Натрий силикат формула: Формула силиката натрия в химии

Содержание

Формула Силиката натрия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: H2SO3

Химический состав Силиката натрия

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Na Натрий 22,99 2 37,7%
O Кислород 15,999 3 39,3%
Si Кремний 28,086 1 23,0%

Молекулярная масса: 122,063

Силикат натрия (Метасиликат натрия) — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Сплавление диоксида кремния с едким натром.
  • Сплавление диоксида кремния с карбонатом натрия.
  • Разложение ортосиликата натрия.
  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата.

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4. Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2•n H2O. Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С. Разлагается в горячей воде. Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства

Применение

  • Компонент шихты в производстве стекла.
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
  • В качестве наполнителя в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.

Силикаты натрия — это… Что такое Силикаты натрия?

Силикаты натрия
        натриевые соли кремниевых кислот. Известны следующие безводные С. н.: Na2O․SiO2 (или Na2SiO3) — метасиликат натрия, 2Na2O․SiO2 (Na4SiO4) — ортосиликат натрия, 3Na2O․2SiO2 (Na6Si2O7) — пиросиликат натрия, Na2O․2SiO2 (Na
2
Si2O5) — бисиликат натрия, Na2O․3SiO2 (Na2Si3O7) — трисиликат натрия. См. также Силикаты природные и Стекло.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Смотреть что такое «Силикаты натрия» в других словарях:

  • Силикаты — – соединения химических элементов с кремнеземом, в которых кремний максимально окислен (цемент, бетон, стекло, керамика и др.). [Терминологический словарь по бетону и железобетону. ФГУП «НИЦ «Строительство» НИИЖБ и м. А. А. Гвоздева, Москва …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • СИЛИКАТЫ — (природные), важнейший класс породообразующих минералов, состоящих из соединений кремния и кислорода (SiO4), с различным металлам. Основные структурные единицы силикатов, кремнекислородные тетраэдры SiO4, могут образовывать одинарные или двойные… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Натрия силикаты —         натриевые соли кремниевых кислот, например Na2SiO3; см. Силикаты натрия …   Большая советская энциклопедия

  • Силикаты (минералы) — У этого термина существуют и другие значения, см. Силикаты. Силикаты и алюмосиликаты представляют собой обширную группу минералов. Для них характерен сложный химический состав и изоморфные замещения одних элементов и комплексов элементов другими …   Википедия

  • Силикаты (соли) — У этого термина существуют и другие значения, см. Силикаты. Силикаты (от лат. silex камень) соли метакремниевой кислоты h3SiO3, например, стеклом. В природе встречается в виде минералов, а также являются основой горных пород, из которых состоит… …   Википедия

  • НАТРИЯ СИЛИКАТЫ — соли к т кремния. Бесцв. кристаллы или стеклообразные в ва. Известны: метасиликат Na2SiO3, ортосиликат Na4SiO4, пиросиликат Na6Si2O7, a также пентаоксодисиликат Na2Si2O5, октаоксотрисиликат Na4Si3O8, гептаоксотрисиликат Na2SiO3, октасиликат… …   Химическая энциклопедия

  • СИЛИКАТ НАТРИЯ — силикат глыба 1) растворимое стекло, выпускаемое в виде глыбы от желтоватого до темно зеленого цвета; используют для изготовления жидкого стекла. Силикат натрия содержит, %; SiO2 71,5 76,5; Na2O 22,5 27,5. Силикатный модуль 2,7 3,5. ГОСТ 13079 81 …   Металлургический словарь

  • Перкарбонат натрия — Общие Систематическое наименование Гидропероксосольват карбоната натрия Традиционные названия Перкарбонат натрия, пероксигидрат карбоната натрия Химическая формула Na2CO3·1,5h3O2 …   Википедия

  • Метасиликат натрия — Метасиликат натрия …   Википедия

  • Ортосиликат натрия — Общие Систематическое наименование Ортосиликат калия; силикат калия Традиционные названия Кремнекислый калий Химическая формула Na4SiO4 Физические свойства …   Википедия

Силикат натрия

Силикатами (с латинского языка слово «silex» переводится как «камень») называются соли метакремниевой кислоты h3SiO3. Например, силикат натрия, химическая формула которого записывается так: Na2SiO3. Другое название соли — натрий метасиликат. Молярная масса вещества равняется 122,06 г/моль. Внешний вид — белые непрозрачные кристаллы, имеющие зеленоватый оттенок. Плотность равняется 2,4 г/см3. Степень чистоты характеризуется показателем преломления, который равняется 1,52. Температура плавления — плюс 1088 °C. Вещество растворимо в воде и нерастворимо в спирте. Разбавленный водный раствор обладает уникальными свойствами: погруженные в него свежие яйца могут до девяти месяцев сохраняться при комнатной температуре. Силикат натрия стабилен в нейтральной и щелочной среде, а в кислой анион SiO3- реагирует с катионами H+ с образованием кремниевой кислоты.

Двуокись кремния (называется еще кремниевым ангидридом или кремнеземом) является наиболее устойчивым соединением, которое встречается в природе в виде кварца. На его долю приходится 12 % массы всей земной коры. Кварц, загрязненный примесями, представляет собой обычный песок, который образуется из-за разрушения горных пород. Под действием щелочи на двуокись кремния протекает химическая реакция: NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + h3O. В результате образуется соль кремниевой кислоты — силикат натрия. Гидролиз соли (разложение ее водой) идет по схеме: 2Na2SiO3 + h3O → Na2SiO5 + 2NaOH, и образуется двуметасиликат натрия. С понижением концентрации раствора, гидролиз протекает интенсивнее. В 1 н. растворе гидролизуется 14 % соли, в 0,1 н. — 28 %, в 0,001 % — 32 %. Гидролиз двуметасиликата натрия протекает уже слабее.

Силикат натрия образуется в результате взаимодействия кремния со щелочью: Si +h3O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2h3. Подобная реакция может протекать со слабыми щелочами, а также очень легко идет с водой в присутствии даже незначительного количества анионов OH-: достаточно следов щелочей, извлеченных из стекла. Так как образующийся метасиликат натрия является солью слабой метакремневой кислоты, то в разбавленном растворе она почти полностью гидролизуется, концентрация ионов OH- в ходе реакции не уменьшается, поэтому все сводится к разложению кремнием воды. Присутствующие следы щелочи являются катализатором. Из 0,63 кг кремния таким способом получается 1 м3 водорода, тогда как железа потребовалось бы почти в 4 раза больше.

В промышленности различные марки силиката натрия характеризуются соотношением количества SiO2 и Na2O. Оно может меняться от 2:1 до 3,75:1. Сорта с соотношением 2,85:1 и ниже считаются щелочными. Те, у которых более высокое соотношение характеризуются, как «нейтральные». Силикат натрия в виде водных концентрированных растворов представляют собой жидкое или растворимое стекло. Но наряду с Na2SiO3 в жидком стекле присутствуют и другие силикаты натрия, поэтому его обычный состав выражается формулой, которая является приближенной, Na2O • nSiO2, где n = 2÷4. Постепенное отщепление SiO2 (обычно при длительном хранении) приводит к помутнению жидкого стекла или к превращению иногда в студнеобразную массу. Поэтому в лаборатории его держат в сосудах, закрытых резиновыми пробками, так как корковые или стеклянные к горлышку просто приклеиваются.

Силикат натрия применяется в производстве стиральных порошков. Ежегодное производство жидкого стекла составляет сотни тысяч тонн. Его используют для укрепления грунтов при проведении строительных работ (например, защита бетонной стяжки пола против истирания), а также, как и другие реагенты, например, триполифосфат натрия, применяется во многих отраслях (обе соли, например, используются для умягчения воды). Пропитка Na2SiO3 автомобильных бетонных дорог в значительной мере сокращает их истирание.

Обработка дерева или других материалов защищает от возгорания (например, постройки или театральные декорации). Часто служит в качестве основы для огнеупорных замазок или канцелярского клея. Простые по составу замазки пригодны для склеивания фарфора и стекла. Их можно получить, смешивая (до консистенции теста) мел с жидким стеклом. Смесь быстро затвердевает и превращается в белую и очень прочную массу.

Из цемента, замешанного на жидком стекле, делают быстро твердеющую замазку, которую используют для склеивания камней. Смесь силиката натрия с опилками используют для заполнения пространства между двойными стенками у некоторых сейфов. Это делает их более огнестойкими, а также служит дополнительной защитой от вскрытия с помощью ацетиленовой горелки из-за сильного задымления и срабатывания сигнализации.

ICSC 1137 — СИЛИКАТ НАТРИЯ (РАСТВОР 25-50%)

ICSC 1137 — СИЛИКАТ НАТРИЯ (РАСТВОР 25-50%)
СИЛИКАТ НАТРИЯ (РАСТВОР 25-50%)ICSC: 1137 (Октябрь 2001)
CAS #: 1344-09-8
EINECS #: 215-687-4

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ
ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее.        В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.    

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЯ ТУМАНА!  
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле.  Применять вентиляцию. Применять местную вытяжку.  Свежий воздух, покой. 
Кожа Покраснение. Боль.  Защитные перчатки.  Сначала промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. обратиться за медицинской помощью . 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать маску для лица.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Диарея. Тошнота. Рвота.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Дать выпить один или два стакана воды. НЕ вызывать рвоту. Обратиться за медицинской помощью . 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Как можно быстрее собрать пролитую жидкость в закрывающиеся емкости. Удалить оставшуюся жидкость при помощи песка или инертного абсорбента. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами. Индивидуальная защита: автономный дыхательный аппарат. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных кислот, алюминия и цинка. 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

СИЛИКАТ НАТРИЯ (РАСТВОР 25-50%) ICSC: 1137
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕСЦВЕТНЫЙ 25-50% РАСТВОР СИЛИКАТА НАТРИЯ В ВОДЕ. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Раствор в воде является средним основанием. Реагирует с алюминием и цинком. При этом выделяется горючий/взрывоопасный газ (водород — см. ICSC 0001). 

Формула: Na2Si3O7

Относительная плотность (вода = 1): 1.4
Растворимость в воде приt 20°C: смешивается 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании и при приеме внутрь. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Аэрозоль оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. 

Риск вдыхания
Испарение при 20° C незначительно; однако опасная концентрация частиц в воздухе может быть бысто достигнута при разбрызгивании. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Метасиликат натрия — свойства, получение и применение

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Метасиликат натрия
Систематическое
наименование
Метасиликат натрия; силикат натрия
Традиционные названия Кремнекислый натрий
Хим. формула Na2SiO3
Состояние бесцветные или белые кристаллы
Молярная масса 122,06 г/моль
Плотность 2,4; 2,61 г/см³
Температура
 • плавления 1088; 1089 °C
Энтальпия
 • образования −1535 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 18,820; 92,390 г/100 мл
Показатель преломления 1,52
Рег. номер CAS 6834-92-0
PubChem 23266
Рег. номер EINECS 229-912-9
SMILES

 

[Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O

InChI

 

1S/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2*+1;-2

NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N

RTECS VV9275000
ChEBI 60720
Номер ООН 3253
ChemSpider 21758
NFPA 704

Получение

  • Сплавление диоксида кремния с едким натром:
  • Разложение ортосиликата натрия:
  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2•n H2O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства

  • Гидролизуется горячей водой:
  • Разлагается кислотами:
  • Реагирует с углекислым газом:

Применение

  • Компонент шихты в производстве стекла.
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
  • В качестве наполнителя в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.
  • Обеззараживание грубых поверхностей.

Силикат натрия-кальция — Справочник химика 21

    Пемза [75, 96, 97] — природный материал, пористая разновидность вулканического стекла. Она представляет собой смесь силикатов натрия, калия, кальция, алюминия, магния, железа и имеет следующие характеристики  [c.135]

    Этил- и бутилксантогенаты щелочных металлов применяются при обогащении руд тяжелых металлов (Си, N1, РЬ, 2п и др.) посредством флотации. Сернистые руды металлов содержат смеси силикатных пород (силикаты натрия, кальция, магния и др.) и сернистых соединений тяжелых металлов РЬ5 (свинцовый блеск), СиЗ (медный колчедан), 2п5 (цинковая обманка) и др. Для отделения сернистых соединений от пустой породы руду предварительно размалывают и взмучивают в воде. Если теперь прибавить к этой пульпе небольшое количество ксантогенатов, то молекулы их прочно адсорбируются на поверхности кристаллов руды (за счет ксантогеновой группы). Частицы руды с адсорбированным на поверхности ксантогенатом обладают способностью накапливаться на границе раздела в о-д а—в о 3 д у X (рис. 57). [c.419]


    Изобразите структурные формулы двуокиси кремния, кремневой кислоты, силикатов натрия, кальция и аммония. [c.54]

    Сущность способа заключается в спекании бокситов с содой и известняком в трубчатых вращающихся печах. Полученный спек охлаждают и выщелачивают промывными водами. В раствор переходит алюминат натрия, в осадке остается кремнезем в виде двукальциевого силиката, гидроокись железа и титанат кальция. Небольшая часть кремнезема, образующая при спекании растворимый силикат натрия, который не отделяется после выщелачивания и осаждения двукальциевого силиката, удаляется уже из раствора с помощью известкового молока при нагревании в автоклавах. [c.483]

    Условия, при которых защита силикатами возможна или оптимальна, не совсем ясны. Очевидно, что определенную роль играют растворенные соли кальция и магния, причем некоторый защитный э(Й)ект можно получить даже благодаря только щелочным свойствам силиката натрия. В присутствии силиката пассивность железа достигается при pH = 10 и сопровождается уменьшением скорости коррозии до 0,1—0,7 г/(м -сут) [131. Гидроксид натрия при чуть больших значениях pH (10—11) также вызывает пассивность с соответствующим падением скорости коррозии. При других условиях (например, при pH = 8) образуется создающая диффузионный барьер защитная пленка, которая, вероятно, состоит из нерастворимого силиката железа, но содержит и 5102. Лабораторные исследования в дистиллированной воде при 25 °С показали уменьшение скорости коррозии железа на 85—90 % при добавлении силиката натрия (5 мг/л в расчете на ЗЮа), обеспечивающего pH = 8 [13]. Однако в водопроводной воде г. Кембриджа (содержание Са 44 мг/л, Mg 10 мг/л, С1″ 16 мг/л pH = 8,3) при той же концентрации в ней ЗЮа ингибирующего эффекта не наблюдалось. Если ввести в воду большие количества силиката натрия для достижения значений pH = Юч-П, при которых наступает пассивность железа, то наблюдается заметное уменьшение скорости коррозии. [c.279]

    При сравнении данных, приведенных в табл. И и 12, видно, что добавки силиката натрия (рекомендуется 2—5%) к раствору КМЦ оказывают значительно большее крепящее действие на глины, чем добавки хлористого кальция (рекомендуется 0,5—1,5%). [c.48]

    Повышение величины обобщенного показателя устойчивости глин достигается введением в растворы реагентов ингибирующих добавок силиката натрия (табл. 52 и 53) и хлористого кальция (табл. 54). [c.98]


    Химический состав стекла включает силикаты натрия, калия и кальция. [c.375]

    Показатели малосиликатных растворов с добавками хлоридов кальция, магния и силиката натрия [c.230]

    В качестве объемно-пористых мелкозернистых адсорбентов в колоночной высокоскоростной ЖАХ применяют силикагели, алюмогели и некоторые другие вещества, например силикат натрия, гидроксид кальция. В СССР выпускаются на основе кремнезема несколько типов силохромов, обладающих удельной поверхностью от 30 до 120 м /г и диаметром пор от 150 до 30 нм (силохромы 1, 2 и [c.77]

    Составьте уравнения реакций между а) кремнеземом и содой б) кремнеземом и оксидом кальция в) силикатом натрия н соляной кислотой. Укажите, при каких условиях (при обычной температуре или при нагревании, в водном растворе или между твердыми веществами) идет каждая из названных реакций. [c.107]

    Силикат натрия или кальция [c.343]

    К небольшому количеству отстоявшегося раствора карбоната кальция (мела) добавляют насыщенный раствор силиката натрия. Содержимое перемешивают до образования тестообразной массы. Полученной замазкой склеивают два кусочка стекла. Через 2 0-30 мин наблюдают загустение замазки в очень прочную массу белого цвета. [c.130]

    Двуокись титана и, частично, 5102, образуют нерастворимые титанат и силикат кальция, а часть 5102 дает растворимый силикат натрия. Полученный спек охлаждают, размалывают и выщелачивают водой. В раствор переходят алюминат и силикат натрия феррит натрия разлагается и дает в осадке гидроокись железа. В воде не растворяются титанат и силикат кальция с Ре(0Н)з они образуют красный шлам, идущий в отвал. [c.262]

    В качестве НФ применяют пористые стекла, уголь, продукты пиролиза пластмасс, силикаты натрия или кальция, различные гели. Ситовая хроматофафия, в которой в качестве НФ применяют гели, называется гель-хроматография (гель-проникающая хроматография). [c.283]

    Приборы и реактивы. Тигель. Фарфоровый треугольник. Сетка асбестированная. Пинцет. Фильтровальная бумага. Стеклянные палочки. Пробирки цилиндрические. Ступка фарфоровая с пестиком. Микропипетки. Едкий натр (сухой). Магний — порошок. Силикагель прокаленный. Кварцевый песок. Растворы хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), силиката натрия (2 и., насыщенный), едкого натра (2 и.), хлорида кальция (0,5 и.), нитрата кобальта (0,5 н.), нитрата свннца (0,5 н.), сульфата меди (0,5 п.), хлорида аммония (0,5 и.), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный), сульфата тетраамминмеди. [c.168]

    Составьте уравнения реакций, протекающих с участием водных растворов электролитов, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах а) между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария б) между оксидом кальция и хлороводородной кислотой в) между силикатом натрия и хлороводородной кислотой г) между иодидом калия и нитратом свинца (II) д) между сульфидом железа (II) и серной кислотой. [c.59]

    Глазурь применялась чаще всего синяя, зеленая или зеленовато-синяя, но иногда фиолетовая, белая, желтая и двуцветная или многоцветная . Это так называемая [256] щелочная глазурь, состоящая из стекла. По химическому составу это в основном силикат натрия-кальция, силикат калия-кальция без всяких следов свинца «. Следует отметить только два опубликованных анализа глазури, настолько полных и подробных, что можно не сомневаться в том, что исследованное вещество было действительно обыкновенным фаянсом . [c.141]

    Промывочные жидкости после окончания буровых работ отделяют от нефтяных добавок в сепараторе, затем проверяют на ПДК отдель[ ых химических реагентов. Пороговые концентрации токсичных вен еств для рыб и других водных обитателей слг-дующие (в г/л) кальцинированная сода—0,2—0,55 поваренная соль — 4,0—11,0 хлористый кальций — 7,0—12,0 силикат натрия — 0,1—0,2 метанол — до 8,0. В случае превышения эт[1Х значений сброс промывочных жидкостей заирсшается. При ие-больншх объемах загрязненной промывочной жидкости ее сжигают вместе со шламом. [c.203]

    Образующиеся оовдвненвя — силикат натрия и гидроокись кальция-вымываются водой. [c.52]

    Большое значение имеют искусственно изготовляемые силикаты, применяющиеся с глубокой древности и пграюи ие в современной технике важную роль. Из них прежде всего следует указать стекло. Обыкновенное оконное стекло представляет собой трисили-кат натрия-кальция примерного состава Na2 a(5 з07)2. Его получают сплавлением песка 8109 с карбонатами натрия и кальция при температуре около 1400°С. Таким образом происходит вытеснение слабокислотным оксидом из солей более сильнокислотного, но летучего оксида  [c.360]

    В состав всех углей обязательно входит неорганическая, золообразующая часть, которая тонко или дискретно распределена в органической части угля. Она обычно представлена такими минеральными включениями, как силикаты, кварц, карбонаты и др. В углях низких стадий метаморфизма значительная доля неорганических компонентов присутствует в виде катионов натрия, кальция, магния, железа, алюминия, ассоциированных с карбоновыми кислотами. Неорганическая часть углей отличается также многообразием микроэлементов из обнаруженных 84 элементов периодической системы большая часть присутствует в количествах, не превышающих 0,01% (масс.) [65]. [c.64]


    При образовании смешанных кристаллов наблюдается не только изоморфное замещение отдельных ионов (атомов), но и целых групп ионов (атомов). Так, в подгруппе плагиоклазов при образовании изоморфных смесей взаимно замещаются альбитовая (А151з08) и анортитовая (А1251208) группы при одновременном замещении натрия кальцием. Однако обычно замещаются только близкие по размерам строительные единицы силиката. [c.55]

    При исследовании влияния химических реагентов на Р содержание иммобилизованной жидкости в пробах поддерживали постоянным в результате постоянного объема нор в сухих образцах глин. Было установлено, что в водных растворах химических реагентов прочность структур, образующихся при набухании паст глин, зависит в основном от химического состава и концентрации реагента. При величине набухания, большей чем в воде (пептизация глин), сущ(зствует зависимость чем больше набухание, тем меньше величина Р ц. При набухании, меньшем чем в воде, ни влажность, ни ко )ффициент набухания не могут служить однозначными показателями, предопределяющими изменение прочности структуры паст глин. Так, при одинаковых величинах набухания и влажности глинистых паст, набухших в растворах определенных концентраций хлористого натрия, КМЦ-350, хлористого кальция и силиката натрия величина Рщ соответственно равна 482, 153, 247 и 500 гс/см [49]. [c.40]

    СЭЦ, карбофен), необходимо вводить электролиты типа гипс, хлористый кальций, ацетат кальция, силикат натрия или калия л др. [c.48]

    И больше) повышение величины обобш енного показателя устойчивости глин. Это полностью согласуется с практикой применения малосиликатных растворов, стабилизированных КМЦ-600 и ги-паном, при бурении в осложненных осыпями и обвалами условиях. Добавки хлористого кальций к раствору КМЦ-600 менее эффективны (см. табл. 54), чем добавки силиката натрия. При добавках хлористого кальция до 0,5% величина обобщенного показателя устойчивости глин повышается, а при больших добавках снижается. Это объясняется снижением стабилизирующего действия КМЦ-600 при к энцентрациях хлористого кальция выше 0,75%. [c.99]

    Имеется опыт применения малосиликаи ого раствора при разбурив шии гипсосодержащих пород в скв. Т-1 Аралсор в интервале 3132—6401 и 6699—6806 м (забойнг я температура около 180° С) [31]. Расчетная (по сульфат-иопу) 1Л0щн0сть гипса составила 170 м. Было израсходовано дополни гельно на связывание кальций-ионов 38 т силиката натрия. В следствие- накопления в растворе сульфат-ионов термостойкость резко снизилась. [c.229]

    Исследования показали, что малоснли] атный глинистый раствор, содержащий глину, барит, 5% си [иката натрия и 2% КМЦ Г)00, нри одновременном вводе в него хлоридов кальция или магн я и силиката натрия (табл. 79) сохр няет стабильность прн прогреве до 190 5° С в течение 4 ч. При равномерном вводе хлоридов двухвалентных металлов и снли ата натрия показатели системы как до, так и после прогрева кс теблются в небольших (допустимых) пределах. [c.231]

    Поскольку реакция между силикатом натрия и катионами кальция или магния протекает весьма быс ро, последние практически не взаимодействуют с КМЦ и, следс зательно, не вызывают увеличения ее расхода. В качестве побочш го продукта в буровом растворе накапливаются ионы хлора и и трия, т. е. поваренная соль, мало влияющая на термостойко 1ть данной системы. [c.231]

    Такая система обеспечивает предотвращение кавернообразования в отложениях этих солей, видимо, в результате образования на стенках скважины труднорастворимой шенки гидросиликатов кальция или магния, препятствующей рдстворению и размыву этих солей. При этом расход силиката нат эия возрастает пропорционально величине удельной новерхност выбуриваемых пород. Следует отметить, что но стоимости товар ых продуктов 1 т КМЦ эквипалевтна 27 т силиката натрия [34]. [c.231]

    Обычное оконное стекло, а также стекло, из которого приготовляется ббльшая часть стеклянной посуды, состоит главным образом из силикатов натрия и кальция, сплавленных с диоксидом кремния. Состав такого стекла приблизительно выражается формулой Na20- a0-6Si02. Исходными материалами для его получения служат белый песок, сода и известняк или мел. При сплавлении смеси этих веществ происходят следующие реакции  [c.643]

    Силикаты натрия и кальция входят в состав стекла. Его обычно получают сплавлением кварца SiO , известняка (в основном СаСОз) и соды Na Oj  [c.154]

    Концентрированные растворы растворимых силикатов называют жидким стеклом. Обычное оконное стекло —силикат натрия и кальция — имеет состав Na20- a0-6Si02. Его получают по реакции [c.467]

    Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

    Двуокись кремния берется в из бытке. Поэтому готовое стекло представляет сплав силикатов натрия и кальция с кремнеземом. Примерный состав обычного оконного стекла можно выразить формулой Ыа2Са81б014, или как соединение окислов, Na20 СаО 65102. [c.114]

    Оборудование и реактивы к опытам 10.39—10.44. Горелка. Штатив с пробирками. Фарфоровая ступка с пестиком. Держалка для пробирок. Стакан на 500 мл. Фарфоровая чашка диаметром 3— 5 см. Предметные стекла, кусочки обычного стекла. Растворы силикат натрия (10%-ный и насыщенный), соляная кислота (1 1), хлорид аммония (насыщенный), кристаллогидрат сульфата меди (11) Си504-5Н20, карбонат натрия, хлорид кальция (насыщенный). Фенолфталеин. Магний (порошок). Мелкий кварцевый песок. Силикагель. Полоски холста. [c.180]


Разница между силикатом натрия и метасиликатом натрия | Сравните разницу между похожими терминами — Наука

В ключевое отличие между силикатом натрия и метасиликатом натрия заключается в том, что термин силикат натрия относится к силикатным солям ионов натрия, тогда как метасиликат натрия представляет собой тип силиката натрия, имеющего катион натрия и SiO32- анион.

Силикат натрия — это общее название (общее название для всех ионных соединений, имеющих общую химическую формулу Na2xSiyО2y + x). Таким образом, метасиликат натрия является разновидностью силиката натрия.

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое силикат натрия
3. Что такое метасиликат натрия
4. Параллельное сравнение — силикат натрия и метасиликат натрия в табличной форме
5. Резюме

Что такое силикат натрия?

Силикат натрия — это общее название для всех ионных соединений, имеющих общую химическую формулу Na2xSiyО2y + x. Наиболее распространенные представители этой группы включают метасиликат натрия, ортосиликат натрия и пиросиликат натрия. Часто анионы в этих силикатах натрия представляют собой полимерные вещества. Обычно силикаты натрия представляют собой бесцветные прозрачные твердые соединения, которые доступны в виде твердых веществ или белого порошка, растворимого в воде (за исключением большинства силикатов, богатых кремнием). При растворении в воде силикаты натрия образуют водные щелочные растворы.

Силикаты натрия устойчивы в нейтральных и щелочных растворах. Когда они находятся в кислых растворах, силикат-ион имеет тенденцию реагировать с ионами водорода, образуя кремниевую кислоту. Эти компоненты кремниевой кислоты имеют тенденцию к разложению в гель гидратированного диоксида кремния. Когда это гидратированное соединение нагревается, чтобы отогнать воду, получается твердое полупрозрачное вещество, которое мы называем силикагелем (обычным осушителем).

Существует несколько методов производства силикатов натрия в зависимости от типа силиката. Обычно силикат натрия получают путем обработки смеси диоксида кремния, каустической соды и воды в присутствии горячего пара. Кроме того, мы можем получить силикат натрия, растворяя диоксид кремния в расплавленном карбонате натрия.

Силикат натрия находит множество применений: в качестве ингредиентов моющих средств, бумаги, водоочистки, строительных материалов, в качестве бурового раствора в стенках скважин, при ремонте металла, ремонте автомобилей и т. Д.

Что такое метасиликат натрия?

Метасиликат натрия — это неорганическое соединение, имеющее химическую формулу Na2SiO3. Он является основным ингредиентом имеющихся в продаже растворов силиката натрия. Это ионное соединение, содержащее катионы натрия и полимерные метасиликатные анионы. Это ионное соединение представляет собой бесцветное, кристаллическое и гигроскопичное твердое вещество, которое обладает высокой текучестью. Он растворим в воде, но не растворим в спиртах.


Что касается производства метасиликата натрия, мы можем производить его путем сплавления диоксида кремния с оксидом натрия в молярном соотношении 1: 1. Более того, силикат натрия кристаллизуется из различных гидратных растворов, таких как пентагидрат и нонагидрат.

Метасиликат натрия находит множество важных применений, включая производство диоксида кремния посредством реакции между метасиликатом натрия и кислотами, производство цемента и связующих, целлюлозы, бумаги, мыла, моющих средств, автомобильной промышленности, консервантов для яиц, ремесел и т. Д.

В чем разница между силикатом натрия и метасиликатом натрия?

Метасиликат натрия — это разновидность силиката натрия. Ключевое различие между силикатом натрия и метасиликатом натрия заключается в том, что силикат натрия относится к различным ионным соединениям, которые представляют собой силикатные соли ионов натрия, тогда как метасиликат натрия представляет собой тип силиката натрия, имеющего катион натрия и SiO.32- анион.

Инфографика ниже суммирует разницу между силикатом натрия и метасиликатом натрия.

Резюме — силикат натрия против метасиликата натрия

Силикаты натрия — это неорганические ионные соединения. Метасиликат натрия — это разновидность силиката натрия. Ключевое различие между силикатом натрия и метасиликатом натрия заключается в том, что термин силикат натрия относится к различным ионным соединениям (силикатным солям ионов натрия), тогда как метасиликат натрия представляет собой тип силиката натрия, имеющего катион натрия и SiO.32- анион.

Силикат натрия — 3V Tech

Силикат натрия является важным химическим веществом, которое можно рассматривать либо как готовый продукт, либо как сырье для производства других готовых продуктов.

Силикат натрия — это общее название ряда соединений, полученных из растворимых натрий-силикатных стекол, с формулой Na 2 (SiO 2 ) n O. Хорошо известным членом этого ряда является метасиликат натрия, Na 2 SiO3.
Представляют собой водные растворы оксида натрия (Na 2 O) и диоксида кремния (SiO 2 ), смешанные в различных соотношениях.Изменение пропорций SiO 2 к Na 2 O и содержания твердых веществ приводит к получению растворов с различными свойствами, которые имеют множество разнообразных промышленных применений.

Стандартные товарные марки жидких силикатов натрия имеют массовое соотношение SiO 2 к Na 2 O от 1,6 до 3,3.
Силикат натрия с весовым соотношением SiO 2 /Na 2 O R=1,6÷2,5 является основным продуктом семейства силикатов.
Может продаваться в виде сухого порошка или концентрированного раствора с содержанием твердого вещества около 40÷50°Bé.Это также сырье для производства других типов силикатов.

Компания Consito разработала ноу-хау и технологии для заводов по производству растворов и производных силиката натрия. Помимо жидких силикатов натрия, наши заводы могут производить силикаты в виде порошка, а также метасиликаты в гранулированной безводной и пентагидратной формах.

У нас есть несколько рекомендаций по производству силиката натрия и сопутствующих товаров.
Недавно мы предоставили комплексные инженерные услуги для известной многонациональной компании в Саудовской Аравии для производства:

  • 40.000 тонн в год силикат натрия 2.5, 40÷50°Bé
  • 3.000 тонн в год силикат натрия 3.3, 38÷40°Bé
  • Осажденный диоксид кремния 9000 тонн в год 95%

Производственный процесс

Силикат натрия с весовым соотношением SiO 2 /Na 2 O R=1,6÷2,5 получают прямым взаимодействием кремнистого песка с гидроксидом натрия и водой.
Силикат натрия получают путем смешивания сырья сначала в сосуде для растворения, а затем в реакторе, в котором происходит реакция между кремнистым песком и гидроксидом натрия.
Реактор обогревается насыщенным паром и работает под давлением.
По истечении времени реакции партию переносят в сосуд и затем фильтруют.

Стандартные сырые силикаты с весовым соотношением SiO 2 /Na 2 O R=1, R=2,0 или 2,5, R=3,3 являются исходными продуктами для составов или производных продуктов.

Семейство силикатов можно описать следующим образом:
  • Раствор силиката натрия 40÷50°Ве или 58÷60°Ве или порошок, SiO 2 /Na 2 Соотношение O R=1.6÷2,5, реакцией едкого натра и кварцевого песка при нагревании с водяным паром (гидротермальный способ). Марка 58÷60°БЭ получают выпариванием, порошок распылительной сушкой. Этот вид продукта используется в производстве моющих средств, металлов, средств для чистки стекол, силикагеля и т. д.
  • Осажденный диоксид кремния 95%, полученный в результате реакции силиката натрия и соляной кислоты. Сухой осажденный диоксид кремния используется в следующих областях: резина, бумага, краски, антислеживатели, корма для животных, зубные пасты, косметика, катализаторы и т. д.
  • Раствор силиката натрия 38÷50°Bé или порошок, SiO 2 /Na 2 Соотношение O R=3,3, по реакции силиката натрия R=2,5 с осажденным кремнеземом (гидротермальный способ). Сила достигается распылительной сушкой. Этот вид продукции используется в производстве клеев, проклейки, покрытий, двуокиси титана и т. д.
  • Метасиликат натрия пентагидрат или гранулированный безводный, полученный концентрированием и кристаллизацией или сушкой раствора силиката натрия с R=1. В основном используется в производстве мыла и моющих средств.
  • Цеолиты, получаемые реакцией силиката натрия с алюминатом натрия. В основном используется в производстве моющих средств.

Силикат натрия — свойства, раствор и применение

Метасиликат натрия или силикат натрия, как его обычно называют, чешуйчатое, неорганическое, порошкообразное и твердое вещество или натриевая соль. Он состоит из силиката в форме противоиона. Другое название этого раствора – Waterglass. Это твердое порошкообразное вещество водорастворимо и при растворении в воде образует щелочные растворы.

 

Раствор состоит из полимерного аниона. Он имеет тенденцию быть полностью стабильным в нейтральных и щелочных растворах. Однако совершенно иначе обстоит дело, когда речь идет об использовании силиката натрия в различных кислых растворах. В этом случае ионы водорода реагируют с ионами силиката, в результате чего образуются кремниевые кислоты. Эти кислоты далее распадаются на гидратированный кремний. При дальнейшем нагревании раствор избавляется от воды и приводит к образованию силикагеля, твердого и прозрачного вещества.Это вещество широко используется в виде осушителя. Он может выдерживать температуры до 1100°C.

 

Прочитав введение, вы будете счастливы, что выбрали Веданту в качестве партнера по изучению. Легкость понимания, которую вы найдете здесь, будет несравненной. Причина этого в том, что предметная команда в Vedantu сжигает масло в полночь, чтобы предоставить самые простые решения.

Свойства силиката натрия

Силикат натрия представляет собой кристаллическое и бесцветное стеклообразное твердое вещество.Его даже можно определить как белый порошок. Силикаты натрия с высоким содержанием кремния легко растворяются в воде. Некоторые из наиболее специфических химических и физических свойств силиката натрия включают:

  • Количество акцепторов водородной связи: 3

  • Молярная масса или молекулярная масса: 122,062 г/моль

  • Количество ковалентных связей: 3

  • Сложность: 18,8

Формула силиката натрия

Химическая формула силиката натрия: Na 2 SiO 3 .Это общее название и формула, данные большинству химических растворов.

 

Раствор силиката натрия

Раствор силиката натрия, также называемый жидким стеклом, представляет собой универсальное неорганическое химическое вещество. Вы можете приготовить жидкий силикат натрия, смешав кальцинированную соду и песок при очень высокой температуре. Здесь кальцинированная сода представляет собой карбонат натрия, и ее соотношение скорректировано с содержанием песка для получения различных типов продуктов с исключительными функциональными возможностями.Эти продукты широко используются в различных потребительских и промышленных продуктах.

 

Токсичен ли силикат натрия? Вы должны знать, что это невзрывоопасный, нетоксичный и негорючий раствор. Однако это щелочной материал, и поэтому он может представлять опасность для глаз и кожи. Физиологические проблемы, возникающие из-за контакта с силикатом натрия, могут варьироваться в зависимости от щелочности различных содержащихся или вовлеченных силикатов.Проблемы могут варьироваться от серьезных химических ожогов до раздражения.

 

Силикат натрия действительно является нетоксичным раствором, но он может нанести вред коже и глазам. В дополнение к этому, если вы по ошибке вдохнете его, у вас могут возникнуть проблемы с дыханием. Если у вас возникнут такие проблемы, немедленно сообщите об этом врачу.

Силикат натрия Применение

Силикат натрия широко используется на рынке. Наиболее широко это решение используется в производстве картона.Другие области применения силиката натрия включают:

  • Он используется на очистных сооружениях в виде железного флокулянта и даже в качестве коагулянта квасцов.

  • Силикат натрия используется в качестве фиксатора в процессе ручного окрашивания.

  • Используется для консервирования пищевых продуктов и даже в аквакультуре и самогоноварении.

  • Силикат натрия также используется в гончарном деле.

Силикат натрия Медицинское применение

Хотя силикат натрия не используется напрямую в медицинских целях, он вместе с другими силикатами служит одним из основных ингредиентов кремов для мгновенного удаления морщин.Он также используется в продуктах, используемых для подтяжки кожи или для минимизации появления мешков под глазами и морщин. Силикат натрия при использовании в кремах и лосьонах может дать потрясающие результаты. Но следует отметить, что фантастические результаты, полученные при использовании этого раствора в различных продуктах по уходу за кожей, не являются постоянными. Они только на несколько часов. Силикат натрия при использовании в кремах и средствах по уходу за кожей работает как водный цемент. Момент, когда мышца начинает двигаться; раствор начинает трескаться и, таким образом, оставляет белый налет на коже пользователя.

 

Продукты из силиката натрия идеально подходят для обработки бетона в большинстве кладочных изделий. Это помогает свести к минимуму пористость в штукатурках, бетоне и штукатурке. Эффект дополнительно помогает уменьшить проникновение воды. Силикат натрия также использовался в виде консерванта для яиц в течение нескольких лет.

 

Пользователям это удалось. Другие области применения силиката натрия:

  • Между слоями обшивки сейфов используется комбинация опилок и силиката натрия.Это делает их огнеупорными.

  • Силикат натрия применяется при ремонте глушителей вместе с фитинговой пастой. При растворении в воде образует очень густую пасту, которую легко наносить при ремонте.

  • Силикат натрия используется в виде связующего для песка при проведении процедуры литья в песчаные формы стали или чугуна.

  • Используется в различных вспомогательных веществах моющих средств, таких как сложный и модифицированный дисиликат натрия.

  • Также идеально подходит для буровых растворов для придания устойчивости стенкам скважины, чтобы они не разрушались.

  • Можно использовать в виде субстрата для выращивания водорослей в различных рыбоводных хозяйствах.

В общем, силикат натрия широко используется в медицине и медицине. Этот широко используемый раствор и соль делают различные научные процедуры простыми и эффективными.

 

Почему Vedantu может быть моим лучшим выбором для силиката натрия?

Полная информация: Основное внимание экспертов Веданту всегда уделяется предоставлению студентам подробной информации, чтобы им не приходилось искать информацию по частям на разных платформах.Чтобы избежать такой ситуации для студентов, мы позаботились о том, чтобы сделать его доступным в одном месте, то есть на Vedantu.

Высококвалифицированные преподаватели: Vedantu знает всю сложность химии, и, помня об этом, мы наняли лучших преподавателей химии, чтобы обеспечить качественные лекции для студентов. Все преподаватели имеют значительный многолетний опыт работы.

Подлинность гарантирована: Наши эксперты прекрасно знают, что речь идет о карьере студентов. Поэтому они исследуют материал и проверяют его по всем параметрам достоверности, прежде чем он наконец попадет к ученикам.Для этого они работают в соответствии с надежными ресурсами и соответствующим образом составляют учебный материал.

Свобода взаимодействия: Веданту верит в создание атмосферы реального времени для студентов, поэтому мы предоставляем студентам полную свободу сохранять свои точки зрения, делиться своими взглядами, поднимать свои вопросы и взаимодействовать с учителями, а также со своими учениками. одноклассники.

Вот почему Веданту, безусловно, является вдумчивым выбором для изучения такого предмета, как химия. Чтобы присоединиться к нам, вам просто нужно зарегистрироваться через наше мобильное приложение или сайт.Обналичьте свое время, загрузив Vedantu сегодня.

Что такое силикат натрия? | Scicing

Силикат натрия, широко известный как «жидкое стекло», широко используется в коммерческих и промышленных целях. Он часто состоит из основной цепи кислородно-кремниевого полимера, содержащей воду в порах молекулярной матрицы. Продукты из силиката натрия производятся в виде твердых веществ или густых жидкостей, в зависимости от предполагаемого использования. Например, жидкое стекло действует как герметик в металлических компонентах. Наконец, хотя производство силиката натрия является зрелой отраслью, в настоящее время ведутся исследования новых применений, учитывая его теплопроводные свойства.

Молекулярный состав

Силикат натрия представляет собой кремний-кислородный полимер, содержащий компоненты ионов натрия (Na+). Такое молекулярное расположение отличается от типичных ионных материалов, таких как соль, которые основаны на формульных единицах, объединенных электрическим притяжением. Напротив, силикат натрия похож на пластик на основе углерода, поскольку связи кремний-кислород-кремний между каждым мономером являются ковалентными. Полимерная природа матрицы силиката натрия, а также полярность атомов кислорода и натрия позволяют связывать молекулы воды внутри полимерной матрицы.Следовательно, продукты силиката натрия часто существуют в водных аллотропах. (Уэллс, «Структурная неорганическая химия»).

Синтез

Схема синтеза вещества включает комбинацию карбоната натрия (Na2CO3) и диоксида кремния (SiO2) в условиях, достаточных для расплавления обоих реагентов. Силикат натрия производится этим методом с достаточной эффективностью для коммерческого использования. (Гринвуд, «Химия элементов»)

Физические свойства

Физические свойства веществ на основе силиката натрия делают их очень привлекательными для коммерческого/промышленного использования.Жидкости и твердые вещества на основе силиката натрия производства PQ Corporation имеют плотность от 1,6 г/см3. примерно до 1,4 г/куб.см. Также обратите внимание, что таблицы данных содержат информацию о наблюдаемом состоянии каждого продукта в умеренных условиях. Продукты из силиката натрия существуют в виде белого твердого вещества и множества жидкостей с заметно разными свойствами. Различия в условиях реакции и методах производства приводят к получению прозрачных, непрозрачных и «сиропных» продуктов из жидкого стекла. (PQ, «Силикаты натрия. Продукты и спецификации»)

Использование

Использование зависит от метода производства, сорта продукта и отвердителя.Например, компания Schundler перечисляет различные варианты использования продуктов из силиката натрия в разделе «Применение перлитно-силикатных композитов». Благодаря молекулярной структуре силиката натрия, включающей гидраты, жидкое стекло действует как герметик, активируемый достаточным нагревом. Если трещину в металлическом механизме необходимо заделать, в каждую щель трещины просачивается налитое силикат натрия «жидкое стекло». При нагревании примерно до 200 градусов по Фаренгейту молекулы воды в матрице силиката натрия испаряются, оставляя твердый, хрупкий герметик.(Schundler, «Силикатные композиты для высокотемпературной изоляции»)

Исследования

В настоящее время исследуются продукты из силиката натрия для рассеивания тепла. Как говорится в цитируемой публикации, электронные устройства ограничены, в том числе, теплом, выделяемым электрическим током. Если электронный проводник не совершенен (сверхпроводник), выделяется тепло. Хотя по отдельности они очень малы, кумулятивный эффект плотных электронных схем достаточен, чтобы угрожать физической целостности компонентов.Для более эффективного отвода тепла в окружающую среду изучается силикат натрия. Различные тепловые интерфейсы, толщина рассеивателя и давление рассеивателя исследуются для облегчения дальнейшей миниатюризации электронных устройств. (SUNY, «термоинтерфейс силиката натрия»)

Что такое жидкое стекло? Жидкое стекло или силикат натрия Факты

Жидкое стекло — это «волшебный» раствор, используемый для выращивания волшебных камней. Anne and Todd Helmenstine

Жидкое стекло — это общее название водного раствора силиката натрия или силиката калия.Его также называют «жидким стеклом». Он получил свое название, потому что по сути представляет собой стекло (диоксид кремния) в воде. По мере испарения воды раствор затвердевает и превращается в стеклообразное твердое вещество.

Химическая формула жидкого стекла

Наиболее распространенная формула: Na 2 (SiO 2 ) n O, хотя K 2 (SiO 2 также является формой воды 6 O n 9000) 9000 стакан.

Стекло водяные стекла

IUPAC ID: метасиликат натрия или метасиликат калия

Формула: Na 2 O 3 SI

Внешний вид: Бесцветный, когда чистый, общий бледно-зеленый или синий от железомасштабных примесей .Твердое вещество обычно представляет собой белый порошок, который растворяется в воде с образованием щелочного раствора.

Плотность: 2.40279. алкоголь.

Открытие: Примерно в 1940 году Жан Баптист ван Гельмонт наблюдал жидкое стекло как жидкость, полученную путем плавления песка и избытка щелочи. Это химическое вещество было определено в переводе 1892 года «Руководства по химической технологии» фон Вагнера .

Производство: Кварцевый песок и щелочь реагируют либо в жидкой, либо в твердой фазе с получением жидкого стекла. Карбонат натрия или каустическая сода являются обычными щелочными материалами, используемыми в процессе.

Жидкое стекло Использование

Жидкое стекло используется для изготовления шариков или пакетов силикагеля, которые используются для защиты одежды и электроники от влаги. Химическое вещество используется в пассивной противопожарной защите, для изготовления цемента, для стабилизации скважин при бурении скважин, в производстве картона, в качестве флокулянта при очистке сточных вод, для консервирования пищевых продуктов, для ремонта автомобилей, а также при обработке пиломатериалов и текстиль.Жидкое стекло используется в качестве «волшебного» ингредиента для изготовления волшебных камней. Помещение свежеотложенных яиц в раствор жидкого стекла запечатывает поры яиц от бактерий и газов, поэтому его можно использовать для сохранения яиц, когда охлаждение невозможно. Жидкое стекло также используется для упрочнения искусственного камня. Это естественное химическое вещество в некоторых минеральных ваннах, таких как знаменитая Голубая лагуна в Исландии.

Похожие сообщения

Силикат натрия

Силикат натрия

Альтернативные названия : Жидкое стекло

Примечания

Силикат натрия (SS) представляет собой липкую вязкую жидкость.Его получают путем растворения силикагеля в гидроксиде натрия (на Youtube есть много видео, как это сделать).

Силикат натрия является наиболее популярным дефлокулянтом, используемым в литейных шликерах в течение многих лет (как источник ионов натрия). Он почти всегда используется с кальцинированной содой (при использовании отдельно он может сделать шликер «тягучим» и тиксотропным). Материал эффективен, надежен и недорог. Однако он воздействует на гипс в формах гораздо сильнее, чем более современные дефлокулянты, и силикат натрия легче дефлокулировать шликер.

Существуют дефлокулянты на основе калия, аналогичные соответствующим натриевым. Их можно использовать там, где присутствие натрия нежелательно. Кальцинированная сода больше подходит для дефлокуляции глазури. Кроме того, доступен широкий спектр органических дефлокулянтов в виде щелочных солей пирогалловой, гуминовой или дубильной кислот. Они имеют большие рабочие диапазоны и могут увеличить кажущуюся пластичность глины. Как уже отмечалось, их использование продлевает срок службы плесени по сравнению с силикатом натрия и кальцинированной содой, и они менее склонны к чрезмерной дефлокуляции.Гидроксид тетраметиламмония также является органическим соединением, которое используется там, где недопустимы остатки неорганических солей. Это сильная основа, которая может воздействовать даже на стекло и кварц.

Поскольку силикат натрия является липким и твердым при высыхании, его можно использовать в качестве клея для соединения керамических частиц, даже агрегатов. При обжиге образует керамическую связку. Смеси силиката натрия и перлита, например, можно заливать в формы для получения форм, которые высыхают без усадки и обладают превосходными изоляционными свойствами.Его можно вводить в тела для улучшения их прочности в сухом состоянии. Являясь основным ингредиентом Magic Water, он может связывать участки глины с твердой кожей лучше, чем глиняная суспензия (шликер) сама по себе.

Сопутствующая информация

Ссылки

Статьи Понимание процесса дефлокуляции при шликерном литье
Понимание волшебства дефлокуляции и способов измерения удельного веса и вязкости, а также того, как интерпретировать результаты этих тестов для регулировки проскальзывания, являются ключом к управлению процессом литья.
Артикул Понимание рецептов шликерного литья терракоты в Северной Америке
Эта статья поможет вам понять хороший рецепт красного литейного тела, чтобы у вас был контроль и возможность регулировки.
Артикул Связующие для керамических корпусов
Обзор основных типов органических и неорганических связующих, используемых в различных керамических отраслях.
Материалы Карбонат натрия
Материалы Перлит
Материалы Дарван
Материалы Диспергирующий полимер Acumer
URL-адреса https://en.wikipedia.org/wiki/Силикат натрия
Силикат натрия в Википедии
Опасности Токсикология порошка силиката натрия
Типовые коды Общий материал
Непатентованные материалы не имеют торговой марки. Обычно они носят теоретический характер, химический состав показывает, каким был бы образец, если бы в нем не было загрязнения. Общие материалы полезны в образовательных ситуациях, когда учащимся необходимо изучать теорию материалов (позже они переходят к работе с реальными материалами).Они также полезны, когда химический состав фактического материала неизвестен. Часто точность расчетов достаточна при использовании универсальных материалов.
Типовые коды электролит
Материалы, используемые для контроля свойств суспензий глазурей и шликеров (вязкость, удельный вес).
Типовые коды Добавки для керамических корпусов
Материалы, которые добавляют к телам для придания им физических рабочих свойств и обычно сгорают во время обжига.Связующие позволяют телам с очень низким или нулевым содержанием глины обладать пластичностью и твердостью в сухом состоянии, могут придавать порошкам свойства текучести при прессовании и придавать реологические свойства глинистым суспензиям. Однако среди гончаров тела обычно не содержат добавок.
Типовые коды Добавки для керамических глазурей
Вещества, которые добавляют к глазури для придания физических рабочих свойств и обычно выгорают во время обжига. В промышленности все глазури, краски и ангобы имеют добавки, которые считаются необходимыми для контроля когезии, адгезии, суспензии, твердости в сухом состоянии, выравнивания поверхности, реологии, скорости высыхания и т. д.Среди гончаров глазури обычно не содержат добавок.

Данные

Силикат натрия — Sciencemadness Wiki

Силикат натрия, широко известный как жидкое стекло, — ионный силикат натрия. Существует много соединений с названием «силикат натрия», но наиболее распространенным является метасиликат натрия , Na 2 SiO 3 .

Свойства

Химический

Силикат натрия легко растворяется в воде, образуя щелочной раствор.Он имеет тенденцию образовывать высокие гидраты, такие как пентагидрат и нонагидрат. Большинство растворов солей металлов дают силикаты металлов при обработке силикатом натрия, некоторые из которых по составу близки к силикатным минералам. Силикат натрия также может выступать в качестве флокулянта или повышать вязкость жидкой смеси, а также входить в состав некоторых цементов.

Силикат натрия обладает интересным свойством разлагаться при обработке органическими растворителями, такими как этанол и ацетон. Это приводит к образованию упругого резиноподобного геля, который представляет собой форму силикагеля.Если этот гель высушить и прокалить, можно получить очень тонкие порошки SiO 2 . Вы также можете лепить из этого геля маленькие шарики, которые затвердеют и превратятся в твердые шарики. Таким образом можно производить кипящую стружку, поскольку полностью высушенный силикагель очень пористый, что делает его основным материалом для кипячения щепы.

Физический

Силикат натрия образует стекловидные бесцветные кристаллы. Он мало растворим в холодной воде (22,2 г/100 мл при 25°С), но более растворим в горячей воде. Он нерастворим в спирте.

Наличие

Силикат натрия можно найти в некоторых магазинах химикатов, хотя, возможно, его проще сделать. В некоторых странах концентрированный раствор жидкого стекла продается очень дешево как офисный клей. Жидкое стекло также можно найти в хозяйственных магазинах в качестве ингредиента для смешивания цемента.

Чаще всего продается в виде раствора.

Подготовка

Силикат натрия может быть получен путем нагревания раствора гидроксида натрия с силикагелем. Более опасный метод приготовления состоит в том, чтобы добавить обычный стеклянный лом (не стекло с оксидом свинца или боросиликатное стекло) в расплавленный гидроксид натрия.Вместо стекла можно добавить очищенный кварцевый песок. После тщательного перемешивания кремнезема с гидроксидом натрия (необходим избыток кремнезема для предотвращения образования гидроксида натрия в продукте) масса реагентов затвердевает, и ее можно выщелачивать теплой водой с получением вязкого раствора силиката натрия.

Проекты

Обращение с

Безопасность

Силикат натрия не особенно токсичен, хотя он может содержать свободную щелочь, поэтому при работе с защитой следует надевать перчатки.

Хранение

Твердый силикат натрия можно хранить в закрытых емкостях. Силикатные растворы следует хранить при температуре ниже 60°C, так как более высокие температуры способствуют обезвоживанию силиката, вызывая образование поверхностной пленки. [1]

Утилизация

Силикат натрия можно нейтрализовать кислотой, а поскольку побочные продукты не токсичны, их можно безопасно утилизировать.

Каталожные номера

  1. ↑ http://www.pqcorp.com/Portals/1/lit/bulletin_17-70.pdf

Соответствующие нити Sciencemadness

ICSC 1137 — СИЛИКАТ НАТРИЯ (раствор 25-50%)

ICSC 1137 — СИЛИКАТ НАТРИЯ (раствор 25-50%)
СИЛИКАТ НАТРИЯ (раствор 25-50%) ICSC: 1137 (октябрь 2001 г.)
Силикат натрия
Кремниевая кислота, натриевая соль
Жидкое стекло
Номер CAS: 1344-09-8
Номер ЕС: 215-687-4

  ОСТРЫЕ ОПАСНОСТИ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ПОЖАРОТУШЕНИЕ
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючий.     В случае возгорания поблизости используйте соответствующие средства пожаротушения.

ПРЕДОТВРАТИТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ТУМАНА!
  СИМПТОМЫ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Больное горло. Используйте вентиляцию. Используйте местную вытяжку. Свежий воздух, отдых.
Кожа Покраснение. Боль. Защитные перчатки. Сначала промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем снять загрязненную одежду и снова прополоскать. Обратитесь за медицинской помощью.
Глаза Покраснение. Боль. Носите защитную маску. Сначала промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно), затем обратиться за медицинской помощью.
Проглатывание Диарея. Тошнота. Рвота. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Прополоскать рот. Дайте выпить один или два стакана воды. Не вызывает рвоту. Обратитесь за медицинской помощью.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Соберите подтекающую и пролитую жидкость в герметичные контейнеры, насколько это возможно.Абсорбировать оставшуюся жидкость песком или инертным абсорбентом. Затем храните и утилизируйте в соответствии с местным законодательством. Индивидуальная защита: автономный дыхательный аппарат.

В соответствии с критериями СГС ООН

Транспорт
Классификация ООН

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных кислот, алюминия и цинка.
УПАКОВКА
 

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2021 г.

НАТРИЯ СИЛИКАТ (раствор 25-50%) КМГС: 1137
ФИЗИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
БЕСЦВЕТНЫЙ 25-50% ВОДНЫЙ РАСТВОР СИЛИКАТА НАТРИЯ.

Физические опасности

Химическая опасность
Раствор в воде является основанием средней силы. Реагирует с алюминием и цинком. При этом выделяется легковоспламеняющийся/взрывоопасный газ (водород — см. ICSC 0001).

Формула: Na 2 Si 3 O 7

Относительная плотность (вода = 1): 1,4
Растворимость в воде при 20°C: смешивается


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Вещество может всасываться в организм при вдыхании и проглатывании.

Последствия кратковременного воздействия
Аэрозоль раздражает глаза, кожу и дыхательные пути.

Риск вдыхания
Испарение при 20°C незначительно; однако при распылении может быстро достигаться опасная концентрация частиц в воздухе.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.