Хлорное железо для чего нужно: Хлорид железа. Его свойства и сферы применения

Содержание

Хлорид железа. Его свойства и сферы применения

Хлорид железа и коагулянт

Хлорное железо — средняя соль трехвалентного железа и соляной кислоты. На вид это химическое сырье представляет собой мягкую кристаллическую массу ржаво-коричневато-черного цвета. Температура его кипения составляет 319°С, температура плавления — 309°С. Хлорное железо образуется в результате нагревания железа с хлором. Его можно получить также как побочный продукт при производстве хлорида титана TiCl4 и хлорида алюминия AlCl3. Еще один способ получения хлорного железа – горячее хлорирование или окисление раствора FeCl2 с последующим выпариванием раствора FeCl3.

Сфера применения хлорного железа достаточно широка. Его используют как коагулянт для очистки воды, как катализатор в органическом синтезе, как протраву в процессе окрашивания тканей, а также для приготовления железных пигментов и прочих солей железа. Еще раствор хлорного железа используют для травления печатных плат.

Достаточно широкое распространение хлорное железо получило в качестве коагулянта в процессе очистки промышленных и городских сточных вод. По сравнению с другими коагулянтами, в частности с сернокислым алюминием, этот химический продукт имеет важное преимущество – хлорид железа наделен высокой скоростью осаждения разнообразных примесей. В результате гидролиза хлорное железо образует малорастворимый гидроксид железа. В процессе его образования захватываются различные органические и неорганические примеси, образуя при этом рыхлые хлопья, которые легко удаляются из очищаемых стоков. Такие хлопья, плотностью 1001–1100 г/л и размером 0,5–3,0 миллиметров, имеют довольно большую поверхность с отличной сорбционной активностью. В процессе их образования в структуру включаются взвешенные вещества (крупные микроорганизмы, клетки планктона, ил, остатки растений), коллоидные частицы, а также часть ионов загрязнений, ассоциированных на поверхности данных частиц. При помощи данного продукта процесс осаждения шлама протекает намного быстрее и глубже. Еще одно преимущество хлорного железа — его благоприятное влияние на биохимическое разложение шлама. Для качественной очистки сточных вод на один кубический метр требуется 30 г хлорного железа. Очистка вод хлорным железом уменьшает содержание растворимых примесей до 25 процентов, а нерастворимых до 95 процентов. В процессе проведения очистки сточных промышленных и городских вод ядовитые соединения и микроорганизмы разрушаются гипохлоритом натрия.

Благодаря своим ярко выраженным кислотным свойствам хлорид железа используется как катализатор в процессах органического синтеза, при получении термостойких смол и окисления нефтяных битумов. Железо хлорное — энергичный хлорирующий агент, поэтому он применяется для избирательного извлечения некоторых компонентов руд. В частности, это химическое сырье требуется в ароматических углеводородах для реакции электрофильного замещения. Хорошо известно также применение водных растворов хлорного железа. Обладая достаточно мягкими травильными свойствами, они используются в электронной промышленности и приборостроении для травления печатных плат, металлических деталей и медной фольги. Применяется

хлорное железо и в строительстве. Его используют как добавку к портландцементу для ускорения процесса схватывания. Добавка хлорного железа значительно увеличивает прочность бетона. Используется этот продукт и в других сферах жизнедеятельности человека, в частности:
•    с его помощью осветляются природные воды в системах водоподготовки;
•    удаляется масло из стоков масложировых комбинатов;
•    он используется при очистке сточных вод кожевенно-меховых предприятий от соединений хрома;
•    для смягчения хозяйственно-питьевой воды;
•    а также в хлорорганическом синтезе

Хлорное железо — реактив, полезный для промышленности и радиолюбителей

Хлорное железо — неорганическое вещество, соль соляной кислоты и железа (III). Правильное название — хлорид железа (III), трихлорид железа с формулой FeCl3.

Получают соединение различными способами, в том числе экономически дешевым методом — из отходов при производстве хлорида титана и хлорида алюминия.

Свойства

Темные кристаллы с красновато-коричневым металлическим блеском, которые на воздухе быстро приобретают ржаво-коричневый цвет. Очень гигроскопичные, легко растворяются в воде, образуют несколько видов кристаллогидратов. Самый востребованный из них — железо хлорное 6-водное FeCl3 ∙ 6h3O. Растворение в воде сопровождается выделением тепла. Реактив растворяется в спиртах, ацетоне. При нагревании теряет часть хлора, превращаясь в хлорид двухвалентного железа.

Трихлорид железа обладает окислительными свойствами, вступает в реакции с медью и другими металлами, йодоводородом, оксидом железа (III), некоторыми хлоридами металлов. Качественной реакцией на реагент является реакция с фенолом. Несколько капель FeCl3 окрашивают раствор фенола в фиолетовый цвет.

Меры предосторожности

Хлорид железа (III) не горит и не взрывается. В тоже время он опасен для кожи, органов дыхания, глаз, вызывает прижигание слизистой желудочно-кишечного тракта. При работе следует использовать респираторы, очки, резиновые перчатки. Если работать с реактивом без перчаток, то он въедается в кожу и очень плохо смывается. При чувствительной коже или склонности к аллергическим реакциям контакт может вызвать зуд, раздражение и даже химический ожог.

Попадание брызг в глаза приводит к химическому ожогу. Если это произошло, следует немедленно их промыть и обратиться к врачу. Очень опасно проглатывание хлорного железа. Рабочее место должно быть оборудовано вентиляцией, так как вдыхать пары опасно.

Перевозить реактив можно любым видом транспорта. Хранят его в прохладных складах без отопления, без доступа солнечных лучей, в герметичной таре, защищающей от контакта с воздухом.

Раствор трихлорида железа коррозионно активен, поэтому его хранят в стойких к коррозии емкостях.

Применение

  • Для быстрого осаждения части растворимых и большинства нерастворимых органических и неорганических примесей из производственных и бытовых сточных вод.
  • Для осветления и умягчения воды в водоподготовке.
  • В нефтедобыче для нейтрализации сероводорода при ремонте скважин; в нефтеперерабатывающей отрасли в качестве катализатора при производстве термостойких смол и битумов.
  • В химпроме — катализатор при производстве органических веществ и материалов.
  • В радиоэлектронике, промышленной и любительской, для травления плат, деталей, медной фольги.
  • В печатном деле (цинкография, офорт) для изготовления печатных форм.
  • В текстильной индустрии (относится к «мягким» протравам, не разрушающим волокна ткани).
  • Для замены азотной кислоты в тех случаях, когда в результате реакции выделяется ядовитый оксид азота NO2.
  • В качестве хлорирующего агента при извлечении нужных элементов из рудного сырья.
  • Для удаления масла из сточных вод масложиркомбинатов; хрома из сточных вод кожевенных предприятий.
  • В быту — для удаления гальванических покрытий на основе хрома и меди.
  • В строительной индустрии добавляют в портландцемент для ускорения схватываемости и увеличения прочности бетона.
  • В косметической, пищевой, пивоваренной, фармацевтической индустрии и ювелирном деле.

В продажу хлорное железо поступает в виде твердого вещества и в виде раствора. В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить 6-водное хлорное железо в виде кусков или кристаллов, оптом и в розницу. Есть скидки, возможность самовывоза и доставка.

Хлорное железо — это… Что такое Хлорное железо?

Хлорное железо

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3

 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Мерцающие, слегка зеленоватые листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на жлезные опилки газообразным хлором. При этом, в отличии от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
4FeCl2 + SO2 + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления, начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комлексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
FeCl3 + Cl → [FeCl4]
FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окислет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

Применение

Хлорид железа(III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса
  • Хлорид железа(III) применятеся для травлении печатных плат.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Хлоропирамина гидрохлорид
  • Хлоропласты

Полезное


Смотреть что такое «Хлорное железо» в других словарях:

  • ЖЕЛЕЗО — см. ЖЕЛЕЗО (Fe). В поверхностных водах содержание железа колеблется в широких пределах. В подземных водоисточниках и водах болот его концентрация достигает десятков мг/л. Резкое повышение железа в водоемах происходит при загрязнении их сточными… …   Болезни рыб: Справочник

  • Железо — (Ferrum) Металл железо, свойства металла, получение и применение Информация о металле железо, физические и химические свойства металла, добыча и применение железа Содержание Содержание Определение термина Этимология История железа Происхождение… …   Энциклопедия инвестора

  • Железо — 26 Марганец ← Железо → Кобальт …   Википедия

  • ЖЕЛЕЗО — ЖЕЛЕЗО, Ferrum (Fe), тяжелый металл, относящийся к VIII группе периодической системы Менделеева. Ат. в. 55,84(0=16), при чем известны два изотопа с ат. в. в 56 и 54. Чистое Ж. обладает серебристо белым цветом; уд. в. 7,88; оно мягче и более… …   Большая медицинская энциклопедия

  • Железо — (техн.) Ж. есть наиболее распространенный и наиболее употребительный из металлов. Ж. было известно еще египтянам во время постройки пирамид; у греков упоминается о нем в Илиаде Гомера, причем о нем говорится, как о трудно обрабатываемом металле,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Ferric chloride — Хлорное железо, FeCl3 …   Краткий толковый словарь по полиграфии

  • Амальгамация — так называется горнозаводский способ извлечения серебра и золота из руд и заводских продуктов при помощи ртути. Есть два способа: американский, или амальгамация в кучах, и европейский, или амальгамация в бочках. Первый введен в Мексике Бартоломе… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Гидролиз — (хим.). Г., или, неправильно, гидролитической диссоциацией , называется реакция разложения (ср. Вытеснение) водой тела, в ней растворенного (система, называемая обыкновенно гомогенной) или же находящегося в соприкосновении с водным раствором… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Физиология растений — Содержание: Предмет Ф. Ф. питания. Ф. роста. Ф. формы растений. Ф. размножения. Литература. Ф. растения изучает процессы, совершающиеся в растениях. Эта часть обширной науки о растениях ботаники отличается от ее остальных частей систематики,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • БЕСТУЖЕВА КАПЛИ — БЕСТУЖЕВА КАПЛИ, Tinct. ferri chlo rati aetherea, Spiritus aethereus ferratus (Ф VII), Tinct. nervina Bestuscheffi, предложены в 1725 г. графом А. П. Бестужевым Рюминым, Б. к. представляют спиртно эфир ный раствор хлорного железа, подвергнутый… …   Большая медицинская энциклопедия

Хлорное железо применение — Справочник химика 21

    Цветные реакции гликозидов обычно пригодны лишь при отсутствии свободных сахаров. Так, многие гликозиды с очищенной бычьей желчью и серной кислотой дают красное окрашивание, равным образом спиртовой 20%-ный раствор а-нафтола с концентрированной серной кислотой дает синее, фиолетовое или красное окрашивание. Подобная окраска возникает и в случае применения р-нафтола или резорцина. Гликозиды, содержащие в качестве агликона фенол или соединения с фенольным гидроксилом, дают окраску с хлорным железом. С некоторыми гликозидами реакция протекает более отчетливо при применении спиртовых растворов реактива. [c.541]
    Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

    Хлорбензол СбНаС . Жидкость темп. кип. 132° С. Несмотря на малую подвижность галоида, хлорбензол находит широкое применение в качестве исходного вещества для синтеза различных органических соединений. В промышленности он получается непрерывным мето дом путем хлорирования бензола в присутствии катализатора — хлорного железа. [c.264]

    Битумы, используемые в производстве кровельных материалов, для покрытия труб и в некоторых других областях применения, должны обладать высокой стойкостью к атмосферным воздействиям, иметь высокую температуру размягчения и сохранять достаточную растяжимость при низких температурах. Обычно в таких случаях применяют окисленные (продутые воздухом) битумы. Типичные кривые, характеризующие битумы, полученные из арканзасского вакуумного гудрона окислением воздухом и деасфальтизацией растворителями, показаны на рис. 5. Количественно изменения твердости, температуры размягчения, плотности и растяжимости окисленных битумов зависят от свойств исходного остатка и режима окисления. Процесс окисления воздухом проводят и без катализаторов, и с добавлением к битуму катализаторов, например пятиокиси фосфора или хлорного железа. Применение [c.219]

    Предложенный ими агрегат для непрерывного многократного хлорирования бензола состоит из четырех хлораторов и аппарата для предварительного хлорирования, в котором бензол насыщается хлорным железом. Применение многократного хлорирования позволяет снизить образование полихлоридов бензола. [c.47]


    К электролитам относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железный купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие электролитов различно. Одни из них снижают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению пленки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. Применение некоторых реагентов ограничено вследствие их корродирующего действия на аппаратуру или высокой стоимости. [c.182]

    Разработан также жидкофазный процесс, который требует применения концентрированного этилена. Например, хлористым водородом действуют на этилен в присутствии хлористого алюминия как катализатора в растворителе, которым может служить либо сам хлористый этил, либо 1,1,2-трихлорэтан [28]. Процесс проводят в интервале от —5 до +55° под давлением 1—9 ата. По другому методу этилен и хлористый водород (молярное отношение 1,07 1) реагируют при 55° и 10 ama в среде хлористого этила в присутствии хлорного железа чтобы реакция не затухала, надо периодически добавлять катализатор [29]. [c.183]

    Гваякол обладает сильным характерным запахом, его т. пл. 28°, т. кип. 205°. С хлорным железом он дает синее окрашивание. В медицине гваякол находит применение для лечения простудных заболеваний дыхательных путей, а также при туберкулезе. [c.545]

    Кондиционированием называют предварительную обработку осадка перед процессом механического обезвоживания. В промышленности нашей страны для этой цели чаще всего используется реагентный метод коагулирования с применением хлорного железа и извести. [c.238]

    Для торможения цепной реакции замещения при хлорировании этилена в промышленности используются хлорное железо и кислород, вводимый в реактор вместе с хлором. Указывается также на целесообразность применения с этой целью йода [64]. [c.378]

    Применение раствора хлорного железа для обезвреживания залежной ртути [c.228]

    В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную медленно вращающейся механической мешалкой с ртутным затвором, термометром и коротким холодильником Либиха, соединенным с колбой при помощи изогнутой трубки, вносят поочередно 60 г (0,67 моля) анилина, 20 г (0,1 моля) п,м -диаминодифенилметана, 10 г хлоргидрата анилина (примечание 1), 10 г нитробензола и 5 г порошкообразного хлорного железа. Колбу нагревают на масляной бане до температуры 100°, пока содержимое ее не растворится, образуя однородное масло, а мешалка не станет свободно вращаться. Тогда баню нагревают так, чтобы смесь имела температуру 150°, Жидкость окрашивается в красный цвет, и начинается медленная отгонка воды с маслом, погон собирают в мерный цилиндр емкостью 10 мл (при применении малых количеств веществ редко удается отогнать теоретическое количество воды). Обычно после 4—5 ча- [c.770]

    Подобное же явление наблюдалось и в случае применения хлорного железа в качестве катализатора. Так, при действии хлористого грег-амила на 2-хлорпропилен наряду с ожидаемым 2,2-дихлор-4,4-диметилгексаном был получен также 2,2-дихлор-4,4-диметилпентан, что происходит, очевидно, за счет образования из хлористого грег-амила хлористого грег-бутила [c.15]

    Настоящий метод окисления разработан в основном Рус-сигом 1. Получаемый этим путем продукт безусловно несколько лучше того, который получается при более низкой температуре или при прибавлении серной кислоты к раствору бихромата калия, или же при применении хлорного железа. Последние методы дают такой же выход, однако продукт бывает менее чистым и содержит черную примесь, растворимую в эфире и подлежащую тщательной отмывке после перекристаллизации продукта из эфира. [c.287]

    Применение хлорного железа [c.568]

    Нефтян1.те битумы — это высокосмолистые высоковязкие или твердые нефтепродукты, получаемые из тяжелых остатков от перегонки нефти. По способу производства различают нефтяные битумы двух типов остаточные и окисленные. Остаточные нефтяные битумы получаются как остатки при глубоковакуумной перегонке смолистых нс фтей. Окисленные нефтяные битумы вырабатываются окислением остатков от вакуумной перегонки мазутов путем продувки их воздухом прн высоких температурах. Дешевизна и прочность сцепления с различными материалами, стойкость к действию химикалий и растворов обусловливают широкое применение нефтяных битумов в различных отраслях промышленности в производстве кровельных материалов, гидротехнике, при изготовлении гидроизоляционных материалов на бумажной основе, при закреплении берегов водоемов и сыпучих дюн, в судостроении и т. п. При окислении нефтяных остатков продувкой воздухом в присутствии хлорного железа, пяти-окиси фосфора и других реагентов получают тугоплавкие (температура размягчения 125—150° С) и пластичные битумы — рубраксы, применяемые в резиновой промышленности как материал, придающий резпне водостойкость. [c.143]


    Опасения повышенной коррозии, которые обычно вызывает применение хлорного железа при гидрогенолизе, являются преувеличенными. Как указывает Тодт, коррозия в любом случае происходит только в растворах, действующих как окислители [58, т. И, с. 20, 48], а растворы моносахаридов являются восстанавливающими. Тодт также замечает [58, т. I, с. 93], что ионы трехвалентного железа, присутствующие в растворе, пассивируют легированные стали, и содержание кислорода в растворе при этом не столь важно действие пассивации основано на адсорбции. Впрочем, после смешения сырья с водородом в присутствии никелевого катализатора из раствора должны исчезнуть (прогидрироваться) содержащиеся в нем следы кислорода. Известно, что в обычных условиях слабые растворы хлорного железа вызывают сильную коррозию никеля [58, т. I, с. 390], однако никелевый катализатор успешно проводит гидрогенолиз в присутствии хлорного [c.123]

    Хёпфнер получил лицензию в 1905 г. на способ выщелачивания медносульфидных руд растворами СиСЬ + Na l с последующим электролизом хлоридов. Выщелачивание сульфидной медной руды растворами хлорного железа применялось в Рио-Тинто и Вестфалии. Однако хлоридный способ не получил промышленного применения вследствие дороговизны растворителя, низкого извлечения меди и сложности электролиза хлоридных растворов. [c.219]

    Железные коагулянты (в отличие от алюминиевых) не чувствительны к изменениям температуры и pH, поэтому их можно применять с водами самого различного состава. Кроме того, из-за большей плотности хлоньев Ре(0Н)з по сравнению с плотностью хлопьев А1(0Нз) (й Рс(он)з = 3,6 л1(0Ы)з = 2,4) процесс осаждения с железными коагулянтами протекает быстрее. Однако основная масса крупных хлопьев оседает очень быстро, а мелкие остаются в растворе длительное время, том самым ухудшая качество воды, поэтому для коагулирования используют смешанные коагулянты, состоящие из сернокислого алюминия и хлорного железа в весовом соотношении 1 1. В процессе коагуляции происходит адсорбция коллоидной гидроокиси алюминия на гидроокиси железа, их совместное хлопьеобразование и осаждение. Смешанный коагулянт имеет все положительные качества железного коагулянта, вместе с тем хлопья осаждаются равномернее, и в отстойниках достигается более полное осветление. Применение смешанного коагу- [c.150]

    При применении отходов хлорного железа, содержащих большое количество свободного хлористого водорода, необходимо при наличии в помещепий металлической аппаратуры нейтрализовать его избыток. Для этой цели прибавляют технический мел в количестве 50—60 г иа 1 л раствора. Добавленпе мела к раствору хлорного н елеза производится не ранее 1—2 ч до его употребления, так как ири длительном стоянии выделяется коллоидный гидрат окиси железа Ре(ОН)з и раствор густеет. [c.228]

    Имеются указания на то, что хлорное железо дает более высокий выход трет-амилбензола (60%) [12], но продукт реакции не был анализирован с достаточной точностью (с применением ГЖХ). При получении трет-амнлбензола такие растворители, как, например, нитрометан, уменьшают изомеризацию (пример б.З). Следовательно, при взаимодействии по реакции Фриделя — Крафтса энергетический барьер изомеризации mpem-бутилкатиона слишком Bbi oK, чтобы могли образоваться аномальные продукты, но он до- [c.46]

    Данные о применении хлорного железа и других добавок при непрерывном окислении сырья в литературе отсутствуют. Нами на непрерывнодействующей пилотной битумной установке колонного типа исследовано влияние содержания масляных фракций в сырье и температуры процесса окисления сырья в присутствии 0,5 вес.% хлорного железа (РеСЦ-бИгО) на состав и свойства получаемых битумдв (хлорное железо вводили в виде расплава при 80—100 °С в сырьевой бачок установки). В качестве сырья использованы образцы гудрона из смеси татарских нефтей с различной глубиной отбора масляных фракций (температура размягчения 36, 38 и 39,5 °С, вязкость при 100 °С соответственно 260, 368 и 400 спз, содержание масел 59,5, 56,5 и 52 вес.% соответственно). Было установлено, что характер изменения свойств битумов, полученных непрерывным окислением при одинаковой температуре (250 °С) в присутствии хлорного железа, аналогичен характеру изменения свойств битумов, полученных окислением того же сырья без добавок хлорного железа. [c.163]

    В последние годы проведены исследования в области применения дорожных битумов и предложено много способов повышения качества битумов и прочности покры-тий. Для повышения адгезии дорожных битумов к каменным материалам предложено добавлять 1—2 вес.% сульфированного растительного масла, обработанного хлорным железом [189], синтетическое волокно [268], 1,5—5 вес.% полихлоропрена [514], алифатические амины Сю—С19, высокомолекулярный алкилполиамин [457], кумароновые, малеиновые смолы [525]. Гибкие и устойчивые покрытия получают добавлением к битуму 2—5 вес.% бутадиен-стирольного каучука [391], отбросов автомобильных покрышек и осколков стекла (боя) [446], 10 вес.% пропиленэтиленового сополимера [314]. Добавлением к битуму резины с крошкой кальцинированного обожженного таксита соадаются гибкие покрытия с малым скольжением [362]. [c.377]

    При реагентной обработке осадка происходит коагуляция — процесс агрегации тонкодисперсных и коллоидных частиц. Образование при этом крупных хлопьев с разрывом сольвентных оболочек и изменением форм связи воды способствует изменению структуры осадка и улучшению его водоотдающих свойств. В качестве коагулянтов используют соли железа, алюминия [(Ре304. Ре2804)з, РеСЬ, А12(304)з] и известь. Эти соли вводят в осадок в виде 10 %-ных растворов. Могут быть также использованы отходы, содержащие РеС1з, А12(804)з и др. Наиболее эффективным является применение хлорного железа совместно с известью. Доза хлорного железа составляет 5-8%, извести 15-30% (от массы сухого вещества осадка). Недостатком реагентной обработки является высокая стоимость, повышенная коррозия материалов, сложность транспортирования, хранения и дозирования реагентов. [c.128]

    В качестве коагулянтов применяют обычные реагенты, например хлорное железо, сульфат закиси железа в сочетании с хлором или сульфат алюминия. Кроме того, для регулирования pH применяют известь или едкий натр. Хорошие результаты дает применение шлама врдрпбдготовки, особенно если он содержит карбонат кальция. [c.279]

    Изомеризация алкенов протекает при контакте с различными кислотными катализаторами органическими кислотами, как moho-, ди- или три-хлоруксусная или бензолсульфоновая минеральными кислотами, как плавиковая, хлорная, серная, фосфорная и кремнийфосфорная солями кислотного характера, например бисульфатом калия галогенидами металлов, например хлорным железом или хлорным оловом окислами кислотного характера, как алюмосиликаты и некоторые формы окиси алюминия. Применение концентрированных кислот, например 96%-ной серной кислоты, фтористого водорода или сочетания хлористый алюминий — хлористый водород, нежелательно, так как в этом случае изомеризация в значительной степени сопровождается полимеризацией [109]. Опубликованы [21, 25] обширные обзоры литературы по изомеризации алкенов, из которых видно громадное разнообразие кислот, использующихся для этой цели. [c.85]

    При применении типичных катализаторов, используемых в реакциях ацилирования тиофена, удается осуществить ацилирование тианафтена ангидридами кислот. Для этого можно использовать [16] эфират фтористого бора, фосфорную кислоту, йод, хлористый цинк, хлорное олово, хлорное железо и хлористый алюминий. Даже при примененйи хлористого алюминия образуется значительное количество (12%) 2-изомера. При применении хлорного олова выход 2-изомера составляет 33%. [c.292]

    Тимохинон может быть получен непосредственно из тИхМола сульфированием и окислением сульфомассы перекисью марганца или двухромовокислым калием тот же способ был успешно применен к карвакролу. Окисление солей аминотимола двухромовокислым калием , хлорным железом или бромом в момент выделения также дает удовлетворительные выходы тимохинона. Хороший выход получается также при длительном кипячении нитрозо-тимола с обратным холодильником . Описанный здесь метод основан на том, что соль диазония, полученная из аминотимола, почти количественно превращается в тимохинон при нагревании в присутствии избытка азотистой кислоты , [c.380]


Хлорное железо

Синонимы: Хлорид железа (раствор хлорида железа), железо хлорное.

Описание: Раствор хлорного железа представляет собой едкую нелетучую буро-коричневую жидкость. Продукт соответствует требованиям СТО 00203275-228-2009

Химические характеристики хлорного железа

№ п/п Наименование показателей Значение
2 сорт 1 сорт
1 Внешний вид Жидкость буровато-коричневого цвета
2 Массовая доля хлорного железа, % не менее 30 40
3 Массовая доля хлористого железа, % не более 1 1
4 Массовая доля нерастворимых в воде веществ, % не более 2 2
5 Массовая доля соляной кислоты, % не более 2 1,5
6 Плотность раствора при 20 оС, г/см3, не менее 1,29 1,41

В зависимости от времени года, температуры воздуха, хлорное железо выпускается 1 либо 2 сорта.

Физические характеристики хлорного железа

Молекулярная масса: 162,21 г/моль

Температура кипения колеблется в диапазоне: 100-106°С.

Значение рН ориентировочно равен от 1 до 2.

При травлении меди в растворе хлорида желез максимальная способность растворения 100 г./1 л. Скорость травления при 50–55°С равна 4,3 – 5 мкм/мин.

Плотности водных растворов хлорида железа представлены на Рис.1:

Область применения хлорного железа

Хлорное железо применяется в таких отраслях промышленности, как: очистные сооружения, водоканалы, металлообработка, химическая, пищевая, пивоваренная, кожевенная, нефтяная и т.д.

Основное применение раствора хлорида железа приходится на очистку промышленных и сточных вод, в качестве первичного коагулянта. Под действием хлорида железа происходит физико-химический процесс укрупнения, слипания мелких частиц (коагуляция), что способствует выпадению из коллоидного раствора хлопьевидного осадка, либо образования геля, который, в дальнейшем, легко удаляется из очищаемых стоков. При очистке хлорным железом, количество нерастворимых примесей в сточных водах уменьшается до 95%, растворимых до 25%.

По сравнению с некоторыми коагулянтами хлорид железа имеет ряд преимуществ, это:

  • достаточно высокая скорость осаждения примесей.
  • положительное действие на биохимическое разложение осажденных примесей, активного ила.
  • более низкая стоимость по сравнению с другими распространенными коагулянтами.

Так же хлорид железа используют:

  • в качестве катализатора в процессах органического синтеза.
  • для травления металлов (печатных плат, печатных форм)
  • как протрава при крашении ткани.
  • как добавку для повышения прочности бетона.

Класс опасности хлорного железа

Раствор хлорида железа представляет собой едкую нелетучую, коррозийную жидкость.

Пожаро- и взрывобезопасно.

При попадании на кожные покровы, хлорное железо вызывает раздражение, зуд, сухость кожи, дерматит. При попадании в глаза, вызывает раздражение слизистой оболочки. Кожные покровы или глаза следует немедленно промыть обильным количеством воды, при необходимости обратиться к врачу. При работе, необходимо пользоваться индивидуальными средствами защиты.

Номер ООН 2582

Упаковка, Транспортировка и хранение хлорного железа

Транспортируют любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта.

Перевозят раствор в стальных гуммированных железнодорожных или автомобильных цистернах, а так же в специальных контейнерах вместимостью до 1000 дм3.

Хлорид железа должен храниться в гуммированных, титановых или полиэтиленовых емкостях.

В холодное время года, хранение продукта производится в закрытых складских помещениях с соблюдением температурного режима.

Гарантийный срок хранения — один год со дня изготовления.

Обязательной сертификации не подлежит.

Травление плат хлорным железом — Рождённый с паяльником — LiveJournal

Для начала надо надыбать порошок хлорного железа. Обычно его без проблем можно купить на местной радиотолкучке, где она? А где обычно сбывают ворованные мобилники, обломки телевизоров, комповое железо непонятного происхождения и пиратские компашки в промышленных масштабах? Вот это, как правило, и есть радиобарахолка 🙂

Короче, хлорное железо это такой рыжевато-бурый порошок. Очень хорошо впитывает воду и сильно пачкает одежду (попало на одежду, считай на выброс). Как все это бодяжить написано ниже. Все нагло было поперто с форума http://forum.ixbt.com + мои комментарии.

Не следует наливать горячую воду из-под крана, она грязная. Лучше брать либо дистиллированную, либо хотя бы прокипячённую. (Ну не знаю, я мутил в обычной воде из водопровода, нам же не нужно проводить высоконаучный эксперимент! А обычная хлорная бодяга и так неплохо травит. прим DHT) Химикат всыпать очень маленькими порциями, примерно по половине чайной ложки за раз, непрестанно помешивая раствор. При растворении вода нагревается. А ещё лучше сыпать порошок тоненькой струйкой при быстром помешивании.На всыпание/растворение тратится до двадцати минут — но зато порошок не оседает на дне посуды чёрной коркой и растворяется полностью.Затем следует оставить раствор отстаиваться минут двадцать. К этому времени на дно осядет гидроксид железа (ржавчина), который всегда есть в порошке хлорного железа и который препятствует травлению. Затем раствор профильтровать в чистую посуду, осадок из старой банки вымыть. Фильтрование можно повторить. (Я не фильтровал, т.к. один хрен после травления будет выпадение осадка ,зачем мне лишние переливания? прим. DHT) После этого у нас в руках будет банка чистого прозрачного раствора хлорного железа бурого цвета. Плёнки на поверхности раствора быть не должно — она портит платы. Плёнку можно убрать фильтрованием или просто снять ложкой.В таком растворе, подогретом до +40…50 градусов, плата травится около двадцати минут. (Не факт. У меня в свежем растворе, при комнатной температуре травка происходила за 5-10 минут. прим. DHT) При травлении следует плату держать фольгой вниз и покачивать кювету раз в две минуты для удаления растворённой хлористой меди от поверхности платы. Подогрев я делаю на водяной бане. Не довожу её, конечно, до кипения, а просто наливаю в большой сосуд горячую воду из-под крана — этого хватает на час травления — и в большой сосуд ставлю травильную кювету. (Я так не делал, просто в теплом расстворе, и все было нормально. прим. DHT)

Далее раствор можно слить в емкость, закрыть крышкой и оставить на неопределенный срок. У меня в банке хлорное железо раствором два года стояло. Потом я еще им немало плат протравил. Может это и жлобство, но я травлю раствором до тех пор, пока он еще способен растворять медь.

Выложу еще парочку своих методов изготовления плат. Вот тут dlinyj выкладывал пост как делать платы с помощью принтера. Хороший способ, но когда надо впаять пару микрух да резисторов ИМХО слишком много возни. Я делаю так:

Рисую на плате фломастером дорожки, потом клею сверху широкий скотч и прорезаю в нем лезвием щели таким образом, чтобы окружить этими разрезами все нарисованные полоски. Лезать лучше бумажным резаком из серии King Size ,чтобы прорез был как можно больше, можно даже немного углубиться в медь. Далее это все кидается в теплый раствор хлорного железа. Выдержку лучше давать раза в два дольше обычного, как-никак прорезы узкие медь должно разьесть. После чего вытаскиваем плату и промываем ее. Навряд ли дорожки протравит на 100, будут перемычки. Потому все просветы надо продрать толстой иглой. Таким макаром я умудрялся делать тонюсенькие дорожки, проходящие между ног у микросхем.

Травильные растворы и резисты — Ювелирные техники, отделка ювелирных украшений | Jevel.ru

Определение «травильный раствор» применимо к любому раствору, который используется для травления металла. И хотя некоторые из кислот травят почти все, для каждого металла есть 1-2 таких травильных раствора, которые будут действовать исключительно только на него.

Резисты – это такие кислотоупорные покрытия, которые защищают отдельные участки металлического изделия, а это позволяет мастеру осуществить декорирование. И опять же, некоторые резисты могут противостоять почти любому травильному раствору, но все же для каждого раствора имеются именно свои резисты.

То, какой рисунок и каким методом мы хотим получить, часто определяет, каким именно конкретным резистом следует воспользоваться. Иногда необходим фоторезист, другие резисты применяются художниками, а есть и такие, которые особенно удобно наносить на неровную поверхность. Для того чтобы определить, какими травильными растворами и резистами вы будете пользоваться, нужно экспериментировать.

Азотная кислота

NHO, фармацевтическое наименование – aqua fortis. Это прозрачная дымящая жидкость, цвет которой варьируется от бесцветного и до желтого. Она очень едкая и в некоторых растворах становится даже взрывоопасной. Со времени ее открытия в 1787-ом году ее использовали в качестве резиста для меди.

Однако оказываемое ею сильное разъедающее воздействие является существенным недостатком тогда, когда требуется неглубокое травление. Художники-граверы чаще всего предпочитают использовать смесь соляной кислоты, бертолетовую соль и воду, именуемую Голландской Протравой.

Для ювелиров и художников по металлу азотная кислота наиболее часто используется в качестве средства для травления стерлингового серебра. Для этого ее нужно смешать с водой в соотношении 1 к 3. Особенно важно смешать компоненты именно в определенном порядке и по специальным правилам, всегда добавляя кислоту в воду.

Поскольку кислота тяжелее воды, она будет опускаться на дно контейнера и начнет смешиваться с водой. Если сделать все наоборот, то вода останется на поверхности кислоты, а это ограничит контактную поверхность двух жидкостей. Если смешивание будет пространственно ограничено маленьким участком, чрезмерное количество выделяемого тепла приведет к разбрызгиванию кислоты.

Азотная кислота также используется с 3-мя частями серной кислоты. Получившаяся в результате смесь чрезвычайно активна и именуется Аква Регия или «Царская водка». Она широко используется для травления сплавов золота 420 пробы.

Резисты для азотной кислоты

Поскольку этот травильный раствор очень агрессивный, только сильные резисты могут выдержать его воздействие. Наиболее распространен для этих целей битумный лак. Его можно свободно купить в очищенном виде в спецмагазинах для художников. В более грубом виде он используется на автодорогах в качестве порозаполнителя.


Битумный лак представляет собой густую краску, которую наносят кистью на чистую поверхность металла. Требуется от 15 мин до 2-ух ч, чтобы он полностью просох. Один из вариантов – это использование битумного лака в смеси с воском в соотношении один к одному. Смесь, именуемую твердый грунт, выливают на каменную или стальную плиту и, когда она остынет, собирают, не забыв надеть на руки перчатки.

Ее скатывают в шар, а затем натирают слегка нагретый металл, чтобы получилось защитное покрытие.

Хлорид железа

Этот травильный раствор (FeCl, хлорное железо) приобрел широкую популярность на протяжении последнего десятилетия, поскольку он медленно и ровно протравливает медь и латунь. Он продается в форме желтых гранул либо же в виде смешанного с водой раствора глубокого янтарного цвета.

Хлорное железо – значительно менее агрессивный окислитель, если сравнивать с азотной кислотой, хотя этот факт ни в коей мере не избавляет от принятия необходимых мер безопасности. Особенно важно то, что хлорное железо не склонно к образованию паров, и потому требуется только минимальная вентиляция помещения.

В процессе реакции меди с азотной кислотой молекулы водорода освобождаются и выделяются в виде газа. Это вызывает вспенивание или образование пузырьков, которые способствуют удалению корродированных частиц меди.

Реакция с хлорным железом проходит не столь бурно, и, как конечный результат, на предмете образуется слой, который может приостановить процедуру дальнейшего травления. Поэтому предмет помещают или в травильную ванну обрабатываемой поверхностью вниз или в устройство, которое сбрызгивает предмет кислотой таким способом, чтобы она стекала.

Резисты для хлорного железа

Одна из причин популярности этого травильного раствора кроется в большом выборе резистов, которые могут с ним применяться. Несомненно, подойдет универсальный битумный лак. Но также хорошо будут работать и множество масляных красок, перманентных маркеров черного цвета, обычные лаки для ногтей, восковые карандаши, а также переводные буквы.

Для того чтобы предохранить от коррозии большие участки, их нужно защитить изоляционной лентой. Она, в свою очередь, не только быстро накладывается, но и легко снимается.

Хлорид железа — 3V Tech

Хлорид железа или хлорид железа (III) (FeCl3) используется в качестве флокулянта при очистке сточных вод и производстве питьевой воды. Когда к неочищенной воде добавляются небольшие количества хлорида железа (III), гидроксид железа (III) осаждается и адсорбирует мелкодисперсные твердые вещества и коллоиды.
Обычно производится и продается в виде концентрированного раствора с минимальной концентрацией 40% по весу. Исходя из этого раствора, можно также получить твердый кристаллизованный хлорид железа с температурой плавления 37 ° C.

Consito разработала ноу-хау и технологии для заводов по производству растворов хлорида железа с концентрацией 40%, как для очистки сточных вод, так и для питьевой воды.
Мы можем предложить несколько различных процессов производства хлорида железа в зависимости от исходного сырья:

  • Отходы железа и газообразный хлор от вторичного использования хлорида железа
  • Мягкое железо и газообразный хлор путем вторичной переработки хлорида железа
  • Оксид железа и соляная кислота
  • Смешанные оксиды, соляная кислота и газообразный хлор
  • Травильные щелоки и газообразный хлор с конечной концентрацией

Сырье также дешево и легко доступно, поэтому производство хлорида железа часто является привлекательной добавкой для производителей хлорщелочи.


Производственный процесс

Раствор хлорида железа 40% по весу может быть получен различными способами в зависимости от исходного сырья.

Обрывки железа

Хлорид железа получают при контакте хлорида трехвалентного железа с железом в емкости для растворения в соответствии со следующей реакцией:

Fe + 2 FeCl 3 = 3 FeCl 2

Раствор хлорида железа, образующийся в результате растворения железа, затем фильтруется и окисляется до хлорида железа в секции хлорирования газообразным хлором в соответствии со следующей реакцией:

3 FeCl 2 + 1.5 Cl 2 = 3 FeCl 3

Две трети раствора хлорида железа рециркулируют обратно в емкость для растворения, а одна треть выгружается как продукт.

Мягкое железо

Это сырье представляет собой порошок мягкого железа, полученный в процессе прокатки. Производственный процесс аналогичен приведенному выше описанию с использованием лома железа в качестве сырья.

Оксид железа

Исходя из оксида железа, побочного продукта сталелитейных заводов или гематита, можно получить хлорид железа путем простой реакции с 32% HCl:

Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

Смешанные оксиды

Это сырье представляет собой смесь оксида железа и оксида железа, полученную в виде окалины в процессе прокатки.Предыдущая обработка 32% HCl с последующим хлорированием приводит к полному превращению в хлорид железа в соответствии со следующими реакциями:

Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
FeO + 2 HCl = FeCl 2 + h3O
FeCl 2 + 0,5 Cl 2 = FeCl 3

Маринованные щелоки

С помощью определенного процесса можно также использовать в качестве сырья шлам от травления стали с помощью HCl.Также достигается снижение потребления хлора. Конечное концентрирование выпариванием обычно требуется для получения раствора 40% мас. / Мас.

Хлорид железа | SafeRack Эксперты по загрузке сыпучих химикатов

Хлорид железа 101

Что нужно знать о хлориде железа

Хлорид железа регулируется Министерством транспорта США (DOT) и классифицируется как коррозионный материал с идентификационным номером DOT UN 2582.

Хлорид железа — это едкое химическое вещество от прозрачного до желтоватого цвета, которое растворяется в воде.

Обычно он не горюч, однако раствор может реагировать с металлами с образованием горючего и потенциально взрывоопасного газообразного водорода.

Хлорид железа и хлорид железа содержат элементы железа; Разница между двумя химическими веществами заключается во взаимосвязи окисления ионов железа в каждом соединении. «Железо» означает, что атом железа потерял два электрона с образованием Fe2, а «трехвалентное железо» означает, что атом железа потерял три электрона с образованием Fe3. Оба они являются коррозионно-активными материалами.

Этот материал является запланированным ядом и должен храниться и использоваться в соответствии с надлежащими инструкциями и правилами, такими как избегание сильных щелочей (каустическая сода, щелочные металлы и любые незащищенные металлы, кроме титана.

Только должным образом обученный и оснащенный персонал должен разрешено (раз) загружать цистерны и автоцистерны с хлоридом железа. Операторы должны носить утвержденные средства индивидуальной защиты, включая непроницаемую одежду, обувь, перчатки, защитные очки и респиратор.

Хлорид железа опасен при вдыхании, контакте с открытыми участками кожи или при проглатывании.Острое воздействие может вызвать тошноту, рвоту, головную боль, серьезное раздражение глаз, слабость или судороги. Используйте только на открытом воздухе или в хорошо вентилируемом помещении.

В случае воздействия немедленно обратитесь за профессиональной медицинской помощью; быстрое медицинское обслуживание имеет первостепенное значение для успешного лечения.

Меры первой помощи при заражении включают — выведение оператора из источника воздействия на свежий воздух. Немедленно снимите загрязненную одежду; тщательно промыть кожу водой с мылом; промывать глаза прохладной водой в течение 15 минут.При проглатывании прополощите рот, но не вызывайте рвоту, и немедленно позвоните в местный токсикологический центр. Аспирация в легкие может вызвать смертельный химический пневмонит. Если проглатывание произошло, предположите, что существует риск серьезного повреждения печени и / или почек и возможность летального исхода.

Хлорид железа вызывает коррозию большинства металлов, включая алюминий, латунь, углерод и нержавеющую сталь. Оцинкованная сталь, представляющая собой углеродистую сталь с цинковым покрытием, обеспечивает коррозионную стойкость. Порошковое покрытие оцинкованной стали обеспечивает еще большую защиту от длительного воздействия коррозии.Другие совместимые материалы включают стеклопластик, ПВХ, тефлон и резину.

Растворы для хранения хлорида железа при очистке питьевой воды

За последние 15 лет использование хлорида железа для очистки питьевой воды стало все более популярным. Значительное улучшение качества продукции, ее доступности и снижения стоимости — три фактора, способствующие повышению интереса к хлориду железа.

Хлорид железа — одна из самых чистых и концентрированных форм железа, коммерчески доступных для очистки питьевой воды.Его уникальный химический состав действует как реагент для удаления примесей из воды, а также действует как коагулянт и флокулянт.

Давайте подчеркнем важность использования хлорида железа для очистки питьевой воды и обсудим проблемы хранения и решения для этого химического вещества.

Значение хлорида железа

Хлорид железа обеспечивает следующие преимущества при очистке питьевой воды:

  • Очень эффективен для удаления высокой и низкой мутности.
  • Удаляет цвет и обесцвечивание, например, прекурсоры NOM и DBP.
  • Работает в широком диапазоне pH
  • Требуется более низкая дозировка, чем другие коагулянты на сульфатной основе
  • Доступен по низкой цене
  • Создает более тяжелое стадо, которое быстрее оседает и лучше работает в холодной воде
  • Производит более высокие концентрации осадка.Это означает снижение затрат на утилизацию осадка.
  • Образовавшийся шлам с высоким содержанием железа не считается опасным для окружающей среды. Это совместимо и выгодно со многими программами остаточной обработки земельных участков.

Хлорид железа представляет собой универсальное и экономичное решение для очистки питьевой воды, однако при его хранении возникают проблемы.

Хлорид железа: проблемы хранения и решения

Хлорид железа — это сильнодымящееся химическое вещество.Эти пары потенциально могут испортить листья окружающих деревьев и растений.

При хранении хлорида железа в резервуаре для хранения химикатов герметичная крышка люка предотвращает выход паров из резервуара. Добавление скруббера обеспечивает экономичное решение для устранения любого потенциального дыма в атмосферу при использовании хлорида железа.

Пожалуйста, обратитесь к каталогу продукции Poly Processing для получения дополнительной информации о хранении хлорида железа или свяжитесь со специалистом по резервуарам для хранения химикатов Poly Processing с конкретными потребностями и / или вопросами.

Рекомендации по хранению хлорида железа (FeCl3)

Раствор хлорида железа — это водный раствор от бесцветного до светло-коричневого цвета со слабым запахом соляной кислоты (HCl), который вызывает сильную коррозию большинства металлов. Негорючие. Используется для очистки сточных вод и воды, очистки промышленных стоков, протравы при крашении и печати текстильных изделий; пигменты и чернила; и в процессах фотосъемки (любезно предоставлено ClearTech).

Технические условия хранения хлорида железа:

  • Резервуар:
    сшитый или линейный полиэтилен. Сшивка предпочтительна из-за долговечности, долговечности и безопасности. Резервуар должен иметь удельный вес не менее 1,9. На основе обычно используемых концентраций 20% -47% с удельным весом 1,26-1,47. Резервуары из стеклопластика могут использоваться для хранения больших объемов или по желанию заказчика.
  • Материал фитинга:
    ПВХ, полипропилен или титан для форсунок
  • Прокладки:
    Материал EPDM
  • Крепежные детали:
    Титан
  • Особые соображения:
    Удаление воздуха может быть проблемой, поскольку FeCl 3 содержит некоторое количество HCl с резким запахом. Для внутреннего применения могут быть рассмотрены люки с болтами и прокладками, а также наружная вентиляция.

Вторичная изоляция

Конечный пользователь должен проверить местные правила на предмет соответствия требованиям вторичной изоляции.Контейнер должен быть адекватным по емкости и подходить для DEF. Резервуары с двойными стенками или вторичные резервуары защитной оболочки обычно должны иметь размер до 110% от вместимости первичных резервуаров. Принимая поставку резервуара, заказчик принимает на себя полную ответственность за обеспечение надлежащей и адекватной локализации хранимого материала. Компания Eastern Reliability предлагает различные варианты вторичной локализации.

Подключения

Соединения типа переборки могут использоваться на резервуарах емкостью 1000 галлонов и ниже.Резервуары с боковыми стенками емкостью более 1000 галлонов должны иметь конструкцию фланцевого типа. Боковые соединения должны быть установлены на высоте не менее 7 дюймов над дном резервуара. При необходимости можно использовать внутренние сифонные отводы. Ограничений на купольные фитинги нет. На резервуарах с двойными стенками требуются выпускные соединения из титана с прокладками из EPDM.

Гибкие шланги или компенсаторы (не требуются для резервуаров из стеклопластика)

Гибкие шланги или компенсаторы должны использоваться на всех нижних 1/2 боковых соединениях.Перед гибким соединением допускается использование запорного клапана легкого веса. Вес ниппеля и клапана не должен превышать (8 фунтов). Все трубопроводы должны поддерживаться независимо от резервуара. Опоры для труб должны быть установлены после гибкого соединения, чтобы резервуар мог расширяться и сжиматься при нормальных условиях эксплуатации. Полиэтиленовые резервуары расширяются и сжимаются как в поперечном, так и в вертикальном направлении; расширительный шланг или соединение должны учитывать это расширение. Это не требуется для резервуаров из стеклопластика.

Хлорид железа

Резервуар должен поддерживать атмосферное давление.Вентиляционные отверстия должны иметь размер, как минимум, в два раза превышающий размер входного или выходного отверстия для резервуаров, заполненных пневматически или насосом. Адекватная вентиляция должна поддерживаться постоянно. Ни при каких обстоятельствах резервуар не должен находиться под давлением или в условиях вакуума. Во время вентиляции и забора воздуха в резервуар следует соблюдать особые меры, чтобы предотвратить попадание пыли или мусора в резервуар. Следует рассмотреть возможность использования вентиляционной системы сапуна, аналогичной автомобильному воздушному фильтру.

Любезно предоставлено Assmann Corporation of America

Выбор химического насоса для хлорида железа

Хлорид железа, также известный как хлорид железа (III), или трихлорид железа среди других названий, представляет собой химическое соединение с формулой FeCl3.При растворении в воде хлорид железа (III) подвергается гидролизу и выделяет тепло в экзотермической реакции. В результате получается коричневый, едкий и кислый раствор. В 2010 году во всем мире было произведено около 2 миллионов метрических тонн хлорида железа с прогнозом годового роста почти на 3 процента. Обработка сточных вод и очистка питьевой воды являются крупнейшими потребителями хлорида железа во всем мире, составляя около 80% рынка, за которым следует его использование в качестве среды для травления при производстве печатных плат.

В каких отраслях используется хлорид железа?

В следующем списке представлены некоторые из наиболее распространенных и наиболее крупных применений хлорида железа:

  • В качестве очищающего агента в водоснабжении и в качестве коагулянта при очистке городских и промышленных сточных вод. В этом случае быстрый гидролиз хлорида железа в воде делает его идеальным флокулирующим и осаждающим агентом. Полученный гидроксид трехвалентного железа (Fe [OH] 3) образует хлопья (небольшие комки или пучки), которые адсорбируют взвешенные частицы различных материалов (например,г., коллоиды, глины и бактерии). Затем комкам с адсорбированным веществом дают осесть, чтобы их было легко удалить. Хлорид железа образует осадки с сероводородом (h3S), фосфатом (PO4), мышьяком в виде арсената (AsO4) и щелочностью гидроксида (OH).
  • В качестве окислителя при производстве красителей индиго-синий.
  • В качестве средства травления при производстве печатных плат.
  • В качестве катализатора реакции этилена с хлором с образованием этилендихлорида (1,2-дихлорэтана), важного химического продукта, который в основном используется для промышленного производства винилхлорида, мономера для производства ПВХ.

Рисунок 1: Концентрация хлорида железа и материалы насоса

Отдельный материал или несколько материалов могут быть рассчитаны на более высокие температуры, чем может выдерживать насос в целом. Важно связаться с представителем компании March, чтобы определить, подходит ли насос как единое целое для концентрации и температуры любого химического вещества.

Как температура и вязкость хлорида железа влияют на выбор насоса?

Для работы с хлоридом железа при комнатной температуре рекомендуется использовать центробежный насос с магнитным приводом без уплотнений, изготовленный из пластика Kynar или полипропилена, и герметизированное рабочее колесо.Насосы с магнитным приводом особенно эффективны при работе с этой едкой и токсичной кислотой, которая может легко загрязнить окружающую среду или подвергнуть рабочих опасности малейшей утечкой.

При использовании хлорида железа в насосе с магнитным приводом конструкция устраняет необходимость в традиционных механических уплотнениях, которые быстро страдают от износа, связанного с сильным контактом с сопрягаемыми поверхностями уплотнения. В конструкции муфты с магнитным приводом отсутствуют эти уплотнения, что позволяет создать полностью герметичный насосный агрегат.

March Pump может помочь вам выбрать правильный химический насос для хлорида железа

March Pump производит химические насосы, специально разработанные для перекачки хлорида железа в диапазоне от 5 до 200 галлонов в минуту. Чтобы получить помощь в выборе правильного насоса для хлорида железа, соответствующего вашей конкретной концентрации, температуре, плотности и области применения, свяжитесь с командой инженеров и экспертов March Pump сегодня.

ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА | CAMEO Chemicals

Химический лист данных

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

В Поля химического идентификатора включать общие идентификационные номера, NFPA алмаз U.S. Знаки опасности Министерства транспорта и общие описание химического вещества. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

NFPA 704

данные недоступны

Общее описание

Хлорид железа представляет собой твердое вещество от оранжевого до коричнево-черного цвета. Слабо растворим в воде. Он негорючий. В мокром состоянии вызывает коррозию алюминия и большинства металлов. Соберите и удалите пролитое твердое вещество перед добавлением воды. Он используется для очистки сточных вод, промышленных отходов, для очистки воды, в качестве травителя для гравировки печатных плат и при производстве других химикатов.

Опасности

Оповещения о реактивности

Реакции воздуха и воды

Очень гигроскопичен. Слабо растворим в воде, где 0,1 М раствор имеет pH 2,0.

Пожарная опасность

Особые опасности продуктов сгорания: При пожаре могут образовываться раздражающие пары хлористого водорода. (USCG, 1999)

Опасность для здоровья

Вдыхание пыли может вызвать раздражение носа и горла. Проглатывание вызывает раздражение ротовой полости и желудка.Пыль раздражает глаза. Продолжительный контакт с кожей вызывает раздражение и ожоги. (USCG, 1999)

Профиль реактивности

Безводный хлорид железа может катализировать перегруппировку и полимеризацию этиленоксида, выделяя тепло [J. Soc. Chem. Ind. 68: 179 (1949)]. Аллилхлорид может бурно полимеризоваться в условиях с участием кислотного катализатора, включая хлорид железа [Ventrone (1971)].

Принадлежит к следующей реактивной группе (ам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Ответные рекомендации

В Поля рекомендаций ответа включать расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. В информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества — токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:

В качестве немедленной меры предосторожности изолировать место разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей. и не менее 25 метров (75 футов) для твердых тел.

РАЗЛИВ: при необходимости увеличьте в направлении ветра изоляционное расстояние, указанное выше.

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ВЫЙДИТЕ на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность начальной эвакуации на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ERG, 2016)

Пожарная

Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества — токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:

Примечание: некоторые пены вступают в реакцию с материалом и выделяют коррозионные / токсичные газы.

МАЛЫЙ ПОЖАР: CO2 (кроме цианидов), сухой химикат, сухой песок, спиртоустойчивая пена.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: водяная струя, туман или спиртоустойчивая пена. Уберите контейнеры из зоны пожара, если это можно сделать без риска. Используйте водяную струю или туман; не используйте прямые потоки. Сделайте плотину противопожарной воды для последующей утилизации; не рассыпать материал.

ПОЖАР В ЦИСТЕРНАХ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫХ / ПРИЦЕПНЫХ НАГРУЗКАХ: тушите пожар с максимального расстояния или используйте необслуживаемые держатели шлангов или контрольные сопла. Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров.После того, как огонь потухнет, охладите емкости затопленным количеством воды. Немедленно удалите воду в случае появления шума из вентиляционных устройств безопасности или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. (ERG, 2016)

Non-Fire Response

Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества — токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:

УСТРАНИТЬ все источники возгорания (запретить курение, факелы, искры или пламя в непосредственной близости). Все оборудование, используемое при работе с продуктом, должно быть заземлено.Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если не носите соответствующую защитную одежду. Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Для уменьшения испарения можно использовать пену для улавливания паров. НЕ ПОЛУЧАЙТЕ ВОДУ В КОНТЕЙНЕРЫ. Используйте водяной спрей, чтобы уменьшить испарения или отвести облако пара. Не допускайте попадания сточных вод на разлитый материал. Не допускайте попадания в водные пути, канализацию, подвалы или закрытые пространства.

НЕБОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Прикройте СУХОЙ землей, СУХИМ песком или другим негорючим материалом, а затем накройте пластиковым листом, чтобы свести к минимуму распространение или контакт с дождем.Используйте чистые неискрящие инструменты, чтобы собрать материал и поместить его в неплотно закрытые пластиковые контейнеры для последующей утилизации. (ERG, 2016)

Защитная одежда

Респиратор от пыли, если требуется; резиновый фартук и сапоги; защитные очки химика или защитная маска (USCG, 1999)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Легенда ткани Tychem®

QS = Tychem 2000 SFR
QC = Tychem 2000
SL = Тихем 4000
C3 = Тихем 5000
TF = Тихем 6000
TP = Tychem 6000 FR
BR = Тихем 9000
RC = Tychem RESPONDER® CSM
TK = Тихем 10000
RF = Тихем 10000 FR

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были получены для DuPont независимыми испытательные лаборатории с использованием ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529 (методы A и B) или методы испытаний ASTM D6978.Нормализованное время прорыва (время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг / см2 / мин) сообщается в минутах. Все жидкие химикаты были протестированы при температуре примерно от 20 ° C до 27 ° C, если не указано иное. Другая температура может существенно повлиять на время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с температура. Все химические вещества имеют был протестирован при концентрации более 95%, если не указано иное заявил.Если не указано иное, проницаемость измерялась для отдельных химикатов. Характеристики проницаемости смесей могут значительно отличаться. от проницаемости отдельных химических веществ. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера Горчица, табун и нервно-паралитический агент VX) были протестированы при 22 ° C и 50% относительная влажность в соответствии с военным стандартом MIL-STD-282.

Нормализованное время прорыва (в минутах)
Химическая промышленность Номер CAS Государство QS QC SL C3 TF TP BR RC ТК РФ
Хлорид железа (50 мас.% В воде) 7705-08-0 Жидкость> 480> 480
Трихлорид железа (50 мас.% В воде) 7705-08-0 Жидкость> 480> 480
Хлорид железа (III) (50 мас.% В воде) 7705-08-0 Жидкость> 480> 480

Специальные предупреждения от DuPont

  1. Зубчатые и переплетенные швы повреждены какой-либо опасной жидкостью химические вещества, такие как сильные кислоты, и их не следует носить при эти химические вещества присутствуют.
  2. ВНИМАНИЕ: эта информация основана на технических данных, которые DuPont считает себя надежным. Подлежит пересмотру как приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не делает гарантия результатов и не берет на себя никаких обязательств или ответственности …

    … в связи с этой информацией. Ответственность за определить уровень токсичности и надлежащие средства индивидуальной защиты необходимое оборудование.Информация, изложенная здесь, отражает лабораторные эксплуатационные качества тканей, а не готовой одежды, в контролируемых условиях. Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки для оценка в соответствии с их конкретными условиями конечного использования, по их собственному усмотрению и риск. Любой, кто намеревается использовать эту информацию, должен сначала проверить что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях, швы и закрытия имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость ставки, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань рвется, истирается или прокалывается, или если швы или затворы выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химикатов. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых, включая, помимо прочего, отсутствие гарантий товарной пригодности или пригодности для конкретного использования и не несем ответственности в связи с любым использованием эта информация.Эта информация не предназначена для использования в качестве лицензии на работу. под или с рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию компании DuPont или других лиц, охватывающих любой материал или его использование.

(DuPont, 2018)

Первая помощь

ГЛАЗА: Сначала проверьте пострадавшего на предмет контактных линз и снимите их, если они есть. Промойте глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно позвонив в больницу или токсикологический центр.Не наносите мази, масла или лекарства в глаза пострадавшему без специальных указаний врача. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего после промывки глаз в больницу, даже если симптомы (например, покраснение или раздражение) не развиваются.

КОЖА: НЕМЕДЛЕННО затопите пораженную кожу водой, сняв и изолировав всю зараженную одежду. Осторожно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом. НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр, даже если симптомы (например, покраснение или раздражение) не появятся.НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу для лечения после промывания пораженных участков.

ПРИ ВДЫХАНИИ: НЕМЕДЛЕННО покинуть зараженную зону; сделайте глубокий вдох на свежем воздухе. Если появляются симптомы (например, свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди), вызовите врача и будьте готовы перевезти пострадавшего в больницу. Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, попадающим в неизвестную атмосферу. По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (АДА); если недоступен, используйте уровень защиты выше или равный указанному в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: НЕ ВЫЗЫВАЙТЕ РВОТУ. Едкие химические вещества разрушают оболочки рта, горла и пищевода и, кроме того, имеют высокий риск аспирации в легкие жертвы во время рвоты, что усугубляет проблемы со здоровьем. Если пострадавший находится в сознании и не испытывает конвульсий, дайте 1 или 2 стакана воды для разбавления химического вещества и НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу. Если пострадавший находится в конвульсиях или без сознания, не давайте ничего через рот, убедитесь, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и положите пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже тела.НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу. (NTP, 1992)

Физические свойства

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: данные недоступны

Температура плавления: 583 ° F (NTP, 1992)

Давление газа: 1 мм рт. при 381 ° F (NTP, 1992)

Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют

Удельный вес: 2.8 при 68 ° F (безводное твердое вещество) (USCG, 1999)

Точка кипения: 599 ° F при 760 мм рт. (Разлагается) (NTP, 1992)

Молекулярная масса: 162,2 (NTP, 1992)

Растворимость воды: От 5 до 10 мг / мл при 68 ° F (NTP, 1992)

Потенциал ионизации: данные недоступны

IDLH: данные недоступны

AEGL (рекомендуемые уровни острого воздействия)

Нет доступной информации AEGL.

ERPG (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)

Нет доступной информации по ERPG.

PAC (Критерии защитного действия)

Химическая промышленность PAC-1 ПАК-2 PAC-3
Хлорид железа (7705-08-0) 8,7 мг / м3 30 мг / м3 180 мг / м3

(DOE, 2016)

Нормативная информация

В Поля нормативной информации включать информацию из U.S. Сводный список раздела III Агентства по охране окружающей среды. Списки, химический объект Министерства внутренней безопасности США Стандарты борьбы с терроризмом, и Управления по охране труда и здоровья США Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ (см. подробнее об этих источники данных).

Сводный список списков Агентства по охране окружающей среды

Нормативное название Номер CAS /
313 Код категории
EPCRA 302
EHS TPQ
EPCRA 304
EHS RQ
CERCLA RQ EPCRA 313
TRI
RCRA
Код
CAA 112 (r)
RMP TQ
Хлорид железа 7705-08-0 1000 фунтов

(Список списков EPA, 2015)

Стандарты по борьбе с терроризмом химического предприятия DHS (CFATS)

Нет нормативной информации.

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Нет нормативной информации.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.

  • КЛЕЙФЕК
  • FECL3: ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА, ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА (III)
  • ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА
  • ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА БЕЗВОДНЫЙ
  • ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА, ГЕКСАГИДРАТ
  • ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА, [ТВЕРДЫЙ, БЕЗВОДНЫЙ]
  • ТРИХЛОРИД ЖЕЛЕЗА
  • FLORES MARTIS
  • ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА (III)
  • ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА
  • ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА III
  • ПЕРХЛОРИД ЖЕЛЕЗА
  • ТРИХЛОРИД ЖЕЛЕЗА
  • ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА (III)
  • ТРИФЛОК

Amazon.com: Ferric Chloride PCB Etchant 120 мл (4 унции) Бутылка: Arts, Crafts & Sewing


В настоящее время недоступен.
Мы не знаем, когда и появится ли этот товар в наличии.
  • Молекулярная формула: FeCl3
  • Номер CAS: 7705-08-0
  • Молярная масса: 162.2 г / моль
  • Упаковано в полиэтиленовый флакон
  • 120 мл, 4 жидких унции
.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *