ХиМиК.ru — КСИЛОЛЫ — Химическая энциклопедия
КСИЛОЛЫ (диметилбензолы) (СН3)2С6Н4, мол. м. 106,16; бесцв. жидкости (табл. 1) с запахом бензола. Смешиваются с этанолом, диэтиловым эфиром, ацетоном, хлороформом, бензолом; р-римость в воде менее 0,015%.Табл. 1. — СВОЙСТВА КСИЛОЛОВ
Ксилолы-типичные ароматич. углеводороды; легко алкилируются, хлорируются, сульфируются, нитруются; легкость замещения уменьшается в ряду: м-ксилол >о-ксилол >п-ксилол. Из ксилолов производят ряд важных пром. продуктов. Так, частичным окислением ксилолов (НNО3, Сr2О3 или КМnО4) синтезируют толуиловые к-ты, превращающиеся при окислит. декарбоксилировании в крезолы, окислением о-ксилола в паровой фазе при 450-600’С (кат.-V2О5 на SiO2
Табл. 2. СОСТАВ ТЕХНИЧЕСКОГО КСИЛОЛА, ПОЛУЧЕННОГО РАЗЛИЧНЫМИ СПОСОБАМИ, % по массе
о-Ксилол чистоты выше 99% выделяют четкой ректификацией, м-ксилол чистоты выше 98%-экстракцией смесью HF и BF3, образующей с ним комплексы, а также сульфированном H 2SO4 с послед. гидролизом полученной сульфокислоты; п-ксилол чистоты выше 99% выделяют адсорбцией на катионзамещенных цеолитах и низкотемпературной кристаллизацией (адсорбц. способы имеют лучшие технико-экономич. показатели). п-Ксилол можно получать также селективным алкилированием толуола метанолом в присут. сверхвысококремнеземных цеолитов. Ксилолы-р-рители лаков, красок, мастик, высокооктановая добавка к моторным топливам. Для ксилолов КПВ 3,0-7,6%, т. всп. 29 °С; для о-, м- и п-ксилолов т. самовоспл. 499, 563 и 564 °С соответственно. Ксилолы обладают наркотич. действием, аналогичным действию бензола и толуола; ПДК 50 мг/м3. Лит.: Сулнмов А. Д., Производство ароматических углеводородов из нефтяного сырья. М.. 1975; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 24, N. Y.. 1984, p. 709 44. В. Я. Данюшевский.
===
Исп. литература для статьи «КСИЛОЛЫ»: нет данных
Страница «КСИЛОЛЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.
Окисление п-ксилола в присутствии катализаторов
В жидкой фазе ксилол легко окисляется воздухом в присутствии катализаторов в толуиловую кислоту. Однако дальнейшее окисление ее воздухом протекает с большим трудом. [c.263]Сейчас терефталевую кислоту получают одностадийным окислением н-ксилола в феде уксусной кислоты в присутствии катализатора [c.115]
Поэтому дальнейшее окисление п-толуиловой кислоты в терефталевую воздухом в присутствии катализаторов (окись железа на окиси алюминия, ацетат свинца) требует жестких условий (давление 70 ат, температура 260—270°), применения дорогостоящих растворителей (едкий кали [58], уксусная кислота [59]) и идет со значительно меньшим выходом (40—60%), чем окисление п-ксилола в толуиловую кислоту в мягких условиях (выход 80—90%). Коршак и Сосин разработали [60, 61] более эффективный метод превращения п-толуиловой кислоты в терефталевую, заключающийся в том, что окислению подвергается не сама толуиловая кислота, а ее метиловый [c.703]
Наиболее важные ароматические карбоновые кислоты — бензойную и фталевые — синтезируют в промышленности по реакции, которая рассматривалась в разд. 12.11, окислением алкилбензолов. Необходимые для этого толуол и ксилолы легко получаются из каменноугольной смолы и каталитическим реформингом алифатических углеводородов (разд. 12.4) нефти другим источником фталевой кислоты (орто-изомера) может служить ароматический углеводород нафталин, также содержащийся в каменноугольной смоле. При этом используют дешевые окисляющие агенты, такие, как хлор или даже воздух (в присутствии катализаторов). [c.557]
Реак (,ионная способность алкилбензолов при их окислении в присутствии ацетата кобальта и бромида натрия находится в обратной зависимости с энергией С—Н-связи алкильного заместителя [79]. С увеличением числа алкильных заместителей в бензольном кольце, в общем, наблюдается тенденция к возрастанию относительной реакционной способности (дурол >> псевдокумол >л-ксилол> толуол), как и при использовании в качестве катализаторов Индивидуальных металлов переменной валентности. Вместе с тем последовательность проявляется не во всех случаях. Так, например, мезитилен имеет на одну метиль-ную группу больще, чем я-ксилол, однако его реакционная способность в изученных условиях ниже, чем у /г-ксилола.
Спирты, альдегиды и эфиры с температурой кипения до 150°С существенно тормозят реакцию. Высокомолекулярные продукты, температура кипения которых выше 200 °С, снижают скорость реакции. Более детально побочные продукты реакции жидкофазно го окисления п-ксилола в уксусной кислоте в присутствии катализаторов — солей металлов переменной валентности— изучены в работе [60]. Авторы указанной работы предполагают, что двухъядерные побочные продукты образуются в результате рекомбинации свободных радикалов. Общие схемы образования некоторых побочных продуктов реакции могут быть представлены уравнениями [c.27]
Позднее фирма усовершенствовала процесс окисления и перешла на одностадийный метод получения волокнообразующей ТФК. л-Ксилол окисляют в уксусной кислоте при 205—225 °С в присутствии катализатора — ионов кобальта и брома концентрацией 0,02—0,06 и 0,04—0,2% (масс.) соответственно соотношение кобальта к марганцу 0,5—1,5 [91]. Кроме того, фирма разработала метод выделения катализатора путем экстрагирования водой расплавленного остатка после отгонки уксусной кислоты из фильтрата. [c.120]
Процесс окисления о-ксилола проводят в присутствии катализаторов стеарата, олеата или о-толуилата кобальта [c.179]
Необходимую для производства ДЭТА ж-толуиловую кислоту получают окислением лг-ксилола воздухом в присутствии катализаторов.
Совместное окисление о-ксилола и о-метилтолуилата. Исследование процессов окисления о-ксилола и о-метилтолуилата в жидкой фазе в присутствии катализатора показало, что эти процессы протекают при одинаковых давлении и концентрации катализатора, близких расходах воздуха и описываются кинетическим уравнением, имеющем вид [238] [c.299]
Получение фталевого ангидрида. Фталевый ангидрид получают путем окисления нафталина или о-ксилола воздухом в паровой фазе в присутствии катализатора (пятиокиси ванадия). Выходящий из реактора поток с парами фталевого ангидрида обычно охлаждают воздухом в прямоугольных камерах, при этом фталевый ангидрид выкристаллизовывается в виде длинных игл (игольчатых кристаллов). По мере роста кристаллов они падают на дно камер и периодически удаляются. [c.341]
Процесс производства диметилтерефталата из п-ксилола включает стадии окисления, этерификации, ректификации и кристаллизации (рис. 56). Смесь л-ксилола и метил-п-толуилата окисляют воздухом в присутствии катализатора — соединения тяжелого металла — в реакторе 1. Из отходящих газов полностью извлекают органические соединения, которые возвращают в процесс. Смесь кислот после окисления этерифицируют метанолом, сырую смесь сложных эфиров разгоняют. Высококипящие и остаточные фракции выводят, легкие эфиры возвращают на окисление, а сырой диметилтерефталат направляют на кристаллизацию для очистки от изомеров и ароматических альдегидов. [c.368]
Окисление и-ксилола проводится азотной кислотой, воздухом или чистым кислородом. Окисление разбавленной азотной кислотой (35— 40%-ной) проводится в одну стадию при 150—200° С под давлением 30— 50 ат в присутствии катализаторов (азотнокислая ртуть). Окисление проходит по уравнению [c.215]
Если толуол окисляется в бензойную кислоту достаточно просто и в мягких условиях (при 100—150°С и небольшом давлении), то окисление ксилолов и вообще полиметилбензолов молекулярным кислородом в присутствии солевых катализаторов обычно завершается образованием лишь монокарбоновой кислоты. Так, из п-ксилола получается п-толуиловая кислота, из ж-ксилола — ж-толуиловая и т. д.
Следует отметить, что такая закономерность найдена при умеренных температурах и в условиях, когда образующиеся продукты хорошо растворимы в реакционной среде. Зависимость изменения скорости декарбоксилирования уксусной кислоты при повышенных температурах в присутствии катализатора и промотора от глубины окисления п-ксилола изложена в главе 2. [c.145]
В настоящее время фталевый ангидрид получают окислением нафталина в присутствии катализатора — пятиокиси ванадия на носителе. Вместо нафталина можно использовать о-ксилол. Хотя большинство заводов спроектировано так, что на них можно производить окисление только нафталина ипи только ксилола, на нескольких заводах в качестве сьфья можно использовать любое из этих веществ. Малеиновый ангидрид получают из бензола аналогичным образом и, следовательно, эти процессы можно объединить вместе. Хотя принцип проведения процесса одинаков, методы №1деления продукта и получения оптимальных выходов различаются. В процессе окисления нафталина приходится окислить в СО2 два углеродных атома наксилола окислению подвергаются только атомы водорода, о-Ксилол допжен давать лучший выход, поскольку при его окислении выделяется меньше тепла. На практике же происходит перманентная война между процессом окисления о-ксилола и процессом окисления нафталина, сопровождающаяся улучшением катализаторов и технологии, и используются оба конкурирующих процесса. Катализаторы являются собственностью фирм, и поэтому приведенные нами данные могут не отвечать последним новейшим данным /23/. [c.304]
Реакция окисления -ксилола до. ТФК в присутствии кобальтового катализатора может инициироваться добавками ме-тилэтилкетона (МЭК), ацетальдегида и паральдегида. Ввод их в реакцию обеспечивает повышенную скорость образования Со +. Большая часть МЭК расходуется в процессе окисления Я Толуиловой кислоты. В отсутствие ацетата кобальта образования ТФК не наблюдается, хотя в системе имеются активные радикалы СНзСОО. В случае применения Мп(0Ас)2 происходит только окисление МЭК, образования ТФК не наблюдается [231].
Окисление п-ксилола проводится кислородом воздуха в жидкой фазе в присутствии катализатора (марганец или кобальт) и связанного брома [c.250]
Изучение окисления ксилолов в присутствии металлобромидных катализаторов показало, что процесс проходит через два резко разграниченных этапа (рис. 119, кривые 2 и 3). Вначале окисляется только одна метильная группа, и лишь после исчерпания свободного ксилола начинается превращение монокарбоновой кислоты в дикарбоновую, причем вторая стадия протекает медленнее первой. Кривая 4 накопления альдегидов имеет максимум вскоре после начала реакции, а затем концентрация альдегидов снижается, не увеличиваясь и на втором этапе окисления. Таким образом, процесс идет в соответствии со схемой [c.402]
Процесс окисления -ксилола проводят в среде монокарбоно-вых кислот в присутствии катализатора — соли переходного металла (Со и Мп) и промотора — бромсодержащей добавки. Окисление п-ксилола проводят в среде уксусной кислоты при 195— 205 °С и давлении до 1,5 МПа. Ко (ичество вводимых промотора и катализатора — 0,45% (масс.). Вьход терефталевой кислоты достигает 94—95%, а ее чистота — 99%. [c.288]
Современные технологические процессы получения ТФК и ДМТ основаны на реакции жидкофазного каталитического окисления -ксилола и других алкилароматических углеводородов. Реакцию окисления л- Ксилола до ТФК проводят при повышенной температуре 140—220 °С) в одну стадию в среде уксусной кислоты в присутствии металлов переменной валентности, например солей кобальта или марганца. В качестве промотора ис-гТользуют галогены, например соли брома. Выход ТФК и чистота конечного продукта определяются избирательностью применяемого катализатора, а также условиями проведения реакции. [c.9]
Все три изомерные ксилола при длительном окислении кислородом без или в присутствии катализаторов обычно превращаются в соответствующе альдегиды или моно- и дикарбоновые кислоты [114—117, 222—224]. Детальный обзор работ по окислению изомерных ксилолов приведен в докладе Толанда и Нимера [225]. [c.265]
Кобальт-бромидный катализатор представляет собой смесь солей ко льта и брома, в присутствии которых проводится окисление углеводородов кислородом. Растворителем служит уксусная кислота или смесь карбоновых кислот. Катализатор используется в технологии получения арилкарбоновых кислот путем окисления метилароматических углеводородов (толуола, и-ксилола, полиметилбензолов). Катализатор был открыт еще в 50-х годах, механизм катализа изучали многие исследователи (Д. Равенс, И. Камня, И.В. Захаров, Д.Г. Дигуров, Ю.В. Геле-тий и др.). Экспериментально проработанная схема действия катализатора была предложена И.В. Захаровым. [c.520]
Процесс окисления п-ксилола проводят в среде монокарбо-новых кислот в присутствии катализатора — соли переходного металла (Со и Мп) и промотора — бромсодержащей добавки. Окисление п-ксилола проводят в среде уксусной кислоты при [c.259]
Результаты опытов по окислению /г-ксилола в присутствии кобальтмарганецбромидного катализатора (рис. 3.26) позволили впервые проследить закономерности изменения состава продуктов реакции и связанные с ими изменения валентных состояний кобальта, марганца и брома. В реакционной смеси на отдельных стадиях окисления одновременно присутствуют кобальт и марганец в окисленной и в восстановленной формах, а также бром-ион. Это указывает, что наряду с известными реакциями (3.9) —(3.11) [c.102]
Терефталевую кислоту получают окислением п-ксилола в среде уксусной кислоты в присутствии катализатора кислородом воздуха. Реакционная смесь при определенных соотношениях с кислородом может образовывать взрывоопасные концентрации. Парогазовая смесь л-ксилол- -уксусная кислота- — -азот- -кислород- -вода при давлении 2,0 МПа взрывоопасна при содержании кислорода в отработанном воздухе свыше 5% (об.). Во избежание образования взрывоопасных концентраций пуск реактора необходимо осуществлять после продувки системы азотом. При содержании кислорода в отходяйшх газах более 4% (об.) должна срабатывать блокировка автадати-ческого отключения подачи реакционной смеси и технологического воздуха в реактор и включения подачи азота. [c.204]
Изучение окисления ксилолов в присутствии металлоброми ных катализаторов показало, что процесс проходит через два pea ко разграниченных этапа. Вначале окисляется только одна ме тильная группа, а затем начинается превращение монокарбоново кислоты в дикарбоновую, причем на втором этапе окисление npd текает медленнее, чем на первом. [c.348]
В Процессе, разработанном П. Дж. В. Джонсом (патент США 4 162991, 31 июля 1979 г. фирма Империал Кемикал Индастриз Лтд.ъ, Англия), компоненты кобальтового катализатора выделяются из маточного раствора, получаемого при окислении ароматических углеводородов в моно- или поликарбоновые кислоты, например при окислении ксилола в терефталевую кислоту в среде низших алифатических монокарбоновых кислот в присутствии катализаторов, содержащих ионы кобальта и бровдидов. [c.101]
Терефталевая кислота ( -фталевая кислота, бензол-1,4-дикарбоновая кислота) п-СбН4(СООН)2 может быть получена окислением /г-ксилола кислородом воздуха в присутствии катализатора (соли Со или Мп). Сложные эфиры н соли этой кислоты называются терефталатами. Терефталевая кислота служит сырьем для производства полиэфирных пластмасс и химических волокон (см. 42.3). [c.529]
В условиях окисления в присутствии уксусного ангидрида распад гидроперекиси с образованием фенола (реакция IV и V) практически не происходит. Содержание фенолов в продуктах реакции не превышает 1%. Иная картина наблюдается при введении в реакционную зону катализаторов кислотного типа. На рис. 2 приведена зависимость распределения продуктов окисления и-ксилола от количества катализатора (h3SO4). В этом случае уже при небольших концентрациях катализатора резко возрастает выход п-крезилацетата за счет снижения доли спиртов в продуктах реакции. Таким образом, появляется третье направление превращепия гидроперекиси, которое, в отличие от рассмотренных, протекающих по гомолитическому механизму, осуществляется гетеролитически [4]. В этом случае состав продуктов окисления будет определяться соотношением скоростей конкурирующих реакций (II, III и IV). Согласно данным, приведенным на рис. 2, с повышением концентрации катализатора выход п-крезилацетата растет, что указывает на повышение скорости реак-1 ,ии IV. [c.79]
При окислении алкилароматических углеводородов в присутствии уксусного ангидрида последний не оказывает заметного каталитического действия па разложение гидроперекиси по гетеролптическому механизму. При окислении п-ксилола в отсутствие катализаторов кислотного типа и-крезол образуется в незначительных количествах. При этом не наблюдается и образования ацетата полуацеталя. В присутствии катализаторов кислотного типа наблюдается преимущественно гетеролитическое разложение гидроперекиси. [c.81]
Проведено детальное исследование процессов окисления о-ксилола и о-метилтолуата в жидкой фазе в присутствии катализатора. Определены порядки реакции окисления о-ксилола и о-метилтолуата по всем компонентам. Определены константы скоростей процессов при различных температурах и энергии активации. [c.323]
Фирма Praxair Te hnology, In . запатентовала способ получения терефталевой кислоты, практически не содержащей окрашенных примесей, окислением п-ксилола чистым или близким к чистому кислородом в присутствии катализатора на основе Мп и Со, а также брома в качестве инициатора [250]. Кислород вводят способом, позволяющим создавать мелкие пузырьки для наиболее быстрого расходования. Реакция проводится в течение 1 ч при 170-190°С и при давлении 0.63-2.1 МПа. [c.257]
Окисление п-ксилола осуществляется в жидкой фазе при температуре около 160° С, давлении 5 ат в присутствии катализатора яафтената кобальта (0,3%). Выделенная толуиловая кислота окисляется азотной кислотой (20%). Имеются данные, что этот комбинированный метод обладает значительными экономическими преимуществами. [c.218]
Каталитическое окисление п-ксплола кислородом в жидкой фазе проводится при 120° С при атмосферном давлении или при 150—200° С под давлением 20—30 ат в присутствии катализатора — нафтената или резината кобальта или марганца с выходом 80%. Реакция останавливается на стадии образования и-толуиловой кислоты. Дальнейшее окисление хшсло-родом этой кислоты (при 260—280° С и 70 ат) приводит уже к терефталевой кислоте, с выходом 40—60%. Однако более выгодно окисление метилового эфира ге-толуиловой кислоты, так как при этом выход достигает 80—90%. Для этого толуиловая кислота переводится в ее метиловый эфир, 1соторый далее подвергается окислению. Расход га-ксилола составляет [c.215]
В чрезвычайно интересном патенте [133] описан процесс получения диметилтерефталата одноступенчатым окислением л-ксилола отмечается возможность получения сложных эфиров при использовании толуола, этилбензола, кумола, ксилола и дурола в качестве исходного алкиларома-тического сырья. Окисление проводят воздухом с одновременным добавлением спирта С — Сз при температуре 120—400° С и давлении 10—1000 аШ в присутствии катализаторов, например нафтената кобальта. Воду, образующуюся при реакции, выделяют конденсацией суммарного потока из, реактора после удаления воды спирт и непревращенное ароматическое сырье возвращают в реактор. При этом процессе требуется только один реактор реакция проводится в одну ступень. Ниже призодятся условия окисления п-ксилола описанным методом и типичный состав получаемого, продукта [133] [c.350]
Окисление -ксилола в терефталевую кислоту (1) проводят в уксусной кислоте в присутствии кобальт-марганец-никель-бромидного катализатора при 210—230 С и давлении 2,4-— 2,7 МПа стехиометрическим количеством воздуха с выходом около 90% при конверсии более 957д. В других технологических модификациях предусматривается использование в качестве промотора ацетальдегида или параформальдегида. Терефталевую кислоту отфильтровывают, промывают уксусной кислотой, растворитель из фильтрата регенерируют дистилляцией. Для удаления примесей продукт обычно подвергают гидрированию в воде над палладием на угле при яь 250 С и кристаллизуют [I, 1276]. [c.581]
Установлено, что при окислении ксилолов в среде уксусной кислоты в присутствии кобальт-марганец- бро1мидного катализатора реакционная способность изомеров к окислению согласуется с результатами, полученными при конкурирующем окислении в отсутствие растворителя (см. с. 45, 141) [110, 226, 228, 229]. В развившемся процессе окисления о-ксилола торможение реакции наблюдается на стадиях превращения о-карбоксибенз-а ль дегида. [c.143]
Обнаруженная последовательность окисления метильных групп тетраметилбензофенона соответствует общим закономерностям окисления ксилола [264], мезитилена и дурола [80]> причем при окислении 3,3 4,4 -тетраметилбензофенона кислородом воздуха в уксусной кислоте в присутствии кобальт-бромидного катализатора при 100—105 С и атмосферном давлении бензофенонтетракарбоновая кислота образуется с выходом 80— 90%. Кроме уксусной кислоты, может быть использована также пропионовая или масляная кислота. В качестве инициатора обычно используется альдегид той кислоты, в среде которой проводится окисление, [c.181]
Следовательно, для получения ароматических кислот лучше всего подходят метилзамешенные бензолы — толуол, ксилолы и т. д. Если толуол окисляется в бензойную кислоту достаточно просто и в мягких условиях (при 100—150 °С и небольшом давле-, НИИ, необходимом для поддержания реакционной массы в жидком, состоянии), то окисление ксилолов и вообще полиметилбензолов молекулярным кислородом в присутствии солевых катализаторов обычно завершается образованием лишь монокарбоновой кислоты. Так, из п-ксилола получается п-толуиловая кислота, из м-ксило-. ла — л-толуиловая и т. д. [c.589]
Изофталевую и терефталевую кислоты получают окислением соответствующих ксилолов кислородом воздуха в присутствии катализаторов (соли кобальта). Важным способом получения терефталевой кислоты (выход 95 %) является также изомеризация калиевой соли фталевой кислоты при 400 в атмосфере СО2 в присутствии фталата цинка и кадмия [c.410]
Ксилолы в мировом потреблении
Смешанные ксилолы являются вторым по важности ароматическим продуктом с точки зрения мирового потребления для химического производства, уступая бензолу, но опережая толуол. Термин смешанные ксилолы относится к равновесной смеси четырех изомеров с одним и тем же C 8 H 10.химическая формула — пара-ксилол (PX), орто-ксилол (OX), мета-ксилол (MX) и этилбензол. Смешанные ксилолы получают несколькими способами, но нефть является основным источником; Смешанные ксилолы, полученные из нефти, получают в основном из каталитического риформинга на нефтеперерабатывающих заводах и, в меньшей степени, из диспропорционирования бензина и пиролиза. Однако большие объемы смешанных ксилолов, полученных в процессе нефтепереработки, не выделяются, а оставляются в потоке нефтепереработки для использования в пуле бензина в качестве усилителя октанового числа. Это приложение, на которое, по оценкам, приходится более половины потока реформирования во всем мире, не отражено в этом отчете. Однако это альтернативное использование может сильно повлиять на рынки смешанных ксилолов. Сильный рынок бензина и октана может увеличить стоимость смеси для смешанных ксилолов, что уменьшает стимулы для переработчиков изолировать продукт. Высокая цена смешанных ксилолов также может сделать невозможным конкуренцию неинтегрированных производителей пара-ксилола, что негативно влияет на спрос.
Смешанные ксилолы служат сырьем, из которого выделяют три изомера ксилола. Состав может варьироваться, но обычно он богат мета-ксилолом, наименее ценным компонентом. Путем выделения желаемых компонентов из потока смешанных ксилолов с помощью процессов дистилляции, кристаллизации или селективной адсорбции, затем изомеризации и рециркуляции остатка потока поток смешанных ксилолов можно обработать до полного исчезновения, чтобы получить только те компоненты, которые необходимы для удовлетворения спроса. для каждого из изомеров.
За последние 15 лет произошли значительные инвестиции в емкость для смешанных ксилолов, прежде всего для использования в пара-ксилоле. Эти инвестиции были сосредоточены в основном в Северо-Восточной Азии, которая имеет хорошо развитую, интегрированную промышленность по производству полиэстера, а также имеет доступ к сырью. Азиатские производители полиэстера перешли на обратную интеграцию своего бизнеса в очищенную терефталевую кислоту (PTA), PX и смешанные ксилолы, чтобы повысить свою конкурентоспособность по стоимости. В результате, более 70% мирового объема смешанных ксилолов в настоящее время находится в Азии.
Азиатский рынок с его большим населением, растущим спросом на полиэфирное волокно (волокна, ткани и напольные покрытия) и полиэфирные смолы (контейнеры для напитков) и соответствующий рост в промышленности полиэстера укрепляет свои позиции в качестве центра влияния на смешанную рынок ксилолов. В этом регионе Китай является крупным производителем и потребителем благодаря своей вертикально интегрированной цепочке добавленной стоимости. Тем не менее, развитию потенциала смешанных ксилолов в Китае частично препятствует нехватка тяжелой нафты, доступной для реформирования в стране, а также сопротивление общественности строительству заводов PX из-за проблем безопасности.
ПХ является наиболее широко используемым из трех изомеров ксилола. Основным применением для PX является, безусловно, производство PTA, которое само по себе используется почти исключительно для производства полиэтилентерефталатного (PET) полимера для производства полиэфирных волокон, PET-твердотельных смол и PET-пленки. Орто-ксилол выделяют в основном для получения фталевого ангидрида, который используется в качестве пластификатора при производстве изделий из ПВХ, включая кабель, пол, трубу, обувь и упаковочную пленку. Мета-ксилол выделяют и используют для производства изофталевой кислоты, которая используется в качестве сомономера при производстве ПЭТ для изготовления пластиковых бутылок.
Ожидается, что в ближайшие пять лет объем производства смешанных ксилолов будет увеличиваться в среднем на 4–5% в год, что обусловлено главным образом новыми инвестициями в Китае, Юго-Восточной Азии и на Ближнем Востоке, в то время как потребление будет расти в среднем на 3–5%. 4% в год.
Ароматические углеводороды — Что такое Ароматические углеводороды?
Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец.
Ароматические углеводороды (арены) — класс углеводородов, содержащих бензольные ядра, которые могут быть конденсированными и иметь насыщенные боковые цепи.
К наиболее важным аренам относятся бензол (С6Н6) и его гомологи.
Это углеводороды, молекулы которых содержат 1 или несколько бензольных колец, и другие углеводородные группы (алифатические, нафтеновые, полициклические).
Простейшим представителем ароматических углеводородов является бензол, молекулярная формула которого С6Н6.
Установлено, что все атомы углерода в молекуле бензола лежат в одной плоскости, образуя правильный 6-угольник .
Каждый атом углерода связан с одним атомом водорода.
Длины всех связей углерод-углерод одинаковы и составляют 0,139 нм.
Для передачи строение молекулы бензола используют формулы Кекуле, которые предложил в 1865 г. немецкий химик Август Кекуле.
Важными аренами являются и гомологи бензола (толуол С6Н5СНз, ксилолы С6Н4(СНз)2, дурол, мезитилен, этилбензол), кумол, нафталин C10H8, антрацен С14Н10 и их производные.
Ароматические углеводороды — исходное сырье для промышленного получения кетонов, альдегидов и кислот ароматического ряда, и других веществ.
Исторически название «ароматические углеводороды» сложилось потому, что многие производные бензола, которые первыми были выделены из природных источников, обладали приятным запахом.
В настоящее время под понятием «ароматичность» подразумевают, прежде всего, особый характер реакционной способности веществ, обусловленный, в свою очередь, особенностями строения молекул этих соединений.
В чем же состоят эти особенности?
В соответствии с молекулярной формулой С6Н6 бензол является ненасыщенным соединением, и можно ожидать, что для него были бы характерны типичные для алкенов реакции присоединения.
Однако в условиях, в которых алкены быстро вступают в реакции присоединения, бензол не реагирует или реагирует медленно.
Бензол не дает и характерных качественных реакций, свойственных непредельным углеводородам: он не обесцвечивает бромную воду и водный раствор перманганата калия.
Такой характер реакционной способности объясняется наличием в ароматическом кольце сопряженной системы — единого «пи»-электронного облака.
Использование ксилола — Наука и Техника — Каталог статей
Неприятно пахнущий химический ксилол является летучим органическим углеводородом. Ксилол и его соединения используются во многих отраслях промышленности, в медицине, в стоматологии и даже могут быть найдены в бытовых продуктах. Люди должны заботиться о ксилоле, из-за его вдыхания и раздражающего риска.
Что такое ксилол?
Ксилол — бесцветная жидкость и пар. Ксилол не растворяется в воде и будет плавать поверх более плотной воды, если его объединить. Это огнеопасно при комнатной температуре. Он был назван в честь xylong, греческого слова для дерева, потому что он был найден в духе сырого дерева. Химическая формула для ксилола — C8h20 или, более конкретно, (C6h5) (Ch4) 2. Другими синонимами ксилола являются диметилбензол, метилтолуол, ксилол и смешанные ксилолы. Структура ксилола состоит из двух метильных групп, присоединенных к шестиуглеродному кольцу. Существует три основных изомера ксилола, которые называются орто-ксилол, мета-ксилол и параксилол. Четвертый изомер — этилбензол. Мета-ксилол является основным компонентом товарного ксилола. Параксилол может найти множество применений в полимерной промышленности.
Ксилол тяжелее воздуха. Это летучая жидкость, выделяющая газ. Тошнотворно сладкий запах ксилола служит предупреждением о его токсической природе. Этот запах может быть обнаружен при концентрации воздуха всего одна часть на миллион (PPM)! Ксилол может реагировать с сильными кислотами и окислителями.
Использование ксилола
Ксилол является одним из лучших химических веществ, производимых в США, и его обычно получают из сырой нефти. Существует много вариантов использования ксилола, как в чистом виде, так и в соединениях. Он широко используется в нескольких отраслях промышленности, а также на стоматологических и медицинских аренах.
В гистологии ксилол используется для обработки и окрашивания тканей. Эти ткани могут быть использованы в микроскопии. Это помогает специалистам по гистопатологии, которые смотрят на ткани, чтобы определить наличие заболевания. При обработке ткани ткань должна быть встроена в среду (например, парафин), чтобы поддерживать ее и позволить разрезать ее, не повреждая ткань. Фиксированная ткань затем обезвоживается, удаляя воду из ткани путем повышения уровня алкоголя. Алкоголь, однако, не смешивается с парафином (смешиваемое вещество может хорошо смешиваться с другим веществом). Как это происходит, ксилол очень хорошо смешивается с парафином. Причина, по которой ксилол так хорошо подходит для обработки тканей, заключается в том, что он делает ткани прозрачными, так что парафин может полностью охватывать ткани. А при подготовке предметных стекол для микроскопии ксилол может удалить любой оставшийся воск с предметных стекол. В этом случае он используется в качестве очищающего агента. Это помогает с окрашиванием слайдов, так что особенности ткани легче увидеть под микроскопом. Хотя в обработке тканей предлагаются альтернативы ксилолу, он все еще считается лучшим химикатом для обработки тканей и окрашивания.
Одним из основных применений ксилола является смазка, и его используют в моторном масле или тормозной жидкости. Мощные растворители ксилола используются в печати, обработке резины и кожи. Ксилол является компонентом смазочных материалов в моторном масле, красках и разбавителях краски, полиролях, восках, антифризах, герметиках, клеях и даже бензине и сигаретах. Ксилол используется в небольшом количестве клея. Ксилол также используется в качестве очистителя.
Дополнительные применения ксилола включают его добавление к пестицидам и дезинфицирующим средствам.
Распространенное использование параксилола
Параксилол является одним из трех изомеров ксилола. Это может быть сделано путем кристаллизации и адсорбции. Использование параксилола включает исходное сырье для других веществ. Одним из основных применений параксилола является синтез полимера. Это делает параксилол абсолютно необходимым при производстве полиэтилентерефталата или ПЭТФ. Параксилен используется для производства терефталевой кислоты или ТФК; очищенная терефталевая кислота или PTA; и диметилтерефталат или DMT. Эти три химические вещества затем используются для производства ПЭТ. ПЭТ, в свою очередь, является основным ингредиентом в различных пластиковых волокнах и пленках. Она известна тем, что является основным компонентом пластиковых бутылок с газировкой, бутылок для моющих средств, бутылочек для различных бытовых чистящих средств и косметики. Используется в орографической пленке и рентгеновских лучах. Пищевая упаковка также может содержать ПЭТ, а также служить компонентом из полиэфирного волокна для таких вещей, как одежда и домашние ткани. Большой привлекательностью ПЭТ является его универсальность, его относительная доступность, отсутствие разрушения и способность к переработке.
Поскольку одно из применений параксилола включает синтез ПТА, оно также служит для получения других соединений, таких как циклогександиметанол, терефталоилхлорид и различные другие полимеры. Постоянная универсальность параксилола обеспечивает его постоянный спрос.
Использование п-ксилол-2-сульфоновой кислоты
P-ксилол-2-сульфокислота, также называемая 2,5-диметилбензолсульфокислотой, представляет собой соединение серы, содержащее ксилол. Он указан в качестве сульфоновой кислоты и считается биохимическим. П-ксилол-2-сульфоновая кислота растворима в этаноле. Он изготовлен в виде белого кристаллического порошка. Существует не так много широкого применения п-ксилол-2-сульфоновой кислоты. Основное использование п-ксилол-2-сульфоновой кислоты в качестве реагента для определения уровня холестерина в сыворотке.
Риски воздействия ксилола
В то время как ксилол служит многим ценным применениям в различных отраслях промышленности, он несет свои риски для тех, кто тесно сотрудничает с этим химическим соединением. Дети больше подвержены влиянию ксилола, чем взрослые, поэтому необходимо принимать особые меры для предотвращения их воздействия.
Основными рисками воздействия ксилола являются последствия вдыхания или контакта с кожей или глазами. Ксилол не классифицируется как канцероген. Ксилол считается депрессантом центральной нервной системы, то есть он замедляет работу центральной нервной системы. Вдыхание ксилола может вызвать головокружение, тошноту, потерю сознания, головную боль и даже рвоту. Нарушение зрения и трудности также могут возникнуть в результате воздействия ксилола. Другие радикальные симптомы могут включать тремор, сердечные аритмии и отек легких.
Хотя неясно, как ксилол приводит к токсичности в организме, ученые считают, что это может быть связано с высокой растворимостью в жирах. Таким образом, он может быть растворим с липидами в мембранах нейронов, и в результате может влиять на нейронные белки. Необходимы дополнительные исследования для определения метода токсичности.
Ксилол также представляет опасность для кожи и глаз и считается раздражителем кожи. Кожа быстро ее впитывает. Поскольку ксилол очень эффективен при удалении жиров, любой контакт с кожей будет иметь тот же эффект. Это может привести к высыханию и растрескиванию кожи и дерматиту.
Попадание ксилола в глаза может привести к повреждению роговицы. При работе с ксилолом крайне важно носить защитные очки. К любому пероральному приему следует относиться очень серьезно, быстро получая медицинскую помощь.
Более длительное воздействие ксилола приводит к большему риску. Даже обоняние может повлиять на основные органы. Наилучшие защитные меры, которые вы можете предпринять в отношении ксилола, — это работать в хорошо вентилируемой среде, например, в вытяжном шкафу, который быстро вентилирует за пределами зоны; респираторная маска по мере необходимости; и носить надлежащие защитные очки, перчатки, защитную одежду и фартуки. Облученные лица должны быть удалены от загрязнения, и следует обратиться за медицинской помощью. Поскольку ксилол тяжелее воздуха, он может находиться в карманах у земли. Поэтому целесообразно убирать людей из низменных областей вблизи загрязнения ксилолом. Кроме того, любые пары ксилола, попавшие в одежду, могут повлиять на помощников. Те, кто регулярно работает с ксилолом, должны проходить регулярные медицинские осмотры и подвергаться мониторингу биологических жидкостей. Всегда просматривайте паспорта безопасности материалов в областях, где используются ксилол и другие мощные химические вещества.
Ксилолы — Википедия Wiki Русский 2022
Диметилбензо́лы или ксило́лы (от др.-греч. ξύλον «дерево») — углеводороды ароматического ряда, состоящие из бензольного кольца и двух метильных групп. Химическая формула — (СН3)2С6Н4. Ксилолы получают при коксовании угля или из нефти путём каталитического риформинга прямогонной бензиновой фракции. Применяются главным образом в качестве растворителей.
Открыты в 1850 году французским химиком Огюстом Кауром, выделившим ксилол из древесного спирта-сырца[1].
Свойства
Бесцветные жидкости с характерным запахом. Малорастворимы в воде, хорошо растворяются в органических растворителях. Проявляют свойства ароматических соединений, легко алкилируются, хлорируются, сульфируются и нитруются.
Изомерия
Существуют три изомера: орто-, мета— и пара-ксилол.
| орто-, мета-, пара- изомерия ксилола: | ||
|---|---|---|
| орто-ксилол | мета-ксилол | пара-ксилол |
Абсолютный метод Кернера
Для определения качественного состава смеси орто-, мета— и пара-ксилолов используется метод абсолютной ориентации по Кернеру. Этот метод строится на определении числа возможных изомеров. После проведения реакции хлорирования на основании структуры пара-ксилола можно ожидать, что он даст лишь одно монохлорпроизводное; для орто-ксилола возможно два монохлорпроизводных, а для мета-ксилола — три монохлорпроизводных.
Метод Кернера требует очень много времени и на практике применяется к немногим ароматическим соединениям.
Применение
Применяются как растворители лаков, фаласов, мастик и др. Используют в синтезе красителей.
Пара-ксилол применяется как сырьё для синтеза терефталевой кислоты — полупродукта для получения полиэтилентерефталата.
Орто-ксилол используется в производстве диоктилфталатов и других эфиров фталевой кислоты — пластификаторов для ПВХ. Очистка ксилолов, используемых в качестве растворителей, аналогична очистке толуола с тем отличием, что они с водой образуют азеотропную смесь, но кипят при температуре много выше температуры её кипения; таким образом, их можно очищать простой перегонкой[3].
Ксилол рекомендуют применять в качестве заполняющей жидкости термометров, предназначенных для работы в реакционных смесях, подвергающихся СВЧ-излучению, так как он имеет весьма малые диэлектрические потери и не будет нагреваться от излучения[4].
Влияние на организм человека
Основной путь поступления ксилолов в организм человека — ингаляционный (через лёгкие при дыхании). Также ксилолы могут проникать в организм через кожу, в том числе неповреждённую (благодаря способности растворяться в липидах, они легко проникают в кровоток через подкожную жировую клетчатку). В лёгких поглощается до 65 % ксилолов, поступающих в них с вдыхаемым воздухом (через кожу ксилолы поступают в организм только в случае непосредственного попадания на неё в жидком состоянии). Накапливаются, преимущественно, в паренхиматозных органах (печень), мышцах и жировой ткани. Большая часть ксилолов в организме подвергается биотрансформации (преимущественно в печени) в виде окисления до метилбензойных кислот и гидроксилирования ароматического ядра с образованием диметилфенолов. Метилбензойные кислоты реагируют с глицином (образуя метилгиппуровые кислоты) и выводятся из организма с мочой. Небольшая часть (5—6 %) выводится из организма в неизменном виде через лёгкие с выдыхаемым воздухом.
При остром отравлении у человека наблюдаются возбуждение, чувство опьянения, раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей, нарушения работы сердечно-сосудистой, пищеварительной и дыхательной систем, потеря сознания. В случае продолжительного (хронического) воздействия происходит, в первую очередь, поражение печени, кроветворной и иммунной системы[5].
Охрана труда
Ксилолы токсичны[6][7]. ПДК ксилолов 150 мг/м3 (максимально-разовая) и 50 мг/м3 (среднесменная)[8]. А порог восприятия запаха может быть, например, 1370 мг/м3[9]. Можно ожидать, что использование широко распространённых фильтрующих СИЗОД в сочетании с «заменой фильтров по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками СИЗОД) приведёт к чрезмерному воздействию ксилолов на, по крайней мере, часть работников — из-за запоздалой замены противогазных фильтров. Для защиты от ксилолов следует использовать значительно более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.
Примечания
- ↑ Быков Г. В. История органической химии: Открытие важнейших органических соединений. — М.: Наука, 1978. — С. 94. — 379 с.
- ↑ 1 2 [www.xumuk.ru/spravochnik/1315.html 1,2-диметилбензол]. Мини-справочник по химическим веществам.
- ↑ Гордон А., Форд Р. Спутник химика / Перевод на русский язык Розенберга Е. Л., Коппель С. И.. — Москва: Мир, 1976. — 544 с.
- ↑ Microwave Dielectric Heating Effects in Chemical Synthesis — (102 refs.). — (MICHAEL, D.; MINGOS, P.; WHITTAKER, A. G.; Chem. Extreme Non-Classical Cond. (1997) 479—514; Chem. Dep., Imp. Coll. Sci., Technol. Med., South Kensington SW1 2AY, UK; EN) (see page 499)
- ↑ А.Л. Бандман, Г.А. Войтенко, Н.В. Волкова и др. Вредные химические вещества. Углеводороды. Галогенпроизводные углеводородов. — Л.: Химия, 1990. — С. 159—163. — 732 с.
- ↑ МКХБ : МОТ. № 0084. о-Ксилол 1,2-Диметилбензол (рус.). www.ilo.org/dyn/icsc/ (2018). Дата обращения: 10 ноября 2019. МОТ. № 0085. м-Ксилол 1,3-Диметилбензол (рус.). www.ilo.org/dyn/icsc/ (2018). Дата обращения: 10 ноября 2019. МОТ. № 0086. п-Ксилол 1,4-Диметилбензол (рус.). www.ilo.org/dyn/icsc/ (2018). Дата обращения: 10 ноября 2019.
- ↑ Видершайн Г.Я., Хесин Я.Е. Ксилолы // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред. Б.В. Петровский. — 3 изд. — Москва : Советская энциклопедия, 1980. — Т. 12. Криохирургия — Ленегр. — 536 с. — 150 300 экз.
- ↑ (Роспотребнадзор). № 742. Диметилбензол (смесь 2-, 3-, 4-изомеров) (ксилол смесь изомеров) // ГН 2.2.5.3532-18 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны» (рус.) / утверждены А.Ю. Поповой. — Москва, 2018. — С. 55. — 170 с. — (Санитарные правила).
- ↑ Johannes May. Odor Thresholds of Solvents for Assessment of Solvent Odors in the Air [Geruchsschwellen von Lösemitteln zur Bewertung von Lösemittelgerüchen in der Luft] (нем.) // Staub, Reinhaltung der Luft. — Düsseldorf: VDI-Verlag GmbH, 1966. — September (vol. 26 (H. 9). — S. 385–389. — ISSN 0039-0771., цитируется по: Office of Air Quality Planning and Standards. Reference Guide To Odor Thresholds For Hazardous Air Pollutants Listed In The Clean Air Act Amendments Of 1990 (англ.). — Research Triangle Park, North Carolina: United States Environmental Protection Agency, 1992. — 89 p. — (EPA600/R-92/047).
| Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист.Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных доменов |
НЕФТЕПЕРЕРАБОТКА — Стр 15
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
качестве сырья низкооктановых бензинов и газойля. Их выделяют также из каменноугольной смолы, которая образуется при коксовании каменного угля с целью получения металлургического кокса.
На установке ЭП-300 при пиролизе низкооктанового бензина получается 6-6,5 тыс.т/год нафталина и его алкилпроизводных, а при пиролизе газойля — 18-24 тыс.т/год. Получающийся нафталин, в отличие от коксохимического, почти не содержит бензотиофена, а примеси алкенов легко удаляются гидрированием. Нафталин в промышленности получается также гидроалкилированием алкилнафталинов, содержащихся в тяжёлых фракциях пиролизной смолы и катализатов риформинга.
Нафталин и полициклические углеводороды — фенантрен, антрацен, хризен, пирен — как и бензол, подчиняются правилу Хюккеля — содержат 4n+2 π-электронов на связывающих молекулярных орбиталях. Молекулы этих углеводородов плоские, для них характерны высокие значения энергий сопряжения и комплекс свойств аренов. В частности, все эти углеводороды, как и бензол, легко вступают в реакции электрофильного замещения.
Все конденсированные арены в большей или меньшей степени приближаются к непредельным соединениям. Так, нафталин значительно менее устойчив и более реакционноспособен, чем бензол. В отличие от молекулы бензола, в которой все углерод-углеродные связи равноценны, в молекулах нафталина и полициклических аренов связи неравноценны.
В молекуле нафталина связи 1-2, 3-4, 5-6 и 7-8 имеют более высокий порядок, более непредельны и имеют меньшую длину, чем связи 2-3 и 6-7. В молекуле фенантрена наибольшая электронная плотность характерна для связи 9-10, приближающейся по характеру к двойной. Естественно, что реакции присоединения идут по связям с более высоким порядком и с большей скоростью, чем в случае бензола:
O2 | O3 | CHO | CHO |
h3O | |||
|
| + | CHO |
|
| CHO | |
| O3 |
| |
|
|
| |
| X H | X H |
|
| X2 |
|
|
Реакции присоединения к молекулам антрацена идут за счёт мезо-положений 9 и 10:
H X
X2
H X
Нафталин в промышленности используют для производства фталевого ангидрида:
| O | C | O |
O2 | O2 | O | |
| — 2CO2 | C | |
| O | ||
| O |
| |
|
|
|
Окисление проводится при температуре 370-430 0С в присутствии катализатора — солей калия и ванадия, нанесённых на силикагель.
При сульфировании с последующим щелочным плавлением получаются нафтолы.
| SO2OH |
| OH |
+h3SO4 |
| +NaOH |
|
-h3O | SO2OH | -Na2SO4 | OH |
|
Нагреванием нафтолов с водяным раствором сульфита аммония получают нафтиламины.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка браузера на прием файлов cookie
Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.
Химическая структура — Более 100 миллионов химических соединений
Более 100 миллионов химических структур
Хотя информация о структуре химических соединений имеет решающее значение для исследований и разработок, ее часто бывает трудно найти в Интернете. Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс создания структур химических соединений, доступных в Интернете. Структура может быть мгновенно найдена поиском Google, пока Google их индексирует.
Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о структуре редких химических соединений.
Как найти химическую структуру с помощью поиска Google
Найти информацию о структуре с помощью Google довольно просто. Просто введите текст ввода и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.
Например, если вы хотите узнать структуру холестерина, просто введите
Вы можете использовать другой текст вместо химического названия (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которая у вас есть.
Что доступно
В дополнение к информации о структуре, основная молекулярная информация, такая как формула, молекулярная масса и химический идентификатор, т.е., имя ИЮПАК, SMILES String, ИнЧИ и т.д., а также предоставляются 2-х и 3-х мерные изображения.
Также доступна интерактивная трехмерная визуализация структуры, которая позволяет лучше понять структуру сложного химического соединения путем вращения и/или масштабирования изображения структуры. Также доступны различные опции, включая визуализацию Ван-дер-Ваальса и экспорт в файл изображения.
Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на пример страницы:
Пример страницы
Структура холестерина — C27h56O | Мол-Инстинкты
Информационный веб-проект Mol-Instincts
Механизм генерации структур был разработан как часть платформы Mol-Instincts для обработки десятков миллионов химических соединений одновременно в автоматическом режиме, который выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами процессорных ядер.
В настоящее время этот движок применяется для генерации структурной информации, доступной в Интернете, с целью создания миллиардов химических структур за несколько лет.
NOAA: Химические вещества CAMEO — Ксилол, [смешанные изомеры] NIOSH: Карманный справочник по химическим опасностям — м-ксилол Ссылки на литературу
|
| Информация о записи | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| версия | 2.0 | 20 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Дата создания | 2009-03-06 18:58:00 UTC | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Дата обновления | 2014- 12-24 20:21:00 UTC | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| номер вступления | T3D0058 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Идентификация | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Общее название | M-Xylole | класс | Маленькая молекула | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Описание | М-ксилол представляет собой ароматический углеводород на основе бензола с двумя метильными заместителями.Это изомер ксилола. Ксилол встречается в природе в нефти и каменноугольной смоле и является основным компонентом бензина и мазута. Ксилол используется главным образом в качестве растворителя, а также в полиграфической, резиновой и кожевенной промышленности. Основное химическое применение метаксилола заключается в производстве изофталевой кислоты, которая используется в качестве сополимера для изменения свойств полиэтилентерефталата (ПЭТ), что делает ПЭТ более подходящим для производства бутылок для безалкогольных напитков (14, 3, 11). Может вызывать раздражение глаз, кожи, носа, горла; головокружение, возбуждение, сонливость, нарушение координации движений, шатающаяся походка; вакуолизация роговицы; анорексия, тошнота, рвота, боль в животе; дерматит.Мишенью этого соединения являются глаза, кожа, дыхательная система, центральная нервная система, желудочно-кишечный тракт, кровь, печень, почки. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Тип соединения |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химическое строение | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Синонимы
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химическая формула | C 8 H 10 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Средняя молекулярная масса | 106.165 г / моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Monoisotopic Mass | 106.078 г / моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 108-38-3 | 108-38-3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IUPAC Name | 1,3-Xylole | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Традиционное имя | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| М-ксилол | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| СМАЙЛС | CC1=CC(C)=CC=C1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Идентификатор ИнЧИ | ИнЧИ=1S/C8h20/c1-5-82-3() -7 / H4-6H, 1-2х4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Динци Ключ | DIXI | DISCIIKEY = IVSZLXZYQVIEL-UHFFFAOYSA-N | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химическая таксономия | 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Описание | относится к классу органических соединений, известных как M-ксилены .Это ароматические соединения, содержащие м-ксилольную группу, представляющую собой моноциклический бензол, содержащий ровно две метильные группы в 1-м и 3-м положениях. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Королевство | Органические соединения | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| суперкласса | Benzenoids | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Класс | Бензол и замещенные производные | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| подклассов | Ксилолы | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Прямая Родитель | м-ксилолов | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Альтернативные родительские компоненты | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Заместители |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молекулярных Рамочное | Ароматического homomonocyclic соединения | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Внешних Дескрипторы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Биологических свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Статус | Обнаружена и не определены | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Происхождение | Экзогенные | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Клеточные Местоположение | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| биожидкости Местоположение | Нет в наличии | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tissue Местоположение | Нет в наличии | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pathways | Нет в наличии | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| применения | Нет в наличии | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| биологической роли | Недоступно | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химические роли | Недоступны | Доступно | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Физические свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Штат | жидкость | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Внешний вид | Бесцветная жидкость. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Экспериментальные свойства |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Прогнозные свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spectra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spectra |
Xylene-Eng.pdf%PDF-1.4 % 220 0 объект >>> эндообъект 233 0 объект >/Шрифт>>>/Поля[]>> эндообъект 238 0 объект >поток Полученные термодинамические свойства бинарных смесей м-ксилола, о-ксилола и п-ксилола с N , N-диметилформамид при T = (293,15, 303,15, 313,15 и 323,15) K: Oriental Journal of ChemistryИезекииль Диксон Дикио * Лаборатория прикладной химии и нанотехнологий, химический факультет, Технологический университет Ваала, П.O. Box X021, Vanderbijlpark1911, Южно-Африканская Республика DOI: http://dx.doi.org/10.13005/ojc/300306 История публикации статьи Экспериментальные данные по динамической вязкости и плотности бинарных смесей N,N- диметилформамида (ДМФ) и o -ксилола, m -ксилола и p -ксилола измерены при 293.15, 303,15, 313,15 и 323,15 К. Расчетные данные эксперимента по отклонениям вязкости, избыточного молярного объема и избыточной энергии Гиббса активации вязкого течения были сопоставлены с полиномиальным уравнением Редлиша-Кистера. Константа взаимодействия Грундберга-Ниссана ( d ¢ ), Хинда, Френкеля и модифицированное уравнение Кендалла-Монро (Eh m ) были определены количественно. Отклонение вязкости было как отрицательным, так и положительным, в то время как избыточный молярный объем и избыточная энергия Гиббса активации вязкого течения были положительными.Эти результаты были интерпретированы на основе межмолекулярных взаимодействий между разнородными молекулами. КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА:Плотность; Вязкость; термодинамические параметры; Бинарные смеси; ксилолы; Н; N-диметилформамид. Скачать эту статью как:
Информация о веществе — ECHAЭто вещество зарегистрировано в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве от ≥ 1 000 до Это вещество используется потребителями, в статьях, профессиональными работниками (широкое использование), в рецептуре или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве. Потребительское использование Это вещество используется в следующих продуктах: смазки и смазки, продукты антифриз, биоциды (например, дезинфицирующие средства, средства для борьбы с вредителями), полироли и воски и клеи и герметики. Срок службы изделия Другой выброс этого вещества в окружающую среду, вероятно, произойдет из-за: использование на открытом воздухе в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например,грамм. металлические, деревянные и пластмассовые конструкции и строительные материалы), использование внутри помещений в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, напольные покрытия, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, изделия из кожи, изделия из бумаги и картона, электронное оборудование), использование на открытом воздухе долговечных материалов с высокой степенью выделения (например, шины, обработанные деревянные изделия, обработанный текстиль и ткань, тормозные колодки грузовых или легковых автомобилей, шлифование зданий (мосты, фасады) или транспортных средств (судов)) и использование внутри помещений из долговечных материалов с высокой скоростью высвобождения (например,грамм. освобождение от тканей, текстиля при стирке, удаление внутренних красок). Широкое использование профессиональными работниками Это вещество используется в следующих продуктах: топливо, изделия для покрытия, наполнители, шпаклевки, гипсы, пластилин и средства защиты растений. Состав или переупаковка Это вещество используется в следующих продуктах: изделия для покрытия, полимеры, взрывчатые вещества и средства защиты растений. Использование на промышленных объектах Это вещество используется в следующих продуктах: изделия для покрытия, полимеры и средства защиты растений. ПроизводствоВыброс в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании: изготовление вещества, в технологических вспомогательных средствах на промышленных объектах, в качестве вспомогательного средства для обработки, приготовление смесей, формулировка в материалах, при изготовлении изделий и веществ в закрытых системах с минимальным выбросом. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||