Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ: 1) naoh,co2 2)n205,h2so4 3)cu(oh)2,hcl 4)so3,cao — Знания.site

Содержание

Задания 9. Основания, амфотерные гидроксиды и кислоты.

Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

Ответ: 4

Пояснение:

Гидроксид алюминия Al(OH)3 является амфотерным гидроксидом, т.е. веществом, в зависимости от условий проявляющим либо кислотные, либо основные свойства.

Из предложенных вариантов как основание Al(OH)3 реагирует с серной кислотой H2SO4:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O, или в зависимости от соотношений реагентов:

Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O  — образование кислой соли гидросульфата алюминия;

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = [Al(OH)2]2(SO4)3 + 2H2O – образование основной соли дигидроксосульфата алюминия;

Al(OH)3 + H2SO4 = [AlOH]SO4 + H2O – образование основной соли гидроксосульфата алюминия.

Кроме того, как кислота Al(OH)3 реагирует с щелочами, поэтому с NaOH реакция протекает:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O (сплавление)

NaOH(раствор) + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

С оксидом переходного металла CuO и оксидом слабой угольной кислоты CO2 гидроксид алюминия Al(OH)3 не взаимодействует.

Соляная кислота HCl реагирует с оксидами металлов, основаниям, металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода и солями металлов, образованных более слабыми кислотами, или с образованием осадка. Таким образом, HCl реагирует с CuO и NaOH, но не реагирует с серной кислотой и углекислым газом – кислотным оксидом:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (реакция обмена)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации: кислота + щелочь = соль + вода).

Подготовка к ОГЭ по химии по теме: Химические свойства оксидов»

Оксиды .ОГЭ-2016

1.Химическая реакция возможна между

1)оксидом кальция и гидроксидом калия

2)оксидом цинка и серной кислотой

3)оксидом кремния и хлором

4)оксидом железа(III) и кислородом

2.Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1)CaO и NO 2)ZnO и Fe

3)CO2 и Al2O3 4)BaO и CO2

3.Оксид фосфора(V) реагирует с

1)аммиаком 2)оксидом серы(IV)

3)сероводородом 4)оксидом натрия

5.Оксид кальция не реагирует с

1)NaNO3 2)HCl

3)CO2 4)H2O

6.С оксидом кальция взаимодействует каждое из двух веществ:

1)SO2 и O2 2)H2O и CO2

3)NaOH и SO2 4)HNO3 и BaO

7.Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с

1)соляной кислотой 2)кислородом

3)азотом 4)углеродом

8.Для восстановления металлов из их оксидов используют

1)CO2 2)CO

3)SO3 4)NO

9.Оксид бария реагирует с

1)железом 3)оксидом углерода(IV)

2)серой 4)оксидом меди(II)

10.Химическая реакция возможна между

1)оксидом серы(IV) и кислородом

2)оксидом калия и оксидом углерода(II)

3)оксидом цинка и водой

4)оксидом фосфора(V) и хлоридом натрия

11.Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1)Na2O и H2O 2)SiO2 и Ag

3)NaOH и HCl 4)HNO3 и O2

11.Оксид алюминия реагирует с

1)H2O 2)CuO

3)Fe(OН)3 4)KOН

12.Оксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

1)Cl2 и KOH 2)НCl и CaO

3)Cl2 и CO2 4)НCl и CO2

13.При взаимодействии оксида серы(VI) c водой образуется(-ются)

1)соль и водород 2)основание

3)кислота 4)кислота и водород

14.С оксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:

1)С и CO2 2)N2 и H2

3)HCl и NaOH 4)H2SO4 и CuSO4

15.Химическая реакция возможна между

1)оксидом бария и гидроксидом натрия

2)оксидом бария и водой

3)оксидом кремния и водой

4)оксидом кремния и соляной кислотой

16.С оксидом углерода(IV) реагирует каждое из двух веществ:

1)фосфорная кислота и вода

2)оксид магния и сера

3)гидроксид натрия и вода

4)оксид железа(III) и водород

17.И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагирует

1)BaO 2)MgO

3)ZnO 4)SiO2

18.Оксид магния реагирует с

1)KCl 2)NaOH

3)NO 4)SO3

19.Оксид натрия не взаимодействует с

1)оксидом серебра

2)водой

3)углекислым газом

4)оксидом алюминия

20.Оксид железа(II) реагирует с

1)водородом

2)оксидом натрия

3)гидроксидом меди(II)

4)сульфатом алюминия

21.Реакция возможна между оксидами

1)MgO и K2O 2)CO2 и SO2

3)CuO и H2O 4)Na2O и Al2O3

22.С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид меди(II)?

1)HNO3 2)NaOH

3)FeO 4)H2O

23.При взаимодействии оксида железа(III) с соляной кислотой образуются

1)FeCl3 и H2O 2)FeCl2 и H2O

3)Fe(OH)3 и Cl2 4)FeClO3 и H2

24.С растворами соляной кислоты и гидроксида натрия реагирует

1)оксид магния 2)оксид цинка

3)оксид серы(VI) 4)оксид азота(II)

25.При взаимодействии оснóвного оксида с кислотой образуются

1)cоль и кислород 2)cоль и вода

3)cоль и водород 4)основание и вода

26.Химическая реакция возможна между

1)оксидом бария и водой

2)оксидом железа(III) и кислородом

3)оксидом серы(VI) и оксидом кремния

4)оксидом углерода(IV) и оксидом фосфора(V)

27.Оксид кальция реагирует с

1)магнием 2)оксидом серы(VI)

3)сульфидом железа(II) 4)гидроксидом магния

28.С оксидом углерода(IV) взаимодействует каждое из двух веществ:

1)Al и Ag 2)HCl и H2SO4

3)BaO и KOH 4)Ca(OH)2 и NaNO3

29.Оксид углерода(IV) реагирует с

1)азотной кислотой

2)оксидом серы(VI)

3)сульфидом железа(II)

4)гидроксидом натрия

30.Химическая реакция возможна между

1)оксидом бериллия и кислородом

2)оксидом алюминия и гидроксидом натрия

3)оксидом железа(II) и оксидом калия

4)оксидом серы(IV) и соляной кислотой

31.С оксидом алюминия реагирует каждое из двух веществ:

1)соляная кислота и вода

2)гидроксид натрия и вода

3)азотная кислота и железо

4)серная кислота и гидроксид калия

32.С водой не реагирует

1)оксид углерода(IV) 2)оксид кальция

3)оксид кремния 4)оксид серы(VI)

33.Оксид меди (II) реагирует с каждым веществом пары

1)HCl, O2 2)Ag, SO3

3)H2, H2SO4 4)Al, N2

34.Оксид лития реагирует с

1)медью 2)оксидом бария

3)гидроксидом железа(II) 4)водой

35.Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1)SO3 и Na2O 2)H2O и CO2

3)SO2 и Fe2O3 4)CaO и ZnO

34.Кислота образуется при взаимодействии с водой

1)оксида углерода(II) 2)оксида фосфора(V)

3)оксида натрия 4)оксида азота(II)

35.С оксидом серы(VI) реагирует

1)BaO 2)CO2

3)SO2 4)SiO2

36.Оксид магния реагирует с

1)KCl 2)NaOH

3)SO3 4)BaSO4

37.Для оксида фосфора(V) характерно взаимодействие с

1)водой и основными оксидами

2)амфотерными оксидами и кислотными оксидами

3)кислотными и основными оксидами

4)кислотами и основаниями

38.Оксид фосфора(V) реагирует с

1)кислородом 2)водой

3)оксидом углерода(IV) 4)оксидом кремния

39.Оксид фосфора(V) реагирует с

1)кислородом 2)оксидом кремния

3)хлороводородом 4)гидроксидом кальция

40.Химическая реакция возможна между

1)оксидом углерода(IV) и оксидом кальция

2)оксидом кремния и соляной кислотой

3)оксидом цинка и азотом

4)оксидом алюминия и водой

41.При взаимодействии оксида фосфора(V) с раствором гидроксида натрия образуются

1)кислота и оксид металла

2)кислота и металл

3)соль и вода

4)соль и водород

42.С оксидом цинка реагирует каждое из двух веществ:

1)вода и оксид серы(VI)

2)соляная кислота и гидроксид калия

3)вода и гидроксид калия

4)хлорид меди и углекислый газ

43.C гидроксидом калия реагирует каждый из двух оксидов:

1)MgO и CO2 2)Na2O и NO2

3)FeO и P2O5 4)Al2O3 и SO3

44.С водой не взаимодействует

1)оксид кальция 2)оксид серы(IV)

3)оксид кремния(IV) 4)оксид калия

45.С оксидом фосфора(V) не реагирует

1)вода 2)оксид кальция

3)хлороводород 4)гидроксид натрия

46.Для оснóвных оксидов характерно взаимодействие с

1)щелочами и кислотными оксидами

2)водой и солями

3)кислотами и щелочами

4)кислотами и кислотными оксидами

47.Оксид кальция реагирует с

1)Na2O 2)Cu(OH)2

3)CO2 4)MgCl2

48.Практически осуществима реакция между

1)CuO и Fe

2O3 2)SO3 и SiO2

3)CO2 и CaO 4)HgO и H2O

49.И оксид цинка, и оксид кальция реагируют с

1)водой

2)гидроксидом натрия

3)оксидом бария

4)соляной кислотой

50.Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ

1)O2 и Na2O

2)LiOH и K2SO4

3)Н2О и K2О

4)Fe2O3 и H2SO4

51.Оксид железа(III) реагирует с

1)серной кислотой

2)оксидом алюминия

3)хлоридом магния

4)гидроксидом меди(II)

52.При взаимодействии оксида железа(III) с раствором  серной кислоты образуются:

1)FeSO4 и H2O

2)Fe2(SO4)3 и H2O

3)FeS и H2O

4)Fe2(SO4)3 и H2

53.Химическая реакция возможна между

1)оксидом натрия и оксидом серы(IV)

2)оксидом кремния и водой

3)оксидом кальция и гидроксидом натрия

4)оксидом азота(V) и кислородом

54.Химическая реакция возможна между

1)оксидом меди(II) и водородом

2)оксидом цинка и водой

3)оксидом кремния(IV) и соляной кислотой

4)оксидом серы(IV) и оксидом углерода(II)

55.Химическая реакция возможна между

1)оксидом кальция и соляной кислотой

2)оксидом железа(III) и водой

3)оксидом серы(VI) и кислородом

4)оксидом углерода(IV) и медью

56.Оксид кремния реагирует с

1)оксидом серы(IV)

2)гидроксидом натрия

3)серной кислотой

4)сульфатом калия

57.Оксид кремния реагирует с

1)серной кислотой 2)оксидом магния

3)хлоридом натрия 4)фосфатом бария

58.Оксид углерода(IV) реагирует с

1)раствором гидроксида кальция

2)оксидом серы(IV)

3)кислородом

4)серной кислотой

59.Оксид железа (II) превращается в оксид железа (III) в реакции с

1)концентрированной серной кислотой

2)углеродом

3)азотом

4)кислородом

60.Оксид кальция реагирует с

1)K2O 2)SO2

3)N2O 4)MgO

61.Какую кислоту нельзя получить взаимодействием соответствующего оксида с водой?

1)фосфорную 2)азотную

3)серную 4)кремниевую

62.Между собой реагируют

1)NO и CO2 2)CaO и FeO

3)P2O5 и SO3 4)Na2O и Al2O3

64.Оксид калия реагирует

1)только с оснóвными оксидами

2)только с кислотными оксидами

3)как с кислотными, так и с оснóвными оксидами

4)как с кислотными, так и с амфотерными оксидами

65.Оксид меди(II) не взаимодействует с

1)HCl 2)СO

3)H2O 4)HNO3

66.Оксид углерода(IV) реагирует с

1)соляной кислотой

2)оксидом фосфора(V)

3)нитратом натрия

4)гидроксидом бария

67.Как с оксидом натрия, так и с оксидом серы(VI) реагирует

1)кислород 2)оксид алюминия

3)гидроксид железа(II) 4)фосфат бария

67.Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

1)HCl и H2O 2)NaOH и NaCl

3)Ca(OH)2 и CaO 4)HNO3 и SiO2

68.Оксид магния реагирует с

1)хлоридом кальция 2)оксидом натрия

3)серной кислотой 4)гидроксидом бария

69.Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора(V)?

1)сера 3)оксид углерода(IV)

2)вода 4)оксид углерода(II)

70.Химическая реакция возможна между

1)SiO2 и H2O 2)CuO и H2SO4

3)FeO и NaOH 4)CO2 и O2

71.Между какими оксидами возможна химическая реакция?

1)оксид алюминия и оксид натрия

2)оксид калия и оксид бария

3)оксид углерода(IV) и оксид серы(VI)

4)оксид железа(III) и оксид цинка

А10 оксиды огэ 2016

1-2

2-3

3-4

4-хх

5-1

6-2

7-4

8-2

9-3

10-1

11-3

12-4

13-3

14-3

15-2

16-3

17-3

18-4

19-1

20-1

21-4

22-1

23-1

24-2

25-2

26-1

27-2

28-3

29-4

30-2

31-4

32-3

33-3

34-4

35-1

36-3

37-1

38-2

39-4

40-1

41-3

42-2

43-4

44-3

45-3

46-4

47-3

48-3

49-4

50-3

51-1

52-2

53-1

54-1

55-1

56-2

57-2

58-1

59-4

60-2

61-4

62-4

63-х

64-4

65-3

66-4

67-2

68-3

69-3

70-2

71-1

Тест по теме Оксиды

Тест по теме «Оксиды». 8 класс

Вариант I.

  1. К кислотным оксидам относятся … и …

1) N2O5 2) CO2 3) CaO 4) NaOH

2. При взаимодействии оксида фосфора (V)(Р2О5) с водой образуется:

1) фосфор 3) фосфорная кислота

2) оксид фосфора (V) 4) водород

3. Между собой взаимодействуют оксиды … и …

1) СO2 и P2O5 2) SO3 и H2O3) MgO и P2O5 4) ZnO и H2O

4. Соль образуется при взаимодействии:

1) Na2O и H2O 2) P2O5 и H2O 3) CaO и SO3 4) Na и H2O

5. Углекислый газ (СО2) реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl и H2O 3) Ca(OH)2 и CaO

2) NaOH и NaCl 4) HNO3 и SiO2

6. С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид меди (II) (CuO)?

1) HNO3 2) Na2SO4 3) MgO 4) H2O

7. С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид цинка (ZnO)?

1) K2SO4 2) O2 3) Na2O 4) Cu(OH)2

8. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ:

1) Na2O и SiO2 2) CaO и CuO 3) Fe2O3 и Al2O3 4) SO3 и BaO

9. При взаимодействии оксида серы (VI) (SO3) с раствором гидроксида бария образуются

1) металл и кислота 3) соль и вода

2) оксид металла и кислород 4) соль и водород

10. При взаимодействии оксида железа (III) (Fe 2 O3) с раствором серной кислоты (H2SO4)образуются

1) FeSO4 и H2O 3) FeS и H2O

2) Fe2(SO4)3 и H2O 4) Fe2(SO4)3 и H2

11. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V) (P2O5)?

1) cера 3) оксид углерода (IV)

2) вода 4) оксид углерода (II)

12. Формулы только оксидов приведены в ряду:

1) H2SO4 , CaO, CuCl2 3) P2O5, BaO, SO3

2) Na2CO3 , Na2O, N2O5 4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2

13. Формулы только амфотерных оксидов приведены в ряду:

1) CO2, CaO, CuO 3) P2O5, BaO, SO3

2) BeO, Al2O3, ZnO 4) CaO, Na2O, CuO

14. Формулы только основных оксидов приведены в ряду:

1) CO2, CaO, CuO 3) P2O5, BaO, SO3

2) CO2, Na2O, N2O5 4) CaO, Na2O, CuO

15. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду:

1) CO2, SO2, SO3 3) P2O5, BaO, SO3

2) CO2, Na2O, N2O5 4) CaO, Na2O, CuO

Тест по теме «Оксиды». 8 класс

Вариант II.

  1. Оксид калия … и … .

  1. сложное вещество 3) основный оксид

  2. простое вещество 4) кислотный оксид

  1. К основным оксидам относятся … и … .

1) P2O5 2) CO2 3) CaO 4) FeO

3. Оксид натрия (Na2O) взаимодействует с водой с образованием

1) натрия 3) гидрида натрия

2) водорода 4) гидроксида натрия

4. Между собой взаимодействуют оксиды

1) CO2 и CaO 3) Fe2O3 и H2O

2) Li2O и CaO 4) P2O5 и CO2

5. Вещество, пропущенное в уравнении реакции H2O + ? = H2SO4, это

1) SO3 2) SO2 3) H2 4) H2S

6. Между собой взаимодействуют … и …

1) СuO и H2O 2) P2O5 и H2O 3) CaO и H2O 4) SiO2и H2O

7. Оксид углерода (IV) (CO2) реагирует с каждым их двух веществ

1) KCl и O2 3) CaSiO3 и FeS

2) Mg(OH)2 и Na2O 4) H2SO4 и SO2

8. С оксидом алюминия (Al2O3) реагирует каждое из двух веществ:

1) соляная кислота и вода 3) азотная кислота и железо

2) гидроксид натрия и вода 4) серная кислота и гидроксид калия

9. С оксидом магния (MgO) реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди (II) и водород 3) оксид углерода (IV) и медь

2) соляная кислота 4) гидроксид цинка и хлорид натрия

10. С гидроксидом бария (Ba(OH)2) реагирует каждое из двух веществ:

1) PbS и CO2 2) ZnO и P2O5 3) Fe2O3 и CaO 4) CaO и SO2

11. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ:

1) BeO и SO3 2) FeO и Ag2O 3) K2O и CO2 4) SiO2 и PbO

12. При взаимодействии оксида фосфора (V) (P2O5)с раствором гидроксида натрия

образуются:

  1. кислота и оксид металла 3) соль и вода

  2. кислота и металл 4) соль и водород

13. При взаимодействии оксида алюминия (Al2O3) с соляной кислотой (HCl)образуются:

1) AlCl3 и H2O 2) Al и H2O и Cl2 3) Al(OH)3 и Cl2 4) Al(ClO3)3 и H2

14. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом углерода (IV)(CO2)?

1) железо 3) оксид натрия

2) соляная кислота 4) хлорид калия

15. Оксид натрия(Na2O) не взаимодействует

1) с водой 3) с основанием

2) с кислотой 4) с кислотным оксидом

Тест по теме классификация и химические свойства оксидов. | Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) по теме:

  1. Формулы кислоты , основания и основного оксида последовательно указаны в ряду  
  1. Na2SO4 , KOH , K2O                            2. Ca(OH)2 , h3S , CaO                                                      3. HF , Mg(OH)2 , BaO                       4. h3SO4 , Ba(OH)2 , SiO2

2.Как с раствором NaOH , так и с раствором h3SO4 реагирует                                            1) NO                   2) BeO               3) MgO                  4) CuO

3. Оксид железа2 реагирует с каждым из двух веществ                                                                             1) водой и хлоридом натрия            2) фосфорной кислотой и гидроксидом меди 2  3) оксидом серы 4 и гидроксидом натрия  4) серной кислотой и оксидом кремния 4

  1. Амфотерным оксидом является                                                                                                                 1) NO               2) ZnO                        3) MgO                     4) CO

2.  Растворением соответствующего оксида в воде нельзя получить кислоту

1. серную    2. Угольную     3. Соляную    4. Азотную

3. Оксид серы 4 взаимодействует с каждым из двух веществ                                                 1) h4PO4 , CO             2) P2O5 , KNO3                 3) Ba(OH)2 , h3O                 4) NaOH , Cu(OH)2

  1. К несолеобразующим оксидам относится

1.N2O             2. N2O5            3. SO2          4. P2O5

  1. Оксид бария не реагирует с          1) азотной кислотой           2) хлоридом натрия               3) водой                       4) оксидом фосфора 5

3.Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ                                                                1) h3O , CaO                  2) HCl , SO2              3) h3SO4 , NaOH                  4) K2O , h3O

  1. В перечне веществ  А)  BaO                       Б) Na2O                   В) P2O5                                     Г) CaO                    Д)  SO2                   Е)CO2    к основным оксидам относятся                     1. АВЕ              2.АБГ                 3. БГД                 4. ВДЕ
  2. Оксид меди 2 хорошо растворяется в                                                                                      1) воде при обычной температуре                2) воде при нагревании                                   3) разбавленных кислотах при нагревании  4) разбавленных растворах щелочей

3.Оксид кремния 4 взаимодействует с каждым из двух веществ                                               1) h3O , NaOH         2) KOH , CaO              3) HCl , NaOH                4) Na2O , h3O

  1. В перечне веществ   А) BaO          Б) Na2O         В) P2O5             Г) CaO                                        Д) SO2       Е) CO2   кислотными оксидами являются                                                                           1. АБГ                    2. АВЕ                   3. ВДЕ                  4. БГД
  2. Оксид лития взаимодействует  с                                                                                                1) CO                2) CO2              3) NO                 4) CaO
  3. Оксид железа 3 взаимодействует с каждым из двух веществ                                           1) NaOH , Cu(OH)2                             2) Al(OH)3 , h3O                                                                                    3) NaOH , HCl                                      4) K2SO4 , P2O5
  1. К основным оксидам не относится                                                                                                     1) Ag2O                2) MgO               3)  Mn2O7                  4)  CaO

2.С водой при обычных условиях реагирует                                                                                 1) оксид углерода 2               2) оксид меди 2                                                                                  3) оксид фосфора 5                4) оксид железа 3

3.Оксид кремния 4 взаимодействует с каждым из двух веществ  1) h3SO4  , NaOH       2) CaO , CO2          3) KOH , Li2O                4) SO2 , Na2O

  1. Только кислотные оксиды содержатся в ряду                                                                                                 1) NO , SiO2 , P2O5                                      2) MgO , CO2 , NO2                                                                                                  3) CO2 , N2O5 , P2O5                                     4) ZnO , Cl2O7 , CaO
  2. Реакция возможна между                                                                                                                       1) h3O  и   Na2O            2) CO  и  CaO           3) P2O3  и  SO2              4) h3O и  Al2O3

3.Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ                                                       1) NaOH , Cu(OH)2          2) h3O , HCl             3) h3SO4 , KOH             4) KCl , Ba(OH)2

  1. Оксиды азота N2O   ,   NO  относятся к                                                                                                   1) кислотным                      2) основным                                                                                                      3) амфотерным                   4) несолеобразующим
  2. С водой при обычных условиях реагирует                                                                              1) оксид азота 2                      2) оксид железа 2                                                                                3) оксид азота 5                      4) оксид железа 3
  3. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ                                                     1) h3O , NaOH         2) CO2 , HCl         3) SiO2 , KOH            4) MgO , HNO3

1. Кислотным и основным оксидом являются соответственно                                             1) SO2 , MgO                  2) CO2 , Al2O3                                                                                                                         3) Na2O , FeO                 4) ZnO , SO3

2.Как с гидроксидом натрия , так и соляной кислотой взаимодействует                             1) SiO2                    2) MnO                  3) Al2O3                    4) Li2O

3. Оксид углерода 4 реагирует с каждым из двух веществ                                                         1) водой и оксидом кальция                               2) водой и соляной кислотой                         3) оксидом кальция и фосфорной кислотой                                                                                 4)  сульфатом калия и гидроксидом натрия

  1. Только кислотные оксиды указаны в ряду                                                                       1) ZnO , CO2 , N2O                       2) CO , SiO2 , SnO2                                                                         3) CrO3 , N2O3 , SiO2                    4) N2O5 , P2O3 , Cs2O

2.Оксид серы 4 не взаимодействует с                                                                                     1) СaO              2)  h3O              3) CO2             4) NaOH

3. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ                                                                     1) h3O , KOH          2) HCl , KCl            3) Cu(OH)2 , KOH                4) HCl , NaOH

  1. Кислотные оксиды – это                                                                                                                            1) K2O и  CaO                                     2) CaO  и  SO2                                                                                    3) SO2  и  Cl2O7                                   4) Cl2O7  и  Al2O3

2.Могут реагировать друг с другом                                                                                                            1)CaO и FeO               2) NO и  CO2             3) Al2O3  и  h3O                  4) CO2 и  CaO

3. Оксид серы 6 реагирует с каждым из двух веществ                                                                                      1) CO2  и   K2O          2)  h3O  и  NaOH           3) CaO  и  HCl              4) KOH и  Cl2O

1.Только основные оксиды указаны в ряду                                                                                                   1) CaO , Mn2O7 , Na2O                      2) SO2 , CuO , BaO                                                                                   3) FeO , MnO , CrO                            4) NO , CO , N2O

2.С водой реагируют оба оксида                                                                                                                      1) Cr2O3  и  CaO               2) CaO  и  SO2            3) SO2  и  SiO2                     4) SiO2  и  FeO

3. Оксид меди 2 реагирует с каждым из двух веществ                                                                            1) h3O , HCl              2)  HNO3 , SiO2                   3) KOH , HCl                 4) CaO , h3SO4

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных (задание 9)

Примеры решения заданий

Пример 1.

Химическая реакция возможна между

1) оксидом φocφopa(V) и гидроксидом калия

2) оксидом алюминия и водой

3) оксидом кремния и соляной кислотой

4) оксидом железа(Ш) и кислородом

Выбор правильного ответа зависит от знаний свойств каждой из групп оксидов: основ­ных, кислотных и амфотерных. Кислотные оксиды в большинстве своем реагируют с во­дой и растворами щелочей, основные оксиды — с кислотами и водой (только оксиды актив­ных металлов). Соответственно, амфотерные оксиды проявляют двойственные свойства, но с водой не реагируют. Анализируем ответы:

1) щелочь и кислотный оксид — реагируют

2) вода и амфотерный оксид — не реагируют

3) кислота и кислотный оксид — не реагируют

4) кислород и амфотерный оксид, причем оксид железа(Ш)- это высший оксид железа — реакция невозможна

Из предложенных вариантов возможна только одна реакция:

6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3h3O

Ответ: 1

Пример 2.

Оксид кальция реагирует с

1) водой

2) оксидом меди(П)

3) магнием

4) гидроксидом железа(П)

Оксид кальция («негашеная известь») — основный оксид, образованный активным ще­лочно-земельным металлом.

Далее определим классы/группы веществ, предложенные в вариантах ответа. Вода — ок­сид, оксид меди(П) — основный оксид, магний — простое вещество — металл, гидроксид же — леза(П) — основание. Оксид кальция не реагирует с веществами, обладающими основными свойствами, т. е. с оксидом меди(П) и гидроксидом железа(П). Не будет реагировать оксид кальция и с магнием, т. к. кальций — ещё более активный металл, чем магний. Реакция пой­дёт только с водой, при этом образуется гидроксид кальция, а процесс называется «гаше­ние извести».

Ответ: 1

Задания для самостоятельной работы

196. Оксид cepbi(IV) реагирует с

1) оксидом углерода(1У)

2) оксидом cepbi(VI)

3) оксидом кремния

4) оксидом калия

Ответ:

197. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) ι SO2и Cr2O3

2) h3OhCO2

3) SO3и K2O

4) CuOnZnO

Ответ:

198. И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагирует

Ответ:

199. Щёлочь образуется при взаимодействии с водой

1) оксида хлора( VII)

2) оксида лития

3) оксида Cepbi(VI)

4) оксида yrπepoΛa(IV)

Ответ:

200. Оксид φocφopa(V) реагирует с

1) аммиаком

2) водой

3) сероводородом

4) оксидом Cepbi(IV)

Ответ:

201. Оксид меди(П) реагирует с

1) водой

2) оксидом железа(П)

3) оксидом углерода(П)

4) сульфатом алюминия

Ответ:

202. Реакция возможна между оксидами

1) BaOnK2O

2) SiO2HSO2

3) FeOnh3O

4) K2OnZnO

Ответ:

203. Оксид бария реагирует с

1) медью

2) оксидом меди(П)

3) оксидом yrπepθΛa(ΓV)

4) оксидом железа(П)

Ответ:

204. C оксидом железа(Ш) реагирует

1) Al

2) O2

3) NaCl

4) h3O

Ответ:

205. C водой Не реагирует

1) K2O

2) SO3

3) SiO2

4) P2O5

Ответ:

206. Оксид углерода(ГУ) реагирует с

1) серной кислотой

2) оксидом φocφopa(V)

3) сульфатом магния

4) магнием

Ответ:

207. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) K2O и h3O

2) SiO2и Cu

3) KOH и HCl

4) HNO3и O2

Ответ:

208. C гидроксидом натрия реагирует каждый из двух оксиде

1) CuO и CO2

2) K2O и NO

3) FeO и P2O5

4) Al2O3и SiO2

Ответ:

209. Оксид меди(П) реагирует с

1) водой

2) водородом

3) серебром

4) серой

Ответ:

210. Кислота образуется при внесении в воду

1) оксида азота(П)

2) оксида бария

3) оксида Cepbi(IV)

4) оксида кремния

Ответ:

211. Щёлочь образуется при взаимодействии с водой

1) оксида φocφopa(ΓV)

2) оксида лития

3) оксида Cepbi(IV)

4) оксида углерода(1У)

Ответ:

Химические свойства простых и сложных неорганических веществ (задание 10)

Примеры решения заданий

Пример 1.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каж­дой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен­ную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Составим уравнения происходящих химических реакций.

A) При взаимодействии гидроксида натрия (растворимое основание) и избытка окси­да углерода(УТ) (кислотный оксид) образуется кислая соль — гидрокарбонат натрия NaOH + CO2(изб.) → NaHCO3

Б) При взаимодействии избытка гидроксида натрия и оксида углерода(У1) образует­ся средняя соль — карбонат натрия и вода:

2NaOH (изб.) + CO2 → Na2CO3 + h3O

B) При взаимодействии щелочного металла натрия с водой образуется гидроксид на­трия и выделяется водород:

2Na + 2h3O → 2NaOH + h3

Ответ: 321.

Пример 2.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каж­дой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен­ную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Составим уравнения происходящих химических реакций.

A) При сплавлении оксида алюминия с гидроксидом натрия образуется средняя соль

— алюминат натрия, и выделяется вода

To

Al2O3 + 2NaOH > 2NaA102 + h3O

Сплавление

Б) Если взаимодействие оксида алюминия с гидроксидом натрия протекает в раство­ре, то образуется комплексная:

Al2O3 + 2NaOH + 3h3O → 2Na[Al(OH)4]

B) Сплавление оксида алюминия с карбонатом натрия приводит к средней соли, при этом выделяется углекислый газ:

Fo

Al2O3 + Na2CO3 J > 2NaAlO2 + CO2

Сплавление

Ответ: 245.

Задания для самостоятельной работы

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо­значенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо­значенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо­значенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

215. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к ка­ждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна­ченную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

216. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к ка­ждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна­ченную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

217. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к ка­ждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна­ченную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

218. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к ка­ждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна­ченную цифрой.

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CaO+ h3

2) CaO+ h3O

3) CaSO4 + h3O

4) CaSO3 + h3

5) CaSO3 + h3O

Зайишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

219. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к ка­ждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна­ченную цифрой.

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) MgSO4+ h3

2) MgSO4 + h3O

3) MgSO3 + h3O

4) Mg(NO2)2 + h3O

5) Mg(NO3)2 + h3O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

220. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к ка­ждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна­ченную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

ГИА. Вопрос 10. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Выход
ГИА Вопрос 10
Химические свойства
оксидов: основных,
амфотерных, кислотных
Автор: Грачёва
Ирина
Александровна
29.04.2018
Баженов А.А.
Класс: 9
Пуск
Выход
• 1. Углекислый газ реагирует с каждым из двух
веществ:
• HCl и h3O
• NaOH и NaCl
• Ca(OH)2 и CaO
• HNO3 и SiO2
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 2 . Углекислый газ реагирует с каждым из двух
веществ:
• KCl и O2
• Mg(OH)2 и Na2O
• CaSiO3 и FeS
• h3SO4 и SO2
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 3. С каким из указанных веществ вступает в
реакцию оксид меди(II)?
• HNO3
• Na2SO4
• MgO
• h3O
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 4. С каким из указанных веществ вступает в
реакцию оксид цинка?
• K2SO4
• O2
• Na2O
• Cu(OH) 2
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 5. С оксидом алюминия реагирует каждое из
двух веществ:
• Соляная кислота и вода
• Гидроксид натрия и вода
• Азотная кислота и железо
• Серная кислота и гидроксид калия
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 6. С оксидом магния реагирует каждое из двух
веществ:
• Оксид меди (II) и водород
• Серная кислота и вода
• Оксид углерода (IV) и медь
• Гидроксид цинка и хлорид натрия
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 7. С раствором гидроксида натрия реагирует
каждое из двух веществ:
• CaO и SO3
• BeO и MgO
• Al2O3 и SO3
• MgO и SiO2
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 8. С гидроксидом бария реагирует каждое из
двух веществ:
• PbS и CO2
• ZnO и P2O5
• Fe2O3 и CaO
• CaO и SO2
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 9. В реакцию с водой вступает каждое из двух
веществ:
• Na2O и SiO2
• CaO и CuO
• Fe2O3 и Al2O3
• SO3 и BaO
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 10. В реакцию с водой вступает каждое из
двух веществ:
• BeO и SO3
• FeO и Ag2O
• K2O и CO2
• SiO2 и PbO
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 11. При взаимодействии оксида фосфора (V) с
раствором гидроксида натрия образуются:
• Кислота и оксид металла
• Кислота и металл
• Соль и вода
• Соль и водород
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 12. При взаимодействии оксида серы (VI) с
раствором гидроксида бария образуются:
• Металл и кислота
• Оксид металла и кислород
• Соль и вода
• Соль и водород
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 13. При взаимодействии оксида железа (III) с
раствором серной кислоты образуются:
• FeSO4 и h3O
• Fe2 (SO4)3 и h3O
• FeS и h3O
• Fe2 (SO4)3 и h3
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 14. При взаимодействии оксида алюминия с
раствором соляной кислоты образуются:
• AlCl3 и h3O
• Al и h3O и Cl2
• Al(OH)3 и Cl2
• Al(ClO3)3 и h3
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 15. Какое из указанных веществ вступает в
реакцию с оксидом фосфора (V)?
• Сера
• Вода
• Оксид углерода (IV)
• Оксид углерода (II)
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Выход
• 16. Какое из указанных веществ вступает в
реакцию с оксидом углерода (IV)?
• Железо
• Соляная кислота
• Оксид натрия
• Хлорид калия
29.04.2018
Баженов А.А.
Далее
Анализ работы с тестом
Количество правильных ответов
Количество ошибочных ответов
Процент правильных ответов
Ваша оценка
Повторить
29.04.2018
Выход
Баженов А.А.

Вариант 1. При выполнении задания 1-7 выберите один верный ответ.. 1)гидроксидом бария 2) серной кислотой 3)кислородом 4) оксидом серы (IV)

с. Веселая Лопань, 2015 год

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Веселолопанская средняя общеобразовательная школа Белгородского района Белгородской области» Контрольное тестирование по химии 9 класс (промежуточный контроль)

Подробнее

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: — химические уравнения; Вам необходимо

Подробнее

Домашнее задание от Домашнее задание

Домашнее задание от 12.03.2018 Предмет Русский язык Химия Английский язык (для обеих групп) География Алгебра Домашнее задание Стр. 137-138 (прочитать теоретический материал), упр.291(выписать только предложения

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак ): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак ): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее

Вариант Оксиды это…

1. Оксиды это… Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1( OH ), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,

Подробнее

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ…

Оксиды А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ… Определение валентности… Определение типа оксида… Взаимодействие оксидов… 3 Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ… 5 ЧАСТЬ A… 5 ЧАСТЬ B… 6 ЧАСТЬ C… 11 ЧАСТЬ D… 1

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

Варианты контрольных работ по «Химии»

Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1

Подробнее

4.1 Составление и балансировка химических уравнений – Химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Выводить химические уравнения из описательных описаний химических реакций.
  • Напишите и составьте химические уравнения в молекулярном, полном ионном и чистом ионном форматах.

В предыдущей главе было представлено использование символов элементов для представления отдельных атомов. Когда атомы приобретают или теряют электроны, образуя ионы, или объединяются с другими атомами, образуя молекулы, их символы модифицируются или комбинируются для создания химических формул, которые должным образом представляют эти виды.Расширение этого символизма для представления как идентичности, так и относительных количеств веществ, претерпевающих химические (или физические) изменения, требует написания и балансировки химического уравнения . Рассмотрим в качестве примера реакцию между одной молекулой метана (CH 4 ) и двумя двухатомными молекулами кислорода (O 2 ) с образованием одной молекулы двуокиси углерода (CO 2 ) и двух молекул воды (H 2 O). . Химическое уравнение, представляющее этот процесс, представлено в верхней половине рисунка 1, а молекулярные модели, заполняющие пространство, показаны в нижней половине рисунка.

Рисунок 1. Реакция между метаном и кислородом с образованием двуокиси углерода и воды (показана внизу) может быть представлена ​​химическим уравнением с использованием формул (вверху).

Этот пример иллюстрирует основные аспекты любого химического уравнения:

  1. Вещества, вступающие в реакцию, называются реагентами , а их формулы помещаются в левую часть уравнения.
  2. Вещества, образующиеся в результате реакции, называются продуктами , а их формулы помещены в правой части уравнения.
  3. Знаки плюс (+) разделяют отдельные формулы реагентов и продуктов, а стрелка (⟶) разделяет реагенты и продукты (левую и правую) части уравнения.
  4. Относительное количество видов реагентов и продуктов представлено коэффициентами (числа расположены непосредственно слева от каждой формулы). Коэффициент 1 обычно опускается.

Общепринятой практикой является использование наименьших возможных целочисленных коэффициентов в химическом уравнении, как это сделано в этом примере.Заметьте, однако, что эти коэффициенты представляют относительных чисел реагентов и продуктов, и, следовательно, их можно правильно интерпретировать как отношения. Метан и кислород реагируют с образованием углекислого газа и воды в соотношении 1:2:1:2. Это соотношение выполняется, если числа этих молекул соответственно равны 1-2-1-2, или 2-4-2-4, или 3-6-3-6 и т. д. (рис. 2). Точно так же эти коэффициенты могут быть интерпретированы относительно любой единицы количества (числа), и поэтому это уравнение может быть правильно прочитано многими способами, в том числе:

  • Одна молекула метана и две молекулы кислорода реагируют, образуя одну молекулу углекислого газа и две молекулы воды.
  • Одна дюжина молекул метана и две дюжины молекул кислорода реагируют, образуя одну дюжину молекул углекислого газа и две дюжины молекул воды.
  • Один моль молекул метана и 2 моля молекул кислорода реагируют, образуя 1 моль молекул углекислого газа и 2 моля молекул воды.
Рисунок 2. Независимо от абсолютного числа участвующих молекул отношения между числом молекул каждого вида, которые реагируют (реагенты), и молекулами каждого вида, которые образуются (продукты), одинаковы и определяются химическим уравнение реакции.

Химическое уравнение, описанное в разделе 4.1, является сбалансированным , что означает, что равное количество атомов для каждого элемента, участвующего в реакции, представлено на сторонах реагента и продукта. Это требование, которому должно удовлетворять уравнение, чтобы соответствовать закону сохранения материи. Это можно подтвердить, просто просуммировав количество атомов по обе стороны от стрелки и сравнив эти суммы, чтобы убедиться, что они равны. Обратите внимание, что количество атомов для данного элемента рассчитывается путем умножения коэффициента любой формулы, содержащей этот элемент, на индекс элемента в формуле.Если элемент встречается более чем в одной формуле данной части уравнения, количество атомов, представленных в каждой из них, должно быть вычислено, а затем сложено. Например, оба продукта реакции в примере, CO 2 и H 2 O, содержат элемент кислород, поэтому количество атомов кислорода в продукте уравнения равно

.

[латекс](1 \;\text{CO}_2 \;\text{молекула} \times \frac{2 \;\text{атомы O}}{\text{CO}_2 \;\text{молекула} }) + (2\;\text{H}_2\text{O молекула} \times \frac{1 \;\text{O атом}}{\text{H}_2\text{O молекула}}) = 4 \;\text{атомы O}[/latex]

Подтверждено, что уравнение реакции между метаном и кислородом с образованием углекислого газа и воды сбалансировано в соответствии с этим подходом, как показано здесь:

[латекс]\текст{CH}_4 + 2\текст{O}_2 \longrightarrow \текст{CO}_2 + 2\текст{H}_2\текст{O}[/латекс]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
С 1 × 1 = 1 1 × 1 = 1 1 = 1, да
Н 4 × 1 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4, да
О 2 × 2 = 4 (1 × 2) + (2 × 1) = 4 4 = 4, да
Таблица 1.

Сбалансированное химическое уравнение часто может быть получено из качественного описания некоторой химической реакции с помощью довольно простого подхода, известного как уравновешивание путем проверки. Рассмотрим в качестве примера разложение воды с образованием молекулярного водорода и кислорода. Этот процесс качественно представлен несбалансированным химическим уравнением :

[латекс]\текст{H}_2\текст{O} \longrightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2 \;(\text{несбалансированный})[/latex]

Сравнение количества атомов H и O в обеих частях этого уравнения подтверждает его дисбаланс:

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
Н 1 × 2 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2, да
О 1 × 1 = 1 1 × 2 = 2 1 ≠ 2, нет
Таблица 2.

Количество атомов H в сторонах реагента и продукта равно, а количество атомов O – нет. Для достижения баланса коэффициенты уравнения могут быть изменены по мере необходимости. Имейте в виду, конечно, что индексы формулы частично определяют идентичность вещества, и поэтому их нельзя изменить без изменения качественного смысла уравнения. Например, изменение формулы реагента с H 2 O на H 2 O 2 позволит сбалансировать количество атомов, но это также изменит идентичность реагента (теперь это перекись водорода, а не вода).Баланс атомов O может быть достигнут путем изменения коэффициента для H 2 O на 2,

.

[латекс]2\текст{H}_2\текст{O} \longrightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2 \;(\text{несбалансированный})[/latex]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
Н 2  × 2 = 4 1 × 2 = 2 4 ≠ 2, нет
О 2 × 1 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2, да
Таблица 3.

Баланс атомов H был нарушен этим изменением, но его легко восстановить, изменив коэффициент для произведения H 2 на 2.

[латекс]2\текст{H}_2\текст{O} \longrightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \;(\text{сбалансированный})[/latex]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
Н 2 × 2 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4, да
О 2 × 1 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2, да
Таблица 4.

Эти коэффициенты дают одинаковое количество атомов H и O на стороне реагента и продукта, поэтому сбалансированное уравнение:

[латекс]2\текст{H}_2\текст{O} \longrightarrow 2\текст{H}_2 + \text{O}_2[/латекс]

Пример 1

Балансирующие химические уравнения
Напишите сбалансированное уравнение реакции молекулярного азота (N 2 ) и кислорода (O 2 ) с образованием пятиокиси азота.

Решение
Сначала напишите уравнение несбалансированности.

[латекс]\текст{N}_2 + \text{O}_2 \longrightarrow \text{N}_2 \text{O}_5 \;(\text{несбалансированный})[/latex]

Затем подсчитайте количество атомов каждого типа, присутствующих в несбалансированном уравнении.

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
Н 1 × 2 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2, да
О 1 × 2 = 2 1 × 5 = 5 2 ≠ 5, нет
Таблица 5.

Хотя азот сбалансирован, необходимо изменить коэффициенты, чтобы сбалансировать количество атомов кислорода. Чтобы сбалансировать количество атомов кислорода, разумной первой попыткой было бы изменить коэффициенты для O 2 и N 2 O 5 на целые числа, которые дадут 10 атомов O (наименьшее общее кратное для атома O нижние индексы в этих двух формулах).

[латекс]\текст{N}_2 + 5\текст{O}_2 \longrightarrow 2\text{N}_2\текст{O}_5 \;(\text{несбалансированный})[/latex]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
Н 1 × × 2 = 2 2 × 2 = 4 2 ≠ 4, нет
О 5 × 2 = 10 2 × 5 = 10 10 = 10, да
Таблица 6.

Баланс атомов азота был нарушен этим изменением; восстанавливается изменением коэффициента для реагента N 2 на 2.

[латекс]2\текст{N}_2 + 5\текст{O}_2 \longrightarrow 2\текст{N}_2 \текст{O}_5[/латекс]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
Н 2 × 2 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4, да
О 5 × 2 = 10 2 × 5 = 10 10 = 10, да
Таблица 7.

Количество атомов N и O по обе стороны уравнения теперь одинаково, и поэтому уравнение сбалансировано.

Проверьте свои знания
Напишите сбалансированное уравнение разложения нитрата аммония с образованием молекулярного азота, молекулярного кислорода и воды. (Подсказка: уравновешивайте кислород в последнюю очередь, так как он присутствует более чем в одной молекуле в правой части уравнения.)

Ответ:

[латекс]2\текст{NH}_4 \текст{NO}_3 \longrightarrow 2\text{N}_2 + \text{O}_2 + 4\text{H}_2\text{O}[/latex]

Иногда удобно использовать дроби вместо целых чисел в качестве промежуточных коэффициентов в процессе балансировки химического уравнения.Когда баланс достигнут, все коэффициенты уравнения можно затем умножить на целое число, чтобы преобразовать дробные коэффициенты в целые числа, не нарушая баланса атомов. Например, рассмотрим реакцию этана (C 2 H 6 ) с кислородом с образованием H 2 O и CO 2 , представленную несбалансированным уравнением:

[латекс]\текст{C}_2 \text{H}_6 + \text{O}_2 \longrightarrow \text{H}_2 \text{O} + \text{C} \text{O}_2 \; (\text{несбалансированный})[/latex]

Следуя обычному подходу к проверке, можно сначала сбалансировать атомы C и H, изменив коэффициенты для двух видов продуктов, как показано:

[латекс]\текст{C}_2 \текст{H}_6 + \text{O}_2 \longrightarrow 3\text{H}_2 \text{O} + 2\text{C} \text{O}_2 \;(\текст{несбалансированный})[/латекс]

Это приводит к семи атомам O на стороне продукта уравнения, нечетному числу — нельзя использовать целочисленный коэффициент с реагентом O 2 для получения нечетного числа, поэтому дробный коэффициент, [латекс] \ frac {7 {2}[/latex], вместо этого используется для получения предварительного сбалансированного уравнения:

[латекс]\текст{C}_2 \текст{H}_6 + \frac{7}{2}\text{O}_2 \longrightarrow 3\text{H}_2 \text{O} + 2\text{ C} \text{O}_2 \;[/latex]

Обычное сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами получается путем умножения каждого коэффициента на 2:

[латекс] 2 \ текст {C} _2 \ текст {H} _6 + 7 \ текст {O} _2 \ longrightarrow 6 \ текст {H} _2 \ текст {O} + 4 \ текст {C} \ текст {O }_2 \;[/латекс]

Наконец, что касается сбалансированных уравнений, напомним, что соглашение диктует использование наименьших целочисленных коэффициентов .Хотя уравнение реакции между молекулярным азотом и молекулярным водородом с образованием аммиака действительно сбалансировано,

[латекс]3\текст{N}_2 + 9\текст{H}_2 \longrightarrow 6\текст{N} \текст{H}_3[/латекс]

коэффициенты не являются наименьшими возможными целыми числами, представляющими относительное количество молекул реагента и продукта. Разделив каждый коэффициент на наибольший общий делитель, 3, мы получим предпочтительное уравнение:

.

[латекс]\текст{N}_2 + 3\текст{H}_2 \longrightarrow 2\текст{N} \текст{H}_3[/латекс]

Используйте этот интерактивный учебник для дополнительной практики балансировки уравнений.

Физические состояния реагентов и продуктов в химических уравнениях очень часто обозначаются аббревиатурой в скобках после формул. Общие сокращения включают s для твердых веществ, l для жидкостей, g для газов и aq для веществ, растворенных в воде ( водные растворы , как было введено в предыдущей главе). Эти обозначения проиллюстрированы в примере уравнения здесь:

[латекс] 2\text{Na}(s) + 2\text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow 2\text{NaOH}(aq) + \text{H}_2(g) [/латекс]

Это уравнение представляет реакцию, которая происходит, когда металлический натрий помещают в воду.Твердый натрий реагирует с жидкой водой с образованием газообразного молекулярного водорода и ионного соединения гидроксида натрия (твердое вещество в чистом виде, но легко растворяется в воде).

Особые условия, необходимые для реакции, иногда обозначаются написанием слова или символа над или под стрелкой уравнения. Например, реакция, проводимая при нагревании, может быть обозначена заглавной греческой буквой дельта (Δ) над стрелкой.

[латекс]\text{CaCO}_3(s) \;\xrightarrow{\Delta} \; \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)[/latex]

Другие примеры этих особых состояний будут рассмотрены более подробно в последующих главах.

Учитывая обилие воды на Земле, само собой разумеется, что в водных средах происходит очень много химических реакций. Когда в этих реакциях участвуют ионы, химические уравнения могут быть написаны с различным уровнем детализации, соответствующим их предполагаемому использованию. Чтобы проиллюстрировать это, рассмотрим реакцию между ионными соединениями, протекающую в водном растворе. При смешивании водных растворов CaCl 2 и AgNO 3 происходит реакция с образованием водного раствора Ca(NO 3 ) 2 и твердого AgCl:

.

[латекс]\text{CaCl}_2(водн.) + 2\text{AgNO}_3(водн.) \longrightarrow \text{Ca(NO}_3)_2(водн.) + 2\text{AgCl}(s)[ /латекс]

Это сбалансированное уравнение, полученное обычным способом, называется молекулярным уравнением , потому что оно не представляет в явном виде ионные соединения, присутствующие в растворе.{-}(водн.) + 2\text{AgCl}(т)[/латекс]

Изучение этого уравнения показывает, что два химических соединения присутствуют в идентичной форме по обеим сторонам стрелки: Ca 2+ ( водный ) и NO3-(водный).NO3-(водный). Эти ионов-спектаторов — ионы, присутствие которых необходимо для поддержания нейтральности заряда — не изменяются ни химически, ни физически в процессе, поэтому их можно исключить из уравнения, чтобы получить более краткое представление, называемое результирующим ионным уравнением :

.

[латекс]\правило[0.{+}(водн.) \longrightarrow \text{AgCl}(s)[/latex]

Это результирующее ионное уравнение показывает, что твердый хлорид серебра может быть получен из растворенных хлорида и ионов серебра (I), независимо от источника этих ионов. Эти молекулярные и полные ионные уравнения предоставляют дополнительную информацию, а именно, ионные соединения, используемые в качестве источников Cl и Ag + .

Пример 2

Молекулярные и ионные уравнения
Когда диоксид углерода растворяется в водном растворе гидроксида натрия, смесь реагирует с образованием водного карбоната натрия и жидкой воды.{2-}(водн.) + \text{H}_2 \text{O}(l)[/latex]

Наконец, определите ион(ы) наблюдателя, в данном случае Na + ( aq ), и удалите его из каждой части уравнения, чтобы получить результирующее ионное уравнение:

[латекс]\текст{CO}_2(водн.) + \правило[0.{2-}(водн.) + \text{H}_2 \text{O}(l)[/latex]

Check Your Learning
Двухатомный хлор и гидроксид натрия (щелок) являются товарными химическими веществами, производимыми в больших количествах вместе с двухатомным водородом путем электролиза рассола в соответствии со следующим несбалансированным уравнением:

[латекс]\text{NaCl}(водн.) + \text{H}_2 \text{O}(l) \;\;\xrightarrow{\text{электричество}}\;\; \text{NaOH}(водн.) + \text{H}_2(г) + \text{Cl}_2(г)[/latex]

Напишите сбалансированное молекулярное, полное ионное и суммарное ионное уравнения для этого процесса.{-}(водн.) + 2\text{H}_2(г) + \text{Cl}_2(г) (\text{чистый ионный})[/latex]

Химические уравнения представляют собой символическое представление химических и физических изменений. Формулы для веществ, претерпевающих изменение (реагентов), и веществ, образующихся при изменении (продуктов), разделены стрелкой, и им предшествуют целые коэффициенты, обозначающие их относительные номера. Сбалансированные уравнения — это те уравнения, коэффициенты которых приводят к равному количеству атомов для каждого элемента в реагентах и ​​продуктах.Химические реакции в водном растворе, в которых участвуют ионные реагенты или продукты, могут быть более реалистично представлены полными ионными уравнениями и, более кратко, сводными ионными уравнениями.

Химия Упражнения в конце главы

  1. Что значит сказать, что уравнение сбалансировано? Почему важно, чтобы уравнение было сбалансированным?
  2. Рассмотрите молекулярные, полные ионные и суммарные ионные уравнения.

    (а) В чем разница между этими типами уравнений?

    (b) В каком случае полное и суммарное ионное уравнения реакции будут идентичными?

  3. Сбалансируйте следующие уравнения:

    (a) [латекс]\text{PCl}_5(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{POCl}_3(l) + \text{HCl}(aq )[/латекс]

    (b) [латекс]\текст{Cu}(s) + \text{HNO}_3(водн.) \longrightarrow \text{Cu(NO}_3)_2(водн.) + \text{H}_2 \text{ O}(л) + \text{NO}(г)[/латекс]

    (c) [латекс]\текст{H}_2(g) + \text{I}_2(s) \longrightarrow \text{HI}(s)[/latex]

    (d) [латекс]\текст{Fe}(s) + \text{O}_2(g) \longrightarrow \text{Fe}_2 \text{O}_3(s)[/latex]

    (e) [латекс]\text{Na}(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{NaOH}(водн.) + \text{H}_2(g) [/латекс]

    (f) [латекс]\текст{(NH}_4)_2 \text{Cr}_2\text{O}_7(s) \longrightarrow \text{Cr}_2\text{O}_3(s) + \ text{N}_2(g) + \text{H}_2 \text{O}(g)[/latex]

    (g) [латекс]\text{P}_4(s) + \text{Cl}_2(g) \longrightarrow \text{PCl}_3(l)[/latex]

    (h) [латекс]\text{PtCl}_4(s) \longrightarrow \text{Pt}(s) + \text{Cl}_2(g)[/latex]

  4. Сбалансируйте следующие уравнения:

    (a) [латекс]\text{Ag}(s) + \text{H}_2 \text{S}(g) + \text{O}_2(g) \longrightarrow \text{Ag}_2 \text {S}(s) + \text{H}_2 \text{O}(l)[/latex]

    (b) [латекс]\текст{P}_4(s) + \text{O}_2(g) \longrightarrow \text{P}_4 \text{O}_{10}(s)[/latex]

    (c) [латекс]\text{Pb}(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) + \text{O}_2(g) \longrightarrow \text{Pb(OH)} _2(с)[/латекс]

    (d) [латекс]\text{Fe}(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{Fe}_3 \text{O}_4(s) + \text {H}_2(г)[/латекс]

    (e) [латекс]\text{Sc}_2 \text{O}_3(s) + \text{SO}_3(l) \longrightarrow \text{Sc}_2 \text{(SO}_4)_3( с)[/латекс]

    (f) [латекс]\text{Ca}_3 \text{(PO}_4)_2(водн.) + \text{H}_3 \text{PO}_4(водн.) \longrightarrow \text{Ca(H}) _2 \text{PO}_4)_2(водный)[/latex]

    (g) [латекс]\text{Al}(s) + \text{H}_2 \text{SO}_4(aq) \longrightarrow \text{Al}_2 \text{(SO}_4)_3(s ) + \text{H}_2(g)[/latex]

    (h) [латекс]\text{TiCl}_4(s) + \text{H}_2 \text{O}(g) \longrightarrow \text{TiO}_2(s) + \text{HCl}(g )[/латекс]

  5. Напишите сбалансированное молекулярное уравнение, описывающее каждую из следующих химических реакций.

    (a) Твердый карбонат кальция нагревается и разлагается на твердый оксид кальция и газообразный диоксид углерода.

    (b) Газообразный бутан, C 4 H 10 , реагирует с газообразным двухатомным кислородом с образованием газообразного диоксида углерода и водяного пара.

    (c) Водные растворы хлорида магния и гидроксида натрия реагируют с образованием твердого гидроксида магния и водного раствора хлорида натрия.

    (d) Водяной пар реагирует с металлическим натрием с образованием твердого гидроксида натрия и газообразного водорода.

  6. Напишите сбалансированное уравнение, описывающее каждую из следующих химических реакций.

    (a) Твердый хлорат калия, KClO 3 , разлагается с образованием твердого хлорида калия и газообразного двухатомного кислорода.

    (b) Твердый металлический алюминий реагирует с твердым двухатомным йодом с образованием твердого Al 2 I 6 .

    (c) При добавлении твердого хлорида натрия к водному раствору серной кислоты образуются газообразный хлористый водород и водный раствор сульфата натрия.

    (d) Водные растворы фосфорной кислоты и гидроксида калия реагируют с образованием водного дигидрофосфата калия и жидкой воды.

  7. Красочные фейерверки часто связаны с разложением нитрата бария и хлората калия и реакцией металлов магния, алюминия и железа с кислородом.

    а) Напишите формулы нитрата бария и хлората калия.

    (b) Разложение твердого хлората калия приводит к образованию твердого хлорида калия и газообразного двухатомного кислорода. Напишите уравнение реакции.

    (c) Разложение твердого нитрата бария приводит к образованию твердого оксида бария, двухатомного газообразного азота и двухатомного газообразного кислорода.Напишите уравнение реакции.

    (d) Напишите отдельные уравнения для реакций твердых металлов магния, алюминия и железа с газообразным двухатомным кислородом с образованием соответствующих оксидов металлов. (Предположим, что оксид железа содержит ионы Fe 3+ .)

  8. Заполните пропуск одной химической формулой ковалентного соединения, которая уравновесит уравнение:
  9. Водный фтористый водород (фтористоводородная кислота) используется для травления стекла и анализа минералов на содержание в них кремния.Фторид водорода также будет реагировать с песком (диоксидом кремния).

    (a) Напишите уравнение реакции твердого диоксида кремния с плавиковой кислотой с образованием газообразного тетрафторида кремния и жидкой воды.

    (b) Минерал флюорит (фторид кальция) широко распространен в Иллинойсе. Твердый фторид кальция также может быть получен реакцией водных растворов хлорида кальция и фторида натрия с получением водного хлорида натрия в качестве другого продукта. Напишите полное и краткое ионное уравнения этой реакции.

  10. Новый способ получения магния из морской воды включает несколько реакций. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой стадии процесса.

    (a) Первый этап – это разложение твердого карбоната кальция из морских раковин с образованием твердого оксида кальция и газообразного диоксида углерода.

    (b) Вторая стадия – образование твердого гидроксида кальция как единственного продукта реакции твердого оксида кальция с жидкой водой.

    (c) Затем к морской воде добавляют твердый гидроксид кальция, который реагирует с растворенным хлоридом магния с образованием твердого гидроксида магния и водного хлорида кальция.

    (d) Твердый гидроксид магния добавляют к раствору соляной кислоты, получая растворенный хлорид магния и жидкую воду.

    (e) Наконец, хлорид магния расплавляют и подвергают электролизу с получением жидкого металлического магния и газообразного двухатомного хлора.

  11. Из сбалансированных молекулярных уравнений напишите полные ионные и суммарные ионные уравнения для следующего:

    (a) [латекс]\text{K}_2 \text{C}_2 \text{O}_4(водн.) + \text{Ba(OH)}_2(водн.) \longrightarrow 2\text{KOH}( водн.) + \text{BaC}_2 \text{O}_2(s)[/latex]

    (b) [латекс] {\ text {Pb (NO} _3)} _2 (водн.) + \ text {H} _2 \ text {SO} _4 (водн.) \ longrightarrow \ text {PbSO} _4 (s) + 2\текст{HNO}_3(водный)[/латекс]

    (c) [латекс]\text{CaCO}_3(s) + \text{H}_2 \text{SO}_4(aq) \longrightarrow \text{CaSO}_4(s) + \text{CO}_2 (г) + \text{H}_2\text{O}(l)[/latex]

Глоссарий

сбалансированное уравнение
химическое уравнение с одинаковым числом атомов для каждого элемента в реагенте и продукте
химическое уравнение
символическое представление химической реакции
коэффициент
число, помещаемое перед символами или формулами в химическом уравнении для обозначения их относительного количества
полное ионное уравнение
химическое уравнение, в котором все растворенные ионные реагенты и продукты, включая ионы-спектаторы, явно представлены формулами для их диссоциированных ионов
молекулярное уравнение
химическое уравнение, в котором все реагенты и продукты представлены как нейтральные вещества
результирующее ионное уравнение
химическое уравнение, в котором представлены только те растворенные ионные реагенты и продукты, которые претерпевают химические или физические изменения (исключая ионы-спектаторы)
продукт
вещество, образовавшееся в результате химического или физического изменения; показано справа от стрелки в химическом уравнении
реагент
вещество, подвергающееся химическому или физическому изменению; показано слева от стрелки в химическом уравнении
зрительский ион
ион, который не претерпевает химических или физических изменений во время реакции, но его присутствие необходимо для поддержания нейтральности заряда

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы

1.Уравнение сбалансировано, когда одинаковое количество каждого элемента представлено на стороне реагента и продукта. Уравнения должны быть сбалансированы, чтобы точно отражать закон сохранения материи.

3.

(a) [латекс]\text{PCl}_5(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{POCl}_3(l) + 2\text{HCl}( водный)[/латекс];

(b) [латекс]3\текст{Cu}(s) + 8\text{HNO}_3(водн.) \longrightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2(водн.) + 4\text{H} _2 \text{O}(l) + 2\text{NO}(g)[/latex];

(c) [латекс]\текст{H}_2(g) + \text{I}_2(s) \longrightarrow 2\text{HI}(s)[/latex];

(d) [латекс]4\текст{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \longrightarrow 2\text{Fe}_2 \text{O}_3(s)[/latex];

(e) [латекс]2\text{Na}(s) + 2\text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow 2\text{NaOH}(водн.) + \text{H}_2 (г)[/латекс];

(f) [латекс]\текст{(NH}_4)_2 \text{Cr}_2\text{2O}_7(s) \longrightarrow \text{Cr}_2\text{O}_3(s) + \ текст{N}_2(g) + 4\text{H}_2 \text{O}(l)[/latex];

(g) [латекс]\text{P}_4(s) + 6\text{Cl}_2(g) \longrightarrow 4\text{PCl}_3(l)[/latex];

(h) [латекс]\text{PtCl}_4(s) \longrightarrow \text{Pt}(s) + 2\text{Cl}_2(g)[/latex];

5.
(a) [латекс]\text{CaCO}_3(s) \longrightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)[/latex];
(b) [латекс]2\text{C}_4 \text{H}_{10}(g) + 13 \text{O}_2(g) \longrightarrow 8\text{CO}_2(g) + 10\текст{Н}_2\текст{О}(г)[/латекс];
(c) [латекс]\text{MgCl}_{2}(водн.) + 2 \text{NaOH}(водн.) \longrightarrow \text{Mg(OH)}_2(s) + 2 \text{NaCl} (водн.)[/латекс];
(d) [латекс]2\text{H}_2 \text{O}(г) + 2 \text{Na}(s) \longrightarrow 2\text{NaOH}(s) + \text{H}_2 (г)[/латекс];

7.
(а) [латекс]\текст{Ba(NO}_3)_2[/латекс] , [латекс]\текст{KClO}_3[/латекс];
(b) [латекс]2 \text{KClO}_3(s) \longrightarrow 2 \text{KCl}(s) + 3\text{O}_2(g)[/latex] ;
(c) [латекс]2 \text{Ba(NO}_3)_2(s) \longrightarrow 2\text{BaO}(s) + 2\text{N}_2(g) + 5\text{O} _2(г)[/латекс] ;
(d) [латекс]2 \text{Mg}(s) + \text{O}_2(g) \longrightarrow 2 \text{MgO}(s)[/latex]; [латекс]4\текст{Al}(s) + 3\text{O}_2(g) \longrightarrow 2\text{Al}_2 \text{O}_3(g)[/latex]; [латекс]4\текст{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \longrightarrow 2\text{Fe}_2 \text{O}_3(s)[/latex];

9.{2-}(водн.) \longrightarrow \text{CaSO}_4(s) + \text{CO}_2(g) + \text{H}_2 \text{O}(l) \;(\text{net })[/латекс]

 

Химические уравнения и реакции

Химические уравнения и реакции

Ан интерактивный обзор для вашего предстоящего экзамена!

***Любой текст выделены розовым цветом ссылки на дополнительную информацию и мероприятия.***

***Любой текст написанное желтым цветом требует, чтобы вы использовали раздаточный материал в Интернете.***

 

 

 

химическая реакция это процесс в котором атомы, присутствующие в исходных веществах, перестраиваются с образованием новых химические соединения, присутствующие в веществах, образующихся в результате реакции.Эти исходные вещества химического реакции называются реагентами , а новые вещества, которые результат называется продуктов .

 

Вокруг идут химические реакции, а также внутри нас. От фейерверк мы видим 4 го июля, к перевариванию этого утренний завтрак, химические реакции повсюду! Итак, как мы можем сказать, когда химическая реакция происходит?

 

Наблюдаемый признаки химической реакции могут включать:

 

НО ПОМНИТЕ!!!

Единственный способ быть абсолютно уверенным, что произошла химическая реакция

через химический анализ продуктов! Мы могли бы не быть в состоянии наблюдать один из вышеуказанных индикаторов

***Помните наши невидимая кислотно-щелочная реакция???***

 

 

 

 

~ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ~

 

Химикат реакцию можно точно описать с помощью

правильно написанное химическое вещество уравнение .

Правильно написанный химическое уравнение дает информацию о реагентах, продуктах, межмолекулярные отношения между реагентами и продуктами, и родственные отношения

между реагентами и продукты.

 

***Что такое три части информации, что химическое уравнение

НЕТ предоставить?***

 

Так как есть еще так много информации можно получить из химического уравнения,

нам нужно стать специалисты по их написанию!

Но только что Является ли правильно написанным химическим уравнением?

 

Правильно написанное уравнение — это химическое уравнение, которое

1. представляет известные факты

Все реагенты и продукты идентифицированы

Идентификация с помощью химического анализа в лаборатории или из опубликованных экспериментальных результатов

2. содержит правильные формулы для реагентов и продукты.

 

 

3. и удовлетворяет закону сохранения массы. (Атомы не могут быть ни созданы, ни уничтожены в обычных химических реакции.)

Одинаковое число атомов каждого элемента появляется на каждая сторона химического уравнения

 

Чтобы быть уверенным, что химическое уравнение подчиняется закону сохранения массы,

ты должен быть уверен что уравнение уравновешено.Практикуйте свои навыки балансировки с помощью CHEMBALANCER.

Напишите свой ответы на прилагаемый интернет-раздаточный материал.

 

***Как же ты делаешь???***

 

 

 

Хорошо, хорошо сейчас что мы рассмотрели химические уравнения, давайте посмотрим, сможем ли мы

применить эти концепции в МИНИ ОБЗОРЕ!!!

Направления: Запишите и сбалансируйте правильный химикат уравнения для следующих

реакции на сопроводительный раздаточный материал.(Не забудьте указать штат

в скобках.)

1. При твердом натрии нитрат нагревается, он разлагается с образованием твердого нитрита натрия и газообразного кислорода.

2. При твердом фосфате кальция и водный раствор серной кислоты реагируют, водный раствор фосфорной кислоты и твердое вещество образуется сульфат кальция.

3. Водный раствор хлорид аммония и гидроксид бария нагревают, и соединения реагируют выделяют газообразный аммиак.хлорид бария раствор и вода также являются продуктами.

4. Реагирует газообразный аммиак с газообразным кислородом для получения газообразного азота и воды.

5. Медь(II) оксид кипятят в водном растворе серной кислоты с образованием сульфата меди(II) и воды.

 

 

 

 

 

 

~5 ОСНОВНОЙ ХИМИЧЕСКИЙ РЕАКЦИИ~

Мы можем классифицировать химические реакции в зависимости от того, как атомы или

молекул реагентов образуют новые группировки.Многие химические реакции можно отнести к классу

.

как принадлежащий к одной из пяти основных групп.

 

1. РЕАКЦИИ СИНТЕЗА

Также известная как реакция соединения, синтез реакция — это реакция, в которой два или более веществ объединяются, образуя новое соединение.

Представлен генеральным уравнение:

А + Х АКС

, где A и X могут быть элементы или соединения, а AX представляет собой соединение.

Примеры реакций синтеза включает:

Синтез хлорид натрия

Na (с) + Cl ( г)

Синтез оксида магния

Мг (с) + О 2( г)

Синтез воды

H 2( г) + O 2(г)

 

 

2.РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ

Реакция разложения обратная реакции синтеза и представляет собой реакцию, в которой одно соединение подвергается реакция, в результате которой образуются два или более простых вещества.

Представлен генеральным уравнение:

АКС А + Х

, где AX — это соединение и и А и Х могут быть элементы или соединения.

Большинство реакций разложения место только при энергии в виде

электричество или добавляется тепло.

Примеры разложения реакции включают:

Разложение вода

H 2 O ( л)

Разложение карбоната свинца (II)

PbCO 3(с)

Разложение иодида натрия

НаИ (с)

 

 

3. РЕАКЦИИ ОДИНОЧНОЙ ЗАМЕНЫ

А Реакция простого замещения или реакция замещения – это реакция, в которой один элемент заменяет аналогичный элемент в соединении.

Это представлено общим уравнением:

А + ВХ AX + В

или

Y + BX BY + X

, где A, B, X и Y — элементы, а AX, BX и BY — соединения.

Много реакции с одним замещением происходят в воде, и по сравнению с обоими реакции синтеза и разложения, количество энергии, необходимое для реакция однократного замещения меньше.

Примеры реакции однократного замещения включают:

Термитная реакция

Ал (с) + Fe 2 O 3(s)

Реакция твердого кальция и воды

Ca (s) + H 2 O ( л)

Реакция твердого лития и газообразного хлора

Ли (с) + Cl 2( г)

 

 

4.РЕАКЦИИ ДВОЙНОЙ ЗАМЕНЫ

Двойной реакция замещения — это реакция, в которой ионы двух соединений обмениваются места в водном растворе с образованием двух новых соединений.

Один из новых составов эти формы обычно представляют собой осадок, нерастворимый газ, который пузырится из раствор или молекулярное соединение (обычно вода).

Другой соединение, которое образуется, обычно растворимо и остается в растворе.

Двойная замена реакции представлены общим уравнением:

AX + BY + BX

, где A, X, B и Y в реагентах представляют собой ионы и продукты AY и BX представляют собой ионные или молекулярные соединения.

Примеры реакции двойной замены включают:

Реакции нитрат серебра с хлоридом натрия и нитрат серебра с йодидом натрия

AgNO 3( водн.) + NaCl (водн.)

AgNO 3( водн.) + NaI (водн.)

Реакция серной кислоты и гидроксида натрия

H 2 SO 4( водн. ) + NaOH (водн.)

***Есть два особых случая, которым присвоены определенные имена. их.***

1. Когда реакция идет между двумя ионными соединений и они образуют осадок, эта реакция также называется преципитацией . Первое приведенные выше примеры показывают реакции осаждения.

2. Когда реакция происходит между кислотой ( любым соединением, которое образует ионы водорода ) и основанием ( любым соединением, которое образует гидроксид-ионы ), вода образуется как один продуктов.Это называется нейтрализация . Пример Реакция нейтрализации видна в приведенной выше реакции между серной кислотой и гидроксид натрия.

 

5. РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ

А горение реакция это реакция, в которой вещество соединяется с кислородом и высвобождает большое количество энергии в виде тепла и света.

Примеры реакции горения включают:

Три баллона H 2 и один баллон H 2 /O 2 смесь

H 2( г) + O 2(г)

Сжигание метана (углеводород)

CH 4( г) + O 2(г)

Сжигание гексана (углеводород)

C 6 H 14( л) + O 2(г)

***Обычно реакции горения происходят, когда углеводороды реагируют с кислородом с образованием углерода диоксида и воды, и будет иметь общее уравнение

C x H y + O 2 CO 2 + H 2 O

, где x представляет число атомов углерода, а y число

.

атомов водорода в углеводороде

Углеводороды класс соединений, которые в основном состоят из водорода и углерода.***

 

 

*** ВЫ ПОЛУЧИЛИ ПОСМОТРИТЕ ВСЕ МИНИ-ФИЛЬМЫ, КОТОРЫЕ ПРЕДОСТАВИЛИ

ПРИМЕР ДЛЯ КАЖДОГО ТИПА РЕАКЦИИ???***

 

Другое раздел рассмотрен Время для еще одного МИНИ-ОБЗОРА!!!

Направления: Запишите или заполните и сбалансируйте каждый из следующих уравнений и

определить каждый как синтез, разложение, одинарное замещение, двойное замещение или сжигание

1.C 3 H 8( г) + О 2(г)

2. Твердый натрий прореагировал с водой дает водный раствор гидроксида натрия и водород

газ.

3. CaCO 3(и)

4. AgNO 3( водн.) + KI (водн.)

5. Газообразный водород вступает в реакцию с газообразным йодом с образованием газообразного йодистого водорода.

 

 

 

 

 

 

~СЕРИЯ ДЕЙСТВИЙ~

Можно расположить металлы в порядок их химической активности и тем самым установить ряд активности металлов.Серия упражнений помогает предсказать, будут ли реакции однократного замещения металлов ионами металлов а металлов с водой и кислотами произойдет.

Серия мероприятий элементы

Активность металлов

Ли

Руб

K Может реагировать с холодной водой

Ba и кислоты, заменяющие

Sr водород

Ca

Нет данных

мг

Ал

Mn Может реагировать с паром

Zn и кислоты, заменяющие

Cr водород.

Fe

CD

Ко

Ni Может реагировать с кислотами,

Sn вместо водорода.

Pb

Н 2

Sb Реакция с кислородом,

Bi , образующий оксиды.

Медь

рт.ст.

Ag Почти не реагирует.

Pt Только форма оксидов

Au косвенно.

Активность галогена Неметаллы

Ф 2

Класс 2

Бр 2

I 2

 

 

 

Некоторые общие тенденции в серии мероприятий перечислены ниже.***У вас есть это как раздаточный материал***

  • Элемент заменит из соединение в водном растворе любой из этих элементов ниже его в ряд действий. Чем больше интервал между элементами ряда активности, тем больше склонность к реакции замещения.
  • Реакционная способность металлов по отношению к другим элементов уменьшается по мере продвижения вниз по ряду. Стабильность их соединений также уменьшается.
  • Металлы группы I периодической таблицы являются наиболее реакционноспособными, за ними следуют элементы группы II.
  • Любой металл выше магния заменяет водород из воды
  • Любой металл выше кобальта заменяет водород из пара.
  • Любой металл выше водорода реагирует с кислоты, замещая водород.

реакции синтеза металлов с кислородом также протекают тем легче, чем выше металл помещается в ряд активности.

  • Любой металл выше серебра реагирует с кислород, образующий оксиды; те, кто ближе к вершине, реагируют быстро.
  • Любой металл ниже уровня ртути образует оксиды только косвенно (т.е. не в результате реакции с O 2 ).

Чем активнее металл, тем сильнее он удерживает кислород в оксиде и следовательно, тем сильнее оксид сопротивляется разложению на его элементов при нагреве.

  • оксиды металлов ниже меди разлагаются только при нагревании.
  • Оксиды металлов с выходом ниже хрома металлов при нагревании водородом.
  • Оксиды металлов выше резиста железа превращение в свободный металл при нагревании с водородом.

большинство активных металлов, скорее всего, не останутся несвязанными с другими веществами. очень долго. Некоторые настолько активны, что они должны быть изолированы от воздуха при хранении.

Элементы в верхней части ряда никогда не встречаются свободными в природа.

  • Элементы в нижней части ряды часто встречаются в природе бесплатно.

Таким образом, серия действий полезна потому что это указывает на возможность реакции данного металла с водой, кислоты, кислород, сера, галогены и соединения другие металлы. Он также дает хорошее представление об относительном стабильность соединений любого металла.

 

 

Заключительный раздел пересмотрел последний МИНИ ОБЗОР!!!

Направления: Используя ряд действий, спрогнозируйте будет ли каждая из следующих реакций

встречаются и записывают сбалансированные уравнения, которые вы предсказываете, возникнут. Для тех событий, которые, по вашему прогнозу, не произойдут, просто напишите NR (без реакция).

1. Pb (т) + ZnCl (т)

2. Класс 2( г) + KBr (водный)

3. Ал (с) + Pb(NO 3 ) 2(водный)

4. Cu (с) + FeSO 4( водный)

5. Ni (с) + О 2( г)

 

 

 

Ну вот и подошёл к концу интернет-обзор!

Сопровождающий Раздаточный материал для интернет-обзора необходимо сдать в день экзамена!

И не забудь усердно готовиться к экзамену Пройдите тест, домашние задания и обзорный раздаточный материал! И приходи на урок с любыми вопросами

вы все еще можете имеют!

 УДАЧНОГО УЧЕНИЯ!!!

 

 

 

 

 

 

 

 

Виды химических изменений

Одним из распространенных способов классификации химических реакций является разделение их на четыре категории: комбинация, разложение, смещение и двойное смещение.Мы приводим несколько примеров каждого типа по двум причинам: (1) чтобы убедиться, что вы понять масштаб каждой категории и (2) помочь вам получить опыт в интерпретация и балансировка уравнений. Вы можете вернуться к разделу 3.4A. для списка правила и шаги, которым необходимо следовать в уравнениях балансировки.


A. Комбинированные реакции
В два вещества объединяются в одно соединение.Два примера представляют собой реакцию твердого магния с газообразным кислородом с образованием твердого оксида магния:

2 Мг(т) + O 2 (г) 2 MgO(s)

и реакция газообразного водорода с газообразным хлором с образованием газообразного хлороводорода:

H 2 (г) + Cl 2 (г) 2 HCl(г)

РИСУНОК 8.2 Яркий белый свет некоторых фейерверков возникает из-за высвобождения энергии при реакции магния с кислородом.


На рис. 8.2 показан пример комбинированной реакции.

В других комбинированных реакциях в качестве реагентов используются соединения. Примером такой реакции является реакция газообразного диоксида углерода с твердым оксидом кальция с образованием твердого карбоната кальция.

CaO(т) + CO 2 (г) CaCO 3 (с)

Пример

Напишите сбалансированные уравнения для следующих реакций соединения:

а.Когда твердый фосфор P4 сжигается в газообразном хлоре, твердый фосфор образуется трихлорид.

б. При барботировании газообразного пятиокиси азота через раствор воды образуется азотная кислота.

Решение

а. Напишите реагенты, стрелка, а затем продукты, с физическими состояние каждого реагента или продукта показано после его формулы. Напишите условия для реакции над стрелкой.

P 4 (с) + Cl 2 (г) ПКл 3 (с)

Из атомов фосфора получится четыре молекулы треххлористого фосфора, для чего потребуется 12 атомов (шесть молекул) хлора. Ввод этих коэффициентов дает сбалансированное уравнение

P 4 (с) + 6 Cl 2 (г) 4 ПКл 3 (с)

б. Напишите реагенты, стрелку и продукты.

Н 2 О 5 (г) + Н 2 О (л) HNO 3 (водный)

Включите физические состояния и условия реакции, указанные в его заявление. Начнем с азота (всегда разумно оставить водород и кислород до последнего), два атома азота в одной молекуле N 2 O 5 образуются две молекулы азотной кислоты. Каждая молекула азотной кислоты содержит один атом водорода, поэтому для двух молекул потребуется два атома водорода или одна молекула воды.Тогда у нас есть шесть атомов кислорода в реагентах. — такое же количество атомов кислорода требуется двум молекулам азотной кислоты кислота. Теперь уравнение сбалансировано:

N 2 O 5 (g) + H 2 (l) 2 HNO 3 (водный)

B. Реакции разложения
В реакции разложения соединение разлагается на составляющие его элементы. или к другим соединениям.Хотя некоторые соединения разлагаются самопроизвольно, обычно свет или тепло необходимы, чтобы инициировать разложение. Ниже приведены три примера разложения — одно индуцированное светом, другое химически индуцированное катализатором, а третье вызвано жарой. Антисептик перекись водорода продается в непрозрачных коричневые бутылки, потому что перекись водорода разлагается на свету (рис. 8.3). То уравнение для этого разложения:

  2 H 2 O 2 (водный) хв
2 H 2 O(ж) + O 2 (г)

Кислород можно получить нагреванием твердого хлората калия в присутствии диоксида марганца, катализатора.Катализатор — это химическое вещество, которое при добавлении в реакционную смесь ускоряет реакцию, но может быть восстановлено без изменений после завершения реакции.

  2 KClO 3 (с) MnO 2
2 KCl(тв) + 3 O 2 (г)
РИСУНОК 8.3 Свет ускоряет разложение перекиси водорода. Темная бутылка, в которой обычно хранится перекись водорода, не пропускает свет, тем самым предохраняя перекись водорода от разложения.


При нагревании гашеной извести Ca(OH) 2 (s) образуются известь (CaO) и водяной пар:

Са(ОН) 2 (с) CaO(т) + H 2 O(г)

Пример

Напишите сбалансированные уравнения для следующих реакций разложения:

а. Твердый карбонат аммония при комнатной температуре разлагается до аммиака, углекислый газ, вода.(Из-за легкости разложения и проникающий запах аммиака, карбонат аммония может быть использован в качестве пахнущих соли.)

б. При нагревании кристаллы нитрата свинца (II) разлагаются с образованием твердого свинца (II). оксид и газы кислород и диоксид азота.

Решение

а. Неуравновешенное уравнение разложения карбоната аммония является:

(Nh5) 2 CO 3 (s) NH 3 (g) + CO 2 (г) + H 2 O(ж)

Анализ этого уравнения показывает, что два атома азота, следовательно, две молекулы аммиака нужны справа.С этим изменением все остальные атомы уравновешены:

(NH 4 ) 2 CO 3 (s)) 2 NH 3 (g) + CO 2 (г) + H 2 O(ж)

б. Запишите формулы реагентов и продуктов в виде уравнения дает:.

Pb(NO 3 ) 2 (s) PbO(s) + O 2 (ж) + NO 2 (ж)

Сбалансируйте элементы в порядке Pb, N, O, чтобы кислород оставался последним, что в целом является хорошей практикой.Свинец уравновешен в его нынешнем виде, по одному атому с каждой стороны. Слева два атома азота, поэтому нам нужно 2 NO 2 в качестве продукта. Кислород не сбалансирован, т. шесть атомов в реагентах и ​​пять в продуктах. Попробуйте 2 Pb (№ 3 ) 2 , что даст 2 PbO, 4 NO 2 и два атома кислорода, что делает одна молекула O 2 . Теперь уравнение сбалансировано.

2 Pb(NO 3 ) 2 (s) 2 PbO(s) + 4 НО 2 (ж) + О 2 (ж)

С.Реакции смещения
В реакциях замещения несвязанный элемент реагирует с соединением и вытесняет элемент из этого соединения. Например, бром содержится в морской воде. как бромид натрия. При пропускании хлора через морскую воду образуется газообразный бром. выделяется и образуется раствор хлорида натрия:

2 NaBr(водн.) + Cl 2 (г) 2NaCl(водн.) + Br 2 (г)

В качестве другого примера, когда железный гвоздь падает в раствор сульфата меди (II), в растворе образуется сульфат железа (II) и осаждается металлическая медь:

CuSO 4 (водн.) + Fe(т) FeSO 4 (водн.) + Cu(тв.)

Другая реакция замещения, реакция металлической меди с нитратом серебра, показана на рисунке 8.4.

РИСУНОК 8.4 Реакция смещения. В трубе слева медную проволоку только что поместили в раствор азотнокислого серебра. В пробирке справа реакция почти завершена, и многое серебра было депонировано. Медь вытеснила серебро.Уравнение для этой реакции 2 AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag.

Пример

Напишите сбалансированные уравнения для следующих реакций смещения::

а. Когда кусок алюминия падает в водород соляной кислоты выделяется в виде газа и образуется раствор хлорида алюминия.

б. При барботировании хлора через раствор кристаллов йодида натрия йода появляются в растворе хлорида натрия.

Решение

а. Неуравновешенное уравнение:

Al(т) + HCl(водн.) AlCl 3 (водн.) + Н 2 (г)

Алюминий сбалансирован. Чтобы сбалансировать хлор, нам нужно 3 HCl на реагент. сторону, что даст 1 1/2 молекулы водорода.

Al(т) + 3 HCl(водн.) AlCl 3 (водн.) + 1 1/2 H 2 (г)

Нам нужны целые молекулы водорода. Чтобы получить целочисленный коэффициент не нарушая равновесия других элементов, мы можем умножить все уравнение на 2, чтобы получить:

2 Al(т) + 6 HCl(водн.) 2 AlCl 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

б. Неуравновешенное уравнение:

Cl 2 (г) + NaI(водн.) NaCl(водн.) + I 2 (с)

чтобы сбалансировать хлор, мы должны сформировать 2 NaCl.Два NaCl требуют двух натрия атомов, или 2 NaI, что при необходимости дает два атома йода. Сбалансированный уравнение тогда:

Cl 2 (г) + 2NaI(водн.) 2 NaCl(водн.) + I 2 (т)

Требуется гораздо больше информации, прежде чем вы сможете предсказать, будет или нет предлагаемый произойдет смещение. Эта информация дана в Главе 14 (Окисление-Восстановление). Однако реакции смещения, которые мы здесь обсуждали, будут иметь место.


D. Реакции двойного смещения
В двойное смещение, иногда называемый метатезисом или ионным обменом, два ионных соединения реагируют с образованием двух разных соединений. Эти реакции попадают в схему, которую можно выразить следующим образом:

АВ + CD КБ + н.э.

где А и С — катионы, В и D — анионы. Эти реакции часто называют реакциями «обмена партнерами», потому что катионы А и С обмениваются анионами, с которыми они связаны.

Реакции двойного замещения делятся на две категории: (1) те, в которых кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды, которые известны как реакции нейтрализации, и (2) те, в которых один из продуктов нерастворим, что обычно представляют собой реакции осаждения, хотя иногда нерастворимым продуктом является газ.

1. Реакция кислоты с основанием: Реакции нейтрализации
В реакциях нейтрализации кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды.Напомним из раздела 5.7D, что кислота — это соединение, высвобождающее ионы водорода в растворе, и основание (мы сосредоточим здесь гидроксиды, подгруппа оснований) — соединение, которое высвобождает гидроксид ионы в растворе. Соль определяется как ионное соединение, в котором катион не является водородом, а анион не является гидроксидом. Эти реакции называются нейтрализацией реакции, так как основание нейтрализует кислоту. Некоторые примеры:

  1. Реакция гидроксида натрия с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и воды:

    NaOH (водн.) + HCl (водн.) NaCl(водн.) + H 2 O(ж)

    Обратите внимание, что образовавшаяся соль хлорида натрия объединяет катион основания Na + с анионом кислоты Cl .Формула соли представляет собой нейтральную комбинацию этих ионов, здесь комбинация 1: 1 в хлориде натрия, NaCl.

  2. Реакция гидроксида магния с фосфорной кислотой с образованием фосфата магния и воды:

    3 Mg(OH) 2 (водн.) + 2 H 3 PO 4 (водн.) Mg 3 (PO 4 ) 2 (водн.) + 6 Н 2 О(л)

    Здесь снова образовалась соль, фосфат магния, Mg 3 (PO 4 ) 2 , представляет собой нейтральную комбинацию катиона основания, Mg 2+ , с анионом кислоты, PO 4 3-.

А полипротоновая кислота это тот, молекулы которого ионизируются с образованием более одного иона водорода. Примерами полипротонных кислот являются серная кислота H 2 SO 4 , фосфорная кислота H 3 PO 4 и угольная кислота H 2 CO 3 . Когда полипротонная кислота является одним из реагентов, нейтрализация может быть неполной и может образоваться кислая соль. Примером этой реакции является:

NaOH(водн.) + H 2 SO 4 (водн.) NaHSO 4 (водн.) + H 2 O(л)

В этой реакции прореагировал только один из атомов водорода двухосновной кислоты; продукт представляет собой кислую соль, гидросульфат натрия.Добавление большего количества гидроксида натрия нейтрализует второй водород этой двухосновной кислоты:

NaHSO 4 (водн.) +NaOH (водн.) Na 2 SO 4 (водн.) + H 2 O(ж)

Пример

Напишите сбалансированные уравнения для следующих реакций нейтрализации:

а. полная реакция серной кислоты с гидроксидом кальция

б.полная реакция гидроксида магния с соляной кислотой

в. реакция гидроксида натрия с угольной кислотой с образованием кислоты соль.

Решения

а. Реагенты: H 2 SO 4 и Ca(OH) 2 . Продукты будут показывать Ca 2+ с SO 4 2- вместо OH и H + с OH (HOH такой же, как H 2 O).Писать эти факты в виде уравнения:

Ca(OH) 2 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) CaSO 4 (водн.) + H 2 O(л)

Чтобы сбалансировать уравнение, обратите внимание, что есть два H + и два OH . Они будут объединяться, чтобы дать 2 H 2 O и сбалансированное уравнение:

Ca(OH) 2 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) CaSO 4 (водн.) + 2 H 2 O(л))

б.Формулы реагентов: Mg(OH) 2 и HCl. Продукты будут показывают Mg 2+ и Cl вместо OH и H + с OH вместо Cl . Мы пишем уравнение как:

Mg(OH) 2 (водн.) + HCl (водн.) MgCl 2 (водн.) + H 2 O(т)

Нам нужно два иона хлорида, чтобы соединиться с Mg 2+ , поэтому мы пишем 2 HCl.Теперь у нас есть 2 H + и 2 OH , которые можно соединить с ними, чтобы получить 2 H 2 O:

Mg(OH) 2 (водн.) + 2 HCl (водн.) MgCl 2 (водн.) + 2 H 2 O(л)

в. Реагентами являются NaOH и H 2 CO 3 . Если должна образоваться кислая соль, будет заменен только один из H + в угольной кислоте. Катионы, изменяющиеся партнерами являются Na + и H + .Анионами являются HCO 3 и OH . Написание уравнения мы получили

NaOH (водн.) + H 2 CO 3 (водн.) NaHCO 3 (водн.) + H 2 O(л)

2. Двойной рабочий объем реакции с образованием нерастворимых ионных продуктов
Реакции осаждения, вторая группа реакций двойного вытеснения, приводят к образованию нерастворимых ионных соединений.Ионные соединения отличаются чрезвычайно в степени, в которой они растворяются в воде, или их растворимости. Таблица 8.2 иллюстрирует это положение, перечисляя растворимости нескольких ионных соединений в холодной воде. Обратите внимание, что некоторые из них, такие как йодид бария и серебро(I) нитраты хорошо растворяются в воде, в то время как другие, такие как хлорид свинца (II), лишь мало растворимы. Другие, такие как хлорид серебра(I), практически нерастворимый. Как правило, если больше 0.1 г ионного твердого вещества растворяется в 100 мл (0,1 л) воды, говорят, что соединение растворимо. Менее 0,1 г кальция карбонат, сульфат бария и хлорид серебра (I) растворяются в 100 мл воды. Поэтому их относят к нерастворимым соединениям.

ТАБЛИЦА 8.2 Растворимость ионных твердых веществ в холодной воде
Наименование Формула Растворимость
(г/0.1 л)
йодид бария БаИ 170
нитрат серебра(I) AgNO 3 122
нитрат натрия NaNO 3 92.1
хлорид аммония NH 4 Класс 29.7
хлорид свинца(II) PbCl 2 0,99
карбонат кальция CaCO 3 1,4 х 10 -3
сульфат бария БаСО 4 2,22 х 10 -4
хлорид серебра(I) AgCl 8.9 х 10 -5

В таблице 8.3 перечислены некоторые правила растворимости по которому можно предсказать растворимость ионного соединения в воде.

Пример

Напишите формулы следующих солей и предскажите, является ли каждая из них растворим в воде.

а. нитрат свинца(II)    b. хлорид железа(II) c.сульфид аммония
д. сульфат бария

Решения

  Формула Растворимость Причина
нитрат свинца(II) Pb(№ 3 ) 2 растворимый Это нитрат
хлорид железа(II) FeCl 2 растворимый это хлорид, а не одно из перечисленных исключений.
сульфид аммония (NH 4 ) 2 S растворимый Это соль аммония.
сульфат бария БаСО 4 нерастворимый Внесен в список нерастворимых сульфатов.


В реакциях осаждения объединяются растворы двух ионных соединений.Если два иона в полученной смеси объединяются, образуя нерастворимое соединение. или выпадает в осадок, происходит реакция. (На рис. 8.5 показано образование осадка.) Если нерастворимый продукт не образуется, реакции не происходит.

РИСУНОК 8.5 Образование осадка. При добавлении прозрачного бесцветного раствора нитрата свинца (Pb(NO 3 ) 2 ) к прозрачному бесцветному раствору йодида натрия (NaI) выпадает желтый осадок йодида свинца (PbI 2 ).Уравнение этой реакции приведено в примере 8.7а.


Например, если раствор йодида бария добавить к раствору нитрата аммония, реакции не произойдет, потому что предсказанные продукты нитрат бария и йодид аммония оба растворимы.

BaI 2 (водн.) + 2 NH 4 NO 3 (водн.) Ba(NO 3 ) 2 (водный) + NH 4 I(водный)

Если к раствору азотнокислого серебра добавить раствор йодида бария, то произойдет реакция, так как один из продуктов, йодид серебра, нерастворим.

BaI 2 (водн.) + 2 AgNO 3 (водн.) Ba(NO 3 ) 2 (водн.) + 2 AgI( )

В уравнениях этих реакций физическое состояние нерастворимого продукт, осадок, обозначается либо (s), либо стрелкой, направленной вниз. стрелка после его формулы; показаны растворимые компоненты реакции как (водн.).

Пример

Напишите сбалансированное уравнение для следующих реакций.Укажите с направленная вниз стрелка — любой образовавшийся осадок; назвать осадок.

а. Растворы нитрата свинца (II) и йодида натрия реагируют с образованием желтого осадок.

б. реакция между раствором нитрата меди(II) и раствором сернистого калия дает сильно черный осадок.

 

Решения

а. Формулы реагентов: Pb(NO3)2 и NaI.Формулы продукты реакции между этими двумя соединениями будут иметь обмен анионами с образованием PbI 2 и NaNO 3 . Составляя эти формы в несбалансированное уравнение, мы получаем:

Pb(NO 3 ) 2 (водн.) + NaI(водн.) PbI 2 + NaNO 3

Для балансировки этого уравнения требуется два иона йодида и, следовательно, 2 NaI. Образуется два нитрата натрия:

Pb(NO 3 ) 2 (водн.) + 2 NaI(водн.) PbI 2 () + 2 NaNO3(водн.)

Поскольку все соли натрия растворимы, осадок должен быть свинцом(II) йодид; мы помещаем стрелку после этой формулы.

б. Формулы реагентов: Cu(NO 3 ) 2 и K 2 S. Формулы продукция CuS и KNO 3 . Из таблицы 8.3 мы знаем, что нитрат калия растворим, поэтому осадок должен быть CuS, сульфид меди (II). несбалансированный уравнение:

Cu(NO 3 ) 2 (водн.) + K 2 S(водн.) CuS{) + KNO 3 (водн.)

Для балансировки этого уравнения требуется два нитрата калия.Сбалансированный уравнение:

Cu(NO 3 ) 2 (водн.) + K 2 S(водн.) CuS() + 2 KNO 3 (водн.)

Все нитраты растворимы, поэтому осадок представляет собой сульфид меди(II). А после его формулы ставится стрелка вниз.


Как упоминалось ранее, иногда нерастворимым продуктом является газ, как в следующие примеры:

  1. Хлороводород выделяется в виде газа при добавлении концентрированной серной кислоты к твердому хлориду натрия.Хотя хлористый водород хорошо растворяется в воде, он совершенно не растворяется в концентрированной серной кислоте. Кислая соль гидросульфата натрия является вторым продуктом.

    NaCl(s) + H 2 SO 4 (л) HCl(г) + NaHSO 4 (т)

  2. Уксусная кислота может выделяться в виде газа в результате реакции, аналогичной реакции в первом примере. Уравнение реакции концентрированной соляной кислоты с ацетатом натрия:

    NaC 2 H 3 O 2 (т) + HCl (водн.) HC 2 H 3 O 2 (г) + NaCl(s)

  3. Карбонат реагирует с кислотой с образованием угольной кислоты, которая немедленно разлагается на газообразный диоксид углерода и воду.

    Na 2 CO 3 (т) + 2 HCl (водн.) 2NaCl(водн.) + CO 2 (г) + H 2 O(ж)

Frozen Board: Эндотермическая реакция

Эта демонстрация обычно проводится при обсуждении термохимии или термодинамики. Это эндотермическая реакция. Основная идея большинства демонстраций, посвященных калориметрии, заключается в сохранении энергии. Энергию нельзя создать или уничтожить, но ее можно обменять.

qlost+ q усиление  = 0   или    q выпущено + q усиление = 0

Эта демонстрация также иллюстрирует, как энтропия может действовать, вызывая реакцию на спонтанность.

Уравнение, представляющее эту эндотермическую реакцию, показывает, что она управляется энтропией: Ba(OH) 2 *8 H 2 O( s ) + 2 NH 4 Cl( s ) —> BaCl Это нейтрализация основание и ион аммония, выступающий в роли кислоты.

При представлении этой демонстрации как компонента калориметрии/термохимии. Учащимся важно определить, что получает тепло, а что теряет тепло. У учащихся возникают трудности с мыслью о том, что сыпучий материал, который они видят, НЕ является химической реакцией. Химическая реакция не имеет массы, не имеет удельной теплоемкости и не изменяет температуру. Химическая реакция состоит из разрыва и образования связей, и это потенциальная энергия. В этой демонстрации химическая реакция забирала тепло из окружающей среды.Химическая реакция получила тепло. Объемные химикаты и химический стакан «потеряли тепло» или отдали тепло. Когда тепло передается наружу, окружающая среда понижается в температуре. Смесь выделила тепло для химической реакции.

Термохимические данные для гидроксида бария, хлорида аммония, хлорида бария, аммиака и воды приведены в таблице ниже.

˚ F F (KJ / MOL)

4


Вещество

0

0

ΔH ˚ F F (KJ / MOL)

2

S ˚298 (J / MOL · K)

BA (OH) 2 · 8H 2 O (S)

-3342

427

-2793

NH 4 Cl(s)

94.6

94.6

0

-203

0 2 · 2H 2 O (S)

-1460.1

2
.1

203

-1296,5

NH 3 (AQ)

(AQ)

-80.29

111

-26.6

H 2 O (L)

-285.83

75.291

75.291

-237.2

2

Энтальпия для реакции рассчитывается с использованием следующего уравнения:
ΔH˚ = ΣΔH˚ F (продукты) — σδH ˚ f (реагенты) 
∆H˚ = 63,5 кДж

Энтропия реакции рассчитывается по следующей формуле:
∆rS˚= ∑∆S˚Энтропия реакции рассчитывается по следующей формуле:

∆rS˚= ∑∆S˚ f (продукты) — ∑S˚ f (реагенты)
∆rS˚ = 368 Дж/К = .368 кДж/К

Расчет свободной энергии из приведенных выше значений при 298 К:

˚ f (реагенты) 
∆rS˚ = 368 Дж/К = 0,368 кДж/К

Расчет свободной энергии из приведенных выше значений при 298K:
∆G˚ = ∆H˚ — T∆S˚ = 63,5- 298(0,368) = -46,1 кДж

https://lecturedemos.chem.umass.edu/thermodynamicsI7_1.html

Правила растворимости и определение осадка

Правила растворимости и идентификация осадка

Правила растворимости и идентификация осадка

Правила растворимости

    1.Соединения щелочных металлов (группа IA) растворимы.

    2. Соединения аммония (NH 4 + ) растворимы.

    3. Нитраты (NO 3 ), хлораты (ClO 3 ) и перхлораты (ClO 4 ) растворимы.

    4. Большинство гидроксидов (OH ) нерастворимы.

      Исключением являются гидроксиды щелочных металлов и Ba(OH) 2 .
      Ca(OH) 2 слабо растворим.

    5. Большинство хлоридов (Cl ), бромидов (Br ) или йодидов (I ) растворимы.
      Исключение составляют те, которые содержат Ag + , Hg +2 и Pb +2 .

    6. Карбонаты (CO 3 -2 ), фосфаты (PO 4 -3 ) и сульфиды (S -2 ) нерастворимы.
      Исключением являются щелочные металлы и ион аммония.

    7. Большинство сульфатов (SO 4 -2 ) растворимы.
      CaSO 4 и Ag 2 SO 4 слабо растворимы.
      BaSO 4 , HgSO 4 и PbSO 4 нерастворимы.

Пример определения осадка

Раствор хлорида бария смешивают с раствором сульфата калия и выпадает осадок. Напишите реакцию и определите осадок.

Хлорид бария и сульфат калия являются ионными соединениями. Можно было бы ожидать, что они пройдут двойную реакцию замещения друг друга.

BaCl 2 + K 2 SO 4 BaSO 4 + 2 KCl
Изучая правила растворимости, мы видим, что хотя большинство сульфатов растворимы, сульфат бария — нет. Поскольку он нерастворим в воде, мы знаем, что это осадок. Поскольку все остальные вещества растворимы в воде, мы можем переписать уравнение. BaCl 2 (водн.) + K 2 SO 4 (водн.) BaSO 4 (тв.) + 2 KCl (водн.)

Формирование осадка | Глава 6: Химическое изменение

  • Проведите демонстрацию, объединив два прозрачных бесцветных раствора, которые образуют белое твердое вещество, и введите термин осадок.

    Материалы для демонстрации

    • Сульфат магния (английская соль)
    • Карбонат натрия
    • Вода
    • 2 прозрачных пластиковых стаканчика
    • 1 столовая ложка
    • 1 чайная ложка

    Подготовка учителя

    • Налейте 100 мл воды в один прозрачный пластиковый стакан и добавьте 10 г (около 1 столовой ложки) сульфата магния. Перемешивайте, пока раствор не станет прозрачным.
    • Налейте 50 мл воды в другую прозрачную пластиковую чашку и добавьте 5 г (около 1 чайной ложки) карбоната натрия. Перемешивайте, пока раствор не станет прозрачным.

    Процедура

    1. Поднимите два прозрачных бесцветных раствора и медленно влейте меньшее количество в большее.

    Ожидаемые результаты

    Образуются частицы белого твердого вещества.

    Спросите студентов:

    Считаете ли вы добавление раствора карбоната натрия к раствору сульфата магния химической реакцией?
    Да.
    Почему или почему бы и нет?
    Объединение двух прозрачных бесцветных жидкостей является химическим изменением, поскольку образуется другое твердое вещество.

    Сообщите учащимся, что осадок – это нерастворимое твердое вещество, которое образуется при смешивании двух растворов и химической реакции. Нерастворимый означает, что твердое вещество не растворяется.

    Дайте каждому учащемуся рабочий лист.

    Учащиеся записывают свои наблюдения и отвечают на вопросы о задании в листе задания.Разделы «Объясните это с помощью атомов и молекул» и «Возьми это» Дальнейшие разделы рабочего листа будут выполняться в классе, в группах или индивидуально, в зависимости от ваших инструкций. Посмотрите на версию листа с заданиями для учителя, чтобы найти вопросы и ответы.

  • Предложите учащимся смешать две жидкости, чтобы увидеть другой осадок.

    Вопрос для расследования

    Как узнать, когда в результате химической реакции образуется осадок?

    Материалы для каждой группы

    • Пищевая сода
    • Хлорид кальция
    • Вода
    • Градуированный цилиндр
    • Мерная ложка (½ чайной ложки) или весы
    • 2 прозрачных пластиковых стаканчика
    • Малярная лента
    • Ручка

    Примечание. Если вы хотите, чтобы учащиеся попрактиковались в использовании весов для взвешивания граммов, попросите их взвесить по два грамма пищевой соды и хлорида кальция.

    Процедура

    1. Используйте клейкую ленту и ручку, чтобы пометить 2 пластиковых стаканчика с раствором пищевой соды и раствором хлорида кальция.
    2. Используйте мерный цилиндр, чтобы добавить 20 мл воды в каждую чашку.
    3. Добавьте 2 г (примерно ½ чайной ложки) хлорида кальция в воду в маркированной чашке. Вращайте до тех пор, пока как можно больше хлорида кальция не растворится.
    4. Добавьте 2 г (около ½ чайной ложки) пищевой соды в воду в стакане с маркировкой.Вращайте до тех пор, пока как можно больше пищевой соды не растворится. На дне чашки может остаться нерастворенная пищевая сода.
    5. Осторожно влейте раствор пищевой соды в раствор хлорида кальция. Старайтесь не наливать нерастворенную пищевую соду. Наблюдать.

    Ожидаемые результаты

    Появляются пузырьки и белый осадок.

  • Обсудите наблюдения учащихся.

    Спросите студентов:

    Что вы заметили, смешав раствор пищевой соды и раствор хлорида кальция?
    Растворы пузырились и образовывались маленькие белые частицы твердого вещества.
    Вы заметили осадок?
    Да. Белые частицы появились после объединения двух растворов.
    Как вы думаете, это была химическая реакция? да.Почему?
    Два вещества, которые были объединены, были жидкостями, а вещества, которые были произведены, были твердым телом и газом. Эти продукты кажутся отличными от реагентов.
  • Обсудите продукты, полученные в результате этой химической реакции.

    Напомните учащимся, что в химических реакциях, которые они видели до сих пор, определенные атомы в молекулах реагентов отрываются друг от друга, а затем перестраиваются и вновь соединяются различными способами, образуя продукты.Они увидели, что в реагентах содержится тот же тип и число атомов, что и в продуктах.

    Спроектируйте изображение Химическое уравнение хлорида кальция и бикарбоната натрия.

    Спросите студентов:

    Какие продукты реакции вы знаете?
    Учащиеся должны различать хлорид натрия (NaCl), воду (H 2 O) и углекислый газ (CO 2 ).
    Посмотрите на продукт в химическом уравнении.Какой газ образуется в результате химической реакции?
    Углекислый газ.
    Как вы думаете, что такое осадок?
    Соль и вода прозрачны и бесцветны в виде раствора, поэтому осадок должен представлять собой CaCO 3 , представляющий собой карбонат кальция. Скажите учащимся, что карбонат кальция – это обычный мел.
    Сколько атомов каждого типа находится в реагентной части уравнения?
    1 атом кальция, 2 атома хлора, 2 атома натрия, 2 атома водорода, 2 атома углерода и 6 атомов кислорода.
    Сколько атомов каждого типа находится в продукте химического уравнения?
    1 атом кальция, 2 атома хлора, 2 атома натрия, 2 атома водорода, 2 атома углерода и 6 атомов кислорода.
    Это сбалансированное химическое уравнение? да. Почему?
    В реагентах и ​​продуктах содержится один и тот же тип и количество атомов.

    Убедитесь, что учащиеся видят, что каждый тип атома в левой части уравнения также находится в правой.Также убедитесь, что они видят одинаковое количество каждого типа с обеих сторон уравнения.

  • Разделите продукты, чтобы убедиться, что осадок является твердым.

    Спросите студентов:

    Как вы думаете, как можно отделить осадок от других продуктов?

    Вопрос для изучения

    Можете ли вы отделить карбонат кальция от остальных продуктов?

    Материалы для каждой группы

    • Кофейный фильтр или бумажное полотенце
    • Высокий прозрачный пластиковый стакан

    Процедура

    1. Используйте фильтр для кофе (или бумажное полотенце) достаточно большого размера, чтобы вы могли протолкнуть его примерно на ⅓ пути в чашку и при этом оставить достаточно места, чтобы держать его снаружи чашки.
    2. Удерживая кофейный фильтр на месте, высыпьте продукты в центр кофейного фильтра.

    3. Дайте жидкости стечь через фильтр. Это может занять некоторое время.
    4. Отложите осадок и дайте воде испариться.

    Ожидаемые результаты

    В фильтре для кофе останется белое твердое вещество. После испарения воды карбонат кальция будет представлять собой белый порошок.

    Примечание. Если вы хотите отделить хлорид натрия от воды, прошедшей через фильтр, вылейте жидкость в чистую пустую чашку и дайте воде испариться в течение нескольких дней. По мере испарения воды учащиеся увидят, как в растворе образуются кристаллы соли кубической формы. В конце концов в чашке останутся только кристаллы соли.

    Спросите студентов:

    Что представляет собой твердое белое вещество на бумаге?
    Карбонат кальция (мел).
    Является ли отфильтровывание карбоната кальция и выпаривание воды химическим или физическим изменением?
    Физическое изменение.
    Почему?
    Эти вещества уже присутствовали в воде, поэтому новые химикаты не производятся.
    Какие имеются доказательства того, что при смешивании раствора пищевой соды и раствора хлорида кальция произошла химическая реакция?
    Образовались газ и белое твердое вещество
  • Подтвердить, что произошла химическая реакция

    Спросите студентов:

    Как мы можем сравнить осадок с реагентами, чтобы убедиться, что осадок действительно отличается от них обоих?
    Проведите тест на растворимость всех трех веществ.

    Вопрос для изучения

    Отличается ли растворимость осадка от растворимости пищевой соды и хлорида кальция?

    Спросите студентов:

    Как настроить тест на растворимость?

    Должны ли мы использовать одинаковое количество каждого вещества?
    Да
    Должны ли мы использовать одинаковое количество воды?
    Да

    Материалы для каждой группы

    • Сухой осадок на бумажном полотенце
    • Баланс
    • 3 маленьких пластиковых стаканчика
    • Градуированный цилиндр
    • Градуированный цилиндр
    • Палочка для эскимо (дополнительно)
    • Хлорид кальция
    • Пищевая сода
    • Вода

    Процедура

    1. Этикетка 3 чашки бикарбонат натрия, хлорид кальция, осадок и
    2. Ложкой или палочкой от мороженого соскребите осадок в горку.
    3. Соберите осадок в ¼ чайной ложки, пока он не станет как можно более полным. Поместите ¼ чайной ложки осадка в чашку с надписью.
    4. Поместите ¼ чайной ложки бикарбоната натрия и хлорида кальция в соответствующие чашки.
    5. Добавьте 25 мл воды в каждую чашку и осторожно перемешайте, пока твердые вещества не растворятся в максимально возможной степени. Посмотрите, сколько твердого вещества осталось нерастворенным в каждой чашке.

    Ожидаемые результаты

    Бикарбонат натрия и хлорид кальция растворяются, а осадок не растворяется.

    Поскольку осадок не растворяется, как ни один из реагентов, он должен быть другим веществом, чем реагенты. Следовательно, должна была произойти химическая реакция.

  • Проведите демонстрацию, чтобы показать учащимся еще один пример осадка и изменения цвета.

    Скажите учащимся, что вы покажете им еще одну реакцию с образованием осадка и кое-что еще.

    Материалы для демонстрации

    • Сульфат меди II
    • Аммиак бытовой
    • Перекись водорода (3%)
    • Вода
    • Градуированный цилиндр
    • Пробирка
    • 2 капельницы
    • 1 прозрачный пластиковый стаканчик (пустой)

    Примечание. Соединение меди называется «медь II», потому что медь может образовывать различные типы ионов.Он может потерять один электрон и быть просто Cu + или может потерять два электрона и быть Cu 2+ . Этот тип иона меди называется медью II. «Сульфат» в сульфате меди II также является ионом. Этот ион состоит из более чем одного атома. Это один из многоатомных ионов, обсуждавшихся в главе 4, уроке 3. Ион сульфата состоит из атома серы, связанного с четырьмя атомами кислорода, и рассматривается как один ион (SO 4 2− ).

    Подготовка учителя

    Приготовьте раствор сульфата меди II, добавив 5 г сульфата меди II в 50 мл воды.

    Процедура

    1. Налейте 15–20 мл раствора сульфата меди II в пробирку так, чтобы она была заполнена примерно на ½.
    2. Добавьте около 10–20 капель нашатырного спирта.
    3. Добавьте примерно 10–20 капель перекиси водорода.

    Ожидаемые результаты

    После добавления аммиака в верхней части раствора сульфата меди II образуется беловатый осадок. По мере добавления большего количества аммиака цвет верхней части жидкости изменится на более глубокий темно-синий.По мере добавления перекиси водорода темно-синяя область в верхней части раствора становится темно-зеленой, и образуется темный осадок.

    Примечание. Детали химических реакций, приводящих к различным осадкам и изменению цвета, довольно сложны. Основная идея для студентов состоит в том, что атомы или группы атомов в реагентах перестраиваются и связываются по-разному, образуя различные вещества в продуктах.

    Сообщите учащимся, что когда они видят выделение газа, осадка или изменение цвета, это свидетельствует о протекании химической реакции.

    Спросите студентов:

    Как вы можете сказать, что было сделано что-то новое, когда сульфат меди II и аммиак прореагировали?
    Образовался осадок.
    Как вы можете сказать, что было сделано что-то новое, когда эти вещества реагировали с перекисью водорода?
    Изменение цвета и другой осадок свидетельствуют о другой химической реакции.

    Проект в классе или дома.

    Предложите учащимся использовать такие предметы, как жевательные резинки, бусинки, M&Ms, лего или другие мелкие предметы, чтобы изобразить атомы в двух из трех реакций, которые они исследовали до сих пор. Учащиеся могут скотчем или приклеить объекты к плакатной доске и записать химическую формулу реагентов и продуктов.

  • Химические реакции

    Химические реакции

    Химическая промышленность Реакции


    Поскольку атомы не образуются и не разрушаются в химическом реакции, общая масса продуктов реакции должна быть равно сумме масс реагентов.


    Химические уравнения

    Химические реакции описываются химическими уравнениями.

    Пример: Реакция между водородом и кислородом с образованием вода представлена ​​следующим уравнением.

    2 Н 2 + О 2 2 Н 2 О

    Часто бывает полезно указать, являются ли реагенты или продукты являются твердыми, жидкими или газообразными, написав s , l , или г в скобках после символа реагентов или продуктов, как показано в следующих уравнениях.

    2 H 2 ( г ) + O 2 ( г ) 2 H 2 O( г )

    2 Al( s ) + Fe 2 O 3 ( s ) Al 2 O 3 ( s ) + 2 Fe( l )

    Потому что так много реакций происходит, когда растворы двух вещества, растворенные в воде, смешиваются, специальный символ, aq , используется для описания этих водных растворов .

    Процесс, при котором образец растворяется в воде, будет обозначаются уравнениями, такими как следующие.

      Н 2 О  
    С 12 Н 22 О 11 ( с ) C 12 H 22 O 11 ( aq )

    Химическое уравнение — это утверждение о том, что может произойти , не обязательно что будет .Следующее уравнение например, не гарантирует, что водород будет реагировать с кислород с образованием воды.

    2 H 2 ( г ) + O 2 ( г ) 2 H 2 O( г )

    Воздушный шар можно наполнить смесью водорода кислородом и обнаруживают, что никакой реакции не происходит до тех пор, пока вы не коснетесь воздушный шар с пламенем.Сбалансированное уравнение этой реакции описывает взаимосвязь между количествами водорода и потребляется кислород и образуется вода, если или когда эта реакция инициировано.


    Уравнения атомной и макроскопическая шкала

    Химические уравнения могут использоваться для представления того, что происходит на либо в атомарном, либо в макроскопическом масштабе.

    2 H 2 ( г ) + O 2 ( г ) 2 H 2 O( г )

    Это уравнение можно прочитать одним из следующих способов.

    • Если или когда водород реагирует с кислородом, две молекулы водорода и одна молекула кислорода расходуется на на каждые две образующиеся молекулы воды.
    • Если или когда водород реагирует с кислородом, два моля водорода и одного моля кислорода расходуется на каждый образовалось два моля воды.

    Химические уравнения должны быть сбалансированы — они должны иметь одинаковые количество атомов каждого элемента в обеих частях уравнения.В виде В результате масса реагентов должна быть равна массе продукты реакции. В атомном масштабе следующие уравнение уравновешено, потому что общая масса реагентов равна равна массе продуктов.

    2 H 2 ( г ) + O 2 ( г ) 2 H 2 O( г )
    2 x 2 а.е.м. + 32 а.е.м.   2 x 18 а.е.м.
     
      36 а.е.м.     36 а.е.м.

    В макроскопическом масштабе он уравновешен, потому что масса два моля водорода и один моль кислорода равны массе из двух молей воды.

    2 H 2 ( г ) + O 2 ( г ) 2 H 2 O( г )
    2 х 2 г + 32 г   2 х 18 г
     
      36 г     36 г


    Химическая балансировка Уравнения

    Не существует последовательности правил, которой можно слепо следовать, чтобы получить сбалансированное химическое уравнение.Манипулировать коэффициентами перед формулами реагентов и продуктов до тех пор, пока количество атомов каждого элемента по обе стороны уравнение одинаковое.

    Обычно лучше взяться за самую легкую часть задания. проблема первая.

    Пример: Рассмотрим, что происходит, когда пропан (C 3 H 8 ) сгорает на воздухе с образованием CO 2 и H 2 O. Первый что нужно искать, когда балансирующие уравнения являются отношениями между двумя частями уравнения.

    _____ С 3 Н 8 + _____ О 2 _____ СО 2 + _____ Н 2 О

    Легче сбалансировать атомы углерода и водорода в уравнение, чем атомы кислорода в этой реакции, потому что все атомы углерода в пропане заканчиваются в CO 2 и все атомы водорода заканчиваются в H 2 O, но некоторые из атомы кислорода заканчиваются в каждом соединении. Это означает, что нет способ предсказать количество молекул O 2 , которые потребляется в этой реакции, пока вы не узнаете, сколько CO 2 и образуются молекулы H 2 O.

    Мы можем начать с того, что заметим, что в молекуле три атома углерода. каждая молекула C 3 H 8 . Таким образом, три СО 2 молекулы образуются на каждый C 3 H 8 потребляется молекула.

    1 С 3 Н 8 + _____ О 2 3 CO 2 + _____ H 2 O

    Если в каждом C 3 H 8 восемь атомов водорода молекуле, должно быть восемь атомов водорода, или четыре H 2 O молекул в правой части уравнения.

    1 С 3 Н 8 + _____ О 2 3 CO 2 + 4 H 2 O

    Теперь, когда атомы углерода и водорода сбалансированы, мы можем попытаться сбалансировать атомы кислорода. В нем шесть атомов кислорода. три молекулы CO 2 и четыре атома кислорода в четырех H 2 O молекулы. Чтобы сбалансировать 10 атомов кислорода в продуктах этого реакции нам нужно пять молекул O 2 среди реагенты.

    1 С 3 Н 8 + 5 О 2 3 CO 2 + 4 H 2 O

    Теперь три атома углерода, восемь атомов водорода и 10 атомов кислорода с каждой стороны уравнения. Таким образом, сбалансированное уравнение этой реакции записывается как следует.

    C 3 H 8 ( г ) + 5 O 2 ( г ) 3 CO 2 ( г ) + 4 H 2 O( г )

     


    Мольное соотношение

    Сбалансированное химическое уравнение позволяет нам предсказать, что произойдет когда идет реакция.Молярное отношение преобразует моли одного соединения в сбалансированное химическое уравнение в моли другого соединения.

    Пример: фейерверк, который освещает небо каждую Четвертую июля основаны на реакции между магнием и кислородом с образованием образуют оксид магния.

    2 мг( с ) + O 2 ( г ) 2 MgO( с )

    Сбалансированное уравнение этой реакции можно использовать для построить два единичных фактора , которые описывают взаимосвязь между количеством потребляемого магния и кислорода в этой реакции.

       

    Сосредоточив внимание на единицах этой задачи, мы можем выбрать правильное молярное соотношение для преобразования молей магния в эквивалентное количество молей кислорода. Предположим, например, что мы хотим рассчитать количество молей кислорода, необходимое для сжигания 0,40 моль металлического магния.

    0.40 моль Mg х 1 моль О 2 = 0,20 моль О 2
        2 моль Mg    

     


    Прогноз массы Потребляемые реагенты или продукты, выделяемые в химической реакции

    Сбалансированные химические уравнения можно использовать для прогнозирования зависимость между количествами израсходованных реагентов и количества продуктов, образующихся в результате химической реакции.

    Пример: Чтобы предсказать количество кислорода, которое необходимо вдохнуть чтобы переварить 10,0 г сахара, мы можем предположить, что сахар в нашем диета приходит к нам как C 12 H 22 O 11 молекул и что наши тела сжигают этот сахар в соответствии с следующее уравнение.

    С 12 Н 22 О 11 ( с ) + 12 О 2 ( г ) 12 CO 2 ( г ) + 11 H 2 O( л )

    Пожалуй, лучше всего начать с вопроса: «Что мы пытаетесь найти?», а затем резюмировать важные части информация в задаче.

    Цель : Узнать, сколько граммов O 2 потребляется при сжигании 10,0 г сахара.

    Факт : Начнем с 10,0 граммов сахара.

    Факт : Сахар имеет формулу C 12 H 22 O 11 .

    Факт : Сбалансированное уравнение для этой реакции может быть написано следующим образом.

    С 12 Н 22 О 11 + 12 О 2 12 CO 2 + 11 H 2 O

    Поскольку мы знаем молекулярную массу сахара, мы можем преобразовать известную массу сахара в число молей сахара.

    Теперь у нас есть сбалансированное химическое уравнение, и мы знаем количество молей сахара в пробе. Как шаг к цель задачи мы могли бы вычислить количество молей кислорода , израсходованного в реакции. Уравнение для этого реакция предполагает, что 12 моль O 2 расходуется на каждый моль сахара в этой реакции. Следовательно, мы можем вычислить количество молей кислорода, необходимое для сжигания 0.02921 моль сахара следующим образом.

    Теперь у нас есть необходимая информация, чтобы добраться до цели наш расчет. Мы знаем количество O 2 , израсходованного в эту реакцию в единицах молей, и мы можем вычислить массу 0,3505 моль O 2 от молекулярной массы кислород.

    Согласно этому расчету требуется 11,2 грамма O 2 сжечь 10.0 грамм сахара.


    Ограничивающие реагенты

    Требуется 1,70 г аммиака и 4,00 г кислорода, чтобы получают 3,00 г оксида азота по следующей реакции.

    4 NH 3 ( г ) + 5 O 2 ( г ) 4 NO( г ) + 6 H 2 O( г )

    Что произойдет с количеством NO, произведенным в этом реакции, если бы количество O 2 осталось прежним (4.00 г) но увеличивает количество присутствующего NH 3 изначально? Выход реакции останется прежним. Нет сколько бы NH 3 мы ни добавили в систему, больше НЕТ производится, потому что реакция заканчивается O 2 до весь NH 3 израсходован. Когда это происходит, реакция должна прекратиться. Независимо от того, сколько NH 3 добавлено в системе, мы не можем получить более 3,00 грамм NO из 4,00 грамм кислорода.

    Когда не хватает O 2 , чтобы поглотить весь NH 3 в реакции количество O 2 ограничивает количество НЕТ, что может быть произведено. Таким образом, кислород является ограничивающим фактором . реагент в этой реакции. Потому что есть еще NH 3 чем нам нужно, это избыточный реагент .

    Концепция лимитирующего реагента важна, потому что химики часто протекают реакции, в которых только ограниченное количество одного из реагенты присутствуют.

    Ключом к ограничению проблем с реагентами является следующая последовательность шагов.

    • Признать наличие ограничивающего реагента проблему или, по крайней мере, рассмотреть возможность того, что может быть ограниченное количество одного из реагенты.
    • Предположим, что один из реагентов является предельным реагент.
    • Посмотрите, достаточно ли у вас другого реагента для потреблять материал, который вы считаете лимитирующий реагент.
    • Если да, то ваше первоначальное предположение было правильным.
    • Если вы этого не сделаете, предположим, что используется другой реагент. ограничивающий реагент и проверить это предположение.
    • Как только вы определите ограничивающий реагент, рассчитать количество образовавшегося продукта.

     


    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *