Химическая формула соды кальцинированной: Формула кальцинированной соды в химии

Содержание

Кальцинированная сода — это… Что такое Кальцинированная сода?

Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

ВидДля NaДля С
ГидроксидNaOHh3CO3
ОксидNa2OCO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрон (сода) Na2CO
    3
    ·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много, ранее считавшихся редкими, минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблана получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000°C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90% предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20°C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160°C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:

возвращают в производственный цикл.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского поселка Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год.

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует карбонат кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Хоу.

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017°С переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27°C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
ПараметрБезводный карбонат натрияДекагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса105,99 а.е.м.286,14 а.е.м.
Температура плавления 852°C (по другим источникам, 853°C)32°С
РастворимостьНе растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ2,53 г/см3 (при 20°C)1,446 г/см3 (при 17°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К) 
Стандартная мольная теплоёмкость Cp109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К) 
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C01020253040506080100120140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O712,221,829,439,748,847,346,445,144,742,739,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32- + H2O ↔ HCO3 + OH

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10-7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO

4 + CO2↑ + H2O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве синтетических моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

Кальцинированная сода — это… Что такое Кальцинированная сода?

Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

ВидДля NaДля С
ГидроксидNaOHh3CO3
ОксидNa2OCO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрон (сода) Na2CO3·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много, ранее считавшихся редкими, минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблана получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000°C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na
2
S + 2CO2

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90% предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20°C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160°C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:

возвращают в производственный цикл.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского поселка Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год.

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует карбонат кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Хоу.

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017°С переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27°C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
ПараметрБезводный карбонат натрияДекагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса105,99 а.е.м.286,14 а.е.м.
Температура плавления852°C (по другим источникам, 853°C)32°С
РастворимостьНе растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ2,53 г/см3 (при 20°C)1,446 г/см3 (при 17°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К) 
Стандартная мольная теплоёмкость Cp109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К) 
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C01020253040506080100120140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O712,221,829,439,748,847,346,445,144,742,739,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32- + H2O ↔ HCO3 + OH

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10-7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве синтетических моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

Кальцинированная сода — это… Что такое Кальцинированная сода?

Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

ВидДля NaДля С
ГидроксидNaOHh3CO3
ОксидNa2OCO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрон (сода) Na2CO3·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много, ранее считавшихся редкими, минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблана получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000°C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90% предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20°C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160°C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:

возвращают в производственный цикл.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского поселка Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год.

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует карбонат кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Хоу.

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017°С переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27°C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
ПараметрБезводный карбонат натрияДекагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса105,99 а.е.м.286,14 а.е.м.
Температура плавления852°C (по другим источникам, 853°C)32°С
РастворимостьНе растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ2,53 г/см3 (при 20°C)1,446 г/см3 (при 17°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К) 
Стандартная мольная теплоёмкость Cp109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К) 
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C01020253040506080100120140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O712,221,829,439,748,847,346,445,144,742,739,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32- + H2O ↔ HCO3 + OH

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10-7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве синтетических моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

Карбонат натрия — Википедия Wiki Русский 2022

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей, прибрежных и солончаковых растений путём перекристаллизации относительно малорастворимого NaHCO3 из щёлока.

Барилла и водоросли

Некоторые виды растений-галофитов и морских водорослей могут быть переработаны для получения неочищенной формы карбоната натрия. Этот промышленный источник получения кальцинированной соды преобладал в Европе и других странах до начала 19 века.

Наземные растения (обычно англ. saltwort) или водоросли (обычно виды фукусов) собирали, сушили и сжигали. Затем золу «выщелачивали» (промывали водой) с образованием щелочного раствора. Этот раствор кипятили до сухого остатка, чтобы создать конечный продукт, который назвался «кальцинированной содой»; это очень старое название происходит от арабского слова «Soda», которое, в свою очередь, применяется к «соляной соде» — одному из многих видов прибрежных растений, собираемых для выращивания. «Барилла» — это коммерческий термин, применяемый к технической форме карбоната натрия, полученной из золы прибрежных растений или водорослей[11].[12]

Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировалась в очень широких пределах: от 2-3 процентов для формы, полученной из морских водорослей («ламинария»), до 30 процентов для лучшей бариллы, полученной из растений солянки (англ. saltwort) в Испании. Источники кальцинированной соды, а также связанная с ней щелочь «поташ» из растений и морских водорослей, к концу 18 века становились все менее адекватными источниками, и начался поиск коммерчески жизнеспособных путей синтеза кальцинированной соды из поваренной соли и других распространённых химических реагентов.

Из нефелиновой руды

Российские ученые разработали процесс получения глинозема из нефелинового концентрата, особенностью которого является отсутствие побочных продуктов[1]. В процессе переработки из нефелинов и известняка получают цемент, кальцинированную соду, поташ и глинозем. Производится спекание нефелина с известняком, и продукт обрабатывается с целью извлечения оксида алюминия, кальцинированной соды и оксида калия. Затем, после выщелачивания, белитовый шлам используется для производства цемента[1].С нефелинами связаны месторождения апатита, из которого извлекается уран, и титано-ниобиевых руд.

В качестве полезного ископаемого

Трона, дигидрат тринатрийгидрогендикарбоната (Na3HCO3CO3·2H2O) добывается в Турции. Разработкой богатейшего месторождения троны в Бейпазары возле Анкары занимается компания Eti Soda[en], входящая в состав группы Ciner Holding[en]. два миллиона тонн кальцинированной соды были извлечены из месторождения возле Анкары.

Его также добывают в некоторых щелочных озерах, таких как озеро Магади в Кении дноуглубительными работами. Горячие солевые источники постоянно пополняют запас соли в озере, поэтому при условии, что скорость дноуглубительных работ не превышает скорость восполнения, источник является полностью устойчивым. Добывается в нескольких районах США и обеспечивает почти все внутреннее потребление карбоната натрия. Крупные природные месторождения, обнаруженные в 1938 году, такие как месторождение возле Грин-Ривер, штат Вайоминг, сделали разработку троны в качестве полезных ископаемых более экономичной, чем промышленное производство в Северной Америке.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Николя Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь[13] восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2}}}} 

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaS{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS}}} 

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl+h3SO4→Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}} 

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород частично улавливался водой с получением соляной кислоты, но сама соляная кислота оставалась основным источником загрязнения воздуха.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана, закрылись в начале 1920-х[14][15].{o}t}}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} 

Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH4Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2:

2Nh5Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2Nh4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O}}} 

Полученный NH3 также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году[17]. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год.

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH4Cl вместо CaCl2 по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH4Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH4Cl.

Тем не менее NH4Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH4Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH4Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH4Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)[18].

Мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах[19].

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью.

В фотографии используется в составе проявителей как ускоряющее средство[20].

Самостоятельно добавляется в моторное масло для предотвращения полимеризации. Концентрация 2 г на 1 л масла.[источник не указан 891 день]

Производство стекла

Карбонат натрия используют в стекольном производстве. Карбонат натрия служит флюсом для кремнезема, понижая температуру плавления диоксида кремния от +2500 °C до +500 °C. Получавшееся стекло слабо растворимо в воде, поэтому в расплавленную смесь добавляют ещё ~10 % карбоната кальция, чтобы сделать стекло нерастворимым.

 

Стеклодувная мастерская

Стекло для бутылок и окон (натриево-известковое стекло) изготавливается путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка (диоксида кремния (SiO2)).2+(aq) + Na2CO3(aq) -> MgCO3(s) + 2Na+(aq)}}} Вода смягчается, поскольку в ней больше нет растворенных ионов кальция и ионов магния.[21]

Сода кальцинированная Марка А в/с

Сода кальцинированная Марка А в/с

ГОСТ 5100-85

С AS 497-19-8

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:

Na2C03

НАЗНАЧЕНИЕ

Сода кальцинированная марок А и Б используется в производстве стекла всех видов, в том числе: хрусталя, оптического и медицинского стекла, стеклоблоков, пеностекла, силиката натрия растворимого, керамических плиток, компонента фритт для глазурей; черной и цветной металлургии: для производства свинца, цинка, вольфрама, стронция, хрома, для десульфуризации и дефосфации чугуна, в очистке отходящих газов, для нейтрализации сред. Сода кальцинированная марки Б применяется в химической промышленности для производства синтетических моющих средств и жирных кислот, при очистке рассолов, в производстве фосфорных, хромовых, бариевых, натриевых солей как карбонатсодержащее сырье, в производстве глицеринов, аллилового спирта; целлюлозно-бумажной, анилино-красочной, лакокрасочной и нефтяной промышленностях, а также как реагент для обработки питьевой воды.

ОПИСАНИЕ

Сода кальцинированная техническая (натрий углекислый) — порошок или гранулы белого цвета.

Выпускают соду кальцинированную марки А (гранулированная) и марки Б (порошкообразная). Техническую кальцинированную соду марки А изготавливают моногидратным способом, марки Б — аммиачным.

ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

 

Наименование показателя

Норма

Марка А

Марка Б

в/с

сорт

в/с

сорт

Массовая доля углекислого натрия (Na2C03), %, не менее

99,4

99,0

99,4

99,0

Массовая доля углекислогого натрия (Na2C03) в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее

98,7

98,2

98,9

98,2

Массовая доля потери при про­каливании (при 270-300 °С), %, не более

0,7

0,8

0,5

0,8

Массовая доля хлоридов в пере­счете на NaCI, %, не более

0,2

0,5

0,4

0,5

Массовая доля железа в пересче­те на Fe203, %, не более

0,003

0,005

0,003

0,003

Массовая доля веществ, нераст­воримых в воде,%, не более

0,04

0,04

0,03

0,04

Массовая доля сульфатов в пере­счете на Na2S04, %, не более

0,04

0,05

0,04

0,05

Насыпная плотность, г/см3, не менее

1,1

0,9

Не

нормируется

ТРАНСПОРТИРОВКА

Соду кальцинированную транспортируют насыпью — в содовозах и хопперах, упакованную в мягкие специализированные контейнеры перевозят по железной дороге в полувагонах и крытых вагонах. Соду кальцинированную, упакованную в мешки, перевозят любым видом транспорта, предохраняя продукт от попадания влаги.

УПАКОВКА

Соду кальцинированную упаковывают в бумажные и полипропиленовые мешки массой до 50 кг, мягкие специализированные контейнеры разового использования массой до 1000 кг.

ГАРАНТИЙНЫЙ СРОК ХРАНЕНИЯ

Гарантийный срок хранения соды кальцинированной марки А — 3 мес., марки Б — 6 мес., упакованной в мягкие специализированные контейнеры —

5 лет с даты изготовления.

 

Сода пищевая

Натрий двууглекислый (англ. sodium bicarbonate) известен так же как сода пищевая. Порошок белого цвета. Химическая формула – NaHCO3.

Натрий двууглекислый (англ. sodium bicarbonate) известен так же как сода пищевая, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия. Порошок белого цвета. Химическая формула – NaHCO3. Бикарбонат натрия образуется как промежуточный продукт в производстве кальцинированной соды (карбонат натрия) ссылка на кальцинированную соду. Поэтому цехи для получения очищенного двууглекислого натрия находятся на содовых заводах.

Технологии производства бикарбоната натрия.
Кальцинированная сода впервые была получена в 1793 г. Лебланом, однако пищевая, очищенная сода была изготовлена в 1861 г. Сольвэ.
Изобретение бельгийским ученым Э. Сольвэ в середине XIX столетия аммиачного способа получения пищевой соды способствовало интенсивному ее внедрению в первую очередь в кондитерское дело. Основной способ искусственного получения бикарбоната натрия в настоящее время во всех странах — аммиачный способ производства кальцинированной соды, являющейся материалом для получения остальных содовых продуктов. Сначала Франция и Германия использовали пищевую соду как технологическую добавку для разрыхления теста с целью увеличения его объема, улучшения качества. Пищевая сода делает тесто мягким, пышным, легко усвояемым. С конца XIX-начала XX века соду стали применять другие страны, в том числе Россия.
Добывают бикарбонат натрия сейчас промышленным аммиачным способом (способ Сольве).

Способы производства бикарбоната натрия:
Для производства очищенного бикарбоната натрия используются так называемые «сухой» и «мокрый» способы. В основе процесса обычная реакция карбонизации, т. е. насыщение раствора углекислым газом. Происходит перекристаллизация. Способы отличаются приготовлением раствора. При сухом способе берется готовая кальцинированная сода и растворяется водой, а при мокром используется технический бикарбонат.

Содовый раствор для карбонизации получается путем растворения в воде твердой технической кальцинированной соды, образующейся при кальцинации сырого бикарбоната (этот процесс носит название «сухого» способа)

Na2CO3 (р. ) + CO2 (г. ) + h3O (ж. ) ↔ 2NaHCO3 (тв. )

или же разложением двууглекислого натрия в водной среде при нагревании («мокрый» способ), которое называется декарбонизацией, согласно реакции:

2NaHCO3 (р. ) ↔ Na2CO3 (р. ) + CO2 (г. ) + h3O (пар).

Выпадающая при насыщении содового раствора диоксидом углерода чистая пищевая сода отделяется, а маточная жидкость, содержащая смесь карбоната и бикарбоната натрия, а также растворенных примесей (например, NaCl), возвращается в начало процесса для получения исходного раствора.

Химические свойства:
Реакция с кислотами

Бикарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + h3CO3
h3CO3 → h3O + CO2↑

В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + Ch4COOH → Ch4COONa + h3O + CO2↑

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2↑

При дальнейшем нагревании до 1000°C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный кальцинированная сода распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na2CO3 → Na2O + CO2↑

Применение:
Бикарбонат натрия применяют во многих отраслях народного хозяйства.
В медицине его используют для изготовления различных лекарственных препаратов, нейтрализующих излишнюю кислотность в организме и смягчающих ткань.
В кулинарии зарегистрирован как пищевая добавка Е500ii (разрыхлитель) и используют способность бикарбоната натрия легко разлагаться при нагревании, выделяя углекислый газ. Так, добавленный к тесту бикарбонат натрия способствует поднятию и разрыхлению и увеличивает его пористость.
В химической промышленности гидрокарбонат натрия используется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
В легкой промышленности натрий двууглекислый используется в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве микропористых резиновых изделий, основано на том, что при термической обработке резины содержащийся в ней бикарбонат придает ей пористую структуру.
Бикарбонат натрия применяют для зарядки пенных и жидкостных огнетушителей. В пенных огнетушителях при их включении натрий двууглекислый реагирует с серной кислотой, при этом выделяется углекислый газ, который смешивается с пенообразователем и в виде пены локализует очаг возгорания. В жидкостных огнетушителях выбрасываемый в очаг горения раствор бикарбоната образует изолирующую пламя пленку соли.

Упаковка, транспортирование, хранение:
Бикарбонат натрия транспортируют всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в соответствии с Правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида.

Бикарбонат натрия не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

советы, применение в быту и в огороде

Особенности

Химическая формула кальцинированной соды — Na2CO3. Её называют также карбонатом натрия или натриевой солью угольной кислоты. Имеет белый цвет и выпускается в форме гранул или порошка.

Вещество не обладает характерным запахом и растворяется в воде. Кристаллы легко впитывают влагу и запахи. При этом углекислоты карбоната натрия могут выделять кислые соли.

Кальцинированную соду получают путем переработки минералов, а также в ходе аммиачно-содового процесса.

Что такое кальцинированная сода

Свойства вещества люди обнаружили очень давно. Сначала соду добывали в месторождениях, позже научились извлекать щелочь при сжигании отдельных видов водорослей. С развитием промышленности кальцинированную соду стали синтезировать в огромных количествах с применением технологии кальцинирования. Сырье нагревают до температуры, при которой из него выпаривается вода — этим карбонат натрия или кальцинированная сода отличается от гидрокарбоната натрия (пищевой соды).


Кальцинированная сода применяется для уборки, чистки, стирки, обработки растений в саду

Кальцинированная сода имеет еще несколько названий: карбонат натрия, натриевая соль угольной кислоты, углекислый натрий. Иногда ее называют бельевой и технической содой. Химическая формула — Na2CO3.

Белый порошок или мелкие гранулы применяют для изготовления стекла, мыла, чистящих средств, в пищевой промышленности — как разрыхлитель и нейтрализатор кислотности (Е500).

В условиях доступа воздуха карбонат натрия легко впитывает влагу с поглощением диоксида углерода. В результате сода комкуется и теряет рассыпчатость.

В реакции с кислотами происходит высвобождение углекислого газа, при нагревании Na2CO3 распадается на оксид натрия и углекислый газ.

Плюсы и минусы вещества

Плюсы кальцинированной соды в следующем.

  • Отличное моющее и дезинфицирующее средство.
  • Может применяться для ручной и машинной стирки белья.
  • Удаляет накипь с посуды, труб, внутренних поверхностей стиральных машин.
  • Хорошо очищает от жира и грязи посуду из любых материалов, кафель, сантехнику, кухонные плиты, линолеум и другие поверхности.
  • Справляется с засорами в канализационных трубах.
  • Удобряет и защелачивает почву, помогает удалить садовых вредителей.

Из минусов можно назвать такие свойства.

  • Создает агрессивную щелочную среду, при попадании на кожу и слизистые может вызвать раздражение и ожог.
  • Взрывоопасна при высокой концентрации в воздухе.

Чем кальцинированная сода отличается от пищевой

Кальцинированная и пищевая сода имеют много общего, при этом существенно отличаясь друг от друга. Оба этих вещества являются соединениями натрия: пищевая сода — бикарбонат натрия NAHCO3, а кальцинированная сода – углекислый натрий NA2CO3.

Сходства и отличия:

Пищевая содаКальцинированная сода
Используется в домашней кулинарии в качестве разрыхлителя для выпечкиИспользуется как пищевая добавка в пищевой промышленности, но в домашних условиях от такого употребления лучше отказаться.
Обезжиривает и очищает загрязнения, но времени и реагента при этом понадобится значительно больше.Применяется для бытовых целей: стирки и очищения сильно загрязненных поверхностей.
Слабая щелочь с pH8 безопасна.Сильная щелочь с ph21. Вызывает аллергические реакции и раздражение, работать нужно осторожно, соблюдая правила безопасности.
Смягчает воду и очищает от накипи посуду и стиральные машины.Действует аналогично пищевой соде, но с большей эффективностью.
Поглощает неприятные запахи, используется в качестве природного дезодорантаВдыхание концентрированных паров вредно для здоровья.
Обладает дезинфицирующими свойствами.Дезинфицирует и применяется как удобрение и средство от вредителей в приусадебном хозяйстве.
Дешевый и доступный продукт.Цена немного выше, чем у пищевой соды.

Свойства

Карбонат натрия легко вступает в химические реакции. Благодаря этой характеристике вещество активно применяют в промышленном производстве. Оно участвует в производстве красок, лаков и стекла.

Свойство кальцинированной соды смягчать воду и удалять сложные загрязнения сделало ее любимым чистящим средством многих хозяек.

Но не стоит пользоваться порошком, не зная правила применения.

Внимание! По воздействию на человека имеет третий класс опасности. Ошибки могут вызвать ожог или порчу вещей.

Отличие от каустической и питьевой

Все три вида соды отличаются друг от друга щелочной силой и свойствами, благодаря которым разнятся их сферы применения:

НаименованиеpHСфера применения
Пищевая сода8,1Пищевые и бытовые цели.
Кальцинированная сода11Промышленность и бытовые нужды.
Каустическая сода13Промышленность (в пищевой сфере как E524). Сильная щелочь! В бытовых условиях применяется, но со строгим соблюдением мер предосторожности.

Меры предосторожности

  • Перед работой с кальцинированной содой в быту надевают перчатки. Вещество нарушает водно-жировой баланс кожного покрова. Если превысить рекомендуемое количество, то можно спровоцировать ожог. Использовать вещество без защиты при открытых повреждениях на теле не рекомендуется, так как оно начинает щипать.
  • Емкость со кристаллами хранят отдельно от пищевых продуктов. Дети и животные не должны иметь доступ к месту хранения.
  • Натриевая соль в условиях повышенной влажности комкуется, поэтому ее хранят в сухом помещении.
  • Порошок запрещено использовать для приготовления пищи.
  • Чем выше температура раствора, тем активнее действуют кристаллы. При использовании средства в бытовых условиях необходимо учитывать этот факт, чтобы не повредить кожу или вещи.

Что нельзя чистить кальцинированной содой

Применение щелочи противопоказано в отношении некоторых материалов:

  • Поверхности, покрытые краской.
  • Натяжные потолки.
  • Кожа, шелк, шерсть, замша, дерматин, ткани с пропиткой.
  • Пластик, в том числе, внутренности холодильника и оконные ПВХ-рамы.
  • Алюминий, чугун.
  • Дерево, в том числе, лакированное и полированное.
  • Стекловолокно и материалы из него (плитка, кирпич).
  • Ламинат.
  • Акриловые ванны.

Важно! Кальцинированная сода агрессивнее обычной пищевой, поэтому хранить ее следует подальше от детей, пищевых продуктов и домашних животных. Уберите упаковку в место, где вы держите бытовую химию, чтобы не спутать карбонат натрия с кухонной содой.

Обычно карбонат натрия можно найти в хозяйственных магазинах, на полках с бытовыми моющими и чистящими средствами. Крупные магазины и сетевые маркеты ориентированы на более современные и дорогие товары, поэтому пачку Na2CO3 вы, скорее всего, обнаружите в небольшой хозяйственной лавке.

Применение в быту

В рамках кухни

Средство для мытья посуды

В момент, когда старое средство закончилось, а новое еще не куплено, поможет содовый раствор.

Его готовят из 3 ст. л. порошка и 1 л теплой воды. Жидкость эффективно растворяет жир. После этого посуду промывают под проточной водой.

Очистка посуды и столовых приборов от трудных загрязнений

Способ поможет для устранения желтизны со старых столовых приборов и удаления жира и накипи с керамической и эмалированной посуды.

  1. Берут металлическую ёмкость (подходящую по размеру к объёму имеющейся посуды), куда складывают все грязные предметы. Заполняют её водой и ставят на огонь.
  2. Через 5 минут в ёмкость помещают приблизительно полкилограмма кальцинированной соды (количество зависит от количества жидкости), 2 тюбика силикатного клея и при желании немного мыльной стружки.
  3. Если загрязнения не слишком сильные, то посуду кипятят около 30 минут. Если она слишком загрязнена, то время увеличивают до нескольких часов.
  4. Когда изделия остынут, их достают и моют под проточной водой с помощью тряпочки.
Для очищения кафеля

Состав можно использовать для мытья плитки в любом помещении.

На 1 л тёплой воды берут 60 г натриевой соли и мешают до полного исчезновения кристаллов. Полученным раствором моют поверхность специальной жёсткой губкой. После процедуры плитку обрабатывают влажной тканью.

Паста для чистки плиты

Потребуется 3 части натриевой соли, 1 часть силикатного клея и 1 часть порошка для стирки. Все составляющие перемешивают в стакане воды до однородного состояния. Приготовленный состав наносят на въевшиеся загрязнения. После этого место протирают влажной губкой.

Если средство еще осталось, то его помещают в банку и хранят герметично закрытой.

Чистка сантехники

Содово-мыльная смесь
  1. Хозяйственное мыло натирают на тёрке и смешивают с кальцинированной содой в одинаковых пропорциях.
  2. В смесь наливают немного воды, чтобы довести её до состояния кашицы.
  3. Для придания аромата можно капнуть немного эфирного масла.
  4. На поверхность загрязнённой сантехники наносят приготовленную смесь, а через час удаляют тряпочкой и споласкивают чистой водой.
Обработка уксусом и содой

Перед чисткой ванны кальцинированной содой её протирают уксусом, а потом на 10 минут засыпают содой. Загрязнения чистят щёткой и споласкивают водой.

Метод также применим к другой сантехнике.

Смесь из двух видов соды
  1. Кальцинированную и пищевую соду смешивают в соотношении один к одному.
  2. Состав разбавляют водой до состояния пасты. Ее наносят на необходимое место и ждут 15 минут.
  3. В это время готовят раствор из 50 мл уксуса и отбеливателя. Им по истечении времени протирают поверхность и оставляют для взаимодействия на полчаса.
  4. Чистящую смесь смывают влажной тряпочкой.

Чистка труб от засоров

Способ № 1 — с кипятком

Метод помогает в том случае, когда вода уходит, но медленно. В результате труба дезинфицируется, и из неё удаляются жировые отложения.

В слив засыпают 1 стакан карбоната натрия так, чтобы весь порошок оказался внутри. Сверху наливают 3 стакана кипятка.

Если желаемый эффект не достигнут, то манипуляцию повторяют второй раз спустя некоторое время.

Способ № 2 — с уксусом

Подготавливают соду и 9%-й уксус в равных пропорциях. Сначала в трубу засыпают щелочной порошок, а затем заливают кислотой. Нужно подождать некоторое время, пока реакция в отверстии прекратится. В завершение трубу промывают теплой водой.

Стирка

Замачивание
  • В 10 л тёплой воды с температурой 40 °C насыпают не более 3 ст. л. карбоната натрия.
  • В неё кладут загрязнённые вещи и оставляют на ночь.
  • Предварительно изделия натирают хозяйственным мылом или антипятином.
  • Утром белье помещают в стиральную машину и стирают в режиме, подходящем для данного типа ткани.

Этот способ не рекомендуется использовать для стирки цветного белья.

От сильных загрязнений

При стирке вещей со сложными пятнами, например, от жира или бензина, в отсек для порошка, помимо средства для стирки, добавляют до 5 л. щелочного средства.

Конкретное количество выбирают в зависимости от интенсивности загрязнения и жёсткости воды.

Удаление накипи и известкового налёта

Простой способ

Он подходит для всех типов поверхностей.

  1. Ёмкость заполняют водой на 2/3 объёма. В неё насыпают 3 ст. л. натриевой соли.
  2. Посуду ставят на огонь и кипятят 20 минут.
  3. По истечении времени ёмкость снимают с плиты и отставляют в сторону на час.
  4. Размягчённую поверхность чистят с помощью железной губки и споласкивают.
С лимонкой
  1. В ёмкость наливают воду и насыпают по 2 ч. л. карбоната натрия и лимонки на каждый литр жидкости.
  2. Посуду ставят на огонь и кипятят четверть часа.
  3. Через час манипуляцию повторяют заново.
  4. Раствор сливают и при необходимости счищают оставшиеся куски накипи.
  5. В ёмкость наливают обычную воду и кипятят, чтобы избавиться от остатков чистящего средства.

Мытьё полов

Для приготовления чистящего средства 60 г соды растворяют в 5 л тёплой воды. В него окунают мягкую половую тряпку и моют пол обычным способом. В завершение поверхность обрабатывают чистой водой.

