Н2Со3 какая кислота: Угольная кислота и её соли

Содержание

Бикарбонатная буферная система


Эта система состоит из бикарбонат-иона (НСО3–) и угольной кислоты (Н2СО3), буферная мощность составляет 65% от общей буферной емкости крови.
В норме отношение HCO3– к h3CO3 равно 20 : 1.
Работа этой системы неразрывно и тесно связана с легкими.

При поступлении в кровь более сильной кислоты, чем угольная, ионы бикарбоната натрия взаимодействуют с ней, происходит реакция обмена и образуется соответствующая соль и угольная кислота.
В результате, благодаря связыванию введенной в систему кислоты, концентрация ионов водорода значительно понижается.

NaНСО3 + Н-Анион > h3CO3 + Na+ + Анион–

При поступлении оснований они реагируют с угольной кислотой и образуют соли бикарбонатов:

h3CO3 + Катион-ОН > Катион+ + HCO3– + Н2О

Возникающий при этом дефицит угольной кислоты компенсируется уменьшением выделения CO2 легкими (и в этот момент мы сами не замечаем как задерживаем дыхание на какое-то время.

(

и тоже, получается, сто очков в плюс к дыхательной практике, ведь если легкие работают не на полный объем — как это у нас столь распространено — СО2 выделяется не в полном объеме, и эффективность работы этого важнейшего буфера существенно снижается. ALG)

Кроме эритроцитов, значительная активность карбоангидразы отмечена в эпителии почечных канальцев, клетках слизистой оболочки желудка, коре надпочечников и клетках печени, в незначительных количествах – в центральной нервной системе, поджелудочной железе и других органах.


Фосфатная буферная система


Фосфатная буферная система составляет около 1-2% от всей буферной емкости крови и до 50% буферной емкости мочи.
Она образована дигидрофосфатом (Nah3PO4) и гидрофосфатом (Na2HPO4) натрия.

Первое соединение слабо диссоциирует и ведет себя как слабая кислота, второе обладает щелочными свойствами.
В норме отношение HРO42– к h3РO4– равно 4 : 1.
При взаимодействии кислот (ионов водорода) с двузамещенным фосфатом натрия (Na2HPO4) натрий вытесняется, образуется натриевая соль дигидрофосфата (h3PO4–). В результате, благодаря связыванию введенной в систему кислоты, концентрация ионов водорода значительно понижается.

HPO42– + Н-Анион > h3PO4– + Анион–

При поступлении оснований избыток ОН– групп нейтрализуется имеющимися в среде Н+, а расход ионов Н+ восполняется повышением диссоциации Nah3PO4.

h3PO4– + Катион-ОН > Катион+ + HPO42– + Н2О

Основное значение фосфатный буфер имеет для регуляции pH интерстициальной жидкости и мочи.
В моче роль его состоит в сбережении бикарбоната натрия за счет дополнительного иона водорода (по сравнению с NaHCO3) в составе выводимого Nah3PO4:

Na2HPO4 + Н2СО3 > Nah3PO4 + NaНСО3

Кислотно-основная реакция мочи зависит только от содержания дигидрофосфата, т.к. бикарбонат натрия в почечных канальцах реабсорбируется.


Белковая буферная система


Буферная мощность этой системы составляет 5% от общей буферной емкости крови.

Белки плазмы, в первую очередь альбумин, играют роль буфера благодаря своим амфотерным свойствам.
В кислой среде подавляется диссоциация СООН-групп, а группы Nh3 связывают избыток Н+, при этом белок заряжается положительно.
В щелочной среде усиливается диссоциация карбоксильных групп, образующиеся Н+ связывают избыток ОН–-ионов и pH сохраняется, белки выступают как кислоты и заряжаются отрицательно.


Гемоглобиновая буферная система


Наибольшей мощностью обладает гемоглобиновый буфер, который можно рассматривать как часть белкового. На него приходится до 30% всей буферной емкости крови.
В буферной системе гемоглобина существенную роль играет гистидин, который содержится в белке в большом количестве.
Изоэлектрическая точка гистидина равна 7,6, что позволяет гемоглобину легко принимать и легко отдавать ионы водорода при малейших сдвигах физиологической рН крови (в норме 7,35-7,45).

Данный буфер представлен несколькими подсистемами:

Пара ННb/ННbО2 является основной в работе гемоглобинового буфера.
Соединение ННbО2 является более сильной кислотой по сравнению с угольной кислотой, HHb — более слабая кислота, чем угольная. Установлено, что ННbО2 в 80 раз легче отдает ионы водорода, чем ННb.

Присоединение ионов водорода к остатку гистидина дезоксигемоглобина выглядит так:


Работа гемоглобинового буфера неразрывно связана с дыхательной системой (к вопросу о значении пранаямы! — ALG)

h3co3 — химические свойства h3CO3 — 3 ответа



H 2

Автор Настя задал вопрос в разделе Домашние задания

химические свойства h3CO3 и получил лучший ответ

Ответ от Иван Ермиенко[новичек]
Кислоты — это сложные химические вещества, которые содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов и образовавать соли.
Кислоты различаются по основности: Основность определяется количеством атомов водорода, входящим в их состав. Напроимер, cерная — h3SO4 — двухосновная, так как в её состав входит 2 атома водорода.
Кислоты разделяют также на кислородосодержащие и не содержащие кислород. Например, соляная — HCl — не содержит атомов кислорода, а h3СO3 — угольная — содержит 3 атома кислрода и является кислородосодержащей.
Теперь разберём подробнее свойства кислот и их химическое взаимодействие c простыми и сложными веществами.
Основные химические свойства кислот:
— взаимодействие с металлами:
h3SO4 +Zn = ZnSO4 + h3 — Образуется соль и выделяется водород
В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции.
Например, 2h3SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2h3O — в этом случае серная кислота — концентрированная. Разбавленная — на медь (Cu) никак не действует.
— взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O — образуется соль и вода;
SnO + HCl = SnCl2 + h3O (оксид олова — SnO — амфотерный оксид)
— взаимодействие с основаниями и щелочами:
HCl + KOH = KCl + h3O — эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации — образуется соль и вода;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2h3O
— взаимодействие с солями:
При химических реакциях кислот с солями обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдёт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д.
N2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + h3O — выделяется углекислый газ CO2. Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (h3CO3), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. При этих реакциях образуется соль и другая кислота (менее слабая).
Теперь рассмотрим основным методы получения кислот
Получение кислот
Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций:
— взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO3 + h3O = h3SO4;
CO2 + h3O = h3CO3;
— взаимодействие с солями:
NaCl + h3SO4(конц.) = HCl + Na2SO4 — при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль;
— взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде:
h3 + Cl2 = HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение — газ хлороводород HCl кислотой не является. Для её образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде). Аналогичным образом поступают с газом сероводородом:
h3 + S = h3S;
— оксиление некоторых простых веществ:
P + 5HNO3 +2h3O = 3h4PO4 + 5NO (в этой химической реакции происходит окисление фосфора (P) азотной кислотой (HNO3) до ортофосфорной кислоты (h4PO4) с выделением оксида азота (NO)
Рассмотрим наиболее распространённые кислоты, часто используемые в хозяйстве:
Угольная кислота
Угольная кислота h3CO3 — это сложное химическое вещество, оразованное растворением углекислого газа в воде:
CO2 + h3O = h3CO3. Она является одной из слабых двухосновных (2 атома водорода) кислот. Кроме того, она неустойвива и при норомальных условиях самопроизвольно распадается на углекислый гах и воду.
Химические свойства угольной кислоты
Мы знаем, что кислоты могут образовывать различные соли, так вот, угольная — образут соли карбонаты и гидрокарбонаты — кислые соли. Например, всем известная стиральная сода (ещё одно её названгие — кальцинированная сода) имеет формулу Na2CO3 — очень едкое сильнощелочное вещество (химическое название — карбонат натрия). А вот её ближайший родственник — пищевая сода (которыу мы добавляем, например, в тесто). Её формула NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (или кислая соль натрия и угольной кислоты, у которой атом натрия заместил не 2, а 1 атом водорода).
— реакция с оксидами металлов:
h3CO3 +CaO = CaCO3 + h3O (образуется мел CaCO3 и вода). Мел — это тоже соль, химиче

Ответ от Ђемыч Дмитриевич[гуру]
h3CO3? Не, не слышали. Слышали только о C2H5OH

Ответ от Џрослав Сухачёв[новичек]
Это угольная кислота (газировка) ее еще называют углекисловодород (углеокись водорода, карбонат водорода) при кипении h3CO3 распадается на углекислород (углекислоту СО2) и кисловодород (воду Н2О)


Ответ от 3 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: химические свойства h3CO3

h3 на Википедии
Посмотрите статью на википедии про h3

Угольная кислота на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Угольная кислота

Солі, їх класифікація і поширення у природі.

Запитання 1

На малюнку зображено схему будови молекули

варіанти відповідей

Запитання 2

Електроліт,що дисоціює у розчині з утворенням катіонів металу і аніонів кислотного залишку

варіанти відповідей

вірна відповідь відсутня

Запитання 3

Фізичні властивості солей

варіанти відповідей

розчинність у воді

Запитання 4

Кристалогідрати-це солі, які містять

варіанти відповідей

кристалізаційну воду

Запитання 5

За поширенням у природі серед неорганічних сполук солі займають місце

варіанти відповідей

вірна відповідь відсутня

Запитання 6

Продукт повного заміщення Н2 в молекулі кислоти -це

варіанти відповідей

вірна відповідь відсутня

Запитання 7

варіанти відповідей

вірна відповідь відсутня

всі відповіді вірні

Запитання 8

Продукт неповного заміщення Н2 катіонами металу в молекулі кислоти-це

варіанти відповідей

вірна відповідь відсутня

Запитання 9

варіанти відповідей

всі відповіді вірні

вірна відповідь відсутня

Запитання 10

NaHSO4= Na+ + H+ SO4 2- Реакція дисоціації солі, утвореної

варіанти відповідей

сильною кислотою

слабкою кислотою

вірна відповідь відсутня

Запитання 11

NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+h3CO3-дана реакція відбувається між

варіанти відповідей

солями сильної і слабкої кислот

солями слабкої кислоти

солями сильних кислот

вірна відповідь відсутня

Запитання 12

Продукт реакції між сіллю FeCl3 і лугом?

варіанти відповідей

нерозчинна основа

Запитання 13

Розчинні у воді карбонати

варіанти відповідей

розкладаються при нагріванні

не розкладаються

вірна відповідь відсутня

всі відповіді вірні

Запитання 14

Найбільш поширені у природі солі

варіанти відповідей

Запитання 15

Виберіть групи з природними сульфатами

варіанти відповідей

всі відповіді вірні

Запитання 16

Вкажіть формулу гіпсу

варіанти відповідей

Запитання 17

СаСО3-це формула

варіанти відповідей

Запитання 18

Карбонат, що входить до складу кісток людини

варіанти відповідей

Запитання 19

варіанти відповідей

всі відповіді вірні

Запитання 20

Найбільша кількість солей у природі

варіанти відповідей

світовому океані

організмі людини

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест

Натисніть «Подобається», щоб слідкувати за оновленнями на Facebook

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Угольная кислота: молекула, кристалл и водный раствор

Углекислота (CA) является важным веществом в равновесии между углекислым газом, водой и многими минералами. Однако многие его свойства либо вообще не изучены, либо не поняты. Его короткое время жизни в присутствии влаги было главным камнем преткновения в усилиях по его изучению. За последние два десятилетия наблюдается устойчивый, хотя и медленный прогресс в обнаружении, синтезе и исследованиях КА в различных его фазах – в виде молекулы в газовой фазе, в кристаллическом состоянии, в виде адсорбата на поверхности минералов и в водной среде. решения.Например, сверхбыстрые спектроскопические эксперименты с временным разрешением, а также расчеты свободной энергии на основе молекулярной динамики с использованием теории функционала плотности Кона-Шэма показали, что p K a CA составляет около 3,5, что делает его кислотность сравнимой с кислотностью Муравьиная кислота. Также был исследован состав его газовой фазы с точки зрения конформеров и олигомеров. Были синтезированы и охарактеризованы тонкие пленки кристаллических полиморфных модификаций угольной кислоты с использованием инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния.Учитывая трудности, связанные с проведением экспериментов по исследованию КА, значительную роль сыграло численное моделирование. Используя многоуровневый подход к моделированию, мы смогли изучить несколько модельных кристаллических структур, обладающих характерными мотивами водородных связей. Их колебательные спектры сравнивались с полученными экспериментально. Модельный кристалл, состоящий из цепочечных молекул, связанных водородными связями, лучше соответствует экспериментальным колебательным спектрам β-угольной кислоты, чем кристалл, в котором мотив двумерный (листовой).Мы предсказываем, что в сухих условиях такой кристалл будет стабилен при температуре ниже 359 К при 1 атм. В этой тематической статье мы представляем краткий обзор нашей работы по угольной кислоте, а также обзор вкладов других авторов.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

Углекислый газ — Scientific American

Реклама

Углерод существует в различных формах — древесный уголь, антрацитовая сажа, алмаз — все это разные формы или состояния одного и того же элемента.В минеральном мире содержится лишь небольшое количество углерода — на самом деле его нет, но предполагается, что он имеет органическое происхождение. Но в организованном мире это фундаментальный и универсальный элемент. Когда дерево или уголь горят или разлагаются, или когда погибают живые существа, их углерод соединяется с кислородом, и образующееся вещество известно как угольная кислота. Это универсальный продукт горения, будь то в неуправляемом пожаре или в размеренном дыхании живого животного. Углекислота — тяжелый газ — она тушит огонь и уничтожает все живое.Если животное попытается вдохнуть его чистым, происходит спазматическое закрытие голосовой щели, и животное умирает так быстро, как если бы его задушили шнуром. Вдыхаемый, разбавленный на 90% воздухом, действует как наркотический яд, вызывая сонливость, оцепенение и смерть. Углекислый газ и пар используются в аннигиляторе огня для тушения пламени. В атмосфере содержится небольшое количество углекислого газа, а именно один галлон, диффундирующий через 2000 галлонов воздуха. Это может быть увеличено в десять раз или до половины процента — больше этого вредно.Человек выдыхает около 20 кубических футов углекислого газа в день, что, следовательно, испортило бы или испортило бы 4000 кубических футов воздуха каждый день, или столько же, сколько можно найти на площади 56 квадратных футов в верхней части атмосферы ежегодно. . Еще большие количества образуются в результате сгорания и распада. Вода имеет сильное притяжение к угольной кислоте и поглощает много ее. Затем он приобретает новые свойства, в частности способность растворять большое количество минералов.

Эта статья была первоначально опубликована под названием «Углекислый газ» в журнале Scientific American 8, 29, 232 (апрель 1853 г.)

doi:10.1038/scientificamerican04021853-232b

Читать далее

В магазине

Scientific American

Информационный бюллетень

Будьте умнее. Подпишитесь на нашу новостную е-мэйл рассылку.

Поддержите научную журналистику

Откройте для себя науку, которая изменит мир. Изучите наш цифровой архив с 1845 года, включая статьи более 150 лауреатов Нобелевской премии.

Подпишитесь прямо сейчас!

: Журнал ChemViews :: ChemistryViews


Получение и характеристика угольной кислоты

До недавнего времени ученые были убеждены, что угольная кислота (H 2 CO 3 ) не существует в виде стабильной молекулы.В журнале Angewandte Chemie немецкие исследователи представили простой пиролитический метод производства угольной кислоты в газовой фазе, который позволил провести спектроскопическую характеристику угольной кислоты в газовой фазе и ее монометилового эфира.


Угольная кислота является физиологически важной молекулой. Например, он помогает поддерживать постоянное значение рН крови и является важным промежуточным звеном в образовании углекислого газа, который мы выдыхаем. Он также может играть важную роль в технологиях связывания CO 2 .Имеется также много свидетельств присутствия твердой углекислоты во внеземных льдах, в том числе на поверхности Марса и в межзвездных областях.

Синтез пиролизом

Группа под руководством Питера Р. Шрайнера из Гиссенского университета разработала новый и широко применимый метод производства углекислоты в газовой фазе. Их метод основан на пиролизе легкодоступной молекулы-предшественника (ди--трет--бутилдикарбоната) в газовой фазе.Образовавшаяся угольная кислота улавливается чрезвычайно холодной матрицей благородного газа.


Начав с другой молекулы-предшественника, исследователи смогли расширить свой новый метод пиролиза, чтобы впервые получить монометиловый эфир угольной кислоты в газовой фазе. Заключенные в своей ледяной матрице угольная кислота и монометиловый эфир угольной кислоты впервые могут быть подвергнуты исчерпывающим инфракрасным спектроскопическим исследованиям. Сравнение данных с теоретически рассчитанными значениями показало отличное совпадение.

Две формы угольной кислоты?

Результаты этих экспериментов позволяют по-новому взглянуть на спорный вопрос об угольной кислоте: действительно ли существуют, как было предложено несколькими группами исследователей некоторое время назад, две разные кристаллические формы угольной кислоты, альфа- и бета-формы? Шрайнер и его коллеги говорят, что это не так. Их спектроскопические данные полностью согласуются с паровой фазой над теоретической бета-формой, но не с паровой фазой твердого вещества, которое считается альфа-формой угольной кислоты.Однако спектры монометилового эфира угольной кислоты прекрасно соответствуют этой предполагаемой альфа-угольной кислоте. Шрайнер говорит: «Очевидно, что молекула, которую ранее считали альфа-формой угольной кислоты, на самом деле является монометиловым эфиром угольной кислоты». Этот вывод согласуется с методом, использованным для получения «альфа-формы», в котором в качестве растворителя используется метанол в кислых условиях, способствующих реакции этерификации между угольной кислотой и метанолом.


«Наши результаты проливают новый свет на химию газовой фазы угольной кислоты», — говорит Шрайнер.\circ C}$) на самом деле является составной константой, включающей как реакцию гидратации $\text{(1)}$, так и протолиз истинного $\ce{h3CO3}$ $\text{(2)}$.

$$\ce{h3CO3 <=> H+ + HCO3-}\tag2$$

Константы $K$, $K_{\mathrm a1}$ и фактическая константа диссоциации кислоты $K_{\ce{h3CO3}}$ истинного $\ce{h3CO3}$ связаны между собой согласно

$$K_{\mathrm a1}=\frac{K_{\ce{h3CO3}}}{1+K}\приблизительно\frac{K_{\ce{h3CO3}}}{K}$$

Расчетные значения $\mathrm pK_{\ce{h3CO3}}$ варьируются от $3.2-}$ при 10,33$\lt\mathrm{pH}$

  • $\ce{HCO3-}$ при $6,35\lt\mathrm{pH}\lt10,33$
  • $\ce{CO2(aq)}$ и $\ce{h3CO3}$ при $\mathrm{pH}\lt6.35$
  • Таким образом, настоящий $\ce{h3CO3}$ существует преимущественно в кислых растворах. Однако из-за равновесия гидратации $\text{(1)}$ и соответствующей константы равновесия $K\приблизительно650$ большая часть истинного $\ce{h3CO3}$ превращается в $\ce{CO2(aq)} $.

    (Все значения взяты из: Stumm, W.; Morgan, JJ. Aquatic Chemistry, Third Edition; John Wiley & Sons: New York, NY, 1996; стр. 150–152.)

    Введение в кислотно-щелочной баланс в норме и болезни

    Нормальный клеточный метаболизм зависит от поддержания рН крови в очень узких пределах (7,35-7,45).

    Даже относительно мягкий выход за пределы этого нормального диапазона рН может иметь вредные последствия. эффекты, в том числе снижение доставки кислорода к тканям, электролитный нарушения и изменения сократительной способности сердечной мышцы; выживание это редко, если рН крови падает ниже 6,8 или поднимается выше 7,8.

    Проблема для организма заключается в том, что нормальный обмен веществ связан с непрерывное производство ионов водорода (H+) и углекислого газа (CO 2 ), оба из которых имеют тенденцию снижать pH.Механизм который преодолевает эту проблему и служит для поддержания нормального рН крови (т.е. сохранить кислотно-щелочной гомеостаз) представляет собой сложный синергизм действие с участием химических буферов в крови, эритроцитов (эритроциты), которые циркулируют в крови, и функцию трех органы: легкие, почки и головной мозг.

    Прежде чем объяснять, как эти пять элементы способствуют общему поддержанию pH крови, это Было бы полезно быстро просмотреть некоторые основные понятия.

    Что такое кислота, что такое основание и что такое рН?

    Кислота — это вещество, которое выделяет ионы водорода (H + ) при диссоциации в растворе.

    Например: соляная кислота (HCl) диссоциирует на водород ионы и хлорид-ионы

    HCl H + + Cl

    Угольная кислота (H 2 CO 3 ) диссоциирует на ионы водорода и ионы бикарбоната

    H 2 CO 3 H + + ОХС 3

    Мы различаем сильные кислоты, такие как соляная кислота и слабые кислоты, такие как угольная кислота. Отличие в том, что сильные кислоты диссоциируют больше, чем слабые кислоты.Следовательно, ион водорода концентрация сильной кислоты значительно выше, чем у слабой. кислота.

    A основание представляет собой вещество, которое в растворе принимает ионы водорода.

    Например, основной бикарбонат (HCO 3 ) принимает ионы водорода с образованием угольной кислоты:

    HCO 3 + H + H 2 CO 3         

    pH — это шкала кислотности и щелочности от 0 до 14. Чистая вода имеет рН 7 и является нейтральным (ни кислым, ни щелочным).рН выше 7 является щелочным и ниже 7 кислым. Таким образом, рН крови (7,35-7,45) составляет слабощелочной, хотя в клинической медицине термин алкалоз это, возможно, сбивает с толку, зарезервировано для pH крови выше 7,45. а термин ацидоз зарезервирован для рН крови менее 7,35.

    pH является мерой концентрации ионов водорода (H + ). Эти два связаны в соответствии со следующим уравнение:  

    pH = — log 10 [H + ]        

    где [H + ] — концентрация ионов водорода в моль на литр (моль/л)

    Из этого уравнения

    рН 7.4 = H + концентрация 40 нмоль/л

    pH 7,0 = H + концентрация 100 нмоль/л

    pH 6,0 = H + концентрация 1000 нмоль/л

    Понятно, что:

    • два параметра изменяются обратно пропорционально; как ион водорода концентрация увеличивается, pH падает
    • из-за логарифмической зависимости большое изменение Концентрация ионов водорода на самом деле представляет собой небольшое изменение рН. Например, удвоение концентрации ионов водорода приводит к изменению pH. упасть всего на 0.3

    Что такое буфер? – бикарбонатная буферная система

    Буферы представляют собой химические вещества в растворе, которые минимизируют изменение pH, которое происходит, когда кислоты добавляются путем «вытирания» ионы водорода. Буфер представляет собой раствор слабой кислоты и ее сопряженное основание. В крови основной буферной системой является слабая кислота, угольная кислота (H 2 CO 3 ) и ее конъюгат основание, бикарбонат (HCO 3 ). Чтобы объяснить, как эта система сводит к минимуму изменения pH, предположим, мы добавляем сильную кислоту, е.грамм. HCl, к бикарбонатному буферу:

    Кислота диссоциирует с выделением ионов водорода:

    HCl Н + + Класс

    Затем бикарбонатный буфер «поглощает» ионы водорода, образуя угольная кислота в процессе:

    HCO 3 + H + H 2 CO 3 (угольная кислота)

    Важным моментом является то, что, поскольку ионы водорода из HCl были включены в слабую угольную кислоту, которая не так же легко диссоциировать, общее количество ионов водорода в растворе и, следовательно, рН не меняется так сильно, как это могло бы произойти. при отсутствии буфера.

    Хотя буфер значительно уменьшает изменение рН, он не устраняет его, потому что даже слабая кислота (например, угольная кислота) в некоторой степени диссоциирует. рН буфера раствор является функцией относительных концентраций слабых кислота и сопряженное с ней основание.

    pH = 6,1 + log ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])          

    Где [HCO 3 ] = концентрация бикарбонат

              [H 2 CO 3 ] = концентрация угольной кислоты

    Это соотношение, известное как уравнение Хендерсона-Хассельбальха, показывает, что pH определяется соотношением оснований (HCO 3 ) концентрация до кислоты (H 2 CO 3 ) концентрация.

    При добавлении ионов водорода к бикарбонатному буферу:

    Н + + ОХС 3 Н 2 СО 3

    расходуется

    бикарбоната (основание) (концентрация снижается) и образуется углекислота (концентрация увеличивается). Если водород Ионы продолжают добавляться, весь бикарбонат в конечном итоге будет потребляется (превращается в углекислоту) и не будет буферный эффект — pH резко упадет, если будет больше кислоты добавлен.

    Однако, если бы угольную кислоту можно было непрерывно удалять из система и бикарбонат постоянно регенерировались, то буферная способность и, следовательно, рН могут поддерживаться, несмотря на продолжающееся присоединение ионов водорода.

    Как станет ясно при более подробном изучении физиологии кислотно-щелочной баланс, то есть, в сущности, то, что происходит в организме. В сущности, легкие обеспечивают удаление угольной кислоты (так как углерод диоксида) и почки обеспечивают непрерывную регенерацию бикарбонат.

    Эта роль легких зависит от единственного характеристика бикарбонатной буферной системы, и это способность угольной кислоты превращаться в углекислый газ и вода.

    Следующее уравнение описывает взаимосвязь всех элементы бикарбонатной буферной системы, функционирующей в кузов

    Н + + ОХС 3 Н 2 СО 3 Н 2 О + СО 2

    Важно отметить, что реакции обратимы.Направление зависит от относительной концентрации каждого элемент. Так что, например, повышение содержания углекислого газа концентрация сил реакции влево с усилением формирования угольной кислоты и, наконец, ионов водорода.

    Это объясняет кислотный потенциал углекислого газа и подводит нас к важному вклад, который легкие и эритроциты вносят в общий кислотно-щелочной остаток средств.

    Функция легких, транспорт CO

    2 и кислотно-щелочной баланс

    Постоянное количество CO 2 в крови, необходимое для нормального кислотно-щелочной баланс, отражает баланс между тем, что вырабатывается в результат метаболизма клеток тканей и выделяется легкими в просроченный воздух.

    Изменяя скорость, с которой углекислый газ выделяется, легкие регулируют содержание углекислого газа в крови. Последовательность событий, связанных с образованием углекислого газа в тканей к элиминации с выдыхаемым воздухом представлена ​​на рис. 1. Углекислый газ диффундирует из клеток тканей в окружающие капиллярная кровь (рис. 1а). Небольшая часть растворяется в крови плазмы и транспортируется в легкие в неизмененном виде.

    Но большинство рассеивает в эритроциты, где он соединяется с водой с образованием угольной кислоты.Кислота диссоциирует с образованием ионов водорода и бикарбонат. Ионы водорода соединяются с деоксигенированным гемоглобином. (гемоглобин действует здесь как буфер), предотвращая опасную падает клеточный рН, и бикарбонат диффундирует по концентрации градиент от эритроцита к плазме.

    Таким образом, большая часть углекислого газа вырабатывается в тканях, транспортируется в легкие в виде бикарбоната в плазме крови.

    Рис. 1а . CO 2 вырабатывается в тканях превращается в бикарбонат для транспортировки в легкие.

    • О 2 кислород
    • CO 2 двуокись углерода
    • H 2 CO 3 уголь кислота
    • HCO 3 бикарбонат ионы

    Рис. 1b .В легких бикарбонат превращается обратно в CO 2 и выводится легкими.

    В альвеолах легких процесс обратный (рис. 1б). Ионы водорода вытесняются из гемоглобина, когда он поглощает кислород. от вдыхаемого воздуха. Теперь ионы водорода буферизуются бикарбонат, который диффундирует из плазмы обратно в эритроциты, и образуется угольная кислота. По мере увеличения концентрации этого превращается в воду и углекислый газ. Наконец, углекислый газ диффундирует по градиенту концентрации от эритроцитов к альвеолам для выделение с выдыхаемым воздухом.

    Респираторные хеморецепторы ствола головного мозга реагируют на изменения концентрации углекислого газа в крови, вызывая повышение вентиляция (дыхание), если концентрация углекислого газа повышается и снижение вентиляции при падении углекислого газа.

    Почки и кислотно-щелочной баланс

    Нормальный клеточный метаболизм приводит к непрерывному образование ионов водорода. Мы видели, что в сочетании с эти ионы водорода, бикарбонатный буфер в крови сводит к минимуму их эффект.Однако буферизация полезна только в краткосрочной перспективе, и в конечном итоге ионы водорода должны быть удалены из организма. Кроме того, важно, чтобы бикарбонат, используемый для буферные ионы водорода постоянно замещаются.

    Эти две задачи, элиминация ионов водорода и регенерация бикарбоната. осуществляется почками. Клетки почечных канальцев богаты фермент карбоангидраза, который способствует образованию углеродной кислоты из углекислого газа и воды. Угольная кислота диссоциирует на бикарбонат и ионы водорода.Бикарбонат реабсорбируется в кровь и ионы водорода проходят в просвет канальца и выводятся из организма с мочой.

    Это выведение с мочой зависит от наличия в моче буферов, главным образом ионы фосфата и аммиака.

    НАРУШЕНИЯ КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОГО БАЛАНСА

    Большинство кислотно-щелочных нарушений возникает из-за

    • болезнь или повреждение органов (почек, легких, головного мозга), нормальная функция необходима для кислотно-щелочного гомеостаза,
    • болезнь, вызывающая аномально повышенное производство метаболические кислоты, так что гомеостатические механизмы ошеломленный
    • медицинское вмешательство (т.грамм. механическая вентиляция, некоторые наркотики)

    Газы артериальной крови — это анализ крови, используемый для выявления и следить за кислотно-щелочными нарушениями. Три параметра, измеряемые во время газовый анализ крови, рН артериальной крови (pH), парциальное давление углекислый газ в артериальной крови ( p CO 2 (a)) и концентрация бикарбоната (HCO 3 ) составляет решающее значение (см. Таблицу I для эталонного (нормального) диапазона). Результаты этих трех позволяют классифицировать кислотно-основные нарушение одной из четырех этиологических категорий:

    • Респираторный ацидоз
    • Респираторный алкалоз
    • Метаболический ацидоз
    • Метаболический алкалоз

    Взрослые

    Новорожденные

    рН

    7.35-7.45

    7.30-7.40

    p CO 2 (кПа)

    4,7-6,0

    3,5-5,4

    Бикарбонат

    (ммоль/л)

    22-28

    15-25

    ТАБЛИЦА I. Приблизительное задание (нормальное) диапазоны

    Чтобы понять, как результаты pH, p CO 2 (a) и бикарбоната используются для классификации кислотно-основных нарушений в этом образом, мы должны вернуться к уравнению Хендерсона-Хассельбаха

    pH = 6,1 + log ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])

    Мы измеряем pH и бикарбонат, но не углекислоту (Н 2 СО 3 ). Однако существует взаимосвязь между p CO 2 (a) и H 2 CO 3 что позволяет переформулировать уравнение Хендерсона-Хассельбаха в по трем параметрам (рН, р СО 2 (а) и бикарбонат), измеренный при анализе газов крови:

    рН = 6.1 + журнал ([HCO 3 ] / (  p CO 2 (а) × 0,23))

    Удалив из этого уравнения все константы, соотношение между тремя измеряемыми параметрами можно проще указано:

    pH ∝ [HCO 3 ] /   р СО 2 (а)

    Эта связь, решающая для понимания всего, что следует относительно кислотно-щелочных нарушений, утверждает, что артериальная рН крови пропорционален отношению концентрации бикарбонатов к p CO 2 (а).Это позволяет следующее отчисления:

    • рН остается нормальным до тех пор, пока соотношение [HCO 3 ] : p CO 2 (a) остается нормальным
    • pH увеличивается (т.е. возникает алкалоз), если или [HCO 3 ] увеличивается или p CO 2 (а) убывает.
    • рН снижается (т.е. возникает ацидоз), если или [HCO 3 ] уменьшается или р СО 2 (а) увеличивается
    • Если оба p CO 2 (a) и [HCO 3 ] увеличиваются относительно такое же количество, соотношение и, следовательно, рН в норме
    • Если оба p CO 2 (a) и [HCO 3 ] являются уменьшились примерно на такую ​​же величину, соотношение и поэтому pH в норме.

    Нарушения кислотно-основного p CO 2 (a), в этом случае он называется респираторные нарушения или [HCO 3 ], в этом случае он называется нереспираторные или метаболические возмущение:

    • Если основной помехой является повышенная p CO 2 (a) (вызывает ацидоз – см. выше), состояние называется респираторным заболеванием. ацидоз
    • Если первичная помеха является уменьшенной p CO 2 (a) (вызывает алкалоз – см. выше), состояние называется респираторным заболеванием. алкалоз
    • Если основное возмущение связано с пониженным бикарбонат (что приводит к ацидозу – см. выше), состояние называется метаболическим ацидоз
    • Если основное возмущение связано с повышенным бикарбонат (что приводит к алкалозу – см. выше), состояние называется метаболическим алкалоз

    Причины кислотно-основных нарушений

    Респираторный ацидоз – (повышенный

    p CO 2 (a), пониженный рН)

    Респираторный ацидоз характеризуется усилением p CO 2 (a) из-за недостаточной альвеолярной вентиляции (гиповентиляция) и, как следствие, снижение элиминации СО 2 из крови.Респираторные заболевания, такие как бронхопневмония, эмфизема, астма и хроническая обструктивная болезнь дыхательных путей болезни, все они могут быть связаны с гиповентиляцией, достаточной для вызывают респираторный ацидоз.

    Некоторые наркотики (например, морфин и барбитураты) могут вызывать респираторный ацидоз, угнетая дыхательный центр в головном мозге. Повреждение или травма грудной стенки и мускулатура, участвующая в механике дыхания, может уменьшить скорость вентиляции. Это объясняет респираторный ацидоз. которые могут осложнить течение таких заболеваний, как полиомиелит, Синдром Гийена-Барре и восстановление после тяжелой травмы грудной клетки.

    Респираторный алкалоз – (уменьшенный

    p CO 2 (a), повышенный pH)

    Напротив, респираторный алкалоз характеризуется снижением p CO 2 (a) из-за чрезмерной альвеолярной вентиляции и, как следствие, чрезмерное удаление CO 2 из крови. Заболевание, при котором из-за снижения содержания кислорода в крови (гипоксемия) раздражение дыхательного центра может привести к алкалоз.

    Примеры здесь включают тяжелую анемию, легочную эмболию и респираторный синдром взрослых.Гипервентиляция, достаточная для вызвать респираторный алкалоз, может быть признаком панических атак и реакция на сильную боль. Одно из менее приятных свойств салицилат (аспирин) – его стимулирующее действие на дыхательную центр. Этот эффект объясняет респираторный алкалоз, который возникает после передозировки салицилатов. Наконец, слишком восторженный искусственная вентиляция легких может вызвать респираторный алкалоз.

    Метаболический ацидоз – (снижение HCO

    3 , пониженный pH) 

    Снижение содержания бикарбоната всегда является признаком метаболического процесса. ацидоз.Это происходит по одной из двух причин: увеличение использования бикарбонат в буфере аномальной кислотной нагрузки или повышенных потерь бикарбоната из организма. Диабетический кетоацидоз и молочнокислый ацидоз — это два состояния, характеризующиеся перепроизводством метаболические кислоты и последующее истощение бикарбонатов.

    В первый случай, аномально высокие концентрации кетокислот в крови (b-гидроксимасляная кислота и ацетоуксусная кислота) отражают тяжелые метаболические нарушения, вызванные инсулином дефицит.

    Все клетки производят молочную кислоту, если им не хватает кислорода, таким образом, увеличивается производство молочной кислоты и, как следствие, метаболические ацидоз возникает при любом состоянии, при котором доставка кислорода к ткани сильно повреждены.

    Примеры включают остановку сердца и любое состояние, связанное с гиповолемическим шоком (например, массивная потери жидкости). Печень играет важную роль в удалении мелких количество молочной кислоты, вырабатываемой нормальной клеткой метаболизма, так что лактоацидоз может быть признаком печени отказ.

    Аномальная потеря бикарбоната организмом может произойти во время сильная диарея. Если его не остановить, это может привести к метаболическому ацидозу. Неспособность регенерировать бикарбонат и выделять ионы водорода объясняет метаболический ацидоз, возникающий в почках. отказ.

    Метаболический алкалоз – (увеличение HCO

    3 , повышенный pH)  

    Бикарбонат всегда повышен при метаболическом алкалозе. Редко, чрезмерное введение бикарбоната или прием внутрь бикарбоната в антацидных препаратах может вызвать метаболический алкалоз, но это обычно преходящее.Аномальная потеря ионов водорода из организма может быть главной проблемой. Бикарбонат, который в противном случае был бы расходуется на буферизацию этих потерянных ионов водорода, следовательно накапливается в крови. Желудочный сок кислый и желудочный. аспирация или любой болезненный процесс, при котором желудочное содержимое теряется из организма представляет собой потерю ионов водорода.

    рвота желудочным соком, например, объясняет метаболический алкалоз, который может возникнуть у пациентов с пилорическим стеноз. Тяжелое истощение калия может вызвать метаболический алкалоз. из-за взаимной связи между водородом и калием ионы.

    Компенсация – следствие кислотно-основного нарушение

    Для жизни жизненно важно, чтобы pH не отклонялся слишком далеко от нормы, и тело всегда будет пытаться вернуть ненормальный рН к в норме при нарушении кислотно-щелочного баланса. Компенсация – это название, данное этому жизненно важному процессу. Чтобы понять компенсации, важно помнить, что pH регулируется соотношение [HCO 3 ] : p CO 2 (а). Пока соотношение нормальное, pH будет нормальным.

    Рассмотрим пациента с метаболическим ацидозом, у которого низкий рН потому что бикарбоната [HCO 3 ] мало. К компенсировать низкий [HCO 3 ] и восстановить важнейшее соотношение к норме пациент должен снизить р СО 2 (а). Хеморецепторы в дыхательных путях центры головного мозга реагируют на повышение концентрации ионов водорода (низкий рН), вызывая усиление вентиляции (гипервентиляцию) и тем самым увеличивая удаление двуокиси углерода; в p CO 2 (а) падения и соотношение [HCO 3 ] : p CO 2 (a) возвращает к нормальному.

    Компенсация метаболического алкалоза, при котором [HCO 3 ] высокая, напротив, включает угнетение дыхания и, как следствие, задержка углекислого газа так что p CO 2 (a) повышается, чтобы соответствовать увеличению в [HCO 3 ]. Тем не менее, депрессия дыхание имеет нежелательный побочный эффект, угрожая адекватному оксигенация тканей. В связи с этим дыхательная компенсация метаболический алкалоз ограничен.

    Первичные нарушения р СО 2 (а) (дыхательная ацидоз и алкалоз) компенсируются почечной перестройкой выделения ионов водорода, что приводит к изменению [HCO 3 ], которые должным образом компенсируют первичное изменение в p CO 2 (a).Таким образом, почечная компенсация респираторного ацидоза (повышение p CO 2 (a)) включает повышенную реабсорбцию бикарбонат и почечная компенсация респираторного алкалоза (восстановленный p CO 2 (a)) включает восстановленный бикарбонат реабсорбция.

    Понятие о кислотно-щелочном балансе при компенсации представлено визуально на рис. 2. Таблица II суммирует газовый состав крови. результаты, характеризующие все четыре нарушения кислотно-основного и после компенсации.

    Рис. 2 . «Кислотно-щелочной баланс»: компенсация восстанавливает нормальный pH

    Первичный возмущение

    Респираторные

    ацидоз

    первичный

    увеличение

    в р CO 2  

    Респираторные

    алкалоз

    первичный

    уменьшение

    в р CO 2

    Метаболический

    ацидоз

    первичный

    уменьшение

    бикарбонат.

    Метаболический

    алкалоз

    первичный

    увеличение

    бикарбонат.

    Некоторые

    обычный

    причины

    Эмфизема

    ХОБЛ

    Пневмония

    Депрессия

    органов дыхания

    центр

    Гипер-

    вентиляция

    Беспокойство

    атаки

    Стимуляция

    головного мозга

    органы дыхания

    центр

    Почечная недостаточность

    Диабетический

    кетоацидоз

    Кровообращение

    отказ

    — клинические

    шок

    (молочная

    ацидоз)

    Бикарбонат

    административный

    стр

    Калий

    истощение

    Компенсация

    сатори

    механизм

    ПОЧКА

    увеличение

    бикарбонат

    ПОЧКА

    уменьшение

    бикарбонат

    ДЫХАНИЕ-

    ТОРИ

    уменьшение

    р CO 2

    ДЫХАНИЕ-

    ТОРИ

    увеличение

    р CO 2

    но ограничено

    компл.

    станция

    в метаболических

    алкалоз

    Исходная кровь

    газовые результаты

    (не компенсировать-

    насыщенный)

    рН

    уменьшилось

    p CO 2

    повышенный

    Бикарбонат

    обычный

    рН

    увеличение

    p CO 2

    уменьшилось

    Бикарбонат

    обычный

    рН

    уменьшилось

    р CO 2

    нормальный

    Бикарбонат

    уменьшилось

    рН

    увеличение

    р CO 2

    нормальный

    Бикарбонат

    увеличенный

    Газы крови

    результаты после

    частичное

    компл.

    станция

    рН

    уменьшилось

    но ближе

    до нормального

    р CO 2

    увеличенный

    Бикарбонат

    увеличенный

    рН

    увеличено

    но ближе

    до нормального

    р CO 2

    уменьшилось

    Бикарбонат

    незначительно

    уменьшилось

    рН

    уменьшилось

    но ближе к

    обычный

    р CO 2

    незначительно

    уменьшилось

    Бикарбонат

    уменьшилось

    Лимитед

    компл.

    место в

    метаболический

    алкалоз

    Газы крови

    результаты после

    полный

    компл.

    станция

    pH нормальный

    p CO 2

    повышенный

    Бикарбонат

    увеличенный

    pH нормальный

    р CO 2

    уменьшилось

    Бикарбонат

    уменьшилось

    pH нормальный

    р CO 2

    уменьшилось

    Бикарбонат

    уменьшилось

    Лимитед

    компл.

    место в

    метаболический

    алкалоз

    Печать дружественная версия таблицы, pdf.

    ТАБЛИЦА II . Газы крови вызывают нарушения кислотно-щелочной баланс

    Респираторная компенсация первичного нарушения обмена веществ происходит гораздо быстрее, чем метаболическая (почечная) компенсация первичное нарушение дыхания. Во втором случае компенсация происходит в течение суток, а не часов.

    Если компенсация приводит к возвращение рН к норме, тогда говорят, что пациент полностью выздоровел. компенсировано . Но во многих случаях компенсация возвращает pH к нормальному, фактически не достигая нормальности; в таких случаях говорят, что пациент частично компенсирован .

    Для причинам, описанным выше, метаболический алкалоз очень редко полностью компенсируется.

    Смешанные кислотно-щелочные нарушения

    Из приведенного выше рассуждения можно предположить, что все пациенты с нарушением кислотно-щелочного баланса страдают только одним из четыре категории кислотно-щелочного баланса. Это вполне может быть так, но в определенных обстоятельствах у пациентов может быть более одно расстройство.

    Например, рассмотрим пациента с хроническим заболевание легких, такое как эмфизема легких, которая имеет давнее частичное компенсированный респираторный ацидоз.Если бы этот пациент был также диабетик, который не принял обычную дозу инсулина и в результате находился в состоянии диабетического кетоацидоза, результаты анализа газов крови будут отражают комбинированный эффект как респираторного ацидоза, так и Метаболический ацидоз.

    Такие смешанные кислотно-щелочные нарушения не нечасто и может быть трудно распутать на основе артериального только газы крови.

    Резюме

    В поддержании нормального рН крови участвуют несколько систем органов. и зависит от целостности кровообращения.тогда не удивительно что нарушение кислотно-щелочного баланса может осложнить течение самые разнообразные заболевания, а также травмы многих частей тело. Организм обладает значительной способностью сохранять рН крови, и нарушения обычно подразумевают либо тяжелое хроническое заболевание, либо острое критических заболеваний.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.