Оксид алюминия химическая формула: Активный оксид алюминия (шарик)

Содержание

Химические соединения алюминия – aluminium-guide.com

Ниже представлен краткий обзор важнейших химических соединений алюминия, которые находятся в природных условиях, а также их промышленного применения.

Что такое химическое соединение?

Химическое соединение алюминия – это вещество, которое образовано из двух или более химических элементов, одним из которых является алюминий. Эти элементы связаны между собой химически, то есть путем ковалентных, ионных или металлических связей. Химическое соединение имеет фиксированный химический состав и постоянную химическую формулу.

Алюминиевые сплавы обычно не являются химическими соединениями. Они являются гомогенными или гетерогенными смесями входящих в них химических элементов или соединений. Поэтому они не имеют фиксированного химического состава и не имеют химической формулы.

Классификация соединений алюминия

Современная классификация соединений алюминия из Энциклопедии Алюминия [4] представлена ниже.

Классификация соединений алюминия [4]

Алюминий в природе

Алюминий является самым распространенным (более 8 % по массе) природным металлическим элементом, а также третьим природным элементом среди всех химических элементов (после кислорода и кремния). Однако из-за высокой химической активности алюминия он почти всегда находится в соединениях с другими элементами и очень редко встречается в природе в виде чистого металла.

Таблица – Доля химических элементов в земной коре

Металлический алюминий

Чистый алюминий – это серебристо-белый, ковкий, пластичный металл с атомным номером 13 и относительной атомной массой 26,98. За небольшими исключениями он находится в химических соединениях в виде Al+3.

Этот металл обладает амфотерными свойствами. Он реагирует с минеральными кислотами и сильными щелочами. Хотя алюминий является одним из самых химически активных промышленных металлов, он имеет очень высокое сопротивление коррозии. При контакте свежей алюминиевой поверхности с кислородом, водой или другими окислителями на ней мгновенно вырастает плотная оксидная пленка (Al

2O3), которая обеспечивает металлу высокую стойкость к коррозии. Эта оксидная пленка растворяется в щелочных растворах с выделением водорода и образованием растворимых щелочноземельных алюминатов [1].

Эта оксидная пленка является стойкой к некоторым кислотам (например, азотной кислоте) и предотвращает дальнейшее химическое воздействие на металл. Однако она растворяется в некоторых кислотах (например, в соляной кислоте или горячей серной кислоте), а также в щелочных растворах, что делает возможным дальнейшие химические реакции на поверхности алюминия.

При повышенных температурах алюминий реагирует:

  • с водой (выше 180 ºС) с образованием гидроксида Al(OH)3 и водорода H2;
  • со многими оксидами металлов с образованием оксида Al2O3 и металла, восстановленного из его оксида.

Последняя реакция применяется при производстве некоторых металлов (алюмотермия), например, марганца и некоторых сплавов, например, ферротитана.

Природные соединения

Минералы

Природные минералы являются химическими соединениями. Алюминий присутствует во многих минералах – более 270 видов – в комбинациях с кислородом, кремнием, щелочными и щелочноземельными металлами и фтором, а также в виде гидроксидов, сульфатов и фосфатов. Например, полевые шпаты – наиболее распространенные минералы земной коры (около 50 %) – являются алюминосиликатами [1]. Ниже представлены важнейшие минералы алюминия из фундаментальной энциклопедии про алюминий [4]

Важнейшие минералы алюминия [4]

Металлический алюминий в природе

Природный металлический алюминий иногда находят как минорную фазу в условиях недостатка кислорода, например, внутри некоторых вулканов. Он также встречается в таких минералах, как берилл, криолит, гранат, шпинель и бирюза [1].

Драгоценные камни

Примеси в кристаллах оксида Al2O3, такие как хром или кобальт дают драгоценные камни рубин и сапфир, соответственно. Чистый оксид Al

2O3 известен как корунд – один из самых твердых материалов.


Рубин

Бокситы

Хотя алюминий и является очень распространенным природным элементом, большинство алюминиевых минералов не могут быть экономически выгодными источниками этого металла. Почти весь металлический первичный алюминий производится из руды, которая называется бокситом (или бокситами) с обобщенной химической формулой (AlOx(OH)3-2x) [1].

Бокситы происходят в природе как продукты выветривания коренных пород с низким содержанием железа и кремния в тропических климатических условиях. Природные бокситы содержат различные гидратированные формы оксида алюминия, которые имеют различные кристаллические системы, а также различаются по степени гидратации (количеству молекул воды на одну молекулу Al2O3).

Производство глинозема

Около 90 % алюминиевых руд – бокситов – идет на производство первичного алюминия, остальные 10 % – на другие промышленные применения.

Промышленное производство первичного алюминия имеет две основных стадии:

  • производство из исходной бокситной руды чистого оксида алюминия – глинозема;
  • электрохимическое восстановление этого оксида до металлического алюминия в ванне расплавленного криолита.

Бокситы

Боксит не является минералом и химическим соединением. Это наименование – боксит (или, чаще, бокситы) – применяется для обозначения различных типов алюминиевых руд, которые содержат соединения алюминия, в основном – различные виды гидроксидов.

Промышленные бокситы содержит три основных типа гидроксидных минералов:

  • гибсит: Al2O3·3H2O
  • богемит – Al2O3·H2O
  • диаспор – Al2O3·H2O.

Эти типы гидроксидов значительно различаются по таким физическим свойствам, как:

  • содержание воды,
  • кристаллическая система
  • твердость,
  • плотность,
  • температура дегидратации
  • растворимость в технологических растворах.

Обычно природные залежи бокситов состоят из одного из этих типов гидроксидов, хотя в некоторых случаях одна и та же алюминиевая руда может содержать смешанные гидроксиды.

Бокситы различаются по цвету от кремового до темно коричневого при высоком содержании железа.

Типичный боксит

В состав типичного боксита для промышленного производства алюминия входят следующие соединения:

  • оксид алюминия – Al2O3: 40-60 %
  • оксид кремния – SiO2: 1-6 %
  • оксид железа – Fe2O3: 2-25 %
  • оксид титана – TiO2: 1-5 %
  • оксиды кальция и магния – CaO + MgO: 0,2-0,6 %
  • оксиды других элементов: от 0,01 до 0,4 % (каждого).

Глинозем

Почти весь глинозем получают из бокситов, которые содержат около 50 % оксида Al

2O3 в виде гидроксидов. Эту алюминиевую руду обрабатывают в растворе каустической соды под давлением, чтобы растворить оксид алюминия в виде алюмината, и отделить его от красного осадка, содержащего оксиды железа и другие основные примеси. Затем из этого раствора алюмината осаждают кристаллы гидроксида алюминия.

При температуре ниже 700 ºС в технологической массе содержатся следующие различные типы соединений алюминия – его гидроксидов:

  • гиббсит
  • байерит
  • нордстрандид
  • диаспор
  • богемит.

Завершающей технологической операцией производства глинозема является обжиг полученной на предыдущих этапах смеси гидроксидов. Обжиг (кальцинация) производится при температуре 1200 ºС с получением на выходе чистого глинозема с содержанием оксида Al2O3 более 99 %.

Глинозем

Для промышленного производства 1 тонны алюминия требуется около 2 тонн глинозема.

Соединениями алюминия, которые являются наиболее важными для неметаллургических отраслей промышленности – являются его:

  • оксид;
  • сульфат и
  • силикат.

Оксид алюминия

Кислородное соединение алюминия

Оксид алюминия – это одно из его кислородных соединений. Чистый оксид – это белый порошок в виде частиц различной формы и размеров. Из-за своих амфотерных свойств этот оксид растворяется в минеральных кислотах и сильных щелочах. Он может иметь различные модификации. Наиболее стабильным является его альфа-модификация «корунд» (альфа-Al2O3).

Типы оксидов

При дегидратации гидроксидов образуется серия типов оксида Al2O3, которые еще содержат небольшую долю гидроксильных групп и сохраняют некоторую химическую активность. Все оксиды, которые получены при пониженных температурах называют переходными модификациями. При температуре 1400 ºС все переходные модификации превращаются в альфа-модификацию [1].

Анодный оксид

Анодный оксид получают путем электрохимического оксидирования алюминия. Это соединение представляет собой наноструктурированный материал с уникальной структурой. Анодный алюминиевый оксид состоит из цилиндрических пор, которые обеспечивают ему широкое применение в технике. Он является термически и механически устойчивым, оптически прозрачным и обладает высокими электроизоляционными свойствами. Размер пор и толщина анодного оксидного слоя легко регулируется параметрами технологии, что дает возможность его применения не только как защитного декоративного покрытия для алюминиевых изделий, но и как основу для нанотехнологий.

 

Структура анодного оксидного покрытия

Гидроксиды

Известны различные формы гидроксидов алюминия. Наиболее изученными формами являются тригидроксид Al(OH)3 и оксид-гидроксид AlO(OH). Кроме этих кристаллических форм известны еще несколько других типов [1].

Гидроксид Al(OH)3 применяется в больших объемах для очистки сточных вод, а также для производства других соединений алюминия, в том числе его солей.

Сульфат алюминия

Структура и состав

Сульфат алюминия может существовать с различными пропорциями воды. Обычной формой этого соединения является Al2(SO4)3·18H2O. Он почти нерастворим в обезвоженном спирте, но хорошо растворяется в воде. При температуре выше 770 ºС разлагается до оксида алюминия.

Применение

Находит применение в следующих отраслях промышленности и областях жизни [1, 2]:

  • системы очистки воды и обработки сточных вод;
  • производство бумаги;
  • противопожарная защитная одежда;
  • очистка масел и жиров;
  • гидроизоляция бетона;
  • производство антиперспирантов;
  • выделка кож;
  • производство красок;
  • в сельскохозяйственных пестицидах;
  • производство химикатов;
  • средство для повышения кислотности почв;
  • производство косметики и мыла;
  • в медицинских препаратах.

Квасцы

Сульфат алюминия входит в комбинацию с сульфатами одновалентных металлов с образованием двойных солей, которые называются квасцами. Наиболее важным из этих солей является алюминиевый сульфат калия. Это химическое соединение также известно как калиевые квасцы. Эти квасцы имеют широкое применение с глубокой древности в производстве кожи, лекарств, тканей и красок.

Глины

Глины состоят в основном из алюмосиликатов.

Хлорид

При взаимодействии газообразного хлора с расплавленным алюминием образуется хлорид алюминия. Это соединение наиболее часто применяется как катализатор в реакциях синтеза различных органических соединений. Гидратированный хлорид AlCl3∙H2O, применяется как антипреспирант или дезодорант. Это соединение является одной из нескольких алюминиевых солей, которые применяются к косметической промышленности.

Гексагидратная форма хлорида алюминия применяется:

  • для защитной обработки древесины,
  • как дезинфицирующее средство в животноводстве и при производстве мяса;
  • очистке сырой нефти
  • производство бумаги

Гидрид алюминия

С водородом алюминий образует гидрид AlH3, который широко применяется в органической химии, в том числе, в виде литиевого гидрида алюминия (LiAlH4). Это соединение получают при взаимодействии хлорида алюминия с хлоридом лития.

Интерметаллические соединения

Интерметаллид (интерметаллическое соединение) — это химическое соединение двух или более металлов. Интерметаллиды, как это и должно быть у химических соединений, имеют фиксированное соотношение между своими компонентами. Обычно в интерметаллических соединениях связь между атомами – металлическая.

Интерметаллические соединения имеет большое значение для микроструктуры и свойств алюминиевых сплавов. Например, железо и кремний являются примесями, которые всегда присутствуют в алюминии. Поскольку растворимость железа в твердом алюминии очень мала, то фазы Al-Fe или Al-Fe-Si можно найти в микроструктуре даже сверхчистого алюминия. Этими фазами могут быть интерметаллические соединения FeAl3, Fe3SiAl12, Al2Si2Al9 или FeAl6.

В алюминиевых сплавах насчитывается несколько десятков фаз, которые являются интерметаллическими соединениями. В сложных сплавах типа 2014 (система Al-Cu-Mg-Mn-Fe-Si) эти соединения имеют вид типа (Mn,Fe)3SiAl12 [3].

Таблица – Интерметаллические соединения алюминия [2]

Источники:

1. http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc194.htm

2. Handbook of Aluminum: Vol. 1: Physical Metallurgy and Processes / ed. G. E. Totten, D. S. MacKenzie – 2003.

3. Aluminium and Aluminium Alloys /ed. J.R. Davis – ASM International, 1993.

4. Тринадцатый элемент: Энциклопедия /А. Дроздов – Библиотека РУСАЛа, 2007

MITALOX 5-95 | Специализированные оксиды алюминия

Фото частиц:


Химическая формула:

Al2O3

Стандарт: ТУ 1711- 006-82919307-2011 Оксид алюминия MITALOX 5-95

Гранулометрический состав

d10, мкм

1,0-3,0

d25, мкм

4,0-5,0

d50, мкм

5,0-7,0

d75, мкм

13,0-15,0

d90, мкм

15,0-19,0

 

Физико-химические характеристики

Fe2O3 (%), не более

0,03

SiO2 (%),  не более

0,02

Na2O (%), не более

0,25

Потеря при прокаливании (LOI) 1100°С в течение 1 часа (%)

0,5

Удельная поверхность (BET), м2

5

Содержание  α – фазы, %

92-95

Массовая доля влаги, % не более

0,5

Насыпная плотность, кг/м3

1000-1100

Применение

  • Износостойкий материал, используемый в производстве технической, электротехнической, тонкой и других видов керамики
  • Огнеупорный наполнитель в изготовлении противопригарных покрытий для литейных форм и стержней, а также в производстве формованных и неформованных изделий
  • Абразивный материал, в том числе при изготовлении шлифовальных и полировальных паст
  • Добавка, улучшающая прозрачность, механическую прочность  и термостойкость стекла
  • Отшелушивающий компонент в косметической промышленности – для проведения механического пилинга кожи или добавления в косметические средства

Фазовый анализ

Спасибо, ваша заявка отправлена.
Мы ответим вам в ближайшее время.

Произошла ошибка. Попробуйте еще раз или свяжитесь с нами по телефону +7 (343) 302-08-84

Оксид алюминия

Алюминия оксид встречается в природной среде в виде самого обычного глинозема, его химическая формула — AL2O3. На вид это кристаллы, не имеющие цвета, которые при температуре в 2044°С начинают плавиться, а при достижении отметки в 3530 °С закипают.

В природном окружении единственной устойчивой модификацией вещества является корунд, имеющий плотность 3,99 г/см3. Это очень твердый образец, принадлежащий к девятому уровню по таблице Мооса. Величина коэффициента преломления составляет: для обыкновенного луча — 1,765, и 1,759 для необыкновенного. В природном окружении оксид алюминия часто содержит в себе различные оксиды металлов, поэтому, минерал корунда может приобретать различные оттенки своей окраски. Например, таковыми являются сапфиры, рубины и другие драгоценные камни. В таком виде оксид алюминия может быть получен и лабораторно-химическим способом. Для этого используют метастабильные формы А12О3 и разлагают их термическим способом. Также в качестве источника получения алюминия оксида лабораторным методом используют алюминия гидроксид.

Стандартная модификация соединения представляет собой тетрагоническую кристаллическую решетку, содержащую в своем составе примерно 1-2% воды. Можно получить и аморфный по своей структуре оксид алюминия – алюмогель, для чего гелевидный раствор AL(OH) 3 обезвоживают и получают вещество в виде пористой прозрачной массы.

Алюминия оксид совершенно нерастворим в воде, но может хорошо растворяться в криолите, разогретом до высокой температуры. Вещество амфотерно. Характерно такое свойство синтезированного алюминия оксида, как обратная зависимость температуры его образования и химической активности. Как искусственный (то есть полученный при температуре более 1200°С), так и природный корунд в обычной среде проявляют практически стопроцентную химическую инертность и полное отсутствие гигроскопичности.

Оксид алюминия химические свойства начинает активно проявлять при температурах около 1000°С, когда он начинает интенсивно взаимодействовать с такими веществами, как различные щелочи, карбонаты щелочных металлов. При этом взаимодействии образуются алюминаты. Более медленно соединение вступает в реакции с SiO2 , а также различного рода шлаками кислыми. В результате этих взаимодействий получаются алюмосиликаты.

Алюмогели и оксид алюминия, которые получены путем обжига любого из гидроксидов алюминия при температуре не менее 550°С, обладают очень высокой гигроскопичностью, отлично вступают в химические реакции и активно взаимодействуют с кислотными и щелочными растворами.

Как правило, в качестве сырья для получения алюминия оксида служат бокситы, алуниты, а также нефелины. При содержании в них рассматриваемого вещества более 6-7% производство ведется основным способом – методом Байера, а при меньшем содержании вещества используют метод спекания руды с известью или содой. Метод Байера представляет собой обработку измельченной породы в шаровых мельницах, затем бокситы обрабатывают щелочными растворами при температуре 225-250°С. Полученный таким образом состав алюмината натрия разбавляют водным раствором и фильтруют. В процессе фильтрации шлам, содержащий оксид алюминия, свойства которого соответствуют стандартным, подвергают разложению на центрифугах. Такая технология дает возможность получать 50%-ный выход вещества. Кроме того, применение данного метода позволяет сохранить маточный раствор для использования в последующий операциях по выщелачиванию бокситов.

Как правило, полученный синтетическим методом алюминия оксид используют в качестве промежуточного материала для получения чистого алюминия. В промышленности он применяется в качестве сырья для изготовления огнеупорных материалов, абразивных и керамических режущих инструментов. Современные технологии активно применяют монокристаллы оксида алюминия в производстве часов, печатных плат, ювелирных изделий.

Цены и новости на рынке химии

Новости и события

Институт катализа им. Г. К. Борескова (г. Но…

Годовой дефицит оксида пропилена в России оценивается в 100 тыс. тонн в год. Об этом сообщил директор по научной работе предприятия «Химтэк Инжиниринг» Вячеслав Потехин в ходе конференции «Полиур…

«Гомельский химический завод» сокращает поставки продукции в Украину и планирует переориентировать часть свих экспортных потоков с южного направления на восточное.

«На 20…

Группа ФосАгро опубликовала операционные результаты за IV квартал и весь 2021 г. Основные результаты за IV квартал Производство удобрений выросло на 12, 8% г/г до 2 755, 3 тыс. т — Продажи фосфорс…

На установке дегидрирования пропана (ДГП) «ЗапСибНефтехима» начались строительно-монтажные работы в рамках программы модернизации этого производства и увеличения его мощности на&n…

ФосАгро пустила в эксплуатацию новое отделение цеха фторида алюминия. В результате мощность производства увеличена с 57 тыс. тонн до 73 тыс. тонн фторида алюминия в год.

В церемонии…

Информация

Производство импортозамещающих катализаторов запустят в Новосибирске
Годовой дефицит оксида пропилена в РФ оценивается в 100 тыс. т
«Гомельский химзавод» сокращает экспорт в Украину

Производство импортозамещающих катализаторов запустят в Новосибирске
Годовой дефицит оксида пропилена в РФ оценивается в 100 тыс. т
«Гомельский химзавод» сокращает экспорт в Украину

Каталог организаций и предприятий

Производство оксида цинка, цинка, свинца, олова, алюминия, сплавов цинка, алюминия. Потребление ломов цинка, свинца, цинковых сплавов, алюминия, меди, в т.ч. сложных таких как кабель, аккумуляторы, эл…

Продажа оксида железа, алюминия, кремния, магния, циркония, ванадия, меди, марганца, хрома, вольфрама, ниобия, тантала, церия, празеодима, галия, теллура оптом и в розницу по России и СНГ) Производст…

Предложения на покупку и продажу продукции

OKABOND К-3310 используется в качестве связующего агента, который вводится в состав наполненной полиолефиновой композиции, с целью улучшения межфазного взаимодействия между полимерной матрицей и час…

Куплю из числа неликвидов, невостребованный материал по России, оптом. Натрийкарбоксиметилцеллюлоза КМЦ, адипиновая кислота, аммоний хлористый технический, бифторид аммония, бихромат натрия, бихромат …

Коагулянт полиоксихлорид алюминия Аква-Аурат 30, авто, ж.д. Заявки ждём на почту: [email protected]

Красная ртуть (Hg207Sb2), она же RM-20/20, она же Многофункциональный катализатор или Compound-20/20. Красная Ртуть , Оксистибат ртути (Sb2O7Hg2). КАС: 129-16-8 Химическая формула: Hg207Sb2 Молекул…

EVAPORATOR TREATMENT (MARICHEM) – концентрированный продукт, используется в опреснителях (испарителях) для предотвращения образования накипи, а также действует как пеногаситель, предотвращая заброс ра…

Красная ртуть (Hg207Sb2), она же RM-20/20, она же Многофункциональный катализатор или Compound-20/20. Красная Ртуть , Оксистибат ртути (Sb2O7Hg2). КАС: 129-16-8 Химическая формула: Hg207Sb2 Молекул…

Применение глинозема в составе чистящего средства Cilit

Глинозем, или другими словами оксид алюминия, — белое кристаллическое вещество. Химическая формула Аl2О3. Известен в виде двух модификаций альфа (корунд) и гамма глинозёма. Корунд встречается в горных породах в виде бесцветных кристаллов. Однако чаще всего природный корунд загрязнён магнетитом, гематитом, кварцем и др. Кристаллы альфа Al2O3 окрашены в красный цвет (рубин), в синий (сапфир), являющихся драгоценными минералами. Глинозём гамма модификации в природе не встречается и образуется при обезвоживании гидроокисей в температурном интервале 500 — 900 градусов Цельсия. При нагревании от 900 — 1200 он превращается в альфа Al2O3.Это минерал, который используется в качестве абразива, помимо этого его применяют в качестве изоляции и футеровки печей. Глинозем имеет достаточно много разновидностей, одна из них – корунд, который в сочетании с некоторыми примесями дает драгоценные камни, такие как рубин и сапфир. По своему составу глинозем состоит из смечи различных оксидов, таких как алюминия, калия, натрия, магния и других. Глинозем практически не растворяется в кислотах, растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.

Технология производства глинозема для чистящего средства Cilit

Наиболее простой и экономичный способ получения глинозема, который и используется в последующем для дальнейшей его переработки и применении в составе чистящего средства Cilit, заключается в обработке руды щелочами, которые связывают глинозем в растворимый алюминат натрия. Для того чтобы перевести глинозем в алюминат натрия, руду обрабатывают при помощи способа Байера щелочами, или же спекают с солями щелочных и щелочноземельных металлов, так получают твердые алюминаты, которые затем выщелачивают водными растворами.
Для того чтобы получить чистый глинозем из руд, используют сухой щелочной способ спекания. Алюмосодержащая порода измельчается с известняком и содой и спекается в печах при температуре 1200—1300°, в результате чего окись алюминия превращается в растворимый в воде щелочной алюминат Na20»Al203, а кремнезем связывается в нерастворимый двухкальциевый силикат. На одну тонну глинозема на нефелиновом сырье расходуется 5—6 т нефелиновой руды, 7—8 т известняка, 1,5—2,0 т угля для печей спекания и 5—6 т пара высокого и низкого давления.

Применение глинозема в составе чистящего средства Cilit

В состав чистящего средства Cilit входит глинозем. Cilit уже давно известен своим широким применением в быту. Данное средство позволяет справиться с грязью, ржавчиной и налетами на таких кухонных поверхностях, как газовая плита, кафель, ванна, туалет, раковина и другие. Cilit быстро и качественно удаляет любой налет и въевшуюся грязь, благодаря глинозему, который способен справиться с ржавчиной и другими видами грязи и налетов. Глинозем, входящий в состав Cilit позволяет данному средству отлично справлять со своей основной задачей – чисткой бытовых поверхностей. Глинозем имеет особенность не терять свои свойства при соприкосновении с водой, если же другие компоненты, входящие в состав чистящего средства, при соприкосновении с водой или же теряют или же частично утрачивают свои средства, то глинозем в полной мере проявляет их, поэтому желаемый эффект легко достигается

Производители глинозема для чистящего средства Cilit в России и мире

Существует несколько заводов, которые занимаются добычей, переработкой и доставкой глинозема, это такие крупнейшие предприятия, как: Волжский алюминиевый завод, Пикалевский глиноземный и Ачинский глиноземный комбинат, — добыча глинозема при помощи переработки нефелинового сырья способом спекания.
В мире самое крупное предприятие, которое занимается производством алюминия и крупнейшим производителем глинозема является предприятие РУСАЛ, которое добывает боксит и производит высококачественный глинозем с помощью технологии Байера, метода спекания и их параллельного применения. Компания создана в марте 2007 года в результате объединения РУСАЛа и СУАЛа с глиноземными активами швейцарской Glencore. Активы РУСАЛа расположены в 13 странах на пяти континентах.
Chalco или Aluminium Corporation of China Limited (Китай) — крупнейший производитель алюминия — глинозема в Китае.
Hydro Aluminium — вертикально-интегрированный производитель с основным глиноземным производством в Бразилии и Ямайке и алюминиевыми заводами в Австралии, Канаде, Германии, Норвегии и Словакии.

Оксид алюминия

Оксид алюминия

Хим. формулаAl2O3
Состояниекристаллическое
Молярная масса101,96 г/моль
Плотность3,99 г/см³
Т. плав.2044 °C
Т. кип.2980 °C
Энтальпия образования−1675,7 кДж/моль
Давление пара0 ± 1 мм рт.ст.
ГОСТГОСТ 8136-85
Рег. номер CAS1344-28-1
PubChem9989226
Рег. номер EINECS215-691-6
SMILES

 

[O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3]

InChI

 

1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2

PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N

RTECSBD1200000
ChEBI30187
ChemSpider8164808
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид алюминия Al2O3 — бинарное соединение алюминия и кислорода. В природе распространён как основная составляющая часть глинозёма, нестехиометрической смеси оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д. В модификации корунд имеет атомную кристаллическую решётку.

Свойства

Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей. Является диэлектриком, но некоторые исследователи считают его полупроводником n-типа. Диэлектрическая проницаемость 9,5—10. Электрическая прочность 10 кВ/мм.

Плотность

МодификацияПлотность, г/см3
α-Al2O33,99
θ-Al2O33,61
γ-Al2O33,68
κ-Al2O33,77

Основные модификации оксида алюминия

В природе можно встретить только тригональную α-модификацию оксида алюминия в виде минерала корунда и его редких драгоценных разновидностей (рубин, сапфир и т. д.). Она является единственной термодинамически стабильной формой Al2O3. При термообработке гидроксидов алюминия около 400 °С получают кубическую γ-форму. При 1100—1200 °С с γ-модификацией происходит необратимое превращение в α-Al2O3, однако скорость этого процесса невелика, и для завершения фазового перехода необходимо либо наличие минерализаторов, либо повышение температуры обработки до 1400—1450 °С.

Известны также следующие кристаллические модификации оксида алюминия: кубическая η-фаза, моноклинная θ-фаза, гексагональная χ-фаза, орторомбическая κ-фаза. Спорным остаётся существование δ-фазы, которая может быть тетрагональной или орторомбической.

Вещество, иногда описываемое как β-Al2O3, на самом деле представляет собой не чистый оксид алюминия, а ряд алюминатов щелочных и щёлочноземельных металлов со следующими общими формулами: MeO·6Al2O3 и Me2O·11Al2O3, где MeO — это оксиды кальция, бария, стронция и т. д., а ME2O — оксиды натрия, калия, лития и других щелочных металлов. При 1600—1700 °С β-модификация разлагается на α-Al2O3 и оксид соответствующего металла, который выделяется в виде пара.

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

 3Cu2O + 2Al →1000∘C   6Cu + Al2O3
 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

Плёнки оксида алюминия на поверхности алюминия получают электрохимическими или химическими методами. Так, например, получают диэлектрический слой в алюминиевых электролитических конденсаторах. В микроэлектронике также применяется эпитаксия оксида алюминия, которая многими учёными считается перспективной, например, в изоляции затворов полевых транзисторов.


Применение

Оксид алюминия (Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд (содержащий примеси хрома) называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.

Керамика на основе оксида алюминия обладает высокой твёрдостью, огнеупорностью и антифрикционными свойствами, а также является хорошим изолятором. Она используется в горелках газоразрядных ламп, подложек интегральных схем, в запорных элементах керамических трубопроводных кранов, в зубных протезах и т. д.

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

γ-Модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).

définition de %d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4%20%d0%b0%d0%bb%d1%8e%d0%bc%d0%b8%d0%bd%d0%b8%d1%8f et synonymes de %d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4%20%d0%b0%d0%bb%d1%8e%d0%bc%d0%b8%d0%bd%d0%b8%d1%8f (russe)



%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4%20%d0%b0%d0%bb%d1%8e%d0%bc%d0%b8%d0%bd%d0%b8%d1%8f : définition de %d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4%20%d0%b0%d0%bb%d1%8e%d0%bc%d0%b8%d0%bd%d0%b8%d1%8f et synonymes de %d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4%20%d0%b0%d0%bb%d1%8e%d0%bc%d0%b8%d0%bd%d0%b8%d1%8f (russe)

Contenu de sensagent

  • définitions
  • synonymes
  • antonymes
  • encyclopédie
  • определение
  • синоним

dictionnaire et traducteur pour sites web

Alexandria

Une fenêtre (pop-into) d’information (contenu principal de Sensagent) est invoquée un double-clic sur n’importe quel mot de votre page web. LA fenêtre fournit des explications et des traductions contextuelles, c’est-à-dire sans obliger votre visiteur à quitter votre page web !

Essayer ici, télécharger le code;

Solution commerce électronique

Augmenter le contenu de votre site

Ajouter de nouveaux contenus Add à votre site depuis Sensagent par XML.

Parcourir les produits et les annonces

Obtenir des informations en XML pour filtrer le meilleur contenu.

Indexer des images et définir des méta-données

Fixer la signification de chaque méta-donnée (multilingue).

Renseignements suite à un email de description de votre projet.

Lettris

Lettris est un jeu de lettres gravitationnelles proche de Tetris. Chaque lettre qui apparaît descend ; il faut placer les lettres de telle manière que des mots se forment (gauche, droit, haut et bas) et que de la place soit libérée.

boggle

Il s’agit en 3 minutes de trouver le plus grand nombre de mots possibles de trois lettres et plus dans une grille de 16 lettres. Il est aussi possible de jouer avec la grille de 25 cases. Les lettres doivent être adjacentes et les mots les plus longs sont les meilleurs. Participer au concours et enregistrer votre nom dans la liste de meilleurs joueurs ! Jouer

Dictionnaire de la langue française
Principales Références

La plupart des définitions du français sont proposées par SenseGates et comportent un approfondissement avec Littré et plusieurs auteurs techniques spécialisés.
Le dictionnaire des synonymes est surtout dérivé du dictionnaire intégral (TID).
L’encyclopédie française bénéficie de la licence Wikipedia (GNU).

Traduction

Changer la langue cible pour obtenir des traductions.
Astuce: parcourir les champs sémantiques du dictionnaire analogique en plusieurs langues pour mieux apprendre avec sensagent.

 

5970 visiteurs en ligne

calculé en 0,078s

allemand anglais arabe bulgare chinois coréen croate danois espagnol espéranto estonien finnois français grec hébreu hindi hongrois islandais indonésien italien japonais letton lituanien malgache néerlandais norvégien persan polonais portugais roumain russe serbe slovaque slovène suédois tchèque thai turc vietnamien

allemand anglais arabe bulgare chinois coréen croate danois espagnol espéranto estonien finnois français grec hébreu hindi hongrois islandais indonésien italien japonais letton lituanien malgache néerlandais norvégien persan polonais portugais roumain russe serbe slovaque slovène suédois tchèque thai turc vietnamien

какова правильная формула оксида алюминия?

Какова правильная ионная формула оксида алюминия?

Формула оксида алюминия: A l2O3 .

Как пишется Al2O3?

Какая из следующих формул является правильной для апекса оксида алюминия?

Формула оксида алюминия A l2O3 .

Как написать формулу оксида?

Какова формула сульфата алюминия?

Al2(SO4)3

Какова формула алюминия и кислорода?

Оксид алюминия(I) представляет собой соединение алюминия и кислорода с химической формулой Al 2 O .Его можно получить путем нагревания стабильного оксида Al 2 O 3 с элементарным кремнием при 1800 ° C в вакууме.

Как правильно называть Fe2O3?

Оксид железа (fe2o3)

Что такое сульфатная формула?

SO₄²-

Какова формула сульфата алюминия и сахара?

Сульфат алюминия-калия

Идентификационный номер PubChem 24856
Синонимы Сульфат алюминия-калия Квасцы калия Квасцы калия 10043-67-1 Сульфат калия-алюминия Подробнее…
Молекулярный вес 258.21
Соединения компонентов CID 5359268 (алюминий) CID 1118 (серная кислота) CID 5462222 (калий)
Финики Изменить 30.10.2021 Создать 08.08.2005

Что такое оксид алюминия?

Оксид алюминия

( Al 2 O 3 ), более известный как оксид алюминия, является наиболее широко используемым оксидным керамическим материалом. В качестве сырья порошок Al 2 O 3 производится в больших количествах из минерального боксита с помощью процесса Байера.

Почему химическая формула оксида алюминия?

Соединение имеет ионную природу, так как содержит металл (алюминий) и неметалл (кислород). … Это означает, что химическая формула оксида алюминия просто Al2 O3 . Это 2 атома алюминия на каждые 3 атома кислорода.

Какова формула Fe2O3?

Fe2O3

Как пишется Fe2O3?

Что такое 2Fe2O3?

Оказывается, то, что мы называем ржавчиной , представляет собой химический процесс, при котором железо (Fe) и кислород (O) объединяются с образованием оксида железа.Таким образом, изучая ржавчину, мы изучаем химию! Химическая формула: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3.

Какова правильная формула для фосфата?

ПО₄³⁻

Как написать формулу сульфата?

Какая формула натрия?

В NaCl натрий ( Na ) равен +1, а хлорид равен 1.

Что такое формула Фиткари?

KAl(SO₄)₂·12H₂O

Какая формула карбоната натрия является правильной?

Формула карбоната натрия: Na2CO3 .

Какой тип оксида Fe2O3?

Оксид железа (III) или оксид железа представляет собой неорганическое соединение с формулой Fe2O3. Это один из трех основных оксидов железа, двумя другими являются оксид железа (II) (FeO), более редкая форма, и оксид железа (II, III) (Fe3O4), который естественным образом представляет собой магнетит.

Какой оксид Fe3O4?

Оксид железа (fe3o4)

Какой тип оксида Fe3O4?

Оксид железа (II,III)
Оксид феррософеррика представляет собой оксид железа. Оксид железа (II,III) (Fe3O4).Это черная руда ЖЕЛЕЗА, образующая непрозрачные кристаллы и обладающая сильным магнетизмом.

В чем разница между Fe3O4 и Fe2O3?

В чем разница между Fe2O3 и Fe3O4? Это оксидов железа . Таким образом, Fe2O3 представляет собой простой оксид, в котором Fe имеет степень окисления только +3, а Fe3O4 представляет собой смешанный оксид, в котором Fe присутствует как в степени окисления +2, так и в +3. … Fe2O3 записывается как оксид железа (III), а Fe3O4 записывается как оксид железа (II, III).

Как написать fe3o4?

Как написать химическую формулу fe3o4?

FeO·Fe2O3

Что такое Fe2O3 nh3O?

Ржавчина представляет собой красновато-коричневое твердое вещество с химической формулой Fe2O3 · nh3O.

Что такое 4Fe 3O2 → 2Fe2O3?

Когда железо подвергается воздействию кислорода, оно образует ржавчину , описываемую следующим уравнением: 4Fe(т) + 3O2(г) → 2Fe2O3(т)

Что означает 4Fe?

Обозначение четырехжелезного, четырехлабильного кластера серы в белке .

Какова формула метила?

Молекулярную формулу метильной группы очень легко запомнить: R-Ch4 . Его также можно записать просто как Me. … Независимо от того, является ли он частью более крупной органической структуры или стоит отдельно, Ch4 всегда называют метилом.

Какая формула для Na+ и F?

Какая формула для Na+ и S2?

«Названия и формулы неорганических соединений»

Кнопка «Вернуться к началу»

Диоксид алюминия (глинозем) Формула

Формула и структура: Химическая формула оксида алюминия: Al 2 O 3 . Его молекулярная масса составляет 101,96 г·моль 90 218 -1 90 219 . Этот оксид образован катионом алюминия Al +3 и анионом кислорода O -2 .Дуэ Al 2 O 3 добывается из различных природных минералов, в этом соединении нет уникальной структуры для размещения молекул, поэтому он может иметь октаэдрическую, гексагональную или кубическую геометрию. Наиболее распространенной геометрией является восьмигранная структура. Его химическую структуру можно записать, как показано ниже, в общепринятых представлениях, используемых для органических молекул.

Нахождение: Оксид алюминия легко найти в природе в рудах корунда и бокситов, распространенных по всей планете, в основном в Греции, Гвинее и Австралии.

Подготовка: оксид алюминия извлекается из минерала путем добавления гидроксида натрия к минералу в процессе, называемом процессом Байера. Первая реакция между минералом и гидроксидом натрия дает раствор алюмината натрия, который охлаждают для осаждения гидроксида алюминия. Это соединение прокаливают при 1100 ºC с получением оксида алюминия:

.

Al 2 O 3 + H 2 O + NaOH → NaAl(OH) 4

Al(OH) 3 + NaOH → NaAl(OH) 4

NaAl(OH) 4 → NaOH + Al(OH) 3 (с)

2 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Физические свойства: Оксид алюминия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха.Его температуры кипения и плавления очень высоки: 3000 ºC и 2054 ºC соответственно. Плотность оксида алюминия 3,97 г·мл -1 . Он не растворяется в воде.

Химические свойства: Оксид алюминия является амфотерным оксидом, поэтому он может реагировать с кислотами или основаниями. В обоих случаях реакция приводит к соли алюминия:

Al2O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl(OH) 4

Использование: Оксид алюминия широко используется в качестве промежуточного продукта для производства: строительных материалов, электронных и электрических устройств, металлов, красок для стекла (косметическая и автомобильная промышленность) и покрытий.Он широко используется в нефтяной промышленности, а также в качестве осушителя для удаления воды на промышленных объектах. В химической промышленности оксид алюминия используется в качестве катализатора для ускорения таких реакций, как дегидратация спирта или гидрообессеривание.

Влияние на здоровье/угроза безопасности: Оксид алюминия может повредить глаза. Это также может быть раздражающим для дыхательной системы. Длительное воздействие оксида алюминия может повлиять на центральную нервную систему. Не воспламеняется, однако может образовывать взрывоопасную смесь при контакте с воздухом.

Формула оксида алюминия – свойства, применение, структура и часто задаваемые вопросы

Химический оксид алюминия и кислорода, оксид алюминия также известен как оксид алюминия или алоксид. Это в основном белый аморфный материал без запаха, который является амфотерным по своей природе. Оксид алюминия находит свое применение на различных промышленных, коммерческих и химических предприятиях. Он также присутствует в некоторых важных природных минералах, таких как боксит и корунд, из которых корунд представляет собой встречающуюся в природе кристаллическую форму оксида алюминия, которая чаще всего используется.

Свойства оксида алюминия

Символ оксида алюминия дается как — Al 2 O 3 . Его молярная масса обозначается как 101,96 г/моль. Его точка кипения представлена ​​на уровне 2977 градусов по Цельсию, а его точка плавления представлена ​​на уровне 2072 градусов по Цельсию. Его плотность составляет 3,95 г/см3.

Химическая формула оксида алюминия

Оксид алюминия представляет собой ионное соединение. Его формула записывается как Al 2 O 3 , что говорит нам о том, что он имеет атомы алюминия с зарядом +3 и атомы кислорода с зарядом -2.Что это значит? В этом химическом процессе алюминий теряет три электрона, тогда как кислород приобретает два электрона. Вот как мы получаем химическую формулу оксида алюминия.

Структура оксида алюминия

Структура оксида алюминия образуется, когда два атома алюминия связаны с двумя атомами кислорода каждый, что означает наличие трех атомов кислорода.

Как мы получаем уравнения оксида алюминия?

Как мы видели ранее, оксид алюминия по своей природе является амфотерным.Теперь мы также называем амфотерные оксиды оксидами металлов, потому что они могут вступать в реакции как с кислотами, так и с основаниями с образованием соли и воды. Оксид цинка (ZnO), SnO и PbO являются другими распространенными примерами амфотерных или металлических оксидов.

Ниже приведены химические свойства или химические реакции оксида алюминия — 

  • Когда оксид алюминия реагирует с горячей и разбавленной соляной кислотой, он дает раствор хлорида алюминия и воду в качестве продуктов. Мы должны иметь в виду, что оксиды натрия и магния также вызывают аналогичные реакции, потому что все три из них содержат оксид-ионы.Здесь оксид алюминия выступает в качестве основания.

  • 0

    AL 2 O 2 O 3 + 6HCL → 2AICL 3 + 3H 2 o

    2 o

    2 o

      6

      При оксиде алюминия реагирует с гидроксидом натрия при температуре 900-1100 градусов по Цельсию, дает алюминат натрия и вода как его продукты. В этой реакции оксид алюминия ведет себя как кислота. Реакция выглядит следующим образом:

    Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O

    В реакции нейтрализации оксид алюминия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата алюминия и воды.Здесь в качестве основания выступает оксид алюминия.

    Al2O3 + h3SO4 -> Al2(SO4)3 + h3O.

    Различные варианты использования оксида алюминия

    Будучи популярным и часто встречающимся оксидом металла, оксид алюминия используется в следующих целях: — 

    Оксид алюминия прочный, но легкий. Следовательно, он регулярно используется для создания бронежилетов и пуленепробиваемых окон. Он также находит применение в медицинской промышленности.

    Хорошо подготовьтесь к этой теме с Веданту

    Учащиеся могут использовать различные методы для изучения не только этой темы, но и предмета химии в целом.Они не только получат более высокие баллы, но и улучшат свое понимание понятий, реакций, свойств и уравнений по этому предмету. Для этой цели в Vedantu есть множество бесценных бесплатных ресурсов! Учащиеся могут использовать такие ресурсы, как статьи, ответы на часто задаваемые вопросы, важные концепции и примечания к пересмотру, собранные одними из лучших учителей страны. Студенты также могут заказать индивидуальные занятия с репетиторами, чтобы решить свои сомнения или углубить свои знания по предмету. Рекомендуем добавить сайт в закладки для удобства доступа!

    Помимо этого, в идеале учащиеся могут и должны готовить свои собственные контрольные заметки, потому что это улучшает концентрацию и память, гарантируя, что вы будете учиться как активный ученик.Вы можете вести разные книги по структурам и реакциям, которые возникают в таких темах, как оксиды алюминия. Это сделает его намного проще и организованнее для пересмотра.

    Ключом к подготовке является только последовательность и инновации. И конечно интерес к самой теме!

    АЛЮМИНИЙ ОКСИД | Камео Химикалс

    Химический паспорт

    Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

    Химические идентификаторы

    Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA У.S. Знаки опасности Департамента транспорта и общее описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.
    Номер CAS Номер ООН/НА Знак опасности DOT Береговая охрана США КРИС Код
    • 1344-28-1
    • 1302-74-5  (корунд)
    • 12415-34-8  (наждак)
    никто данные недоступны никто
    Карманный справочник NIOSH Международная карта химической безопасности
    альфа-оксид алюминия

    NFPA 704

    данные недоступны

    Общее описание

    Белый кристаллический порошок без запаха.Нерастворимый в воде. Свойства (как физические, так и химические) различаются в зависимости от метода приготовления; разные методы дают разные кристаллические модификации. Разновидность, образовавшаяся при очень высокой температуре, химически достаточно инертна. Альфа-глинозем

    является основным компонентом технического глинозема. Корунд – природный оксид алюминия. Наждак представляет собой нечистую кристаллическую разновидность оксида алюминия. (НИОСХ, 2022 г.)

    Опасности

    Предупреждения о реактивности

    Реакции воздуха и воды

    Нерастворим в воде.

    Пожароопасность

    Нет доступной информации.

    Опасность для здоровья

    Выдержка из карманного справочника NIOSH по альфа-оксиду алюминия:

    Пути воздействия: вдыхание, прием внутрь, контакт с кожей и/или глазами

    Симптомы: раздражение глаз, кожи, дыхательной системы

    Органы-мишени: глаза, кожа, дыхательная система (NIOSH, 2022) )

    Профиль реактивности

    ОКСИД АЛЮМИНИЯ химически амфотерен (ведет себя как слабая кислота в присутствии основания и как слабое основание в присутствии кислоты).Может действовать каталитически. Может вызвать экзотермическую полимеризацию этиленоксида. Может вызывать бурную полимеризацию винилхлорида [MCA SD-75, 1970]. Степень разделения оксида алюминия может влиять на интенсивность таких реакций.

    Принадлежит к следующей реакционной группе (группам)

    Потенциально несовместимые абсорбенты

    Информация отсутствует.

    Рекомендации по ответу

    Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

    Изоляция и эвакуация

    Нет доступной информации.

    Пожаротушение

    Нет доступной информации.

    Непожарный ответ

    Нет доступной информации.

    Защитная одежда

    Выдержка из Карманного справочника NIOSH по альфа-оксиду алюминия:

    Кожа: Нет рекомендаций, указывающих на необходимость использования средств индивидуальной защиты для тела.

    Глаза: Нет рекомендаций, указывающих на необходимость защиты глаз.

    Мытье кожи: Нет рекомендаций, указывающих на необходимость смывания вещества с кожи (немедленно или в конце рабочей смены).

    Снять: Нет рекомендаций, указывающих на необходимость снятия влажной или загрязненной одежды.

    Смена: Нет рекомендаций, указывающих на необходимость смены работником одежды после рабочей смены. (НИОСХ, 2022 г.)

    Ткани для костюмов DuPont Tychem®

    Нет доступной информации.

    Первая помощь

    Выдержка из Карманного справочника NIOSH по альфа-оксиду алюминия:

    Глаза: НЕМЕДЛЕННО ПРОРОШЬТЕ — Если это химическое вещество попало в глаза, немедленно промойте (промойте) глаза большим количеством воды, время от времени приподнимая нижние и верхние веки. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

    Кожа: УДАЛИТЬ/УДАЛИТЬ — В случае раздражения аккуратно промокните или смахните излишки.

    Дыхание: СВЕЖИЙ ВОЗДУХ — Если человек вдыхает большое количество этого химического вещества, немедленно выведите пострадавшего на свежий воздух.Другие меры обычно не нужны.

    Проглатывание: НЕМЕДЛЕННО ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ — Если это химическое вещество было проглочено, немедленно обратитесь за медицинской помощью. (НИОСХ, 2022 г.)

    Физические свойства

    Точка воспламенения: данные недоступны

    Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

    Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

    Температура самовоспламенения: данные недоступны

    Температура плавления: 3632°F (НИОСХ, 2022 г.)

    Давление газа: 0 мм рт.ст. (приблизительно) (НИОСХ, 2022 г.)

    Плотность пара (относительно воздуха): данные недоступны

    Удельный вес: 4 (НИОСХ, 2022 г.)

    Точка кипения: 5396°F при 760 мм рт.ст. (НИОСХ, 2022 г.)

    Молекулярный вес: 101.9 (НИОСХ, 2022 г.)

    Растворимость воды: Нерастворимый (НИОСХ, 2022 г.)

    Энергия/потенциал ионизации: данные недоступны

    ИДЛХ: данные недоступны

    AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

    Информация об AEGL отсутствует.

    ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

    Информация о ERPG отсутствует.

    PAC (критерии защитных действий)

    Химическая ПАК-1 ПАК-2 ПАК-3
    Оксид алюминия; (Глинозем) (1344-28-1) 15 мг/м3 170 мг/м3 990 мг/м3

    (Министерство энергетики, 2018 г.)

    Нормативная информация

    Поля нормативной информации включить информацию из У.S. Раздел III Агентства по охране окружающей среды Сводный список списки, Химический завод Агентства кибербезопасности и безопасности инфраструктуры США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

    Сводный перечень списков EPA

    Нормативно-правовое наименование Номер CAS/
    313 Код категории
    EPCRA 302
    EHS TPQ
    EPCRA 304
    EHS RQ
    CERCLA RQ ЭПКРА 313
    ТРИ
    RCRA
    Код
    CAA 112(r)
    RMP TQ
    Оксид алюминия (волокнистые формы) 1344-28-1 313 ​​

    (Список списков Агентства по охране окружающей среды, 2022 г.)

    Антитеррористические стандарты химического предприятия CISA (CFATS)

    Отсутствует нормативная информация.

    Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

    Отсутствует нормативная информация.

    Альтернативные химические названия

    В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые названия и синонимы.

    • АЛЬФА-ГЛИНОЗЕМ
    • ГЛИНОЗЕМ
    • ОКСИД АЛЮМИНИЯ
    • ОКСИД АЛЮМИНИЯ (ВОЛОКНИСТАЯ ФОРМЫ)
    • ТРИОКСИД АЛЮМИНИЯ
    • КОРУНД
    • ЭМЕРИ
    • НЕЧИСТЫЙ КОРУНД
    • ПРИРОДНЫЙ ОКСИД АЛЮМИНИЯ

    T3DB: оксид алюминия(III)

    4 Идентификация9 Алюминий (III) Оксид0
  • Неорганический оксид
  • неорганическая соль
  • 0 +
    Информация о записи
    Версия 2.0
    Дата создания
    2009-06-19 21:58:53 UTC
    Обновление Дата 2014-12-24 20:24:03 UTC
    Номер присоединения T3D1509
    Общее название
    класс Малая молекула
    Описание Оксид алюминия представляет собой оксид алюминия, который, естественно, происходит, как минералы CORUNDUM также производится по способу Байера из бокситов.Его наиболее широкое использование — в производстве металлического алюминия, хотя он также используется в качестве абразива из-за его твердости и в качестве огнеупорного материала из-за его высокой температуры плавления. Алюминий является наиболее распространенным металлом в земной коре и всегда встречается в сочетании с другими элементами, такими как кислород, кремний и фтор. (5, 6, 7)
    Тип компаунда
    • Алюминиевый компаунд
    • Бытовой токсин
    • Промышленный/рабочий токсин
    • Неорганическое соединение
    • синтетическое соединение
    Химическое строение

    Синонимы Borite Borolon Boxite Brasivol прокаленного глинозема Dirubin Dispal глинозема Dispal м Dotment 358 Дурал Dycron
    Синоним
    -глинозема тригидрата
    A-ruvite
    Оксид алюминия, дисперсия
    оксид алюминия, мезопористые
    Алюминий полуторный
    триоксид алюмини
    анодированный (оксид)
    бокситов
    Bikorit
    Boileezers
    Кипелки
    Брокманна, оксид алюминия
    Cab-O-сцепление
    9006 прокаленный оксид алюминия 6
    Carbo глинозема
    Carbo-корунд
    CATAPAL сек
    Catapal СО глинозема
    Керамический оксид алюминия
    Compalox
    Conopal
    Corolox
    Corotox
    Corowalt
    Corubin
    Corundite
    корунд
    Кристаллический оксид алюминия
    Дельта глинозема
    типа ДИАДУР
    Dialuminum триоксида
    Dotment 324
    Дурал F 30
    ЭЛЕКТРОКОР undum
    Эмери
    ЭТА-оксид алюминия
    Faserton
    Fasertonerde
    волокна FP
    пламегаситель
    Florite
    гидратированный оксид алюминия
    Hypalox II
    Ингибитор смывки
    Italcor
    Jubenon г
    Ketjen б
    KHP 2
    Корунд
    Lucalox
    Ludox CL
    Mafe
    Maftec
    Martipol
    Martisorb
    Martoxin
    Marttisorb
    Microgrit WCA
    МП 1 (огнеупорный)
    Neobead гр
    оксид алюминия
    Poraminar
    Porocel
    Porocel SRC
    Portalum A 25
    PS 1 (оксид алюминия)
    Purdox
    Q-Лойд A 30
    RC 172DBM
    Realox
    Rewagit
    REX
    RUBY
    Saffie
    Saffil
    сапфир
    Sapphire
    Selexsorb COS
    пластинчатый глинозем
    Tealox
    тета-оксид алюминия
    Versal 150
    Химическая формула Аль 2 О 3
    Среднее Молекулярная масса 101.961 г / моль
    моноазотопическая масса 101.948 г / моль
    CAS реестр номера 1344-28-1
    IUPAC название Oxo [(оксоалуманил) Oxy] Alumane
    Традиционное имя оксид алюминия
    Smiles
    o = [al] o [al] = o
    DICKI Идентификатор DICKI = 1S / 2AL.3O
    DICKI KEY DICKIIKEY = TWNQGVIARXVLR -UHFFFAOYSA-N
    Химическая таксономия
    Описание принадлежит к классу неорганических соединений, известных как различные алюминаты.Это неорганические соединения, в которых наибольшим металлическим оксоанионом является алюминат, с которым либо не связан атом, либо атом неметалла.
    царство неорганические соединения
    Super Class
    Смешанные металлические / не металлические соединения
    класс Разное смешанные металлические / не металлы
    Sub Class Разные металлические оксаанические соединения
    Прямое исходное вещество Различные алюминаты
    Альтернативные исходные вещества
    Заместители
    Molcular Framework
    не доступно
    внешних дескрипторов не доступно
    статус Обнаружено и не количественно количественно
    Происхождение экзогенный
    Клеточное Местоположение
    биожидкость Местоположение Не доступно
    Tissue Местоположение Не доступно
    Подготовка Нет в наличии
    Применение Не доступно
    биологического Роли недоступен
    химические роли не доступны
    состояния солидные
    внешний вид белый порошок.
    Экспериментальные свойства
    недвижимости Значение
    Точка плавления 2072 ° C [1]
    Точка кипения Не доступно
    Растворимость Не Доступен
    LogP Не доступно
    Прогнозируемая Свойства
    Spectra
    Spectra JSpectraViewer
    Spectrum Тип Описание Всплеск Key Просмотр
    Прогнозируемое LC-MS / MS Прогнозируемое LC-MS / MS Spectrum — 10V, положительный SPLASH20-0UDI-4

    0000-A2B9626956192C37273E

    JSPECTRAVEWIWEISE
    прогнозируемый LC-MS / MS -МС/МС спектр — 20 В, положительный всплеск20-1 14i-9600000000-561b805713d13580dab0
    Прогнозируемая ЖХ-МС / МС Прогнозируемая ЖХ-МС / МС-спектр — 40В, Положительный splash20-0bt9-

    00000-0a12fe2a15fe791abc7a JSpectraViewer

    Профиль токсичности
    Путь воздействия Пероральный (5) ; вдыхание (5)
    Механизм токсичности Основными органами-мишенями алюминия являются центральная нервная система и кости.Алюминий связывается с пищевым фосфором и ухудшает всасывание фосфора в желудочно-кишечном тракте. Снижение содержания фосфатов в организме приводит к остеомаляции (размягчению костей из-за нарушения минерализации костей) и рахиту. Считается, что нейротоксичность алюминия связана с несколькими механизмами. Одной из причин считается изменение функций белков цитоскелета в результате измененного фосфорилирования, протеолиза, транспорта и синтеза. Алюминий может вызывать нейроповеденческие эффекты, влияя на проницаемость гематоэнцефалического барьера, холинергическую активность, пути передачи сигналов, перекисное окисление липидов и нарушая нейрональный путь глутамата оксида азота-циклического ГМФ, а также вмешиваться в метаболизм основных микроэлементов из-за аналогичной координации. химии и последующих конкурентных взаимодействий.Было высказано предположение, что взаимодействие алюминия с рецепторами эстрогена увеличивает экспрессию генов, связанных с эстрогеном, и тем самым способствует прогрессированию рака молочной железы (1), но исследования не смогли установить четкую связь между алюминием и повышенным риском рака молочной железы. (3). Некоторые соли алюминия вызывают иммунный ответ, активируя инфламмасомы. (5, 1, 2)
    Метаболизм Алюминий плохо всасывается при пероральном или ингаляционном воздействии и практически не всасывается через кожу.Биодоступность алюминия сильно зависит от соединения алюминия и присутствия пищевых компонентов, которые могут образовывать комплексы с алюминием и усиливать или подавлять его абсорбцию. Алюминий связывается с различными лигандами в крови и распределяется по всем органам, причем самые высокие концентрации обнаруживаются в тканях костей и легких. Считается, что в живых организмах алюминий существует в четырех различных формах: в виде свободных ионов, в виде низкомолекулярных комплексов, в виде физически связанных макромолекулярных комплексов и в виде ковалентно связанных макромолекулярных комплексов.Абсорбированный алюминий выводится в основном с мочой и в меньшей степени с желчью, тогда как неабсорбированный алюминий выводится с фекалиями. (5)
    Значения токсичности Недоступно
    Смертельная доза Недоступно
    Канцерогенность (Классификация IARC) IARC классифицировал производство алюминия как канцерогенное для человека (группа 1), но не причислял сам алюминий к канцерогенам для человека.(8) Была предложена связь между использованием алюминийсодержащих антиперспирантов и повышенным риском рака молочной железы (1), но исследования не смогли установить четкую связь (3).
    Использование/Источники Оксид алюминия наиболее широко используется в производстве металлического алюминия, хотя он также используется в качестве абразива из-за его твердости и в качестве огнеупорного материала из-за его высокой температуры плавления. (7)
    Минимальный уровень риска Средний Оральный: 1.0 мг/кг/день (4) Хроническая пероральная доза: 1,0 мг/кг/день (4)
    Воздействие на здоровье Алюминий воздействует на нервную систему и вызывает снижение работоспособности нервной системы и связан с изменением функции гематоэнцефалического барьера. Накопление алюминия в организме может вызвать заболевания костей или головного мозга. Высокий уровень алюминия связывают с болезнью Альцгеймера. Небольшой процент людей имеет аллергию на алюминий и испытывает контактный дерматит, расстройства пищеварения, рвоту или другие симптомы при контакте или проглатывании продуктов, содержащих алюминий.(5, 6)
    Симптомы Вдыхание алюминиевой пыли вызывает кашель и патологические рентгенограммы грудной клетки. Небольшой процент людей имеет аллергию на алюминий и испытывает контактный дерматит, расстройства пищеварения, рвоту или другие симптомы при контакте или проглатывании продуктов, содержащих алюминий. (5, 6)
    Лечение ГЛАЗА: промывать открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. ПРОГЛАТЫВАНИЕ: не вызывать рвоту. Прополоскать рот водой (никогда ничего не давать в рот человеку, находящемуся без сознания).Немедленно обратитесь за медицинской помощью. КОЖА: следует немедленно обработать путем промывания пораженных участков холодной проточной водой в течение не менее 15 минут с последующим тщательным мытьем водой с мылом. При необходимости человек должен принять душ и сменить загрязненную одежду и обувь, а затем обратиться за медицинской помощью. ВДЫХАНИЕ: приток свежего воздуха. При необходимости обеспечить искусственное дыхание.
    Нормальные концентрации
    Нет в наличии
    Аномальные концентрации
    Не доступно
    Внешние ссылки
    DrugBank ID Не доступно
    HMDB ID Не доступно
    PubChem Соединение ID 14769
    ChEMBL ID Не доступно
    ChemSpider ID 14086
    KEGG ID Не доступно
    UniProt ID Не Доступен
    OMIM ID
    ChEBI ID 30187
    BioCyc ID Не Доступный
    СТД ID D000537
    стежка ID Алюминий (III), оксид
    PDB ID Не доступно
    АКТЕР ID 15906
    Wikipedia Ссылка Не доступно
    Ссылки
    Синтез Ссылка Не доступно
    MSDS T3D1509.pdf
    Общие ссылки
    1. Darbre PD: Металлоэстрогены: развивающийся класс неорганических ксеноэстрогенов с потенциалом увеличения эстрогенной нагрузки на грудь человека. J Appl Toxicol. 2006 г., май-июнь; 26(3):191-7. [16489580]
    2. Aimanianda V, Haensler J, Lacroix-Desmazes S, Kaveri SV, Bayry J: Новые клеточные и молекулярные механизмы индукции иммунных ответов алюминиевыми адъювантами. Trends Pharmacol Sci. 2009 июнь; 30 (6): 287-95. дои: 10.1016/j.tips.2009.03.005. Epub 2009 May 11. [19439372 ]
    3. Willhite CC, Karyakina NA, Yokel RA, Yenugadhati N, Wisniewski TM, Arnold IM, Momoli F, Krewski D: Систематический обзор потенциальных рисков для здоровья, связанных с фармацевтическим, профессиональным и потребительским воздействием металлических и наноразмерный алюминий, оксиды алюминия, гидроксид алюминия и его растворимые соли. Критический преподобный Toxicol. 2014 окт;44 Приложение 4:1-80. дои: 10.3109/10408444.2014.934439. [25233067]
    4. ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2001 г.).Минимальные уровни риска (MRL) для опасных веществ. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [Ссылка]
    5. ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2008 г.). Токсикологический профиль алюминия. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [Ссылка]
    6. Википедия. Алюминий. Последнее обновление 16 июня 2009 г. [Ссылка]
    7. Википедия. Оксид алюминия. Последнее обновление: 8 июня 2009 г.[Ссылка]
    8. Международное агентство по изучению рака (2014 г.). Монографии IARC по оценке канцерогенных рисков для человека. [Ссылка]
    UP-регулируемые гены
    не доступны
    Даунгенеривные гены Недоступно

    Молярная масса AL2O3

    Решение для атомной массы al2o3

    Нужно знать атомную массу молекулы al2o3? Наш калькулятор молекулярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения.Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

    Этот проект начался с калькулятора молекулярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор, чтобы решить для теоретический выход эксперимента. У нас также есть калькулятор процента выхода, который может помочь вам применить это к реальным экспериментам.Используйте молярное отношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

    Другие термины: атомная масса al2o3, молярная масса al2o3, молекулярная масса,

    Как работает калькулятор молярной массы?

    Берем предоставленную вами формулу (NaCl — поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составные элементы. Тогда мы сравнить каждый атом с таблицей стандартных атомных весов для этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы.Он определяет общую массу молекулярной формулы (средняя молекулярная масса).

    Отсюда разбиваем формулу al2o3 на части — и т.д.

    Мы еще не реализовали скобки (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения в скобках. На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C 6 H 5 ) 3 PCCO => C18h25PCCO

    Определение молярной массы других химических соединений

    Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорида натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

    Создание закладок, сохранение и обмен результатами

    Инструмент разработан таким образом, что вы можете переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Это легко поделиться и сохранить результаты по электронной почте. (Однако обязательно сначала нажмите «Вычислить»)

    У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах ваших научных заметок, чтобы вы могли быстро открыть их или проверить позже.Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновлялся с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

    FAQ — Калькулятор молярной массы

    Что такое молярная масса в химии?

    Молярная масса является важным понятием при адаптации химических формул к реальным условиям. Мы можем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя воду (или соединение по вашему выбору). Но как бы ты подготовить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для процесса, как бы вы определили, сколько его нужно использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет нам преобразовать химическую реакцию в определенные количества реагентов, необходимых для процесс.Преобразовав взаимодействие атомов в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

    Что такое относительная атомная масса/относительная молекулярная масса/средний молекулярный вес?

    Относительная атомная масса соединения представляет собой отношение средней массы элементов в химическом соединении к атомная постоянная массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная Масса образца представляет собой взвешенное среднее арифметическое масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также называется средней атомной массой).Это зависит от изотопа элемента (например, углерод-12 или углерод-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в В реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и тем, как материал был агрегирован с самого начала).

    Как найти молярную массу

    Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составные атомы и найдите молярную массу каждого атома.Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

    Формула оксида алюминия: свойства, применение, примеры

    Оксид алюминия представляет собой химическое соединение, состоящее из атомов алюминия и кислорода. Формула оксида алюминия  равна }.\) В химической реакции алюминий теряет три электрона, а кислород получает два. Он широко известен как глинозем.

    Оксид алюминия представляет собой белое аморфное вещество без запаха.Это химическое вещество вносит важный вклад в многочисленные приложения для продления жизни и социального обеспечения благодаря своим различным полезным свойствам. Он также встречается в минеральном боксите. В этой статье мы собираемся обсудить больше об оксиде алюминия.

    Узнайте все о хлориде алюминия

    Оксид алюминия (Al 2 O 3 )

    Оксид алюминия \(\left( {{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} } \right)\) является ионным соединением.То есть при образовании оксида алюминия происходит перенос электронов между атомами алюминия и кислорода. Оксид алюминия, \({{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}\) можно представить как

    Молярная масса оксида алюминия примерно равна \(101,96\;{\rm{г}}/{\rm{моль}}.\)

    Оксид алюминия Химическая формула

    Химическая формула соединения представляет собой число атомов каждого элемента, присутствующего в одной молекуле соединения.В методе крест-накрест, если мы знаем валентность каждого элемента соединения, мы можем легко написать его формулу. Символ положительной части записывается слева, а отрицательной части справа. Валентность каждого элемента ставится в виде нижнего индекса сбоку от символа другого элемента. Нижний индекс \(1\) пишется нечасто.

    Изучение концепций экзамена на Embibe

    Используя метод крест-накрест, можно получить химическую формулу оксида алюминия.То есть в оксиде алюминия есть ионы алюминия и кислорода. Валентность алюминия равна трем, а кислорода — двум. Путем перекрестного скрещивания чисел валентности и использования их в качестве нижних индексов мы получаем формулу \({{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}} _{\rm{3}}}}.\) То есть

    Получение оксида алюминия (Al 2 O 3 )

    Получение оксида алюминия различными способами описано ниже:

    1.
    Глинозем (оксид алюминия) может быть получен из бокситов в процессе выщелачивания

    Бокситы — основная алюминиевая руда.Обычно он содержит такие примеси, как диоксид кремния \(\left({{\rm{Si}}{{\rm{O}}_2}} \right),\) оксиды железа и оксид титана \(\left( {{ \rm{Ti}}{{\rm{O}}_2}} \right).\) Бокситовую руду концентрируют раствором \({\rm{NaOH}}\) при \(473 – 523\) ;{\rm{K}}\) и \(35 – 36\) бар. В результате образуется алюминат натрия \(\left({{\rm{Si}}{{\rm{O}}_2}} \right.\) образуется в виде силиката натрия в растворе), оставляя примеси позади . То есть

    \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}(\;{\rm{s}}) + 2{\rm{NaOH}} ({\rm{aq}}) + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{I}}) \to 2{\rm{Na}}\left[ {{\rm{Al}}{{({\rm{OH}})}_4}} \right]({\rm{aq}})\)

    Через раствор пропускают углекислый газ для нейтрализации присутствующего в нем алюмината натрия.В результате осаждается гидратированный оксид алюминия. То есть

    \(2{\rm{Na}}\left[ {{\rm{Al}}{{({\rm{OH}})}_4}} \right]({\rm{aq}}) + {\rm{C}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\ rm{O}}_3} \cdot {\rm{x}}{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{s}}) + 2{\rm{NaHC} }{{\rm{O}}_3}({\rm{вод}})\)

    Гидратированный оксид алюминия отфильтровывают, а силикат натрия остается в растворе. Отфильтрованный гидратированный оксид алюминия затем сушат и нагревают, чтобы получить чистый \({{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\ м{3}}}}.\) То есть

    Практические экзаменационные вопросы

    2. Алюминий также реагирует с кислородом с образованием оксида алюминия.

    То есть

    \(4{\rm{Al}} + 3{{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O} }_3}\)

    Свойства оксида алюминия (Al 2 O 3 )

    Обсудим физические и химические свойства оксида алюминия.

    Физические свойства оксида алюминия (Al 2 O 3 )
    1. Оксид алюминия выглядит как белое твердое вещество.3}.\)
    Химические свойства оксида алюминия (Al 2 O 3 ) 0

    Обычно оксиды металлов являются основными. Но оксид алюминия является амфотерным оксидом. То есть он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Когда он реагирует с кислотой, он ведет себя как основание, а когда он реагирует с основанием, он ведет себя как кислота.

    Например, оксид алюминия реагирует с плавиковой кислотой с образованием соли фторида алюминия и воды.То есть

    \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3} + 6{\rm{HF}} \to 2{\rm{Al}}{ {\rm{F}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

    Попытка пробных тестов

    Оксид алюминия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и воды в качестве продуктов. То есть

    \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3} + 6{\rm{HCl}} \to 2{\rm{AlC}}{ {\rm{l}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

    Аналогичным образом оксид алюминия реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли алюмината натрия.

    \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3} + 2{\rm{NaOH}} + 3{{\rm{H}}_2 {\rm{O}} \to 2{\rm{NaAl}}{({\rm{OH}})_4}\)

    Алюминий реагирует с кислородом воздуха и образует на своей поверхности защитный слой оксида алюминия. Этот слой оксида алюминия помогает предотвратить коррозию алюминия. Именно поэтому алюминий называют коррозионностойким металлом.

    Применение оксида алюминия (Al 2 O 3 )

    Оксид алюминия имеет множество применений.В том числе: 

    1. Из-за твердости и прочности оксида алюминия он в основном используется в качестве абразива. Оксид алюминия используется в качестве заменителя технического алмаза, используется для изготовления наждачной бумаги, режущих инструментов и т. д.
    2. Наиболее широко используется как материал для керамики.
    3. Используется как наполнитель для пластмасс.
    4. Это обычный ингредиент солнцезащитного крема, губной помады, румян и лака для ногтей.
    5. Используется для изготовления стекла. Одним из распространенных стекол, содержащих оксид алюминия, является алюмосиликатное стекло.Содержит \(5 – 10\%\) оксида алюминия.
    6. Используется в качестве катализатора в некоторых промышленных реакциях. Например, оксид алюминия используется в качестве катализатора в процессе Клауса, который используется для преобразования сероводородных отходов в элементарную серу.
    7. Воду можно удалить из газовых потоков с помощью оксида алюминия.
    8. Чешуйки оксида алюминия используются в красках для придания отражающего или декоративного эффекта.
    9. Для интегральных схем оксид алюминия используется в качестве электрического изолятора.
    10. Прозрачный оксид алюминия используется в натриевых лампах и компактных люминесцентных лампах.
    11. В лабораториях может использоваться в качестве хроматографической среды.
    12. Используется в противозачаточных таблетках и при замене тазобедренного сустава в медицине.

    Формула оксида Эка-Алюминия

    Экаалюминий — название, данное Менделеевым элементу Галлию до его открытия. Химическое название его наиболее распространенного оксида — оксид галлия (III).Его химическая формула: \({\rm{G}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm {.}}\)  Он также известен как триоксид галлия. Он существует в различных полиморфных формах (твердый материал в более чем одной форме или кристаллической структуре). Давайте обсудим больше оксида галлия (III).

    Получение оксида галлия (III) [Ga 2 O 3 ]

    Оксид галлия (III) может быть получен нейтрализацией кислого или основного раствора соли галлия.В результате процесса будет осаждаться оксид галлия (III).

    Свойства оксида галлия (III) [Ga 2 O 3 ]

    Обсудим некоторые свойства оксида галлия.

    1. Оксид галлия (III) представляет собой белый кристаллический порошок. Он нерастворим в воде, но растворим в большинстве кислот.
    2. Как и оксид алюминия, оксид галлия (III) также является амфотерным по своей природе.То есть он реагирует как с кислотами, так и с основаниями.

    Например, оксид галлия (III) реагирует с соляной кислотой с образованием трихлорида галлия. То есть

    \({\rm{G}}{{\rm{a}}_2}{{\rm{O}}_3} + 6{\rm{HCl}} \to 2{\rm{GaC}}{ {\rm{l}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

    1. Оксид галлия (III) может быть восстановлен до субоксида галлия путем восстановления водородом. То есть

    \({\rm{G}}{{\rm{a}}_2}{{\rm{O}}_3} + 2{{\rm{H}}_2} \to { \rm{G}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

    Это также можно сделать реакцией оксида галлия (III) с металлическим галлием.То есть

    \({\rm{G}}{{\rm{a}}_2}{{\rm{O}}_3} + 4{\rm{Ga}} \to 3{\rm{G}}{ {\rm{a}}_2}{\rm{O}}\)

    Применение оксида галлия (III)

    Оксид галлия (III) не имеет большой коммерческой ценности. Тем не менее, у него есть некоторые применения. В том числе:

    1. Используется в лазерах и люминесцентных материалах.
    2. Используется в газовых датчиках.
    3. Он также используется в транзисторах.

    Резюме

    Оксид алюминия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой \({\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{ 3}}}{\rm{.}}\) В природе встречается в виде корунда и широко известен как глинозем. Алюминий вступает в реакцию с кислородом воздуха, образуя на своей поверхности естественный слой оксида алюминия. Его также можно получить химическим путем из боксита. В этой статье мы обсудили больше оксида алюминия. В этой статье также рассматривается наиболее распространенный оксид эка-алюминия, известный как оксид галлия (III).

    Часто задаваемые вопросы

    Q.1. Какова формула оксида алюминия?
    Ответ: Оксид алюминия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой \({\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{ O}}_{\rm{3}}}{\rm{.}}\) Это ионное соединение.

    Q.2. Какова химическая формула оксида эка-алюминия?
    Ответ: Химическое название распространенного оксида Эка-Алюминия – оксид галлия (III).Его химическая формула \({\rm{G}}{{\rm{a}}_2}{{\rm{O}}_3}.\)

    .

    Q.3. Какова формула единицы массы оксида алюминия?
    Ответ: Формульная единица массы вещества представляет собой сумму атомных масс всех атомов в формульной единице ионного соединения. Таким образом, формула единицы массы оксида алюминия может быть найдена как }}\)
    Формула единицы массы оксида алюминия \(\left( {{\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}} \right) = (2 х 26.981) + (3 х 15,999) = 101,959\,{\rm{u}}\)

    Q.4. Каково применение оксида алюминия?
    Ответ: Оксид алюминия имеет множество применений. Важными сферами применения алюминия являются его использование в керамике, абразивных материалах, огнеупорах, полировке и т.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.