Карбоната натрия формула: Применение и реакции взаимодействия карбоната натрия

Как ионизируется карбонат натрия: подробные пояснения —

By Адити Рой

В этой статье кратко обсуждаются ионный или ковалентный характер карбоната натрия с подробными объяснениями.

Карбонат натрия – ионное вещество с молярной массой 106.0 г/моль. Существует сильное ионное взаимодействие между двумя ионами натрия ( Na⁺) и один ион карбоната ( CO₃^2-). В основном это натриевая соль слабой угольной кислоты. Карбонат натрия имеет кристаллическую структуру, подобную гептагидрату.

В этой статье даны ответы на некоторые вопросы об ионном характере карбоната натрия.

Разница между ионным и ковалентным соединением

Ионное соединение	Ковалентное соединение
Ионное взаимодействие между двумя частицами создается за счет полной передачи одного или нескольких электронов.	Ковалентность между двумя химическими веществами возникает из-за совместного использования электронного облака.
Ионные связи обычно наблюдаются между металлом и неметаллическим веществом.	Ковалентные связи обычно представляют собой связь между двумя неметаллическими соединениями.
Более высокие температуры плавления и кипения являются одной из наиболее важных характеристик ионного соединения.	Низкие температуры кипения и плавления являются свойствами ковалентного соединения.
Ионная связь присутствует только в твердом состоянии любого химического вида.	Ковалентная связь присутствует во всех трех состояниях (твердое, жидкое, газообразное) любых химических веществ.

Полный перенос электронов в ионном соединении.
Изображение Фото: Wikimedia CommonsСовместное использование электронного облака в ковалентном соединении.
Изображение Фото: Википедия

 Чтобы узнать больше, пожалуйста, следуйте: Полярный или неполярный N2: почему, как, характеристики и подробные факты

Карбонат натрия ионный или ковалентный?

Карбонат натрия представляет собой белый кристаллический порошок неорганической соли и используется в качестве основы, имеющей умеренную силу. Стиральная сода или кальцинированная сода — другое название карбоната натрия.

Карбонат натрия состоит из двух атомов, натрия и карбонат-иона. Количество ионов натрия равно двум, потому что заряд иона карбоната равен двум, а для балансировки заряда требуется два иона натрия (Na+). Но связи в карбонат-ионе (связи между углеродом и кислородом) ковалентные связи.

Натрий имеет атомный номер 11 и электронная конфигурация составляет 1 с² 2s² 2p⁶ 3s¹. В карбонате натрия металлическим веществом является натрий, а неметаллическим веществом — ион карбоната. Ионные связи в карбонате натрия присутствуют в натрии и кислороде. После разложения образуются два иона.

Na₂CO₃ 🡢 2На⁺ + CO₃^2-

Карбонат натрия (Na₂CO₃) представляет собой ионное соединение, полученное путем разработки месторождений полезных ископаемых карбоната натрия, а другой процесс получения карбоната натрия — это процесс Сольве, в котором хлорид натрия (NaCl) реагирует с аммиаком с образованием NaHCO. ₃ (бикарбонат натрия) и позже после нагревания Na₂CO₃ получается.

Чтобы узнать больше, проверьте: 4 примера неполярных ковалентных связей: подробные сведения и факты

Почему карбонат натрия не является ковалентным соединением?

Ковалентные связи обычно наблюдаются в двух соединениях неметаллов. В карбонате натрия один представляет собой металл, а другой — неметалл. Натрий заряжен положительно, а карбонат-ион отрицательно заряжен. Таким образом, сильная межионная сила притяжения между двумя видами.

 В ковалентных соединениях ни один из участвующих атомов не получает положительного или отрицательного заряда. Одна из веских причин этого заключается в том, что электроны не передаются постоянно от одного атома к другому атому. Электроны перемещаются только от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному атому.

В карбонате натрия карбонат натрия становится одноположительным, а ион карбоната имеет заряд -2. Это в основном натриевая соль угольной кислоты (h3CO3). Разница в электроотрицательности между двумя атомами должна быть сравнительно велика. ионные соединения, чем ковалентные соединения. В карбонате натрия из-за присутствия двух противоположно заряженных ионов разница электроотрицательностей относительно велика.

Чтобы узнать больше, пожалуйста, прочитайте: 5+ примеров двойных облигаций: подробные сведения и факты

Структура Льюиса карбоната натрия

Определение Структура Льюиса или структура точек Льюиса любого соединения очень важно определить общий валентный электрон, а также связывающие и несвязывающие электроны.

Чтобы нарисовать структура льюиса любого соединения должны быть выполнены нижеописанные шаги.

• Определите общее количество самых внешних электронов оболочки каждого из видов.
• Определить количество электронов, необходимое для выполнения октета в их валентной оболочке.
• Необходимо подсчитать количество связей и связывающих электронов.
• Электроны большинства внешних оболочек обычно записываются вокруг соответствующих видов.

На приведенном выше изображении воды структура льюиса четыре валентных электрона показаны вокруг атомов кислорода, а остальные два валентных электрона используются для образования двух ковалентных связей с двумя атомами водорода.

В разделе структура льюиса из карбоната натрия два иона натрия и карбоната нарисованы отдельно, как на следующем рисунке.

На этом изображении выше ион карбоната Структура Льюиса на самом деле является резонансным гибридом структуры. Углерод связан двойной связью с одним атомом кислорода и одинарной связью с двумя другими атомами кислорода. Одинарно связанные атомы кислорода имеют три пары электронов в качестве несвязанных электронных пар, а две электронные пары остаются несвязанными для атома кислорода с двойной связью. Связанные электроны показаны в виде ковалентных связей в карбонат-ионе.

Чтобы узнать больше, пожалуйста, пройдите: 5+ примеров металлической связи: объяснение и подробные факты

Часто задаваемые вопросы (FAQ)

Что происходит при взаимодействии карбоната натрия с водой?

Ответ: При взаимодействии карбоната натрия с водой угольная кислота ( H₂CO₃) и образуется гидроксид натрия (NaOH), так как это динатриевая соль угольной кислоты с некоторыми щелочными свойствами. В ходе этой реакции (экзотермической по своей природе) выделяется огромное количество тепла. Na₂CO₃ + 2H₂О 🡢 2NaOH + H₂CO₃

Что происходит при взаимодействии карбоната натрия с кислотой?

Ответ: Он в основном реагирует со слабыми кислотами, такими как сок лайма и растительные кислоты, с выделением углекислого газа. Na₂CO₃ (водн. ) + HCl (водн.) 🡢 2NaCl (водн.) + H₂О (л) + СО₂ (Г)

Что понимают под безводным карбонатом натрия?

Ответ: Химическая формула карбоната натрия: Na.₂CO₃, нГн₂О. После сильного нагревания эта кристаллическая вода удаляется и образуется безводный карбонат натрия.

С6. Карбонат натрия и бикарбонат натрия . Как изобрести все [Создай цивилизацию с нуля] [litres]

Также известны как: кальцинированная сода (карбонат натрия), кухонная сода (бикарбонат натрия).

Формула: Na₂CO₃ (карбонат натрия), NaHCO₃ (бикарбонат натрия).

Внешний вид: белый порошок.

Впервые получены: 200 н. э. (карбонат натрия получен из природных источников), 1791 н. э. (карбонат натрия получен химическим путем), 1861 н. э. (эффективный процесс производства карбоната натрия).

Описание: карбонат натрия снижает точку плавления кремнезема, что очень полезно при изготовлении стекла. Также с его помощью делают мыло и смягчают жесткую воду. Бикарбонат натрия может поднять ваше тесто без дрожжей, лечить изжогу, быть частью зубной пасты, избавляющей от налета, дезодорировать подмышки или убивать тараканов (очень годная субстанция).

Как изготовить

Вы используете тот же самый процесс, который использовали при изготовлении поташа, но сжигаете растения с богатых натрием почв: отлично подходят морские водоросли, а также все, что растет на соленых почвах. Если вы (или ваша цивилизация) имеете возможности, то можно производить эти вещества в промышленных объемах, пуская в ход технологию под названием «процесс Солвея», в обычных условиях изобретенную в 1861 н. э.

Во-первых, постройте водонепроницаемую башню высотой около 25 м; идеальный материал – сталь. На дне башни вы будете нагревать известняк, чтобы получать негашеную известь и диоксид углерода (см. С3). Выше необходимо поместить концентрированный раствор аммиака и соли, и по мере того как диоксид углерода будет проходить через раствор, аммиак станет превращаться в хлорид аммония (NH₄Cl, субстанция, которая нам не нужна, но с этим подождите), а бикарбонат натрия (NaHCO₃, также известный как кухонная сода) – выпадать из раствора, собираясь на дне сосуда.

Можно собрать его и использовать сразу, но если нагреть, то бикарбонат натрия распадется на карбонат натрия (именно его мы и хотим добыть), воду и диоксид углерода. Остается хлорид аммония, который – если вы не желаете производить морфий (см. раздел 7.15) – можно смешать с гашеной известью, тогда у вас получится чистый аммиак, чистая вода и некоторое количество хлорида кальция (CaCl₂).

Замечательно то, что в конце вы получаете свой аммиак обратно – сплошная экономия!

Хлорид кальция можно выбрасывать как мусор или использовать как антифризер (он снижает точку замерзания воды, так что если у вас имеются дороги, то их теперь есть чем посыпать), для придания вкуса соленостям (он солен на вкус и при этом не содержит натрия) или для производства активированного угля, который является тем же древесным углем, только более пористым. Возьмите и замочите свое дерево в хлориде кальция, прежде чем начинать углежогный процесс (см. раздел 10.1.1).

Что до диоксида углерода, если вы позволите этому газу устремиться в герметичный контейнер с водой, то в нем поднимется давление и вода поглотит некоторую часть газа. Он высвободится, когда контейнер откроют и упадет давление, выйдет в виде поднимающихся в жидкости пузырьков. Другими словами, вы только что изобрели газированные напитки, которые появились только в 1767 н. э.

Но людям они нравятся в любую эпоху!

Как это может убить вас

Эти вещества по большому счету безопасны, и вы наверняка съели некоторое их количество. Они безопасны в достаточной степени, чтобы с их помощью изготавливать печенюшки!

Бикарбонат натрия | Определение, использование, формула и факты

• Развлечения и поп-культура
• География и путешествия
• Здоровье и медицина
• Образ жизни и социальные вопросы
• Литература
• Философия и религия
• Политика, право и правительство
• Наука
• Спорт и отдых
• Технология
• Изобразительное искусство
• Всемирная история

• Этот день в истории
• Викторины
• Подкасты
• Словарь
• Биографии
• Резюме
• Популярные вопросы
• Обзор недели
• Инфографика
• Демистификация
• Списки
• #WTFact
• Товарищи
• Галереи изображений
• Прожектор
• Форум
• Один хороший факт

• Развлечения и поп-культура
• География и путешествия
• Здоровье и медицина
• Образ жизни и социальные вопросы
• Литература
• Философия и религия
• Политика, право и правительство
• Наука
• Спорт и отдых
• Технология
• Изобразительное искусство
• Всемирная история

• Britannica объясняет
  В этих видеороликах Britannica объясняет различные темы и отвечает на часто задаваемые вопросы.
• Britannica Classics
  
  Посмотрите эти ретро-видео из архивов Encyclopedia Britannica.
• #WTFact Видео
  В #WTFact Britannica делится некоторыми из самых странных фактов, которые мы можем найти.
• На этот раз в истории
  В этих видеороликах узнайте, что произошло в этом месяце (или любом другом месяце!) в истории.
• Demystified Videos
  В Demystified у Britannica есть все ответы на ваши животрепещущие вопросы.

• Студенческий портал
  Britannica — это главный ресурс для учащихся по ключевым школьным предметам, таким как история, государственное управление, литература и т. д.
• Портал COVID-19
  Хотя этот глобальный кризис в области здравоохранения продолжает развиваться, может быть полезно обратиться к прошлым пандемиям, чтобы лучше понять, как реагировать сегодня.
• 100 женщин
  Britannica празднует столетие Девятнадцатой поправки, выделяя суфражисток и политиков, творящих историю.
• Britannica Beyond
  Мы создали новое место, где вопросы находятся в центре обучения. Вперед, продолжать. Просить. Мы не будем возражать.
• Спасение Земли
  Британика представляет список дел Земли на 21 век. Узнайте об основных экологических проблемах, стоящих перед нашей планетой, и о том, что с ними можно сделать!
• SpaceNext50
  Britannica представляет SpaceNext50. От полёта на Луну до управления космосом — мы изучаем широкий спектр тем, которые подпитывают наше любопытство к космосу!

Содержание

• Введение

Краткие факты

• Факты и сопутствующий контент

Читать далее

• Как работают антациды?

Карбонат натрия — CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

номер КАС

Карбонат натрия
Общие
Систематическое название	Карбонат натрия
Другие названия	Кальцинированная сода, Сода для стирки
Молекулярная формула	Na 2 CO 3
УЛЫБКИ	[Na+]. [Na+].[OC(=O)O-2]
Молярная масса	Молярная масса::105,99 г/моль
Внешний вид	Белый твердый
CAS-номер	::497-19-8
Недвижимость
Плотность и фаза	[[Плотность::2,5 г/см 3 ]], твердый
Растворимость в воде	30 г/100 мл (20°C)
Температура плавления	Температура плавления::851°C
Точка кипения	Разлагается
Основность (p K b )	4,67
Структура
Координация геометрия	Тригонально-бипирамидальный
Кристаллическая структура	Триклиника
Опасности
Паспорт безопасности	Внешние данные MSDS
Классификация ЕС	Раздражитель ( Кси )
NFPA 704	2 1
Температура вспышки	негорючий
Фразы риска	Р36
S-фразы	С2, С22, С26
Номер РТЭКС	ВЗ4050000
Родственные соединения
Прочие анионы	Бикарбонат натрия
Прочие катионы	Карбонат лития Карбонат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C, 100 кПа) Отказ от ответственности и ссылки

Карбонат натрия , который также известен как кальцинированная сода или стиральная сода, в молекулярной формуле записывается как Na ₂ CO ₃ . Он обладает высокой растворимостью в воде и представляет собой соединение на основе соли.[1] Обычно это происходит в засушливых регионах, и Египет имеет наибольшее количество карбоната натрия. Из-за его большой экономической ценности в обрабатывающей промышленности большое количество химиков исследовали способы производства карбоната натрия с 1800-х годов. Наиболее распространенный метод производства карбоната натрия известен как процесс Сольвея. Синтетические формы этой соли используются в стекле, смягчителях воды, электролитах и ​​компонентах лапши рамэн.

Содержание

• 1 Недвижимость и производство
• 2 события
• 3 варианта использования
• 4 Каталожные номера

Свойства и производство

Молекулярная формула карбоната натрия: Na ₂ CO ₃ . Такое соединение также называют кальцинированной или стиральной содой. Во многих странах, включая США, карбонат натрия широко используется в различных областях промышленности. [4] Зная большую экономическую ценность карбоната натрия, многие химики работали над получением массы карбоната натрия синтетическим путем еще со времен промышленной революции. [5] Наиболее распространенным способом производства карбоната натрия сегодня является процесс Solvary. Такой процесс был открыт бельгийским химиком Эрнестом Сольвари в 1861 году. Смешивая определенное количество аммиака с хлоридом натрия при высокой температуре, ему удалось превратить хлорид натрия в карбонат натрия. используется в качестве стекла и бытовых товаров. Помимо использования во многих областях обрабатывающей промышленности, карбонат натрия также известен своими отличительными характеристиками. Одним из них является его высокая растворимость в воде, а другим является тот факт, что это соединение на основе соли. [7]

Возникновение

Соляная корка (в основном карбонат натрия или бикарбонат натрия) на высохшем Содовом озере (недалеко от источника Зизх).

Большое количество карбоната натрия встречается в природе только в засушливых регионах, поскольку он хорошо растворяется в воде. [8] По этой причине страной, которая обладает наибольшим количеством карбоната натрия, является Египет, земля которого очень сухая. В Египте с самого прошлого карбонат натрия использовался как компонент в процессе получения минерального натрона из бикарбоната натрия. Такой минерал натрон использовался как компонент древнеегипетского гроба с целью хранения мумий в сухой среде. [9] Помимо Египта, карбонат натрия естественным образом встречается во многих африканских странах с засушливой средой в различных формах. [10] Наиболее распространенными формами карбоната натрия являются декагидрат карбоната натрия, гептагидрат карбоната натрия и моногидрат карбоната натрия. [11]

Применение

Карбонат натрия является одним из соединений, наиболее часто используемых во многих областях современной обрабатывающей промышленности. Его наиболее значительное применение можно найти при изготовлении прозрачного некристаллического материала, которым является стекло. [12] В процессе соединения с песком и карбонатом кальция карбонат натрия превращается в стекло.