Пропан с кислородом реакция: Горение пропана в кислороде

Содержание

когда c3h8 сгорает в кислороде, продукты

Когда C3h8 сжигается в кислороде, продукты?

Пропан (C3H8) сгорает в кислороде с образованием углекислый газ и водяной пар.

Что образуется при реакции C3H8 с газообразным кислородом?

Пропан (C3H8) реагирует с кислородом воздуха с образованием углекислый газ и вода.

Что такое продукт для C3H8 O2?

С3Н8 + О2 = СО2 + Н2О — Калькулятор химических уравнений.

Когда C3H8 полностью сгорает в избытке кислорода?

В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и углекислого газа. Когда кислорода недостаточно для полного сгорания, происходит неполное сгорание, когда пропан сгорает и образует воду, монооксид углерода, диоксид углерода и углерод.

Какой тип реакции C3H8 O2 →?

Это прекрасный пример реакция горения потому что у нас есть реакция соединения на основе углерода с газообразным кислородом с образованием углекислого газа и воды. Надеюсь, это поможет!

Когда C3H8 сгорает в кислороде, продукты quizlet?

Термины в этом наборе (10)

Смотрите также, какая национальная птица Ирландии.

Напишите несбалансированную химическую формулу: Пропан (C3H8) сгорает в кислороде с образованием углекислый газ, водяной пар и тепло.

Что происходит, когда горит пропан?

Пропан подвергается реакциям горения аналогично другим алканам. В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и углекислого газа. При полном сгорании пропана выделяется около 50 МДж/кг тепла.

При сгорании пропана С3Н8 какие продукты образуются?

Газообразный пропан, C3H8, подвергается сгоранию с газообразным кислородом для получения углекислый газ и водяные газы.

Когда пропан C3H8 вступает в реакцию в присутствии газообразного кислорода, продукты этой реакции горения будут?

Пропан подвергается реакциям горения аналогично другим алканам. В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием вода и углекислый газ. Когда кислорода недостаточно для полного сгорания, пропан сгорает с образованием воды и монооксида углерода.

Каково химическое уравнение горения пропана?

Уравнение неполного сгорания пропана: 2 C3H8 + 9 O2 → 4 CO2 + 2 CO + 8 h3O + Тепло. Если кислорода недостаточно для полного сгорания, происходит неполное сгорание. Результатом неполного сгорания снова являются водяной пар, углекислый газ и тепло.

Какие продукты образуются при полном сгорании одного моля пропана С3Н8 в присутствии кислорода?

Газообразный пропан (C3H8) горит с газообразным кислородом и продуктами углекислый газ, жидкая вода и энергия.

Когда газообразный пропан C3H8 сжигается с кислородом, продукты двуокиси углерода и воды записывают уравнение несбалансированной формулы, включая физические состояния для реакции?

1. Пропан, C3H8, представляет собой бесцветный газ без запаха, часто используемый в качестве топлива для отопления и приготовления пищи в кемпингах и сельских домах. Напишите сбалансированное уравнение реакции горения пропана с кислородом с образованием углекислого газа и воды. Несбалансированное уравнение: C3H8 + O2 → CO2 + h3O а.

Какие продукты образуются при полном сгорании пропана?

Идеальный коэффициент сгорания («полное сгорание») пропана составляет 1 часть пропана (4%) на 24 части воздуха (96%). Даже при таком идеальном соотношении все равно образуются продукты сгорания, известные как дымовые газы. Однако при таком сценарии эти продукты безвредный углекислый газ и вода.

Какая реакция происходит с пропаном и кислородом?

Реакция горения Реакция горения Посмотрите также, какие физические характеристики делают Средний Запад особенно подходящим для сельского хозяйства.

Пропан высвобождает свою химическую энергию при сгорании углеводородов. Ниже представлена ​​анимация горения углеводородов, показывающая результирующую реакцию, происходящую при соединении пропана с кислородом. Реакция горения углеводородов высвобождает тепловую энергию и является примером экзотермической реакции.

Когда C3H8 реагирует с газообразным кислородом, образуются вода и углекислый газ?

Пропан газ, C3H8, реагирует с кислородом с образованием углекислого газа и воды. C3H8(г)+5O2(г)→3CO2(г)+4h3O(ж) Часть А.

Какая реакция C3H8 5 O2 → 3 CO2 4 h3O?

Что является продуктами полного сгорания C3H8?

Сбалансированное химическое уравнение сгорания пропана: C3H8(г)+5O2(г)→3CO2(г)+4h3O(г). C 3 H 8 ( г ) + 5 O 2 ( г ) → 3 C O 2 ( г ) + 4 H 2 O ( г ) .

Что делают аммиак и кислород?

Аммиак и кислород без катализатора | Северная Каролина3 + О2 → Н2 + Н2O. При подводе тепла аммиак реагирует с кислородом с образованием газообразный азот и вода как продукты.

Что окисляется при сжигании пропана?

Горение пропана включает окисление пропана в присутствии кислородный газ что получается…

Какой тип реакции происходит, когда что-то горит в кислороде?

горение

горение, химическая реакция между веществами, обычно включающая кислород и обычно сопровождающаяся выделением тепла и света в виде пламени.

Горят ли алканы в кислороде?

Однако эти алканы сгореть очень быстро. Сочетание алканов с выделением тепла кислородом известно как горение. Более точно горение определяется как «химическая реакция с кислородом, при которой алкан превращается в углекислый газ и воду с выделением тепловой энергии».

Когда пропан C3H8 реагирует с кислородом, двуокисью углерода и образуется вода, сбалансированное уравнение для этой реакции имеет вид?

Когда пропан (C3H8) реагирует с кислородом (O2), образуется двуокись углерода (CO2) и вода (h30). Сбалансированное уравнение этой реакции: C3h3(г) +502(г) + 3 C02 + 4 h3O(9) Если 20 молей кислорода вступают в реакцию, Реакция потребляет Реакция производит моли пропана (CsHs).

Какое уравнение полного сгорания пропана C3H8 составлено правильно?

Какой процесс горит?

Сжигание топлива называется горением, это химический процесс, который мы изучаем в средней или старшей школе. … Горение – это химический процесс, при котором вещество быстро реагирует с кислородом и выделяет тепло. Исходное вещество называют горючим, а источник кислорода — окислителем.

Какая масса кислорода O2 потребуется для реакции точно с 44,1 г пропана C3H8)?

Таким образом, 44,0 г пропана вступит в реакцию с 160,0 г кислорода.

Что произойдет, если вы сожжете газ пропан C3H8 в кислороде?

Пропан (C3H8) горит в кислороде для производства углекислого газа и водяного пара.

Какова молекулярная формула C3H8?

C3H8

Смотрите также, чем питаются радиолярии

Сколько молей СО2 образуется при сжигании 10,0 молей С3Н8 в избытке кислорода?

Уравнение реакции C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4h3O. Таким образом, соотношение мольных чисел пропана и СО2 составляет 1:3. Таким образом, CO2 имеет 10,4 * 3 =31,2 моль.

Какая масса углекислого газа образуется, если в следующей реакции израсходовано 5,00 г пропана?

1 ответ эксперта

масса CO2 = 0,3409 моль CO2 x 44 г/моль = 15,0 г СО2 (3 сигн.

Каково сбалансированное уравнение для C3H8 o2?

Со стороны продуктов будет 10 атомов кислорода и 2 со стороны реагентов, поэтому, чтобы сбалансировать их, мы умножим 02 со стороны реагентов на 5. Окончательное уравнение будет таким: C3H8 + 502 —> 3CO2 + 4h30.

Какой тип горения является сжиганием LPG?

быстрое сгорание Сжигание сжиженного нефтяного газа является примером быстрое сгорание. При этом сгорании происходит полное сгорание горючего материала. LPG сгорает быстро и производит тепло и свет.

Что является продуктом пропана?

При более высоких температурах пропан сгорает на воздухе с образованием углекислый газ и вода как конечный продукт и ценен как топливо. При атмосферном горении обычно происходит дымообразование. Около половины ежегодно производимого в США пропана используется в качестве бытового и промышленного топлива.

Как горит сжиженный газ?

Уравнение формулы сгорания для сжиженного нефтяного газа – пропан

При наличии достаточного количества кислорода LPG сгорает с образованием водяного пара и углекислого газа, а также тепла.

Когда происходит реакция горения углеводородов C3H8, образуются продукты?

Независимо от типа углеводорода при сгорании с кислородом образуются 3 продукта: углекислый газ, вода и тепло, как показано в общей реакции ниже.

Полное сгорание пропана (C3H8) Сбалансированное уравнение

При сжигании пентана «C_(5)H_(12)» в избытке кислорода продукты реакции

Химический опыт 35 – Горение железа в кислороде

Как сбалансировать C3H8 + O2 = CO2 + h3O (реакция горения пропана)

Реакция — окисление — пропан

Реакция — окисление — пропан

Cтраница 1

Реакции окисления пропана [51, 62], которые почти без исключения являются цепными реакциями, инициируются следующим образом.  [1]

Механизм реакции окисления пропана изображен схемой ( см. стр.  [2]

Механизм реакции окисления пропана показан схемой ( см. стр.  [3]

В табл. 11.8 приведена реакция окисления пропана, которая относится к широко распространенным реакциям кислородного окисления углеводородов. Их тепловые, эффекты велики, так как в этих реакциях связи С — Н, С-С и О0 превращаются в связи С0 и О — Н простых молекул СО2 и Н2О с большими энергиями связей. Поэтому реакции кислородного окисления органических соединений всегда должны иметь значительные экзотермические тепловые эффекты.  [4]

Майзус [46-49] при изучении реакции окисления пропана, катализируемой примесью НВг. В этой реакции, идущей при температуре 180 — 210 С, в качестве продукта получается ацетон. Можно было думать, что ацетон тормозит реакцию.  [5]

Показано, что в ходе реакции окисления пропана на никелевой проволоке диаметром 1 ООмкм происходит самопроизвольное периодическое изменение температуры поверхности катализатора, совпадающее с режимами автоколебаний скорости каталитической реакции, что демонстрирует прямую связь этих параметров.  [6]

Рассмотрим несколько подробнее упомянутую выше реакцию окисления пропана.  [7]

При подробном изучении катализа хлором в реакции окисления пропана К. Е. Кругляковой и автором был установлен ряд кинетических особенностей катализа. Эти особенности могут быть поняты также, исходя из представления о существовании начальной инициирующей реакции. На рис. 13 показаны кинетические кривые образования ацетальдегида и формальдегида при проведении реакции без катализатора и в присутствии хлора.  [9]

Майзус и автор [5, 6] подробно исследовали с этой точки зрения реакции окисления пропана, а М. Ф. Седова и автор — реакцию окисления этана.  [11]

Бромистый водород не только изменяет направление процесса, но и ускоряет реакцию окисления пропана. Оторвать первый атом водорода от прочной молекулы пропана очень трудно. Бромистый водород облегчает этот процесс, помогает образованию пропильного радикала, который ведет дальнейшую цепь превращений, пока не образуется конечный продукт — ацетон. В этом процессе гомогенный катализатор зарождает цепное превращение пропана и, как говорят, служит инициатором реакции.  [12]

Авторы отмечают повышенную активность сплавов с Ru по сравнению с чистой платиной в реакции окисления пропана, причем активность сплавов Pt с Rh и Ir оказалась меньше. Однако скорость окисления метана [100] падает при добавлении к платине даже небольших количеств рутения.  [13]

Если такая реакция имеет место, то можно считать, что действительно зарождение реакции окисления пропана ( тем более — метана и этана) связано с образующимися атомами кислорода, а не алкильными радикалами, вероятность образования которых в присутствии кислорода ничтожна. Для выяснения этого вопроса нами были поставлены специальные опыты по изучению тушащего действия кислорода в условиях фотохимической реакции окисления пропана при комнатной температуре и давлении реагирующей смеси 50 мм рт. ст. В этих опытах широко варьировалось содержание кислорода в реагирующей смеси посредством замены части кислорода азотом, при неизменном парциальном давлении пропана и общем давлении смеси.  [14]

Таким образом, могут получаться нормальные и изопро-пилгидроперекиси. При комнатной температуре единственным продуктом реакции окисления пропана, по данным А. Б. Нал-бандяна и Н. В. Фок [12], является гидроперекись пропила; альдегиды и другие продукты ими не обнаружены.  [15]

Страницы:      1    2    3

Окисление пропана химически связанным кислородом на катализаторах, работающих в циклическом режиме

РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАУК ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ ИНСТИТУТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ИМЕНИ Н.Д.ЗЕЛИНСКОГО

На правах рукописи

СИНЕЛЬНИКОВ ВИКТОР ВЛАДИМИРОВИЧ

ОКИСЛЕНИЕ ПРОПАНА ХИМИЧЕСКИ СВЯЗАННЫМ КИСЛОРОДОМ НА КАТАЛИЗАТОРАХ, РАБОТАЮЩИХ В ЦИКЛИЧЕСКОМ РЕЖИМЕ

02.00.15-катализ

Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

МОСКВА — 2005

Работа выполнена в лаборатории разработки и исследования полифункциональных катализаторов Института органической химии им. Н.Д.Зелинского Российской Академии Наук.

Научный руководитель:

доктор химических наук

Стахеев А.Ю.

Официальные оппоненты:

доктор химических наук, профессор доктор химических наук, профессор

Варгафтик М.Н. Исагулянц Г.В.

Ведущая организация: химический факультет Московского государственного университета им. М.В. Ломоносова

Зашита диссертации состоится декабря 2005 года в 10 ч на заседании

диссертационного совета К 002.222.02 в Институте органической химии им. Н.Д. Зелинского РАН по адресу: 119991 Москва, Ленинский проспект, д.47, конференц-зал.

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке ИОХ РАН

Автореферат разослан ‘ О ноября 2005 г.

18

Ученый секретарь

диссертационного совета К 002.222.02

кандидат химических наук ,/Елисеев О.Л.

2Ш105

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность темы. Одним из наиболее перспективных способов переработки легких парафинов (СгСз) углеводородного сырья является их функционализация в каталитических процессах парциального окисления и окислительного дегидрирования с использованием кислорода воздуха в качестве окислителя. Окислительное дегидрирование является потенциально эффективным способом получения ценных олефинов, потребность в которых постоянно возрастает. Однако широкое использование окислительных процессов для функционализации легких парафинов ограничивается их относительно невысокой селективностью. В связи с этим, решение вопросов, связанных с увеличением селективности окислительной функционализации легких алканов, является актуальной задачей как в научном плане, так и в аспекте их широкого промышленного применения.

Одним из существенных факторов, ограничивающих селективность окислительных превращений, являются трудпокоптролируемые процессы гомогенного или гомогенно-гетерогенного взаимодействия продуктов и полупродуктов целевой реакции с кислородом, находящимся в газовой фазе. В результате происходит доокисление целевых продуктов реакции до С02 и Н20, что, в итоге, снижает общую селективность процесса.

В связи с этим, весьма перспективным представляется проведение реакций каталитического окисления в циклическом (периодическом) окислительно-восстановительном режиме, т.МхО/АЬОз, где МхОу является компонентом, запасающим кислород на стадии воздушной обработки катализатора (МхОу — Се02, Ьа203, РгбО„, Ш203, ВаО, вгО, ЪъО, ТЮ2).

Научная новизна.

Научная новизна данного исследования заключается во введении в состав катализатора дополнительного компонента, способнс

кислорода на стадии обработки катализатора

существенно увеличить продолжительность последующей стадии окислительного дегидрирования пропана кислородом, накопленным на катализаторе. В результате значительно увеличивается общая производительность процесса.

В работе впервые проведено сравнительное исследование окислительных реакций превращения пропана в циклическом режиме подачи реагирующих веществ на катализаторах, содержащих различные оксиды переходных, редкоземельных и щелочноземельных металлов в качестве запасающих кислород компонентов, и обнаружено, что природа компонента, запасающего кислород, в значительной степени определяет состав образующихся продуктов.Ю/АЬОз и Р1/Рг6Ои/А12Оз).

Детально исследовано влияние различных параметров (температура реакции, длительность импульса пропана, длительность импульса воздуха, длительность окислительно-восстановительного цикла) на селективность и производительность процесса.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы докладывались на Второй Международной конференции по высокоорганизованным каталитическим системам НОСЭ — 2004 (Москва, Россия, 2004), на Школе-конференции молодых ученых по нефтехимии (Звенигород, Россия, 2004), на I Молодежной конференции ИОХ РАН (Москва, Россия, 2005) и 7-ом Европейском конгрессе по катализу ЕШЮРАСАТ-УП (София, Болгария, 2005 г.).

Публикации. По теме диссертации опубликовано б печатных работ.

Структура и объем работы. Диссертационная работа состоит из введения, 3 глав, выводов, списка цитируемой литературы и приложения. Работа изложена на страницах, включает рисунков, таблиц и библиографических ссылок.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во введении обоснована актуальность темы, сформулированы задачи исследования и основные положения, выносимые на защиту.АЬОз, 1 %Рг/810г, 1%Р1/ТЮ2, приготовленных пропиткой соответствующего носителя водным раствором Н2Р1С1«.

Все исследованные катализаторы, после нанесения активных компонентом, прокаливали в токе воздуха при 600°С в течение 2 ч, при скорости подъема температуры до 600°С — 0,5°С/мин. Прокаленные образцы восстанавливали в токе Н2 при 400°С в течение 2 ч, скорость подъема температуры до 400°С — 2°С/мин.

Емкость по кислороду синтезированных образцов исследовали методом импульсного титрования монооксидом углерода и СзНв по количеству монооксида углерода и пропана, конвертированного в результате взаимодействия с кислородом, запасенным на катализаторе. Кроме того, для оценки подвижности запасенного кислорода и емкости по кислороду использовали методы температурно-программированной десорбции кислорода (ГОД 02), изотермической десорбции кислорода (ИД 02), а также температурно-программированного восстановления (ТПВ).

Валентное состояние металлов исследовали методом рентгенофотоэлектронной спектроскопии (РФЭС) для системы Р^СеСЬ/АЬОз.

Исследование каталитических свойств образцов в реакции окисления пропана проводили в двух режимах- (1) стационарном (совместная подача пропана и воздуха) и (2) циклическом (поочередная подача реагентов), в интервале температур 150-500°С для стационарного режима и 350 — 500°С для циклического режима. Для проведения реакции в циклическом режиме в ходе выполнения работы была сконструирована специальная каталитическая установка, снабженная системой электромагнитных клапанов, управляемых компьютером. В циклическом режиме на катализатор в течение 40 сек подавался воздух (стадия окислительной обработки катализатора), после чего катализатор в течение 10 сек продувался азотом для удаления газообразного и слабосвязанного кислорода. По завершении продувки на катализатор подавали пропан (1 об. %СзНц в азоте) импульсами длительностью 10 сек (стадия окислительной конверсии пропана). Исследовались режимы при подаче 1, 3, и 10 импульсов пропана на стадии окислительной конверсии. По завершении стадии окислительной конверсии цикл повторяли Продукты реакции анализировали газоанализаторами (СО, СОг, обшее количество углеводородов) и методом газовой хроматографии (СН4, С2Н4, С2Н«, СзНб, С3Н8), после накопления продуктов реакции нескольких каталитических циклов в прогреваемой буферной емкости

В третьей главе (Обсуждение результатов) представлены и обсуждены результаты работы.Оу/АЬОз.

Основным фактором, приводящим к снижению производительности процесса при использовании циклического режима, является недостаточное количество кислорода кристаллической решетки, способного обратимо покидать поверхность используемых каталитических систем, т.е. малая ёмкость катализатора по кислороду. Этот параметр определяет количество углеводорода, которое может быть конвертировано за один окислительно-восстановительный цикл, и его увеличение является весьма актуальной задачей.

Возможным путем решения проблемы увеличения емкости катализатора по кислороду может быть введение в состав катализатора селективного окисления компонента, способного запасать кислород. В качестве такого компонента могут быть использованы оксиды металлов, способных изменять степень окисления или образовывать пероксидные структуры в зависимости от состава реакционной среды. Поэтому первый этап исследования включал оценку емкости по кислороду систем, содержащих оксиды различных типов металлов, в качестве компонентов, запасающих кислород.

Объекты исследований

Классическим представителем оксидов, используемых в качестве компонента, способного запасать кислород, является СеОг. В связи с этим, оксид церия широко применяется в качестве кислородного буфера в катализаторах тройного действия очистки автомобильных выхлопных газов Следует, однако, отметить, что емкость по кислороду оксидов других редкоземельных элементов исследована недостаточно. В данной работе была проведена оценка этой величины для оксидов Ьа, Рг и N<1.

Другим классом оксидов, которые могут быть перспективными в качестве компонентов, запасающих 02, являются оксиды металлов, способных образовывать пероксидные структуры. Перспективность использования этих оксидов связана с тем, что пероксидные структуры могут являться источником «селективного» кислорода для процессов селективного окисления. В работе были изучены свойства систем, содержащих оксиды щелочноземельных металлов (ВаО и ЭгО) и оксид цинка.

Помимо этого, были изучены системы, содержащие оксид титана (IV), поскольку ТЮг может быть использован как компонент катализатора, обладающий каталитическими свойствами, и способный запасать кислород.

В качестве каталитически активного компонента исследованные системы содержали платину (1 масс %). Эксперименты с системами, не содержащими платину, показали, что ее присутствие необходимо для проведения процесса (см. раздел 3.1).

1.1. Сравнительное исследование емкости по кислороду систем П/МхОу/АДОз с использованием реакции окисления монооксида углерода.

Количество запасенного кислорода определялось в соответствии со стехиометрией уравнения реакции окисления монооксида углерода по количеству СО, вступающего реакцию с химически связанным кислородом катализатора в отсутствие кислорода в газовой фазе:

С0 + 0„х = С02 (I)

Поскольку использованные в работе газоанализаторы позволяли определить концентрацию СО и С02, количество запасенного кислорода определялось как по количеству вступившего в реакцию монооксида углерода, так и по количеству образовавшегося в результате реакции диоксида углерода. Результаты обоих методов

————————- 147

———————

» 58 60 65

__35 — Ш- —

М 11

1 2 3 4 5

Рис.А1203.

хорошо совпадали.

Емкость по кислороду систем, содержащих оксиды редкоземельных металлов (СеОъ Рг(Оц, Ьа&з, ШгОз).

На Рис. 1 представлены результаты, полученные при исследовании емкости по кислороду каталитических систем состава 1%Р1/10%МЖ0/А120з, где МхОу — РгбОц, ЬагОэ, ШгОз, Се02. В качестве катализатора сравнения был использован образец 1%Рг/А1203. Хорошо видно, что система, содержащая оксид церия, обладает максимальной емкостью по кислороду (147 мкмольОг/гст). Для Рг6Оп, ЬагОз и Ш20з это значение ниже и составляет 58,60 и 65 мкмольОг/ги- соответственно.

Следует обратить внимание на тот факт, что количество кислорода, вступившего в реакцию с монооксидом углерода для образца 1%Р1/А120з (35 мкмоль02/г,сг), превышает количество кислорода, которое может аккумулироваться на Р1 при ее окислении до РЮ (25мкмоль02/гкг), т.е.

2Р1 + Ог = 2РЮ (П)

Причиной расхождения расчетного и экспериментально полученного значений может являться то, что часть платины образует РЮ2.

РИ-Ог-РЮг (Ш)

Анализ литературных данных показывает, что протекание этой реакции возможно в условиях проведения окислительной обработки катализаторов на стадии, предшествующей титрованию монооксидом углерода.

Емкость по кислороду систем, содержащих оксиды металлов, способных образовывать пероксиды (ВаО, ЯЮ, ¿пО).

Результаты исследования катализаторов 1 %Р1/10 % М „0,/АЬ Оз, где МхОу — ВаО, ЭгО, 1пО, приведены на Рис.2.

Введение ВаО в Рг/А1203 не приводит к увеличению емкости катализатора по кислороду. В отличие от оксида бария, оксид стронция обладает способностью запасать кислород. Однако емкость по кислороду вгО заметно ниже, чем у оксидов редкоземельных металлов, очевидно вследствие небольшой степени превращения оксида стронция в пероксид (2БЮ + 02 = 28Ю2).

Интересные результаты получены при исследовании системы, в состав которой входит 2пО Образцы, содержащие оксид

100

50

41

35

V/ — —

— ш — —-

V/,

Рис.), сопоставимой с этой величиной для катализаторов, в состав которых входят оксиды редкоземельных металлов (см. выше).

Емкость по кислороду систем, в состав которых входит оксид титана (ТЮг)

Проведенные исследования показали, что катализаторы, в состав которых входит ТЮг, обладают достаточно высокой емкостью по кислороду (72 мкиольСУгу, для 1%Р1/Ю%ТЮ2/А120з), также сопоставимой с этой величиной для образцов, в состав которых входят оксиды редкоземельных металлов.

Зависимость емкости по кислороду катализаторов от температуры.

Зависимость величины емкости по кислороду от температуры для ряда каталитических систем была изучена при температурах 350°С, 400°С и 500°С. Результаты исследования наиболее перспективных образцов представлены в Таблице 1.

Таблица 1. Зависимость емкости по кислороду различных каталитических систем от температуры проведения измерения.

Катализатор Количество запасенного кислорода, мкмольОг/Гкг

350°С 400°С 500°С

1%Р1/А120з 31 35 37

1%Р1/20%ТЮ2/А1203 52 116 124

1%Р1/20%гпО/АЬОз 82 115 130

1<Ш/20%СеС>1/АЬОз 193 233 247

1%Р1/20%Рг601,/А120з 91 145 234

Хорошо видно, что наибольший рост количества запасенного на катализаторе кислорода происходит при увеличении температуры от 350 до 400°С. На системах, содержащих ТЮг, емкость по кислороду в данном интервале температур увеличивается более чем в два раза. При увеличении же температуры от 400 до 500°С емкость катализаторов по кислороду меняется незначительно. Единственным исключением является Р1/Ргб0ц/А120з, для которого наблюдается значительный рост этой величины.

1.2 Сравнительное исследование систем Р1/М10у/А120з с использованием титрования С3Н8.

Для оценки количества кислорода, реакционноспособного по отношению к углеводородам, был использован метод измерения количества СзНв, вступающего в реакцию с кислородом оксида в импульсном режиме при 400°С, после предварительной окислительной обработки катализатора воздухом при той же температуре. Оценка

емкости по кислороду исследуемых катализаторов с использованием титрования пропаном являлась в значительной степени качественной, поскольку на данном этапе не проводился полный анализ продуктов реакции, а оценивалось только общее количество конвертированного пропана.СЬ не только не приводит к увеличению количества конвертированного пропана, но даже снижает это значение. Увеличение содержания оксида бария в катализаторе приводит к дальнейшему снижению количества конвертированного пропана. Вероятно, добавление ВаО приводит к подавлению процессов олигомеризации, в результате частичной нейтрализации кислотных центров при введении щелочноземельного элемента.

В отличие от Р1/Ва0/А120з, катализатор, содержащий оксид стронция, проявляет способность запасать кислород.

Наибольшая конверсия пропана наблюдалась на катализаторах, содержащих оксид цинка (55 мкмоль СзН8/гет), что сопоставимо с этой величиной для катализаторов, в состав которых входят оксиды редкоземельных металлов (см. Рис. 3).

Системы, в состав которых входит оксид титана (ТЮ

На катализаторах, в состав которых входит ТЮ2, конвертируется значительное количество пропана (Рис. 5). Следует отметить, что нанесение ТЮ2 на А12Оэ приводит к повышению количества конвертированного пропана по сравнению с Р^Ог Возможно, это связано с увеличением количества

реакционноспособного кислорода в результате диспергирования ТЮ2.ТЬОз (0,25 мкмольСЬ/мкмольТЮг), для образцов, содержащих 10, 15 и 20% масс. ТЮ2, соответственно. Снижение относительного количества запасенного кислорода При увеличении содержания Тл02 в системе, по всей вероятности, связано с уменьшением дисперсности оксида титана, и, как следствие, недоступностью части ионов кислорода О2″, находящихся в объеме частиц Т1О2.

Сравнительное исследование емкости катализаторов по кислороду двумя методами позволило выбрать ряд систем для дальнейшего исследования. На этом этапе было установлено, что среди исследованных катализаторов наибольшей емкостью по кислороду обладают системы, содержащие оксиды редкоземельных металлов, а также катализаторы, состав которых входят оксиды И и 7л.

2. Исследование каталитических свойств систем 1Ч/МхОу/АЬОз.

2.1 Исследование каталитически* свойств образцов в режиме совместной подачи реагентов.

Перед тем как перейти к изучению окислительной конверсии пропана при циклическом режиме подачи реагентов, было проведено исследование реакции в стационарном режиме (т.е. при совместной подаче реагентов).

Исследование проводилось в интервале температур 150-500°С. Объем образца катализатора составлял 0,5 см3, объемная скорость — 40 000 ч»1, состав реакционной смеси — 0,5%СзНв в воздухе. Концентрацию СО и С02 определяли с помощью газоанализаторов, оснащенных ИК датчиками. Состав углеводородов на выходе из реактора определяли хроматографически. Результаты

исследования представлены на Рис. 6.

В стационарном режиме, в интервале

U я

100

80

60

40

20

4-К À -m —1—

4 i Цл

i

* i

.-Ц…… —н

0

150 200 250 300 350 400 450 50С Температура, °С Рис.6. Зависимость конверсии пропана от температуры на системах: 1 — 1%РУА12Оз,

2 — 1%Р«/10%СеО2/А12Оз,

3 — l%Pt/10%La203/Al203, 4 — îyoPt/lOVoTKtyAbOj

температур 350-500°С происходит практически 100%-ная конверсия пропана на всех исследованных образцах. Среди продуктов реакции во всем интервале температур был обнаружен только С02 и крайне незначительное количество СО. Это свидетельствует о высокой селективности протекания реакции полного окисления пропана на исследуемых катализаторах в режиме совместной подачи реагентов. Введение в состав катализатора компонента, способного запасать кислород, увеличивает его активность в реакции глубокого окисления пропана. Так, на 1 %Р(У10%Т\02/А120з при 300°С происходит практически полное сгорание пропана, тогда как на 1%Р1/А1203 при этой же температуре конверсия СзНв не превышает 5-ти %.

2.2 Исследование каталитических свойств образцов при поочередной подаче реагентов.

2.2.1 Сравнительное исследование каталитических свойств систем при 450″С.

Исследование процесса при 450°С проводили в трех различных режимах: при подаче 1, 3 и 10 импульсов пропана после окислительной обработки катализатора.

В том случае, когда на катализатор подается один импульс пропана между окислительными обработками катализатора, наблюдается практически полная конверсия пропана на всех исследованных образцах (Таблица 2).

Таблица 2. Селективность образования продуктов реакции при подаче 1 импульса

пропана на стадии окислительной конверсии углеводорода.

Катализатор Конверсия СзН8, % Селективность, %

СО со2 СзН* С2Н4 С2н6 СН4

1%РУА1203 100 28.0 1.8 0 0 0 41.0 24.7

1%Р1/10%8гО/А12О3 100 J 30.0 4.0 0 0 0 51.7 16.0

1 %РЫ0%гпО/А12Оз 94.5 15.8 19.7 0.4 0.4 2.1 18.6 39.5

1%Р1/10%ТЮ2/А120з 100 23.7 6.9 0 0 0 43.6 26.0

1%Р1/10%РГ60„/А120з 99.5 31.4 8.1 0 0 0 30.4 30.5

1%Р1/М%М2Оз/А12Оз 100 28.0 4.0 0 0 0 44.0 24.0

1%Р|/10%Ьа2Оз/А12Оз 100 29.7 8.2 0 0 0 43.1 19.0

1 %Р1/10%Се02/А1203 100 10.1 63.2 0 0 0 9.5 17.2

Температура, °С. 450 Объемная скорость, ч»: 40 ООО Стадия окислительной обработки катализатора: 50% воздуха в N2,100 сек Стадия окислительной конверсии пропана: 0 5%СчНв в N2, импульс — 10 сек

Можно предположить, что в данном режиме в реакцию с пропаном вовлекаются слабосвязанные реакционноспособные формы кислорода, взаимодействие с которыми приводят к образованию продуктов глубокого окисления. Действительно, на системах, содержащих Се02, преобладающим продуктом является диоксид углерода. На других исследованных системах среди продуктов окисления пропана преобладает монооксид

углерода Кроме того, на всех исследованных катализаторах наблюдается значительный выход метана — продукта крекинга пропана, а также образование углеродсодержащих соединений на поверхности катализатора (Саде).

При увеличении количества пропана, подаваемого на катализатор (режим с подачей 3 импульсов СзН8) на всех катализаторах резко возрастает образование монооксида углерода. На образцах, содержащих оксиды 2п я Т\ в продуктах реакции появляются заметные количества СзНб. На этой стадии в реакцию, вероятно, вступает более прочносвязанный кислород катализатора, что приводит к увеличению селективности окисления пропана до монооксида углерода и пропилена (Таблица 3).

Таблица 3. Селективность образования продуктов реакции при подаче 3 импульсов пропана на стадии окислительной конверсии углеводорода

Катализатор Конверсия С3Нв, % Селективность, %

СО со2 СзН. CzJtt, сд CKL, Сш

l%Pt/Al203 52.8 20.8 1.3 8.2 1.6 0.2 35.5 24.8

l%Pt/M%Sr0/Al203 52.2 39.0 3.7 0 0.8 0.4 37.5 16.7

l%Pt/10%ZnO/Al2O3 69.2 19.4 9.7 11.4 4.3 4.6 11.9 29.1

l%Pt/M%Ti0j/AJ203 70.3 27.4 3.3 8.5 3.0 2.3 30.7 24.2

l%Pt/10%Pr6On/Al2O3 89.7 22.6 3.2 0.4 0.2 0.1 47.3 25.9

l%Pt/10%Nd203/Al205 81.1 23.3 1.8 1.4 0.6 0.4 59.5 12.3

l%Pt/10%Laj03/Al203 53.9 30.2 5.9 0 0.9 0.3 44.5 18.6

l%Pt/10%CeOi/Al2O3 99.4 22.0 23.5 0 0 0.5 41.5 12.7

Температура, °C: 450 Объемная скорость, ч : 40 ООО Стадия окислительной обработки катализатора 50% воздуха в N2,100 сек Стадия окислительной конверсии пропана 0.5%С3Й8 в N2, импульс -10 сек

Эта тенденция становится еще более явной при увеличении количества пропана (10

импульсов), подаваемого на катализатор на стадии окислительной конверсии углеводорода (Таблица 4).

Таблица 4. Селективность образования продуктов реакции при подаче 10 импульсов

пропана на стадии окислительной конверсии углеводорода.

Катализатор Конверсия С3Н8, % Селективность, %

СО со2 С3Н6 CA с2н6 сн4 с

l%Pt/Al203 21.7 19.6 1.0 14 3.1 0.2 27.1 25

l%Pt/10%SrO/Al2O3 19.1 57.5 3.6 0 1.2 0.3 19.7 12.7

l%Pt/10%ZnO/Al2O3 36 7 24.8 7.4 20.1 5.4 28 6.4 28.9

1 %Pt/l 0% ТЮг/АЬОз 28.8 31.9 2.4 19.0 4.4 1.2 21.1 21.9

l%Pt/10%Pr60,i/Al203 37.4 26.8 2.6 3.8 0.5 0.2 42.7 23.5

1 %Pt/10%Nd203/Al203 24 1 32.4 2.1 5.3 1.2 0.4 29.6 25.1

1 %Pt/10%La203/Al203 20.5 32.6 5.1 0 1.3 0.2 41.9 19.5

l%Pt/10%Ce02/Al203 40.4 36.5 17.9 0 0.8 0.3 24.5 19.9

Температура, °С: 450 Объемная скорость, ч : 40 000 Стадия окислительной обработки катализатора: 50% воздуха в N2,100 сек Стадия окислительной конверсии пропана: 0.5%С3Н8 в N2, импульс — 10 сек.

Представленные данные показывают, что состав продуктов окисления пропана при поочередной подаче реагентов (циклический режим) кардинальным образом отличается от состава продуктов при совместной подаче реагентов (стационарный режим) Проведение реакции в стационарном режиме приводит лишь к полному окислению пропана с образованием СОг и Н20 (Раздел 21). Осуществление же реакции в циклическом режиме приводит к образованию СО, СОг, С3Н« и С2Н4, в составе продуктов реакции также присутствуют метан и этан.

Сопоставление результатов, полученных для различных катализаторов, позволяет сделать вывод, что состав продуктов реакции в значительной мере определяется природой компонента, используемого в каталитической системе для запасания кислород. В том случае, когда окислительная конверсия пропана проводится на системах содержащих 2п0 или ТЮ2, наблюдается образования значительных количеств пропилена, являющегося, по-видимому, продуктом окислительного дегидрирования пропана.

Наибольшей селективностью в образовании монооксида углерода обладают системы, в состав которых входят вгО (57.5%), Рг6Оц (26.8%) , Ш203 (32.4%) и Се02 (36.5%). При этом наибольший выход СО наблюдается для катализатора Р1/Се02/А120з. Однако выход СОг на этой системе также значительно выше, чем на других исследованных катализаторах, вероятно вследствие большей подвижности решеточного кислорода.

Полученные результаты позволяют предположить, что системы, содержащие 2пО или «ЛОг, могут быть перспективными в процессах окислительного дегидрирования в циклическом режиме подачи реагентов. Высокая селективность образования СО на катализаторах, в состав которых входят оксиды редкоземельных металлов (Се02 или Рг6Оп), делает эти системы перспективными для использования в качестве катализаторов конверсии метана в синтез-газ.

2.2.2 Зависимость каталитических свойств систем от содержания (количества) компонента, запасающего кислород.

Исследование зависимости каталитических свойств систем от содержания запасающего кислород компонента проводили при 400°С в режиме с подачей 10 импульсов пропана на катализатор после его окислительной обработки. Было проведено сравнение систем, содержащих 10 и 20% Се02, ТЮ2 и гпО. Были оценены производительности катализаторов в образовании как целевого (СзНб), так и нецелевых продуктов (мкмоль получаемого за 1 цикл на 1г катализатора продукта в расчете на 1 атом углерода (Таблица 5)).ГетЗа цикл Pt/Ce02/Al203 Pt/TiO 2/А120з Pt/Zn0/Al203

10%Се02 20%Се02 10%ТЮ2 20%TiOj 10%Zi»0 20%zn0

СО 221 222 99 89 78 32

COj 53 74 20 15 17 18

CjHs 39 24 96 104 151 309

С2Н4 16 8 24 15 18 15

CA 43 20 36 25 18 11

СН4 103 90 112 53 14 13

Сше 82 83 73 45 121 45

общ.СзЩковК|гг. 557 521 460 346 417 443

Температура, °С: 400 Объемная скорость, ч : 40 000 Стадия окислительной обработки катализатора: 50% воздуха в N2,100 сек Стадия окислительной конверсии пропана: 0.5%СзН8 в N2, импульс — 10 сек.

Полученные результаты показывают, что увеличение содержания гпО в катализаторе приводит к значительному росту производительности катализатора в образовании пропилена (с 151 до 309 мкмоль/гетчас). Существенно, более чем в два раза, снижается образование СО. Кроме того, образование продуктов уплотнения на катализаторе, содержащем 20%2п0, также значительно ниже, чем в случае с Ю%2пО.коикэт. 363 521 636 368 439 503

Температура, «С: 400 Объемная скорость, ч : 40 000 Стадия окислительной обработки катализатора: 50% воздуха в N2,100 сек Стадия окислительной конверсии пропана: 0.5%СзНя в N2, импульс -10 сек.

Каталитические данные, представленные в таблице показывают, что наилучшие результаты при проведении окислительной конверсии СзНв на 1 %Р1/20%2пО/А12О3 были получены при 350°С. При этой температуре наблюдается высокая производительность в образовании СзНв, тогда как образование побочных продуктов незначительно. Катализатор показывает высокую селективность в образования пропилена (88%) при достаточно высокой конверсии пропана (23%). При увеличении температуры проведения процесса до 400°С производительность в образовании пропилена увеличивается незначительно, однако заметно возрастает образование побочных продуктов. Эта тенденция к росту образования побочных продуктов сохраняется при увеличении температуры до 500°С. При этом происходит заметное снижение образования пропилена, в основном за счет резкого роста образования СО и продуктов уплотнения, а также реакций крекинга.СеОг/АЬОз с ростом температуры значительно увеличивается образование монооксида углерода, при этом количество диоксида углерода остается практически неизменным. При дальнейшем увеличении температуры происходит значительный рост образования метана и продуктов уплотнения. По всей видимости, с ростом температуры значительно увеличивается скорость протекания реакции крекинга

пропана. При 400 — 500°С в продуктах реакции появляется также пропилен.

В целом, полученные данные подтверждают, что природа компонента, запасающего кислород, определяет направление протекания процесса окисления пропана в циклическом режиме. На системах, содержащих 7,пО, в основном образуется пропилен Оптимальной температурой проведения процесса для данных систем является ~350°С. На системах, содержащих Се02 основным продуктом является монооксид углерода Наиболее благоприятно проведение

реакции на данных катализаторах при 400 — 450°С, поскольку при более низких температурах выход СО значительно ниже, а при более высоких температурах начинают преобладать реакции крекинга.

В заключение представляет интерес сравнить результаты, полученные при работе в периодическом режиме подачи реагентов, с литературными данными по окислительному дегидрированию

ж Катализаторы стационарного режима -•— 1 %Р1/20%Й10/А)203 1%Р1/20%Се02/А1203

70

0 10 20 30 40 50 60 Конверсия пропана, % Рис. 7. Сравнение каталитических свойств наиболее эффективных систем, отобранных из публикаций по окислительному дегидрированию

пропана, с 1%1Ч/20%гпО/А12Оз пропана в стационарном режиме для наиболее эффективных катализаторов (Рис. 7) Хорошо видно, что катализатор 1%Р1/20%2пО/А12Оз, работающий в циклическом режиме подачи реагентов, при 350-400°С несколько превосходит показатели «конверсия СзНв -выход С3Н«», полученные для лучших катализаторов работающих в стационарном режиме при непрерывной подаче пропана и воздуха на катализатор.

3. Исследование возможных путей протекания реакции.

В настоящее время в литературе обсуждается два наиболее возможных пути протекания реакции окисления пропана при поочередной подаче реагирующих веществ (Рис.

СА

М02 <» М2Оз1

%

0

CjH,

OIL___

А12Оз А12Оз

Рис. 8. Возможные пути протекания реакции

Альтернативно, окисление пропана в периодическом режиме может происходить в результате десорбции кислорода, аккумулированного на запасающем кислород компоненте, в газовую фазу (Рис.8 (б)), с последующей его реакцией с адсорбированным углеводородом. В этом случае условия процесса подобны условиям стационарного режима при одновременной подаче углеводорода и воздуха на катализатор.

Для того, чтобы оценить возможный вклад в реакцию окисления пропана в циклическом режиме кислорода последнего процесса, были проведены исследования десорбции кислорода.

3.1 Изотермическая десорбция кислорода.

Метод изотермической десорбции кислорода при 400°С (ИД 02) был использован для определения количества кислорода, способного десорбироваться с поверхности катализатора в условиях проведения реакции при 400°С.

На Рис. 9 представлены результаты, полученные при исследовании ИД 02 при 400°С. Хорошо видно, что происходит лишь незначительная десорбция 02 с образцов Р1ЯЮ2/А120з и Р1/Се02/А1203 в течение первых -120 секунд. При исследовании систем не

450

150 300 Время, сек Рис. 9. Результаты исследования изотермической десорбции кислорода при 400°С: 1 -1 %Р(/10%СеО2/А12Оз, 2 -содержащих Pt (ТЮ2/А1203 и Се02/А1203) i%Pt/10%Ti02/AI203, 3 — 10%СеОг/А12О3,

десорбция 02 практически не наблюдалась. 4 ~ 10%ТЮ2/А120з

Общее количество десорбированного кислорода составило 0,10 мкмоль Ог/ги для Pt/ТЮг/АЬОз и 0,12 мкмоль02/г„ для Pt/Ce02/Al203.

3.2 Температурно-программируемая десорбция кислорода.

Исследование темперагурно-программированной десорбции О2 (ТПД Ог) с поверхности катализаторов было проведено для определения общего количества кислорода, способного десорбироваться в газовую фазу при температуре до 750°С.

Е 40

а б

Я 30

I

I 20 э

о «

10

о

0 100 200 300 400 500 600 700 800 Температура, °С

Рнс.Оз, можно заключить, что наблюдаемые пики соответствуют кислороду, десорбировавшемуся с Pt, или образовавшегося при термическом разложении оксида платины. Следует отметить, что десорбция Ог с исходного AI2O3 не наблюдалась.

Данные, полученные как методом ИД 02, так и ТПД 02 позволяют сделать вывод о незначительном вкладе в реакцию окисления пропана в циклическом режиме кислорода, десорбирующегося в газовую фазу с поверхности катализатора (схема 86). Можно заключить, что основным направлением протекания реакции является путь представленный на рисунке 8а.

3.3 Исследование изменения валентного состояния Се в катализаторе Р1/Се02/А120з методом рентгенофотоэлектронной спектроскопии.

В результате участия в реакции с С3Н8 кислорода кристаллической решетки катализатора должно наблюдаться изменение степени окисления металлов, входящих в состав оксидов — М02<=>М20з.

Проведенные в настоящей работе исследования методом РФЭС системы Р1/Се02/А120з подтверждают изменение валентного состояния металлов. Спектры исходного и восстановленного катализаторов, содержащих оксид церия, приведены на Рис.11. Для разделения плохоразрешенных линий Се была проведено разложение спектров путем их аппроксимации дублетами, являющимися комбинацией 2-х смешанных функций Гаусса-Лоренца. Каждая компонента дублета Се 3¿¡а-Се М3п содержит по три линии, относящиеся к состоянию Се(1У). На рисунке они обозначены V1 , V», V»‘ для состояния (¿м) и и’, и», и1″ для состояния {(¡за). Энергии связи, характеризующие эти состояния, равны 882.7, 889.0, 898.6 и 901.1, 907.4,917.0 эВ, соответственно. В литературе подробно

рассмотрены физические

процессы, приводящие к появлению этих линий в спектре Се 3/1. Количественный анализ линий, приведенных на Рис. 11, показывает, что в исходном катализаторе присутствует лишь небольшое количество (~10 %) восстановленного Се(Ш).

Соответствующие этому

состоянию линии Се М,

924

918

912

906 900 894 Энергия связи, эВ

876

Рис. 11. РФЭ спектры области Се ЗЛ исходного катализатора 1%Р1/Ю%Се02/А120з и образца после обработки С3Н« при 350°С

обозначены символами V* и и’ и отвечает энергии связи 885.9 и 904.3 эВ. Так как интенсивность двух других линий, характеризующих состояние Се(Ш) — V0 и и0, существенно ниже, чем у основного дублета у’/ц’, они не учитывались при разложении.

Обработка в атмосфере СзНв при 350°С приводит к существенному увеличению интенсивности линий и’ и у’, что свидетельствует об увеличении количества ионов Се(Ш) в поверхностном слое катализатора. При этом доля восстановленного Се(1П) увеличивается до 28%.

Таким образом, данные РФЭС подтверждают, что окисление пропана осуществляется решеточным кислородом катализатора.

3.4 Определение роли 14.

Важным вопросом, является вопрос о том, какую роль играет металлический (ЕЧ) компонент катализатора в протекании процесса окислительной конверсии пропана. Эксперименты с образцами СеОг/АЬОз и ТЮз/АЬОз (Таблица 7) показали, что в отсутствии Й конверсии пропана не наблюдается при температуре проведения процесса ниже 550-600°С.

Таблица 7. Производительность катализаторов в зависимости от способа их приготовления. Режим с подачей 10 импульсов пропана на стадии окислительной конверсии СД.

мкмольСУги за цикл TKVAI2O3 Pt/TiOj/AfeOs Pt/AliOa+TiOj/AljOj

СО 0 99 124

со3 2 20 12

CA 0 96 44

C2h5 0 24 12

CA 0 36 23

СН4 0 112 144

С«лс 0 73 126

ОбЩ.СзН&коядел’. 2 460 485

МКМОЛьС|/г„ CeOi/AliO» Pt/CeOi/AbOi Pt/Al,OrfCeO,/AI,О,

со 0 j 221 118

со2 3 53 18

CA 0 39 71

CA 0 16 14

CA 0 43 19

СН4 0 103 153

Ctat 0 82 114

общСА-инм«. 3 557 507

Температура, «С: 400 Объемная скорость, ч»1: 40 000 Стадия окислительной обработки катализатора: 50% воздуха в N2,100 сек Стадия окислительной конверсии пропана: 0.5%С3Н8 в N2, импульс — 10 сек.

Анализ литературных данных позволяет предположить, что на Pt происходит разрыв С-Н и С-С связей пропана с образованием активных интермедиатов (например алкильных радикалов), которые, в свою очередь, окисляются кислородом кристаллической решетки Ti02 или Се02 Протекание реакции разрыва С-С связей подтверждается наличием в продуктах реакции метана и этана (Таблица 7).

Тем не менее, остается неясным вопрос о том, каким образом происходит перемещение образующихся промежуточных соединений от платиновых центров к компонент}’ запасающему кислород (Ti02 или Се02). Наиболее вероятно перемещение частиц по двум путям — их диффузией через газовую фазу либо пб механизму спилловер по поверхности катализатора. С целью выяснения этого вопроса было проведено сравнительное исследование свойств катализаторов, полученных механическим смешением компонента, запасающего кислород (ТЮ2/А120з или Се02/А120з), и компонента, содержащего Pt (Pt/АЬОз), со свойствами катализаторов, полученных нанесением обоих компонентов (совместной пропиткой) на один носитель. Использование таких методов приготовления позволило получить катализаторы одного состава, в которых, однако, Pt и компонент запасающий кислород либо пространственно разделены (механическое смешение), либо находятся в непосредственной близости друг от друга (пропиточные катализаторы).

Сравнение каталитических свойств нанесенных катализаторов, приготовленных механическим смешением (Pt/Al2C>3+Ti02/Al203, Pt/Al203+Ce02/Al203) и пропиткой (Pt/Ti02/Al203, Pt/Ce02/Al203), показывает, что состав продуктов реакции на катализаторах обоих типов в значительной степени подобен (Табл.Оз и ГЧ/СеОг/АЬОз наблюдается значительное снижение образования продуктов уплотнения и продуктов крекинга пропана по сравнению с соответствующими механическими смесями.

Вышеперечисленные факты позволяют предположить, что, помимо переноса промежуточных соединений между К и ТЮг или Се02 через газовую фазу, заметный вклад вносит и спилловер промежуточных соединений по поверхности катализатора.

Таким образом, схема процесса включает активацию пропана наКс дальнейшим перемещением активированных частиц, в том числе и через газовую фазу, на компонент, запасающий кислород, где промежуточные соединения подвергаются окислению химически связанным кислородом

выводы

Систематически изучено протекание процесса окислительной конверсии пропана на катализаторах состава Р1/МхОу/А12Оз в циклическом окислительно-восстановительном режиме при чередующейся подаче реагентов (пропан и воздух) на катализатор. Установлено, что циклический режим работы катализатора позволяет кардинальным образом изменить характер протекания процесса по сравнению со статическим режимом одновременной подачи реагентов и достигнуть высокой селективности в образовании пропилена.

Найдено, что введение в состав катализатора оксидов «Л, 7л, Эг, а также оксидов редкоземельных элементов, позволяет значительно увеличить емкость по кислороду каталитических систем, что делает их перспективными для использования в режиме циклической подачи реагентов на катализатор.

Показано, что природа компонента, способного запасать кислород, в значительной степени определяет состав образующихся продуктов. На катализаторах, в состав которых входят оксиды редкоземельных металлов, в основном происходит образование СО и метана. При проведении реакции на системах, содержащих 2пО или ТЮг, основным продуктом реакции является пропилен.

Методами ИД 02 и ТПД 02 показано, что в условиях проведения реакции вклад кислорода, десорбирующегося в газовую фазу с катализатора, пренебрежимо мал и окисление пропана осуществляется прочносвязанным кислородом катализатора, что подтверждено методом РФЭС.

Установлено, что присутствие платины является необходимым условием протекания процесса окислительной конверсии при температурах менее 550-600°С Гипотетическая схема процесса включает в себя активацию пропана на й с дальнейшим перемещением промежуточных продуктов реакции, в том числе и через газовую фазу, на компоненты, запасающие кислород, где промежуточные соединения подвергаются окислению химически связанным кислородом.

Основное содержание диссертации изложено в следующих работах

1 Sinelnikov V.V., Tolkachev N.N., Stakheev A.Yu. Comparative study of oxygen storage capacity over various metal oxides catalysts. Proc. Second Intern. Conf. HOCS-2004 (Moscow, Russia, 2004), P.l 15.

2. Синельников B.B., Толкачев H.H., Стахеев А.Ю., Телегина Н.С. Сравнительное исследование емкости по кислороду систем на основе оксидов различных классов металлов. Труды Школы-конференции молодых ученых по нефтехимии (Звенигород, Россия, 2004), С. 88.

3. Синельников В.В., Толкачев Н.Н., Телегина Н.С., Стахеев Л.Ю. Окисление углеводородов на катализаторах, работающих в циклическом режиме. Труды I молодежной конференции ИОХ РАН (Москва, Россия, 2005), С. 115.

4. Sinelnikov V. V., Stakheev A. Yu., Tolkachev N. N. Propane oxidation by chemically bound oxygen over Pt/TiO/Al 203 and Pt/Ce02/AI203. EUROPACAT-VII (Sofia, Bulgaria, August 2005), P.37.

5. Синельников B.B., Толкачев H.H., Стахеев А.Ю. СРАВНИТЕЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ЁМКОСТИ ПО КИСЛОРОДУ СИСТЕМ Pt/Mx0/Al203. Кинетика и катализ, 2005, Т.46, №.4, С 585-589

6 Синельников В.В., Толкачев Н.Н., Телегина Н.С., Горященко С.С., Стахеев А.Ю. ОКИСЛЕНИЕ ПРОПАНА ХИМИЧЕСКИ СВЯЗАННЫМ КИСЛОРОДОМ НА КАТАЛИЗАТОРАХ Pt/TiOJAl&s и Pt/Ce02/AW3. Кинетика и катализ, 2006, Т.47, № 1, С. 104-112

Принято к исполнению 17/11/2005 Исполнено 18/11/2005

Заказ № 1316 Тираж: 100 экз.

ООО «11-й ФОРМАТ» ИНН 7726330900 Москва, Варшавское ш., 36 (095)975-78-56 (095)747-64-70 www.autoreferat.ru

► 2 2 9 2 5 РНБ Русский фонд

2006-4 27380

ОСТОРОЖНО: ГАЗЫ! | uzalo48.lipetsk

Ужасная мода пришла к детям в наше время. Дети пьют и нюхают газ из зажигалок! Причем дети, начиная с 10 лет!

С магазинных полок пропадают туалетные освежители воздуха и газ для заправки зажигалок. Подростки выбирают для самоуничтожения новые модные тренды.

«Сниффинг» — так называется процесс вдыхания газа из баллончиков для заправки зажигалок. В зажигалках – сжиженный, очищенный от примесей бутан, углеводород из ряда: метан-пропан-бутан… Смерть наступает от того же, от чего и при отравлении бытовым газом. По сути – острая кислородная недостаточность, гипоксия. «Темная жидкая кровь, обедненная кислородом; мелкие кровоизлияния под плеврой легких; очаги острой эмфиземы в легких…,» — пишут патологоанатомы.

Дети, желающие «только попробовать», вовсе не собираются умирать. Но умирают.

При вдыхании газовой смеси из пакета или непосредственно из баллона в легкие попадают капли бутана, который в тепле организма переходит в газообразное состояние и расширяется. При переходе в газ объем бутана увеличивается в 250-300 раз. Фактически капля бутана вытесняет из легких человека воздух. Несколько капель приводят к смертельному исходу. Легкие растягиваются, мелкие сосуды рвутся, кровь и плазма выходят в полость бронхов, возможно выделение пены из дыхательных путей.

Человек судорожно пытается сделать вдох широко раскрытым ртом, кожа, особенно на лице, синеет, отчетливо проступают сосуды. Человек мечется, хватаясь за горло, расцарапывает кожу. Зрачки расширяются. Непосредственного перед смертью возникают судороги, потеря сознания, непроизвольное мочеиспускание и дефекация.

Отравление газом вызывает шок у окружающих, закономерной реакцией является испуг. Поэтому  «друзья» обычно убегают, а умирающий остается в одиночестве.

Концентрация одорантов и присадок в легких при вдыхании газовой смеси оказывается гораздо выше, чем предусмотрено техническими нормами. Едкие и раздражающие одоранты вызывают бронхоспазм, возможны аллергические реакции, защитное выделение слизи в дыхательных путях, что усиливает кислородное голодание. Реакция организма на избыток одорантов похожа на приступ бронхиальной астмы. Отмечена также рефлекторная остановка дыхания при отравлении метилмеркаптаном.

Газовая смесь в организме человека достаточно инертна, в отличии от паров органических растворителей и спиртов (ацетона, толуола, пропанола и др.), в кровь и другие ткани пропан и бутан попадают действительно в малых, следовых количествах. Однако этого малого количества оказывается достаточно для развития специфического токсического действия.

Бутан повышает чувствительность миокарда к адреналину и норадреналину, а также вызывает их выброс, что провоцирует развитие аритмии. Появляется учащенное сердцебиение, ощущение «толчков» в грудной клетке (эктрасистолы).  Аритмия вызывает страх, из-за которого выброс адреналина увеличивается, соответственно, усиливаются и нарушения ритма. На фоне кислородного голодания учащенное сердцебиение быстро приводит к дефициту кислорода в сердечной мышце, у потребителей газа начинаются боли в сердце, похожие на боли у пожилых людей при инфаркте или приступе стенокардии.Пострадавший бледнеет, держится рукой за область сердца,  зрачки расширяются.  Характерны мольбы о помощи. Смерть  наступаетот инфаркта или остановки сердца.

 

Последствия хронического потребления газовой смеси.

По наблюдению исследователей, от газовой смеси страдают все клетки мозга, как основные (нейроны), так и поддерживающие (глиальные). Наибольшая выраженность  проблем оказалась в белом веществе  мозга (проводящие волокна).

Подобные поражения мозга приводят к снижению интеллекта, суждения и юмор становятся плоскими, характерно стереотипное повторение одних и тех же фраз, анекдотов. Больные с трудом подбирают нужные слова, речь все больше заменяется междометиями.

Человек теряет способность различать реальные и вымышленные события, теряет критику к себе и своим поступкам. Например, токсикоман может искренне хотеть «полетать», «ходить по воде», может искренне верить в то, что  «общается  с потусторонними силами и предметами».

Способность отличить главное от второстепенного падает, резко ухудшается память, понимание логических связей между поступком и его последствиями снижается. Для больного становиться  невозможно обучение и усвоение нового опыта.

Страдает координация движений,  пальцы рук потрясываются, движения становятся резкими, неточными, походка «прыгающей» или «с заплетающимися ногами», «в раскачку». Мышцы слабеют.

Эмоциональный контроль ослабевает, больные в зависимости от типа личности неадекватно вспыльчивы или слезливы, поступают без учета чувств окружающих.

Работоспособность также утрачивается, больные не могут длительно концентрировать внимание, очень быстро устают.

Энцефалопатия развивается у потребителей газовой смеси через 1-3 года после начала регулярного злоупотребления.

Интересно, что переживания при вдыхании газовой смеси отличаются фрагментарностью, бедностью, удовольствия не доставляют. Появление галлюцинаций возможно в состоянии выраженной гипоксии, так же, как и при других гипоксических увлечениях (задержке дыхания, самоудушении и др.).

При развитии энцефалопатии порог появления галлюцинаций и иллюзий снижается, обманы восприятия часто носят внушенный характер,  однако их содержание остается бедным, стереотипным и вряд ли может объяснить стремление к повторению интоксикации.

 

Первая помощь при отравлении.

Первая помощь заключается в максимально быстром восстановлении газообмена и эвакуации газовой смеси из легких пострадавшего.

Примерный алгоритм действий при оказании первой помощи при отравлении газом включает в себя определенную последовательность действий:

·вынесите или выведите человека из опасного помещения; удалите от дыхательных путей емкости с газом (например, пакеты).

·уложите на бок на свежем воздухе и растяните пуговицы верхней одежды;

·срочно вызовите бригаду скорой помощи;

·при отсутствии движений грудной клетки сделайте искусственное дыхание (Голову пострадавшего запрокинуть кверху, одной рукой оттянуть его нижнюю челюсть кпереди и книзу, а пальцами другой зажать нос.

Проводящему искусственное дыхание сделать максимальный вдох, наклониться к пострадавшему, прижаться плотно губами к его открытому рту и сделать максимальный выдох. В этот момент следить за тем, чтобы по мере поступления воздуха в дыхательные пути и легкие пострадавшего грудная клетка его максимально расправлялась. Выполните два интенсивных вдоха пострадавшему, а затем убедитесь, что кислород распространяется по всему телу. Для этого в течение 10 секунд наблюдайте, дышит ли пациент (или кашляет), изменяется ли цвет его кожных покровов. Если пациент подает признаки жизни, продолжайте искусственное дыхание в ритме 1 вдох на каждые 6 секунд до прибытия скорой помощи, или до тех пор, пока пострадавший  полностью не придет в себя)

·если не прощупывается пульс, то  проводится массаж сердца через грудную клетку в сочетании с искусственным дыханием (необходимо встать на колени возле пострадавшего, принять устойчивую позу. Ладони крест-накрест накладываются на место схождения ребер и грудины, локти должны быть выпрямлены. Сделайте 30 нажатий (за 15-20 секунд), после чего делается два вдоха исскуственного дыхания. Сила сжатия должна быть достаточно большой –  реберный угол с грудиной должен опускаться  примерно на 4 см. внутрь. Курс из 30 нажатий и 2 вдохов) необходимо повторять, пока пострадавший не придет в себя или до прибытия врачей).

При искусственном дыхании важно следить за тем, чтобы не вдохнуть выделяющиеся из легких пострадавшего газ.

Не оставляйте пострадавшего без присмотра до приезда врачей. Следите за отхождением рвотных масс. Если человек находится в бессознательном состоянии, то может произойти аспирация рвотных масс в дыхательные пути. Для предотвращения этого необходимо держать голову человека наклоненной вбок и чуть вперед.

Поскольку газовая смесь тяжелее воздуха, а легкие заполняются слизью, некоторые авторы рекомендуют располагать пострадавшего так, чтобы ноги были бы выше головы. Газовая смесь и слизь при этом под действием собственной тяжести «вытекают» из легких.

При оказании первой врачебной помощи необходимо максимально быстро обеспечить больного кислородом, часто это оказывается достаточным.  Симптоматически оказываются иные реанимационные мероприятия. Детоксикационная терапия мало эффективна по причине низкой растворимости и химической инертности газовой смеси, специфического антидота не существует.

 

 Как помочь подростку

Самое страшное, что большинство малолетних любителей «газового кайфа» даже не знают, что газ, если не с первого раза, то после, обязательно приведет на кладбище. Некоторые подростки – токсикоманы, даже понимая опасность, уже не могут остановиться.

Если вы заметили выше перечисленные симптомы у своего ребёнка, тогда вам следует поговорить с ним: зачем он это делает, не слишком ли дорогой ценой он за это расплатится, не нужна ли ему помощь, не кажется ли ему, что было бы лучше не начинать, не пытается ли он с помощью этого занятия уйти от других проблем, знает ли он, чем рискует?

На начальном периоде употребления бывает достаточно изолировать молодого человека от компании, которая подталкивает его к одурманиванию. Но если зависимость — токсикомания — уже сформировалась, необходимо стационарное лечение. Психиатр-нарколог проведет курс дезинтоксикации, назначит подростку препараты для подавления патологического влечения к веществу и нормализации его психического и физического состояния. Полезными будут и занятия с психологом: молодой человек нуждается в обучении новым способам поведения, ему необходима поддержка в поиске и выборе своего жизненного пути. Также желательно дать подростку информацию о вредных последствиях злоупотребления летучими растворителями. Можно «проиллюстрировать» рассказ показом результатов исследований интеллектуальных функций подобных больных по сравнению со здоровыми сверстниками.

Но самым действенным будет нахождение новых интересов и видов деятельности, которые помогут юноше или девушке обрести статус в среде ровесников, получить положительные эмоции и удовлетворить потребность в самореализации.

Кем станут наши дети, какими они вырастут, будут ли они нам достойной сменой или все наши мечты об их будущем превратятся в прах, — все это зависит от нас с вами. Будьте внимательней к ребёнку, больше проводите с ним времени, чтобы меньше оставалось минут на опыты над собой во вред своему здоровью!

 

Заведующая отделением профилактики

ГУЗ «Липецкий областной наркологический диспансер»

Наталья Владимировна Пашкевич

 

Декарбонизация: тем ли мы путем идем? — Энергетика и промышленность России — № 3-4 (407-408) февраль 2021 года — WWW.EPRUSSIA.RU

Газета «Энергетика и промышленность России» | № 3-4 (407-408) февраль 2021 года

Переход к водородной энергетике обосновывается необходимостью снижения выбросов в атмосферу углекислого газа. Этот процесс называется декарбонизацией.

Известно, что увеличение концентрации углекислого газа в атмосфере Земли приводит к повышению средней температуры воздуха, то есть «глобальному потеплению».

Для стимулирования процесса декарбонизации Европейский Союз планирует принять так называемый «углеродный налог» на все импортируемые товары.

В июле прошлого года аналитики компании KPMG подсчитали вероятные потери российских экспортеров в случае введения сбора. При худшем сценарии он появится уже в 2022 году и коснется как прямых, так и косвенных выбросов. Тогда поставщики заплатят 50,6 млрд евро до 2030 года. При базовом сценарии налог введут в 2025 году и распространят только на прямые выбросы, это обойдется российским экспортерам в 33,3 млрд евро. Самый позитивный сценарий предполагает появление налога в 2028 году, в таком случае производители заплатят 6 млрд долларов.

При развитии водородной энергетики будут снижаться выбросы в атмосферу углекислого газа и увеличиваться выбросы водяного пара, поскольку в процессе реакции водорода и кислорода выделяется энергия и водяной пар.

Считается, что водяной пар безвреден для человека и окружающей среды.

Есть ли связь между водяным паром и парниковым эффектом?

Чем выше температура воздуха, тем большее количество водяного пара может содержаться в воздухе.

Влияет ли водяной пар, растворенный в воздухе, на климат и если влияет, то можно ли сравнить его влияние с влиянием углекислого газа?

Сжигание природного газа

Природный газ состоит из смеси предельных углеводородов, таких, как метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10), пентан (С5Н12) и гексан (С6Н14), а также незначительного количества инертных газов.

Характеристики природного газа, такие, как плотность и теплота сгорания, с большой точностью могут быть определены с помощью характеристик первых четырех гомологов. Общая формула реакции предельных углеводородов с кислородом имеет следующий вид:

СnH(2n+2) + 0,5 (3n+1)O2 → nCO2 + (n+1) h3O,

где n — число молекул углерода и порядковый номер гомолога углеводорода.

Рассмотрим уравнения реакции горения четырех первых гомологов углеводородов С1, С2, С3 и С4, которые в атмосферных условиях находятся в газообразном состоянии.

При n=1

Ch5 + 2O2 → CO2 + 2 h3O

(т. е. 1 моль метана, соединяясь с 2 молями кислорода, образует 1 моль углекислого газа и 2 моля водяного пара).

При сжигании одного килограмма метана (СН4) выделяется 50 МДж тепловой энергии, а также 2,75 кг углекислого газа (СО2) и 2,25 кг водяного пара (Н2О), то есть выбросы водяного пара в атмосферу немного ниже, чем выбросы углекислого газа.

При n=2

C2H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3 h3O.


При сжигании одного килограмма этана (С2Н6) выделяется 47,8 МДж тепловой энергии, а также 2,93 кг углекислого газа (СО2) и 1,8 кг водяного пара (Н2О), то есть массовая доля водяного пара в продуктах сгорания этана меньше, чем при сжигании метана.

При n=3

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4 h3O.

При n=4

C4h20 + 6,5O2 → 4CO2 + 5 h3O.


Из данных выражений видно, что при увеличении номера гомолога углеводорода для его полного окисления требуется больший объем кислорода, при этом выделяется больший объем углекислого газа и водяного пара, чем при сжигании метана. Объем выделяющегося при сжигании углеводородов СО2 пропорционален порядковому номеру гомолога, а водяного пара — n+1. При сжигании метана выделяется в два раза больше водяного пара, чем углекислого газа, а при увеличении доли «тяжелых» углеводородов в сжигаемом газе эта пропорция уменьшается.

Сжигание водорода и метана

Сравним количество выбросов в атмосферу парниковых газов при сжигании водорода и метана, который является основным компонентом природного газа.

При соединении двух молекул водорода с одной молекулой кислорода возникают две молекулы воды. Реакция соединения водорода и кислорода сопровождается выделением энергии.

2*Н2 + О2 → 2*Н2О + энергия (1)

При сжигании одного килограмма водорода (Н2) выделяется 120 МДж тепловой энергии и 9 кг водяного пара (Н2О).

При соединении одной молекулы метана с двумя молекулами кислорода возникают две молекулы воды и одна молекула углекислого газа. Реакция соединения метана и кислорода сопровождается выделением тепловой энергии.

СН4 + 2*О2 → 2*Н2О + СО2 +
тепловая энергия (2)

При сжигании одного килограмма метана (СН4) выделяется 50 МДж тепловой энергии, а также 2,75 кг углекислого газа (СО2) и 2,25 кг водяного пара (Н2О), то есть 5 кг парниковых газов.

Для получения 120 МДж тепловой энергии потребуется сжечь 2,4 кг метана. При этом в атмосферу попадет 6,6 кг углекислого газа и 5,4 кг водяного пара, то есть 12 кг парниковых газов.

Данные приведенных выше расчетов приведены в таблице 1.

Примечание: Учитывается только низшая теплота сгорания водорода и метана.

Из данного расчета видно, что при получении одинакового количества энергии суммарные выбросы парниковых газов при сжигании метана на 30% выше, чем при сжигании водорода.

При этом выбросы водяного пара при сжигании природного газа на 40% ниже, чем при сжигании водорода.

Из публикации Lindzen (1996) видно, что влияние водяных паров на парниковый эффект в 2,3 раза выше, чем влияние углекислого газа.

Если учесть этот факт, то парниковый эффект от сжигания 1 кг водорода будет соизмерим со сжиганием 2,4 кг метана. То есть при выделении одинакового количества энергии влияние водорода и метана на парниковый эффект соизмеримо.

Вместе с тем, по публикациям зарубежных средств массовой информации (СМИ) можно сделать вывод, что на увеличение парникового эффекта оказывает влияние только углекислый газ!

В Rick Panpaleo (2014) сообщается, что исследования, проведенные учеными из University of Miami Rosenstiel School of Marine and Atmospheric Science, подтвердили, что водяные пары в тропосфере — слой атмосферы, расположенный между поверхностью Земли и простирающийся на высоту 5–20 км — будут играть возрастающую роль в изменении климата в будущем.

Исследователи из Флориды сообщили, что увеличивающееся количество водяного пара в атмосфере вызвано человеческой деятельностью.

Если это так, то наряду с уменьшением выбросов в атмосферу углекислого газа необходимо контролировать и выбросы водяного пара.

Источники выбросов водяного пара

Как уже отмечалось выше, при использовании углеводородных газов, таких, как метан, этан, пропан и бутан, наряду с выбросами углекислого газа образуются водяные пары.

В тепловой и атомной энергетике рабочим телом, участвующим в выработке электрической и тепловой энергии, является водяной пар, для конденсации которого применяются различного типа градирни, а также прямоточное охлаждение водой из рек, озер и водохранилищ.

В 2008 году при проектировании и строительстве новых электростанций в России прямоточное охлаждение было запрещено.

Так называемые «мокрые» градирни являются источниками выбросов водяного пара в атмосферу.

Сократить выбросы водяного пара в энергетике позволяют «сухие» градирни, а также воздушные конденсационные установки (ВКУ).

Водород — топливо будущего

Как отмечалось выше, замещение природного газа водородом в качестве топлива не приводит к уменьшению парникового эффекта в случае, если пар, образующийся в результате сжигания водородсодержащего газа, не конденсировать.

Это относится и к топливным элементам, в которых электрическая энергия вырабатывается электрохимическим способом, поскольку на выходе из топливного элемента наряду с электрической энергией образуется водяной пар.

То есть при переходе к водородной энергетике надо стимулировать не только технологии, снижающие выбросы в атмосферу углекислого газа, но и водяного пара. И нашим ответственным лицам стоит задуматься о возможности введения ответного налога на продукцию, поставляемую в РФ, которая произведена на водородном топливе с выбросами водяного пара в атмосферу.

Свойства алканов — урок. Химия, 9 класс.

Физические свойства алканов

С ростом числа атомов углерода в гомологическом ряду алканов возрастают:

  • температуры кипения;
  • температуры плавления;
  • плотность.

Метан, этан, пропан и бутан представляют собой бесцветные газы, не имеющие запаха.

 

Пентан и следующие алканы — бесцветные жидкости с характерным запахом.

 

Алканы с большим числом атомов углерода (\(> 15\)) — твёрдые легкоплавкие вещества без запаха.

 

Все алканы практически не растворяются в воде.

Химические свойства алканов

1. Реакции  замещения.

Алканы реагируют при освещении с галогенами (хлором и бромом). При этом постепенно происходит замещение атомов водорода в молекуле алкана на атомы галогена:

 

                                     

2. Реакции  дегидрирования.

При нагревании все алканы способны разлагаться с отщеплением водорода:

 

 

3. Реакции разложения.

При сильном нагревании алканы разлагаются на уголь и водород:

 

 

4. Реакция горения.

Все алканы горят. При этом образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество тепла:

 

Нахождение в природе и применение алканов

Газообразные алканы (метан — бутан) входят в состав природного газа. Жидкие и твёрдые алканы содержатся в нефти.

 

Применение алканов основано на их свойствах.

 

Выделение большого количества теплоты позволяет использовать насыщенные углеводороды в качестве топлива.

 

Способность вступать в химические реакции даёт возможность применять алканы в качестве сырья для производства разнообразных органических веществ.

Что такое пропан

Технический газ пропан — это горючее соединение, которое широко используется в различных сферах человеческой деятельности. Относится к классу алканов. Эти вещества в больших количествах находится в нефтяных продуктах и в сопутствующем добыче «черного золота» природном газе. В промышленности в основном используются горючие свойства данного химического соединения. На объекты поставляется в сжиженном состоянии в специализированных баллонах.

Преимущества этого технического газа заключается в его очень слабой токсичности по отношению к организму человека. Но при вдыхании паров пропана в больших количествах может наступить слабое наркотическое действие. Поэтому во время эксплуатации баллонов с техническим газом важно следить за герметичностью вентилей и других соединений.

Технический газ пропан не обладает характерным запахом, он бесцветен и легко воспламеняется, если вблизи есть открытые источники огня. При соединении с кислородом и воздушной смесью не создает взрывоопасных ситуаций (За исключением больших концентраций газа в замкнутых пространствах).

Химические свойства технического газа пропан

По своей химической структуре пропан — это углеродистое соединение с водородом. Широко известно и используется в промышленность свойство пропана к галогенизации. По этому принципу соединение используется в производстве галогеновых светильников и осветительных приборов для автомобильного транспорта. Для того чтобы инициировать реакцию галогенизации необходимо пропан соединить с галогеном и подвергнуть облучению ультрафиолетовыми лучами.

В сварочном процессе используется химическая реакция окисления пропана. Для успешного сварочного процесса необходима смесь пропана и кислорода. Для получения технического газа с более высокой температурой горения используется реакция дегидрирования под влиянием электрического или теплового крекинга. Таким образом получается горючее соединение ацетиленового ряда.

Катализация пропана и других алканов широко используется в химической промышленности для получения спиртов и различных кислот. Это позволяет в последнее время использовать пропан не только в качестве горючего топлива для автомобильного транспорта и проведения сварочных работ по металлу, но и в пищевой промышленности. Здесь обработанный пропан может стать как вкусоароматической добавкой, так и важным компонентом упаковочной тары.

Пропан — как смесь газов

В природе существует два основных вида естественных горючих газов. Это бутан и пропан. Их химическое отличие не значительное. И в большинстве случаев для заправки газовых баллон используется именно смесь пропана и бутана. Это не влияет на конечное качество материала. Для сварочного процесса смесь технического газа пропана с бутаном не требует использования специализированного сварочного оборудования и горелок.

Для заправки баллонов на автомобильном транспорте также может использоваться пропан и бутан. Аналогичные смеси газов поступают по газопроводам в квартиры и на отопительные комплексы.

при сжигании c3h8 в кислороде получается

Когда C3h8 сжигается в кислороде, продукты?

Пропан (C3H8) сгорает в кислороде с образованием газообразного диоксида углерода и водяного пара .

Что образуется при реакции C3H8 с газообразным кислородом?

Пропан (C3H8) реагирует с кислородом воздуха с образованием двуокиси углерода и воды .

Что такое продукт для C3H8 O2?

C3H8 + O2 = CO2 + h3O – Калькулятор химических реакций.

Когда C3H8 полностью сгорает в избытке кислорода?

В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и углекислого газа . Когда кислорода недостаточно для полного сгорания, происходит неполное сгорание, когда пропан сгорает и образует воду, монооксид углерода, диоксид углерода и углерод.

Какой тип реакции C3H8 O2 →?

Это прекрасный пример реакции горения , потому что у нас есть реакция соединения на основе углерода с газообразным кислородом с образованием двуокиси углерода и воды.Надеюсь, это поможет!

Когда C3H8 сжигается в кислороде, продукты quizlet?

Термины в этом наборе (10)

Напишите несбалансированную химическую формулу: Пропан (C3H8) сгорает в кислороде с образованием углекислого газа, водяного пара и тепла .

Что происходит, когда горит пропан?

Пропан подвергается реакциям горения аналогично другим алканам. В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и двуокиси углерода .При полном сгорании пропана выделяется около 50 МДж/кг тепла.

При сгорании пропана C3H8 Какие продукты образуются?

Газообразный пропан, C3H8, подвергается сгоранию с газообразным кислородом с образованием двуокиси углерода и водяных газов .

Когда пропан C3H8 вступает в реакцию в присутствии газообразного кислорода, продуктами этой реакции горения являются?

Пропан подвергается реакциям горения аналогично другим алканам. В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и углекислого газа .Когда кислорода недостаточно для полного сгорания, пропан сгорает с образованием воды и монооксида углерода.

Какое химическое уравнение горения пропана?

Уравнение неполного сгорания пропана: 2 C3H8 + 9 O2 → 4 CO2 + 2 CO + 8 h3O + Теплота . Если кислорода недостаточно для полного сгорания, происходит неполное сгорание. Результатом неполного сгорания снова являются водяной пар, углекислый газ и тепло.

Какие продукты образуются при полном сгорании одного моля пропана C3H8 в присутствии кислорода?

Газообразный пропан (C3H8) горит с газообразным кислородом и продуктами Газообразный диоксид углерода, жидкая вода и энергия .

Когда газообразный пропан C3H8 сжигается с кислородом, продукты двуокиси углерода и воды записывают уравнение несбалансированной формулы, включая физические состояния для реакции?

1. Пропан, C3H8, представляет собой бесцветный газ без запаха, часто используемый в качестве топлива для отопления и приготовления пищи в кемпингах и сельских домах. Напишите сбалансированное уравнение реакции горения пропана с кислородом с образованием углекислого газа и воды. Несбалансированное уравнение: C3H8 + O2 → CO2 + h3O а.

Какие продукты образуются при полном сгорании пропана?

Идеальная пропорция сгорания («полное сгорание») пропана составляет 1 часть пропана (4%) на 24 части воздуха (96%).Даже при таком идеальном соотношении все равно образуются продукты сгорания, известные как дымовые газы. Однако по этому сценарию этими продуктами являются безвредный углекислый газ и вода .

Какой тип реакции происходит с пропаном и кислородом?

Реакция горения

Пропан высвобождает свою химическую энергию при сгорании углеводородов. Ниже представлена ​​анимация горения углеводородов, показывающая результирующую реакцию, происходящую при соединении пропана с кислородом. Реакция горения углеводородов высвобождает тепловую энергию и является примером экзотермической реакции.

Когда C3H8 реагирует с газообразным кислородом, образуются вода и углекислый газ?

Газообразный пропан , C3H8, реагирует с кислородом с образованием двуокиси углерода и воды. C3H8(G)+5O2(г)→3CO2(г)+4h3O(ж) Часть A.

Какая реакция C3H8 5 O2 → 3 CO2 4 h3O?

Какие продукты полного сгорания C3H8?

Сбалансированное химическое уравнение сгорания пропана: C3H8 (г)+5O2(г)→3CO2(г)+4h3O(г) .C 3 H 8 ( г ) + 5 O 2 ( г ) → 3 C O 2 ( г ) + 4 H 2 O ( г ) .

Что делают аммиак и кислород?

Аммиак и кислород без катализатора | NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O. При подаче тепла аммиак реагирует с кислородом с образованием газообразного азота и воды .

Что окисляется при сжигании пропана?

Сжигание пропана включает окисление пропана в присутствии газообразного кислорода , что приводит к…

Какая реакция происходит при горении чего-либо в кислороде?

горение
горение, химическая реакция между веществами, обычно включающая кислород и обычно сопровождающаяся выделением тепла и света в виде пламени.

Горят ли алканы в кислороде?

Однако эти алканы сгорают очень быстро . Сочетание алканов с выделением тепла кислородом известно как горение. Более точно горение определяется как «химическая реакция с кислородом, при которой алкан превращается в углекислый газ и воду с выделением тепловой энергии».

Когда пропан C3H8 реагирует с кислородом, двуокисью углерода и образуется вода, сбалансированное уравнение для этой реакции имеет вид?

При взаимодействии пропана (C3H8) с кислородом (O2) образуется двуокись углерода (CO2) и вода (h30).Сбалансированное уравнение для этой реакции: C3h3(g) +502(g) + 3 C02 + 4 h30(9) Если в реакцию вступают 20 молей кислорода, Реакция потребляет Реакция производит моли пропана (CsHs).

Какое уравнение полного сгорания пропана C3H8 сбалансировано правильно?

Какой процесс горит?

Сжигание топлива называется горением, это химический процесс, который мы изучаем в средней или старшей школе. … Горение — это химический процесс , при котором вещество быстро реагирует с кислородом и выделяет тепло .Исходное вещество называют горючим, а источник кислорода — окислителем.

Какая масса кислорода O2 требуется для реакции точно с 44,1 г пропана C3H8)?

Итак, 44,0 г пропана вступит в реакцию с 160,0 г кислорода.

Что произойдет, если сжечь пропан C3H8 в кислороде?

Пропан (C3H8) сгорает в кислороде с образованием углекислого газа и водяного пара .

Какова молекулярная формула C3H8?

C3H8

Сколько молей СО2 образуется при 10.0 моль C3H8 сгорает в избытке кислорода?

Уравнение реакции C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4h3O. Таким образом, соотношение мольных чисел пропана и СО2 составляет 1:3. Таким образом, CO2 имеет 10,4 * 3 = 31,2 моль .

Какая масса двуокиси углерода образуется, если в следующей реакции израсходовано 5,00 г пропана?

1 ответ эксперта

масса CO2 = 0,3409 моль CO2 x 44 г/моль = 15,0 г CO2 (3 сигн.

Какое сбалансированное уравнение для C3H8 o2?

Со стороны продуктов будет 10 атомов кислорода и 2 со стороны реагентов, поэтому, чтобы сбалансировать их, мы умножаем 02 со стороны реагентов на 5.Итоговое уравнение будет C3H8 + 502 —> 3CO2 + 4h30.

Какой вид сжигания представляет собой сжигание СНГ?

Сжигание сжиженного нефтяного газа является примером быстрого сгорания . При этом сгорании происходит полное сгорание горючего материала. LPG сгорает быстро и производит тепло и свет.

Что является продуктом пропана?

При более высоких температурах пропан сгорает на воздухе с образованием двуокиси углерода и воды в качестве конечных продуктов и является ценным топливом.При атмосферном горении обычно происходит дымообразование. Около половины ежегодно производимого в США пропана используется в качестве бытового и промышленного топлива.

Как сгорает СНГ?

Уравнение формулы сгорания для сжиженного нефтяного газа – пропан

В присутствии достаточного количества кислорода LPG сгорает с образованием водяного пара и двуокиси углерода, а также тепла .

Когда происходит реакция горения углеводородов C3H8, образуются продукты?

Независимо от типа углеводорода при сгорании с кислородом образуются 3 продукта: двуокись углерода, вода и тепло , как показано в приведенной ниже общей реакции.

Полное сгорание пропана (C3H8) Сбалансированное уравнение

При сжигании пентана «C_(5)H_(12)» в избытке кислорода образуются продукты реакции

Химический опыт 35 – Горение железа в кислороде

Как сбалансировать C3H8 + O2 = CO2 + h3O (реакция горения пропана)

Похожие запросы

при сгорании c3h8 в кислороде продукты quizlet
при сгорании пропана c3h8 на воздухе c3h8 5 o2 → 3co2 4h3o это пропан
пропан сгорает в кислороде с образованием углекислого газа и воды каковы химические формулы
твердый хлорат кальция сильно нагревается
что означает «mn» над стрелкой в ​​уравнении формулы?
c3h8 + o2 co2 + h3o
ацетальдегид, ch4cho, полностью окисляется
какой символ используется в химическом уравнении для обозначения «производит» или «выходит»?

Смотрите больше статей в категории: Часто задаваемые вопросы Кнопка «Вернуться к началу»

Реакция пропана с кислородом!

СЛОВО: 

C 3 H 8 + O 2 → CO 2 + H 2 O + тепло

СБАЛАНСИРОВАННОЕ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ:

C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O + тепло

пропан + кислород → углекислый газ + вода + тепло

ВИЗУАЛЬНОЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЕ СБАЛАНСИРОВАННОГО ХИМИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ:

ОПИСАНИЕ ФИЗИЧЕСКИХ И ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ РЕАКТИВОВ:

ПРОПАН :  

  • (нетоксичный) трехуглеродный алкановый газ
  • Может быть сжат до транспортабельной жидкости
  • Бесцветный газ
  • Температура плавления = – 187.7       Точка кипения = – 42,1 C
  • Молярная масса = 44,1 г
  • Пропан, смешанный с бутаном, в основном используется в качестве автомобильного топлива
  • Производится как побочный продукт двух других процессов – переработки природного газа и нефтепереработки
  • Тяжелее воздуха
  • Плотность энергии = 46,44 МДж/кг

                                           <– барбекю на пропане

  • Применение: нагреватели для бассейнов и спа/джакузи, обогреватели для патио, печи, топливо для барбекю, топливо для воздушных шаров, камины, генераторы

 

КИСЛОРОД:

  • бесцветный газ                                                                         
  • Температура плавления = -218.Точка кипения = -182,95°C                   90 300

                                    <–атом кислорода

  • Атомный номер 8 с символом O
  • Группа халькогенов в периодической таблице элементов
  •  Высокореакционноспособный неметаллический элемент, который легко образует соединения почти со всеми другими элементами
  •  3 rd самая распространенная масса во вселенной (гелий и водород)
  •  Все основные структурные молекулы живых организмов (жиры, углеводы, белки) содержат кислород
  •  Кислород необходим живым организмам для выживания
  •  Он также используется для: медицинских целей (обработка кислородом), жизнеобеспечения и рекреационного использования (подводное плавание, кислородный бар, генераторы, подводные лодки, кислородные маски и т. д.), промышленности (переплавка железной руды в сталь)

КАК ПОЛУЧАЮТ РЕАКТИВЫ:

КИСЛОРОД получают для промышленного использования фракционной перегонкой жидкого воздуха, электролизом воды или нагреванием оксида марганца(IV) с хлоратом калия.В лаборатории его получают действием катализатора оксида марганца (IV) на перекись водорода. Простой лабораторный тест на кислород заключается в том, что он повторно зажигает светящуюся жидкость. Кислород необходим для горения и используется с этином (ацетиленом) при высокотемпературной кислородно-ацетиленовой сварке и резаках.

ПРОПАН – газ с высоким содержанием энергии, родственный нефти и природному газу. Пропан обычно находится в смеси с залежами природного газа и нефти под землей.Пропан называют ископаемым топливом, потому что он образовался миллионы лет назад из остатков крошечных морских животных и растений. Пропан поступает из природного газа и нефтяных скважин. Примерно половина пропана, используемого в Соединенных Штатах, производится из сырого природного газа. Сырой природный газ состоит примерно на 90 процентов из метана, на пять процентов из пропана и на пять процентов из других газов. Пропан отделяют от других газов на заводе по переработке природного газа. Другая половина наших поставок пропана поступает с нефтеперерабатывающих заводов или импортируется.Многие газы отделяются от нефти на нефтеперерабатывающих заводах, и пропан является наиболее важным из них. Поскольку США импортируют две трети используемой нами нефти, большая часть пропана выделяется из этой импортируемой нефти.

УСЛОВИЯ ВОЗНИКНОВЕНИЯ РЕАКЦИИ:

Реакция проана и кислорода происходит при высоких давлениях как пропана, так и кислорода. Селективное образование акролеина и акрилонитрила также требует высокой температуры реакции около 500°C. Окисление пропана до акролеина и аммоксидирование до акрилонитрила молекулярным кислородом протекают на комплексных металлооксидных катализаторах.

ТИП РЕАКЦИИ:

Одинарный водоизмещение.

ОПИСАНИЕ ФИЗИЧЕСКИХ И ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ПРОДУКТОВ:

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА:

  • состоит из двух атомов кислорода, ковалентно связанных с одним атомом углерода
  • CO 2  следовый газ, составляющий 0,039 % атмосферы
  • бесцветный газ без запаха
  • Точка плавления = -78 °C                Точка кипения = -57 °C
  • может быть получен путем перегонки на воздухе
  • Применение: пищевая, нефтяная и химическая промышленность, отдых (пневматическое оружие, пейнтбольное оружие и т. д.), виноделие, пневматические системы, огнетушители,

ВОДА:

  • Его молекула содержит один атом кислорода и два атома водорода, соединенных ковалентными связями
  • это может быть жидкость, твердое тело или газ (пар или водяной пар)  и в жидкокристаллическом состоянии вблизи гидрофильных поверхностей
  • необходим для всех форм жизни
  • прозрачен, без вкуса и запаха
  • все основные компоненты клеток растворены в воде
  • молекула воды не является линейной и атом кислорода имеет более высокую электроотрицательность, чем атомы водорода
  • Точка кипения = 100 °C         Точка плавления = 0 °C

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ:

Пропан используется в качестве топлива в печах для обогрева, при приготовлении пищи, в качестве источника энергии для водонагревателей, сушилок для белья, барбекю и переносных печей.Низкая температура кипения (-42°C) делает пропан популярным для барбекю и переносных печей. Пропан используется для обогревателей патио, обогревателей для джакузи, печей и т. д. Тепло, производимое пропаном и кислородом, также используется для воздушных шаров. Пропан заменяет древесину другими традиционными источниками топлива во всем мире.

ЗНАЧЕНИЕ РЕАКЦИИ ДЛЯ ПРОМЫШЛЕННОСТИ:

Обладая многими из тех же экологических и экономических преимуществ природного газа, пропан используется более чем 14 миллионами семей для топлива своих печей, водонагревателей, кондиционеров, уличных грилей, каминов, сушилок и кухонных плит.Пропан легко транспортировать, и его можно использовать за пределами магистральных газопроводов. Производство пропана состоит из почти 4000 компаний по всей стране, в которых работает 96 000 человек, которые обеспечивают пропаном домовладельцев, строителей, фермеров, управляющих автопарками и автопогрузчиками, а также других лиц. клиенты. Пропан обычно хранится и транспортируется в стальных баллонах в виде жидкости с паровым пространством над жидкостью. Давление пара в цилиндре зависит от температуры.

 <– камин на пропане                   <– обогреватель на пропане

ИСТОРИЯ:

Пропан был впервые идентифицирован как летучий компонент в бензине доктором Дж.Уолтер О. Снеллинг из Горного бюро США в 1910 году. С тех пор этот газ подвергался очистке, и ученые разработали способы сжижения газов НД во время очистки природного бензина. Это создало компанию American Gasol Co., первого коммерческого продавца пропана. К 1967 году 67% жителей США имели в своих домах пропан или природный газ для приготовления пищи. К 1958 году продажи пропана в США достигли 7 миллионов галлонов в год. Пропан с тех пор вырос, и поэтому он использует.

** Пропан подвергается реакциям горения аналогично другим алканам.В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и углекислого газа. **

 

Ссылки:   http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/reaction.html

                         http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20070816205130AAqRbQo

                         http://www.need.org/needpdf/infobook_activities/SecInfo/PropaneS.pdf

                          http://en.wikipedia.org/wiki (кислород, углекислый газ, пропан и вода)

                        http://scollege.cengage.com/nextbook/vining/vining_owlbook_prototype/ebook/ch4/Sect3-3-b.html                   

                         http://mac122.icu.ac.jp/biobk/BioBookCHEM1.html

                         http://sfscience.wordpress.com/2010/04/10/hydrocarbon-explosion/

                         http://www.sciencephoto.com/images/download_lo_res.html?id=721300486

Нравится:

Нравится Загрузка…

Когда пропан реагирует в присутствии газообразного кислорода?

Вопрос задан: д-р Дуглас О’Коннер
Оценка: 4,8/5 (64 голоса)

В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и двуокиси углерода . Когда кислорода недостаточно для полного сгорания, пропан сгорает с образованием воды и монооксида углерода.

Когда C3H8 реагирует в присутствии газообразного кислорода, продуктами этой реакции горения являются?

Газообразный пропан (C3H8) горит с газообразным кислородом и продуктами Газообразный диоксид углерода, жидкая вода и энергия .

Какой тип реакции происходит с пропаном и кислородом?

Реакция горения

Пропан высвобождает свою химическую энергию при сгорании углеводородов. Ниже представлена ​​анимация горения углеводородов, показывающая результирующую реакцию, происходящую при соединении пропана с кислородом.Реакция горения углеводородов высвобождает тепловую энергию и является примером экзотермической реакции.

При сжигании пропана в кислороде образуются продукты?

При сгорании газообразного пропана C3H8 с кислородом образуются углекислый газ и вода .

Что производят газообразный пропан в сочетании с газообразным кислородом?

Газообразный пропан, C3H8, реагирует с кислородом с образованием воды и двуокиси углерода .

28 связанных вопросов найдено

Что происходит при сгорании пропана?

Пропан подвергается реакциям горения аналогично другим алканам. В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и углекислого газа . При полном сгорании пропана выделяется около 50 МДж/кг тепла.

Что произойдет, если сжечь пропан C3H8 в кислороде?

Свойства и реакции

В присутствии избытка кислорода пропан сгорает с образованием воды и углекислого газа .Когда кислорода недостаточно для полного сгорания, происходит неполное сгорание, когда пропан сгорает и образует воду, монооксид углерода, диоксид углерода и углерод.

Можно ли смешивать пропан и кислород?

Пропан, также называемый сжиженным нефтяным газом или сжиженным нефтяным газом, при смешивании с кислородом создает температуру пламени 2800 градусов градусов Цельсия. Однако ацетилен при смешивании с кислородом дает температуру пламени 3100 градусов по Цельсию.

Что такое сжигание пропана?

Горение — это когда углеводород, подобный пропану, содержащему углерод и водород, сгорает в кислороде с выделением двуокиси углерода и воды . C3H8+5O2→3CO2+4h3O.

Почему горение пропана является химической реакцией?

Пропан высвобождает свою химическую энергию при сгорании углеводородов .Реакция горения углеводородов высвобождает тепловую энергию и является примером экзотермической реакции. Реакция также имеет отрицательное значение изменения энтальпии (ΔH).

Что такое символ газообразного кислорода?

Кислород используется при производстве синтез-газа из угля, для реанимации и в качестве ингалятора. Кислород — это элемент с атомным символом O , атомным номером 8 и атомным весом 16. Кислород — это элемент, отображаемый символом O и атомным номером 8.Это важный элемент для выживания человека.

Когда C3H8 реагирует с газообразным кислородом, образуются вода и углекислый газ?

Пропан (C3H8) реагирует с кислородом воздуха с образованием двуокиси углерода и воды. В конкретном эксперименте в результате реакции 22,05 г пропана с избытком кислорода образуется 38,0 г диоксида углерода.

Как узнать, сгорел ли ваш баллон с пропаном на воздухе?

Горение будет происходить где-то между этими двумя отношениями газа к воздуху, при этом «идеальное горение» составляет около 4 частей пропана и 96 частей воздуха (1:24).Это идеальное соотношение считается наиболее эффективным при использовании пропана. О полном сгорании пропана свидетельствует синее горящее пламя.

Какие продукты сгорания пропана?

Полное сгорание пропана приводит к образованию двуокиси углерода и водяного пара . Угарный газ является побочным продуктом сгорания, когда кислорода недостаточно для полного сгорания пропана.

Можно ли резать сталь кислородом и пропаном?

Резаки используют газ и кислород для резки металла; газ обеспечивает тепло, а выдуваемый кислород режет металл. … Ацетилен горит намного горячее, чем пропан, и поэтому может резать быстрее; но пропан обычно дешевле ацетилена и может так же эффективно использоваться в резаке.

Какое давление кислорода и пропана должно быть установлено для резки?

Когда приближается время зажечь факел, около 10 фунтов давления набирается в выпускной клапан баллона с пропаном.На выходе кислородного регулятора набирается давление около 40 фунтов.

Какое соотношение кислорода при газовой резке?

Пропан требует больше стехиометрического кислорода, чем ацетилен; для максимальной температуры пламени в кислороде отношение объема кислорода к топливному газу составляет 1,2 к 1 для ацетилена и 4,3 к 1 для пропана .

Какая масса продуктов образуется при сгорании 88 граммов газообразного пропана в присутствии избытка газообразного кислорода?

Пропан (C3H8) реагирует с избытком газообразного кислорода с образованием двуокиси углерода и воды .Если начать с 19,3 г пропана, сколько граммов углекислого газа получится?

Когда 10 мл газообразного пропана полностью сгорают, объем газообразного CO2, полученного в аналогичных условиях, равен?

∴ Объем углекислого газа, полученного при сжигании 10 мл в аналогичных условиях, составляет 30 мл .

В каком состоянии находится эта проба пропана при температуре C3H8?

Пропан является газом при стандартных условиях .Однако при низкой температуре и/или высоком давлении газ становится жидким (или твердым при очень низких температурах).

Что такое идеальная газовоздушная смесь для пропана?

Идеальное соотношение сгорания пропана составляет 1 часть пропана на 24 части воздуха . Минимальная температура воспламенения пропана составляет 920°F. Продуктами полного сгорания являются водяной пар и углекислый газ. Продуктами неполного сгорания являются окись углерода, альдегиды, избыток водяного пара и сажа.

Какова минимальная температура воспламенения пропана?

Атмосферная температура воспламенения — Между 920 и 1020 градусами по Фаренгейту — это температура, при которой пропан способен воспламениться без источника воспламенения.

Как уравновесить сжигание пропана?

Сбалансированное химическое уравнение сгорания пропана: C3H8(г)+5O2(г)→3CO2(г)+4h3O(г).

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Выход продукта, полученный при пропускании пропана и кислорода через…

Окислительное дегидрирование пропана в пропилен может быть достигнуто с использованием обычного дегидрирования пропана с помощью кислорода (O2-ODHP) или с использованием мягких окислителей, таких как CO2, N2O, S-содержащие соединения и галогены/галогениды. Основные функции мягких окислителей включают ингибирование переокисления и повышение селективности по пропилену, которые считаются актуальными проблемами при дегидрировании с помощью O2.Для реакций CO2- и N2O-ODHP значительные усилия были направлены на разработку окислительно-восстановительных (например, хрома, ванадата, железа и т. д.), неокислительно-восстановительных оксидов металлов основной группы (например, группы IIIA, галлия) и катализаторы на основе других переходных металлов/оксидов металлов (например, молибден, палладий, платина, родий, рутений и т. д.), а также катализаторы на основе цеолитов с регулируемыми кислотно-основными свойствами, уникальной структурой пор и топологией. Сульфиды металлов продемонстрировали многообещающую эффективность в DHP, тогда как разработка подходящих катализаторов отставала для ODHP с помощью SO2 или S.В последнее время значительные усилия были сосредоточены на гомогенном и гетерогенном ОДГП с использованием галогенов (например, Br2, I2, Cl2 и т. д.) и галогеноводородов (например, HCl и HBr) для разработки простых способов синтеза C3H6. Цель этого обзора состоит в том, чтобы предоставить критический всесторонний обзор последних достижений в области окислительного дегидрирования пропана с помощью этих мягких окислителей, уделяя особое внимание текущему состоянию понимания следующих факторов: (i) взаимосвязь между составом, структурой и каталитическими характеристиками, (ii ) эффекты поддержки, кислотности и промоторов, (iii) путь реакции и понимание механизмов, и (iv) различные роли мягких окислителей.Также рассматриваются теоретические и вычислительные идеи для понимания механизмов реакции и принципов проектирования катализаторов. Будущие исследовательские возможности обсуждаются с точки зрения разработки и синтеза катализаторов, дезактивации и регенерации, механизмов реакции и альтернативных подходов.

Активные центры окисления пропана: некоторые общие соображения

  • Cavani F, Ballarini N, Cericola A (2007) Catal Today 127:113

    CAS Статья Google ученый

  • Grasselli RK, Buttrey DJ, Burrington JD, Andersson A, Holmberg J, Ueda W, Kubo J, Lugmair CG, Volpe AF Jr (2006) Top Catal 38:7

    CAS Статья Google ученый

  • Fabrizio C, Joaquim Henrique T (2009) ChemSusChem 2:508

  • Grasselli RK (2002) Top Catal 21:79

    CAS Статья Google ученый

  • Гандуглиа-Пировано М.В., Попа С., Зауэр Дж., Эббот Х., Уль А., Барон М., Стаккиола Д., Бондарчук О., Шайхутдинов С., Фройнд Х.-Дж. (2010) J Am Chem Soc 132:2345

    CAS Статья Google ученый

  • Гебке Д., Романишин Ю., Гимонд С., Штурм Дж.-М., Куленбек Х., Доблер Дж., Рейнхардт Ю., Гандуглиа-Пировано М.В., Зауэр Дж., Фройнд Х.Дж. (2009) Angew Chem Int Ed 48:3695

    CAS Статья Google ученый

  • Rozanska X, Sauer J (2009) J Phys Chem A 113:11586

    CAS Статья Google ученый

  • Розанска X, Фортри Р, Зауэр Дж (2007) J Phys Chem C 111:6041

    CAS Статья Google ученый

  • Барон М., Эбботт Х., Бондарчук О., Стаккиола Д., Уль А., Шайхутдинов С., Фройнд Х.-Дж., Попа С., Гандуглиа-Пировано М.В., Зауэр Дж. (2009) Angew Chem Int Ed 48:8006

    CAS Статья Google ученый

  • Романишин Ю., Гимонд С., Куленбек Х., Кая С., Блюм Р., Нихус Х., Шайхутдинов С., Симич-Милошевич В., Нилиус Н., Фройнд Х.Дж., Гандуглия-Пировано М., Фортри Р., Доблер Дж., Зауэр Дж. ( 2008) Top Catal 50:106

    CAS Статья Google ученый

  • Goddard WA III, Chenoweth K, Pudar S, Duin ACT, Cheng M-J (2008) Top Catal 50:2

    CAS Статья Google ученый

  • Пудар С., Оксгаард Дж., Ченовет К., ван Дуин ACT, Годдард В.А. (2007) J Phys Chem C 111:16405

    CAS Статья Google ученый

  • Celaya Sanfiz A, Hansen TW, Teschner D, Schnörch P, Girgsdies F, Trunschke A, Schlögl R, Looi MH, Hamid SBA (2010) J Phys Chem C 114:1912

    Статья КАС Google ученый

  • Гулиантс В.В., Бхандари Р., Аль-Саиди Дж.Н., Васудеван В.К., Соман Р.С., Герреро-Перес О., Банарес М.А. (2004) Appl Catal A 274:123

    CAS Статья Google ученый

  • Grasselli RK, Buttrey DJ, DeSanto P, Burrington JD, Lugmair CG, Volpe AF Jr, Weingand T (2004) Catal Today 91–92:251

    Статья КАС Google ученый

  • ДеСанто П., Баттри Д., Грасселли Р., Пирц В., Лугмаир К., Вольпе А., Фогт Т., Тоби Б. (2006) Top Catal 38:31

    CAS Статья Google ученый

  • Кубо Дж., Ватанабэ Н., Уэда В. (2008) Chem Eng Sci 63:1648

    CAS Google ученый

  • Моро-ока Ю., Уэда В., Ли К.Х. (2003) Дж. Мол Катал А. 199:139

    CAS Статья Google ученый

  • Мураяма Х., Витри Д., Уэда В., Фукс Г., Энн М., Дюбуа Д.Л. (2007) Appl Catal A 318:137

    CAS Статья Google ученый

  • Уэда В., Ли В., Чен Н., Кида М., Ошихара К. (2000) Res Chem Intermed 26:137

    CAS Статья Google ученый

  • Уэда В (2004) Шокубай 46:2

    КАС Google ученый

  • Витри Д., Дюбуа Дж.Л., Уеда В. (2004) Дж. Мол Катал А 220:67

    CAS Статья Google ученый

  • Grasselli RK, Lugmair CG, Volpe AF Jr (2008) Top Catal 50:66

    CAS Статья Google ученый

  • Селайя Санфиз А., Хансен Т.В., Гиргсдис Ф., Тимпе О., Рёдель Э., Ресслер Т., Труншке А., Шлёгль Р. (2008) Top Catal 50:19

    CAS Статья Google ученый

  • Уэда В., Витри Д., Като Т. (2004) Catal Today 96:235

    CAS Статья Google ученый

  • Wagner JB, Othman ND, Su DS, Abd Hamid SB, Schlögl R (2006) J Microsc 223:216

    CAS Статья Google ученый

  • Уэда В., Като Т., Ватанабе Н., Кураниши Т., Кодато К., Садакане М. (2007) Stud Surf Sci Catal 172:91

    CAS Google ученый

  • Ботелла П., Дехос А., Абелло М.С., Вакес М.И., Арруа Л., Лопес Ньето Х.М. (2009) Catal Today 142:272

    CAS Статья Google ученый

  • тер Веен ХРДЖ, Ким Т., Вакс И.Е., Бронгерсма Х.Х. (2009) Catal Today 140:197

    CAS Статья Google ученый

  • Jehng JM, Wachs IE, Ueda W (2004) Тезисы докладов, 228-е национальное собрание ACS, Филадельфия, 22–26 августа 2004 г., COLL

  • Grasselli RK, Lugmair Ar, J. CG, Volpe CG Burrington JD (2008) Catal Lett 126: 231

    CAS Статья Google ученый

  • Grasselli RK, Burrington JD (2008) In: Ertl G , Knoezinger H, Weitkamp J (eds) Handbook of heterogenogene catalysis, vol 7, 2nd edn.VCH-Wiley, Weinheim, p 3479

  • Lin MM (2003) Appl Catal A 250:287

    CAS Статья Google ученый

  • Виейра Соареш А.П., Димитров Л.Д., Андреде Оливейра М.С.-Р., Хилари Л., Портела М.Ф., Грасселли Р.К. (2003) Appl Catal A 253:191

    CAS Статья Google ученый

  • Baca M, Aouine M, Dubois JL, Millet JMM (2005) J Catal 233:234

    CAS Статья Google ученый

  • Холмберг Дж., Хансен С., Грасселли Р.К., Андерссон А. (2006) Top Catal 38:17

    CAS Статья Google ученый

  • Millet JMM, Roussel H, Pigamo A, Dubois JL, Jumas JC (2002) Appl Catal A 232:77

    CAS Статья Google ученый

  • Deniau B, Bergeret G, Jouguet B, Dubois JL, Millet JMM (2008) Top Catal 50:33

    CAS Статья Google ученый

  • ДеСанто П., Баттри Д.Дж., Грасселли Р.К., Лугмайр К.Г., Вольпе А.Ф., Тоби Б.Х., Фогт Т. (2003) Top Catal 23:23

    CAS Статья Google ученый

  • ДеСанто П.-младший, Баттри Д.Дж., Грасселли Р.К., Лугмайр К.Г., Вольпе А.Ф.-младший, Тоби Б.Х., Фогт Т. (2004) Zeitschrift fuer Kristallographie 219:152

    CAS Статья Google ученый

  • Говиндасами А., Мутукумар К., Ю Дж., Сюй Ю., Гулианц В.В. (2010) J Phys Chem C 114:4544

    CAS Статья Google ученый

  • Селайя Санфиз А., Хансен Т.В., Сактхивель А., Шлёгль Р., Кноэстер А., Бронгерсма Х.Х., Лоой М.Х., Хамид СБА (2008) J Catal 258:35

    CAS Статья Google ученый

  • Шию Н.Р., Лян Х, Веймер А.В., Лян С., Дай С., Гулианц В.В. (2008) J Am Chem Soc 130:5850

    Google ученый

  • Гульянц В.В., Бронгерсма Х.Х., Кноэстер А., Гаффни А.М., Хан С. (2006) Топ Катал 38:41

    CAS Статья Google ученый

  • Пирз В.Д., Блом Д.А., Шию Н.Р., Гульянц В.В., Фогт Т., Баттри Д.Дж. (2009) Catal Today 142:320

    CAS Статья Google ученый

  • Pyrz WD, Blom DA, Shiju NR, Guliants VV, Vogt T, Buttrey DJ (2008) J Phys Chem C 112:10043

    CAS Статья Google ученый

  • Pyrz WD, Blom DA, Vogt T, Buttrey DJ (2008) Angew Chem Int Ed 47:2788

    CAS Статья Google ученый

  • Грасселли Р.К., Тенховер М.А. (2008) В: В: В: Ertl G , Knoezinger H, Weitkamp J (eds) Справочник по гетерогенному катализу, том 7, 2-е изд.p 3489

  • Wagner JB, Timpe O, Hamid FA, Trunschke A, Su DS, Widi RK, Abd Hamid SB, Schlögl R (2006) Top Catal 38:51

    CAS Статья Google ученый

  • Аль-Саиди Дж.Н., Васудеван В.К., Гулианц В.В. (2003) Catal Commun 4:537

    CAS Статья Google ученый

  • Kiely CJ, Hutchings GJ (2007) Appl Catal A 325:194

    CAS Статья Google ученый

  • Zhang W, Trunschke A, Schlogl R, Su DS (2010) Angew Chem Int Ed 49:6084

    CAS Статья Google ученый

  • Wagner JB, Timpe O, Hamid FA, Trunschke A, Su DS, Widi RK, Abd Hamid SB, Schlögl R (2006) Chem Commun 38:51

    CAS Google ученый

  • Grasselli RK, Andersson A, Buttrey DJ, Burrington JD, Lugmair CG, Volpe AF (2004) Тезисы документов, 228-е национальное собрание ACS, Филадельфия, 22–26 августа 2004 г., COLL

  • JengachIE, WengachIE,

    JM, Ueda W (2005) J Phys Chem B 109(6):2275–2284

    CAS Статья Google ученый

  • Кноп-Герике А., Клейменов Э., Хавеккер М., Блюме Р., Тешнер Д., Зафейратос С., Шлогль Р., Бухтияров В.И., Кайчев В.В., Просвирин И.П., Низовский А.И., Блюм Х., Баринов А., Дудин П., Кискинова М. (2009) Adv Catal 52:213

  • Hävecker M, Cavalleri M, Herbert R, Follath R, Knop-Gericke A, Hess C, Hermann K, Schlögl R (2009) Phys Status Solidi B 246:1459

    Статья КАС Google ученый

  • Хабер Дж., Турек В. (2000) Дж. Катал. 190:320

    CAS Статья Google ученый

  • Vedrine JC, Millet JMM, Volta JC (1996) Catal Today 32:115

    CAS Статья Google ученый

  • Махт Дж., Иглесиа Э.(2008) Phys Chem Chem Phys 10:5331

    Google ученый

  • Тодорова Т.К., Доблер Дж., Сиерка М., Зауэр Дж. (2009) J Phys Chem C 113:8336

    CAS Статья Google ученый

  • Agaskar PA, DeCaul L, Grasselli RK (1994) Catal Lett 23:339

    CAS Статья Google ученый

  • Yang S, Iglesia E, Bell AT (2006) J Phys Chem B 110:2732

    Google ученый

  • Dai H, Bell AT, Iglesia E (2004) J Catal 221:491

    CAS Статья Google ученый

  • Афанасьев П. (2005) J Phys Chem B 109:18293

    Google ученый

  • Ботелла П., Гарсия-Гонсалес Э., Лопес Ньето Дж.М., Гонсалес-Кальбет Дж.М. (2005) Наука о твердом теле 7:507

    CAS Статья Google ученый

  • Хаддад Н., Бордес-Ричард Э., Барама А. (2009) Catal Today 142:215

    CAS Статья Google ученый

  • Кардаш Т., Плясова Л., Бондарева В., Шмаков А. (2008) J Struct Chem 49:701

    CAS Статья Google ученый

  • Овсицер О., Учида Ю., Местл Г., Вайнберг Г., Блюме А., Ягер Дж., Дитерле М., Хибст Х., Шлёгль Р. (2002) Дж. Мол Катал А 185:291

    CAS Статья Google ученый

  • Ueda W, Vitry D, Kato T, Watanabe N (2003) Тезисы докладов, 226-е национальное собрание ACS, Нью-Йорк, 7–11 сентября 2003 г., COLL

  • Wagner JB, Su DS, Schunk SA, Hibst H, Petzoldt J, Schlögl R (2004) J Catal 224:28

    CAS Статья Google ученый

  • Зенковец Г.А., Крюкова Г.Н., Гаврилов В.Ю., Цыбуля С.В., Ануфриенко В.А., Ларина Т.А., Хабибулин Д.Ф., Лапина О.Б., Рёдель Э., Труншке А., Ресслер Т., Шлёгль Р. (2007) Mater Chem Phys 103:295

    КАС Статья Google ученый

  • Mestl G (2006) Top Catal 38:69

    CAS Статья Google ученый (2010) ) Наука 328:224

    CAS Статья Google ученый

  • Bao X, Muhler M, Schedel-Niedrig T, Schlögl R (1996) Phys Rev B 54:2249

    CAS Статья Google ученый

  • Schubert H, Tegtmeyer U, Herein D, Bao X, Muhler M, Schlögl R (1995) Catal Lett 33:305

    CAS Статья Google ученый

  • Hävecker M, Knop-Gericke A, Bluhm H, Kleimenov E, Mayer W, Fait M, Schlögl R (2004) Appl Surf Sci 230:272

    Статья КАС Google ученый

  • Brückner A (2006) Top Catal 38:133

    Артикул КАС Google ученый

  • Cavani F, Trifiro F (1997) Appl Catal A 157:195

    CAS Статья Google ученый

  • Гулианц Вадим В., Бхандари Р., Хьюетт Эндрю Р., Бхатт С., Шулер Бенджамин Д., Бронгерсма Хидде Х., Кноэстер А., Гаффни Энн М., Хан С. (2006) J Phys Chem B 110:6129

    Google ученый

  • Гулианц В.В., Холмс С.А. (2001) J Mol Catal A 175:227

    CAS Статья Google ученый

  • Хабер Дж., Лалик Э. (1997) Catal Today 33:119

    CAS Статья Google ученый

  • Кудельски А. (2009) Surf Sci 603:1328

    CAS Статья Google ученый

  • Luan Z, Fournier JA (2005) Microporous Mesoporous Mater 79:235

    CAS Статья Google ученый

  • Венков Т.В., Хесс К., Джентофт ФК (2007) Ленгмюр 23:1768

    CAS Статья Google ученый

  • Wachs IE (1996) Catal Сегодня 27:437

    CAS Статья Google ученый

  • Бронгерсма Х., тер Вин Р., Кноэстер А., Труншке А., Шлёгль Р.(2007) Тезисы статей, 234-е национальное собрание ACS, Бостон, 19–23 августа 2007 г., PETR

  • Хатчингс Г. Дж., Лопес-Санчес Дж. А., Бартли Дж. К., Вебстер Дж. М., Берроуз А., Кили С. Дж., Карли А. Ф., Родс С. , Havecker M, Knop-Gericke A, Mayer RW, Schlogl R, Volta JC, Poliakoff M (2002) J Catal 208:197

    CAS Статья Google ученый

  • Илькенханс Т, Херцог Б, Браун Т, Шлогль Р (1995) J Catal 153:275

    CAS Статья Google ученый

  • Местл Г., Илькенханс Т., Шпилбауэр Д., Дитерле М., Тимпе О., Кронерт Дж., Джентофт Ф., Кнозингер Х., Шлогль Р. (2001) Appl Catal A 210:13

    CAS Статья Google ученый

  • Шлогль Р., Кноп-Герикке А., Хавеккер М., Уайлд У., Фриккель Д., Ресслер Т., Джентофт Р.Е., Виенольд Дж., Местл Г., Блюм А., Тимпе О., Учида I (2001) Top Catal 15:219

    КАС Статья Google ученый

  • Андрушкевич Т.В. (1993) Гетерогенное каталитическое окисление акролеина в акриловую кислоту: механизм и катализаторы, т. 35.Тейлор и Фрэнсис, Нью-Йорк, стр. 213

    Google ученый

  • Кампе П., Гибелер Л., Самуелис Д., Кунерт Дж., Дрохнер А., Хаасс Ф., Адамс А.Х., Отт Дж., Эндрес С., Шиманке Г., Бурместер Т., Мартин М., Фюсс Х., Фогель Х. (2007) Phys Chem Химическая физика 9:3577

    CAS Статья Google ученый

  • Berndt H, Martin A, Bruckner A, Schreier E, Muller D, Kosslick H, Wolf GU, Lucke B (2000) J Catal 191:384

    CAS Статья Google ученый

  • Ботелла П., Лопес Ньето Х.М., Солсона Б., Мифсуд А., Маркес Ф. (2002) Дж. Катал 209:445

    CAS Статья Google ученый

  • Grasselli RK (2005) Catal Сегодня 99:23

    CAS Статья Google ученый

  • Konaka S, Ozawa Y, Yagasaki A (2008) Inorg Chem Commun 11:1267

    CAS Статья Google ученый

  • Юн Г., Хван И, Юн Х, До Дж., Якобсон А.Дж. (2010) Inorg Chem 49:229

    CAS Статья Google ученый

  • Kim H, Cho Y, Yun H, Do J (2007) Zeitschrift Fur Anorganische und Allgemeine Chemie 633:473

    CAS Статья Google ученый

  • Hibst H, Rosowski F, Cox G (2006) Catal Today 117:234

    CAS Статья Google ученый

  • Химено С., Сано К., Ниия Х., Ямадзаки Й., Тадахару У., Хори Т. (1998) Инорг Чим Акта 281:214

    CAS Статья Google ученый

  • Sun YH, Liu JF, Wang EB (1986) Inorg Chim Acta 117:23

    Статья Google ученый

  • Siebert H (1959) Zeitschrift Fur Anorganische und Allgemeine Chemie 301:161

    CAS Статья Google ученый

  • Беато П., Блюм А., Гиргсдис Ф., Джентофт Р.Э., Шлёгль Р., Тимпе О., Труншке А., Вайнберг Г., Башер К., Хамид Ф.А., Хамид С.Б.А., Омар Э., Мохд Салим Л. (2006) Appl Catal A 307 :137

    КАС Статья Google ученый

  • Baca M, Millet J-MM (2005) Appl Catal A 279:67

    CAS Статья Google ученый

  • Haeggblad R, Wagner JB, Deniau B, Millet J-MM, Holmberg J, Grasselli RK, Hansen S, Andersson A (2008) Top Catal 50:52

    CAS Статья Google ученый

  • Grasselli RK, Burrington JD, Buttrey DJ, De Santo P Jr, Lugmair CG, Volpe AF Jr, Weingand T (2003) Top Catal 23:5

    CAS Статья Google ученый

  • Grasselli RK, Brazdil JF, Burrington JD (1986) Appl Catal 25:335

    CAS Статья Google ученый

  • Садакане М., Кодато К., Кураниши Т., Нодасака Й., Сугавара К., Сакагути Н., Нагаи Т., Мацуи Й., Уэда В. (2008) Angew Chem Int Ed 47:2493

    CAS Статья Google ученый

  • Ueda W, Kobayashi Y, Mangaya Y (2008)Композитные металлооксидные катализаторы Mo-V для получения ненасыщенных кислот из ненасыщенных альдегидов путем каталитического окисления в паровой фазе и их производство.Nippon Kayaku Co., Ltd., Токио, заявка: JP JP

  • Ueda W, Sadakane M, Ogihara H (2008) Catal Today 132:2

    CAS Статья Google ученый

  • Ван Ф., Уэда В. (2008) Appl Catal A 346:155

    CAS Статья Google ученый

  • Грюне П., Вольфрам Т., Пельцер К., Шлогль Р., Труншке А. (2010) Catal Today 157:137

    CAS Статья Google ученый

  • Hess C (2007) J Catal 248:120

    CAS Статья Google ученый

  • Hess C, Schlögl R (2006) Chem Phys Lett 432:139

    CAS Статья Google ученый

  • Dinse A, Ozarowski A, Hess C, Schomäcker R, Dinse K-P (2008) J Phys Chem C 112:17664

    CAS Статья Google ученый

  • Frank B, Rinaldi A, Blume R, Schlogl R, Su DS (2010) Chem Mater 22:4462

    CAS Статья Google ученый

  • Франк Б., Чжан Дж., Блюм Р., Шлёгль Р., Су Д.С. (2009) Angew Chem Int Ed 48:6913

    CAS Статья Google ученый

  • Zhang J, Liu X, Blume R, Zhang AH, Schlogl R, Su DS (2008) Science 322:73

    CAS Статья Google ученый

  • Zhang J, Wang X, Su Q, Zhi L, Thomas A, Feng X, Su DS, Schlögl R, Müllen K (2009) J Am Chem Soc 131:11296

    CAS Статья Google ученый

  • Каваллери М., Герман К., Кноп-Герикке А., Хевекер М., Герберт Р., Гесс С., Остерайх А., Дёблер Дж., Шлёгль Р. (2009) J Catal 262:215

    CAS Статья Google ученый

  • Walter A, Herbert R, Hess C, Ressler T (2010) Chem Central J 4:3

    Статья КАС Google ученый

  • Yang S, Iglesia E, Bell AT (2005) J Phys Chem B 109:8987

    Google ученый

  • Лопес Ньето Дж.М. (2006) Top Catal 41:3

    CAS Статья Google ученый

  • Argyle MD, Chen K, Bell AT, Iglesia E (2002) J Catal 208:139

    CAS Статья Google ученый

  • Centi G, Trifiro F (1988) Catal Today 3:151

    CAS Статья Google ученый

  • Овсицер О., Чериан М., Брюкнер А., Кондратенко Е.В. (2009) J Catal 265:8

    CAS Статья Google ученый

  • Fushimi R, Shekhtman SO, Gaffney A, Han S, Yablonsky GS, Gleaves JT (2005) Ind Eng Chem Res 44:6310

    CAS Статья Google ученый

  • Чен К., Иглесиа Э., Белл А.Т. (2001) J Phys Chem B 105:646

    CAS Статья Google ученый

  • Чен К., Иглесиа Э., Белл А.Т. (2000) Дж. Катал. 192:197

    CAS Статья Google ученый

  • Zhao C, Wachs IE (2006) Тезисы докладов, 232-е национальное собрание ACS, Сан-Франциско, 10–14 сентября 2006 г., COLL

  • Lopez-Medina R, Golinska H, ​​Ziolek M, Guerrero-Perez , Banares MA (2010) Catal Today 158:139

    CAS Статья Google ученый

  • Какой тип реакции имеет пропан? – М.В.Организинг

    Какой тип реакции имеет пропан?

    реакции горения

    Каким образом зажигание пропанового барбекю является химической реакцией?

    Горение пропана является реакцией горения, потому что молекула, состоящая из углерода и водорода, взаимодействует с кислородом, и продуктами являются углекислый газ и вода.

    Является ли сжигание пропана для нагрева гриля химическим или физическим изменением?

    При сжигании жидкого пропана и кислорода из воздуха образуются углекислый газ и вода. Вы теряете идентичность пропана в процессе сгорания; следовательно, это химическое изменение.

    Горение пропана в гриле эндотермическое или экзотермическое?

    Экзотермические реакции выделяют тепло. Примеры: сжигание пропана для работы гриля, когда вы жарите гамбургер, сжигание дров в костре, чтобы согреться, и сжигание бензина в двигателе автомобиля.

    Является ли приготовление яиц эндотермическим или экзотермическим процессом?

    Приготовление яйца — эндотермический процесс, потому что добавленная энергия делает его приготовленным. Яйцо без тепла остается (сырым) яйцом. В этой реакции энергия поглощается. При экзотермической реакции выделяется энергия.

    Является ли образование пропана экзотермическим?

    Пропан высвобождает свою химическую энергию при сгорании углеводородов. Реакция горения углеводородов высвобождает тепловую энергию и является примером экзотермической реакции.Реакция также имеет отрицательное значение изменения энтальпии (ΔH).

    Почему горение пропана является химической реакцией?

    Горение пропана также является химическим изменением, потому что пропан и кислород превращаются в воду и углекислый газ путем перегруппировки атомов.

    Является ли плавление эндотермическим или экзотермическим процессом?

    Плавление — это эндотермическая реакция, при которой общее количество тепла в веществе, также известное как энтальпия, увеличивается.

    Является ли образование поваренной соли эндотермическим или экзотермическим процессом?

    Когда образуется NaCl, на самом деле происходит то, что Na+ и Cl- объединяются и образуют ионную связь, и, таким образом, образуется NaCl, и это довольно экзотермическая реакция.

    Какая стадия образования соли является экзотермической?

    В то время как получение электрона неметаллом обычно является экзотермическим (энергия высвобождается, когда неметалл получает полный октет). Итак, если вы просто посчитаете, то увидите, что для образования NaCl из натрия и хлора на самом деле требуется добавление 147 кДж/моль, чтобы превратить атомы в реактивные ионы.

    Производство NaCl эндотермическое или экзотермическое?

    Ионная связь. Образование ионных соединений (например, добавление металлического натрия и газообразного хлора с образованием NaCl) обычно является чрезвычайно экзотермическим.

    Как определить, является реакция эндотермической или экзотермической?

    В химическом уравнении положение слова «тепло» можно использовать для быстрого определения того, является ли реакция эндотермической или экзотермической. Если в результате реакции выделяется тепло, реакция экзотермическая. Если теплота указана на стороне реагентов, реакция эндотермическая.

    Какие бывают 3 вида тепла?

    Тепло передается твердым телом (теплопроводность), жидкостями и газами (конвекция) и электромагнитными волнами (излучение).Тепло обычно передается в сочетании этих трех типов и редко происходит само по себе.

    Каковы основные законы теплообмена?

    Закон Фурье является основным законом теплопроводности. В нем говорится, что скорость теплопроводности через плоский слой пропорциональна градиенту температуры поперек слоя и площади теплопередачи слоя.

    Что является единственной причиной теплопередачи?

    Электромагнитные волны являются источником передачи тепла через излучение.Они обычно играют роль при высоких температурах. Количество тепла, излучаемого посредством излучения, зависит от типа поверхности материала. Общее правило состоит в том, что чем больше поверхность, тем выше излучение.

    Какова формула теплопередачи?

    Теплота является важным компонентом фазовых переходов, связанных с работой и энергией. Теплопередачу можно определить как процесс передачи тепла от объекта с более высокой температурой к другому объекту с более низкой температурой.Q=m \times c \times \Delta T.

    В Теплопередача
    с Удельная теплоемкость
    \Дельта Т Разница температур

    Какой металл имеет самую высокую теплопроводность?

    Алмаз

    является ведущим теплопроводным материалом, и его значения проводимости в 5 раз выше, чем у меди, наиболее производимого металла в Соединенных Штатах.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.