Нитрат гидроксобария: Помогите пожалуйста Ba(OH)2+HNO3=BaOHNO3(нитрат гидроксобария) нужно написать механизм этой реакции и уравнять…

Содержание

ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09

Задача 33. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианту соответствует номеру превращения.

  • Хлорид натрия → Хлор → Соляная кислота → Хлор → Гипохлорит кальция.

  • Соляная кислота → Хлор → Гипохлорит натрия → Хлорат натрия → Хлорид натрия.

  • Йодоводород → Йод → Йодид алюминия → Йодоводородная кислота → Сероводород.

  • Хлор → Хлорид железа(III) → Соляная кислота → Хлор → Хлорит натрия.

  • Хлор → Хлорид натрия → Хлороводород → Хлор → Гипохлорит кальция.

  • Бромоводородная кислота → Бромид калия → Бром → Бромноватистая кислота → Бромноватая кислота.

  • Диоксид хлора → Хлорат калия → Хлорид калия → Хлороводород → Хлор.

  • Йодид фосфора(III) → Йодоводородная кислота → Сероводород и йодид фосфора(III) → Йодоводородная кислота → Йод.

  • Йод → Йодноватистая кислота → Йодноватая кислота → Азотная кислота → Йодноватая кислота.

  • Серная кислота (конц) → Хлороводород → Хлор → Хлорат натрия → Перхлорат натрия.

  • Фтороводородная кислота → Фторид кремния(IV) → Фторид кальция → Фтороводород → Фторид серебра.

  • Йодид калия → Йод → Йодноватистая кислота → Йодоводородная кислота → Йод.

  • Бромид фосфора(III) → Бромоводород → Бром → Бромид калия → Бром.

  • Диоксид хлора → Хлористая кислота → Хлор → Хлорат натрия → Перхлорат натрия.

  • Йодид калия → Йод → Йодноватистая кислота → Йодноватая кислота → Оксид йода(V).

  • Хлорноватая кислота → Диоксид хлора → Хлорид калия → Хлорат калия → Диоксид хлора.

  • Диоксид хлора → Хлористая кислота → Хлор → Гипохлорит натрия → Хлорат натрия.

  • Хлор → Гипохлорит натрия → Хлорат натрия → Перхлорат натрия и хлор → Хлорат натрия.

  • Йодоводородная кислота → Йод → Йодид алюминия → Йодоводородная кислота → Сероводород.

  • Диоксид хлора → Хлорноватистая кислота → Диоксид хлора → Хлористая кислота → Хлорноватая кислота.

  • Хлор → Хлорат калия → Хлорид калия → Хлор → Гипохлорит кальция.

  • Гипохлорит натрия → Хлорид натрия → Хлороводородная кислота → Хлор → Хлорит натрия.

  • Фторид натрия → Фтор → Фтороводород → Фторид кремния(IV) → Фторид кальция.

  • Диоксид хлора → Хлорат калия → Хлорид калия → Хлор → Хлорид фосфора(V).

  • Хлорид кремния(IV) → Хлороводородная кислота → Хлор → Гипохлорит калия → Хлорат калия.

  • Задача 35. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианту соответствует номеру превращения.

  • Сульфид аммония → Сероводород → Диоксид серы → Сульфит натрия → Сульфид натрия.

  • Сероводород → Сера → Сероводород → Сульфид железа(II) → Сероводород.

  • Сернистая кислота → Сера → Диоксид серы → Сульфит натрия → Сульфид натрия.

  • Дисульфид железа → Диоксид серы → Оксид серы(VI) → Серная кислота → Сульфат железа(III).

  • Сероводородная кислота → Соляная кислота → Сероводо­род → Сера → Тиосульфат натрия.

  • Дисульфид железа → Диоксид серы → Сульфит натрия → Диоксид серы → Хлористый сульфурил SO2C12.

  • Серная кислота → Оксид серы(IV) → Сульфит натрия → Сульфид натрия → Тиоарсенит натрия.

  • Гидроксид натрия → Сульфит натрия → Гидросульфит натрия → Пиросульфит натрия Na2S2O5 → Диоксид серы.

  • Диоксид серы → Серная кислота → Сера → Тиосульфат натрия → Тетратионат натрия Na2S

    4O6.

  • Серная кислота → Сульфат магния → Серная кислота → Водород → Сероводород.

  • Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сера → Суль­фид алюминия → Сероводород.

  • Гидросульфит натрия → Сульфит натрия → Сульфид нат­рия → Сероводород → Бромоводородная кислота.

  • Сернистая кислота → Диоксид серы → Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сульфат натрия.

  • Серная кислота → Диоксид серы → Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сульфат натрия.

  • Сульфид алюминия → Сероводород → Диоксид серы → Сернистая кислота → Сера.

  • Серная кислота → Сера → Сероводород → Сера → Серная кислота.

  • Сернистая кислота → Сера → Тиосульфат натрия → Диоксид серы →Хлористый сульфурил.

  • Диоксид серы → Гидросульфит натрия → Сульфит нат­рия → Тиосульфат серы → Сера.

  • Хлористый сульфурил → Серная кислота → Оксид серы(IV) → Серная кислота.

  • Гидросульфит натрия → Сульфит натрия → Диоксид се­ры → Оксид серы(VI) → Пиросерная кислота H2S2O7.

  • Серная кислота → Оксид серы(IV) → Сера → Тиосуль­фат натрия → Сульфат натрия.

  • Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сера → Суль­фид железа(II) → Сероводород.

  • Сероводородная кислота → Сера → Сульфид алюминия → Сероводородная кислота → Сера.

  • Тиосульфат натрия → Сера → Сульфид железа(II) → Оксид серы(IV) → Гидросульфит калия.

  • Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сера → Ок­сид серы(IV) → Серная кислота.

  • Задача 36. Составьте уравнение ОВР, которая протекает в растворе, содержащем заданные вещества.

    Задача 37. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианта соответствует номеру превращения.

  • Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Нитрат ам­мония → Оксид азота(I).

  • Азотная кислота → Оксид азота(IV) → Азотистая кисло­та → Азотная кислота → Оксид углерода(IV).

  • Оксид азота(III) → Азотистая кислота → Нитрит нат­рия → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV).

  • Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат меди(II) → Нитрат гидроксомеди(II) → Нитрат меди.

  • Азот → Аммиак → Нитрит аммония → Азот → Ок­сид азота(II).

  • Оксид азота(II) → Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат аммония → Оксид азота(I).

  • Азотистая кислота → Азотная кислота → Оксид азота(II) → Нитрозилхлорид → Азотистая кислота.

  • Азотная кислота → Нитрат меди(II) → Нитрат гидроксомеди(II) → Нитрат меди → Азотная кислота.

  • Оксид азота(IV) → Азотистая кислота → Нитрит аммо­ния → Азот → Аммиак.

  • Оксид азота(V) → Азотная кислота → Нитрат бария → Нитрат гидроксобария → Нитрат бария.

  • Аммиак → Оксид азота(II) → Оксид азота(III) → Азо­тистая кислота → Hитрит натрия.

  • Нитрид магния → Аммиак → Амид натрия → Ам­миак → Азот.

  • Нитрат натрия → Кислород → Оксид азота(II) → Азот­ная кислота → Нитрат железа(III).

  • Азот → Нитрид магния → Аммиак → Хлорид аммо­ния → Азот.

  • Хлорид аммония → Аммиак → Оксид азота(II) → Азот­ная кислота → Нитрат аммония.

  • Нитрат меди → Диоксид азота → Азотная кислота → Ни­трат ртути → Оксид азота(IV).

  • Азотная кислота → Нитрат натрия → Нитрит натрия → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV).

  • Нитрит натрия → Оксид азота(II) → Нитрозилхлорид → Азотистая кислота → Нитрит натрия.

  • Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат аммо­ния → Оксид азота(I) → Азот.

  • Аммиак → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат цинка.

  • Азот → Аммиак → Хлорид аммония → Хлорид азота(III) → Азот.

  • Оксид азота(II) → Оксид азота(III) → Азотистая кислота → Азотная кислота → Оксид азота(V).

  • Оксид азота(III) → Нитрит натрия → Нитрат натрия → Азотная кислота → Оксид азота(II).

  • Оксид азота(V) → Нитрат калия → Азотная кислота → Нитрат меди → Оксид азота(IV).

  • Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Амид натрия → Азид натрия.

  • Задача 39. Произведите расчеты для заданной системы. Номер варианта соответствует номеру условия.

  • Какая масса раствора NaOH с массовой долей 6% потребу­ется для разложения 60 г технического хлорида аммония, содержащего 5% посторонних примесей?

  • Какой объем 27% -го раствора КОН (ρ = 1,25 г/мл) следует при­бавить к избытку хлорида аммония, чтобы при 17˚С и 100 кПа получить 38 л аммиака?

  • Какой объем 5,5% -го раствора HNO3 (ρ = 1,03 г/мл) требуется для нейтрализации 60 мл 12% -го раствора КОН (ρ = 1,1 г/мл)?

  • Какое количество вещества NH3 содержится в 500 мл его 32,5%-ного раствора (ρ = 0,888 г/мл)?

  • Какой объем займет при 17˚С и 104 кПа аммиак, содер­жащийся в 3 л его 35%-ного раствора (ρ = 0,882 г/мл)?

  • В 780 г воды растворили 420 л NH3, измеренного при 7˚С и давлении 121,6 кПа. Вычислите массовую долю (%) NH3 в полученном растворе.

  • В какой массе воды следует растворить 1 м3 аммиака, из­меренного при 12˚С и давлении 102,6 кПа, для получения раствора, содержащего 32% (по массе) NH3?

  • В 1 л воды растворили 1 л аммиака, измеренного при нор­мальных условиях. Вычислите массовую долю (%) NH3 в полученном растворе.

  • Какой объем раствора с молярной концентрацией эквива­лента, равной 1, можно приготовить из 1 кг 63%-го рас­твора NH

    3?

  • Какая масса Na2CO3 требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5н. HNO3?

  • Какой объем раствора КОН с концентрацией 5 моль/л сле­дует прибавить к раствору (NH4)2SO4 для получения 56 л аммиака при 7˚С и 96 кПа?

  • Какой объем 23%-го раствора NH4OH (ρ = 0,916 г/мл) требует­ся для взаимодействия с 750 мл раствора НС1 с концентра­цией 6 моль/л? Какая масса хлорида аммония образуется при этом?

  • Какой объем 84%-го раствора H2SO4 (ρ = 1,775 г/мл) требуется для взаимодействия с 1 л раствора аммиака с концентра­цией 18 моль/л?

  • Какой объем раствора КОН с концентрацией 4 моль/л тре­буется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л насы­щенного раствора (NH4)2

    SO4, содержащего 43% соли (ρ = 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся аммиак при 0˚С и 101,3кПа?

  • Вычислите рН 0,01 М раствора NH4OH (КД = 1,8·10–5).

  • Вычислите рН 0,01 М раствора HN3Д = 2,60·10–5).

  • Вычислите рН 0,01 М раствора HNО2Д = 5·10–4).

  • Какова молярная концентрация эквивалента 1 М раствора KNO2: а) как восстановителя, если KNO2 окисляется до KNO3; б) как окислителя, если KNO2 восстанавливается до NO?

  • Какую массу KNO2 можно окислить в присутствии H2SO4 с помощью 30 мл 0,09 н. раствора КМnО4?

  • Какую массу меди можно перевести в раствор при дей­ствии на металл 60 мл 33%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,2 г/мл)? Какой объем NO (0˚С и 101,3 кПа) выделится при этом?

  • Какой объем 4 М раствора КОН потребуется для поглоще­ния 23 г NO2, если при этом образуются нитрит и нитрат калия?

  • Какая масса KNO2 потребуется для выделения всего йода из 10 мл 15%-го раствора KI (ρ = 1,12 г/мл), подкисленного разбавленной H2SO4?

  • Какой объем 0,05 М раствора КМnО4 потребуется для окисления в сернокислом растворе 25 мл 0,1 М раствора KNO2?

  • Какую массу йода и какой объем 36%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,22г/мл) следует взять для получения 1 л 21%-го раство­ра НIO3 (ρ = 1,21г/мл)? Какой объем NO (0˚С и 101,3 кПа) вы­делится при этом?

  • При 27˚С устанавливается определенное состояние рав­новесия в системе 2NO2 ↔ N2O4. При указанной тем­пературе и давлении 101,3 кПа 0,321 л данной смеси газов имеет массу 1 г. Вычислите массовые доли газов.

  • Задача 40. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианта соответствует номеру превращения.

  • Углерод → Карбид кальция → Гидроксид кальция → Карбонат кальция → Диоксид углерода.

  • Оксид углерода(II) → Диоксид углерода → Карбонат нат­рия → Цианид натрия → Цианат натрия.

  • Оксид бора → Бор → Борная кислота → Тетраборат нат­рия → Метаборат натрия.

  • Диоксид кремния → Кремний → Силицид магния → Силан → Диоксид кремния.

  • Карбонат кальция → Оксид кальция → Карбид каль­ция → Ацетилен → Диоксид углерода.

  • Бор → Оксид бора → Фторид бора → Борная кислота → Тетраборат натрия.

  • Силицид кальция → Силан → Диоксид кремния → Си­ликат натрия → Метакремниевая кислота.

  • Карбонат магния → Гидрокарбонат магния → Карбонат магния → Диоксид углерода → Карбонат кальция.

  • Бор → Оксид бора → Борная кислота → Тетраборат нат­рия → Борная кислота.

  • Карбид алюминия → Метан → Диоксид углерода → Гидрокарбонат кальция → Карбонат кальция.

  • Карбид кальция → Ацетилен → Диоксид углерода → Гидрокарбонат кальция → Оксид кальция.

  • Диоксид углерода → Угольная кислота → Карбонат нат­рия → Гидроксид алюминия → Гексогидроксоалюминат натрия.

  • Диоксид кремния → Тетрахлорид кремния → Кремний → Диоксид кремния → Силикат кремния.

  • Метаборная кислота → Ортоборная кислота → Тетраборат натрия → Метаборат натрия.

  • Диоксид углерода → Карбонат кальция → Диоксид угле­рода → Оксид углерода(II) → Диоксид углерода.

  • Карбонат кальция → Диоксид углерода → Оксид углерода(II) → Циановодородная кислота → Цианид калия.

  • Углерод → Сероуглерод → Диоксид углерода → Оксид углерода(II) → Циановодородная кислота.

  • Кремний → Силикат натрия → Кремниевая кислота → Силикат натрия → Двуметасиликат натрия.

  • Диоксид углерода → Угольная кислота → Карбонат ка­лия → Гидроксид хрома → Гексогидроксохромат калия.

  • Кремний → Силан → Диоксид кремния → Метакрем­ниевая кислота → Метасиликат натрия.

  • Диоксид кремния → Оксид углерода(IV) → Карбонат нат­рия → Цианид натрия → Циановодородная кислота.

  • Бор → Сульфид бора → Ортоборная кислота → Тетрабо­рат натрия → Ортоборная кислота.

  • Кремний → Силицид магния → Тетрафторид кремния → Диоксид кремния → Кремний.

  • Метан → Оксид углерода(IV) → Оксид углерода(II) → Циановодородная кислота → Цианид натрия.

  • Карбид кальция → Ацетилен → Диоксид углерода → Карбонат кальция → Стекло.

  • Задача 41. Составьте уравнения химических реакций с подбором ко­эффициентов. Для ОВР рассчитайте ЭДС. Укажите условия их протекания.

  • В + H2SO4(koh4) →; СО + Fe→; А14С3 + Н2О→

  • В + Н2О→; СО + РbО→; A12(SO4) + Na2CO3 + H2O→

  • В + НNО3(конц) →; СО + Н2→; СаС2 + Н2О→

  • В + КОН + Н2О→; СО + Cl2→; СrС13 + Na2CO3 + Н2О→

  • В2О3 + Mg→; CH3COONa + NaOH→; SiO2 + С→

  • В + F2→; СО + S→; KCN + S→

  • BBr3 + H2O→; CO + Cl2→; KCN + H2O→

  • BF3 + HF→; COS + H2O→; CaO + С→

  • В + Mg→; CaCO3→; K2CO3 + H2O→

  • Mg3B2 + HC1→; CO2 + Mg→; CuCO3

  • В2Н6 + O2→; NaHCO3→; SiO2 + Mg→

  • B2O3 + H2O→; СО + NH3→; SiF4 + HF→

  • B2H4 + H2O→; Са(НСО3)2→; SiH4 + О2

  • Н3ВО3 + СН3ОН→; СО2 + NH3 + S→; Si + Mg→

  • H3ВО3 + NaOH→; CS2 + H2O→; Si + HF + HNO3

  • H3BO3 + CH3OH→; С + S→; Mg2Si + HC1→

  • B2O3 + С→; Na2S + CS2→; SiH4 + NaOH + H2O→

  • Na2B4O7 + H2SO4 + H2O→; CH4 + O2→; Si + H2O + KOH→

  • Na2B4O7 + H2O→; CS2 + Cl2→; SiH4 + O2

  • Na2B4O7 + H2SO4 + H2O→; CO + Cl2→; Si + NaOH + H2O→

  • NaBO2 + H2O→; NaOH + CO2→; SiO2 + HF→

  • В + N2→; Na2CO3 + HC1→; SiO2 + NaOH→

  • CO2 + С→; С + N2→; Na2SiO3 + H2O→

  • С + H2O→; AgCN→; Na2O·CaO·6SiO2 + HF→

  • COC12 + H2O→; CO + NH3→; SiO2 + Na2CO3

  • Задача 42. Произведите расчеты для заданной системы. Номер варианта соответствует номеру условия.

  • При растворении 0,5 г известняка в соляной кислоте полу­чено 75 мл СО2 (23˚С, 104 кПа). Вычислите массовую долю(%) СаСО3 в известняке.

  • Какая масса кремния и какой объем 32%-ного раствора NaOH (ρ = 1,35 г/мл) потребуется для получения 15 м3 водорода (17˚С; 98,64 кПа)?

  • После прохождения 1 м3 воздуха через раствор Ва(ОН)2 об­разовалось 2,64 г ВаСО3. Вычислите массовую долю(%) СО2 в воздухе.

  • Состав стекла выражается формулой Na2O·CaO·6SiO2. Вы­числите теоретический расход сырья (соды, известняка и кремнезема) на 1 т стекла.

  • Какая масса (кг) ортоборной кислоты Н3ВО3 и какой объем 23%-ного раствора Na2CO3 (ρ = 1,25 г/мл) необходимо затратить для получения 1 т буры Na2B4O7·10Н2О?

  • В какой массе воды следует растворить 1 кг буры для по­лучения раствора, содержащего 10% безводной соли?

  • Какой объем 20%-ного раствора НС1 (ρ = 1,1 г/мл) необходимо для взаимодействия с 40 г СаСО3?

  • Какую массу СаСО3 можно растворить в 100 мл 20%-го раствора НС1 (ρ = 1,1 г/мл)? Вычислите объем, который займет выделившийся газ при 40,5 кПа и 3˚С.

  • Вычислите молярную концентрацию и молярную концент­рацию эквивалента 2,6%-ного раствора Na2B4O7 (ρ = 1,02 г/мл).

  • Какая масса Na2CO3 требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5 М раствора HNО3?

  • Каким объемом оксида углерода(IV) при 17˚С и 810 кПа следует насытить 12 л 10 М раствора NaOH для получения гидрокарбоната натрия?

  • Какой объем 0,25 н. раствора H2SO4 следует добавить к рас­твору Na2CO3 для получения 8 л СО2 при 27˚С и 104 кПа?

  • Каким объемом 8 н. H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Na2CO3 (ρ = 1,2 г/мл)? Какой объем имеет выделившийся газ при нормальных условиях?

  • Соединение бора с водородом содержит 78,18% бора, ос­тальное — водород. Плотность вещества по водороду 13,71. Определите его истинную формулу.

  • Соединение бора с фтором содержит 84,04% F. Плотность ве­щества по воздуху 2,34. Определите его истинную формулу.

  • Вычислите массовую долю (%) безводных солей для рас­твора, содержащего 14,3 г кристаллогидрата Na2CO3·10Н2О в 120 г воды.

  • Какую долю моля NaCN следует растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора?

  • В каком объеме воды следует растворить 5,7 г борной кис­лоты для получения 3%-ного раствора?

  • Какой объем 4,5%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,03 г/мл) требуется для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотами примесей?

  • Какая часть моля СаСО3 способна реагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (ρ = 1,02 г/мл)?

  • Плотность раствора К2СО3 составляет 1,22 г/мл. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО2 при 0˚С и 101,3 кПа. Вычислите массовую долю (%) К2СО3 в растворе и его молярную концентрацию эквивалента.

  • Какой объем оксида углерода(IV), измеренного при 17˚С и 100 кПа, следует пропустить через 1,6 л 25%-ного раство­ра КОН (ρ = 1,23 г/мл) для получения гидрокарбоната калия КНСО3? Вычислите массу полученного гидрокарбоната.

  • Вычислите рН 0,3% -го раствора уксусной кислоты (КД = 1,8·10–5). Плотность раствора принять равной единице.

  • В каком объеме насыщенного раствора СаСО3 (ПР = 4,8·10–9) содержится 1 г соли?

  • Какая масса соли Na2CO3 потребуется для взаимодействия с 500 мл 0,3 М НС1?

  • Задача 43. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания.

  • Натрий ­→ Пероксид натрия → Оксид натрия → Гидроксид натрия → Хлорид натрия.

  • Гидросульфат натрия → Сульфат натрия → Хлорид натрия → Пероксид натрия → Кислород.

  • Гидроксид натрия → Натрий → Хлорид натрия → Нитрат натрия → Нитрит натрия.

  • Литий → Нитрид лития → Гидроксид лития → Хлорид лития → Карбонат лития.

  • Нитрат лития → Оксид лития → Гидроксид лития → Карбонат лития → Гидрокарбонат лития.

  • Сульфид лития → Гидроксид лития → Оксид лития → Нитрат лития → Оксид лития.

  • Карбонат лития → Оксид лития → Хлорид лития → Литий → Нитрид лития.

  • Гидроксид калия → Калий → Гидрид калия → Хлорид калия → Калий.

  • Гидроксид калия → Пероксид калия → Гидроксид ка­лия → Калий → Супероксид калия.

  • Калий → Пероксид калия → Гидроксид калия → Гипохлорит калия → Хлорид калия.

  • Калий → Надпероксид калия → Гидроксид калия → Сульфид калия → Гидросульфид калия.

  • Рубидий → Пероксид рубидия → Оксид рубидия → Гидроксид рубидия → Хлорид рубидия.

  • Хлорид бериллия → Гидроксид бериллия → Тетрагидроксобериллат натрия → Гидроксид бериллия → Хлорид бе­риллия.

  • Хлорид бериллия → Гидрид бериллия → Гидроксид бе­риллия → Тетрагидроксобериллат калия → Гидроксид бе­риллия.

  • Бериллий → Бериллат натрия → Гидроксид бериллия → Фторид бериллия → Бериллий.

  • Оксид магния → Магний → Гидроксид магния → Суль­фат магния → Силикат магния.

  • Карбид магния → Гидроксид магния → Нитрат магния → Оксид магния → Магний.

  • Сульфид магния → Оксид магния → Магний → Нитрат магния →Гидроксомагния нитрат.

  • Гидроксид магния → Оксид магния → Сульфат магния → Сульфат гидроксомагния → Гидроксид магния.

  • Карбонат магния → Хлорид магния → Магний → Ни­трат магния → Оксид магния.

  • Кальций → Гидрид кальция → Гидроксид кальция → Нитрат кальция → Оксид кальция.

  • Хлорид бария → Барий → Гидроксид бария → Карбо­нат бария → Гидрокарбонат бария.

  • Карбонат стронция → Оксид стронция → Гидроксид стронция → Нитрат стронция → Оксид стронция.

  • Хлорид кальция → Кальций → Гидрид кальция → Гид­роксид кальция → Карбонат кальция.

  • Кальций → Гидроксид кальция → Алюминат кальция → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия.

  • Задача 44. Рассчитайте общую жесткость воды (моль/л), содержащей указанные соли.

    3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:

    ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    Министерство сельского хозяйства Российской федерации ФГОУ ВПО «Воронежский государственный аграрный университет имени К. Д. Глинки» Факультет агрохимии, почвоведения и экологии Кафедра химии ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ

    Подробнее

    Вариант 1. Основания.

    Вариант 1. 1. Определите степени окисления: марганца в K 2 MnO 4, хрома в СаCrO 4, фосфора в Н 3 PО 3. 2. Составьте формулы соединений, образованных следующими ионами: Ag + и SO 4 ; Sr 2+ и SO 3 ; Fe 2+

    Подробнее

    Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

    Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

    Подробнее

    ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

    ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

    Подробнее

    Лабораторная работа 1

    Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: 1 Цель работы: Лабораторная работа 1 ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Классы неорганических веществ: 1. оксиды осно вные (Na

    Подробнее

    5. Классификация неорганических веществ

    5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

    Подробнее

    Часть 3 С3. Часть 3 С4

    ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

    Подробнее

    КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

    КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

    Подробнее

    Liquid Rubber Worldwide

    Liquid Rubber Worldwide Название Формула Концентрация, % Стойкость 72 часа Уксусная кислота CH 3 COOH >20% w/w Да 2-20% w/w Ограничена Да

    Подробнее

    Важнейшие окислители и восстановители

    Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

    Подробнее

    с. Веселая Лопань, 2015 год

    Муниципальное общеобразовательное учреждение «Веселолопанская средняя общеобразовательная школа Белгородского района Белгородской области» Контрольное тестирование по химии 9 класс (промежуточный контроль)

    Подробнее

    ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

    ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

    Подробнее

    1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Sn(OH)4, NaOH, h3SO4,

    Вариант 1 1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Sn(OH)4, NaOH, h3SO4, h4PO3 2. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: PbO2, K2O, P2O3, SO2 Fe2O3 + HClO4 ; CaCO3 + HCl

    Подробнее

    18. Ионные реакции в растворах

    18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

    Подробнее

    А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ…

    Оксиды А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ… Определение валентности… Определение типа оксида… Взаимодействие оксидов… 3 Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ… 5 ЧАСТЬ A… 5 ЧАСТЬ B… 6 ЧАСТЬ C… 11 ЧАСТЬ D… 1

    Подробнее

    Растворы электролитов

    Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

    Подробнее

    ОТБОРОЧНЫЙ ТУР НОЯБРЬ, 5-9 классы

    ОТБОРОЧНЫЙ ТУР НОЯБРЬ, 5-9 классы ЗАДАНИЕ 1 1.1. Кальций и бор образуют соединение необычного состава, в котором массовая доля одного из элементов составляет 38.17%. Установите формулу соединения. (10

    Подробнее

    УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

    1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: — химические уравнения; Вам необходимо

    Подробнее

    Варианты контрольных работ по «Химии»

    Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1

    Подробнее

    Открытый банк заданий по химии. 1. Рассчитайте массу 0,75 моль гидроксида калия А 72,0 г Б 42,0 г В 15,2 г Г 48,4 г

    Открытый банк заданий по химии 1. Рассчитайте массу 0,75 моль гидроксида калия А 72,0 г Б 42,0 г В 15,2 г Г 48,4 г 2. Укажите, во сколько раз масса 2,75 моль сернистого газа больше, чем масса 2 моль углекислого

    Подробнее

    ЕГЭ по химии 2022. Классификация неорганических веществ | ChemFamily | ЕГЭ по химии 2022

    Классы неорганических веществ

    • Кислоты. Все, что начинается с H: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄. Состоят из H⁺ и кислотного остатка
    • Гидроксиды. Все, что заканчивается на OH: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃. Состоят из катиона металла или NH₄⁺ и OH⁻
    • Соли. Продукт взаимодействия кислоты и гидроксида. Состоят из катиона металла или NH₄⁺ и кислотного остатка. Например, NaCl — продукт взаимодействия NaOH и HCl. А SF₆ — не соль, потому что нет соответствующего гидроксида
    • Оксиды. Любой элемент + кислород — K₂O, SO₂, BaO. Только соединение кислорода с фтором OF₂ относят не к оксидам, а к фторидам, потому что электроотрицательность фтора больше, чем кислорода

    Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте

    Кислоты

    Классификация по силе. Сильные кислоты легко отщепляют H⁺, слабые — с трудом

    • Cильные: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HHalO₄, HHalO₃, HMnO₄, H₂Cr₂O₇, H₂CrO₄
    • Cлабые: HF, H₂S, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, HHalO₂, HHalO + все органические кислоты
    Hal — любой галоген: хлор, бром или йод. Фтор тоже галоген, но он обычно не рассматривается

    Классификация по окислительной способности. Окислительная способность — НЕ то же самое, что сила кислоты. Кислоты окислители способны отнимать электроны у других молекул

    • Окислители: HNO₃, концентрированная H₂SO₄, HClO, HClO₂
    • Неокислители: все остальные

    Классификация по устойчивости. Неустойчивые кислоты распадаются на воду + что останется. Например, H₂CO₃ распадается на H₂O и CO₂. Неустойчивые кислоты нельзя писать в правой части реакции в полном виде

    • Неустойчивые: H₂CO₃, H₂SO₃
    • Устойчивые: все остальные

    Классификация по растворимости

    • Нерастворимые: H₂SiO₃
    • Растворимые: все остальные

    Классификация по количеству H

    • Одноосновные: HCl, HBr и т.п.
    • Двухосновные: H₂SO₄, H₂CO₃ и т.п.
    • Трехосновные: H₃PO₄ и т.п.

    Классификация по содержанию кислорода

    • Кислородсодержащие кислоты: H₂SO₄, HNO₃ и т.п.
    • Бескислородные кислоты: HCl, HF, H₂S и т.п.

    Гидроксиды

    Классификация по силе. Сильные гидроксиды легко отщепляют OH⁻, слабые — с трудом

    • Сильные: щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    • Слабые: все остальные
    Щелочные металлы — все металлы 1 группы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
    Щелочноземельные металлы — НЕ ВСЕ металлы 2 группы — только Ca, Sr, Ba, Ra

    Классификация по растворимости

    • Растворимые: щелочи + NH₄OH
    • Нерастворимые: все остальные
    Mg(OH)₂ — в одних заданиях растворим, а в других нерастворим

    Классификация по устойчивости. Неустойчивые гидроксиды подобно кислотам распадаются на H₂O и что останется

    • Неустойчивые: NH₄OH
    • Устойчивые: все остальные

    Классификация по кислотности-основности

    • Основные гидроксиды (основания): гидроксиды металлов с валентностью I, II кроме Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂
    • Амфотерные гидроксиды: гидроксиды металлов с валентностью III, IV + Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂
    • Кислотные гидроксиды: гидроксиды металлов с валентностью V и выше + кислородсодержащие кислоты

    Классификация по количеству OH

    • Однокислотные: KOH, LiOH и т.п.
    • Двухкислотные: Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ и т.п.
    • Трехкислотные: Al(OH)₃ и т.п.

    Соли

    • Средние. Металл или NH₄⁺ + кислотный остаток: NaCl, BaS
    • Кислые. Как средние, только с H в середине. NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия), KH₂PO₄ (дигидрофосфат калия)
    • Основные. Как средние, только с OH в середине. BaOHCl (хлорид гидроксобария), Al(OH)₂NO₃ (нитрат дигидроксоалюминия)
    • Комплексные. С квадратными скобками. Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)
    • Двойные. Как средние, но 2 катиона. KAl(SO₄)₂ (сульфат калия-алюминия)
    • Смешанные. Как средние, но 2 аниона. Ca(OCl)Cl (хлорид-гипохлорит кальция)
    • Кристаллогидраты. Соль + вода. CuSO₄·5H₂O
    NH₄Cl — средняя соль, а не кислая, несмотря на то, что в середине есть H. Потому что этот H не от кислоты, как в кислых солях, это ион NH₄⁺

    Оксиды

    1. Несолеобразующие. При взаимодействии с другими веществами не образуют соли: CO, NO, N₂O, SiO
    2. Солеобразующие. При взаимодействии с другими веществами могут образовывать соли
    • основные: оксиды металлов с валентностью I, II кроме ZnO, BeO, PbO
    • амфотерные: оксиды металлов с валентность III, IV + ZnO, BeO, PbO
    • кислотные: оксиды металлов с валентностью V и выше + оксиды неметаллов
    Несмотря на то, что CO — несолеобразующий оксид, в органике будет такая реакция: CO + KOH → HCOOK. То есть образуется соль — формиат калия. Вот так несолеобразующий оксид образует соль 🙂

    Примерное время выполнения: 15 минут.

    Полноценный тест с автоматической проверкой. Мы используем сервис «РЕШУ ЕГЭ» как самый удобный в коммуникации между учителем и учеником. На сервисе возможна авторизация через ВК.

    Жми сюда, чтобы забрать весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте

    Соли / «Естествознание»

     
    01

    Соли — самый разнообразный и многочисленный класс неорганических соединений. Они бывают средними, кислыми, основными, двойными, смешанными и комплексными. При н. у. все соли являются твердыми кристаллическими веществами, часто имеющими красивую окраску, причудливую форму кристаллов и самые разнообразные свойства.

    Средние соли
    02Наиболее простые среди прочих видов солей — средние:

    средние соли — это соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков

    Свое название эти соли получили именно потому, что представляют собой нечто среднее между основанием и кислотой:

    AgOH — основаниеAgBr — средняя сольHBr — кислота
      
    03

    Согласно правилам систематической номенклатуры название средней соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла и валентности металла, если она не постоянна:

    AgBr — бромид серебра (I)

    CaCO3 — карбонат кальция

    Pb(CO3)2 — карбонат свинца (IV)

    Fe2(SO4)3— сульфат железа (III)
     
      
    04Чтобы определить неизвестную валентность металла по формуле соли, необходимо:
    • вспомнить валентность кислотного остатка и взять ее со знаком «минус» — это будет степень окисления:
    • oбозначить степень окисления металла за x :
    • приравнять сумму всех степеней окисления к нулю, т. к. любая молекула электронейтральна:
      x + (–1) = 02x + 3(–2) = 0
    • решив уравнение, найти — это и есть валентность металла:
      x – 1 = 0
      x = +1
      валентность Ag — I
      2x – 6 = 0
      x = +3
      валентность Fe — III

    05Можно воспользоваться альтернативным способом определения валентности металла:
    • вспоминаем валентность кислотного остатка:
    • умножаем ее на количество кислотных остатков в молекуле соли:
    • делим полученный результат на количество атомов металла и получаем искомую валентность:

    06Чтобы написать формулу средней соли по ее названию, например:
    сульфид натрия нитрат марганца (II)

    необходимо, как и в любых подобных ситуациях:

    • записать символ металла и кислотный остаток:
    • поставить над ними валентности, помня, что если валентность металла в названии не указана, значит она постоянна:
    • найти наименьшее общее кратное (НОК) двух валентностей:
      НОК (1; 2) = 2НОК (2; 1) = 2
    • поделить НОК на каждую из валентностей — это и будут индексы в формуле средней соли:
      2 : 1 = 2
      2 : 2 = 1
      формула — Na2S
      2 : 2 = 1
      2 : 1 = 2
      формула — Mn(NO3)2
      
    07

    К средним солям относится и хорошо знакомая нам поваренная соль — это хлорид натрия NaCl. Обычно ее добывают в солончаках, к числу которых относятся, например, высохшие соляные озера (рис. 1).

      
    Кислые соли
    10Кислые соли называются так потому, что при их образовании не все атомы водорода в кислоте были замещены атомами металлов:

    кислые соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, кислотных остатков и не замещенных металлами атомов водорода

    Например, серная кислота может образовывать как средние, так и кислые соли:

    Ag2SO4 — средняя соль

    AgHSO4 — кислая соль

    В то же время бромистоводородная кислота HBr, не может образовывать кислых солей вообще, поскольку имеет лишь один атом водорода: либо он есть, либо его нет. А вот фосфорная кислота способна давать две кислых соли, отщепляя поочередно по одному атому водорода: LiH2PO4, Li2HPO4.

    11

    Каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу. Так, если для образования средней соли одному атому двухвалентного кальция требовался один сульфат, то в случае кислой соли их потребуется уже два:

    CaSO4 — средняя соль

    Ca(HSO4)2 — кислая соль

      
    12

    Название кислой соли состоит из названия кислотного остатка, к которому добавляется префикс гидро- или дигидро-, в зависимости от того, сколько атомов водорода — один или два, — с ним связано, а также названия металла и его валентности, если она не постоянна:

    AgH2PO4 — дигидрофосфат серебра (I)

    Ca(HSO4)2 — гидросульфат кальция

      
    13Валентность металла в кислой соли, например Cr(HSO3)3, определяется по известному алгоритму:
    • ставим над кислотным остатком его степень окисления (равную валентности, взятой со знаком «минус»), а над водородом — его постоянную степень окисления, равную +1:
    • oбозначаем степень окисления металла за x :
    • приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:
    • решаем уравнение, находим — это и есть валентность металла:
      x + 3(–1) = 0
      x = +3
      валентность Cr — III
      название кислой соли — гидросульфит хрома (III)

    14Теперь попробуем вывести формулу кислой соли по ее названию, например:
    дигидрофосфат магния

    Для этого:

    • запишем символ металла и кислотный остаток, связанный с двумя атомами водорода:
    • учтем, что каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу:
    • металл имеет либо постоянную валентность (как магний в нашем случае), либо она должна быть указана в скобках в названии соли; проставим валентности над обеими частями будущей формулы:
    • найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
    • поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
      2 : 2 = 1
      2 : 1 = 2
      формула — Mg(H2PO4)2
      
     
    Основные соли
    15Осно́вные соли называются так потому, что при их образовании не все гидроксилы в соответствующем основании были замещены кислотными остатками:

    основные соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, незамещенных гидроксилов и кислотных остатков.

    Так, кальций может образовывать одну основную соль:

    основание

    основная соль

    а трехвалентное железо — две:

    основание

    основные соли

    Гидроксиды же одновалентных металлов, очевидно, вообще не могут образовывать основных солей.

    16

    Каждый гидроксил уменьшает валентность металла на единицу: в средней соли на один карбонат приходится один атом кальция, а в основной соли — уже два:

    CaCO3 — средняя соль

    (CaOH)2CO3 — основная соль

      
    17

    Название основной соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла, к которому добавляется префикс гидроксо-, дигидроксо- или тригидроксо-, в зависимости от того, сколько гидроксилов — один, два или три, — связано с одним атомом металла, а также валентности металла, если она не постоянна:

    Fe(OH)2Br — бромид дигидроксожелеза (III)

    (CaOH)2CO3 — карбонат гидроксокальция

      
    18Валентность металла в основной соли, например Sn(OH)3NO3, определяется таким же способом, как и в других типах солей:
    • ставим над кислотным остатком его степень окисления, равную валентности, взятой со знаком «минус», над гидроксилом — постоянную степень окисления, равную –1:
    • обозначаем степень окисления металла за x :
    • приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:
    • решаем уравнение:
      x – 4 = 0
      x = +4
      валентность Sn — IV
      название основной соли — нитрат тригидроксоолова (IV)

    19Чтобы вывести формулу основной соли по ее названию, например
    силикат гидроксомеди (II),

    сделаем следующее:

    • запишем символ металла, указанное количество гидроксилов (в нашем случае один) и кислотный остаток; металл с гидроксилом можно для удобства взять в скобку:
    • каждый гидроксил понижает валентность металла на единицу, поэтому медь вместе с гидроксилом будет иметь валентность I; проставим валетности над обеими частями будущей формулы:
    • найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
    • поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
      2 : 1 = 2
      2 : 2 = 1
      формула соли — (CuOH)2SiO3
      
     

    Словарь названий и формул неорганических веществ

    СЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

    Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов.

    ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление.

    ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

    Азот – N2.
    Бром – Br2.
    Водород – H2.
    Йод – I2.
    Кислород – O2.
    Озон — O3.
    Сера кристаллическая — S8.
    Фосфор белый — P4.
    Фтор – F2.
    Хлор – Cl2.

    ОКСИДЫ.


    Оксид лития – Li2O.
    Оксид калия –
    K2O.
    Оксид натрия –
    Na2O.
    Оксид магния –
    Mg2O.
    Оксид кальция —
    CaO.
    Оксид бария —
    BaO.
    Оксид цинка –
    ZnO.
    Оксид меди(I) – Cu2O.
    Оксид меди(II) – CuO.
    Оксид железа(II) — FeO.
    Оксид железа(III) – Fe2O3.
    Оксид алюминия –Al2O3.
    Оксид
    марганца(IV) – MnO2.
    Оксид марганца(VII) –Mn2O7.
    Оксид хрома(II) -CrO.
    Оксид хрома(III) – Cr2O3.
    Оксид хрома(VI) –CrO3.
    Оксид азота(I) – N2O.
    Оксид азота(II) — NO.
    Оксид азота(III) – N2O3.
    Оксид азота(IV) – NO2.
    Оксид азота(V) –N2O5.
    Оксид углерода(II) — CO.
    Оксид углерода(IV) – CO2.
    Оксид кремния(IV) – SiO2.
    Оксид серы(IV) – SO2.
    Оксид серы(VI) – SO3.
    Оксид фосфора(III) – P2O3.
    Оксид фосфора(V) – P2O5.
    Оксид хлора(I) – Cl2O.
    Оксид хлора(III) – Cl2O3.
    Оксид хлора(V) – Cl2O5.
    Оксид хлора(VII) – Cl2O7.
    Оксид ксенона(VIII) — XeO4

    ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.

    Аммиак – NH3.
    Арсин – AsH3.
    Бромоводород — HBr.
    Вода –
    H2O.
    Герман – GeH4.
    Диборан — В2Н6.
    Иодоводород — HI.
    Метан –
    CH4.
    Селеноводород – H2Se.
    Сероводород – H2S.
    Силан – SiH4.
    Стибин — SbН3.
    Теллуроводород – H2Te.
    Фосфин – PH3.
    Фтороводород —
    HF.
    Хлороводород —
    HCl.

    БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.

    Арсенид лития – Li3As.
    Арсенид натрия – Na3As.
    Арсенид калия – K3As.
    Арсенид магния – Mg3As2.
    Арсенид кальция – Ca3As2.
    Арсенид бария – Ba3As2.

    Борид лития – Li3B.


    Борид натрия – Na3B.
    Борид калия – K3B.
    Борид магния — MgB2.
    Борид (гексаборид) кальция – CaB6.
    Борид (додекаборид) алюминия — AlB12.

    Бромид лития — LiBr.


    Бромид калия — KBr.
    Бромид натрия —
    NaBr.
    Бромид магния –
    MgBr2.
    Бромид кальция –
    CaBr2.
    Бромид бария – BaBr2.
    Бромид цинка – ZnBr2.
    Бромид меди(I) – CuBr.
    Бромид меди(II) – CuBr2.
    Бромид железа(II) – FeBr2.
    Бромид железа(
    III) – FeBr3.
    Бромид алюминия –
    AlBr3.
    Бромид азота(III) — NBr3.
    Бромид серы(II) — SBr2.
    Бромид серы(IV) — SBr4.
    Бромид серы(VI) — SBr6.
    Бромид углерода(IV) — СBr4.

    Гидрид лития — LiH.


    Гидрид натрия — NaH.
    Гидрид калия —
    KH.
    Гидрид магния –
    MgH2.
    Гидрид кальция –
    CaH2.
    Гидрид бария – BaH2.

    Иодид лития — LiI.


    Иодид калия — KI.
    Иодид натрия —
    NaI.
    Иодид магния –
    MgI2.
    Иодид кальция –
    CaI2.
    Иодид бария – BaI2.
    Иодид цинка – ZnI2.
    Иодид меди(II) – CuI2.
    Иодид железа(II) – FeI2.
    Иодид железа(
    III) – FeI3.
    Иодид алюминия –
    AlI3.
    Иодид азота(III) — NI3.
    Иодид серы(II) — SI2.
    Иодид серы(IV) — SI4.
    Иодид серы(VI) — SI6.
    Иодид углерода(IV) — СI4.

    Карбид меди(I) – Cu2C2


    Карбид серебра(I) – Ag2C2.
    Карбид кальция – CaC2.
    Карбид алюминия –
    Al4C3.
    Карбид бора – B4C

    Нитрид лития – Li3N.
    Нитрид натрия – Na3N.
    Нитрид магния – Mg3N2.
    Нитрид кальция –
    Ca3N2.
    Нитрид бария – Ba3N2.

    Пероксид калия – K2O2.


    Пероксид натрия – Na2O2.
    Пероксид водорода – Н
    2O2.
    Пероксид бария – BaO2.
    Надпероксид (супероксид) калия – KO2.
    Надпероксид (супероксид) натрия – NaO2.

    Силицид лития – Li4Si.


    Силицид натрия – Na4Si.
    Силицид калия – K4Si.
    Силицид кальция – Ca2Si.
    Силицид бария – Ba2Si.

    Сульфид лития – Li2S.


    Сульфид калия – K2S.
    Сульфид натрия –
    Na2S.
    Сульфид магния —
    MgS.
    Сульфид кальция —
    CaS.
    Сульфид бария — BaS.
    Сульфид цинка — ZnS.
    Сульфид меди(II) — CuS.
    Сульфид железа(II) — FeS.
    Сульфид алюминия –
    Al2S3.
    Сульфид углерода(IV) — СS2.

    Селенид лития – Li2Se.


    Селенид натрия – Na2Se.
    Селенид калия – K2Se.
    Селенид магния — MgSe.
    Селенид кальция — CaSe.
    Селенид бария — BaSe.

    Теллурид лития – Li2Te.


    Теллурид натрия – Na2Te.
    Теллурид калия – K2Te.
    Теллурид магния – Mg2Te2.
    Теллурид кальция – Ca2Te2.
    Теллурид бария – Ba2Te2.

    Фосфид лития – Li3P.


    Фосфид натрия – Na3P.
    Фосфид калия – K3P.
    Фосфид магния – Mg3P2.
    Фосфид кальция – Ca3P2.
    Фосфид бария – Ba3P2.

    Фторид лития — LiF.


    Фторид калия — KF.
    Фторид натрия —
    NaF.
    Фторид магния –
    MgF2.
    Фторид кальция –
    CaF2.
    Фторид бария – BaF2.
    Фторид цинка – ZnF2.
    Фторид меди(II) – CuF2.
    Фторид железа(II) – FeF2.
    Фторид железа(
    III) – FeF3.
    Фторид алюминия –
    AlF3.
    Фторид азота(III) — NF3.
    Фторид кислорода — ОF2.
    Фторид серы(II) — SF2.
    Фторид серы(IV) — SF4.
    Фторид серы(VI) — SF6.
    Фторид углерода(IV) — СF4.

    Хлорид лития — LiCl.


    Хлорид калия — KCl.
    Хлорид натрия —
    NaCl.
    Хлорид магния –
    MgCl2.
    Хлорид кальция –
    CaCl2.
    Хлорид бария – BaCl2.
    Хлорид цинка – ZnCl2.
    Хлорид меди(I) – CuCl.
    Хлорид меди(II) – CuCl2.
    Хлорид железа(II) – FeCl2.
    Хлорид железа(
    III) – FeCl3.
    Хлорид алюминия –
    AlCl3.
    Хлорид азота(III) — NCl3.
    Хлорид углерода(IV) — СCl4.
    Хлорид серы(II) — SCl2.
    Хлорид серы(IV) — SCl4.
    Хлорид серы(VI) — SCl6.

    ОСНОВАНИЯ.

    Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – NH4OH (NHH2O).
    Гидроксид лития — LiOH.
    Гидроксид калия — KOH.
    Гидроксид натрия —
    NaOH.
    Гидроксид магния –
    Mg(OH)2.
    Гидроксид кальция —
    Ca(OH)2.
    Гидроксид бария -Ba(OH)2.
    Гидроксид цинка — Zn(OH)2.
    Гидроксид меди(I) — CuOH.
    Гидроксид меди(II) — Cu(OH)2.
    Гидроксид железа(II) — Fe(OH)2.
    Гидроксид железа(
    III) —Fe(OH)3.
    Гидроксид алюминия —
    Al(OH)3.

    КИСЛОТЫ.


    Азотистая кислота – HNO2.
    Азотная кислота –
    HNO3.
    Метаборная кислота — HBO2.
    Ортоборная (борная) кислота — H3BO3.
    Бромоводородная кислота — HBr.
    Бромноватистая кислота — HBrO.
    Бромистая кислота – HBrO2.
    Бромноватая кислота – HBrO3.
    Бромная кислота – HBrO4.
    Иодоводородная кислота — HI.
    Кремниевая кислота —
    H2SiO3.
    Маргановистая кислота – H2MnO4.
    Марганцевая кислота – HMnO4.
    Мышьяковистая кислота — H3AsO3.
    Мышьяковая кислота — H3AsO4.
    Селенистая кислота — H2SeO3.
    Селеновая кислота — H2SeO4.
    Сероводородная кислота – H2S.
    Сернистая кислота – H2SO3.
    Серная кислота –
    H2SO4.
    Пиросерная кислота — H2S2O7.
    Угольная кислота – H2CO3.
    Фосфорноватистая кислота — H3PO2 .
    Фосфорноватая кислота — H4P2O6.
    Фосфористая кислота – H3PO3.
    Пирофосфористая кислота – H4P2O5.
    Метафосфорная кислота – HPO3.
    Ортофосфорная (фосфорная) кислота – H3PO4.
    Пирофосфорная кислота — H4P2O7.
    Фтороводородная (плавиковая) кислота — HF.
    Хромовая кислота – H2CrO4.
    Двухромовая кислота – H2Cr2O7.
    Хлороводородная кислота — HCl.
    Хлорноватистая кислота —
    HClO.
    Хлористая кислота –
    HClO2.
    Хлорноватая кислота –
    HClO3.
    Хлорная кислота –
    HClO4.
    Циановодородная (cинильная) кислота — HCN.
    Циановая кислота — HCNO.

    СРЕДНИЕ СОЛИ.


    Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.

    Бихромат-анион — Cr2O72-
    Бихромат аммония – (NH4)2Cr2O7 .
    Бихромат лития — Li2Cr2O7.
    Бихромат натрия — Na2Cr2O7.
    Бихромат калия — K2Cr2O7.
    Бихромат магния -MgCr2O7.
    Бихромат кальция — CaCr2O7.
    Бихромат бария — BaCr2O7.
    Бихромат алюминия – Al2(Cr2O7)3.

    Гипохлорит-анион — ClO
    Гипохлорит аммония – NH4ClO
    Гипохлорит лития — LiClO.
    Гипохлорит натрия — NaClO.
    Гипохлорит калия — KClO.
    Гипохлорит магния -Mg(ClO)2.
    Гипохлорит кальция — Ca(ClO)2.
    Гипохлорит бария – Ba(ClO)2.
    Карбонат–анион — CO32-
    Карбонат аммония – (NH4)2CO3
    Карбонат лития — Li2CO3.
    Карбонат натрия — Na2CO3.
    Карбонат калия —
    K2CO3.
    Карбонат магния —
    MgCO3.
    Карбонат кальция —
    CaCO3.
    Карбонат бария —
    BaCO3.
    Карбонат цинка — ZnCO3.
    Карбонат меди(II) — CuCO3.
    Карбонат железа(II) — FeCO3.
    Карбонат железа(III) — Fe2(CO3)3.
    Карбонат алюминия – Al2(CO3)3.

    Манганат-анион — MnO42-.
    Манганат лития – Li2MnO4.
    Манганат натрия — Na2MnO4.
    Манганат калия — K2MnO4.
    Манганат магния -MgMnO4.
    Манганат кальция — CaMnO4.
    Манганат бария — BaMnO4.
    Нитрат-анион — NO3.
    Нитрат аммония – NH4NO3
    Нитрат лития — LiNO3.
    Нитрат натрия — NaNO3.
    Нитрат калия — KNO3.
    Нитрат магния –Mg(NO3)2.
    Нитрат кальция — Ca(NO3)2.
    Нитрат бария — Ba(NO3)2.
    Нитрат цинка — Zn(NO3)2.
    Нитрат меди(II) — Cu(NO3)2.
    Нитрат железа(II) — Fe(NO3)2.
    Нитрат железа(III) — Fe(NO3)3.
    Нитрат алюминия – Al(NO3)3.

    Нитрит-анион — NO2.
    Нитрит аммония – NH4NO2
    Нитрит лития — LiNO2.
    Нитрит натрия —
    NaNO2.
    Нитрит калия —
    KNO2.
    Нитрит магния —
    Mg(NO2)2.
    Нитрит кальция —
    Ca(NO2)2.
    Нитрит бария —
    Ba(NO2)2.
    Нитрит цинка —
    Zn(NO2)2.
    Нитрит меди(II) — Cu(NO2)2.
    Нитрит железа(II) — Fe(NO2)2.
    Нитрит железа(III) — Fe(NO2)3.
    Нитрит алюминия – Al(NO2)3.

    Перманганат-анион — MnO4
    Перманганат лития — LiMnO4.
    Перманганат натрия — NaMnO4.
    Перманганат калия — KMnO4.
    Перманганат магния -Mg(MnO4)2.
    Перманганат кальция — Ca(MnO4)2.
    Перманганат бария — Ba(MnO4)2.

    Персульфат-анион — S2O82-
    Персульфат лития – Li2S2O8.
    Персульфат натрия – Na2S2O8.
    Персульфат калия – K2S2O8.
    Персульфат магния -MgS2O8.
    Персульфат кальция — CaS2O8.
    Персульфат бария — BaS2O8.
    Перхлорат-анион ClO4
    Перхлорат аммония – NH4ClO4
    Перхлорат лития — LiClO4.
    Перхлорат натрия — NaClO4.
    Перхлорат калия — KClO4.
    Перхлорат магния –Mg(ClO4)2.
    Перхлорат кальция — Ca(ClO4)2.
    Перхлорат бария — Ba(ClO4)2.

    Пиросульфат-анион S2O72-


    Пиросульфат лития — Li2S2O7.
    Пиросульфат натрия — Na2S2O7.
    Пиросульфат калия — K2S2O7.

    Силикат-анион SiO32-
    Силикат лития — Li2SiO3.
    Силикат натрия —
    Na2SiO3.
    Силикат калия —
    K2SiO3.
    Силикат магния —
    MgSiO3.
    Силикат кальция —
    CaSiO3.
    Силикат бария —
    BaSiO3.
    Силикат цинка — ZnSiO3.
    Силикат меди(II) — CuSiO3.
    Силикат железа(II) — Fe.
    Силикат железа(III) — Fe.
    Силикат алюминия – Al2(SiO3)3.

    Сульфат-анион SO42-
    Сульфат аммония – (NH4)2SO4.
    Сульфат лития — Li2SO4.
    Сульфат натрия — Na2SO4.
    Сульфат калия — K2SO4.
    Сульфат магния -MgSO4.
    Сульфат кальция — CaSO4.
    Сульфат бария — BaSO4.
    Сульфат цинка — ZnSO4.
    Сульфат меди(II) — CuSO4.
    Сульфат железа(II) — FeSO4.
    Сульфат железа(III) — Fe2(SO4)3.
    Сульфат алюминия – Al2(SO4)3.

    Сульфит-анион SO32-
    Сульфит аммония – (NH4)2SO3
    Сульфит лития — Li2SO3.
    Сульфит натрия —
    Na2SO3.
    Сульфит калия —
    K2SO3.
    Сульфит магния —
    MgSO3.
    Сульфит кальция —
    CaSO3.
    Сульфит бария —
    BaSO3.
    Сульфит цинка — ZnSO3.
    Сульфит меди(II) — CuSO3.

    Фосфат-анион PO43-.
    Фосфат аммония – (NH4)3PO4.
    Фосфат лития — Li3PO4..
    Фосфат натрия — Na3PO4..
    Фосфат калия — K3PO4..
    Фосфат магния -Mg3(PO4)2.
    Фосфат кальция — Ca3(PO4)2.
    Фосфат бария — Bа3(PO4)2.
    Фосфат цинка — Zn3(PO4)2.
    Фосфат меди(II) — Cu3(PO4)2.
    Фосфат железа(II) — Fe3(PO4)2.
    Фосфат железа(III) – FePO4.
    Фосфат алюминия – AlPO4.

    Хлорат-анион ClO3
    Хлорат аммония – NH4ClO3
    Хлорат натрия — NaClO3.
    Хлорат калия — KClO3.
    Хлорат магния –Mg(ClO3)2.
    Хлорат кальция — Ca(ClO3)2.

    Хлорит-анион ClO2
    Хлорит аммония – NH4ClO2.
    Хлорит натрия — NaClO2.
    Хлорит калия — KClO2..
    Хлорит магния -Mg(ClO2)2.
    Хлорит кальция — Ca(ClO2)2.
    КИСЛЫЕ СОЛИ.

    Гидросульфид-анион – HS.
    Гидросульфид аммония – NH4HS
    Гидросульфид лития — LiHS.
    Гидросульфид натрия — NaHS.
    Гидросульфид калия — KHS.
    Гидросульфид магния –Mg(HS)2.
    Гидросульфид кальция — Ca(HS)2.
    Гидросульфид бария — Ba(HS)2.

    Гидросульфит-анион –
    HSO3.
    Гидросульфит аммония – NH4HSO3
    Гидросульфит лития — LiHSO3.
    Гидросульфит натрия — NaHSO3.
    Гидросульфит калия — KHSO3.
    Гидросульфит магния –Mg(HSO3)2.
    Гидросульфит кальция — Ca(HSO3)2.
    Гидросульфит бария — Ba(HSO3)2.

    Гидросульфат-анион – HSO4.
    Гидросульфат аммония – NH4HSO4
    Гидросульфат лития – LiHSO4.
    Гидросульфат натрия – NaHSO4.
    Гидросульфат калия – KHSO4.
    Гидросульфат магния –Mg(HSO4)2.
    Гидросульфат кальция — Ca(HSO4)2.
    Гидросульфат бария — Ba(HSO4)2

    Гидрокарбонат-анион – HCO3.
    Гидрокарбонат лития — LiHCO3.
    Гидрокарбонат натрия — NaHCO3.
    Гидрокарбонат калия — KHCO3.
    Гидрокарбонат магния –Mg(HCO3)2.
    Гидрокарбонат кальция — Ca(HCO3)2.
    Гидрокарбонат бария — Ba(HCO3)2.

    Дигидрофосфат-анион – H2PO4.
    Дигидрофосфат аммония – NH4H2PO4
    Дигидрофосфат лития — LiH2PO4.
    Дигидрофосфат натрия — NaH2PO4.
    Дигидрофосфат калия — KH2PO4.
    Дигидрофосфат магния –Mg(H2PO4)2.
    Дигидрофосфат кальция —
    Ca(H2PO4)2.
    Дигидрофосфат бария — Ba(H2PO4)2.
    Дигидрофосфат цинка — Zn(H2PO4)2.
    Дигидрофосфат алюминия – Al(H2PO4)3.

    Гидрофосфат-анион – HPO42-.
    Гидрофосфат аммония – (NH4)2HPO4
    Гидрофосфат лития – Li2HPO4.
    Гидрофосфат натрия – Na2HPO4.
    Гидрофосфат калия – K2HPO4.
    Гидрофосфат магния -MgHPO4.
    Гидрофосфат кальция — CaHPO4.
    Гидрофосфат бария — BaHPO4.
    ОСНОВНЫЕ СОЛИ.
    В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла.
    Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния.
    В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре».

    Катион гидроксомагния -MgОН+..
    Катион гидроксокальция – CaОН+.
    Катион гидроксобария — BaОН+.
    Катион гидроксоцинка — ZnОН+.
    Катион гидроксомеди(II) — CuОН+.
    Катион гидроксожелеза(II) — FeОН+.
    Катион гидроксожелеза(III) – FeОН2+.
    Катион гидроксоалюминия – AlОН2+..
    Катион дигидроксожелеза(III) — Fe(ОН)2+.
    Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)2+.

    Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl.


    Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl.
    Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl.
    Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl.
    Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl.
    Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl.
    Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl2.
    Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl2.

    Гидроксосульфат магния –(MgОH)2SO4.


    Гидроксосульфат кальция – (CaОH)2SO4.
    Гидроксосульфат бария – (BaОH)2SO4.
    Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)2SO4.
    Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)2SO4.
    Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)2SO4.
    Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO4.
    Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO4.

    Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO3.


    Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO3.
    Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO3.
    Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO3.
    Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO3.
    Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO3.
    Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO3)2.
    Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO3)2.
    Гидроксофосфат магния –(MgОН)3PO4.
    Гидроксофосфат кальция – (CaОН)3PO4.
    Гидроксофосфат бария – (BaОН)3PO4.
    Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)3PO4.
    Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)3PO4.
    Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)3PO4.
    Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)3(PO4)2.
    Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)3(PO4)2.

    Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)2Cl.


    Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)2Cl.

    Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)2)2SO4


    Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)2)2SO4

    Дигидроксонитрат железа(III) — Fe(ОН)2NO3.


    Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)2NO3.

    Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)2)3PO4.


    Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)2)3PO4.

    ДВОЙНЫЕ СОЛИ.

    Сульфат калия-алюминия – KАl(SO4)2.
    Сульфат натрия-калия — NaKSO4.
    Фосфат дикалия-натрия — K2NaPO4.
    Хлорид калия-магния — KCl·MgCl2.



    Достарыңызбен бөлісу:

    Название средних солей — Мегаобучалка

    Сначала называют кислотный остаток, затем называют металл и, если необходимо, его валентность. Например, CaSO3 -сульфит кальция

    FeS сульфид железа (11) ( соль образована сероводородной двухосновной кислотой, значит заряд на кислотном остатке заряд -2. На железе заряд по величине такой же , но с противоположным знаком +2)

    Cr(NO3)3 нитрат хрома (111) ( соль образована азотной кислотой – нитрат, заряд на кислотном остатке -1, таких остатков три, значит и на хроме заряд +3. Т.к. хром элемент V1 группы, имеет перпеменную валентность, то ее необходимо указать.

    NaAsO3 Для названия соли необходимо определить степень окисления мышьяка. +1(Na) +Х(As)=-2*3(O)/ X=+3 На мышьяке промежуточная степень окисления, поэтому соль называется арсенит натрия.

     

    Название кислых солей

    Кислые соли могут образовывать кислоты, содержащие два и более атомов водородов. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

    В составе кислых солей на наличие атома водорода в кислотном остатке указывает слово гидро-

    Например, KHCO3 – гидрокарбонат калия

    Mg(HSO4)2 гидросульфат магния ( в данном случае непосредственно с кислотным остатком связан только один атом водорода, что и отражено в нзвании соли)

    Ca(H2SbO4)2 дигидроантимонат кальция

    Fe(HSiO3)3 гидросиликат железа (111)

    KHC4H4O6 гидротартрат калия ( в данном случае называем соль органической двухосновной кеислоты, у которой только один водород замещен на металл. Остальные водороды входят в состав кислотного остатка и замещаться на металл не могут, поэтому их присутствие в названии не отражено).

    А теперь попробуем написать формулу соли по ее названию. Например,

    Дигидроарсенат бария. Окончание в названии соли указывает, что соль образована мышьяковой кислотой. Дигидро- указывает на наличие двух водородов в кислотном остатка, значит кислота многоосновная,т.е. ортомышьяковая H3AsO4/ При образовании соли только один водород заместился на металл, поэтому заряд на кислотном остатке —1

    Ba+2(HAsO4)2

    Гидрофосфат магния Mg+2HPO4-2 Заряды на металле и кислотном остатке одинаковые, поэтому индексы внутри молекулы не нужны.

    Гидросиликат хрома (111) Cr+3(HSiO3)3 В данном случае заряды на металле и кислотном остатке отличаются, поэтому необходим индекс 3 у кислотного остатка.

     

    Название основных соленй

    Основные соли могут образовывать основания, содержащие две или три гидроксо-группы (ОН-)

    Однокислотные основания основных солей не образуют.

    На наличие ОН- группы в составе соли указывае слово гидроксо. Например

    CaOHCl – хлорид гидроксо кальция

    (Al(OH)2)3PO4 – фосфат дигидроксо алюминия

    FeOHNO3 – нитрат железа (11) ( заряд на железе +2,т.к. в состав данной соли входят две однозарядные отрицательные частицы- OH и NO3)

    (CrOH)Cl2 – хлорид гидроксо хрома (111)

     

    Написать формулу соли по ее названию

    Сульфид дигидроксо железа (111) (Fe(OH)2)2S (В названии указан заряд на железе +3, на двух ОН- группах -2, значит в сумме на остатке основания заряд +3-2=+1. На кислотном остатке заряд -2, поэтому остаток основания повторен дважды,т.е. поставлен индекс 2)

    О-арсенат гидроксобария.Названиеуказывает,что соль образована ортомышьяковой кислотой.

    ( BaOH)+3AsO4-3

    Ацетат гидроксо алюминия (AlOH)+2 (CH3COO)2

    Хромат гидроксо кальция(CaOH)+2CrO4-2

     

    Составление формул всех возможных солей и их название на примере взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия. ( это задание позволяет понять принцип образования солей и дает возможность дополнительной тренировки в названии солей)

    В данном примере дана серная кислота, которая является двухосновной кислотой, значит может давать два варианта кислотных остатков:

    H2SO4 –H+—— HSO4HSO4-H+——SO4-2

    Гидроксид алюминия содерэит три гидроксогруппы, каждая может замещаться на кислотный остаток. Поэтому возможны следующие варианты остатков основания

    Al(OH3 – OHAl(OH)2+ Al(OH)2+-OHAlOH2+ AlOH2+— OHAl3+

    В этих схемах получили возможные варианты остатков кислоты и основания (подчеркнуты).Чтобы составить все возможные соли, которые может образовать кислота, берем алюминий и к нему добавляем все возможные кислотные остатки

    Al3+(HSO4)3 гидросульфат алюминия

    Al3+2(SO4)2-3 сульфат алюминия

    Чтобы составить все возможные соли, которые может образовать основание, надо к каждому остатку основания прибавить кислотный остаток ( не содержащий ни одного атома водорода,т.к. одновременно в одной молекуле не могут присутствовать Н+ и ОН,т.е. не может быть кисло-основной соли)

    ( Al(OH)2)2+SO42- сульфат дигидроксо алюминия

    AlOH2+SO42- сульфат гидроксо алюминия

    Al23+(SO4)32- сульфат алюминия

     

     

    Свойства солей

    1 Растворы солей вэаимиодействуют с металлами. Более активный может вытеснять м енее активный из его соли. ( для определения активности металла надо посмотреть в ряд актиности=электрохимический ряд напряжения металлов: чем ближе металл к началу ряда,м он активнее)

    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu реакция возможна, т.к. железо более активный металл и может вытеснить менее активную медь из ее соли.

    Ag + CuSO4 — реакция не идет, т.к. серебро менее активный металл и не может вытеснить более активную медь.

    2 Взаимодействие солей с кислотами. Реакция идет, если в результате получается или слабая кислота, или нерастворимая соль.

     

    Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

    осадок

    3 Взаимодействие солей со щелочами. Реакция возможна, если в результате образуется нерастворимое основание.

    FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

    осадок

    MgSO4 +2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

     

    Важнейшие классы неорганических соединений — КиберПедия

    Перед выполнением заданий по данному разделу, студент должен запомнить, что свойства химических соединений определяются, прежде всего, их составом, поэтому необходимо освоить навыки составления формул соединений различных классов. Основным принципом при составлении формул молекул является подбор таких соотношений атомов или атомных групп в молекулах, чтобы обеспечить электронейтральность молекулы.

    Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, основания, кислоты и соли.

    a) Оксиды

    Самыми простыми химическими соединениями являются такие соединения, которые состоят только из двух элементов (т.е. бинарные). Названия таким соединениям дают по названию неметалла, образующего данное соединение с прибавлением суффикса «ид». Если же бинарное соединение состоит из двух неметаллов, то обычно для составления названия этого соединения берут элемент с большей электроотрицательностью.

    Примеры.

    СаН2 – гидрид кальция,

    Al2S3 – сульфид алюминия,

    NaCl – хлорид натрия,

    CaF2 – фторид кальция,

    P2S3 – сульфид фосфора,

    N2O – оксид азота (I),

    SO2 – оксид серы (IV),

    BN – нитрид бора.

    Оксиды – соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Для составления химических формул оксидов необходимо знать степени окисления (с.о.) образующих их элементов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна –2. Для большинства других, практически значимых элементов, степень окисления можно определить, исходя из положения элемента в Периодической системе.

    Элементы, расположенные в главных подгруппах (А) I-III групп, в соединениях проявляют постоянные степени окисления, как правило, равные номеру группы. Например, натрий из первой группы имеет с.о. = +1, стронций из второй группы имеет с.о. = +2, а с.о. алюминия из третьей группы равна +3.

    Элементы, расположенные в главных подгруппах IV-VI групп, в соединениях могут иметь максимальную с.о., равную номеру группы и промежуточную, на две единицы меньшую. Например, для углерода, элемента четвертой

    группы, могут быть с.о., равные +4 и +2, у фосфора, элемента пятой группы, существуют с.о., равные +5 и +3.

    Элементы VIIA группы могут иметь четыре положительные степени окисления: +7, +5, +3, +1 (у хлора есть также +4). Исключение составляет ФТОР, имеющий в своих соединениях только одну, отрицательную степень окисления –1.

    Элементы побочных подгрупп (В) I-III групп, как правило, имеют постоянную с.о., равную номеру группы. Исключение составляют Сu (+1, +2), Аu (+1, +3) и Hg (+1, +2). Элементам IVB группы свойственны с.о. = +2 и +4. Для элементов VB-VIIIB групп нет простой связи между номером группы и устойчивыми степенями окисления. Для некоторых элементов, наиболее часто используемых в практике, значения возможных степеней окисления необходимо запомнить:

     

    с.о. (V) = +5(кисл.), +4(амф.), +3(осн.), +2(осн.)

    с.о. (Сг) = +6(кисл.), +3(амф.), +2(осн.)

    с.о. (Мn) = +7(кисл.), +6(кисл.), +4(амф.), +3(осн.), +2(осн.)

    с.о. (Fe) = +6(кисл.), +3(осн.), +2(осн.)

    с.о. (Со) = +3(осн.), +2(осн.)

    с.о. (Ni) = +3(осн.), +2(осн.)

     

    В скобках показан характер солеобразующего оксида и гидроксида соответствующей степени окисления элемента.

    При составлении формул оксидов необходимо, чтобы алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов обоих элементов равнялась нулю. Количественный состав молекулы определяется по наименьшему общему кратному степеней окисления элементов и должен соответствовать ПРОСТЕЙШЕЙ формуле оксида.

    Химические свойства оксида определяются характером элемента, образующего оксид. Типичные металлы, типичные неметаллы и «амфотерные» элементы образуют солеобразующие оксиды трех типов, соответственно: ОСНОВНЫЕ, КИСЛОТНЫЕ и АМФОТЕРНЫЕ оксиды. В Периодической системе границу между элементами главных подгрупп, образующими основные и кислотные оксиды, формируют «амфотерные» элементы: Be, Al, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po. Из их числа исключения составляют РоО и Bi2O3 – основные оксиды и Sb2O5 и РоО3 – кислотные оксиды.

    Нужно также отметить, что некоторые оксиды не обладают кислотными, амфотерными или основными свойствами. Такие оксиды называют несолеобразующими. К ним относятся СО, N2O, NO.

    Элементы IB-IIIB групп образуют основные оксиды за исключением Zn(2+) и Аu(3+), оксиды которых амфотерны. Оксиды элементов группы IVB имеют амфотерный характер. Оксиды элементов групп VB-VIIIB не имеют четкой связи между характером оксида и степенью окисления элемента.

    Химические свойства оксидов определяются следующим образом:

    · Основные оксиды взаимодействуют с кислотными или амфотерными оксидами, образуя соль.

    CaO + SO3 = CaSO4,

    K2О + ZnO = K2ZnO2.

    · Кислотные оксиды взаимодействуют с основными или амфотерными оксидами, образуя соль.

    СО2 + СаО = СаСО3,

    3СО2 + А12О3 = А12(СО3)3.

    · Основные оксиды взаимодействуют с кислотами или амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

    CaO + H2SO4 = CaSO4 + Н2О,

    Li2О + 2Cr(OH)3 = 2LiCrO2 + 3H2O.

    · Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями или амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

    Р2О5 + Mg(OH)2 = Mg(PO3)2 + Н2О,

    3 + Ве(ОН)2 = BeSO4 + Н2О.

    · Основные оксиды НЕ взаимодействуют с основными же оксидами или с основаниями.

    · Кислотные оксиды НЕ взаимодействуют с кислотными же оксидами или с кислотами.

    Контрольные задания

    1. Определить все возможные оксиды для всех элементов своего варианта задания, приведенного в табл. 1.

    2. Отметить, какие из оксидов относятся к основным, амфотерным, кислотным.

    3. Составить уравнения реакций кислотных и амфотерных оксидов с К2О и NaOH.

    5. Составить уравнения реакций основных и амфотерных оксидов с SO3 и HNO3.

    Т а б л и ц а 1

    номер задания элементы (для элементов с переменными степенями окисления следует составить все возможные формулы оксидов)
    Хром, цезий, фосфор, мышьяк
    Бром, алюминий, кальций, рубидий
    Бериллий, калий, хлор, медь
    Свинец, железо, сера, фосфор
    Литий, барий, свинец, теллур
    Марганец, фосфор, углерод, калий
    Натрий, йод, хром, литий
    Марганец, калий, углерод, магний
    Литий, барий, железо, олово
    Бор, хлор, ванадий, кальций

    Пример.Элементы задания: цинк, селен, кобальт, цезий.

    По таблицам определяем возможные степени окисления элементов: Zn(2+), Se(4+), Se(6+), Со(2+), Со(3+), Cs(+1).

    Определяем формулы оксидов на основании правил, приведенных выше: ZnO, SeО2, SeО3, CoO, Со2О3 и Cs2O. Распределяем по группам:

    · Кислотные: SeO2, SeО3;

    · Основные: CoO, Со2O3, Cs2O;

    · Амфотерные: ZnO.

    Таким образом, с К2О и NaOH могут взаимодействовать SeO2, SеО3 и ZnO, а с SO3 и HNO3 – CoO, Co2O3, Cs2O и ZnO.

    Напишем уравнения реакций, не забыв уравнять количество атомов до и после реакции:

    К2О + SeO2 = K2SeO3,

    К2О + SeO3 = K2SeO4,

    К2О + ZnO = K2ZnO2,

    2NaOH + SeO2 = Na2SeO3 + H2O,

    2NaOH + SeO3 = Na2SeO4 + H2O,

    2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O,

    SO3 + CoO = CoSO4,

    3SO3 + Со 2O3 = Co2(SO4)3,

    SO3 + Cs2O = Cs2SO4,

    SO3 + ZnO = ZnSO4,

    2HNO3 + CoO = Co(NO3)2 + H2O,

    6HNO3 + Co2O3 = 2Co(NO3)3 + 3H2O,

    2HNO3 + Cs2O = 2CsNO3 + H2O,

    2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O.

    Для того чтобы составить формулу образующейся соли, необходимо знать формулу кислоты, соответствующей оксиду. Для ее нахождения необходимо ФОРМАЛЬНО прибавить молекулу воды к формуле кислотного или амфотерного оксида, в случае необходимости сократив число атомов до простейшей формулы:

    Н2О + SеО3 = H2SeO4, то есть оксиду селена (VI) соответствует селеновая кислота H2SeO4, анион которой имеет формулу SeO42– и заряд (2–).

    Н2О + ZnO = H2ZnO2, то есть оксиду цинка ФОРМАЛЬНО соответствует кислота H2ZnO2, анион которой имеет формулу ZnO22– и заряд (2–).

    Н2О + N2O5 = H2N2O6, сокращая на два, получим формулу азотной кислоты HNO3, соответствующей оксиду азота (V).

    b) Кислоты и основания

    Кислотами называют химические соединения, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов образуют только ионы Н+, что подчеркивается при составлении химических формул кислот записью символа водорода на первом месте.

    Кислоты классифицируются:

    · По составу (кислородсодержащие, бескислородные). Например: HNO3 и НС1.

    · По основности (одно-, двух-, трехосновные). Например: HNO3, H2SO4 и Н3РО4.

    · По способности к электролитической диссоциации (сильные, слабые). Например: H2SO4 (сильная) и H2S (слабая).

    Сильные кислоты: H2SO4, H2SeО4, HNO3, HC1O4, НСlO3, НВrO4, НВrО3, HJO3, HC1, HBr, HI, HMnO4, Н2Сr2О7. H3PO4 является кислотой средней силы. Остальные кислоты являются слабыми.

    Если кислота многоосновна, то ее диссоциация проходит ступенчато (в отличие от диссоциации солей). Уравнения ступенчатой диссоциации кислоты будут выглядеть следующим образом (например, H3PO4):

    I. Н3РО4 ↔ Н+ + H2PO4

    II. Н2РО4↔ Н+ + НРО42–,

    III. НРО42– ↔ Н+ + РО43–.

    Основаниями называют соединения, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов образуют только ионы ОН. Этот факт подчеркивается записью групп ОН после катиона.

    Основания можно классифицировать:

    · По кислотности (одно-, двух-, трехкислотные).

    · По способности к электролитической диссоциации (сильные, слабые).

    Названия оснований образуются следующим образом: к слову «гидроксид» добавляется название металла, образующего основание, и указывают его степень окисления, если она не единственная. Например, NaOH –гидроксид натрия, Са(ОН)2 – гидроксид кальция, Fe(OH)2 –гидроксид железа (II).

    Амфотерные гидроксиды называют точно так же, как основания: Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III), Zn(OH)2 –-гидроксид цинка.

    Сильными называются основания, диссоциирующие в водных растворах практически полностью, слабыми – слабодиссоциирующие основания.

    Сильные основания: LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные основания являются слабыми.

    Как и в случае с кислотами, если основание многокислотно (то есть содержит более, чем одну группу ОН), то его диссоциация протекает ступенчато (например Mg(OH)2):

    I. Mg(OH)2 ↔ MgOH+ + ОН,

    II. MgOH+ ↔ Mg2+ + ОН.

    Химические свойства кислот и оснований определяются следующим образом:

    · Основания взаимодействуют с кислотными или амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

    2NaOH + SO2 = Na2SO3 + Н2О,

    2КОН + ZnO = K2ZnO2 + H2O.

    · Кислоты взаимодействуют с основными или амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

    Н2СО3 + СаО = СаСОз + Н2О,

    6НС1 + А12О3 = 2А1С13 + ЗН2О.

    · Основания и кислоты вступают во взаимодействие между собой с образованием соли и воды.

    Са(ОН)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2Н2О.

    · Кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

    3H2SO4 + 2А1(ОН)3 = A12(SO4)3 + 6Н2О.

    · Основания взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды (в этом случае амфотерный гидроксид записывается в «кислотной» форме).

    КОН + НАlО2 = КАlО2 + Н2О.

    · Основания НЕ взаимодействуют с основными оксидами или с основаниями.

    · Кислоты НЕ взаимодействуют с кислотными оксидами или с кислотами.

     

    Контрольные задания

    1. Составить уравнения ступенчатой диссоциации соединений в своем варианте задания, приведенного в табл.2.

    2. Составить уравнения реакций кислот и амфотерных гидроксидов с BaО и NaOH.

    3. Составить уравнения реакций основных и амфотерных гидроксидов с SO3 и HNO3.

    Т а б л и ц а 2

    номер задания формулы кислот и гидроксидов
    HCI Zn(OH)2 CsOH
    Ве(ОН)2 H2SeO4 Ni(OH)2
    LiOH H2SO3 Al(ОН)з
    HNO2 Pb(OH)2 Са(ОН)2
    Ва(ОН)2 H3BO3 Sn(OH)2
    RbOH H2CO3 Ве(ОН)2
    Аl(ОН)3 НВrOз Со(ОН)2
    Sr(OH)2 HNO2 Рb(ОН)2
    Cr(OH)3 H2S LiOH
    H2SiO3 A1(OH)3 КОН

     

    Пример. Вещества задания: HBrO4, Mn(OH)2, Cr(OH)3.

    Поскольку основные и амфотерные гидроксиды записываются одинаково, не всегда ясно к какому классу принадлежит тот или иной гидроксид. Для установления класса гидроксида металла руководствуются тем фактом, что характер его такой же, как у оксида этого металла той же степени окисления. В нашем случае Мn(OН)2 соответствует оксид МnО (с.о. = +2), который по правилам, определенным ранее, является основным. Cr(OH)3 соответствует оксид Cr2O3 (с.о. = +3), который является амфотерным. Таким образом, и с кислотой, и с основанием будет взаимодействовать Cr(OH)3.

    Напишем уравнение диссоциации кислоты. Поскольку бромная кислота одноосновна, диссоциация проходит в одну стадию:

    НBrО4 = Н+ + BrО4.

    Диссоциация основания будет происходить следующим образом (в данном случае диссоциация идет в две ступени, поскольку гидроксид марганца двухкислотен):

    Мn(ОН)2 ↔ МnОН+ + ОН ,

    МnОН+ ↔ Мn2+ + ОН.

    Диссоциация амфотерного гидроксида по основному типу:

    Cr(OH)3 ↔ Cr(OH)2+ + ОН,

    Cr(OH)2+ ↔Cr(OH)2+ + ОН,

    C(rOH)2+ ↔ Cr3+ + OH.

    Напишем уравнения реакций кислоты и амфотерного гидроксида с К2О и NaOH, не забыв уравнять количество атомов до и после реакции:

    2НBrО4 + К2О = 2КBrО4 + Н2О,

    НBrО4 + NaOH = NaBrO4 + Н2О,

    2Cr(OH)3 + К2О = 2KCrO2 + ЗН2О,

    Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O.

    Напишем уравнения реакций основания и амфотерного гидроксида с SO3 и HNO3, не забыв уравнять количество атомов до и после реакции:

    Mn(OH)2 + SO3 = MnSO4 + Н2О,

    2Cr(OH)3 + 3SO3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O,

    Mn(OH)2 + 2HNO3 = Mn(NO3)2 + 2H2O,

    Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O.

    c) Соли

    Соли – продукты полного или частичного замещения ионов водорода в кислотах на ионы металла, или гидроксидных ионов в основаниях на кислотный остаток. Соли могут быть трех типов – нормальные, кислые, основные.

    Нормальные (средние) соли образуются при полном замещении ионов водорода. Кислые или основные соли образуются при неполном замещении – ионов водорода или гидроксидных ионов, соответственно.

    При составлении формулы соли необходимо соблюдать условие электронейтральности. Заряд катиона определяется по числу ОН групп в соответствующем основании, заряд аниона (кислотного остатка) определяется по числу ионов водорода в кислоте. Например, нужно составить формулу соли, получающейся при взаимодействии Аl(ОН)3 и H2SO4. Определяем заряды: А13+, поскольку в составе основания находится три ОН группы; SO42–, поскольку в составе кислоты находится два иона водорода.

    Не нужно отдельно вычислять степени окисления каждого из элементов в кислотном остатке, поскольку для правильного составления формулы соли необходимо знать только заряд аниона. Более того, поскольку кислотный остаток в реакциях нейтрализации (к которым относится образование соли) остается неизменным, в химических формулах данный факт отражается записью аниона в скобках, за которыми подстрочным индексом указывается количество данных анионов в молекуле. Ни в коем случае нельзя записывать подряд число атомов того или иного элемента! Например, упомянутая выше соль записывается как Al2(SO4)3, но не Al2S3O12! Еще пример – Са(NО3)2, но не СаN2O6. Правильная запись солей отражает также то, каким образом соль будет диссоциировать. Al2(SO4)3 диссоциирует на два иона А13+ и на три SO42-, но НЕ на Al26+ и (SO4)36–! Таким образом, правильное уравнение диссоциации: A12(SO4)3 → 2А13+ + 3SO42–.

    При составлении имени соли руководствуются следующими правилами. Название начинается с наименования аниона (кислотного остатка). Названия анионов наиболее распространенных солей приведены в приложении. Далее в родительном падеже следует название катиона. Данный способ наименования отражает то, на какие частицы диссоциирует соль в растворе. Например, Са3(РО4)2 –ортофосфат (анион РО43–) кальция (катион Са2+), и уравнение диссоциации будет выглядеть так: Са3(РО4)2 → ЗСа2+ + 2РО43–. Здесь следует отметить, что коэффициенты при Са2+ и при РО43– в названии никак не отражаются, так как получаются автоматически при соблюдении условия электронейтральности молекулы Са3(РО4)2!

    Названия кислых и основных солей подчиняются тому же правилу. Сначала называется анион соли, а затем катион в родительном падеже. В случае кислых солей перед названием АНИОНА появляется приставка «гидро-» или «дигидро-», если в соли остается два незамещенных иона водорода. В случае основных солей к названию КАТИОНА добавляется приставка «гидроксо-» или «дигидроксо-», если в соли остается две незамещенных гидроксидных группы. Следует отметить, что и в случае кислых и основных солей название отражает способ диссоциации соли в растворе.

     

    Контрольные задания

    1. Составить уравнения реакций образования всех солей, возможных при реакции кислоты и основания, указанных в задании во втором столбце табл. 3. Назвать соли. Написать уравнения диссоциации полученных солей.

    2. По названию (столбец 3 табл. 3) составить формулы солей. Написать реакции получения солей из исходных гидроксида и кислоты.

    Т а б л и ц а 3

    номер задания кислоты и гидроксиды названия солей
    Zn(OH)2, H2SO4 гидроортофосфат натрия, бромид дигидроксожелеза (III)
    Са(ОН)2, Н2СО3 хлорат гидроксомагния, гидросульфат алюминия
    А1(ОН)3, HNO3 карбонат гидроксомеди (II), гидросульфит кальция
    Fe(OH)3, HCl гидросульфид натрия, нитрат дигидроксохрома (III)
    КОН, H3AsO4 гипохлорит гидроксокальция, дигидроотофосфат калия
    NaOH, H3BO3 хлорид гидроксоцинка, гидросиликат натрия
    Ва(ОН)2, H2S гидроортоарсенат аммония, ортоборат гидроксобария
    Sr(OH)2, H2SO3 нитрат гидроксоалюминия, гидросульфат марганца (II)
    Cr(OH)3, HBr гидроортоборат калия, нитрит гидроксокальция
    RbOH, H3PO4 хлорид гидроксоникеля (II), гидросульфит магния

    Пример 1. кислота и гидроксид: Со(ОН)2 и H2SeO4.

    Для написания формул всех возможных солей необходимо составить формулы всех возможных катионов и анионов, которые легко получить, выписав уравнения ступенчатой диссоциации для соединений задания:

    Со(ОН)2 ↔ СоОН+ + ОН;

    СоОН+ ↔ Со2+ + ОН;

    H2SeО4 = H+ + HSeО4;

    HSeO4 = H+ + SeО42–.

    Таким образом, соли могут быть образованы следующими ионами: СоОН+, Со+, HSeO4и SeО42–. Составим соли, не забывая соблюдать условие электронейтральности: (CoOH)2SeO4, CoSeO4, Co(HSeO4)2.

    Обратите внимание, что образование соли из катиона СоОН+ и аниона HSeO4 НЕВОЗМОЖНО, так как в этом случае частицы ОН и Н+ «встретятся» в формуле соли, что приведет к образованию Н2О и средней соли CoSeO4! Названия солей (название аниона см. приложение):

    CoSeО4 – селенат кобальта (II) (средняя соль),

    (CoOH)2SeO4 – селенат гидроксокобальта (II) (основная),

    Co(HSeO4)2 – гидроселенат кобальта (II) (кислая).

    Диссоциация солей, как уже упоминалось, происходит полностью. Запишем уравнения диссоциации:

    CoSeO4 → Со2+ + SeO42–,

    (CoOH)2SeO4 → 2CoOH+ + SeO42–,

    Co(HSeO4)2 → Со2+ + 2HSeO4.

    Пример 2. Названия солей: гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксомагния.

    Карбонат – соль угольной кислоты (Н2СО3), формула аниона: СО32–. Приставка «гидро-» означает, что один ион водорода остается соединенным с анионом, то есть ион гидрокарбоната – НСО3. Таким образом, формула соли: Са(НСО3)2. Как уже упоминалось, исходной кислотой для данной соли будет угольная (Н2СО3). Исходным основанием – гидроксид металла, в данном случае гидроксид кальция, то есть Са(ОН)2. Реакция образования соли выглядит следующим образом:

    Са(ОН)2 + 2Н2СО3 = Са(НСО3)2 + 2Н2О.

    Аналогично рассмотрим следующую соль, сульфат гидроксомагния. Сульфат – соль серной кислоты (H2SO4), формула ее аниона: SO42–. Приставка «гидроксо-» означает, что с ионом Mg2+ остается связана одна группа ОН , то есть гидроксид магния Mg(OH)2, являющийся исходным основанием для образования соли, отдает при образовании соли только одну группу ОН и остается в виде MgOH+. Таким образом, формула соли – (MgOH)2SO4. Реакция образования соли:

    2Mg(OH)2 + H2SO4 = (MgOH)2SO4 + 2Н2О.

     

     

    Качественный анализ

    Фон

    В отличие от ковалентных соединений, которые можно идентифицировать по таким физическим свойствам, как температура кипения и показатель преломления, ионные соединения более правильно идентифицировать по их химическим свойствам. В процедуре качественного анализа химические свойства неизвестного вещества определяются путем систематической реакции неизвестного с рядом различных реагентов. Предварительно определив, к чему приведет конкретная реакция, если присутствует конкретный ион, можно определить ионы, которые действительно находятся в растворе.Например, если известно, что реакция дает осадок, если присутствует ион А, а осадок образуется при протекании реакции, то ион А может присутствовать в растворе (могут быть и обычно есть другие ионы, которые также будут образовываться). осаждать определенным реагентом). Если при проведении реакции осадок не образуется, то очевидно, что ион А отсутствует в неизвестном растворе, и необходимо провести другую реакцию, чтобы определить, какие ионы присутствуют.

    Существуют две основные ситуации, в которых используется качественный анализ: при идентификации простой соли или при идентификации нескольких катионов в растворе.

    Идентификация простой соли

    Основная процедура тестирования для идентификации соли заключается в следующем.

    1. Внешний вид соединения

      Соединение, скорее всего, будет в твердой форме. Обратите внимание на цвет и форму кристаллов. Ионные соединения, образованные репрезентативными элементами, имеют тенденцию быть белыми или бесцветными, в то время как ионы переходных элементов имеют тенденцию быть окрашенными. Ниже приведена таблица цветов ионов металлов в растворе с NO 3 .

      Ион Цвет
      Ко 2+ роза
      Ко 3+ фиолетовый
      Кр 3+ фиолетовый
      Медь 2+ синий
      Fe 2+ бледно-зеленый, бледно-фиолетовый
      Fe 3+ желто-коричневый
      Мн 2+ бледно-розовый
      Ni 2+ сине-зеленый
    2. Тепловой эффект

      Нагрев соединения может привести к конденсации жидкости внутри пробирки.Вероятно, это вода, что указывает на то, что соединение является гидратом. Если выделяется газ, обратите внимание на цвет и запах газа. Нитрат-, карбонат- и сульфит-ионы могут разлагаться, как показано реакциями:

      2 Pb(NO 3 ) 2 (т) + тепло → 2 PbO(т) + O 2 (г) + 4 NO 2 (г, коричневый)
      CaCO 3 (т) + нагревание → CaO(тв) + CO 2 (г, бесцветный, без запаха)
      CaSO 3 (тв) + нагревание → CaO(тв) + SO 2 (г, бесцветный, острый)

      Некоторые бромиды и йодиды разлагаются с образованием Br 2 (г, оранжево-коричневый) и I 2 (г, фиолетовый).

    3. Испытание пламенем

      Растворы ионов при смешивании с концентрированной HCl и нагревании на никель-хромовой проволоке в пламени вызывают изменение цвета пламени на характерный для атома цвет. Видимые цвета проявляются у следующих ионов:

      Натрий Ярко-желтый (интенсивный, стойкий)
      Калий Бледно-фиолетовый (слабый, мимолетный)
      Кальций Кирпично-красный (средний, мимолетный)
      Стронций Малиновый (средний)
      Барий Светло-зеленый (слабый)
      Свинец Бледно-голубоватый (слабый, мимолетный)
      Медь Зеленый или синий (средний, стойкий)
    4. Растворимость в воде

      Поместите один маленький шпатель состава в 1 мл воды.Если соединение растворимо, это количество растворится после значительного перемешивания. Если соединение умеренно растворимо, часть этого количества будет растворяться. Если соединение нерастворимо, даже очень небольшое количество не растворится.

      Общие правила растворимости:

      • Все нитраты растворимы.
      • Практически все соли натрия, калия и аммония растворимы.
      • Растворимы все хлориды, бромиды и йодиды, кроме серебра, ртути(I) и свинца(II).
      • Все сульфаты растворимы, кроме сульфатов стронция, бария и свинца (II), которые нерастворимы, и сульфатов кальция и серебра, которые растворимы умеренно.
      • Все карбонаты, сульфиты и фосфаты нерастворимы, кроме натрия, калия и аммония.
      • Все сульфиды нерастворимы, кроме сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
      • Все гидроксиды нерастворимы, кроме гидроксидов щелочных металлов.Гидроксиды кальция, стронция и бария умеренно растворимы. Гидроксид аммония не существует; гидроксид аммония — это неправильное название водного аммиака, NH 3 (водный).
    5. Реакция с азотной кислотой

      Добавьте к соединению азотную кислоту и наблюдайте за происходящей реакцией. Если соединение растворено в воде, оно должно раствориться в азотной кислоте. Если он не растворяется в воде, а растворяется в азотной кислоте, то происходит химическая реакция.Как правило, соединения, содержащие анионы, являющиеся сопряженными основаниями слабых кислот, будут реагировать (если только соединения не очень нерастворимы). Например:

      CaCO 3 (т) + 2 H + (водн.) → Ca 2 + (водн.) + H 2 O(л) + CO 2 (г, бесцветный, 17 без запаха17) NiS(s) + 2 H + (водн.) → Ni 2 + (водн.) + H 2 S(г, бесцветный, запах тухлых яиц)
      Ca 3 (PO 4 ) 2 (т) + 6 H + (водн.) → 3 Ca 2 + (водн.) + 2 H 3 PO 4 (водн.)

      Остальные тесты должны быть выполнены на растворе соединения.
      Если соединение нерастворимо в воде, растворите его в азотной кислоте. В противном случае растворить в воде.

    6. Реакция с гидроксидом натрия

      Добавьте к раствору по каплям NaOH, перемешайте или встряхните раствор и наблюдайте за реакцией (если соединение растворялось в азотной кислоте, первые несколько капель нейтрализуют кислоту, поэтому обязательно проверяйте рН лакмусовой бумажкой). Ищите осадок (см. правила растворимости для гидроксидов).Если образуется осадок, продолжайте добавлять NaOH. Некоторые гидроксиды металлов являются амфотерными и образуют комплексный ион и повторно растворяются. См. рисунки 1, 2 и 3 для примера этой реакции. Следующие ионы являются амфотерными:

      Виды Кислотный раствор Слабоосновной раствор Основной раствор
      Ал 3+ Ал 3+ (водный) Al(OH) 3 (с) Al(OH) 4 (водный)
      Кр 3+ Cr 3+ (водный) Cr(OH) 3 (с) Cr(OH) 4 (водный)
      Pb 2+ Pb 2+ (водный) Pb(OH) 2 (с) Pb(OH) 4 2- (водный)
      Цинк 2+ Zn 2+ (водный) Zn(ОН) 2 (с) Zn(OH) 4 2- (водный)
      Сн 4+ Sn 4+ (водный) Sn(ОН) 4 (с) Sn(OH) 6 2- (водный)

      Рис. 1.Al(NO 3 ) 3 в растворе.

      Рис. 2. Al(OH) 3 осаждается при добавлении NaOH.

      Рис. 3. При добавлении избытка NaOH осадок повторно растворяется с образованием комплексного иона Al(OH) 4 .

    7. Реакция с аммиаком

      Добавьте по каплям NH 3 в раствор, перемешайте или встряхните раствор и наблюдайте за реакцией. Если образуется осадок гидроксида металла, продолжайте добавлять аммиак.Некоторые гидроксиды металлов образуют комплексный ион и повторно растворяются. См. рисунки 4, 5 и 6 для примера этой реакции. Комплексы аммиака образуют следующие ионы:

      Кислотный раствор Основной раствор Раствор с избытком NH 3 Цвет комплекса
      Ni 2+ (водный) Ni(ОН) 2 (т) Ni(NH 3 ) 6 2+ (водный) фиолетовый
      Cu 2+ (водный) Cu(OH) 2 (с) Cu(NH 3 ) 4 2+ (водный) синий
      Zn 2+ (водный) Zn(ОН) 2 (с) Zn(NH 3 ) 6 2+ (водный) бесцветный
      Ag + (водный) Ag 2 O(s) Ag(NH 3 ) 2 + (водный) бесцветный
      Cd 2+ (водный) Cd(OH) 2 (с) Cd(NH 3 ) 4 2+ (водн.) бесцветный

      Рис. 4.Cu(NO 3 ) 2 в растворе.

      Рис. 5. Cu(OH) 2 осаждается при добавлении NH 3 .

      Рис. 6. При избытке NH 3 медь образует комплексный ион Cu(NH 3 ) 4 2-.

    8. Реакция с соляной кислотой

      Добавляйте по каплям HCl до тех пор, пока раствор не станет кислым на лакмусовой бумаге, и наблюдайте за реакцией. Осадок образуется с любым катионом, образующим нерастворимый хлорид (см. правила растворимости).Например:

      Pb 2+ + 2Cl- → PbCl 2 (с)

    9. Реакция с серной кислотой

      Добавляйте H 2 SO 4 по каплям, пока раствор не станет кислым, и наблюдайте за реакцией. Осадок образуется с любым катионом, образующим нерастворимый сульфат (см. правила растворимости). Например:

      Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 (s)

    10. Реакция с нитратом серебра

      Добавляйте по каплям HNO 3 , пока раствор не станет кислым (если, конечно, он не был растворен в азотной кислоте), затем добавьте несколько капель AgNO 3 и наблюдайте за реакцией.Осадок будет образовываться с некоторыми катионами, которые образуют нерастворимые соединения серебра, но из-за кислой среды некоторые нерастворимые соли серебра (например, соли, содержащие CO 3 2-, S 2- и PO 4 3 — иона) «уничтожаются». Cl , Br и I образуют нерастворимые соединения, тогда как SO -4--2- образует умеренно нерастворимое соединение.

      Ag + + Cl → AgCl(s)

    11. Реакция с нитратом бария

      Добавьте по каплям HNO 3 , пока раствор не станет кислым, кипятите раствор в течение двух минут, затем проверьте лакмусовой бумажкой.Продолжайте добавлять и кипятить, пока раствор не останется кислым после кипения. Охладите раствор и добавьте несколько капель Ba(NO 3 ) 2 и наблюдайте за реакцией. Образуется осадок с анионами, которые образуют нерастворимое соединение бария (за исключением тех, которые разрушаются кислотой, как в приведенном выше тесте).

    12. Специальные тесты

      Иногда вышеуказанные тесты не могут окончательно подтвердить наличие определенного иона. В этих случаях необходимо провести специальные тесты для конкретного иона.

      Пример Неизвестные соли

      Образец 1 имел следующие характеристики:

      Заключение: Образец 1 представляет собой Pb (NO 3 ) 2

      Образец 2 имел следующие характеристики:

      Заключение: Образец 2 представляет собой BaCO 3

      Образец 3 имел следующие характеристики:

      Заключение: Образец 3 представляет собой FeCl 3

      Специальные испытания

      1. Тесты идентификации катионов
        1. Обычно растворимые катионы
          • Ионы аммония:

            Возьмите небольшое количество тестируемого материала и поместите его в химический стакан на 50 мл.Добавьте 6 М NaOH и осторожно понюхайте. Запах аммиака указывает на присутствие ионов аммония. Если вы не чувствуете запаха аммиака, подогрейте стакан и снова понюхайте выделяющиеся пары. Выделившийся аммиак также изменит цвет смоченной полоски красной лакмусовой бумажки, поднесенной к входу в пробирку.

            NH 4 + (водн.) + OH (водн.) → NH 3 (г) + H 2 O

            Этот тест очень надежен. Его следует проводить при подозрении на наличие обычно растворимых катионов NH 4 + , Na + и K + .

          • Ионы натрия:

            Наиболее распространенным методом идентификации Na + является испытание пламенем. Натрий дает яркое, продолжительное желтое пламя, которое маскирует цвета от других ионов. Тест может быть проведен на небольшом образце неизвестного вещества, обработанном концентрированной HCl, или на нескольких каплях раствора неизвестного вещества, обработанном концентрированной HCl. Пламя должно быть ярким и длиться так же долго, как 0,1 М NaCl. Натрий является обычной примесью, и его следы можно найти почти в любом неизвестном веществе.Вы должны научиться различать неизвестное вещество, катионом которого является ион натрия, и вещество, в котором ион натрия является примесью.

          • ионов калия:

            Наиболее распространенным методом идентификации K + является испытание пламенем. Тест может быть проведен на небольшом образце неизвестного вещества, обработанном концентрированной HCl, или на нескольких каплях раствора неизвестного вещества, обработанном концентрированной HCl. Фиолетовое пламя не интенсивное, но хорошо видно в отсутствие ионов натрия.Кобальтовое стекло фильтрует желтый свет от примесей натрия и позволяет увидеть фиолетовое пламя. Не путайте раскаленную проволоку с калиевым пламенем.

        2. Катионы, образующие нерастворимые хлориды
          • Ионы серебра:

            Хотя Ag + , Pb 2+ и Hg 2 2+ все образуют нерастворимые белые хлориды, Ag + является единственным из этих катионов, который образует аммиачный комплекс.Поэтому AgCl легко растворяется в водном растворе NH 3 . При подкислении полученного раствора HNO 3 AgCl выпадает повторно.

            AgCl(т) + 2NH 3 (водн.) → Ag(NH 3 ) 2+ (водн.) + Cl (водн.) ) + Cl (водн.) + 2H 3 O + → AgCl(s) + 2NH 4 + + 2H 2 O

            Добавьте по каплям 3 M HCl в тестируемый раствор.Если образуется белый осадок, центрифугируйте и удалите надосадочную жидкость. Добавьте к осадку 6 М раствор NH 3 . Если осадок растворится, добавьте 6 М HNO 3 . Образование белого осадка указывает на Ag + .

          • Ионы свинца:

            Хотя PbCl 2 нерастворим при комнатной температуре, его растворимость резко возрастает при более высоких температурах; легко растворяется в кипящей воде. Pb 2+ также образует нерастворимый белый сульфат, который растворяется в растворе, содержащем ацетат-ион, из-за образования слабого электролита Pb(CH 3 COO) 2 .Добавление иона хромата к этому раствору ацетата свинца дает осадок желтого хромата свинца.

            Pb 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) → PbSO 4 (тв)
            PbSO 4 (тв) + 2CH 2 CO

            (3 -9020 3 -9020) PB (CH 3 COO) 2 (AQ) + SO 4 2- (AQ)
            PB (CH 3 COO) 2 (AQ) + CRO 4 2- (водн.) → PbCrO 4 (тв.) + 2CH 3 COO (водн.)

            К испытуемому раствору добавляют по каплям 3 М HCl.(Следует избегать большого избытка HCl из-за образования растворимого комплекса хлора, PbCl 4 2-.) Центрифугировать и удалить надосадочную жидкость из белого осадка (PbCl 2 ). Добавьте к осадку горячую воду и перемешайте. Если осадок растворяется, указывается Pb 2+ . Добавьте 3 M H 2 SO 4 в горячий раствор. Центрифугировать и удалить надосадочную жидкость из белого осадка (PbSO 4 ). К осадку добавляют 3 М NH 4 (СН 3 СОО) и перемешивают.Если белый осадок был PbSO 4 , он растворится. Для подтверждения добавьте в полученный раствор несколько капель 0,5 М K 2 CrO 4 . Желтый осадок PbCrO 4 указывает на присутствие Pb 2+ .

          • Ионы ртути(I):

            При обработке Hg 2 Cl 2 водным раствором NH 3 происходит реакция, в которой образуются свободная ртуть и амидохлорртуть(II).

            Hg 2 Cl 2 (тв) + NH 3 (водн.) → Hg(ж) + HgNH 2 Cl(тв) + HCl(водн.)

            HgNH 2 Cl представляет собой белое твердое вещество, в то время как Hg в мелкоизмельченном состоянии выглядит черным.Полученная смесь имеет цвет от серого до черного.

            Добавьте 3 M HCl к раствору, который необходимо проверить на Hg 2 2+ . Если образуется белый осадок, центрифугируйте и удалите надосадочную жидкость. К осадку добавляют 6 М NH 3 и перемешивают. Появление осадка от серого до черного является положительным для Hg 2 2+ .

        3. Катионы, образующие нерастворимые сульфаты

          Идентификационные тесты для Pb 2+ и Ag + (Ag 2 SO 4 умеренно растворим) описаны выше (Катионы, образующие нерастворимые хлориды).Ba 2+ , Sr 2+ и Ca 2+ образуют умеренно растворимые сульфаты.

          Щелочноземельные ионы Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ и Ba 2+ являются одним из лучших примеров периодической связи между элементами семейства. Растворимость их соединений хорошо градуирована, и разделение (качественно) может быть легко выполнено. Испытания пламенем очень важны.

          • Ионы бария:

            Ионы бария можно идентифицировать по осаждению его нерастворимой желтой соли BaCrO 4 .Если присутствуют Ca 2+ или Sr 2+ , они также будут осаждаться в присутствии высоких концентраций CrO 4 2-. Однако хроматы Ca 2+ и Sr 2+ умеренно растворимы; их осаждение можно предотвратить добавлением уксусной кислоты. Эта слабая кислота обеспечивает достаточное количество ионов гидроксония для снижения концентрации CrO 4 2-, достаточной для удержания CaCrO 4 и SrCrO 4 в растворе, но позволяющего BaCrO 4 осаждаться.

            2CrO 4 2- (водн.) + 2H + (водн.) → Cr 2 O 7 2- (водн.) + H

            2 2

            Испытание пламенем на твердом хромате важно для подтверждения.

            Примерно к 1 мл раствора добавьте 10 капель 6 М CH 3 COOH. Затем добавьте несколько капель 0,5 М раствора K 2 CrO 4 . Появление желтого осадка указывает на присутствие Ba 2+ . Для подтверждения растворите осадок в концентрированной HCl и проведите испытание пламенем.

          • Ионы стронция:

            Стронций можно определить в отсутствие кальция по осаждению его сульфата. К раствору по каплям добавить 0,1 М H 2 SO 4 . Образование мелкодисперсного кристаллического белого осадка указывает на присутствие Sr 2+ . (Конечно, Ba 2+ должен отсутствовать.) Для подтверждения растворите осадок в концентрированной HCl и проведите испытание пламенем.

          • Ионы кальция:

            Если Ba 2+ и Sr 2+ отсутствуют, Ca 2+ может осаждаться в виде оксалата из нейтральных или щелочных растворов.Проверить кислотность раствора лакмусовой бумажкой. Если он кислый, добавьте 3 M NH 3 до щелочного состояния. Затем добавьте 0,2 М (NH 4 ) 2 C 2 O 4 раствор. Образование белого осадка свидетельствует о присутствии Ca 2+ . Подтвердите, добавив несколько капель концентрированной HCl и проверив пламя.

        4. Катионы, образующие комплексы аммиака
          • Ионы кадмия:

            Кадмий образует желтый осадок с сульфид-ионом либо из нейтрального раствора, содержащего свободный Cd 2+ , либо из аммиачного раствора Cd(NH 3 ) 4 2+ .Поскольку большинство сульфидов нерастворимы и многие из них имеют черный цвет, присутствие ионов других металлов может затруднить обнаружение желтого цвета CdS. Поэтому разделение должно быть как можно более полным перед испытанием на Cd 2+ .

            Cd 2+ (водн.) + S 2- (водн.) → CdS(s)
            Cd(NH 3 ) 4 2+ (водн.) + S 2- (водн.) → CdS(s) + 4NH 3

            К раствору Cd 2+ или к раствору, предположительно содержащему Cd(NH 3 ) 4 2+ , добавить 0.1 М раствор Na 2 S по каплям. Образование желтого осадка подтверждает присутствие Cd 2+ .

          • Ионы меди(II):

            Очень отчетливый темно-синий цвет медно-аммиачного комплекса можно использовать для идентификации Cu 2+ . Эту идентификацию можно проводить в присутствии других катионов, образующих либо бесцветные комплексы аммиака, либо белые осадки. Таким образом, Zn 2+ , Cd 2+ , Al 3+ и другие не будут мешать.

            В относительно разбавленных растворах окраска комплекса аммиака может быть недостаточно интенсивной для безошибочной идентификации, и для подтверждения необходимо использовать какой-либо другой тест. Cu 2+ образует очень нерастворимый красновато-коричневый гексацианоферрат (II).

            2Cu 2+ (водн.) + Fe(CN) 6 4- (водн.) → Cu 2 Fe(CN) 6 (тв.)

            Другие катионы, которые реагируют с этим реагентом с образованием ярко окрашенных осадков, должны отсутствовать (например, Co 2+ и Fe 3+ ).Подкислите испытуемый раствор уксусной кислотой. Затем добавьте несколько капель 0,1 М раствора гексацианоферрата (II) калия (K 4 Fe(CN) 6 ). Красно-коричневый осадок подтверждает присутствие Cu 2+ .

          • Ионы никеля(II):

            Никель(II) является одним из самых простых для идентификации катионов. Ni 2+ образует красный осадок с диметилглиоксимом в забуференном растворе кислоты. Палладий (II) — единственный другой катион, который образует осадок с этим реагентом.Однако некоторые другие катионы могут мешать. Кобальт (II) предпочтительно образует темно-коричневый раствор с диметилглиоксимом, и в его присутствии необходимо использовать избыток реагента.

            Подкислите испытуемый раствор 6 M CH 3 COOH. Затем добавьте примерно один мл 0,2 М раствора NaOOCCH 3 . Добавьте по каплям раствор диметилглиоксима. Ярко-красный осадок является положительным для Ni 2+ .

          • Ионы цинка:

            Цинк образует один из немногих нерастворимых белых сульфидов.Его осаждают из раствора аммиачного комплекса. Небольшие следы катионов, образующих темные сульфиды, очевидно, будут мешать.

            Добавьте избыток 3 М NH 3 к тестируемому раствору так, чтобы любой присутствующий цинк находился в форме Zn(NH 3 ) 4 2+ . Затем добавьте несколько капель 0,1 М раствора Na 2 S. Белый осадок указывает на присутствие Zn 2+ .

        5. Катионы, образующие амфотерные гидроксиды
          • Ионы алюминия:

            Алюминий обычно идентифицируют по амфотерному свойству его гидроксида и красному цвету «озерных» форм AlOH 3 с реагентом алюмином.Алюминон — это краситель (органическая молекула, обычно довольно крупная, поглощающая видимый свет). По мере осаждения Al(OH) 3 краситель адсорбируется на частицах Al(OH) 3 . Адсорбция красителя называется «лакированием». Алюминий является довольно распространенной примесью, и необходимо соблюдать осторожность, чтобы его следовые количества не сообщались. Поскольку большинство лабораторных манипуляций проводится в стеклянных емкостях, частой примесью также является силикагель, который физически напоминает гидроксид алюминия.

            Отрегулируйте рН примерно 1 мл тестового раствора (с 3 М NaOH и 3 М HNO 3 ) для осаждения гидроксида.Центрифугируйте смесь. Капиллярной пипеткой удаляют маточный раствор и промывают осадок дистиллированной водой. Центрифугируйте смесь. Капиллярной пипеткой удаляют маточный раствор и промывают осадок дистиллированной водой. Отцентрифугировать смесь и удалить маточный раствор капиллярной пипеткой. Эти повторяющиеся промывки удаляют из осадка другие ионы. Растворить осадок в 3 М HNO 3 . Если какой-либо осадок не растворяется в азотной кислоте, перелейте надосадочную жидкость в чистую пробирку и выбросьте остаток.Добавьте две капли алюминонового реагента (избегайте избытка). Добавляйте 3 М NH 3 (водн.), пока раствор не станет щелочным. Центрифуга. Красный желеобразный осадок (иногда называемый красным озером) указывает на Al 3+ .

            Любой осадок, который остается после добавления азотной кислоты, вероятно, представляет собой силикагель, SiO 2 •xH 2 O. Силикагель присутствует во многих растворах; выщелачивается из стеклянной тары. Любой присутствующий силикагель должен быть удален перед добавлением алюмина и аммиака, потому что силикагель также даст красное озеро.

            Не путайте следы красно-коричневого гидроксида железа с красным озером. Другие осадки также окрашиваются реагентом. Надосадочная жидкость будет интенсивного сине-фиолетового цвета, если было добавлено слишком много реагента. Этот цвет никак не связан с наличием алюминия. Цвет реагента чувствителен к изменению pH (реагент является кислотно-щелочным индикатором).

          • Ионы хрома (III):

            Хром можно пройти через серию цветных тестов, которые не оставляют сомнений в его идентичности.Хром (III) образует гидроксид стального зеленого цвета, который растворяется в избытке сильного основания с образованием раствора гидроксильного комплекса темно-зеленого цвета. Обработка этого комплекса 3% перекисью водорода дает желтый раствор хромат-иона, который при подкислении разбавленной азотной кислотой дает оранжевую окраску дихромата. Обработка холодного раствора бихромата 3% перекисью водорода дает интенсивную синюю окраску перекиси хрома. (Действительный состав этой перекиси неизвестен, но считается, что она имеет эмпирическую формулу CrO 5 .) Этот пероксид легко разлагается до бледно-фиолетового цвета исходного гидратированного иона хрома (III). При низких концентрациях дихромата синяя окраска мимолетна, и во время добавления перекиси водорода необходимо следить за пробиркой, чтобы не пропустить изменение окраски.

            CR (OH) 4 (зеленый) — (H 2 O 2 ) — (OH ) → CRO 4 2- (желтый)
            CRO 4 2- — (H + ) → CR 2 O 7 2- (Orange) CR 2 O 7 2- — (H 2 o 2 )—(HNO 3 )→ CrO 5 (синий)→ Cr(H 2 O) 6 3+ (фиолетовый)

            Все следующие изменения цвета указывают на Cr 3+ .Добавьте избыток 6 М NaOH примерно к 1 мл испытуемого раствора. К этому зеленому раствору добавьте 10 капель 3% H 2 O 2 . Нагревают пробирку на водяной бане до тех пор, пока избыток H 2 O 2 не разрушится, о чем свидетельствует прекращение образования пузырьков. Подкислите желтый раствор 3 М HNO 3 . Полученный оранжевый раствор охлаждают на ледяной бане. К охлажденному раствору добавьте одну-две капли 3% H 2 O 2 и сразу же наблюдайте мимолетное синее окрашивание.

          • Ионы олова (IV):

            Sn 4+ наиболее удобно идентифицировать по восстановлению Sn 4+ до Sn 2+ железом. Раствор Sn 2+ обрабатывают раствором HgCl 2 , после чего Sn 2+ окисляют до Sn 4+ и одновременно HgCl 2 восстанавливают до Hg 2 Cl 2 90 шелковистый белый осадок). Hg 2 Cl 2 дополнительно восстанавливается Sn 2+ до Hg, которая выглядит черной.

            Sn 4+ (водн.) + Fe(тв) → Sn 2+ (водн.) + Fe 2+ (водн.)
            Sn 2+ (водн.) + 2HgCl 2 (водн.) → Sn 4+ (водн.) + Hg 2 Cl 2 (т) + 2Cl (водн.)
            Sn 2+ (водн.) + Hg 2 Cl 2 → 2 (с) 2 Cl 2 Sn 4+ (водн.) + 2Hg(ж) + 2Cl (водн.)

            Добавьте немного концентрированной HCl в раствор для проверки на Sn 4+ . Поместите в этот раствор железную скобу (или небольшую железную проволоку) и нагревайте на водяной бане 5 минут.Возьмите прозрачный раствор (при необходимости отфильтруйте) и добавьте по каплям раствор HgCl 2 . Появление шелковистого белого осадка, который затем чернеет, подтверждает наличие олова.

        6. Другие катионы
          • Ионы марганца(II):

            Марганец легко идентифицируется окислением Mn 2+ до пурпурного MnO 4 с использованием висмутата натрия (NaBiO 3 ). Следует избегать нагревания, чтобы предотвратить разложение перманганат-иона до коричневого нерастворимого диоксида марганца.Ион хлорида должен отсутствовать, потому что он восстанавливает ион перманганата либо до диоксида марганца, либо до марганца (II) в зависимости от условий.

            Подкислить тестовый раствор 3 M HNO 3 . Добавьте твердый NaBiO 3 и перемешайте. Центрифуга. Если надосадочная жидкость имеет характерный фиолетовый цвет MnO 4 , значит, присутствует Mn 2+ .

            2Mn 2+ + 14H + + 5NaBiO 3 → 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2 O 9 02O 4 + 2M

          • Ионы висмута (III):

            Висмут(III) образует малорастворимый гидроксид, который при обработке гидроксикомплексом олова(II) немедленно превращается в свободный висмут, черный осадок.

            3Sn(OH) 4 2- (водн.) + 2Bi(OH) 3 (тв) → 2Bi(тв) + 3Sn(OH) 6 2- (водн.)

            Осадите Bi 3+ из испытуемого раствора с 3 М NaOH и отцентрифугируйте осадок. Затем к раствору хлорида олова(II) добавляют при перемешивании 6 М гидроксида натрия до тех пор, пока не перерастворится образовавшийся сначала осадок гидроксида олова(II). Затем этот раствор по каплям добавляют к осадку гидроксида висмута (III).Быстрое образование черного цвета подтверждает присутствие висмута.

          • ионов железа (III):

            Ион Fe 3+ легко идентифицируется в разбавленном растворе азотной кислоты по кроваво-красному цвету его тиоцианатного комплекса. Следует избегать большого избытка реагента.

            Fe 3+ (водн.) + SCN (водн.) → Fe(SCN) 2+ (водн.)

            Подкислить раствор 3 М HNO 3 . Затем добавьте несколько капель 0,1 М раствора NH 4 SCN.Раствор становится красным, если присутствует Fe 3+ .

      2. Тесты идентификации анионов
          • Ионы карбоната:

            Наиболее характерной реакцией карбоната является образование двуокиси углерода при обработке кислотой:

            CO 3 2- (водн.) + 2H + (водн.) → CO 2 (г) + H 2 O(л)

            Бесцветный углекислый газ без запаха можно определить, пропуская его через насыщенный раствор гидроксида бария, при этом он образует белый осадок карбоната бария.

            CO 2 (г) + Ba 2+ (водн.) + 2OH (водн.) → BaCO 3 (т) + H 2 O(л)

            Из небольшой пробирки и отрезка согнутой трубки соберите газодегазатор. Растворите или суспендируйте часть соединения в небольшом количестве воды и поместите его в маленькую пробирку. Добавьте примерно 0,5 мл 6 М HCl и быстро поместите пробирку в маленькую пробирку, позволив выделившемуся газу барботировать в 6-дюймовую пробирку с насыщенным раствором Ba(OH) 2 .Образование белого осадка в большой пробирке (если выделяющийся газ не имеет запаха) является положительной пробой на карбонат. В обязательном порядке необходимо испытать газовыделение путем добавления HCl к Na 2 CO 3 .

          • сульфид-ионы:

            При обработке неокисляющими кислотами (HCl, CH 3 COOH) сульфиды реагируют с выделением газа H 2 S (запах тухлых яиц). Если сульфид очень нерастворим, для выделения газа могут потребоваться концентрированные кислоты (действительно, некоторые сульфиды, HgS, CuS, настолько нерастворимы, что их растворение требует специальной обработки).Газ обычно идентифицируют по его запаху и осаждению окрашенных сульфидов различных ионов металлов. Сульфиды или сероводород также окисляются до элементарной серы и сульфата окислителями, такими как перманганат, азотная кислота, серная кислота, Fe(III) и т. д.

            3H 2 S(водн.) + 2H + (водн.) + 2NO 3 (водн.) → 2NO(г) + 4H 2 O + 3S(т)

            Подкислите образец 6 М соляной кислотой и подогрейте. Осторожно понюхайте выделившийся газ, а также проверьте газ с помощью кусочка фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата свинца.Зловонный газ, который окрашивает бумагу из ацетата свинца в черный цвет, свидетельствует о положительном тесте на сульфид.

          • сульфат-ионы:

            Сульфат удобно идентифицировать по осаждению BaSO 4 . Другие нерастворимые соли бария содержат анионы слабых кислот (СО 3 2-, SO 3 2- и ПО 4 3-). Осаждение этих анионов предотвращается путем подкисления раствора.

            Подкислите тестовый раствор 6М HCl и добавьте несколько капель 0.2 М раствор BaCl 2 . Белый осадок указывает на присутствие SO 4 2-.

          • Нитрат-ионы:

            Наиболее заметной особенностью химического состава нитрат-иона является его окислительная способность, о чем свидетельствуют следующие реакции:

            3Fe 2+ (водн.) + 4H + (водн.) + NO 3 (водн.) → NO(г) + 2H 2 O + 3Fe 3+ (0aq)

            В последней реакции оксид азота реагирует с избытком Fe 2+ с образованием коричневого комплексного иона Fe(NO) 2+ .Именно образование этого коричневого комплекса используется для идентификации NO 3 (так называемый тест коричневого кольца).

            Подкислите около 2 мл испытуемого раствора 3 М H 2 SO 4 , а затем растворите наполовину заполненный шпателем твердый FeSO 4 .7H 2 O в подкисленном растворе. Охладите раствор и осторожно введите около 0,5 мл концентрированной H 2 SO 4 , дав ей стечь по стенке наклоненной пробирки.Дайте раствору отстояться, чтобы серная кислота образовала определенный слой. Образование коричневого цвета на границе слоя свидетельствует о положительном тесте на нитраты.

          • Ионы фосфата:

            Осаждение, обычно используемое для идентификации фосфата, представляет собой образование желтого молибдофосфата аммония из молибдата аммония в кислом растворе.

            12MOO 4 2- 2- + 3NH 4 + + PO 4 3- + 24H + → (NH 4 ) 3 [P (MO 12 O 40 )] + 12H 2 О

            Подкислите образец концентрированной азотной кислотой и добавьте несколько капель в избытке.Затем обработать раствор реактивом молибдата аммония и подогреть. Образование желтого кристаллического осадка подтверждает наличие фосфата.

          • Ионы хлоридов, бромидов и йодидов:

            Все три этих аниона образуют нерастворимые соли серебра. Хотя осадки имеют разные цвета (белый AgCl, кремовый AgBr, желтый AgI), их цвета трудно различить, и необходимы подтверждающие тесты.

            Хлорид серебра, наиболее растворимый из трех, легко растворяется в 6 М растворе NH 3 из-за образования комплекса аммиака.Кроме того, при подкислении раствора аммиачного комплекса происходит переосаждение AgCl. Ни AgBr, ни AgI не растворяются легко в 6 М NH 3 , для образования комплекса требуется гораздо более высокая концентрация NH 3 .

            Cl (водн.) + Ag + (водн.) → AgCl(тв)
            AgCl(тв) + 2NH 3 (водн.) → Ag(NH 3 ) 2+ (водн.) + Cl (водн.)
            Ag(NH 3 ) 2+ (водн.) + Cl (водн.) + 2H + (водн.) → AgCl(s) + 2NH 4 + (водный)

            Бромид и йодид обычно идентифицируют окислением до свободных элементов хлором.Образующиеся при этом элементы экстрагируют четыреххлористым углеродом и идентифицируют по цвету.

            2Br (водн.) + Cl 2 (г) → Br 2 (г) + 2Cl (водн.)
            2I (водн.) + Cl 2 (г → I 9002 2 (т) + 2Cl (водн.)

            • Хлорид:

              Подкислить тестовый раствор 3 M HNO 3 . Затем добавьте несколько капель 0,1 М AgNO 3 . Если образуется белый осадок, центрифугируйте и удалите надосадочную жидкость.К осадку добавляют 6 М NH 3 при перемешивании. Если осадок растворится, добавьте к раствору 6 М HNO 3 . Белый осадок образуется, если исходный испытуемый раствор содержал Cl .

            • Бромид и йодид:

              Подкислите образец несколькими каплями 6 М HCl и добавьте 4–5 капель четыреххлористого углерода. Затем добавьте около 0,5 мл хлорной воды и встряхните. Появление оранжево-коричневого слоя четыреххлористого углерода указывает на присутствие бромида.Образование пурпурного слоя указывает на йодид.

    Бариевые, цинковые и стронциевые желтые краски в картинах маслом конца 19 – начала 20 веков | Heritage Science

    Исследование с использованием базы данных архива W&N 19 века

    Исследование производства пигментов W&N с использованием базы данных архива W&N 19 века привело к идентификации 103 записей о производстве желтых хроматных пигментов на основе бария, цинка и стронция (по сравнению со 183 производствами). записи, обнаруженные для пигментов желтого хромата свинца [25]).Существует 71 производственная запись для лимонно-желтого (также под названиями Chromate Barytes и Permant Primrose), соответствующих хромату бария, 26 для Citron Yellow (или Chromate of Zinc), которые соответствуют хромату цинка-калия, и шесть для Strontian Yellow (или Chromate Strontia). ), что приводит к хромату стронция. Вопреки широкому диапазону названий, используемых для пигментов хромата свинца в производственных отчетах W&N [25], дальнейших вариантов названий этих трех пигментов в архиве W&N не обнаружено.

    Состав пигмента в производственных записях согласуется с декларацией W&N о составе пигмента от 1892 г. Сноска 1 , где Лимонно-желтый описывается как хромат бария, а Цитроновый желтый — как хромат цинка. С другой стороны, следует отметить, что Strontian Yellow не включен в декларацию W&N от 1892 года. Его отсутствие, вероятно, потому, что оно считалось слишком летучим для W&N, и может объяснить, почему так мало записей о производстве хромата стронция.Доказательства этого предположения содержатся в книге, принадлежащей Артуру Генри Ньютону (сыну основателя W&N Генри Чарльза Ньютона). С рецептом физической смеси желтого лимона (хромат бария) с желтым цитроном (хромат цинка и калия), который появляется под названием: «Стронциановый желтый: № 2 для масла», датированный 23 ноября 1859 г., есть примечание. : «По мнению отца, это гораздо более безопасный краситель для использования в масле, чем хромат стронция» (уникальный код рецепта базы данных W&N: P2P264AL07). В декларации W&N от 1892 года эта физическая смесь фигурирует под названием Primrose Yellow и описывается как «похожая по цвету на старый «Strontian Yellow» (хромат стронция), но лучше сохраняет свой цвет».Несмотря на это наблюдение, как Citron Yellow, так и Primrose Yellow были признаны летучими в масле в декларации W&N 1892 года, и только лимонно-желтый считался постоянным в масле. Интересно, что это противоречит позиции Жана-Жоржа Виберта, авторитета XIX века в области материалов для рисования и поставщика, а также консультанта художника-колориста XIX века Lefranc & Co. [3, 5]. Он поместил хромат стронция в список постоянных или «хороших» пигментов вместе с хроматом цинка, тогда как хромат бария относился к списку «плохих» пигментов (пигменты хромата свинца он объявил «более или менее плохими») [26].

    Производственные процессы компании W&N для пигментов на основе хромата бария, цинка и стронция Было очевидно, что компания использовала ограниченное количество методов синтеза. Их основные пути синтеза описаны в Таблице 2. Полный спектр вариантов процесса представлен в Дополнительном файле 2 вместе с количеством производственных записей и диапазоном дат для каждого производственного процесса (Дополнительный файл 2: Таблицы S1–S4, Рисунки S2). –S4).

    Таблица 2 Лимонный, цитроновый и стронциановый желтые от W&N: основные ингредиенты, основные пути синтеза и окончательный состав пигмента в сравнении с одним из основных способов производства W&N Chrome Yellow (лимонный хром) [25]

    Основное различие между производством пигментов на основе хромата бария, цинка и стронция и хромата свинца компанией W&N в XIX веке заключается в степени экспериментирования (таблица 2). Что касается хроматов свинца, W&N тщательно протестировала источники хромата, сульфата и свинца, а также такие добавки, как наполнители и наполнители [25].При производстве хроматных пигментов бария, цинка и стронция экспериментирование сводилось к выбору источника хромата и ионов металла. Никакие наполнители или наполнители не тестировались, вероятно, потому, что эти пигменты имеют более низкую окрашивающую способность [27], см. таблицы 2, 3. Интересно, что Бернсток и соавт. не обнаружили наполнителей в образцах, где были обнаружены эти пигменты [6].

    Таблица 3. Реконструкции лимонного (LY1 a ), цитронового (CY1 a ) и стронцианового (SY1 a ) желтых пигментов компании W&N в соответствии с их основными путями синтеза: конечный pH, цветовые координаты L*a*b*, относительная сила окрашивания (% TS) и точка перегиба (λ IP , нм) спектров отражения

    Таблица 2 показывает, что для производства лимонного, цитронового и стронцианового желтого от W&N к раствору хромата соответственно добавляли растворы хлорида бария, нитрата цинка и нитрата стронция (CrO 4 2− ).В случае желтого цитрона в качестве буфера был добавлен карбонат калия, но он также может выступать в качестве дополнительного источника калия. Полученные пигменты имеют более светлые желтые оттенки по сравнению с пигментами из чистого хромата свинца [25], как показано в таблице 3.

    Лимонно-желтый (хромат бария, BaCrO

    4 ) с 1838 по 1880 год. Их можно свести к трем основным методам синтеза. Все производственные процессы изображены в дополнительном файле 2: Таблица S2.{ + } ({\text{aq}}) $$

    (1)

    Это единственный метод синтеза хроматных пигментов, при котором компания W&N решила использовать только дихромат калия без добавления буфера (в форме карбоната). Это приводит к очень кислому конечному рН, Таблица 3. Из трех исследованных здесь хроматов только хромат бария выпадает в осадок независимо от рН, отсюда и отсутствие буфера.

    Были обнаружены четыре производственных записи, в которых использовался буферный раствор хромата (дихромат калия с карбонатом калия).Также был проведен один эксперимент с одним только хроматом калия (это привело бы к основному конечному рН). Нитрат бария также был опробован в двух производственных отчетах для замены хлорида бария.

    Citron Yellow (хромат цинка-калия, 4ZnCrO

    4 ·K 2 O·3H 2 O)

    Двадцать шесть производственных записей были обнаружены для хромата цинка-калия под названием Citron Yellow and Chromate of Zinc. Они охватывают период с 1834 по 1893 год, причем большинство записей датировано 1850-ми годами.{ + } ({\text{aq}}) $$

    (2)

    Для производства желтого цитрона компания W&N в основном использовала дихромат калия в качестве источника хромата. Карбонат калия был добавлен, чтобы выполнить три функции: перевести реакцию диссоциации дихромата в хромат и действовать как буфер и дополнительный источник калия. Эта конкретная реакция приводит к формуле пигмента, отличной от общей химической формулы желтых хроматов, MCrO 4 (M = Pb, Ba и Sr), поскольку в кристаллической структуре присутствуют ионы калия (K) и «гидроксо-аква». вместе с ионом цинка (Zn), уравнение.2 [12]. Чтобы эта конкретная формула осаждалась, буферный раствор хромата должен иметь рН около 6 (достигается добавлением карбоната калия) при добавлении нитрата цинка. Осадки не выпадают в кислой среде. Есть пять производственных записей, в которых бихромат калия использовался с карбонатом натрия. W&N также экспериментировала с сульфатом и ацетатом цинка в качестве источников цинка. Кроме того, они провели тест с дихроматом калия и сульфатом цинка, но маловероятно, что это привело к осаждению пигмента из-за низкого pH раствора дихромата калия.

    Стронциан желтый (хромат стронция, SrCrO

    4 )

    Было найдено несколько записей о производстве стронциана желтого: всего шесть, все датированы 1850-ми годами. Было три метода синтеза, которые изображены в дополнительном файле 2: таблица S4. Как отмечалось выше, небольшое количество производственных записей свидетельствует о том, что W&N не производила и, следовательно, не продавала хромат стронция в больших масштабах.

    Большинство записей о продукции Strontian Yellow (4) относятся к процессу, закодированному SY1 a , Таблица 2 и уравнение.{2 + } ({\text{aq}}) \to {\mathbf{SrCrO}}{}_{{\mathbf{4}}}\left({\mathbf{s}} \right) $$

    (3)

    В дополнение к основному пути синтеза имеется одна производственная запись, где путь очень похож на CY1 a , с добавлением карбоната калия до и во время осаждения пигмента, и другая запись, где используется только хромат калия. Как и в случае с хроматом цинка-калия, при использовании дихромата калия необходимо добавить карбонатное соединение, чтобы сместить реакцию диссоциации дихромата в хромат, что позволяет преципитации происходить при pH > 6.Никакие другие источники стронция не тестировались.

    Аналитическая характеристика реконструированных пигментов

    Реконструкции пигментов были синтезированы в соответствии с выбранными производственными документами, отражающими основные производственные процессы W&N (таблица 2). Синтез подробно описан в экспериментальной части. Как упоминалось выше, реконструированные пигменты затем были охарактеризованы с помощью колориметрии, FORS, XRD, μ-Raman и μ-FTIR спектроскопии (экспериментальные условия в разделе «Экспериментальные данные»).

    Цветовые координаты L*a*b* и точка перегиба (λ IP , нм) спектров отражения показаны в таблице 3. Лимонный и стронциановый желтый (b* около пятидесяти) имеют более зеленоватый оттенок (a* отрицательный), чем желтый цитрон (a* положительный). Как показано на рис. 3, их спектры отражения имеют характерные точки перегиба, что позволяет идентифицировать их на месте с помощью FORS. Тем не менее, Citron Yellow представляет точку перегиба спектров отражения ближе к той, которая наблюдается для более светлых оттенков пигментов хромата свинца [25].

    Рис. 3

    Нормализованные спектры для реконструкции пигментов для лимона W & N (BACRO 4 ), STRONTIAN (SRCRO 4 ) и цитрон (4ZNCRO 4 · K 2 O · 3H 2 o ) Желтые

    Идентификация этих желтых хроматных пигментов очень проста с помощью μ-FTIR, μ-Raman и XRD. Их характерные инфракрасные и рамановские спектральные отпечатки показаны на рис. 4, а их дифракционные картины (идентификационные карты из Международного центра дифракционных данных, ICDD) представлены на рис.5 и 6.

    Рис. 4

    Инфракрасный (слева) и Рамановский (справа) спектры реконструкций пигмента для W&N’s Lemon (BaCrO 4 ), Citron (4ZnCrO 4 ·K 2 O·1H 9002 2 O) и стронциановые (SrCrO 4 ) желтые

    Рис. 5

    Дифрактограммы реконструкций пигмента для цитрона W&N (соответствует 4ZnCrO 4 ·K 2 O·3H 2 O ICDD карта 00-008-0202) и Strontian (соответствует 40 SrCrO Карта ICDD 00-035-0743) Желтые

    Рис.6

    a Инфракрасные спектры (врезка между 1000 и 750 см −1 ) и b дифракционные картины (сопоставленные с картой BaCrO 4 ICDD 00-078-1401) масляной краски W&N «Lemon Yellow» конца XIX века трубка по сравнению с реконструкцией пигмента LY1 и ; ( ) BaCrO 4 , (●) MgCO 3 ·H 2 O

    Характеристические полосы инфракрасного излучения и рамановского рассеяния хромофоров пигментов подробно описаны в таблице 4, а спектральные отнесения были сделаны в соответствии с литературными данными [12, 13, 22, 28, 29, 30].Как видно на рис. 4 и в таблице 4, их инфракрасные спектры представляют собой характерные спектральные профили, относящиеся к моде асимметричного растяжения CrO 4 2− (между 1000 и 700 см -1 ). С другой стороны, в их спектрах КРС наблюдаются различия в их основной полосе, относящейся к симметричной моде валентных колебаний CrO 4 2−, которая вместе с асимметричными полосами валентных колебаний CrO 4 2− (в области 850– 950 см -1 ) позволяет полностью различить эти пигменты.Это особенно важно, когда эти пигменты встречаются вместе, как будет показано ниже.

    Таблица 4. Реконструкции лимонного (LY1 a ), цитронового (CY1 a ) и стронцианового (SY1 a ) желтых пигментов W&N: состав пигмента, характеристические полосы комбинационного рассеяния и инфракрасного излучения [12, 13, 22, 28, 29,30] (основные полосы выделены курсивом)

    Сравнение реконструкций пигмента с образцами краски из исторического тюбика масляной краски W&N и с картин маслом конца 19-начала 20-го века

    данные на этикетке, подробнее в разделе «Экспериментальные данные»).Пигмент в трубке состоит из хромата бария, также была обнаружена добавка карбоната магния, рис. 6. Карбонат магния был обнаружен только с помощью μ-FTIR, а не XRD, что означает, что он, скорее всего, находится в аморфной форме. Как видно на рис. 6, инфракрасная (между 1000 и 750 см -1 ) и дифракционная картина пигмента в тюбике с масляной краской «Лимонно-желтый» очень хорошо совпадают с реконструкцией пигмента для лимонно-желтого от W&N (LY1). и , хромат бария).Присутствие карбоната магния в тюбике с масляной краской очень интересно. Этот материал не был указан ни в одном из производственных отчетов W&N по производству лимонно-желтых пигментов, а также не был обнаружен ни в одном из их производственных отчетов 19-го века для пигментов хромата свинца, но он был обнаружен в тюбиках хромата свинца масляной краски W&N 19-го века [25]. . Однако карбонат магния присутствует в некоторых рецептурах масляных красок W&N под термином «шпат» [25], как показал поиск в онлайновой базе данных архива W&N под кодом книги GR (озаглавленной «Измельчение масла на новом заводе, различные цвета в разные даты») [31].Возможно, карбонат магния может быть хорошим маркером для масляных красок W&N. Для подтверждения этой гипотезы потребуется исследование составов масляных красок других современных колористов.

    Хроматы бария, цинка, калия и стронция были обнаружены на картинах, написанных маслом португальскими натуралистами Маркесом де Оливейрой и Сильвой Порту, рис. 1 и дополнительный файл 1: рисунок S1 [20]. Их идентификация в основном проводилась путем анализа поперечных сечений желтого цвета с использованием μ-Raman, дополнительный файл 3: рисунки S5–S7.

    Тем не менее, в инфракрасном спектре μ-образца желтой краски в женском шарфе на картине Маркиза де Оливейры À espera dos barcos (estudo) (рис. 1 вверху) удалось обнаружить CrO 4 2− профиль отпечатка пальца при асимметричном растяжении (от 1000 до 700 см -1 ) реконструкции пигмента для W&N’s Citron Yellow (CY1 a , хромат цинка-калия), рис. 7a. Этот пигмент был обнаружен вместе с хроматом бария и свинцовыми белилами, присутствие которых было подтверждено μ-рамановским методом, рис.7b и дополнительный файл 3: рисунок S5. На той же картине пигмент хромат цинка-калия был обнаружен в смеси с берлинской лазурью и свинцовыми белилами для получения зеленого цвета моря.

    Рис. 7

    a Инфракрасный (вставка между 1000 и 700 см −1 ) и b Рамановские спектры желтого μ-образца с картины Маркеса де Оливейры À espera dos barcos (estudo) , 1891 (рис. 1 вверху) , по сравнению со спектрами реконструкции пигмента CY1 a ; (✚) 4ZnCrO 4 ·K 2 O·3H 2 O, ( ) BaCrO 4 ; (✧) карбоксилат цинка, (■) 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2

    Хромат стронция также был идентифицирован в картине Entrada (рис.2) португальского модерниста Амадео де Соуза-Кардосо [21]. Инфракрасные и μ-рамановские спектры желтой краски представлены на рис. 8, демонстрируя прямое соответствие со спектральным профилем растяжения отпечатков пальцев CrO 4 2− реконструкции пигмента для стронцианового желтого от W&N (SY1 a , стронций хромат). Несмотря на это совпадение, мы полагаем, что этот хромат стронция был поставлен другим производителем, а не W&N, поскольку мы считаем маловероятным, что W&N продавала хромат стронция в то время, когда эта картина была написана в начале 20-го века.Кроме того, хромат стронция был обнаружен вместе со свинцовыми белилами, сульфатом стронция и гипсом, рис. 8а. Наличие этих наполнителей также подтверждает наше предположение о том, что эта краска, скорее всего, была поставлена ​​другим производителем, но мы не можем исключить возможность того, что данная смесь могла быть приготовлена ​​самим Амадео.

    Рис. 8

    a Инфракрасный (вставка между 1000 и 800 см −1 ) и b Рамановские спектры желтого μ-образца с картины Амадео Entrada , c.1917 (рис. 2) по сравнению со спектрами реконструкции пигмента SY1 a ; (✹) SrCrO 4 , (■) 2PbCO 3 · Pb(OH) 2 , ( ) SrSO 4 , (◆) CaSO 4 ·2H 2 O, (✧) карбоксилат цинка

    %PDF-1.4 % 208 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 208 137 0000000016 00000 н 0000003092 00000 н 0000003301 00000 н 0000004817 00000 н 0000005040 00000 н 0000005124 00000 н 0000005220 00000 н 0000005324 00000 н 0000005443 00000 н 0000005518 00000 н 0000005581 00000 н 0000005760 00000 н 0000005835 00000 н 0000005898 00000 н 0000005966 00000 н 0000006059 00000 н 0000006164 00000 н 0000006275 00000 н 0000006343 00000 н 0000006454 00000 н 0000006522 00000 н 0000006631 00000 н 0000006699 00000 н 0000006806 00000 н 0000006874 00000 н 0000006982 00000 н 0000007050 00000 н 0000007157 00000 н 0000007225 00000 н 0000007324 00000 н 0000007392 00000 н 0000007497 00000 н 0000007565 00000 н 0000007669 00000 н 0000007736 00000 н 0000007848 00000 н 0000007915 00000 н 0000008026 00000 н 0000008093 00000 н 0000008203 00000 н 0000008270 00000 н 0000008380 00000 н 0000008447 00000 н 0000008556 00000 н 0000008623 00000 н 0000008735 00000 н 0000008802 00000 н 0000008916 00000 н 0000008983 00000 н 0000009096 00000 н 0000009163 00000 н 0000009285 00000 н 0000009352 00000 н 0000009463 00000 н 0000009530 00000 н 0000009640 00000 н 0000009707 00000 н 0000009808 00000 н 0000009875 00000 н 0000009986 00000 н 0000010053 00000 н 0000010162 00000 н 0000010229 00000 н 0000010340 00000 н 0000010407 00000 н 0000010529 00000 н 0000010596 00000 н 0000010709 00000 н 0000010776 00000 н 0000010887 00000 н 0000010954 00000 н 0000011066 00000 н 0000011133 00000 н 0000011245 00000 н 0000011312 00000 н 0000011423 00000 н 0000011490 00000 н 0000011593 00000 н 0000011660 00000 н 0000011763 00000 н 0000011830 00000 н 0000011939 00000 н 0000012006 00000 н 0000012114 00000 н 0000012181 00000 н 0000012289 00000 н 0000012356 00000 н 0000012465 00000 н 0000012531 00000 н 0000012637 00000 н 0000012703 00000 н 0000012769 00000 н 0000012837 00000 н 0000012912 00000 н 0000012973 00000 н 0000013188 00000 н 0000013407 00000 н 0000013546 00000 н 0000014504 00000 н 0000015194 00000 н 0000015476 00000 н 0000015698 00000 н 0000016050 00000 н 0000016530 00000 н 0000016744 00000 н 0000016766 00000 н 0000017536 00000 н 0000017558 00000 н 0000017773 00000 н 0000018197 00000 н 0000018906 00000 н 0000018928 00000 н 0000019748 00000 н 0000019770 00000 н 0000020133 00000 н 0000020155 00000 н 0000020535 00000 н 0000020759 00000 н 0000021146 00000 н 0000021168 00000 н 0000021228 00000 н 0000021577 00000 н 0000022364 00000 н 0000022766 00000 н 0000022788 00000 н 0000023463 00000 н 0000023485 00000 н 0000026180 00000 н 0000049896 00000 н 0000050049 00000 н 0000050204 00000 н 0000050358 00000 н 0000070691 00000 н 0000089483 00000 н 0000098403 00000 н 0000003376 00000 н 0000004794 00000 н трейлер ] >> startxref 0 %%EOF 209 0 объект > эндообъект 210 0 объект > эндообъект 343 0 объект > поток HUCoU>3DZ0 (r» W»o[Apmu9vf4I6iڦ@*JtTA`qW;wwϽ@{lUCw]EOPF $I4b @Азуфв! ;Бв

    ЭпЧ?ОКвТѝсоса/4 }}^€]wj:>ۍoƦ»QNۤz Okt4f.JB}

    Химические вещества | Химическая кладовая | Университет штата Вашингтон

    1,1,1-ТРИХЛОРЭТАН 1 л
    1,10-ФЕНАНТРОЛИН 5G
    1,2,3-ИНДАНТРИОН МОНОГИДРАТ 10G
    1,2-ДИХЛОРБЕНЗОЛ 2,5 л
    1,2-ДИХЛОРБЕНЗОЛ 500 г
    1,2-ДИХЛОРЭТАН 500 мл
    1,2-ДИХЛОРЭТАН ACS 500 мл
    1,2-ДИМЕТОКСИЭТАН 500 мл
    1,2-ЭТАНДИТИОЛ 100G
    1,3-ДИХЛОРБЕНЗОЛ 500 мл
    1,4-ДИБРОМБЕНЗОЛ 250 г
    1,4-ДИБРОМБЕНЗОЛ 500 г
    1,4-ДИОКСАН 500 мл
    1,6-ГЕКСАНДИАМИН 100 Г
    1-БУТАНОЛ 500 мл
    1-БУТИЛАМИН 500 мл
    1-ХЛОРБУТАН 1 л
    1-ДОДЕКАНОЛ 100 г
    1-ФТОР-2,4-ДИНИТРОБЕНЗОЛ 100G
    1-ГЕКСЕН 1 л
    1-ЙОДПРОПАН 100 г
    1-ОКТАНОЛ 500 мл
    1-ОКТЕН 100 мл
    1-ОКТЕН 500 мл
    1-ПЕНТАНОЛ 1 л
    1-ПЕНТАНОЛ 2.5л
    1-ПРОПАНОЛ 500 мл
    2-(2-ЭТОКСИОЭТОкси)ЭТАНОЛ 3 КГ
    2,2-ДИГИДРОКСИАЗОБЕНЗОЛ 1G
    2,2-ДИМЕТОКСИПРОПАН 500 мл
    2,2-ДИПИРИДИЛ 25G
    2,4-ДИНИТРОФЕНИЛГИДРАЗИН 25G
    2,6-ДИХЛОРОИНДОФЕНОЛ 5G
    2-БРОМ-2-МЕТИЛПРОПАН 500 г
    2-ХЛОР-2-МЕТИЛПРОПАН 500 г
    2-ЭТИЛБУТИРАЛЬДЕГИД 250 г
    2-ФУРАЛЬДЕГИД 250 мл
    2-ГИДРОКСИ-5-НИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА 25G
    2-НАФТОЛ 500 г
    2-ПЕНТАНОН 1 л
    2-ПЕНТАНОН 500 мл
    2-ПРОПАНОЛ 1 л
    2-ПРОПАНОЛ 20 л
    2-ПРОПАНОЛ ВЭЖХ 4 л
    2-ПРОПАНОЛ РЕАГЕНТ 4 л
    3,5-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА 100 Г
    3,5-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА 500 г
    3,5-ДИНИТРОСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА 100 Г
    3-ХЛОРАНИЛИН 500 Г
    3-ЭТИЛФЕНОЛ 100 г
    3-ПЕНТАНОН 500 мл
    4-ФЕНИЛФЕНОЛ 500 г
    5-СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА 500 г
    9-ФЛУОРЕНОЛ 250G
    9-ФЛУОРЕНОН 250G
    9-ФЛУОРЕНОН 500 г
    КИСЛОТА УКСУСНАЯ ЛЕДЯНАЯ 2.5л
    УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ 500 МЛ
    АНГИДРИД УКСУСНОЙ 4 л
    АНГИДРИДУКСУСНЫЙ РЕАГЕНТ 500 МЛ
    АЦЕТОН ACS 1GAL (МНОГОЗАПОЛНЯЕМЫЙ)
    АЦЕТОН ACS 20 л
    АЦЕТОН D6 10G
    АЦЕТОН ВЭЖХ 1 л
    АЦЕТОН ВЭЖХ 4 л
    АЦЕТОНОВЫЙ РЕАГЕНТ 4 л
    АЦЕТОНОВЫЙ РЕАГЕНТ 500 МЛ
    АЦЕТОНИТРИЛ D3 10G
    АЦЕТОНИТРИЛ ВЭЖХ 4 л
    АЦЕТОНИТРИЛОВЫЙ РЕАГЕНТ 1 л
    АЦЕТОНИТРИЛОВЫЙ РЕАГЕНТ 4 л
    АЦЕТОНИТРИЛОВЫЙ РЕАГЕНТ 500 МЛ
    АЦЕТОФЕНОН 1 КГ
    АЦЕТИЛХЛОРИД 500 МЛ
    АЦЕТИЛАЦЕТОН 500 мл
    КИСЛОТА АЦЕТИЛСАЛИЦИЛОВАЯ 250 Г
    КИСЛОТА АЦЕТИЛСАЛИЦИЛОВАЯ 500 Г
    АКРИЛАМИД 500 г
    АДИПИНОВАЯ КИСЛОТА 500 г
    АЛИЗАРИНОВЫЙ ЖЕЛТЫЙ 10 Г
    АЛИЗАРИН ЖЕЛТЫЙ 25G
    РЕАГЕНТ АЛЮМИНОН 25G
    АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    АЛЮМИНИЙ НИТРАТ НОНАГИДРАТ 500 Г
    ОКСИД АЛЮМИНИЯ, КИСЛОТНЫЙ ПОРОШОК 1 КГ
    ОКСИД АЛЮМИНИЯ ОСНОВНОЙ BROCKMANN 1 КГ
    ОКСИД АЛЮМИНИЯ, НЕЙТРАЛЬНЫЙ ПОРОШОК 1 КГ
    СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ 18-ГИДРАТНЫЙ 500 Г
    АЦЕТАТ АММОНИЯ 500 Г
    БИКАРБОНАТ АММОНИЯ 500 Г
    АММОНИЯ БРОМИД 500 Г
    АММОНИЯ КАРБОНАТ 500 г
    АММОНИЯ ХЛОРИД 2 КГ
    АММОНИЯ ХЛОРИД 500 Г
    АММОНИЯ ХЛОРИД 5 фунтов
    АММОНИЯ ГИДРОКСИД 2.5л
    АММОНИЯ ИОДИД 500 г
    АММОНИЙ МОЛИБДАТ ТЕТРАГИДРАТ 500 Г
    АММИАЧНАЯ НИТРАТ 500 Г
    СУЛЬФАТ АММОНИЯ 500 Г
    СУЛЬФАТ АММОНИЯ СВЕРХЧИСТЫЙ 1 КГ
    АМИЛОВЫЙ СПИРТ 100 мл
    АНИЛИНОВЫЙ РЕАГЕНТ 500 Г
    АНИЗОЛ 250 мл
    АНТРАЦЕН 100G
    Аскорбиновая кислота 100 г
    АУРИНТРИКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА 25 г
    БАРИЯ ХЛОРИДА ДИГИДРАТ 2.5 кг
    БАРИЯ ХЛОРИДА ДИГИДРАТ 500 Г
    БАРИЯ ГИДРОКСИД ОКТАГИДРАТ 500 г
    БАРИЯ НИТРАТ 500 г
    БАРИЯ ОКСИД БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    БАРИЯ СУЛЬФАТ 500 г
    БЕНЗАЛЬДЕГИД 250 г
    БЕНЗАЛЬДЕГИД 3 КГ
    БЕНЗАНИЛИД 100 г
    БЕНЗОЛ 500 мл
    БЕНЗОЛ ACS 4L
    БЕНЗОЛ D6 10G
    КИСЛОТА БЕНЗОЙНАЯ 500 Г
    БЕНЗОФЕНОН 500 г
    БЕНЗОИЛХЛОРИД 1 КГ
    БЕНЗОИЛХЛОРИД 500 МЛ
    БЕНЗИЛОВЫЙ СПИРТ 4 л
    БЕНЗИЛОВЫЙ СПИРТ 500 МЛ
    БЕНЗИЛ БРОМИД 100 Г
    БЕНЗИЛХЛОРИД 1 КГ
    БЕНЗИЛАМИН 500 мл
    БЕНЗИЛТРИЭТИЛАММОНИЯ ХЛОРИД 100 Г
    БЕНЗИЛТРИМЕТИЛАММОНИЯ ГИДРОКСИД 100 г
    ВИСМУТА ТРИХЛОРИД 125G
    БОРНАЯ КИСЛОТА 2.5 кг
    БОРНАЯ КИСЛОТА 500 Г
    БРОМКРЕСОЛ ЗЕЛЕНЫЙ 5G
    РЕАГЕНТ БРОМА 100 МЛ
    БРОМБЕНЗОЛ 500 мл
    БРОМЭТАН 1 КГ
    БРОМОФОРМ 250G
    БРОМФЕНОЛ СИНИЙ 25G
    БРОМОТИМОЛ 5G
    БУФЕРНЫЙ РАСТВОР РН 10 500 МЛ
    БУФЕРНЫЙ РАСТВОР РН 4 500 МЛ
    БУФЕРНЫЙ РАСТВОР РН 7 500 МЛ
    КОФЕИН 100 Г
    АЦЕТАТ КАЛЬЦИЯ 1 КГ
    АЦЕТАТ КАЛЬЦИЯ 500 г
    КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ 500 г
    КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ 3 КГ
    КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА ДИГИДРАТ 3 КГ
    КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА ДИГИДРАТ 500 Г
    КАЛЬЦИЯ ГИДРИДА 25G
    КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ 500 Г
    КАЛЬЦИЯ ЙОДАТ МОНОГИДРАТ 500 г
    НИТРАТ КАЛЬЦИЯ ТЕТРАГИДРАТ 500 г
    КАЛЬЦИЯ ОКСИД 500 Г
    КАЛЬЦИЯ ФОСФАТ МОНООСНОВНОЙ 500 Г
    КАЛЬЦИЯ ФОСФАТ ТРЕХОСНОВНЫЙ 1 ФУНТ
    КАЛЬЦИЕВАЯ ПОРОШКА 100 Г
    КАЛЬЦИЕВАЯ ПОРОШКА 10 Г
    УГЛЕРОДНЫЙ ОБЕСКРАСИТЕЛЬ 500 Г
    УГЛЕРОДА ТЕТРАХЛОРИД 500 МЛ
    ЦЕЛИТ 545 500 г
    ЦЕЛИТ 545 HB 500G
    АММОНИТРАТ ЦЕРИЯ 250 Г
    УГОЛЬ АКТИВИРОВАННЫЙ 500 Г
    ХЛОРБЕНЗОЛ 1 л
    ХЛОРОФОРМ 1 л
    ХЛОРОФОРМ ACS 4 л
    ХЛОРОФОРМ РЕАГЕНТ 500 МЛ
    НИТРАТ ХРОМА 500 Г
    ЛИМОННАЯ КИСЛОТА 500 Г
    КИСЛОТА ЛИМОННАЯ МОНОГИДРАТНАЯ 2.5 кг
    КОБАЛЬТ ХЛОРИД 500 Г
    МЕДНАЯ ДРОСЛЬ
    МЕДНАЯ ДРОСТКА 2 КГ
    МЕДНАЯ ПРОВОДА 22G
    ХЛОРИДА МЕДИ ДИГИДРАТ 500 Г
    НИТРАТ МЕДИ ГЕМИПЕНТАГИДРАТ 500 Г
    ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ 2,5 КГ
    ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ 500 Г
    РЕАГЕНТ ЦИКЛОГЕКСАН 500 МЛ
    ЦИКЛОГЕКСАН СПЕКТР 1 л
    ЦИКЛОГЕКСАН ACS 4L
    ЦИКЛОГЕКСАНОЛ 1 КГ
    ЦИКЛОГЕКСАНОЛ 3 л
    ЦИКЛОГЕКСАНОН 500 мл
    ЦИКЛОГЕКСЕН 1 л
    Д(-)РИБОЗА 100 Г
    ДЕГИДРИТ (ПЕРХЛОРАТ МАГНИЯ) 500 Г
    ДЕЙТЕРИЯ ОКСИД 100 Г
    ДЕКСТРОЗА 500 г
    ДЕКСТРОЗА БЕЗВОДНАЯ 2.5 кг
    ДЕКСТРОЗА БЕЗВОДНАЯ 500 Г
    ДИХЛОРМЕТАН БОЧКА 20 Л
    ДИХЛОРМЕТАН ВЭЖХ 4 л
    РЕАГЕНТ ДИХЛОРМЕТАН 4 л
    РЕАГЕНТ ДИХЛОРМЕТАН 500 МЛ
    ДИЦИКЛОПЕНТАДИЕНА 500 МЛ
    ДИЭТИЛАМИН 500 мл
    ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД 1 л
    ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД 4 л
    ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД D6 10G
    ДИМЕТИЛФОРМИД 500 мл
    РЕАГЕНТ ДИМЕТИЛФОРМИД 4 л
    ДИМЕТИЛГЛИОКСИМ 125G
    ДИФЕНИЛАЦЕТИЛЕН 25G
    ДИФЕНИЛАМИН 100 г
    ДИФЕНИЛТИОКАРБАЗОН 100 г
    ДИТИЗОН 10G
    ДРИЕРИТ ИНДИКАЦИЯ 1 ФУНТ
    ДРИЕРИТ ОБЫЧНЫЙ 1 ФУНТ
    ДРИЕРИТ ОБЫЧНЫЙ 5 ФУНТОВ
    КОКТЕЙЛЬ ECOSCINT SCINTILLATION 4L
    ЭОЗИН ЖЕЛТЫЙ 25G
    ЭРИОХРОМ ЧЕРНЫЙ ИНДИКАТОР T 100 Г
    ЭТАНОЛ 190 PROOF 1 ГАЛЛОН
    ЭТАНОЛ 200 PROOF 1 ГАЛЛОН
    ЭТАНОЛ 200 PROOF 1 Пинта
    ЭТАНОЛАМИН 500 мл
    ЭФИР БЕЗВОДНЫЙ РЕАГЕНТ 1 л
    ЭФИР БЕЗВОДНЫЙ РЕАГЕНТ 4 л
    ЭТИЛАЦЕТАТ 20 л
    ЭТИЛАЦЕТАТ 500 мл
    ЭТИЛАЦЕТАТ ACS 4 л
    ЭТИЛФОРМИАТ 500 мл
    ЭТИЛ-4-АМИНОБЕНЗОАТ 500 г
    ЭТИЛЕНДИХЛОРИД 4 л
    ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ 4 л
    ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ 500 мл
    ЭТИЛЕНДИАМИН 2.5л
    ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРАУКСУСНАЯ КИСЛОТА 500 Г
    ЖЕЛЕЗА-АММОНИЯ ХЛОРИД 1 КГ
    ЖЕЛЕЗА-АММОНИЯ ЦИТРАТ 1 фунт
    ЖЕЛЕЗА АММОНИЯ СУЛЬФАТ 500 Г
    ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА БЕЗВОДНЫЙ 100 Г
    ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДА ГЕКСАГИДРАТ 500 Г
    ЖЕЛЕЗА НИТРАТ НОНАГИДРАТ 5 КГ
    СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА ДЕКАГИДРАТ 1 фунт
    ФЕРРОЦЕН 100G
    СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА-АММОНИЯ ГЕКСАГИДРАТ 500 Г
    ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДА 4-ГИДРАТНЫЙ 500 Г
    СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА 7-ГИДРАТНЫЙ 500 Г
    СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА 500 Г
    ФЛУОРЕН 25G
    ФЛУОРЕСЦЕИН 100 г
    РАСТВОР ФОРМАЛЬДЕГИДА 4 л
    РАСТВОР ФОРМАЛЬДЕГИДА 500 МЛ
    ФОРМАМИД 500 г
    КИСЛОТА МУРАВЬИНАЯ 500 МЛ
    ФРУКТОЗА 2.5 кг
    ФРУКТОЗА 500 г
    ЖЕЛАТИН ПОРОШОК 500 Г
    ГЛИЦЕРИН 1 л
    ГЛИЦЕРИН 4 л
    ГЛИЦИН 1 КГ
    ГЛИЦИН 500 г
    Гваякол 250 г
    ГЕПТАН 1 л
    ГЕПТАН ВЭЖХ 4 л
    ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН 500 г
    ГЕКСАНЫ ACS 20 л
    ГЕКСАНЫ ВЭЖХ 4 л
    ГЕКСАНОВЫЙ РЕАГЕНТ 4 л
    ГЕКСАНОВЫЙ РЕАГЕНТ 500 МЛ
    ГИДРАЗИНА ДИГИДРОХЛОРИД 100 Г
    КИСЛОТА ВОДОРОДНАЯ 55-58% 500 мл
    КИСЛОТА СОЛЯНАЯ 2.5л
    КИСЛОТА СОЛЯНАЯ 500 МЛ
    КИСЛОТА МУСОРИСТАЯ 51% 500 МЛ
    ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА 3% 500 мл
    ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА 30% 4 л
    ПЕРОКСИД ВОДОРОДА 30% 500 мл
    ГИДРОКСИЛАМИНА ГИДРОХЛОРИД 500 г
    КИСЛОТА ГИПОФОСФОРНАЯ 50% 500 мл
    ИБУПРОФЕН 10G
    ИММЕРСИОННОЕ МАСЛО ТИПА A (4FL)
    ИНДЕН 1 КГ
    КИСЛОТА ЙОДНАЯ 500 МЛ
    ЙОД 125 г
    ЙОД 25 г
    ЖЕЛЕЗНАЯ ПРОВОЛОКА 1/4 ФУНТА
    ЖЕЛЕЗНАЯ ПРОВОЛОКА 1 ФУНТ
    ИЗОАМИЛОВЫЙ СПИРТ 1 КГ
    СПИРТ ИЗОАМИЛОВЫЙ 4 л
    СПИРТ ИЗОБУТИЛОВЫЙ 4 л
    ИЗООКТАН ВЭЖХ 1 л
    ИЗОПРОПИЛОВЫЙ ЭФИР 500 МЛ
    Л(+)ВИННАЯ КИСЛОТА 3 КГ
    Л(+)ВИННАЯ КИСЛОТА 500 Г
    МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА 85% 500 МЛ
    АЦЕТАТ СВИНЦА ТРИГИДРАТ 500 Г
    СВИНЦОВЫЙ ХЛОРИД 1 фунт
    НИТРАТ СВИНЦА 500 Г
    СВИНЦОВЫЙ ДРОСТ 1 ФУНТ
    АМИД ЛИТИЯ 100 Г
    ЛИТИЯ ХЛОРИД 100 Г
    ЛИТИЯ ХЛОРИД 500 Г
    ЛИТИЯ ГИДРОКСИД МОНОГИДРАТ 500 г
    ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ 25G
    ТЕТРАГИДРОАЛЮМИНАТ ЛИТИЯ 25G
    КАРБОНАТ МАГНИЯ 1 фунт
    МАГНИЯ ХЛОРИДА ГЕКСАГИДРАТ 500 Г
    НИТРАТ МАГНИЯ ГЕКСАГИДРАТ 500 Г
    ОКСИД МАГНИЯ 1 ФУНТ
    ПЕРХЛОРАТ МАГНИЯ 1 фунт
    МАГНИЕВАЯ ЛЕНТА 25G
    МАГНИЯ СУЛЬФАТ БЕЗВОДНЫЙ 2.5 кг
    СУЛЬФАТ МАГНИЯ БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    СУЛЬФАТ МАГНИЯ ГЕПТАГИДРАТ 2,5 КГ
    СУЛЬФАТ МАГНИЯ ГЕПТАГИДРАТ 500 Г
    МАГНИЕВЫЕ ОБРАБОТКИ 375G
    МАЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА 1 КГ
    МАЛЕИНОВЫЙ АНГИДРИД 1 КГ
    КИСЛОТА МАЛОНОВАЯ 100 Г
    МАРГАНЕЦ ХЛОРИД ТЕТРАГИДРАТ 500 Г
    МАРГАНЦА ДИОКСИД 500 г
    МАРГАНЕЦ СУЛЬФАТ МОНОГИДРАТ 500 Г
    НИТРАТА МАРГАНА РАСТВОР 500 МЛ
    АЦЕТАТ РТУТИ 100 Г
    РТУТИ НИТРАТ 500 г
    РТУТИ НИТРАТ 125G
    МЕСИТИЛА ОКСИД 1 КГ
    КИСЛОТА МЕТАФОСФОРНАЯ 500 Г
    МЕТАНОЛ АБСОЛЮТНЫЙ 20 л
    МЕТАНОЛ D4 10 г
    МЕТАНОЛ ВЭЖХ 4 л
    МЕТАНОЛОВЫЙ РЕАГЕНТ 500 МЛ
    МЕТИЛБЕНЗОАТ 500 мл
    МЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА 500 г
    МЕТИЛЭТИЛКЕТОН 4 л
    МОЛЕКУЛЯРНОЕ СИТО ТИПА 3A 500G
    МОЛЕКУЛЯРНОЕ СИТО ТИПА 4A 500G
    КИСЛОТА МОНОХЛОРУКСУСНАЯ 500 Г
    Н,Н-ДИМЕТИЛАНИЛИН 500 г
    НАФТАЛИН 250 г
    НАФТАЛИН 500 Г
    N-БРОМСУЦИНИМИД 100 г
    ГЕКСАГИДРАТ ХЛОРИДА НИКЕЛЯ 500 Г
    НИТРАТ НИКЕЛЯ ГЕКСАГИДРАТ 500 Г
    СУЛЬФАТ НИКЕЛЯ ГЕКСАГИДРАТ 500 Г
    НИНГИДРИН 10G
    ПЕНТОКСИД НИОБИЯ СВЕРХЧИСТЫЙ 2 КГ
    КИСЛОТА АЗОТНАЯ 70% 2.5л
    КИСЛОТА АЗОТНАЯ 70% 500 мл
    НИТРОМЕТАН 500 г
    Н-ОКТАН 100 МЛ
    О-КРЕСОЛФТАЛЕИН 25G
    ОРЦИНОЛ МОНОГИДРАТ 10 Г
    ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА ДИГИДРАТ 500 Г
    ПАЛЛАДИЙ НА АКТИВИРОВАННОМ УГЛЕ 2G
    П-ДИМЕТИЛАМИНОБЕНЗАЛЬДЕГИД 100 г
    ПЕНТАН ВЭЖХ 4 л
    РЕАГЕНТ ПЕНТАНА 4 л
    ПЕНТАН РЕЗИ-АНАЛИЗ 1 л
    КИСЛОТА ХЛОРНАЯ 70% 500 мл
    П-ЭТОКСИХРИЗОИДИНА ГИДРОХЛОРИД
    ПЕТРОЛАТУМ БЕЛЫЙ 1 фунт
    ПЕТРОЛАТУМ БЕЛЫЙ 5 фунтов
    ЭФИР ПЕТРОЛЯ 36-60 1 л
    ЭФИР ПЕТРОЛЯ 36-60 4 л
    ЭФИР ПЕТРОЛЯ 50-110 4 л
    КРИСТАЛЛЫ ФЕНОЛА 500 Г
    ФЕНОЛ ЖИДКИЙ 500 МЛ
    ФЕНОЛ КРАСНЫЙ 5G
    ФЕНИЛГИДРАЗИНА ГИДРОХЛОРИД 100 Г
    ФЕНИЛГИДРАЗИНА ГИДРОХЛОРИД 500 г
    КИСЛОТА ФОСФОРНАЯ 85% 2.5л
    КИСЛОТА ФОСФОРНАЯ 85% 500 МЛ
    ПЕНТОКСИД ФОСФОРА 500 Г
    ТРИБРОМИД ФОСФОРА 100 Г
    ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА 1 КГ
    ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА 500 г
    ФТАЛЕВЫЙ АНГИДРИД 1 КГ
    ПИНАКОЛОН 100 мл
    КИСЛОТА ПОЛИФОСФОРНАЯ 1 КГ
    СПИРТ ПОЛИВИНИЛОВЫЙ 250 Г
    АЦЕТАТ КАЛИЯ 500 Г
    БИКАРБОНАТ КАЛИЯ 500 Г
    КАЛИЯ БРОМАТ 500 Г
    КАЛИЙ БРОМИД КРИСТАЛЛ 500 Г
    КАЛИЙ КАРБОНАТ БЕЗВОДНЫЙ 2.5 кг
    КАРБОНАТ КАЛИЯ БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    КАЛИЯ ХЛОРАТ 5 КГ
    КАЛИЯ ХЛОРИД 2,5 КГ
    КАЛИЯ ХЛОРИД 500 Г
    ЦИАНИД КАЛИЯ ГРАНУЛИРОВАННЫЙ 500 Г
    КАЛИЯ ДИХРОМАТ 1 фунт
    ФЕРРИЦИАНИД КАЛИЯ 500 Г
    ФЕРРОЦИАНИД КАЛИЯ ТРИХИДРАТ 500 Г
    КАЛИЯ ВОДОРОДНЫЙ ФТАЛАТ 2.5 кг
    КАЛИЯ ВОДОРОД ФТАЛАТА 500 Г
    КАЛИЯ ГИДРОКСИД 2,5 КГ
    КАЛИЯ ГИДРОКСИД 500 г
    КАЛИЯ ЙОДАТ 125G
    КАЛИЯ ЙОДАТ 1 КГ
    КАЛИЯ ЙОДАТ 2,5 КГ
    КАЛИЯ ЙОДАТ 500 г
    КАЛИЯ ЙОДИД 10 КГ
    КАЛИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ 50 Г
    КАЛИЙ МЕТАПЕРИОДАТ 125G
    КАЛИЯ НИТРАТ 500 Г
    НИТРИТ КАЛИЯ 500 Г
    КАЛИЯ ОКСАЛАТ 2 фунта
    КАЛИЯ ОКСАЛАТА МОНОГИДРАТ 500 г
    ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ 500 Г
    КАЛИЯ ПЕРСУЛЬФАТ 500 г
    КАЛИЯ ФОСФАТ ДВУХОСНОВНЫЙ 2.5 кг
    КАЛИЙ ФОСФАТ ДВУХОСНОВНЫЙ 500 Г
    КАЛИЙ ФОСФАТ МОНООСНОВНОЙ 2,5 КГ
    КАЛИЙ ФОСФАТ МОНООСНОВНОЙ 500 Г
    КАЛИЙ ФОСФАТ ТРЕХОСНОВНОЙ 500 Г
    КАЛИЯ ПИРОСУЛЬФАТ 500 Г
    ТАРТРАТ КАЛИЯ НАТРИЯ 4-ГИДРАТНЫЙ 500 Г
    КАЛИЯ СУЛЬФАТ 2,5 КГ
    КАЛИЯ СУЛЬФАТ 500 Г
    КИСЛОТА ПРОПИОНОВАЯ 500 МЛ
    ПРОПИОФЕНОН 500 г
    ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ
    П-ТОЛУОЛСУЛЬФОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТНАЯ 100 Г
    П-ТОЛУИНОВАЯ КИСЛОТА 100 Г
    П-ТОЛУИДИН 1 КГ
    П-КСИЛОЛ 1 л
    ПИРИДИН 500 мл
    ХИНОЛИН 500 г
    РЕЗОРЦИН 25G
    КИСЛОТА САЛИЦИЛОВАЯ 1 КГ
    КИСЛОТА САЛИЦИЛОВАЯ 500 Г
    СОЛЕВОЙ СТОЛ 1 ФУНТ
    ПЕСОК МОРСКОЙ 2.5 кг
    СЕКРЕТ-БУТИЛОВЫЙ СПИРТ 1 л
    НИТРАТ СЕРЕБРА 500 Г
    СУЛЬФАТ СЕРЕБРА 25 Г
    АЦЕТАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    АЦЕТАТ НАТРИЯ ТРИХИДРАТ 10 КГ
    ТРИХИДРАТ АЦЕТАТА НАТРИЯ 2,5 КГ
    АЦЕТАТ НАТРИЯ ТРИХИДРАТ 500 Г
    НАТРИЯ АЗИД 250 г
    БЕНЗОАТ НАТРИЯ 1 КГ
    БИКАРБОНАТ НАТРИЯ 1 фунт
    БИКАРБОНАТ НАТРИЯ 3 КГ
    БИКАРБОНАТ НАТРИЯ 500 Г
    БИСУЛЬФИТ НАТРИЯ 500 Г
    БОРАТА НАТРИЯ 10-ГИДРАТНЫЙ ПОРОШОК 500 Г
    НАТРИЯ БОРГИДРИД 25G
    НАТРИЯ БРОМАТ 250 г
    НАТРИЯ БРОМИД 2.5 кг
    НАТРИЯ БРОМИД 500 Г
    НАТРИЯ КАРБОНАТ БЕЗВОДНЫЙ 2,5 КГ
    НАТРИЯ КАРБОНАТ БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    НАТРИЯ ХЛОРАТ 500 Г
    НАТРИЯ ХЛОРИД 2,5 КГ
    НАТРИЯ ХЛОРИД 500 Г
    НАТРИЯ ХЛОРИД 5 КГ
    НАТРИЯ ЦИТРАТА ДИГИДРАТ 2,5 КГ
    НАТРИЯ ЦИТРАТА ДИГИДРАТ 500 г
    НАТРИЯ ДОДЕЦИЛСУЛЬФАТ 500 Г
    НАТРИЯ ФТОРИД 500 Г
    НАТРИЯ ГИДРИДА 100 Г
    НАТРИЯ ГИДРОСУЛЬФИТ 500 г
    ГИДРОКСИД НАТРИЯ ГРАНУЛЫ 2.5 кг
    ГИДРОКСИД НАТРИЯ ГРАНУЛЫ 500 Г
    ГИПОХЛОРИТ НАТРИЯ 500 МЛ
    НАТРИЯ ИОДАТ ПОРОШОК 100 Г
    НАТРИЯ ЙОДИДНЫЙ ПОРОШОК 500 Г
    НАТРИЙ-СВИНЦОВЫЙ СПЛАВ 25G
    НАТРИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ 100 Г
    НАТРИЯ МЕТОКСИД 100 г
    МОЛИБДАТ НАТРИЯ 1 ФУНТ
    НАТРИЯ НИТРАТ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ 500 Г
    КРИСТАЛЛЫ НИТРИТА НАТРИЯ 500 Г
    НАТРИЯ НИТРОФЕРРИЦИАНИД 1 фунт
    НАТРИЯ ОКСАЛАТ 500 г
    НАТРИЯ ОКСАЛАТ ЭКСТРА ЧИСТЫЙ 2.5 кг
    НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ БЕЗВОДНЫЙ 250 Г
    НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ МОНОГИДРАТ 500 Г
    НАТРИЯ ФОСФАТ ДВУХОСНОВНОЙ 500 Г
    ФОСФАТ НАТРИЯ ОДНООСНОВНОЙ БЕЗВОДНЫЙ 2,5 КГ
    ФОСФАТ НАТРИЯ ОДНООСНОВНОЙ МОНОГИДРАТ 500 Г
    ФОСФАТ НАТРИЯ ТРЕХОСНОВНОЙ 12-ГИДРАТНЫЙ 2,5 КГ
    ФОСФАТ НАТРИЯ ТРЕХОСНОВНОЙ 12-ГИДРАТНЫЙ 500 Г
    НАТРИЯ СИЛИКАТА РАСТВОР 1 л
    НАТРИЯ СУЛЬФАТ БЕЗВОДНЫЙ 2.5 кг
    НАТРИЯ СУЛЬФАТ БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    НАТРИЯ СУЛЬФАТ ДЕКАГИДРАТ 1 КГ
    СУЛЬФАТ НАТРИЯ ДЕКАГИДРАТ 2,5 КГ
    НАТРИЯ СУЛЬФИД НОНАГИДРАТ 500 Г
    СУЛЬФИТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ 500 Г
    НАТРИЯ ТИОЦИАНАТ 500 г
    НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ 5-ГИДРАТ 500 Г
    КРАХМАЛ РАСТВОРИМЫЙ ПОРОШОК 500 Г
    СТРОНЦИЯ (II) НИТРАТ ГРАНУЛИРОВАННЫЙ 500 Г
    янтарная кислота 500 г
    САХАРОЗНЫЙ РЕАГЕНТ 2.5 кг
    РЕАГЕНТ САХАРОЗЫ 500 Г
    САХАРОЗА УЛЬТРАЧИСТАЯ 1 КГ
    СУЛЬФАНИЛАМИД 100 г
    РЕАГЕНТ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ 2,5 л
    РЕАГЕНТ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ 500 МЛ
    КИСЛОТА СЕРНАЯ 1 л
    КИСЛОТА СЕРНАЯ 500 Г
    ТАЛЬК 500 Г
    ТЕРТ-АМИЛОВЫЙ СПИРТ 500 МЛ
    ТРЕТ-БУТИЛОВЫЙ СПИРТ 4 л
    ТРЕТБУТИЛОВЫЙ СПИРТ 500 МЛ
    ТЕТРАБУТИЛАММОНИЯ БРОМИД 100 Г
    ТЕТРАГИДРОФУРАН ACS 4L
    ТЕТРАГИДРОФУРАН ВЭЖХ 4 л
    ТЕТРАГИДРОФУРАНОВЫЙ РЕАГЕНТ 500 МЛ
    ПИРОФОСФАТ ТЕТРАНАТРИЯ 250 Г
    ТЕОБРОМИН 25G
    НАБОР ДЛЯ ТЕРМИТА 500G
    ТИАМИНА ГИДРОХЛОРИД 100 г
    ТИОАЦЕТАМИД 100 г
    ЛИСТ ФОЛЬГИ
    ТОЛУОЛ 4 л
    ТОЛУОЛ 500 мл
    ТРИБУТИЛАМИН 500 мл
    КИСЛОТА ТРИХЛОРУКСУСНАЯ 500 Г
    ТРИХЛОРЭТИЛЕН 4 л
    ТРИЭТАНОЛАМИН 500 г
    ТРИЭТИЛАМИН 500 мл
    ТРИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ 1 л
    ЭФИР ТРИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ 1 КГ
    ТРИФЕНИЛМЕТАНОЛ 50 г
    ТРИФЕНИЛФОСФИН 100 г
    ТРИС ОСНОВА 1 КГ
    ТРИС ГИДРОХЛОРИД СВЕРХЧИСТЫЙ 1 КГ
    ТРИТОН АПИЭЗОН Х-100 50 мл
    ТРИТОН Х-100 100 мл
    МОЧЕВИНА 2.5 кг
    МОЧЕВИНА 3 кг
    РЕАГЕНТ МОЧЕВИНЫ 500 Г
    СВЕРХЧИСТЫЙ ЭЛЕКТРОФОРЕЗ МОЧЕВИНЫ 2,5 КГ
    ВОДА ВЭЖХ 4 л
    WAX APIEZON на стик
    КСИЛОЛ 4 л
    КСИЛОЛ 500 мл
    КРИСТАЛЛ ДИГИДРАТ АЦЕТАТА ЦИНКА 500 Г
    ЦИНКА ХЛОРИД 500 Г
    ЦИНК ГРАНУЛИРОВАННЫЙ 1 ФУНТ
    ЦИНК МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ 500 Г
    НИТРАТ ЦИНКА ГЕКСАГИДРАТ 500 Г
    ПОРОШОК ОКСИДА ЦИНКА 500 Г
    ЦИНКОВЫЙ ПОРОШОК 500 Г
    ЦИНКА СУЛЬФАТ ГЕПТАГИДРАТ 500 Г

    IPCS INCHEM – Международные карты химической безопасности (ICSC)


    Международные карты химической безопасности (ICSC)
    • Международные карты химической безопасности (ICSC)
      • * ВВЕДЕНИЕ
      • РУКОВОДСТВО ДЛЯ КОМПИЛЯТОРА ICSC
      • ВОДОРОД (ICSC)
      • 1,2-ДИБРОМ-3-ХЛОРПРОПАН (ICSC)
      • ХРОМАТ СВИНЦА (ICSC)
      • МЕТИЛИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • ПАРАКВА ДИХЛОРИД (ICSC)
      • ПАРАТИОН (ICSC)
      • ФОСГЕН (ICSC)
      • ТЕТРАЭТИЛОВЫЙ СВИНЦ (ICSC)
      • АЦЕТАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • АЛЛИХЛОРИД (ICSC)
      • АНИЛИН (ICSC)
      • СУРЬМЫ ТРИОКСИД (ICSC)
      • МЫШЬЯК (ICSC)
      • ХРИЗОТИЛ (ICSC)
      • БЕНЗОЛ (ICSC)
      • БЕНЗИЛХЛОРИД (ICSC)
      • 1,3-БУТАДИЕН (ICSC)
      • н-БУТИЛМЕРКАПТАН (ICSC)
      • 2-МЕТИЛ-2-ПРОПАНТИОЛ (ICSC)
      • КАДМИЙ (ICSC)
      • ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА (ICSC)
      • УГЛЕРОДА УГЛЕРОДА СЕРОВОГО (ICSC)
      • УГЛЕКИСЛЫЙ УГЛЕРОД (ICSC)
      • УГЛЕРОДА ТЕТРАХЛОРИД (ICSC)
      • 1-ГЕКСАДЕКАНТИОЛ (ICSC)
      • 4-ХЛОРАНИЛИН (ICSC)
      • ХЛОРОФОРМ (ICSC)
      • 2-ХЛОРО-1-НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ХРОМ (ICSC)
      • о-КРЕСОЛ (ICSC)
      • п-КРЕСОЛ (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСАНТИОЛ (ICSC)
      • 2,4-Д (КМГС)
      • ДДТ (КМГС)
      • 1-ДЕКАНЕТИОЛ (ICSC)
      • ДИБУТИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • 1,4-ДИХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ДИХЛОРПРОП (ICSC)
      • ЭФИР МОНОЭТИЛОВЫЙ ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • ЭФИР ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОМЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • 1,4-ДИОКСАН (ICSC)
      • 1-ДОДЕКАНТИОЛ (ICSC)
      • ЭПИХЛОРГИДРИН (ICSC)
      • ЭТАНОЛ (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • ЭТИЛЕНДИБРОМИД (ICSC)
      • ФТОР (ICSC)
      • ТРИХЛОФТОРМЕТАН (ICSC)
      • ДИХЛОРДИФТОРМЕТАН (ICSC)
      • ХЛОРДИФТОРМЕТАН (ICSC)
      • 1,1,2-ТРИХЛОР-1,2,2-ТРИФТОРЭТАН (ICSC)
      • ГЕКСАХЛОРЭТАН (ICSC)
      • ПРОВОД (ICSC)
      • ЛИНДАН (ICSC)
      • МПООПТ (КМГС)
      • МЕКОПРОП (ICSC)
      • РТУТЬ (ICSC)
      • МЕТАНОЛ (ICSC)
      • ДИХЛОРМЕТАН (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОБУТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОЭТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОМЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • НИКЕЛЬ (ICSC)
      • НИКЕЛЯ (II) СУЛЬФАТ (ICSC)
      • НИКЕЛЬ КАРБОНИЛ (ICSC)
      • НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • п-НИТРОПЕНОЛ (ICSC)
      • ЗАКИСЬ АЗОТА (ICSC)
      • ОЗОН (ICSC)
      • ПЕНТАХЛОРФЕНОЛ (ICSC)
      • ФЕНОЛ (ICSC)
      • ХИНОЛИН (ICSC)
      • СЕЛЕН (ICSC)
      • СТИРОЛ (ICSC)
      • СЕРЫ ДИОКСИД (ICSC)
      • (2,4,5-ТРИХЛОРФЕНОКСИ) УКСУСНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН (ICSC)
      • ТАЛЛИЙ (ICSC)
      • ТОЛУОЛ (ICSC)
      • 1,1,1-ТРИХЛОРЭТАН (ICSC)
      • 1,1,2-ТРИХЛОРЭТАН (ICSC)
      • ТРИХЛОРЭТИЛЕН (ICSC)
      • ВИНИЛХЛОРИД (ICSC)
      • ВИНИЛИДЕНХЛОРИД (ICSC)
      • о-КСИЛОЛ (ICSC)
      • м-КСИЛОЛ (ICSC)
      • п-КСИЛОЛ (ICSC)
      • АЦЕТОН (ICSC)
      • АЦЕТОНИТРИЛ (ICSC)
      • АЦЕТИЛЕН (ICSC)
      • АКРОЛЕИН (ICSC)
      • АКРИЛАМИД (ICSC)
      • АКРИЛОНИТРИЛ (ICSC)
      • 2,2′-ДИПИРИДИЛ (ICSC)
      • АЛЬДИКАРБ (ICSC)
      • СПИРТ АЛЛИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭФИР АЛЛИГЛИЦИДИЛОВЫЙ (ICSC)
      • АМИНОКАРБ (ICSC)
      • АМИТРАЗ (ICSC)
      • АТРАЗИН (ICSC)
      • ЭТИЛЕНИМИН (ICSC)
      • БЕНЗАЛА ХЛОРИД (ICSC)
      • БЕНЗАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • КИСЛОТА БЕНЗОЙНАЯ (ICSC)
      • БЕНЗО(а)ПИРЕН (ICSC)
      • БЕНЗОТРИХЛОРИД (ICSC)
      • БИФЕНИЛ (ICSC)
      • БРОМ (ICSC)
      • БРОМОФОРМ (ICSC)
      • МЕТИЛБРОМИД (ICSC)
      • ЭФИР ДИГЛИЦИДИЛ 1,4-БУТАНДИОЛА (ICSC)
      • 1-БУТАНОЛ (ICSC)
      • 2-БУТАНОЛ (ICSC)
      • ИЗОБУТАНОЛ (ICSC)
      • трет-БУТАНОЛ (ICSC)
      • ЭФИР н-БУТИЛГЛИЦИДИЛОВЫЙ (ICSC)
      • КАДМИЯ ХЛОРИД (ICSC)
      • КАДМИЯ ОКСИД (ICSC)
      • КАПРОЛАКТАМ (ICSC)
      • КАПТАФОЛ (ICSC)
      • КАПТАН (ICSC)
      • КАРБАРИЛ (ICSC)
      • КАРБОФУРАН (ICSC)
      • КЕРАМИЧЕСКИЕ ВОЛОКНА (АЛЮМИНОСИЛИКАТНЫЕ) (ICSC)
      • ХЛОРДИМЕФОРМ (ICSC)
      • ХЛОРДИМЕФОРМ ГИДРОХЛОРИД (ICSC)
      • ХЛОР (ICSC)
      • ХЛОРА ДИОКСИД (ICSC)
      • 2-ХЛОРАЦЕТОФЕНОН (ICSC)
      • 2-ХЛОРАНИЛИН (ICSC)
      • 3-ХЛОРАНИЛИН (ICSC)
      • 4-ХЛОР-м-КРЕСОЛ (ICSC)
      • 1-ХЛОРЭТАН (ICSC)
      • ХЛОРПРЕН (ICSC)
      • ХЛОРТАЛОНИЛ (ICSC)
      • о-КРЕСИЛГЛИЦИДИЛ ЭФИР (ICSC)
      • ЦИАН БРОМИД (ICSC)
      • ДИАЗИНОН (ICSC)
      • КИСЛОРОД (ICSC)
      • ДИКАМБА (ICSC)
      • 2,3-ДИХЛОРАНИЛИН (ICSC)
      • 2,4-ДИХЛОРАНИЛИН (ICSC)
      • 2,5-ДИХЛОРАНИЛИН (ICSC)
      • 2,6-ДИХЛОРАНИЛИН (ICSC)
      • 3,4-ДИХЛОРАНИЛИН (ICSC)
      • ДИ(2,3-ЭПОКСИПРОПИЛ)ЭФИР (ICSC)
      • ЭФИР ДИГЛИЦИДИЛ ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • 1,1-ДИМЕТИЛГИДРАЗИН (ICSC)
      • ДИМЕТИЛСУЛЬФАТ (ICSC)
      • ДИНОСЭБ (КМГС)
      • м-ХЛОРОФЕНОЛ (ICSC)
      • ЭФИР ДИГЛИЦИДИЛ ДИФЕНИЛОЛПРОПАНА (ICSC)
      • ЭТАНОЛАМИН (ICSC)
      • ЭТИЛАМИН (ICSC)
      • АРГОН (ICSC)
      • ЭТИЛЕНА ОКСИДА (ICSC)
      • ФОЛПЕТ (ICSC)
      • СТЕКЛОВАТА (ICSC)
      • ГЛУТАРАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • ГЛИЦИДОЛ (ICSC)
      • ГЛИФОЗАТ (ICSC)
      • ГЕКСАХЛОРФЕН (ICSC)
      • ТРИМИД ГЕКСАМЕТИЛФОСФОРНЫЙ (ICSC)
      • ВОДОРОД ХЛОРИД (ICSC)
      • ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (>60% РАСТВОР В ВОДЕ) (ICSC)
      • СЕРОВОДОРОД (ICSC)
      • ГИДРОХИНОН (ICSC)
      • ЙОД (ICSC)
      • ПЕНТАКАРБОНИЛ ЖЕЛЕЗА (ICSC)
      • ИЗОФОРОН (ICSC)
      • КУМОЛ (ICSC)
      • ЭФИР ИЗОПРОПИЛГЛИЦИДИЛОВЫЙ (ICSC)
      • МАЛАТИОН (ICSC)
      • МАНЭБ (ICSC)
      • МАРГАНЕЦ (ICSC)
      • МАРГАНЦА ДИОКСИД (ICSC)
      • МЕТАМИДОФОС (ICSC)
      • МЕТОМИЛ (ICSC)
      • МЕТИЛАМИН (ICSC)
      • МЕТИЛЭТИЛКЕТОН (ICSC)
      • МЕТИЛГИДРАЗИН (ICSC)
      • МОНОКРОТОФОС (ICSC)
      • ЭФИР НЕОПЕНТИЛГЛИКОЛЯ ДИГЛИЦИДИЛОВЫЙ (ICSC)
      • КИСЛОТА АЗОТНАЯ (ICSC)
      • КАЛИЯ НИТРАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ НИТРАТ (ICSC)
      • НИТРОГЛИЦЕРИН (ICSC)
      • 2-НИТРОППРОПАН (ICSC)
      • ФЕНИЛГЛИЦИДИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • ФОСФАМИДОН (ICSC)
      • ФОСФОРА ОКСИХЛОРИД (ICSC)
      • ПРОПОКСУР (ICSC)
      • ПРОПИЛЕНОКСИД (ICSC)
      • ЭФИР РЕЗОРЦИНА ДИГЛИЦИДИЛОВЫЙ (ICSC)
      • Минеральная вата (ICSC)
      • ШЛАКОВАЯ ВОЛКА (ICSC)
      • НАТРИЯ БРОМАТ (ICSC)
      • СТРИХНИН (ICSC)
      • СУЛЬФУРИЛХЛОРИД (ICSC)
      • ТЕМЕФОС (КМГС)
      • ТЕТРАМЕТИЛСВИНЦ (ICSC)
      • ТРОЙНОЙ АЛЛАТ (ICSC)
      • ТРИЕТАЗИН (ICSC)
      • ТРИЭТИЛАМИН (ICSC)
      • ЭФИР ТРИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИГЛИЦИДИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ТРИФЛУРАЛИН (ICSC)
      • ТРИМЕТИЛАМИН (ICSC)
      • ЦИНК ОКСИД (ICSC)
      • АНГИДРИД УКСУСНОЙ (ICSC)
      • АЦЕТИЛХЛОРИД (ICSC)
      • АДИПОНИТРИЛ (ICSC)
      • АЛЛЕТРИН (ICSC)
      • д-АЛЛЕТРИН (ICSC)
      • 2-АМИНОПИРИДИН (ICSC)
      • АММОНИЯ ГИДРОКСИД (10%-35% раствор) (ICSC)
      • АММИАЧНАЯ НИТРАТ (ICSC)
      • АММОНИЙ ФОСФАТ ДВУХОСНОВНЫЙ (ICSC)
      • н-АМИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • втор-АМИЛ АЦЕТАТ (ICSC)
      • ПЕНТАФТОРИД СУРЬМЫ (ICSC)
      • МЫШЬЯКА ТРИХЛОРИД (ICSC)
      • АРСИН (ICSC)
      • БЕНЗОЛАРСОНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • БЕНЗИДИН (ICSC)
      • БЕНЗОИЛПЕРОКСИД (ICSC)
      • БЕРИЛЛИЙ (ICSC)
      • БИОАЛЛЕТРИН (ICSC)
      • S-БИОАЛЛЕТРИН (ICSC)
      • БИОРЕСМЕТРИН (ICSC)
      • БОРА БРОМИД (ICSC)
      • БОРА ТРИФТОРИД (ICSC)
      • БУТАН (ICSC)
      • АЦЕТАМИД (ICSC)
      • ГИДРАТ ХЛОРА (ICSC)
      • КИСЛОТА ХЛОРОУКСУСНАЯ (ICSC)
      • 2-ХЛОРЭТАНОЛ (ICSC)
      • бис(ХЛОРМЕТИЛ)ЭФИР (ICSC)
      • ЭФИР ХЛОРМЕТИЛМЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЦИСМЕТРИН (ICSC)
      • МЕДЬ (ICSC)
      • КРОТОНАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСАН (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСИМИД (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСИЛАМИН (ICSC)
      • ЦИПЕРМЕТРИН (ICSC)
      • ДЕЛЬТАМЕТРИН (ICSC)
      • ЗЕМЛЯ ДИАТОМИТОВАЯ (НЕПРОКАЛЕННАЯ) (ICSC)
      • 1,1-ДИХЛОРЭТАН (ICSC)
      • 1,2-ДИХЛОРЭТАН (ICSC)
      • 2,3-ДИХЛОРО-1-НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • 1,3-ДИХЛОРО-4-НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • 1,3-ДИХЛОРО-2-НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • 1,2-ДИХЛОРО-4-НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • 1,3-ДИХЛОРО-5-НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ДИ-н-БУТИЛТОВОКСИД (ICSC)
      • 2-ДИЭТИЛАМИНОЭТАНОЛ (ICSC)
      • ДЭТИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • N,N-ДИМЕТИЛАЦЕТАМИД (ICSC)
      • ДИМЕТИЛАМИН (ICSC)
      • ДИМЕТИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • ДИМЕТИЛТЕРЕФТАЛАТ (ICSC)
      • 1,2-ДИФЕНИЛГИДРАЗИН (ICSC)
      • ДОДЕКАНОИЛ ПЕРОКСИД (ICSC)
      • ДОДЕЦИЛБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ЭТАН (ICSC)
      • ЭТИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • ЭТИЛБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ЭТИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • ДИ(2-ЭТИЛГЕКСИЛ)ФТАЛАТ (ICSC)
      • ЭТИЛМЕТАКРИЛАТ (ICSC)
      • ФЕНВАЛЕРАТ (Технический продукт) (ICSC)
      • ФТОРУКСУСНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ФОРМАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • ФУРФУРАЛЬ (ICSC)
      • ГАЛОТАН (ICSC)
      • ГЕКСАМЕТИЛЕНДИИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • н-ГЕКСАН (ICSC)
      • 2,5-ГЕКСАНДИОЛ (ICSC)
      • ГИДРАЗИН (ICSC)
      • БРОМИДОРОД ВОДОРОД (ICSC)
      • ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД (ICSC)
      • ВОДОРОД СЕЛЕНИД (ICSC)
      • ИЗОБУТАНОЛАМИН (ICSC)
      • ИЗОБУТИЛХЛОРИД (ICSC)
      • ИЗОПРОПИЛХЛОРОФОРМИАТ (ICSC)
      • СВИНЦА(II) ОКСИД (ICSC)
      • МАГНИЙ (ПОРОШОК) (ICSC)
      • МАРГАНЕЦ СУЛЬФАТ МОНОГИДРАТ (ICSC)
      • МЕТАН (ICSC)
      • МЕТИЛЦИКЛОГЕКСАНОЛ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • 1-МЕТИЛЦИКЛОГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • 2-МЕТИЛЦИКЛОГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • 3-МЕТИЛЦИКЛОГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • 4-МЕТИЛЦИКЛОГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • МЕТИЛДИХЛОРСИЛАН (ICSC)
      • МЕТИЛЕНБИСФЕНИЛИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • МЕТИЛМЕРКАПТАН (ICSC)
      • МЕТИЛМЕТАКРИЛАТ (ICSC)
      • МЕТИЛТРИХЛОРСИЛАН (ICSC)
      • МОРФОЛИН (ICSC)
      • НАФТЕНАТ МЕДИ (ICSC)
      • СВИНЦА НАФТЕНАТ (ICSC)
      • НЕОПЕНТИЛГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • 2-НИТРОНИЛИН (ICSC)
      • 3-НИТРОНИЛИН (ICSC)
      • 4-НИТРОНИЛИН (ICSC)
      • НОНИЛФЕНОЛ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ОКТАМЕТИЛЦИКЛОТЕТТРАСИЛОКСАН (ICSC)
      • ТРИХЛОРМЕТАНСУЛЬФЕНИЛХЛОРИД (ICSC)
      • ПЕРМЕТРИН (ICSC)
      • d-ФЕНОТРИН (ICSC)
      • ЭТИЛКАРБАМАТ (ICSC)
      • ФТАЛЕВЫЙ АНГИДРИД (ICSC)
      • КИСЛОТА ПИКРИНОВАЯ (ICSC)
      • ПИПЕРИДИН (ICSC)
      • ПОЛИДИМЕТИЛСИЛОКСАН (ICSC)
      • ПРОПАН (ICSC)
      • ПРОПИОНИТРИЛ (ICSC)
      • ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • ПРОПИЛЕНИМИН (ICSC)
      • ПИРИДИН (ICSC)
      • РЕСМЕТРИН (ICSC)
      • РОДАМИН WT (ICSC)
      • ДНАТРИЯ АРСЕНАТ ГЕПТАГИДРАТ (ICSC)
      • СТРИХНИНА СУЛЬФАТ (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ТАЛЬК (БЕЗ КРЕМНИЯ И ВОЛОКНА) (ICSC)
      • КИСЛОТА ТЕРФТАЛЕВАЯ (ICSC)
      • ТЕРЕФТАЛОИЛДИХЛОРИД (ICSC)
      • 1,1,2,2-ТЕТРАХЛОРЭТАН (ICSC)
      • ТЕТРАЭТИЛСИЛИКАТ (ICSC)
      • ТЕТРАМЕТРИН (ICSC)
      • d-ТЕТРАМЕТРИН (ICSC)
      • ТАЛЛИЯ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • ТОРИЙ (ICSC)
      • ТИТАНА ДИОКСИД (ICSC)
      • 2,4-ТОЛУОЛДИИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • 2,6-ДИАМИНОТОЛУОЛ (ICSC)
      • орто-ТОЛУИДИН (ICSC)
      • мета-ТОЛУИДИН (ICSC)
      • пара-ТОЛУИДИН (ICSC)
      • 1,3,5-ТРИХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • АНГИДРИД ТРИМЕЛЛИТОВЫЙ (ICSC)
      • КИСЛОТА ВАЛЕРИНОВАЯ (ICSC)
      • ВИНИЛАЦЕТАТ (МОНОМЕР) (ICSC)
      • ЗИРАМ (ICSC)
      • ЦИНКА СУЛЬФАТ ГЕПТАГИДРАТ (ICSC)
      • ЗИНЭБ (ICSC)
      • ОКСИД АЛЮМИНИЯ (ICSC)
      • ГЛУТАРАЛЬДЕГИД (50% РАСТВОР) (ICSC)
      • ЦИКЛОПЕНТАН (ICSC)
      • ДИБРОМОМЕТАН (ICSC)
      • ЭФИР ДЭТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ИЗОАМИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • КАЛИЯ ГИДРОКСИД (ICSC)
      • КАНФИЛЬ (ICSC)
      • НАТРИЯ МЕТАСИЛИКАТ (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • НАТРИЯ ГИДРОКСИД (ICSC)
      • СТАНДАРТНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ (ICSC)
      • КИСЛОТА СЕРНАЯ (ICSC)
      • УКСУСНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • 2-ЭТОКСИЭТИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • АЦЕТИЛБРОМИД (ICSC)
      • 1,1,1-ТРИМЕТИЛОЛПРОПАН (ICSC)
      • ЭТИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • н-ДЕЦИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • АДИПИНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • АЛАХЛОР (ICSC)
      • АЛЛИЛИЗОТИОЦИАНАТ (ICSC)
      • АЛЮМИНИЯ ГИДРОКСИД (ICSC)
      • н-БУТИЛАМИН (ICSC)
      • м-АНИЗИДИН (ICSC)
      • АНТИПИРИН (ICSC)
      • ПЕНТОКСИД МЫШЬЯКА (ICSC)
      • МЫШЬЯКА ТРИОКСИД (ICSC)
      • АСКОРБИНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • АЗОДИКАРБОНАМИД (ICSC)
      • БАРИЯ ПЕРОКСИД (ICSC)
      • БЕНОМИЛ (ICSC)
      • БЕНСУЛИД (ICSC)
      • БЕНТОНИТ (ICSC)
      • БЕНЦ(а)АНТРАЦЕН (ICSC)
      • 1,4-БЕНЗОЛДИАМИН ДИГИДРОХЛОРИД (ICSC)
      • БЕНЗЕТОНИЯ ХЛОРИД (ICSC)
      • БЕНЗОФУРАН (ICSC)
      • БЕНЗОФЕНОН (ICSC)
      • БЕНЗИЛБЕНЗОАТ (ICSC)
      • ЦИАНАЗИН (ICSC)
      • БРОМХЛОРМЕТАН (ICSC)
      • БРОМДИХЛОРМЕТАН (ICSC)
      • 1,2-БУТАНДИОЛ (ICSC)
      • н-БУТЕН (ICSC)
      • цис-2-БУТЕН (ICSC)
      • транс-2-БУТЕН (ICSC)
      • н-БУТИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • БУТИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • втор-БУТИЛАМИН (ICSC)
      • БУТИЛФОРМИАТ (ICSC)
      • БУТИРАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • КАДМИЯ СУЛЬФИД (ICSC)
      • КОФЕИН (ICSC)
      • КАРБИД КАЛЬЦИЯ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ЦИАНИД (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ГИДРОКСИД (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ОКСИД (ICSC)
      • КАРБОФЕНОТИОН (ICSC)
      • КАТЕХОЛ (ICSC)
      • ХЛОРАМИН-Т (ICSC)
      • АММИАК (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • 2-БРОМ-2-НИТРО-1,3-ПРОПАНДИОЛ (ICSC)
      • 1-ХЛОР-2,4-ДИНИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • БИС(2-ХЛОРЭТИЛ)ЭФИР (ICSC)
      • ГОРЧИЧНЫЙ СЕРНЫЙ (ICSC)
      • МЕТИЛХЛОРИД (ICSC)
      • ХЛОРТРИФТОРМЕТАН (ICSC)
      • МЕДИ (I) ОКСИД (ICSC)
      • КУМАФОС (ICSC)
      • КРОТОНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ЦИАНАМИД (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСАНОН (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • ЦИКЛОПЕНТАНОН (ICSC)
      • ДЕКАН (ICSC)
      • ДЕМЕТОН-О-МЕТИЛ (ICSC)
      • ДИАЛЛИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • ДИБЕНЗО(a,h)АНТРАЦЕН (ICSC)
      • ДИБОРАН (ICSC)
      • ТРИС(2,3-ДИБРОМПРОПИЛ)ФОСФАТ (ICSC)
      • 1,1-ДИХЛОР-1-НИТРОЭТАН (ICSC)
      • ЭФИР ДИХЛОРИЗОПРОПИЛОВЫЙ (ICSC)
      • 1,2-ДИХЛОРЭТИЛЕН (ICSC)
      • НАТРИЯ ДИХЛОРИЗОЦИАНУРАТ (ICSC)
      • 2,4-ДИХЛОРОФЕНОЛ (ICSC)
      • 2,5-ДИХЛОРОФЕНОЛ (ICSC)
      • 3,5-ДИХЛОРОФЕНОЛ (ICSC)
      • 1,2-ДИХЛОРПРОПАН (ICSC)
      • ДИХЛОРСИЛАН (ICSC)
      • КЛОПИРАЛИД (ICSC)
      • ДИЭТИЛАМИН (ICSC)
      • ДИЭТИЛБЕНЗОЛ (смесь изомеров) (ICSC)
      • НАТРИЯ N,N-ДИЭТИЛДИТИОКАРБАМАТ (ICSC)
      • ДИЭТИЛЕНБЕНЗИЛБЕНЗОАТ (ICSC)
      • ДИЭТИЛТИОФОСФОРИЛХЛОРИД (ICSC)
      • ДИИЗОПРОПИЛАМИН (ICSC)
      • 2-ДИМЕТИЛАМИНОЭТИЛМЕТАКРИЛАТ (ICSC)
      • 2,3-КСИЛИДИН (ICSC)
      • 3,4-КСИЛИДИН (ICSC)
      • ЭФИР ДИМЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ВАНАДИЯ ТРИОКСИД (ICSC)
      • N,N-ДИМЕТИЛ-п-ТОЛУИДИН (ICSC)
      • N,N-ДИМЕТИЛФОРМИД (ICSC)
      • 2,4-КСИЛЕНОЛ (ICSC)
      • ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД (ICSC)
      • 1,2-ДИНИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ДИНИТРО-о-КРЕСОЛ (ICSC)
      • БЕНЗОНТИОЛ (ICSC)
      • 2,4-ДИНИТРОФЕНОЛ (ICSC)
      • ДИНИТРОТОЛУОЛ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ДИФЕНИЛАМИН (ICSC)
      • 1,3-ДИФЕНИЛГУАНИДИН (ICSC)
      • ЭФИР ДИПРОПИЛОВЫЙ (ICSC)
      • EPTC (КМГС)
      • ЭТАНТИОЛ (ICSC)
      • ЧЕРНЫЙ УГЛЕРОД (ICSC)
      • ФОСФИД АЛЮМИНИЯ (ICSC)
      • 5-ЭТИЛИДЕН-2-НОРБОРНЕН (стабилизированный) (ICSC)
      • УГЛЕРОДА ТЕТРАБРОМИД (ICSC)
      • ЭТИЛЕН (ICSC)
      • 2-МЕТОКСЕТИЛ АЦЕТАТ (ICSC)
      • 2-ЭТИЛГЕКСАНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • 2-ЭТИЛГЕКСИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • ЭТИЛЙОДИД (ICSC)
      • N-ЭТИЛМОРФОЛИН (ICSC)
      • 3,3′-ДИХЛОРБЕНЗИДИН (ICSC)
      • НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ (РАСТВОР АКТИВНОГО ХЛОРА
      • ФЕНАМИФОС (ICSC)
      • НАТРИЯ ФТОРАЦЕТАТ (ICSC)
      • КИСЛОТА МУРАВЬИНАЯ (ICSC)
      • КИСЛОТА ПИВАЛИНОВАЯ (ICSC)
      • ГЕКСАХЛОРЦИКЛОГЕКСАН (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • 2-ГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • 2-ГЕКСАНОН (ICSC)
      • 1-ГЕКСЕН (ICSC)
      • 1,6-ГЕКСАНДИОЛ (ICSC)
      • ВОДОРОД ЦИАНИД СЖИЖЕННЫЙ (ICSC)
      • ДИИЗОПРОПАНОЛАМИН (ICSC)
      • ИЗОБУТИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • СПИРТ ИЗОДЕЦИЛОВЫЙ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • 2,2,4-ТРИМЕТИЛПЕНТАН (ICSC)
      • СПИРТ ИЗООКТИЛОВЫЙ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ИЗОФОРОНДИАМИН (ICSC)
      • ИЗОФОРОНДИИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • КИСЛОТА ИЗОФТАЛЕВАЯ (ICSC)
      • МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • НАТРИЯ ЛАУРИЛСУЛЬФАТ (ICSC)
      • п-ХЛОРБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ОКСИД МАГНИЯ (ICSC)
      • 2-МЕРКАПТОБЕНЗОТИАЗОЛА ДИСУЛЬФИД (ICSC)
      • 2-МЕТИЛ-1-БУТАНОЛ (ICSC)
      • МЕТИЛ АЦЕТАТ (ICSC)
      • 4,4′-МЕТИЛЕН БИС(2-ХЛОРАНИЛИН) (ICSC)
      • МЕТИЛЙОДИД (ICSC)
      • МЕТИЛИЗОБУТИЛКЕТОН (ICSC)
      • N-МЕТИЛ-2-ПИРРОЛИДОН (ICSC)
      • ВИНИЛТОЛУОЛ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • 4-ТИАПЕНТАНАЛ (ICSC)
      • МЕТРИБУЗИН (ICSC)
      • 1-НАФТИЛАМИН (ICSC)
      • НИКОТИН (ICSC)
      • НИКОТИНА СУЛЬФАТ (ICSC)
      • НИКОТИНА ТАРТРАТ (ICSC)
      • НИТРОМЕТАН (ICSC)
      • 2-НИТРОПЕНОЛ (ICSC)
      • N-НИТРОЗОДИМЕТИЛАМИН (ICSC)
      • N-НИТРОЗОДИФЕНИЛАМИН (ICSC)
      • БЕНЗО(g,h,i)ФЛУОРАНТЕН (ICSC)
      • ОСМИЯ ТЕТРОКСИД (ICSC)
      • ЩАВЕВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ПАЛЬМИТИНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ПЕНТАХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ПЕНТАХЛОРФЕНОЛ, НАТРИЙНАЯ СОЛЬ (техническая чистота) (ICSC)
      • 2,4-ПЕНТАДИОНА (ICSC)
      • н-ПЕНТАН (ICSC)
      • 1-ПЕНТАНОЛ (ICSC)
      • 3-ПЕНТАНОЛ (ICSC)
      • ДИ-н-ПЕНТИЛАМИН (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОФЕНИЛА (ICSC)
      • ФЕНИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • ФЕНИЛМЕРКУРИЙ АЦЕТАТ (ICSC)
      • ФЕНИЛМЕРКУРНИТРАТ (ICSC)
      • ФЕНИЛ-бета-НАФТИЛАМИН (ICSC)
      • ФОСМЕТ (ICSC)
      • ПЕНТАХЛОРИД ФОСФОРА (ICSC)
      • ПЕНТОКСИД ФОСФОРА (ICSC)
      • КАЛИЯ АЦЕТАТ (ICSC)
      • КАЛИЯ ХЛОРАТ (ICSC)
      • КАЛИЯ СУЛЬФИД (ICSC)
      • ПРОПИОНАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • ЭФИР ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОМЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ПРОПАНИЛ (ICSC)
      • 1-ПРОПАНОЛ (ICSC)
      • СПИРТ ИЗОПРОПИЛОВЫЙ (ICSC)
      • бета-ПРОПИОЛАКТОН (ICSC)
      • БУТИЛПРОПИОНАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ПРОПИОНАТ (ICSC)
      • АНГИДРИД ПРОПИОНА (ICSC)
      • ПРОПИЛЕН (ICSC)
      • ПРОПИН (ICSC)
      • НИТРАТ ГУАНИДИНА (ICSC)
      • ПИРРОЛИДОН (ICSC)
      • КИСЛОТА САЛИЦИЛОВАЯ (ICSC)
      • СИЛАН (ICSC)
      • АЦЕТАТ НАТРИЯ (ICSC)
      • АЛЮМИНАТ НАТРИЯ (ICSC)
      • НАТРИЯ БОРАТ ДЕКАГИДРАТНЫЙ (ICSC)
      • КИСЛОТА СТЕАРИНОВАЯ (ICSC)
      • СУЛЬФАНИЛЬНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ДЭТИЛСУЛЬФАТ (ICSC)
      • ГЕКСАФТОРИД СЕРЫ (ICSC)
      • КРЕОЗОТ (ICSC)
      • 2,3,5,6-ТЕТРАХЛОРФЕНОЛ (ICSC)
      • ТЕТРАХЛОРСИЛАН (ICSC)
      • ТЕТРАФТОРМЕТАН (ICSC)
      • ТЕТРАФТОРСИЛАН (ICSC)
      • ТРИФТОРМЕТАН (ICSC)
      • ТЕТРАГИДРОФУРАН (ICSC)
      • ТИОАЦЕТАМИД (ICSC)
      • ТИОМЕТОН (ICSC)
      • ТИОФОСФОРИЛХЛОРИД (ICSC)
      • 2,4-ТОЛУОЛДИАМИН (ICSC)
      • ТРИБУТИЛФОСФАТ (ICSC)
      • ТРИХЛОРФОН (ICSC)
      • КИСЛОТА ТРИХЛОРУКСУСНАЯ (ICSC)
      • 2,3,4-ТРИХЛОР-1-БУТЕН (ICSC)
      • 2,3,4-ТРИХЛОРФЕНОЛ (ICSC)
      • 2,3,5-ТРИХЛОРФЕНОЛ (ICSC)
      • 2,3,6-ТРИХЛОРФЕНОЛ (ICSC)
      • ТРИХЛОРСИЛАН (ICSC)
      • ТРИИЗОПРОПАНОЛАМИН (ICSC)
      • ТРИМЕТИЛБОРАТ (ICSC)
      • 2,4,4-ТРИМЕТИЛ-1-ПЕНТЕН (ICSC)
      • МОЧЕВИНА (ICSC)
      • ВАНАДИЯ ПЕНТОКСИД (ICSC)
      • ВИНИЛБРОМИД (ICSC)
      • ВИНИЛФТОРИД (ICSC)
      • КСИЛИДИН (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • КСИЛЕНОЛ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ЦИНК ФОСФИД (ICSC)
      • ГЕЛИЙ (ICSC)
      • КРИПТОН (ICSC)
      • 1,7-ОКТАДИЕН (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОПРОПИЛОВЫЙ (ICSC)
      • 3,5,5-ТРИМЕТИЛГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • КСЕНОН (ICSC)
      • 2-НАФТИЛАМИН (ICSC)
      • АЦЕТОНЦИАНОГИДРИН (ICSC)
      • АСФАЛЬТ (ICSC)
      • БАРИЯ ХЛОРАТ (ICSC)
      • БАРИЯ ХЛОРИД (ICSC)
      • БАРИЯ ХЛОРИД ДИГИДРАТ (ICSC)
      • БОРА ТРИХЛОРИД (ICSC)
      • п-ЦИМЕН (ICSC)
      • ДЭТАНОЛАМИН (ICSC)
      • ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • ДИЭТИЛЕНТРИМИН (ICSC)
      • ЭТИЛГЕКСАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • ФЕНИТРОТИОН (ICSC)
      • ЭТИЛФОРМИАТ (ICSC)
      • ГЛИЦЕРИН (ICSC)
      • МЕТИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • МЕТИЛПАРАТИОН (ICSC)
      • НЕОН (ICSC)
      • ФОСФОР (ЖЕЛТЫЙ) (ICSC)
      • ТЕКСАНОЛ (ICSC)
      • 2-АМИНО-5-ХЛОРТОЛУОЛ (ICSC)
      • АМИТРОЛЕ (ICSC)
      • АММОНИЯ ПЕРСУЛЬФАТ (ICSC)
      • КАРБОНИЛФТОРИД (ICSC)
      • БИСФЕНОЛ А (ICSC)
      • БРОМХЛОРДИФТОРМЕТАН (ICSC)
      • БУТИЛЕНООКСИД (СТАБИЛИЗИРОВАННЫЙ) (ICSC)
      • пара-трет-БУТИЛФЕНОЛ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ (ICSC)
      • 2-ХЛОРАЦЕТАМИД (ICSC)
      • о-ХЛОРБЕНЗАЛДЕГИД (ICSC)
      • ХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ХЛОРДИФТОРЭТАН (ICSC)
      • 2-ХЛОРПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • м-КРЕСОЛ (ICSC)
      • ДИАЦЕТОНОВЫЙ СПИРТ (ICSC)
      • МЕДЬ (II) ОРТОАРСЕНАТ (ICSC)
      • ДИХЛОРТЕТРАФТОРЭТАН (ICSC)
      • ДИЦИАНДИАМИД (ICSC)
      • ДИЦИКЛОГЕКСИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • МЕТАКРИЛОНИТРИЛ (ICSC)
      • НАФТАЛ-1,5-ДИИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • 2-ДИМЕТИЛАМИНОЭТАНОЛ (ICSC)
      • ФЕНТИОН (ICSC)
      • ХЛОРА ТРИФТОРИД (ICSC)
      • н-ГЕПТАН (ICSC)
      • ИЗОГЕПТАН (ICSC)
      • ГЕКСАМЕТИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • ГЕКСИЛЕНГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • ГИДРОКСИЛАМИН (ICSC)
      • ЙОД ЦИАНИД (ICSC)
      • КЕРОСИН (ICSC)
      • МЕТИЛФОРМИАТ (ICSC)
      • МЕТИЛИЗОБУТИЛКАРБИНОЛ (ICSC)
      • НАФТАЛИН (ICSC)
      • 1,5-НАФТАЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • о-ФЕНИЛФЕНОЛ (ICSC)
      • ФТАЛОДИНИТРИЛ (ICSC)
      • ЦИАНИД КАЛИЯ (ICSC)
      • КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ (ICSC)
      • СПИРТ ПРОПАРГИЛОВЫЙ (ICSC)
      • НАТРИЯ ЭТАНОЛАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ТИОЦИАНАТ (ICSC)
      • 1,2,4,5-ТЕТРАХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ТЕТРАГИДРОТИОФЕН (ICSC)
      • ТЕОФИЛЛИН (ICSC)
      • ТИМОРЕА (ICSC)
      • 1,2,4-ТРИАЗОЛ (ICSC)
      • 1,2,3-ТРИХЛОРПРОПАН (ICSC)
      • ТРИЭТИЛФОСФИТ (ICSC)
      • ТРИФТОРХЛОРЭТИЛЕН (ICSC)
      • ТРИМЕТИЛФОСФАТ (ICSC)
      • ВИНИЛИДЕНФТОРИД (ICSC)
      • АКРИЛОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ЦИКЛОПОСФАМИД (ICSC)
      • ДИХЛОРВОС (ICSC)
      • 1,3-ДИНИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • 1,4-ДИНИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ФОСФИН (ICSC)
      • ФОРМАЛЬДЕГИД (37% РАСТВОР, не содержащий метанола) (ICSC)
      • ТРИХЛОРИД ФОСФОРА (ICSC)
      • ПРОПАЗИН (ICSC)
      • НАТРИЯ СЕЛЕНИТ (ICSC)
      • СИМАЗИН (ICSC)
      • ТРИФЕНИЛФОСФИН (ICSC)
      • МАГНИЙ (ГРАНТЫ) (ICSC)
      • УГЛЕРОД (ICSC)
      • 1-ХЛОРБУТАН (ICSC)
      • КИСЛОТА ЛИМОННАЯ МОНОГИДРАТНАЯ (ICSC)
      • ДЕМЕТОН-S-МЕТИЛ (ICSC)
      • ХЛОРАЦЕТАЛЬДЕГИД (40% РАСТВОР) (ICSC)
      • КИСЛОТЫ ЩАВЕЛЕВОЙ ДИГИДРАТ (ICSC)
      • ФОНОФОС (КМГС)
      • ГИДРОКСИЛАМИНА ГИДРОХЛОРИД (ICSC)
      • ЛИТИЙ (ICSC)
      • ЛИТИЙ ХЛОРИД (ICSC)
      • ДЕКАБОРАН (ICSC)
      • ДИИЗОБУТИЛКЕТОН (ICSC)
      • КАЛИЯ ПЕРХЛОРАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ (ICSC)
      • КАЛИЙ (ICSC)
      • НАТРИЙ (ICSC)
      • ЭФИР МОНОЭТИЛОВЫЙ ТРИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • 2-НАФТОЛ (ICSC)
      • БЕНЗО(b)ФЛУОРАНТЕН (ICSC)
      • БЕНЗО(k)ФЛУОРАНТЕН (ICSC)
      • 1-ХЛОР-3,4-ДИНИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • 1,1-ДИХЛОРПРОПАН (ICSC)
      • 1,3-ДИХЛОРПРОПАН (ICSC)
      • ДИНИТРОБЕНЗОЛ (смесь изомеров) (ICSC)
      • 2,3-ДИНИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • 2,4-ДИНИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • 2,6-ДИНИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • 3,4-ДИНИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • ИНДЕНО(1,2,3-cd)ПИРЕН (ICSC)
      • 2-МЕТИЛГЕПТАН (ICSC)
      • альфа-МЕТИЛСТИРОЛ (ICSC)
      • 2-ВИНИЛТОЛУОЛ (ICSC)
      • 3-ВИНИЛТОЛУОЛ (ICSC)
      • 4-ВИНИЛТОЛУОЛ (ICSC)
      • транс-бета-МЕТИЛСТИРОЛ (ICSC)
      • 2,4,4-ТРИМЕТИЛ-2-ПЕНТЕН (ICSC)
      • ОЛОВО (II) ХЛОРИДА ДИГИДРАТ (ICSC)
      • БЕНЗО(ghi)ПЕРИЛЕН (ICSC)
      • ХЛОРДАН (ТЕХНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ) (ICSC)
      • ДИМЕТОАТ (ICSC)
      • ЭНДОСУЛЬФАН (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ГЕПТАХЛОР (ICSC)
      • ФОСФИД МАГНИЯ (ICSC)
      • КВИНТОЗЕН (ICSC)
      • РОДИЯ ТРИХЛОРИД, ТРИГИДРАТ (ICSC)
      • ТЕТРАДИФОН (ICSC)
      • АЦЕФАТ (ICSC)
      • ХЛОРБЕНЗИЛАТ (ICSC)
      • ТРИХЛОРНИТРОМЕТАН (ICSC)
      • СУЛЬФАТ МЕДИ (безводный) (ICSC)
      • ДИКОФОЛ (ICSC)
      • ЭПН (КМГС)
      • МАНКОЦЕБ (ICSC)
      • МЕТИЛАРСОНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • МЕДЬ 8-ХИНОЛАТ (ICSC)
      • ТИРАМ (ICSC)
      • ВАМИДОТИОН (ICSC)
      • 4-АМИНОБИФЕНИЛ (ICSC)
      • ХЛОРАЦЕТОН (ICSC)
      • КУМОЛА ГИДРОПЕРОКСИД (ICSC)
      • 1,3-ЦИКЛОГЕКСАДИЕН (ICSC)
      • ДИФЕНАМИД (ICSC)
      • МАГНИЙ ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ АРСЕНАТ (ICSC)
      • НИНГИДРИН (ICSC)
      • ПАРАФОРМАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • КАЛИЯ ОКСИД (ICSC)
      • ПИРОГАЛЛОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • НАТРИЯ МЕТИЛАТ (ICSC)
      • ВИННАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • п-ТОЛУОЛСУЛЬФОННАЯ КИСЛОТА (макс.5% серная кислота) (ICSC)
      • АЛДРИН (ICSC)
      • СУРЬМА (ICSC)
      • СТИБИНЕ (ICSC)
      • БАРИЯ КАРБОНАТ (ICSC)
      • БАРИЯ ОКСИД (ICSC)
      • п-БЕНЗОХИНОН (ICSC)
      • ХЛОРАНИЛ (ICSC)
      • CHLORMEQUAT ХЛОРИД (ICSC)
      • КОБАЛЬТ (ICSC)
      • КОБАЛЬТ (II) ХЛОРИД (ICSC)
      • КОБАЛЬТА(II) НИТРАТА ГЕКСАГИДРАТ (ICSC)
      • КОБАЛЬТА (III) ОКСИД (ICSC)
      • ДАЗОМЕТ (ICSC)
      • ДИЛДРИН (ICSC)
      • ЭФИР МОНОБУТИЛОВЫЙ ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • АЦЕТАТ МОНОБУТИЛОВОГО ЭФИРА ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • ИЗОПРОПИЛИДЕНГЛИЦЕРИН (ICSC)
      • ДИФЕНИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • ФЕРБАМ (ICSC)
      • ОКСИД ЖЕЛЕЗА (ICSC)
      • ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ (ICSC)
      • альфа-ГЕКСАХЛОРЦИКЛОГЕКСАН (ICSC)
      • бета-ГЕКСАХЛОРЦИКЛОГЕКСАН (ICSC)
      • ФОСАЛОН (ICSC)
      • СПИРТ ИЗОАМИЛОВЫЙ (ICSC)
      • МАЛЕИНОВЫЙ АНГИДРИД (ICSC)
      • ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ МОНОМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР АЦЕТАТ (ICSC)
      • 2-МЕТИЛПИРИДИН (ICSC)
      • 3-МЕТИЛПИРИДИН (ICSC)
      • 4-МЕТИЛПИРИДИН (ICSC)
      • 4-НИТРОН-ФЕНИЛБЕНЗИНАМИН (ICSC)
      • п-ФЕНИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • КИСЛОТА ПРОПИОНОВАЯ (ICSC)
      • ТРИДИМИТ (ICSC)
      • КВАРЦ (ICSC)
      • КРИСТОБАЛИТ (ICSC)
      • СЕРЕБРО (ICSC)
      • ЦИНК ХРОМАТ (ICSC)
      • КЕТЕН (ICSC)
      • ЛИТИЙ ГИДРИД (ICSC)
      • МЕСИТИЛА ОКСИД (ICSC)
      • МЕТИЛИЗОАМИЛКЕТОН (ICSC)
      • МЕТИЛПРОПИЛКЕТОН (ICSC)
      • НИТРОЭТАН (ICSC)
      • КИСЛОРОД ДИФТОРИД (ICSC)
      • ПЕНТАБОРАН (ICSC)
      • ВИНИЛЦИКЛОГЕКСЕН ДИОКСИД (ICSC)
      • ВАРФАРИН (ICSC)
      • 2-(АЦЕТИЛОКСИ)БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • АЛЛИЛАМИН (ICSC)
      • 2-АМИНОФЕНОЛ (ICSC)
      • АНТРАЦЕН (ICSC)
      • АЗИНФОС-МЕТИЛ (ICSC)
      • БАРИЯ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • БЕНТАЗОН (ICSC)
      • ДИИЗОБУТИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • ДИИСОНОНИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • ДИ-н-ГЕПТИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • БЕНЗИЛОВЫЙ СПИРТ (ICSC)
      • БУТИЛБЕНЗИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • БИНАПАКРИЛ (ICSC)
      • БОРА ОКСИД (ICSC)
      • БРОМТРИФТОРМЕТАН (ICSC)
      • 2-БУТКСИЭТИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • втор-БУТИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • БУТИЛГИДРОКСИТОЛУОЛ (ICSC)
      • трет-БУТИЛ ГИДРОПЕРОКСИД (70 % ВОДНЫЙ РАСТВОР) (ICSC)
      • камфехлор (ICSC)
      • ХЛОРАЦЕТОНИТРИЛ (ICSC)
      • ХЛОРАЦЕТИЛХЛОРИД (ICSC)
      • п-НИТРИХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ПОРОШОК ГАФНИЯ (ICSC)
      • ХЛОРПЕНТАФТОРЭТАН (ICSC)
      • о-ХЛОРОФЕНОЛ (ICSC)
      • п-ХЛОРОФЕНОЛ (ICSC)
      • ХЛОРПИРИФОС (ICSC)
      • ХЛОРТИАМИД (ICSC)
      • ХОЛИНА ХЛОРИД (ICSC)
      • ХРОМИЛА ХЛОРИД (ICSC)
      • ЛИМОННАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСИЛИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • ЦИКЛОПЕНТАДИЕНА (ICSC)
      • ЦИГАЛОТРИН (ICSC)
      • ЛЯМБДА-ЦИГАЛОТРИН (ICSC)
      • ОЛОВО (II) ФТОРИД (ICSC)
      • ДЕМЕТОН (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ДЕМЕТОН-МЕТИЛ (ICSC)
      • ДЕМЕТОН-С (ICSC)
      • ГЛЮКОЗА (ICSC)
      • ДИАЛЛИЛАМИН (ICSC)
      • ДИХЛОБЕНИЛ (ICSC)
      • КИСЛОТА ДИХЛОРУКСУСНАЯ (ICSC)
      • 2,2-ДИХЛОРАЦЕТИЛХЛОРИД (ICSC)
      • ДИМЕТИЛДИХЛОРСИЛАН (ICSC)
      • ДИКЛОРАН (ICSC)
      • ДИКРОТОФОС (ICSC)
      • ДИЦИКЛОПЕНТАДИЕНА (ICSC)
      • 3-ПЕНТАНОН (ICSC)
      • ДИИЗОДЕЦИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • ДИИЗООКТИЛФТАЛАТ (ICSC)
      • N,N-ДИМЕТИЛАНИЛИН (ICSC)
      • ДИМЕТИЛСУЛЬФИД (ICSC)
      • 2,4,5-ТРИХЛОРФЕНОЛ (ICSC)
      • КИСЛОРОД (СЖИЖЕННЫЙ) (ICSC)
      • ДИНОКАП (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ДИНОСЭБ АЦЕТАТ (ICSC)
      • ДИОКСАТИОН (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ЭФИР МОНОМЕТИЛОВЫЙ ДИПРОПИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • ДИВИНИЛБЕНЗОЛ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРАУКСУСНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ЭНФЛУРАН (ICSC)
      • ЭТИОН (ICSC)
      • ЭТИЛ-н-БУТИЛКЕТОН (ICSC)
      • 2-ЭТИЛГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • ФОРМАМИД (ICSC)
      • D-СОРБИТ (ICSC)
      • ГРАФИТ (НАТУРАЛЬНЫЙ) (ICSC)
      • ГУАНИДИНА ГИДРОХЛОРИД (ICSC)
      • ГЕКСАХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ГЕКСАХЛОРБУТАДИЕН (ICSC)
      • ГИДРОКСИЛАМИНА ГИДРОСУЛЬФАТ (ICSC)
      • БИС(ГИДРОКСИЛАМИН) СУЛЬФАТ (ICSC)
      • 2-ГИДРОКСИПРОПИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • ИОКСИНИЛ (ICSC)
      • ИЗОБУТАН (ICSC)
      • ИЗОБУТИРАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • КИСЛОТА ИЗОМАСЛЯНАЯ (ICSC)
      • ИЗОПРЕН (ICSC)
      • ИЗОПРОПАНОЛАМИН (ICSC)
      • ДИИЗОПРОПИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • ИЗОПРОПИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • ИЗОПРОПИЛАМИН (ICSC)
      • N-ИЗОПРОПИЛАНИЛИН (ICSC)
      • АЦЕТАТ СВИНЦА (ICSC)
      • АРСЕНАТ СВИНЦА (ICSC)
      • ЛИНАЛООЛ (ICSC)
      • ЛИТИЯ ГИДРОКСИД (ICSC)
      • ЛИТИЯ ГИДРОКСИД МОНОГИДРАТ (ICSC)
      • КИСЛОТА МЕРКАПТОУКСУСНАЯ (ICSC)
      • 2-МЕРКАПТОЭТАНОЛ (ICSC)
      • МЕТАКРИЛОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • D-ЛИМОНЕН (ICSC)
      • DL-МЕТИОНИН (ICSC)
      • МЕТИЛ-н-АМИЛКЕТОН (ICSC)
      • N-МЕТИЛАНИЛИН (ICSC)
      • 3-МЕТИЛ-2-БУТАНОН (ICSC)
      • МЕТИЛЦИКЛОГЕКСАН (ICSC)
      • МЕВИНФОС (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • НАЛЕД (ICSC)
      • НИКЕЛЯ(II)ОКСИД (ICSC)
      • НИКЕЛЬ КАРБОНАТ (ICSC)
      • НИКЕЛЯ СУЛЬФИД (ICSC)
      • НИТРОФЕН (ICSC)
      • АЗОТА ДИОКСИД (ICSC)
      • о-НИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • п-НИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • ОКТАН (ICSC)
      • 1-ОКТЕН (ICSC)
      • ПЕНТАХЛОРНАФТАЛИН (ICSC)
      • СПИРТ ФЕНЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ФЕНОТИАЗИН (ICSC)
      • ФЕНИЛГИДРАЗИН (ICSC)
      • ПОЛИХЛОРДИФЕНИЛ (АРОКЛОР 1254) (ICSC)
      • н-ПРОПИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • ПРОПИЛАМИН (ICSC)
      • ПРОПИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИАЦЕТАТ (ICSC)
      • РОТЕНОНЭ (ICSC)
      • СЕЛЕНИСТАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • СЕЛЕНА ДИОКСИД (ICSC)
      • СЕЛЕНА ГЕКСАФТОРИД (ICSC)
      • СЕЛЕНА ОКСИХЛОРИД (ICSC)
      • СЕЛЕНА ТРИОКСИД (ICSC)
      • НАТРИЯ АЗИД (ICSC)
      • НАТРИЯ ФТОРИД (ICSC)
      • НАТРИЯ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • ОЛОВО(IV) ХЛОРИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • ОЛОВА(IV) ОКСИД (ICSC)
      • ОЛОВО (II) ХЛОРИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • ОЛОВА(II) ОКСИД (ICSC)
      • СТРОНЦИЯ ХРОМАТ (ICSC)
      • СЕРА МОНОХЛОРИД (ICSC)
      • ТЕТРИЛ (ICSC)
      • о-ТОЛИДИН (ICSC)
      • ТРИО-КРЕСИЛФОСФАТ (ICSC)
      • ТРИХЛОРНАФТАЛИН (ICSC)
      • ТРИКЛОПИР-2-БУТОКСИОЭТИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • ТРИС(НОНИЛФЕНИЛ)ФОСФИТ (ICSC)
      • ЭФИР МОНОБУТИЛОВЫЙ ТРИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • ТРИМЕТИЛХЛОРСИЛАН (ICSC)
      • 2,4,6-ТРИНИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • ТРИС(2-ЭТИЛГЕКСИЛ)ФОСФАТ (ICSC)
      • МАГНИЙ КАРБОНАТ (ICSC)
      • о-АНИЗИДИН (ICSC)
      • п-АНИЗИДИН (ICSC)
      • альфа-НАФТИЛТИОМОЧЕВИНА (ICSC)
      • БРОМ ПЕНТАФТОРИД (ICSC)
      • ФЕНХЛОРФОС (ICSC)
      • КОБАЛЬТ КАРБОНИЛ (ICSC)
      • ЦИКЛОПЕНТАДИЕНИЛ МАРГАНЦА ТРИКАРБОНИЛ (ICSC)
      • АЦЕТАТ РТУТИ (ICSC)
      • РТУТИ ХЛОРИД (ICSC)
      • РТУТИ НИТРАТ (ICSC)
      • ОКСИДА РТУТИ (ICSC)
      • РТУТИ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • ТЕТРАКАЛИЕВЫЙ ПИРОФОСФАТ (ICSC)
      • РТУТНЫЙ ХЛОРИД (ICSC)
      • СУЛЬФОТЭП (ICSC)
      • ТЕЛЛУР (ICSC)
      • ЦИНК СТЕАРАТ (ICSC)
      • АЛЮМИНИЕВЫЙ ПОРОШОК (ICSC)
      • БЕНЗИЛХЛОРОФОРМИАТ (ICSC)
      • КИСЛОТА БОРНАЯ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ МОЛИБДАТ (ICSC)
      • 1,3-ДИХЛОРПРОПЕН (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • КИСЛОТА ФТОРСУЛЬФОНОВАЯ (ICSC)
      • ГЕКСАХЛОРНАФТАЛИН (ICSC)
      • СВИНЦОВЫЙ КАРБОНАТ (ICSC)
      • СВИНЦА НИТРАТ (ICSC)
      • СВИНЦА ДИОКСИД (ICSC)
      • СВИНЦОВЫЙ ТЕТРОКСИД (ICSC)
      • МОЛИБДЕН (ICSC)
      • КИСЛОТА ОЛЕИНОВАЯ (ICSC)
      • КИСЛОТА ХЛОРНАЯ (72% РАСТВОР) (ICSC)
      • ФЕНИЛХЛОРОФОРМИАТ (ICSC)
      • КИСЛОТА ФОСФОРНАЯ (ICSC)
      • НАТРИЯ ИОДИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • НАТРИЯ МОЛИБДАТ (ICSC)
      • ИЗОАМИЛНИТРИТ (ICSC)
      • АНИЛИНА ГИДРОХЛОРИД (ICSC)
      • АНИЗОЛ (ICSC)
      • БЕНЗОИЛХЛОРИД (ICSC)
      • БРОМБЕНЗОЛ (ICSC)
      • БРУЦИН БЕЗВОДНЫЙ (ICSC)
      • БУТИЛМЕТАКРИЛАТ (ICSC)
      • ДИ-трет-БУТИЛПЕРОКСИД (ICSC)
      • гамма-БУТИРОЛАКТОН (ICSC)
      • КАМФОРА (ICSC)
      • ДЭТИЛКАРБОНАТ (ICSC)
      • ЭНДРИН (ICSC)
      • ЭТИЛАЦЕТОАЦЕТАТ (ICSC)
      • ЭТИЛХЛОРОФОРМИАТ (ICSC)
      • ЭТИЛЕНЦИАНОГИДРИН (ICSC)
      • ИЗОБУТЕН (ICSC)
      • МЕТИЛЭТИЛКЕТОН ПЕРОКСИД (технический продукт) (ICSC)
      • МЕТИЛПРОПИОНАТ (ICSC)
      • 1-ОКТАНОЛ (ICSC)
      • КИСЛОТА НАДУСУСНАЯ (стабилизированная) (ICSC)
      • ПИПЕРАЗИН (безводный) (ICSC)
      • РЕЗОРЦИН (ICSC)
      • ТРИЭТАНОЛАМИН (ICSC)
      • ДИСУЛЬФИД АММОНИЯ (ICSC)
      • АММОНИЯ ОКСАЛАТ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ПОЛИСУЛЬФИД (ICSC)
      • КИСЛОТА ХЛОРОСУЛЬФОНОВАЯ (ICSC)
      • КИСЛОТА ФТОРОБОРНАЯ (водный раствор >= 25 %) (ICSC)
      • МАГНИЯ НИТРАТ (ICSC)
      • ПАРАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • ПОЛИСТИРОЛ (ICSC)
      • НАТРИЯ БИКАРБОНАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ХЛОРИТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ПЕРБОРАТА ТЕТРАГИДРАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ СУЛЬФИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • ТРИБУТИЛАМИН (ICSC)
      • 1,2,4-ТРИХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • 1-НИТРОППРОПАН (ICSC)
      • АММОНИЯ ХЛОРИД (ICSC)
      • БАРИЙ (ICSC)
      • ЦИАН ХЛОРИД (ICSC)
      • ЦИКЛОГЕКСЕН (ICSC)
      • ДИПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИНИТРАТ (ICSC)
      • ГЕКСАФТОРАЦЕТОН (ICSC)
      • ОКТАХЛОРНАФТАЛИН (ICSC)
      • ФОРАТ (ICSC)
      • КАРБИД КРЕМНИЯ (неволокнистый) (ICSC)
      • ТРИФЕНИЛФОСФАТ (ICSC)
      • СКИПИдар (ICSC)
      • ЦИНКА ХЛОРИД (ICSC)
      • о-ХЛОРБЕНЗИЛИДЕНМАЛОНОНИТРИЛ (ICSC)
      • 1,2-ДИХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • п-трет-БУТИЛТОЛУОЛ (ICSC)
      • КАЛИЯ НИТРИТ (ICSC)
      • АЦЕТАЛЬ (ICSC)
      • ДИАЛЛИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • БАРИЯ АЦЕТАТ (ICSC)
      • БРОМАЦЕТОН (ICSC)
      • АЦЕТАТ КАДМИЯ (ICSC)
      • ХЛОРНИТРОАНИЛИН (ICSC)
      • 1,3-ДИАМИНОБУТАН (ICSC)
      • ДЭТИЛСУЦИНАТ (ICSC)
      • ДИМЕТИЛКАРБОНАТ (ICSC)
      • ЭТИЛХЛОРАЦЕТАТ (ICSC)
      • 1-ГЕПТАНОЛ (ICSC)
      • 2-ГЕПТАНОЛ (ICSC)
      • 1-ГЕКСАНОЛ (ICSC)
      • КИСЛОТА МАЛОНОВАЯ (ICSC)
      • МЕТИЛАЦЕТОАЦЕТАТ (ICSC)
      • N-МЕТИЛФОРМИД (ICSC)
      • КАЛИЯ ТИОЦИАНАТ (ICSC)
      • 2,3,4,6-ТЕТРАХЛОРФЕНОЛ (ICSC)
      • АЗОБИС(ИЗОБУТИРОНИТРИЛ) (ICSC)
      • БЕНЗОТРИАЗОЛ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ АЦЕТАТ (ICSC)
      • КОБАЛЬТА НАФТЕНАТ (ICSC)
      • 1,3-ДИХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ГЕКСАХЛОРЦИКЛОПЕНТАДИЕНА (ICSC)
      • 4-МЕТОКСИПЕНОЛ (ICSC)
      • 4-МЕТОкси-4-МЕТИЛ-2-ПЕНТАНОН (ICSC)
      • ТЕТРАМЕТИЛАММОНИЯ ХЛОРИД (ICSC)
      • ТРИКЛОПИР (ICSC)
      • БЕНЗОНИТРИЛ (ICSC)
      • 1,4-БУТАНДИОЛ (ICSC)
      • КУМАРЕН (ICSC)
      • ДИХЛОРОМОНОФТОРМЕТАН (ICSC)
      • 2,4-ДИНИТРОАНИЛИН (ICSC)
      • N-ИЗОПРОПИЛ-N’-ФЕНИЛ-п-ФЕНИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • ЛИТИЯ КАРБОНАТ (ICSC)
      • МЕТИЛХЛОРОФОРМИАТ (ICSC)
      • 4,4′-МЕТИЛЕНДИАНИЛИН (ICSC)
      • N,N’-ЭТИЛЕН БИС(СТЕАРАМИД) (ICSC)
      • N-ФЕНИЛ-1-НАФТИЛАМИН (ICSC)
      • ПЕРХЛОРИЛФТОРИД (ICSC)
      • КАЛИЯ БРОМАТ (ICSC)
      • НИТРАТ СЕРЕБРА (ICSC)
      • НАТРИЯ ХЛОРАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ЦИАНИД (ICSC)
      • НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ (РАСТВОР АКТИВНОГО ХЛОРА >10%) (ICSC)
      • НАТРИЯ НИТРИТ (ICSC)
      • ТЕТРАМЕТИЛСУЦИНОНИТРИЛ (ICSC)
      • 2,4,6-ТРИХЛОРФЕНОЛ (ICSC)
      • ТРИЭТИЛЕНЕТЕТРАМИН (ICSC)
      • ТРИФЕНИЛФОСФИТ (ICSC)
      • АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ФОСФИД (ICSC)
      • КОБАЛЬТА СУЛЬФАТ (ICSC)
      • КОБАЛЬТ(II) АЦЕТАТ ТЕТРАГИДРАТ (ICSC)
      • ДИНАТРИЙ ВОДОРОД ФОСФАТ (ICSC)
      • ФЕНИЛИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • ФЕРРИЦИАНИД КАЛИЯ (ICSC)
      • КАЛИЯ ПЕРСУЛЬФАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ БИСУЛЬФИТ 38-40 % ВОДНЫЙ РАСТВОР (ICSC)
      • НАТРИЯ КАРБОНАТ (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • НАТРИЯ ПЕРСУЛЬФАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ СИЛИКАТ (раствор 25-50%) (ICSC)
      • НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ТРИХЛОРАЦЕТАТ (ICSC)
      • ТЕТРАНАТРИЯ ПИРОФОСФАТ (ICSC)
      • ПЕРЛИТ (ICSC)
      • ДИСУЛ-НАТРИЙ (ICSC)
      • КРУФОМАТ (ICSC)
      • КАОЛИН (ICSC)
      • ПЛАТИНОВЫЙ ТЕТРАХЛОРИД (ICSC)
      • п-(МЕТИЛАМИН)ФЕНОЛ (ICSC)
      • ТРИЕТОКСИСИЛАН (ICSC)
      • 2-МЕРКАПТОИМИДАЗОЛИН (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИБУТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • н-БУТИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • МЕТИЛАЛЬ (ICSC)
      • ИЗОПЕНТАН (ICSC)
      • МЕЛАМИН (ICSC)
      • 1,3,5-ТРИМЕТИЛБЕНЗОЛ (ICSC)
      • АЦЕТОФЕНОН (ICSC)
      • ФОРОНЕ (ICSC)
      • Т.Э.П.П. (КМГС)
      • ТЕТРАГИДРОФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ (ICSC)
      • ТРИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • 2-(ТИОЦИАНОМЕТИЛТИО)БЕНЗОТИАЗОЛ (ICSC)
      • ГЛИОКСАЛЬ (40% раствор) (ICSC)
      • МЕТАНСУЛЬФОНИЛХЛОРИД (ICSC)
      • МЕТИЛ-ТРЕТБУТИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • НАТРИЯ ФОРМИАТ (ICSC)
      • СЕРА (КМГС)
      • КИСЛОТА ЭКСАНОВАЯ (ICSC)
      • 2,3-БУТАНДИОН (ICSC)
      • МЕТИЛЦИКЛОПЕНТАДИЕНИЛ МАРГАНЦА ТРИКАРБОНИЛ (ICSC)
      • 2-ОКТАНОЛ (ICSC)
      • ДИБУТИЛТИЛОВОДИЛАУРАТ (ICSC)
      • ДИНОНИЛФЕНОЛ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • КИСЛОТА ГАЛЛОВАЯ (ICSC)
      • КАЛИЯ МЕТАБИСУЛЬФИТ (ICSC)
      • 1-ТРИДЕКАНОЛ (ICSC)
      • 4-ВИНИЛЦИКЛОГЕКСЕН (ICSC)
      • ТРИЗОДИЙ ФОСФАТ (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • н-ГЕПТАНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • пара-КРЕСИДИН (ICSC)
      • N,N’-ДИФЕНИЛ-пара-ФЕНИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • 1,3-БУТАНДИОЛ (ICSC)
      • 2-МЕРКАПТОБЕНЗОТИАЗОЛ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • МАЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • МЕТИЛБЕНЗОАТ (ICSC)
      • МЕТИЛСИЛИКАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ДОДЕЦИЛБЕНЗОЛА СУЛЬФОНАТ (ICSC)
      • ТИОФЕН (ICSC)
      • АЛЮМИНИЯ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЙ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ (ICSC)
      • ХРОМ(VI) ОКСИД (ICSC)
      • СУЛЬФАТ МАГНИЯ (ICSC)
      • АЗОТ (ГАЗ СЖАТЫЙ) (ICSC)
      • АЗОТ (ЖИДКИЙ) (ICSC)
      • НАТРИЯ СУЛЬФИТ (ICSC)
      • ОКСИД СТИРОЛА (ICSC)
      • ТРИОКСИД СЕРЫ (ICSC)
      • ТРИАЦЕТИН (ICSC)
      • ЦИНКОВЫЙ ПОРОШОК (ICSC)
      • НИТРАТ ЦИНКА (ICSC)
      • АРСЕНАТ ВОДОРОДА ДИАММОНИЯ (ICSC)
      • НАТРИЯ АРСЕНАТ ДВУХОСНОВНЫЙ (ICSC)
      • АРСЕНАТ МАГНИЯ (ICSC)
      • АРСЕНАТ КАЛИЯ (ICSC)
      • МЕДЬ(II) АРСЕНИТ (ICSC)
      • СВИНЦОВЫЙ(II) АРСЕНИТ (ICSC)
      • АРСЕНИТ КАЛИЯ (ICSC)
      • БЕНЗОИН (ICSC)
      • ГИПС (МИНЕРАЛЬНЫЙ) (ICSC)
      • ПЕРФТОРИЗОБУТИЛЕН (ICSC)
      • ГИПС ПАРИЖСКИЙ (ICSC)
      • НАТРИЯ ЦИТРАТ БЕЗВОДНЫЙ (ICSC)
      • НАТРИЯ ЦИТРАТА ДИГИДРАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ЦИТРАТА ПЕНТАГИДРАТА (ICSC)
      • ТАЛЛИЯ КАРБОНАТ (ICSC)
      • 1,2,3-ТРИХЛОРБЕНЗОЛ (ICSC)
      • АММОНИЯ ФТОРИД (ICSC)
      • СУРЬМЫ ТРИХЛОРИД (ICSC)
      • БЕНЗИЛБРОМИД (ICSC)
      • 4-БРОМАНИЛИН (ICSC)
      • 3-ДИМЕТИЛАМИНОПРОПИЛАМИН (ICSC)
      • ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН (ICSC)
      • НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ (ICSC)
      • ТИТАНА ТЕТРАХЛОРИД (ICSC)
      • ЦИАНУРИЙ ХЛОРИД (ICSC)
      • 2-ВИНИЛПИРИДИН (ICSC)
      • КИСЛОТА ФТОРОСИЛИТОВАЯ (ICSC)
      • АЗОТА ТРИФТОРИД (ICSC)
      • 1,1,2,2-ТЕТРАБРОМЭТАН (ICSC)
      • ФЛУОРЕСЦЕНТНОЕ ОТБЕЛИВАЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО 1 (ICSC)
      • РАЗБАВИТЕЛЬ (ICSC)
      • КИСЛОТА НИТРИЛОТРИУКСУСНАЯ (ICSC)
      • НИТРИЛОТРИУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ТРИНАТРИЙ СОЛЬ МОНОГИДРАТ (ICSC)
      • НИТРИЛОТРИУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ТРИНАТРИЙ СОЛЬ (ICSC)
      • ЖЕЛЕЗА (III)-о-АРСЕНИТ ПЕНТАГИДРАТ (ICSC)
      • КАЛИЯ ГЕКСАФТОРОСИЛИКАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ГЕКСАФТОРОСИЛИКАТ (ICSC)
      • НЕМЕЦКИЙ (ICSC)
      • НОНАН (ICSC)
      • ПИКЛОРАМ (ICSC)
      • РОДИЙ (ICSC)
      • СУЛЬПРОФОС (ICSC)
      • ГИДРОГЕНИРОВАННЫЕ ТЕРФЕНИЛЫ (40% ГИДРОГЕНИРОВАННЫЕ) (ICSC)
      • УРАНА ГЕКСАФТОРИД (ICSC)
      • УРАНА ДИОКСИД (ICSC)
      • ТРИФЛУМИЗОЛ (ICSC)
      • ИЗОБУТИЛАМИН (ICSC)
      • БИСУЛЬФИТ АММОНИЯ (ICSC)
      • АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ (ICSC)
      • ДИАЗОМЕТАН (ICSC)
      • ФУРАН (ICSC)
      • ИЗОНИАЗИД (ICSC)
      • МЕТАКРИЛАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • ФЕНИЛУКСУСНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ВИНИЛЭТИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • 2-МЕТИЛПЕНТАН (ICSC)
      • 3-МЕТИЛПЕНТАН (ICSC)
      • БРОМУКОНАЗОЛ (ICSC)
      • ФЛУТОЛАНИЛ (ICSC)
      • ГЕКСАФЛЮМУРОН (ICSC)
      • ФЛОКУМАФЕН (ICSC)
      • ТРИНЭКСАПАК-ЭТИЛ (ICSC)
      • ПИРИПРОКСИФЕН (ICSC)
      • ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ДИМЕТАКРИЛАТ (ICSC)
      • ПРОПАКИЗАФОП (ICSC)
      • МЕТИЛ 2-ЦИАНОАКРИЛАТ (ICSC)
      • МОНОЛИНУРОН (ICSC)
      • ТРИГЛИЦИДИЛИЗОЦИАНУРАТ (ICSC)
      • 1-МЕТИЛНАФТАЛИН (ICSC)
      • 2-МЕТИЛНАФТАЛИН (ICSC)
      • КАРБЕНДАЗИМ (ICSC)
      • ДИБУТИЛФОСФАТ (ICSC)
      • ИЗОБУТИЛИНДИМУЧЕНА (ICSC)
      • ДИКЕТЕН (ICSC)
      • 1,1,1,2-ТЕТРАФТОРЭТАН (ICSC)
      • ТРИБУТИЛТОЛОВА ОКСИД (ICSC)
      • ТРИФЕНИЛОЛОВА ГИДРОКСИД (ICSC)
      • КИСЛОТА СОРБИНОВАЯ (ICSC)
      • 4,4′-ОКСИБИС(БЕНЗОЛСУЛФОНИЛГИДРАЗИД) (ICSC)
      • НЕОПЕНТИЛГЛИКОЛЬ ДИАКРИЛАТ (ICSC)
      • МЕТИЛЕН БИС (ТИОЦИАНАТ) (ICSC)
      • н-ГЕКСИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • 2-ЭТИЛГЕКСИЛМЕТАКРИЛАТ (ICSC)
      • ДИ(2-ЭТИЛГЕКСИЛ) СЕБАКАТ (ICSC)
      • 2-(2-(2-МЕТОксиЭТОКС)ЭТОКС)ЭТАНОЛ (ICSC)
      • ДИОКТИЛАДИПАТ (ICSC)
      • ИНДИЙ (ICSC)
      • 3-МЕТИЛ-2-БУТЕНАЛЬ (ICSC)
      • АНТРАНИЛОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ДИМЕТИЛДИОКТАДЕЦИЛАММОНИЯ ХЛОРИД (ICSC)
      • 1,4-ДИМЕТОКСИБЕНЗОЛ (ICSC)
      • 2′,4′-ДИМЕТИЛАЦЕТОАЦЕТАНИЛИД (ICSC)
      • ХЛОРТРИФТОРЭТАН (ICSC)
      • ЛИНУРОН (ICSC)
      • ТОЛУОЛ-2,6-ДИИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • м-ФЕНИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • ИМАЗАЛИЛ (ICSC)
      • ДИМЕТИЛ РТУТЬ (ICSC)
      • ХЛОРФЕНВИНФОС (ICSC)
      • МЕТОКСИХЛОР (ICSC)
      • ХРОМ ГИДРОКСИДА СУЛЬФАТ (ICSC)
      • ХРОМ ДИОКСИД (ICSC)
      • ОКСИДА АЗОТА (ICSC)
      • АНГИДРИД ЯРННОЙ (ICSC)
      • ЦИАНУРОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • КРОКИДОЛИТ (ICSC)
      • ПИРРОЛИДИН (ICSC)
      • ХРОМ(III) ХЛОРИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • ХЛОРИД ХРОМА (ICSC)
      • КАДМИЯ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • КАРБИД ТИТАНА (ICSC)
      • КАРБИД ВОЛЬФРАМА (ICSC)
      • АТТАПУЛГИТ (ICSC)
      • РАДОН (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ФТОРИД (ICSC)
      • АЛЮМИНИЯ ФТОРИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • ОКСИД БЕРИЛЛИЯ (ICSC)
      • ВОДОРОД ИОДИД (ICSC)
      • ХЛОРОТОЛУРОН (ICSC)
      • ПАРАЦЕТАМОЛ (ICSC)
      • БЕНЗИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • 1-БРОМПРОПАН (ICSC)
      • АММОНИЙ КАРБОНАТ ВОДОРОДА (ICSC)
      • КИСЛОТА МАСЛЯНАЯ (ICSC)
      • сек-ГЕКСИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • N-МЕТИЛЭТАНОЛАМИН (ICSC)
      • ДИ-н-БУТИЛАМИН (ICSC)
      • БЕНЗИЛАМИН (ICSC)
      • ДИЦИКЛОГЕКСИЛАМИН (ICSC)
      • БЕНЗИЛДИМЕТИЛАМИН (ICSC)
      • 3-ХЛОР-2-МЕТИЛ-1-ПРОПЕН (ICSC)
      • МОНОНИТРОФЕНОЛЫ (ICSC)
      • 2,2-ДИХЛОР-1,1,1-ТРИФТОРЭТАН (ICSC)
      • 2-ЭТИЛБУТИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • п-ОКТИЛФЕНОЛ (ICSC)
      • ДИКУМИЛА ПЕРОКСИД (ICSC)
      • ПИПЕРОНИЛБУТОКСИД (ICSC)
      • ТРИПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • ДИБУТИЛСЕБАКАТ (ICSC)
      • ТРИЭТИЛЦИТРАТ (ICSC)
      • БЕРИЛИЯ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • БЕРИЛЛИЯ НИТРАТ (ICSC)
      • БЕРИЛЛИЯ КАРБОНАТ (ICSC)
      • БЕРИЛЛИЙ ХЛОРИД (ICSC)
      • БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД (ICSC)
      • 3,5-КСИЛЕНОЛ (ICSC)
      • ЭФИР ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИМЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭТИЛ 2-ЦИАНОАКРИЛАТ (ICSC)
      • ТРИБЕНУРОН-МЕТИЛ (ICSC)
      • МЕТОЛАХЛОР (ICSC)
      • МЕТАМИТРОН (ICSC)
      • 1,2,3-ТРИМЕТИЛБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ДИКВА ДИБРОМИД (ICSC)
      • ДОДЕЦИЛАМИН (ICSC)
      • ОКТАДЕЦИЛАМИН (ICSC)
      • ТРИФЕНИЛАМИН (ICSC)
      • ГЛУТАРОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • АММОНИЯ ДИХРОМАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ДИХРОМАТ (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • НАТРИЯ ХРОМАТ (ICSC)
      • КАЛИЯ ДИХРОМАТ (ICSC)
      • АНГИДРИД ТЕТРАГИДРОФТАЛЯ (ICSC)
      • АНГИДРИД ХЛОРЕНДОВЫЙ (ICSC)
      • АНГИДРИД ТЕТРАХЛОРФТАЛЕВЫЙ (ICSC)
      • ДИАНГИДРИД ПИРОМЕЛИТОВЫЙ (ICSC)
      • АНГИДРИД ГЕКСАГИДРО-4-МЕТИЛФТАЛЯ (ICSC)
      • ИНДИЯ ТРИХЛОРИД (ICSC)
      • БРОМЭТАН (ICSC)
      • ДИСТИЛЛЯТЫ (НЕФТЯНЫЕ), ГИДРООБРАБОТАННЫЕ ЛЕГКИЕ (ICSC)
      • НАФТА (НЕФТЯНАЯ), ГИДРООЧИСТЕННАЯ ТЯЖЕЛАЯ (ICSC)
      • СРЕДНИЙ АЛИФАТИЧЕСКИЙ РАСТВОРИТЕЛЬ НАФТА (НЕФТЬ) (ICSC)
      • НАФТА (НЕФТЬ), ТЯЖЕЛЫЙ АЛКИЛАТ (ICSC)
      • ПЕНТАЭРИТРИТ (ICSC)
      • N-ЭТИЛАНИЛИН (ICSC)
      • 4-ХЛОРТОЛУОЛ (ICSC)
      • ТЕТРАХЛОРНАФТАЛИН (ICSC)
      • О-ХЛОРОСТИРОЛ (ICSC)
      • ТРИМЕТИЛБЕНЗОЛ (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ЦИАНОГЕН (ICSC)
      • 5-МЕТИЛ-3-ГЕПТАНОН (ICSC)
      • ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИНИТРАТ (ICSC)
      • ПЛАТИНА (ICSC)
      • ПЕНТАХЛОРЭТАН (ICSC)
      • 4-НИТРОБИФЕНИЛ (ICSC)
      • КОБАЛЬТ(II) СУЛЬФАТ ГЕПТАГИДРАТ (ICSC)
      • КОБАЛЬТА(II) НИТРАТ (ICSC)
      • ОКСИД МАРГАНЕЦА (ICSC)
      • БЕНЗИН (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ СИЛИКАТ (неволокнистый,
      • СЕРОФТОРИД (ICSC)
      • СТЕАРАТ МАГНИЯ (ICSC)
      • ВОЛЬФРАМ (порошок) (ICSC)
      • ЦИРКОНИЙ (ICSC)
      • ФЕНСУЛЬФОТИОН (ICSC)
      • ПЯТИСУЛЬФИД ФОСФОРА (ICSC)
      • ДИСУЛЬФОТОН (ICSC)
      • ТИОНИЛХЛОРИД (ICSC)
      • МЕТИЛХЛОРАЦЕТАТ (ICSC)
      • м-НИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • БИС(2-ЭТИЛГЕКСИЛ)ФОСФАТ (ICSC)
      • ГЕКСАБРОМЦИКЛОДОДЕКАН (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • ДИПРОПИЛКЕТОН (ICSC)
      • УГОЛЬНАЯ СМОЛЯ (ICSC)
      • МЕДИ(II) СУЛЬФАТ ПЕНТАГИДРАТ (ICSC)
      • ВАЛЕРАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • 2-N-ДИБУТИЛАМИНОЭТАНОЛ (ICSC)
      • ДИБРОМОДИФТОРМЕТАН (ICSC)
      • 1,1,1,2-ТЕТРАХЛОР-2,2-ДИФТОРЭТАН (ICSC)
      • 1,1,2,2-ТЕТРАХЛОР-1,2-ДИФТОРЭТАН (ICSC)
      • АЛЛИЛПРОПИЛДИСУЛЬФИД (ICSC)
      • 1-ХЛОР-1-НИТРОПРОПАН (ICSC)
      • ФЕНИЛФОСФИН (ICSC)
      • ПОРТЛАНД-ЦЕМЕНТ (ICSC)
      • ДИХЛОРАЦЕТИЛЕН (ICSC)
      • ГЛИКОЛОНИТРИЛ (ICSC)
      • 2-ПЕНТАНОЛ (РАЦЕМИЧНАЯ СМЕСЬ) (ICSC)
      • КИСЛОТА ПОЛИАКРИЛОВАЯ, НАТРИЙНАЯ СОЛЬ (ICSC)
      • ДИСТИЛЛЯТЫ НЕФТЯНЫЕ легкие нафтеновые селективной очистки (ICSC)
      • ДИСТИЛЛЯТЫ НЕФТЯНЫЕ, тяжелые парафины селективной очистки (ICSC)
      • ХЛОРДЕКОН (ICSC)
      • 1,2,4-ТРИМЕТИЛБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ФТОРАЦЕТАМИД (ICSC)
      • ИЗОФЛУРАН (ICSC)
      • СЕВОФЛУРАН (ICSC)
      • ДЕСФЛУРАН (ICSC)
      • ДИСУЛЬФИРАМ (ICSC)
      • L-АСПАРАТИНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ПЕТРОЛАТ (БЕЛЫЙ) (ICSC)
      • о-ФЕНИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • ДИИЗОБУТИЛАМИН (ICSC)
      • ГЕКСИЛАМИН (ICSC)
      • N,N-ДИМЕТИЛЦИКЛОГЕКСИЛАМИН (ICSC)
      • трет-БУТИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • N-ФЕНИЛ-1,4-БЕНЗОЛДИАМИН (ICSC)
      • ОЛЕУМ (ICSC)
      • БРОМАКИЛ (ICSC)
      • НАТРИЯ ХЛОРАЦЕТАТ (ICSC)
      • КАЛИЯ ХЛОРИД (ICSC)
      • КАЛИЯ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • МАСЛО КАСТОРОВОЕ (ICSC)
      • БЕНЗО(а)ФЛУОРЕН (ICSC)
      • РИБОФЛАВИН (ICSC)
      • ХРОМ (III) ГИДРОКСИД ГИДРАТ (ICSC)
      • ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ (ICSC)
      • ПАРАФИН (ICSC)
      • 2-ХЛОРТОЛУОЛ (ICSC)
      • НАТРИЯ ДИСУЛЬФИТ (ICSC)
      • 1,3-БИС(АМИНОМЕТИЛ)БЕНЗОЛ (ICSC)
      • 2,2′-ДИМЕТИЛ-4,4′-МЕТИЛЕНБИС(ЦИКЛОГЕКСИЛАМИН) (ICSC)
      • н-БУТИРОНИТРИЛ (ICSC)
      • МАЛОНОНИТРИЛ (ICSC)
      • 2,3,7,8-ТЕТРАХЛОРДИБЕНЗО-п-ДИОКСИН (ICSC)
      • ТЕТРАНИТРОМЕТАН (ICSC)
      • ТРИФОСФАТ ПЕНТАСТРИЯ (ICSC)
      • КИСЛОТА ДОДЕЦИЛБЕНЗОЛСУЛЬФОНОВАЯ (ICSC)
      • ПОВИДОН-ЙОД (ICSC)
      • о-втор-БУТИЛФЕНОЛ (ICSC)
      • ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИНИТРАТ (ICSC)
      • ПИРЕН (ICSC)
      • ПИРЕТРУМ (ICSC)
      • п-ХЛОР-о-КРЕСОЛ (ICSC)
      • 1-ДЕЦЕН (ICSC)
      • 1-ВИНИЛ-2-ПИРРОЛИДОН (ICSC)
      • БАРИЯ НИТРАТ (ICSC)
      • ЭТИЛАМИН (50-70% водный раствор) (ICSC)
      • МЕТИЛАМИН (40% водный раствор) (ICSC)
      • ТРИМЕТИЛАМИН (40% водный раствор) (ICSC)
      • ДИМЕТИЛАМИН (водный раствор) (ICSC)
      • 1,1,1,2-ТЕТРАХЛОРЭТАН (ICSC)
      • ПОЛИВИНИЛХЛОРИД (ICSC)
      • ПОЛИЭТИЛЕН (ICSC)
      • СПИРТ ПОЛИВИНИЛОВЫЙ (ICSC)
      • 1-ДЕКАНОЛ (ICSC)
      • ЭФИР ИЗОПРОПИЛОВЫЙ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • 1-ПРОПАНТИОЛ (ICSC)
      • н-ОКТИЛМЕРКАПТАН (ICSC)
      • трет-ОКТИЛМЕРКАПТАН (ICSC)
      • МЕТИЛВИНИЛКЕТОН (ICSC)
      • 2-МЕТОкси-2-МЕТИЛБУТАН (ICSC)
      • СУЦИНОНИТРИЛ (ICSC)
      • 4-ДИМЕТИЛАМИНОАЗОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • ЖЕЛЕЗА ХЛОРИД (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • ХЛОРПРОФАМ (ICSC)
      • ИМИДАКЛОПРИД (ICSC)
      • СПИНОСАД (ICSC)
      • ФИПРОНИЛ (ICSC)
      • 2-НИТРОНАФТАЛИН (ICSC)
      • КИСЛОТА САЛИЦИЛОВАЯ, МЕТИЛ ЭФИР (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ СТЕАРАТ (ICSC)
      • САХАРОЗА (ICSC)
      • СИЛИКОН (ICSC)
      • КИСЛОТА 2,2-ДИХЛОРПРОПИОНОВАЯ (ICSC)
      • КАРБАДОКС (ICSC)
      • НАТРИЯ СЕСКВИКАРБОНАТА ДИГИДРАТ (ICSC)
      • ФЕРРОЦЕН (ICSC)
      • н-ПРОПИЛНИТРАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ КСИЛЕНСУЛЬФОНАТ (ICSC)
      • ПИНДОНЕ (ICSC)
      • ЭСФЕНВАЛЕРАТЕ (ICSC)
      • ПОЛИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (200-600) (ICSC)
      • DHTDMAC (с 15% изопропанолом) (ICSC)
      • 2,6-КСИЛИДИН (ICSC)
      • 2-НИТРОНИЗОЛ (ICSC)
      • 1-ПЕНТАНТИОЛ (ICSC)
      • АММОНИЯ ВАНАДИЯ ОКСИД (ICSC)
      • н-ГЕКСАНТИОЛ (ICSC)
      • 1,3-ПРОПАН СУЛТОН (ICSC)
      • о-ТЕРФЕНИЛ (ICSC)
      • ХЛОРДИФЕНИЛАРСИН (ICSC)
      • 1,2,3,4-ТЕТРАГИДРОНАФТАЛИН (ICSC)
      • п-(МЕТИЛАМИНО)ФЕНОЛ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • КОБАЛЬТ СУЛЬФИД (ICSC)
      • ХРОМ(III) НИТРАТ НОНАГИДРАТ (ICSC)
      • ХРОМ(III) ОКСИД (ICSC)
      • ХЛОРИДА ХРОМА(III) ГЕКСАГИДРАТ (ICSC)
      • трет-БУТИЛХРОМАТ (ICSC)
      • СТРОНЦИЙ (ICSC)
      • ИНН (МОСК)
      • БЕНЗОАТ НАТРИЯ (ICSC)
      • КИСЛОТА ГИДРОКСИЛУКСУСНАЯ (ICSC)
      • АЛЮМИНИЙ ФОСФАТ ТРЕХОСНОВНЫЙ (ICSC)
      • СПИРТ УНДЕКИЛ (ICSC)
      • ПИГМЕНТ КРАСНЫЙ 53, СОЛЬ БАРИЯ (2:1) (ICSC)
      • 2-НИТРО-п-ФЕНИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • 4-НИТРО-о-ФЕНИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • 2,5-ТОЛУЕНДИАМИНА СУЛЬФАТ (1:1) (ICSC)
      • СВИНЦОВЫЙ БИС (ДИМЕТИЛДИТИОКАРБАМАТ) (ICSC)
      • МЕТИЛДИБРОМГЛУТАРОНИТРИЛ (ICSC)
      • 1,4-НАФТОХИНОН (ICSC)
      • ДЕКАГИДРОНАФТАЛИН (смесь цис/транс-изомеров) (ICSC)
      • 2-ТРЕТ-БУТИЛФЕНОЛ (ICSC)
      • N-ЭТИЛ-N-БЕНЗИЛАНИЛИН (ICSC)
      • КОБАЛЬТА(II) ОКСИД (ICSC)
      • ДИНИТОЛМИД (ICSC)
      • КРАХМАЛ (ICSC)
      • ФРУКТОЗА (ICSC)
      • АММОНИЯ СУЛЬФАМАТ (ICSC)
      • ТРИМЕТИЛФОСФИТ (ICSC)
      • п-ТОЛУОЛСУЛЬФОНАМИД (ICSC)
      • НОНОКСИНОЛ-9 (ICSC)
      • ГИДРОКСИЭТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА (ICSC)
      • НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (менее 12.6% азота) (ICSC)
      • ТОПЛИВО ДИЗЕЛЬНОЕ № 2 (ICSC)
      • 2,4-КСИЛИДИН (ICSC)
      • 2,4,6-ТРИБРОМОФЕНОЛ (ICSC)
      • ПЕНТАБРОМОФЕНОЛ (ICSC)
      • КРИОЛИТ (ICSC)
      • 1-ТЕТРАДЕЦЕН (ICSC)
      • 1-ДОДЕЦЕН (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИМЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИЭТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭФИР ТРИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ДИМЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОГЕКСИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭФИР МОНОГЕКСИЛОВЫЙ ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • ЭФИР ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНОЭТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • 2-ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ-1-ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР АЦЕТАТ (ICSC)
      • ЦИКЛОТЕТРАМЕТИЛЕНТЕТРАНИТРАМИН (ICSC)
      • ПЕНТАЭРИТРИТ ТЕТРАНИТРАТ (ICSC)
      • ОКСИД ЖЕЛЕЗА (ICSC)
      • 2,4-ДИАМИНОАНИЗОЛ (ICSC)
      • 2-АМИНОАНТРАХИНОН (ICSC)
      • НИТРОСИЛХЛОРИД (ICSC)
      • о-ТОЛУОЛСУЛЬФОНАМИД (ICSC)
      • о-ДИАНИЗИДИН (ICSC)
      • изо-ФТАЛОНИТРИЛ (ICSC)
      • БЕНЗАЛКОНИЯ ХЛОРИД (ICSC)
      • КАЛИЯ ВОДОРОДА СУЛЬФАТ (ICSC)
      • ДИМЕТИЛДИСУЛЬФИД (ICSC)
      • МЕТИЛХЛОРСИЛАН (ICSC)
      • КАРБОНАТ КАЛИЯ (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ (БЕЗВОДНЫЙ) (ICSC)
      • АММОНИТРАТ АММИАЧНО-МОЧЕВИНОВЫЙ (ICSC)
      • 2,5-ДИНИТРОТОЛУОЛ (ICSC)
      • ЦЕЗИЯ ГИДРОКСИД (ICSC)
      • н-БУТИЛХЛОРОФОРМИАТ (ICSC)
      • ИЗОБУТИЛХЛОРОФОРМИАТ (ICSC)
      • н-ПРОПИЛХЛОРОФОРМИАТ (ICSC)
      • ТАНТАЛ (ICSC)
      • БЕЛОЕ МИНЕРАЛЬНОЕ МАСЛО (ICSC)
      • НЕФТЬ СУЛЬФОНАТ, НАТРИЯ СОЛЬ (ICSC)
      • ДИМЕТИЛВОДОРОД ФОСФИТ (ICSC)
      • N-МЕТИЛДИЭТАНОЛАМИН (ICSC)
      • ТИОДИГЛИКОЛЬ (ICSC)
      • C10-13 КИСЛОТА АЛКИЛБЕНЗОЛСУЛЬФОНОВАЯ, НАТРИЙНАЯ СОЛЬ (ICSC)
      • АРСЕНИТ НАТРИЯ (ICSC)
      • 1,5-НАФТАЛЕНДИОЛ (ICSC)
      • АНТРАХИНОН (ICSC)
      • НАТРИЯ ПЕРОКСИД (ICSC)
      • БАРИЯ ХРОМАТ (ICSC)
      • КАЛИЯ ДИВОДОРОДФОСФАТ (ICSC)
      • N,N-ДИЭТИЛАНИЛИН (ICSC)
      • 1-ОКТАДЕКАНОЛ (ICSC)
      • 2,6-ДИ-ТРЕТ-БУТИЛФЕНОЛ (ICSC)
      • ЭФИР ПЕНТАБРОМОДИФЕНИЛА (Технический продукт) (ICSC)
      • КИСЛОТА ПЕРФТОРОКТАНОВАЯ (ICSC)
      • ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ н-БУТИЛОВЫЙ ЭФИР (ICSC)
      • 1-трет-БУТОКСИ-2-ПРОПАНОЛ (ICSC)
      • 1-(2-БУТОКСИПРОПОКСИД)-2-ПРОПАНОЛ (ICSC)
      • 1-(1-МЕТИЛ-2-БУТОкси-ЭТОКС)-2-ПРОПАНОЛ (ICSC)
      • 1,4-ДИХЛОРО-2-НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • н-ГЕПТАНТИОЛ (ICSC)
      • 1-НОНАНТИОЛ (ICSC)
      • 1-УНДЕКАНТИОЛ (ICSC)
      • 1-ОКТАДЕКАНТИОЛ (ICSC)
      • 2,2′-ДИТИОДИБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА (80% в воде) (ICSC)
      • КИСЛОТА БЕНЗОЛСУЛЬФОНОВАЯ (ICSC)
      • ЦИНКА СУЛЬФИД (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ БРОМИД (ICSC)
      • ДИФОСГЕН (ICSC)
      • АММОНИЯ ПИКРАТ (ICSC)
      • МАЛОНАЛЬДЕГИД (ICSC)
      • 1-ХЛОР-3-НИТРОБЕНЗОЛ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ФОРМИАТ (ICSC)
      • N-(1,3-ДИМЕТИЛБУТИЛ)-N’-ФЕНИЛ-п-ФЕНИЛЕНДИАМИН (ICSC)
      • МЕТОксиФЛУРАН (ICSC)
      • N-МЕТИЛОЛАКРИЛАМИД (ICSC)
      • ФТАЛОЦИАНИН МЕДИ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД (ICSC)
      • ПЕРГИДРО-1,3,5-ТРИНИТРО-1,3,5-ТРИАЗИН (ICSC)
      • н-БУТИЛИЗОЦИАНАТ (ICSC)
      • АНГИДРИД ЦИКЛОГЕКСАНДИКАРБОНОВОЙ КИСЛОТЫ (ICSC)
      • АНГИДРИД МЕТИЛГЕКСАГИДРОФТАЛЕВОЙ КИСЛОТЫ (ICSC)
      • АНГИДРИД МЕТИЛТЕТРАГИДРОФТАЛЯ (ICSC)
      • ИЗОБУТИЛНИТРИТ (ICSC)
      • 2-АМИНО-4-ХЛОРОФЕНОЛ (ICSC)
      • НАТРИЯ ОКСИД (ICSC)
      • КИСЛОТЫ НАФТЕНОВЫЕ (ICSC)
      • ЭТИЛБИС(2-ХЛОРЭТИЛ)АМИН (ICSC)
      • 2-ХЛОР-6-ТРИХЛОРМЕТИЛПИРИДИН (ICSC)
      • МЕТИДАТИОН (ICSC)
      • ЭТОПРОФОС (ICSC)
      • ДИХЛОРИД СЕРЫ (ICSC)
      • 1,2-ДИМЕТИЛГИДРАЗИН (ICSC)
      • 3-ХЛОР-1,2-ПРОПАНДИОЛ (РАЦЕМИЧНАЯ СМЕСЬ) (ICSC)
      • 1-БРОМ-3-ХЛОРПРОПАН (ICSC)
      • 3,3′-ДИАМИНОБЕНЗИДИН (ICSC)
      • ДИФЕНИЛЭФИР, ОКТАБРОМОПРОИЗВОДНОЕ (ICSC)
      • ЭПТАК (70-75 % водный раствор) (ICSC)
      • CHPTAC (50-70 % водный раствор) (ICSC)
      • НАТРИЯ ТЕТРАГИДРОБОРАТ (ICSC)
      • ТИОЦИАНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ХРИЗЕН (ICSC)
      • КИСЛОТА ТРИФТОРУКСУСНАЯ (ICSC)
      • АЦЕНАФТЕН (ICSC)
      • КИСЛОТА ТРИХЛОРИЗОЦИАНУРОВАЯ (ICSC)
      • ЭТИДИЯ БРОМИД (ICSC)
      • ТРИС(2-ХЛОРЭТИЛ)ФОСФАТ (ICSC)
      • N,N’-ДИАЦЕТИЛБЕНЗИДИН (ICSC)
      • ГЛИЦИДИЛМЕТАКРИЛАТ (ICSC)
      • 2,4-ДИАМИНО-6-ФЕНИЛ-1,3,5-ТРИАЗИН (ICSC)
      • ХЛОРЕТОКСИФОС (ICSC)
      • ХЛОРМЕФОС (ICSC)
      • ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЙ ОТСВЕТИТЕЛЬ 220 (ICSC)
      • 4-НИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • КИСЛОТА СЕБАЦИНОВАЯ (ICSC)
      • 2,5-КСИЛИДИН (ICSC)
      • 3,5-КСИЛИДИН (ICSC)
      • ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРААЦЕТАТ ТЕТРАНАТРИЯ (ICSC)
      • БИС(ПЕНТАБРОМОФЕНИЛ)ЭФИР (ICSC)
      • СТРОНЦИЯ КАРБОНАТ (ICSC)
      • СТРОНЦИЯ СУЛЬФАТ (ICSC)
      • ПЕРФТОРБУТИЛЭТИЛЕН (ICSC)
      • ЦИНКА СУЛЬФАТ (ICSC)
      • НЕОДЕКАНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • КЕТОКОНАЗОЛ (ICSC)
      • ПЕНТАЭРИТРИТ ТЕТРАКИС(3-(3,5-ДИ-ТРЕТ-БУТИЛ-4-ГИДРОКСИФЕНИЛ)ПРОПИОНАТ) (ICSC)
      • НИКОТИНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • НИКОТИНАМИД (ICSC)
      • КАМФЕН (ICSC)
      • ДИБУТИЛАДИПАТ (ICSC)
      • ЭФИР ЭТИЛ-ТРЕТ-БУТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • 1-ХЛОРНАФТАЛИН (ICSC)
      • 2-ХЛОРНАФТАЛИН (ICSC)
      • НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (ICSC)
      • НАТРИЙ ВОДОРОДНЫЙ (ICSC)
      • 1,3-ДИХЛОРО-2-ПРОПАНОЛ (ICSC)
      • 1,1-ДИХЛОР-1-ФТОРЭТАН (ICSC)
      • БРОМА ХЛОРИД (ICSC)
      • ДИИЗОПРОПИЛБЕНЗОЛ (смесь) (ICSC)
      • ЖЕЛЕЗА ДИХЛОРИД (ICSC)
      • ЛИНАЛИЛАЦЕТАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ДИТИОНИТ (ICSC)
      • ТЕТРАЭТИЛЕНПЕНТАМИН (ICSC)
      • 2-МЕТИЛБУТ-3-ЕН-2-ОЛ (ICSC)
      • п-ФЕНЕТИДИН (ICSC)
      • ИМИДАЗОЛ (ICSC)
      • 1,3-ПЕНТАДИЕН (ICSC)
      • 2-ГИДРОКСИЭТИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • 2-ГИДРОКСИЭТИЛМЕТАКРИЛАТ (ICSC)
      • ЦИТРАЛ (ICSC)
      • 2,4-ДИХЛОРТОЛУОЛ (ICSC)
      • 2,6-ДИХЛОРТОЛУОЛ (ICSC)
      • 1,1-ДИФТОРЭТАН (ICSC)
      • ТРИЭТИЛФОСФАТ (ICSC)
      • КАЛИЯ МЕТИЛАТ (ICSC)
      • ДИМЕТИЛФУМАРАТ (ICSC)
      • 2-БУТИН-1,4-ДИОЛ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТА ДИГИДРАТА (ICSC)
      • ДЕКЕН (СМЕСЬ ИЗОМЕРОВ) (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ГЛЮКОНАТ (ICSC)
      • ГЛЮКОНОВАЯ КИСЛОТА (ICSC)
      • ДЭТИЛМАЛОНАТ (ICSC)
      • ВАНИЛИН (ICSC)
      • эпсилон-КАПРОЛАКТОН (ICSC)
      • ГИДРОКСИПРОПИЛАКРИЛАТ, ИЗОМЕРЫ (ICSC)
      • ИЗООКТИЛАКРИЛАТ (ICSC)
      • НАТРИЯ ПЕРКАРБОНАТ (ICSC)
      • 1,3-ДИМЕТИЛМОЧЕВИНА (ICSC)
      • 2-МЕТИЛБУТ-3-ИН-2-ОЛ (ICSC)
      • ГИДРОКСИЛАМИН (50% водный раствор) (ICSC)
      • 3-МЕТИЛБУТАНАЛЬ (ICSC)
      • ЭФИР ТЕТРАЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • ЭФИР БУТИЛ ТЕТРАЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • ЭФИР ТРИПРОПИЛЕНГЛИКОЛЯ МЕТИЛОВЫЙ (ICSC)
      • АЦЕТАТ МЕТИЛОВОГО ЭФИРА ДИПРОПИЛЕНГЛИКОЛЯ (ICSC)
      • ЭТИОФЕНКАРБ (ICSC)
      • МЕКАРБАМ (ICSC)
      • ХЛОРОФАЦИНОН (ICSC)
      • ДИФАЦИНОН (ICSC)
      • БЛАСТИЦИДИН-S (ICSC)
      • КИСЛОТА ГИДРОКС-2-НАФТОЙНАЯ (ICSC)
      • 3-МЕТИЛБУТ-2-ЕН-1-ОЛ (ICSC)
      • 1,3-ДИХЛОРО-2-БУТЕН (ICSC)
      • п-ТОЛУОЛСУЛЬФОНИЛХЛОРИД (ICSC)
      • 1-ХЛОР-2-(ХЛОРОМЕТИЛ)БЕНЗОЛ (ICSC)
      • ЦИФЛУТРИН (ICSC)
      • 1-ДОДЕКАНОЛ (ICSC)
      • МЕТИОКАРБ (ICSC)
      • ТЕБУПИРИМФОС (КМГС)
      • ТЕРБУФОС (ICSC)
      • СТЕКЛОВОЛОКНО (ICSC)
      • КАЛИЯ ХРОМАТ (ICSC)
      • КАЛЬЦИЯ ХРОМАТ (ICSC)
      • 5-ЭТИЛ-2-МЕТИЛПИРИДИН (ICSC)
      • 2,2-ДИМЕТИЛПРОПАН (ICSC)
      • БУНКЕРНОЕ ТОПЛИВО (ICSC)
      • КАЛИЯ ЦИНК ХРОМАТА ГИДРОКСИД (ICSC)
      • 2,3,3,3-ТЕТРАФТОРПРОПЕН (ICSC)
      • КИСЛОТА ФТОРИСТАЯ (ICSC)
      • ТЕТРАФТОРЭТИЛЕН (ICSC)
      • ОКСИД ЦИНКА (НАНОФОРМ) (ICSC)
      • ТИТАНА ДИОКСИД (НАНОФОРМ) P25 (ICSC)
      • ТОЛУОЛДИИЗОЦИАНАТ (смесь 2,4- и 2,6-изомеров, 80/20) (ICSC)
      • ОРТО-ФТАЛЕАЛЬДЕГИД (ICSC)

    Главная | Отказ от ответственности | Около

    Пожалуйста, направляйте вопросы или комментарии об этом сервере по адресу [email protected]ок

    Этот веб-сайт создан в сотрудничестве с
    Канадским центром гигиены и безопасности труда (CCOHS)

    © Авторские права Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ)

    Как зовут hno3?

    Как зовут hno3?

    Азотная кислота Азотная кислота/ИД ИЮПАК азотная кислота (CHEBI:48107) Оксокислота азота формулы HNO3, в которой атом азота связан с гидроксильной группой и эквивалентными связями с двумя оставшимися атомами кислорода.

    Какие ионы входят в состав БА NO3 2?

    Нитрат бария, Ba(NO3)2, представляет собой ионное соединение, состоящее из катионов бария, Ba2+, и нитрат-анионов, NO-3 . Теперь катионы бария имеют заряд 2+, а анионы нитрата имеют заряд 1–.

    Сколько атомов азота содержится в нитрате бария?

    О гидрате нитрата бария Анион нитрата представляет собой одновалентный (-1 заряд) многоатомный ион, состоящий из одиночных атомов азота , ионно связанных с тремя атомами кислорода (формула: NO3) для общей массы формулы 62.05.

    Как образуется БА NO3 2?

    Производство нитрата бария Динитрат бария производится двумя способами, которые начинаются с исходного компонента бария, а именно карбоната. Метод 1: Растворите карбонат бария (BaCO3) в азотной кислоте (HNO3) Дождитесь осаждения примесей железа.

    Какое химическое название нитрата бария NO 3?

    Ba(NO 3) 2 представляет собой неорганическое соединение с химическим названием нитрат бария.Его также называют динитратом бария, нитробаритом или солью бария. Является хорошим окислителем, горит пламенем зеленого цвета. Широко используется в пиротехнике. Нитробарит представляет собой кристаллическое твердое вещество белого цвета.

    Является ли нитрат бария в SR 365 кислотным?

    Нитрат бария также был ключевым компонентом заряда взрывчатого вещества «SR 365». Нитрат бария кислотный или основной? Нитрат бария представляет собой хорошо растворимый в воде кристаллический источник бария.Это соединение слегка кислое из-за его кислого рН.

    Как получают динитрат бария из азотной кислоты?

    Динитрат бария производится двумя способами, которые начинаются с исходного компонента бария, а именно карбоната. Кристаллизация. Его получают путем соединения сульфида бария (BaS) с азотной кислотой (HNO 3 ). При более высоких температурах нитрат бария (Ba(NO 3) 2) разлагается до оксида бария (BaO):

    Для чего использовали нитрат бария во время Второй мировой войны?

    Нитрат бария также был основным ингредиентом зажигательного заряда «SR 365», используемого британцами в зажигательных боеприпасах De Wilde, которыми они вооружали свои истребители-перехватчики, такие как Hawker Hurricane и Supermarine Spitfire, во время битвы за Британию.Он также используется в процессе производства оксида бария,…

    ⇐ Где выросли Kings of Leon? При какой температуре вода имеет минимальную плотность? ⇒
    Похожие сообщения:

    продуктов — Yingfengyuan Industrial Group Limited

    Категории товаров
    Свяжитесь с нами
    • Связаться сейчас

      Порошок 1,4-дигидроксиантрахинона

      1,4-дигидроксиантрахинон является важным промежуточным продуктом окрашивания.1,4-дигидроксиантрахинон представляет собой диспергированный коричневый GL (C.I.58050). Используется для производства дисперсного синего HSR, дисперсного синего 5R, дисперсного синего B, дисперсного темно-синего RB, кислотного антрахинонового синего R, синего RAW слабого, кислотно-зеленого GS,…
    • Связаться сейчас

      БОН кислота

      Химическое название: 3-гидрокси-2-нафтойная кислота. Кислота Bon в основном используется в производстве хромофора AS и других хромофорных промежуточных продуктов, а также может использоваться в медицине, высококачественных органических промежуточных продуктах пигмента.Наша компания специализируется на экспорте кислоты Bon в течение многих лет, может …
    • Связаться сейчас

      Кислота Тобиаса

      Кислота Тобиаса является промежуточным продуктом азокрасителя. Кислота Тобиаса используется для производства j-кислоты и γ-кислоты, хромофенола AS-SW, реактивного красного K-1613, органического пурпура, амаранта Risol и красного цвета Risol. Мы всегда экспортируем кислоту тобиаса и другие красители. посредники, мы можем предоставить коммерческие…
    • Связаться сейчас

      К Кислота

      Наша компания экспортирует калийную кислоту круглый год, и количество калиевой кислоты, экспортируемой каждый год, достигает сотен тонн.Кислота K может использоваться в красильной промышленности, может производить различные кислотные красители, может производить пищевой краситель.
    • Связаться сейчас

      Н Кислота

      H-кислота в основном используется для производства кислых, прямых и реактивных красителей, таких как кислотный пурпурный 6B, кислотный красный G, кислотный черный 10B, прямой черный, реактивный блестящий красный K-2BP, реактивный фиолетовый K-3R, активный растворимый синий KR, и т.д. 90 В остальном эти красители используются для окрашивания шерсти и…
    • Связаться сейчас

      Пятиокись фосфора

      Пятиокись фосфора, также известная как фосфорный ангидрид, представляет собой белый фосфор, желтый фосфор или красный фосфор при сжигании сухого воздуха, образующийся оксид фосфора, при комнатной температуре для белого мягкого порошка или бесцветного моноклинального кристалла, легко растворяющегося.Фосфор…
    • Связаться сейчас

      2-Нафтол

      2-нафтол, также известный как ß-нафтол, 2-нафтол, является промежуточным продуктом регулятора роста растений 2-нафтилоксиуксусной кислоты. Внешний вид 2-нафтола — белые блестящие хлопья или белый порошок. Мы экспортируем 2-нафтол круглый год, может гарантировать, что гарантия качества продукции…
    • Связаться сейчас

      Калийно-нитратное удобрение класса

      Фабрика поставляет удобрения нитрата калия в гранулах или порошках чистотой 99% и 99.4%. Он в основном применяется в телевизионном стекле, очистителе стекла и моторном легком стекле; комплексное удобрение и лиственное распыляемое удобрение; фейерверк и черный поудер; лекарства и катализатор; керамический и…
    • Связаться сейчас

      Бария хлорид безводный

      Хлорид бария безводный Использование: в металлургической промышленности, в химической промышленности, в качестве осушителя, реагента для анализа, агента для термообработки. Молекулярная формула: BaCl2.
    • Связаться сейчас

      Дигидрат хлорида бария

      Дигидрат хлорида бария представляет собой белый кристалл, содержащий две кристаллические воды.Потерять два кристалла воды при температуре выше 113ºC, горький вкус, вредный, растворимый в воде, слабо растворимый в спирте, нерастворимый в эфире. Молекулярная формула: BaCl2•2h3O
    • Связаться сейчас

      Пищевой спирт для чистки

      Этанол широко используется в производстве уксусной кислоты, напитков, ароматизаторов, красителей и топлива. В лечении 70% — 75% этанол также обычно используется в качестве дезинфицирующего средства, которое широко используется в национальной оборонной химической промышленности, медицине и здравоохранении, пищевой промышленности…
    Первая Предыдущая 1234567 Следующая Последняя 1/7 .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.