Количественный состав сульфата алюминия: Составьте характеристику вещества Al2(SO4)3 по следующему плану ?Название вещества Сложное или простое качественный состав

Содержание

Получение раствора основной соли сернокислого алюминия


из «Производство активной окиси алюминия — носителя катализаторов для гидрогенизационных процессов»

Образовавшийся сульфат кальция отфильтровывают, а оставшийся раствор основной соли сульфата алюминия используют для осаждения гидроокиси (пат. США 3055737). [c.3]
Значения констант скоростей для каждой стадии соответственно равны 10 , Ю г. мольТ мин . При недостатке ионов ОН гидролиз может затормозиться после первой или второй его ступени. При определенном соотношении ОН и 5 0 возможно также выпадение труднорастворимого осадка основной соли сульфата, количественный состав которого соответствует формуле А1(0Н)2(50/ )д 5. Получение основной соли сульфата алшиния данным способом в промышленных условиях связано со сложной технологией и дополнительным расходом реагентов. [c.3]
Теоретически такая возможность вытекает из свойств ионов алюминия, которые обладают тенденцией образовывать гидрокомплексы в щелочных и кислых средах. [c.4]
В настоящее время установлено наличие гидролиза солей А1(Ш) по мономерному механизму, предшествующему процессу полимеризации. [c.4]
Б соответствии с теоретическим расчетом кривых нейтрализации, выполненных С.С. Сингхом [6j, образование ионов СаЮН(Н20)п происходит при условии нейтрализации ОН-групп до 80 . Следовательно, растворение гидроокиси должно проходить при постоянном ее избытке. Поэтому растворение целесообразно проводить путем добавления серной кислоты к суспензии гидроокиси алюминия. [c.4]
Результаты опытов по растворению технической гидроокиси алюминия в серной кислоте при температуре 100°С приведены в табл. I и 2 [7]. Полученные данные свидетельствуют о том, что и при измененном порядке добавления реагентов сульфатный гидрокомплекс алюминия образовывается частично. [c.5]
Максимальное содержание А120д (48,4%) в виде основной соли относительно общего количества алюминия в пересчете на А120д, перешедшего в раствор, получено при наименьшей скорости растворения тригидрата глинозема (0,145 г-моль/л ч).
С увеличением концентрации серной кислоты относительное содержание основной соли уменьшается, скорость растворения гидроокиси при этом повышается и, пройдя через максимум (при концентрации кислоты 5,7 г-моль/л), снова начинает снижаться. [c.5]
Скорость образования основной соли практически не зависит от концентрации кислоты в пределах ее значений 2,75-5,70 г моль/л и остается на одном уровне (около 0,1 г моль/л ч). При концентрации кислоты выше 5,7 г моль/л скорость образования соли основного сернокислого алюминия резко снижается уже при концентрации около 6 г моль/л основная соль не образуется. [c.5]
Сделан вывод, что приготовление растворов с такой низкой концентрацией в промышленных условиях нецелесообразно из-за снижения производительности основного оборудования. В промышленном реакторе, футерованном кислотоупорным алюмосиликатом, уже растворяли техническую гидроокись алюминия при концентрации серной кислоты 4,0-5,7 г оль/л, т.е. в условиях максимальной скорости растворения гидроокиси и образования основной соли (по данным лабораторных опытов).
[c.5]
Для растворения использовали суспензию тригидрата глинозема с концентрацией по А120д 300-400 г/л. Растворение проводили в течение 4 ч при температуре 96-1Ю°С, избыток А120д составил более 20% против количества, необходимого для образования основной соли. Из данных табл. 2 видно, что содержание алюминия в растворе в виде основной соли во всех опытах колеблется в пределах 97,8-100% Г 73. [c.5]
С целью выявления оптимальных условий образования основной соли сернокислого алюминия при растворении тригидрата глинозема в серной кислоте в присутствии кислотоупорного алюмосиликата изучено также влияние концентрации кислоты на скорости растворения гидроокиси и образования основной соли при температуре 80, 90, lOu, НО°С (рис. 1,а). Полученные данные показали, что с увеличением концентрации кислоты скорость растворения глинозема сначала возрастает, а затем, достигнув максимума, снижается при этом с повышением температуры максимум скорости растворения становится выше и сдвигается в сторону большей концентрации кислоты. Из рис, 1,6 следует, что максимум образования основной соли несколько смещен относительно максимума скорости растворенья гидроокиси в сторону меньшей концентрации серной кислоты. [c.7]
Увеличение скорости образования основной соли в присутствии кислотоупорного алюмосиликата можно объяснить его каталитическим действием на процесс образования сульфогидрокомплекса алюминия. [c.9]
Приготовленный раствор разбавляют химически очищенной водой до концентрации 70-90 г/л по А120д, затем отстаивают от нераство-рившихся частиц гидрата глинозема, откачивают из реактора и используют для осаждения гидроокиси алюминия. Нерастворившаяся часть гидрата глинозема остается в реакторе для приготовления следующей порции раствора основного сульфата алюминия. [c.9]

Вернуться к основной статье

Контрольная работа № 1 по химии для 8 класса

по химии в 8 классе

ТЕМА: Химические формулы. Строение атома.

Взаимосвязь структуры Периодической системы химических элементов

и строения атома. Химическая связь.

Цель работы: Проверить уровень усвоения учащимися следующих вопросов содержательных блоков «Химический элемент», «Химические формулы» «Химическая связь и строение вещества»:

— понимание смысла и границ применения наиболее важных химических понятий, относящихся к разделам курса химии «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева», «Строение атома и строение вещества»;

Задачи:

● психологическая подготовка учащихся к итоговой аттестации;

● выявление пробелов учащихся;

● анализ ошибок и определение системы методических рекомендаций.

Структура работы:

Вариант работы состоит из 2-х частей.

Задания 1- 12 предполагают использование знаний для определения одного верного ответа из четырех предложенных вариантов ответа.

Задания 13 — 14 выполняются с краткой записью ответа в виде набора чисел, записанных без пробелов (Цифры в ответе могут повторяться).

При выполнении заданий можно использовать периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева.

Данная работа рассчитана на 40 минут.

Система оценивания работы:

1. За верное выполнение каждого задания части 1 учащийся получает 1 балл. Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

2. За полный правильный ответ в заданиях части 2 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0

Рекомендуемая таблица перевода рейтинговой оценки в традиционную:

ОТВЕТЫ

Контрольная работа № 1

Химические формулы. Строение атома.

Взаимосвязь структуры Периодической системы химических элементов

и строения атома. Химическая связь.

ВАРИАНТ 1.

  1. Ряд, в котором находятся только простые вещества:

  1. H3PO4, CuO, Cl2 3) H2, CO, B

  2. N2, O3, C60 4) Si, Zn(NO3)2, O2

  1. Качественный и количественный состав вещества сульфата алюминия Al2(SO4)3:

  1. 7 атомов кислорода, 2 атома алюминия, 1 атом серы

  2. 3 атома серы, 7 атомов кислорода, 2 атома алюминия

  3. 2 атома алюминия, 1 атом серы, 12 атомов кислорода

  4. 2 атома алюминия, 3 атома серы, 12 атомов кислорода

  1. Относительная молекулярную масса сульфата алюминия Al2(SO4)3 равна:

  1. 342 3) 198

  2. 182 4) 262

  1. Массовая доля серы в сульфате алюминия Al2(SO4)3 равна:

  1. 15,8 % 3) 28,1 %

  2. 54,9 % 4) 28,9 %

  1. Элемент, у которого заряд ядра равен + 50 это:

  1. сурьма 3) олово

  2. ниобий 4) гафний

  1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно:

  1. 4, 6

  2. 2, 5

  3. 3, 7

  4. 4, 5

  1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа 90 Sr соответственно равно:

  1. 38, 90, 38

  2. 38, 52, 38

  3. 90, 52, 38

  4. 38, 52, 90

  1. 8. Химическому элементу 2 периода VIIA группы соответствует схема распределения электронов по энергетическим уровням:

  1. 7ē, 2ē

  2. 2ē, 8ē, 7ē

  3. 4ē, 5ē

  4. 2ē, 7ē

  1. 9. В этом ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов:

  1. B, C, N

  2. Br, Cl, F

  3. O, S, Se

  4. Ca, Mg, Be

  1. 10. Ряд, в котором усиливаются металлические свойства элементов

  1. углерод – кремний – германий

  2. калий – натрий – литий

  3. бор – углерод – азот

  4. натрий – магний — алюминий

  1. 11. Неметаллические свойства серы выражены сильнее чем у:

  2. 1) селена 3) кислорода

  3. 2) фтора 4) хлора

  4. 12. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой обладают следующими свойствами:

  1. твердые вещества, хорошо растворимы в воде, с высокими температурами плавления

  2. вещества с низкими температурами кипения и плавления

  3. вещества, имеющие металлический блеск и высокую электропроводность

  4. очень твердые вещества, с высокими температурами плавления и кипения

  1. 13. Установите соответствие между химическими формулами веществ и типом химической связи:

    1. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

    1. K2O

    1. Б) Ag

    1. S8

    1. Г) CaCl2

    2. Д) NH3

    3. E) CO

    4. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

    5. 1) ионная

    6. 2) ковалентная полярная

    7. 3) ковалентная неполярная

    8. 4) металлическая

    1. Б

    1. В

    1. Г

    1. Д

    1. Е

    1. 14. Установите соответствие между формулами частиц и общим числом электронов, содержащихся в них.

    1. ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

    2. А) Al3+

    3. Б) Mg0

    4. В) P 3-

    5. Г) K0

    6. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ

    7. 1) 18

    8. 2) 15

    9. 3) 19

    10. 4) 10

    11. 5) 12

      1. Б

      1. В

      1. Г

    1. Контрольная работа № 1

    2. Химические формулы. Строение атома.

    3. Взаимосвязь структуры Периодической системы химических элементов

    4. и строения атома. Химическая связь.

    5. ВАРИАНТ 2.

      1. Ряд, в котором находятся только сложные вещества:

      1. H3PO4, CuO, Cl2 3) H2, CO, B

      2. N2О, O3, C60 4) SiО2, Zn(NO3)2, СO2

      1. Качественный и количественный состав вещества нитрата железа (III) Fe(NO3)3:

      1. 9 атомов кислорода, 1 атом железа, 3 атом азота

      2. 3 атома азота, 6 атомов кислорода, 1 атома железа

      3. 3 атома железа, 1 атом азота, 9 атомов кислорода

      4. 3 атома железа, 3 атома азота, 9 атомов кислорода

      1. Относительная молекулярную масса нитрата железа (III) Fe(NO3)3 равна:

      1. 194 3) 242

      2. 326 4) 262

      1. Массовая доля железа в нитрате железа (III) Fe(NO3)3 равна:

      1. 23,1 % 3) 17,3 %

      2. 54,3 % 4) 59,5 %

      1. Элемент, у которого заряд ядра равен + 54 это:

      1. сурьма 3) олово

      2. ксенон 4) гафний

      1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2ē, 8ē, 3ē в Периодической системе Д. И. Менделеева этот элемент расположен

      1. 1) в 3-м периоде, IIIА группе

      2. 2) в 3-м периоде, IIA группе

      3. 3) во 2-м периоде, IIA группе

      4. 4) во 2-м периоде, IIIA группе

      1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа 65 Zn соответственно равно:

      1. 65, 85, 65

      2. 65, 30, 65

      3. 30, 35, 30

      4. 30, 35, 65

      1. 8. Химическому элементу 3 периода VIIA группы соответствует схема распределения электронов по энергетическим уровням:

      1. 7ē, 2ē

      2. 2ē, 8ē, 7ē

      3. 7ē, 8ē, 2ē

      4. 2ē, 7ē

      1. 9. В этом ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атомов:

      1. N, C, B

      2. F, Cl, Br

      3. O, S, Se

      4. Ca, Mg, Be

      1. 10. Ряд, в котором усиливаются неметаллические свойства элементов

      1. углерод – кремний – германий

      2. литий – натрий – калий

      1. бор – углерод – азот

      2. алюминий – магний — натрий

      1. 11. Металлические свойства магния выражены сильнее чем у:

      2. 1) натрия 3) алюминия

      3. 2) кальция 4) бария

      4. 12. Вещества с металлической кристаллической решеткой обладают следующими свойствами

      1. твердые вещества, хорошо растворимы в воде, с высокими температурами плавления

      2. вещества с низкими температурами кипения и плавления

      3. вещества, имеющие металлический блеск и высокую электропроводность

      4. очень твердые вещества, с высокими температурами плавления и кипения

      1. 13. Установите соответствие между химическими формулами веществ и типом химической связи:

        1. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

        2. А) K

        3. Б) BaO

        4. В) CO2

        5. Г) SCl2

        6. Д) Na3N

        7. E) O2

        8. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

        9. 1) ионная

        10. 2) ковалентная полярная

        11. 3) ковалентная неполярная

        12. 4) металлическая

        1. Б

        1. В

        1. Г

        1. Д

        1. Е

        1. 14. Установите соответствие между формулами частиц и общим числом электронов, содержащихся в них.

        1. ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

        2. А) Ca2+

        3. Б) Na+

        4. В) P0

        5. Г) S2-

        6. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ

        7. 1) 18

        8. 2) 15

        9. 3) 19

        10. 4) 10

        11. 5) 12

          1. Б

          1. В

          1. Г

        1. Контрольная работа № 1

        2. Химические формулы. Строение атома.

        3. Взаимосвязь структуры Периодической системы химических элементов

        4. и строения атома. Химическая связь.

        5. ВАРИАНТ 3.

          1. Ряд, в котором находятся только простые вещества:

          1. P4, Cu, Cl2 3) H2O, CO, B

          2. N2, O3, CO2 4) Si, Ca(NO3)2, O2

          1. Качественный и количественный состав вещества фосфата натрия Na3PO4:

          1. 4 атомов кислорода, 2 атома фосфора, 1 атом натрия

          2. 3 атома фосфора, 4 атомов кислорода, 1 атом натрия

          3. 3 атома натрия, 1 атом фосфора, 4 атомов кислорода

          4. 2 атома натрия, 3 атома фосфора, 4 атомов кислорода

          1. Относительная молекулярную масса фосфата натрия Na3PO4 равна:

          1. 149 3) 164

          2. 147 4) 203

          1. Массовая доля кислорода в фосфате натрия Na3PO4 равна:

          1. 14,0 % 3) 31,5 %

          2. 54,0 % 4) 39,0 %

          1. Элемент, у которого заряд ядра равен + 51 это:

          1. сурьма 3) олово

          2. ниобий 4) гафний

          1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома кремния равны соответственно:

          1. 4, 3

          2. 3, 4

          3. 3, 7

          4. 4, 5

          1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа 96 Мо соответственно равно:

          1. 54, 42, 54

          2. 42, 54, 42

          3. 96, 54, 42

          4. 42, 90, 42

          1. 8. Химическому элементу 2 периода IVA группы соответствует схема распределения электронов по энергетическим уровням:

          1. 4ē, 2ē

          2. 2ē, 8ē, 4ē

          3. 2ē, 4ē

          4. 3ē, 3ē

          1. 9. В этом ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов:

          1. B, C, N

          2. S, Cl, Ar

          3. O, S, Se

          4. Ca, Mg, Be

          1. 10. Ряд, в котором ослабевают металлические свойства элементов

          1. углерод – кремний – германий

          2. калий – натрий – литий

          1. азот – углерод – бор

          2. алюминий – магний — натрий

          1. 11. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее чем у:

          2. 1) кремния 3) кислорода

          3. 2) азота 4) серы

          4. 12. Вещества с ионной кристаллической решеткой обладают следующими свойствами:

          1. твердые вещества, хорошо растворимы в воде, с высокими температурами плавления

          2. вещества с низкими температурами кипения и плавления

          3. вещества, имеющие металлический блеск и высокую электропроводность

          4. очень твердые вещества, с высокими температурами плавления и кипения

          1. 13. Установите соответствие между химическими формулами веществ и типом химической связи:

            1. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

            2. А) K2S

            3. Б) SO3

            4. В) C60

            5. Г) Cl2

            6. Д) NH3

            7. E) Fe

            8. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

            9. 1) ионная

            10. 2) ковалентная полярная

            11. 3) ковалентная неполярная

            12. 4) металлическая

            1. Б

            1. В

            1. Г

            1. Д

            1. Е

            1. 14. Установите соответствие между формулами частиц и общим числом электронов, содержащихся в них.

            1. ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

            2. А) Al0

            3. Б) Mg2+

            4. В) P 3+

            5. Г) K+

            6. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ

            7. 1) 18

            8. 2) 15

            9. 3) 12

            10. 4) 10

            11. 5) 13

              1. Б

              1. В

              1. Г

            1. Контрольная работа № 1

            2. Химические формулы. Строение атома.

            3. Взаимосвязь структуры Периодической системы химических элементов

            4. и строения атома. Химическая связь.

            5. ВАРИАНТ 4.

              1. Ряд, в котором находятся только простые вещества:

              1. H3PO4, CuO, Cl2 3) H2, C, B

              2. N2О, O3, CH4 4) SiО2, ZnO,O2

              1. Качественный и количественный состав вещества дигидрофосфата калия KH2РO4 :

              1. 2 атома калия, 1 атом водорода, 1 атома фосфора, 4 атома кислорода

              2. 2 атома водорода, 4 атома кислорода, 1 атом калия, 1 атом фосфора

              3. 4 атома фосфора, 4 атома кислорода, 1 атом калия, 2 атома водорода

              4. 1 атом калия, 2 атома водорода, 4 атома фосфора, 1 атом кислорода

              1. Относительная молекулярную масса дигидрофосфата калия KH2РO4 равна:

              1. 174 3) 229

              2. 136 4) 181

              1. Массовая доля кислорода в дигидрофосфате калия KH2РO4 равна:

              1. 36,8 % 3) 35,4 %

              2. 27,9 % 4) 47,0 %

              1. Элемент, у которого заряд ядра равен + 72 это:

              1. сурьма 3) олово

              2. ксенон 4) гафний

              1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2ē, 3ē в Периодической системе Д. И. Менделеева этот элемент расположен

              1. 1) в 3-м периоде, IIIА группе

              2. 2) в 3-м периоде, IIA группе

              3. 3) во 2-м периоде, IIA группе

              4. 4) во 2-м периоде, IIIA группе

              1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа 91 Zr соответственно равно:

              1. 40, 51, 40

              2. 40, 91, 40

              3. 51, 40, 51

              4. 40, 51, 91

              1. 8. Химическому элементу 3 периода VA группы соответствует схема распределения электронов по энергетическим уровням:

              1. 5ē, 2ē

              2. 5ē, 8ē, 2ē

              3. 2ē, 8ē, 5ē

              4. 2ē, 5ē

              1. 9. В этом ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атомов:

              1. N, C, B

              2. F, Cl, Br

              3. O, S, Se

              4. Rb, K, Na

              1. 10. Ряд, в котором усиливаются металлические свойства элементов

              1. углерод – кремний – германий

              2. кальций – магний – бериллий

              1. бор – углерод – азот

              2. фосфор – сера – хлор

              1. 11. Неметаллические свойства серы выражены сильнее чем у:

              2. 1) хлора 3) селена

              3. 2) кислорода 4) кремния

              4. 12. Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают следующими свойствами

              1. твердые вещества, хорошо растворимы в воде, с высокими температурами плавления

              2. вещества с низкими температурами кипения и плавления

              3. вещества, имеющие металлический блеск и высокую электропроводность

              4. очень твердые вещества, с высокими температурами плавления и кипения

              1. 13. Установите соответствие между химическими формулами веществ и типом химической связи:

                1. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

                2. А) HBr

                3. Б) BaCl2

                4. В) SO2

                5. Г) F2

                6. Д) Na

                7. E) CO2

                8. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

                9. 1) ионная

                10. 2) ковалентная полярная

                11. 3) ковалентная неполярная

                12. 4) металлическая

                1. Б

                1. В

                1. Г

                1. Д

                1. Е

                1. 14. Установите соответствие между формулами частиц и общим числом электронов, содержащихся в них.

                1. ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

                2. А) Ca0

                3. Б) Cl

                4. В) P3-

                5. Г) S4+

                6. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ

                7. 1) 18

                8. 2) 15

                9. 3) 20

                10. 4) 10

                11. 5) 12

Решение задач по химической формуле. ⭐ Бесплатные PDF на Cdnpdf.com ✔️

Презентация по слайдам:


Слайд #1

Решение задач по химической формуле 9 класс Кузнецова О.А. учитель химии МБОУ «СОШ №7» г Обнинск

Слайд #2

Определение Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и математических индексов. Химическая формула отражает качественный и количественный состав вещества.

Слайд #3

По химической формуле можно рассчитать Относительную молекулярную массу вещества. Молярную массу вещества. Массовые доли элементов, входящих в состав вещества.

Слайд #4

По химической формуле можно рассчитать Количество вещества. Массу вещества Объем газообразного вещества Число атомов элемента, содержащихся в веществе определенной массы или объема.

Слайд #5

Задание №1 Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: Серная кислота Сульфат алюминия Гидроксид бария Помощь Проверка Mr(h3SO4)=98 Mr(Al2(SO4)3)=342 Mr (Ba(OH)2)=171

Слайд #6

Подсказка Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества, с учетом индексов.

Слайд #7

Задание №2 Вычислите молярные массы следующих веществ Нитрат кальция Карбонат лития Хлорид магния проверка M(Ca(NO3)2=164г/моль M(Li2CO3)=74г/моль M(MgCl2)=95г/моль

Слайд #8

Задание №3 Вычислите массовые доли всех элементов , входящих в состав серной кислоты Помощь Проверка

Слайд #9

Подсказка Вычислите массовые доли всех элементов , входящих в состав серной кислоты

Слайд #10

Задание №4 Какая масса серы содержится в 120г серной кислоты? Дано: Решение: 1. Найти 2. Ответ: m(S)=39.18г

Слайд #11

Задание №5 Какая масса алюминия содержится в 300г сульфата алюминия? Дано: Решение: 1. Найти 2. Ответ: m(Al)=43.37г

Слайд #12

Задание №6 Какая масса хлора содержится в 240г хлорида магния? Дано: Решение: 1. Найти 2. Ответ: m(Сl)=179.38г

Слайд #13

Задание №7 Суточная потребность организма в железе составляет 0,01-0,02г. Обеспечит ли суточную потребность организма в железе добавление в пищу 0,1г. сульфата железа(II) при условии его полного усвоения? Запас – «депо» (0,5 г) Железосодержащие ферменты (0,4-0,7 г) Миоглобин – мышечный белок (0,3-0,6 г) Гемоглобин крови (3г)

Слайд #14

Задание №7 Дано: Решение: 1. Найти 2. 3. Ответ: да 0,037>0.02

Слайд #15

Продолжите решение задач самостоятельно В эмали зубов человека содержится примерно 7500мг. натрия, а в дентине зубов – 11600мг. Подсчитайте, сколько атомов натрия находится в: а) дентине зубов; б) в эмали зубов человека. В организме взрослого человека содержится около 140г. магния, причем 2/3 от этого количества приходится на костную ткань. Подсчитайте, сколько атомов магния находится в: а) костной ткани; б) человеческом организме в целом. В организме взрослого человека содержится около 5г. железа, причем 2/3 от этого количества входит в состав гемоглобина. Подсчитайте, сколько атомов железа находится в: а) гемоглобине; б) человеческом организме в целом.

Слайд #16

Использованная литература 1. О.С. Габриелян Учебник «Химия – 8 класс» – М.: Дрофа, 2012г. 2. О.С. Габриелян Учебник «Химия – 9 класс» – М.: Дрофа, 2012г. 3. Картинки Гемоглобин: https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&docid=iIlE0Wz93-1-SM&tbnid=_WLg_gL7aXR3EM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.syl.ru%2Farticle%2F68576%2Fpovyishennyiy-gemoglobin-prichinyi-i-profilaktika&ei=WD4dU_iwBKa34wTg_IDgBA&bvm=bv.62578216,d.bGE&psig=AFQjCNHftM0ktdGsVoa9J76GHh9XwDxywg&ust=1394511792988621 Печень:https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&docid=gPK7UZ2fy7NsjM&tbnid=uhu8ZCSv2xz4zM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.zepper.ru%2Fpublic%2Fcategory%2Fteobiomed%2F&ei=nz4dU9qSE-aZ4wSuoYGICg&bvm=bv.62578216,d.bGE&psig=AFQjCNFwssoit7l-5Cbi2mwgjgdkcvYF9w&ust=1394511892137284

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

%PDF-1.6 % 1 0 obj /MarkInfo > /Metadata 2 0 R /Outlines 3 0 R /PageLayout /OneColumn /Pages 4 0 R /StructTreeRoot 5 0 R /Type /Catalog >> endobj 6 0 obj /CreationDate (D:20150317165148+03’00’) /Creator /DC.Publisher.CorporateName /DC.Publisher.CorporateName.Address ([email protected]) /Keywords () /ModDate (D:20160415163810+02’00’) /Producer (Adobe PDF Library 11.0) /Title >> endobj 2 0 obj > stream 2016-04-15T16:38:10+02:002015-03-17T16:51:48+03:002016-04-15T16:38:10+02:00Acrobat PDFMaker 11 для Worduuid:ccfe54b4-318a-4df0-9a3d-7e8b8c87d551uuid:b8647bdd-ca48-4e41-ae2f-4ff9671a78e0

  • 2
  • application/pdf
  • ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
  • Абраменко Л.Л.
  • Куликов В.А.
  • Атрощик Т.В.
  • Adobe PDF Library 11.0Библиотека УО «ВГМУ»[email protected] endstream endobj 3 0 obj > endobj 4 0 obj > endobj 5 0 obj > endobj 7 0 obj >> endobj 8 0 obj > endobj 9 0 obj > endobj 10 0 obj > endobj 11 0 obj > endobj 12 0 obj > endobj 13 0 obj > endobj 14 0 obj > endobj 15 0 obj > endobj 16 0 obj > endobj 17 0 obj > endobj 18 0 obj > endobj 19 0 obj >> endobj 20 0 obj >> endobj 21 0 obj >> endobj 22 0 obj > /Font > /XObject > >> /Rotate 0 /StructParents 26 /Tabs /S /Type /Page /Annots [290 0 R] >> endobj 23 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 0 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 24 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 1 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 25 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 2 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 26 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 3 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 27 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 4 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 28 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 5 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 29 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 6 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 30 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 7 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 31 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 8 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 32 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 9 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 33 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 10 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 34 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 11 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 35 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 12 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 36 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 13 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 37 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 14 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 38 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 15 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 39 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 16 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 40 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 17 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 41 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 18 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 42 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 19 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 43 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 20 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 44 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 21 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 45 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 22 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 46 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 23 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 47 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 24 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 48 0 obj > /Font > >> /Rotate 0 /StructParents 25 /Tabs /S /Type /Page >> endobj 49 0 obj > endobj 50 0 obj > endobj 51 0 obj > endobj 52 0 obj > endobj 53 0 obj > endobj 54 0 obj > endobj 55 0 obj > endobj 56 0 obj > endobj 57 0 obj > endobj 58 0 obj > endobj 59 0 obj > endobj 60 0 obj > endobj 61 0 obj > endobj 62 0 obj > endobj 63 0 obj > endobj 64 0 obj > endobj 65 0 obj > endobj 66 0 obj > endobj 67 0 obj > endobj 68 0 obj > endobj 69 0 obj > endobj 70 0 obj > endobj 71 0 obj > endobj 72 0 obj > endobj 73 0 obj > endobj 74 0 obj > endobj 75 0 obj > endobj 76 0 obj > endobj 77 0 obj > endobj 78 0 obj > endobj 79 0 obj > endobj 80 0 obj > endobj 81 0 obj > endobj 82 0 obj > endobj 83 0 obj > endobj 84 0 obj > endobj 85 0 obj > endobj 86 0 obj > endobj 87 0 obj > endobj 88 0 obj > endobj 89 0 obj > endobj 90 0 obj > endobj 91 0 obj > endobj 92 0 obj > endobj 93 0 obj > endobj 94 0 obj > endobj 95 0 obj > endobj 96 0 obj > endobj 97 0 obj > endobj 98 0 obj > endobj 99 0 obj > endobj 100 0 obj > endobj 101 0 obj > endobj 102 0 obj > endobj 103 0 obj > endobj 104 0 obj > endobj 105 0 obj > endobj 106 0 obj > endobj 107 0 obj > endobj 108 0 obj > endobj 109 0 obj > endobj 110 0 obj > endobj 111 0 obj > endobj 112 0 obj > endobj 113 0 obj > endobj 114 0 obj > endobj 115 0 obj > endobj 116 0 obj > endobj 117 0 obj > endobj 118 0 obj > endobj 119 0 obj > endobj 120 0 obj > endobj 121 0 obj > endobj 122 0 obj > endobj 123 0 obj > endobj 124 0 obj > endobj 125 0 obj > endobj 126 0 obj > endobj 127 0 obj > endobj 128 0 obj > endobj 129 0 obj > endobj 130 0 obj > endobj 131 0 obj > endobj 132 0 obj > endobj 133 0 obj > endobj 134 0 obj > endobj 135 0 obj > endobj 136 0 obj > endobj 137 0 obj > endobj 138 0 obj > endobj 139 0 obj > endobj 140 0 obj > endobj 141 0 obj > endobj 142 0 obj > endobj 143 0 obj > endobj 144 0 obj > endobj 145 0 obj > endobj 146 0 obj > endobj 147 0 obj > endobj 148 0 obj > endobj 149 0 obj > endobj 150 0 obj > endobj 151 0 obj > endobj 152 0 obj > endobj 153 0 obj > endobj 154 0 obj > endobj 155 0 obj > endobj 156 0 obj > endobj 157 0 obj > endobj 158 0 obj > endobj 159 0 obj > endobj 160 0 obj > endobj 161 0 obj > endobj 162 0 obj > endobj 163 0 obj > endobj 164 0 obj > endobj 165 0 obj > endobj 166 0 obj > endobj 167 0 obj > endobj 168 0 obj > endobj 169 0 obj > endobj 170 0 obj > endobj 171 0 obj > endobj 172 0 obj > endobj 173 0 obj > endobj 174 0 obj > endobj 175 0 obj > endobj 176 0 obj > endobj 177 0 obj > endobj 178 0 obj > endobj 179 0 obj > endobj 180 0 obj > endobj 181 0 obj > endobj 182 0 obj > endobj 183 0 obj > endobj 184 0 obj > endobj 185 0 obj > endobj 186 0 obj > endobj 187 0 obj > endobj 188 0 obj > endobj 189 0 obj > endobj 190 0 obj > endobj 191 0 obj > endobj 192 0 obj > endobj 193 0 obj > endobj 194 0 obj > endobj 195 0 obj > endobj 196 0 obj > endobj 197 0 obj > endobj 198 0 obj > endobj 199 0 obj > endobj 200 0 obj > endobj 201 0 obj > endobj 202 0 obj > endobj 203 0 obj > endobj 204 0 obj > endobj 205 0 obj > endobj 206 0 obj > endobj 207 0 obj > endobj 208 0 obj > endobj 209 0 obj > endobj 210 0 obj > endobj 211 0 obj > endobj 212 0 obj > endobj 213 0 obj > endobj 214 0 obj > endobj 215 0 obj > endobj 216 0 obj > endobj 217 0 obj > endobj 218 0 obj > endobj 219 0 obj > endobj 220 0 obj > endobj 221 0 obj > endobj 222 0 obj > endobj 223 0 obj > endobj 224 0 obj > endobj 225 0 obj > endobj 226 0 obj > endobj 227 0 obj > endobj 228 0 obj > endobj 229 0 obj > endobj 230 0 obj > endobj 231 0 obj > endobj 232 0 obj > endobj 233 0 obj > endobj 234 0 obj > endobj 235 0 obj > endobj 236 0 obj > endobj 237 0 obj > endobj 238 0 obj > endobj 239 0 obj > endobj 240 0 obj > endobj 241 0 obj > endobj 242 0 obj > endobj 243 0 obj > endobj 244 0 obj > endobj 245 0 obj > endobj 246 0 obj > endobj 247 0 obj > endobj 248 0 obj > endobj 249 0 obj > endobj 250 0 obj > endobj 251 0 obj > endobj 252 0 obj > endobj 253 0 obj > endobj 254 0 obj > endobj 255 0 obj > endobj 256 0 obj > endobj 257 0 obj > endobj 258 0 obj > endobj 259 0 obj > endobj 260 0 obj > endobj 261 0 obj > endobj 262 0 obj > endobj 263 0 obj > endobj 264 0 obj > endobj 265 0 obj > endobj 266 0 obj > endobj 267 0 obj > endobj 268 0 obj > endobj 269 0 obj > endobj 270 0 obj > endobj 271 0 obj > endobj 272 0 obj > endobj 273 0 obj > endobj 274 0 obj > endobj 275 0 obj > endobj 276 0 obj > endobj 277 0 obj > endobj 278 0 obj > endobj 279 0 obj >> endobj 280 0 obj > stream [email protected]=$Kyǰ߿}9v|vo?6?vo,52:!/ç4Ū)UCY;(a|F%_w{O4|B>nݓ qWR4*),Ti\DJ̡t>[t(idsS1J;ݨ-7»}’ueyF;\ hOͿwɕ9#_W22kFuΨ.`у#@j)-ۥF0%׀ZX|GVtm]nel’k2kl3%몶NU=84

    Решение задач по химической формуле

    1. Решение задач по химической формуле

    9 класс
    п. Сельцо – 2018 год

    2. Определение

    • Химическая формула – это условная
    запись состава вещества с помощью
    химических знаков и математических
    индексов.
    • Химическая формула отражает
    качественный и количественный состав
    вещества.

    3. По химической формуле можно рассчитать

    • Относительную молекулярную массу
    вещества.
    Mr
    • Молярную массу вещества. M Mr
    • Массовые доли элементов, входящих в
    состав вещества.
    %
    Ar ( Э) n
    Mr
    100%

    4. По химической формуле можно рассчитать

    • Количество вещества.
    • Массу вещества
    m
    n
    M
    V
    n
    Vm
    m n M
    • Объем газообразного вещества V n Vm
    • Число атомов элемента, содержащихся
    в веществе определенной массы или
    объема.
    N n NA

    5. Задание №1

    • Вычислите относительные
    молекулярные массы следующих
    веществ:
    •Mr(h3SO4)=98
    • Серная кислота
    •Mr(Al
    (SO
    )
    )=342
    2
    4
    3
    • Сульфат алюминия
    •Mr (Ba(OH)2)=171
    • Гидроксид бария
    Помощь
    Проверка

    6. Подсказка

    • Относительная молекулярная масса
    равна сумме относительных атомных
    масс всех атомов, входящих в состав
    вещества, с учетом индексов.
    Mr H 2 SO4 Ar H 2 Ar S Ar O 4
    1 2 32 16 4 98

    7. Задание №2

    • Вычислите молярные массы
    следующих веществ
    M(Ca(NO3)2=164г/моль
    • Нитрат кальция
    • Карбонат лития
    M(Li2CO3)=74г/моль
    • Хлорид магния
    M(MgCl2)=95г/моль
    проверка

    8. Задание №3

    • Вычислите массовые доли всех
    элементов , входящих в состав
    серной кислоты
    H % 2.04%
    S % 32.65%
    O % 65.31%
    Помощь
    Проверка

    9. Подсказка

    • Вычислите массовые доли всех
    элементов , входящих в состав
    серной кислоты
    H %
    Ar ( H) 2
    Mr H 2 SO4
    100%
    1 2
    100% 2.04%
    98

    10. Задание №4

    • Какая масса серы содержится в 120г
    серной кислоты?
    • Дано:
    Решение:
    m H 2 SO4 120г.
    100%
    1. S %
    32
    100% 32.65%
    • Найти
    98
    2.
    m S ?
    m H 2 SO4 S %
    Ar ( S)
    Mr H 2 SO4
    m S
    100%
    120 32.65%
    39,18г.
    100%
    Ответ: m(S)=39.18г

    11. Задание №5

    • Какая масса алюминия содержится в
    300г сульфата алюминия?
    • Дано:
    Решение:
    m Al2 SO4 3 300г.
    1. Al %
    100%
    54
    100% 15.79%
    • Найти
    342
    2.
    m Al ?
    m Al2 ( SO4 ) 3 Al %
    Ar ( Al )
    Mr Al2 ( SO4 ) 3
    m Al
    100%
    300 15.79%
    43,37г.
    100%
    Ответ: m(Al)=43.37г

    12. Задание №6

    • Какая масса хлора содержится в 240г
    хлорида магния?
    • Дано:
    Решение:
    m MgCl2 240г.
    1. Cl %
    100%
    35.5 2
    100% 74.74%
    • Найти
    95
    2.
    m Cl ?
    m MgCl2 Cl %
    Ar ( Cl ) 2
    Mr MgCl2
    m Cl
    100%
    240 74.74%
    179,38г.
    100%
    Ответ: m(Сl)=179.38г

    13. Задание №7

    Гемоглобин крови (3г)
    Запас – «депо»
    (0,5 г)
    Железосодержащие
    ферменты
    (0,4-0,7 г)
    Суточная потребность организма
    в железе составляет 0,01-0,02г.
    Обеспечит ли суточную
    потребность организма в железе
    добавление в пищу
    0,1г. сульфата железа(II)
    при условии его полного усвоения?
    Миоглобин – мышечный белок
    (0,3-0,6 г)

    14. Задание №7

    • Дано:
    m FeSO4 0.1г
    Решение:
    1.
    Fe %
    m Fe 0,01 0,02г
    • Найти
    m Fe ?
    2.
    3.
    Ответ: да
    Ar ( Fe )
    Mr FeSO4
    100%
    56
    100% 36.84%
    152
    m FeSO4 Fe %
    100%
    0.1 36.84%
    0.037г.
    100%
    m Fe
    0,037>0.02

    15. Продолжите решение задач самостоятельно

    В эмали зубов человека содержится примерно
    7500мг. натрия, а в дентине зубов – 11600мг.
    Подсчитайте, сколько атомов натрия находится в:
    а) дентине зубов; б) в эмали зубов человека.
    9.
    В организме взрослого человека содержится
    около 140г. магния, причем 2/3 от этого количества
    приходится на костную ткань. Подсчитайте, сколько
    атомов магния находится в: а) костной ткани; б)
    человеческом организме в целом.
    10. В организме взрослого человека содержится
    около 5г. железа, причем 2/3 от этого количества
    входит в состав гемоглобина. Подсчитайте, сколько
    атомов железа находится в: а) гемоглобине; б)
    человеческом организме в целом.
    8.

    16. Использованная литература

    1. О.С. Габриелян Учебник «Химия – 8 класс» – М.: Дрофа, 2012г.
    2. О.С. Габриелян Учебник «Химия – 9 класс» – М.: Дрофа, 2012г.
    3. Картинки
    Гемоглобин:
    https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad
    =rja&uact=8&docid=iIlE0Wz93-1SM&tbnid=_WLg_gL7aXR3EM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fww
    w.syl.ru%2Farticle%2F68576%2Fpovyishennyiy-gemoglobin-prichinyi-iprofilaktika&ei=WD4dU_iwBKa34wTg_IDgBA&bvm=bv.62578216,d.bGE&p
    sig=AFQjCNHftM0ktdGsVoa9J76GHh9XwDxywg&ust=1394511792988621
    Печень:https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&
    cd=&cad=rja&uact=8&docid=gPK7UZ2fy7NsjM&tbnid=uhu8ZCSv2xz4zM:&
    ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.zepper.ru%2Fpublic%2Fcateg
    ory%2Fteobiomed%2F&ei=nz4dU9qSEaZ4wSuoYGICg&bvm=bv.62578216,d.bGE&psig=AFQjCNFwssoit7l5Cbi2mwgjgdkcvYF9w&ust=1394511892137284

    Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

    Кроссенс – это ассоциативная головоломка.

     Название «кроссенс» переводится с английского языка как  «пересечение смыслов»

     и придумано по аналогии с словом «кроссворд»,  что означает «пересечение слов»…

    Рассмотрите изображения. Как они связаны с темой этого урока?

    Я начну с более сложных ассоциаций

      1. Виктор Цой. В его репертуаре есть песня «Алюминиевые огурцы»

                                                                                           2.Обшивка космического челнока «Буран»  была выполнена из сплава алюминия и скандия.

                                                                                           3. Экран смартфона. В его  состав входит оксид алюминия, который по прочности уступает только алмазам. 

    А вы продолжайте ассоциации…

                                                                                                  

    4. Наполеон  III.  5. Рубиновые звёзды.  6. Хамелеон. 7. Пёрышко.  8. Audi 80

    Кроссенс .Алюминий


    1. Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.

          Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл.

     Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

         Al +13 )2)8)3    , p – элемент,

    Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:

    Al0 – 3 e → Al+3

    2. Физические свойства

    Алюминий в свободном виде — се­ребристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электро­проводностью. Температура плавления  650 оС. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см3) — при­мерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.

    3. Нахождение в природе

    По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

    В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах).

    На сегодняшний день известно почти 300 различных соединений и минералов алюминия – от полевого шпата, являющегося основным породообразующим минералом на Земле, до рубина, сапфира или изумруда, уже не столь распространенных.

    Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)  Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3  Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)  Корунд — Al2O3
      Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2    Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O  Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3  Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2Рубин— Al2O3

    Рубины, сапфиры, изумруды и аквамарин являются минералами алюминия.
    Первые два относятся к корундам – это оксид алюминия (Al2O3) в кристаллической форме. Он обладает природной прозрачностью, а по прочности уступает только алмазам. Пуленепробиваемые стекла, иллюминаторы в самолетах, экраны смартфонов производятся именно с применением сапфира.
    А один из менее ценных минералов корунда – наждак используется как абразивный материал, в том числе для создания наждачной бумаги.

    4. Химические свойства алюминия и его соединений

    Алюминий имеет редкое сочетание ценных свойств. Это один из самых легких металлов в природе: он почти в три раза легче железа, но при этом прочен, чрезвычайно пластичен и не подвержен коррозии, так как его поверхность всегда покрыта тончайшей, но очень прочной оксидной пленкой. Он не магнитится, отлично проводит электрический ток и образует сплавы практически со всеми металлами.

    Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).

    Алюминий

     ДЕМОНСТРАЦИЯ ОКСИДНОЙ ПЛЁНКИ

    Её толщина 0,00001 мм, но благодаря ней алюминий не коррозирует. Для изучения  химических свойств алюминия оксидную пленку удаляют. (При помощи наждачной бумаги, или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава алюминия со ртутью – амальгамы).

    I. Взаимодействие с простыми веществами

    Алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. При нагревании он взаимодействует с серой (200 °С), азотом (800 °С), фосфором (500 °С) и углеродом (2000 °С), с йодом в присутствии катализатора — воды:

     2Аl + 3S = Аl2S3  (сульфид алюминия),

    2Аl + N2 = 2АlN  (нитрид алюминия),

    Аl + Р = АlР (фосфид алюминия),

    4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия).

    2 Аl   +  3  I2   =  2 AlI3  (йодид алюминия)    

    Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана:

    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

    Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4­

     В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выде­ляя большое количество теплоты:

    4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж.

     ГОРЕНИЕ АЛЮМИНИЯ НА ВОЗДУХЕ

      

    Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на 5 вопросов теста

    II. Взаимодействие со сложными веществами

     

    Взаимодействие с водой

    2 Al + 6 H2O  =  2 Al (OH)3  +  3 H2

    без оксидной пленки       

    Взаимодействие с оксидами металлов:

    Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др.                                                                            

    3 Fe3O4  +   8 Al =   4 Al2O3  +  9 Fe +Q

    Термитная смесь Fe3O4  и   Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке. 

    Сr2О3 + 2Аl = 2Сr + Аl2О3

    Взаимодействие с кислотами:

    С раствором серной кислоты:  2 Al  + 3 H2SO4  =  Al2(SO4)3 +  3 H2

    С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

    2Аl + 6Н24(конц) = Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О,

    Аl + 6НNO3(конц) = Аl(NO3)3 + 3NO2 + 3Н2О.

    Взаимодействие со щелочами.

    2 Al + 2 NaOH + 6 H2O  =  2 Na[Al(OH)4]   +  3 H2          

    Nal(ОН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия

    По предложению химика Горбова, в русско-японскую войну эту реакцию использовали для получения водорода для аэростатов.

     

    С растворами солей:

    2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

     Обнаружение ионов алюминия в растворах:              

    Если поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция:

    2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

    Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя  амальгаму.

                                                                                                                                                                     

     

    5. Применение алюминия и его соединений

    РИСУНОК 1      РИСУНОК 2

    • Физические и химические свойства алюминия обусловили его широкое применение в технике. Крупным потребителем алюминия  является авиационная промышленность: самолет на 2/3 состоит из алюминия и его сплавов. Самолет из стали оказался бы слишком тяжелым и смог бы нести гораздо меньше пассажиров. Поэтому алюминий называют крылатым металлом. Из алюминия изготовляют кабели и провода: при одинаковой электрической проводимости их масса в 2 раза меньше, чем соответствующих изделий из меди.
    • Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготовляют детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии, а также для отражения  тепловых лучей такой краской покрывают нефтехранилища, костюмы пожарных.
    • Оксид алюминия используется для получения алюминия, а также как огнеупорный материал.
    • Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств маалокса, альмагеля, которые понижают кислотность желудочного сок.
    • Соли алюминия сильно  гидролизуются. Данное свойство применяют в процессе очистки воды. В очищаемую воду вводят сульфат алюминия и небольшое количество гашеной извести для нейтрализации образующейся кислоты. В результате выделяется объемный осадок гидроксида алюминия, который, оседая, уносит с собой взвешенные частицы мути и бактерии.
    • Таким образом, сульфат алюминия является коагулянтом.

    6. Получение алюминия

    1) Современный рентабельный способ получения алюминия был изобретен американцем Холлом и французом Эру в 1886 году. Он заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Расплавленный криолит Na3AlF6 растворяет Al2O3, как вода растворяет сахар. Электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия — электролитом.

    2Al2O3 эл.ток→  4Al + 3O2

     

     

     ЭТО ИНТЕРЕСНО:

    • Металлический алюминий первым выделил в 1825 году датский физик Ханс Кристиан Эрстед. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем, Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий, Эрстеду понадобилось обработать хлорид алюминия амальгамой калия. Через 2 года немецкий химик Фридрих Вёллер. Усовершенствовал метод, заменив амальгаму калия чистым калием.
    • В 18-19 веках алюминий был главным ювелирным металлом. В 1889 году Д.И.Менделеев в Лондоне за заслуги в развитии химии был награжден ценным подарком – весами, сделанными из золота и алюминия.
    • К 1855 году французский ученый  Сен- Клер Девиль разработал способ получения металлического алюминия в технических масштабах. Но способ был очень дорогостоящий. Девиль пользовался особым покровительством Наполеона  III, императора  Франции. В знак  своей преданности и благодарности Девиль изготовил для сына Наполеона, новорожденного принца, изящно гравированную погремушку – первое «изделие ширпотреба» из алюминия. Наполеон намеревался даже снарядить своих гвардейцев алюминиевыми кирасами, но цена оказалась непомерно высокой. В то время 1 кг алюминия стоил 1000 марок, т.е. в 5 раз дороже серебра. Только после изобретения электролитического процесса алюминий по своей стоимости сравнялся с обычными металлами.

    • А знаете ли вы, что алюминий, поступая в организм человека, вызывает расстройство нервной системы.  При его избытке нарушается обмен веществ. А защитными средствами является витамин С, соединения кальция, цинка.
    • При сгорании алюминия в кислороде и фторе выделяется много тепла. Поэтому его используют как присадку к ракетному топливу. Ракета «Сатурн» сжигает за время полёта 36 тонн алюминиевого порошка. Идея использования металлов в качестве компонента ракетного топлива впервые высказал Ф. А. Цандер.

     

     

    Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на 10 вопросов теста

    ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

    ТРЕНАЖЁРЫ

     

    Тренажёр №1 — Характеристика алюминия по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева

    Тренажёр №2 — Уравнения реакций алюминия с простыми и сложными веществами

    Тренажёр №3 — Химические свойства алюминия

     



    Молекулярная масса Al2(SO4)3

    Молярная масса Al2(SO4)3 = 342,150876 г/моль

    Это соединение также известно как сульфат алюминия.

    Перевести граммы Al2(SO4)3 в моли или моли Al2(SO4)3 в граммы

    Расчет молекулярной массы:
    26,981538*2 + (32,065 + 15,9994*4)*3


    Элемент   Символ   Атомная масса   Количество атомов   Процент по массе
    Алюминий Ал 26.981538 2 15,772%
    Кислород О 15,9994 12 56,113%
    Сера С 32.065 3 28,115%

    В химии формульный вес представляет собой величину, вычисляемую путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на число атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

    Если формула, используемая при расчете молекулярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

    Атомные веса, используемые на этом сайте, получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы.Вот как можно рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), основанную на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

    Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные массы и вычислить молекулярную массу вещества.

    Обычный запрос на этом сайте — конвертировать граммы в моли. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

    Нахождение молярной массы начинается с граммов на моль (г/моль). При расчете молекулярной массы химического соединения она сообщает нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

    Массы формул

    особенно полезны при определении относительных масс реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные из химического уравнения, иногда называют весами уравнения.

    Получение и анализ квасцов

    Получение и анализ квасцов

    1

    Авторы: Д. Л. Маккарди, В. М. Пульц и Дж. М. Маккормик*

    Последнее обновление: 21 августа 2014 г.

     

    Введение

    Одна из целей химии состоит в том, чтобы иметь возможность преобразовать любой набор веществ (реагентов) в другой набор веществ (продуктов) посредством химической реакции.Как мы обсуждали в классе, существуют правила, такие как закон сохранения массы, по которым происходят химические реакции, и химикам потребовалось много времени, чтобы понять эти основные правила. Хотя мы многое знаем о химических реакциях, химики все еще находят новые химические реакции и новые способы сборки атомов в молекулы и молекул в более сложные структуры. В этом и следующем лабораторном задании вы узнаете некоторые основы того, как химики проводят химические реакции и как они характеризуют химические вещества, участвующие в этих реакциях.

     

    Чтобы полностью описать химическую реакцию, необходимо знать идентичность продуктов и реагентов, а также пропорции, в которых реагенты объединяются и образуются продукты. Хотя идентификация реагентов может показаться тривиальной задачей, это не всегда так. Излишне говорить, что идентификация реагентов в сложной реакционной смеси может быть очень сложной, поэтому мы будем работать только с химическими реакциями, в которых реагенты известны.

     

    Описание химической реакции состоит из ряда стадий: 1) проведение реакции, 2) выделение продукта(ов), 3) очистка продукта(ов), 4) характеристика продукта(ов) и определение его чистота.Выделение и очистка продуктов основаны на физических свойствах, таких как способность образовывать кристаллы, температура кипения, точка плавления, растворимость и т. д. Характеристика продуктов может быть как количественной, так и качественной. При количественной характеристике определяют химическую формулу и строение (т. е. способ соединения атомов). Первое обычно выполняется с помощью элементного анализа, масс-спектроскопии, рентгеновской кристаллографии или какого-либо спектроскопического метода.Иногда достаточно лишь показать, что в образце присутствуют определенные ионы или элементы, и в этом случае химик проведет качественный тест. В качественных тестах часто используются химические реакции, которые приводят к видимым изменениям (образованию нерастворимого твердого вещества, изменению цвета или выделению газа), чтобы быстро показать, присутствует ли конкретный химический вид или нет.

     

    Когда продукты химической реакции полностью охарактеризованы и известна сбалансированная химическая реакция, мы можем рассчитать теоретический выход и выход в процентах.Мы делаем эти окончательные характеристики реакции, потому что важно знать, насколько эффективно реакция превращает реагенты в продукты. Химики всегда пытаются найти баланс между стоимостью реагентов, ценностью продуктов, временем, которое требуется для реакции, и стоимостью любых нежелательных побочных продуктов, с которыми необходимо обращаться как с опасными отходами. Реакция, даже если она дает ценный продукт, может быть непригодной для использования, потому что она имеет низкий выход, занимает слишком много времени или производит слишком много отходов.

     

    В этом эксперименте вы приготовите и охарактеризуете квасцы (додекагидрат сульфата калия-алюминия, KAl(SO 4 ) 2 · 12 H 2 O). Первый шаг в этом синтезе, который вы выполните в течение недели 1, заключается в реакции металлического алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия (KOH) с образованием калиевой соли комплексного иона тетрагидроксоалюмината [Al(OH) 4 ]. . Сбалансированное химическое уравнение для этой окислительно-восстановительной реакции:

    .

    Второй этап процедуры заключается в превращении KAl(OH) 4 в квасцы путем добавления серной кислоты (H 2 SO 4 ) в кислотно-щелочной реакции.В условиях эксперимента квасцы имеют ограниченную растворимость в воде, поэтому из раствора выпадают в осадок. Сбалансированная химическая реакция, происходящая на этом этапе, равна

    .

     

    Общая сбалансированная химическая реакция превращения алюминия в квасцы, показанная ниже, может быть получена путем сложения сбалансированного химического уравнения для каждой стадии (Help Me).

    Вторая и третья недели этого упражнения будут посвящены характеристике квасцов.Квасцы являются ионными соединениями, а это означает, что их температуры плавления и кипения, вероятно, слишком высоки, чтобы их можно было удобно измерить. Кроме того, большинство спектроскопических методов не дали бы полезной информации. Поэтому мы будем полагаться на химические средства, чтобы показать, что мы действительно образовали квасцы в нашей реакции. Эта процедура повторяет то, как химики характеризовали химические реакции до конца 20 -го -го века, и в некоторых случаях химические средства характеристики до сих пор остаются единственными доступными методами.

     

    На второй неделе вы проведете качественные тесты, чтобы продемонстрировать присутствие K + и сульфат-иона (SO 4 2-) в квасцах.Вы также проведете количественный анализ, чтобы определить массовую долю воды в квасцах.

     

    Качественный тест на сульфат использует нерастворимость сульфата бария (BaSO 4 ). При смешивании водного раствора соли бария (обычно BaCl 2 ) с водным раствором, содержащим сульфат, образуется белый осадок нерастворимого BaSO 4 в соответствии с суммарным ионным уравнением: Ba 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) → BaSO 4 (тв.).Таким образом, положительный тест на SO 4 2- — это наблюдение белого осадка при смешивании водного раствора BaCl 2 с водным тестируемым раствором.

     

    При попадании в пламя многие элементы придают пламени характерный цвет; эффект, который можно использовать для определения того, какие элементы и сколько каждого из них присутствует в образце. Калий производит характерное лавандовое пламя, которое мы можем использовать в качестве качественного теста на присутствие калия.Пламя калия часто трудно увидеть, потому что натрий, который часто присутствует в виде примеси, имеет интенсивное желтое пламя, которое маскирует другие цвета. Пламя калия можно увидеть в присутствии натрия, наблюдая за пламенем через темно-синий фильтр из кобальтового стекла, который поглощает желтый свет от Na, но пропускает свет от K. Помещенный в пламя алюминий не меняет цвет пламени, поэтому визуальный тест на пламя не может показать присутствие алюминия.

     

    Квасцы представляют собой гидрат, что означает, что это соединение, в котором молекулы воды находятся в твердом состоянии.Гидраты высвобождают часть или всю свою «воду гидратации» при нагревании. Если в результате химической реакции между Al и KOH в качестве продукта образуются квасцы, можно ожидать, что нагревание продукта должно привести к уменьшению веса образца, соответствующему потере 12 молекул воды на формульную единицу квасцов. Таким образом, если известна начальная масса квасцов и количество (масса и, следовательно, количество молей) безводных квасцов, оставшихся после удаления всей воды, можно рассчитать количество воды, которая присутствовала в квасцах. (по закону сохранения массы).Сравнение экспериментально определенных вод гидратации и количества, ожидаемого по химической формуле, можно затем использовать в качестве доказательства образования желаемого продукта. Процесс, посредством которого гидратационные воды удаляются, описывается химическим уравнением, показанным ниже, где «Δ», написанное над стрелкой, указывает на то, что к реагенту (реагентам) было приложено тепло.

    Количественный анализ Al 3+ будет проведен на неделе 3. Обычно Al 3+ бесцветен, что означает, что он не поглощает свет в видимой части спектра.Итак, мы добавим краситель под названием алюминон, который будет реагировать с Al 3+ в растворе с образованием окрашенного комплексного иона. Для достаточно разбавленного раствора количество света, поглощаемого хромофором (химическое вещество, поглощающее свет), присутствующим в растворе, определяется законом Бера , где A — коэффициент поглощения (сколько света поглощает образец по сравнению с раствором, не содержащим хромофора), ε — молярный коэффициент поглощения (также известный как коэффициент экстинкции ; ε зависит от соединения и длины волны света), b — длина пути , (сколько образца должен пройти свет), а C — концентрация хромофора (Дополнительная информация).Согласно закону Бера интенсивность окраски линейно зависит от количества присутствующего комплекса алюминон-Al 3+ . Таким образом, если бы мы знали ε для комплексного иона, образованного между Al 3+ и алюмином, мы могли бы провести одно измерение поглощения и узнать [Al 3+ ] в растворе и, следовательно, сколько Al было в растворе. оригинальный образец квасцов. К сожалению, это не является ни точным, ни точным способом сделать это определение. Он неточен, потому что это только одно измерение, и он неточен, потому что 1) мы не знаем стехиометрию реакции между алюмином и Al 3+ и 2) имеющийся в продаже краситель не является чистым ( ε определить невозможно).Итак, нам нужен способ повысить точность метода и решить проблему с точностью.

     

    Проблемы с колориметрическим методом решаются с помощью калибровочной кривой, которая дает зависимость между поглощением и концентрацией. Калибровочная кривая строится путем приготовления образцов с известными концентрациями аналита (в нашем случае Al 3+ ) и последующего измерения оптической плотности этих образцов. Если выполняется закон Бера, калибровочная кривая представляет собой прямую линию, для которой мы можем получить уравнение из регрессионного анализа.Теперь, если мы измеряем оптическую плотность образца, содержащего неизвестное количество аналита, это становится простым вопросом подстановки этого значения в уравнение для нашей калибровочной кривой и решения для концентрации. Поскольку для построения калибровочной кривой использовалось более одного измерения, мы повышаем точность. Калибровочная кривая также повышает точность, поскольку изменяется только концентрация аналита (все остальное, например, стехиометрия между алюмином и Al 3+ и чистота красителя, остается постоянной).

     

    Когда вы настраиваете лабораторную тетрадь для этого упражнения, рассматривайте каждую неделю упражнения как отдельный эксперимент. Таким образом, каждая неделя будет иметь свое название, формулировку цели и т. д. Обратите внимание, что некоторые из ваших результатов фактически будут определены в течение следующей недели. Обязательно внимательно прочитайте экспериментальную процедуру и знайте, что существует ряд потенциальных опасностей. Кроме того, в этом упражнении есть несколько мест, где вы будете ждать, пока что-то произойдет.Вы можете существенно сократить свое время в лаборатории, работая в это время над другим разделом упражнения этой недели. Кроме того, перед приходом в лабораторию убедитесь, что вы выполнили все расчеты для работы за данную неделю. Если вы не придете в лабораторию подготовленными, вы , а не , сможете выполнить упражнения 2-й и 3-й недель в отведенное время.

     

    Экспериментальный

    Неделя 1 (Дополнительная информация)

    Синтез додекагидрата сульфата калия-алюминия

    Возьмите кусок алюминиевой фольги весом около 0.5 г и точно взвесить (с точностью до 0,001 г). Разрежьте взвешенную фольгу на множество мелких кусочков. Чем меньше кусочки, тем быстрее пойдет реакция из-за увеличения площади поверхности, подвергаемой воздействию раствора КОН.

     

    Поместите маленькие кусочки алюминия в химический стакан на 100 мл. Добавьте достаточно горячей воды в чашку из пенопласта, чтобы, когда стакан на 100 мл помещается внутрь, стакан был полностью окружен водой, но вода не выливалась из чашки или в стакан.Если вода из бани с горячей водой прольется в стакан, то выход квасцов резко уменьшится.

     

    Поместите стакан объемом 100 мл, содержащий алюминий, в горячую воду в пенопластовой чашке и перенесите все в колпак. Медленно и осторожно добавьте к алюминию 25 мл 1,4 М раствора КОН. ВНИМАНИЕ! В лаборатории нельзя использовать открытый огонь, пока идет реакция между KOH и Al. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и накройте часовым стеклом.Повторяйте перемешивание каждые несколько минут, пока весь алюминий не растворится. Если реакция замедляется, замените воду в ванне свежей горячей водой. Если реакция становится слишком бурной, снимите химический стакан с водяной бани, пока реакция не утихнет. ВНИМАНИЕ! Избегайте вдыхания газа, выделяющегося во время этой реакции. При такой концентрации газ не токсичен, но при выделении газа образуется мелкодисперсный туман коррозионно-активного раствора КОН.

     

    Когда алюминий полностью растворится (не беспокойтесь, если раствор кажется мутным или содержит черные точки), отфильтруйте реакционную смесь самотеком через рифленый фильтровальную бумагу в химический стакан емкостью 50 мл (инструктор продемонстрирует).Утилизируйте использованную фильтровальную бумагу вместе с лабораторным мусором. ВНИМАНИЕ! Фильтровальная бумага намокнет от агрессивного раствора КОН. Итак, мойте руки после работы с влажной фильтровальной бумагой.

     

    Наберите примерно 5 мл 9 M H 2 SO 4 в мерный цилиндр на 10 мл. Используйте пластиковую пипетку, чтобы медленно и осторожно добавить раствор H 2 SO 4 в химический стакан объемом 50 мл, содержащий отфильтрованный раствор. Не , а не погружайте пипетку в отфильтрованный раствор! Продолжайте добавлять раствор H 2 SO 4 до тех пор, пока не перестанет образовываться осадок .Для этого потребуется не более 5 мл раствора H 2 SO 4 . Не добавляйте слишком много H 2 SO 4 , иначе урожай пострадает (Подробнее). После добавления H 2 SO 4 осторожно перемешайте новую смесь палочкой для перемешивания и запишите свои наблюдения. ВНИМАНИЕ! Раствор H 2 SO 4 очень агрессивен, а реакция между H 2 SO 4 и KOH очень экзотермическая (с выделением тепла).

     

    Приготовьте холодную ванну. Поместите 50-мл химический стакан с отфильтрованным реакционным раствором на баню со льдом. Не добавляйте воду из ледяной бани в химический стакан. Также поместите пробирку, содержащую 15 мл 95% этанола, в баню со льдом. Этанольный раствор будет использоваться для промывки остатков H 2 SO 4 от кристаллов квасцов.

     

    После того, как образуется урожай кристаллов, установите аппарат для вакуумной фильтрации (Помогите мне). Ни при каких обстоятельствах не надвигайте резиновую трубку более чем на 1/4 дюйма на боковое плечо колбы с фильтром и не оставляйте трубку прикрепленной к колбе, пока колба не зажата.

     

    При включенном вакууме осторожно удалите часть надосадочной жидкости (раствор над твердым веществом) с ваших кристаллов с помощью пипетки и смочите фильтровальную бумагу. Это поможет бумаге прилипнуть к фильтру и предотвратит утечки. ВНИМАНИЕ! Раствор вызывает коррозию. Снимите 50-мл химический стакан с бани со льдом, осторожно встряхните его, чтобы суспендировать кристаллы, и перелейте в воронку Бюхнера. Используйте стеклянную палочку для перемешивания, чтобы удалить все кристаллы, прилипшие к стенкам стакана.После того, как водный раствор будет полностью отфильтрован (оставив кристаллы на фильтровальной бумаге), поместите 2–3 мл (пластиковые пипетки вмещают около 3 мл) холодного раствора этанола в 50-мл химический стакан. Используйте стеклянную палочку для перемешивания, чтобы ослабить оставшееся твердое вещество, прилипшее к стенке. Встряхните, чтобы взвесить все кристаллы, оставшиеся в стакане, и перелейте суспензию в фильтр. После того, как этанол отфильтрован, повторите эту промывку несколько раз. После последней промывки этанолом дайте пылесосу поработать в течение минуты или двух, чтобы пропустить воздух через кристаллы и помочь им высохнуть.

     

    После того, как раствор этанола перестанет стекать из воронки, осмотрите изделие. Если он выглядит сухим, аккуратно подтолкните его металлической лопаткой. Если оно достаточно сухое, чтобы удалить его из фильтра, твердое вещество не будет очень липким и будет иметь консистенцию мелкого песка. Прервите вакуум, сняв вакуумный шланг с боковой части колбы фильтра, а затем выключите аспиратор. Перенесите твердое вещество и фильтровальную бумагу из воронки в предварительно взвешенное часовое стекло с помощью металлического шпателя, как покажет инструктор.Осторожно соскребите квасцы, прилипшие к стенкам воронки Бюхнера, на часовое стекло.

     

    Если квасцы сухие, фильтровальная бумага отделится от кристаллов, и вы сможете удалить фильтровальную бумагу. Осторожно соскребите все кристаллы, прилипшие к фильтровальной бумаге, на часовое стекло. Если квасцы все еще слишком влажные, оставьте фильтровальную бумагу и удалите ее на следующей неделе.

     

    Получите массу влажных квасцов. Вам понадобится около 2 г влажных квасцов (3 г, если в массу входит фильтровальная бумага), чтобы вам хватило на следующие две недели.Если вам не хватает, соберите второй урожай кристаллов и/или повторите синтез. Храните кристаллы из разных культур и синтезов отдельно. Накройте контейнер с кристаллами бумажным полотенцем и поместите его в ящик для просушки.

     

    Вы можете заметить, что во время промывки в колбе фильтра образуется больше кристаллов. Этот второй урожай кристаллов также можно собирать, но если вы решите собирать эти кристаллы, их следует хранить отдельно от основного урожая.Хорошей лабораторной практикой всегда является хранение разных партий кристаллов отдельно до тех пор, пока не будет определена идентичность и чистота каждой партии (вторые партии почти всегда содержат больше примесей, чем первая партия, и время, необходимое для их очистки, иногда намного превышает дополнительный выход). Собрать второй урожай кристаллов вакуумной фильтрацией; промыть несколькими небольшими порциями холодного раствора этанола и высушить, как описано выше.

     

    Неделя 2

    Прежде чем делать что-либо еще в лаборатории, определите массу каждой порции квасцов с точностью до миллиграмма (три знака после запятой).Проведите наблюдения за кристаллическим продуктом (цвет, текстура и т. д.) и запишите все свои наблюдения в лабораторную тетрадь. Поделитесь своими результатами с одноклассниками.

     

    Качественные химические испытания

    Проведите следующие качественные тесты на SO 4 2- и калий в вашем образце. Если вы собрали вторую порцию кристаллов квасцов, вам следует провести качественные тесты на сульфат и калий как на первой, так и на второй порциях (качественно ваши две порции одинаковы?).

     

    Сульфатный тест

    Поместите несколько кристаллов квасцов в 6-дюймовую пробирку. Добавляйте по каплям дистиллированную воду при перемешивании, пока квасцы не растворятся. Добавьте одну каплю 0,5 М BaCl 2 (хлорид бария). Запишите свои результаты. Содержат ли квасцы сульфат?

     

    Испытание пламенем калия

    Инструктор продемонстрирует правильную технику использования горелки Бунзена и нагрева иглы. В вытяжке нагрейте прилагаемую иглу в пламени, чтобы удалить примеси.Как только игла станет чистой, осторожно наберите небольшое количество квасцов на конец горячей иглы. Поместите квасцы в пламя и нагревайте их до тех пор, пока кристаллы не начнут плавиться, а твердое вещество начнет светиться. Обратите внимание на цвет пламени. Если ваше пламя ярко-желтое (указывает на присутствие натрия), попробуйте снова очистить иглу или используйте фильтр из кобальтового стекла. Содержит ли этот образец калий?

     

    Количественное определение гидратных вод

    Прежде чем приступить к этому разделу, убедитесь, что ваш образец квасцов измельчен и что вы взвесили образец квасцов!

     

    Установите подставку для колец, зажим для колец и фарфоровый треугольник, как покажет инструктор.

     

    Очистите тигель, капнув несколько капель 1 М раствора NH 3 в пустой тигель и протерев его бумажным полотенцем. ВНИМАНИЕ! Этот раствор аммиака имеет сильный запах и вызывает коррозию. Промойте тигель дистиллированной водой и поместите пустой тигель на фарфоровый треугольник, поддерживаемый кольцом и подставкой для кольца.

     

    Когда большая часть пламени остается ниже дна тигля, нагревайте тигель до тех пор, пока его дно не станет тускло-красным.После нагревания в течение пяти минут уберите пламя и дайте тиглю остыть до комнатной температуры на треугольнике. ВНИМАНИЕ! Не прикасайтесь к тиглю рукой. Он очень горячий и будет оставаться горячим в течение нескольких минут. Помните, что горячий тигель выглядит точно так же, как и холодный тигель. После охлаждения вы можете переместить тигель на стол с помощью щипцов для тигля. Не ставьте горячий тигель на столешницу, поскольку перепад температур может привести к разрушению тигля.После того, как вы очистили тигель, важно, чтобы вы брали его только щипцами для тигля. Это предотвратит ожоги и устранит систематическую ошибку, вызванную весом ваших отпечатков пальцев.

     

    Взвесьте охлажденный тигель (и его крышку) с точностью до миллиграмма (три знака после запятой) и запишите эту массу в тетрадь. Если весы не показывают три десятичных знака, сообщите об этом инструктору. Поместите около 1,0 г образца квасцов в тигель. Получите массу тигля, его крышки и квасцов с точностью до миллиграмма и запишите это в тетрадь.

     

    Верните тигель обратно в фарфоровый треугольник и слегка приоткройте крышку, чтобы мог выйти водяной пар. В течение первых нескольких минут осторожно нагревайте (только голубая часть пламени касается тигля) тигель, удерживая горелку Бунзена в стороне. Заботиться! В этот момент вода может бурно покинуть квасцы, если их нагреть слишком сильно. Переместите горелку Бунзена так, чтобы кончик внутреннего синего конуса находился примерно на 3 см ниже тигля.Нагревайте до тех пор, пока тигель не станет красным, и продолжайте нагревание в течение 10 минут. Если в какой-то момент вы заметите появление белого дыма или почувствуете едкий запах, немедленно прекратите нагрев (сульфат разлагается до SO 2 ).

     

    Снимите огонь и полностью накройте тигель крышкой. Охладите тигель до комнатной температуры на треугольнике (это занимает около десяти минут). Взвесьте охлажденный тигель (включая его крышку и содержимое) с точностью до миллиграмма (три знака после запятой).Используя щипцы, переместите тигель и содержимое обратно в треугольник и повторите этап нагрева в течение 10 минут. Когда этот этап нагревания завершен, накройте тигель и дайте ему остыть на треугольнике до комнатной температуры, а затем снова взвесьте тигель, крышку и его содержимое. Запишите эту вторую массу в свою тетрадь. Если вторая масса находится в пределах 50 мг от массы после первого нагревания, то вы отогнали всю воду. Если массы не находятся в пределах 50 мг, то повторяют процедуру нагревания до тех пор, пока две последующие массы не совпадут.

     

    После окончательного взвешивания переверните тигель, и безводные квасцы должны выпасть. Если это не так, добавьте немного воды из пульверизатора и аккуратно сместите металлической лопаткой. Безводные квасцы можно выбросить в мусорное ведро или в раковину с большим количеством воды. Промойте тигель дистиллированной водой и высушите его, прежде чем убрать в ящик.

     

    Неделя 3

    Перед приходом в лабораторию вы должны выполнить следующее: 1) подготовить таблицу, подобную Таблице 1, в разделе вашей записной книжки Результаты , в которую нужно записать данные для калибровочной кривой, 2) настроить расчеты для расчета [Al 3+ ] в таблице 1 (количество значащих цифр в каждом томе указано в таблице 1 и в таблице 2), 3) подготовить электронную таблицу Excel для построения графика калибровочной кривой (сохранить на диске Y: или на флешка), и 4) ознакомиться с прибором перед лабораторией; Ваш инструктор проверит работу спектрометра перед тем, как вы начнете работать (нажмите здесь для получения инструкций по эксплуатации).

     

    904
    Номер раствора Объем Al 3+ Использованный исходный раствор (мл) Конечный объем раствора (мл) [Al 3+ ] (M) 902 Absorbance
    1 0,00 50,00
    2 1,00 50,00
    3 2,00 50,00
    4 3.00 50.00
    5 5,00 50,00

     

    Таблица 1. Пример таблицы, которую можно использовать для представления данных калибровочной кривой.

    Ваш инструктор продемонстрирует приготовление растворов с использованием мерной посуды и рассмотрит протоколы использования весов.

     

    Колориметрическое определение алюминия 2,3

    Приготовление маточного раствора алюминия

    Точно взвесить (с точностью до миллиграмма) около 0.1 г AlCl 3 ·6H 2 O с использованием аналитических весов. Количественно перенесите это твердое вещество в мерную колбу на 100 мл (примем, что объем колбы составляет 100,0 мл). Добавьте около 10 мл дистиллированной воды и взбалтывайте, чтобы растворить AlCl 3 ·6H 2 O. Если твердое вещество не растворяется, осторожно добавьте небольшое количество дистиллированной воды, взбалтывая между каждым добавлением, пока оно не растворится. Добавляют дистиллированную воду, чтобы довести уровень раствора в колбе до метки на горлышке (эта процедура называется «разведение до метки»).Тщательно перемешайте, закупорив колбу пробкой, а затем перевернув и встряхнув колбу. При необходимости повторите.

     

    Перенесите пипеткой 3,00 мл только что приготовленного раствора алюминия в мерную колбу на 25 мл. Разбавьте до метки и тщательно перемешайте. Это исходный раствор алюминия, который вы будете использовать для построения калибровочной кривой.

     

    Построение калибровочной кривой

    Пронумеруйте пять мерных колб на 50 мл от 1 до 5. Не добавляйте исходный алюминиевый раствор в колбу 1.В колбу 2 добавьте 1,00 мл маточного раствора алюминия; в колбу 3 добавить 2,00 мл; добавьте 3,00 мл в колбу 4 и 5,00 мл в колбу 5. Эти измерения должны быть точными, поэтому вы должны использовать мерные пипетки.

     

    Затем в каждую колбу добавьте 20 мл ацетатного буферного раствора и 5 мл раствора алюмина (именно в таком порядке!) и осторожно перемешайте. Эти измерения объема не должны быть очень точными. Таким образом, здесь вы можете использовать градуированные цилиндры на 50 и 10 мл.Все растворы разбавляют до метки добавлением дистиллированной воды и тщательно перемешивают. Позвольте решениям сидеть в течение 20 минут, наблюдая за цветами решений. Отмечайте любые изменения в своей записной книжке.

     

    Следуйте инструкциям по эксплуатации спектрометра, чтобы подготовить прибор к использованию. Заполните кювету буферным раствором, чтобы использовать его в качестве бланка ( ВАЖНО! вы должны использовать одну и ту же кювету как для бланка, так и для образцов). Удалите пузырьки, осторожно постукивая по кювете пальцем. Ни в коем случае нельзя стучать кюветой по столешнице. Держите кювету за прозрачное окно (ваши отпечатки пальцев вызовут ошибку в измерении). Перед помещением кюветы в спектрометр обязательно тщательно протрите прозрачные стороны кюветы салфеткой Kim-Wipe (для , а не для используйте бумажное полотенце). Помещая кювету в спектрометр, убедитесь, что чистые стороны выровнены с лучом света, и что кювета каждый раз помещается в спектрометр одинаково.Основные источники ошибок при использовании этих спектрометров связаны с плохой техникой, и вы можете избежать их, следуя этим рекомендациям каждый раз, когда вы проводите измерение с помощью спектрометра.

     

    Репрезентативный спектр раствора комплекса Al 3+ :алюминон показан на рисунке 1. Спектр должен иметь широкий пик около 525 нм. Если форма вашего спектра резко отличается от показанной на рис. 1, обратитесь к инструктору.   Измерьте поглощение при 525 нм (Дополнительная информация) для растворов с 1 по 5. Постройте график поглощения при 525 нм как функцию [Al 3+ ] в Excel (Help Me) и выполните линейную регрессию данных, вставив линия тренда (Помогите мне) на графике. Покажите свой график своему инструктору; как только он или она утвердит его, вы можете перейти к следующему разделу.

    Рисунок 1. Типичный спектр поглощения для разбавленного раствора комплекса Al 3+ /алюминон в ацетатном буфере.

    Определение содержания алюминия в квасцах

    Точно (с точностью до трех знаков после запятой) взвесьте около 0,2 г ваших квасцов. Количественно перенесите, как продемонстрирует ваш инструктор, в небольшой химический стакан и добавьте дистиллированную воду, чтобы довести объем примерно до 15 мл. Поместите химический стакан на горячую плиту в колпаке, накройте часовым стеклом и нагрейте до кипения, время от времени помешивая стеклянной палочкой. После перемешивания сполосните стеклянную палочку в стакане небольшим количеством дистиллированной воды из промывочной бутылки.Пока смесь нагревается, очистите и высушите (только снаружи) мерные колбы. Также подготовьте гравитационную фильтрацию непосредственно в мерную колбу на 100 мл, используя стеклянную воронку с длинной ножкой.

     

    Снимите химический стакан с плиты, как только раствор начнет кипеть. ВНИМАНИЕ! Стакан, часовое стекло и верхняя часть нагревательной плиты горячие. Ваш инструктор продемонстрирует безопасный способ снятия стакана с плиты. Немедленно перелейте горячий раствор в воронку.По мере фильтрации раствора промывайте стакан, дно часового стекла и палочку для перемешивания несколькими небольшими промывками дистиллированной водой в воронке. Когда раствор полностью отфильтруется, снимите воронку с волюметра и промойте горловину волюметра несколькими небольшими порциями дистиллированной воды. Объемный теперь должен быть прохладным на ощупь, но если это не так, подождите, пока он не станет холодным. Разбавьте раствор в колбе до метки. Перенесите 3,00 мл этого раствора в мерную колбу на 25 мл и разбавьте, как указано выше.

     

    Внесите пипеткой 3,00 мл только что приготовленного раствора квасцов в 50-мл мерный сосуд. Добавьте 20 мл ацетатного буфера и 5 мл раствора алюмина с помощью градуированных цилиндров и затем разбавьте дистиллированной водой до метки. Подождите 20 минут и измерьте оптическую плотность при 525 нм, как вы это делали для других растворов. Запишите это значение в свой блокнот.

     

    Результаты и анализ

    Неделя 1

    Исходя из фактически использованных количеств реагентов, рассчитайте теоретический выход квасцов (Помогите мне).

     

    Неделя 2

    Рассчитайте процент выхода квасцов из теоретического выхода, который вы определили на прошлой неделе, и количества квасцов, которые вы фактически получили. Поделитесь своим процентом доходности с одноклассниками.

     

    Определить массовый процент воды в квасцах и количество воды гидратации в квасцах. Поделитесь этими числами с остальным классом, как указано. Выполните Q-тест (Помогите мне) для данных класса и отбросьте несогласующиеся данные, если они есть.По данным класса рассчитайте среднее процентное содержание воды по весу в квасцах, стандартное отклонение (Help Me) данных и определите доверительные интервалы (Help Me) при доверительном уровне 95%. Основываясь на известной формуле для квасцов, определите ожидаемое значение процента воды по массе в образце. Рассчитайте процент ошибки для среднего класса и для вашего результата. Запишите все данные и результаты расчетов в свой блокнот. Вы можете выполнять расчеты в Excel, и если вы это сделаете, вам нужно будет вставить копии результатов в свою лабораторную тетрадь.

     

    Неделя 3

    Рассчитайте концентрацию основного раствора алюминия (раствор, который вы получили после второго разбавления) и концентрацию алюминия в каждом из растворов, которые вы приготовили из основного раствора. Запишите эти значения в свою таблицу (Таблица 1 выше) в разделе Результаты своей записной книжки. При расчетах исходите из того, что объемы колб и пипеток указаны в таблице 2.

     

    Волюметрический Объем (мл)
    Пипетка 1 мл 1.00
    Пипетка 2 мл 2,00
    Пипетка 3 мл 3,00
    Пипетка 5 мл 5,00
    Пипетка 25 мл 25,00
    Пипетка 50 мл 50,00
    Пипетка 100 мл 100,00

     

    Таблица 2. Номинальные объемы мерной посуды, использованной в этом упражнении.

    Из уравнения для наиболее подходящей линии для поглощения при 525 нм в зависимости от [Al 3+ ] определите весовое процентное содержание алюминия в квасцах (Помогите мне) и поделитесь своими результатами с классом.Выполните тест Q (Помощь) для данных класса, а затем рассчитайте среднее процентное содержание алюминия по массе в квасцах, стандартное отклонение (Помогите мне) данных и, наконец, найдите доверительные интервалы (Помогите мне) на уровне 95%. уверенность. Определите истинное процентное содержание Al по весу для квасцов, а затем рассчитайте процентную ошибку для среднего класса и для вашего результата. Запишите свои расчеты в свой блокнот, как вы это делали для расчетов на неделе 2, и включите все результаты электронной таблицы.

     

    Выводы

    Первая неделя этого упражнения была синтезом.Таким образом, ваш раздел «Обсуждение выводов » на этой неделе должен следовать схеме обобщения. Обратите внимание, что вы не сможете обсуждать свои результаты за неделю 1 до тех пор, пока не получите массу своего продукта и не проведете его качественные тесты. При подготовке к неделе 2 рекомендуется зарезервировать две или три страницы в своей тетради для раздела Обсуждение выводов и анализа ошибок на 1-й неделе. Один важный вопрос, который вам нужно будет задать в разделе Обсуждение выводов на неделю 1, почему ваш процент выхода квасцов меньше 100% с конкретными ссылками на то, что вы делали и наблюдали.

     

    Недели 2 и 3 — упражнения по измерению. В неделю 2 Обсуждение выводов и анализ ошибок вы должны включить краткое обсуждение результатов качественного теста. Как на неделе 2, так и на неделе 3 вы собираете доказательства подлинности и чистоты ваших квасцов. Таким образом, вы должны включить краткое обсуждение того, подтверждают ли ваши количественные результаты ваш предполагаемый синтез квасцов. Хотя распространение анализа ошибок возможно, мы не будем его здесь выполнять.Однако вы должны быть в состоянии определить, где находятся ваши основные источники неопределенности, и качественно обсудить, как они повлияли на ваши результаты.

     

    Сводка результатов

    Неделя 1

    Используйте Таблицу 3, чтобы сообщить о своих результатах за неделю 1.

     

    Масса использованного алюминия (г) Теоретический выход квасцов (г) Масса полученных квасцов (г) % Выход квасцов

     

    Таблица 3. Сводная таблица за первую неделю.

     

    Неделя 2

    Обобщите свои результаты за неделю 2, используя таблицы 4 и 5. Во втором столбце таблицы 4 напишите либо «положительно», либо «отрицательно», в зависимости от ситуации. Не забудьте указать доверительный интервал для данных класса в таблице 5.

     

    Тест на калий:
    Тест на сульфат:

     

    Таблица 4.  Сводная таблица качественных тестов.

     

     

      Исходная масса квасцов (г) Масса безводных квасцов (г) % воды по массе в квасцах % Ошибка в % воды по массе Количество воды
    Наши результаты
    Результаты класса ———- ———-

     

    Таблица 5. Сводная таблица для количественного определения воды в квасцах.

     

    Неделя 3

    Таблицу 6 следует использовать для подведения итогов работы за третью неделю. Не забудьте включить доверительный интервал для среднего % Al по массе в квасцах.

     

    90
    Mass of Alum используют (G) Наклон калибровочной кривой (Au · M -1 ) Перехват калибровочной кривой (AU) ОБЪЕДИНЕНИЕ АЛМАЛЬНОГО РЕШЕНИЯ (AU)% по массе в квасцах % Ошибка в % Al по массе
    Наши результаты
    Результаты класса ———— ———— ———— —- ——-

     

    Таблица 6.   Сводная таблица за неделю 3.

     

    Ссылки

    1. Щелкните здесь, чтобы загрузить этот файл в формате PDF. Обратите внимание, что гиперссылки не активны в версии pdf.
     
    2. Смит, В. Х.; Sager, E.E. and Siewers, I.J. Anal. хим. 1949 , 21 , 1334-1338.
     
    3. Марченко З. Спектрофотометрическое определение элементов ; Эллис Хорвуд Лтд.: Чичестер, Англия, 1976, с. 116-117.

    Поглощение не имеет единиц измерения (хотя иногда используются «единицы поглощения», сокращенно «AU»). Единицей концентрации является моль М, а единицей длины пути обычно является сантиметр. Поэтому единицей молярной абсорбции является М-1 см-1.

    Вы заметите, что в части синтеза этого упражнения (неделя 1) мы измеряем объемы с помощью градуированных цилиндров и мензурок, а на неделе 3 мы используем мерные пипетки и колбы. Это не случайно! В первую неделю мы меньше заботимся о точности, чем в третью неделю.Это связано с присущей большинству синтетических процедур неопределенностью, возникающей в результате побочных реакций и других неконтролируемых факторов. При количественном измерении на неделе 3 мы также проводим химическую реакцию, но та, которая, как мы знаем, дает конкретный ответ. Итак, мы можем быть гораздо более точными. Поскольку наш результат и выводы, которые мы из него делаем, в решающей степени зависят от того, насколько хорошо мы провели измерения, мы используем более точные мерные колбы и пипетки.

    В очень кислых условиях сульфат существует преимущественно в виде иона гидросульфата HSO4-, который не соединяется с Al3+ с образованием нерастворимого соединения.


    Ваш аппарат для вакуумной фильтрации должен выглядеть так, как показано выше. Обратите внимание на зажим, который удерживает фильтрующую колбу на кольцевой подставке, что предотвращает опрокидывание фильтрующей колбы.

    Спектрометр может показывать неточно 525,0 нм. Любая длина волны в пределах нескольких десятых нанометра будет работать так же хорошо. Убедитесь, что вы используете одну и ту же длину волны для всех растворов и записали точную длину волны в свой блокнот.

    Эта лаборатория имеет ряд связанных с ней опасностей, которые обозначены в тексте словом ВНИМАНИЕ!.Эти опасности обычно связаны с нагреванием предметов (например, тиглей и растворов). Растворы, как правило, безвредны, за исключением 9М раствора h3SO4, который весьма коррозионно-активен.

    6.2 Определение эмпирических и молекулярных формул – Химия: атомы сначала 2e

    В предыдущей главе этого текста обсуждалась взаимосвязь между объемной массой вещества и числом содержащихся в нем атомов или молекул (молей). Зная химическую формулу вещества, можно определить количество вещества (молей) по его массе и наоборот.Но что, если химическая формула вещества неизвестна? В этом разделе те же самые принципы будут применяться для получения химических формул неизвестных веществ из экспериментальных измерений массы.

    Процентный состав

    Элементарный состав соединения определяет его химическую принадлежность, и химические формулы являются наиболее кратким способом представления этого элементного состава. Когда формула соединения неизвестна, измерение массы каждого из составляющих его элементов часто является первым шагом в процессе экспериментального определения формулы.Результаты этих измерений позволяют рассчитать процентный состав соединения, определяемый как массовая доля каждого элемента в соединении. Например, рассмотрим газообразное соединение, состоящее исключительно из углерода и водорода. Процентный состав этого соединения может быть представлен следующим образом:

    %H=масса соединения Hmass×100%%H=масса соединения Hmass×100% %C=масса Cмасса соединения×100%%C=масса Cмасса соединения×100%

    Если анализ образца этого газа весом 10,0 г показал, что он содержит 2.5 г H и 7,5 г C, процентный состав будет рассчитан как 25% H и 75% C:

    %H=2,5 г · 20,0 г соединения × 100 % = 25 % % H = 2,5 г · 20,0 г соединения × 100 % = 25 % %C=7,5 г C10,0 г соединения×100%=75%%C=7,5 г C10,0 г соединения×100%=75%

    Пример 6.3

    Расчет процентного состава
    Анализ образца жидкого соединения, состоящего из углерода, водорода и азота, массой 12,04 г показал, что в нем содержится 7,34 г С, 1,85 г Н и 2,85 г N. Каков процентный состав этого соединения?
    Решение
    Чтобы рассчитать процентный состав, разделите экспериментально полученную массу каждого элемента на общую массу соединения, а затем переведите в процентное соотношение: %С=7.34 г C12,04 г соединения × 100% = 61,0%% H = 1,85 г h22,04 г соединения × 100% = 15,4%% N = 2,85 г N12,04 г соединения × 100% = 23,7%% C = 7,34 г C12,04 г соединения ×100%=61,0%%H=1,85 г h22,04 г соединения×100%=15,4%%N=2,85 г N12,04 г соединения×100%=23,7%

    Результаты анализа показывают, что соединение представляет собой 61,0% С, 15,4% Н и 23,7% N по массе.

    Проверьте свои знания
    Образец газообразного соединения массой 24,81 г, содержащий только углерод, кислород и хлор, содержит 3,01 г углерода, 4,00 г кислорода и 17,81 г хлора. Каков процентный состав этого соединения?

    Отвечать:

    12.1% C, 16,1% O, 71,79% Cl

    Определение процентного состава по молекулярным или эмпирическим формулам

    Процентный состав также полезен для оценки относительного содержания данного элемента в различных соединениях известных формул. В качестве примера рассмотрим распространенные азотсодержащие удобрения аммиак (NH 3 ), нитрат аммония (NH 4 NO 3 ) и мочевину (CH 4 N 2 O). Элемент азота является активным ингредиентом для сельскохозяйственных целей, поэтому массовое процентное содержание азота в соединении представляет собой практическую и экономическую проблему для потребителей, выбирающих среди этих удобрений.Для таких приложений процентный состав соединения легко выводится из массы его формулы и атомных масс составляющих его элементов. Молекула NH 3 содержит один атом N с массой 14,01 а.е.м. и три атома Н с общей массой (3 × × 1,008 а.е.м.) = 3,024 а.е.м. Таким образом, формула массы аммиака (14,01 а.е.м. + 3,024 а.е.м.) = 17,03 а.е.м., а его процентный состав:

    %N=14,01 а.е.м. N17,03 а.е. Nh4×100%=82,27%%H=3,024 а.е.03amuNh4×100%=82,27%%H=3,024amu·h27,03amuNh4×100%=17,76%

    Такой же подход можно применить к паре молекул, дюжине молекул или молю молекул и т. д. Последнее количество наиболее удобно и будет просто включать использование молярных масс вместо атомных и формульных масс, как показано в примере. 6.4. Пока молекулярная или эмпирическая формула рассматриваемого соединения известна, процентный состав может быть получен из атомных или молярных масс элементов соединения.

    Пример 6.4

    Определение процентного состава по молекулярной формуле
    Аспирин представляет собой соединение с молекулярной формулой C 9 H 8 O 4 . Каков его процентный состав?
    Решение
    Для расчета процентного состава необходимы массы C, H и O в известной массе C 9 H 8 O 4 . Удобно считать 1 моль C 9 H 8 O 4 и использовать его молярную массу (180.159 г/моль, определяемое по химической формуле) для расчета процентного содержания каждого из его элементов: %C=9 моль C×молярная масса Cмолярная массаC9H8O4×100=9×12,01 г/моль180,159 г/моль×100=108,09 г/моль180,159 г/моль×100%C=60,00%C%C=9моль C×молярная масса Cмолярная масса C9H8O4×100=9×12,01 г/моль180,159 г/моль×100=108,09 г/моль180,159 г/моль×100%C=60,00%C%H=8моль H×молярная масса Hмолярная массаC9H8O4×100=8×1,008 г/моль180,159 г/моль×100=8,064 г/моль180,159 г/моль×100%H=4,476%H%H=8моль H×молярная масса Hмолярная массаC9H8O4×100=8×1,008 г/моль180,159 г/моль× 100=8.064 г/моль180,159 г/моль×100%H=4,476%H%O=4моль O×молярная масса Oмолярная массаC9H8O4×100=4×16,00 г/моль180,159 г/моль×100=64,00 г/моль180,159 г/моль× 100%O=35,52%%O=4моль O×молярная масса Oмолярная массаC9H8O4×100=4×16,00г/моль180,159г/моль×100=64,00г/моль180,159г/моль×100%O=35,52%

    Обратите внимание, что эти проценты в сумме составляют 100,00% при соответствующем округлении.

    Проверьте свои знания
    Какова до трех значащих цифр массовая доля железа в соединении Fe 2 O 3 ?

    Определение эмпирических формул

    Как упоминалось ранее, наиболее распространенный подход к определению химической формулы соединения состоит в том, чтобы сначала измерить массы составляющих его элементов.Однако имейте в виду, что химические формулы представляют собой относительные числа , а не массы атомов в веществе. Следовательно, любые экспериментально полученные данные, касающиеся массы, должны использоваться для получения соответствующего числа атомов в соединении. Это достигается с помощью молярных масс для преобразования массы каждого элемента в число молей. Эти молярные количества используются для расчета целочисленных отношений, которые можно использовать для получения эмпирической формулы вещества. Рассмотрим образец соединения, в котором определено содержание 1.71 г C и 0,287 г H. Соответствующее количество атомов (в молях):

    1,71 г С×1 моль С12,01 г С=0,142 моль С0,287 г Н×1 моль ч2,008 г Н=0,284 моль ч2,71 г С×1 моль С12,01 г С=0,142 моль С0,287 г Н×1 моль ч2,008 г Н=0,284 моль H

    Таким образом, это соединение может быть представлено формулой C 0,142 H 0,284 . По соглашению формулы содержат целые индексы, что можно получить, разделив каждый индекс на меньший индекс:

    C0,1420,142H0,2840,142 или Ch3C0,1420,142H0,2840.142 или Ch3

    (Напомним, что нижние индексы «1» не записываются, а скорее предполагаются, если нет другого числа.)

    Эмпирическая формула для этого соединения, таким образом, CH 2 . Это может быть или не быть молекулярная формула соединения ; однако для принятия такого решения необходима дополнительная информация (как обсуждается далее в этом разделе).

    Рассмотрим в качестве другого примера образец соединения, в котором определено содержание 5,31 г Cl и 8,40 г O. Следование тому же подходу дает предварительную эмпирическую формулу:

    Кл0.150O0,525=Cl0,1500,150O0,5250,150=ClO3,5Cl0,150O0,525=Cl0,1500,150O0,5250,150=ClO3,5

    В этом случае деление на наименьший индекс по-прежнему оставляет нам десятичный индекс в эмпирической формуле . Чтобы преобразовать это в целое число, умножьте каждый из нижних индексов на два, сохранив то же соотношение атомов и получив окончательную эмпирическую формулу Cl 2 O 7 .

    Таким образом, эмпирические формулы выводятся из экспериментально измеренных масс элементов с помощью:

    1. Определение количества молей каждого элемента по его массе
    2. Деление молярного количества каждого элемента на наименьшее молярное количество, чтобы получить индексы для предварительной эмпирической формулы
    3. Умножение всех коэффициентов на целое число, если необходимо, чтобы получить наименьшее целочисленное отношение индексов

    Рис. 6.5 описывает эту процедуру в виде блок-схемы для вещества, содержащего элементы A и X.

    Фигура 6,5 Эмпирическая формула соединения может быть получена из масс всех элементов в образце.

    Пример 6,5

    Определение эмпирической формулы соединения по массам его элементов
    Образец черного минерала гематита (рис. 6.6), оксида железа, встречающегося во многих железных рудах, содержит 34,97 г железа и 15,03 г кислорода.Какова эмпирическая формула гематита?

    Фигура 6,6 Гематит — это оксид железа, используемый в ювелирных изделиях. (кредит: Мауро Катеб)

    Решение
    Эта задача дает массу в граммах каждого элемента. Начните с поиска родинок каждого: 34,97 г Fe(моль Fe55,85г)=0,6261моль Fe15,03г O(моль O16,00г)=0,9394моль O34,97г Fe(моль Fe55,85г)=0,6261моль Fe15,03г O(моль O16,00г)=0,9394 моль О

    Затем определите молярное отношение железа к кислороду, разделив его на меньшее число молей:

    0.62610,6261=1,000 моль Fe0,93940,6261=1,500 моль O0,62610,6261=1,000 моль Fe0,93940,6261=1,500 моль O

    Отношение 1,000 моль железа к 1,500 моль кислорода (Fe

    2 1 O). Наконец, умножьте соотношение на два, чтобы получить наименьшие возможные целые числовые индексы, сохраняя при этом правильное соотношение железа и кислорода:

    . 2(Fe1O1.5)=Fe2O32(Fe1O1.5)=Fe2O3

    Эмпирическая формула: Fe 2 O 3 .

    Проверьте свои знания
    Какова эмпирическая формула соединения, если в образце содержится 0.130 г азота и 0,370 г кислорода?

    Ссылка на обучение

    Дополнительные рабочие примеры, иллюстрирующие вывод эмпирических формул, смотрите в коротком видеоролике.

    Получение эмпирических формул из процентного состава

    Наконец, что касается вывода эмпирических формул, рассмотрите случаи, когда доступен процентный состав соединения, а не абсолютные массы составляющих его элементов. В таких случаях процентный состав можно использовать для расчета массы элементов, присутствующих в любой удобной массе соединения; затем эти массы можно использовать для вывода эмпирической формулы обычным способом.

    Пример 6,6

    Определение эмпирической формулы из процентного состава
    При бактериальном брожении зерна с образованием этанола образуется газ с процентным составом 27,29 % С и 72,71 % О (рис. 6.7). Какова эмпирическая формула этого газа?

    Фигура 6.7 Оксид углерода удаляется из этих бродильных чанов через большие медные трубы наверху. (кредит: «Двойная частота»/Wikimedia Commons)

    Решение
    Поскольку шкала для процентов равна 100, удобнее всего вычислять массу элементов, присутствующих в образце массой 100 г.Расчет «наиболее удобен», потому что, согласно определению процентного состава, масса данного элемента в граммах численно эквивалентна массовой доле элемента. Эта числовая эквивалентность является результатом определения единицы «процент», название которой происходит от латинской фразы per centum , означающей «на сто». Принимая во внимание это определение, предоставленные массовые проценты могут быть более удобными выражены в виде дробей: 27,29%C = 27,29 г C100 г соединения 72.71%O=72,71 г O100 г соединения27,29%C=27,29 г C100 г соединения72,71%O=72,71 г O100 г соединения

    Молярные количества углерода и кислорода в образце массой 100 г рассчитываются путем деления массы каждого элемента на его молярную массу:

    4,544 моль O27,29 г C (моль C12,01 г) = 2,272 моль C72,71 г O (моль O 16,00 г) = 4,544 моль O

    Коэффициенты для предварительной эмпирической формулы получают путем деления каждого молярного количества на меньшее из двух:

    2,272 моль C2,272 = 14,544 моль O2.272=22,272 моль C2,272=14,544 моль O2,272=2

    Поскольку полученное соотношение составляет один атом углерода к двум атомам кислорода, эмпирическая формула будет CO 2 .

    Проверьте свои знания
    Какова эмпирическая формула соединения, содержащего 40,0 % С, 6,71 % Н и 53,28 % О?

    Вывод молекулярных формул

    Напомним, что эмпирические формулы — это символы, представляющие относительных чисел элементов соединения. Определение абсолютного числа атомов, составляющих одну молекулу ковалентного соединения, требует знания как его эмпирической формулы, так и его молекулярной или молярной массы.Эти величины могут быть определены экспериментально с помощью различных методов измерения. Молекулярную массу, например, часто получают из масс-спектра соединения (см. обсуждение этого метода в предыдущей главе, посвященной атомам и молекулам). Молярную массу можно измерить рядом экспериментальных методов, многие из которых будут представлены в следующих главах этого текста.

    Молекулярные формулы получают путем сравнения молекулярной или молярной массы соединения с массой его эмпирической формулы.Как следует из названия, масса эмпирической формулы представляет собой сумму средних атомных масс всех атомов, представленных в эмпирической формуле. Если молекулярная (или молярная) масса вещества известна, ее можно разделить на массу эмпирической формулы, чтобы получить количество эмпирических формульных единиц на молекулу ( n ):

    молекулярная или молярная масса(аму оргмоль)эмпирическая формула масса(аму оргмоль)=nформула единиц/молекуламолекулярная или молярная масса(аму оргмоль)эмпирическая формула масса(аму оргмоль)=nформула единиц/молекула

    Молекулярная формула затем получается путем умножения каждого нижнего индекса в эмпирической формуле на n , как показано общей эмпирической формулой A x B y :

    (AxBy)n=AnxBny(AxBy)n=AnxBny

    Например, рассмотрим ковалентное соединение, эмпирическая формула которого определена как CH 2 O.Масса эмпирической формулы для этого соединения составляет приблизительно 30 а.е.м. (сумма 12 а.е.м. на один атом С, 2 а.е.м. на два атома Н и 16 а.е.м. на один атом О). Если молекулярная масса соединения определена равной 180 а.е.м., это указывает на то, что молекулы этого соединения содержат в шесть раз больше атомов, чем представлено в эмпирической формуле:

    180 а.е.м./молекула30 а.е.м. формульная единица = 6 формульных единиц/молекула180 а.е.м./молекула30 а.е.м. формульная единица = 6 формульных единиц/молекула

    Молекулы этого соединения затем представлены молекулярными формулами, индексы которых в шесть раз больше, чем в эмпирической формуле:

    (Ч3О)6=С6х22О6(Ч3О)6=С6х22О6

    Обратите внимание, что этот же подход можно использовать, когда используется молярная масса (г/моль) вместо молекулярной массы (а.е.м.).В этом случае рассматривается один моль эмпирических формульных единиц и молекул, а не единичных единиц и молекул.

    Пример 6.7

    Определение молекулярной формулы никотина
    Никотин, алкалоид растений семейства пасленовых, вызывающий привыкание к сигаретам, содержит 74,02 % С, 8,710 % Н и 17,27 % N. Если 40,57 г никотина содержат 0,2500 моль никотина, какова его молекулярная формула? ?
    Решение
    Определение молекулярной формулы по предоставленным данным потребует сравнения массы эмпирической формулы соединения с его молярной массой.В качестве первого шага используйте процентный состав для получения эмпирической формулы соединения. Предположим, что 100-граммовый образец никотина дает следующие молярные количества его элементов: (74,02 г C)(1 моль C12,01 г C)=6,163 моль C(8,710 г H)(1 моль ч2,01 г H)=8,624 моль H(17,27 г N)(1 моль N14,01 г N)=1,233 моль N(74,02 г C)(1 моль C12,01 г C)=6,163 моль C(8,710 г H)(1 моль ч2,01 г H)=8,624 моль H(17,27 г N)(1 моль N14,01 г N)=1,233 моль N

    Затем рассчитайте молярные соотношения этих элементов по отношению к наименее распространенному элементу N.

    6,163 моль C/1,233 моль N=56,163 моль C/1,233 моль N=58,264 моль H/1,233 моль N=78,264 моль H/1,233 моль N=71,233 моль N/1,233 моль N=11,233 моль N/1,233 моль N=11,2331 .233=1.000моль N6.1631.233=4.998моль C8.6241.233=6.994моль ч2.2331.233=1.000моль N6.1631.233=4.998моль C8.6241.233=6.994моль H

    Молярное соотношение C-N и H-N отношения достаточно близки к целым числам, и поэтому эмпирическая формула C 5 H 7 N. Таким образом, масса эмпирической формулы для этого соединения составляет 81,13 а.е.м./формульная единица, или 81.Формульная единица 13 г/моль.

    Рассчитайте молярную массу никотина по заданной массе и молярному количеству соединения:

    40,57 г никотина0,2500моль никотина=162,3гмоль40,57г никотина0,2500моль никотина=162,3гмоль

    Сравнение молярной массы и массы эмпирической формулы показывает, что каждая молекула никотина содержит две формульные единицы:

    162,3 г/моль81,13 гформульная единица=2формульная единица/молекула162,3 г/моль81,13гформульная единица=2формульная единица/молекула

    Наконец, выведите молекулярную формулу никотина из эмпирической формулы, умножив каждый нижний индекс на два:

    (C5H7N)2=C10h24N2(C5H7N)2=C10h24N2
    Проверьте свои знания
    Какова молекулярная формула соединения с процентным составом 49.47% С, 5,201% Н, 28,84% N и 16,48% О, и молекулярная масса 194,2 а.е.м.?

    Процентная композиция — ppt видео скачать онлайн

    Презентация на тему: » Процентный состав» — Транскрипт:

    ins[data-ad-slot=»4502451947″]{display:none !важно;}} @media(max-width:800px){#place_14>ins:not([data-ad-slot=»4502451947″]){display:none !important;}} @media(max-width:800px){#place_14 {ширина: 250px;}} @media(max-width:500px) {#place_14 {ширина: 120px;}} ]]>

    1 Процентное содержание состава
    Процентное содержание элемента в общей массе соединения представляет собой процентное содержание этого элемента в соединении.Примеры: Элементы: Медь: Медь на 100% состоит из меди, потому что это один элемент. Соединения: Хлорид натрия: Соль состоит из двух элементов, хлора и натрия.

    2 Пример: соль (NaCl) Мы знаем, что соль — это NaCl, и всегда будем сочетать ее таким образом. Они всегда присутствуют в этом соотношении по массе. Соотношение, которое они вычисляют, есть отношение их атомных масс. Процентное содержание натрия в любом образце хлорида натрия будет равно атомной массе элемента, деленной на формульную массу и умноженной на 100.Масса Na x и масса Cl x 100 Масса NaCl Масса NaCl (39,3 % Na, 60,7 % Cl) Определите массу формулы (39,4 % натрия, 60,6 % хлора)

    3 Пример: Сульфат алюминия
    Найдите процентный состав сульфата алюминия. Процесс решения: Формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3 Молекулярная масса: 2 атома Al 2 x = 54,0 г моль-1 3 атома S 3 x = 96,3 г моль-1 12 атомов O 12 x 16.0 = 192 г моль-1 342,3 г моль-1

    4 (продолжение) Масса формулы = 342,3 г моль-1
    Процент Al: масс. 2 Al____ x 100 Масса Al2(SO4)3 Процент S: масс. 3 S____ x 100 Процент O: масс. 12 O____ x 100 (15,8 % Al, 28,2 % S, 56,1 % O)

    5 Сохранение массы в химических реакциях
    Масса и атомы сохраняются в каждой химической реакции.Молекулы, формульные единицы, моли и объемы не всегда сохраняются каждый раз. Химические реакции должны быть сбалансированы, чтобы удовлетворять закону сохранения массы.

    6 Эмпирические формулы Эмпирическая формула представляет собой САМОЕ ПРОСТОЕ целое # соотношение элементов, присутствующих в соединении. Используя экспериментальные данные, мы можем найти эмпирическую формулу вещества. Нам нужно только знать массу (или процент) каждого элемента в лабораторной пробе.Элементы в соединениях соединяются в простых целых числах, таких как 1:1, 1:2, 2:3 и т. д.

    7 Пример: эмпирические формулы из массы
    Какова эмпирическая формула соединения, если образец массой 2,50 г содержит г кальция и 1,60 г хлора? Процесс решения: 1. Мы должны определить количество молей каждого элемента в соединении. (0,900 г Ca/г/моль = моль Ca) (1,60 г Cl/г/моль = моль Cl) Чтобы получить простейшее соотношение, разделите оба количества молей на меньшее.(моль Ca/моль = 1 Ca) (моль Cl/моль = 2 Cl) 3. Этот расчет показывает, что на каждый моль кальция приходится 2 моля хлора. 4. Эмпирическая формула CaCl2

    8 Пример: эмпирические формулы из % состава
    Соединение имеет процентный состав: 40% углерода, 6,71% водорода и 53,3% кислорода. Что такое эмпирическая формула? Процесс решения: Чтобы рассчитать соотношение молей этих элементов, мы предполагаем количество соединения (100 г).Это делает процентное содержание соединения таким же, как масса в граммах. Таким образом, у нас будет 40,0 г углерода, 6,71 г водорода и 53,3 г кислорода в 100-граммовом образце. Затем измените количество на моли. 40,0 г C/г/моль = 3,33 моль углерода 6,71 г H/1,01 г/моль = 6,64 моль водорода 53,3 г O/16,0 г/моль = 3,33 моль кислорода. Разделив каждый результат на наименьшие моли (3,33), мы получим 1:1,99:1. Это делает эмпирическую формулу Ch3O

    9 Пример: эмпирические формулы из других экспериментальных методов
    Эмпирическая формула может быть найдена прямым определением.Преобразование массы образца одного элемента в соединение (чтобы найти массу второго, соединившегося с первым). Бывший. 2Mg + O2  2 MgO Органические соединения находятся путем сжигания известной массы соединения в избытке кислорода, а затем определения массы образовавшегося углекислого газа и воды. Бывший. C2H O2  2CO2 + 2h3O

    10 Молекулярные формулы Чтобы перейти от эмпирической формулы (которая является самой простой формой) к молекулярной формуле, нам нужна еще одна часть информации (молекулярная масса).Молекулярная формула показывает фактическое количество атомов каждого элемента в соединении, а также соотношение атомов.

    11 Пример: молекулярная формула
    Ранее мы обнаружили, что эмпирическая формула соединения — Ch3O. Если мы знаем, что молекулярная масса соединения составляет 180 г/моль, то мы можем определить молекулярную формулу. Мы можем рассчитать массу по эмпирической формуле (Ch3O).Она равна 30,0 г/моль. Далее делим нашу молекулярную массу истинной формулы на молекулярную массу эмпирической формулы (180г/30г) = 6. Это наш «множитель». Потребуется шесть таких единиц EF, чтобы получить 180 или одну молекулярную формулу. (Мультипликатор x E.F. = M.F.) Молекулярная формула C6h22O6.


    Как рассчитать процентный состав в % массы элементов в соединении в формуле gcse химия igcse KS4 наука A уровень GCE AS A2 O Level практические вопросы упражнения

    4а.Метод расчета % массовая доля элементов в соединениях

    Рассчитывается % по массе состава соединения в пересчете на входящие в его состав элементы в три простых шага

    Химические расчеты 4.

    Как рассчитать процент (%) по массе элемент в формуле соединения?

    Как рассчитать процент (%) по массе вода или ион в формуле соединения?

    (i) Рассчитайте формулу или молекулярную массу соединения

    см. раздел 2.2. Расчет относительной формулы/молекулярной массы (M r ) соединения

    (ii) Рассчитать массу указанного элемента (на его %) в соединении с учетом числа атомов элемента в формуле соединения

    (iii) Рассчитать (ii) как процент от (i)

     

      относительная атомная масса элемент x количество атомов элемента в формуле

    % элемента в соединении =

    ————————————————— ————————————————— ———— Х 100

     

    относительная формула масса соединения

    % по массе Z = 100 x A r (Z) x атомы Z/M r (соединение)

    Это всегда кажется сложным, когда говорят таким формальным образом, но расчеты на самом деле довольно просты..

    до тех пор, пока вы можете правильно прочитать формула !

    • Расчет % состава Пример 4a.1
    • Расчет % меди в сульфате меди, CuSO 4
    • Относительные атомные массы: Cu = 64, S = 32 и O = 16
    • относительная формула массы = 64 + 32 + (4×16) = 160
    • только один атом меди с относительной атомной массой 64
    • % Cu = 100 х 64 / 160
    • = 40% меди по массе в соединении
      • Обратите внимание, что аналогичным образом можно рассчитать % другие элементы в соединении e.грамм.
      • % серы = (32/160) х 100 = 20% S
      • % кислорода = (64/160) х 100 = 40% О
      • Также обратите внимание, что если вы не допустили ошибок, они в сумме должно быть 100%, полезная арифметика!
  • Расчет % состава Пример 4a.2
    • Рассчитать % кислорода в сульфате алюминия, Ал 2 (СО 4 ) 3
    • Относительные атомные массы: Al = 27, S = 32 и O = 16
    • относительная формула массы = 2×27 + 3x(32 + 4×16) = 342
    • имеется 4 x 3 = 12 атомов кислорода, каждый из которых имеет относительную атомную массу 16,
    • дает общую массу кислорода по формуле 12 х 16 = 192
    • % О = 100 х 192 / 342 = 56.1% кислорода по массе в сульфате алюминия
  • Расчет % состава Пример 4a.3
    • Следующие два примера расширяют идею % состав элемента, чтобы включить % состава части соединения, в этих случаях воды в гидратированной соли и сульфат-иона в калиевой соли.
    • Расчет % воды в гидратированных сульфат магния MgSO 4 .7H 2 O
    • Относительные атомные массы: Mg = 24, S = 32, O = 16 и H = 1
    • относительная формула массы = 24 + 32 + (4 х 16) + [7 х (1 + 1) + 16)] = 246
    • 7 x 18 = 126 это масса воды
    • значит % воды = 100 х 126 / 246 = 51.2 % Н 2 О
    • Примечание: Определение и расчет формулы гидратированной соли типа MgSO 4 .7H 2 O рассматривается в разделе «Расчеты» 14.4.
  • Расчет % состава Пример 4a.4
    • Рассчитать массовый процент сульфата ион в сульфате натрия
    • формула сульфата натрия Na 2 SO 4 , атомные массы: Na = 23, S = 32, O = 16
    • Формула массы Na 2 SO 4 = (2 х 23) + 32 + (4 х 16) = 142
    • Формула массы сульфат-иона SO 4 2- (или просто SO 4 подойдет для расчета) = 32 + (4 x 16) = 96
    • Следовательно, % сульфат-иона в сульфате натрия = (96/142) х 100 = 67.6% SO 4
  • Тесты для самооценки: введите ответ ВИКТОРИНА    или большой выбор ВИКТОРИНА

    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    4б. Другой расчеты процентного массового состава, включая % любого компонента в соединение или смесь

    Атомные массы, используемые для 4b.вопросы: C = 12 , Cl = 35,5 , Fe = 56 , H = 1 , Mg = 24 , N = 14 , Na = 23 , О = 16 , С = 32 ,

    Я предполагаю, что к настоящему моменту вы уже умеете вычислять массу по формуле и читать формулы без проблем, так что НЕ ВСЕ детали таких вычислений показано, только самое необходимое!

    Пример 4b.1

    Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 , является важным ингредиентом многих искусственных удобрений, растения необходимые минеральные элементы азота и серы.

    (a) Рассчитайте процентное содержание азота и процент серы в сульфате аммония.

    формула массы сульфата аммония = (2 х 18) + 32 + 64 = 132.

    с двумя атомами азота в формуле; % азота по массе = 100 x 28/132 = 21,2% N

    с одним атомом серы в формуле, % серы по масса = 100 х 32/132 = 24,2% S

    (b) Рассчитайте процентное содержание сульфат-иона в сульфат аммония.

    Чтобы рассчитать процент «части» соединение, вы просто используете формулу массы этой части!

    формула массы сульфата, SO 4 , равна 32 + (4 х 16) = 96

    , следовательно, % сульфата по массе = 100 x 96/132 = 72,7% SO 4

    Примечание. Если вопрос касается сульфат-иона сам SO 4 2- , его как раз таки % масс. расчет!

     

    Пример 4б.2

    Какова процентная доля карбонат-иона в натрии карбонат? (Na 2 СО 3 )

    формула массы карбоната натрия = 46 + 12 + 48 = 106

    формула массы карбоната, СО 3 = 12 + (3 х 16) = 60

    , следовательно, % карбонат-иона по массе = 100 x 60/106 = 56,6% CO 3 (для CO 3 2- ион)

     

    Пример 4б.3

    Рассчитайте процентное содержание кристаллизационной воды в кристаллы сульфата магния, MgSO 4 .7H 2 O, известные как Эпсом соль.

    Масса формулы

    английской соли = 24 + 32 + 64 + (7 x 18) = 246

    формула масса воды = 18, масса семи воды молекул 7 х 18 = 126

    поэтому % кристаллизационной воды в кристаллы = 100 х 126/246 = 51.2% Н 2 О

     

    Пример 4b.4

    Каменная соль в основном состоит из хлорида натрия, NaCl

    При анализе нечистого образца каменной соли было обнаружено, что он содержит по массе 57,5% хлора в виде хлорид-иона.

    (a) Рассчитайте процент чистоты соли.

    формула массы хлорида натрия 58,5

    формула массы хлорида равна 35.5

    , поэтому вам нужно увеличить масштаб от % массы иона хлора к массе % хлорида натрия.

    коэффициент масштабирования должен быть 58,5/35,5 = 1,648

    поэтому процент хлорида натрия в каменная соль = 57,5 ​​x 1,648 = 94,8% NaCl

    (б) Какое допущение вы сделали в этом расчете чтобы сделать это действительным расчетом?

    Вы предположили, что ни одна из примесей содержат ион натрия или хлорида.

    В составе могут содержаться другие соли натрия или хлорида. смесь каменной соли.

     

    Пример 4b.5

    Смесь песка и соединения на основе железа(II) сульфат (*), FeSO 4 . используется для обработки травы, например. газоны и боулинг зелень для стимулирования роста растений и уничтожения мха.

    Сколько процентов по массе составляет сульфат железа(II)? требуется в смеси для получения 15 % по массе ионов железа(II) (Fe 2+ )?

    Вам нужно увеличить массу ионов железа до масса соединения FeSO 4 .

    формула массы FeSO 4 = 56 + 32 + 64 = 152

    атомная масса железа Fe или иона железа(II) Fe 2+ = 56 (обратите внимание, что атом и ион имеют одинаковую массу!)

    , поэтому коэффициент масштабирования равен 152/56 = 2,714

    .

    поэтому % сульфата железа(II), необходимого в смесь = 15 x 2,714 = 40,7% FeSO 4

    Примечание (*): фактическое соединение железа, используемое в газоне. обработки – кристаллы сульфата аммонийного железа(II),

    (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 .6Н 2 О, старое название сульфат аммония железа , это двойная соль, но я только что в расчете на долю сульфата железа(II).

     

    Пример 4b.6

    Смесь разрыхлителей содержит натрий гидрокарбонат, NaHCO 3 .

    Чтобы получить достаточное восходящее действие от карбона диоксид газа (CO 2 ), образующийся при выпечке, он должен содержать минимум 50% карбонат-иона (CO 3 2-).

    Рассчитайте минимальное процентное содержание водорода в натрии карбонат, который должен быть в смеси.

    Вам нужно масштабировать из формулы массы карбонат-ион и гидрокарбонат натрия.

    формула массы карбоната, СО 3 = 12 + 48 = 60 (то же самое для карбонат-иона)

    формула массы гидрокарбоната натрия = 23 + 1 + 60 = 84.

    , поэтому коэффициент увеличения составляет 84/60 = 1.4

    так, минимальное процентное содержание гидрокарбоната натрия в смеси должно быть 50 х 1,4 = 70% NaHCO 3

     

    Пример 4b.7

    В эксперименте было сожжено 6,0 г металла М в тигель, нагревая на воздухе, пока не прекратится прибавка в весе. Кроме от массы тигля, конечная масса остатка составила 10.0 г. образовавшийся оксид O был важным ингредиентом керамического пигмента. смесь Р для глазирования гончарных изделий.

    (а) Какой % оксида О составляет металл М.

    100 x 6,0/10,0 = 60% от М в оксид О

    (b) Смесь P должна содержать 25% по массе металл М .

    Какая масса оксида O необходима для получения 12 г смеси P ?

    25% от 12 г это 12 х 25/100 = 3.0 г, так что это масса металла М в 12 г смеси P в виде оксида O

    Теперь вам нужно увеличить массу оксида Необходим O , который содержит 60% M .

    Увеличение дает 3,0 x 100/60 = 5,0 г оксида М.

     

    Пример 4b.8

     


    ВНИМАНИЕ:

    Выше приведена типичная периодическая таблица, используемая в науке-химии. курсы для использования в производить химические расчеты, и я «обычно» использовал эти значения в своих примерных расчетах, чтобы охватить большинство учебные программы

    Однако для расчетов процентного состава (и любых других количественные химические расчеты) примечание:

    (и) В Уровень GCSE, относительные атомные массы указаны как целые числа (целые числа) e.грамм. С = 12, Fe = 56, Ag = 108 и т. д.

    Кроме из меди Cu = 63,5 и хлора Cl = 35,5

    (ii) В продвинутый уровень химии (но все еще доуниверситетский) относительные атомные массы будут заключаться в кавычки до одного десятичного знака

    например H = 1,0, C = 12,0, Cl = 35,5, Fe = 55,8, Cu = 63,5, Ag 107,9 и т. д.


    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    ДРУГИЕ СТРАНИЦЫ ДЛЯ РАСЧЕТОВ

    1. Что такое относительная атомная масса?, относительная изотопная масса и вычисление относительной атомной массы

    2. Вычисление относительного формула/молекулярная масса соединения или молекулы элемента

    3. Закон сохранения массы и простые расчеты реактивной массы

    4. Состав по процентной массе элементов в соединении (эта страница)

    5. Эмпирическая формула и формула массы соединения из реагирующих масс (легкий старт, без использования молей)

    6. Расчет соотношения масс реагентов и продуктов реакции из уравнений (Не используется моли) и краткое упоминание фактического выхода в процентах и ​​теоретического выхода, атомная экономика и формула определения массы

    7. Знакомство с молями: связь между молями, массой и массой формулы — основа расчета молярного отношения реагирующих веществ. (относительные реагирующие массы и формула масса)

    8. С использованием моли для расчета эмпирической формулы и вывода молекулярной формулы соединения/молекулы (начиная с реагирующих масс или % состава)

    9. Моли и молярный объем газа, закон Авогадро

    10. Объем реагирующего газа отношения, закон Авогадро и закон Гей-Люссака (отношение газообразных реагенты-продукты)

    11. Молярность, объемы и раствор концентрации (и схемы приборов)

    12. Как сделать кислотно-щелочной расчеты титрования, схемы аппаратуры, подробности процедур

    13. Расчет продуктов электролиза (отрицательный катод и положительный анод)

    14. Другие расчеты е.грамм. % чистоты, % процентного и теоретического выхода, разбавление растворов (и схемы аппарата), кристаллизационная вода, количество реагентов требуется, атом эконом

    15. Перенос энергии при физических/химических изменениях, экзотермические/эндотермические реакции

    16. Газовые расчеты с использованием отношений PVT, Законы Бойля и Чарльза

    17. Расчеты радиоактивности и периода полураспада, включая материалы для свиданий



    как сделать проценты по массе расчеты Редакция KS4 Наука пересмотр как делать проценты по массе расчеты Дополнительные Тройная премия по науке Отдельные курсы по естественным наукам помогают понять, как делать проценты по массовым расчетам пересмотр учебника Уровень GCSE/IGCSE/O Химия как вычислять проценты по массе Информация Учебные примечания для повторения для AQA GCSE Наука, как вычислять проценты по массе, Edexcel GCSE Science/IGCSE Chemistry как вычислять проценты по массе и OCR 21st Century Science, OCR Gateway Наука, как вычислять проценты по массе, WJEC gcse, наука, химия как вычислить проценты по массе CEA/CEA gcse science chemistry O Уровень химии (пересмотрите курсы, равные 8 классу США, 9 классу 10 классу, как это сделать процентов по массе) Уровень А Примечания к пересмотру для GCE Advanced Subsidiary Level, как делать проценты по массе расчеты AS Продвинутый уровень A2 IB Повторение того, как делать проценты по массе расчеты AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry как вычислить проценты по массе Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry как вычислить проценты по массе CIE Химия как вычислять проценты по массе, WJEC GCE AS A2 Химия как для расчета процентов по массе, CCEA/CEA GCE AS A2 Chemistry revising курсы по вычислению процентов по массе для доуниверситетских студентов (соответствует 11-му и 12-му классу США и уровню AP с отличием / отличием, как делать проценты по массовым расчетам, руководство по пересмотру, как делать проценты по массовым расчетам, gcse, химия, пересмотр бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процентный состав соединение, помогающее пересмотреть химию igcse Примечания к пересмотру химии igcse о том, как рассчитать % состав соединения уровень О химия бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать % состав соединения, чтобы помочь пересмотреть gcse химия бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный онлайн-сайт по химии, который поможет пересмотреть, как рассчитать % состава соединения для gcse бесплатный онлайн-сайт по химии, который поможет пересмотреть рассчитать % состава соединения для Бесплатный онлайн-сайт igcse по химии, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать % состава соединения химия как добиться успеха в вопросах по как рассчитать % состава соединения для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать % состава соединения, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse как рассчитать % состава соединения хорошего сайт бесплатной помощи сдать igcse химию с доработкой заметки о том, как рассчитать % состава соединения хороший веб-сайт бесплатно помочь пройти уровень O экзамен по химии gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть химию igcse Примечания к пересмотру химии igcse о том, как рассчитать процентное содержание по массе элементов в химии уровня соединения O бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть gcse химия бесплатно подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный онлайн-сайт по химии, который поможет пересмотреть, как рассчитать процент по массе элементов в соединении для gcse бесплатный онлайн-сайт по химии, который поможет пересмотреть рассчитать процентное содержание по массе элементов в соединении для Бесплатный онлайн-сайт igcse по химии, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать процент по массе элементов в химия соединений, как добиться успеха в вопросах о том, как рассчитать проценты по масса элементов в соединении для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процент по массе элементов в соединение, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении хороший сайт бесплатной помощи сдать igcse химию с доработкой заметки о том, как рассчитать процентное содержание по массе элементов в соединение хороший сайт для бесплатной помощи пройти уровень O химия



    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    Органосульфаты в атмосферном аэрозоле: синтез и количественный анализ PM2.5 из Сианя, северо-запад Китая

    Budisulistiorini, S.H., Li, X., Bairai, S.T., Renfro, J., Liu, Y., Liu, Y.J., McKinney, K.A., Martin, S.T., McNeill, V.F., Pye , ГОРЯЧИЙ., Ненес, А., Нефф, М.Э., Стоун, Э.А., Мюллер, С., Ноут, К., Шоу, С.Л., Чжан, З., Голд, А., и Сарратт, Д.Д.: Изучение эффектов антропогенных выбросов при образовании вторичных органических аэрозолей, полученных из изопрена, во время Южного исследования окислителей и аэрозолей 2013 г. (SOAS) на площадке Look Rock, штат Теннесси, Atmos.хим. Phys., 15, 8871–8888, https://doi.org/10.5194/acp-15-8871-2015, 2015. Дж. Х., Левандовски М., Эдни Э. О., Кляйндинст Т. Э., Жауи М., Эдгертон, Э.С., Таннер, Р.Л., Шоу, С.Л., Чжэн, М., Книппинг, Э.М., и Сайнфелд, Дж.Х.: Влияние кислотности аэрозоля на химическое состав вторичного органического аэрозоля из β -кариофиллена, атм. хим. Phys., 11, 1735–1751, https://doi.org/10.5194/acp-11-1735-2011, 2011. 

    Cheng, C.L., Wang, G.H., Zhou, B.H., Meng, J.J., Li, J.J., Cao, J.J., и Сяо, С.: Сравнение дикарбоновых кислот и родственных соединений в Образцы аэрозолей, собранные в Сиане, Китай, в периоды тумана и чистоты, Атмос. Окружающая среда, 81, 443–449, https://doi.org/10.1016/j.atmosenv.2013.09.013, 2013. 

    Эльзер, М., Хуанг, Р.-Дж., Вольф, Р., Словик, Дж. Г., Ван, К., Канонако , F., Li, G., Bozzetti, C., Daellenbach, K.R., Huang, Y., Zhang, R., Li, Z., Цао, Дж., Балтеншпергер, У., Эль-Хаддад, И., и Прево, А.С.Х.: Новое понимание химического состава и источников PM 2,5 в двух крупных городах в Китае во время экстремальных явлений дымки с использованием аэрозольной масс-спектрометрии, Atmos. хим. Phys., 16, 3207–3225, https://doi.org/10.5194/acp-16-3207-2016, 2016. 

    Гомес-Гонсалес, Ю., Сарратт, Дж. Д., Кайкенс, Ф., Шмигельски, Р. ., Вермейлен Р., Жауи М., Левандовски М., Оффенберг Дж. Х., Кляйндинст Т. Э. и Эдни Э. О.: Характеристика органосульфатов из Фотоокисление изопрена и ненасыщенных жирных кислот в атмосферном аэрозоле Используя жидкостную хроматографию/масс-спектрометрию с ионизацией электрораспылением, Дж.Mass Spectrom., 43, 371–382, https://doi.org/10.1002/jms.1329, 2008. 

    Гомес-Гонсалес, Ю., Ван, В., Вермейлен, Р., Чи, X., Neirynck, J., Janssens, I.A., Maenhaut, W., and Claeys, M.: Chemical характеристика атмосферных аэрозолей во время летней полевой кампании 2007 г. в Брассате, Бельгия: источники и исходные процессы биогенного вторичного органического аэрозоля // Атмос. хим. Phys., 12, 125–138, https://doi.org/10.5194/acp-12-125-2012, 2012. 

    Hallquist, M., Wenger, J.C., Baltensperger, U., Рудич Ю., Симпсон Д., Клэйс М., Доммен Дж., Донахью Н.М., Джордж К., Гольдштейн А.Х., Гамильтон, Дж. Ф., Херрманн, Х., Хоффманн, Т., Инума, Ю., Джанг, М., Дженкин, М. Э., Хименес, Дж. Л., Киндлер-Шарр, А., Менхаут, В., Макфигганс, Г., Ментел, Т. Ф., Моно А., Прево А. С. Х., Сайнфелд Дж. Х., Сарратт Дж. Д., Шмигельски Р. и Вильдт Дж.: Формирование, свойства и воздействие вторичного органического аэрозоля: текущие и возникающие вопросы // Атмос. хим. Phys., 9, 5155–5236, https://doi.org/10.5194/acp-9-5155-2009, 2009. 

    Hansen, A.M.K., Kristensen, K., Nguyen, Q.T., Zare, A., Cozzi, F., Nøjgaard, J.K., Skov, H., Brandt, J. , Кристенсен, Дж. Х., Стрем, Дж., Тунвед, П., Крейчи, Р., и Гласиус, М.: Органосульфаты и органические кислоты в арктических аэрозолях: видообразование, годовые колебания и уровни концентрации, Атмос. хим. Phys., 14, 7807–7823, https://doi.org/10.5194/acp-14-7807-2014, 2014. 

    He, Q.F., Ding, X., Wang, X.M., Yu, J.Z., Fu, X.X., Лю, T.Y., Чжан, З., Сюэ, Дж., Чен, Д. Х., и Чжун, Л. Дж.: Органосульфаты из пинена и Изопрен в дельте Жемчужной реки, Южный Китай: сезонные колебания и Влияние на механизмы формирования, окружающая среда. науч. Техн., 48, 9236–9245, https://doi.org/10.1021/es501299v, 2014. 

    Хеттиядура, А.П.С., Стоун, Э.А., Кунду, С., Бейкер, З., Геддес, Э., Ричардс, К., и Хамфри, Т.: Определение атмосферного органосульфатов с использованием HILIC-хроматографии с МС-детектированием, атмос. Изм. Тех., 8, 2347–2358, https://doi.org/10.5194/amt-8-2347-2015, 2015. 

    Hettiyadura, A.P.S., Jayarathne, T., Baumann, K., Goldstein, A.H., de Gouw, J.A., Koss, A., Keutsch, F.N., Skog, К., и Стоун, Э.А.: Качественный и количественный анализ атмосферных органосульфатов в Сентервилле, Алабама, Атмос. хим. Phys., 17, 1343–1359, https://doi.org/10.5194/acp-17-1343-2017, 2017. 

    Хоффманн, Т., Хуанг, Р. Дж., и Калберер, М.: Атмосферная аналитическая химия, Анальный. Chem., 83, 4649–4664, 2011. 

    Huang, R.J., Zhang, Y.L., Bozzetti, C., Ho, K.F., Cao, J.J., Han, Y.M., Далленбах, К.Р., Словик, Дж.Г., Платт, С.М., и Канонако, Ф.: Высокая Вклад вторичного аэрозоля в загрязнение твердыми частицами во время дымки in China, Nature, 514, 218–222, https://doi.org/10.1038/nature13774, 2014. 

    Инума, Ю., Мюллер, К., Берндт, Т., Беге, О., Клэйс, М. ., и Herrmann, H.: Доказательства существования органосульфатов из β -пинена Озонолиз во вторичном органическом аэрозоле окружающей среды, Environ.науч. Technol., 41, 6678–6683, https://doi.org/10.1021/es070938t, 2007. К., Кролл, Дж. Х., ДеКарло, П. Ф., Аллан, Дж. Д., Коу, Х., и Нг, Н. Л.: Эволюция органических аэрозолей в атмосфере, Наука, 326, 1525–1529, https://doi.org/10.1126/science.1180353, 2009. 

    Кавамура, К. и Ясуи, О.: Суточные изменения в распределении Дикарбоновые кислоты, кетокарбоновые кислоты и дикарбонилы в городских районах Токио Атмосфера, Атмос.Окружающая среда, 39, 1945–1960, https://doi.org/10.1016/j.atmosenv.2004.12.014, 2005. 

    Курчев И., Годой Р. Х. М., Коннорс С., Левин Дж. Г., Арчибальд А. Т., Годой А. Ф. Л., Паралово, С.Л., Барбоза, К.Г.Г., Соуза Р.А.Ф., Манзи А.О., Секо Р., Шостедт С., Парк Дж.-Х., Гюнтер А., Ким С., Смит Дж., Мартин С.Т. и Калберер, М.: Молекулярный состав органических аэрозолей в центральной Амазонии: исследование масс-спектрометрии сверхвысокого разрешения, Атмос. хим. Phys., 16, 11899–11913, https://doi.org/10.5194/acp-16-11899-2016, 2016. 

    Кристенсен, К. и Гласиус, М.: Органосульфаты и продукты окисления из Биогенные углеводороды в мелкодисперсных аэрозолях из леса в Северо-Западной Европе Весной Атмос. Окружающая среда, 45, 4546–4556, https://doi.org/10.1016/j.atmosenv.2011.05.063, 2011. 

    Кунду, С., Кураиши, Т. А., Ю, Г., Суарес, К., Койч, Ф. Н., и Стоун, Э. А.: Доказательства и количественный анализ ароматических органосульфатов в атмосферных аэрозолях в Лахоре, Пакистан, Атмос. хим.Phys., 13, 4865–4875, https://doi.org/10.5194/acp-13-4865-2013, 2013. Г., Веннберг П. О., Сент-Клер, Дж. М., Краунс, Дж. Д., Вистхалер, А., и Миковини, Т.: Воздушные измерения органосульфатов над континентальной частью США, J. Geophys. Res.-Atmos, 120, 2990–3005, https://doi.org/10.1002/2014JD022378, 2015. Рива М., Чжан З. Ф., Голд А., Каутцман К.Э. и Сарратт, Дж. Д.: Образование светопоглощающих олигомеров во вторичном органическом аэрозоле из Реактивное поглощение изопрена эпоксидиолов, Environ. науч. Техн., 48, 12012–12021, https://doi.org/10.1021/es503142b, 2014. 

    Ma, Y., Xu, X.K., Song, W.H., Geng, F.H., and Wang, L.: Seasonal and Суточные колебания органосульфатов твердых частиц в городских районах Шанхая, Китай, Атмос. Окружающая среда, 85, 152–160, https://doi.org/10.1016/j.atmosenv.2013.12.017, 2014. 

    Martinsson, J., Monteil, G., Спорре М.К., Калдал Хансен А.М., Кристенссон А., Эрикссон Стенстрем К., Светлицкий Э., и Гласиус, М.: Изучение источников биогенных вторичных органических аэрозольных соединений с использованием химического анализа и FLEXPART. модель, Атмос. хим. Phys., 17, 11025–11040, https://doi.org/10.5194/acp-17-11025-2017, 2017. 

    Миядзаки Ю., Аггарвал С. Г., Сингх К., Гупта П. К. и Кавамура, К.: Дикарбоновые кислоты и водорастворимый органический углерод в аэрозолях в новых условиях. Дели, Индия, зимой: характеристики и процессы формирования, Дж.Геофиз. Res.-Atmos., 114, 1–12, https://doi.org/10.1029/2009JD011790, 2009. 

    Nguyen, T.B., Lee, P.B., Updyke, K.M., Bones, D.L., Laskin, J., Laskin , А., Низкородов С. А. Формирование азот- и серосодержащих Светопоглощающие соединения, ускоренные испарением воды из вторичного Органические аэрозоли, J. Geophys. рез.-атмосфер., 117, 1–14, https://doi.org/10.1029/2011JD016944, 2012. 

    Нгуен, К. Т., Кристенсен, Т. Б., Хансен, А. М. К., Сков, Х., Босси, Р., Масслинг, А., Соренсен Л.Л., Бильде М., Гласиус М. и Нёйгаард JK: Характеристика гуминоподобных веществ в арктических аэрозолях, J. Геофиз. Рез.-Атмос., 119, 5011–5027, https://doi.org/10.1002/2013JD020144, 2014. 

    Нозьер, Б., Калберер, М., Клэйс, М., Аллан, Дж., Д’Анна, Б., Дечесари, С., Файнесси, Э., Гласиус, М., Гргич, И., и Гамильтон, Дж. Ф.: Молекулярный Идентификация органических соединений в атмосфере: современное состояние и Проблемы, хим. Rev., 115, 3919–3983, https://doi.орг/10.1021/cr5003485, 2015. 

    Олсон, С. Н., Галлоуэй, М. М., Ю, Г., Хедман, С. Дж., Локетт, М. Р., Юн, Т., Стоун, Э.А., Смит, Л.М., и Кеуч, Ф.Н.: Гидроксикарбоновые кислоты. Органосульфаты кислотного происхождения: синтез, стабильность и количественная оценка в Окружающий аэрозоль, окружающая среда. науч. Техн., 45, 6468–6474, https://doi.org/10.1021/es201039p, 2011. 

    Рива, М., Томаз, С., Цуй, Т. К., Лин, Ю. Х., Перродин, Э., Голд, А., Стоун, Э. А., Вильнав Э. и Сарратт Д. Д.: Доказательства непризнанного Вторичный антропогенный источник органосульфатов и сульфонатов: газовая фаза ОКИСЛЕНИЕ ПОЛИЦИКЛИЧЕСКИХ АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ В ПРИСУТСТВИИ СУЛЬФАТА Аэрозоль, окружающая среда.науч. техн., 49, 6654–6664, https://doi.org/10.1021/acs.est.5b00836, 2015. 

    Рива, М., Будисустиорини, С. Х., Чжан, З. Ф., Голд, А., и Сарратт, Дж. D.: Химическая характеристика вторичных органических аэрозольных компонентов из Озонолиз изопрена в присутствии кислого аэрозоля, атм. Окружающая, 130, 5–13, https://doi.org/10.1016/j.atmosenv.2015.06.027, 2016. 

    Шанг Дж., Пассананти М., Дюпарт Ю., Чиурару Р., Тинель Л. , Россиньол, С. П., Перрье С.Б., Чжу Т. и Джордж С.: SO 2 Поглощение олеиновой кислоты: Новый путь образования сероорганических соединений в атмосфере. Окружающая среда. науч. Тех. Лет., 3, 67–72, https://doi.org/10.1021/acs.estlett.6b00006, 2016. 

    Staudt, S., Kundu, S., Lehmler, HJ, He, X.R., Cui, T.Q., Lin, Y.H., Кристенсен К., Гласиус М., Чжан С. Л., Вебер Р. Дж., Сарратт Дж. Д. и Стоун, Э.А.: Ароматические органосульфаты в атмосферных аэрозолях: синтез, Характеристика и Изобилие, Атмос. Окружающая среда, 94, 366–373, https://дои.org/10.1016/j.atmosenv.2014.05.049, 2014. 

    Стоун, Э. А., Ян, Л. М., Лия, Э. Ю., и Рупахети, М.: Характеристика органосульфатов в атмосферных аэрозолях в четырех местах Азии, Атмосфер. Environ., 47, 323–329, https://doi.org/10.1016/j.atmosenv.2011.10.058, 2012. 

    Surratt, J.D., Kroll, J.H., Kleindienst, T.E., Edney, E.O., Claeys, M. ., Сорушян А., Нг Н. Л., Оффенберг Дж. Х., Левандовски М. и Жауи М.: Доказательства наличия органосульфатов во вторичном органическом аэрозоле, Environ.науч. Technol., 41, 517–527, https://doi.org/10.1021/es062081q, 2007. 

    Surratt, JD, Gómez-González, Y., Chan, A.W.H., Vermeylen, R., Shahgholi, M., Kleindienst, T.E., Edney, E.O., Offenberg, J.H., Левандовски М. и Жауи М.: Образование органосульфатов в биогенных Вторичный органический аэрозоль, J. Phys. хим. А., 112, 8345–8378, https://doi.org/10.1021/jp802310p, 2008. 

    Толока, М.П. и Турпин, Б.: Вклад сероорганических соединений в Органическая аэрозольная масса, окружающая среда.науч. техн., 46, 7978–7983, https://doi.org/10.1021/es300651v, 2012 г.

    Ван, К. К., Россиньол, С., Ма, Ю., Яо, Л., Ван, М. Ю., Чен, Дж. М., Джордж, К., и Ван, Л.: Молекулярная характеристика атмосферных Органосульфаты взвешенных частиц в трех мегаполисах Среднего и Нижнего Устьи реки Янцзы, Атмос. хим. Phys., 16, 2285–2298, https://doi.org/10.5194/acp-16-2285-2016, 2016. 

    Wang, Y.C., Huang, R.J., Ni, H.Y., Chen, Y., Wang, Q.Y., Li, G.H., Tie, ИКС.X., Shen, Z.X., Huang, Y., and Liu, S.X.: Химический состав, источники и вторичные процессы аэрозолей в городе Баоцзи на северо-западе Китая, Атмос. Окружающая среда., 158, 128–137, https://doi.org/10.1016/j.atmosenv.2017.03.026, 2017. 

    Вортон, Д. Р., Гольдштейн, А. Х., Фармер, Д. К., Дохерти, К. С., Хименес, Дж. Л., Гилман, Дж. Б., Кастер, В. К., де Гоу, Дж., Уильямс Б.Дж., Крайсберг Н.М., Геринг С.В., Бенч Г., Маккей М., Кристенсен К., Гласиус М., Сарратт Д.Д. и Сайнфелд, Дж.H.: Происхождение и состав тонкодисперсного атмосферного углеродистого аэрозоля в горах Сьерра-Невада, Калифорния, Атмос. хим. Phys., 11, 10219–10241, https://doi.org/10.5194/acp-11-10219-2011, 2011. 

    Zhang, H. F., Worton, D. R., Lewandowski, M., Ortega, J., Rubitschun. , C.L., Парк, Дж. Х., Кристенсен, К., Кампузано-Йост, П., Дэй, Д. А., и Хименес, Дж. Л.: Органосульфаты как индикаторы образования вторичного органического аэрозоля (СОА). Из 2-метил-3-бутен-2-ола (Mbo) в атмосфере, Environ.науч. Техн., 46, 9437–9446, https://doi.org/10.1021/es301648z, 2012. 

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка браузера на прием файлов cookie

    Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.