Метилформиат формула структурная: CharChem. Справочник веществ

Содержание

Задания 12. Теория строения органических соединений.

Задание №1

EAD643

Изомером этилового спирта является

1) диметиловый эфир

2) этановая кислота

3) этиленгликоль

4) этаналь

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Изомерами являются вещества с одинаковым качественным и количественным составом, т.е. одинаковой молекулярной формулой.

Формула этилового спирта (этанола) – CH3-CH2-OH

Изомером этилового спирта является диметиловый эфир – CH3-O-CH3.

Качественный и количественный состав этилового спирта и диметилового эфира идентичен.

Задание №2

49CFF1

Метилциклопропан и бутен-2 являются

1) межклассовыми изомерами

2) одним и тем же веществом

3) гомологами

4) геометрическими изомерами

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Структурные формулы метилциклопропана и бутена-2 соответственно:

Межклассовые изомеры – это вещества с различным положением и сочетанием атомов в молекулах, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но принадлежащие разным классам. Общая молекулярная формула метилциклопропана и бутена-2 – C4H8. Метилциклопропан относится к классу циклоалканов, бутен-2 – к классу алкенов.

Геометрическая изомерия является разновидностью пространственной и характерна для циклических соединений и соединений с двойными связями. В молекулах таких веществ заместители располагаются либо по одну, либо по разные стороны плоскости.

Гомологами называются вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп CH2 (группа CH2 называется гомологической разностью).

Задание №3

937BF6

Гомологом формальдегида является

1) пропаналь

2) этилацетат

3) пропанол

4) этанол

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Гомологами называются вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп CH2 (группа CH2 называется гомологической разностью).

Формальдегид относится к классу альдегидов, его гомологом из предложенных вариантов является пропаналь (различаются на две CH2 группы).

Задание №4

EFD9FB

В молекуле CH3-CHO имеются

1) 4σ- и 2π-связи

2) 6σ- и 1π-связи

3) 3σ- и 2π-связи

4) 2σ- и 3π-связи

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

σ-связи (сигма-связи) – связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи.

π-связи (пи-связи) – связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях.

В молекуле пропаналя имеются четыре связи C-H, одна связь C-C и одна двойная связь C=O.

Связи C-H являются σ-связями, образованы в результате перекрывания гибридных sp3-орбиталей атомов углерода с s-орбиталями атомов водорода.

Связи C-C также являются σ-связями, образованы в результате перекрывания гибридных sp3-орбиталей атомов углерода друг с другом.

Связь C=O – двойная, представлена σ- и π-связями.

Таким образом, в молекуле этаналя 6σ- и 1π-связей.

Задание №5

8DC3F8

Верны ли следующие суждения об углеводородах?

А. Пропан и бутан являются гомологами.

Б. Общая формула гомологического ряда алканов – CnH2n.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Гомологи — это вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп CH2 (группа CH2 называется гомологической разностью).

CH3-CH2-CH3 – пропан, CH3-CH2-CH2-CH3 – бутан

Следовательно, пропан и бутан являются гомологами, поскольку оба относятся к классу алканов и различаются на одну CH2 группу.

Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.

Таким образом, в молекуле пропаналя 6σ- и 1π-связей.

Задание №6

4B1904

Метилформиат и метиловый эфир муравьиной кислоты являются

1) структурными изомерами

2) одним и тем же веществом

3) гомологами

4) геометрическими изомерами

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

Метилформиат и метиловый эфир муравьиной (метановой) кислоты являются одним и тем же веществом, структурная формула которого:

Структурные изомеры – это соединения, отличающиеся друг от друга порядком связи атомов в молекуле.

Стереоизомеры (в том числе геометрические изомеры) – это соединения, отличающиеся расположением атомов в пространстве при одинаковом порядке связей между ними.

Задание №7

DAC008

Двойная связь между атомами углерода и кислорода присутствует в молекуле

1) диэтилового эфира

2) этиленгликоля

3) бутилацетата

4) бутанола-2

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Структурные формулы указанных в списке соединений:

Таким образом двойная связь углерод-кислород есть только в молекуле бутилацетата.

Задание №8

EE0903

Изомером уксусной кислоты является

1) этановая кислота

2) метилацетат

3) метилформиат

4) муравьиная кислота

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Изомерами называют вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различное строение молекул.

Следует отметить, что этановая кислота и уксусная кислота – это одно и то же вещество. Структурные и молекулярные формулы всех указанных в задании веществ представлены в следующей таблице:

Таким образом, из представленной таблицы видно, что изомером уксусной кислоты является метилформиат.

Задание №9

FEAC76

Межклассовых изомеров не имеют

1) алкены

2) алканы

3) алкины

4) спирты

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

Изомерами являются вещества с одинаковым качественным и количественным составом, т.е. одинаковой молекулярной формулой.

Межклассовыми изомерами алкенов являются циклоалканы, оба эти классы органических соединений имеют общую молекулярную формулу CnH2n.

Межклассовыми изомерами алкинов являются алкадиены, они имеют общую молекулярную формулу CnH2n-2.

Межклассовыми изомерами спиртов являются простые эфиры. Их общая молекулярная формула CnH2n+2O.

Задание №10

C70EC5

Структурными изомерами являются

1) этилбензоат и фенилформиат

2) метилциклопропан и метилциклобутан

3) пентанол-1 и пентаналь

4) циклопентан и пентен-2

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Структурные изомеры – вещества с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающиеся строением или порядком связывания атомов в пространстве и, следовательно, свойствами.

Этилбензоат (C6H5-COOC2H5) и фенилформиат (HCOOC6H5) имеют разное количество атомов углерода, водорода и кислорода в молекулах, следовательно, не являются структурными изомерами.

Метилциклопропан (CH3-C3H5) и метилциклобутан (CH3-C4H7) принадлежат одному классу органических соединений – циклоалканов, не являются изомерами, так как имеют разное количество атомов в молекулах.

Пентанол-1 (CH3-CH2-CH2OH) и пентаналь (CH3-CH2-CHO) принадлежат к разным классам – одноатомным спиртам и альдегидами соответственно. Не являются изомерами, так как различаются количеством атомов в молекулах.

Циклопентан (C5H10) и пентен-2 (CH3-CH=CH-CH2-CH3) принадлежат к классам циклоалканов и алкенов соответственно, имеют одинаковый качественный и количественный состав, но разную структуру, следовательно, являются изомерами.

Задание №11

C8727A

π-связь имеется в молекуле

1) изобутана

2) пропанола

3) бутена

4) бутана

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Структурные формулы веществ, предложенных в задании, следующие:

В молекуле бутена между двумя атомами углерода имеется двойная связь, которая представлена δ- и π-связями.

Химия — 11

Номенклатура. При названии сложного эфира к названию радикала спирта, образующего эфир, в одном случае к латинскому корню названия кислоты добавляют окончание “-ат”, в другом — к Международному названию кислоты добавляют — “-оат” например:

По рациональной номенклатуре к названию соответствующей кислоты и спирта прибавляют слово “эфир”, например, HCOO-CH3 метиловый эфир муравьиной кислоты, CH3COO-C2H5 этиловый эфир уксусной кислоты.

Изучи

Структурные формулы и номенклатура сложных эфиров

Назовите сложные эфиры тремя способами.

Выделив радикалы спирта (-C

2H5, — CH2-C2H5), назовем эфиры тремя способами:

1. этилпропионат
2. этилпропаноат
3. этиловый эфир пропионовой кислоты

пропилацетат
пропилэтаноат
пропиловый эфир уксусной кислоты

Примени

Составьте структурные формулы изопропилформиата и этилового эфира масляной кислоты.

Изомерия. Сложные эфиры и одноосновные предельные кислоты имеют одну и ту же общую формулу CnH2nO2 (n ≥ 2). Поэтому они между собой образуют межклассовую изомерию, как на примере метилформиата и уксусной кислоты:

Внутриклассовая изомерия обусловлена несколькими причинами:
(a) положением -COO- группы в углеродной цепи:

Обобщение темы «Кислородсодержащие органические вещества»

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:
  1.  2-метилпропановая кислота, 2) бутаналь,  3) 4-метилпентанол-1, 4) глюкоза.
  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Метанол взаимодействует с:

1) бромоводородом                                      4) калием

2) водородом                                                  5) цинком

3) кислородом                                                 6) фосфором

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. Продуктом взаимодействия предельных альдегидов с водородом являются

1) карбоновые кислоты                                           3) первичные спирты

2) вторичные спирты                                                4) простые эфиры

 Приведите пример , записав уравнение химической реакции.

  1. Укажите название спирта, при окислении которого образуется 2,2-диметилпропаналь.

1) пентанол-1                                                              3) 2-метилпропанол-1

2) 2,2-диметилпропанол-1                                      4) 2-метилбутанол-2

Напишите уравнение реакции.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

C2H6  →C2H5Cl  → C2h5  →C2H5OH → Ch4COH  →Ch4COOH   →Ch4COOК

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор формальдегида,  раствор глицерина, раствор   этилового спирта. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  1. Какой объем 10%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для нейтрализации 1 г муравьиной кислоты?
  1. Мыло представляет собой
  1. Сложный эфир высшей карбоновой кислоты и глицерина
  2. Натриевую соль стеариновой  кислоты
  3. Сложный эфир низшей карбоновой кислоты и глицерина
  4. Полимер
  1.   * В розовом, гераниевом, вербеновом и лимонном маслах содержатся непредельные спирты: цитронеллол (3,7,-диметил-октен-6-ол-1) и гераниол (3,7,-диметилоктадиен-2,6-ол-1).Составить структурные формулы этих веществ.
  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:
  1. 2-этилбутановая кислота, 2) гексаналь, 3) 2-метилпентанол-3, 4) пропанон-2.
  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Пропаналь взаимодействует с:

1) бромоводородом                                      4) калием

2) водородом                                                  5) цинком

3) кислородом                                                 6) оксидом серебра

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются

1) формиат магния и вода                                       3) формиат магния и водород

2) ацетат магния и вода                                           4) ацетат магния и водород

Запишите уравнение реакции.

  1. Этиловый эфир муравьиной кислоты образуется при взаимодействии

1) метановой кислоты и этанола                   3) уксусной кислоты и метанола

2) муравьиной кислоты и этана                     4) этанола и формальдегида

Запишите уравнение реакции.

  1. Составить уравнения реакций по схеме:

CaC2                 C2h3           C6H6           C6H5Cl         C6H5OH                C6H5OK

                                                                               C6h3Br3OH

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор глюкозы,  раствор муравьиной кислоты, раствор   этилового спирта. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. Какой объем 20%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл) потребуется для нейтрализации 0,5 г уксусной кислоты?
  3. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА МОГУТ ОБРАЗОВАТЬСЯ ПРИ ГИДРОЛИЗЕ РАСТИТЕЛЬНЫХ МАСЕЛ?                         а) линолевая кислота
    б) глицерин
    в) муравьиная кислота
    г) олеиновая кислота
    д) стеариновая кислота
    е) этанол
  4.    *Жуки-плавунцы, чей образ жизни требует отсутствия смачивания их хитинового покрова, выделяют вещество Х, которое защищает жуков от вредных микроорганизмов. В промышленности это вещество можно получить по цепочке: бензол—хлорбензол—Х. Составить уравнения реакций, определить вещество Х.

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:
  1. 3,4-диметилгексановая кислота, 2) бутаналь, 3) 4-метилпентанол-2, 4) глицерин
  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Метановая кислота  взаимодействует с:

1) этанол                                                         4) калием

2) водородом                                                  5) медь

3) оксид цинка                                                6) фосфором

Напишите уравнения  возможных реакций

  1.   При взаимодействии уксусного альдегида  с оксидом серебра образуются

1) уксусная кислота и гидроксид серебра

 2) этанол  и серебро

3)  уксусная кислота  и серебро

 4) сложный эфир  и серебро

Запишите уравнение реакции.

  1. При восстановлении 3-метилбутаналя образуется спирт

1) третичный бутиловый                                          3) 2-метилбутанол-1

2) 3-метилбутанол-1                                                  4) 2-метилбутанол-4

Запишите уравнение реакции

  1.  Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

Ch5  →Ch4Cl  → C2H6  →C2H5OH → Ch4COH  →Ch4COOH   →Ch4COONa

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор глюкозы,  раствор уксусной  кислоты, раствор  крахмала. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. Какой объем 20%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл) потребуется для нейтрализации 0,5 г муравьиной кислоты?
  3.     Какое вещество  дает характерную  реакцию  с иодным раствором спирта:
  1. Глюкоза
  2. Этанол
  3. Фенол
  4. Крахмал
  1.  *Простейший ароматический альдегид-бензальдегид, встречается в природе в горьком миндале и косточках абрикосов и персиков. Составьте уравнение реакции этого альдегида с бромом, учитывая, что альдегидная группа является ориентантом 2-го рода (направляет заместители в мета-положение)

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:

1) 2,3-диметилгексановая кислота, 2) бутаналь, 3) 3,3-диметилпентанол-2,

 4) этиленгликоль

  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Глицерин  взаимодействует с:

1) бромоводородом                                      4) калием

2) водородом                                                  5) оксид цинка

3) кислородом                                                 6) фосфором

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. При взаимодействии уксусной кислоты с магнием образуются

1) формиат магния и вода                                       3) формиат магния и водород

2) ацетат магния и вода                                           4) ацетат магния и водород

Запишите уравнение реакции.

  1. . Этиловый эфир муравьиной кислоты образуется при взаимодействии

1) метановой кислоты и этанола                   3) уксусной кислоты и метанола

2) муравьиной кислоты и этана                     4) этанола и формальдегида

Запишите уравнение реакции.

  1.    Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор фенола,  раствор муравьиной кислоты, раствор  формальдегида. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. При окислении 18,5 г бутанола – 1 получили 12,8 г соответствующего альдегида. Определите выход продукта реакции от теоретического возможного.
  3. Укажите формулу предельной одноосновной кислоты
  1. С3Н8О2
  2. С5Н12О
  3. С2Н4О2
  4. С3Н6О
  1. * В розовом, гераниевом, вербеновом и лимонном маслах содержатся непредельные спирты: цитронеллол (3,7-диметил-октен-6-ол-1) и гераниол (3,7-диметилоктадиен-2,6-ол-1).Составить структурные формулы этих веществ.

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:
  1. 3,4-диметилпентановая кислота,  2) пропаналь,   3) 3,4-диметилпентанол-2,

4) 2-метилфенол

  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Метаналь взаимодействует с:

1) бромоводородом                                      4) калием

2) водородом                                                  5) оксид серебра в растворе Nh4

3) гидроксидом меди (II)                               6) кислородом

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. При взаимодействии муравьиной кислоты с калием образуются

1) формиат калия и вода                                       3) формиат калия и водород

2) ацетат магния и вода                                           4) ацетат магния и водород

Запишите уравнение реакции.

  1. Сложный эфир  не образуется при взаимодействии:

1)уксусной кислоты и бутанола                                  4)бутанола-1 и натрия

2) муравьиной кислоты и метанола                           5)уксусной кислоты и глюкозы

3)масляной кислоты и изопропилового спирта      6) бутанола-2 и пропановой кислоты.

Напишите уравнение выбранной реакции.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

C2H6  →C2h5  → C2H5Cl  →C2H5OH → Ch4COH  →Ch4COOH   →(Ch4COO)2Ca

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор этиленгликоля,  раствор муравьиной кислоты, раствор   этилового спирта. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  1. В процессе гидролиза  20г  этилового эфира уксусной кислоты   получили  12 г кислоты.    Определите выход продукта реакции от теоретического возможного
  2. Назовите вещество СН3-СН(ОН)-СН2 –СН(ОН)- СН2 -СН3
  3. * Коричный альдегид, содержащийся в корице, имеет еще одно название:

3-фенилпропен-2-аль. Составьте структурную формулу этого вещества.


  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:
  1. пентаналь,  2) 3-метилбутанол-2, 3) 3,4-диметилгексановая кислота,

 4) метилформиат.

  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Пропановая кислота  взаимодействует с:

1) бромоводородом                                      4) калием

2) гидроксидом натрия                                 5) серебром

3) хлором                                                6) метанолом

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. Продуктом взаимодействия предельных альдегидов с водородом являются

1) карбоновые кислоты                                           3) первичные спирты

2) вторичные спирты                                                4) простые эфиры

Приведите пример, записав уравнение химической реакции

  1. Этиловый эфир муравьиной кислоты образуется при взаимодействии

1) метановой кислоты и этанола                   3) уксусной кислоты и метанола

2) муравьиной кислоты и этана                     4) этанола и формальдегида

Напишите уравнение реакции

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

Ch4-Ch3-Ch3

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор глюкозы,  раствор фенола, раствор глицерина. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. В процессе гидролиза  15г  метилового эфира уксусной кислоты   получили  12 г кислоты.    Определите выход продукта реакции от теоретического возможного
  3. Укажите формулу предельной одноосновной кислоты
  1. С3Н8О2
  2. С2Н4О2
  3. С5Н12О
  4. С3Н6О
  1.   *Для комаров привлекающим веществом у теплокровных является молочная кислота (2-гидроксипропановая кислота). Какие химические свойства можно предположить для этого вещества?    

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:
  1. бутаналь,  2) 2-метилгексанол-3,  3) 3,3-диметилпентановая кислота,

4) этилформиат

  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Уксусная кислота может реагировать с

1) карбонатом калия                                                4) этиловый спирт

2) серебром                                                                5) оксидом углерода  (II)

3) натрием                                                                   6) пропаналем

Напишите уравнения  возможных реакций.

  1. Продуктом взаимодействия предельных  одноатомных спиртов с оксидом меди  являются

1) карбоновые кислоты                                           3) альдегиды

2) вторичные спирты                                                4) простые эфиры

Приведите пример, записав уравнение химической реакции

  1. Сложный эфир образуется при взаимодействии:

1)уксусной кислоты и карбоната калия                          4)бутанола-1 и натрия

2) муравьиной кислоты и метанола                                 5)уксусной кислоты и гидроксида натрия

3) масляной кислоты и изопропилового спирта             6) бутанола-2 и пропановой кислоты

Записать уравнения возможных реакций.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

C2h3  →C2h5 → C2H5Br →C2H5OH → Ch4COH  →Ch4COOH  →(Ch4COO)2Mg

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор этаналя,  раствор муравьиной кислоты, раствор   фенола. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. В процессе гидролиза  20г  этилового эфира уксусной кислоты   получили  12 г кислоты.    Определите выход продукта реакции от теоретического возможного
  3. Какие характерные химические свойства проявляет глюкоза?
  4.    .*Клюква и брусника могут длительное время храниться в свежем виде без сахара; этому способствует наличие в них прекрасного консерванта-бензойной кислоты, которая является продуктом окисления метилбензола (толуола). Составить реакцию получения бензойной кислоты из метилбензола.   

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:

1)  3-метилбутандиол-1,2,   2)  3- метилпентановая кислота, 3) пропаналь,

4) метилацетат

  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Уксусный альдегид  может реагировать с

1) карбонатом калия                                                4) кислородом

2) оксидом серебра в растворе Nh4                       5) водородом

3) гидроксидом меди (II)                                         6) натрием

 Напишите уравнения возможных реакций.

  1. Жиры представляют собой сложные эфиры

1)  этиленгликоля и низших карбоновых кислот

2) этиленгликоля и высших карбоновых кислот

3) глицерина и низших карбоновых кислот

4) глицерина и высших карбоновых кислот

Напишите структурную формулу  1 го представителя класса жиров.

  1. Этиловый эфир муравьиной кислоты образуется при взаимодействии

1) метановой кислоты и этанола                   3) уксусной кислоты и метанола

2) муравьиной кислоты и этана                     4) этанола и формальдегида

Записать уравнение  выбранной реакции.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор формалина,  раствор муравьиной кислоты, раствор   метилового спирта. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. При окислении 18,5 г пропанола – 1 получили 6,8 г соответствующего альдегида.    Определите выход продукта реакции от теоретического возможного.
  3. Чем отличаются крахмал и целлюлоза?
  1.   *Это вещество некоторые виды пчел используют для разметки территории. При каталитическом дегидрировании этого вещества образуется

гептанон-2. Определить вещество, составить уравнение реакции.


  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:

 1) глицерин,  2) 3-метилбутанол-1,   3) 3,4-диметилпентановая кислота,

4) 2-этилбутаналь.

  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Пропаналь  взаимодействует с:

1) бромоводородом                                      4) водородом

2) гидроксидом меди (II)                               5) серебром

3) хлором                                                         6) кислородом

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом формула которого

1) Mg                                  2) Cu(OH)2                        3) Cu                   4) NaOH

Напишите  уравнение двух  из возможных реакций

  1. Продуктами щелочного гидролиза этилметаноата являются

1) пропанол-1 и муравьинокислый натрий           3) этанол и формиат натрия

2) этанол и ацетат натрия                                       4) этанол и этановая кислота

Запишите уравнение выбранной реакции.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор глюкозы,  раствор уксусной кислоты, раствор фенола. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. При окислении 25,5 г бутанола – 1 получили 15,8 г соответствующего альдегида.    Определите выход продукта реакции от теоретического возможного.
  1. В чем сходство крахмала и целлюлозы?
  1.  * Бесцветная прозрачная жидкость с запахом абрикосов; ее можно получить реакцией между масляной кислотой и этиловым спиртом. Назвать вещество, составить уравнение реакции получения.

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:
  1. метилформиат,  2) бутаналь,  3) 2-этилпентанол-1, 4) 2-метил-3-этилгексановая кислота.
  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2.  Пропановая  кислота  взаимодействует с:

1) бромоводородом                                      4) калием

2) гидроксидом натрия                                 5) серебром

3) хлором                                                       6) метанолом

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. При окислении пропаналя образуется

1) пропановая кислота                                                3) пропен

2) пропанол-1                                                                4) пропанол-2

Напишите уравнение реакции.

  1. В состав жидких жиров входят остатки

1) этандиола                                                            3) пропантриола-1,2,3

2) бутантриола-1,2,4                                               4) этанола

Напишите формулу  одного представителя  этого класса жиров.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:
  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор фенола,  раствор муравьиной кислоты, раствор  формальдегида. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  1. Рассчитайте массу уксусной кислоты, которая может прореагировать с 8,1 г цинка, содержащего 10% примесей
  2. Какое из веществ проявляет наиболее сильные кислотные свойства?

а) СН2С1—СООН,        б) СС13—СООН,

в) СН3—СООН,        г) СНС12—СООН.

  1.   * Этот сложный эфир обладает запахом слив; при его гидролизе образуются муравьиная кислота и изоамиловый спирт (пентанол-2).Определить сложный эфир, составить уравнение реакции гидролиза.

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:

1) 3-метилбутанол-2,  2) 3-метилбутановая кислота,  3) пентаналь,  4) этилацетат.

  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Глицерин  взаимодействует с:

1) метанолом                                               4) калием

2) кислородом                                              5) серебром

3) хлором                                                      6) азотной кислотой

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. При восстановлении 3-метилбутаналя образуется спирт

1) третичный бутиловый                                          3) 2-метилбутанол-1

2) 3-метилбутанол-1                                                  4) 2-метилбутанол-4

Напишите уравнение реакции.

  1. . Как с хлором, так и с карбонатом натрия будет взаимодействовать

1) метанол            2) пропионовая кислота             3) диэтиловый эфир          4) метилформиат

Запишите уравнения  реакции.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:
  1. Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор глюкозы,  раствор муравьиной кислоты, раствор   этилового спирта. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2.    Какую массу эфира можно получить в реакции этерификации между уксусной кислотой массой 12 г и бутанолом массой 14,8 г.
  3. С помощью каких реакций можно доказать:

а)  наличие в молекуле глюкозы пяти гидроксогрупп;

б) наличие в ней альдегидной группы?

  1. * Эта кислота входит в состав облепихового масла; она имеет низкую температуру плавления, поэтому на морозе ягоды облепихи остаются мягкими. О какой кислоте идет речь, если известно, что в ее молекуле имеется одна двойная связь между атомами углерода, а при гидрировании образуется стеариновая кислота.
  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс:

1) пропаналь,  2) 2-метилбутанол-1, 3) 2-хлорпропановая кислота,  4) глюкоза

  1. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  2. Пропанол  взаимодействует с:

1) хлороводородом                                      4) калием

2) гидроксидом натрия                                 5) серебром

3) хлором                                                       6) уксусной кислотой

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. При окислении этаналя  образуется

1) этановая кислота                                                3) этен

2) этанол-1                                                                4) этанол-2

Напишите уравнение реакции.

  1. При взаимодействии метанола с пропионовой кислотой (в присутствии h3SO4) образуется

1) пропилформиат            2) метилформиат               3) метилпропаноат          4) пропилацетат

Напишите уравнение реакции.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

  1.  Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор формальдегида,  раствор уксусной кислоты, раствор   этилового спирта. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного.
  3. Напишите уравнение реакции синтеза жира на основе олеиновой кислоты.
  4.  *Этот альдегид содержится в эвкалиптовом масле и напоминает запах лимона; при реакции с бромом образует 2,3,6,7-тетрабром-3,7,-диметилоктаналь. Составить уравнение реакции бромирования, назвать исходное вещество

  1. Составьте структурные  формулы следующих веществ, укажите класс вещества: 1) 3-метилпропанол-2, 2)бутаналь,  3) 3,4-диметилпентановая кислота, 4) глицерин.
  2. Для каждого из указанных в 1 задании веществ составить формулы 1 гомолога и 1 изомера, дать название новым соединениям.
  3. Бутанол  взаимодействует с:

1) бромоводородом                                      4) калием

2) гидроксидом натрия                                 5) серебром

3) уксусной кислотой                                    6) метанолом

Напишите уравнения  возможных реакций

  1. Вещество, которое может реагировать и с уксусной кислотой, и с этаналем, имеет формулу

1) NaOH                      2) Cu(OH)2                        3) Ch5                            4) HBr

Запишите уравнения реакций.

  1. Для превращения жидких жиров в твёрдые используют

1) раствор KOH               2) раствор HCl           3) кислород                 4) водород

Объясните происходящие изменения.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых осуществляется  следующее превращение:

  1.   Выданы 3 пробирки без этикеток с веществами: раствор формальдегида,  раствор фенола, раствор   уксусной кислоты. Как химическим способом определить, в какой пробирке какое вещество содержится?    
  2. Какую массу эфира можно получить в реакции этерификации между уксусной кислотой массой 12 г и бутанолом массой 14,8 г.
  3. Какие вещества входят в состав животных жиров?  

а) глицерин.
б) этанол
в) пальмитиновая кислота
д) стеариновая кислота
е) линолевая кислота.  

  1. .*Вещество имеет запах гвоздики; оно не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, при каталитическом гидрировании образует гептанол-2. Определить вещество, составить уравнение реакции гидрирования  

Тема №7681 Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 11)

Тема №7681

2642. В результате окисления пропанола образовалась смесь паров трех веществ, в которой массовая доля спирта составила 8,85%, а объемная доля альдегида 30%. Вычислите выход реакции окисления пропанола до кислоты.
2643. Раствор фенола и уксусной кислоты в диэтиловом массой 28 г обработали избытком гидрида натрия. Объем выделившегося газа оказался равным 678 мл. К такому же объему раствора добавили избыток 6% раствора гидрокарбоната натрия, объем выделившегося газа составил 218 мл. Объемы газов измерены при 20°С и 99 кПа. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.
2644. Смесь двух изомеров, один из которых является непредельной монокарбоновой кислотой, а другой – диальдегидом может вступить во взаимодействие с 2,43 г бромоводорода. Такая же смесь такой же массы при обработке аммиачным раствором оксида серебра (I) образует 4,32 г серебра. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

2645. Смесь молочной кислоты и щавелевой кислоты растворили в диэтиловом эфире, после чего обработали избытком натрия. Объем выделившегося газа составил 336 мл (н.у.). Вычислите массу смеси образовавшихся солей.
2646. Смесь метилового эфира акриловой кислоты, масляной кислоты и метакриловой кислоты общей массой 4,38 г может вступить в реакцию с 2,54 г йода. Вычислите массовую долю масляной кислоты в исходной смеси.
2647. В 100 г раствора, в котором массовые доли хлороводорода и уксусной кислоты равны по 5%, растворили магний, при этом выделился водород объемом 1,792 л (н.у.). Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.
2648. В 150 г раствора, в котором массовые доли серной кислоты и муравьиной кислоты равны по 10%, растворили цинк, при этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). Вычислите массы солей, которые образуются при осторожном выпаривании полученного раствора (соль серной кислоты кристаллизуется с семью молекулами воды, а соль муравьиной кислоты — с двумя молекулами воды).
2649. Водный раствор муравьиной кислоты, в котором массовая доля кислорода равна 87%, смешали с олеумом, в котором молярное соотношение компонентов равно 1:1. Выяснилось, что масса получившегося раствора оказалась в 9,9 раза больше массы исходного раствора муравьиной кислоты. Полученный раствор нагрели. Вычислите массовую долю кислорода во вновь образовавшемся растворе после окончания реакции.
2650. Смешали равные массы пропанола, пропионовой кислоты и фенола. С полученной смесью может вступить в реакцию не более чем 5,68 г питьевой соды. Какие максимальные массы натрия и гидроксида натрия могут вступить во взаимодействие с такими же порциями исходных веществ?
2651. Смешали равные массы этанола, уксусной кислоты  и о-крезола. При добавлении к полученной смеси избытка гидрокарбоната калия выделяется 1,49 л (н.у.) газа. Какие максимальные массы калия и гидроксида калия могут вступить во взаимодействие с такими же порциями исходных веществ?
2652. Смешали равные количества веществ молочной кислоты и этанола. Максимальная масса мела, которая может вступить во взаимодействие с этой смесью, составляет 2 г. Какая максимальная масса натрия может вступить во взаимодействие с такой же порцией исходных веществ?
2653. Смешали равные количества веществ этиленгликоля и муравьиной кислоты. Максимальная масса натрия, которая может вступить во взаимодействие с этой смесью, составляет 2,3 г. Какая максимальная масса гидрокарбоната аммония может вступить во взаимодействие с такой же порцией исходных веществ?
2654. Массовая доля углерода в полигидроксикарбоновой кислоте равна 40%. Для ее этерификации уксусной кислоты требуется по массе в 2 раза больше, чем пропанола-1. Установите состав и возможное строение кислоты (3 структурные формулы).
2655. Ненасыщенная одноосновная кислота массой 9,73 г может вступить в реакцию с 1,61 г этанола. Эта кислота той же массы в присутствии никелевого катализатора может вступить в реакцию с 3,222 л водорода без восстановления карбоксильной группы (100 °С, нормальное атмосферное давление). Установите возможное строение кислоты.
2656. Смесь массой 33,6 г двух одноосновных карбоновых кислот, отличающихся по составу только на один атом углерода, обработали избытком натрия, при этом выделилось 5,6 л газа (н.у.). Вычислите массовые доли кислот в исходной смеси, если известно, что для ее нейтрализации требуется 200 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,5 моль/л.
2657. При сжигании смеси двух гомологов яблочной кислоты образуется 1,008 л углекислого газа (н.у.) и 0,576 г воды. Вычислите объем газа (95 кПа, 27 °С), способного выделиться при взаимодействии такого же образца смеси кислот с избытком натрия.
2658. При сжигании смеси двух соседних членов гомологического ряда кислот, относящихся к тому же гомологическому ряду, что и молочная кислота, выделилось 5,04 г воды. При обработке такой же массы исходной смеси избытком натрия выделилось 1,792 л газа (н. у.) Установите, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.
2659. При обработке избытком натрия смеси двух соседних членов гомологического ряда одноосновных карбоновых кислот, имеющих одну двойную связь, выделилось 560 мл водорода (н.у.). Общая масса бромпроизводных, образующихся при взаимодействии такой же массы такой же смеси с бромоводородом, составляет 8,14 г. Установите, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.
2660. При сжигании смеси двух соседних членов гомологического ряда двухосновных предель-ных карбоновых кислот образовалось 5,376 л углекислого газа (н.у.). Для нейтрализации такого же количества такой же смеси потребовалось 50 г 22,4% раствора гидроксида калия. Установите, какие вещества входила в состав смеси и в каком количестве.
2661. При обработке холодным раствором перманганата калия смеси двух соседних членов гомологического ряда одноосновных карбоновых кислот, имеющих одну С=С-связь, образовалось 0,06 моль оксида марганца (IV). Общая масса хлорпроизводных, образующихся при взаимодействии такой же массы исходной смеси с хлороводородом, составляет 11,87 г. Установи-те, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.
2662. При обработке смеси двух соседних членов гомологического ряда предельных одноосновных кислот избытком гидрокарбоната натрия выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такой же массы такой же смеси этанолом при нагревании в присутствии серной кислоты была получена органическая фаза массой 24,8 г (выход обоих продуктов составил 80%). Установите, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.
2663. При обработке смеси двух соседних членов гомологического ряда предельных одноосновных кислот избытком оксида магния была получена смесь солей массой 37,5 г. Для нейтрализации такой же массы такой же смеси потребовалось 160 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,5 моль/л. Установите, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.
2664. При обработке смеси двух соседних членов гомологического ряда предельных одноосновных кислот избытком гидроксида калия была получена смесь солей массой 26,6 г. Для получения смеси дихлорпроизводных из той же смеси той же массы требуется 11,2 л (н.у.) хлора (при условии количественного выхода). Установите, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.
2665. К водному раствору насыщенной монокарбоновой кислоты с неразветвленным скелетом добавили смесь карбонатов натрия и калия до прекращения выделения газа, которого об-разовалось 2,24 л (н.у.). Суммарная масса выделенных из раствора солей оказалась равной 24 г. Установите структуру  кислоты. 
2666. Для нейтрализации гомолога акриловой кислоты, находящегося в растворе, потребовалось 20 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Масса выделившейся соли оказалась равной 4,96 г. Установите состав кислоты и предположите возможное строение (три структурные формулы). 
2667. Гомолог молочной кислоты, находящийся в растворе в диэтиловом эфире, обработали избытком натрия, при этом выделилось 224 мл (н.у.) газа, а масса выделенной соли составила 1,2 г. Эту соль затем растворили в воде, доведя объем до 250 мл. Какие вещества находятся в растворе? Какова их молярная концентрация?
2668. Смесь пропанола и пропионовой кислоты сожгли, при этом выделилось 621 кДж теплоты. Объем кислорода, израсходованного на сгорание, в 1,4 раза больше объема полученного углекислого газа, а масса трубки с оксидом фосфора (V) после пропускания через нее продуктов сгорания увеличилась на 22,18 г. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 1 моль пропанола, если известно, что при сгорании 1 г пропионовой кислоты выделяется 20,62 кДж теплоты.
2669. Смесь муравьиной кислоты и уксусной кислоты сожгли, при этом выделилось 243 кДж теплоты. Объем выделившегося углекислого газа на 25% больше объема кислорода, израсхо-дованного на сгорание, а масса трубки с безводным сульфатом меди после пропускания через нее продуктов сгорания увеличилась на 12 г. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 1 г уксусной кислоты, если известно, что при сгорании 1 моль муравьиной кислоты выделяется 255 кДж теплоты.

СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ

2674. Приведите пример реакции полимеризации сложного эфира. 
2676. Для указанного соединения: а) напишите уравнение реакции гидролиза; б) формулы четырех изомеров.
2677. Для указанного соединения: а) напишите уравнение реакции гидролиза; б) формулы четырех изомеров.
2678. Напишите формулу этилпирувата. Для этого соединения: а) напишите уравнения реакций гидролиза в кислой и щелочной средах; б) приведите формулы пяти изомеров.
2679. Напишите уравнение реакции гидролиза в щелочной среде метилэтилового эфира малоновой кислоты. Для этого же соединения приведите формулы трех изомеров с разветвленным углеродным скелетом.
2680*. Напишите уравнение реакции гидролиза сложного эфира, образованного молочной и пировиноградной кислотами. Приведите для этого эфира формулу гомолога с минимально возможным числом атомов углерода в молекуле.
2681. При восстановлении сложного эфира было получено только одно соединение — метилпропанол. Установите формулу сложного эфира, вступившего в реакцию.
2682. При восстановлении сложного эфира была получена смесь двух пропанолов. Установите формулу сложного эфира, вступившего в реакцию.
2683. При гидролизе сложного эфира была получена смесь только двух веществ. Эти вещества являются изомерами. Приведите возможную структурную формулу исходного сложного эфира.
2684. Приведите структурные формулы изомерных сложных эфиров состава С5Н10О2 с неразветвленным углеродным скелетом
2685. Приведите структурные формулы всех изомерных сложных эфиров состава СбН10О2 с разветвленным углеродным скелетом. 
2686. Смесь изомеров трехатомных спиртов с четырьмя атомами углерода в молекуле вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой в молярном соотношении 1:1. Напишите формулы всех возможных изомерных продуктов этой реакции.
2687. При гидролизе сложного эфира на 1 моль глицерина образуется 3 моль уксусной кислоты. Напишите структурные формулы (не менее 10 изомеров) этого соединения, являющихся также сложными эфирами.
2688. Приведите возможную структурную формулу сложного эфира, образованного предельной одноосновной гидроксикислотой и предельным одноатомным спиртом. В молекуле сложного эфира число атомов водорода в 4 раза больше числа атомов кислорода. Приведите формулу изомера этого соединения, не являющегося сложным эфиром.
2689. Приведите возможную формулу сложного эфира, образованного предельной одноосновной альдегидокислотой и предельным одноатомным спиртом. В молекуле сложного эфира число атомов водорода в 4 раза больше числа атомов кислорода. Приведите формулу изомера этого соединения, не являющегося сложным эфиром.
2690. Приведите возможную структурную формулу сложного эфира, образованного предельной одноосновной кислотой и предельным одноатомным альдегидоспиртом. В молекуле сложного эфира число атомов углерода в 2 раза больше числа атомов кислорода. Приведите формулу изомера этого соединения, не являющегося сложным эфиром.
2691. Приведите возможную структурную формулу сложного эфира, образованного непредельной (с одной двойной связью) одноосновной кислотой и непредельным (с одной двойной связью) одноатомным спиртом. В молекуле сложного эфира число атомов водорода в 4 раза больше числа атомов кислорода. Приведите формулу изомера этого соединения, не являющегося сложным эфиром.
2692. Приведите возможную структурную формулу сложного эфира, образованного ароматической одноосновной кислотой и ароматическим одноатомным спиртом. В молекуле сложного эфира число атомов водорода в 7 раз больше числа атомов кислорода. Приведите формулу изомера этого соединения, не являющегося сложным эфиром.
2693. К перечисленным веществам: метилформиат, бензиловый спирт, пропаналь, метилфенол, ацетон добавьте одно; в результате должно получиться три пары изомеров. Напишите формулы всех веществ и укажите пары изомеров.
2694. К перечисленным веществам: метилфениловый эфир диметилфенол, пропионовая кислота, метилацетат, этилфенол добавьте одно, в результате должно получиться три пары изомеров. Напишите формулы всех веществ и укажите пары изомеров.
2695. К перечисленным веществам: бутанол, метилизопропиловый эфир, циклобутанол, бутаналь, изопропиловый эфир муравьиной кислоты добавьте одно, в результате должно получиться три пары изомеров. Напишите формулы всех веществ и укажите пары изомеров.
2696. Напишите уравнения всех реакций и опишите процедуры, которые необходимо выполнить для получения метилового эфира масляной кислоты из метилового эфира пропионовой кислоты и этилового эфира масляной кислоты.
2697. Напишите уравнения всех реакций и опишите процедуры, которые необходимо выполнить для получения пропилового эфира уксусной кислоты из метилового эфира уксусной кислоты и пропилового эфира масляной кислоты.
2698. Из какого вещества в результате последовательно протекающих реакций гидролиза, окисления и этерификации можно получить диметиловый эфир терефталевой кислоты, не используя другие органические вещества?
2699. Из метилового эфира трихлоруксусной кислоты и этилового эфира хлоруксусной кислоты, не используя другие органические вещества, получите метиловый эфир дихлоруксусной кислоты. Напишите уравнения реакций.
2700. Из метилформиата, не используя другие углеродсодержащие вещества, в четыре стадии получите гомолог. Напишите уравнения реакций.
2701. Из бутана получите сложный эфир с шестью атомами углерода в молекуле, не используя углеродсодержащие вещества. Напишите уравнения реакций.
2702. Из этаналя и пропаналя получите сложный эфир с семью атомами углерода в молекуле, не используя другие углеродсодержащие вещества. Напишите уравнения реакций.
2703. Имея в распоряжении два изомерных хлорпропана, получите два разных сложных эфира с шестью атомами углерода в молекуле (без использования других органических веществ). Напишите уравнения реакций.
2704. Из оксида углерода (II), не используя другие углеродсодержащие вещества, в три стадии получите один из сложных эфиров. Напишите уравнения реакций.
2705. Из этилформиата, не используя другие углеродсодержащие вещества, в три стадии получите метанол. Напишите уравнения реакций.
2706. Из муравьиной кислоты получите этилформиат, не используя другие углеродсодержащие вещества. Напишите уравнения реакций.
2707. Из метилформиата получите три разных дибромпроизводных углеводородов.
2708. Из метилпропионата, не используя другие углеродсодержащие вещества, получите этиловый эфир хлоруксусной кислоты. Напишите уравнения реакций.
2709. Из этилацетата, не используя другие углеродсодержащие вещества, получите три разных дихлорпроизводных углеводородов. Напишите уравнения реакций.
2710. Из метилпропионата, не используя другие углеродсодержащие вещества, получите два разных полимера. Напишите уравнения реакций.
2711. Предложите способ получения из этана (без использования других углеродсодержащих соединений) сложного эфира и простого эфира. Напишите уравнения реакций.
2712. Из 1-хлорпропана получите изопропиловый эфир пропионовой кислоты без использования других органических веществ. Напишите уравнения реакций.
2713. Получите пропиловый эфир пропионовой кислоты из пропаналя без использования других органических веществ. Напишите уравнения реакций.
2714. Из метилформиата получите 1,2-дибромэтан без использования других органических веществ. Напишите уравнения реакций.
2715. Из метилацетата получите дибромметан без использования других органических веществ. Напишите уравнения реакций.
2716. Из метилпропионата, не используя другие углеродсодержащие вещества, в три стадии получите бромэтан. Напишите уравнения реакций.
2717. Из этилацетата, не используя другие углеродсодержащие вещества, получите дихлорметан. Напишите уравнения реакций.
2718. Из метилпропионата, не используя другие углеродсодержащие вещества, получите полиэтилен. Напишите уравнения реакций.
2719. Из изопропилового эфира пропионовой кислоты получите полипропилен, не используя другие углеродсодержащие вещества. Напишите уравнения реакций.
2720. Предложите оптимальный способ получения этилацетата из оксида углерода (II) без использования других углеродсодержащих веществ. Напишите уравнения реакций.
2721*. Синтезируйте из бензола и необходимых неорганических соединений: а) циклогексилбензоат; б) метил-м-нитробензоат. Напишите уравнения реакций.
2722*. Из ацетальдегида получите, не используя другие углеродсодержащие вещества, сложный эфир, способный вступать в реакции SЕ. Напишите уравнения реакций.
2723. Имеются формальдегид, этан, серная кислота и перманганат калия. Не расходуя других веществ (выбор катализаторов не ограничен), получите в шесть стадий сложный эфир с тремя атомами углерода в молекуле. Напишите уравнения реакций.
2724. Имеются 1-хлорбутан, пропен, вода, перманганат калия и серная кислота. Получите с помощью этих веществ изопропиловый эфир масляной кислоты.
2725. Выберите любой сложный эфир с формулой СnН2n-2O2 и получите из него в две стадии простой эфир с формулой СmН2m+2О (m>n). Все атомы углерода в составе простого эфира входили в состав сложного эфира. Напишите уравнения реакций, используя структурные формулы.
2726. Выберите любой сложный эфир с формулой СnН2n-2O4 и получите из него в две стадии простой эфир с формулой СmН2m+2О (m>n). Все атомы углерода в составе простого эфира входили в состав сложного эфира. Напишите уравнения реакций, используя структурные формулы.
2727. Выберите любой сложный эфир с формулой СnН2nO2 и получите из него, не используя других органических соединений, другой сложный эфир с формулой Сn-1Н2n-2O2. Напишите уравнения реакций, используя структурные формулы.
2728. Выберите любой сложный эфир с формулой СnН2nO2 и получите из него, не используя других органических соединений, другой сложный эфир с формулой Сn-1Н2n-2O2. Напишите уравнения реакций, используя структурные формулы.
2729. Составьте уравнение реакции с использованием структурных формул веществ, предварительно выбрав подходящее значение n. X – вещество, использующееся для изготовления антифризов и бездымного пороха. Приведите для X уравнение реакции получения из углеводорода.
2730. Составьте уравнения реакций по схеме. А и Д — сложные эфиры, содержащие по три атома углерода в молекулах.
2731. Составьте уравнения реакций по схеме.
2732. Составьте уравнения реакций по схеме. 
2733. Составьте уравнения реакций по схеме.
2734. Составьте уравнения реакций по схеме.
2735. В смеси паров этилмонохлорацетата и простого эфира, в состав которого входят алкильные радикалы, масса кислорода на 125,4% больше массы хлора. Плотность этой смеси при нормальном давлении и температуре 150 °С равна 2,173 г/л. Установите состав эфира и напишите структурные формулы его изомеров, имеющих вторичный атом углерода.
2736. Смесь этилацетата и гексилацетата сожгли, масса образовавшейся при этом воды оказалась равной 2,7 г. Вычислите объем выделившегося при 15°С и нормальном давлении углекислого га-за.
2737. Смесь изопропилацетата и этилформиата сожгли. Объем кислорода, израсходованного на сгорание, в 1,28 раза больше объема образовавшегося углекислого газа (объемы измерялись при одинаковых условиях). Вычислите молярные доли сложных эфиров в исходной смеси.
2738. Максимальное количество вещества гидроксида натрия, с которым может вступить в реакцию 2,94 г смеси пирокатехина, метилацетата и этилформиата, равно 0,05 моль. Вычислите массовую долю пирокатехина в исходной смеси.
2739. Имеется смесь метилового и пропилового эфиров бензойной кислоты, в которой число атомов кислорода составляет 8,55% от общего числа атомов и равно числу Авогадро. Вычислите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания смеси эфиров.
2740. Полный метиловый эфир двухатомного спирта массой 4,5 г сожгли в 11,2 л (н. у.) кислоро-да. После приведения продуктов горения к нормальным условиям их плотность по гелию соста-вила 9,412. Вычислите объем (н.у.) неизрасходованного кислорода.
2741. При сжигании смеси полных метиловых эфиров двух гомологов дикарбоновых кислот образуется 7,616 л углекислого газа (н.у.) и 4,86 г воды. Вычислите объем 20%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,19 г/мл), необходимый для полного гидролиза такого же образца сложных эфиров.
2742. Из 4 моль ацетилена синтезировали альдегид, а из него сложный эфир. Вычислите количество вещества получившегося сложного эфира, если выходы реакций составили: реакции гидратации 70%, реакции восстановления 80%, реакции окисления 90%, реакции этерификации 60% (порцию полученного альдегида для дальнейшего синтеза разделили на две равные части).
2743. Пропаналь разделили на две равные порции. Одну из них с выходом 80% восстановили до спирта, а другую с выходом 90% окислили до кислоты. Образовавшиеся соединения нагрели вместе с концентрированным раствором серной кислоты, в результате чего с выходом 75% получили органическое вещество массой 50 г. Вычислите исходную массу пропаналя.
2744. Для гидролиза смеси метилформиата и этилацетата общей массой 32,4 г потребовалось 72,3 мл 25%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,24 г/мл). Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси.
2745. Смесь уксусной кислоты и этилацетата может вступить в реакцию максимально с 20 г карбоната кальция. Максимальная масса ацетата калия, которая может образоваться при обработке избытком водного раствора щелочи такой же порций этой же смеси исходных веществ, равна 44,1 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
2746. Какое количество вещества уксусной кислоты следует взять для проведения этерификации с 3,10 г этиленгликоля, чтобы получить смесь двух эфиров в молярном соотношении 1:4 (тяжелого соединения больше)?
2747. Порцию цис-бутена-2 пропустили через 150 г 4,74%-го слабощелочного раствора перманганата калия. По окончании реакции массовая доля перманганата калия снизилась вдвое. Вычислите, какая масса уксусной кислоты потребуется для получения полного сложного эфира спирта, выделенного из реакционной смеси.
2748. В состав смеси входят сложные эфиры уксусной кислоты, образованные фенолом, этанолом и молочной кислотой; молярное соотношение компонентов в смеси 3:2:1 в порядке перечисления. Вычислите, какое количество вещества гидроксида калия вступило в реакцию с этой смесью, если известно, что при этом образовался ацетат калия массой 24,5 г.
2749. Смесь винилацетата и этилацетата подвергли щелочному гидролизу. После отделения ацетата калия, которого образовалось 0,75 моль, к смеси органических веществ добавили избыток серной кислоты и перманганата калия. Установлено, что в реакцию вступило 0,5 моль перманганата калия. Вычислите молярное соотношение сложных эфиров в исходной смеси.
2750. Некоторую порцию изопропилпропионата подвергли сначала кислотному гидролизу, а затем щелочному. Масса спирта в первом случае оказалась в 3 раза больше массы спирта, полученного в ходе щелочного гидролиза. Полагая, что щелочной гидролиз прошел с выходом 100%, рассчитайте выход реакции (%) кислотного гидролиза.
2751. Для синтеза сложного эфира взяли по 30 мл этанола и уксусной кислоты (пл. веществ 0,789 и 1,049 г/мл соответственно) и 1 мл 98%-го раствора серной кислоты (пл. 1,83 г/мл). После установления равновесия сложный эфир отделили. К оставшейся смеси добавили воды до общего объема 100 мл. Для нейтрализации 10 мл полученного раствора потребовалось 40,2 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Вычислите, с каким выходом (%) прошла реакция этерификации.
2752. При щелочном гидролизе сложного эфира, пары которого в 2 раза тяжелее пропана, была получена соль массой 126 г и спирт, при окислении которого с выходом 80,0% получили кетон массой 69,6 г. В присутствии какой щелочи проводился гидролиз?
2753. Метилформиат подвергли кислотному гидролизу, который прошел с некоторым выходом. Продукты гидролиза обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите плотность образовавшейся газовой смеси при 0°С и 95 кПа.
2754. Массовая доля углерода в сложном эфире, образованном бензойной кислотой и предельным одноатомным спиртом, равна 72%. Какой объем 11,2%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,12 г/мл) необходим для гидролиза 30,0 г такого эфира?
2755. При гидролизе полного сложного эфира этиленгликоля образовалось 15,5 г спирта и соль только одной предельной одноосновной кислоты, массовая доля калия в которой равна 34,82%. Какая масса сложного эфира вступила в реакцию гидролиза?
2756. Смесь двух изомеров, один из которых является монокарбоновой кислотой, а другой — сложным эфиром, при обработке избытком калия образует 0,672 л (н.у.) газа. Такую же смесь такой же массы обработали избытком гидроксида натрия при нагревании, образовавшийся спирт нагрели с концентрированной серной кислотой, при этом образовалось 0,448 л алкена. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
2757. Полный сложный эфир этиленгликоля образован двумя разными карбоновыми кислотами. В молекуле этого вещества атомов углерода на единицу больше, чем атомов кислорода. Какую массу этого сложного эфира можно подвергнуть полному гидролизу с помощью гидроксида калия массой 14 г, находящегося в водном растворе?
2758. Полный сложный эфир глицерина образован двумя разными предельными карбоновыми кислотами. В молекуле этого вещества атомов кислорода на четыре меньше, чем атомов водорода. Какая масса гидроксида калия необходима для проведения полного щелочного гидролиза этого сложного эфира массой 50 г?
2759. В полном сложном эфире, образованном предельной двухосновной кислотой и предельным одноатомным спиртом, число атомов водорода в 2 раза больше числа атомов кислорода. Какая масса спирта образуется при полном кислотном гидролизе 2 моль этого сложного эфира?
2760. В смеси двух сложных эфиров с разветвленными углеродными скелетами число атомов углерода в 2,5 раза больше числа атомов кислорода. При гидролизе этой смеси образовалась одна предельная одноосновная карбоновая кислота и смесь предельных изомерных одноатомных спиртов. Вычислите массу образовавшейся кислоты, если известно, что в ходе реакции одного спирта образовалось 4,07 г, а другого 3,33 г.
2761. Имеется смесь равных количеств веществ двух гомологов сложных эфиров, образованных бензиловым спиртом и одноосновными предельными карбоновыми кислотами. В молекуле низшего гомолога атомов водорода в 6 раз больше атомов кислорода, а в молекуле высшего гомолога число атомов углерода в 6 раз больше числа атомов кислорода. Какую массу этой смеси можно подвергнуть гидролизу с помощью 11,2 г гидроксида калия, находящегося в водном растворе?
2762. Установите строение сложного эфира, в молекуле которого число атомов водорода в 2 раза больше числа атомов углерода. Для проведения щелочного гидролиза 3,7 г этого эфира требуется карбонат натрия массой 2,65 г. Известно, что исходное соединение вступает в реакцию серебряного зеркала.
2763. Продукты гидролиза сложного эфира обработали концентрированной серной кислотой при нагревании, при этом образовалась смесь двух газов с плотностью по водороду, равной 14. Установите строение сложного эфира.
2764. При сжигании сложного эфира образуется смесь двух веществ со средней молярной массой 31 г/моль. При гидролизе этого же эфира образуются спирт и кислота, которая может восстановиться в этот же спирт. Установите строение сложного эфира, если известно, что он имеет разветвленный углеродный скелет, а его относительная молекулярная масса не превышает 145.
2765. В реакции с натрием сложного эфира, образованного глицерином, выделяется 0,4 моль водорода. При гидролизе такой же порции этого эфира образовалась масляная кислота количе-ством вещества 0,4 моль. Установите возможную структуру эфира (приведите две возможные формулы).
2766. В реакции с натрием сложного эфира, образованного глицерином, выделяется 0,1 моль водорода. При щелочном гидролизе такой же порции этого эфира образовалась только одна соль, при прокаливании которой с избытком гидроксида натрия выделилось с выходом 75,0% 0,3 моль метана. Установите возможную структуру эфира (приведите две возможные формулы).
2767. Смесь глицерина и предельной одноосновной карбоновой кислоты общей массой 3,32 г может вступить максимально с 2,73 г калия. Для проведения реакции этерификации с кислотой, выделенной из первоначальной смеси той же массы, потребовалось 2,96 г смеси бутанола-2 и метилпропанола-1. Установите формулу кислоты.
2768. Смесь дивинилбензола и сложного эфира общей массой 3,46 г может вступить в реакцию с 8 г брома или с 0,767 г насыщенного раствора NаОН (растворимость 109 г в 100 г воды). Установите формулу сложного эфира, если известно, что он образован кислотой гомологического ряда муравьиной кислоты и непредельным (с одной двойной связью) одноатомным спиртом.
2769. Смесь 2,5-диметилфенола и сложного эфира общей массой 4,7 г может вступить в реакцию с 50 г 6,4%-го раствора брома в тетрахлориде углерода или с 4 г 40%-го раствора гидроксида натрия. Установите формулу сложного эфира (существующего в виде двух изомеров), если известно, что он образован предельными одноосновной кислотой и одноатомным спиртом, причем при раздельном сжигании кислоты и спирта, получающихся при гидролизе этого эфира, образуются одинаковые объемы углекислого газа.
2770. В сложном эфире, существующем в виде цис-транс-изомеров, число вторичных атомов углерода в 2 раза меньше первичных атомов. Плотность паров этого вещества меньше плотности паров триэтилбензола. Масса брома, которую может присоединить этот сложный эфир, в 2,857 раза больше массы самого сложного эфира. Установите возможное строение сложного эфира (приведите две формулы).
2771. Смесь 1,3-дигидроксибензола и сложного эфира общей массой 2 г может вступить в реакцию с 80 г 6%-го раствора брома в тетрахлориде углерода или с 5 мл раствора с концентрацией гидроксида натрия 6 моль/л. Установите формулу сложного эфира, если известно, что он образован одноосновной насыщенной гидроксикислотой и предельным одноатомным спиртом.
2772. Для нейтрализации смеси тригидроксибензола и предельной двухосновной кислоты общей массой 6,06 г требуется 6,3 мл раствора NаОН с массовой долей 0,5 (пл. 1,525 г/мл). Для проведения реакции этерификации с кислотой, выделенной из первоначальной смеси той же массы, теоретически необходимо 2,43 мл метанола (пл. 0,79 г/мл). Предложите две возможные формулы кислоты.
2773. При обработке смеси предельной одноосновной кислоты и этиленгликоля общей массой 3,34 г избытком калия выделилось 0,99 л водорода (25°С, 100 кПа). Для проведения реакции этерификации с кислотой, выделенной из первоначальной смеси той же массы, теоретически необходимо 1,2 г изопропилового спирта. Установите формулу кислоты.
2774. Органическое соединение, состоящее из атомов четырех элементов и в котором массовая доля углерода равна массовой доле кислорода, имеет молярную массу меньше, чем тетрахлор-метан. Порцию этого вещества растворили в воде, получив раствор массой 80 г, в котором массовая доля гидроксида натрия составила 2%. К полученному раствору добавили 150 г горячего раствора, в котором массовые доли серной кислоты и перманганата калия равны по 3%, в результате массовая доля перманганата калия снизилась до 1,957%. Образовавшееся органическое вещество выделили из смеси и подвергли этерификации смесью первичных одноатомных предельных спиртов, в которой молярное отношение веществ равно 3:1. Пары смеси неэтерифицированного соединения и двух сложных эфиров имеют плотность при 400°С и 101 кПа 2,068 г/л. При обработке натрием этой смеси выделилось 672 мл (н.у.) газа. Установите строение сложных эфиров и вычислите их массы.
2775. Смесь циклогексадиена и сложного эфира общей массой 2 52 г может вступить в реакцию с 200 г 3,2%-го раствора брома в тетрахлориде углерода или с 4 мл раствора с концентрацией гидроксида калия 5 моль/л. Установите формулу сложного эфира, если известно, что он образован одноосновной ненасыщенной карбоновой кислотой и предельным одноатомным спиртом.
2776. При сгорании смеси толуола и предельной одноосновной кетокислоты общей массой 3,56 г образовалось 3,584 л углекислого газа (н.у.). Та же смесь такой же массы может вступить в реакцию с 2,64 г диметилпропанола (при нагревании в кислой среде). Установите формулу кислоты и напишите формулу образующегося сложного эфира.
2777. Смесь уксусной кислоты и сложного эфира, образованного предельными соединениями, вступает в реакцию с 30 мл раствора с концентрацией гидроксида натрия 10 моль/л, при этом образуется смесь двух солей общей массой 21,8 г. Исходная смесь той же массы при взаимодействии с гидридом калия образует 2,24 л (н.у.) газа. Установите строение сложного эфира, если известно, что спирт и кислота могут получиться в одну стадию из одного и того же альдегида.
2778. Смесь монокарбоновой альдегидокислоты с неразветвленным скелетом и метилацетата общей массой 41,2 г может вступить в реакцию с 53 г насыщенного раствора гидроксида калия (растворимость КОН в условиях опыта 112 г в 100 г воды). Спирт, полученный в результате гидролиза, был превращен в простой эфир с выходом 90%. Объем простого эфира, измеренный при нормальном давлении и 25°С, составил 3,86 л. Установите строение кислоты.
2779. Сложный эфир С6Н12О2 нагрели с водным раствором серной кислоты. В выделенной смеси трех органических веществ массовая доля не вступившего в реакцию эфира равна 56,5%, а массовая доля кислоты больше массовой доли спирта в 3,19 раза. Вычислите выход реакции гидролиза.
2780. Сложный эфир состава С7Н14О2 с неразветвленным углеродным скелетом обработали водным раствором гидроксида натрия при нагревании. В смеси летучих веществ, образовавшихся при выпаривании раствора, число первичных атомов углерода в 1,2 раза больше числа вторичных атомов углерода. Масса оставшегося после выпаривания пропионата натрия составила 14,4 г. Вычислите массу сложного эфира, не вступившего в реакцию.
2781. Порцию n-ксилола, в которой содержится 4 моль вторичных атомов углерода, окислили в кислой среде; в реакцию вступило 1,44 моль перманганата калия. Выделенную смесь органических веществ обработали в кислой среде этанолом, который вступил в реакцию полностью. Из реакционной смеси выделили смесь трех сложных эфиров общей массой 107,9 г, в которой молярное соотношение эфиров равно 1:3:1,5 (в порядке возрастания молярных масс). Вычислите суммарную массу органических соединений, оставшихся после выделения сложных эфиров.
2782. Число вторичных атомов углерода в смеси предельного одноатомного спирта и альдегида, в которой этот спирт может быть окислен, равно 1 моль, а массовая доля кислорода 27%. После окисления этой смеси перманганатом калия в кислой среде молярное соотношение спирт-альдегид увеличилось в 10 раз, а масса смеси органических веществ — на 10,28 г по сравнению с исходной смесью. Выделенную из смеси кислоту прохлорировали в присутствии красного фосфора, а продукт реакции обработали избытком метанола в кислой среде, получив при этом 15 г органического вещества. Вычислите выход последней реакции, принимая во внимание, что ни одна реакция не протекала с выходом 100%, а выход последней реакции в 2 раза меньше выхода предпоследней реакции.

ЖИРЫ
2784. Приведите уравнение реакции гидрирования жидкого жира на конкретном примере.
2785. Приведите уравнение реакции синтеза трипальмитоилглицерина (жира, образованного тремя остатками пальмитиновой кислоты).
2786. Приведите два уравнения реакций гидролиза жиров, в ходе которых образуются линолеат (соль линолевой кислоты) натрия и линоленат (соль линоленовой кислоты) натрия в молярном отношении 1:2.
2787. Приведите формулы всех изомерных (кроме энантиомеров) олеоилпалмитоилстеароилглицеринов.
2788. Триацилглицерин образован остатками только кислоты состава С17Н33СООН, у которой двойная связь находится между девятым и десятым углеродными атомами. Сколько пространст-венных изомеров (кроме энантиомеров) имеет такой триацилглицерин? Приведите формулы этих изомеров.
2789. Триацилглицерин образован двумя остатками пальмитиновой кислоты и остатком кислоты состава С17Н31СООН, у которой двойные связи находятся у девятого и двенадцатого атомов углерода. Сколько пространственных изомеров (кроме энантиомеров) имеет такой триацилглицерин? Приведите формулы этих изомеров.
2790. Приведите формулы двух жиров, один из которых имеет в 2 раза больше пространственных изомеров (цис-транс), чем другой.
2791. Приведите пример уравнения реакции гидролиза жира, в ходе которого образуются три натриевые соли, причем число атомов водорода во всех солях разное. Жир не вступает в реакцию с йодом.
2792. Природный триацилглицерин (жир) имеет в своем составе остатки трех разных кислот. При гидролизе соединения, образующегося при гидрировании этого жира, получилась соль только одной кислоты. Приведите возможную формулу жира.
2793. Напишите две возможные структурные формулы жира, образованного кислотами с четным числом углеродных атомов. Известно, что в молекуле этого жира 100 атомов водорода и он вступает в реакцию с йодом в соотношении 1:5.
2794. Напишите две возможные структурные формулы жира, имеющего состав С51Н94О6 и образованного кислотами с четным числом атомов углерода.
2795. Напишите две возможные формулы жира,     имеющего в молекуле 57 атомов углерода и вступающего в реакцию с йодом в соотношении 1:2. В составе жира имеются остатки кислот с четным числом атомов углерода.
2796. При сгорании 1 моль жира образуется 57 моль углекислого газа и 54 моль воды. Напишите две возможные формулы жира, образованного кислотами с четным числом атомов углерода.
2797. При сгорании 1 моль жира образуется 53 моль углекислого газа и 49 моль воды. Напишите две возможные формулы жира, образованного кислотами с четным числом атомов углерода.
2798. Приведите пример уравнения реакции синтеза жира, образованного тремя разными ненасыщенными кислотами с одинаковым числом атомов углерода.
2799. Приведите пример уравнения реакции гидролиза жира, в ходе которого образуются две разные калиевые соли, каждая из которых не обесцвечивает бромную воду.
2800. Приведите пример уравнения реакции гидролиза жира, в ходе которого образуются две кислоты с одинаковым числом углеродных атомов. Кислота, образующаяся в меньшем количес-тве, не реагирует с бромной водой.
2801. Приведите пример уравнения реакции синтеза жира, который способен вступать в реакцию с водородом в молярном соотношении 1:4 и состоит из остатков разных кислот с одинаковым числом атомов углерода.
2802. Приведите пример уравнения реакции гидролиза жира, в ходе которого образуются две кислоты с одинаковым числом атомов водорода. Кислота, образующаяся в большем количестве, не реагирует с бромной водой.
2803. Приведите пример уравнения реакции синтеза жира, который способен вступать в реакцию с водородом в молярном соотношении 1:5 и состоит из остатков двух кислот с одинаковым числом атомов углерода.
2804. Приведите пример уравнения реакции гидролиза жира, в ходе которого образуются натриевые соли. Число атомов водорода в одной из этих солей совпадает с числом атомов водорода во второй соли и с числом атомов углерода в третьей соли.
2805. Приведите молекулярную формулу (СхНуОz), общую для жиров, имеющих в молекуле три связи С=С. Составьте уравнение реакции горения в общем виде таких жиров.
2806. Приведите молекулярную формулу, общую для жиров, имеющих в молекуле два остатка насыщенных кислот и линолевой кислоты. Составьте уравнение реакции гидрирования в общем виде таких жиров.
2807. Приведите молекулярную формулу, общую для жиров, имеющих в молекуле какую-либо насыщенную кислоту, линолевую и линоленовую кислоты. Составьте уравнение реакции горения в общем виде таких жиров.
2808. Приведите молекулярную формулу, общую для жиров, имеющих в молекуле остатки кислот только с одной и двумя С=С-связями, причем общее число С=С-связей нечетное. Составьте уравнение реакции гидрирования в общем виде таких жиров.
2809. Приведите молекулярную формулу, общую для жиров, имеющих в молекуле остатки кислот только с двумя и тремя С=С-связями, причем общее число С=С-связей четное. Составьте уравнение реакции гидратации в общем виде таких жиров.
2810. В двух неподписанных пробирках находятся растворы жиров в диэтиловом эфире: триолеилглицерина и трипальмитоилглицерина. Как распознать, где какое вещество находится?
2811. Составьте уравнения реакций по схеме.
2812. В одном объеме жира, имеющего плотность 0,85 г/мл, при н.у. растворяется один объем углекислого газа. Вычислите массовую долю углекислого газа в получившемся растворе.
2813. Вычислите, какую массу карбоната натрия следует взять для проведения гидролиза 34,6 г триацилглицерина, образованного остатками масляной, олеиновой и стеариновой кислот.
2814. Растительный жир массой 150 г, содержащий триолеилглицерин и 10% негидролизующихся примесей, подвергли кислотному гидролизу, который прошел с выходом 75%. Вычислите массы продуктов реакции.
2815. При кислотном гидролизе 41,6 г жира, образованного двумя остатками пальмитиновой кислоты и одним остатком олеиновой кислоты, было получено 3,68 г глицерина. Вычислите выход (%) реакции гидролиза.
2816. При кислотном гидролизе 299 г жира, образованного двумя остатками линолевой кислоты и одним остатком пальмитиновой кислоты, было получено 245 г смеси кислот. Вычислите выход (%) реакции гидролиза.
2817. При щелочном гидролизе жира образовалось 48,3 г стеарата калия и 96 г олеата калия. Вычислите, какая при этом образовалась масса глицерина.
2818. При полном кислотном гидролизе жира образовалось 55,6 г линоленовой кислоты и 9,2 г глицерина. Вычислите массу образовавшейся в ходе гидролиза олеиновой кислоты.
2819. При полном щелочном гидролизе жира образовалось 64,4 г глицерина и смесь солей пальмитиновой и стеариновой кислот в молярном соотношении 2:1. Вычислите, какая масса жира вступила в реакцию гидролиза.
2820. Две одинаковые порции трипальмитоилглицерина подвергли кислотному и щелочному гидролизу. Масса полученной кислоты оказалась на 30% меньше массы полученной натриевой соли. Вычислите, с каким выходом (%) прошла реакция кислотного гидролиза, если известно, что щелочной гидролиз прошел на 90%.
2821. Две одинаковые порции дипальмитоилстеароилглицерина подвергли кислотному и щелочному гидролизу. Масса смеси полученных натриевых солей оказалась на 15% больше массы смеси полученных кислот. Вычислите, с каким выходом (%) прошла реакция щелочного гидролиза, если известно, что кислотный гидролиз прошел на 70%.
2822. Две одинаковые порции жира, образованного только одной непредельной кислотой гомологического ряда акриловой кислоты, подвергли кислотному (выход 65%) и щелочному (вы-ход 95%) гидролизу. Масса полученной кислоты составила 59,5% от массы полученной калиевой соли. Установите строение жира.
2823. В продуктах полного сгорания 1 моль жира количество вещества углекислого газа оказалось на 3 моль больше количества вещества воды. В каком молярном соотношении этот жир будет реагировать с бромом, растворенным в СС14?
2824. В продуктах полного сгорания 1 моль жира количество вещества оксида углерода (IV) оказалось на 8 моль больше количества вещества воды. В каком молярном соотношении этот жир будет вступать в реакцию с водородом (конечный продукт — сложный эфир глицерина)?
2825. В продуктах полного сгорания 2 моль жира количество вещества оксида углерода (IV) оказалось на 8 моль больше количества вещества воды. В каком молярном соотношении этот жир будет вступать в реакцию с бромоводородом?
2826. В продуктах полного сгорания 0,02 моль жира количество вещества воды составляет 1,02 моль, а углекислого газа — 1,06 моль. Какой объем воздуха (н.у.) был израсходован на горение?
2827. Жир образован остатками линоленовой и пальмитиновой кислот. Молярное соотношение продуктов полного сгорания этого жира равно 1,17:1. Установите возможное строение этого жира (приведите две возможные структурные формулы).
2828. При гидролизе жира было получено три разных сложных эфира глицерина по двум гидроксильным группам. Каждый из них вступает в реакцию присоединения с водородом: один в молярном соотношении 1:3, другой — 1:4; третий — 1:5. При сжигании 0,01 моль жира образуется 8,64 г воды. Вычислите молярную массу жира.
2829. При гидролизе жира было получено три разных сложных эфира глицерина по двум гидроксильным группам. Каждый из них вступает в реакцию присоединения с водородом: один в молярном соотношении 1:1, другой — 1:3; третий — 1:4. При сжигании 0,02 моль жира образуется 23,74 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите молярную массу жира.
2830. Образец жира может вступить в реакцию (при определенных условиях) с 0,4 моль водорода. Продукт гидрирования вступает в реакцию гидролиза с 0,6 моль NаОН, при этом образуется соль только одной кислоты; масса соли равна 183,6 г. Вычислите относительную молекулярную массу жира и приведите одну из возможных его формул.
2831. Образец жира может вступить в реакцию (при определенных условиях) с 0,05 моль водорода. Продукт гидрирования вступает в реакцию кислотного гидролиза. Масса продуктов гидролиза на 2,7 г больше массы вступившего в эту реакцию вещества. В результате гидролиза образовалась только одна кислота; масса кислоты равна 38,4 г. Вычислите молярную массу жира и приведите одну из возможных его формул.
2832. Жир нагрели в присутствии щелочи, в результате чего в образовавшейся смеси, помимо воды, оказалось шесть веществ: олеат натрия, соль предельной кислоты и четыре сложных эфира; суммарная масса сложных эфиров составила 485,8 г. Смесь солей после отделения эфиров нагрели с избытком бромоводорода, масса полученной смеси кислот оказалась на 9,7 г больше массы смеси солей. При обработке избытком натрия смеси сложных эфиров выделилось 15,68 л (н.у.) водорода. Для гидрирования смеси сложных эфиров требуется 71,4% выделившегося водорода. Установите строение исходного жира и вычислите его массу.
2833. Для гидрогенизации некоторого образца жира необходим 1 моль водорода. При нагревании продукта реакции гидрогенизации с водой при 200°С образуется смесь глицерина и только одной кислоты общей массой 188,8 г. При обработке кислоты избытком раствора карбоната натрия выделяется 6,72 л (н.у.) газа. Вычислите молярную массу жира и приведите одну из возможных его формул.
2834. При частичном ферментативном гидролизе жира образовалось 113,6 г стеариновой кислоты и 227,2 г сложного эфира глицерина. При дальнейшем щелочном гидролизе этого эфира был получен глицерин массой 36,8 г и только одна соль предельной кислоты. Установите возможное строение этого жира (приведите две возможные структурные формулы).
2835. При частичном ферментативном гидролизе жира образовалось 128 г олеата калия и 66 г сложного эфира глицерина При дальнейшем гидролизе этого эфира был получен глицерин массой 18,4 г. Установите возможное строение этого жира (приведите две возможные структурные формулы).
2836. Жир, образованный только одной предельной кислотой, подвергли частичному гидролизу. Масса полученного неполного сложного эфира (по одной ОН-группе) составляет 41,83% от массы исходного жира. Установите строение этого жира.
2837. Триолеоилглицерин подвергли частичному гидролизу, масса образовавшейся при этом смеси сложных эфиров глицерина составила 58,19% от массы исходного жира. Вычислите, какое количество вещества водорода может присоединить 1 кг такой смеси продуктов частичного гидролиза жира.
2838. Трилинолеоилглицерин массой 351,2 г подвергли частичному гидролизу, масса образовавшейся при этом натриевой соли оказалась равной 151г. Вычислите максимальное количество вещества бромоводорода, которое может вступить в реакцию с образовавшейся смесью сложных эфиров глицерина.
2839. В смеси двух жиров молярное соотношение остатков линолевой, стеариновой и олеиновой кислот равно 1,2:1:0,2. Какая масса стеарата натрия образуется при гидролизе 1767 г смеси этих жиров?
2840. Смесь двух жиров общей массой 100 г подвергли гидролизу. После отделения глицерина в смеси трех полученных кислот массовая доля пальмитиновой кислоты оказалась в 6,788 раз больше массовой доли масляной кислоты ив 1,731 раза меньше массовой доли олеиновой кислоты. Вычислите массу образовавшегося глицерина.
2841. Жир состава СnН2n-10О6 нагрели в присутствии гидроксида бария, в результате чего в образовавшейся смеси, помимо воды, оказалось шесть веществ: соли предельной и непредельной кислот и четыре сложных эфира. Смесь солей после отделения эфиров нагрели со значительным избытком хлороводорода, масса полученной смеси кислот оказалась на 58,35 г меньше массы смеси солей. При обработке избытком гидрида натрия смеси сложных эфиров выделилось 44,8 л (н.у.) водорода. Для гидрирования смеси сложных эфиров требуется на 20% больше выделившегося водорода. Вычислите массу тринитроглицерина, которую можно теоретически получить из глицерина, образующегося в результате полного гидролиза смеси сложных эфиров. 

 

УГЛЕВОДЫ
2852*. Приведите структурную формулу мальтозы и ее природного изомера, не дающего реакцию серебряного зеркала
2853*. Приведите структурную формулу мальтозы и ее природного изомера, дающего реакцию серебряного зеркала.
2854*. Напишите фуранозные формы следующих углеводе а) арабинозы; б) талозы; в) ксилулозы; г) сорбозы.
2855*. Напишите пиранозные формы следующих углеводов: а) идозы; б) Д-гулозы; в) ликсозы.
2856*. Приведите формулы углеводов. 
2857*. Ниже приведена формула углевода. Задание: а) назовите, формула какого углевода приведена; б) напишите формулу этого углевода в открытой L-форме; в) приведите формулу любого дисахарида, который образует этот углевод с глюкозой.
2858*. Ниже приведена формула дисахарида. а) какими моносахаридами образован этот дисахарид; б) приведите для одного из моносахаридов открытую L-форму, а для другого – фуранозную  форму (а-конфигурацию).
2858*. Ниже приведена формула углевода. а) формула какого углевода приведена; б) приведите формулу этого углевода в открытой L-форме; в) приведите формулу любого дисахарида, который образует этот углевод с дезоксирибозой.
2860*. Приведите формулу лактозы. Напишите формулы двух других дисахаридов, образованных остатками тех же моносахаридов, что и лактоза. Напишите для одного из моносахаридов открытую L-форму.
2861*. Приведите для маннозы: а) открытую L-форму; б) а-пиранозную форму; в) в-фуранозную форму; г) любой дисахарид с рибозой.
2862*. Приведите для сорбозы: а) открытую L-форму; б) а-пиранозную форму; в) а-фуранозную форму; г) любой дисахарид с галактозой.
2863*. Приведите структурную формулу сахарозы. Какие моносахариды образует этот дисахарид? Напишите для одного из них циклическую форму с большим числом атомов в цикле, а для другого — с меньшим числом. Для обоих моносахаридов напишите открытые L-формы.
2864*. Приведите формулы дисахаридов:
2865*. Приведите формулу полисахарида, состоящего изоОстатков В-арабинозы (в фуранозной форме), связанных а-(15)-связью. Выделите дисахаридный фрагмент. Оцените величину Мг полимера при степени полимеризации 2 500.
2866*. Приведите формулу полисахарида, состоящего из остатков В-ксилозы (в фуранозной форме), связанных а-(13)-связью. Выделите дисахаридный фрагмент. Оцените ветчину Мг полимера при степени полимеризации 1500.
2867. При каких условиях был осуществлен синтез углевода из формальдегида? Приведите уравнение реакции.    
2868. Приведите  суммарное  уравнение  процесса,  протекающего в природе при синтезе глюкозы в растениях.
2869. Не приводя уравнений реакций, охарактеризуйте способность глюкозы вступать в окислительно-восстановительные реакции.
2870. Приведите уравнение реакции брожения глюкозы, не сопровождающегося выделением газообразных продуктов.
2871. Приведите два уравнения реакции брожения глюкозы, в ходе которой образуются газообразные вещества.
2872. Приведите два уравнения реакции брожения глюкозы, в ходе которой образуются кислоты.
2873. Приведите уравнения реакций; а) образования сахарата кальция; б) взаимодействия сахарата кальция с углекислым газом.
2874. Приведите уравнения реакций: а) гидролиза сахарозы; б) гидролиза крахмала.
2875. Приведите уравнения реакций сахарозы с концентрированной серной кислотой: а) обугливания; б) полного окисления.
2876. Какие промежуточные продукты образуются при гидролизе крахмала?
2877. С помощью какой реакции можно доказать наличие крахмала?
2878. Приведите формулу любого сложного эфира целлюлозы и уксусной кислоты и назовите его.
2879. Приведите схему реакции образования динитрата целлюлозы.
2880. Какой реактив используют для растворения целлюлозы?
2881. Какие продукты получаются при нагревании древесины без доступа воздуха?
2883. Приведите структурную формулу изомера глюкозы, имеющего в молекуле одну карбоксильную группу.
2884. Приведите структурную формулу нециклического изомера дезоксирибозы, имеющего в молекуле только две гидроксильные группы,
2885. Приведите структурную формулу нециклического изомера рибозы, не имеющего в молекуле ни альдегидной, ни кетонной группы.    
2886. Приведите структурную формулу изомера сахарозы, имеющего в молекуле две карбоксильные группы.
2887. Какой  из  природных,  моносахаридов  имеет  только изомерных друг другу дипропионатов (имеются в виду структурные, а не пространственные изомеры)? Приведите формулу одного из изомеров.
2888. Какой из природных моносахаридов имеет только три изомерных друг другу диацетата (имеются в виду структурные, не пространственные изомеры)? Приведите формулу одного из изомеров.
2889. Какой из природных моносахаридов имеет больше шести изомерных друг другу триацетатов (имеются в виду структурные, а не пространственные изомеры)? Приведите формулу одного из изомеров.
2890. Какой из природных моносахаридов имеет только четыре изомерных друг другу трипропионата (имеются в виду структурные, а не пространственные изомеры)? Приведите фор-мулу одного из изомеров.
2891. Какой из природных моносахаридов имеет только пять изомерных друг другу тетрастеаратов (имеются в виду структурные, а не пространственные изомеры)? Приведите формулу одного из изомеров.
2892. Приведите молекулярную формулу (СНО), общую для полных сложных эфиров рибозы (т.е. по всем гидроксильным группам) и карбоновых кислот гомологического ряда муравьиной кислоты. Составьте уравнение реакции горения в общем виде таких сложных эфиров.
2893. Приведите молекулярную формулу, общую для полных сложных эфиров дезоксирибозы и карбоновых кислот гомологического ряда акриловой кислоты. Составьте уравнение реакции горения в общем виде таких сложных эфиров.
2894. Приведите молекулярную формулу, общую для полных сложных эфиров глюкозы и карбоновых кислот гомологического ряда бензойной кислоты. Составьте уравнение реакции горения в общем виде таких сложных эфиров.
2895. Приведите молекулярную формулу, общую для сложных эфиров сахарозы, имеющих в молекуле один остаток кислоты гомологического ряда муравьиной кислоты и один остаток гомологического ряда акриловой кислоты. Составьте уравнение реакции горения в общем виде такого сложного эфира.
2896. Приведите молекулярную формулу, общую для сложных эфиров мальтозы, имеющих в молекуле один остаток ароматической кислоты гомологического ряда бензойной кислоты и один остаток молочной кислоты. Составьте уравнение реакции горения в общем виде такого сложного эфира.
2897. В гомологах этиленгликоля обе гидроксильные группы этерифицированы остатками глюконовой кислоты. Приведите молекулярную формулу (СНО), общую для таких эфиров, и структурную формулу одного из соединений, отвечающих этой формуле.
2898. В этиленгликоле одна гидроксильная группа этерифицирована гомологом глюконовой кислоты. Приведите структурную формулу (СхНуОг), общую для таких сложных эфиров, отличающихся друг от друга числом атомов углерода, и структурную формулу одного из соединений, отвечающих этой формуле
2899. Глюконовая кислота этерифицирована гомологом глицерина. Приведете молекулярную формулу (СНО), общую для таких сложных эфиров, отличающихся друг от друга числом атомов углерода, и структурную формулу одного из соединений отвечающих этой формуле.
2900. Сколько гидроксильных групп в молекуле глюконовой кислоты этерифицированы насыщенными одноосновными кислотами в сложных эфирах с общей формулой СnН2n-4О9? Приведите структурную формулу одного из соединений, отвечающих этой формуле.

Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Этилбутират

Cтраница 1

Этилбутират пахнет ананасами, а w — октилацетат имеет запах апельсина.  [1]

Этилбутират может использоваться в качестве растворителя лаков и красок взамен бутилацетата и этилацетата.  [2]

Технологическая схема синтеза этилбутирата приведена на рис. 8.10. Раствор нафтената кобальта в кубовом продукте и синтез-газ поступают в карбонило-образователь 1, где при 180 С происходит образование карбонилов кобальта. Туда же поступают пропилен и этиловый спирт.  [3]

Масляноэтиловый эфир, или этилбутират, обладает запахом абрикосов. Маслянобутиловый эфир, или бутилбутират пахнет ананасами.  [4]

Флексол ЗОН ( ди-2 — этилбутират триэтиленгликоля) придает плевкам высокую эластичность при низких температурах, а также очень большую светостойкость. К сожалению, он относительно летуч, даже более, чем дибутилфталат.  [5]

В других опытах вытесняющей жидкостью был этилбутират, а вытесняемой — бензол. При этом было отмечено, что во всех опытах при различной высоте пористого слоя и различной скорости движения вытесняющей жидкости концентрация ее при выходе из пористого слоя составляла 0 5 массовых долей, когда объем поступившей в колонну вытесняющей жидкости был равен объему пор.  [6]

В ( ОС2Н5) з ethyl butyrate этилбутират, СзН7СООСгНб ethyl caprate этилкапрат, CsHuCOOC s ethyl caprllate этилкаприлат, С7Н 5СООСгН5 ethyl caproate этилкапроат, CsHnCOOCjHs ethyl carbamate этилкарбамат, Nh3COOC2Hs ethyl cellosolve этилцеллозольв, CsHsOCHiCHjOH ethyl cellulose этилцеллюлоза ethyl chloride этилхлорнд, С2Н5С1 ethylchrysene этилхризен, С.  [7]

Какие продукты образуются из смеси этилпропионата и этилбутирата при конденсации Кляйзена в присутствии этилата натрия.  [8]

Газ из сепаратора высокого давления ( процесс производства этилбутиратов), горючий.  [9]

Ьода — уксусная кислота — этилацетат, этилпропионат, этилбутират или бутилацетат.  [10]

Ьода — уксусная кислота — этилацетат, этилпропионат, этилбутират или бутилацетат.  [11]

При этом, естественно, образуется и некоторое количество продукта самоконденсации этилбутирата.  [12]

Напишите структурные формулы следующих соединений: а) метилформиат, б) этилбутират, в) изоамилацетат, г) изоамиловый эфир изовалериановой кислоты, д) пропил-2 — хлорбутен — З — оат, е) бензилацетат.  [13]

Для исследования применялся 3 5 % — ный раствор нитрозита гу-мулена в этилбутирате.  [14]

Положительную реакцию дали следующие1 эфиры: этилбен-зоат, этил-п-аминобензоат ( анестезин), этилбутират, этиллак-тат, диэтилфталат, этилцеллюлоза, а также этиловые эфиры фосфорной и тиофосфорной кислот, приведенные на стр.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения

21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот

1327. Какая простейшая карбоновая кислота имеет изомеры?

1328. Составьте формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, содержащей в молекуле 8 атомов водорода.

1329. Приведите формулу кислоты, у которой число атомов водорода не соответствует ее основности.

1330. Напишите одну из возможных структурных формул органической кислоты, имеющей в молекуле фенильный радикал, если известно, что общее число атомов водорода в молекуле равно 10.

1331. Напишите структурные формулы всех соединений состава C3H6O2 и назовите их по систематической номенклатуре.

1332. Назовите следующие соединения по систематической номенклатуре:

1333. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 3-метилбутановая кислота; б) 2-этил-3-метилпентановая кислота; в) 2,3-диметилпентандиовая кислота.

1334. В чем заключается разница в электронном строении а) двойной связи C=O в альдегидах и карбоновых кислотах; б) связи OH в спиртах и карбоновых кислотах?

1335. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, которые являются изомерами масляной (бутановой) кислоты: 2-метилпропаналь, метилформиат, этилацетат, 3-гидроксибутаналь, 2-метилпропановая кислота, циклобутанол.

1336. Приведите формулы двух одноосновных кислот, одна из которых имеет оптические изомеры, а другая — нет.

1337. Напишите структурную формулу простейшей одноосновной карбоновой кислоты, которая может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это соединение.

1338. Напишите структурные формулы всех предельных монокарбоновых кислот состава C7H14O2, содержащих в главной цепи шесть атомов углерода. Назовите кислоты по систематической номенклатуре.

1339. Напишите структурные формулы всех предельных дикарбоновых кислот состава C5H8O4 и назовите их по систематической номенклатуре.

1340. Напишите структурные формулы двух ближайших гомологов щавелевой кислоты и назовите их. Какая из этих трех дикарбоновых кислот обладает наибольшими кислотными свойствами?

1341. Напишите структурную формулу первого члена ряда непредельных двухосновных кислот. Напишите общую формулу этого гомологического ряда.

1342. Напишите общую молекулярную формулу гомологического ряда молочной (2-гидроксипропановой) кислоты. Приведите структурную формулу одного из членов ряда, содержащего 12 атомов водорода в молекуле.

21.2.2. Получение карбоновых кислот

1343. Приведите не менее трех химических реакций, в результате которых может быть получена уксусная кислота. Укажите необходимые условия протекания реакций.

1344. Вещества A и B вступают между собой в реакцию этерификации. Приведите уравнения двух реакций, с помощью которых из A можно получить B.

1345. При окислении каких первичных спиртов можно получить следующие кислоты: а) изовалериановую, б) 2,3-диметилбутановую? Напишите схемы и уравнения реакций.

1346. Напишите уравнение реакции взаимодействия пальмитата натрия с водным раствором серной кислоты.

1347. Напишите уравнение реакции гидролиза ангидрида пропионовой кислоты. Укажите условия.

1348. Какие соединения получаются при действии энергичных окислителей (например, хромовой смеси) на изомерные алкены состава C4H8? Напишите схемы реакций.

1349. Напишите уравнения реакций получения изовалериановой кислоты: а) окислением первичного спирта, б) окислением альдегида, в) из алкилгалогенида, г) гидролизом сложного эфира, д) гидролизом ангидрида кислоты, е) с помощью магнийорганических соединений.

1350. Напишите схему превращений, с помощью которой из акриловой (пропеновой) кислоты можно получить малоновую (1,3-пропандиовую) кислоту. Укажите условия проведения реакций.

1351. Напишите схему превращений, с помощью которой из 1,2-дихлорэтана можно получить янтарную (1,4-бутандиовую) кислоту. Укажите условия проведения реакций.

1352. Укажите, как с помощью трехстадийного синтеза можно получить 2-гидроксипропионовую (молочную) кислоту по следующей схеме:

этанол  X1  X2  молочная кислота.

Напишите уравнения реакций, назовите промежуточные соединения.

1353. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

а) CH3COOH + H2O;

б) C2H5COOH + HCl;

в) C2H5COOH;

г) C2H5COOH + NH4Cl ?

Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

1354. Какой объем 70%-ной уксусной кислоты (плотность 1,07 г/мл) можно получить при окислении этанола массой 92 г?

1355. Какой объем бутана (н.у.) теоретически необходим для получения 30 кг уксусной кислоты?

1356. При взаимодействии ацетальдегида с сернокислым раствором дихромата калия образовался раствор, в котором массовая доля уксусной кислоты равна 6,0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.

1357. Какая масса ароматического углеводорода состава C8H10 потребуется для получения из него (при действии водного раствора перманганата калия и последующем подкислении) 9,76 г вещества состава C7H6O2, если окисление протекает с выходом 80%? Определите строение исходного ароматического углеводорода и продукта его окисления. Напишите уравнение реакции.

1358. Для получения хлоруксусной кислоты было взято 75 г уксусной кислоты. Какая масса насыщенного раствора гидроксида кальция потребуется для нейтрализации продуктов реакции, прошедшей на 100%? Растворимость гидроксида кальция равна 0,165 г на 100 г воды.

Классификация, строение, изомерия карбоновых кислот

 

Карбоновые кислоты – это вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько карбоксильных групп СООН.

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: СnH2nO2

Строение, изомерия и гомологический ряд карбоновых кислот

Химические свойства карбоновых кислот

Способы получения карбоновых кислот

 

По числу карбоксильных групп:

  • одноосновные карбоновые кислоты  — содержат одну карбоксильную группу -СООН. Общая формула CnH2n+1COOH или CnH2nO2
Например, уксусная кислота

  • многоосновные карбоновые кислоты — содержат две и более карбоксильные группы СООН. Например, общая формула двухосновных карбоновых кислот CnH2n(СОOH)2 или CnH2n-2O4.
Например, щавелевая кислота

Классификация по строению углеводородного радикала

  • Предельные карбоновые кислоты –  карбоксильная группа СООН соединена с предельным радикалом. Например, этановая кислота СН3–СООН.
  • Непредельные карбоновые кислоты – карбоксильная группа СООН соединена с непредельным радикалом. Например, акриловая кислота: СН2=СН–СООН.
  • Ароматические кислоты — карбоксильная группа СООН соединена с непредельным радикалом. Например, бензойная кислота: С6Н5СООН.
  • Циклические кислоты — карбоксильная группа СООН соединена с углеводородным циклом. Например, циклопропанкарбоновая кислота: С3Н5СООН.

 

Карбоксильная группа сочетает в себе две функциональные группы – карбонил и гидроксил, взаимно влияющие друг на друга.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому кислорода.

Атом углерода карбоксильной группы находится в состоянии sp2-гибридизации, образует три σ-связи и одну π-связь.

Водородные связи и физические свойства карбоновых кислот

В жидком состоянии и в растворах молекулы карбоновых кислот образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул карбоновых кислот.

Молекулы карбоновых кислот с помощью водородных связей соединены в димеры.

Это приводит к увеличению растворимости в воде и высоким температурам кипения низших карбоновых кислот.

С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.

 

 

Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

Тривиальное названиеСистематическое название Название соли и эфираФормула кислоты
МуравьинаяМетановаяФормиат (метаноат)HCOOH
УксуснаяЭтановаяАцетат (этаноат)CH3COOH
ПропионоваяПропановаяПропионат (пропаноат)CH3CH2COOH
МаслянаяБутановаяБутират (бутаноат)CH3(CH2)2COOH
ВалериановаяПентановаяПентаноатCH3(CH2)3COOH
КапроноваяГексановаяГексаноатCH3(CH2)4COOH
ПальмитиноваяГексадекановаяПальмитатС15Н31СООН
СтеариноваяОктадекановаяСтеаратС17Н35СООН

 

Таблица. Непредельные одноосновные карбоновые кислоты.

Тривиальное названиеСистематическое название Название соли и эфираФормула кислоты
АкриловаяПропеноваяАкрилатCH2=CH–COOH  
Метакриловая2-МетилпропеноваяМетакрилатCH2=C(СH3)–COOH 
Кротоноваятранс-2-БутеноваяКротонатСН3 -CH=CH–COOH 
Олеиновая9- цис-ОктадеценоваяОлеатСН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН

 

Линолевая9,12-цис-ОктадекадиеноваяЛинолеатСН3(СН2)4(СН=СНСН2)2(СН2)6СООН
Линоленовая9,12,15-цис-ОктадекатриеноваяЛиноленоатСН3СН2(СН=СНСН2)3(СН2)6СООН

 

 

Таблица. Двухосновные карбоновые кислоты.

Тривиальное названиеСистематическое название Название соли и эфираФормула кислоты
ЩавелеваяЭтандиоваяОксалатНООС – COOH
МалоноваяПропандиоваяМалонатНООС-СН2-СООН
ЯнтарнаяБутандиоваяСукцинатНООС-(СН2)2-СООН
ГлутароваяПентандиоваяГлутаратНООС-(СН2)3-СООН
АдипиноваяГександиоваяАдипинатНООС-(СН2)4-СООН
Малеиноваяцис-БутендиоваяМалеинатцис-НООССН=СНСООН
Фумароваятранс-БутендиоваяФумараттранс-НООССН=СНСООН

 

Таблица. Ароматические карбоновые кислоты.

Тривиальное названиеСистематическое название Название соли и эфираФормула кислоты
БензойнаяФенилкарбоноваяБензоат
ФталеваяБензол-1,2-дикарбоновая кислота Фталат
ИзофталеваяБензол-1,3-дикарбоновая кислота Изофталат
ТерефталеваяБензол-1,4-дикарбоновая кислота Терефталат

Структурная изомерия

Для  предельных карбоновых кислот характерна структурная изомерия – изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры – это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Изомеры углеродного скелета характерна для карбоновых кислот, которые содержат не менее четырех атомов углерода.

Например. Формуле С4Н8О2 соответствуют бутановая и 2-метилпропановая кислота
Бутановая (масляная) кислота Изомасляная (2-метилпропановая) кислота

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Карбоновые кислоты изомерны сложным эфирам. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2nО2.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С2Н4О2: уксусная кислота СН3–CОOH  и метилформиат H–COOCH3

 

Уксусная кислотаМетиловый эфир муравьиной кислоты
СН3–CОOHHCOOCH3

Общую формулу  СnH2nO2 могут также иметь многие другие полифункциональные соединения, например:  альдегидоспирты, непредельные диолы, циклические простые диэфиры и т.п.

Метилформиат 95,0% и выше, TCI America ™

Пожалуйста, войдите в свою учетную запись онлайн, чтобы отобразить цену со скидкой


Описание Характеристики

Технические характеристики

Химическое название или материал Метилформиат
Цвет бесцветный
CAS 107-31-3
Номер в MDL MFCD00003291
Синоним Caswell нет.570, формиат де метил, метиловый эфир муравьиной кислоты, муравьиная кислота, метиловый эфир, hcooch4, метилметаноат, метилформиат, метилформиат, метилформиат, мравенкан метилнати
УЛЫБКИ COC = O
Молекулярный вес (г / моль) 60.05
ЧЭБИ ЧЕБИ: 77699
Физическая форма Прозрачная жидкость при 20 ° C
Температура кипения 32 ° С
Кол. Акций 25 мл
Молекулярная формула C2h5O2
Номер ООН 1243
Ключ InChI TZIHFWKZFHZASV-UHFFFAOYSA-N
Название ИЮПАК метилформиат
PubChem CID 7865
Формула Вес 60.05
Процент чистоты ≥95,0% (GC)

Химические идентификаторы

CAS 107-31-3
Молекулярный вес (г / моль) 60.05
Ключ InChI TZIHFWKZFHZASV-UHFFFAOYSA-N
PubChem CID 7865
Название ИЮПАК метилформиат
Молекулярная формула C2h5O2
Номер в MDL MFCD00003291
Синоним Caswell нет.570, формиат де метил, метиловый эфир муравьиной кислоты, муравьиная кислота, метиловый эфир, hcooch4, метилметаноат, метилформиат, метилформиат, метилформиат, мравенкан метилнати
ЧЭБИ ЧЕБИ: 77699
УЛЫБКИ COC = O
Безопасность и обращение

Безопасность и обращение

Номер EINECS: (2) -0677

RTECS Номер: LQ8925000

TSCA: Есть

SDS Документы Сертификаты продукции Акции

Метилформиат — обзор

2.1 Карбонилирование метанола

В предварительном исследовании мы сообщили, что некоторые основные ионообменные смолы могут быть использованы в качестве катализаторов карбонилирования метанола [4]. В этом контексте были протестированы каталитические свойства нескольких основных смол с различными характеристиками с точки зрения сшивки, морфологии и природы функциональных групп (таблица 1). Каждую смолу осторожно активировали, чтобы гарантировать полный обмен анионов Cl с группами OH , а затем с группами CH 3 O .

Таблица 1. Характеристики основных ионообменных смол

Смола Морфология Функциональная группа a) Влажность (%) Заявленная обменная способность (мэкв / г) Макс. рабочая температура (° C)
Amberlyst A26 макропористый I 61 4,4 60
Amberlyst A27 макропористый I 45 2.6 60
IRA 900 макропористый I 59 3,7 60
IRA 400 гель I 46 4,4 60
IRA 416 гель II 50 3,8 35

Изначально эксперименты проводились периодически. Каталитическую активность каждой испытанной смолы сравнивали с таковой гомогенных систем, принимая высокое соотношение спирт / основание (350) для лучшего различения активности различных систем (кинетический контроль).

Как показано в Таблице 2, макропористые смолы очень сильно отличаются друг от друга. Действительно, Amberlyst A26 (запуск 3) и Amberlite IRA 900 (запуск 5) оказались более активными в отношении обеих гомогенных систем, промышленного катализатора метоксида натрия (запуск 1) и гомогенного аналога метоксида тетрабутиламмония (запуск 2).

Таблица 2. Карбонилирование метанола с различными основными катализаторами a)

Run Catalyst Conv.(%) TOF b) (h — 1 )
1 MeONa 32 22,4
2 MeONBu 4 15
3 Amberlyst A26 40 28,0
4 Amberlyst A27 29 20,3
5 IRA 900 34 23.8
6 IRA 400 40 28,0
7 IRA 416 19 13,3

С другой стороны, макропористый Amberlyst A27 оказался немного менее активным, чем гомогенный метоксид натрия (сравните опыт 4 с запуском 1), и после первого каталитического цикла он был извлечен в виде мелкодисперсного порошка, осажденного на стенках реактора с механическим перемешиванием. Такое поведение может быть связано с высокой пористостью Amberlyst A27, вдвое большей по сравнению с Amberlyst A26, и, следовательно, с его хрупкостью.

Наконец, были протестированы две смолы гелевого типа, Amberlite IRA 400 и IRA 416. Первая, функционализированная четвертичными аммониевыми группами, показала каталитическую активность (опыт 6) выше, чем у гомогенных систем, и аналогична активности наиболее активных макропористых матриц. Такое поведение, по-видимому, предполагает, что каталитическая активность не зависит от морфологии полимера, все типы полимерных матриц в присутствии метанола в качестве реакционной среды достигают одинаковой степени набухания.Напротив, гелевая смола Amberlite IRA 416, функционализированная этаноламиновыми группами (опыт 7), проявляла более низкую каталитическую активность, что может быть связано с более низкой основной силой ее функциональных групп.

Во всех периодических каталитических прогонах, проведенных с гетерогенными катализаторами, образовывались только следы диметилового эфира (ДМЭ). Этот побочный продукт образуется в результате реакции закрепленного метоксид-аниона с метилформиатом в соответствии с уравнением 1:

(уравнение 1) ® − Ch3NCh43 + MeO− + HCOOMe → ® − Ch3NCh43 + HCOO− + DME

, где ® — матрица смолы.Вышеупомянутая реакция отвечает за дезактивацию катализатора, при этом сопутствующий формиат является каталитически неактивным.

Для более глубокого понимания устойчивости основных смол к температуре и ядам (в основном, CO 2 и H 2 O), карбонилирование метанола также было выполнено в экспериментах, в которых метанол непрерывно подавался в реактор. и реакционную смесь удаляли с той же скоростью, таким образом поддерживая почти постоянный объем жидкой фазы в реакторе.

Как показано на рисунке, для реакции, катализируемой Amberlyst A26, концентрация метилформиата первоначально увеличивается, потому что скорость реакции выше, чем скорость подачи; однако при более продолжительном времени реакции концентрация метилформиата снижается из-за эффектов дезактивации. Активность смолы можно полностью восстановить путем ее регенерации щелочной промывкой.

Рисунок. R Реверсивное отключение при непрерывном запуске. Условия реакций: LHSV: 2 ч. — 1 ; P co : 5 МПа; Т: 48 ° С;

Чтобы проверить процессы необратимой термической деактивации, было проведено несколько опытов с одним и тем же образцом Amberlyst A26, регенерированного после каждого цикла, при 67 ° C.Также в этих принятых условиях наблюдалась только полностью обратимая дезактивация, хотя этот тип смолы в форме ОН · заявлен как нестабильный при температурах выше 60 ° C из-за потери ионной структуры в результате Деградация Гофмана.

2.2 Карбонилирование высших спиртов

Активность основных смол также проверяли при карбонилировании высших спиртов, чтобы убедиться, что, как и в случае с гомогенными алкоксидами натрия [5], этой реакции будет способствовать увеличение длины спиртовой цепи.

Как показано в таблице 3, результаты карбонилирования этанола подтверждают превосходство сильноосновных смол (Amberlyst A26, IRA 900, IRA 400) по сравнению с гомогенным этоксидом, независимо от морфологии матрицы.

Таблица 3. Карбонилирование этанола основными смолами a)

Run Catalyst Conv. TOF b)
3 h 5 h (h — 1 )
8 EtONa 27 56 315
9 Amberlyst A26 40 75 46,6
10 Amberlyst A27 18 28 21,0
11 IRA 900 53 82 61,8
12 IRA 400 49 84 57,2
13 IRA 416 13 23 15.2

Наблюдалось увеличение скорости карбонилирования этанола по отношению к метанолу, аналогично тому, что было обнаружено с гомогенными катализаторами.

Скорость реакции дополнительно увеличивалась, когда в качестве субстрата использовали n -гексанол (таблица 4), и этот спирт также позволял различать каталитическое поведение смол с различной морфологией.

Таблица 4. n -Карбонилирование гексанола основными смолами a)

Run Catalyst Conv.% TOF б)
3 ч 5 ч — 1 )
14 Амберлист Amberlyst A26 79,3
15 Amberlyst A27 16 27 18,6
16 IRA 900 47 61 54,8
17 IRA 400 84 89 98.0
18 IRA 416 12 20 14,0

Фактически, когда n , -гексанол является реакционной средой, полимерные матрицы, в зависимости от их морфологии, подвергаются в разной степени как усадка, так и набухание из-за современного присутствия в спирте лиофобной гидроксигруппы и лиофильной длинной алкильной цепи. Более того, в случае пористых смол избирательность формы также может играть важную роль.

Положительная роль n -гексанола в скорости реакции была дополнительно подтверждена экспериментами по карбонилированию, проведенными на смесях метанол / n -гексанол (Таблица 5) в присутствии макропористой смолы Amberlyst A26 при постоянной молярное отношение спиртов к основанию. Действительно, когда было принято молярное соотношение метанол / n -гексанол = 0,5 (опыт 22), скорость карбонилирования n -гексанол была практически такой же, как и в опыте 14, где использовался чистый n -гексанол. .Кроме того, конверсия метанола была более чем удвоена по сравнению с экспериментом 3, проведенным на чистом метаноле, во всех случаях было принято одинаковое общее соотношение спирт / основание.

Таблица 5. Карбонилирование смесей MeOH / н-гексанол в присутствии Amberlyst A26 a)

Run Substrate Молярное соотношение Conv. МеОН% Конв. n -HexOH%
3 ч 5 ч 3 ч 5 ч
3 MeOH 20 40
19 MeOH / n -HexOH 2 18 36 22 34
20 MeOH / n -HexOH 1 24 54 29 52
21 MeOH / n -HexOH 0.67 38 68 41 72
22 MeOH / n -HexOH 0,5 63 90 65 88
23 MeOH / n -HexOH 0,33 75 90 67 88
14 n- HexOH 68 85

Метилформиат — Sciencemadness Wiki

Метилформиат

Свежеперегнанный чистый метилформиат, состоящий из 85% муравьиной кислоты и метанола.

Химическая структура

Имена
Название ИЮПАК

Метилформиат

Предпочтительное название IUPAC
Другие наименования

R-611

Недвижимость
C 2 H 4 O 2
Молярная масса 60,05 г / моль
Внешний вид Бесцветная летучая жидкость
Запах Фруктовый, лимонадный
Плотность 0.987 г / см 3 (15 ° C)
0,98 г / см 3 (20 ° C)
Точка плавления -100 ° С (-148 ° F, 173 К)
Температура кипения 31–32 ° C (88–90 ° F; 304–305 К)
30 г / 100 мл (20 ° C)
23 г / 100 мл (25 ° C)
Растворимость Смешивается с ледяной уксусной кислотой, ацетоном, хлороформом, этанолом, метанолом.
Давление пара 476 мм рт. Ст. (20 ° С)
Опасности
Паспорт безопасности Симга-Олдрич
Температура вспышки −19 ° С
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
1500 мг / кг (крыса, перорально)
1622 мг / кг (кролик, перорально)
Родственные соединения

Родственные соединения

Этилформиат
Метилацетат
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Метилформиат или метилметаноат , представляет собой метиловый эфир муравьиной кислоты, простейший сложный эфир.

Недвижимость

Химическая промышленность

Метилформиат можно гидролизовать до метанола и муравьиной кислоты с помощью сильной кислоты.

Аминолиз метилформиата дает формамид или диметилформамид.

Как и его предшественник, метанол, метилформиат горит почти невидимым пламенем.

Физический

Метилформиат представляет собой бесцветную органическую жидкость с эфирным запахом, низким поверхностным натяжением и высоким давлением пара. Он имеет температуру плавления -100 ° C и кипит при 32 ° C. Метилформиат имеет плотность 0,97 г / см 3 при стандартных условиях. Он растворим в воде (30 г / 100 мл) и других растворителях, таких как ацетон, диэтиловый эфир, этанол, этилацетат. Температура вспышки метилформиата составляет -19 ° C, а температура самовоспламенения составляет 449 ° C.

Наличие

Метилформиат можно приобрести у поставщиков химических веществ.

Препарат

Метилформиат может быть синтезирован путем взаимодействия безводной муравьиной кислоты с сухим метанолом над сильным осушителем, таким как хлорид кальция. Добавление хлорида кальция не обязательно, но оно помогает ограничить количество воды, выталкиваемой в конденсатор кипящими парами метилформиата, а также может действовать как кипящая стружка, что очень важно, поскольку из-за его низкой температуры кипения метилформиат может удариться, если нагревательный элемент слишком нагреет колбу, если у вас нет очень хорошего контроля температуры.Полученный дистиллят очищают высаливанием примесей воды и метанола с помощью анн. хлорид кальция с последующей сушкой над безводным MgSO 4 . Благодаря низкой температуре кипения метилформиат можно легко очистить фракционной перегонкой.

Промышленно его получают карбонилированием метанола с использованием метоксида натрия в качестве катализатора и пиридина в качестве температурного промотора в чрезвычайно сухой среде. Малейшие следы воды могут нарушить реакцию.

CH 3 OH + CO → HCOOCH 3 [1]

Однако этот способ неэкономичен для химика-любителя, поэтому первый метод дешевле и доступнее.

Проектов

Погрузочно-разгрузочные работы

Безопасность

Пары метилформиата могут раздражать легкие, поэтому лучше работать в хорошо вентилируемом помещении. Поскольку его точка кипения ниже температуры человеческого тела, образцы метилформиата не следует слишком долго держать в руке.

Хранилище

Из-за низкой температуры кипения метилформиат следует хранить в закрытых бутылках, вдали от источников тепла или света, предпочтительно в холодильнике. Это обязательно в жаркое лето.

Утилизация

Метилформиат можно безопасно сжигать.

Список литературы

  1. ↑ http://www.bjb.dicp.ac.cn/jngc/2004/2004-04-225.pdf

Соответствующие темы Sciencemadness

ацетон — Sciencemadness Wiki

ацетон

Образец ацетона

Химическая структура ацетона

Имена
Название ИЮПАК

Пропанон

Предпочтительное название IUPAC
Другие наименования

2-пропанон
Диметилкарбонил
Диметилформальдегид
Диметилкеталь
Диметилкетон
Кетон пропан
Пироуксусный спирт
Spirit of Saturn
β-Кетопропан

Недвижимость
C 3 H 6 O
(CH 3 ) 2 CO
Молярная масса 58.08 г / моль
Внешний вид Бесцветная летучая жидкость
Запах острый, раздражающий, цветочный
Плотность 0,7845 г / см 3 (25 ° C)
Точка плавления -94,7 ° С (-138,5 ° F, 178,5 К)
Температура кипения 56,05 ° С (132,89 ° F, 329,20 К)
Смешиваемый
Растворимость Смешивается почти со всеми органическими растворителями
Несмешивается с перфторуглеродами
Давление пара 9.39 кПа (0 ° C)
30,6 кПа (25 ° C)
374 кПа (100 ° C)
2,8 МПа (200 ° C)
Кислотность (p K a ) 19,2
Термохимия
200,4 Дж · моль -1 · K -1
−250,03 — −248,77 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Сигма-Олдрич
Температура вспышки -20 ° С (-4 ° F, 253 К)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
5800 мг / кг (крыса, перорально)
3000 мг / кг (мышь, перорально)
5340 мг / кг (кролик, перорально)
20702 частей на миллион (крыса, 8 часов)
Родственные соединения

Родственные соединения

Метилэтилкетон
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Ацетон , также известный как пропанон или диметилкетон (химическая формула (CH 3 ) 2 CO ) является популярным растворителем и полезным химическим веществом для многих областей органической химии, являясь простейший кетон.

Недвижимость

Химическая промышленность

Ацетон легко воспламеняется и при горении в воздухе выделяет углекислый газ и пары воды.

Он будет реагировать с галогенами с образованием галогенированных органических соединений, например хлорацетона, бромацетона, йодацетона. Ацетон очень экзотермически реагирует с галогенами, растворенными в основных растворах, с образованием галоформы указанного галогена, процесс, известный как галоформная реакция. Одним из примеров является бытовой отбеливатель и другие гипохлориты с образованием хлороформа.

Ацетон образует непредсказуемый и опасный взрывоопасный пероксид ацетона при окислении пероксидом водорода в определенных условиях, например, с кислотным катализатором.

Ацетон реагирует с холодной концентрированной азотной кислотой с образованием уксусной кислоты и муравьиной кислоты. В результате реакции выделяется много тепла, которое вызывает испарение продуктов из реакционной колбы.

Физический

Ацетон — прозрачная жидкость с очень низкой вязкостью, смешивающаяся с водой, которая кипит при 56 ° C и замерзает при температуре от -95 до -93 ° C. У него резкий, несколько сладкий и цветочный аромат, похожий на другие кетоны. Он также смешивается с большинством органических растворителей, таких как ледяная уксусная кислота, бензол, хлороформ, диэтиловый эфир, этанол, гептан, гексан и метанол.Однако ацетон не смешивается с глицерином.

Наличие

Ацетон можно найти в строительных магазинах в виде разбавителей для краски или жидкости для снятия лака, в чистом виде или в смеси с другими органическими веществами (обычно сложными эфирами). Для очистки ацетона может потребоваться перегонка.

Большая часть технического ацетона обычно довольно чистая и почти не содержит воды. Если вы хотите, чтобы он был более чистым, вы можете снова его дистиллировать.

Препарат

В промышленности ацетон получают с помощью кумольного процесса, в котором бензол алкилируется пропиленом с образованием кумола, который окисляется воздухом с образованием фенола и ацетона.

До этого метода ацетон производился сухой перегонкой ацетатной соли, обычно ацетата кальция или ацетата натрия.

2 Na (CH 3 COO) → Na 2 CO 3 + (CH 3 ) 2 CO
Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3 ) 2 CO

Поскольку эта реакция происходит при температуре около 400-500 ° C, температуре выше температуры кипения и самовоспламенения ацетон, его необходимо проводить в бескислородной камере (достаточно богатой углекислым газом или только атмосферы), а поскольку ацетон образуется в виде паров, он должен конденсироваться.

Ацетон можно выделить из водного раствора высаливанием безводным ацетатом натрия, который обычно получают из уксуса и пищевой соды.

Проектов

Погрузочно-разгрузочные работы

Безопасность

Не рекомендуется попадать на кожу ацетон, так как продолжительное воздействие может вызвать обезжиривание кожи. Низкая температура кипения ацетона требует работы в проветриваемом помещении. Хотя ацетон летуч и его пары не особенно токсичны, в больших количествах они могут вызывать раздражение.Однако ацетон является одним из наименее токсичных растворителей, и, как показали многие исследования, в случае многократного воздействия долгосрочного риска нет.

Основная опасность ацетона связана с его горючестью. Его пары имеют температуру воспламенения намного ниже комнатной температуры, поэтому смеси воздух / ацетон могут легко взорваться или загореться даже от статических ударов.

При температуре выше 486 ° C ацетон самовоспламеняется.

Хранилище

Ацетон лучше всего хранить в закрытых бутылках, вдали от источников тепла.

Утилизация

Ацетон можно безопасно сжигать. Следы ацетона могут выделяться на открытом воздухе. Сильно разбавленные растворы ацетона можно вылить в канализацию, но они не выделяют больших количеств.

НИКОГДА не выбрасывайте ацетон вместе с перекисью водорода, так как она образует перекись ацетона, которая является контактным взрывчатым веществом.

См. Также

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

Хлороформ — Sciencemadness Wiki

Хлороформ

Структура хлороформа

Имена
Название ИЮПАК

Трихлорметан

Предпочтительное название IUPAC
Другие наименования

Хладон 20
Трихлорид метана
Трихлорид метенила
Трихлорид метил
R-20
Хладагент-20
TCM
UN 1888

Недвижимость
CHCl 3
Молярная масса 119.37 г / моль
Внешний вид Бесцветная жидкость
Запах эфирный сладкий
Плотность 1,564 г / см 3 (−20 ° C)
1,489 г / см 3 (25 ° C)
1,394 г / см 3 (60 ° C)
Точка плавления -63,5 ° С (-82,3 ° F, 209,7 К)
Температура кипения 61,15 ° С (142,07 ° F, 334,30 К)
1.062 г / 100 мл (0 ° C)
0,809 г / 100 мл (20 ° C)
0,732 г / 100 мл (60 ° C)
Растворимость Смешивается с ацетоном, бензолом, CS 2 , CCl 4 , диэтиловым эфиром, этанолом, изопропанолом, гексаном, лигроином, метанолом, маслами.
Давление пара 0,62 кПа (-40 ° C)
7,89 кПа (0 ° C)
25,9 кПа (25 ° C)
313 кПа (100 ° C)
2,26 МПа (200 ° C)
Кислотность (p K a ) 15.7 (20 ° С)
Вязкость 0,563 сП (20 ° C)
Термохимия
202,9 Дж · моль -1 · K -1
-134,3 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Сигма-Олдрич
Температура вспышки негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
1250 мг / кг (крысы, перорально)
9617 частей на миллион (крыса, 4 часа)
Родственные соединения

Родственные соединения

Дихлорметан
Четыреххлористый углерод
Бромоформ
Йодоформ
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Трихлорметан , или хлороформ , представляет собой химическое соединение с формулой CHCl 3 . Это один из многих примеров галогеналкана, который часто используется в качестве неполярного растворителя в органической химии.

Недвижимость

Химическая промышленность

Пары хлороформа медленно реагируют с кислородом в присутствии света с образованием фосгена, высокотоксичного газа с запахом, похожим на запах свежескошенной травы.По этой причине хлороформ обычно хранят в бутылках из непрозрачного или янтарного стекла с небольшой высотой наверху. Этанол часто добавляют для нейтрализации образовавшегося фосгена, что приводит к накоплению соляной кислоты в хлороформе. По этой причине хлороформ часто промывают бикарбонатом натрия и повторно перегоняют перед использованием после хранения.

Хлороформ будет реагировать с гидроксидом натрия с образованием промежуточного дихлоркарбена, хлорида натрия и воды.

HCCl 3 + NaOH → CCl 2 + NaCl + H 2 O

Дихлоркарбен нестабилен в этих условиях и будет реагировать с дополнительным гидроксидом натрия с образованием потенциально полезного формиата натрия в процессе, которому лучше всего помочь. с помощью катализатора межфазного переноса, такого как этанол:

CCl 2 + 3 NaOH → HCOONa + 2 NaCl + H 2 O

Хлороформ можно восстановить с помощью соляной кислоты и металлического цинка в этаноле до дихлорметана.

CHCl 3 + Zn + 2 HCl → CH 2 Cl 2 + ZnCl 2 + HCl [1]

Хлороформ будет реагировать с водяным паром при высоких температурах с образованием соляной кислоты и углерода. монооксид.

CHCl 3 + H 2 O → CO + 3 HCl

Физические характеристики

При комнатной температуре хлороформ представляет собой прозрачную летучую неполярную плотную жидкость с характерным сладким запахом, похожим на другие галометаны.Он имеет низкую растворимость в воде, но смешивается с большинством органических растворителей. Хлороформ и другие хлорированные органические растворители особенно полезны в качестве растворителей для высокореакционных окислителей, таких как элементарный бром или хромилхлорид. Хлороформ также часто используется в качестве растворителя для биологических экстрактов, таких как алкалоиды из различных растений, включая кофеин и даже РНК или белки.

Наличие

Хлороформ используется во многих акриловых клеях. Однако его использование во многих безрецептурных продуктах с годами сократилось, и его заменили менее токсичным дихлорметаном.

Хлороформ можно приобрести у поставщиков химических веществ.

Препарат

Реакционная смесь после проведения галоформной реакции, при этом хлороформ образует отдельный слой на дне. Обратите внимание на высокий показатель преломления хлороформа.

Поскольку хлороформ снят с полок в большинстве магазинов из-за его опасности и негативного имиджа в СМИ, его обычно приходится производить в лаборатории. Самый удобный и доступный метод — галоформная реакция. Чтобы получить хлороформ с помощью этого метода, один моль ацетона добавляют к каждым трем молям гипохлорита натрия в растворе, и полученную смесь встряхивают и дают достаточно времени для полной реакции с образованием хлороформа и гидроксида натрия, среди других веществ.Реакция чрезвычайно экзотермична и может легко ускользнуть; по этой причине рекомендуется хранить реагенты как можно более холодными (рекомендуется замороженный гипохлорит натрия) перед объединением, а реакцию проводить на открытом воздухе или в вытяжном шкафу. До полного завершения реакции требуется два или более часа, но если смесь оставляют стоять слишком долго, хлороформ медленно удаляется водным гидроксидом натрия, образующимся в реакции. По завершении реакционный сосуд содержит на дне слой неочищенного хлороформа; этот слой следует экстрагировать, сушить для удаления воды и дистиллировать, чтобы собрать конечный продукт, который затем стабилизируют этанолом и хранят в непрозрачном контейнере или контейнере из янтарного стекла.Поскольку незначительные количества хлороформа растворимы в воде, выход этого процесса увеличивается за счет использования более высоких концентраций гипохлорита. Растворимость хлороформа в воде также можно снизить путем насыщения водного раствора хлоридом натрия.

Галоформная реакция также может быть проведена с использованием этанола вместо ацетона, также может существовать способ с использованием изопропанола.

В более крупных промышленных синтезах газообразный метан реагирует при высокой температуре с хлором, образуя хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четыреххлористый углерод, которые можно разделить перегонкой.Хлорирование дихлорметана также дает хлороформ и четыреххлористый углерод.

использует

Трихлорметан находит широкое применение в домашней лаборатории в качестве обычного неполярного растворителя и особенно хорошо известен своим использованием для извлечения алкалоидов и других биологических соединений, таких как кофеин и пиперин, из их природных источников. Хлороформ является уникальным среди неполярных растворителей тем, что он негорючий, что позволяет использовать его в условиях, которые менее чем безопасны для таких растворителей, как диэтиловый эфир.

Хлорбутанол с характерным сладким запахом легко получить из ацетона и хлороформа. Однако основное промышленное использование хлороформа заключается в производстве хлордифторметана, прекурсора при производстве политетрафторэтилена (ПТФЭ) или тефлона.

Хлороформ также можно использовать для получения дихлорметана и метана. DCM может быть получен восстановлением хлороформа соляной кислотой и металлическим цинком в этаноле.

CHCl 3 + Zn + 2 HCl → CH 2 Cl 2 + ZnCl 2 + HCl

Если pH раствора нейтральный, то будет образовываться метан, а не ДХМ.

CHCl 3 + Zn + H 2 O → CH 4 + ZnCl 2 + HCl [2]

Хлороформ также может быть очень полезным реагентом для нехимических целей. Поскольку он избирательно растворяет некоторые пластмассы, такие как акрил, его можно использовать для создания смол и клеев для ремонта или крепления пластмассовых предметов.

Погрузочно-разгрузочные работы

Безопасность

Хлороформ представляет множество опасностей для неопытного химика, но все эти опасности можно преодолеть, следуя простым рекомендациям.Хлороформ сам по себе действует как мощный депрессант центральной нервной системы и может, если уйти достаточно времени, вызвать потерю сознания. Таким образом, более высокие дозы в течение длительного времени могут вызвать смерть. Это также подозреваемый канцероген.

Металлический натрий и хлороформ могут взорваться при легком сотрясении. В результате взрыв может быть очень сильным и опасным. [3] [4]

Хранилище

Хлороформ следует хранить в закрытых янтарных бутылках, вдали от источников тепла или света.При неправильном хранении существует риск образования фосгена при длительном контакте с кислородом или солнечным светом. Настоятельно рекомендуется, чтобы все образцы хлороформа были стабилизированы этанолом не менее одного процента, хранились в хорошо закрытых бутылках из темного янтарного стекла и не хранились в течение длительного времени без периодической вентиляции. Фосген бесцветен и имеет запах, напоминающий запах свежескошенной травы, что никоим образом не является адекватным предупреждением о его присутствии, поэтому опасно, что хлороформ обрабатывается и хранится надлежащим образом.

Проверка на фосген может быть проведена с полосой фильтровальной бумаги, пропитанной спиртовым раствором 5% дифениламина и 5% диметиламинобензальдегида, а затем высушенной. Бумага станет желтой, если будет присутствовать фосген.

Утилизация

Хлороформ может попадать в систему водоснабжения и не может быть должным образом удален во время лечебных процедур, и, таким образом, представляет значительную угрозу для населения, когда это происходит; по этой причине хлороформ НИКОГДА не следует выбрасывать в раковину или канализацию.Более приемлемый способ избавиться от хлороформа — сначала обработать его водным гидроксидом натрия в течение длительного периода, который постепенно превращает хлороформ в дихлоркарбен. Атмосферный хлороформ представляет значительно меньшую опасность, поэтому его кипячение после использования в качестве растворителя допустимо, если его небольшое количество и на открытом пространстве, в противном случае пары хлороформа могут вызвать коррозию краски для стен, некоторых пластиков и резины.

Хлороформ также можно разрушить с помощью реактива Фентона.Поскольку некоторое количество хлороформа будет аэрозольно, лучше делать это на улице или в дыму. По каплям добавить хлороформ.

Другой способ нейтрализации хлороформа путем осторожного восстановления его металлическим цинком и водой в среде этанола при нейтральном pH. Это дает метан и хлорид цинка.

CHCl 3 + Zn + H 2 O → CH 4 + ZnCl 2 + HCl

Также можно использовать железо.

Список литературы

  1. ↑ Organic Chemistry, RL Madan, Tata McGraw-Hill Education, стр.379
  2. ↑ Organic Chemistry, RL Madan, Tata McGraw-Hill Education, стр. 379
  3. ↑ Химия пороха и взрывчатых веществ, Тенни Л. Дэвис, Полный в одном томе, стр. 402-403
  4. ↑ https://youtu.be/du3ksrfnCcg

Соответствующие темы Sciencemadness

Этанол — Sciencemadness Wiki

Этанол

95% этанол хранится в старой бутылке из-под джина.

Имена
Название ИЮПАК

Этанол

Предпочтительное название IUPAC
Систематическое наименование ИЮПАК
Другие наименования

Абсолютный спирт, одеколон, питьевой спирт, этиловый спирт, этилгидрат, этилгидрат, этиловый спирт, этилол, зерновой спирт, гидроксиэтан, метилкарбинол

Недвижимость
C 2 H 6 O
Молярная масса 46.07 г / моль
Внешний вид Бесцветная жидкость
Запах Алкогольный
Плотность 0,7893 г / см 3 (20 ° C)
Точка плавления -114,14 ± 0,03 ° С (-173,45 ± 0,05 ° F, 159,01 ± 0,03 К)
Температура кипения 78,24 ± 0,09 ° С (172,83 ± 0,16 ° F; 351,39 ± 0,09 К)
Смешиваемый
Растворимость Смешивается почти со всеми органическими растворителями
Несмешивается с перфторуглеродами
Давление пара 5.95 кПа (при 20 ° C)
Кислотность (p K a ) 15,9 (H 2 O)
29,8 (ДМСО)
Термохимия
Опасности
Паспорт безопасности Сигма-Олдрич
Температура вспышки 17 ° С (96%)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
3450 мг / кг (перорально, мышь)
6300 мг / кг (перорально, кролик)
7060 мг / кг (перорально, крыса) [1]
Родственные соединения

Родственные соединения

метанол
пропанол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Этанол или этиловый спирт , является первичным спиртом с формулой CH 3 CH 2 OH . Он более известен как питьевой спирт или просто спирт , и его растворы с водой являются основой всех алкогольных напитков. Это легко добываемый и производимый лабораторный растворитель, а также обычный реагент в органической химии.

Недвижимость

Химическая промышленность

Этанол — это первичный спирт с прямой цепью. Он часто используется в качестве растворителя в лабораторных условиях, но также имеет огромное множество применений в качестве реагента.

Он реагирует с натрием и некоторыми другими металлами, особенно с другими щелочными металлами, с образованием этоксидов. Получение триэтоксида алюминия таким способом возможно с использованием йода и хлорида ртути (II) в небольших количествах в качестве катализатора.

Этанол можно окислить с помощью дихромата калия в кислых условиях до ацетальдегида, который может быть дополнительно окислен до уксусной кислоты, если условия достаточно низкие, чтобы предотвратить выкипание ацетальдегида.Ацетальдегид также можно получить из этанола двумя менее дорогостоящими способами, хотя необходимы специальные устройства. Первый — это окисление этанола кислородом над серебряным или медным катализатором при температуре выше 500 ° C, но реакция является экзотермической и самоподдерживающейся до тех пор, пока присутствует достаточно кислорода, даже в концентрациях нормального воздуха. Другой метод — дегидрирование этанола на медном катализаторе без потребности в кислороде. Этот маршрут не требует кислорода и проходит при более разумной температуре 260–290 ° C, но является эндотермическим и требует постоянного нагрева.Условия, необходимые для любого из этих каталитических способов, могут быть достигнуты путем пропускания этанола в форме пара через нагретую трубку из плавленого кварца, содержащую катализатор.

Этанол также может быть окислен до уксусной кислоты с использованием перманганата калия в основных условиях, вызывая немедленную нейтрализацию уксусной кислоты с образованием соли. Третий и последний путь получения уксусной кислоты из этанола включал биохимический процесс анаэробной ферментации уксуснокислыми бактериями, как это делается в промышленности для производства уксуса.

Поскольку этанол является широко доступным первичным спиртом, он желателен для получения сложных эфиров путем этерификации Фишера путем кипячения его с обратным холодильником с карбоновой кислотой в условиях дегидратации.

Физический

Этанол — прозрачная летучая жидкость со сладким запахом, температура кипения 78 ° C. Этанол имеет плотность 0,789 г / см 3 и смешивается с водой, а также с большинством органических растворителей. Этанол образует азеотроп с водой при 95,6%, а растворы с более высокими концентрациями этанола, чем это, являются агрессивно гигроскопичными.Сушка этанола может осуществляться с использованием молекулярных сит 3А, осушителей или высаливанием с использованием карбоната калия. Также можно использовать оксид кальция. Этанол, как и большинство других спиртов, легко воспламеняется даже при низких концентрациях в растворе, хотя при низких концентрациях точка вспышки увеличивается.

Наличие

40% водные растворы этанола доступны в большинстве магазинов спиртных напитков как прозрачная водка, но для ее покупки необходимо достичь совершеннолетия (21 год в США). 90-95% этанол доступен как Everclear в некоторых магазинах спиртных напитков.В 14 штатах США продажа Everclear ограничена. Высококонцентрированный этанол также доступен в виде спирта-ректификата с максимальной концентрацией 96% (95,6%, если быть точным). Некоторые спиртные напитки, как правило, содержат следы фенолфталеина или других химических веществ, добавленных для ограничения чрезмерного употребления алкоголя, и если они могут помешать каким-либо предполагаемым реакциям, этанол необходимо подвергнуть дистилляции, чтобы удалить их. Ректификованный спирт доступен как пищевой во многих странах (Финляндия, Венгрия, Польша, Румыния, например.) и некоторых штатах США, хотя они часто довольно дороги, в некоторых случаях 26 долларов за литр. Высококонцентрированный этанол также может продаваться как дезинфицирующее средство (так называемый этанол «медицинского качества»), обычно смешанный с изопропанолом; это может или не может квалифицироваться как пищевой, в зависимости от страны.

Метилированный спирт или денатурированный спирт сильно различаются в зависимости от географического положения и бренда, но обычно содержат некоторую долю этанола и метанола, причем этанол составляет большую долю. Эти продукты могут также содержать метилэтилкетон, что делает их непригодными для питья.Этанол для промышленного использования денатурируют, чтобы никто не пил его, а это означает, что он дешевле, поскольку обходится без налога на алкоголь и доступен для продажи несовершеннолетним. Денатурирующие или горькие агенты включают денатония бензоат и пиридин, которые придают спирту очень неприятный горький вкус.

Некоторые виды топлива для лагерей / биотоплива состоят из этанола с небольшими следами метанола, добавленного для денатурации. Другие комбинации могут содержать изопропанол, глицерин или масло.

Дистилляция этанола, даже в научных целях и для очистки, в некоторых местах считается незаконной, хотя часто можно получить разрешение на это.

Препарат

Один галлон домашнего алкоголя из сахара. Через семь дней после начала ферментации он содержит 20% этанола и готов к перегонке.

Приготовление этанола для лабораторного использования обычно происходит путем ферментации сахара (столовый сахар-песок отлично подходит) с использованием дрожжей, особенно с высокой толерантностью к алкоголю, быстро ферментирующих дрожжей, используемых для этой цели. Чтобы способствовать брожению, а не росту дрожжей, смесь необходимо поместить в контейнер с воздушным затвором, чтобы позволить углекислому газу выйти, но не проникнуть внутрь кислорода.Этот процесс обычно позволяет получать только растворы, состоящие из 20% этанола, возможно, вместе с другими продуктами, такими как метанол или ацетон, которые необходимо удалить. Если вы используете чистую сахарозу (рафинированный тростниковый или свекольный сахар) для приготовления этанола, вы застрахованы от загрязнения метанолом; однако пектин и некоторые другие углеводы, присутствующие во фруктах, действительно производят метанол при ферментации, поэтому фруктовые пюре требуют особых мер предосторожности при дистилляции.

Путем осторожной дистилляции смеси после того, как она достаточно ферментирована, можно получить 96% этанол и 4% воды по объему азеотропа.Для получения чистого этанола из смеси этанола и воды можно использовать высаливание, при котором карбонат калия растворяется в смеси, вызывая образование 2 отдельных слоев. Слой этанола можно удалить сверху и отогнать в безводной среде; или его можно охладить до температуры ниже 0 ° C для осаждения большинства примесей, если перегонка невозможна.

Если домашнее пивоварение этанола не является привлекательным способом, его можно перегонять из купленных в магазине спиртных напитков, таких как водка или джин, которые часто содержат около 40% этанола по объему.Важно помнить, что дистилляция этанола является незаконной во многих юрисдикциях без разрешения, и, возможно, не менее важно отметить, что этанол, произведенный таким образом, особенно с использованием лабораторной посуды, небезопасен для потребления. Дистилляция безопасного, потребляемого этанола — это целое искусство и ремесло под названием , самогонный свет , и вам нужно изучить этот навык и получить или разработать специальный дистилляционный аппарат, если вы хотите синтезировать пищевой этанол. Проконсультируйтесь со своим юристом, чтобы узнать, является ли такая практика законной там, где вы живете; в некоторых юрисдикциях самогонный свет является легальным ремеслом, если от него не извлекается прибыль, а в некоторых это совершенно незаконно.

Проектов

Погрузочно-разгрузочные работы

Безопасность

Этанол, употребляемый иногда в небольших количествах, не представляет особой опасности, но очень большие количества немедленно опасны для организма, тогда как умеренные и большие количества в течение длительного периода могут привести к повреждению печени. Он может вызывать привыкание, и это необычно среди лекарств, поскольку его симптомы отмены могут убивать. Проглатывание небольшого количества этанола вызывает опьянение, что замедляет время реакции и способность осуждать. Следует отметить, что этанол, произведенный в лаборатории, НЕ пригоден для употребления, особенно с учетом риска загрязнения метанолом, который в организме распадается на муравьиную кислоту, потенциально вызывая слепоту или смерть.Всегда храните этанол на кухне отдельно от лаборатории, не используйте его для дистилляции непищевых химикатов и изучите искусство приготовления самогона , которое включает в себя методы пивоварения и дистилляции безопасного питьевого спирта, не загрязненного метанол или другие токсичные вещества. Научитесь использовать методы фракционной перегонки, многоступенчатой ​​перегонки и ректификации, которые полезны для избавления от форшотов и финтов , содержащих токсичные вещества.

Воспламеняемость растворов этанола варьируется в зависимости от концентрации. Температура вспышки чистого спирта составляет 17 ° C, в то время как для концентраций всего 10% температура вспышки составляет около 49 ° C. Однако серьезная воспламеняемость начинается с 40% (минимальная концентрация, при которой воспламеняется чайная ложка).

Дистилляция алкоголя без разрешения запрещена во многих юрисдикциях, и поэтому домашнее пивоварение может не подходить для производства этанола подходящего качества для лабораторного использования.

Хранилище

Этанол следует хранить в закрытых пластиковых или стеклянных бутылках, вдали от источников огня и окислителей.Он немного гигроскопичен, образует азеотроп с водой на 95,6%. Если требуется чистый этанол, его можно высушить сильным осушителем, например молекулярными ситами.

Для большинства процессов синтеза безводный этанол не всегда требуется, и достаточно азеотропного этанола. Однако для реакций, в которых присутствие воды нежелательно, можно получить безводный этанол, высушив его с использованием свежих молекулярных сит или металлического натрия, а затем перегоня этанол в сухих или инертных условиях.Соберите сухой этанол в стеклянную стеклянную колбу с матовым стеклом, например круглодонную колбу, и закройте ее, используя хорошо смазанную пробку или запорный кран.

Утилизация

Этанол можно безопасно сжигать. Фактически, это топливо, обычно используемое в лабораторных горелках (спиртовых лампах). Не рекомендуется утилизировать сжигаемый этанол, если он не загрязнен чем-то токсичным, что не разрушается во время горения; даже если он слегка загрязнен метанолом, его все равно можно использовать в спиртовой горелке.Используйте это с пользой.

Список литературы

  1. ↑ http://www.nafaa.org/ethanol.pdf

Соответствующие темы Sciencemadness

Метилформиат CAS 107-31-3 | 800889

80088
Получение информации о доступности …
Ограниченная доступность
На складе
Снято с производства
Доступно в ограниченном количестве
В наличии
Войдите, чтобы увидеть инвентарь
На складе Ограниченная доступность На складе
    Осталось: Сообщу
      Осталось: Сообщу
      Посоветует
      Обратитесь в службу поддержки клиентов
      Обратитесь в службу поддержки клиентов

      Связаться со службой поддержки клиентов
      Связаться со службой поддержки клиентов
      Стеклянная бутылка 100 мл
      Получение цены…
      Не удалось получить цену
      Минимальное количество кратно
      Максимальное количество
      По завершении заказа Дополнительная информация
      Вы сохранили ()
      Запросить цену
      Войдите, чтобы увидеть цену

      Проверить наличие свободных мест
      Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлен в избранное
      80088
      Получение доступности…
      Ограниченная доступность
      На складе
      Снято с производства
      Доступно в ограниченном количестве
      В наличии
      Войдите, чтобы увидеть инвентарь
      На складе Ограниченная доступность На складе
        Осталось: Сообщу
          Осталось: Сообщу
          Посоветует
          Обратитесь в службу поддержки клиентов
          Обратитесь в службу поддержки клиентов

          Связаться со службой поддержки клиентов
          Связаться со службой поддержки клиентов
          Стеклянная бутылка 1 л
          Получение цены…
          Не удалось получить цену
          Минимальное количество кратно
          Максимальное количество
          По завершении заказа Дополнительная информация
          Вы сохранили ()
          Запросить цену
          Войдите, чтобы увидеть цену

          Проверить наличие свободных мест
          Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлен в избранное
          8008892500
          Получение доступности…
          Ограниченная доступность
          На складе
          Снято с производства
          Доступно в ограниченном количестве
          В наличии
          Войдите, чтобы увидеть инвентарь
          На складе Ограниченная доступность На складе
            Осталось: Сообщу
              Осталось: Сообщу
              Посоветует
              Обратитесь в службу поддержки клиентов
              Обратитесь в службу поддержки клиентов

              Связаться со службой поддержки клиентов
              Связаться со службой поддержки клиентов
              Стеклянная бутылка 2.

              Добавить комментарий

              Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *