Как получить гидроксид бария: «Как получить гидроксид бария?» – Яндекс.Кью

Содержание

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

 

Гидроксид бария Ba(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; tпл = 408º C.

 

 

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

 

BaS + 2H2O = Ba(OH)2 + H2S

 

2. При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария

 и водород:

 

Ba + 2H2O = Ba(OH)2↓ + H2

 

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

 

BaO + H2O = Ba(OH)2

 

 

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.

 

 

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами:

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

 

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

 

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

 

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

 

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

 

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6H2O,

 

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

 

Ba(OH)2 + H3

PO4 = BaHPO4↓ + 2H2O

 

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота, образуя сульфид бария и воду:

 

Ba(OH)2 + H2S = BaS↓ + 2H2O,

 

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

 

Ba(OH)2 + 2H2S = Ba(HS)2 + 2H2O

 

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

 

Ba(OH)2 + 2HF = BaF2↓ + 2H2O

 

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с

оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

 

Ba(OH)2 + СO2 = BaСO3 + H2O,

 

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

 

Ba(OH)2 + 2СO2 = Ba(HСO3)2

 

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV), образуя на выходе сульфит бария и воду:

 

Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O,

 

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование

гидросульфита бария в растворе:

 

Ba(OH)2 + 2SO2 = Ba(HSO3)2

 

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями:

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

 

Ba(OH)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KOH

 

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

 

Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 = Ba(ClO3)2 + 2NH

3↑ + H2O

 

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

 

Ba(OH)2 = BaO + H2O

Способ получения гидроксида бария

 

Изобретение относится к способам получения гидроксида бария и может быть иснользовано в химической иромьннленности. Изобретение позволяет получить целевой продукт без ухудшения его качества более нростым способом, который достигается взаимодействием раствора х.чорида бария и гидроксида натр1;я при нагревании с последующим отделением осадка от раствора, кристаллизанис гидрокснда бария с последующей cyniKoii, влажного продукта в потоке теплоносптеля. сушку идроксида бария осуществляют в присутствии сухих криста.члов гидроксида бария при огношении

СОЮЗ СОВЕТСКИХ

СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ

РЕСПУБЛИК (50 4 С 01 F 11 0»

ЗСЕГ ЮЧ

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

К А BTOPCHOMV СВИДЕТЕЛЬСТВУ

1 1

1 г 1

1 ьч,1 -«,-., Т „:у, ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР

ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТНРЫТИЙ (21) 4001228/23-26 (22) 03.01.86 (46) 30.09.87. Бюл. № 36 (72) 3. Ф. Гаврилова, Э. Б. Гитис, Ф. И. Стри гунов, А. Г. Недохлебова, Н. В. Макарова, Ф. Д. Пушкарев, Ю. Н. Зинченко, Б. Д. Мушта, Л. А. Булатова, M. И. Ткачик и E. Г. Пономарева (53) 546.431 (088.8) (56) Позин М. E. Технология минеральных солей. Ленин град: Химия, 1974, с. 458 — 460.

„„SU„„1341160 А1 (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКСИДА БАРИЯ (57) Изобретение относится к способам получения гидроксида бария и может быть использовано в химической промышл llности. Изобретение позволяет получить целеВоН продукт без ухудшения его качества более простым способо»», который достигается взаимодействием раствора x,!oðèäà бария и гидроксида натрия при нагревании с Iiocледующим отделс I:исм осадка от раствора, кристаллизацией гидрокси 13 бария с последующей сушко», влажного продукта в потоке теплоносителя. сушку гидроксида бария осуществляют в присутствии лхих кристаллов гидроксида бария при огпошснии

10,5 — 0,7):1 к массе влажного !Ipo„lóêòo.

1 табл.

1341160

Формула изобретения

97,9

0,65

Соотношение сухого гидроксила бария и влажного

С.:ocoi го

Со ержание в готовом продукте

Влажност

Энергозатраты, кВт ч.

Время сушки, мин ппн tepy

ГH 7РоКсН да бария, поступающего на сушку

J-Предлагаемый

0,5:1

0,6:1

0,7:1

5,3 97,9

0,62 0,65 40 119,72

97,04

97,95

5,3

0,65

0,55

35 116,72

30 121, 7

50 135,04

30 130,6

5 3

0,45

0,45

0,4:1

5,3 95,3

5,3 95,0

1,2 2,8

0,65 0,2

0,8:!

Изгестный пример 7

5,3 97,2

0,67 1,0

60 156,72

Выкод за нижний предел.

«с

Вывод за верхний предел. Г!оявляются примеси Ba(08)> Нзо в количестве до 2,9X.

HHHHHH Заказ 4396/2о Тираж 455 Подписное

Г!роизводственно-подиграфиь1сское предприятие, г. Ужгород, уд, Проектная, 4

Изобретение относится к способам получения гидроксида бария и может быть . использовано в химической промышленности.

Целью изобретения является упрощение процесса, без ухудшения качества целевого продукта.

Пример 1. 000 г раствора хлорида бария, содержащего, %: ВАС!2 Н20 20; СаС1 О,! 5;

BaS 0 02 — обрабатывают раствором гидроксида натрия (17,2 г), содержащим, NaOH 44, Ма2СОз 0,5; NaC) 3 5; Ге203

0,018 — до получения значения рН 12, смесь перемешивают и выдерживают в течение 2,5 ч при 80 С и отделяют осадок, содержащий, %: Са (ОН) 2 31,0;

BBS018,4; В а(ОН) 2 8H)O 0,4; К203 5,1%-в количестве 15,3 г.

В полученный фильтрат, нагретый до 80 С вводят 172 г 44%-ного раствора гидроксида натрия, отделяют от раствора выпавшие в осадок примеси (8г) на воронке 20

Бюхнера.

Очищенный раствор направляют в вакуум-кристаллизатор на кристаллизацию.

Из вакуум-кристаллизатора выводят кристаллы гидроксида бария (267 г, влажность 5,3%) содержащего, %: Ва (ОН) 24, ;74,8НВО 92; Са(ОН) 2 0,1; Fe 0,04.

Блажные кристаллы гидроксида бария (267 r) питателем подают в барабанную сушилку, куда одновременно поступают сухие кристаллы гидроксида бария (135 г), что соответствует соотношению 0,5:1.

Сушку проводят воздухом с содержанием

СО 03%, поступающим в аппарат без предварительной очистки от углекислоты, нагретым до 170 С. Время сушки 40 мин.

Готовый высушенный гидроксид бария (245 г) содержит, %:

Основное вещество

Влага

Углекислый барий 0,62

Гидроксид кальция 0,1

Данные по примерам 2 — 7 осуществления способа приведены в таблице.

Как видно из примеров, приведенных в таблице, при выходе за заявленные пределы соотношений подаваемых на сушку сухих и влажных кристаллов гидроксида бария наблюдается снижение содержания основного вещества в конечном продукте либо за счет частичной карбонизации и образования примесного карбоната бария (пример 5), либо за счет частичной потери кристаллизационной воды (в результате перегрева) и образоваГ-:ия гидроксида бария моногидрата Ва (ОН) 2. Н20 (пример 6}.

Применение предлагаемого способа обеспечивает уменьшение влажности готового продукта практически в два раза и сокращение времени сушки на 20 — 50% по сравнению с известным, кроме того, позволяет упростить процесс получения гидроксида бария за счет исключения стадии очистки воздуха от углекислоты без ухудшения качества продукта и снизить энергозатраты на единицу продукции с 156,72 до 119,7 кВт. ч.

Способ получения гидроксида бария взаимодействием раствора хлорида бария и гидроксида натрия при нагревании с последующим отделением осадка от раствора, кристаллизацией гидр оксида бария с последующей сушкой влажного продукта в потоке теплоносителя, отличающийся тем, что, с целью упрощения процесса без ухудшения качества целевого продукта, сушку гидроксида бария осуществляют в присутствии сухих кристаллов гидроксида бария при отношении (0,5 — 0,7):1 к массе влажного продукта.

  

гидроксид бария высокого качества по конкурентоспособным ценам

О продукте и поставщиках:
На Alibaba.com вы можете найти широкий спектр различных типов. гидроксид бария, которые наилучшим образом соответствуют вашим потребностям. гидроксид бария служат основным сырьем при производстве стекла и многих других продуктов. Известняк, а также песок, кальцинированная сода, известь и другие химические вещества обжигаются при чрезвычайно высоких температурах и превращаются в расплавленную массу. Гончары используют. гидроксид бария для глазурей и флюсов для тела, которые вступают в реакцию с кислотами с образованием силикатов или стекол при нагревании. 

гидроксид бария - сильные основы, которые превращают лакмусовую бумажку из красной в синюю; они реагируют с кислотами с образованием нейтральных солей, являются едкими и в концентрированной форме вызывают коррозию органических тканей. гидроксид бария обычно водорастворимы и используются в химической, экологической и металлургической промышленности. . Используется ли при строительстве пирамид в Египте или для нейтрализации уровня pH озер, питаемых кислотными дождями. гидроксид бария являются жизненно важной частью продуктов и веществ, используемых ежедневно.

Так же, как концентрированные кислоты, концентрированные. гидроксид бария вызывают коррозию. Они могут атаковать металлы и повредить кожу, если их пролить, поэтому их контейнеры помечены предупреждающим знаком. На Alibaba.com все это. гидроксид бария помечаются с осторожностью и безопасностью. Это лучший сайт, чтобы узнать о высшем качестве. гидроксид бария для ваших нужд.

Alibaba.com позволяет вам выбирать из огромного диапазона. гидроксид бария. Феноменальные предложения и скидки на эти качественные товары обязательно удивят. Если вы все еще не уверены в этой платформе, прочтите отзывы клиентов, чтобы получить четкое представление о предлагаемых ими продуктах.

Гидроксид бария — щелочь 2-го класса опасности

Гидроксид бария — относящееся к категории оснований неорганическое вещество, сильная щелочь с формулой Ba(OH)2. Часто реактив еще называют «едкий барит». Гидроокись может существовать как в безводной форме, так и в виде кристаллогидратов с 1, 2-мя, 7-ю, 8-ю молекулами воды. В обычных условиях образуется 8-водная гидроокись Ba(OH)28H2O.

Свойства

Едкий барит представляет собой твердое белое порошкообразное вещество с прозрачными кристаллами, без запаха. Порошок гигроскопичный, активно поглощает влагу из воздуха. Водорастворимый, растворимость увеличивается в горячей воде; не растворяется в спирте. Не горит, не взрывается. Токсичен. Как и все щелочи, вызывает химические ожоги.

Концентрированный раствор гидроксида в воде называют баритовой водой. Раствор в химических реакциях проявляет сильные оснóвные свойства. Реагирует с кислотами и оксидами, образуя соли. Поглощает из воздуха СО2. Это свойство используют в аналитической химии при индикации диоксида углерода.

Меры предосторожности

Гидроксид бария относится к веществам 2-го класса опасности. Разрушает органические ткани, поэтому опасен для кожи, глаз, слизистых оболочек и внутренних органов. Опасны также пыль, туман, испарения. Симптомы отравления: головная боль, одышка, тошнота, кашель, диарея, желудочные боли. В серьезных случаях наблюдается повышение давления, нарушения сердечного ритма, сосудистая недостаточность, вялость мышц и шоковое состояние. При нарушениях техники безопасности и превышении в воздухе ПДК гидроокиси бария у людей могут наблюдаться изменения в составе крови, иногда развиваются заболевания головного мозга, ЖКТ, сердца.

Работать с едким баритом следует в вентилируемом помещении с использованием средств защиты (толстые резиновые перчатки, спецкостюм, респиратор, защитные очки). Если реактив попал на кожу или в глаза, пораженные участки нужно сразу же хорошо промыть водой и обратиться к врачу.

Хранят гидроокись бария в герметичной таре (влагонепроницаемые мешки), отдельно от кислот и других сильных окислителей, воды. Помещение должно быть хорошо вентилируемым, крытым, сухим. Наилучший температурный диапазон: от +15 до +25 °С.

Перевозить вещество можно всеми видами транспорта с маркировкой «Опасно».

Применение

• В химпроме как сырье для производства солей бария, реагент для получения щелочей рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.
• Для очистки пищевых масел и жиров от сульфатов, для выделения белого сахара из мелассы (густой сиропообразной темной жидкости при производстве тростникового сахара).
• В нефтедобыче для приготовления и очистки буровых растворов.
• В лабораторной практике для титрования органических кислот; как индикатор сульфат-ионов SO42−, карбонат-ионов CO32−, диоксида углерода.
• Для производства смазок, добавок к техническим маслам.
• Для очистки промышленных растворов от сульфат-ионов.
• В цветной металлургии.

Гидроксид бария Ba(OH)2

Гидроксид бария ( Ba(OH)2Barium hydroxide,  номер CAS17194-00-2, молек. масса 171.34)

Безводный Ba(OH)2 представляет собой блестящую белую кристаллическую массу, плотн.3,743г/см3,Тплавл.407-4090С. При 450-6500С Ba(OH)2 переходит в  BaO.

Ba(OH)2∙8H2O–бесцветные кристаллы, плотн.2,18 г/см3. Реактив хорошо растворим в воде, растворимость увеличивается при нагревании (4,91 г/100 г воды при температуре 250C). Раствор имеет сильнощелочную реакцию. Соприкасаясь с воздухом, он поглощает углекислый газ CO2 и мутнеет вследствие образования нерастворимого BaCO3. При сушке гидроксид бария легко теряет 7 молекул воды, полное обезвоживание достигается лишь при 120-1500С.

Получить гидроксид бария можно прокаливанием карбоната бария BaCO3 и гашением образовавшегося BaO водой:

BaCO3→BaO+CO2

BaO+H2O→Ba(OH)2

В лаборатории препарат гидроксида бария может быть получен  взаимодействием хлорида бария с гидроксидом натрия:

BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl

Гидроксид бария имеет сильно щелочную реакцию в водном растворе,  вследствие чего  может вызывать сильные ожоги глаз и раздражение кожи.

применение: гидроксид бария применяется для очистки сахара и в лабораторной практике в качестве органических препаратов, солей бария; аналитической химии.  Гидроксид бария так же находит свое применение в производстве щелочей, стекла; в вулканизации синтетического каучука, в сахарной промышленности, ингибиторов коррозии, пестицидов; в рафинировании животных и растительных масел; в умягчении воды; в качестве катализатора в органическом синтезе.

ГОСТ4107-78 Бария гидроокись 8-водная. Технические условия.

 

Барий гидроокись — ООО «Химпродукт»

Гидроксид бария – это разновидность бариевого основания. Внешне выглядит как белый порошок. Он растворим в воде и гигроскопичен.

Свойства

Внешне выглядит как белое  кристаллическое порошковое вещество, имеет формулу Ba(OH)2, используемое, например, для омыления жиров и плавления силикатов. Гидроксид бария образует сильную едкую основу в водном растворе.

Применение

Гидроксид бария применяется достаточно широко в различных сферах.

Гидроокись бария, в особенности моногидрат, используют для производства органических соединений бария, в частности – добавки к маслам и стабилизаторы для пластмасс. Кроме того, вещество используют для обезвоживания и снижения кислотности, особенно для удаления серной кислоты из жиров, масел, восковой и глицерина.

Вещество можно использовать как сырье для получения разных соединений бария. Его моногидрат можно применять при обезвоживании и удалении сульфата из многих продуктов. В лаборатории его можно использовать в аналитической химии для анализа титрования органической кислоты. В органическом синтезе это сильное основание, используемое для гидролиза сложных эфиров и нитрилов. Это также полезный катализатор органического синтеза. Другие применения также включают в себя действие в качестве промежуточного слоя между оксидом цинка и люминесцентным сопряженным полимером для светодиодов, извлечение чистых арабиноксиланов из нерастворимого в воде материала клеточной стенки пшеничной муки, удаление сульфатов и металлов из воды и действие в качестве селективного осаждающего агента.

Опасность для здоровья

Вдыхание бариевой пыли может вызвать раздражение носа и верхних дыхательных путей и вызвать доброкачественный пневмококк, известный как барит.

Ионы бария токсичны для мышц, особенно для сердца, вызывая стимуляцию, а затем паралич.

Это чрезвычайно опасный гемотоксин. Побочные эффекты могут иметь такие же последствия для сердца и функции центральной нервной системы (ЦНС).

Хранение

Хранить гидроксид бария необходимо в закрытом складском помещении с хорошей вентиляцией. Обязательно хранить в герметичной упаковке.

Купить гидроксид бария

Вы можете купить гидроксид бария оптом и в розницу в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.

Свяжитесь с нашими менеджерами по телефонам:

+38 (068) 671-90-70 (Viber)

+38 (095) 671-90-70

+38 (063) 671-90-70

+38 (044) 338-38-56

и получите подробную информацию касательно наличия, цены гидроксида бария и сопутствующих компонентов.

Наши менеджеры проконсультируют Вас и помогут приобрести гидроксид бария, а также организовать доставку в Ваш город.

Подробную информацию Вы так же сможете получить на нашем сайте tdchem.com.ua или задать вопрос на электронную почту [email protected].

Доставка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Задание №1

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Be(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cr(OH)3
Решение

Задание №2

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. Fe(OH)2
Решение

Задание №3

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. RbOH
  • 3. CsOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. KOH
Решение

Задание №4

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Mg(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Cu(OH)2
  • 4. Pb(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №5

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. CrO2(OH)2
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Ca(OH)2
Решение

Задание №6

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №7

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. NaOH
  • 2. CsOH
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №8

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

  • 1. RbOH
  • 2. Sr(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №9

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
Решение

Задание №10

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

  • 1. NaOH
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Al(OH)3
Решение

Задание №11

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Mn(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Be(OH)2
Решение

Задание №12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

  • 1. NaOH
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Mg(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

  • 1. KOH
  • 2. Cr(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Cu(OH)2
  • 5. Fe(OH)3
Решение

Задание №14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

  • 1. Sr(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Al(OH)3
  • 4. CsOH
  • 5. Fe(OH)3
Решение

Задание №15

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

  • 1. RbOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. CsOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Zn(OH)2

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Задание №16

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

  • 1. CsOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. KOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Al(OH)3

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Задание №17

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид лития.

1) нитрат свинца

2) бромид калия

3) фосфат натрия

4) хлорид натрия

5) йодид рубидия

Решение

Задание №18

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид натрия.

1) фторид калия

2) сульфат цинка

3) нитрат аммония

4) сульфат бария

5) хлорид серебра

Решение

Задание №19

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция.

1) карбонат цезия

2) нитрат бария

3) бромид натрия

4) сульфат аммония

5) йодид свинца

Решение

Задание №20

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид бария.

1) хлорид аммония

2) карбонат калия

3) сульфат стронция

4) нитрат калия

5) бромид лития

Решение

Задание №21

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид цезия.

1) нитрат железа(II)

2) хлорид рубидия

3) карбонат калия

4) карбонат аммония

5) нитрат натрия

Решение

Задание №22

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид рубидия.

1) нитрат калия

2) нитрат бария

3) нитрат магния

4) нитрат аммония

5) нитрат свинца

Решение

Задание №23

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид стронция.

1) сульфат натрия

2) фосфат калия

3) фторид натрия

4) хлорид натрия

5) йодид цезия

Решение

Задание №24

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид натрия.

1) бромид аммония

2) фторид кальция

3) нитрат аммония

4) силикат цинка

5) хлорид магния

Решение

Задание №25

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид бария.

1) сульфат меди

2) карбонат свинца

3) сульфат аммония

4) карбонат натрия

5) сульфат стронция

Решение

Задание №26

Из приведенного списка солей выберите две такие, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид калия.

1) силикат натрия

2) сульфид железа(II)

3) сульфид аммония

4) нитрат свинца

5) нитрат цинка

Решение

Задание №27

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с углекислым газом.

1) едкий натр

2) гидроксид железа(III)

3) гидроксид алюминия(III)

4) гашеная известь

5) гидроксид хрома(III)

Решение

Задание №28

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом натрия.

1) гидроксид лития

2) едкое кали

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

5) гидроксид цинка

Решение

Задание №29

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом алюминия.

1) гидроксид цезия

2) гидроксид бериллия

3) гидроксид свинца

4) гидроксид бария

5) гидроксид цинка

Решение

Задание №30

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с оксидом кремния.

1) гидроксид железа (II)

2) гидроксид рубидия

3) едкий натр

4) гидроксид хрома(III)

5) гашеная известь

Решение

Задание №31

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кальция.

1) гидроксид хрома(II)

2) гидроксид хрома(III)

3) гидроксид железа(II)

4) гидроксид железа(III)

5) гидроксид натрия

Решение

Задание №32

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом цинка.

  • 1. NaOH
  • 2. Pb(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Mn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №33

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом углерода (IV).

  • 1. NaOH
  • 2. CsOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Fe(OH)3
Решение

Задание №34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом бария.

  • 1. Ba(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Mn(OH)2
  • 5. Cr(OH)3
Решение

Задание №35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом хрома(III).

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
Решение

Задание №36

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кремния.

  • 1. Ca(OH)2
  • 2. Cr(OH)2
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Be(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №37

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с едким кали.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. KOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Ca(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №38

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с едким натром.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Be(OH)2
Решение

Задание №39

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гашеной известью.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Cu(OH)2
  • 5. Fe(OH)2
Решение

Задание №40

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом стронция.

  • 1. Be(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cr(OH)2
Решение

Задание №41

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом рубидия.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №42

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом алюминия.

  • 1. Mn(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №43

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом цинка.

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. CsOH
  • 4. Pb(OH)2
  • 5. KOH
Решение

Задание №44

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом хрома(III).

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. KOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Ca(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №45

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом железа(III).

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №46

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом свинца.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Ca(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Al(OH)3
  • 5. LiOH
Решение

Задание №47

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремниевой кислотой.

  • 1. LiOH
  • 2. Sr(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №48

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с сернистой кислотой.

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
Решение

Задание №49

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремниевой кислотой.

  • 1. LiOH
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Be(OH)2
  • 5. Al(OH)3
Решение

Задание №50

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с сероводородной кислотой.

  • 1. NaOH
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Cr(OH)3
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №51

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремнием.

  • 1. Sr(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Al(OH)3
  • 4. CsOH
  • 5. Fe(OH)3
Решение

Задание №52

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с серой.

  • 1. NaOH
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Cr(OH)3
  • 5. Ca(OH)2
Решение

Задание №53

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремнием.

  • 1. RbOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Zn(OH)2
Решение

Задание №54

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с фосфором.

  • 1. Mg(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Cu(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Be(OH)2
Решение

Задание №55

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с фосфором.

  • 1. Ca(OH)2
  • 2. Cu(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Al(OH)3
  • 5. LiOH
Решение

Задание №56

Из приведенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

  • 1. Cr + NaOH
  • 2. Si + CsOH
  • 3. Fe + NaOH
  • 4. I2 + Ba(OH)2
  • 5. C + KOH
Решение

Задание №57

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с йодом.

  • 1. NaOH
  • 2. Pb(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. CsOH
Решение

Задание №58

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

  • 1. Al + Zn(OH)2
  • 2. Cl2 + Al(OH)3
  • 3. P + NaOH
  • 4. S + Ba(OH)2
  • 5. Br2 + Cu(OH)2
Решение

Задание №59

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида бария:

  • 1. H2
  • 2. Cl2
  • 3. N2
  • 4. O2
  • 5. I2
Решение

Задание №60

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида калия:

  • 1. Al
  • 2. Cu
  • 3. P
  • 4. Cr
  • 5. C
Решение

Задание №61

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида натрия:

  • 1. Fe
  • 2. Cu
  • 3. S
  • 4. C
  • 5. Zn
Решение

Задание №62

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

  • 1. Cu + NaOH
  • 2. Cl2 + Cu(OH)2
  • 3. C + KOH
  • 4. Si + Ba(OH)2
  • 5. Zn + Sr(OH)2
Решение

Задание №63

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

  • 1. Al + Fe(OH)2
  • 2. I2 + RbOH
  • 3. Cr + NaOH
  • 4. N2 + KOH
  • 5. P + CsOH
Решение

Задание №64

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который взаимодействует с цинком.

  • 1. NaOH
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2

В поле ответа введите уравнение реакции водного раствора данного гидроксида с цинком. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства (=).

Решение

Ответ: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Задание №65

Установите соответствие между формулой/названием гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) гидроксид цинка

Б) едкий натр

В) гидроксид хрома(III)

1) алюминий, хлор, серная кислота

2) гидроксид цезия, соляная кислота, оксид натрия

3) вода, кислород, сера

4) азотная кислота, оксид серы(VI), вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №66

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) KOH

Б) Al(OH)3

В) Ba(OH)2

1) Na2CO3, Br2, H2O

2) HNO3, P, HI

3) NaOH, HBr, K2O

4) HNO3, Fe(OH)2, KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №67

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) гидроксид меди

Б) гашеная известь

В) гидроксид цинка

1) сульфат бария, нитрат аммония, карбонат свинца

2) серная кислота, сера, хлорид натрия

3) вода, кислород, кремний

4) азотная кислота, соляная кислота, оксид серы(VI)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №68

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) LiOH

Б) Al(OH)3

В) Fe(OH)3

1) фторид натрия, бром, кремний

2) гидроксид натрия, гашеная известь, вода

3) оксид бария, гидроксид калия, серная кислота

4) цинк, фосфор, нитрат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №69

Цинк сплавили со гидроксидом натрия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

Задание №70

Хлор пропустили через холодный раствор гидроксида калия. В случае если реакция протекает  запишите ее уравнение. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O

Задание №71

Серу подвергли совместному нагреванию с избытком концентрированного водного раствора гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Задание №72

Кремний растворили в водном растворе гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: Si + 2NaOH + H2O = 2H2 + Na2SiO3

Задание №73

Алюминий растворили при нагревании в растворе гидроксида рубидия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al + 2RbOH + 6H2O = 2Rb[Al(OH)4] + 3H2

Задание №74

Хлор пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Задание №75

Через известковую воду пропустили углекислый газ в результате чего наблюдали ее помутнение. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Задание №76

Через известковую воду пропустили некоторое количество углекислого газа, в результате чего был получен прозрачный раствор. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Задание №77

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Сульфат калия + гидроксид бария

Решение

Ответ: K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH

Задание №78

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид свинца + кремниевая кислота

Решение

Задание №79

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид натрия + нитрат железа(III)

Решение

Ответ: 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3

Задание №80

К смеси порошкообразных гидроксида бария и хлорида аммония добавили каплю воды. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Задание №81

Оксид алюминия прокалили совместно с твердым гидроксидом натрия. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Задание №82

Оксид алюминия поместили в концентрированный водный раствор гидроксида калия и подвергли нагреванию. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2KOH + Al2O3 + 3H2O = 2K[Al(OH)4]

Задание №83

Твердый гидроксид калия сплавили с гидроксидом цинка. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + 2H2O

Задание №84

Сероводород пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Задание №85

Углекислый газ пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Задание №86

Вычислите массу осадка, полученную при взаимодействии избытка серной кислоты и 30 мл 10% раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №87

Рассчитайте объем 5% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/см3), необходимый для полной нейтрализации 14 г едкого кали. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №88

Определите массу воды, полученную при термическом разложении смеси 1,5 моль гидроксида алюминия и 49 г гидроксида меди. Ответ укажите в граммах округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №89

Вычислите массу твердого остатка, полученного при прокаливании 214 г гидроксида железа(III). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №90

Рассчитайте массовую долю бромата калия в растворе, полученном при полном растворении 8 г брома в 92 г горячего концентрированного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №91

Навеску порошка кремния массой 3,5 г растворили при нагревании в избытке гидроксида натрия. Определите массу осадка, который можно получить при подкислении данного раствора соляной кислотой. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №92

Смесь гидроксидов алюминия и магния имеет массу 100 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси, если для растворения гидроксида алюминия потребовалось 140 г 10% раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №93

Навеску гидроксида магния прокалили до постоянной массы. Определите массу азотной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, если при прокаливании выделилось 4,5 г паров воды. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №94

При растворении навески кремния в избытке гидроксида натрия выделился водород. Определите массу исходной навески, если выделившимся газом можно восстановить 20 г оксида меди(II). Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №95

Рассчитайте объем хлора, который может поглотить горячий раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия и 7 г гидроксида калия. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №96

Вычислите массу хлорида аммония, необходимую для получения 112 л аммиака по реакции с гидроксидом бария. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №97

Определите массу осадка, оставшегося после реакции 39 г гидроксида алюминия и 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №98

Рассчитайте объем углекислого газа, необходимого для полного осаждения карбоната бария из 0,2 л 15% раствора его гидроксида (плотность 1,12 г/см3). Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №99

Какую массу воды можно получить при прокаливании образца гидроксида железа(III) массой 59,5 г, содержащего 10% песка. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №100

При полном растворении навески серы массой 9,6 г в избытке раствора гидроксида калия получено 100 г раствора. Рассчитайте массовую долю сульфида калия в получившемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Гидроксид бария | 10 г

Есть вопросы? Обратитесь в службу поддержки клиентов.

406-256-0990 или Живой чат в

Возраст 14+
На складе, готово к отправке
Это нужно быстро? Смотрите варианты доставки в корзине.

Октагидратная форма. Яд; внимательно прочтите предупреждающие надписи. Читать Подробнее

участника My Science Perks зарабатывают не менее $ 0,11 обратно на этот товар. Войдите или создайте Бесплатный HST Аккаунт, чтобы начать зарабатывать сегодня

Ограничения на доставку:

ОПИСАНИЕ

Бутылка 10 г гидроксида бария в форме октагидрата.Гидроксид бария иногда называют смягчителем воды. Найдите его формулу, плотность и многое другое ниже!

Формула Ba (OH) 2 • 8H 2 O
Вес формулы 315,466
Марка Лаборатория
Форма Кристаллический
Плотность 3.74 г / см³
Номер CAS 12230-71-6
Классификация DOT UN2923, Коррозионное твердое вещество, токсичное, н.у.к. (гидроксид бария, октагидрат)
Код склада Синий
Срок годности 36 месяцев
Альтернативное имя Устройство для смягчения воды
Обычное использование Умягчитель воды, титрование слабых кислот
Опасность Коррозионно-твердое вещество

БЛОК ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

ВКЛАДКА СОДЕРЖАНИЕ

ТАБЛИЦА ТЕХНИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

Описание продукта
UN1564A
Технические характеристики
СОДЕРЖАНИЕ

Ограничение на доставку: Этот товар доставляется только эконом-классом или UPS на почтовые адреса в 50 штатах США.

Предупреждение: ОПАСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА — Этот набор содержит опасные химические вещества. Не для детей младше 15 лет. Для использования под присмотром взрослых. Внимательно прочтите предупреждающие надписи.

Мы хотим, чтобы этот предмет был живым, когда вы его получите! Следовательно, нам необходимо знать, когда вы будете дома, чтобы получить его (минимизируя воздействие стихии).Укажите дату доставки, среда — Пятница, это минимум 7 дней с сегодняшнего дня.

Химия / Химия

/ химия /, / химия / химия /

Мы поняли. Наука может быть беспорядочной. Но продукты и услуги Home Science Tools справятся с этим.

Наша продукция долговечна, надежна и доступна по цене, позволяя вам перемещаться из полевых условий в лабораторию и на кухню.Они не подведут вас, с чем бы они ни боролись. Будь то (чрезмерно) нетерпеливые молодые ученые из года в год или строгие требования, которые возникают раз в жизни.

И если ваш научный запрос идет не так, как ожидалось, вы можете рассчитывать на помощь нашей службы поддержки клиентов. Рассчитывайте на дружеские голоса на другом конце телефона и советы экспертов в вашем почтовом ящике. Они не будут счастливы, пока вы не станете счастливыми.

Итог? Мы гарантируем, что наши продукты и услуги не испортят ваше научное исследование, каким бы беспорядочным оно ни было.

Вопросы? Свяжитесь с нашей службой поддержки клиентов.

Гидрат гидроксида бария | AMERICAN ELEMENTS ®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Гидрат гидроксида бария

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например BA-OH-02-C.XHYD , BA-OH-03-C.XHYD , BA-OH-04-C.XHYD , BA-OH-05-C.XHYD

Номер CAS: 40226-30-0

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Пр.
Лос-Анджелес, CA


Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Внешний вид: белое твердое вещество.
Опасно! Вызывает ожоги всеми путями воздействия. Вреден при вдыхании или проглатывании. Чувствителен к воздуху.
Органы-мишени: дыхательная система, пищеварительная система, мышцы, глаза, кожа.
Возможное воздействие на здоровье
Глаза: Вызывает ожоги глаз.
Кожа: Вызывает ожоги кожи.
Проглатывание: Вредно при проглатывании. Вызывает ожоги желудочно-кишечного тракта.
Вдыхание: Вредно при вдыхании. Вызывает химические ожоги дыхательных путей.
Хронический: повторное воздействие может вызвать баритоз, характеризующийся отложением твердых частиц в легких.


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Номер CAS Химическое название Процент EINECS / ELINCS
40226-30-0 Гидрат гидроксида бария 99, не внесен в список


РАЗДЕЛ 4.МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Глаза: Немедленно промойте глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, периодически приподнимая верхнее и нижнее веко. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Кожа: Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Немедленно промойте кожу большим количеством воды в течение не менее 15 минут, снимая загрязненную одежду и обувь
.
Проглатывание: Не вызывать рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Вдыхание: Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Немедленно удалите из зоны воздействия и выйдите на свежий воздух.Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Если
затруднено дыхание, дайте кислород.
На заметку врачу: Лечение симптоматическое и поддерживающее.


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Общая информация: Как и при любом пожаре, используйте автономный дыхательный аппарат, работающий под давлением, MSHA / NIOSH (одобренный или аналогичный),
и полный комплект защитного снаряжения.
Средства пожаротушения: Используйте пену, сухой химикат или двуокись углерода.
Точка воспламенения: нет данных.
Температура самовоспламенения: нет данных.
Пределы взрываемости, нижний: не доступен.
Верх: не доступен.
Рейтинг NFPA: (приблизительный) Здоровье: 3; Воспламеняемость:; Нестабильность:


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано в Разделе 8.
Разливы / утечки: Соберите пылесосом или соберите материал и поместите в подходящий контейнер для утилизации.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение: Не вдыхать пыль, туман или пар.Не допускать попадания в глаза, на кожу или одежду. Используйте только в химическом вытяжном шкафу.
Хранение: Хранить в прохладном сухом месте. Хранить в плотно закрытой таре. Зона коррозионных. Хранить в атмосфере азота.


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА

Технические средства контроля: Помещения, в которых хранится или используется этот материал, должны быть оборудованы устройством для промывания глаз и аварийным душем. Используйте соответствующую вентиляцию
для поддержания низких концентраций в воздухе.
Пределы воздействия
Химическое название ACGIH NIOSH OSHA — Final PELs
Гидрат гидроксида бария
0.TWA 5 мг / м3 (как Ba) (
внесен в список «Барий, растворимые соединения
»).
0,5 мг / м3 TWA (как Ba, кроме сульфата бария
) (внесен в список
Барий, растворимые соединения).
TWA 0,5 мг / м3 (как Ba) (
внесен в список «Барий, растворимые соединения
»).
Гидроксид бария
TWA 0,5 мг / м3 (как Ba) (внесен в список
в рубрике «Барий, растворимые соединения
»).
0,5 мг / м3 TWA (как Ba, кроме сульфата бария
) (внесен в список
Барий, растворимые соединения).
TWA 0,5 мг / м3 (как Ba) (
внесен в список «Барий, растворимые соединения
»).
Освобожденные PEL OSHA: Гидрат гидроксида бария: Для этого химического вещества не указаны PEL, освобожденные OSHA. Гидроксид бария: OSHA Vacated PELs
не указаны для этого химического вещества.
Средства индивидуальной защиты
Глаза: Носите защитные очки для защиты от химикатов.
Кожа: Используйте соответствующие защитные перчатки для предотвращения контакта с кожей.
Одежда: Носите соответствующую защитную одежду для предотвращения контакта с кожей.
Респираторы: соблюдайте правила OSHA в отношении респираторов, изложенные в 29 CFR 1910.134 или европейском стандарте EN 149.Используйте респиратор, одобренный NIOSH / MSHA или европейским стандартом
EN 149, если пределы воздействия превышены, или при появлении раздражения или других симптомов.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Физическое состояние: твердое вещество
Внешний вид: белый
Запах: без запаха
pH: 12,5 (5% водный раствор)
Давление пара: нет данных.
Плотность пара: нет данных.
Скорость испарения: Не доступен.
Вязкость: нет данных.
Точка кипения: нет данных.
Точка замерзания / плавления: Не доступен.
Температура разложения: Не доступен.
Растворимость: растворим.
Удельный вес / плотность: Не доступен.
Молекулярная формула: h3BaO2.xh3O
Молекулярный вес: 171,35


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Химическая стабильность: Стабилен при нормальных температурах и давлениях. Поглощает углекислый газ из воздуха. Поглощает углекислый газ из воздуха до
с образованием нелетучих карбонатов. Поглощает CO2 из воздуха и становится не полностью растворимым.
Условия, которых следует избегать: Образование пыли, продолжительное пребывание на воздухе.
Несовместимость с другими материалами: кислоты.
Опасные продукты разложения: оксид бария.
Опасная полимеризация: не произойдет.


РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

RTECS #:
CAS # 40226-30-0 вне списка.
CAS # 17194-00-2: CQ9200000
LD50 / LC50:
Не доступен.
CAS # 17194-00-2:
Перорально, крыса: LD50 = 308 мг / кг;
Канцерогенность:
CAS # 40226-30-0: Не внесен в список ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.
CAS № 17194-00-2: Не включен в список ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.
Эпидемиология: данные отсутствуют.
Тератогенность: Нет данных.
Эффект на репродуктивную функцию: Нет данных.
Мутагенность: данные отсутствуют.
Нейротоксичность: Нет данных.
Другие исследования:


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нет данных.


РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выброшенное химическое вещество как опасные отходы.Рекомендации Агентства по охране окружающей среды США для определения классификации
перечислены в 40 CFR, часть 261.3. Кроме того, производители отходов должны ознакомиться с государственными и местными правилами обращения с опасными отходами
, чтобы обеспечить полную и точную классификацию.
RCRA P-Series: Нет в списке.
RCRA U-Series: Нет в списке.


РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Отгрузочное наименование: КОРРОЗИОННОЕ ТВЕРДОЕ, ТОКСИЧНОЕ, Н.У.К. * Коррозионное твердое вещество, токсичное, Н.У.К.
Класс опасности: 8 8 (6.1)
Номер ООН: UN2923 UN2923
Группа упаковки: III III


РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

US FEDERAL
TSCA
CAS № 40226-30-0 не включен в инвентарный список TSCA, потому что это гидрат. Он считается внесенным в список, если номер CAS для безводной формы
есть в инвентаре (40CFR720.3 (u) (2)).
CAS № 17194-00-2 внесен в список TSCA.
Список отчетов по охране здоровья и безопасности
Ни одно из химических веществ не входит в список отчетов по охране здоровья и безопасности.
Правила химических испытаний
Ни один из химикатов в этом продукте не находится под действием Правил химических испытаний.
Раздел 12b
Ни один из химикатов не перечислен в Разделе 12b TSCA.
Правило значимого нового использования TSCA
Ни один из химикатов в этом материале не имеет сертификата SNUR согласно TSCA.
CERCLA Опасные вещества и соответствующие RQ
Ни одно из химических веществ в этом материале не имеет RQ.
SARA Раздел 302 Чрезвычайно опасные вещества
Ни одно из химических веществ в этом продукте не имеет TPQ.
Коды SARA
CAS # 17194-00-2: немедленно, с задержкой.
Раздел 313
Этот материал содержит гидроксид бария (перечисленные как соединения бария, n.os), -%, (CAS # 17194-00-2), который подпадает под требования отчетности
раздела 313 SARA Title III и 40 CFR Part 373.
Закон о чистом воздухе:
Этот материал не содержит опасного воздуха. загрязняющие вещества.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 1.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 2.
Закон о чистой воде:
Ни один из химических веществ в этом продукте не включен в список опасных веществ согласно CWA.
Ни один из химических веществ в этом продукте не включен в список приоритетных загрязнителей согласно CWA.
Ни один из химических веществ в этом продукте не включен в список токсичных загрязнителей согласно CWA.
OSHA:
Ни один из химикатов в этом продукте не считается особо опасным OSHA.
СОСТОЯНИЕ
CAS № 40226-30-0 можно найти в следующих списках права на информацию штатов: Калифорния (указано как Барий, растворимые соединения), Миннесота (указано
как Барий, растворимые соединения).
CAS # 17194-00-2 можно найти в следующих списках права на информацию штатов: Калифорния (указано как Барий, растворимые соединения), Нью-Джерси,
(указано как Соединения бария, n.o.s.), Пенсильвания (указано как Соединения бария, н.у.к.), Миннесота (указано как Барий, растворимые соединения).
California Нет значительного уровня риска: Ни один из химикатов в этом продукте не указан.
Европейские / международные правила
Маркировка в Европе в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
C
Фразы риска:
R 20/22 Вредно при вдыхании и проглатывании.
R 34 Вызывает ожоги.
Фразы безопасности:
S 26 При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды
и обратиться к врачу.
S 36/37/39 Носите подходящую защитную одежду, перчатки и защиту глаз / лица pr
.
S 45 В случае аварии или плохого самочувствия немедленно обратиться к врачу
(по возможности показать этикетку).
S 28A При попадании на кожу немедленно промыть большим количеством воды.
.
WGK (опасность для воды / защита)
CAS # 40226-30-0: данные отсутствуют.
CAS # 17194-00-2: 1
Canada — DSL / NDSL
CAS # 17194-00-2 внесен в список DSL Канады.
Канада — WHMIS
Этот продукт имеет классификацию WHMIS E, D1B.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с критериями опасности Положений о контролируемых продуктах, и паспорт безопасности материалов содержит всю информацию
, требуемую этими правилами.
Канадский список раскрытия ингредиентов
CAS № 40226-30-0 (указан как барий, растворимые соединения) включен в Канадский список раскрытия ингредиентов. Номер
CAS № 17194-00-2 (указан как барий, растворимые соединения) включен в Канадский список раскрытия ингредиентов.


РАЗДЕЛ 16.ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеупомянутая информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Кондуктометрическое титрование гидроксида бария серной (VI) кислотой | Выставка химия

Посмотреть

Демонстрация этого эксперимента для полного объяснения. И загрузите заметки техника с веб-сайта Education in Chemistry : rsc.li / 3d2UDw6

Мне нравится демонстрация, которая начинается с простого, но оставляет много места для добавления сложности. На последней выставке химии мы видели ионы в движении, но проводимость дает нам косвенное свидетельство присутствия ионов в растворе, их концентраций и даже способов взаимодействия воды с ними. На этот раз мы устраним как можно больше мешающих переменных, чтобы увидеть доказательства ионного уравнения нейтрализации, с которым студенты могут столкнуться на уровне 14–16.В следующем видео мы рассмотрим различия в поведении растворов сильных и слабых кислот.

Видео содержит более подробную информацию, объясняющую, почему эта установка работает. Пожалуйста, посмотрите его, прежде чем проводить этот эксперимент перед всем классом.

Загрузите это

Заметки технических специалистов, которые помогут настроить и продемонстрировать этот эксперимент в формате MS Word или pdf.

Загрузить технические заметки

Рабочий лист для учащихся, чтобы закрепить понимание учащимися ионов и изменений в ионных концентрациях, наблюдаемых при кислотно-щелочной нейтрализации, доступен в формате MS Word или pdf, а также заметки учителя с ответами, доступные в формате MS Word или pdf.

Скачать рабочие листы

Комплект

  • 25 см 3 0,1 моль дм -3 серная (VI) кислота
  • 50 см 3 0,1 моль дм -3 гидроксид бария (раздражает кожу и глаза)
  • Примерно 225 см 3 деионизированной воды
  • Магнитная мешалка
  • Зажим и подставка
  • Бюретка и зажим бюретки
  • 500 см 3 стакан
  • Зонд проводимости (см. Подсказки ниже)

Препарат

Пользоваться защитными очками.Загрузите серную кислоту (VI) в химический стакан и разбавьте деионизированной водой примерно до 250 см 3 , добавьте шарик мешалки и поместите на магнитную мешалку. Зажмите датчик проводимости, чтобы удерживать наконечник в середине раствора, и поместите бюретку с раствором гидроксида бария сверху, следя за тем, чтобы датчик не находился непосредственно под струей.

У вас может возникнуть соблазн изменить концентрации или пропустить этап разбавления. Не будет.

Перед классом

Вы можете начать с демонстрации проводимости деионизированной воды и каждого из реагирующих растворов.Предупрежденные об опасности поражения электрическим током студенты часто считают, что чистая вода является хорошим проводником. Однако светодиод индикатора проводимости CLEAPSS не загорится, датчик проводимости должен показывать значение ниже 10 мкСм / см, а показания сопротивления мультиметра могут дать ошибку, потому что значение слишком велико. Между тем 0,1 М кислоты и основания будут давать показания в десятки тысяч мкСм / см. При необходимости этот шаг позволит вам выбрать подходящий диапазон для вашего датчика.

Введя химический состав реакции, просто откройте кран и в течение следующих двух минут наблюдайте, как бюретка вытечет в раствор, расположенный ниже.Для получения оптимальных результатов с количественными данными дайте крану поработать наполовину, так как между добавлением раствора и завершением осаждения есть задержка в несколько секунд. Электропроводность будет снижаться до тех пор, пока не будет доставлена ​​половина гидроксида бария и где показание будет почти нулевым, прежде чем она будет увеличиваться до тех пор, пока бюретка не будет опорожнена.

подсказок

  • Из-за образования нерастворимого карбоната на воздухе рекомендуется приготовить свежие растворы. Члены CLEAPSS должны проконсультироваться с hazcard 10B для получения советов по приготовлению и хранению раствора.Октагидрат гидроксида бария часто используется для демонстрации его эндотермической реакции с тиоцианатом аммония, и после пандемии он, возможно, не использовался в последнее время — более старые продукты могли в значительной степени реагировать с атмосферным диоксидом углерода; При тщательном выполнении эта демонстрация позволит вам узнать, насколько хорош ваш инвентарь!
  • Члены
  • CLEAPSS должны проконсультироваться с руководством GL166 для получения инструкций по созданию дешевого и эффективного визуального индикатора проводимости.
  • Мультиметры
  • в режиме сопротивления тоже хорошо работают с типичными значениями в диапазоне десятков кВт.
  • Данные, собранные для этой демонстрации, были получены с помощью зонда проводимости Vernier.
  • Дешевые цифровые датчики проводимости с батарейным питанием, предназначенные для тестирования воды, стоят менее 10 фунтов стерлингов, но для небольшого считывающего устройства потребуется стендовая камера, чтобы группы студентов могли их увидеть.
  • Из-за ионно-ионных эффектов в растворе более низкие концентрации работают лучше. Датчики с разрешением ± 10 мкСм / см совместимы с концентрациями, указанными выше, но, если у вас разрешение не менее ± 1 мкСм / см, подумайте о дальнейшем разбавлении кислоты и основания в десять раз и получите более чистые кривые проводимости и другие преимущества. снижение рисков (это дает результаты, аналогичные показанным на Рисунке 2).

Учебная цель

Цель этой демонстрации — укрепить у учащихся мысленные модели частиц, реагирующих в растворе, и то, как это можно представить в химических уравнениях. Среди студентов распространено заблуждение, что ионные вещества ведут себя как молекулы, что затрудняет понимание диссоциации в растворе, а затем и ионных уравнений.

Эта демонстрация подчеркивает ионную и молекулярную природу одного из первых ионных уравнений, с которыми, вероятно, встретятся студенты: реакции нейтрализации, в которой ионы гидроксида реагируют с ионами водорода (уравнение 1) — или, возможно, позже, точнее, ионами гидроксония ( уравнение 2) — производить нейтральные молекулы воды.

Уравнение 1: H + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O (l)

Уравнение 2: H 3 O + (водн.) + OH (водн.) → 2H 2 O (l)

Выбор гидроксида бария и серной (VI) кислоты позволяет изменению проводимости реакции нейтрализации протекать без затруднений со стороны других ионов, которые выпадают в осадок из раствора (уравнение 3).

Уравнение 3: Ba 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) → BaSO 4 (s)

Студенты могут быть знакомы с нерастворимостью сульфата бария (VI), поскольку он является продуктом теста на сульфат (VI) анион с подкисленным хлоридом бария.

На простейшем уровне индикатора проводимости, показывающего, как лампочка затемняется и становится ярче, может быть достаточно, но есть место для дальнейшего изучения реакции.

Если вы просто пропустите 50 см 3 одного 0,1 М раствора в 25 см 3 другого раствора с той же концентрацией, вы увидите кривую, подобную Рисунку 1, где кривая опускается ниже линии линейного тренда перед точкой эквивалентности. , а затем отклоняется над ним впоследствии. Это связано с факторами разбавления — конечный объем в три раза превышает объем начального, даже если в нем должно быть такое же количество ионов.Эти факторы сведены к минимуму в демонстрации, как описано начальным разбавлением кислоты.

Если вы просто пропустите 50 см 3 одного 0,1 М раствора в 25 см 3 другого раствора с той же концентрацией, вы увидите кривую, опускающуюся ниже линейной линии тренда перед точкой эквивалентности, а затем отклоняющуюся от нее позже. . Это связано с факторами разбавления — конечный объем в три раза превышает объем начального, даже если в нем должно быть такое же количество ионов.Эти факторы сведены к минимуму в демонстрации, как описано начальным разбавлением кислоты.

Вторая половина кривой более растянута, так как давление на жиклере бюретки уменьшается по мере того, как содержимое, указанное выше, опорожняется. Также наблюдается отставание в скорости увеличения проводимости, связанное с задержкой осаждения ионов бария и сульфата (VI) из раствора.

Хотя демонстрация в классе заняла бы слишком много времени, увлеченных студентов можно было бы предложить собрать значения более слабой реакции и построить их в зависимости от объема, а не времени.Это дает фантастическую линейную зависимость (рис. 2), но остается один вопрос: почему граф все еще не симметричен? Ответ на этот вопрос придется подождать до следующего выпуска, когда мы добавим в смесь другие ионы.

Утилизация

Отфильтруйте сульфат бария (VI) и утилизируйте остаток в обычные отходы. Фильтрат можно смыть в раковину.

Произошла ошибка при установке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Использование гидроксида бария в буровых растворах | Транзакции AIME

Опубликовано в Petroleum Transactions, AIME, том 207, 1956, страницы 252–255.

Abstract

Лабораторные испытания показали, что при повышенных температурах между гидроксидами всех металлов и глинистыми растворами происходит реакция, которая приводит к сгущению или затвердеванию бурового раствора, степень которого зависит от природы ингредиентов. Гидроксид кальция дает самое сильное затвердевание, тогда как гидроксид бария вызывает только легкое загустение, что указывает на то, что использование буровых растворов гидроксида бария вместо известковых растворов было бы хорошим способом предотвращения высокотемпературного затвердевания.Было обнаружено, что в лаборатории можно приготовить бариевый шлам с каустической содой и разбавителем таким же способом, как и известковые шламы, и эти бариевые шламы имели такую ​​же или лучшую переносимость высокого содержания твердых веществ, стойкости к солевому загрязнению и низкой прочности геля, что и соответствующие известковые шламы.

Три полевых испытания были проведены с бариевым шламом. Основная трудность заключалась в определении правильных пропорций процедур Tourly, необходимых для поддержания низкой прочности геля.Наконец, была разработана удовлетворительная система, и в течение всего третьего испытания поддерживались низкие гели. Скважины, в которых проводились испытания, не были достаточно глубокими, чтобы адекватно проверить сопротивление затвердеванию, но испытания в печи при 350 ° F проводились периодически, и никакой тенденции к затвердеванию не было замечено, за исключением случаев, когда сильное загрязнение цемента привело к появлению чрезмерного количества кальция. в систему.

Хотя гидроксид бария стоит значительно дороже, чем извести, общие затраты на раствор для бурового раствора были столь же низкими, а на последней скважине были значительно ниже, чем средняя стоимость скважин для известкового раствора, пробуренных поблизости.

Введение

Преимущества подавления дисперсии и гидратации глинистого шлама, переносимого в буровом растворе, особенно при бурении через толстые глинистые образования, хорошо известны. Это подавление обычно достигается за счет использования извести, и, как следствие, известковые шламы обладают желательными характеристиками, такими как высокая устойчивость к твердым веществам, низкая тиксотропия и хорошая устойчивость к загрязнению. Однако у них есть недостаток в виде высокотемпературного затвердевания. Это явление подробно описано Gray et al., которые показали, что это результат химической реакции между гидроксидами и глинистыми минералами. Работа, описанная в этой статье, была предпринята, чтобы найти замену извести, которая не вызывала бы этого затвердевания.

1956. Оригинальное авторское право Американского института горных, металлургических и нефтяных инженеров, Inc. Срок действия авторских прав истек.

Спонтанная эндотермическая реакция | Химический факультет

Резюме

Два твердых вещества смешивают в колбе, которую затем ставят на лужу воды на деревянном бруске.Энтропийная эндотермическая реакция замораживает воду, и, таким образом, колба замерзает до состояния блока.

Опасности

Кислоторастворимые и водорастворимые соли гидроксида бария токсичны.

Химические вещества и растворы

  • 32 г октагидрата гидроксида бария, твердый
  • 16 г Тиоцианат аммония твердый

Материалы

  • Небольшой брусок
  • Лакмус розовая
  • Маленькая воронка для порошка
  • Маленькая мензурка или бутыль с водой

Процедура

  • Поместите 32 г Ba (OH) ₂ * 8H₂O в одну 250-миллилитровую колбу с сухой пробкой.
  • Поместите 16 г NH₄SCN в другую колбу емкостью 250 мл с сухой пробкой.
  • Сделайте небольшую лужу с водой (2-3 мл) на вершине блока.
  • Добавьте кристаллы Ba (OH) ₂ к кристаллам NH₄SCN.
  • Закройте колбу и энергично встряхните, пока масса не начнет разжижаться.
  • Поставьте колбу в бассейн с водой и дайте ей постоять около 10 минут.
  • Поднимите колбу за горлышко и обратите внимание:
    • изменение характера материалов в колбе
    • слой льда, связывающий колбу с блоком.
  • Откройте колбу и проверьте газ с помощью влажной розовой лакмусовой бумаги.

Подсказки : Лучше всего добавлять гидроксид бария к тиоцианату аммония. Тиоцианат аммония влажный и имеет тенденцию прилипать к внутренней части колбы, что затрудняет его перенос.

Обсуждение

\ (\ ce {Ba (OH) 2 * 8h3O _ {(s)} + 2Nh5SCN _ {(s)} -> Ba (SCN) 2 _ {(aq)} + 2Nh4 _ {(g)} + 10h3O _ {(l) }} \)

Эта реакция является энтропийной.Поскольку реакция происходит спонтанно, ДГ отрицательный. Поскольку тепло поглощается реакцией из окружающей среды, DH положителен. DS положительный из-за образования газообразного аммиака и жидкой воды. Эффект увеличения энтропии более чем компенсирует положительное изменение энтальпии.

ГИДРОКСИД БАРИЯ — Атаман Кимья

Номер CAS: 17194-00-2
Номер ЕС: 241-234-5
Молекулярный вес / молярная масса: 171,34 г / моль
Химическая формула: Bah3O2

Гидроксид бария также называют баритом по формуле Ba (OH) 2.
Гидроксид бария представляет собой прозрачный белый порошок без запаха.
Гидроксид бария ядовит по своей природе.
Гидроксид бария является ионным по природе, например, Ba (OH) 2 (гидроксид бария) в водном растворе может обеспечивать два гидроксид-иона на молекулу.
Ba (OH) 2 в основном используется для производства других бариевых продуктов.
Как используются эти продукты, мы обсудим позже.

Гидроксид бария также используется в лабораториях для измерения концентрации слабых кислот.
Этот процесс называется титрованием.
Гидроксид бария также используется для производства стекла, смазки или других щелочей.
Гидроксид бария также используется при очистке сточных вод.
Гидроксид бария обычно присутствует в природе, так как гидроксид бария присутствует во многих минералах.

Гидроксид бария — единственный описанный реагент для металлизации карбоксамидов Гидроксид бария был менее разрушаемым по сравнению с оксидом бария.
В промышленности гидроксид бария используется в качестве предшественника других соединений бария.
Гидроксид бария используется для обезвоживания и удаления сульфата из различных продуктов.
Гидроксид бария использует очень низкую растворимость сульфата бария.

Ba (OH) 2 также применяется в лабораторных условиях.
Гидроксид бария — это химическое соединение с химической формулой Ba (OH) 2 (h3O) x.
Моногидрат (x = 1), известный как барита или барита-вода, является одним из основных соединений бария.
Этот белый гранулированный моногидрат, гидроксид бария, является обычной коммерческой формой.

Гидроксид бария — это химическое соединение с формулой Ba (OH) 2.
Гидроксид бария, также известный как барита, является одним из основных соединений бария.
Белый гранулированный моногидрат представляет собой обычную коммерческую форму.

Использование гидроксида бария в лабораториях
Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот.
Прозрачный водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбоната, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария нерастворим в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (со щелочным изменением цвета), без риска ошибок титрования из-за присутствия карбонат-ионов, которые являются гораздо менее основными.
Гидроксид бария иногда используется в органическом синтезе в качестве сильного основания, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов, а также в качестве основания при альдольной конденсации.

Существует несколько применений гидроксида бария, например, для гидролиза одной из двух эквивалентных сложноэфирных групп в диметилхендекандиоате.
Гидроксид бария также использовался при декарбоксилировании аминокислот с высвобождением карбоната бария в процессе.
Гидроксид бария также используется для получения циклопентанона, диацетонового спирта и D-гулонового γ-лактона.

Использование гидроксида бария — Ba (OH) 2
Гидроксид бария образует сильную едкую основу в водном растворе.
Гидроксид бария имеет множество применений, например, в качестве теста на сульфиды; в пестицидах; при производстве щелочи и стекла.
Использование извести Ba (OH) 2 вместо натронной, высокая концентрация севофлурана, высокая температура абсорбента и использование свежего абсорбента.
Гидроксид бария используется в производстве щелочей, стекла, присадок к маслам и жирам, бариевого мыла и других соединений бария.

Октагидрат гидрата бария широко используется в качестве отвердителя для штукатурок и настенных росписей.
Гидроксид бария реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария, соли, практически не растворимой в воде, что дает консолидирующий эффект.
Кроме того, гидроксид бария реагирует с сульфатом кальция (CaSO4), который присутствует на фресках в виде высолов, с образованием сульфата бария (BaSO4), крайне нерастворимой соли.

Получение и структура гидроксида бария:
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде:
BaO + h3O → Ba (OH) 2
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.
При 100 ° C в вакууме моногидрат будет давать BaO и воду.
Моногидрат имеет слоистую структуру (см. Рисунок выше).
Центры Ba2 + имеют квадратную антипризматическую геометрию.
Каждый центр Ba2 + связан двумя водными лигандами и шестью гидроксидными лигандами, которые соответственно имеют двойные и тройные мостиковые связи с соседними центрами Ba2 +.
В октагидрате отдельные центры Ba2 + снова восьмикоординатны, но не имеют общих лигандов.

Ba (OH) 2 используется как:
-добавка при производстве масел и консистентных смазок
-добавка в термопластические смолы, вискозу и ПВХ
-производство мыла
-химия синтез прочих солей бария и органических соединений
-плавление силикатов

Использование гидроксида бария
Гидроксид бария используется для ряда целей, например,
-В производстве щелочи
-В строительстве стекла
-В вулканизации синтетического каучука
-В ингибиторах коррозии
-В качестве буровых растворов, пестицидов и смазок
-Для удаления накипи на котле
-Для рафинации растительных и животных масел
-Для фресковой живописи
-В воде для умягчения
-Как ингредиент гомеопатических средств
-Для устранения разливов кислоты
-Гидроксид бария также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Для чего нужен гидроксид бария?
В промышленности гидроксид бария используется в качестве предшественника нескольких других соединений бария.
Моногидрат этого соединения широко используется для дегидратации и извлечения сульфата из различных продуктов.
В этом применении используется очень низкая растворимость сульфата бария.

Как получают гидроксид бария?
Гидроксид бария обычно получают растворением оксида бария (химическая формула: BaO) в воде.
Химическое уравнение этой реакции представлено ниже.
BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O
Можно отметить, что гидроксид бария кристаллизуется в октагидратную форму, которая затем превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.

Номер CAS:
17194-00-2
22326-55-2 (моногидрат)
12230-71-6 (октагидрат)
ЧЕБИ: 32592
ChemSpider: 26408
ECHA InfoCard: 100.037.470
Номер ЕС: 241-234-5
Гмелин Артикул: 846955
PubChem CID: 28387
Номер RTECS: CQ9200000
UNII: 1OHB71MYBK
P27GID97XM: (моногидрат)
L5Q5V03TBN: (октагидрат)
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID10892155

Определение гидроксида бария:
Гидроксид бария представляет собой гранулированное соединение белого цвета.
Гидроксид бария состоит из оксида бария и воды.
Гидроксид бария в основном используется для производства других бариевых продуктов.
Гидроксид бария имеет химическую формулу Ba (OH) ₂ₓ.
Одним из основных соединений элемента бария является моногидрат гидроксидов бария, который также известен как барита или барита-вода.
Однако в коммерческой сфере белый гранулированный моногидрат бария используется во многих областях.

Химическая структура гидроксида бария
Химическая формула оксида бария — Ba (OH) ₂.
Химическая формула гидроксида бария интересна.
Как видно из названия, гидроксид бария состоит из гидроксида и бария.
Итак, логически говоря, формула должна быть Ba (OH).
Тогда почему мы пишем Ba (OH) ₂ как формулу гидроксида бария?
Это потому, что у бария есть два положительных иона, а у гидроксида — один отрицательный.
Итак, чтобы показать барий как нейтральное соединение, мы добавляем еще один гидроксид к гидроксиду бария и делаем гидроксид бария нейтральным.

Свойства гидроксида бария
Молярная масса
Чтобы найти молярную массу гидроксида бария, нам нужно добавить молярные массы элементов, из которых состоит это соединение.
Молярная масса или молекулярная масса бария составляет 137,33.
В составе есть только один барий.
Молярная масса водорода 1,008.
В составе два атома водорода.
Таким образом, общая молярная масса двух атомов водорода вместе составляет 2,016.
Молярная масса кислорода 15,999.
Есть два атома кислорода, и, следовательно, общая молярная масса двух атомов кислорода вместе составляет 31,998.
Теперь, если мы сложим эти числа, мы получим 171.344.
Таким образом, молярная масса гидроксида бария составляет 171,344 г / моль.

Оксид бария: сильное основание
Основа — это химические соединения, которые реагируют с водой с выделением гидроксид-ионов.
Сильное основание — это основание, которое может полностью диссоциировать в h3O с выделением точного количества анионов и катионов, которое было у элементов в неразрушенном основании.

Температура кипения
Гидроксид бария закипает при 780 градусах Цельсия.
Если вы продолжите кипеть и температура достигнет 800 градусов по Цельсию, гидроксид бария разложится с выделением оксида бария.
Другие свойства гидроксида бария
Гидроксид бария имеет белый цвет.
Гидроксид бария обычно выглядит как гранулированное твердое вещество.
Гидроксид бария не имеет запаха.
PH гидроксида бария составляет 11,27
Плотность моногидратной формы гидроксида бария составляет 3,74 г / куб. См.
А плотность октагидратной формы составляет 2,18 г / куб. См.

Реакция
Ba (OH) 2 разлагается до оксида бария при нагревании до 800 ° C.
Реакция гидроксида бария с диоксидом углерода дает карбонат бария.
Водный раствор гидроксида бария, являясь сильнощелочным, претерпевает реакции нейтрализации кислотами, поскольку является сильным основанием.
Гидроксид бария особенно полезен в реакциях, требующих титрования слабых органических кислот.
Таким образом, гидроксид бария образует сульфат бария и фосфат бария с серной и фосфорной кислотами соответственно.
Реакция с сероводородом дает сульфид бария.
Осаждение многих нерастворимых или менее растворимых солей бария может быть результатом реакции двойного замещения, когда водный раствор гидроксида бария смешивают со многими растворами солей других металлов.
Реакции гидроксида бария с солями аммония сильно эндотермичны.
Реакция октагидрата гидроксида бария с хлоридом аммония или тиоцианатом аммония часто используется в качестве демонстрации химии в классе, обеспечивая достаточно низкие температуры для замораживания воды и достаточное количество воды для растворения полученной смеси.

Формула соединения: Bah3O2
Молекулярный вес: 171,36
Внешний вид: Порошок, кристаллы или кристаллический порошок от белого до почти белого цвета
Точка плавления: 78 ° C (172,4 ° F)
Точка кипения: 780 ° C (1436 ° F)
Плотность: 3,74 г / см3
Моноизотопная масса: 171.
1

Ba (OH) 2 — это сильно нерастворимый в воде кристаллический источник бария для использования в средах с более высоким (основным) pH.
Гидроксид, анион ОН-, состоящий из атома кислорода, связанного с атомом водорода, обычно присутствует в природе и является одной из наиболее широко изученных молекул в физической химии.
Гидроксидные соединения обладают разнообразными свойствами и применением, от основного катализа до обнаружения диоксида углерода.
В решающем эксперименте 2013 года ученые из JILA (Объединенного института лабораторной астрофизики) впервые достигли испарительного охлаждения соединений с использованием молекул гидроксидов, открытие, которое может привести к новым методам управления химическими реакциями и может повлиять на ряд дисциплин. включая науку об атмосфере и технологии производства энергии.
Гидроксид бария обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Композиции сверхвысокой и высокой чистоты улучшают как оптическое качество, так и их применимость в качестве научных стандартов.
Гидроксид бария образует щелочной раствор в воде («баритовая вода»), который можно использовать для титрования слабых кислот, поскольку прозрачный водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбоната (карбонат бария не растворяется в воде).

Растворим ли гидроксид бария в воде?
Растворимость гидроксида бария в воде умеренная.
Однако это соединение не растворяется в ацетоне.
При комнатной температуре гидроксид бария может дать раствор.
Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.

Химическая формула: Ba (OH) 2
Молярная масса:
171,34 г / моль (безводный)
189,355 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)
Внешний вид: белое твердое вещество
Плотность:
3,743 г / см3 (моногидрат)
2.18 г / см3 (октагидрат, 16 ° C)
Температура плавления:
78 ° С (172 ° F, 351 К) (октагидрат)
300 ° C (моногидрат)
407 ° C (безводный)
Температура кипения: 780 ° C (1440 ° F, 1050 K)

Физические свойства гидроксида бария:
Гидроксид бария представляет собой твердое вещество белого цвета, не имеющее запаха.
Гидроксид бария имеет плотность 3,743 г / мл (в форме моногидрата) и 2,18 г / мл (в форме октагидрата).
Точки плавления составляют 78 ºC (в октагидратной форме), 300 ºC (в моногидратной форме) и 407 ºC (в безводной форме).
Температура кипения составляет около 780 ºC.
Все 3 формы слабо растворимы в воде при низких температурах, но растворимость в воде увеличивается с повышением температуры.

Химические свойства гидроксида бария:
Гидроксид бария дает щелочные растворы, когда мы растворяем гидроксид бария в воде из-за высвобождения гидроксильных анионов.
Гидроксид бария полезен для получения солей бария, поскольку гидроксид бария может реагировать с серной, фосфорной и другими кислотами с образованием соответствующих солей, таких как фосфат бария и т. Д.

Использование гидроксида бария:
Гидроксид бария может использовать гидроксид бария в качестве источника бария для производства других солей бария, таких как фосфат бария, сульфид бария и сульфат бария, которые мы используем в химической промышленности в различных разнообразных процессах.
Кроме того, мы также можем использовать гидроксид бария в аналитическом стандарте для титрования слабых кислот из-за щелочных свойств гидроксидов бария.

Лабораторное использование гидроксида бария:
Гидроксид бария используется в аналитической химии, особенно для органических кислот.
Тем не менее, прозрачный водный раствор гидроксида бария не должен содержать карбонат, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария не растворяется в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (с изменением щелочной окраски), без риска ошибок титрования из-за присутствия карбонат-ионов, которые являются менее основными.

Предлагаемый нами гидроксид бария

используется в химической промышленности, машиностроении и обработке металлов.
В химической промышленности гидроксид бария используется для производства соли бария.
Гидроксид бария используется для производства солей для термической обработки; Гидроксид бария также используется для очистки котловой воды и электролиза сульфатных солей.
Ba (OH) 2 используется для изготовления пигментов, керамических изделий для предотвращения выцветания.
Гидроксид бария также используется в текстильной и кожевенной промышленности в качестве протравы и искусственных матирующих агентов, а также в электронной промышленности.
Гидроксид бария — это химическое соединение с формулой Ba (OH) 2.
Гидроксид бария, также известный как барита или барита-вода, является одним из основных соединений бария.

Растворимость в воде, масса BaO (не Ba (OH) 2):
1,67 г / 100 мл (0 ° C)
3,89 г / 100 мл (20 ° C)
4,68 г / 100 мл (25 ° C)
5,59 г / 100 мл (30 ° C)
8,22 г / 100 мл (40 ° C)
11,7 г / 100 мл (50 ° C)
20,94 г / 100 мл (60 ° C)
101.4 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость в других растворителях: низкая
Основность (pKb): 0,15 (первый OH–), 0,64 (второй OH–)
Магнитная восприимчивость (χ): -53,2 · 10-6 см3 / моль
Показатель преломления (nD): 1,50 (октагидрат)

Гидроксид бария имеет молекулярную формулу Ba (OH) 2 и молекулярную массу 121,6324 г / моль.
Гидроксид бария представляет собой ангидрат, призматические бесцветные кристаллы которого очень легко растворяются.
Стандартная свободная энергия образования определяется уравнением ΔGr ° = 49 400 — 16.6 T (кал / моль) в данном температурном диапазоне.
Согласно термодинамическому циклу, энергия связи между барием и двумя гидроксильными группами составляет 196,8 ккал / моль.

Лучший метод приготовления включает добавление NaOH к нитрату.
Поскольку гидроксид бария достаточно растворим, гидроксид бария необходим для испарения раствора для кристаллизации Ba (OH) 2 · 8h3O.
Этанол добавляется для облегчения этой кристаллизации.
Кристаллы промывают холодным этанолом для удаления ионов натрия и затем сушат.
Октагидрат гидроксида бария образует кристаллические осадки, растворимость которых не изменяется при старении и растворимость которых в воде увеличивается с повышением температуры.

При нагревании октагидрат разлагается на моногидрат примерно при 78 ° C и на ангидрат примерно при 375 ° C.
Изучена термическая дегидратация кристаллического октагидрата гидроксида бария.
Октагидрат сначала растворяется в собственных водах гидратации гидроксидов бария (78 ° C), а затем теряет четыре воды с образованием тригидрата при температуре около 125 ° C.
Тригидрат нестабилен, и это моногидрат, который получают при 180 ° C.
Постепенная термическая обработка на воздухе приводит к образованию безводного гидроксида бария при 375 ° C.
Оксид бария образуется при температуре около 410 ° C в инертной атмосфере.
Гидроксид превращается непосредственно в пероксид в интервале температур 400–600 ° C.

Применение гидроксида бария:
Реагент, используемый для влажного химического превращения геля в кристаллиты с образованием BaTiO3 при низких температурах.

Получение гидроксида бария:
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде.
BaO + 9h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.
При 100 ° C в вакууме моногидрат дает BaO.

Использование гидроксида бария:
Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот.
Прозрачный водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбоната, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария нерастворим в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (со щелочным изменением цвета), без риска ошибок титрования из-за присутствия слабоосновных карбонат-ионов.
Гидроксид бария используется в органическом синтезе как сильное основание, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов.
Гидроксид бария был использован для гидролиза одной из двух эквивалентных сложноэфирных групп в диметилгендекандиоате.
Гидроксид бария также используется для получения циклопентанона, диацетонового спирта и γ-лактона D-Gulonic.
Гидроксид бария используется для демонстрации эндотермических реакций, поскольку при смешивании с солью аммония реакция становится холодной, поскольку тепло поглощается из окружающей среды.

Различные применения гидроксида бария:
Под названием барита Гидроксид бария используется в гомеопатических средствах.
Гидроксид бария также используется для очистки пролитой кислоты.
Также под названием барита гидроксид бария используется в производстве фотобумаги для печати.

Марка

: марка техническая
Уровень качества: 100
пробирка: ~ 95%
форма: порошок
т.пл .:> 300 ° C (лит.)
плотность: 2,2 г / мл при 25 ° C (лит.)
SMILES строка: O [Ba] O
ИнХИ: 1С / Ба.2х3О / ч; 2 * 1х3 / q + 2 ;; / п-2
Ключ InChI: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L

Мы также знаем гидроксид бария как «барита» с формулой i.е. Ва (ОН) 2.
Гидроксид бария представляет собой кристально-белый порошок без запаха.
Более того, гидроксид бария очень ядовит по своей природе из-за некоторых своих опасных свойств.
Гидроксид бария является ионным по природе, например, Ba (OH) 2 (гидроксид бария) в водном растворе может давать 2 иона гидроксида на молекулу.
Однако гидроксид бария — единственный описанный нами реагент для металлизации карбоксамидов.
Кроме того, гидроксид бария менее разлагается, чем оксид бария.
Давайте посмотрим на формулу гидроксида бария ниже.

Что такое гидроксид бария?
Гидроксид бария — это химическое соединение с формулой Ba (OH) 2.
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде:
BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.
Обе марки часто используются в стабилизаторах / смазках ПВХ, а также в качестве отличного термостабилизатора.

Формула и структура гидроксида бария:
Гидроксид бария имеет химическую формулу, то есть Ba (OH) 2.
Гидроксид бария может быть трех типов: безводный, моногидратный и октагидрат с молярной массой 171,34 г / моль, 189,955 и 315,46 г / моль соответственно.
Структура соединения образована 2 гидроксильными анионами (OH–) и 1 катионом бария (Ba2 +).

Если гидроксид бария гидратирован, то одна или восемь молекул воды будут находиться в окружении катионов и анионов.
Кроме того, химическая структура гидроксидов бария представлена ​​ниже в виде изображения в общих представлениях, которые мы в основном используем для органических молекул.

Ba (OH) 2: гидроксид бария
Плотность: 3,74 г / см³
Молекулярный вес / молярная масса: 171,34 г / моль
Точка кипения: 780 ° C
Точка плавления: 78 ° C
Химическая формула: Bah3O2

Значение pH гидроксида бария:
Значение pH гидроксида бария фактически зависит от концентрации гидроксидов бария.
Тем не менее, pH гидроксида бария составляет около -2.
Это указывает на то, что гидроксид бария имеет очень щелочную природу.

Плотность: гидроксид бария имеет плотность 2,18 на г см-3
Молекулярная формула: молекулярная формула октагидрата гидроксида бария — Bah28O10.

ГИДРОКСИД БАРИЯ
Bah3O2
Гидроксид бария безводный
Гидроксид бария
Аецбарыт
гидроксид бария (II)
гидроксид бария (2+)
гидроксид бария (II)
ACMC-20alr7
ЧЕБИ: 32592
DTXSID10892155
АКОС015913958
S289
FT-0622568
D03055
Q407605
12230-71-6 [РН]
22326-55-2 [РН]
Гидроксид бария (Ba (OH) 2), моногидрат
Гидрат гидроксида бария (1: 2: 1) [ACD / IUPAC Name]
Моногидрат гидроксида бария
ГИДРОКСИД БАРИЯ, ОКТАГИДРАТ
Гидроксидгидрат бария (1: 2: 1) [немецкий] [название ACD / IUPAC]
Hydroxyde de baryum, гидрат (2: 1: 1) [французский язык] [название ACD / IUPAC]
40226-30-0 [RN]
Гидрат гидроксида бария
моногидрат гидроксида бария 95%
гидроксид бария, моногидрат
барий (2+) и дигидроксид и гидрат
БАРИЙ (2+) ГИДРАТ ДИГИДРОКСИД
БАРИЙ (2+) ИОН ГИДРАТ ДИГИДРОКСИД
гидроксид бария
моногидрат гидроксида бария
MFCD00149151

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *