Карбонат натрия и хлорид натрия: K2CO3 + NaCl = ? уравнение реакции

Содержание

3. ХИМИЯ / КонсультантПлюс

3.1.

Демонстрационное оборудование

Состав комплекта:

Столик подъемный Назначение: сборка учебных установок,

размер столешницы: не менее 200 * 200 мм, плавный подъем с помощью винта: наличие

Штатив демонстрационный химический: Назначение: демонстрация приборов и установок,

опора, стержни, лапки, муфты, кольца: наличие,

возможность закрепления элементов на различной высоте: наличие

Аппарат для проведения химических реакций: Назначение: демонстрация химических реакций,

поглотитель паров и газов: наличие,

материал колбы: стекло

Набор для электролиза демонстрационный: Назначение: изучение законов электролиза, сборка модели аккумулятора,

емкость: наличие,

электроды: наличие

Комплект мерных колб малого объема: Назначение: демонстрационные опыты,

объем колб: от 100 мл до 2000 мл,

количество колб: не менее 10 шт.,

материал колб: стекло

Набор флаконов (250 — 300 мл для хранения растворов реактивов).

Назначение: хранение растворов реактивов,

количество флаконов: не менее 10 шт.,

материал флаконов: стекло

пробка: наличие

Прибор для опытов по химии с электрическим током (лабораторный)

Прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ: сосуд

Ландольта: наличие,

пробка: наличие,

тип прибора: демонстрационный

Делительная воронка: Назначение: разделение двух жидкостей по плотности,

материал воронки: стекло

Установка для перегонки веществ: Назначение: демонстрация очистки вещества, перегонка,

колбы, холодильник для охлаждения, аллонж, пробка: наличие,

длина установки: не менее 550 мм

Прибор для получения газов: назначение: получение газов в малых количествах,

состав комплекта: не менее 6 предметов

Баня комбинированная лабораторная: Баня водяная: наличие, кольца сменные с отверстиями разного диаметра: наличие,

плитка электрическая: наличие

Фарфоровая ступка с пестиком: Назначение: для размельчения крупных фракций веществ и приготовления порошковых смесей

Комплект термометров (0 — 100 C; 0 — 360 C)

1 шт.

1 шт.

3.2.

Комплект химических реактивов

Состав комплекта:

Набор «Кислоты» (азотная, серная, соляная, ортофосфорная)

Набор «Гидроксиды» (гидроксид бария, гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид натрия)

Набор «Оксиды металлов» (алюминия оксид, бария оксид, железа (III) оксид, кальция оксид, магния оксид, меди (II) оксид, цинка оксид)

Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы» (литий, натрий, кальций)

Набор «Металлы» (алюминий, железо, магний, медь, цинк, олово)

Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы» (литий, натрий, кальций)

Набор «Огнеопасные вещества» (сера, фосфор (красный), оксид фосфора (V))

Набор «Галогены» (йод, бром)

Набор «Галогениды» (алюминия хлорид, аммония хлорид, бария хлорид, железа (III) хлорид, калия йодид, калия хлорид, кальция хлорид, лития хлорид, магния хлорид, меди (II) хлорид, натрия бромид, натрия фторид, натрия хлорид, цинка хлорид)

Набор «Сульфаты, сульфиды, сульфиты» (алюминия сульфат, аммония сульфат, железа (II) сульфид, железа (II) сульфат, 7-ми водный, калия сульфат, кобальта (II) сульфат, магния сульфат, меди (II)) сульфат безводный, меди (II) сульфат 5-ти водный, натрия сульфид, натрия сульфит, натрия сульфат, натрия гидросульфат, никеля сульфат

Набор «Карбонаты» (аммония карбонат, калия карбонат, меди (II) карбонат основной, натрия карбонат, натрия гидрокарбонат)

Набор «Фосфаты. Силикаты» (калия моногидроортофосфат, натрия силикат 9-ти водный, натрия ортофосфат трехзамещенный, натрия дигидрофосфат)

Набор «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа» (калия ацетат, калия ферро (II) гексацианид, калия ферро (III) гексационид, калия роданид, натрия ацетат, свинца ацетат)

Набор «Соединения марганца» (калия перманганат, марганца (IV) оксид, марганца (II) сульфат, марганца хлорид)

Набор «Соединения хрома» (аммония дихромат, калия дихромат, калия хромат, хрома (III) хлорид 6-ти водный)

Набор «Нитраты» (алюминия нитрат, аммония нитрат, калия нитрат, кальция нитрат, меди (II) нитрат, натрия нитрат, серебра нитрат)

Набор «Индикаторы» (лакмоид, метиловый оранжевый, фенолфталеин)

Набор «Кислородсодержащие органические вещества» (ацетон, глицерин, диэтиловый эфир, спирт н-бутиловый, спирт изоамиловый, спирт изобутиловый, спирт этиловый, фенол, формалин, этиленгликоль, уксусно-этиловый эфир)

Набор «Углеводороды» (бензин, гексан, нефть, толуол, циклогескан)

Набор «Кислоты органические» (кислота аминоуксусная, кислота бензойная, кислота масляная, кислота муравьиная, кислота олеиновая, кислота пальмитиновая, кислота стеариновая, кислота уксусная, кислота щавелевая)

Набор «Углеводы. Амины» (анилин, анилин сернокислый, Д-глюкоза, метиламин гидрохлорид, сахароза)

1 шт.

1 шт.

Безводный карбонат — натрий — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Безводный карбонат — натрий

Cтраница 1

Безводный карбонат натрия также часто применяется для установки титра кислоты.  [1]

Безводный карбонат натрия Na2CO3 ( кальцинированная сода) — белый порошок, легко образующий комки. Он обладает в три раза большей, чем обычная стиральная сода, способностью устранять жесткость воды.  [2]

Безводный карбонат натрия гигроскопичен, поэтому его следует прокалить в муфельной печи при температуре 250 — 300 до постоянного веса перед тем, как брать навеску для приготовления рабочего раствора. Химически чистый безводный карбонат натрия получается при прокаливании при 250 — 300 химически чистого бикарбоната натрия NaHCO3 в муфельной печи в платиновом тигле.  [3]

Безводный карбонат натрия Na2CO3 ( кальцинированная сода) — белый порошок, легко образующий комки. Он обладает в три раза большей, чем обычная стиральная сода, способностью устранять жесткость воды.  [4]

Безводный карбонат натрия хорошо растворим в воде. Водные растворы его имеют щелочную реакцию. Водные растворы карбоната натрия проявляют высокую фунгицидную активность по отношенио к спорам мучнисторосых грибков, но более низкую, чем соли меди. Ожигающим действием препарат не обладает, его можно использовать для опрыскивания не только вегетирующих растений, но также и плодов во время полной зрелости. Опрыскивать цветы не рекомендуется.  [5]

Безводный карбонат натрия легко растворим и удобен в обращении: не ядовит для теплокровных, не засоряет аппаратуру и не корродирует металлов. Наряду с положительными качествами он имеет и недостатки: легко смывается атмосферными осадками с растений, не дает окрашенных следов для опознавания опрыснутых растений. Растворы его плохо смачивают листья и требуют добавления веществ, улучшающих прилипание.  [6]

Безводный карбонат натрия используют как основной стандарт в титриметрическом анализе ( разд. Безводный карбонат калия не применяют из-за его гигроскопичности. Кристаллический карбонат натрия ( сода) служит для смягчения жесткой воды. Безводный карбонат натрия в больших количествах потребляют стекольная и бумажная промышленности, его применяют в производстве мыла и моющих средств. Схема производства карбоната натрия аммиачным способом ( процесс Сольве — 1861 г.) показана на рис. 18.7. При этом используют следующие вещества: кокс, известняк, хлорид натрия и аммиак. Цикличность процесса и регенерация веществ приводят к тому, что единственным побочным продуктом является хлорид кальция. Процесс Сольве начинается с обжига известняка в печах; необходимую энергию дает горящий кокс.  [7]

Технический безводный карбонат натрия содержит помимо Na2CO3 примеси хлорида и сульфида натрия. По внешнему виду он представляет собой белый мелкокристаллический порошок.  [8]

Навеска безводного карбоната натрия 10 600 г растворена в мерной колбе на 500 мл; вода долита до метки. Чему равны молярность и нормальность ( для полной и неполной нейтрализации) раствора.  [9]

Навеску безводного карбоната натрия ( около 0 53 г) растворяют в таком количестве уксусной кислоты, чтобы получить 100 мл раствора. Для установки титра хлорной кислоты пригоден также кислый фталат калия.  [10]

Навеску безводного карбоната натрия ( около 0 53 г) растворяют в таком количестве уксусной кислоты, чтобы получить 100 мл раствора. Для установки титра хлорной кислоты пригоден также кислый фталат калия.  [11]

В техническом безводном карбонате натрия определяют: общую щелочность, содержание хлорида натрия и потерю в весе при прокаливании.  [12]

Две части безводного карбоната натрия и одну часть нитрата калия смешивают и растирают в фарфоровой ступке.  [13]

Сплавлением с безводным карбонатом натрия и карбонатом калия ( в платиновых тиглях) разлагают соединения алюминия, ванадия, цинка, хрома, марганца и некоторых других металлов.  [14]

Получаемый в промышленности безводный карбонат натрия Na2CO3 называется кальцинированной содой. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 под названием питьевой, или двууглекислой, соды применяется в медицине и в кондитерском производстве.  [15]

Страницы:      1    2    3

Исследование процесса конверсии насыщенных растворов хлорида натрия углеаммонийными солями

АННОТАЦИЯ

Приводятся результаты исследований по одновременной аммонизации и карбонизации очищенных растворов хлорида натрия из галитовых отходов калийного производства. Показано, что с увеличением соотношения Na2O:NH3:CO2 с 1:1,12:0,80 до 1:2,11:1,50 содержание Na2O снижается с 10,17% до 8,37, хлора с 11,62 до 9,56, тоже как содержания CO2 и NH3 повышаются с 11,55% до 17,81% и с 6,26% до 9,66%, соответственно. рН медленно повышается с 7,469 до 7,726 при температуре 20°С и с 7,184 до 7,431 при температуре 50°С. При достижении продолжительности процесса 60 минут и больше рН практически не изменяется.

Получены образцы бикарбонат натрия с промывкой насышенным раствором бикарбонат натрия и без промывки.

Установлены оптимальные нормы технологического режима процесса кальцинации. Степень конверсии для очищенных растворов при соотношении Na2O:NH3:CO2 = 1:1,47:1,05 достигает 79,76% через 60 минут. При этом выход карбоната натрия составляет 75,31% и продукт содержит 99,64% карбоната натрия.

ABSTRACT

The results of studies on simultaneous ammonium and carbonization of purified sodium chloride solutions from halite waste of potassium production are presented. It is shown that with the increase of the ratio of Na2O:NH3:CO2 from 1:1,12:0,80 to 1:2,11:1,50 the content of Na2O decreases from 10,17% to 8,37, chlorine from 11,62 to 9,56, as well as the content of CO2 and NH3 increases from 11,55% to 17,81% and from 6,26% to 9,66%, respectively. pH slowly increased from 7,469 to 7,726 at temperature of 20°C and from 7,184 to 7,431 at temperature of 50°C. When reaching the duration of process 60 minutes or more of pH is almost constant.

Samples of sodium bicarbonate with washing with solution of sodium bicarbonate and without washing are obtained.

The optimal norms of the technological regime of the calcification process are established. The conversion rate for purified solutions at the ratio Na2O:NH3:CO2 = 1:1,47:1,05 reaches 79,76% in 60 minutes. The yield of sodium carbonate is 75.31% and the product contains 99.64% sodium carbonate.

 

Ключевые слова: галитовые отходы, технический хлорид натрия, насыщенный растворов, аммонизация, карбонизация, карбонат, бикарбонат натрия.

Keywords: halite waste, technical sodium chloride, saturated solutions, ammonization, carbonization, carbonate, sodium bicarbonate.

 

Кальцинированная сода является одним из самых крупнотоннажных продуктов химической промышленности в мире. Промышленные предприятия Узбекистана испытывают острый дефицит в этой продукции. В 2016 году выпущено 124,88 тыс. т кальцинированной соды. Концепцией развития химической промышленности Республики Узбекистан на 2017-2021 годы предусмотрено увеличения мощности УП «Кунградский садовый завод» до 200 тыс. т. в год. Для этого необходимо увеличить добычу и поставку на предприятие хлористого натрия [8].

На УП «Дехканабадский завод калийных удобрений» ежегодно скапливаются большие объемы низкосортных сильвинитовых руд и галитовых отходов, содержащих хлористый натрий. Поэтому исследования, направленные на вовлечение в производство кальцинированной соды низкосортных сильвинитовых руд и галитовых отходов калийного производства, очень актуальны.

Проведенные исследования показали возможность получения насыщенных растворов хлорида натрия из низкосортных сильвинитовых руд и технического хлорида натрия, полученного из галитовых отходов, путем очистки их от кальция карбонатом натрия [7, 9-11].

В качестве объекта исследования выбраны галитовые отходы калийного производства, в частности, технический хлористый натрий, полученный из галитовых хвостов УП «Дехканабадский завод калийных удобрений». Насыщенные и очищенные растворы хлористого натрия готовили растворением в воде при Т:Ж = 1:2,8. После фильтрации и отделения нерастворимого остатка раствор имеет состав (масс. %): K2О – 0,09; Na2О – 13,47; CaO – 0,012; Cl ˉ– 15,40; SO42- – 0,15; Na2СО3 – 0,031 и рН 9,085 при температуре 20°С. Углеаамонийную соль использовали состава (масс. %): СО2 – 46,95%; N – 21,00%. Дальнейшие исследования были направлены на получение бикарбоната натрия из очищенных растворов путем карбонизации углеаммонийными солями [11].

Процесс конверсии очищенных от ионов кальция насыщенных растворов хлористого натрия углеаммонийными солями проводили при температуре 25°С, постоянном числе оборотов мешалки в течении 60 минут. Соотношение хлорида натрия к аммиаку и диоксиду углерода варьировали от 1:1,12:0,80 до 1:2,11:1,50.

Химический анализ сырья, промежуточных и конечных продуктов проводили по известным методикам [1-6].

В таблице 1 приведены данные влияния соотношения Na2O:NH3:CO2 на химический состав пульпы при одновременной аммонизации и карбонизации насыщенного, очищенного раствора технического хлорида натрия углеаммонийной солью при температуре 25°С и продолжительности процесса 60 минут.

Таблица 1.

Влияние соотношения Na2O:NH3:CO2 на химический состав пульпы

Соотношение

Na2O:NH3:CO2

Химический состав пульпы, масс., %.

Na2O

К2О

CaO

Clˉ

SO42-

СО2

NH3

1:1,12:0,80

10,17

0,07

0,009

11,62

0,11

11,55

6,26

1:1,26:0,90

9,87

0,07

0,009

11,27

0,11

12,60

6,83

1:1,41:1,00

9,58

0,07

0,008

10,94

0,10

13,59

7,37

1:1,47:1,05

9,45

0,06

0,008

10,79

0,10

14,07

7,63

1:1,55:1,10

9,32

0,06

0,008

10,64

0,10

14,54

7,88

1:2,11:1,50

8,37

0,06

0,007

9,56

0,09

17,81

9,66

 

Из таблицы 1 видно, что с увеличением соотношения Na2O:NH3:CO2 содержание Na2O снижается с 10,17% при отношении равном 1:1,12:0,80 до 8,37 при отношении 1:2,11:1,50. Содержания К2О и СаО снижаются незначительно. Содержание хлора снижается с 11,62% до 9,56%, тогда как содержания CO2 и NH3 повышаются с 11,55% до 17,81% и с 6,26% до 9,66%, соответственно.

Важным фактором контроля процессов аммонизации и карбонизации является рН среды. В таблице 2 приведены данные изменения рН от соотношения Na2O:NH3:CO2 в зависимости от температуры при одновременной аммонизации и карбонизации насыщенного, очищенного раствора технического хлорида натрия при температуре 20, 40 и 60°С и продолжительности процесса 60 минут.

Таблица 2.

Влияние соотношения Na2O:NH3:CO2 и температуры на изменения рН

Na2O:NH3:CO2

рН пульпы после конверсии

20°С

40°С

50°С

1:1,12:0,80

7,469

7,280

7,184

1:1,26:0,90

7,502

7,312

7,216

1:1,41:1,00

7,543

7,352

7,255

1:1,47:1,05

7,592

7,400

7,302

1:1,55:1,10

7,660

7,466

7,368

1:2,11:1,50

7,726

7,530

7,431

 

При карбонизации с повышением соотношения Na2O:NH3:CO2 рН медленно повышается 7,469 при соотношения Na2O:NH3:CO2 = 1:1,12:0,80 до 7,726 при соотношении Na2O:NH3:CO2 = 1:2,11:1,50 и температуре 20°С. При 50°С повышается 7,184 до 7,431. Из полученных данных видно, что при одновременной аммонизации и при карбонизации с повышением соотношения компонентов рН изменяется незначительно.

На рисунке 1 приведены данные влияния соотношения Na2O:NH3:CO2 и продолжительности процесса на изменения рН среды при одновременной аммонизации и карбонизации насыщенных растворов хлористого натрия углеаммонийной солью при 20°С.

 

Рисунок 1. Влияние соотношения Na2O:NH3:CO2 и продолжительности процесса на изменения рН

 

При достижении продолжительности процесса 60 минут и более рН среды практически не изменяется для всех соотношений. рН возрастает с повышением соотношения компонентов.

Для сравнения процесса получения кальцинированной соды из бикарбоната натрия проведены исследования с бикарбонатом натрия без предварительной его промывки. Полученные результаты приведены в таблицах 3 и 4.

Таблица 3.

Химический состав влажного бикарбоната натрия без промывки

Na2O:NH3:CO2

Химический состав, масс., %.

NaНCO3

NaCl

Na2SO4

KCl

4Cl

CaSO4

NН3

4HCO3

н.о

H2O

1:1,12:0,80

64,38

3,08

0,04

0,0003

4,15

0,002

3,00

5,19

0,012

20,14

1:1,26:0,90

64,56

3,79

0,07

0,0002

2,98

0,003

2,30

6,89

0,015

19,40

1:1,41:1,00

64,36

4,12

0,09

0,0002

2,45

0,004

2,14

7,97

0,016

18,85

1:1,47:1,05

62,77

4,25

0,11

0,0002

2,24

0,005

2,10

10,04

0,016

18,46

1:1,55:1,10

60,15

4,25

0,11

0,0002

2,08

0,006

2,07

13,21

0,016

18,10

1:2,11:1,50

45,44

3,23

0,09

0,0002

1,56

0,005

2,08

32,87

0,012

14,71

 

Из таблицы 3 видно, что без промывки бикарбонат натрия содержит 45,44-64,38% основного вещества, от 14,71% до 20,14% влаги, от 3,08 % до 4,25% хлористого натрия, от 5,19 % до 32,87 % бикарбоната аммония и от 1,56% до 4,15% хлористого аммония. Остальные компоненты составляют десятые и сотые доли процента.

Таблица 4.

Химический состав бикарбоната натрия после сушки без предварительной промывки

Na2O:NH3:CO2

Химический состав, масс., %.

NaНCO3

NaCl

Na2SO4

KCl

4Cl

CaSO4

н.о

1:1,12:0,80

89,79

4,30

0,055

0,038

5,79

0,0029

0,017

1:1,26:0,90

90,39

5,31

0,093

0,034

4,17

0,0035

0,021

1:1,41:1,00

90,57

5,80

0,13

0,032

3,45

0,0053

0,023

1:1,47:1,05

90,42

6,13

0,16

0,031

3,23

0,0072

0,023

1:1,55:1,10

90,27

6,38

0,17

0,031

3,12

0,0083

0,023

1:2,11:1,50

90,24

6,42

0,18

0,031

3,10

0,0088

0,023

 

Если присутствие бикарбоната аммония не может влиять на состав кальцинированной соды, так как он легко разлагается на аммиак и углекислый газ, то присутствие хлоридов натрия и аммония оказывает существенное влияние на состав и выход кальцинированной соды (табл. 4).

Из таблицы 4 видно, что при сушке бикарбонат аммония разлагается, а содержания хлористого натрия и аммония увеличиваются и составляют 4,30-6,42% и 3,10-5,79%, соответственно. Это в свою очередь приводит к снижению содержания бикарбоната натрия до 89,79-90,24%.

В таблице 5 приведены составы кальцинированной соды, полученной из бикарбоната натрия без предварительной промывки.

Таблица 5.

Химический состав кальцинированной соды без предварительной промывки бикарбоната натрия

Na2O:NH3:CO2

Химический состав, масс., %.

Na2CO3

NaCl

Na2SO4

KCl

CaSO4

н.о

1:1,12:0,80

92,78

7,04

0,09

0,062

0,0047

0,028

1:1,26:0,90

91,27

8,49

0,15

0,054

0,0056

0,033

1:1,41:1,00

90,51

9,19

0,20

0,050

0,0084

0,036

1:1,47:1,05

89,99

9,67

0,25

0,049

0,0113

0,037

1:1,55:1,10

89,60

10,03

0,27

0,048

0,0130

0,0369

1:2,11:1,50

89,53

10,09

0,28

0,048

0,0139

0,0368

 

Из таблицы 5 видно, что при кальцинации хлористый аммоний также разлагается и образуются аммиак и хлористый водород, а хлористый натрий полностью сохраняется и его содержание достигает 7,04-10,09% в зависимости от исходного соотношения Na2O:NH3:CO2. При этом кальцинированная сода содержит 89,53-92,78% карбоната натрия. Полученные результаты указывают на то, что бикарбонат натрия перед кальцинацией необходимо обязательно промывать насыщенным растворов бикарбоната натрия.

В таблицах 6 и 7 приведены химические составы твердых фаз в зависимости от мольного соотношения Na2O:NH3:CO2 после промывки.

В таблице 6 приведен состав влажного осадка, а в таблице 7 – высушенного при температуре 80‑100°С до постоянного веса.

Таблица 6.

Химической состав влажной твердой фазы

Na2O:NH3:CO2

Химический состав, масс., %.

NaНCO3

NaCl

Na2SO4

KCl

NН3

CO2

н.о

H2O

1:1,12:0,80

70,11

0,095

0,016

0,00024

4,096

2,792

0,0133

21,74

1:1,26:0,90

71,08

0,114

0,018

0,00027

3,602

3,373

0,0162

20,41

1:1,41:1,00

71,08

0,124

0,019

0,00037

3,633

3,774

0,0180

19,80

1:1,47:1,05

69,41

0,123

0,019

0,00039

4,062

4,932

0,0180

19,42

1:1,55:1,10

66,54

0,119

0,018

0,00038

4,799

6,877

0,0173

18,82

1:2,11:1,50

49,10

0,089

0,013

0,00031

9,409

18,823

0,0127

14,55

 

Таблица 7.

Химической состав высушенного бикарбоната натрия

Na2O:NH3:CO2

Химический состав, масс., %.

Степень конверсия

NaНCO3

NaCl

Na2SO4

KCl

н.о

1:1,12:0,80

99,82

0,135

0,024

0,00034

0,020

71,03

1:1,26:0,90

99,80

0,154

0,024

0,00037

0,022

76,65

1:1,41:1,00

99,77

0,174

0,026

0,00052

0,025

79,28

1:1,47:1,05

99,77

0,177

0,027

0,00056

0,026

79,76

1:1,55:1,10

99,77

0,179

0,027

0,00057

0,026

79,86

1:2,11:1,50

99,76

0,180

0,027

0,00063

0,026

79,86

 

Результаты влияния мольного соотношения Na2O:NH3:CO2 на степень конверсии и выход карбоната натрия при температуре 25°С и времени 60 минут приведены в таблице 8.

Таблица 8.

Влияние мольного соотношения Na2O:NH3:CO2 на состав,степень конверсии, выход карбоната натрия при температуре 25°С и времени 60 мин.

Na2O:NH3:CO2

Химический состав кальцинированной соды, масс., %.

Na2CO3

NaCl

Na2SO4

KCl

н.о

Степень конверсия

Выход Na2CO3, %

1:1,12:0.80

99,720

0,213

0,036

0,00053

0,030

71,03

67,24

1:1,26:0,90

99,670

0,254

0,039

0,00059

0,036

76,65

71,57

1:1,41:1,00

99,643

0,275

0,041

0,00082

0,040

79,28

74,66

1:1,47:1,05

99,636

0,280

0,042

0,00088

0,041

79,76

75,31

1:1,55:1,10

99,633

0,283

0,042

0,00090

0,041

79,86

75,51

1:2,11:1,50

99,631

0,285

0,042

0,0010

0,041

79,86

75,52

 

Как видно из таблицы с повышением мольного отношения Na2O:NH3:CO2 с 1:1,12:0,80 до 1:2,11:1,50 степень конверсии хлорида натрия смесью карбоната и бикарбоната аммония увеличивается с 71,03 до 79,86%. Выход карбоната натрия 75,31% достигается при соотношении Na2O:NH3:CO2 = 1:1,47:1,05.

Дальнейшее повышение мольного соотношения практически не влияет на степень конверсии.

Содержание карбоната натрия после кальцинации составляет более 99,6% и с повышением мольного соотношения незначительно снижается. Это объясняется повышением содержания хлоридов калия и натрия. Так, если при соотношении 1:1,12:0,80 содержание хлорида калия в готовом продукте составляет 0,00053%. то при соотношении 1:2,11:1,50 этот показатель составляет 0,0010%. Аналогично показатели для хлорида натрия составляют 0,213 и 0,285%, соответственно.

Составы маточных растворов после конверсии для образцов технического хлорида натрия, полученные при соотношении Na2O:NH3:CO2 от 1:1,12:0,80 до 1:2,11:1,50 приведены в таблице 9.

Таблица 9.

Химический состав маточных растворов конверсии в зависимости от соотношении Na2O:NH3:CO2

Na2O:NH3:CO2

Химический состав жидкой фазы, масс., %.

NaCl

Na2SO4

NaНCO3

KCl

4Cl

4HCO3

3

CaSO4

1:1,12:0,80

6,36

0,19

1,47

0,14

15,84

1,13

1,32

0,025

1:1,26:0,90

4,54

0,17

1,71

0,14

17,17

2,04

1,84

0,023

1:1,41:1,00

3,39

0,16

1,72

0,14

17,71

3,77

2,12

0,021

1:1,47:1,05

3,13

0,15

1,64

0,14

17,78

4,28

2,24

0,020

1:1,55:1,10

3,02

0,14

1,61

0,14

17,83

4,30

2,36

0,020

1:2,11:1,50

2,96

0,14

1,58

0,14

17,59

4,31

3,21

0,020

 

С уменьшением содержания хлорида калия в исходном техническом хлориде натрия снижается и содержание хлорида калия в маточнике, тогда как содержание хлорида натрия остается на одном уровне. В растворе присутствуют гидрокарбонаты натрия, аммония и аммиак.

В таблице 10 приведены составы промывных растворов до и после промывки осадков гидрокарбоната натрия, полученных в зависимости от соотношения Na2O:NH3:CO2.

Таблица 10.

Химический состав промывных растворов, полученных при промывке осадков гидрокарбоната натрия

Соотношение

Na2O:NH3:CO2

Химической состав промывка кальцинированной соды, %

NaНCO3

NaCl

Na2SO4

KCl

CaSO4

NН3

NН4HCO3

NН4Cl

Пром. раствор

9,65

Промывной раствор после промывки

1:1,12:0,80

9,02

2,38

0,019

0,021

0,0020

0,18

0,47

3,30

1:1,26:0,90

8,91

3,07

0,042

0,020

0,0021

0,16

1,15

2,48

1:1,41:1,00

8,85

3,47

0,063

0,020

0,0033

0,14

1,59

2,12

1:1,47:1,05

8,82

3,69

0,082

0,019

0,0044

0,13

1,80

2,00

1:1,55:1,10

8,78

3,84

0,092

0,019

0,0051

0,13

1,90

1,93

1:2,11:1,50

8,76

3,86

0,094

0,019

0,0055

0,13

1,96

1,91

 

В таблице 11 приводятся результаты влияния продолжительности процесса на состав твердой фазы и выход карбоната натрия из очищенных растворов технического хлорида натрия при соотношении Na2O:NH3:CO2=1:1,47:1,05 и температуре 25°С.

Таблица 11.

Влияние продолжительности процесса на состав и выходкарбоната натрия при мольном соотношении Na2O:NH3:CO2 = 1:1,47:1,05

Время, мин.

Химический состав твердой фазы, масс., %,

Выход Na2CO3, %.

Na2CO3

NaCI

Na2SO4

KCI

Н.о.

1

5

60,17

39,78

0,032

0,00045

0,031

51,49

2

10

61,15

38,79

0,032

0,00046

0,031

51,86

3

20

64,61

35,33

0,032

0,00050

0,031

53,70

4

30

76,93

23,00

0,033

0,00057

0,032

63,03

5

40

89,16

10,77

0,035

0,00068

0,034

71,46

6

50

97,15

2,77

0,038

0,00081

0,037

74,67

7

60

99,64

0,28

0,042

0,00088

0,041

75,31

8

80

99,64

0,28

0,042

0,00088

0,041

75,31

9

120

99,72

0,20

0,042

0,00089

0,041

75,37

10

180

99,72

0,20

0,042

0,00089

0,041

75,37

 

Из таблицы 11 видно, что выход карбоната натрия из растворов составляет 75,31% от общей массы через 60 минут и отличается по качеству. Из очищенного раствора получается продукт с чистотой 99,64%. Увеличение продолжительности процесса до 180 минут не приводит к существенным изменениям ни выхода продукта, ни качества карбонат натрия.

Таким образом, проведенные исследования показывают о возможности конверсии насыщенных растворов технического хлорида натрия, полученных из галитовых отходов, углеаммонийными солями. Для этого лучше использовать очищенные растворы технического хлорида натрия при мольном соотношении Na2O:NH3:CO2=1:1,47:1,05, время конверсии не менее 60 минут. При этом можно достичь степени конверсии не менее 79,76%. Выход бикарбоната и карбоната натрия составляет 75,31%, чистота бикарбоната натрия составляет 99,77% а карбоната натрия не менее 99,64%.

 

Список литературы:
1. ГОСТ 5100-85. Сода кальцинированная техническая. — М.: ИПК Издательство стандартов, 2002. — 27 с.
2. ГОСТ 20851.3-93. Удобрения минеральные. Метод определения массовой доли калия. — Минск: Издатель-ство стандартов, 1995. – 44 с.
3. Бурриель – Марти Ф., Рамирес – Муньос Х. Фотометрия пламени. М., «Мир», 1972, 520 с.
4. ГОСТ 13685-84. Соль поваренная. М.: ИПК Издательство стандартов, 1997. -32 с. СТАНДАРТИНФОРМ, 2010.
5. ГОСТ 30181.6-94. Удобрения минеральные. Метод определения массовой доли азота в солях аммония (в аммонийной форме формальдегидным методом). Минск: ИПК Издательство стандартов, 1996. — 8 с.
6. ГОСТ 24596.5-81. Фосфаты кормовые. Метод определения рН раствора или суспензии. – М.: ИПК Изд-во стандартов, 2004. – 2 с.
7. Зайцев И.Д., Ткач Г.А., Стоев Н.Д., Производства соды. – М.: Химия, 1986. – 312 с.
8. Постановление президента Республики Узбекистан № ПП-3236 от 23 августа 2017 года «О программе раз-вития химической промышленности на 2017 — 2021 годы». Собрание законодательства Республики Узбе-кистан. – Ташкент, 2017 г. – № 35. – С. 921.
9. Соддиков Ф.Б., Усманов И.И., Набиев А.А., Мирзакулов Х.Ч., Меликулова Г.Э. Исследование процесса по-лучения насыщенных растворов из низкосортных сильвинитов Тюбегатана. // Химия и химическая техно-логия. – Ташкент, 2016. – № 3. – С. 67-73.
10. Соддиков Ф.Б., Усманов И.И., Мирзакулов Х.Ч. Исследование процессов получения и очистки насыщенных растворов из сильвинитов Тюбегатанского месторождения. // Химия и химическая технология. – Ташкент, 2017. – № 2. – С. 16-20.
11. Соддиков Ф.Б., Зулярова Н.Ш., Мирзакулов Х.Ч. Исследования по получению рассолов для производства кальцинированной соды из галитовых отходов калийного производства. Universum: // Технические науки: электрон научн. журн. Соддиков Ф.Б. [и др.]. 2016 № 9 (30). URL: http://7universum.com/ru/tech/archive/item/3641.

 

Разница между карбонатом натрия и карбонатом кальция — Наука

Наука2022

Видео:

Видео: Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты К

Содержание:

Карбонат-ион (СО3) имеет валентность -2 и образует соединения с натрием (Na), который имеет валентность +1, и кальцием (Ca), который имеет валентность +2. Полученные соединения представляют собой карбонат натрия (Na2Колорадо3) и карбонат кальция (CaCO3). Первый известен как кальцинированная сода или промывочная сода, а второй, известный как кальцит, является основным компонентом мела, известняка и мрамора. Оба очень распространенные соединения. Хотя карбонат кальция, который составляет 4 процента земной коры, является победителем в этой категории. Оба представляют собой белые порошки со множеством применений, но у них есть некоторые ключевые отличия.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Карбонат натрия имеет более высокий рН, чем карбонат кальция, и является более растворимым. Его обычно называют кальцинированной содой. Карбонат кальция встречается в природе в меле, мраморе и известняке.

Вы можете получить карбонат натрия из карбоната кальция

Карбонат кальция встречается в природе в ряде необработанных форм, включая мрамор, мел, известняк и раковины морских существ. Основными сырьевыми источниками карбоната натрия являются руда троны или минеральный нахколит, сырьевая форма бикарбоната натрия. Процессоры нагревают эти материалы для получения карбоната натрия.

Производители также могут получать карбонат натрия из карбоната кальция и хлорида натрия. Общее уравнение для этой реакции

CaCO3 + NaCl -> CaCl2 + Na2Колорадо3

Процесс очистки состоит из 7 этапов, и конечный результат известен как синтетическая кальцинированная сода.

Сравнение pH и растворимости

Как карбонат натрия, так и карбонат кальция являются основными. В 10-миллимолярном растворе pH карбоната натрия составляет 10,97, а карбоната кальция — 9,91. Карбонат натрия умеренно растворим в воде и часто используется для повышения pH в воде бассейна. Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в чистой воде, но он растворяется в воде, содержащей диоксид углерода, который растворяется с образованием углекислоты. Эта склонность растворяться в дождевой воде является причиной эрозии, которая сформировала известняковые скалы и пещеры во всем мире.

Использование вокруг дома и в промышленности

Промышленность зависит от карбоната кальция и карбоната натрия для ряда применений. Производители стекла используют карбонат натрия в качестве флюса, потому что когда вы добавляете его в смесь кремнезема, он понижает температуру плавления. Вокруг дома чаще всего используются умягчители воды, санитария в бассейне и закрепление красителей.

Основное применение карбоната кальция в строительной промышленности, где он используется в качестве растворной добавки и основного компонента в гипсокартоне и соединении. Производители красок используют его в качестве пигмента краски, а садоводы используют его в качестве удобрения для повышения рН почвы. Вы можете даже иметь немного карбоната кальция в аптечке, потому что это эффективная антацидная и кальциевая добавка.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

(PDF) Солевое выветривание бетона под действием карбоната натрия и хлорида натрия

Журнал материалов ACI/май-июнь 2010 г. 3

повреждение от атмосферных воздействий; и из-за отсутствия повреждения поверхности

образцов во время фазы 1, четыре среды были

изменены, чтобы создать более суровые условия испытаний. Это была

Фаза II, которая продолжалась до конца теста с общим возрастом

3,1 года. Для каждой среды три дублирующих образца

были частично погружены в раствор соли.Концентрация раствора

составляла 5% по массе технического карбоната натрия

или хлорида натрия. Кроме того, для каждой среды два контрольных образца

подвергались воздействию водопроводной воды, а один образец

хранился в сухих условиях.

Для достижения частичного погружения высота раствора

периодически поддерживалась на уровне 25 мм (1 дюйм). При высоте

50 мм (2 дюйма) пластиковая крышка контейнера

выполняла функцию квазизамедлителя испарения для сведения к минимуму испарения.Пластиковая крышка

цилиндра не касалась. Таким образом, в пределах от 25 до 50 мм (от 1 до 2 дюймов) цилиндр находился во влажной среде. Свыше 50 мм (2 дюйма) бетон

подвергался воздействию окружающей среды. На рисунках 5 и 6

показано это расположение.

Различные условия окружающей среды были созданы в

шкафах для хранения, температура и относительная влажность которых контролировались.

Подробная информация об этой части теста представлена ​​в Haynes et al.1

Таким образом, этапы I и II программы испытаний включали пять условий окружающей среды

, как показано на рис. 3 и 4.

20°C и 40°C (68°F, 68°F и 104°F) при относительной влажности 82%, 54% и

74% соответственно.

Остальные две среды обеспечивали попеременное циклирование

с 2-недельными интервалами между 20°C и 20°C (68°F и 68°F) при

82% и 54% относительной влажности, соответственно, и 20°C и 40°C (68°F и

104°F) при относительной влажности 82% и 74% соответственно.

Окружающая среда при 40°C (104°F) и относительной влажности 74% выдерживалась в течение

1,1 года, а окружающая среда при 20°C (68°F) при относительной влажности 54%

выдерживалась в течение 1,5 лет, прежде чем перешел на II фазу.

Для фазы II три среды были устойчивыми: 20°C,

20°C и 40°C (68°F, 68°F и 104°F) при 82%, 32%, 31%

РЗ соответственно.

Остальные два условия окружающей среды

попеременное циклирование с 2-недельными интервалами между: 20°C и

20°C (68°F и 68°F) при относительной влажности 82% и 32%, соответственно,

и 20°C и 40°C (68°F и 104°F) при относительной влажности 82% и 31%

соответственно.

В таблице 1 приведены сведения об экспозиции каждого образца, а в

указан возраст образцов при изменении условий

.

Солевые растворы и водопроводная вода заменялись

ежемесячно; тем не менее, замены для потерь от испарения

производились с двухнедельными интервалами. Большая часть раствора

испарялась при 40°C (104°F) и относительной влажности 31% в среде

, где, как правило, по истечении 2 недель оставались незначительные количества раствора

; а иногда решения не оставалось.

Очевидно, концентрация раствора увеличивалась в течение

2-недельных интервалов.

Когда повреждение образцов приводило к образованию накипи,

отложенные материалы собирали и взвешивали. Этот материал удаляли с образца

путем протирки зубной щеткой, затем

промывали для удаления кристаллизовавшейся соли и взвешивали

во влажном состоянии (удаляли избыток свободной воды).

РЕЗУЛЬТАТЫ ИСПЫТАНИЙ И ОБСУЖДЕНИЕ

Цилиндры, подвергшиеся воздействию растворов карбоната натрия каждой из пяти окружающих сред

, показанных на рис.с 5 по 9. Фотографии были сделаны в конце

фазы II в возрасте 1132 дней, за исключением образца NC-53,

, которому было 919 дней. Изображения не показаны в конце

Фазы I, потому что визуальное масштабирование поверхности произошло в течение

этого периода времени тестирования.

Таблица 1—Сводка образцов для испытаний

Образец

№.

Фаза I Фаза II

Возраст, дни

Окружающая среда

Окружающая среда,

°C/%RH Возраст, дни 530 20/54 от 530 до 1132 20/32

NC-5 от 28 до 530 20/54 от 530 до 1132 20/32

NC-6 от 28 до 530 20/54 от 530 до 699 20/32

NaCl-9003 900 до 530 20/54 530 до 1132 20/32

NaCl-8 от 28 до 530 20/54 530 до 1132 20/32

NaCl-9 от 28 до 530 20/54 от 530 до 699 20/32

3-10 Tap 28…530 20/54 530…956 20/32

Tap-11 28…530 20/54 530…1132 20/32

Dry-12 28…530 20/54 530…956 20/32 NC-32

3

3 16 28 до 1132 20/82

NC-17 28 до 1132 20/82

NC-18 28 до 699 20/82

NaCl-19 28 до 1132 20/82

2-2-20002 NaCl-19 82

NaCl-21 28 – 699 20/82

Tap-22 28 – 1132 20/82

Tap-23 28 – 956 20/82

Dry-24 28 – 956 20 /82

NC-28 от 28 до 406 40/74 406 до 1132 40/31

NC-29 от 28 до 406 40/74 406 до 1132 40/31

NC-30 от 28 до 6 94 406/7 40/31

NaCl-31 от 28 до 406 40/74 406 до 1132 40/31

NaCl-32 от 28 до 406 40/74 406 до 1132 40/31

NaCl-33 от 28 до 4746 40/406 699 40/31

Tap-34 28 до 406 40/74 406 до 1132 40/31

Tap-35 28 до 406 40/74 406 до 1132 40/31

Dry-36 28 до 746 до 1132 40/31

NC-40 28 до 530 20/54 до 20/82†530 до 1132 20/31 до 20/82†

NC-41 28 до 530 20/54 до 20/82 530 до 1132 20/31 – 20/82

NC-42 28 – 530 20/54 – 20/82 530 – 699 20/31 – 20/82

NaCl-43 28 – 530 20/54 – 20/82 530 – 1132 от 20/31 до 20/82

NaCl-44 от 28 до 530 от 20/54 до 20/82 от 530 до 1132 от 20/31 до 20/82

NaCl-45 от 28 до 530 от 20/54 до 20/82 от 530 до 699 от 20/31 до 20/82

Tap-46 от 28 до 530 от 20/54 до 20/82 от 530 до 1132 от 20/31 до 20/82

90 002 Tap-47 от 28 до 530 от 20/54 до 20/82 от 530 до 1132 от 20/31 до 20/82

Dry-48 от 28 до 530 от 20/54 до 20/82 от 530 до 1132 от 20/31 до 20/82

NC-52 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 560 от 20/82 до 40/31

NC-53 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 919 от 20/82 до 40/31

NC-54 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 699 от 20/82 до 40/31

NaCl-55 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 1132 от 20/82 до 40/31

NaCl-56 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 1132 от 20/82 до 40/31

NaCl-57 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 699 от 20/82 до 40/31

Tap-58 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 699 от 20/82 до 40/31

Tap-59 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 1132 от 20/82 до 40/31

Dry-60 от 28 до 406 от 20/82 до 40/74 от 406 до 699 от 20/82 до 40/31

*Первые 28 дней полимеризовали туманом при 23°C (73°F).

†Двухнедельные циклы.

Примечание: 20°C = 68°F; 40°C = 104°F.

Карбонат натрия – 100 фунтов

Описание

Паспорт безопасности продукта


Из Википедии, свободной энциклопедии

Карбонат натрия (также известный как стиральная сода или кальцинированная сода ), Na2CO3, представляет собой натриевую соль угольной кислоты. Чаще всего он встречается в виде кристаллического гептагидрата, который легко выцветает с образованием белого порошка, моногидрата.Он имеет охлаждающий щелочной вкус и может быть извлечен из пепла многих растений. Он синтетически производится в больших количествах из поваренной соли в процессе, известном как процесс Solvay.

  • Наиболее важным применением карбоната натрия является химический состав стекла. При нагревании до очень высоких температур в сочетании с песком (SiO2) и карбонатом кальция (CaCO3) и очень быстром охлаждении карбонат натрия можно использовать для образования прозрачного некристаллического материала, широко известного как стекло.
  • В химии карбонат натрия часто используется в качестве электролита. Это связано с тем, что электролиты обычно основаны на соли, а карбонат натрия действует как очень хороший проводник в процессе электролиза.
  • В быту используется как смягчитель воды при стирке. Он конкурирует с ионами магния и кальция в жесткой воде и предотвращает их связывание с используемым моющим средством. Без использования соды для стирки требуется дополнительное моющее средство для впитывания ионов магния и кальция.Называемый стиральной содой или Sal Soda в отделе моющих средств в магазинах, он эффективно удаляет масляные, жировые и спиртовые пятна. Карбонат натрия также используется в качестве средства для удаления накипи в бойлерах, таких как кофейники, эспрессо-машины и т. д.
  • Карбонат натрия широко используется в фотографических процессах в качестве регулятора pH для поддержания стабильных щелочных условий, необходимых для действия большинства проявляющих агентов.
  • Карбонат натрия также используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для экструзии глины.
  • Кальцинированная сода
  • также является распространенной добавкой в ​​муниципальных бассейнах, используемой для нейтрализации кислотного воздействия хлора и повышения pH.
  • При литье моногидрат карбоната натрия называется «связующим веществом» и используется для прилипания влажного альгината к гелеобразному альгинату.
  • Карбонат натрия часто используется в качестве основного стандарта для кислотно-щелочного титрования, поскольку он является твердым и стабильным на воздухе, что облегчает точное взвешивание.

Карбонат натрия растворим в воде, но может встречаться в природе в засушливых регионах, особенно в минеральных отложениях (эвапоритах), образующихся при испарении сезонных озер.Месторождения минерального натрона, представляющего собой комбинацию карбоната натрия и бикарбоната натрия, добывались на дне высохших озер в Египте с древних времен, когда натрон использовался при изготовлении мумий и в раннем производстве стекла. Карбонат натрия имеет три известные формы гидратов: декагидрат карбоната натрия, гептагидрат карбоната натрия и моногидрат карбоната натрия.

Горнодобывающая промышленность
Трона, гидратированный бикарбонат натрия (Na3HCO3CO3·2h3O), добывается в нескольких районах Соединенных Штатов и обеспечивает почти весь отечественный карбонат натрия.Крупные естественные месторождения, обнаруженные в 1938 году у реки Грин, штат Вайоминг, сделали добычу полезных ископаемых более экономичной, чем промышленное производство в Северной Америке.

Он также добывается из некоторых щелочных озер, таких как озеро Магади в Кении, с использованием основного процесса дноуглубительных работ, и он также самовосстанавливается, поэтому никогда не иссякнет в своем естественном источнике.

Барилла и водоросли
Ряд «галофитных» (солеустойчивых) видов растений и видов морских водорослей могут быть переработаны в нечистую форму карбоната натрия, и эти источники преобладали в Европе и других местах до начала 19 века.Наземные растения или водоросли собирали, сушили и сжигали. Затем пепел «выщелачивали» (промывали водой) с образованием раствора щелочи. Этот раствор выпаривали, чтобы получить конечный продукт, который получил название «кальцинированная сода». это очень старое название относится к архетипическому растительному источнику кальцинированной соды, которым был небольшой однолетний кустарник Salsola soda («растение барилла»).

Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировалась в очень широких пределах: от 2-3% для формы, полученной из морских водорослей («ламинарии»), до 30% для лучшей бариллы, произведенной из галофитных растений в Испании.Источники растений и морских водорослей для кальцинированной соды, а также родственной щелочи «калий» становились все более неадекватными к концу 18-го века, и поиск коммерчески жизнеспособных способов синтеза кальцинированной соды из соли и других химических веществ усилился.

Процесс Леблана
В 1791 году французский химик Николя Леблан запатентовал процесс получения карбоната натрия из соли, серной кислоты, известняка и угля. Сначала морскую соль (хлорид натрия) кипятили в серной кислоте с получением сульфата натрия и газообразного хлороводорода в соответствии с химическим уравнением

.

2 NaCl + h3SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Затем сульфат натрия смешивали с измельченным известняком (карбонатом кальция) и углем, и смесь сжигали, получая карбонат натрия вместе с диоксидом углерода и сульфидом кальция.

Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + 2 CO2 + CaS

Карбонат натрия экстрагировали из золы водой, а затем собирали, позволяя воде испариться.

Соляная кислота, полученная в процессе Леблана, была основным источником загрязнения воздуха, а побочный продукт сульфид кальция также создавал проблемы с утилизацией отходов. Однако он оставался основным методом производства карбоната натрия до конца 1880-х годов.

Solvay Process
В 1861 году бельгийский химик-промышленник Эрнест Солвей разработал метод превращения хлорида натрия в карбонат натрия с использованием аммиака.Процесс Solvay был сосредоточен вокруг большой полой башни. Внизу карбонат кальция (известняк) нагревали для выделения углекислого газа:

СаСО3 → СаО + СО2

Вверху в башню поступал концентрированный раствор хлорида натрия и аммиака. Когда через него барботировал углекислый газ, выпадал в осадок бикарбонат натрия:

NaCl + Nh4 + CO2 + h3O → NaHCO3 + Nh5Cl

Затем бикарбонат натрия был преобразован в карбонат натрия путем его нагревания с выделением воды и углекислого газа:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2

Между тем, аммиак был регенерирован из побочного продукта хлорида аммония путем обработки его известью (гидроксид кальция), оставшейся от образования диоксида углерода:

CaO + h3O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2 Nh5Cl→CaCl2 + 2 Nh4 + 2 h3O

Поскольку процесс Solvay перерабатывал аммиак, он потреблял только рассол и известняк, а хлорид кальция был единственным побочным продуктом.Это сделало его значительно более экономичным, чем процесс Леблана, и вскоре он стал доминировать в мировом производстве карбоната натрия. К 1900 году 90% карбоната натрия производилось по процессу Сольве, а последний технологический завод Леблана закрылся в начале 1920-х годов.

Процесс Хоу
Разработан китайским химиком Хоу Дебангом в 1930-х годах. Это то же самое, что и процесс Solvay в первых нескольких шагах. Но вместо обработки оставшегося раствора известью в раствор закачивают углекислый газ и аммиак и добавляют хлорид натрия до насыщения при 40°С.Затем раствор охлаждают до 10°С. Хлорид аммония выпадает в осадок, его удаляют фильтрованием, раствор используют повторно для получения дополнительного количества бикарбоната натрия. Процесс Хоу исключает производство хлорида кальция, а побочный продукт хлорид аммония можно использовать в качестве удобрения. Процесс Хоу — наиболее распространенный в мире процесс производства карбоната натрия

.

Стандартные методы испытаний для анализа кальцинированной соды (карбоната натрия)

Лицензионное соглашение ASTM

ВАЖНО — ВНИМАТЕЛЬНО ПРОЧИТАЙТЕ ЭТИ УСЛОВИЯ ПЕРЕД ВХОДОМ В ЭТОТ ПРОДУКТ ASTM.
Приобретая подписку и нажимая на это соглашение, вы вступаете в контракт, и подтверждаете, что прочитали настоящее Лицензионное соглашение, что вы понимаете его и соглашаетесь соблюдать его условия. Если вы не согласны с условиями настоящего Лицензионного соглашения, немедленно покиньте эту страницу, не входя в продукт ASTM.

1.Право собственности:
Этот продукт защищен авторским правом, как компиляции и в виде отдельных стандартов, статей и/или документов («Документы») ASTM («ASTM»), 100 Barr Harbour Drive, West Conshohocken, PA 19428-2959 USA, за исключением случаев, когда прямо указано в тексте отдельных документов. Все права защищены. Ты (Лицензиат) не имеет прав собственности или иных прав на Продукт ASTM или Документы.Это не продажа; все права, право собственности и интерес к продукту или документам ASTM (как в электронном, так и в печатном виде) принадлежат ASTM. Вы не можете удалять или скрывать уведомление об авторских правах или другое уведомление, содержащееся в Продукте или Документах ASTM.

2. Определения.

A. Типы лицензиатов:

(i) Индивидуальный пользователь:
один уникальный компьютер с индивидуальным IP-адресом;

(ii) Одноместный:
одно географическое местоположение или несколько объекты в пределах одного города, входящие в состав единой организационной единицы, управляемой централизованно; например, разные кампусы одного и того же университета в одном городе управляются централизованно.

(iii) Multi-Site:
организация или компания с независимое управление несколькими точками в одном городе; или организация или компания, расположенная более чем в одном городе, штате или стране, с центральным управлением для всех местоположений.

B. Авторизованные пользователи:
любое лицо, подписавшееся к этому Продукту; если Site License также включает зарегистрированных студентов, преподавателей или сотрудников, или сотрудник Лицензиата на Одном или Множественном Сайте.

3. Ограниченная лицензия.
ASTM предоставляет Лицензиату ограниченное, отзывная, неисключительная, непередаваемая лицензия на доступ посредством одного или нескольких авторизованные IP-адреса и в соответствии с условиями настоящего Соглашения использовать разрешенных и описанных ниже, каждого Продукта ASTM, на который Лицензиат подписался.

А.Специальные лицензии:

(i) Индивидуальный пользователь:

(a) право просматривать, искать, извлекать, отображать и просматривать Продукт;

(b) право скачивать, хранить или распечатывать отдельные копии отдельных Документов или частей таких Документов исключительно для собственного использования Лицензиатом. То есть Лицензиат может получить доступ к электронному файлу Документа (или его части) и загрузить его. Документа) для временного хранения на одном компьютере в целях просмотра и/или печать одной копии документа для личного пользования.Ни электронный файл, ни единственная печатная копия может быть воспроизведена в любом случае. Кроме того, электронный файл не может распространяться где-либо еще по компьютерным сетям или иным образом. Это электронный файл нельзя отправить по электронной почте, загрузить на диск, скопировать на другой жесткий диск или в противном случае разделены. Одна печатная копия может быть распространена среди других только для их внутреннее использование в вашей организации; его нельзя копировать.Индивидуальный загруженный документ иным образом не может быть продана или перепродана, сдана в аренду, сдана в аренду, одолжена или сублицензирована.

(ii) Односайтовые и многосайтовые лицензии:

(a) право просматривать, искать, извлекать, отображать и просматривать Продукт;

(b) право скачивать, хранить или распечатывать отдельные копии отдельных Документов или частей таких Документов для личных целей Авторизованного пользователя. использовать и передавать такие копии другим Авторизованным пользователям Лицензиата в компьютерной сети Лицензиата;

(c) если образовательное учреждение, Лицензиату разрешается предоставлять печатная копия отдельных Документов отдельным учащимся (Авторизованные пользователи) в классе по месту нахождения Лицензиата;

(d) право отображать, загружать и распространять печатные копии Документов для обучения Авторизованных пользователей или групп Авторизованных пользователей.

(e) Лицензиат проведет всю необходимую аутентификацию и процессы проверки, чтобы гарантировать, что только авторизованные пользователи могут получить доступ к продукту ASTM.

(f) Лицензиат предоставит ASTM список авторизованных IP-адреса (числовые IP-адреса домена) и, если многосайтовый, список авторизованных сайтов.

Б.Запрещенное использование.

(i) Настоящая Лицензия описывает все разрешенные виды использования. Любой другой использование запрещено, является нарушением настоящего Соглашения и может привести к немедленному прекращению действия настоящей Лицензии.

(ii) Авторизованный пользователь не может производить этот Продукт, или Документы, доступные любому, кроме другого Авторизованного Пользователя, будь то по интернет-ссылке, или разрешив доступ через его или ее терминал или компьютер; или другими подобными или отличными средствами или договоренностями.

(iii) В частности, никто не имеет права передавать, копировать, или распространять любой Документ любым способом и с любой целью, за исключением случаев, описанных в Разделе 3 настоящей Лицензии без предварительного письменного разрешения ASTM. Особенно, за исключением случаев, описанных в Разделе 3, никто не может без предварительного письменного разрешения ASTM: (a) распространять или пересылать копию (электронную или иную) любой статьи, файла, или материал, полученный из любого продукта или документа ASTM; (b) воспроизводить или фотокопировать любые стандарт, статья, файл или материал из любого продукта ASTM; в) изменять, видоизменять, приспосабливать, или переводить любой стандарт, статью, файл или материал, полученный из любого продукта ASTM; (d) включать любой стандарт, статью, файл или материал, полученный из любого продукта ASTM или Документировать в других произведениях или иным образом создавать любые производные работы на основе любых материалов. получено из любого продукта или документа ASTM; (e) взимать плату за копию (электронную или иным образом) любого стандарта, статьи, файла или материала, полученного из любого продукта ASTM или Документ, за исключением обычных расходов на печать/копирование, если такое воспроизведение разрешено по разделу 3; или (f) систематически загружать, архивировать или централизованно хранить существенные части стандартов, статей, файлов или материалов, полученных из любого продукта ASTM или Документ.Включение печатных или электронных копий в пакеты курсов или электронные резервы, или для использования в дистанционном обучении, не разрешено настоящей Лицензией и запрещено без Предварительное письменное разрешение ASTM.

(iv) Лицензиат не может использовать Продукт или доступ к Продукт в коммерческих целях, включая, помимо прочего, продажу Документов, материалы, платное использование Продукта или массовое воспроизведение или распространение Документов в любой форме; а также Лицензиат не может взимать с Авторизованных пользователей специальные сборы за использование Продукт сверх разумных расходов на печать или административные расходы.

C. Уведомление об авторских правах . Все копии материала из ASTM Продукт должен иметь надлежащее уведомление об авторских правах от имени ASTM, как показано на начальной странице. каждого стандарта, статьи, файла или материала. Сокрытие, удаление или изменение уведомление об авторских правах не допускается.

4. Обнаружение запрещенного использования.

A. Лицензиат несет ответственность за принятие разумных мер для предотвращения запрещенного использования и незамедлительного уведомления ASTM о любых нарушениях авторских прав или запрещенное использование, о котором Лицензиату стало известно. Лицензиат будет сотрудничать с ASTM при расследовании любого такого запрещенного использования и предпримет разумные шаги для обеспечения прекращение такой деятельности и предотвращение ее повторения.

B. Лицензиат должен прилагать все разумные усилия для защиты Продукт от любого использования, не разрешенного настоящим Соглашением, и уведомляет ASTM о любом использовании, о котором стало известно или о котором было сообщено.

5. Постоянный доступ к продукту.
ASTM резервирует право прекратить действие настоящей Лицензии после письменного уведомления, если Лицензиат существенно нарушит условия настоящего Соглашения.Если Лицензиат не оплачивает ASTM какую-либо лицензию или абонентской платы в установленный срок, ASTM предоставит Лицензиату 30-дневный период в течение что бы вылечить такое нарушение. Для существенных нарушений период устранения не предоставляется связанные с нарушениями Раздела 3 или любыми другими нарушениями, которые могут привести к непоправимым последствиям ASTM. вред. Если подписка Лицензиата на Продукт ASTM прекращается, дальнейший доступ к онлайн-база данных будет отклонена.Если Лицензиат или Авторизованные пользователи существенно нарушают настоящую Лицензию или запрещать использование материалов в любом продукте ASTM, ASTM оставляет за собой право право отказать Лицензиату в любом доступе к Продукту ASTM по собственному усмотрению ASTM.

6. Форматы доставки и услуги.

A. Некоторые продукты ASTM используют стандартный интернет-формат HTML. ASTM оставляет за собой право изменить такой формат с уведомлением Лицензиата за три [3] месяца, хотя ASTM приложит разумные усилия для использования общедоступных форматов. Лицензиат и Авторизованные пользователи несут ответственность за получение за свой счет подходящие подключения к Интернету, веб-браузеры и лицензии на любое необходимое программное обеспечение для просмотра продуктов ASTM.

B. Продукты ASTM также доступны в Adobe Acrobat (PDF) Лицензиату и его Авторизованным пользователям, которые несут единоличную ответственность за установку и настройка соответствующего программного обеспечения Adobe Acrobat Reader.

C. ASTM приложит разумные усилия для обеспечения онлайн-доступа доступны на постоянной основе. Доступность будет зависеть от периодического перерывы и простои для обслуживания сервера, установки или тестирования программного обеспечения, загрузка новых файлов и причины, не зависящие от ASTM. ASTM не гарантирует доступ, и не несет ответственности за ущерб или возврат средств, если Продукт временно недоступен, или если доступ становится медленным или неполным из-за процедур резервного копирования системы, объем трафика, апгрейды, перегрузка запросов к серверам, общие сбои сети или задержки, или любая другая причина, которая может время от времени делать продукт недоступным для Лицензиата или Авторизованных пользователей Лицензиата.

7. Условия и стоимость.

A. Срок действия настоящего Соглашения _____________ («Период подписки»). Доступ к Продукту предоставляется только на Период Подписки. Настоящее Соглашение останется в силе после этого для последовательных Периодов подписки при условии, что ежегодная абонентская плата, как таковая, может меняются время от времени, оплачиваются.Лицензиат и/или ASTM имеют право расторгнуть настоящее Соглашение. в конце Периода подписки путем письменного уведомления, направленного не менее чем за 30 дней.

B. Сборы:

8. Проверка.
ASTM имеет право проверять соответствие с настоящим Соглашением, за свой счет и в любое время в ходе обычной деятельности часы.Для этого ASTM привлечет независимого консультанта при соблюдении конфиденциальности. соглашение, для проверки использования Лицензиатом Продукта и/или Документов ASTM. Лицензиат соглашается разрешить доступ к своей информации и компьютерным системам для этой цели. Проверка состоится после уведомления не менее чем за 15 дней, в обычные рабочие часы и в таким образом, чтобы не создавать необоснованного вмешательства в деятельность Лицензиата.Если проверка выявляет нелицензионное или запрещенное использование продуктов или документов ASTM, Лицензиат соглашается возместить ASTM расходы, понесенные при проверке и возмещении ASTM для любого нелицензированного/запрещенного использования. Применяя эту процедуру, ASTM не отказывается от любое из своих прав на обеспечение соблюдения настоящего Соглашения или на защиту своей интеллектуальной собственности путем любым другим способом, разрешенным законом.Лицензиат признает и соглашается с тем, что ASTM может внедрять определенная идентифицирующая или отслеживающая информация в продуктах ASTM, доступных на Портале.

9. Пароли:
Лицензиат должен немедленно уведомить ASTM о любом известном или предполагаемом несанкционированном использовании(ях) своего пароля(ей) или о любом известном или предполагаемом нарушение безопасности, включая утерю, кражу, несанкционированное раскрытие такого пароля или любой несанкционированный доступ или использование Продукта ASTM.Лицензиат несет исключительную ответственность для сохранения конфиденциальности своего пароля (паролей) и для обеспечения авторизованного доступ и использование Продукта ASTM. Личные учетные записи/пароли не могут быть переданы.

10. Отказ от гарантии:
Если не указано иное в настоящем Соглашении, все явные или подразумеваемые условия, заверения и гарантии, включая любые подразумеваемые гарантия товарного состояния, пригодности для определенной цели или ненарушения прав отказываются от ответственности, за исключением случаев, когда такие отказы признаются юридически недействительными.

11. Ограничение ответственности:
В пределах, не запрещенных законом, ни при каких обстоятельствах ASTM не несет ответственности за любые потери, повреждения, потерю данных или за особые, косвенные, косвенные или штрафные убытки, независимо от теории ответственности, возникающие в результате или в связи с использованием продукта ASTM или загрузкой документов ASTM. Ни при каких обстоятельствах ответственность ASTM не будет превышать сумму, уплаченную Лицензиатом по настоящему Лицензионному соглашению.

12. Общие.

A. Прекращение действия:
Настоящее Соглашение действует до прекращено. Лицензиат может расторгнуть настоящее Соглашение в любое время, уничтожив все копии (на бумажном, цифровом или любом носителе) Документов ASTM и прекращении любого доступа к Продукту ASTM.

B. Применимое право, место проведения и юрисдикция:
Это Соглашение должно толковаться и толковаться в соответствии с законодательством Содружество Пенсильвании.Лицензиат соглашается подчиняться юрисдикции и месту проведения в суды штата и федеральные суды Пенсильвании по любому спору, который может возникнуть в соответствии с настоящим Соглашение. Лицензиат также соглашается отказаться от любых претензий на неприкосновенность, которыми он может обладать.

C. Интеграция:
Настоящее Соглашение представляет собой полное соглашение между Лицензиатом и ASTM в отношении его предмета. Он заменяет все предыдущие или одновременные устные или письменные сообщения, предложения, заверения и гарантии и имеет преимущественную силу над любыми противоречащими или дополнительными условиями любой цитаты, заказа, подтверждения, или другое сообщение между сторонами, относящееся к его предмету в течение срока действия настоящего Соглашения.Никакие изменения настоящего Соглашения не будут иметь обязательной силы, если они не будут в письменной форме и подписан уполномоченным представителем каждой стороны.

D. Уступка:
Лицензиат не может уступать или передавать свои права по настоящему Соглашению без предварительного письменного разрешения ASTM.

E. Налоги.
Лицензиат должен платить все применимые налоги, за исключением налогов на чистый доход ASTM, возникающий в результате использования Лицензиатом Продукта ASTM. и/или права, предоставленные по настоящему Соглашению.

ИСО — 71.060.50 — Соли

ИСО 739:1976

Карбонат натрия для промышленного применения. Подготовка и хранение проб для испытаний

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 740:1976

Карбонат натрия для промышленного применения. Определение общей растворимой щелочности. Титриметрический метод

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 741:1976

Карбонат натрия для промышленного применения. Определение содержания гидрокарбоната натрия. Титриметрический метод

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 742:1973

Карбонат натрия для промышленных целей. Определение содержания хлоридов. Меркуриметрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 743:1976

Карбонат натрия для промышленных целей. Определение содержания сульфата. Весовой метод с использованием сульфата бария.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО/Р 744:1968

Карбонат натрия для промышленных целей. Определение содержания железа. 2,2′-Бипиридиловый фотометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 745:1976

Карбонат натрия для промышленного применения. Определение потери массы и нелетучих веществ при 250°С

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 746:1976

Карбонат натрия для промышленного применения. Определение веществ, нерастворимых в воде при 50°С.

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 850:1976

Триполифосфат натрия для промышленного применения. Определение веществ, нерастворимых в воде.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 851:1976

Триполифосфат натрия для промышленного применения. Измерение pH. Потенциометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО/Р 852:1968

Триполифосфат натрия и пирофосфат натрия для промышленных целей. Определение содержания железа. 2,2′-Бипиридиловый спектрофотометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 853:1976

Триполифосфат натрия и пирофосфат натрия для промышленного применения. Определение потерь при прокаливании

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 1619:1976

Криолит природный и искусственный. Подготовка и хранение проб для испытаний

90.60 ИСО/ТК 226

ИСО 1620:1976

Криолит природный и искусственный. Определение содержания кремнезема. Восстановленный молибдосиликатный спектрофотометрический метод.

90,60 ИСО/ТК 226

ИСО 1686:1976

Силикаты натрия и калия для промышленного применения. Образцы и методы испытаний. Общие положения

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 1687:1976

Силикаты натрия и калия для технических целей. Определение плотности при 20°С продуктов в растворе. Метод с ареометром плотности и метод с пикнометром

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 1688:1976

Силикаты натрия и калия для промышленного применения. Определение сухого вещества. Гравиметрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 1689:1976

Силикаты натрия и калия для промышленного использования. Расчет соотношения: диоксид кремния/оксид натрия или диоксид кремния/оксид калия

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 1690:1976

Силикаты натрия и калия для промышленного применения. Определение содержания кремнезема. Гравиметрический метод по переводу в нерастворимую форму

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 1691:1976

Силикаты натрия и калия для технических целей. Определение содержания карбонатов. Газообъемный метод.

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 1692:1976

Силикаты натрия и калия для технического применения. Определение общей щелочности. Титриметрический метод

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 1693:1976

Криолит природный и искусственный. Определение содержания фтора. Модифицированный метод Уилларда-Винтера

90,93 ИСО/ТК 226

ИСО 1694:1976

Криолит природный и искусственный. Определение содержания железа. 1,10-Фенантролин фотометрическим методом.

90.93 ИСО/ТК 226

ИСО 1916:1972

Двунатриевые тетрабораты для промышленного применения. Определение содержания оксидов натрия и бора и потерь при прокаливании

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 1917:1972

Гидратированные пербораты натрия для промышленного применения. Определение содержания оксида натрия, бора и доступного кислорода. Объемные методы.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2050:1976

Калий хлористый для промышленных целей. Определение содержания калия. Пламенно-эмиссионный спектрофотометрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2051:1976

Калий хлористый для промышленных целей. Определение содержания калия. Тетрафенилборат калия гравиметрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2052:1976

Калий хлористый для промышленных целей. Определение содержания калия. Титриметрический метод с тетрафенилборатом натрия

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2053:1976

Калий хлористый технический. Определение влажности. Гравиметрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2122:1972

Силикаты натрия и калия для технических целей. Приготовление раствора труднорастворимых в кипящей воде продуктов и определение нерастворимых в воде веществ.

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2123:1972

Силикаты натрия и калия для технического применения. Определение динамической вязкости

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2124:1972

Силикаты натрия и калия для технического применения. Определение содержания кремнезема. Титриметрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2197:1972

Гидрокарбонат натрия для промышленного применения. Перечень методов испытаний и подготовка пробы для испытаний

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 2198:1972

Гидрокарбонат натрия для промышленного применения. Определение карбоната натрия. Титриметрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2199:1972

Гидрокарбонат натрия для промышленных целей. Определение содержания гидрокарбоната натрия. Титриметрический метод

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 2200:1972

Гидрокарбонат натрия для технических целей. Определение влажности. Гравиметрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2201:1972

Гидрокарбонат натрия для промышленных целей. Определение содержания хлоридов. Меркуриметрический метод

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2216:1972

Бораты натрия сырые для промышленных целей. Определение содержания оксидов натрия и бора. Объемный метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2217:1975

Бораты натрия сырые для технических целей. Определение веществ, нерастворимых в щелочной среде, и приготовление испытуемых растворов

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2218:1972

Бораты натрия сырые для промышленного применения. Определение потери массы после нагревания при 900°С

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2362:1972

Фтористый алюминий для промышленного применения. Определение содержания фтора. Модифицированный метод Уилларда-Винтера

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2364:1972

Аммиачная селитра техническая. Определение свободной кислотности. Объемный метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2365:1972

Нитрат аммония для промышленного применения. Измерение значения рН. Потенциометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2366:1974

Криолит природный и искусственный. Определение содержания натрия. Пламенно-эмиссионный и атомно-абсорбционный спектрофотометрические методы.

90.60 ИСО/ТК 226

ИСО 2367:1972

Криолит (природный и искусственный) — Определение содержания алюминия — 8-гидроксихинолиновый гравиметрический метод

90,60 ИСО/ТК 226

ИСО 2368:1972

Фтористый алюминий технический. Определение содержания железа. 1,10-Фенантролин фотометрическим методом.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2369:1972

Фтористый алюминий для промышленного применения. Определение содержания кремнезема. Спектрофотометрический метод с использованием восстановленного кремнемолибденового комплекса

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2460:1973

Гидрокарбонат натрия для технических целей. Определение содержания железа. 1,10-Фенантролин фотометрическим методом.

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 2461:1973

Хлорат натрия для промышленного применения. Определение веществ, нерастворимых в воде.

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2462:1973

Хлорат натрия технический. Определение влажности. Гравиметрический метод.

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 2463:1973

Хлорат натрия для промышленного применения. Определение содержания хлоридов. Меркуриметрический метод

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2479:1972

Хлорид натрия для промышленного применения. Определение веществ, нерастворимых в воде или кислоте, и приготовление основных растворов для других определений.

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2480:1972

Натрий хлористый технический. Определение содержания сульфата. Весовой метод с использованием сульфата бария.

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 2481:1973

Хлорид натрия для промышленного использования. Определение содержания галогенов в пересчете на хлор. Меркуриметрический метод

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2482:1973

Натрий хлористый технический. Определение содержания кальция и магния. Комплексометрические методы с ЭДТА.

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 2483:1973

Натрий хлористый технический. Определение потери массы при 110°С

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2484:1973

Сульфат калия для промышленных целей. Определение содержания калия. Пламенно-эмиссионный спектрофотометрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2485:1973

Сульфат калия для промышленных целей. Определение содержания калия. Гравиметрический метод в виде тетрафенилбората калия.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2486:1973

Сульфат калия для промышленных целей. Определение содержания калия. Объемный метод тетрафенилбората натрия.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2487:1973

Сульфат калия для промышленных целей. Определение содержания сульфата. Весовой метод определения содержания сульфата бария.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2488:1973

Сульфат калия для промышленных целей. Определение содержания хлоридов. Меркуриметрический метод

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2489:1973

Сульфат калия для промышленных целей. Определение кислотности по метиловому оранжевому

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2515:1973

Гидрокарбонат аммония для технических целей (в т.ч. для пищевых продуктов). Определение содержания аммиачного азота. Объемный метод после перегонки.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2516:1973

Гидрокарбонат аммония для технических нужд (в том числе пищевых продуктов). Определение общей щелочности. Объемный метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2760:1975

Бораты натрия сырые для промышленного применения. Определение общего содержания алюминия. Титриметрический метод

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2761:1975

Бораты натрия сырые для промышленного использования. Определение общего содержания титана. Фотометрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2830:1973

Криолит природный и искусственный. Определение содержания алюминия. Атомно-абсорбционный метод.

90,60 ИСО/ТК 226

ИСО 2831:1973

Фторид натрия для промышленного применения. Определение нерастворимых в воде веществ

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2832:1973

Фтористый натрий для промышленного применения. Определение содержания влаги

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 2833:1973

Фторид натрия для промышленного применения. Определение содержания фтора. Модифицированный метод Уилларда-Винтера

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2850:1973

Сульфат калия для технического применения. Определение потери массы при 105°С

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2925:1973

Фтористый алюминий для промышленного применения. Подготовка и хранение проб для испытаний

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2992:1974

Сульфат аммония для промышленных целей. Определение содержания железа. 2,2′-Бипиридиловый фотометрический метод.

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 2993:1974

Сульфат аммония для промышленных целей. Определение свободной кислотности. Титриметрический метод

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 2994:1974

Сульфат аммония для промышленных целей. Определение веществ, нерастворимых в воде. Гравиметрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 2995:1974

Аммиачная селитра техническая. Определение веществ, нерастворимых в воде. Гравиметрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2996:1974

Триполифосфат натрия и пирофосфат натрия для промышленного использования. Определение гранулометрического состава механическим просеиванием

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2998:1974

Триполифосфат натрия и пирофосфат натрия для промышленного применения. Определение содержания ортофосфатов. Фотометрический метод с использованием восстановленного молибдофосфата.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 2999:1974

Пирофосфат натрия для промышленных целей. Определение содержания пирофосфата. Потенциометрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3000:1974

Триполифосфат натрия для промышленных целей. Определение содержания триполифосфатов. Трис(этилендиамин)хлорид кобальта (III) гравиметрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3118:1976

Пербораты натрия для промышленного использования. Определение гранулометрического состава механическим просеиванием

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3120:1976

Тетрабораты динатрия и бораты натрия неочищенные для промышленного применения. Определение содержания воды. Гравиметрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3123:1976

Пербораты натрия для промышленного применения. Определение скорости растворения. Метод электропроводности.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3124:1976

Бораты натрия сырые для технических нужд. Определение железа, растворимого в щелочной среде. 2,2′-Бипиридиловый фотометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3125:1976

Бораты натрия сырые для промышленного применения. Определение алюминия, растворимого в щелочной среде. Титриметрический метод с ЭДТА

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3144:1974

Сероуглерод для промышленных целей. Отбор проб и методы испытаний

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3199:1975

Хлорат натрия для промышленного применения. Определение содержания хлората. Дихроматно-титриметрический метод

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 3200:1975

Силикаты натрия и калия для промышленных целей. Определение содержания сульфатов. Весовой метод с сульфатом бария.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3201:1975

Силикаты натрия и калия для технических целей. Определение содержания железа. 1,10-Фенантролин фотометрическим методом.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3234:1975

Сульфат натрия для технического применения. Определение потери массы при 110°С

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3235:1975

Сульфат натрия для промышленного применения. Определение нерастворимых в кислоте веществ

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3236:1975

Сульфат натрия технический. Определение содержания хлоридов. Меркуриметрический метод

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3237:1975

Сульфат натрия для промышленных целей. Определение содержания сульфатов. Метод расчета и гравиметрический метод по сульфату бария

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3238:1975

Сульфат натрия технический. Определение содержания кальция. Комплексонометрический метод с ЭДТА.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3239:1975

Сульфат натрия технический. Определение содержания железа. 1,10-Фенантролин фотометрическим методом.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3240:1975

Сульфат натрия для промышленного применения. Определение кислотности или щелочности

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3241:1975

Сульфат натрия для промышленного применения. Измерение pH. Потенциометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3329:1975

Аммиачная селитра техническая. Определение содержания сернистых соединений. Метод восстановлением и титриметрией.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3330:1975

Селитра аммиачная для промышленного применения. Определение содержания аммиачного азота. Титриметрический метод после перегонки

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3331:1975

Аммиачная селитра для промышленного применения. Определение общего содержания азота. Титриметрический метод после перегонки

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3332:1975

Сульфат аммония для промышленных целей. Определение содержания аммиачного азота. Титриметрический метод после перегонки

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 3333:1975

Сульфат аммония для промышленных целей. Определение содержания меди. Фотометрический метод дибензилдитиокарбамата цинка.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3357:1975

Триполифосфат натрия и пирофосфат натрия для промышленных целей. Определение содержания общего оксида фосфора(V). Хинолинфосфомолибдатный гравиметрический метод.

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 3358:1979

Триполифосфат натрия и пирофосфат натрия для промышленного использования. Разделение с помощью колоночной хроматографии и определение различных форм фосфатов

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3360:1976

Фосфорная кислота и фосфаты натрия для промышленного применения (в том числе пищевых продуктов) — Определение содержания фтора — Комплексон ализарина и нитрата лантана фотометрическим методом

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 3391:1976

Криолит природный и искусственный. Определение содержания кальция. Пламенный атомно-абсорбционный метод.

90,93 ИСО/ТК 226

ИСО 3392:1976

Криолит природный и искусственный и фтористый алюминий для промышленного применения. Определение содержания воды. Электрометрический метод

95.99 ИСО/ТК 226

ИСО 3393:1976

Криолит природный и искусственный, фтористый алюминий для технических нужд. Определение влажности. Гравиметрический метод

90.93 ИСО/ТК 226

ИСО 3420:1975

Гидрокарбонат аммония для промышленного применения (в том числе пищевых продуктов). Определение зольности. Гравиметрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3422:1975

Гидрокарбонат аммония для технических целей (в том числе пищевых продуктов). Определение содержания общего диоксида углерода. Титриметрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 3424:1975

Пербораты натрия для промышленного применения. Определение насыпной плотности

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3428:1976

Фторид натрия для промышленного использования. Подготовка и хранение проб для испытаний

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 3694:1977

Сульфат аммония для промышленных целей. Определение содержания хлорид-ионов. Потенциометрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 3695:1977

Аммиачная селитра техническая. Определение содержания хлорид-ионов. Потенциометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 4275:1977

Гидрокарбонат аммония для технических нужд (в том числе пищевых продуктов). Определение содержания мышьяка. Фотометрический метод с диэтилдитиокарбаматом серебра.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 4277:1977

Криолит природный и искусственный — Традиционный тест для определения содержания свободных фторидов

95,99 ИСО/ТК 226

ИСО/ТО 4277:2009

Криолит природный и искусственный — Традиционный тест для определения содержания свободных фторидов

60.60 ИСО/ТК 226

ИСО 4278:1977

Фтористый натрий для технических целей. Определение содержания карбонатов. Гравиметрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 4279:1977

Фтористый алюминий для промышленного применения. Определение содержания натрия. Пламенно-эмиссионный спектрофотометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 4280:1977

Криолит природный и искусственный и фторид алюминия для промышленного применения. Определение содержания сульфата. Гравиметрический метод с использованием сульфата бария.

90.93 ИСО/ТК 226

ИСО 4281:1977

Гексафторсиликат натрия для промышленного применения. Определение свободной кислотности и общего содержания гексафторсиликата. Титриметрический метод

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 5142:1977

Сульфат натрия для промышленных целей. Определение содержания сульфата натрия. Гравиметрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 5143:1977

Карбонат натрия технический. Определение содержания соединений серы. Метод восстановительно-титриметрический.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5372:1978

Конденсированные фосфаты промышленного назначения (в т.ч. пищевые). Определение содержания мышьяка. Фотометрический метод с диэтилдитиокарбаматом серебра.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5373:1981

Фосфаты конденсированные для промышленного применения (в т.ч. пищевые). Определение содержания кальция. Пламенно-атомно-абсорбционный спектрометрический метод.

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 5374:1978

Конденсированные фосфаты промышленного назначения (в т.ч. пищевые). Определение содержания хлоридов. Потенциометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5375:1979

Конденсированные фосфаты промышленного назначения (в т.ч. пищевые). Определение содержания оксидов азота. Спектрофотометрический метод с 3,4-ксиленолом.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5440:1978

Гексафторосиликат натрия технический. Определение содержания фосфатов. Молибдованадатный спектрофотометрический метод.

90.93 ИСО/ТК 47

ИСО 5442:1980

Гексафторсиликат натрия технический. Определение содержания соединений серы. Йодометрический метод после восстановления

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5443:1978

Гексафторсиликат натрия для технических целей. Определение содержания железа. 1,10-фенантролин спектрофотометрическим методом.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5444:1978

Фторсиликат натрия для промышленного применения. Определение потери массы при 105°С

90,93 ИСО/ТК 47

ИСО 5786:1978

Сульфат аммония для промышленных целей. Определение содержания мышьяка. Фотометрический метод с диэтилдитиокарбаматом серебра.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5791:1978

Аммиачная селитра для промышленного применения. Определение содержания воды. Метод Карла Фишера

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 5915:1980

Гексафторсиликат натрия для промышленного применения. Определение гранулометрического состава. Метод просеивания

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5930:1979

Криолит природный и искусственный и фторид алюминия для промышленного применения. Определение содержания фосфора. Фотометрический метод с восстановленным молибдофосфатом.

95.99 ИСО/ТК 226

ИСО 5934:1980

Бораты натрия сырые для промышленного применения. Определение содержания растворимых в щелочи меди и марганца. Фотометрические методы бис(дибензилдитиокарбамата) цинка и оксима формальдегида.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5935:1984

Бораты натрия сырые для промышленного применения. Определение содержания общего и щелочерастворимого кремнезема. Молибдосиликатный спектрометрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5936:1980

Бораты натрия сырые для промышленного применения. Определение содержания карбонатов. Гравиметрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 5937:1980

Пербораты натрия для промышленного применения. Определение степени истирания

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 5938:1979

Криолит природный и искусственный и фторид алюминия для технических целей. Определение содержания серы. Рентгенофлуоресцентный спектрометрический метод

90.93 ИСО/ТК 226

ИСО 5994:1979

Сульфат натрия для промышленных целей. Определение содержания кальция. Пламенно-атомно-абсорбционный спектрометрический метод.

95,99 ИСО/ТК 47

ИСО 6229:1980

Гексафторсиликат натрия для промышленных целей. Определение содержания свободного кремнезема. Гравиметрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 6374:1981

Криолит природный и искусственный и фтористый алюминий для промышленного применения. Определение содержания фосфора. Атомно-абсорбционный спектрометрический метод после экстракции

90.93 ИСО/ТК 226

ИСО 6918:1984

Бораты натрия сырые для промышленного применения. Определение содержания общего и щелочерастворимого кальция и магния. Пламенно-атомно-абсорбционный спектрометрический метод.

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 6920:1984

Бораты натрия сырые для промышленного применения. Определение содержания общего и растворимых в щелочи кальция и магния. Титриметрический метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 7110:1985

Гидрокарбонат аммония (гидрокарбонат аммония) для промышленного применения (в том числе пищевых продуктов) — Определение содержания свинца — Пламенный атомно-абсорбционный метод

95.99 ИСО/ТК 47

ИСО 20292:2009

Материалы для производства первичного алюминия. Плотные огнеупорные кирпичи. Определение криолитостойкости.

90,93 ИСО/ТК 226

Щелочные металлы — натрий — хлорид, карбонат, гидроксид и промышленность

Натрий (Na) — второй элемент в группе щелочных металлов с атомным номером 11 и атомным весом 22.9898 а.е.м. Его температура плавления 208 ° F (97,8 ° C) и точка кипения 1621,4 ° F (883 ° C) ниже, чем у лития, и эта тенденция сохраняется в группе щелочных металлов; по мере увеличения атомной массы и размера температуры плавления и кипения уменьшаются. Хамфри Дэви впервые выделил металлический натрий, пропуская электричество через расплавленный гидроксид натрия в 1807 году. Он встречается в природе в форме соединений в относительно больших количествах — около 20 000 частей на миллион в земной коре плюс большая концентрация в морской воде. Хлорид натрия (или обычная соль ) является одним из наиболее распространенных соединений на Земле , за ним следует карбонат натрия (также называемый кальцинированной содой или стиральной содой). Оба они теперь добываются в основном путем майнинга .

Соединения натрия различных видов жизненно важны для промышленности. Нитрит натрия является основным компонентом пороха. Целлюлозно-бумажная промышленность использует большое количество гидроксида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия; последний помогает растворить лигнин из древесной массы в процессе крафта, чтобы из него можно было сделать картон и оберточную бумагу.Помимо производства бумажной массы, карбонат натрия используется энергетическими компаниями для поглощения диоксида серы , серьезного загрязнителя, из дымовых газов. Карбонат натрия также важен для производства стекла и моющих средств. Гидроксид натрия является одним из 10 самых популярных химических веществ промышленного производства, широко используемых в производстве. Хлорид натрия используется в пищевых продуктах, в умягчителях воды и в качестве антиобледенителя для дорог и тротуаров. Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) также производится для пищевой промышленности.

Производство многих полезных химикатов и процессов, особенно в «хлорно-щелочной» промышленности, можно проследить до хлорида натрия. При пропускании электричества через концентрированный раствор соленой воды (электролиз рассола ) образуется гидроксид натрия и газообразный хлор . С другой стороны, электролиз расплавленного хлорида натрия дает элементарный натрий и газообразный хлор. Сульфат натрия получают в больших количествах путем взаимодействия серной кислоты с хлоридом натрия.

Биохимически натрий является жизненно важным питательным веществом, хотя его избыток может усугубить высокое кровяное давление . Соединения натрия регулируют нервную передачу, изменяют проницаемость мембран и выполняют множество других задач для живых организмов.


Создание процесса | Институт истории науки

Кальцинированная сода (карбонат натрия) была и остается важным ингредиентом в повседневной жизни. В конце 1700-х годов стремление к более качественному и дешевому мылу, отбеленной ткани, бумаге и, самое главное, стеклу стимулировало растущий спрос на карбонат натрия.Но предложение кальцинированной соды, изготовленной в основном из сожженных растений и морских водорослей, не могло удовлетворить спрос.

В 1783 году Французская королевская академия наук предложила крупный приз за «самый простой и экономичный метод» получения кальцинированной соды из поваренной соли (химики 18-го века подозревали, что морская соль содержит одно из соединений соды, подозрение, которое не т подтверждено до 1807 г.). Николя Леблан предложил единственную практическую схему: он прореагировал с солью (хлоридом натрия) с серной кислотой, чтобы получить сульфат натрия и соляную кислоту, а затем добавил известняк и древесный уголь, чтобы получить сульфид кальция, двуокись углерода и столь желанную кальцинированную соду.

В 1791 году Леблан открыл первую в мире фабрику по производству кальцинированной соды. К несчастью для Леблана, Франция вскоре оказалась в состоянии войны. Все поставки серной кислоты шли на военные нужды, в результате чего фабрика Леблана простаивала. В 1794 году его все еще простаивающий завод был конфискован, а действие его патента приостановлено. Только в 1801 году он вернул себе ветхую фабрику. Унылый Леблан, никогда не видевший ни славы, ни богатства, покончил жизнь самоубийством в 1806 году.

После 1807 года процесс Леблана вступил в свои права. По мере роста числа заводов, использующих процесс Леблана, рос и спрос на кальцинированную соду, один из ингредиентов ускоряющейся промышленной революции.Баланс между спросом и предложением был постоянной борьбой. Кроме того, производители столкнулись с судебными исками и жалобами на соляную кислоту, выпущенную на первом этапе. Они построили высокие дымоходы, чтобы рассеивать кислотные пары или выпускать их в водные пути. Первый подход повредил или уничтожил растения; вторая убитая рыба. Производители в конце концов решили эти проблемы, но процесс оставался сложным и относительно дорогим и требовал тяжелой рабочей силы.

Потребовался бы бельгиец с небольшим формальным образованием, но с огромными практическими знаниями в области промышленного применения, чтобы построить лучший процесс.В молодости Эрнест Сольвей работал на своего отца, переработчика соли, и на дядю, управлявшего газовым заводом. Solvay было поручено разработать лучший способ концентрирования аммиачного раствора, побочного продукта производства газа из угля. В результате он получил глубокое понимание того, как продукты и процессы сочетаются друг с другом. Он заметил, что смесь аммиака, соли и угольной кислоты легко превращается в гидрокарбонат натрия и хлорид аммония. Следующим шагом было простое преобразование бикарбоната натрия в кальцинированную соду.

В 1861 году первый завод Solvay начал производить соду, а затем взорвался. Он занял деньги у членов семьи, чтобы восстановить. Несмотря на поломки оборудования и проблемы с контролем давления и температуры в первые годы, к 1869 году он решил свои проблемы, и завод утроил производство.

Solvay и его брат Альфред составили идеальную промышленно-финансовую команду. Семья Сольве стала чрезвычайно богатой, а также занималась благотворительностью. Они жертвовали деньги на финансирование научно-исследовательских институтов и университетов, а также медико-социологического института.Сольве также использовал свои деньги для предоставления социальных пособий своим рабочим и школ для их детей, что было прогрессивной идеей в 19 веке.

Сольве, хотя и необразованный в науке, считал, что масса и энергия связаны. Работа Альберта Эйнштейна и открытия новой физики приводили его в восторг. Он был убежден, что конец науки близок, что скоро будут даны ответы на все фундаментальные вопросы. Затем исследователи перейдут на следующий уровень — медицину, науки о жизни и, наконец, социологию.Для Solvay все знания — от понимания атомов до понимания общества — были объединены.

Несмотря на другие интересы, Сольве никогда не забывал химию. Он хотел создать международный институт химии, хотя химик Вильгельм Оствальд предложил вместо этого бюро международных химических стандартов. В конце концов Вальтер Нернст, физико-химик, убедил Solvay профинансировать мероприятие, доступное только по приглашениям, на котором физики, включая Эйнштейна, могли бы рассказать о последних открытиях. Первая Conseil de Physique Solvay (Конференция Solvay), состоявшаяся в 1911 году, помогла сформировать будущие исследования.Среди участников были Г. А. Лоренц, Мария Кюри, Анри Пуанкаре, Поль Ланжевен, Эрнест Резерфорд и Макс Планк.

У Solvay были амбиции стать частью науки и стать катализатором науки, которая ответит на все вопросы. Он появляется на фотографии первой Сольвеевской конференции, но, приглядевшись, становится ясно, что он был вписан в картину — все еще снаружи, глядя внутрь.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.