидкое12. оксид кальция реагирует са) na б) h3o в) cu(oh)2 г) mgoнапишите уравнение реакций следующих превращенийа) к→ кн→ кон → ксl1 –ое уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительноеo2 h3so4 naoh hclб) mg → a → b → c → д​ — Школьные Знания.net

1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне

А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона

2. Атомы щелочных элементов имеют возможность

А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон

В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона

3.С каким из следующих веществ не реагирует натрий?

А) O2 Б) S В) Н2О Г) Са(ОН)2

4. Соли натрия окрашивают пламя в

А) синий цвет Б) желтый цвет В) красный цвет Г) фиолетовый цвет

5. Радий, завершающий II группу, является

А) радиоактивным Б) самым распространённым в земной коре

В) очень твёрдым Г) неактивным

6. Щелочные металлы хранят

А) на воздухе Б) в воде В) в керосине Г) на полке

7. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются

А) изоляторами Б) окислителями

В) восстановителями Г) не изменяют степень окисления

8. Щелочные металлы соединяются с водородом образуя

А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты

9. Металлические свойства в главной подгруппе I группы

А) уменьшаются Б) увеличиваются

В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

10. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде

А) солей Б) в самородном виде В) сульфидов Г) оксидов

11. Какое свойство нехарактерно для вещества NaOH

А) разъедает бумагу Б) дает ожоги на коже В) твердое Г) жидкое

12. Оксид кальция реагирует с

А) Na Б) h3O В) Cu(OH)2 Г) MgO

Напишите уравнение реакций следующих превращений

А) К→ КН→ КОН → КСl

1 –ое уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное

O2 h3SO4 NaOH HCl

Б) Mg → A → B → C → Д​

Тест по теме «Щелочные и щелочно — земельные металлы» | Тест по химии (9 класс):

«Щелочные и щелочноземельные металлы и соединения»

 Вариант 1

Выберите 1 верный ответ

1.  Атомы щелочных металлов имеют на внешнем уровне

    А) 1 электрон     Б) 2 электрона      В) 3 электрона     Г) 4 электрона

2. С каким из следующих веществ не реагирует кальций?

     А) Cl2                Б) S                    В) Н2О                           Г) NaCl

3.  Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность

      А) отдавать 2 электрона                       Б) отдавать 1 электрон

      В) принимать 1 электрон                     Г) принимать 2 электрона

4 Франций, завершающий I группу, является

     А) очень твёрдым     Б) самым распространённым в земной коре

     В) радиоактивным    Г) неактивным

5 Щелочноземельные металлы в сравнении со  щелочными

    А) менее активны                         Б) более активны

    В) одинаковые по активности     Г) вообще неактивны

6.   Щелочные металлы в химических реакциях являются

    А) изоляторами        Б) восстановителями

    В) окислителями      Г) не изменяют степень окисления

7. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя

    А) гидроксиды        Б) гидраты        В) гидриды   Г) гидрокарбонаты

8. Металлические свойства в главной подгруппе II группы

   А) увеличиваются     Б) уменьшаются  

   В) не изменяются      Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

9. Щелочные металлы находятся в природе в виде

   А) оксидов       Б) сульфидов         В) в самородном виде     Г) солей

10. Соли калия окрашивают пламя в

  А) синий цвет   Б) желтый цвет   В) красный цвет Г) фиолетовый цвет

11. Какое название нехарактерно для CaCO3

    А) мрамор               Б) гипс               В) мел            Г) известняк

12. Гидроксид калия не реагирует с

А) h3O                   Б) P2O5                  В) h3SO4                   Г) CaO

   Задание с развернутым ответом    

Напишите уравнение реакций следующих превращений

     А)  Na → Na2O → NaOH→  Na2CO3 → NaCl

     1 –ое  уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное.

                 Н2О            НNO3         K2CO3         HCl  

     Б ) Ва    →     А    →  В       →     С   →  Д

«Щелочные и щелочноземельные металлы и соединения»

 Вариант 2

Выберите 1 верный ответ

1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне

    А) 1 электрон      Б) 2 электрона     В) 3 электрона     Г) 4 электрона

2. Атомы щелочных элементов имеют возможность

      А) отдавать 2 электрона      Б) отдавать 1 электрон

      В) принимать 1 электрон    Г) принимать 2 электрона

3.С каким из следующих веществ не реагирует натрий?

          А) O2                Б) S                    В) Н2О                Г) Са(ОН)2 

4. Соли натрия окрашивают пламя в

 А) синий цвет    Б) желтый цвет В) красный цвет   Г) фиолетовый цвет            

5. Радий, завершающий II группу, является

     А) радиоактивным    Б) самым распространённым в земной коре

     В) очень твёрдым     Г) неактивным

6. Щелочные металлы хранят

     А) на воздухе     Б) в воде     В) в керосине      Г) на полке

7. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются

    А) изоляторами             Б) окислителями      

    В) восстановителями    Г) не изменяют степень окисления

8. Щелочные металлы соединяются с водородом   образуя

    А) гидроксиды        Б) гидраты        В) гидриды   Г) гидрокарбонаты

9. Металлические свойства в главной подгруппе I группы

    А) уменьшаются        Б) увеличиваются

    В) не изменяются      Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

10. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде

   А) солей       Б) в самородном виде          В) сульфидов     Г) оксидов

11. Какое свойство нехарактерно  для вещества NaOH

   А) разъедает бумагу   Б) дает ожоги на коже   В) твердое  Г) жидкое

12. Оксид кальция реагирует с  

   А) Na               Б) h3O                   В) Cu(OH)2            Г) MgO

 Напишите уравнение реакций следующих превращений

А)       К→ КН→ КОН → КСl             

1 –ое  уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное                 

                     O2              h3SO4                 NaOH         HCl

 Б)   Mg     →      A     →      B      →      C   → Д

Химические свойства металлов — с чем реагируют? Свойства и таблица

Общие химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы сравнительно легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

  • оксид образует только литий

    4Li + O2 = 2Li2O

  • натрий образует пероксид

    2Na + O2 = Na2O2

  • калий, рубидий и цезий — надпероксид

    K + O2 = KO2

Остальные металлы с кислородом образуют оксиды:

2Mg + O2 = 2MgO

2Al + O2 = Al2O3

2Zn + O2 = 2ZnO (при нагревании)

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода, при контакте с кислородом воздуха образуют ржавчину. Например, так делает железо:

4Fe + 3O2 (воздух) + 6H2O(влага) = 4Fe(OH)3

С галогенами металлы образуют галогениды:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Mg + Cl2 = MgCl2

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Zn + Cl2 =ZnCl2

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Медный порошок реагирует с хлором и бромом (в эфире):

Cu + Cl2 = CuCl2

Cu + Br2 = CuBr2

При взаимодействии с водородом образуются гидриды:

2Na + H2 = 2NaH

Ca + H2 +СaH2

Zn + H2 =ZnH2

Взаимодействие с серой приводит к образованию сульфидов (реакции протекают при нагревании):

2K + S = K2S

Сa + S = CaS

2Al + 3S = Al2S3

2Cr + 3S = Cr2S3

Cu +S = CuS

Реакции с фосфором протекают до образования фосфидов (при нагревании):

3K + P = K3P

3Mg + 2P = Mg3P2

3Zn + 2P = Zn3P2

Основной продукт взаимодействия металла с углеродом — карбид (реакции протекают при нагревании).

Из щелочноземельных металлов с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

2Li + 2C = Li2C2

Калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом:

Ca + 2C = CaC2

С азотом из металлов IA группы легко реагирует только литий. Реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

6Li + N2 = 2Li3N

3Mg + N2 = Mg3N2

2Al + N2 = 2AlN

2Cr + N2 = 2CrN

Взаимодействие с водой

Все металлы I A и IIA группы реагируют с водой, в результате образуются растворимые основания и выделяется h3. Литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.

Cr + H2O = Cr2O3 + H2

Zn + H2O = ZnO + H2

Неактивные металлы с водой не взаимодействуют.

Взаимодействие с кислотами

Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот. Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Металлы IА группы:

2K + H2SO4 (раствор) = K2SO4 + H2

8K + 5H2SO4 (конц) = 4K2SO4 + H2S + 4H2O

8Na + 10HNO3 (раствор) = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

3Na + 4HNO3 (конц) = 3NaNO3 + NO + 2H2О

Металлы IIА группы

Mg + H2SO4 (раствор) = MgSO4 + H2

4Mg + 5H2SO4 (конц) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Mg+ 4HNO3 (конц) = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Mg + 10HNO3 (раствор) = 4Mg(NO3)2 + 2N2O + 5H2O

Такие металлы, как железо, хром, никель, кобальт на холоде не взаимодействуют с серной кислотой, но при нагревании реакция возможна.

Взаимодействие с солями

Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

На металлы IА и IIА группы это правило не распространяется, так как они реагируют с водой.

Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Взаимодействие с органическими веществами

Металлы IА группы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2

Также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Взаимодействие металлов с оксидами

Для металлов при высокой температуре характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов.

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe (алюмотермия)

3Са + Cr2O3 = 3СаО + 2Cr (кальциетермия)

Вопросы для самоконтроля

  1. С чем реагируют неактивные металлы?

  2. С чем связаны восстановительные свойства металлов?

  3. Верно ли утверждение, что щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи?

  4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:

    Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + Н2O

  5. Как металлы реагируют с кислотами?

Подведем итоги

От активности металлов зависит их химические свойства. Простые вещества — металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями. По положению металла в электрохимическом ряду можно судить о том, насколько активно он способен вступать в химические реакции (т. е. насколько сильно у металла проявляются восстановительные свойства).

Напоследок поделимся таблицей, которая поможет запомнить, с чем реагируют металлы, и подготовиться к контрольной работе по химии.

Таблица «Химические свойства металлов»

краткая характеристика. Применение щелочноземельных металлов

IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами .

Все элементы IIA группы относятся к s -элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s -подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.

Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

Ме 0 – 2e — → Ме +2

Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO 2):

2Mg + O 2 = 2MgO

2Ca + O 2 = 2CaO

2Ba + O 2 = 2BaO

Ba + O 2 = BaO 2

Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me 3 N 2 .

с галогенами

Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

Мg + I 2 = MgI 2 – иодид магния

Са + Br 2 = СаBr 2 – бромид кальция

Ва + Cl 2 = ВаCl 2 – хлорид бария

с неметаллами IV–VI групп

Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно бо льшая температура.

Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C 2 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me 2 Si, с азотом – нитриды (Me 3 N 2), фосфором – фосфиды (Me 3 P 2):

с водородом

Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

Взаимодействие со сложными веществами

с водой

Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

c кислотами-неокислителями

Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

Ве + Н 2 SO 4(разб.) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

c кислотами-окислителями
− разбавленной азотной кислотой

С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N 2 O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO 3( разб .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO 3(сильно разб.) = 4Mg(NO 3) 2 + NН 4 NO 3 + 3H 2 O

− концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

− концентрированной серной кислотой

Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы может происходить до SO 2 , H 2 S и S в зависимости от активности металла, температуры проведения реакции и концентрации кислоты:

Mg + H 2 SO 4( конц .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H 2 SO 4( конц .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4( конц .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

с щелочами

Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 — тетрагидроксобериллат калия

При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 — бериллат калия

с оксидами

Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

Рассмотрим химические свойства щелочноземельных металлов. Определим особенности их строения, получения, нахождения в природе, применение.

Положение в ПС

Для начала определим расположение этих элементов в Менделеева. Они располагаются во второй группе главной подгруппе. К ним относят кальций, стронций, радий, барий, магний, бериллий. Все они на содержат по два валентных электрона. В общем виде бериллий, магний и щелочноземельные металлы на внешнем уровне имеют ns2 электронов. В химических соединениях они проявляют степень окисления +2. Во время взаимодействия с другими веществами они проявляют восстановительные свойства, отдавая электроны с внешнего энергетического уровня.

Изменение свойств

По мере возрастания ядра атома бериллий, магний и усиливают свои металлические свойства, так как наблюдается возрастание радиуса их атомов. Рассмотрим физические свойства щелочноземельных металлов. Бериллий в обычном состоянии является металлом серого цвета со стальным блеском. Он имеет плотную гексагональную кристаллическую решетку. При контакте с кислородом воздуха, бериллий сразу же образует оксидную пленку, в результате чего снижается его химическая активность, образуется матовый налет.

Физические свойства

Магний в качестве простого вещества является белым металлом, образующим на воздухе оксидное покрытие. Он имеет гексагональную кристаллическую решетку.

Физические свойства щелочноземельных металлов кальция, бария, стронция схожи. Они представляют собой металлы с характерным серебристым блеском, покрывающиеся под воздействием кислорода воздуха желтоватой пленкой. У кальция и стронция кубическая гранецентрированная решетка, барий имеет объемно-центрированную структуру.

Химия щелочноземельных металлов основывается на том, что у них металлический характер связи. Именно поэтому они отличаются высокой электрической и тепло проводимостью. Температуры их плавления и кипения больше, чем у щелочных металлов.

Способы получения

Производство бериллия в промышленных объемах осуществляется путем восстановления металла из фторида. Условием протекания данной химической реакции является предварительное нагревание.

Учитывая, что щелочноземельные металлы в природе находятся в виде соединений, для получения магния, стронция, кальция проводят электролиз расплавов их солей.

Химические свойства

Химические свойства щелочноземельных металлов связаны с необходимостью предварительного устранения с их поверхности слоя оксидной пленки. Именно она определяет инертность данных металлов к воде. Кальций, барий, стронций при растворении в воде образуют гидроксиды, имеющие ярко выраженные основные свойства.

Химические свойства щелочноземельных металлов предполагают их взаимодействие с кислородом. Для бария продуктом взаимодействия является пероксид, для всех остальных после реакции образуются оксиды. У всех представителей данного класса оксиды проявляют основные свойства, только для оксида бериллия характерны амфотерные свойства.

Химические свойства щелочноземельных металлов проявляются и в реакции с серой, галогенами, азотом. При реакциях с кислотами, наблюдается растворение данных элементов. Учитывая, что бериллий относится к амфотерным элементам, он способен вступать в химическое взаимодействие с растворами щелочей.

Качественные реакции

Основные формулы щелочноземельных металлов, рассматриваемые в курсе неорганической химии, связаны с солями. Для выявления представителей данного класса в смеси с другими элементами, можно использовать качественное определение. При внесении солей щелочноземельных металлов в пламя спиртовки, наблюдается окрашивание пламени катионами. Катион стронция дает темный красный оттенок, катион кальция — оранжевый цвет, а катион бария зеленый тон.

Для выявления катиона бария в качественном анализе используют сульфат анионы. В результате данной реакции образуется сульфат бария белого цвета, который нерастворим в неорганических кислотах.

Радий является радиоактивным элементом, который в природе содержится в незначительных количествах. При взаимодействии магния с кислородом, наблюдается ослепительная вспышка. Данный процесс некоторое время применяли во время фотографирования в темных помещениях. Сейчас на смену магниевым вспышкам пришли электрические системы. К семейству щелочноземельных металлов относится бериллий, который реагирует со многими химическими веществами. Кальций и магний аналогично алюминию, могут восстанавливать такие редкие металлы, как титан, вольфрам, молибден, ниобий. Данные называют кальциетермией и магниетермией.

Особенности применения

Каково применение щелочноземельных металлов? Кальций и магний используют для изготовления легких сплавов и редких металлов.

К примеру, магний содержится в составе дюралюминия, а кальций — это компонент свинцовых сплавов, используемых для получения оболочек кабелей и создания подшипников. Широко применение щелочноземельных металлов в технике в виде оксидов. (оксид кальция) и жженая магния (оксид магния) требуются для строительной сферы.

При взаимодействии с водой оксида кальция происходит выделение существенного количества теплоты. (гидроксид кальция) применяется для строительства. Белая взвесь данного вещества (известковое молоко) применяют в сахарной промышленности для процесса очистки свекловичного сока.

Соли металлов второй группы

Соли магния, бериллия, щелочноземельных металлов можно получить путем взаимодействия с кислотами их оксидов. Хлориды, фториды, иодиды данных элементов являются белыми кристаллическими веществами, в основном хорошо растворимыми в воде. Среди сульфатов растворимостью обладают только соединения магния и бериллия. Наблюдается ее снижение от солей бериллия к сульфатам бария. Карбонаты практически не растворяются в воде либо имеют минимальную растворимость.

Сульфиды щелочноземельных элементов в незначительных количествах содержатся в тяжелых металлах. Если направить на них освещение, можно получить различные цвета. Сульфиды включаются в состав светящихся составов, именуемых фосфорами. Применяют подобные краски для создания светящихся циферблатов, дорожных знаков.

Распространенные соединения щелочноземельных металлов

Карбонат кальция является самым распространенным на земной поверхности элементом. Он является составной частью таких соединений, как известняк, мрамор, мел. Среди них основное применение имеет известняк. Этот минерал незаменим в строительстве, считается отличным строительным камнем. Кроме того, из данного неорганического соединения получают негашеную и гашеную извести, стекло, цемент.

Применение известковой щебенки способствует укреплению дорог, а благодаря порошку можно снизить кислотность почвы. представляет собой раковины древнейших животных. Данное соединение используют для изготовления резины, бумаги, создания школьных мелков.

Мрамор востребован у архитекторов, скульпторов. Именно из мрамора были созданы многие уникальные творения Микеланджело. Часть станций московского метро облицована именно мраморными плитками. Карбонат магния в больших объемах используется при изготовлении кирпича, цемента, стекла. Он нужен в металлургической промышленности для удаления пустой породы.

Сульфат кальция, содержащийся в природе в виде гипса (кристаллогидрата сульфата кальция), применяется в строительной отрасли. В медицине данное соединение применяется для изготовления слепков, а также для создания гипсовых повязок.

Алебастр (полуводный гипс) при взаимодействии с водой выделяет огромное количество тепла. Это также применяется в промышленности.

Английская соль (сульфат магния) применяется в медицине в виде слабительного средства. Данное вещество обладает горьким вкусом, оно обнаружено в морской воде.

«Баритовая каша» (сульфат бария) не растворяется в воде. Именно поэтому данную соль применяют в рентгенодиагностике. Соль задерживает рентгеновские лучи, что позволяет выявлять заболевания желудочно-кишечного тракта.

В составе фосфоритов (горной породы) и апатитов есть фосфат кальция. Они нужны для получения соединений кальция: оксидов, гидроксидов.

Кальций играет для живых организмов особое значение. Именно этот металл необходим для построения костного скелета. Ионы кальция необходимы для регулировки работы сердца, повышения свертываемости крови. Недостаток его вызывает нарушения в работе нервной системы, потере свертываемости, утрате способности рук нормально держать различные предметы.

Для того чтобы избежать проблем со здоровьем, каждые сутки человек должен потреблять примерно 1,5 грамма кальция. Основная проблема заключается в том, что для того, чтобы организм усваивал 0,06 грамма кальция, необходимо съедать 1 грамм жира. Максимальное количество данного металла содержится в салате, петрушке, твороге, сыре.

Заключение

Все представители второй группы главной подгруппы таблицы Менделеева необходимы для жизни и деятельности современного человека. Например, магний является стимулятором обменных процессов в организме. Он должен присутствовать в нервной ткани, крови, костях, печени. Магний является активным участником и фотосинтеза у растений, так как он является составной частью хлорофилла. Кости человека составляют примерно пятую часть от общего веса. Именно в них содержится кальций и магний. Оксиды, соли щелочноземельных металлов нашли разнообразное применение в строительной сфере, фармацевтике и медицине.

Щелочноземельные металлы представляют собой элементы, которые относятся ко второй группе периодической таблицы. Сюда можно отнести такие вещества, как кальций, магний, барий, бериллий, стронций и радий. Название этой группы свидетельствует о том, что в воде они дают щелочную реакцию.

Щелочные и щелочноземельные металлы, а точнее их соли, широко распространены в природе. Они представлены минералами. Исключением является радий, который считается довольно редким элементом.

Все вышеперечисленные металлы имеют некоторые общие качества, которые и позволили объединить их в одну группу.

Щелочноземельные металлы и их физические свойства

Практически все эти элементы представляют собой твердые вещества сероватого цвета (по крайне мере, при нормальных условиях и Кстати, физические свойства немного отличаются — эти вещества хотя и довольно стойкие, но легко поддаются воздействию.

Интересно, что с порядковым номером в таблице растет и такой показатель металла, как плотность. Например, в этой группе наименьшим показателем обладает кальций, в то время как радий по плотности сходен с железом.

Щелочноземельные металлы: химические свойства

Для начала стоит отметить, что химическая активность возрастает согласно порядковому номеру таблицы Менделеева. Например, бериллий является довольно стойким элементом. В реакцию с кислородом и галогенами вступает лишь при сильном нагревании. То же касается и магния. А вот кальций способен медленно окисляться уже при комнатной температуре. Остальные три представителя группы (радий, барий и стронций) быстро реагируют с кислородом воздуха уже при комнатной температуре. Именно поэтому хранят эти элементы, покрывая слоем керосина.

Активность оксидов и гидроксидов этих металлов возрастает по той же схеме. Например, гидроксид бериллия не растворяется в воде и считается амфотерным веществом, а считается довольно сильной щелочью.

Щелочноземельные металлы и их краткая характеристика

Бериллий представляет собой стойкий металл светло-серого цвета, обладающий высокой токсичностью. Впервые элемент был обнаружен еще в 1798 году химиком Вокленом. В природе существует несколько минералов бериллия, из которых самыми известными считаются следующие: берилл, фенакит, даналит и хризоберилл. Кстати, некоторые изотопы бериллия обладают высокой радиоактивностью.

Интересно, что некоторые формы берилла являются ценными ювелирными камнями. Сюда можно отнести изумруд, аквамарин и гелиодор.

Бериллий используют для изготовления некоторых сплавов, В этот элемент применяют для замедления нейтронов.

Кальций является одним из самых известных щелочноземельных металлов. В чистом виде он представляет собой мягкое вещество белого цвета с серебристым оттенком. Впервые чистый кальций был выделен в 1808 году. В природе этот элемент присутствует в форме таких минералов, как мрамор, известняк и гипс. Кальций широко применяется в современных технологиях. Его используют как химический источник топлива, а также в качестве огнеустойчивого материала. Ни для кого не секрет, что соединения кальция используются при производстве строительных материалов и лекарственных средств.

Этот элемент также содержится в каждом живом организме. В основном, он отвечает за работу двигательного аппарата.

Магний представляет собой легкий и достаточно ковкий металл с характерным сероватым цветом. В чистом виде был выделен в 1808 году, но его соли стали известными намного раньше. В магний содержится в таких минералах, как магнезит, доломит, карналлит, кизерит. Кстати, соль магния обеспечивает Огромное количество соединений этого вещества можно найти в морской воде.

Видеоурок 1: Неорганическая химия. Металлы: щелочные, щелочноземельные, алюминий

Видеоурок 2: Переходные металлы

Лекция: Характерные химические свойства и получение простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа)

Химические свойства металлов

Все металлы в химических реакциях проявляют себя, как восстановители. Они легко расстаются с валентными электронами, окисляясь при этом. Вспомним, что, чем левее располагается металл в электрохимическом ряду напряженности, тем более сильным восстановителем он является. Следовательно, самый сильный — это литий, самый слабый — золото и наоборот, золото — самый сильный окислитель, а литий — самый слабый.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Все металлы вытесняют из раствора солей другие металлы, т.е. восстанавливают их. Все, кроме щелочных и щелочноземельных, так как они взаимодействуют с водой. Металлы, расположенные до Н, вытесняют его из растворов разбавленных кислот, а сами растворяются в них.

Рассмотрим некоторые общие химические свойства металлов:

  • Взаимодействие металлов с кислородом образует основные (СаО, Na 2 O, 2Li 2 O и др.) или амфотерные (ZnO, Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 и др.) оксиды.
  • Взаимодействие металлов с галогенами (главная подгруппа VII группы) образует галогеноводородные кислоты (HF — фтороводород, HCl — хлороводород и др.).
  • Взаимодействие металлов с неметаллами образует соли (хлориды, сульфиды, нитриды и др.).
  • Взаимодействие металлов с металлами образует интерметаллиды (MgB 2 , NaSn, Fe 3 Ni и др.).
  • Взаимодействие активных металлов с водородом образует гидриды (NaH, CaH 2, KH и др.).
  • Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой образует щелочи (NaOH, Ca(OH) 2 , Cu(OH) 2 и др.).
  • Взаимодействие металлов (только, стоящих в электрохимическом ряду до Н) с кислотами образует соли (сульфаты, нитриты, фосфаты и др.). Следует иметь ввиду, что металлы реагируют с кислотами достаточно неохотно, тогда как с основаниями и солями взаимодействуют практически всегда. Для того, чтобы реакция металла с кислотой прошла нужно, чтобы металл был активным, а кислота сильной.

Химические свойства щелочных металлов

К группе щелочных металлов относятся следующие химические элементы: литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr). С перемещением сверху вниз по группе I Периодической таблицы их атомные радиусы увеличиваются, а значит возрастают металлические и восстановительные свойства.

Рассмотрим химические свойства щелочных металлов:

  • Не имеют признаков амфотерности, так как обладают отрицательными значениями электродных потенциалов.
  • Самые сильные восстановители среди всех металлов.
  • В соединениях проявляют только степень окисления +1.
  • Отдавая единственный валентный электрон, атомы данных химических элементов преобразуются в катионы.
  • Образуют многочисленные ионные соединения.
  • Практически все растворяются в воде.

Взаимодействие щелочных металлов с другими элементами:

1. С кислородом, образуя индивидуальные соединения, так оксид образует только литий (Li 2 O), натрий образует пероксид (Na 2 O 2), а калий, рубидий и цезий — надпероксиды (KO 2 , RbO 2 , CsO 2).

2. С водой, образуя щелочи и водород. Помните, эти реакции взрывоопасны. Без взрыва с водой реагирует только литий:

3. С галогенами, образуя галогениды (NaCl — хлорид натрия, NaBr — бромид натрия, NaI — йодид натрия и др.).

4. С водородом при нагревании, образуя гидриды (LiH, NaH и др.)

5. С серой при нагревании, образуя сульфиды (Na 2 S, K 2 S и др.). Они бесцветны и хорошо растворимы в воде.

6. С фосфором при нагревании, образуя фосфиды (Na 3 P, Li 3 P и др.), очень чувствительны к влаге и воздуху.

7. С углеродом при нагревании карбиды образуют только литий и натрий (Li 2 CO 3 , Na 2 CO 3), тогда как калий, рубидий и цезий не образуют карбидов, они образуют бинарные соединения с графитом (C 8 Rb, C 8 Cs и др).

8. С азотом при обычных условиях реагирует только литий, образуя нитрид Li 3 N, с остальными щелочными металлами реакция возможна только при нагревании.

9. С кислотами реагируют со взрывом, поэтому проведение таких реакций очень опасно. Данные реакции проходят неоднозначно, потому что щелочной металл активно реагирует с водой, образуя щелочь, которая потом нейтрализуются кислотой. Таким образом создается конкуренция между щелочью и кислотой.

10. С аммиаком, образуя амиды — аналоги гидроксидов, но более сильные основания (NaNH 2 — амид натрия, KNH 2 — амид калия и др.).

11. Со спиртами, образуя алкоголяты.

Франций — радиоактивный щелочной металл, один из редчайших и наименее устойчивых среди всех радиоактивных элементов. Его химические свойства изучены недостаточно.


Получение щелочных металлов:

Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:

Есть и другие способы получения щелочных металлов:
Натрий также можно получить, прокаливая соду с углем в закрытых тиглях:
  • Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.
Известен способ получения лития из его оксида в вакууме при 300°С:
  • 2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4 .
Калий получают, пропуская пары натрия через расплав хлорида калия при 800°С, выделяющие пары калия конденсируют:

Химические свойства щелочноземельных металлов

К щелочноземельным металлам относятся элементы главной подгруппы II группы: кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra). Химическая активность данных элементов растет также, как и у щелочных металлов, т.е. с увеличением вниз по подгруппе.

Химические свойства щелочноземельных металлов:

    Строение валентных оболочек атомов этих элементов ns 2 .

  • Отдавая два валентных электрона, атомы данных химических элементов преобразуются в катионы.
  • В соединения проявляют степень окисления +2.
  • Заряды ядер атомов на единицу больше, чем у щелочных элементов тех же периодов, что приводит к уменьшению радиуса атомов и увеличению ионизационных потенциалов.

Взаимодействие щелочноземельных металлов с другими элементами:

1. С кислородом все щелочноземельные металлы, кроме бария образуют оксиды, барий образует пероксид BaO 2 . Из данных металлов берилий и магний, покрытые тонкой защитной оксидной пленкой взаимодействуют с кислородом только при очень высоких t. Основные оксиды щелочноземельных металлов реагируют с водой, за исключением оксида берилия BeO, обладающего амфотерными свойствами. Реакция оксида кальция и воды называется реакцией гашения извести. Если реагентом является CaO образуется негашенная известь, если Ca(OH) 2 , гашенная. Также основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами. К примеру:

  • 3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. С водой щелочноземельные металлы и их оксиды образуют гидроксиды — белые кристаллические вещества, которые в сравнении с гидроксидами щелочных металлов хуже растворяются в воде. Гидроксиды щелочноземельных металлов являются щелочами, кроме амфотерного Be(OH) 2 и слабого основания Mg(OH) 2 . Поскольку берилий не реагирует с водой, Be(OH) 2 может быть получен другими способами, например гидролизом нитрида:

  • Be 3 N 2 + 6Н 2 О → 3Be(OH) 2 + 2NН 3.

3. С галогенами при обычных условиях реагирую все, кроме бериллия. Последний вступает в реакцию только при высоких t. Образуются галогениды (MgI 2 – иодид магния, CaI 2 – иодид кальция, СаBr 2 – бромид кальция и др.).

4. С водородом реагируют при нагревании все щелочноземельные металлы, кроме берилия. Образуются гидриды (BaH 2 , CaH 2 и др.). Для реагирования магния с водородом помимо высокой t требуется еще и повышенное давление водорода.

5. С серой образуют сульфиды. К примеру:

Сульфиды служат для получения серной кислоты и соответствующих металлов.

6. С азотом образуют нитриды. К примеру:

7. С кислотами образуя соли соответствующей кислоты и водород. К примеру:

  • Ве + Н 2 SO 4(разб.) → BeSO 4 + H 2 .

Эти реакции протекают также, как и в случае щелочных металлов.

Получение щелочно-земельных металлов:


Бериллий получают восстановлением фторида:
  • BeF 2 + Mg –t о → Be + MgF 2
Барий получают восстановлением оксида:
  • 3BaO + 2Al –t о → 3Ba + Al 2 O 3
Остальные металлы получают электролизом расплавов хлоридов:

Химические свойства алюминия

Алюминий – активный, легкий металл, под порядковым номером 13 в таблице. В природе самый распространенный из всех металлов. А из химических элементов занимает третью позицию по распространению. Высокий тепло- и электропроводник. Устойчив к коррозии, поскольку покрывается оксидной пленкой. Температура плавления равна 660 0 С.

Рассмотрим химические свойства и взаимодействие алюминия с другими элементами:

1. Во всех соединениях алюминий находится в степени окисления +3.

2. Практически во всех реакциях проявляет восстановительные свойства.

3. Амфотерный металл, проявляет как кислотные, так и основные свойства.

4. Восстанавливает многие металлы из оксидов. Этот метод получения металлов получил название алюмотермии. Пример получения хрома:

5. Взаимодействует со всеми разбавленными кислотами, образуя соли и выделяя водород. К примеру:

    2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ;

    2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 .

В концентрированных HNO 3 и H 2 SO 4 алюминий пассивируется. Благодаря этому, возможно хранить и транспортировать данные кислоты в емкостях, изготовленных из алюминия.

6. Взаимодействует со щелочами, так как они растворяют оксидную пленку.

7. Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме водорода. Для проведения реакции с кислородом нужен мелкораздробленный алюминий. Реакция возможна только при высокой t:

  • 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 .

По своему тепловому эффекту данная реакция относится к экзотермическим. Взаимодействие с серой образует сульфид алюминия Al 2 S 3 , с фосфором фосфид AlP, с азотом нитрид AlN, с углеродом карбид Al 4 C 3 .

8. Взаимодействует с другими металлами, образуя алюминиды (FeAl 3 CuAl 2 , CrAl 7 и др.).

Получение алюминия:

Металлический алюминий получают электролизом раствора глинозема Al 2 O 3 в расплавленном криолите Na 2 AlF 6 при 960–970°С.

  • 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 .

Химические свойства переходных элементов

К переходным относятся элементы побочных подгрупп Периодической таблицы. Рассмотрим химические свойства меди, цинка, хрома и железа.

Химические свойства меди

1. В электрохимическом ряду находится правее Н, поэтому данный металл малоактивен.

2. Слабый восстановитель.

3. В соединениях проявляет степени окисления +1 и +2.

4. Взаимодействует с кислородом при нагревании, образуя:

  • оксид меди (I) 2Cu + O 2 → 2CuO (при t 400 0 C)
  • или оксид меди (II): 4Cu + O 2 → 2Cu 2 O (при t 200 0 C).

Оксиды обладают основными свойствами. При нагревании в инертной атмосфере Cu 2 O диспропорционируется: Cu 2 O → CuO + Cu . Оксид меди (II) CuO в реакциях со щелочами образует купраты, к примеру: CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

5. Гидроксид меди Си(ОН) 2 амфотерен, основные свойства в нем преобладают. В кислотах он растворяется легко:

  • Сu(OH) 2 + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O ,

а в концентрированных растворах щелочей с трудом:

  • Сu(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 .

6. Взаимодействие меди с серой при различных температурных условиях, также образует два сульфида. При нагревании до 300-400 0 С в вакууме образуется сульфид меди (I):

При комнатной t, растворив серу в сероводороде, можно получить сульфид меди (II):

7. Из галогенов взаимодействует со фтором, хлором и бромом, образуя галогениды (CuF 2 , CuCl 2 , CuBr 2), йодом, образуя йодид меди (I) CuI; не взаимодействует с водородом, азотом, углеродом, кремнием.

8. С кислотами — неокислителями не реагирует, потому как они окисляют только металлы, расположенные до водорода в электрохимическом ряду. Данный химический элемент реагирует с кислотами — окислителями: разбавленной и концентрированной азотной и концентрированной серной:

    3Cu + 8HNO 3 (разб) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

    Cu + 4HNO 3(конц) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

    Cu + 2H 2 SO 4(конц) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. Взаимодействуя с солями, медь вытесняет из их состава металлы, расположенные правее неё в электрохимическом ряду. К примеру,

Здесь мы видим, что медь перешла в раствор, а железо (III) восстановилось до железа (II). Данная реакция имеет важное практическое значение и применяется для удаления меди, напыленной на пластмассу.

Химические свойства цинка

1. Самый активный после щелочноземельных металлов.

2. Обладает выраженными восстановительными свойствами и амфотерными свойствами.

3. В соединениях проявляет степень окисления +2.

4. На воздухе покрывается оксидной пленкой ZnO.

5. Взаимодействие с водой возможно при температуре красного каления. В результате образуется оксид цинка и водород:

  • Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .

6. Взаимодействует с галогенами, образуя галогениды (ZnF 2 — фторид цинка, ZnBr 2 — бромид цинка, ZnI 2 — йодид цинка, ZnCl 2 — хлорид цинка).

7. С фосфором образует фосфиды Zn 3 P 2 и ZnP 2 .

8. С серой халькогенид ZnS.

9. Непосредственно не реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором.

10. Взаимодействует с кислотами — неокислителями, образуя соли и вытесняя водород. К примеру:

  • H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
  • Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 .

С кислотами — окислителями тоже реагирует: с конц. серной кислотой образует сульфат цинка и сернистый газ:

  • Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. Активно реагирует со щелочами, так как цинк — амфотерный металл. С растворами щелочей образует тетрагидроксоцинкаты и выделяя водород:

  • Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

На гранулах цинка, впоследствии реакции, появляются пузырьки газа. С безводными щелочами при сплавлении образует цинкаты и выделяет водород:

  • Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 +H 2 .

Химические свойства хрома


1. В обычных условиях инертен, при нагревании активен.

2.

3. Образует окрашенные соединения.

4. В соединениях проявляет степени окисления +2 (основный оксид CrO черного цвета), +3 (амфотерный оксид Cr 2 O 3 и гидроксид Cr(OH) 3 зеленого цвета) и +6 (кислотный оксид хрома (VI) CrO 3 и кислоты: хромовая H 2 CrO 4 и двухромовая H 2 Cr 2 O 7 и др.).

5. Со фтором взаимодействует при t 350-400 0 C, образуя фторид хрома (IV):

6. C кислородом, азотом, бором, кремнием, серой, фосфором и галогенами при t 600 0 C:

  • соединение с кислородом образует оксид хрома(VI) CrO 3 (тёмно-красные кристаллы),
  • соединение с азотом — нитрид хрома CrN (черные кристаллы),
  • соединение с бором — борид хрома CrB (желтые кристаллы),
  • соединение с кремнием — силицид хрома CrSi,
  • соединение с углеродом — карбид хрома Cr 3 C 2 .

7. С водяным паром реагирует, находясь в раскалённом состоянии, образуя оксид хрома (III) и водород:

  • 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. С растворами щелочей не реагирует, однако медленно реагирует с их расплавами, образуя хроматы:

  • 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2 .

9. В разбавленных сильных кислотах растворяется, образуя соли. Если реакция проходит на воздухе образуются соли Cr 3+ , например:

  • 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .
  • Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 .

10. С концентрированными серной и азотной кислотами, а также с царской водкой, реагирует только при нагревании, т.к. при низких t эти кислоты пассивируют хром. Реакции с кислотами при нагревании выглядят так:

    2Сr + 6Н 2 SО 4 (конц) → Сr 2 (SО 4) 3 + 3SО 2 + 6Н 2 О

    Сr + 6НNО 3 (конц) → Сr(NО 3) 3 + 3NO 2 + 3Н 2 О

Оксид хрома(II) CrO — твердое вещество черного или красного цвета, не растворяющееся в воде.

Химические свойства:

  • Обладает основными и восстанавливающими свойствами.
  • При нагревании до 100 0 С на воздухе окисляется до Cr 2 O 3 — оксида хрома (III).
  • Возможно восстановление хрома водородом из данного оксида: CrO + Н 2 → Cr + H 2 O или коксом: CrO + С → Cr + СO.
  • Реагирует с соляной кислотой, при этом выделяя водород: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
  • Не реагирует со щелочами, разбавленными серной и азотной кислотами.

Оксид хрома (III) Cr 2 O 3 — тугоплавкое вещество, темно-зеленого цвета, нерастворяющееся в воде.

Химические свойства:

  • Обладает амфотерными свойствами.
  • Как основный оксид взаимодействует с кислотами: Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O .
  • Как кислотный оксид взаимодействует со щелочами: Cr 2 O 3 + 2КОН → 2КCrО 3 + H 2 O .
  • Сильные окислители окисляют Cr 2 O 3 до хромата H 2 CrO 4 .
  • Сильные восстановители восстанавливают Cr из Cr 2 O 3 .

Гидроксид хрома(II) Cr(OH) 2 — твердое вещество желтого или коричневого цвета, плохо растворяющееся в воде.

Химические свойства:

  • Слабое основание, проявляет основные свойства.
  • В присутствии влаги на воздухе окисляется до Cr(OH) 3 — гидроксида хрома (III).
  • Реагирует с концентрированными кислотами, образуя соли хрома (II) синего цвета: Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O .
  • Не реагирует со щелочами и разбавленными кислотами.

Гидроксид хрома (III) Cr(OH) 3 — вещество серо-зеленого цвета, нерастворяющееся в воде.

Химические свойства:

  • Обладает амфотерными свойствами.
  • Как основный гидроксид взаимодействует с кислотами: Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O .
  • Как кислотный гидроксид взаимодействует со щелочами: Cr(OH) 3 + 3NaОН → Na 3 [Cr(OH) 6 ] .

Химические свойства железа


1. Активный металл, обладающий высокой реакционной способностью.

2. Обладает восстановительными свойствами, а также ярко выраженными магнитными свойствами.

3. В соединениях проявляет основные степени окисления +2 (со слабыми окислителями: S, I, HCl, растворами солей), +3 (с сильными окислителями: Br и Cl) и менее характерную +6 (с О и H 2 O ). У слабых окислителей железо принимает степень окисления +2, у более сильных +3. Степени окисления +2 соответствуют чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид Fe(OH) 2 , обладающие основными свойствами. Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe 2 O 3 и коричневый гидроксид Fe(OH) 3 , обладающие слабо выраженными амфотерными свойствами. Fe (+2) — слабый восстановитель, а Fe (+3) — чаще слабый окислитель. При изменении окислительно — восстановительных условий, степени окисления железа могут меняться друг с другом.

4. На воздухе при t 200 0 C покрывается оксидной пленкой. В обычных атмосферных условиях легко подвергается коррозии. При пропускании кислорода через расплав железа образуется оксид FeО. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe 2 О 3 . При сгорании в чистом кислороде образуется оксид — железная окалина:
  • 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 .

5. C галогенами реагирует при нагревании:

  • соединение с хлором образует хлорид железа(III) FeCl 3 ,
  • соединение с бромом — бромид железа (III) FeBr 3 ,
  • соединение с йодом — йодид железа (II,III) Fe 3 I 8 ,
  • соединение со фтором — фторид железа (II) FeF 2 , фторид железа(III) FeF 3 .
6. С серой, азотом, фосфором, кремнием и углеродом также реагирует при нагревании:
  • соединение с серой образует сульфид железа(II) FeS,
  • соединение с азотом — нитрид железа Fe 3 N,
  • соединение с фосфором — фосфиды FeP, Fe 2 P и Fe 3 P,
  • соединение с кремнием — силицид железа FeSi,
  • соединение с углеродом — карбид железа Fe 3 C.
2Fe + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4H 2 O

9. С растворами щелочей не реагирует, однако медленно реагирует с расплавами щелочей, являющихся сильными окислителями:

  • Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. Восстанавливает металлы, расположенные в электрохимическом ряду правее:

  • Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.
Получение железа: В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe 2 O 3) и магнетита (FeO·Fe 2 O 3).
  • 3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4 ,
  • Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
  • FeO + CO → CO 2 + Fe.

Оксид железа (II) FeO — кристаллическое вещество черного цвета (вюстит), не растворяющееся в воде.

Химические свойства:

  • Обладает основными свойствами.
  • Реагирует с разбавленной соляной кислотой: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
  • Реагирует с концентрированной азотной кислотой: FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O .
  • Не реагирует с водой и солями.
  • С водородом при t 350 0 C восстанавливается до чистого металла: FeO +H 2 → Fe + H 2 O .
  • Также восстанавливается до чистого металла при соединении с коксом: FeO +C → Fe + CO.
  • Получить данный оксид можно различными способами, один из них нагревание Fe при низком давлении О: 2Fe + O 2 → 2FeO .

Оксид железа (III) Fe 2 O 3 — порошок бурового цвета (гематит), нерастворяющееся в воде вещество. Другие названия: окись железа, железный сурик, пищевой краситель E172 и пр.

Химические свойства:

  • Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
  • С растворами щелочей не реагирует, реагирует с их расплавами, образуя ферриты: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O .
  • При нагревании с водородом проявляет окислительные свойства: Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O .
  • Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

Оксид железа (II, III) Fe 3 O 4 или FeO Fe 2 O 3 — серовато-черное твердое вещество (магнетит, магнитный железняк), нерастворяющееся в воде вещество.

Химические свойства:

  • Разлагается при нагревании более 1500 0 С: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2 .
  • Реагирует с разбавленными кислотами: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
  • С растворами щелочей не реагирует, реагирует с их расплавами: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O .
  • При реакции с кислородом окисляется: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3 .
  • С водородом при нагревании восстанавливается: Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O .
  • Также восстанавливается при соединении с оксидом углерода: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2 .

Гидроксид железа(II) Fe(OH) 2 — белое, редко зеленоватое кристаллическое вещество, нерастворяющееся в воде.

Химические свойства:

  • Обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных.
  • Вступает в реакции нейтрализации кислоты-неокислителя, проявляя основные свойства: Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O .
  • При взаимодействии с азотной или концентрированной серной кислотами проявляет восстановительные свойства, образуя соли железа (III): 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O .
  • При нагревании вступает в реакции с концентрированными растворами щелочей: Fe(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 .

Гидроксид железа (II I) Fe(OH) 3 — бурое кристаллическое или аморфное вещество, нерастворяющееся в воде.

Химические свойства:

  • Обладает слабовыраженными амфотерными свойствами с преобладанием основных.
  • Легко взаимодействует с кислотами: Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O .
  • С концентрированными растворами щелочей образует гексагидроксоферраты (III): Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 .
  • С расплавами щелочей образует ферраты: 2Fe(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O .
  • В щелочной среде с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства: 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.
Возник вопрос по теме? Задавайте его репетитору по химии 👉
щёлочноземельные металлы и, щёлочноземельные металлы химия
Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: кальций, стронций, барий и радий.
  • 1 Физические свойства
  • 2 Химические свойства
    • 2.1 Простые вещества
    • 2.2 Оксиды
    • 2.3 Гидроксиды
  • 3 Нахождение в природе
  • 4 Биологическая роль
  • 5 Примечания

Физические свойства

К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, барий и радий, реже магний. Первый элемент этой подгруппы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогами группы, в которую он входит. Второй элемент этой группы, магний, в некоторых отношениях значительно отличается от щелочноземельных металлов по ряду химических свойств. Все щёлочноземельные металлы серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций. Рост плотности щёлочноземельных металлов наблюдается только начиная с кальция. Самый тяжёлый — радий, по плотности сравнимый с германием (ρ= 5,5 г/см3).

Некоторые атомные и физические свойства щелочноземельных металлов
Атомный
номер
Название,
символ
Число природных изотоповАтомная массаЭнергия ионизации, кДж моль−1Сродство к электрону, кДж моль−1ЭОМеталл. радиус, нмИонный радиус, нмtпл,
°C
tкип,
°C
ρ,
г/см³
ΔHпл, кДж моль−1ΔHкип, кДж моль−1
4Бериллий Be1+11а9,012182898,80,191,570,1690,034127829701,84812,21309
12Магний Mg3+19а24,305737,30,321,310,245130,06665011051,7379,2131,8
20Кальций Ca5+19а40,078589,40,401,000,2790,09983914841,559,20153,6
38Стронций Sr4+35а87,62549,01,510,950,3040,11276913842,549,2144
56Барий Ba7+43а137,327502,513,950,890,2510,13472916373,57,66142
88Радий Ra46а226,0254509,30,90,25740,14370017375,58,5113

а Радиоактивные изотопы

Химические свойства

Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 (очень редко +1).

Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими халькогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, подобно щелочным металлам и кальцию, хранят под слоем керосина.

Также, в отличие от щелочных металлов, щелочноземельные металлы не образуют надпероксиды и озониды.

Оксиды и гидроксиды щёлочноземельных металлов имеют тенденцию к усилению основных свойств с ростом порядкового номера.

Простые вещества

Бериллий реагирует со слабыми и сильными растворами кислот с образованием солей:

однако пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.

Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:

При проведении реакции с расплавом щелочи при 400-500 °C образуются диоксобериллаты:

Магний, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водой с образованием щелочей (кроме магния, реакция которого с водой происходит только при внесении раскалённого порошка магния в воду):

Также, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водородом, азотом, бором, углеродом и другими неметаллами с образованием соответствующих бинарных соединений:

Оксиды

Оксид бериллия — амфотерный оксид, растворяется в концентрированных минеральных кислотах и щелочах с образованием солей:

но с менее сильными кислотами и основаниями реакция уже не идет.

Оксид магния не реагирует с разбавленными и концентрированными основаниями, но легко реагирует с кислотами и водой:

Оксиды кальция, стронция, бария и радия — основные оксиды, реагируют с водой, сильными и слабыми растворами кислот и амфотерными оксидами и гидроксидами:

Гидроксиды

Гидроксид бериллия амфотерен, при реакциях с сильными основаниями образует бериллаты, с кислотами — бериллиевые соли кислот:

Гидроксиды магния, кальция, стронция, бария и радия — основания, сила увеличивается от слабого до очень сильного, являющегося сильнейшим коррозионным веществом, по активности превышающим гидроксид калия. Хорошо растворяются в воде (кроме гидроксидов магния и кальция). Для них характерны реакции с кислотами и кислотными оксидами и с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Нахождение в природе

Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щёлочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в уранновых рудах. частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).

Биологическая роль

Магний содержится в тканях животных и растений (хлорофилл), является кофактором многих ферметативных реакций, необходим при синтезе АТФ, участвует в передаче нервных импульсов, активно применяется в медицине (бишофитотерапия и др.). Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. организме человека и других позвоночных большая его часть находится в скелете и зубах. костях кальций содержится в виде гидроксиапатита. Из различных форм карбоната кальция (извести) состоят «скелеты» большинства групп беспозвоночных (губки, коралловые полипы, моллюски и др.). Ионы кальция участвуют в процессах свертывания крови, а также служат одним из универсальных вторичных посредников внутри клеток и регулируют самые разные внутриклеточные процессы — мышечное сокращение, экзоцитоз, в том числе секрецию гормонов и нейромедиаторов. Стронций может замещать кальций в природных тканях, так как схож с ним по свойствам. организме человека масса стронция составляет около 1 % от массы кальция.

На данный момент о биологической роли бериллия, бария и радия ничего не известно. Все соединения бария и бериллия ядовиты. Радий чрезвычайно радиотоксичен. организме он ведёт себя подобно кальцию — около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон — газообразный радиоактивный продукт распада радия.

Примечания

  1. По новой классификации ИЮПАК. По устаревшей классификации относятся к главной подгруппе II группы периодической таблицы.
  2. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005. — P. 51.
  3. Group 2 — Alkaline Earth Metals, Royal Society of Chemistry.
  4. Золотой фонд. Школьная энциклопедия. Химия. М.: Дрофа, 2003.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
12 3456789101112131415161718
1HHe
2LiBeBCNOFNe
3NaMgAlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnUutFlUupLvUusUuo
8UueUbnUbuUbbUbtUbqUbpUbh

щёлочноземельные металлы в, щёлочноземельные металлы и, щёлочноземельные металлы химия, щёлочноземельные металлын

Произошла ошибка при установке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Катализаторы на основе щелочноземельных металлов для асимметричных реакций

Щелочноземельные металлы группы 2: кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba) — одни из самых распространенных элементов на Земле, которых много как в море, так и в земной коре. Хотя они знакомы в нашей повседневной жизни, их применение в органическом синтезе пока ограничено. Некоторые особенно полезные свойства этих элементов включают (i) низкую электроотрицательность, (ii) стабильную степень окисления +2, что означает, что они потенциально могут образовывать две ковалентные связи с анионами, и (iii) способность занимать различные координационные центры. из-за их большого ионного радиуса.Кроме того, щелочноземельные металлы, находящиеся между элементами группы 1 и группы 3, демонстрируют умеренную, но значительную кислотность Льюиса, которую можно использовать для управления координационными молекулами посредством кислотно-основного взаимодействия Льюиса. В совокупности эти характеристики делают металлы Ca, Sr и Ba очень многообещающими компонентами высокофункциональных кислотно-основных катализаторов. В этом отчете мы описываем разработку хиральных катализаторов из щелочноземельных металлов для реакций образования асимметричных углерод-углеродных связей.Недавно полученные хиральные комплексы щелочноземельных металлов показали высокую диастерео- и энантиоселективность в фундаментальных и важных химических превращениях. Мы выбрали хиральные производные бисоксазолина (Box), несущие метиленовую связку в качестве лиганда для хиральной модификации. Эти молекулы очень полезны, потому что они могут ковалентно координироваться с щелочноземельными металлами бидентатно посредством депротонирования связующей части. Было обнаружено, что хиральные комплексы кальций-бокс могут успешно способствовать каталитическим асимметричным реакциям 1,4-присоединения и [3 + 2] циклоприсоединения с высокой диастерео- и энантиоселективностью.И кальций-бокс-комплексы, и хиральные комплексы стронция-бис-сульфонамид и хиральный барий-бинолат могут катализировать асимметричные реакции 1,4-присоединения с высокой энантиоселективностью. Кроме того, мы разработали кальций-нейтральный координационный лигандный комплекс в качестве нового типа хирального катализатора на основе щелочноземельного металла. Мы обнаружили, что пиридинбисоксазолины (Pybox) работают хорошо: они служат отличными лигандами для соединений кальция в реакциях 1,4-присоединения и реакциях Манниха. Более того, им удалось добиться 1,4-присоединений в сочетании с энантиоселективным протонированием, давая желаемые продукты с энантиоселективностью от хорошей до высокой.Наши результаты показывают, что щелочноземельные металлы являются очень полезными и привлекательными катализаторами в органическом синтезе. Более того, их повсеместная распространенность в окружающей среде является явным преимуществом перед редкими металлами для крупномасштабных процессов, а их минимальная токсичность выгодна как при обращении, так и при утилизации.

Информация о щелочных металлах — Стэнфорд, Окружающая среда, здоровье и безопасность

В чистом виде щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) представляют собой мягкие блестящие металлы с низкой температурой плавления.Щелочные металлы легко вступают в реакцию с воздухом и влагой. Из-за их реакционной способности необходимо соблюдать особые меры предосторожности при использовании и хранении этих металлов.

Литий, натрий, калий, рубидий и цезий (слева направо).

Какие опасности?

Щелочные металлы реагируют с воздухом с образованием едких оксидов металлов. Более тяжелые щелочные металлы (рубидий и цезий) спонтанно воспламеняются при воздействии воздуха при комнатной температуре.

Щелочные металлы и вода реагируют с образованием тепла, газообразного водорода и соответствующего гидроксида металла.Тепло, выделяемое в результате этой реакции, может воспламенить водород или сам металл, что приведет к пожару или взрыву. Более тяжелые щелочные металлы будут более бурно реагировать с водой.

Как я могу защитить себя?

ПЕРЕД РАБОТОЙ С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ

  • Разработайте стандартную операционную процедуру (СОП) для своего эксперимента и просмотрите СОП с вашим главным исследователем (PI).
  • Подробнее о разработке СОП.
  • Убедитесь, что персонал, работающий с щелочными металлами, прошел соответствующее обучение Уровня III (для конкретных лабораторий), которое включает обзор СОП.
  • Перед началом работы с щелочными металлами убедитесь в наличии соответствующего огнетушителя класса D. Чтобы получить эти огнетушители, позвоните в Управление пожарной охраны Стэнфордского университета по телефону (650) 723-0448. Огнетушители ABC и CO2 нельзя использовать для тушения возгорания щелочных металлов.

РАБОТА С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ

  • По возможности работайте с щелочными металлами в перчаточном ящике, поскольку перчаточный ящик может обеспечить инертную рабочую среду.
  • Если необходимо работать с этими металлами вне перчаточного ящика, выполняйте эту работу в сертифицированном лабораторном вытяжном шкафу. В рабочей зоне не должно быть воды, посторонних легковоспламеняющихся материалов, искр или других источников возгорания.

o Чтобы предотвратить реакцию с воздухом, держите щелочные металлы в инертном растворителе, таком как минеральное масло, гексан или толуол.

o При работе с щелочными металлами вне перчаточного ящика используйте методы, чувствительные к воздуху. Ресурсы по чувствительным к воздуху методам включают Sigma Aldrich Technical Bulletin AL-134 и ChemistryViews Tips and Tricks for the Lab: Air-Sensitive Techniques .

Минимальные СИЗ для работы с щелочными металлами включают:

  • Защитные очки o Перчатки соответствующей химической стойкости
  • Огнестойкий лабораторный халат
  • Надлежащая уличная одежда — длинные брюки (или аналогичная одежда, закрывающая ноги и щиколотки) и закрытая неперфорированная обувь, полностью закрывающая ступни.
  • Не работайте в одиночку при работе с щелочными металлами

Как мне это хранить?

Чтобы свести к минимуму контакт с кислородом и водой, щелочные металлы необходимо хранить в герметичном контейнере под минеральным маслом и / или в инертном газе, таком как аргон.Перчаточные ящики с инертной атмосферой — подходящее место для хранения щелочных металлов.

Особые указания по хранению лития:

  • Газообразный азот не является инертной атмосферой для лития, поскольку литий реагирует с азотом с образованием темного покрытия из нитрида лития.

Кусочки лития с видимым потускнением нитрида лития.

  • Литий (плотность: 0,534 г / см3) будет плавать в минеральном масле (плотность: 0,8 г / см3).Убедитесь, что куски лития, хранящиеся в масле, полностью покрыты покрытием.
  • В качестве альтернативы литий можно хранить под слоем вазелина или парафинового воска.

Особые указания по хранению калия:

  • Калий всегда следует хранить в инертной атмосфере. Даже при хранении под минеральным маслом после длительного хранения может образоваться желтый налет из супероксида калия, если в свободном пространстве контейнера присутствует кислород.
  • Супероксид калия может образовывать чувствительное к ударам взрывчатое вещество с минеральным маслом.
  • Щелочные металлы классифицируются как группа хранения B в Стэнфордской системе классификации групп хранения. Эта группа несовместима с другими группами хранения и должна храниться отдельно.

Как мне это утилизировать?

  • Ломки отходов щелочных металлов могут храниться так же, как и объемные металлы (т. Е. В минеральном масле и / или в инертной атмосфере). EH&S будет собирать отходы щелочных металлов, хранящиеся таким образом, как опасные отходы.
  • Создайте бирки для опасных отходов и запросите вывоз опасных отходов в системе WasteTag.
  • Не гасите щелочные металлы, если это не является необходимой частью экспериментальной процедуры.
  • Если закалка необходима, предоставьте подробное описание процедуры закалки в СОП. Проконсультируйтесь с EH&S по телефону (650) 723-0448.
  • Необходимо соблюдать осторожность при очистке оборудования и инструментов, используемых для работы с щелочными металлами. Возможные методы включают полоскание изопропанолом или третбутанолом (которые медленнее реагируют с щелочными металлами) или погружение в большое количество ледяной воды.Проконсультируйтесь с вашим PI, чтобы определить подходящий курс действий.
  • Твердые материалы (такие как перчатки, бумажные полотенца или салфетки), загрязненные небольшими количествами щелочного металла, могут собираться внутри металлических банок для защиты от риска возгорания, связанного с замедленной реакцией остаточного щелочного металла с воздухом. Эти банки можно приобрести в Stanford EH&S.

Каталожный номер

  1. Urben, P.G. Справочник Бретерика по опасным реактивным химическим веществам, 7-е изд. .; Academic Press: Берлингтон, Массачусетс, 2007.
  2. Ho, T.-L .; Физер, М; and Fieser, L. Реагенты Физера и Физера для органического синтеза . John Wiley & Sons, Inc.: Хобокен, 2006.
  3. ESPI Metals. «Калий (К)».

Холодные взаимодействия и химические реакции линейных многоатомных анионов с атомами щелочных и щелочноземельных металлов

Мы рассматриваем столкновительные исследования линейных многоатомных ионов, погруженных в ультрахолодные атомарные газы, и исследуем межмолекулярные взаимодействия и химические реакции нескольких молекулярных анионов (OH , CN , NCO , C 2 H , C 4 H ) с щелочными металлами (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельными металлами (Mg, Ca, Sr, Ba) атомы.Современные методы ab initio применяются для вычисления поверхностей потенциальной энергии (PES) для этих систем. Используется метод связанных кластеров, ограниченный одиночными, двойными и безытеративными тройными возбуждениями, CCSD (T), и скалярные релятивистские эффекты в более тяжелых металлических атомах моделируются в рамках энергосогласованных псевдопотенциалов с малой сердцевиной. В рамках теории возмущений получены ведущие коэффициенты дальнодействующего изотропного и анизотропного индукционного и дисперсионного взаимодействия.Подробно охарактеризованы ППЭ и обсуждаются их универсальные сходства, характерные для систем с преобладанием индукционного взаимодействия. Двумерные ППЭ предоставляются для выбранных систем и могут использоваться в расчетах рассеяния. Возможные каналы химических реакций и их контроль анализируются на основе энергетики реагентов. Настоящее исследование электронной структуры является первым шагом к оценке перспектив симпатического охлаждения и контролируемой химии линейных многоатомных ионов с ультрахолодными атомами.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуй снова?

Как в Периодической таблице группируются элементы

Ученые имели элементарное представление о периодической таблице элементов много веков назад.Но в конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу. В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понял, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов встречались через равные промежутки времени или периоды.

Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации.Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом. За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует увеличению массы каждого атома.

В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Например, натрий находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях.Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке — лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью сплошные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая. Металлические элементы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы используются общепринятые группы элементов.

Периодическая таблица элементов разделена на несколько широких групп (Изображение предоставлено: Будущее)

Группы Периодической таблицы

Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы.Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr). Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

Щелочно-земельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют группу 2 периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra).Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно встретить в природе в одиночку. Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

Lanthanides: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третьем столбце, поэтому она вырывается и переворачивается боком, чтобы стать верхней строкой острова, плавающего в нижней части таблицы.Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 — от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы. Твердые, но податливые, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы — это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, включая золото, серебро, железо и платину.

Постпереходные металлы: Перед прыжком в мир неметаллов общие характеристики не разделены аккуратно по вертикальным групповым линиям.Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17. Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Постпереходные металлы расположены в нижнем левом углу этой линии.

Металлоиды: Металлоиды: бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po). Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы — плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 — является неметаллом.К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов. Галогены довольно химически реактивны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне — это смесь щелочного металла натрия и галогенового хлора.

Благородные газы: Бесцветные, без запаха и почти полностью инертные, инертные или инертные газы завершают таблицу в группе 18.Многие химики ожидают, что оганессон (ранее обозначавшийся как «унунокций»), один из четырех недавно названных элементов, обладал этими характеристиками; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада, измеряемый в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую. Оганессон завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (а гонка за это уже ведется), он перейдет в цикл, чтобы начать восьмую строку в столбце щелочного металла.

Из-за цикличности, создаваемой периодичностью, дающей название таблице, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

Дополнительные ресурсы:

  • Посмотрите это короткое видео о периодической таблице и группах элементов из ускоренного курса.
  • Просмотрите эту интерактивную периодическую таблицу элементов на ptable.com.
  • Ознакомьтесь с этим бесплатным образовательным онлайн-ресурсом для понимания групп элементов из CK-12.

Металлы, щелочи, очень активные | CAMEO Chemicals

Лист данных реактивной группы

Что такое реактивные группы?

Реактивные группы — это категории химических веществ, которые обычно реагируют одинаково. способами, потому что они похожи по своей химической структуре.Каждое вещество с химическая таблица была отнесена к одной или нескольким реакционным группам, и CAMEO Chemicals использует назначения реактивных групп для определения своей реакционной способности. предсказания. Подробнее о прогнозах реактивности …

Если вы не можете найти химическое вещество в базе данных, но знаете, какая реактивная группа он принадлежит — вместо этого вы можете добавить реактивную группу в MyChemicals, чтобы чтобы увидеть прогнозы реактивности.

Есть 14 химических паспортов назначен этой реактивной группе.

Описание

Воспламеняемость

Щелочные металлы негорючие, но горючие. Они также могут гореть в углекислом газе и в азоте. Их реакция с водой очень быстрая и экзотермическая. Он производит газообразный водород и другие продукты. Вырабатываемого тепла достаточно для расплавления непрореагировавшего металла, воспламенения выделившегося водорода и воспламенения самого металла.

Реакционная способность

Материалы этой группы обычно энергично реагируют с любым веществом, содержащим активные атомы водорода, с выделением газообразного водорода.Сюда входят спирты и кислоты и, самое главное, вода. Они реагируют с сульфидами, окислителями, альдегидами и цианидами. Они быстро разъедают при контакте с воздухом, покрываясь белыми оксидами и пероксидами. На практике большинство других органических соединений, включая простые эфиры, являются достаточно влажными (содержат достаточно воды в качестве примесей), чтобы вызывать нагревание и выделение газов при контакте с щелочными металлами. Все щелочные металлы и сплавы, содержащие щелочные металлы, являются мощными восстановителями.

Токсичность

Все материалы этой группы реагируют с влагой с образованием едких продуктов (гидроксидов). Контакт этих металлов с кожей может вызвать химические ожоги под действием этих продуктов и термические ожоги от тепла реакции.

Прочие характеристики

Материалы этой группы — это элементы IA группы периодической таблицы и их сплавы.

Примеры

Цезий, литий, калий, натрий, рубидий, амальгама натрия, NaK (натрий-калиевый сплав).

Документация по реактивности

Воспользуйтесь ссылками ниже, чтобы узнать, как эта реактивная группа взаимодействует с любыми реактивных групп в базе данных.

Прогнозируемые опасности и побочные газы для каждой пары реактивных групп будут отображаться, а также документация и ссылки, которые использовались для сделать прогнозы реактивности.

Mix Metals, Alkali, Very Active с:

  • Ацетали, кеталы, полуацетали и полуацетали
  • Кислоты карбоновые
  • Кислоты сильные неокисляющие
  • Кислоты сильные окисления
  • Кислоты слабые
  • Акрилаты и акриловые кислоты
  • Ацилгалогениды, сульфонилгалогениды и хлорформиаты
  • Спирты и полиолы
  • Альдегиды
  • Алкины с ацетиленовым водородом
  • Алкины без ацетиленового водорода
  • Амиды и имиды
  • Амины ароматические
  • Амины, фосфины и пиридины
  • Ангидриды
  • Арилгалогениды
  • Азо, диазо, азидо, гидразин и азидные соединения
  • Основания, Strong
  • Базы, слабые
  • Карбаматы
  • Карбонатные соли
  • Хлорсиланы
  • Конъюгированные диены
  • Цианиды неорганические
  • Соли диазония
  • Эпоксиды
  • Сложные эфиры, сульфатные эфиры, фосфатные эфиры, тиофосфатные эфиры и боратные эфиры
  • Эфиры
  • Фторидные соли растворимые
  • Фторированные органические соединения
  • Галогенированные органические соединения
  • Галогенирующие агенты
  • Углеводороды алифатические насыщенные
  • Углеводороды алифатические ненасыщенные
  • Углеводороды ароматические
  • Недостаточно информации для классификации
  • Изоцианаты и изотиоцианаты
  • Кетоны
  • Гидриды металлов, алкилы металлов, арилы металлов и силаны
  • Металлы, щелочи, очень активные
  • Металлы, элементарные элементы и порошки, Active
  • Металлы, менее реактивные
  • Соединения нитратов и нитритов, неорганические
  • Нитриды, фосфиды, карбиды и силициды
  • Нитрилы
  • Нитро, нитрозо, нитраты и нитритные соединения, органические
  • Не окислительно-восстановительные неорганические соединения
  • Не реагирует химически
  • Металлоорганика
  • Окислители сильные
  • Окислители, слабые
  • Оксимы
  • Пероксиды органические
  • Фенольные соли
  • Фенолы и крезолы
  • Полимеризуемые соединения
  • Четвертичные соли аммония и фосфония
  • Восстановители сильные
  • Восстанавливающие агенты, слабые
  • Соли кислотные
  • Соль, основная
  • Силоксаны
  • Сульфиды неорганические
  • Сульфиды органические
  • Сульфитные и тиосульфатные соли
  • Сульфонаты, фосфонаты и тиофосфонаты органические
  • Сложные эфиры и соли тиокарбамата / сложные эфиры и соли дитиокарбамата
  • Вода и водные растворы

1) Когда щелочной металл вступает в химическую реакцию с неметаллом, какой заряд

  1. Вопросы

1) Когда щелочной металл вступает в химическую реакцию с неметаллом, какой заряд, скорее всего, сформируют его атомы?

1-
2+
1+
2-
2) Какие свойства увеличиваются при движении вниз по группе периодической таблицы?

Выберите все подходящие варианты.

реактивность
валентные электроны
атомные радиусы
атомная масса
3) Какой вариант описывает общее свойство элементов, азота (N), фосфора (P), мышьяка (As)?
Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

У них одинаковое количество валентных электронов.
У них одинаковый размер атомного радиуса.
У них одинаковая реактивность.
У них одинаковая атомная масса.
4) Какой вариант правильно упорядочивает элементы по увеличению реактивности?
Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

Na К Li Na

  • 5) Атом лития (Li) и атом хлора (Cl) вступают в химическую реакцию.

    Что правильно описывает структуру полученного химического соединения?
    Подсказка: рассмотрите класс каждого элемента.

    Химический состав будет иметь шарообразную структуру.
    Химический состав будет иметь сетевую структуру.
    Химическое соединение будет иметь двойные связи.
    Химическое соединение будет иметь тройные связи.
    6) Какое ионное соединение содержит ион 2+ и 2-?

    Выберите все подходящие варианты.

    КСl
    NaF
    CaS
    MgO
    7) Изучите ложное утверждение.

    Щелочноземельные металлы имеют пять валентных электронов.

    Выберите верную формулировку утверждения.

    Щелочные металлы имеют пять валентных электронов.
    Галогены имеют пять валентных электронов.
    Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона.
    Щелочноземельные металлы имеют один валентный электрон.
    8) Когда элемент из семейства кислорода участвует в химической реакции с металлом, какой заряд, скорее всего, сформируют его атомы?

    1-
    2+
    2-
    1+
    9) Изучите неполную аналогию.

    ветер: водовороты :: химическая связь: _ [пусто] _.

    Какой вариант лучше всего завершает аналогию?

    вспышки
    тянется
    пропускает
    прыжки
    10) Какая молекулярная формула написана неправильно?

    N2
    Br4Si
    CO
    Ch5
    11) Какие варианты правильно описывают сходство между элементами бором (B), алюминием (Al) и галлием (Ga)?
    Выбрать все, что подходит.
    Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

    Все три элемента склонны образовывать ионные соединения, которые не растворяются в воде.
    Все три элемента имеют пять валентных электронов.
    Все три элемента имеют тенденцию к образованию 3+ катионов при взаимодействии с металлами.
    Все три элемента являются частью семейства бора.
    12) Какое утверждение об атомах элементов в одной группе периодической таблицы верно?

    У них схожие химические свойства и одинаковое количество валентных электронов.
    У них одинаковое количество уровней энергии и одинаковая реактивность.
    У них одинаковое количество протонов и одинаковая масса.
    У них одинаковое количество электронов и одинаковый размер атомного радиуса.
    13) Изучите изображение.

    Буква C, представляющая углерод, окруженная кругом, представляющая атом сверху, снизу, слева и справа от C.

    Учитывая изображение, сколько ковалентных связей может образовать один атом углерода?

    4
    3
    1
    2
    14) Какие варианты правильно описывают характеристики благородных газов?
    Выбрать все, что подходит.

    Все благородные газы легко вступают в реакцию с другими элементами.
    Все благородные газы имеют валентные оболочки с 8 электронами.
    Все благородные газы имеют уникальный атомный отпечаток.
    Все благородные газы при электричестве излучают розовый свет.
    15) Мей-Линг получает задание изучить соединение бромид кальция.

    Еще до того, как она начала свое исследование, какую информацию может получить Мэй-Линг, исходя только из химического названия соединения?
    Выбрать все, что подходит.

    Она может сказать, что соединение имеет по крайней мере один положительно заряженный атом кальция и один отрицательно заряженный атом брома.
    Она может сказать, что соединение имеет по крайней мере один отрицательно заряженный атом кальция и один положительно заряженный атом брома.
    Она может сказать, что соединение образует сети.
    Она может сказать, что соединение образует молекулы.
    16) Учитывая, что бром (Br) является галогеном, что можно считать истинным в отношении брома?
    Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

    Бром состоит из семи электронов и семи протонов.
    Бром не реагирует легко с другими атомами.
    Бром имеет тенденцию образовывать анионы при химических реакциях с металлами.
    Бром имеет тенденцию к образованию ковалентных связей при химических реакциях с металлами.
    17) Что такое свойство ионного соединения?

    Выберите все подходящие варианты.

    эффективно проводит электричество и тепло
    изолирует от тепла и электричества
    устойчив к плавлению при высоких температурах
    остается неповрежденным после замачивания в воде
    18) Трей и его друзья идут домой, когда попадают в грозу.Они решают укрыться от дождя и молний. Осмотревшись, они видят два места, куда можно пойти: деревянную беседку или алюминиевый сарай. Трей изучал физику и говорит своим друзьям, что они должны стоять под деревянной беседкой.

    Что лучше всего описывает, почему Трей и его друзья должны пойти в беседку, чтобы спастись от грозы?

    Если на сарай выпадет достаточно дождя, свободно плавающие электроны алюминия потеряют свой заряд и притянут молнии, чтобы ударить по сараю.
    Если на сарай выпадет достаточно дождя, свойство алюминия легко потускнеть, что может привести к тому, что дверь сарая закроется.
    Если молния попадает в сарай, свойство алюминия легко ломаться под давлением может привести к обрушению сарая.
    Если молния ударит в сарай, свободно плавающие электроны алюминия могут легко провести электричество по сараю.
    19) Согласно правилу октетов, что верно относительно реакционной способности галогенов?

    У атома галогена семь электронов в валентной оболочке, поэтому галогены очень реактивны.
    У атома галогена есть два электрона в валентной оболочке, поэтому галогены очень инертны.
    У атома галогена есть два электрона в валентной оболочке, поэтому галогены очень реактивны.
    У атома галогена семь электронов в валентной оболочке, поэтому галогены очень инертны.
    20) Какие утверждения об организации таблицы Менделеева верны?
    Выбрать все, что подходит.

    Периодическая таблица составляется семьями.
    Таблица Менделеева организована по реактивности.
    Таблица Менделеева организована по периодам и группам.
    Таблица Менделеева организована по атомным номерам.
    Таблица Менделеева организована по атомной массе.
    21) Какие соединения имеют ковалентные связи с наибольшей вероятностью?
    Выбрать все, что подходит.
    Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

    MgO
    NaF
    h3O
    CO
    22) Какую пользу принесло обществу открытие и использование таблицы Менделеева?
    Выбрать все, что подходит.

    Это позволило ученым более легко сообщать о химических открытиях и результатах.
    Это увеличило способность ученых определять, как катионы и анионы образуют ковалентные связи.
    Это повысило способность ученых предсказывать и открывать новые элементы.
    Это привело к увеличению знаний и использованию элементов в технологических инновациях.
    23) Как называется химическое название и формула соединения, содержащего один атом углерода и четыре атома хлора?

    карбид хлора; Cl4C
    моноуглерод тетрахлорид; CCl4
    четыреххлористый углерод; CCl4
    хлористый углерод; Cl4C
    24) Какой вариант описывает неметаллы?

    Из них делают машины.
    Они эффективно проводят тепло.
    Из них можно делать провода.
    Они плохо проводят электричество.
    25) Какие соединения, скорее всего, имеют ионные связи?
    Выбрать все, что подходит.
    Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

    CO
    MgO
    h3O
    NaF
    26) Какие элементы имеют атомы, которые могут образовывать анион?
    Выбрать все, что подходит.
    Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

    фосфор (P)
    хлор (Cl)
    селен (Se)
    магний (Mg)
    27) Тристану дается задание изучить соединение СО2.

    Еще до того, как Тристан начал свое исследование, какую информацию может получить только химическая формула соединения?

    Выберите все подходящие варианты.

    Он может сказать, что соединение содержит один атом углерода и два атома кислорода.
    Он может сказать, что соединение образует молекулы.
    Он может сказать, что соединение имеет два атома углерода и два атома кислорода.
    Он может сказать, что соединение образует сети.
    28) Бериллий из щелочноземельного металла (Be) вступает в химическую реакцию и теряет все свои валентные электроны.

    Какой заряд имеет бериллий после химической реакции?

    6-
    2+
    6+
    2-

    1. 👍
    2. 👎
    3. 👁

    помогите пожалуйста

  • 1) Когда щелочной металл вступает в химическую реакцию с неметаллом, какой заряд, скорее всего, сформируют его атомы?

    1-
    2+
    1+
    2-

    правильный ответ 1+

  • Какие свойства увеличиваются при движении вниз по группе периодической таблицы?

    Выберите все подходящие варианты.

    правильный ответ
    атомная масса

  • 3) Какой вариант описывает общее свойство элементов, азота (N), фосфора (P), мышьяка (As)?
    Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

    правильный ответ
    У них одинаковое количество валентных электронов.

  • 4) Какая опция правильно упорядочивает элементы по увеличению реактивности?
    Подсказка: просмотрите свою таблицу Менделеева.

    Na К Li Na

  • правильный ответ
    Li

  • 5) Атом лития (Li) и атом хлора (Cl) вступают в химическую реакцию.

    Что правильно описывает структуру полученного химического соединения?
    Подсказка: рассмотрите класс каждого элемента.

    правильный ответ
    Химический состав будет иметь сетевую структуру.

  • 6) Какое ионное соединение содержит ион 2+ и 2−?

    Выберите все подходящие варианты.

    КСl
    NaF
    CaS
    MgO

    правильный ответ
    MgO
    CaS

  • 7) Изучите ложное утверждение.

    Щелочноземельные металлы имеют пять валентных электронов.

    Выберите верную формулировку утверждения.

    Щелочные металлы имеют пять валентных электронов.
    Галогены имеют пять валентных электронов.
    Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона.
    Щелочноземельные металлы имеют один валентный электрон.

    правильный ответ
    Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона.

  • 9) Изучите неполную аналогию.

    ветер: водовороты :: химическая связь: _ [пусто] _.

    Какой вариант лучше всего завершает аналогию?

    вспышки
    тянется
    пропускает
    jumps

    Правильный ответ: Я получил растяжки, и это было правильно.

  • Все ответы верны.

    Какие утверждения об организации периодической таблицы верны?
    — Таблица Менделеева организована по атомным номерам.
    — Периодическая таблица составлена ​​по семьям.

    Какое утверждение об атомах элементов в одной и той же группе периодической таблицы верно?
    -Они имеют схожие химические свойства и одинаковое количество валентных электронов.

    Какой вариант правильно упорядочивает элементы, увеличивая реактивность?
    -Li

    Какой вариант описывает общее свойство элементов, азота (N), фосфора (P), мышьяка (As)?
    -У них одинаковое количество валентных электронов.

    Атомный радиус УМЕНЬШАЕТСЯ при перемещении слева направо по периоду и УВЕЛИЧИВАЕТСЯ при перемещении вниз по группе.

    Трей и его друзья идут домой, когда попадают в грозу. Они решают укрыться от дождя и молний. Осмотревшись, они видят два места, куда можно пойти: деревянную беседку или алюминиевый сарай. Трей изучал физику и говорит своим друзьям, что они должны стоять под деревянной беседкой.
    -Если в сарай ударит молния, свободно плавающие электроны алюминия могут легко проводить электричество по сараю.

    Щелочноземельные металлы имеют пять валентных электронов. Выберите верную формулировку утверждения.
    -Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона.

    Какие параметры правильно описывают характеристики благородных газов?
    Выбрать все, что подходит.
    -У всех благородных газов есть уникальный атомный отпечаток.
    -Все благородные газы имеют валентные оболочки с 8 электронами.

    Согласно правилу октетов, что верно о реакционной способности галогенов?
    -Атом галогена имеет семь электронов в валентной оболочке, поэтому галогены очень реактивны.

    Какое свойство ионного соединения?
    — эффективно проводит электричество и тепло
    -изолирует от тепла и электричества

    ветер: завитки :: химическая связь: простирается

    Учитывая, что бром (Br) является галогеном, что можно считать истинным в отношении брома?
    -Бром имеет тенденцию к образованию анионов при химических реакциях с металлами.

    Щелочноземельный металл бериллий (Be) вступает в химическую реакцию и теряет все свои валентные электроны.
    -2+

    Какие варианты правильно описывают сходство между элементами бор (B), алюминий (Al) и галлий (Ga)?
    -Все три элемента являются частью семейства бора.
    -Все три элемента имеют тенденцию к образованию 3+ катионов при реакции с металлами.

    Какие элементы имеют атомы, которые могут образовывать анион?
    Выбрать все, что подходит.
    — фосфор (P)
    — хлор (Cl)
    — селен (Se)

    Атом лития (Li) и атом хлора (Cl) вступают в химическую реакцию.
    -Химическое соединение будет иметь сетевую структуру.

    Какие соединения, скорее всего, имеют ионные связи?
    -MgO
    -NaF

    Когда щелочной металл участвует в химической реакции с неметаллом, какой заряд, скорее всего, сформируют его атомы?
    -1+

    Какие соединения, скорее всего, имеют ковалентные связи?
    -CO
    -h3O

    Тристану дается задание изучить соединение CO2. Какую информацию Тристан сможет получить, используя только химическую формулу соединения, еще до того, как он начнет свое исследование?
    -Он может сказать, что соединение содержит один атом углерода и два атома кислорода.
    -Он может сказать, что соединение образует молекулы.

    Какое ионное соединение содержит ион 2+ и 2−?
    -MgO
    -CaS

    Какая молекулярная формула написана неправильно?
    -Br4Si

    1. 👍
    2. 👎

    Введите команду F, чтобы найти ответ быстрее

  • .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *