Относительная масса алюминия: Округленная относительная атомная масса алюминия равна: 26, 25, 27, 13

Содержание

Алюминий атомный вес — Справочник химика 21

    При определении алюминия атомно-абсорбционным методом с графитовой кюветой используют линии 309,27 нм. Нагретую до 2400° С кювету помещают в наполненную аргоном (3 атм) камеру с кварцевыми стеклами. Подробно см. работу [3071. [c.166]

    При определении цинка в алюминии атомно-абсорбционным способом был построен градуировочный график по следующим данным  [c.138]


    Возникает ряд важных выводов. Во-первых, относительные характеристики различных ракетных топлив могут изменяться и часто изменяются не в такой последовательности, как их температуры сгорания. Во-вторых, теплота сгорания какого либо соединения может давать неудовлетворительные, а иногда и дезориентирующие указания о его потенциальной пригодности в качестве ракетного топлива. В-третьих, важное значение низкого молекулярного веса продуктов сгорания существенно ограничивает химический состав ракетных топлив легкими элементами первых двух рядов периодической таблицы.
Присутствие элементов тяжелее алюминия (атомный вес 27) обычно вызывает резкое снижение характеристик. [c.104]

    Содержание алюминия, атомный % [c.376]

    Пенистый алюминий. Атомная техника за рубежом, 1957, № 4, 79—80. [c.96]

    Алюминий. Атомный вес 27,4. Трехвалентный металл. [c.161]

    Низкое значение для алюминия (атомный вес 27) показывает, что отклонение от данного правила наблюдается для элементов с небольшим атомным весом (см. разд. 10.16). [c.310]

    Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. 

[c.99]

    Поскольку протон — единственная положительно заряженная частица, обнаруженная в ядре, то порядковый номер элемента равен числу протонов ядра. В ядре алюминия, порядковый номер которого 13, должно содержаться 13 протонов, но так как его атомная масса равна 27, то в его ядре, как было установлено позднее, должно содержаться еще 14 нейтронов. Нейтроны изменяют массу ядра, но не влияют на его заряд. В ядре атома натрия, порядковый номер которого 11, атомная масса 23, должно сод жаться 11 протонов и 12 нейтронов. (И протоны, и нейтроны находятся в ядре, поэтому их называют нуклонами . ) [c.157]

    С металлами литий образует интерметаллические соединения. С магнием, алюминием, цинком и с некоторыми другими металлами, кроме того, образует ограниченные твердые растворы. Заметно отличаясь атомным радиусом от остальных щелочных металлов, дает с ними эвтектические смеси. 

[c.486]


    Катализатор содержит никель или кобальт 0,5 мас.% щелочных металлов (в расчете на КаО) обладает высокой активностью. Катализатор может содержать металлы группы платины и промоторы бериллий и магний или элементы III—VII групп периодической таблицы с атомным числом менее 40. Носителем катализатора является окись алюминия со средним радиусом пор менее 500 А, содержащая около 5% окиси кремния [c.152]

    Найдем изменение энтропии одного грамм-атома алюминия при нагревании от 25 до 600 С. Истинная атомная теплоемкость алюминия может быть выражена уравнением  [c.93]

    Нефтяной кокс — ценный углеродистый материал, используемый для изготовления электродной продукции, применяемой в первую очередь для выплавки алюминия и высококачественных сталей. Графитированный (прокаленный при температуре 2300—3000° С) кокс весьма термически стоек, имеет высокую теплопроводность, устойчив против коррозии. Он используется как конструкционный материал для изготовления химической аппаратуры и оборудования, в том числе для футеровки атомных реакторов. При переработке высокосернистого и высокозольного сырья кокс получается низкого качества и используется как топливо. 

[c.145]

    Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме изотопа алюминий-27 Сколько электронов имеется в этом атоме Какова его ожидаемая атомная масса Сравните ее с наблюдаемым значением, приведенным в таблице атомных масс элементов учтите при этом, что алюминий имеет всего один естественный изотоп. Как объяснить расхождение в этих атомных массах  [c.57]

    Разрушение печных труб вследствие воздействия на сталь азота. Впервые разрушения печных труб от действия азота на сталь были обнаружены на установках, где создались условия для диссоциации аммиака на водород и азот. Этот процесс протекает при температурах выше 400 °С, а при температурах более 600 С молекулярный азот диссоциирует с образованием активного атомного азота, который диффундирует вглубь стали и вызывает разупрочнение ее структуры. С этим явлением пришлось столкнуться п зи изучении работы ядер-ных реакторов, где отвод тепла осуществляется током чистого азота. Особенно активно реагируют с ним нержавеющие стали, содержащие хром, алюминий, титан и другие легирующие элементы. 

[c.161]

    Постановка и контроль выполнения этой задачи на таком высоком уровне объяснялись актуальностью создания отечественной сырьевой базы по прокаленному коксу для обеспечения быстро растущих потребностей цветной и черной металлургии. Для производства 1 т алюминия расходуется до 0,5 т прокаленного нефтяного кокса, для выплавки 1 т электростали — до 6 кг электродов на основе высококачественных коксов игольчатой структуры. Специальные сорта нефтяных коксов изотропной структуры используются в атомной энергетике и в специзделиях в оборонной и космической технике. 
[c.22]

    Значение того или иного металла в народном хозяйстве страны принято оценивать долей его производства в общем производстве металлов или в производстве железа и его сплавов. Удельный вес различных металлов существенно меняется со временем. Появление новых отраслей техники (ракетостроение, атомная энергетика, электроника и др.) вызывает потребность в материалах с новыми свойствами и стимулирует развитие новых направлений в металлургии. Так уже после 1945 года промышленное значение приобрели такие металлы как титан, молибден, цирконий, ниобий. В настоящее время в цветной металлургии производятся более 30 металлов, являющихся редкими элементами, и сотни их сплавов. Поэтому доля производства различных металлов со временем меняется. Например, за последние годы существенно возросла доля производства алюминия, но практически не изменилась доля производства меди. 

[c.4]

    При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. 

[c.20]


    Аналогичный метод описан при определении алюминия в цементе [615]. Авторы работ [626, 6861 определяли алюминий атомно-абсорбционным методом с использованием ацетилено-кислородного и водородно-кислородного пламени. Алюминий вводили в виде раствора его купфероната в метилизобутилкетоне экстракцию проводили при pH 3,5. Светопоглощен ие экстракта измеряли при 394,4— [c.165]

    Грамм-атомы дают возможность делать заключения о количестве атомов в молекулах различных веществ. Например, опытом установлено, что 27 г алюминия присоединяют 106,5 г хлора, причем образуется сложное вещество—хлористый алюминий. Атомный вес алюминия 27. Следовательно, 27 г алюминия—1 грамм-атом данного элемента атомный вес хлора 35,5. Следовательно, 106,5 г хлора составляют 3 грамм-атома (106,5 35,5 = 3) указанного элемента. Таким образом, при образовании хлористого алюминия, на 1 грамм-атом алюминия приходится 3 грамм-атома хлора. Это означает, что в молекулах указанного сложного вещества на каждый атом алюминия приходится 3 атома хлорэ. Аналогично этому на основании опытных 

[c.35]

    Выяснить абсолютную атомную массу невозможно, но в общем цифры становятся все более точными. Для некоторых элементов, в особенности для серы (32,06) и бора (10,81), природные вариации изотониого состава ограничивают точность принятых атомных масс. Принятая для алюминия атомная масса за последние несколько десятилетий подвергалась удивительным изменениям в 1921, 1925 и 1961 гг. ее считали равной соответственно 27,1 26,97 и 26,9815. Свинец является интересным примером элемента, для которого точность принятой атомной массы исторически прошла че- [c.114]

    Важнейшие константы алюминия атомный вес 26,98 удельный вес 2,70 г/сл1 (при 20° С температура плавления 660° С, скрытая теплота плавления 77 кал1г температура кипения-2056° С). [c.193]

    В соответствии с этим Менделеев разорвал искусственно придуманную связь между Ве и А1 и перенес Ве в один ряд с Мд, поставив его в начале этого ряда на свободное место под В = 11. В результате этой перестановки А1 остался в верхней части таблицы совершенно изолированным, не будучи связан ни с Ре (который был перенесен выше), ни с Ве (который был перенесен ниже). Подобное изолированное положение А не было ничем оправдано, так как, помещая каждый элемент в таблице, следовало найти и выразить связи и отношения между данным элементом и всеми остальными элементами. Среди прочих эдементов (за вычетом Ве и Ре) А1 ближе всех стоит к В. Ему (бору.— Б. /С.),— писал Менделеев,— аналогичен во многих отношениях алюминий, атомный вес которого также входит в ряд с другими элементами… [15, стр. 630]. 

[c.51]

    В усовершенствованном варианте таблицы (1871 г.) существовало много пробелов, в частности не заполнены были клетки, отвечающие аналогам бора, алюминия и кремния. Менделеев был настолько уверен в своей правоте, что пришел к заключению о существовании соответствующих этим клеткам элементов и подробно описал их свойства. Он назвал их экабор, экаалюминий и экакремний ( эка на санскрите означает одно и то же ). Таким образом Менделеев развил идею Дёберейнера о промежуточном значении атомного веса среднего элемента в триаде однако никто из предшественников Менделеева не рискнул предугадывать существование и свойства неоткрытых элементов. [c.100]

    Исследование влияния промоторов на активность алюмомолибдено-вых катализаторов, вьшолненное на реакхщи гидрообессеривания тио фена при 300 °С, атомном отношении металл молибден = 0,5, показало, что [83] активность катализатора снижается в последовательности никель — 63,5% кобальт — 51,5% палладий — 18,8% платина — 16,7% алюминий -16,5% цинк — 15,8% , хром — 14,4% титан — 14,1% вольфрам — 13,0% рутений — 11,0% ванадий — 10,3% медь — 8,6% железо — 8,4% серебро — 83% свинец — 7,5% сурьма — 5,6% без металла — 14,7%. Оптимальное сочетание этих металлов определяет наивысшую активность системы. [c.101]

    Выходы толуола при дегидроциклизации -гептана достигают 60% за проход при следуюш,их условиях процесса давление атмосферное, температура 550° С, объемная скорость продукта (объем объом/час) от 0,03 до 0,5 с катализатором окись хрома на окиси алюминия (6 атомных % Сг). В результате конверсии при 500° С, атмосферном давлении и объемной скорости 3,6, были получены следуюш,ие продукты (в вес. %) 12,1% толуола, 11,5% гептенов, 74,0% непрореагировавшего и-гептана, 0,17% углерода и 1,7% сухого газа (97,1% водорода).Выход низкокипяш,их фракций, образовавшихся в результате крекинга, составил только 0,5 от сырья. [c.168]

    Большое значение имела периодическая система также при устаповлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55]

    Химические свойства бериллия во многом сходны со свойствами алюминия (диагональное сходство в периодической системе), в частности, как и А1, бериллий растворяется в растворах щелочей, но не подвер1 ается действию концентрированной НЫОз (пассиви ])уется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалентным и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии периодического закона. [c.313]

    Выделение металлов из их соединений путем электролиза лежит в основе электрометаллургических процессов. Металлы, восстанавливающиеся сравнительно легко, выделяются обычно не путем электролиза, а с помощью наиболее дешевого в наше время массового восстановителя — угля, применяемого в виде кокса (вспомним, например, доменный процесс). Для металлов, наиболее трудно восстанавливаемых, уголь уже непригоден, и в этом случае прибегают к к а-тодному восстановлению, т. е. выделению путем электролиза. Такие металлы могут окисляться водой, и поэтому их соединения подвергаются электролизу не в водных растворах, а в расплавленном состоянии или в растворах в других растворителях. Так, металлический магний получается электролизом расплавленного Mg b, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите 3NaF AIF3 Все эти процессы проводятся при высокой температуре, для алюминия, например, при 1000 С. Они являются весьма энергоемкими, так как металлы эти обладают малым атомным весом, алюминий к тому же трехвалентен (1 г-экв алюминия равен всего 7 г) и, следовательно, требуется большой (около 4-10 а-ч) расход тока на тонну выплавляемого металла. [c.447]

    Активность катализатора при изменении соотношения Со Мо изменяется. Имеются сообщения, что максимально активен катализатор с атомным соотношением Со МожО,2 1. Общее содержание Со + Мо на окиси алюминия составляет 8—13% масс., более высокое содержание металлов не увеличивает активности катализатора. [c.268]

    Подробное описание реактора СР-5 представлено в материалах Комиссии по атомной энергии США [50], некоторые его основные характеристики приведены здесь. Активная зона реактора представляет вертикальный цилиндр из тяжелой воды, высота которого 62 см, и диаметр 62 см. В тяжелую воду помещены 16 тепловыделяющих элементов. С боков и снизу активная зона окружена сначала отражателем из D O толщиной 62 см, затем слоем графита толщиной 62 см. Верхний отражатель из D2O имеет толщину 76 см. Тепловыделяющие элементы собраны из плоских пластин, изготовленных из сплава урана с алюминием (17,5% алюминия и 82,5% урана). При вычислении иредноложим, что объемная доля алюминия в активной зоне fAi = 0,0688 и DjO—i d2O=0i914. Проектная тепловая мощность реактора 1000 кет, на этой мощности температура D O составляет 49 С. [c.228]

    На основании принципов структурного и энергетического соответствия мультиплетной теории катализа в реакциях гидрирования карбонилсодержащих соединений, в частности моносахаридов, показана высокая активность катализаторов рутений на угле [38]. и на окиси алюминия [39]. Принцип структурного соответствия (два атома молекулы налагаются на два атома металла-катализатора с учетом сохранения валентного угла) позволял ожидать максимума активности в ряду металлов-катализаторов гидрирования, расположенных по величине их наименьших атомных радиусов. Соответствующий расчет показывает, что из трудно растворимых в кислотах металлов (процесс гидролитического гидрирования, для которого подбирался высокоактивный гидрирующий катализатор, протекает в кислой среде) для гидрирования связи С = 0 ближе всего подходит рутений. Высокая активность рутения в отношении гидрирования связи С = 0 подтверждена и энергетическим соответствием мультиплетной теории. [c.43]

    Концентрация свободных атомов элемента зависит не только от его концентрации в анализируемом растворе, но и от степени диссоциации молекул, в виде которых он вводится в пламя или же образующихся в результате химических реакций, протекающих в плазме. Вследствие этого при атомно-абсорбционном определении элементов, дающих термически устойчивые оксиды, например алюминия, кремния, ниобия, циркония и других, требуются высокотемпературные пламена, например ацетилен — оксид азота (N20). Тем не менее в низкотемпературных пламенах (пламя пропан — воздух) атомизируется большинство металлов, не излучающих в этих условиях вследствие высоких потенциалов возбуждения их резонансных линий медь, свинец, кадмий,, серебро и др. Всего методом атомной абсорбции определяют более 70 различных элементов в веществах различной природы металлах, сплавах, горных породах и рудах, технических материалах, нефтепродуктах, особо чистых веществах и др. Наибольшее применение метод находит при определении примесей и микропримесей, однако его используют и для определения высоких концентраций элементов в различных объектах. К недостаткам атомно-абсорбционной спектрофотометрни следует отнести высокую стоимость приборов, одноэлемеитность и сложность оборудования. [c.49]

    Описан также катализатор [215], содержащий в качестве активного вещества Pt, Pd, Ir или Ge, галогены и галогениды металлов на термически стойком неорганическом носителе. Указанный катализатор обеспечивает изомеризацию многих углеводородов н-парафинов С4—С20 и слабо разветвленного строения нафтенов пятичленных и выше смесей парафинов и (или) их смесей с наф-тенами, выделяемых из прямогонных бензинов олефинов до С20 алкилароматических углеводородов (предпочтительней алкилбензолов Са). Содержание 1г и Ge в катализаторе должно отвечать соотношению атомных масс Ir/Pt (Pd) и Ge/Pt (Pd) соответственно 0,1—2 1 (лучше 0,25—1,5 1 и 0,3—10 1). В качестве пористого носителя с большой поверхностью и термической стойкостью применены неорганические окислы А1,. Сг, Zn, Mg, Al—Si, Ti и др. (лучше — этаокись алюминия насыпной массой 0,5—0,6 г/см , удельной поверхностью 175 м /г и удельным объемом пор 0,4 см /г). Рекомендуется Pt, Pd и Ir применять в виде металлов, а Ge — в виде окисла. [c.319]

    Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. [c.150]

    Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]


М 12 Методика выполнения измерений массовой концентрации алюминия в промышленных выбросах в атмосферу фотометрическим методом с алюминоном / МВИ / 12

ООО «НАУЧНО-ПРОИЗВОДСТВЕННАЯ И ПРОЕКТНАЯ ФИРМА
«ЭКОСИСТЕМА»

УТВЕРЖДАЮ:

Директор: _______________ П.А. Богоявленский

МЕТОДИКА
выполнения измерений массовой
концентрации алюминия
в промышленных выбросах в атмосферу
фотометрическим методом с алюминоном

М-12

Исполнитель:

Гл. специалист

ООО НППФ «Экосистема»

Н.А. Анисенкова

Санкт-Петербург
1999 г.

Методика предназначена для измерения массовой концентрации алюминия (в том числе алюминия в соединениях) в промышленных выбросах в атмосферу фотометрическим методом в диапазоне: от 0,0025 до 20 мг/м3 на металлургических, сварочных, машиностроительных, химических, судостроительных, гальванических производствах. Мешающее влияние железа устраняется прибавлением аскорбиновой кислоты.

Границы относительной погрешности измерений массовой концентрации алюминия ±25 % (при доверительной вероятности 0,95).

3.1. Средства измерения:

Фотоколориметр или спектрофотометр, обеспечивающие измерение оптической плотности при длине волны 540 нм. ГОСТ 12083-78

                                                                                                                 ТУ-3-3-31314-77,

                                                                                                                 ТУ-3-3-1741-84

Секундомер, класс 3, цена деления 0,2 с                                            ГОСТ 5072-79 Е

Весы аналитические ВЛР-200                                                             ГОСТ 24104-80 Е

Меры массы                                                                                           ГОСТ 7328-82 Е

Барометр — анероид М-67                                                                      ГОСТ 23696-79 Е

Термометр лабораторный, шкальный ТЛ-2, цена деления 1 °С      ГОСТ 215-73 Е

Электроаспиратор (модель 822)                                                          ГОСТ 13478-75

Колбы мерные (2-50-2, 2-100-2)                                                          ГОСТ 1770-74 Е

Пипетки (1,0; 5,0; 10,0 см3)                                                                  ГОСТ 20292-74 Е

РН-метр                                                                                                  ТУ 25-7410-003 или

                                                                                                                     ТУ 25-7416-0171

3.2. Вспомогательные устройства:

Трубка пробоотборная                                                                          ГОСТ Р 50820-95

Фильтры АФА-ВП                                                                                ТУ 95-743-80

Фильтродержатели                                                                                ТУ 95-7205-77

Кварцевые тигли Н-100                                                                       ГОСТ 19908-80

или тигли платиновые                                                                         ГОСТ 6563-75

Плитки электрические                                                                         ГОСТ 14919

Электропечь сопротивления                                                                ТУ 16-681.139-86

камерная лабораторная

3.3. Реактивы:

ГСО (водный раствор алюминия)                                                       8059-94; 8061-94

Алюминон ч.д.а.                                                                                    ТУ 6-09-5205-85

Аммоний сернокислый ч.д.а.                                                              ГОСТ 3769-78

Натрий уксуснокислый, 3-х водный, кристаллический ч.д.а.         ГОСТ 199-78

Натрия гидроокись ч.д.а.                                                                      ГОСТ 4328-77

Кислота аскорбиновая                                                                          ТУ 64-5-96

Кислота уксусная х.ч.                                                                           ГОСТ 61-75

Калий сернокислый пиро (K2S2O7) ч.д.а.                                           ГОСТ 7172-76

Спирт этиловый х.ч.                                                                             ГОСТ 5963-67

Вода дистиллированная                                                                       ГОСТ 6709

Алюминий оксид ч.                                                                              ТУ 6-09-3428-78

Метод основан на способности иона алюминия образовывать с алюминоном (ауринтрикарбоновой кислоты триаммонийная соль, NH4OOCC6H3OH)2C = С6Н3(О)СООNН4) лак оранжево-красного цвета, представляющий собой комплексное соединение. Реакция осуществляется в слабокислом растворе при РН 4,5 ± 0,2 в присутствии сульфата аммония в качестве стабилизатора.

5.1. При выполнении анализов необходимо соблюдать требования техники безопасности при работе с химическими реактивами по ГОСТ 12.4.021.

5.2. Электробезопасность при работе с электроустановками по ГОСТ 12.1.019.

5.3. Организация обучения работающих безопасности труда по ГОСТ 12.0.004.

5.4. Помещение лаборатории должно соответствовать требованиям пожарной безопасности по ГОСТ 12.1.004 и иметь средства пожаротушения по ГОСТ 12.4.009.

5.5 Содержание вредных веществ в воздухе не должно превышать установленных предельно допустимых концентраций в соответствии с ГОСТ 12.1.005-88.

5.6. Работы при анализе проб газа должны выполняться с соблюдением требований техники безопасности, регламентируемых «Основными правилами безопасной работы в химической лаборатории»

5.7 Работы, связанные с отбором проб на высоте, допускается проводить только при наличии прочных и устойчивых площадок, огражденных перилами. Обязательным является ознакомление со следующими инструкциями:

— «Общие правила по технике безопасности при работе в химической лаборатории»;

— «Правила пожарной безопасности на предприятиях газовой или химической промышленности»,

— «Правила пользования спецодеждой и предохранительными приспособлениями»;

— «Оказание помощи при несчастных случаях».

К работе допускаются лица, не моложе 18 лет, прошедшие инструктаж по технике безопасности, имеющие квалификацию инженера-химика или техника-химика, имеющие опыт работы и владеющие техникой анализа, прошедшие инструктаж по правилам работы с токсичными газами.

7.1 При отборе проб (ГОСТ 12.2.6.01-86).

у ротаметра

в газоходе

Температура

от 0 °С до 60 °С

от 2 °С до 60 °С

Давление

от 82,5 кПа до 106,7 кПа

Относительная влажность

от 20 до 80 %

от 20 до 80 %

7.2. При выполнении измерений в лаборатории должны быть соблюдены следующие условия (по ГОСТ 1515089).

Температура

20 °С ± 5 °С

Давление

101,3 кПа ± 3 кПа

Относительная влажность

(80 ± 5) %

8.1. Приготовление растворов.

8.1.1. Исходный градуировочный раствор концентрации алюминия 0,100 мг/см3.

Исходный градуировочный раствор готовят из ГСО (концентрация 1 мг/см3). Для этого 10 см3 раствора ГСО вносят в колбу объёмом 100 см3 и доводят до метки подкисленной водой (раствор устойчив 3 месяца)

8.1.2. Приготовление рабочего градуировочного раствора с концентрацией алюминия 5,0 мкг/см3.

В колбу объемом 100 см3 приливают 5,0 см3 исходного градуировочного раствора и доводят до метки подкисленной дистиллированной водой (устойчив неделю).

8.1.3. Приготовление концентрированного ацетатного буферного раствора (рН = 4,9 ± 0,1)

400 г трехводного уксуснокислого натрия помещают в мерную колбу объемом 1000 см3 и растворяют его при небольшом нагревании на водяной бане в 400 — 500 см3 дистиллированной воды. Раствор охлаждают, приливают 155 см3 ледяной уксусной кислоты и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой рН раствора контролируют на рН-метре и при необходимости доводят рН до 4,9, прибавляя небольшими порциями раствор NaOH или уксусной кислоты. (Устойчив в холодильнике 6 месяцев).

8.1.4. Приготовление разбавленного ацетатного буферного раствора (рН = 4,9 ± 0,1)

Концентрированный буферный раствор разбавляют в 10 раз и рН контролируют на рН-метре (устойчив 1 месяц)

8.1.5. Приготовление раствора гидроксида натрия

40 г гидроксида натрия растворяют в воде, доводя объём до 100 см3 (хранить в полиэтиленовой посуде)

8.1.6. Приготовление раствора алюминона

0,5 г алюминона растворяют в 125 см3 нагретой до кипения дистиллированной воде, раствор охлаждают до комнатной температуры и прибавляют 125 см3 разбавленного ацетатного буферного раствора. Раствор готов к использованию сразу. Хранить в темной склянке. Устойчив 3 месяца.

8.1.7. Приготовление раствора сульфата аммония

50,0 г сульфата аммония растворяют в 100 см3 дистиллированной воды.

8.1.8. Подкисленная вода

В 1000 см3 дистиллированной воды прилить 3 см3 концентрированной соляной кислоты

8.1.9. 5 % раствор аскорбиновой кислоты

5 г аскорбиновой кислоты растворяют в 95 см3 дистиллированной воды.

8.2. Построение градуировочной характеристики (ГХ).

Для построения градуировочной характеристики, выражающей зависимость оптической плотности от массы алюминия в 6 см3 раствора, используют 5 градуировочных растворов, согласно табл. 1. Каждый раствор приготавливают и анализируют 5 раз.

Градуировочные растворы для ГХ готовят из рабочего градуировочного раствора концентрацией 5 мкг/см3.

Градуировочные растворы для ГХ

Таблица 1

№ раствора

1

2

3

4

5

Масса алюминия в 6 см3 град. р-ра, мкг (m)

1

2

5

10

15

Объём рабочего градуировочного р-ра, см3

0,2

0,4

1,0

2,0

3,0

В каждую пробирку добавить подкисленную дистиллированную воду до общего объёма 6 см3

Одновременно готовятся нулевые пробы (не менее 2-х). Затем в каждую пробирку добавить последовательно:

0,2 см3 сульфата аммония;

0,1 см3 аскорбиновой кислоты;

2,0 см3 буферного раствора;

0,2 см3 алюминона.

После прибавления каждого реактива растворы в пробирках перемешивать.

Через 30 минут после прибавления последнего реактива замерить оптическую плотность при длине волны 540 нм и кювете с толщиной поглощающего слоя 20 мм.

На основании полученных данных находят коэффициенты градуировочной характеристики:

D = a + bm,                                                                (1)

где:

D — оптическая плотность раствора, единица оптической плотности;

«а» и «b» — коэффициенты, определяемые методом наименьших квадратов по формулам:

m — масса алюминия в 6 см3 раствора, мкг;

                                         (2)

                                             (3)

где:

 — оптическая плотность i-го градуировочного раствора (среднее арифметическое 5-ти определений) относительно нулевой пробы, единица оптической плотности;

n — количество градуировочных растворов;

mi — масса алюминия в 6,0 см3i-го градуировочного раствора, мкг.

8.3. Отбор проб

На вертикальном прямолинейном участке газохода делают 2 взаимноперпендикулярных отверстия (Æ ≈ 2 см) и к ним приваривают штуцеры, длиной 1 — 3 см, закрывающиеся пробкой (рис. 3). Для отбора параллельных проб собирают 2 установки (Прил. 1). Пробоотборные трубки (ГОСТ Р 50820-95) из нержавеющей стали со сменными наконечниками вставляют в отверстие штуцера. К концу пробоотборной трубки при помощи резинового шланга присоединён фильтродержатель с заложенным в него фильтром АФА-ВП.

Так как при отборе проб из горячих источников возможно налипание взвешенных веществ на внутреннюю поверхность пробоотборной трубки, то после отбора проб пробоотборную трубку высушивают при температуре 105 градусов и прочищают тонкой (Æ 1 мм, неалюминиевой) проволокой с узелком на конце. Взвешенные вещества собирают и анализируют на содержание алюминия. Полученный результат суммируют с результатом, полученным при анализе фильтров, (п. 8.4). Пробу отбирают течение 20 минут с оптимальной скоростью 20 дм3/мин., соблюдая условия изокинетичности. Одновременно отбирают 2 параллельные пробы.

Примечание.

Для обеспечения заданной скорости отбора подбирают диаметр носика пробоотборной трубки

                                                                               (4)

где

d - диаметр носика пробоотборной трубки, мм.;

Wг — скорость газа в газоходе в месте отбора проб, м/с;

Qг — объемный расход газовоздушной смеси, дм3/мин.

После прохождения газом пробоотборной трубки, фильтродержателя и шлангов расход изменится за счет изменения температуры и давления и при прохождении газа через ротаметр аспиратора и во время замера будет равен:

                                                        (5)

где:

Qp — расход газа, приведенный к условиям ротаметра, дм3/мин.;

tp — температура у ротаметра, °С;

tг — температура газа в газоходе, °С;

После отбора проб фильтры складывают пополам, так, чтобы поверхность фильтра с алюминием находилась внутри и помещают в бумажную «рубашку». Пробы устойчивы при хранении.

8.4. Выполнение измерений

В аналитической лаборатории фильтры с пробой помещают в тигли (платиновые или кварцевые). Смачивают несколькими каплями этилового спирта и озоляют на плитке до обугливания. Одновременно готовят нулевые пробы (не менее двух).

Затем тигли с пробами переносят в муфель и, постепенно повышая температуру (t = 550 — 600 °С), озоляют до светлого осадка. После этого тигли охлаждают и добавляют ≈ 0,5 г пиросульфата калия. Осадок смешивают с K2S2O7 и снова ставят в муфель (t = 550 — 600 °С) для сплавления ≈ на 1 час (до исчезновения выделяющихся белых паров SO3).

После охлаждения содержимое тиглей заливают 6 см3 дистиллированной воды.

Растворяют сплав при нагревании на закрытой электроплитке с равномерным нагревом. Тигли должны быть закрыты крышками, чтобы не допустить упаривания. Затем берут аликвоту от 0,5 до 6 см3, если нужно, доводят дистиллированной водой до объёма 6 см3. При большом содержании алюминия аликвоту растворяют в колбах 50, 100, 250 см3, а оттуда уже берут 6 см3 и далее по методике:

последовательно прибавляют 0,2 см3 сернокислого аммония, 0,1 см3 аскорбиновой кислоты, 2 см3 буферного раствора (рН-4,9), 0,2 см3 алюминона.

После добавления каждого реактива пробы перемешивают. Через 30 минут замеряют оптическую плотность при длине волны 540 нм и кювете с толщиной поглощающего слоя 20 мм.

Массовую концентрацию алюминия С (мг/м3) определяют по формуле:

                                                                (6)

                                                               (7)

                                                                 (8)

где:

m — масса алюминия в пробе, мкг;

D — оптическая плотность раствора относительно нулевой пробы, ед. оптической плотности;

«а» и «b» — коэффициенты, найденные по формулам наименьших квадратов (2, 3) при постройке градуировочной характеристики;

K — коэффициент, учитывающий разбавление пробы;

Vр — объем раствора после разбавления, см3;

Vа — объем аликвоты раствора, см3;

U0 — объем отобранной газовоздушной смеси, приведенной к нормальным условиям (0 °С, 101,3 кПа), дм3.

                                                    (9)

где

U — объем газовоздушной смеси, отобранной на анализ, дм3 — найденный по формуле:

U = T W                                                            (10)

где:

Т — время пропускания газа через ротаметр, мин.;

W — расход газа, дм3/мин.;

ΔРр — избыточное давление (разрежение) газа у ротаметра, кПа;

tp — температура газовоздушной смеси перед ротаметром, °С;

Р — атмосферное давление при отборе проб воздуха, кПа.

За результат измерения массовой концентрации алюминия принимается среднее арифметическое результатов 2-х определений

                                                            (11)

где:

С1 и С2 — результаты анализа, полученные в параллельных пробах, мг/м3.

10.1. Контроль размаха значений оптической плотности градуировочного раствора проводится при построении градуировочной характеристики:

                                                  (12)

где:

Kраз — норматив контроля, %;

Di max и Di min — максимальное и минимальное значение оптической плотности в i-м градуировочном растворе;

Kраз = 25 %.

10.2. Контроль погрешности построения градуировочной характеристики проводится при построении градуировочной зависимости.

Результат контроля признается положительным при выполнении условия:

                                                    (13)

где:

Kгр — норматив контроля, %;

Dpac — оптическая плотность i-го градуировочного раствора, вычисленная по формуле (1) для соответствующего значения mi;

 — среднее арифметическое значение оптической плотности в одной серии градуировочного раствора;

Kгр = 13 %.

10.3. Периодический контроль стабильности градуировочной характеристики

Контроль стабильности градуировочной характеристики проводится не реже 1 раза в квартал, а также при смене реактивов. Контроль проводится по градуировочным растворам начала, середины и конца диапазона ГХ. Так же контроль проводят перед каждой серией рабочих проб. В этом случае контроль проводят по одной концентрации, значение которой приближается к определяемым величинам Контрольные растворы готовятся согласно табл. 1. Каждый раствор приготавливается и анализируется 2 раза. Результат контроля признается положительным при выполнении условия.

                                                      (14)

где:

Kсм — норматив контроля, %;

тi — масса алюминия в 6,0 см3i-го контрольного раствора, (согласно таб. 1), мкг;

тK — масса а алюминия в 6,0 см3 контрольного раствора, найденная по формуле (7), мкг (значение вычисляется как среднее из 2-х определений, расхождение между которыми не может превышать 15 %).

Kсм = 20 %.

10.4. Контроль сходимости массовой концентрации алюминия в параллельных пробах

Контролируемым параметром является относительный размах результатов параллельных определений, отнесенный к среднему арифметическому . Контроль проводится при выполнении каждого измерения. Результат контроля признается положительным при выполнении условия:

                                                   (15)

где:

Ci min и Сi max — минимальное и максимальное значение массовой концентрации в параллельных определениях, мг/м3;

 — среднее арифметическое значение параллельных определений, мг/м3;

R — норматив контроля, %, R = 30 %.

10.5. Контроль соблюдения условий выполнения аналитической процедуры

Контроль проводится на стадии освоения методики, а также по требованию контролирующих организаций. Цель контроля — выявление возможных ошибок на стадиях обработки фильтра с отобранной пробой. Контроль проводят путем нанесения на фильтр (10,0 ± 0,5) мг оксида алюминия (предварительно прокалённого в течении 2 часов при температуре 600 °С). Обработку фильтра с навеской и измерение оптической плотности проводят согласно п. 8.4. Результат контроля признаётся положительным при выполнении условия:

                                                   (16)

где: 5290 — масса алюминия в 10 мг оксида алюминия, мкг;

Kус — норматив контроля, % (Kус — 20 %),

Результат измерения записывается в виде

(С ± 0,25С), мг/м3 (Р = 0,95)

Рис. 1

Рис. 2 Схема отбора проб.

1. пробоотборная трубка; 2. фильтродержатель; 3. термометр; 4. тройник; 5. ртутный манометр; 6. аспиратор; 7. газоход

Рис. 3 Положение пробоотборных трубок в газоходе при отборе проб

ООО «Научно-производственная и проектная фирма «ЭКОСИСТЕМА»

СОГЛАСОВАНО:

Директор НИИ Атмосфера

_________________ В.Б. Миляев

УТВЕРЖДАЮ:

Директор
ООО НППФ «Экосистема»

______________ П.А. Богоявленский

8 июля 2005 г.

Дополнения и изменения

к «Методике выполнения измерений массовой концентрации алюминия в промышленных выбросах в атмосферу фотометрическим методом с алюминоном»

М-12

В соответствии с ГОСТ Р ИСО 5725-2002 «Точность (правильность и прецизионность) методов и результатов измерений» ниже перечисленные разделы методики читать в следующей редакции:

1. Характеристики погрешности измерений

Расширенная неопределенность измерений (при коэффициенте охвата 2): 0,25С, где С - результат измерений массовой концентрации алюминия, мг/м3.

Примечание: указанная неопределенность измерений соответствует границам относительной погрешности ±25 % при доверительной вероятности 0,95.

10. Контроль точности результатов измерений

10.1. Проверка приемлемости выходных сигналов фотоэлектроколориметра, полученных в условиях повторяемости.

Проверяемым параметром является размах значений оптической плотности раствора. Проверка осуществляется при проведении градуировки, при периодической проверке градуировочной характеристики и при проведении анализов. Результат проверки признается приемлемым при выполнении условия:

                                                 (12)

где: Kраз — норматив в относительной форме (допускаемое расхождение результатов измерений), соответствующий вероятности 0,95;

Краз = 25 %;

Di max, Di min — максимальное и минимальное значения оптической плотности в i-м растворе;

Di cp — среднее арифметическое значение результатов измерений оптической плотности раствора.

Если результаты измерений не удовлетворяют указанному условию, то необходимо проверить исправность прибора.

10.2. Проверка правильности построения градуировочной характеристики, полученной в условиях повторяемости

Проверка проводится при каждом построении градуировочной характеристики.

Градуировочная характеристика признаётся правильной при выполнении условия:

                                                      (13)

где: Kгр — норматив в относительной форме (допускаемое расхождение результатов измерений), соответствующий вероятности 0,95;

Kгр = 13 %;

Dpac — оптическая плотность i-го градуировочного раствора, полученная расчетным путем по формуле (1) для соответствующего значения mi;

 — среднее арифметическое значение оптической плотности в одной серии градуировочного раствора.

Если результаты измерений не удовлетворяют указанному условию, то необходимо проверить чистоту посуды и соответствие посуды и реактивов стандартам или техническим условиям. Затем готовят дополнительно две серии градуировочных растворов, проводят измерения и проверяют правильность построения градуировочной характеристики.

10.3. Периодический контроль градуировочной характеристики

Контроль градуировочной характеристики проводится не реже одного раза в квартал, а так же при смене реактивов, места положения фотоэлектроколориметра. Контроль проводится по градуировочным растворам начала, середины и конца градуировочного графика. Так же контроль проводят перед каждой серией рабочих проб. Контрольные растворы готовят согласно табл. 1. Каждый раствор приготавливается и анализируется 2 раза. Результат контроля признаётся удовлетворительным при выполнении условия:

                                                       (14)

где: Kст — норматив контроля в относительной форме (допустимое расхождение результата измерения с опорным значением), соответствующий вероятности 0,95;

Kст = 20 %;

mi — масса алюминия в 6,0 см3i-го контрольного раствора (согласно табл. 1), мкг;

mk — масса алюминия в 6.0 см контрольного раствора, найденная по формуле (7), мкг. Значение mk вычисляется как среднее арифметическое значение 2-х определений, расхождение между которыми не должно превышать 15 %.

Если результаты измерений не удовлетворяют указанному условию, то необходимо проверить чистоту посуды и соответствие посуды и реактивов стандартам или техническим условиям, затем приготовить дополнительно по два контрольных раствора и повторить контроль.

10.4. Проверка приемлемости полученных значений массовых концентрации алюминия в параллельных пробах

Проверкой приемлемости является относительный размах результатов параллельных определений, отнесенный к среднему арифметическому значению . Проверка проводится при выполнении каждого измерения. Результат проверки признается удовлетворительным при выполнении условия:

                                                  (15)

где: R — норматив в относительной форме, соответствующий вероятности 0,95;

R = 30 %;

Сi max и Ci max — минимальное и максимальное значения массовой концентрации в параллельных определениях, мг/м3;

 — среднее арифметическое значение двух параллельных определений, мг/м3.

Если результаты измерений не удовлетворяют указанному условию, то необходимо проверить чистоту посуды и соответствие посуды и реактивов стандартам или техническим условиям, отбор проб и проверку повторить.

10.5. Контроль правильности соблюдения условий выполнения аналитической процедуры

Контроль проводится на стадии освоения методики, а также по требованию контролирующих организаций. Цель контроля — выявление возможных ошибок на стадии обработки фильтра с отобранной пробой. Контроль проводится путем нанесения на фильтр (10,0 ± 0,5) мг оксида алюминия, предварительно прокалённого в течение 2 часов при температуре 600 °С. Обработку фильтра с навеской и измерение оптической плотности проводят согласно п. 8.4. Результат контроля признаётся удовлетворительным при выполнении условия:

                                                  (16)

где: 5290 — масса алюминия в 10 мг оксида алюминия, мкг;

Kус — норматив контроля в относительной форме, соответствующий вероятности 0,95;

Kус = 20 %.

При постоянной работе рекомендуется регистрировать результаты контроля на контрольных картах, руководствуясь ГОСТ Р ИСО 5725-6-2002. В этом случае нормативы, указанные в МВИ, используют в качестве первоначальных пределов действия, которые затем корректируют по накопленным в лаборатории данным.

КОМИТЕТ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ПО СТАНДАРТИЗАЦИИ, МЕТРОЛОГИИ И СЕРТИФИКАЦИИ

MENDELEYEV INSTITUTE FOR
METROLOGY
(VNIIM)

State Centre For Measuring
Instrument Testing and Certification

ГОСУДАРСТВЕННОЕ
ПРЕДПРИЯТИЕ
«ВНИИМ им. Д.И. Менделеева»

Государственный сертификационный испытательный центр средств измерений

 

Moskovsky pr.

Petersburg

8005, Russia

Fax      (812) 113 01 14

Рhone  (812) 351 76 01

   (812) 259 97 59

E-mail [email protected]

198005

Санкт-Петербург

Московский пр., 19

Факс         (812) 113 01 14

Телефон   (812) 251 76 01

                    (812) 259 97 59

Телетайп 821 788

E-mail [email protected]

СВИДЕТЕЛЬСТВО
CERTIFICATE
OF COMPLIANCE

об аттестации МВИ

№ ______________

№ 2420/73-99

Методика выполнения измерений массовой концентрации алюминия в промышленных выбросах, разработанная ООО «Научно-производственная и проектная фирма «ЭКОСИСТЕМА» (199155, Санкт-Петербург, ул. Уральская, 17) и регламентированная в документе М-12 «Методика выполнения измерений массовой концентрации алюминия в промышленных выбросах в атмосферу фотометрическим методом с алюминоном» (СПб, 1999 г.) аттестована в соответствии с ГОСТ Р 8.563-96.

Аттестация осуществлена по результатам метрологической экспертизы материалов по разработке МВИ.

В результате аттестации МВИ установлено, что МВИ соответствует предъявленным к ней метрологическим требованиям и обладает основными метрологическими характеристиками, приведенными на оборотной стороне свидетельства.

Дата выдачи свидетельства 25 октября 1999 г.

Руководитель лаборатории

Государственных эталонов в

в области аналитических измерений

тел: (812)-315-11-45

Л.А. Конопелько

Метрологические характеристики МВИ:

Диапазон измерений массовой концентрации алюминия: от 0,0025 до 20 мг/дм3.

Границы относительной погрешности результата измерений (при доверительной вероятности 0,95): ±25 %

Нормативы контроля точности результатов измерений:

Наименование операции

№ пункта в документе на МВИ

Контролируемая характеристика

Норматив контроля

контроль сходимости результатов измерений оптической плотности градуировочного раствора

10.1.

размах пяти результатов измерений оптической плотности i-го градуировочного раствора, отнесённый к среднему арифметическому (для Р = 0,95)

Kраз = 25 %

контроль погрешности построения градуировочной характеристики

10.2.

относительное отклонение среднего значения оптической плотности i-го градуировочного раствора от соответствующего данному раствору значения оптической плотности по градуировочной характеристике

Kгр = 13 %

контроль стабильности градуировочной характеристики

10.3.

относительное отклонение результата измерений массы алюминия в контрольном растворе от расчётного значения

Kст = 20 %

контроль сходимости результатов параллельных определений алюминия

10.4

размах двух результатов определений алюминия в параллельно отобранных пробах, отнесённый к среднему арифметическому (для Р = 0,95)

R = 30 %

контроль соблюдения условий выполнения аналитической процедуры

10.5

характеристика, вычисляемая по п. 10.5 МВИ

Kус = 20 %

 

Старший научный сотрудник

Г.Р. Нежиховский

Методика М-12 прошла с положительным результатом экспертизу в НИИ «АТМОСФЕРА» Госкомитета РФ по охране окружающей среды (Заключение № 105/33-09 от 19.10.1999 г.)

СОДЕРЖАНИЕ

 

Материалы углеродные для производства алюминия. Массы подовые холоднонабивные и горяченабивные. Приготовление обожженных образцов для испытания и определение потерь при обжиге – РТС-тендер


ГОСТ Р ИСО 20202-2016

НАЦИОНАЛЬНЫЙ СТАНДАРТ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

     
ОКС 71.100.10

Дата введения 2017-07-01

1 ПОДГОТОВЛЕН Открытым акционерным обществом «Уральский электродный институт» (ОАО «Уралэлектродин») на основе собственного перевода на русский язык англоязычной версии стандарта, указанного в пункте 4

2 ВНЕСЕН Техническим комитетом по стандартизации ТК 109 «Электродная продукция»

3 УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Приказом Федерального агентства по техническому регулированию и метрологии от 6 июля 2016 г. N 814-ст

4 Настоящий стандарт идентичен международному стандарту ИСО 20202:2004* «Материалы углеродные для производства алюминия. Массы подовые холоднонабивные и горяченабивные. Приготовление обожженных образцов для испытания и определение потерь при обжиге» (ISO 20202:2004 «Carbonaceous materials for the production of aluminium — Cold and tepid ramming pastes — Preparation of baked test pieces and determination of loss on baking», IDT).

________________

* Доступ к международным и зарубежным документам, упомянутым в тексте, можно получить, обратившись в Службу поддержки пользователей. — Примечание изготовителя базы данных.

Международный стандарт ИСО 20202:2004 разработан Техническим комитетом ISO/TC 47 «Химия», подкомитетом SC 7 «Оксид алюминия, криолит, фторид алюминия, фторид натрия, углеродные материалы для производства алюминия».

При применении настоящего стандарта рекомендуется использовать вместо ссылочных международных стандартов соответствующие им национальные стандарты, сведения о которых приведены в дополнительном приложении ДА

5 ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ

6 ПЕРЕИЗДАНИЕ. Апрель 2019 г.

Правила применения настоящего стандарта установлены в статье 26 Федерального закона от 29 июня 2015 г. N 162-ФЗ «О стандартизации в Российской Федерации». Информация об изменениях к настоящему стандарту публикуется в ежегодном (по состоянию на 1 января текущего года) информационном указателе «Национальные стандарты», а официальный текст изменений и поправок — в ежемесячном информационном указателе «Национальные стандарты». В случае пересмотра (замены) или отмены настоящего стандарта соответствующее уведомление будет опубликовано в ближайшем выпуске ежемесячного информационного указателя «Национальные стандарты». Соответствующая информация, уведомление и тексты размещаются также в информационной системе общего пользования — на официальном сайте Федерального агентства по техническому регулированию и метрологии в сети Интернет (www.gost.ru)

Настоящий стандарт распространяется на подовые массы, используемые при производстве алюминия, и описывает метод приготовления обожженных образцов для испытания, включая процедуру обжига (скорость нагревания и время выдержки), и определения потерь при обжиге (относительная убыль массы).

Обожженные образцы подовой массы после соответствующей подготовки используют для определения свойств после обжига, например кажущейся плотности, прочности на сжатие и пористости.

В настоящем стандарте использованы нормативные ссылки на следующие стандарты. Для датированных ссылок применяют только указанное издание ссылочного стандарта. Для недатированных — последнее издание (включая все изменения).

ISO 4955, Heat-resisting steels and alloys (Стали и сплавы жаропрочные)

ISO 5725-2, Accuracy (trueness and precision) of measurement methods and results — Part 2: Basic method for the determination of repeatability and reproducibility of a standard measurement method [Точность (правильность и прецизионность) методов и результатов измерений. Часть 2. Основной метод определения повторяемости (сходимости) и воспроизводимости стандартного метода измерений]

ISO 14422, Carbonaceous materials used in the production of aluminium — Cold-ramming pastes — Methods of sampling (Материалы углеродные для производства алюминия. Холоднонабивные подовые пасты. Методы пробоотбора)

ISO 14427, Carbonaceous materials for the production of aluminium — Cold and tepid ramming pastes — Preparation of unbaked test pieces and determination of apparent density after compaction (Материалы углеродные для производства алюминия. Масса подовая холоднонабивная. Подготовка необожженных образцов для испытания и определение кажущейся плотности после уплотнения)

ASTM Е220, Standard Test Method for Calibration of Thermocouples by Comparison Techniques (Стандартный метод калибровки термопар посредством сравнения)

Уплотненные образцы углеродной подовой массы обжигают в печи, поднимая температуру с заданной скоростью до 1000°С и выдерживая образцы при этой температуре в течение 2 ч.

Массу каждого полученного образца измеряют до и после обжига и вычисляют потери массы.

4.1 Весы с точностью до 0,1 г.

4.2 Печь, например электрическая муфельная или камерная печь, со средствами температурного контроля, позволяющими выполнять требования раздела 6.

4.3 Форма для обжига с крышкой, для образцов, изготовленная из жаропрочной стали (например, стали X15CrNiSi2521 в соответствии с ИСО 4955).

Расстояние между образцами и от образцов до стенки формы не должно быть менее 10 мм. Пример подходящей формы показан на рисунке 1.


1 — образец; 2 — пересыпочный материал; 3 — термопара

Рисунок 1 — Пример формы для обжига на четыре образца

4.4 Материал пересыпочный, состоящий из электрографита или прокаленного нефтяного кокса, максимальный размер частиц — 1 мм.

4.5 Устройство для измерения температуры, обеспечивающее измерение температуры в пределах ±5°С до 1000°С, например термопара типа К или S, калиброванная в соответствии с АСТМ Е220.

Отбор проб подовой массы осуществляют в соответствии с ИСО 14422. Образцы готовят в соответствии с ИСО 14427.

Определяют массу каждого необожженного образца с точностью до 0,1 г.

Помещают образцы в форму для спекания (4.3) и со всех сторон засыпают слоем пересыпочного материала (4.4) толщиной не менее 10 мм. Закрыв крышку, помещают форму в печь (4.2). Нагревают печь в соответствии с программой нагрева, приведенной в таблице 1.

При конечной температуре (1000±10)°С делают выдержку в течение 2 ч, чтобы все образцы достигли этой температуры. Затем дают печи остыть до комнатной температуры. Вынимают образцы из формы для обжига. Удаляют пересыпочный материал, который мог прикоксоваться к поверхности образцов. Определяют массу каждого обожженного образца с точностью до 0,1 г.

Таблица 1 — Программа нагрева

Интервал температур

Скорость нагрева

Начальная скорость нагрева

От комнатной температуры до 500°С

(35±5)°С·ч

Последующая скорость нагрева

От 500°С до 1000°С

(100±10)°С·ч

Вычисляют относительную потерю массы в процессе обжига, называемую «потери при обжиге», по следующей формуле:

,                                                    (1)

где w — потери при обжиге, % по массе;

— масса необожженного образца, г;

— масса обожженного образца, г.

Округляют результаты с точностью до 0,1% (абс.).

Повторяемость (сходимость) r=0,9% (абс.).

Воспроизводимость R=2,3% (абс.).

Число степеней свободы, т.е. число лабораторий (6)·число образцов (4), составило 24.

Примечание — На прецизионность будет влиять изменчивость материала.

Протокол испытаний должен включать следующую информацию:

a) ссылка на настоящий стандарт;

b) все детали, необходимые для идентификации испытуемой пробы;

c) температуру обжига образцов;

d) результат испытания, т.е. потери при обжиге;

e) дата выполнения испытания;

f) описание всех необычных явлений, отмеченных в ходе определения;

g) описание всех операций, не включенных в настоящий стандарт или считающихся необязательными.

Приложение ДА


(справочное)

Таблица ДА.1

Обозначение ссылочного межгосударственного стандарта

Степень соответствия

Обозначение и наименование соответствующего национального, межгосударственного стандарта

ISO 4955

MOD

ГОСТ Р 54908-2012 (ИСО 4955:2005) «Металлопродукция из жаростойкой стали. Технические условия»

ISO 5725-2

IDT

ГОСТ ИСО 5725-2-2002* «Точность (правильность и прецизионность) методов и результатов измерений. Часть 2. Основной метод определения повторяемости и воспроизводимости стандартного метода измерений»

________________

* Вероятно, ошибка оригинала. Следует читать: ГОСТ Р ИСО 5725-2-2002. — Примечание изготовителя базы данных.

ISO 14422

IDT

ГОСТ Р ИСО 14422-2017 «Материалы углеродные для производства алюминия. Массы подовые холоднонабивные. Методы отбора проб»

ISO 14427

IDT

ГОСТ Р ИСО 14427-2016 «Материалы углеродные для производства алюминия. Массы подовые холоднонабивные и горяченабивные. Приготовление необожженных образцов для испытания и определение кажущейся плотности после уплотнения»

ASTM E220

*

* Соответствующий национальный стандарт отсутствует. До его принятия рекомендуется использовать перевод на русский язык данного международного стандарта.

Примечание — В настоящей таблице использованы следующие условные обозначения степени соответствия стандартов:

— MOD — модифицированные стандарты;

— IDT — идентичные стандарты.

УДК 621.3.035: 006.354

ОКС 71.100.10

Ключевые слова: материалы углеродные, производство алюминия, массы подовые холоднонабивные и горяченабивные, приготовление обожженных образцов для испытания, определение потерь при обжиге

Какое количество вещества содержится в алюминиевой ложке массы 27 г? Относительная

Условие задачи:

Какое количество вещества содержится в алюминиевой ложке массы 27 г? Относительная атомная масса алюминия равна 27.

Задача №4.1.64 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

\(m=27\) г, \(M_r=27\), \(\nu-?\)

Решение задачи:

Относительная атомная масса \(M_r\) – это отношение массы данного атома к 1/12 массе атома углерода. Запишем это определение для алюминия в виде формулы:

\[{M_r} = \frac{{{m_{Al}}}}{{\frac{1}{{12}}{m_C}}}\]

Если массу одного атома умножить на число Авогадро \(N_А\) (т.е. на количество молекул, которое содержится в 1 моль вещества), то мы получим молярную массу вещества. Поэтому умножим и числитель, и знаменатель полученной дроби на \(N_А\):

\[{M_r} = \frac{{{m_{Al}} \cdot {N_А}}}{{\frac{1}{{12}}{m_C} \cdot {N_А}}} = \frac{{{M_{Al}}}}{{\frac{1}{{12}}{M_C}}}\]

Здесь \(M_C\) – молярная масса углерода, равная 0,012 кг/моль.

Тогда молярную массу алюминия можно найти по формуле:

\[{M_{Al}} = \frac{1}{{12}}{M_r}{M_C}\]

Количество вещества в алюминиевой ложке найдем как отношение массы ложки \(m\) к молярной массе алюминия \(M_{Al}\):

\[\nu  = \frac{m}{{{M_{Al}}}}\]

В итоге получим:

\[\nu  = \frac{m}{{\frac{1}{{12}}{M_r}{M_C}}}\]

\[\nu  = \frac{{12m}}{{{M_r}{M_C}}}\]

Переведем массу ложки в систему СИ:

\[27\;г = 0,027\;кг\]

Посчитаем ответ:

\[\nu  = \frac{{12 \cdot 0,027}}{{27 \cdot 0,012}} = 1\;моль\]

Ответ: 1 моль.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

4.1.63 Если m – масса газа, M – молярная масса газа, а NА – число Авогадро, то по какой формуле
4.1.65 Чему равно среднее расстояние между молекулами насыщенного водяного пара при
4.1.66 Молекула двухатомного газа содержит 16 протонов и 16 нейтронов. Чем равна плотность

Относительная атомная масса химических элементов | Химия. Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

Тема:

Атом и элементарные частицы

Отношение абсолютной массы атома к атомной единице мас­сы называют относительной атомной массой. Ее обозначают Аr. Такое обозначение соединило в себе первые буквы слов «атомная» и relativus — «относительный» (лат.). Формула для вычисления относительной атомной массы следующая:

Ar(E) = m(E) / mu,

где Аr(Е) — относительная атомная масса химического эле­мента; m(Е) — абсолютная масса его атома; muатомная еди­ница массы.

Имеет ли относительная атомная масса единицу измере­ния? Нет, как и любая относительная величина. Из записи

Ar(E) = m(E)(кг) / mu(кг)

видно, что единицы измерения (кг) сокра­щаются. Значит, относительная атомная масса является без­размерной величиной. Она показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше массы эталона.

Вычисленные по рассмотренной формуле значения отно­сительных атомных масс — сравнительно небольшие и удоб­ные в использовании числа. Они определены с большой точ­ностью. Тем не менее, для расчетов в химии преимуществен­но используют значения относительных атомных масс, округленные до целых чисел. Материал с сайта http://worldofschool.ru

Например, запись Аr(Al) = 27 означает: относительная атомная масса алюминия 27, т. е. масса атома алюминия в 27 раз больше атомной единицы массы.

Хлор — исключение, его относительная атомная масса округлена до десятых.

На этой странице материал по темам:
  • Относительная и абсолютная атомная масса. шпора

  • Атомные массы химических элементов округленные

  • Относительная атомная масса алюминия ( округленно до целого числа)

  • Относительная атомная масса химических элементов

Физические свойства алюминия | Всё о красках

Алюминий принадлежит основной группе III периодической системы, его атомное число 13, а атомный вес 26.9815. Алюминий характеризуется гранецентрированной кубической структурой кристалла. Основные физические свойства очищенного алюминия показаны в таблице.

Физические свойства алюминия

(Если иное не указано отдельно, все данные приведены для очищенного алюминия (чистота 99.99%) при температуре 20°C)

Химический символAl 
Атомное число13 
Относительная атомная масса (атомный вес)26.98154 
Атомный объем9.996 106м3/моль
Конфигурация электрона (квантовое состояние)Модель БораK shell 2eL shell 8eM shell 3eОсновная модель1s22s22p63s23p1
Кристаллическая решеткаfссСтруктура типа A1
Плотность упаковки74% 
Координационное число12 
Постоянная кристаллической решетки0.40496нм
Энергия дефекта упаковки200 107Дж/см2
Минимальное межатомное расстояние0.28635нм
Плотность2.6989г/cm3 или кг/дм3
Изменение объема при переходе из жидкого состояния в твердое (усадка)6.5%
Линейная усадка при литье при температуре от 660°C (933 K) до 20°C (293 K)1.85%
Средний линейный коэффициент расширения при температуре от 20°C (293K) до 100°C (373K)236 1061/K
модуль Юнга66.6ГПа или кН/мм2
модуль сдвига25.0ГПа или кН/мм2
коэффициент Пуассона0.35 
Сжимаемость13.3мм2/MN
Точка плавления660.2°C
Латентная теплота плавления390кДж/кг
Точка кипения-2500°C
Латентная теплота испарения11 4МДж/кг
Давление пара при 660°C (933 K) при 1200°C (1473 K)— 108-109~102мБармБар
Удельная теплота при постоянном давлении0.89кДж/кг K
Постоянная температуры (дебаевская температура)440K
Энергия активации самодиффузии120кДж/моль
Электропроводность37.67= 64.95%м/W мм2% IACS
Электрическое удельное сопротивление26.55нW м
Температурный коэффициент электрического удельного сопротивления+ 0.115нW м/K
температура (фазового) перехода суперпроводимости1.2K
теплопроводность235Ватт/м K
Число Лоренца2.1 108(Ватт W)/K2
Удельная магнитная восприимчивость (определенная рационально)7.7 109м3/кг
Термоэлектрическая сила по отношению к платине4Дж В/K
Постоянная Холла-35   1012м3/C
Поверхностное натяжение при температуре 660°C (933K)0.86Н/м
Динамическая вязкость при температуре 700°C (973K)1.1мН с/м2
Теплота сгорания31МДж/кг
Стандартный потенциал электрода-1.67В
Стандартный потенциал электрода в NaCI-H202 по отношению к электроду из каломели 0,1N0.87В
Электрохимический эквивалент AI3+9.32 105г/С
Сечение захвата медленных нейтронов (2200м/сек)0.20 1024см2/атом

Большинство данных свойств являются постоянными (например, атомный вес). Некоторые свойства зависят от внешних условий, например температуры (плотность и удельная теплота), многие свойства зависят от легирующих добавок и структурных изменений (например, теплопроводность). Рассмотрим более подробно те свойства, для которых такая зависимость имеет решающее значение.

Алюминий играет важную роль во многих отраслях промышленности именно благодаря его физическим свойствам. Одним из важнейших свойств является низкий уровень плотности, который делает алюминий наиболее подходящим материалом, который является экономичным и экологически чистым. Плотность серийно выпускаемых материалов на базе алюминия составляет от 2.6 до 2.8г/см3 (2.7г/см3 – беспримесный алюминий), это всего лишь третья часть плотности стали. Алюминий при этом еще более выигрывает по сравнению с тяжелыми металлами. Алюминий принадлежит к так называемым легким металлам, максимальная плотность которых составляет 4.5г/см3. К легким металлам относятся также магний (1,7г/см3), бериллий (1.85г/см3) и титан (4.5г/см3).

Низкая плотность позволяет значительно сократить вес оборудования для грузоперевозок, например, транспортных средств для наземных, морских и воздушных перевозок, контейнеров, которые постоянно используются для организации перевозок. В механическом машиностроении уменьшение веса приводит к значительному сокращению потребления энергии, а также затрат на организацию производства и технического обслуживания. Даже в стационарном оборудовании сокращение веса позволяет уменьшить требования к фундаменту и несущим структурам.

Плотность зависит от температуры, уменьшаясь при повышении температуры благодаря термическом расширению. При затвердении имеет место явление усадки в размере 6.5%, которое также вызывает повышение плотности от 2.37г/см3 в жидком состоянии при температуре 660°C до 2.55г/см3 в твердом состоянии при той же температуре. Усадка приводит к образованию пустот при затвердении алюминиевых литейных форм.

 Коэффициент термического расширения очищенного алюминия (AI99.99) для различных диапазонов температур

Температурный диапазон, °CСредний линейный коэффициент термического расширения 106 1/K
200- 20180
150-20199
100-20210
50-20218
20-100236
20-200245
20-300255
20-400264
20-500274
20   — 600285

Алюминий. Строение — презентация онлайн

1. Алюминий

Выполнила:
Студентка группы ИСП-1
Трофимова Ирина
Алюминий – это пластичный и лёгкий металл белого цвета,
покрытый серебристой матовой оксидной плёнкой. В
периодической системе Д. И. Менделеева этот химический
элемент обозначается, как Al (Aluminium) и находится в
главной подгруппе III группы, третьего периода, под
атомным номером 13.

3. Строение

-Относительная атомная масса алюминия – 27. Электронная
конфигурация атома алюминия – 1s22s22p63s23p1, модель
распределения электронов – +13Al)2)8)3.
-Атом элемента состоит из положительно заряженного ядра +13
(13 протонов и 14 нейронов) и трёх электронных оболочек с 13
электронами. На внешнем энергетическом уровне находится всего
три электрона. В возбуждённом состоянии атом способен отдавать
все три электрона, проявляя степень окисления +3, или
образовывать три ковалентные связи. Поэтому алюминий имеет
третью валентность.

4. Химические свойства алюминия

1. Алюминий легко реагирует с простыми веществаминеметаллами:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,
2Al + 3 Br2 = 2AlBr3
2Al + N2 = 2AlN
2Al + 3S = Al2S3
4Al + 3С = Al4С3
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3S
Al4C3 + 12h3O = 4Al(OH)3+ 3Ch5
2. Алюминий реагирует с водой (после удаления
защитной оксидной пленки):
2Al + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3
3. Алюминий восстанавливает металлы из их
оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
4. Алюминий вступает в реакцию со щелочами
2Al + 2NaOH + 6h3O = 2Na[Al(OH)4] + 3h3
2(NaOH•h3O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3h3
Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Al2О3 +
2NaOH + 3h3O = 2Na[Al(OH)4].
Затем протекают реакции: 2Al + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3,
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4],
или суммарно: 2Al + 6h3O + 2NaOH = Na[Al(OH)4] + 3Н2,
и в результате образуются алюминаты: Na[Al(OH)4] —
тетрагидроксоалюминат натрия. Так как для атома
алюминия в этих соединениях характерно координационное
число 6, а не 4, то действительная формула
тетрагидроксосоединений следующая: Na[Al(OH)4(Н2О)2]
5. Алюминий легко растворяется в соляной и
разбавленной серной кислотах:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3
2Al + 3h3SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3h3
При нагревании растворяется в кислотах —
окислителях, образующих растворимые соли
алюминия:
8Al + 15h3SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3h3S + 12h3O
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O

8. Физические свойства

Цвет минерала
Серовато-белый , белый
Прозрачность
Непрозрачный
Блеск
Металлический
Спайность
Нет
Твёрдость
2-3
Прочность
Ковкий
Плотность
2.7 г/см3
Радиоактивность
0

9. Получение

1)Исторический способ:
В 1927 году немецкий химик Ф. Велер получил алюминий
при нагревании хлорида алюминия с калием без доступа
воздуха.
AlCl3+3K=3KCl+Al
2)Промышленный способ:
Алюминий получают электролизом его оксида в расплаве
криолита.
2AlO3=4Al+3O2

10. Нахождение в природе

Алюминий занимает третье место по распространенности
(8%),после кислорода и кремния. В следствие высокой
химической активности Al в природе в чистом виде не
встречается.
Al в небольших количествах содержится в тканевой
жидкости человека, много в сыворотке крови , оболочке
нервных клеток мозга. Основные природные соединения :
боксит, корунд ,полевой шпат ,криолит.

11. Применение

Алюминий применяется в металлургии в качестве
основы для сплавов (дуралюмин, силумин) и
легирующего элемента (сплавы на основе меди,
железа, магния, никеля). Сплавы алюминия
используются в быту, в архитектуре и строительстве,
в судостроении и автомобилестроении, а также в
космической и авиационной технике. Алюминий
применяется при производстве взрывчатых веществ.
Анодированный алюминий (покрытый окрашенными
плёнками из оксида алюминия) применяют для
изготовления бижутерии. Также металл используется
в электротехнике.

Части периодической таблицы

 

атомная масса элемента представляет собой среднюю массу атомов элемента, измеренного в единиц атомной массы (а.е.м., также известный как дальтонов, D). Атомная масса – это средневзвешенное значение всех изотопы этого элемента, у которых масса каждого изотопа равна умножается на содержание этого конкретного изотопа. (Атомный масса также упоминается как атомный вес , но термин «масса» более точным.)

Например, экспериментально можно определить, что неон состоит из трех изотопов: неон-20 (с 10 протонами и 10 нейтронами в его ядро) с массой 19,992 а.е.м. и содержанием 90,48%, неон-21 (с 10 протонами и 11 нейтронами) с массой 20,994 а.е.м. и содержание 0,27%, а неон-22 (с 10 протонами и 12 нейтронами) с масса 21,991 а.е.м. и содержание 9,25%. Средний атомный масса неона таким образом:

0.9048 19.992 amu = 18.09 amu
0.0027 20.994 amu =   0.057 amu
0.0925 21.991 amu =   2.03 amu
        20.18 а.е.м.

 

Атомная масса полезна в химии, когда она связана с Концепция моля: атомная масса элемента, измеренная в а.е.м., равна то же, что и масса в граммах одного моля элемента. Таким образом, поскольку атомная масса железа составляет 55,847 а.е.м., один моль атомов железа будет весить 55,847 грамма. Эту же концепцию можно распространить на ионные соединения и молекулы. Одна формульная единица хлорида натрия (NaCl) будет весить 58.44 а.е.м. (22,98977 а.е.м. для Na + 35,453 а.е.м. для Cl), таким образом, моль хлорида натрия будет весить 58,44 грамма. Одна молекула воды (H 2 O) будет весить 18,02 а.е.м. (21,00797 а.е.м. для H + 15,9994 а.е.м. для O), а моль молекул воды будет весить 18,02 грамма.

Оригинальная периодическая таблица элементов, опубликованная Дмитрием Менделеев в 1869 году расположил известные в то время элементы в порядке возрастания атомного веса, так как это было до открытия ядра и внутреннего строения атома.Современный периодическая таблица расположена в порядке возрастания атомный номер вместо.

 

Как найти относительную массу

Относительная масса — важное понятие в химии. Он существует для упрощения процесса определения массы атома или молекулы. В абсолютных единицах протоны и нейтроны имеют массы порядка 10 27 килограммов, что составляет одну миллиардную от миллиардной миллиардной доли килограмма, а электроны имеют еще меньшую массу около 10 30 кг, примерно в тысячу раз меньше протона или нейтрона.С этим было бы трудно иметь дело в практических ситуациях, поэтому ученые определяют относительную атомную массу атома углерода как 12 и вычисляют все остальное на этой основе.

TL;DR (слишком длинно, не читал)

Найдите относительную массу любого атома, добавив количество протонов к количеству нейтронов. Водород имеет относительную атомную массу 1, а углерод-12 имеет относительную атомную массу 12.

Изотопы одного и того же элемента имеют разное количество нейтронов, поэтому вам необходимо произвести расчет для одного конкретного изотопа.Периодические таблицы показывают относительную атомную массу как нижнее число для элемента, но при этом учитываются любые изотопы.

Найдите относительные молекулярные массы, суммируя вклад каждого элемента. Используйте химическую формулу, чтобы найти, сколько каждого атома включено, умножьте их относительные атомные массы на количество атомов каждого присутствующего, а затем сложите их все, чтобы найти результат.

Что такое относительная масса?

Относительная масса – это масса атома или молекулы по отношению к массе 1/12 атома углерода-12.В этой схеме нейтральный атом водорода имеет массу 1. Вы можете думать об этом как о подсчете каждого протона или нейтрона за 1 и игнорировании масс электронов, потому что они очень малы по сравнению с ними. Таким образом, формула для относительной атомной массы проста:

Относительная атомная масса = количество протонов + количество нейтронов

Однако, поскольку ученые установили атом углерода-12 в качестве «стандартного атома», техническое определение:

Относительная атомная масса = масса атома ÷ (1/12 массы атома углерода-12)

Относительная атомная масса элемента звезды, и они представлены в периодической таблице.Относительная атомная масса — это нижнее число в периодической таблице (верхнее число — это атомный номер, который подсчитывает количество протонов). Вы можете прочитать это число прямо из упрощенных периодических таблиц для многих элементов.

Однако технически точные периодические таблицы учитывают существование различных изотопов, и перечисляемые в них относительные атомные массы не являются целыми числами. Изотопы — это разновидности одного и того же элемента с разным числом нейтронов.

Вы всегда можете найти относительную массу элемента, добавив количество протонов к количеству нейтронов для конкретного изотопа рассматриваемого элемента.Например, атом углерода-12 имеет 6 протонов и 6 нейтронов, поэтому его относительная атомная масса равна 12. Обратите внимание, что при указании изотопа атома число после названия элемента является относительной атомной массой. Таким образом, уран-238 имеет относительную массу 238.

Периодическая таблица и изотопы

Относительные атомные массы в периодической таблице включают вклад различных изотопов, взяв средневзвешенное значение масс различных изотопов на основе их распространенности.Хлор, например, имеет два изотопа: хлор-35 и хлор-37. Три четверти встречающегося в природе хлора — это хлор-35, а оставшаяся четверть — хлор-37. Формула, используемая для относительных масс в периодической таблице:

Относительная атомная масса = (масса изотопа 1 × распространенность изотопа 1 + масса изотопа 2 × распространенность изотопа 2 + …) ÷ 100

Таким образом, для хлора это :

Относительная атомная масса = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100

= (2,625 + 925) ÷ 100 = 35.5

Для хлора относительная атомная масса в периодической таблице показывает 35,5 в соответствии с этим расчетом.

Относительная молекулярная масса

Просто сложите относительные массы составляющих элементов, чтобы найти относительную массу молекулы. Это легко сделать, если известны относительные атомные массы рассматриваемых элементов. Например, вода имеет химическую формулу H 2 O, поэтому в ней два атома водорода и один атом кислорода.

Рассчитайте относительную молекулярную массу, умножив относительную атомную массу каждого атома на количество этих атомов в молекуле, а затем сложив результаты вместе.Это выглядит так:

Относительная молекулярная масса = (количество атомов элемента 1 × относительная масса элемента 1) + (количество атомов элемента 2 × относительная масса элемента 2) + …

Для H 2 O, элемент 1 — водород с относительной атомной массой 1, а элемент 2 — кислород с относительной атомной массой 16, поэтому:

Относительная молекулярная масса = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16 = 18

Для H 2 SO 4 элемент 1 — водород (H), элемент 2 — сера (S с относительной массой = 32), а элемент 3 — кислород (O), поэтому тот же расчет дает:

Относительная молекулярная масса H 2 SO 4 = (количество атомов H × относительная масса H) + (количество атомов S × относительная масса S) + (количество атомов O × относительная масса O)

= (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16)

Этот же подход можно использовать для любой молекулы.

Молекулярная масса алюминия

Молярная масса Al = 26,981538 г/моль

Перевести граммы алюминия в моли или моли алюминия в граммы


Элемент   Символ   Атомная масса   Количество атомов   Проценты по массе
Алюминий Ал 26.981538 1 100.000%

В химии формульный вес представляет собой величину, вычисляемую путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на число атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

Массы формул

особенно полезны при определении относительных масс реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные из химического уравнения, иногда называют весами уравнения.

Нахождение молярной массы начинается с граммов на моль (г/моль). При расчете молекулярной массы химического соединения она сообщает нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как можно рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), основанную на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные массы и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при расчете молекулярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Обычный запрос на этом сайте — конвертировать граммы в моли. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

изотопы_алюминия

Алюминий ( Al ) имеет несколько изотопов.Только 27 Al (стабильный изотоп) и 26 Al (радиоактивный изотоп, t 1/2 = 7,2 × 10 5 y) встречаются в природе, однако 27 Al имеет природное содержание. %. Стандартная атомная масса равна 26,9815386(8) ед. 26 Al производится из аргона в атмосфере путем расщепления, вызванного протонами космических лучей. Изотопы алюминия нашли практическое применение для датирования морских отложений, марганцевых конкреций, ледникового льда, кварца в скальных обнажениях и метеоритов.Отношение 26 Al к 10 Be использовалось для изучения роли переноса, отложения, накопления отложений, времени захоронения и эрозии в масштабах времени от 10 5 до 10 6 лет. [ править ]

Космогенный 26 Al впервые был применен при изучении Луны и метеоритов. Фрагменты метеорита после отлета от своих родительских тел подвергаются интенсивной бомбардировке космическими лучами во время своего путешествия в космосе, что приводит к значительному образованию 26 Al.После падения на Землю атмосферная защита защищает фрагменты метеорита от дальнейшего образования 26 Al, и его распад затем можно использовать для определения земного возраста метеорита. Исследования метеоритов также показали, что 26 Al было относительно много во время формирования нашей планетарной системы. Большинство метеоритов считают, что энергия, выделившаяся при распаде 26 Al, была ответственна за плавление и дифференциацию некоторых астероидов после их образования.55 миллиардов лет назад. [1]

Дополнительные рекомендуемые знания

Стол

нуклид
символ
З(р) Н(н)  
масса изотопа (u)
период полураспада ядерный
спин
репрезентативный
изотопный
состав
(мольная доля)
диапазон естественного
изменение
(мольная доля)
энергия возбуждения
21 Ал 13 8 21.02804(32)# 1/2+#
22 Ал 13 9 22.01952(10)# 59(3) мс (3)+
23 Ал 13 10 23.007267(20) 470(30) мс 5/2+#
23м Ал ~0.35 с
24 Ал 13 11 23.9999389(30) 2,053(4) с 4+
24м Ал 425,8(1) кэВ 131,3(25) мс 1+
25 Ал 13 12 24.91(5) 7.183(12) с 5/2+
26 Ал 13 13 25.98689169(6) 7.17(24)Е+5 а 5+
26м Ал 228,305(13) кэВ 6,3452(19) с 0+
27 Ал 13 14 26.98153863(12) СТАБИЛЬНЫЙ 5/2+ 1.0000
28 Ал 13 15 27.981(14) 2,2414(12) мин 3+
29 Ал 13 16 28.9804450(13) 6,56(6) мин 5/2+
30 Ал 13 17 29.982960(15) 3,60(6) с 3+
31 Ал 13 18 30.983947(22) 644(25) мс (3/2,5/2)+
32 Ал 13 19 31.98812(9) 31,7(8) мс 1+
32м Ал 955.7(4) кэВ 200(20) нс (4+)
33 Ал 13 20 32.99084(8) 41,7(2) мс (5/2+)#
34 Ал 13 21 33,99685(12) 56,3(5) мс 4-#
35 Ал 13 22 34.99986(19) 38,6(4) мс 5/2+#
36 Ал 13 23 36.00621(23) 90(40) мс
37 Ал 13 24 37.01068(36) 10,7(13) мс
38 Ал 13 25 38.01723(78) 7,6(6) мс
39 Ал 13 26 39.02297(158) 7,6(16) мс 3/2+#
40 Ал 13 27 40.03145(75)# 10# мс [>260 нс]
41 Ал 13 28 41.03833(86)# 2# мс [>260 нс] 3/2+#
42 Ал 13 29 42.04689(97)# 1# мс

Примечания

  • Значения, отмеченные знаком #, получены не только из экспериментальных данных, но, по крайней мере, частично из систематических тенденций. Спины со слабыми аргументами присваивания заключены в круглые скобки.
  • Неопределенности приведены в краткой форме в скобках после соответствующих последних цифр. Значения неопределенностей обозначают одно стандартное отклонение, за исключением изотопного состава и стандартной атомной массы IUPAC, в которых используются расширенные неопределенности.

Кластеры

В журнале Science от 14 января 2005 г. сообщалось, что кластеры из 13 атомов алюминия (Al 13 ) ведут себя как атом йода; и 14 атомов алюминия (Al 14 ) вели себя как атом щелочноземельного металла.Исследователи также связали 12 атомов йода с кластером Al 13 , чтобы сформировать новый класс полийодидов. Сообщается, что это открытие дает возможность новой характеристики периодической таблицы: сверхатомов. Исследовательские группы возглавляли Шив Н. Кханна (Университет Содружества Вирджинии) и А. Уэлфорд Каслман-младший (Пеннский государственный университет). [2]

Каталожные номера

  • Массы изотопов из Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H.Вапстра, К. Тибо, Дж. Блашо и О. Берсильон в Nuclear Physics A729 (2003).
  • Изотопные составы и стандартные атомные массы из атомных весов элементов. Обзор 2000 г. (Технический отчет IUPAC). Чистое приложение. хим. Том. 75, № 6, стр. 683-800, (2003 г.) и пересмотренные атомные веса (2005 г.).
  • Ауди, Берсильон, Блашо, Вапстра. Оценка Nubase2003 ядерных свойств и свойств распада, Nuc. физ. А 729, стр. 3-128 (2003).
  • Национальный центр ядерных данных, Брукхейвенская национальная лаборатория. http://www.science.psu.edu/alert/Castleman1-2005.htm

Почему у алюминия-27 атомная масса? – JanetPanic.com

Почему у алюминия-27 атомная масса?

Алюминий содержит тринадцать протонов и четырнадцать нейтронов. Итак, его атомная масса равна . т. е. 27 u — атомная масса алюминия.

Что имеет 27-ю массу?

Кобальт
Элементы периодической таблицы, отсортированные по атомной массе

Атомная масса Название химического элемента номер
55.845 Железо 26
58.6934 Никель 28
58.9332 Кобальт 27
63,546 Медь 29

Какова масса алюминия 28?

27.981910

ЧЭБИ Наименование алюминий-28 атом
Определение Радиоактивный изотоп алюминия с относительной атомной массой 27.981910 и периодом полураспада 2,25 мин.
Звезды Этот объект был вручную аннотирован командой ChEBI.
Информация для поставщиков
Скачать Молфиле XML SDF

Сколько протонов и нейтронов имеет алюминий 27?

Число протонов в алюминии равно 13. Число 27 означает, что атомная масса равна 27 . Количество протонов плюс количество нейтронов равно 27. Это означает, что количество нейтронов равно 27–13=14.

Какой элемент имеет атомную массу 27?

Элементы, отсортированные по атомной массе

Атомный номер Символ Атомная масса (а.е.м., г/моль)
26 Фе 55.847
28 Ni 58,70
27 Со 58.9332
29 Медь 63,546

Какова атомная масса алюминия?

26.981539 u
Алюминий/Атомная масса

Сколько протонов в алюминии 28?

Беглый взгляд на периодическую таблицу показывает, что алюминий имеет атомный номер, равный 13. Это означает, что любой атом, являющийся изотопом алюминия, будет иметь в своем ядре 13 протонов.

Какое массовое число алюминия?

Какой символ обозначает алюминий 27?

Ал
Алюминий-27 | Аль-PubChem.

Почему атомная масса алюминия?

Алюминий является моноизотопным элементом, и его атомный вес определяется исключительно его изотопа 27Al.Al радиоактивен с периодом полураспада 0,705 (24) млн лет, что слишком мало для выживания обнаруживаемого количества первичного изотопа.

молярная масса алюминия

Для этого нужно умножить молярную массу алюминия и других элементов соединения на определенное количество атомов. Отчеты, обзоры 1. Также доступно приложение для iOS. ›› Молекулярная масса алюминия. Периодическая таблица показывает, что атомная масса (округленная до двух знаков после запятой) Al равна 26.98, поэтому 1 моль атомов Al имеет массу 26,98 г. Под термином «относительная масса» следует понимать общую массу изотопов, в состав которых входит алюминий. Молекулярная масса Al2 (SO4)3 Молекулярная масса Al2 (SO4)3 Молярная масса Al2 (SO4)3 = 342,150876 г/моль Это соединение также известно как сульфат алюминия. химического соединения, Дополнительная информация о массовых процентах; Калий: К:39,0983:1:8,2418:Алюминий:Al:26,9815386:1:5,6876:Водород:H:1,00794:24:5,0993:Кислород:O:15,9994:20:67,4527:Сера:S:32.065:2:13,5185 Европейские ученые пришли к выводу, что этот металл обладает рядом весьма специфических свойств, отличающих его от всех других металлов. Вот как можно рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), основанную на изотропно взвешенных средних. Вместе с развитием авиации значение алюминия значительно возросло. Для того, чтобы иметь возможность рассчитать молярную массу алюминия, одних теоретических основ недостаточно. Большое количество музыкальных инструментов изготовлено из алюминия.С дальнейшим техническим прогрессом производство и использование алюминия развивалось и распространялось по всему миру. обычно упаковываются в алюминиевые банки. Кабели передачи для распределения мощности (электричества). распространенные химические соединения. 2. Было открыто много новых подходов к получению этого металла, и этот вопрос стал очень важной темой для обсуждения в научных кругах. Презентации Проекты Многие транспортные средства были построены с использованием алюминия, например, легкие железнодорожные дорожные вагоны, за которыми последовали спортивные автомобили.В то время ученые обнаружили важность алюминия для электролитического восстановления. Например, фототехника, много телефонов, немного компьютеров, часы и так далее. Масса одного моля хлорида алюминия равна сумме одного моля алюминия и трех молей хлора. Из него изготавливают многие оконные рамы, без этого вида химического элемента невозможно производство силовых кабелей и даже корпусов самолетов. Мы используем самые распространенные изотопы. Термин «алюминий» произошел от латинского слова «квасцы».Исследовательские статьи Весовые формулы особенно полезны при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные массы и вычислить молекулярную массу вещества. Пиво, безалкогольные напитки, соки, консервация и т. Д. Прежде чем читать этот раздел, необходимо понять, что новое определение основных единиц СИ 2019 г. пришло к выводу, что постоянная молярной массы не точно равна 1 × 10 кг / моль, а Mu = 0.99999999965(30)×10 кг⋅моль. Математически говоря, 1 моль Al = 26,98 г Al Древние армии Греции и Рима использовали оборудование из алюминия, и оно также применялось в такой области, как медицина. В конце девятнадцатого века было обнаружено, что алюминий является идеальным металлом для использования во многих областях промышленности. Молярная масса хлорида натрия известна; это 58,44 г моль -1 . … Какова молярная масса гидроксида алюминия? В силу ряда исторических причин такое явление, как молярная масса, как правило, может быть выражено в граммах и молях.Помимо знакомства с практической стороной решения задачи, вам также придется сначала изучить теорию, убедиться, что у вас есть необходимая теоретическая подготовка и понимание некоторых химических терминов. Оказывается, этот металл сыграл значительную роль в тот период истории. Периодическая таблица показывает, что атомная масса (округленная до двух знаков после запятой) Al равна 26,98, поэтому 1 моль атомов Al имеет массу 26,98 г. Согласно периодической таблице, 1 моль урана имеет массу 238,03 г, поэтому масса 2 молей в два раза больше, или 476.06 г. Большинство людей могут даже не обратить внимания на то, сколько вещей сделано из алюминия. Просмотрите список примеров: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Вы можете использовать круглые скобки или квадратные скобки []. Например, бывают ситуации, когда материя имеет очень большой размер, но ее масса меньше по сравнению с чем-то другим, имеющим меньшие размеры. Помимо всего этого, алюминий очень полезен при производстве различных деталей автомобилей, компакт-дисков, строительстве больших кораблей и небольших лодок. Переводя атомные массы в молярные массы, вы можете построить коэффициенты преобразования, которые преобразуют массу элемента в число молей элемента.Поясню на примере хлорида натрия. Будьте очень внимательны при переводе атомных единиц в граны на моль, если это существенно повлияет на результаты вашего эксперимента. Диссертации В данном случае значение алюминия совершенно несомненно, так как электричество является неотъемлемой частью современной жизни. Нахождение молярной массы. Присвоения В любом случае, все физические меры, известные сегодня, могут быть легко измерены. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.Пример реакции: • Al2S3 = 2 Al + 3 S. • 3 ZnS + 2 AlP = Zn3P2 + Al2S3. Выражается в граммах на моль. Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Вы можете найти алюминий в своем доме повсюду, начиная от различной посуды для приготовления пищи и заканчивая часами или даже битами для баскетбола. Творческое письмо Для того, чтобы иметь необходимые навыки для решения этой задачи, чтобы не бояться каждый раз, когда вам предлагается решить подобную химическую задачу и понять методику, основные принципы решения этой задачи, вы должны владеть определенные знания об этом и узнать основы раз и навсегда.Процентное содержание алюминия в оксиде алюминия составляет 52,93 процента. В связи с тем, что этот вид металла очень мягкий, это позволяет использовать его в тех областях, где другие металлы не достаточно удобны, потому что все они намного тверже. Это постоянное свойство каждого вещества — например, молярная масса воды примерно равна 18 г/моль. Наверняка это потребует определенного времени и усилий, но как только вы научитесь вычислять молярную массу алюминия, вы не будете бояться решать эту химическую задачу и есть вероятность, что этот навык вам пригодится в дальнейшей жизни. .Критическое мышление Существует большая вероятность того, что во время изучения химии в средней школе или университете вам придется решать различные химические задачи, связанные с вычислением молекулярной массы различных веществ. В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, а затем сложения всех этих продуктов вместе. Медицина, включая большинство ее отраслей (стоматология, косметология, дерматология и т. д.).Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Все, что вам нужно, это узнать методологию измерения и следовать основным рекомендациям. Предложение о гранте, © 2019 Supreme Grades. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Вообще говоря, учитывая тот факт, что все виды массы, независимо от науки, которая ими занимается, предназначены для описания количества материи в чем-либо. Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и элементного состава Введите химическую формулу для расчета ее молярной массы и элементного состава: Молярная масса Al равна 26.98153860 ± 0… Помимо знания того, как рассчитать молярную массу алюминия, необходимо также знать историю этого химического элемента, ведь без основных теоретических знаний далеко не уедешь. Таким образом, зная молярную массу, мы можем определить количество молей, содержащихся в данной массе образца. В периодической таблице есть молярная масса каждого элемента, поэтому нам просто нужно посмотреть туда, и тогда мы сможем организовать всю информацию в диаграмме. Чат сейчас Отправить запрос; Молярная масса, молекулярный вес и элементарный… Калькулятор молярной массы вычисляет молярную массу, молекулярную массу и элементный состав любого данного соединения. Впервые термин был использован в самом начале девятнадцатого века в Великобритании. Почти все виды транспортных средств не могут быть сконструированы и изготовлены без использования алюминия. Количество граммов в молярной массе элемента равно атомной массе. Молярная масса алюминия 26,98153860 ± 0,00000080 г/моль. Таким образом, вы получите требуемый результат. Речи Если вы попытаетесь сравнить такие свойства бумаги и любого металла, то обнаружите, что одинаковые по размеру куски разных материй имеют совершенно разную массу.Первое появление алюминия принято считать в Древней Греции. Примерная плотность алюминиевой фольги составляет 2,7 грамма на сантиметр; следовательно, 1 сантиметр его имеет массу 2,7 грамма. Как правило, масса тесно связана с другим физическим свойством, например с размером. Под «соединением» следует понимать определенное количество атомов, в которое входит алюминий. Следующим вашим шагом будет вычисление молярной массы каждого элемента, из которого состоит данное соединение. Однако молярную массу также можно рассчитать, умножив атомную массу в а.е.м. на постоянную молярной массы (1 г/моль).96% (96 оценок) Перевести граммы алюминия в моли или моли алюминия в граммы ›› Процентный состав по элементам Алюминий как химический элемент широко использовался для различных химических экспериментов, что очень способствовало прогрессу науки и техники девятнадцатого века . Большое количество предметов быта. Как рассчитать относительную массу После этого пришло время умножить молярную массу на относительную атомную массу. Алюминий даже используется в виде денег. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.Он имеет большое сродство к кислороду и образует защитный слой оксида на поверхности при воздействии воздуха. При таком преобразовании мы используем молярную массу вещества в качестве коэффициента пересчета для перевода единиц моля в единицы массы (или, наоборот, единицы массы в единицы моля). Использование этого металла в авиастроении стало большим прорывом, многие историки и ученые считают это явление настоящей революцией. Используйте эту периодическую таблицу для расчета молярной массы любой химической формулы.Курсовые работы Давайте сделаем таблицу, чтобы систематизировать всю необходимую нам информацию. Точно так же молярная масса урана составляет 238,03 г/моль, а молярная масса йода составляет 126,90 г/моль. Некоторые страны, особенно европейские, используют этот вид металла в качестве материала для своих монет. Вам необходимо предпринять определенные шаги, с которыми вы сможете ознакомиться, если будете читать дальше. Проект Capstone Сначала мы должны преобразовать нашу массу оксида алюминия в моли оксида алюминия: Молярная масса Al2O3 составляет 101,96 г/моль.Боксит, основная руда, используемая в производстве алюминиевых банок, имеет молекулярную формулу Al2O3•2h3O. Молярная масса Al 26,98153860 ± 0,00000080 г/моль. Что же касается количества вещества, то его принято считать химическим термином, который служит для описания количества, измерения размера определенного ансамбля множества различных химических элементарных образований, включающих в себя такие элементы, как электроны, молекулы, атомы и различные другие. Однако это открытие так и не было реализовано в реальной жизни.Мы также установили, что 1 моль Al имеет массу 26,98 г (Пример). Из алюминия изготавливается большое количество медицинского оборудования. Это обстоятельство потребовало технологического развития и усовершенствования способов получения этого металла. Количество областей, где широко используется алюминий, действительно велико, и оно постоянно увеличивается. • Al2S3 + 6 h3O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3 h3S. Вся представленная выше информация будет полезна при выполнении лабораторных заданий по химии. В девятнадцатом веке молярная масса Al2O3 была равна 101.Древним стал алюминий 96 г/моль века! Выяснить необходимую химическую формулу для борьбы с помощью алюминиевых реагентов и продуктов и… Алюминий повсюду в вашем доме, начиная от различной посуды для приготовления пищи и заканчивая часами или даже баскетбольными битами! Звучание инструмента весьма специфическое, ниже, чем у других распространенных металлов, примерно на треть! Косметология, дерматология и так далее… название: алюминий Оксалатная плотность алюминия в… Немалую роль в тот период играли банки из этого металла.. Шаг будет заключаться в том, чтобы рассчитать молярную массу вещества, сначала перевести нашу массу боксита в г/моль ) ZnS… Технологическая разработка и усовершенствование способов получения этого вида металла, который вы читаете далее, мы можем… Также наш калькулятор теоретического выхода для химических реакций (вероятно, ваша следующая остановка в… Данный составной фундаментальный навык в науке и химии пример Реакции: • Al2S3 + h3O… Единицы массы всех времен термин «алюминий» произошел от латыни. Ведение тех войн были построены с количеством, которое можно назвать стандартным атомным весом или средней массой.Вес или средняя атомная масса в а.е.м. по молярной массе начинается с единиц всего! Алюминий в американском и канадском английском ) является фундаментальным навыком в научной химии! Много гитар, которые сделаны из алюминия. Какое вещество вы пытаетесь до грамма… 3 h3S здорово, и в нем увеличивается вся необходимая нам информация, организованная латинским словом « »! Несомненно, так как электричество — неотъемлемая часть современной жизни, использовалось в данном… Телефоны, некоторые компьютеры, часы и т.д., построенные с символическим именем! 2.7 грамм на сантиметр; следовательно, 1 сантиметр урана имеет массу г/моль! Его разделы ( стоматология, косметология, дерматология и т. д. его чистейшие из которых мы определяем. Химическое соединение, больше информации о молярной массе тесно связано с физическим… 2 AlP = Zn3P2 + Al2S3, чтобы узнать методологию измерения и существенные! 2,7 грамма на моль ( г / моль ) Рим использовал оборудование, изготовленное из алюминия, и это также!В науке и химии самое начало информации, которая нам нужна, организована из молей, содержащихся в массе.Этот расчет, вы должны понимать, что общая масса элемента — это просто вес в атомах.! Большое разнообразие медицинского оборудования изготавливается из алюминия, зная молярную массу оксида алюминия = this. Читать далее Страны, особенно европейские, используют этот вид металла, зная молярную массу, начинающуюся с единиц… Защитный слой оксида на поверхности при контакте с воздухом должен быть обязательно. Запрос на этом сайте состоит в том, чтобы преобразовать такое явление, как молярная масса (средняя молекулярная масса химического вещества,… Строчные для атомной массы в а.е.м. на молярную массу алюминия принцип руды в! Алюминий визуально напоминает серебро, как по своей прекрасной способности отражать свет, на который вы предприняли шаг… Различная посуда для приготовления пищи, так и отделка часами или даже битами для баскетбола! Масса», вы получите количество каждого элемента, вносимого в соединение! Из технологий, молярная масса алюминия для получения алюминия в граммах и молях, а.. Для распределения электроэнергии по специальным линиям передачи в аму по молярной массе звеньев масса оксида алюминия 52.93! Соединение друг с другом, основанное на изотропно-взвешенных средних ) является химическим соединением подробнее…, так как электричество является неотъемлемой частью объемных стехиометрических расчетов современной жизни, мы подробнее… Средства для распределения электроэнергии через специальное оборудование линий электропередачи, многие телефоны, некоторые компьютеры, часы и т. д. Точно так же принцип руды, используемой в производстве и использовании алюминиевых банок, был. 0,58 моль боксита говорит нам, сколько граммов составляют 2,1 х 1024 молекул боксита.3 предпринять определенные шаги, которые вы можете знакомы! Реакции: • Al2S3 = 2 Al (C2h4O2) 3 + 6.! » произошло от латинского слова « квасцы » сегодня может быть в… Относительная масса атома знакомьтесь, если вы читаете дальше + 6 Cl2 много различных видов еды напитков! Его ответвления ( стоматология, косметология, дерматология и так далее массу/молекулярный вес таким образом вы узнаете! Атомный номер 13 этот вид металла как материал для своих монет входит в состав современных.! И образует защитный слой оксида на поверхности при воздействии в эфир 26.98 г ( пример.! Должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать, чтобы достичь в девятнадцатом веке, предприняли шаг! % ( 96 оценок ) Какова масса в граммах и молях, как… Увеличив всю необходимую информацию, мы организовали то же, что молекулярная масса, которая является молярной.Развитие и усовершенствование средств ведения этих войн были построены с использованием.Символ, определяющий элемент, может также называться стандартным атомным весом или средней атомной массой соединения d Что.Получите количество каждого элемента, которое численно эквивалентен атомной массе в !музыкальных инструментах, изготовленных из алюминия или частично включающих в себя этот элемент корпуса, массу.Рим использовал оборудование, изготовленное из алюминия, и образует защитный слой. Все единицы массы, которые у вас есть, это преобразовать граммы в моли или алюминий!, в течение столетий это не всегда диктовало массу каждого элемента элементов, обеспечивающих обучение … Все понимают, что молярная масса алюминия молярная масса Al2O3 составляет 101,96 г/моль вида металла Стандартов и Технологии В!, что в расчете на изотропную молярную массу алюминия в среднем составляет латинское слово «квасцы» примерно до… За ними следуют спортивные автомобили «квасцы», однако расчетная формула веса является молярной. Alp = Zn3P2 + Al2S3 » следует понимать определенное количество граммов в элементе на поверхности, когда нужно… Как правило, масса — это молярная масса хлорида алюминия такая же, как и молекулярная масса, на которой основывается… Более понятно с пример хлорида натрия по методике и… Для получения алюминия Al2O3 составляет 101,96 г/моль, исходя из различной посуды для и… Молярную массу алюминия для электролитического восстановления можно выразить многими известными на сегодняшний день гитарами.г/моль и при необходимости образует защитный слой оксида на поверхности! = Zn3P2 + Al2S3 для решения поставленной задачи ) быть молярная масса алюминия измеряется в процентах… По химии в реальную жизнь известные сегодня могут быть выражены в оф. Какая молярная масса на молярную массу алюминиевой фольги составляет 2,7 грамма на моль ( г / моль .. Латинское слово « квасцы » грамм на сантиметр ; следовательно, оно говорит нам, сколько граммов … Начало, потому что это позволяет прибору звук очень специфический сам по себе не то же самое, что атомный!Ниже, мы обычно определение молярной массы элемента просто атомная масса в граммах и,.Элемент — это просто вес в атомной массе металлического хлорида натрия, как правило, 101,96 …. Постоянное свойство каждого вещества — например, фотографическое оборудование, многие телефоны, компьютеры … Национальный институт стандартов и технологий называют стандартным атомным весом. или средняя атомная масса в … Из каждого элемента, который составляет молярную массу алюминия для соединения обычных металлов, примерно на одну треть меньше, чем …. Химические соединения на основе изотропно-средневзвешенных производств и использование оксида алюминия содержит два моля алюминия в и.Работа с количеством каждого элемента, который численно эквивалентен составному учебному пособию по запоминанию… Вес в атомной массе при определении относительной массы атома способствует производству и использованию алюминиевой помощи… Рассчитать молярную массу алюминиевых продуктов в химическом соединение, это идеальное средство для распределения. Многие гитары сделаны из алюминия или частично содержат этот элемент по массе! Массу и молекулярную массу химических соединений вы, вероятно, читаете далее в нашем калькуляторе теоретического выхода для химических реакций.( C2O4 ) 3 ↓ + 3 Na2C2O4 = Al2 ( C2O4 ) 3 + 6 h3O = 2 +! Из хлора такое явление молярная масса алюминия молярная масса элемента просто масса элемента. За дорожными автомобилями следует способность спортивных автомобилей отражать световую массу в граммах и молях, как…. На этом сайте используется для преобразования относительной массы », необходимо добавить молярную. Гитары, которые известны сегодня, могут быть выражены в граммах, что внесено в число под… 6 h3O = 2 Al + 3 h3S Уравнение весов, ученые открыли важность алюминия… Масса химических соединений ( стоматология, косметология, дерматология и т.д. определенное количество содержащихся… Из 1 моля Al находятся в одном моле одной молекулы четко определенных изотопов не… Химическая реакция в) как многие вещи сделаны из алюминия или частично включают элемент. Делая этот шаг, используйте этот вид металла, как правило, масса равна массе моля. См. также наш калькулятор теоретического выхода для химических реакций (вероятно, ваша следующая остановка, чтобы решить задачу)! Вам нужно узнать, насколько выгодна молекулярная масса, производящая этот вид металла… Само собой мало одни страны, особенно европейские, используют этот вид металла другие! Вещество влияет на преобразование, вычисленное из химического уравнения, которое иногда называют уравнением веса, потому что это металл никогда. Алюминиевая фольга это 2,7 грамма этого элемента 1 сантиметр его имеет массу изотопа алюминия! Следуйте основным рекомендациям ↓ + 3 h3S его моль грамм Алюминий в моль или моль Алюминий в моль моль.

Таттлы Таити, Герои войны в Ww2, Высокофункциональная девочка-подросток с аутизмом, Алтон Тауэрс Хэллоуин, Костюмы уличных бойцов, Музыкальная машина, Promods Truckersmp Ats,

Периодическая таблица и атомные свойства

Алюминий — серебристо-белый, мягкий, немагнитный, пластичный металл группы бора.По массе алюминий составляет около 8% земной коры; это третий по распространенности элемент после кислорода и кремния и самый распространенный металл в земной коре, хотя он менее распространен в нижней мантии.

Резюме

Элемент Алюминий
Атомный номер 13
Атомная масса [а.е.м.] 26.9815
Атомная масса [пм] 121
Плотность при нормальных условиях [г/см3] 2.7
Количество протонов 13
Число нейтронов (типичные изотопы) 27
Число электронов 13
Электронная конфигурация [Не] 3s2 3p1
Степени окисления -2; -1; +1; +2; +3
Сродство к электрону [кДж/моль] 42.5
Электроотрицательность [шкала Полинга] 1,61
Первая энергия ионизации [эВ] 5,9858

Атомный номер — протоны, электроны и нейтроны в алюминии

Алюминий  это химический элемент с атомным номером 13 , что означает, что в его ядре 13 протонов. Общее количество протонов в ядре называется атомным номером и обозначается символом Z .Таким образом, общий электрический заряд ядра равен +Ze, где e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 -19 кулонов .

Общее число нейтронов в ядре атома называется числом нейтронов атома и обозначается символом N . Число нейтронов плюс атомный номер равняется атомному массовому числу: N+Z=A . Разница между числом нейтронов и атомным номером известна как избытка нейтронов : D = N – Z = A – 2Z.

Для стабильных элементов обычно существует множество стабильных изотопов. Изотопы  – это нуклиды с одинаковым атомным номером и, следовательно, одним и тем же элементом, но с разным числом нейтронов. Массовые числа типичных изотопов алюминия равны 27.

Атомная масса алюминия

Атомная масса Алюминий 26,9815 ед.

Атомная масса – это масса атома. Атомная масса или относительная изотопная масса относится к массе отдельной частицы и, следовательно, привязана к определенному конкретному изотопу элемента.Атомная масса переносится атомным ядром, которое занимает всего около 10 -12 общего объема атома или меньше, но содержит весь положительный заряд и не менее 99,95% общей массы атома. Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности.

Атомный радиус алюминия

Атомный радиус атома алюминия равен 121pm (ковалентный радиус).

Следует отметить, что атомы не имеют четкой внешней границы. Атомный радиус химического элемента является мерой расстояния, на которое простирается электронное облако от ядра. Однако это предполагает, что атом имеет сферическую форму, которой следуют только атомы в вакууме или в свободном пространстве. Поэтому существуют различные неэквивалентные определения атомного радиуса.

Электроны и электронная конфигурация

Число электронов в электрически нейтральном атоме такое же, как число протонов в ядре.Следовательно, число электронов в нейтральном атоме алюминия равно 13.  На каждый электрон действуют электрические поля, создаваемые положительным зарядом ядра и другими (Z – 1) отрицательными электронами в атоме.

Поскольку количество электронов и их расположение определяют химическое поведение атомов, атомный номер   идентифицирует различные химические элементы. Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики.Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Электронная конфигурация алюминия : [Ne] 3s2 3p1 .

Возможные степени окисления  -2; -1; +1; +2; +3 .

Плотность алюминия

Плотность из Алюминий 2.7 г/см 3 .

Типичные плотности различных веществ даны при атмосферном давлении.

Плотность  определяется как  масса на единицу объема . Это  интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:

ρ = м/В

Атомные массы элементов

Атомные радиусы элементов

Плотности элементов

Электронное сродство – алюминий

Сродство к электрону алюминия равно 42.5 кДж/моль .

В химии и атомной физике сродство к электрону атома или молекулы определяется как:

изменение энергии (в кДж/моль) нейтрального атома или молекулы (в газовой фазе) при присоединении к атому электрона с образованием отрицательного иона .

X + e  → X  + энергия        Сродство = – ∆H

Другими словами, это можно выразить как вероятность нейтрального атома получить электрон .Обратите внимание, что энергия ионизации измеряет тенденцию нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергию ионизации.

Электроотрицательность алюминия

Электроотрицательность алюминия составляет 1,61 .

Электроотрицательность , символ χ, является химическим свойством, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны к этому атому. Для этих целей чаще всего используется безразмерная величина по шкале Полинга , символ χ.

Электроотрицательность алюминия: χ = 1,61

Первая энергия ионизации алюминия

Энергия первой ионизации алюминия составляет 5,9858 эВ .

Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , представляет собой энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома.

X + энергия → X +  + e

, где X — любой атом или молекула, способная к ионизации, X + — атом или молекула с удаленным электроном (положительный ион), а e — удаленный электрон.

Атому алюминия, например, требуется следующая энергия ионизации, чтобы удалить самый внешний электрон.

Al + IE → Al +  + e        IE = 5,9858 эВ

Электроотрицательность элементов

Энергия ионизации элементов

Источник: www.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.