Внимание! Щелочной порошок не используют для мытья ламината, лакированного паркета, а также окрашенного, невощенного или деревянного пола,

Дезинфекция

Если кто-либо из домочадцев подхватил вирусную инфекцию, то поможет предупреждающая мера.

  • В ведре воды разводят по 200 г соды и тёртого хозяйственного мыла.
  • Для мытья кафельной плитки мыло заменяют 50 граммами порошка для стирки.
  • Средство используют сразу после приготовления раз в день для протирания поверхностей.
  • После дезинфекции нужно проветрить помещение.

Кальцинированная сода для уборки

  • Дезинфицируем
  1. 10-15 г стружки хозяйственного мыла смешайте с равным количеством технической соды.
  2. Растворите в литре горячей воды.

Этим средством можно дезинфицировать любые поверхности. Для кафеля раствор может быть покрепче — до 3% (по 30 г мыла и соды).

Обрабатывать поверхности дезинфицирующим раствором можно ежедневно. Работайте в резиновых перчатках и проветривайте помещение.

  1. 4-5 столовых ложек карбоната натрия растворите в 10 литрах теплой воды.
  2. Вымойте пол раствором.
  3. Смойте чистой водой.
  4. Протрите насухо.

Техническая сода – дешевое моющее средство, но работать нужно только в перчатках

Полы из керамической плитки можно мыть таким же раствором с тремя столовыми ложками жидкого мыла.

Внимание! Кальцинированная сода не подходит для мытья полового покрытия из ламината, паркета и натурального дерева. Также она противопоказана для кирпича и натяжных потолков.

  • Чистим сантехнику

Краны, шланги от душей очищают раствором 2 столовых ложек кальцинированной соды в литре теплой воды.

Старые загрязнения поддаются смеси пищевой и кальцинированной соды в соотношении 1:1.

  1. Добавьте в порошок немного воды.
  2. Нанесите кашицу на загрязненные места на 30-45 минут.
  3. На соду налейте немного уксуса и потрите загрязнение. Оставьте на полчаса.
  4. Смойте еще раз уксусом и чистой водой.
  • Удаляем канализационные засоры

При растворении в воде карбонат натрия образует едкий натр. Агрессивная щелочь отлично прочищает засоры в канализации.

Способ 1

  1. Засыпьте в слив не меньше половины стакана технической соды.
  2. Залейте литром кипятка.
  3. Через полчаса промойте водой в течение 15-20 минут.

Возможно, вам будет интересно: Как прочистить канализационную трубу содой и уксусом в домашних условиях

Способ 2

  1. В слив на полчаса насыпьте по 5 столовых ложек пищевой и технической соды.
  2. Залейте половину стакана уксуса и столько же хлорного отбеливателя.
  3. Закройте слив пробкой и оставьте на 30-40 минут.
  4. Промойте слив большим объемом воды.

Внимание! Обязательно проветривайте помещение, т. к. в ходе очистки выделяется газообразный хлор. После очистки продолжайте проветривание не менее получаса.

Использование в саду и огороде

От сферотеки на крыжовнике

  • 3 ст. л. вещества и 1 ст. л. тёртого хозяйственного мыла разводят в 10 л воды.
  • Раствором проводят опрыскивание пораженного растения после того, как оно перестанет цвести.
  • Чтобы закрепить результат, через 7 дней сеанс насаждения снова обрабатывают.

От мучнистой росы на огурцах

В ведре воды растворяют 2 ч. л. кальцинированной соды. Приготовленным составом орошают гряду с пораженными растениями.

От слизняков на капусте

Для борьбы с нашествием слизней готовят простой порошок — стакан соды соединяют с половиной ведра золы. Им осыпают насаждения и почву вокруг них.

Отпугивание гусениц

Насекомые погибнут или уйдут с грядок, если их посыпать специальным составом. Здесь нужно смешать щелочной порошок с мукой в одинаковых пропорциях.

Отпугивание муравьев

Если на участке много муравьев, то кальцинированная сода поможет прогнать их. Она используется не в чистом виде, а с золой один к одному. Смесь насыпают на места обитания насекомых.

Что такое кальцинированная сода на моем мыле и как я могу предотвратить это?

Кери Сквибб | 09 августа, 2021

Кальцинированная сода — один из тех раздражающих гремлинов в мире холодного мыловарения.

Он проявляется в виде белого порошкообразного покрытия на верхней части мыла, а иногда, в зависимости от используемой формы, даже на боковых сторонах мыла. Бывают даже случаи, когда его можно увидеть на мыле, как на фотографии ниже.

Это чисто эстетический вопрос.Под этим я подразумеваю, что это может выглядеть не очень привлекательно, но совершенно безвредно и не умаляет эффективности вашего мыла. Конечно. в некоторых обстоятельствах это может добавить к общему эффекту. Черно-белое мыло, например, может быть улучшено белой начинкой, которую обеспечивает кальцинированная сода, или может создать видимость белых волн на синем мыле. Как правило, однако, большинство из нас предпочитает избегать этого, если это возможно.

Что такое кальцинированная сода?

Кальцинированная сода образуется, когда гидроксид натрия в вашей свежеприготовленной мыльной массе реагирует с углекислым газом в воздухе до завершения омыления.

Для тех из вас, кто интересуется химией (да, это я), химическая формула гидроксида натрия — NaOH, а химическая формула двуокиси углерода — CO2. Химическая формула кальцинированной соды – Na2CO3.

Что мне делать с кальцинированной содой, если я обнаружил ее на своем мыле?

Здесь у вас есть несколько вариантов.

  1. Оставьте это. Если ваше мыло предназначено только для вас и вашей семьи и вы не слишком заботитесь о внешнем виде, то просто используйте его как есть, оно скоро исчезнет, ​​как вы будете использовать брусок.
  2. Смыть. Вы можете смыть его водой, но я бы не рекомендовал это делать, если вы хотите подарить свое мыло, например, другу, так как будет сложно сохранить этот новый внешний вид бруска.
  3. Отпарить. У меня был некоторый успех с этим методом для незначительной кальцинированной соды. Пар из чайника или парового утюга, удерживаемый над пеплом в течение нескольких секунд или около того, может уменьшить его, и вы также можете растереть его пальцем в перчатке или тканью из микрофибры. Некоторые пароочистители имеют насадку для очистки, которая позволяет направлять струю пара, и это стоит попробовать.
  4. Если ничего не помогло и если это толстый слой кальцинированной соды, срежьте верхнюю часть батончика и затем скосите все края. Никто никогда не узнает 😉

Как избежать кальцинированной соды?

Как говорится, профилактика всегда лучше лечения.

  1.  Скидки на воду – спасение. На моих занятиях для начинающих я всегда использую 33% воды. Мыльный налет автоматически устанавливается по умолчанию на 38% воды. Я понятия не имею, почему — это смехотворно много, и я не вижу причин, по которым вы когда-либо использовали бы так много.33% — хороший показатель для новичков. Это дает вам разумное количество времени, чтобы поработать с тестом и положить его в форму, не превращая его в консистенцию бланманже в большинстве случаев. Однако это часто приводит к кальцинированной соде. Я обнаружил, что оптимальное содержание воды составляет около 27%. Обычно он устраняет всю кальцинированную соду, НО это имеет свою цену. Как правило, у вас будет меньше времени для работы с мыльным тестом, прежде чем оно загустеет. Не идея для первой партии, поэтому я использую 33% для занятий по мыловарению.
  2. Работайте при более высокой температуре — стремитесь к температуре ближе 120f. Это, однако, еще раз приводит к ускорению омыления, и ваше мыльное тесто будет густеть быстрее, поэтому вам нужно двигаться немного быстрее.
  3. Держите мыло в тепле и следите за тем, чтобы оно полностью превращалось в гель после того, как поместите его в форму. Я прошу студентов принести с собой полотенце, и мы заворачиваем коробку с мылом в полотенце после изготовления, чтобы оно оставалось теплым. Летом это не такая большая проблема, так как температура окружающей среды сохраняет тепло, и мы не хотим, чтобы мыло перегревалось, так как затем оно растрескается посередине, поскольку тепло заставит его расширяться.

Все вышеперечисленные методы основаны на ускорении омыления, чтобы гидроксид натрия не вступал в реакцию с CO2.

Вы также можете использовать несколько барьерных методов. Предотвращение контакта между вашим мылом и воздухом прервет процесс. Накройте мыло пластиковой пленкой или каким-либо другим покрытием на первые 24 часа.

В качестве альтернативы можно нанести слой изопропилового спирта поверх мыла, чтобы создать барьер.Это работает лучше всего, если вы распыляете один слой, оставляете его на несколько минут, а затем наносите второй слой. И как я всегда говорю своим ученикам: «Не экономьте на алкоголе!»

Если у вас есть какие-либо другие советы по устранению кальцинированной соды, дайте мне знать. Меня всегда интересуют подсказки и советы, которые могут помочь всем нам.

Комментарии будут одобрены перед показом.

Химическая промышленность – Ciner

Корпорация Ciner Resources добывает, перерабатывает и отправляет один из наиболее широко используемых и важных товаров в Соединенных Штатах — кальцинированную соду.На сегодняшний день на химическую промышленность приходится примерно 15% годового производства кальцинированной соды.

Карбонат натрия, или кальцинированная сода, является естественным источником ионов натрия, которые необходимы для производства многих продуктов с высоким содержанием натрия. Он также значительно поддерживает растворимость и реакционную способность многих неорганических соединений в воде. В результате кальцинированная сода используется в качестве сырья для экономичного производства фосфатов натрия, силикатов натрия, хромовых химикатов и фотографических химикатов. Он также используется в производстве бикарбоната натрия (пищевой соды), который является важным ингредиентом напитков (газированных напитков), покрытий, моющих средств, продуктов питания, средств для диализа и средств личной гигиены.

Сырье жизненно необходимо для производства различных химических удобрений, таких как синтетические нитраты натрия и фрагментированные фосфаты. Для производства искусственных бентонитов натрия или активированных бентонитов также требуется сода, как и в ее натуральной форме.

Необработанная кальцинированная сода также используется в качестве химиката в следующих отраслях промышленности:

  • Производство синтетических моющих средств
  • Производство органических и неорганических красителей
  • Эмалировочная промышленность
  • Нефтяная промышленность
  • Производство жиров, клеев и желатина

Натуральная кальцинированная сода также является экономичным заменителем каустической соды или гидроксида натрия, названного в честь его химической идентификации как гидрата натрия и потому, что он является едким или коррозионно-активным.В чистом виде он легко поглощает воду и образует водные растворы. Каустическую соду можно использовать для корректировки pH, нейтрализации кислот, десульфурации дымовых газов и при производстве сульфатной целлюлозы. Он также используется в производстве дополнительных химикатов натрия, включая сульфат натрия, сульфит натрия, ацетат натрия, нитрит натрия и цитрат натрия. Как гидроксид натрия, он обычно используется в повседневных продуктах, таких как: чистящие и дезинфицирующие средства, фармацевтические препараты, лекарства, обработка воды, бумажные изделия и многое другое.

Кальцинированная сода Ciner обеспечивает химическую промышленность превосходной, экологически чистой, высококачественной кальцинированной содой. Наш полностью натуральный подход позволяет снизить затраты, что позволяет нам продавать кальцинированную соду Ciner по всему миру рентабельным и конкурентоспособным способом. Для получения дополнительной информации о наших продуктах или услугах, пожалуйста, свяжитесь с нашей службой поддержки клиентов по телефону (800) 865-1774 или [email protected]

Что такое кальцинированная сода и для чего она используется

Чтобы узнать , что такое кальцинированная сода, используемая для , необходимо, чтобы мы немного знали об этом веществе, о том, как образуется эта кальцинированная сода , ее основные характеристики и все о ее применении.

Что такое кальцинированная сода

 Это соль, образованная угольной кислотой и натрием, которая встречается в природе, в таких областях, как так называемые содовые озера , в качестве ингредиента различных типов минералов и в золе некоторых морских растений, а также в Говоря о том, для чего используется сода зола , мы можем заранее сказать, что она имеет различные применения в разных отраслях, о которых мы поговорим позже, сначала давайте посмотрим на основные характеристики этой соли.

Характеристики и свойства кальцинированной соды

Химически это вещество считается одним из щелочных металлов, и его химическая формула Na2CO3,  сода , один из его компонентов, представляет собой элемент, в изобилии встречающийся в самых внешних слоях земной коры.

Физически он выглядит как блестящее твердое вещество белого и полупрозрачного цвета, а в некоторых случаях слегка коричневого цвета. Некоторые из его свойств:

  • Плотность 2,5 * 10 3 кг/м 3 , 2,5 г/см 3 .
  • Молярная масса 106 г/моль.
  • Температура плавления 851 ℃
  • Температура кипения 1600 ℃
  • Легко растворим в воде, на 10,9 г x 100 г воды.
  • Слипается при влажности и высоких температурах.
  • Это щелочное вещество с pH 11,5.
  • При растворении в воде образуется гидроксид натрия и угольная кислота.
  • Легко реагирует с основаниями, кислотами и другими солями.
  • Это вещество, которое не окисляется
  • Не поглощается почвой и не накапливается в живых организмах.

Для чего используется кальцинированная сода

Натрий как элемент и его химические соединения имеют большое значение в промышленности и в народном хозяйстве, так как с ними изготавливают самые разнообразные продукты, среди которых можно назвать присадки к бензину, в кожевенном дублении, в косметической промышленности для изготовления шампуней , соли для ванн, моющие средства, в гончарной промышленности для производства керамики и кирпича, бумаги, стекла, бумаги, красителей и большое количество химикатов.

Среди прочего что такое кальцинированная сода используется для  это пищевая промышленность, где она используется в производстве кондитерских изделий, мороженого, в качестве стабилизатора и разрыхлителя, джемов и сливочного масла.

Другие применения  кальцинированной соды  наблюдаются в лакокрасочной промышленности, где она используется в качестве усилителя связи между волокнами и пигментами.

Кальцинированная сода  находит применение в производстве пенных огнетушителей, в фармацевтической, сталелитейной и металлургической промышленности.

Когда вы ищете , что такое кальцинированная сода, используемая для , подумайте об Echemi, там вы найдете продукты для необходимых применений этих типов солей, таких как хондроитинсульфат, 99% натриевая соль.

https://www.echemi.com/produce/pr2108311107-хондроитин-сульфат-натрий-соль-99-белый-порошок-lingding.html

Этот продукт представляет собой белый порошок марки Lingding, который выпускается в алюминиевых пакетах по 1 кг, 10 кг в упаковке по 10 кг в картонной упаковке размером 50x30x40 см и картонных барабанах по 25 кг в упаковке 25 алюминиевых пакеты по 1 кг, барабан имеет размеры 51х35 см.

Еще одним продуктом ECHEMI является дигидрат сесквикарбоната натрия.

https://www.echemi.com/products/pid_Seven42521-sodiumsesquicarbonateddihydrate.html

Порошок в виде белых кристаллов, растворимых в воде, с номером CAS 533-96-0, пригодный для очистки воды и производства моющих средств, а также в качестве буфера и нейтрализатора, широко используемый в молочной промышленности для лечение козьим молоком, печеньем и пирожными.

Другие названия

Сода кальцинированная

 Это вещество также известно как Bareilly, натрон, кальцинированная сода , Solvay сода и имеет обозначение E500 в трех типах.

Как производится кальцинированная сода?

В древние времена это вещество получали путем сжигания растений, таких как морские водоросли, и материал от этого сжигания выпаривали до полного высыхания, в результате был очень загрязненный материал, который можно было использовать только в производстве стекла и моющих средств. .

В настоящее время его получают с помощью метода, известного как Solvay, с помощью которого обрабатывается реакция хлорида натрия с двумя компонентами, аммиаком и двуокисью углерода.На первом этапе метода образуется карбонат натрия  водород карбонат , широко известный как бикарбонат натрия , который подвергается воздействию высоких температур для окончательного получения карбоната натрия .

Таким образом, карбонат натрия является экологически безопасным, экономичным и эффективным веществом.

Отказ от ответственности: ECHEMI оставляет за собой право окончательного объяснения и пересмотра всей информации.

Карбонат натрия

Альтернативные названия : Кальцинированная сода, моногидрат кароната натрия, Na 2 CO 3

Примечания

Кальцинированная сода, известная в керамической промышленности, представляет собой очищенный мелкозернистый белый материал.Он химически очень чистый и прокален (часто его называют плотной кальцинированной содой). Сорта (легкий, натуральный и плотный) различаются процентным содержанием кристаллизационной воды, размерами частиц и объемной плотностью (легкий сорт имеет около 40 фунтов на кубический фут, а плотный — около 70). Плотный сорт все еще может потерять до 3% своего веса при прокаливании примерно до 400F.

Обычно кальцинированная сода используется в качестве растворимого дефлокулянта в керамических шликерах и глазури. Он хорошо работает в сочетании с силикатом натрия, образуя пластыри для тела, которые не превращаются в гель слишком быстро и реологические свойства которых можно регулировать в соответствии с изменениями жесткости воды (например,грамм. талька/шаровой глины требуется около 0,55% силиката натрия и 0,18% кальцинированной соды от веса глиняного порошка, что составляет 125 г/40 г). Более высокие пропорции кальцинированной соды (по сравнению с силикатом натрия) будут давать шликер, который дает более мягкий отлив (остается мокрым дольше). Общее количество кальцинированной соды и силиката натрия должно быть настроено таким образом, чтобы создать шликер, который в конечном итоге превратится в гель, если его оставить стоять. Это тиксотропное поведение предотвратит его осаждение. Карбонат натрия также используется для разбавления глазури.

Кальцинированная сода обычно не используется в качестве источника Na 2 O в глазури, поскольку она растворима.Однако он используется в качестве основного источника натрия во фриттах и ​​стекле. Его растворимость делает его идеальным флюсом для глазури из египетской пасты. Хотя кальцинированная сода является чистым источником соды, мощного флюса в керамике, сам по себе порошок плотной версии начинает слеживаться только при 1500F.

Производство кальцинированной соды восходит к древним временам. Сегодня его перерабатывают из троновой руды в США (где находятся самые крупные месторождения). Руда прокаливается, растворяется и перекристаллизуется (в других частях мира используются другие процессы).Кальцинированная сода используется в очень широком диапазоне отраслей промышленности (самым большим потребителем является стекло), поэтому ее химические, физические и объемные свойства хорошо изучены и задокументированы (General Chemical Industrial Products публикует отличный буклет с описанием кальцинированной соды).

Моногидрат кальцинированной соды содержит 14,5% кристаллической воды. Этот материал представляет собой учебник по физике растворимости и разложения.
Отдельные кристаллы хрупкие, и оборудование для обработки должно учитывать это, чтобы сохранить качество.
Он не считается токсичным, хотя при обращении с ним могут образовываться частицы микронного размера.
При хранении может произойти слеживание, если материал поглощает воду из воздуха. Пищевая сода — это бикарбонат натрия, кальцинированная сода + углекислый газ.

Связанная информация

50-фунтовый мешок кальцинированной соды (или карбоната натрия).

Кальцинированная сода растворима и поэтому не используется в большинстве керамических глазурей. Однако именно эта растворимость делает его очень полезным для контроля электролитов керамических суспензий.Это плотный сорт, не содержащий воды.

Обратная сторона пакета с карбонатом натрия (кальцинированной содой).

Вызывает раздражение глаз. Длительный контакт с кожей может вызвать раздражение.

Ссылки

Паспорт безопасности материала
Карбонат натрия АСС# 21080
Раздел 1 — Идентификация химического продукта и компании

MSDS Наименование: Карбонат натрия
Каталожные номера: АК123670000, АК123670010, АК123670025, АК206800000, АК206800010, АК206800025, АК207760000, АК207765000, АК207810000, АК207810010, АК424280000, 42428-5000, БП357-1, НК9296359, НК9644731, С261-10, С263-1, С263-10, С263-3, С263-50, С263-500, С263-500ЛК, С263-50ЛК, С495-500
Синонимы:
кристаллический карбонат; двунатрий карбонат; соль соды; Кальцинированной соды; Мойка сода; Сода кальцинированная.
Идентификатор компании:

Фишер Научный
1 Реагентный переулок
Fair Lawn, Нью-Джерси 07410
Для информации звоните:
201-796-7100
Номер службы экстренной помощи:
201-796-7100
Для помощи CHEMTREC, звоните:
800-424-9300
Для международной помощи CHEMTREC звоните:
703-527-3887

Раздел 2 — Состав, информация об ингредиентах

CAS# Химическое название Процент EINECS/ELINCS
497-19-8 Карбонат натрия безводный 100 207-838-8

Раздел 3 — Идентификация опасностей

АВАРИЙНЫЙ ОБЗОР

Внешний вид: белый порошок.
Внимание! Вреден при вдыхании. Вызывает поражение глаз и кожи раздражение. Может вызвать раздражение дыхательных путей. гигроскопичный (поглощает влагу из воздуха).
Органы-мишени: Глаза, кожа.

Возможные последствия для здоровья


Глаз: Вызывает раздражение глаз. Лакриматор (вещество, повышающее поток слез).
Кожа: Вызывает раздражение кожи. Может быть вредным при всасывании через кожу.
Проглатывание: Может вызвать раздражение пищеварительного тракта. Может быть вредным, если проглотил.
Вдыхание: Вреден при вдыхании. Может вызвать раздражение дыхательных путей.
Хронический: Сообщалось о неблагоприятных репродуктивных эффектах у животных.
Раздел 4 — Меры первой помощи


Глаза: Немедленно промойте глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда поднимая верхнее и нижнее веко.Получить медицинскую помощь.
Кожа: Получить медицинскую помощь. Немедленно промойте кожу большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви.
Проглатывание: Не вызывает рвоту. Получить медицинскую помощь.
Вдыхание: Немедленно удалите из зоны воздействия и выйдите на свежий воздух. Если не дыхание, сделать искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, дать кислород.Получить медицинскую помощь.
Примечания для врача: Лечение симптоматическое и поддерживающее.
Раздел 5 — Меры по тушению пожара


Общая информация: Как и при любом пожаре, надевайте автономный дыхательный аппарат в давление-требование, MSHA/NIOSH (утвержденный или эквивалентный) и полный защитный механизм. Вещество негорючее.
Средства пожаротушения: Вещество негорючее; использовать агент, наиболее подходящий для потушить окружающий огонь.
Температура вспышки: Неприменимо.
Температура самовоспламенения: Нет в наличии.
Пределы взрываемости, нижний: Нет в наличии.
Верх: Нет в наличии.
Рейтинг NFPA: (оценка) Здоровье: 2; Воспламеняемость: 0; Нестабильность: 1
Раздел 6 — Меры по предотвращению случайного выброса


Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано в разделе 8.
Разливы/утечки: Пропылесосить или подмести материал и поместить в подходящую утилизацию. контейнер. Носите автономный дыхательный аппарат и соответствующие личная защита. (См. Контроль воздействия, Индивидуальная защита раздел). Избегайте создания пыльных условий. Обеспечьте вентиляцию. Делать не допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду.
Раздел 7 — Обращение и хранение


Обращение: Сведите к минимуму образование и накопление пыли.Не попасть в глаза, на коже или на одежде. Не глотать и не вдыхать. Использовать только в химический вытяжной шкаф.
Хранение: Хранить в прохладном сухом месте. Хранить в плотно закрытой таре. Беречь от кислот. Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров.
Раздел 8 — Контроль воздействия, личная защита


Технические средства управления: Помещения для хранения или использования этого материала должны быть оборудованы со средством для промывки глаз и аварийным душем.Использовать только под химический вытяжной шкаф.
Пределы воздействия
Химическое название ACGIH НИОСХ OSHA — Final PELs
Карбонат натрия безводный нет в списке нет в списке нет в списке

OSHA Освобожденные PEL: Карбонат натрия безводный: Для этого химического вещества в списке отсутствуют освобожденные OSHA PEL.
Средства индивидуальной защиты
Глаза: Носите соответствующие защитные очки или химикаты. защитные очки, как описано OSHA для глаз и лица правила защиты в 29 CFR 1910.133 или европейских Стандарт EN166.
Кожа: Носите соответствующие защитные перчатки, чтобы предотвратить попадание на кожу контакт.
Одежда: Носите соответствующую защитную одежду, чтобы предотвратить попадание на кожу контакт.
Респираторы: Программа защиты органов дыхания, соответствующая требованиям OSHA 29. Требования CFR 1910.134 и ANSI Z88.2 или европейские Стандарт EN 149 должен соблюдаться всякий раз, когда рабочее место условия требуют использования респиратора.
Раздел 9 — Физические и химические свойства


Физическое состояние: Порошок
Внешний вид: белый
Запах: без запаха
pH: Нет в наличии.
Давление пара: Нет в наличии.
Плотность пара: Нет в наличии.
Скорость испарения: Нет в наличии.
Вязкость: Нет в наличии.
Температура кипения: 1600°C при 760 мм рт.ст.
Температура замерзания/плавления: 851 град С
Температура разложения: Нет в наличии.
Растворимость: 22 г/100 мл (20C)
Удельный вес/плотность: 2,53
Молекулярная формула: CNa2O3
Молекулярный вес: 105.99
Раздел 10 — Стабильность и реакционная способность


Химическая стабильность: Гигроскопичен: поглощает влагу или воду из воздуха.
Условия, которых следует избегать: Несовместимые материалы, образование пыли, избыточное тепло, влажный воздух.
Несовместимость с другими материалами: Кислоты, сильные окислители, металлы, фтор, перекись водорода, пятиокись фосфора, 2,4,6-тринитротолуол, 2,-4-динитротолуол.
Опасные продукты разложения: Угарный газ, двуокись углерода, токсичные пары оксида натрия.
Опасная полимеризация: Не сообщалось.
Раздел 11 — Токсикологическая информация


RTECS#:
CAS# 497-19-8: ВЗ4050000
LD50/LC50:
CAS# 497-19-8:
     Тест Дрейза, кролик, глаза: 100 мг/24 ч. Умеренная;
     Тест Дрейза, кролик, глаз: 50 мг Серьезный;
     Тест Дрейза, кролик, кожа: 500 мг/24 часа Легкая;
     Вдыхание, мышь: ЛК50 = 1200 мг/м3/2ч;
     Вдыхание, крыса: LC50 = 2300 мг/м3/2ч;
     Устный, мышь: LD50 = 6600 мг/кг;
     Устный, мышь: LD50 = 6600 мг/кг;
     Устный, крыса: ЛД50 = 4090 мг/кг;
.

Канцерогенность:
CAS# 497-19-8: Не включен в список ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.

Эпидемиология: Информация не найдена
Тератогенность: У экспериментальных животных наблюдались тератогенные эффекты.
Репродуктивные эффекты: Информация не найдена
Мутагенность: Информация не найдена
Нейротоксичность: Информация не найдена
Другие исследования:

Раздел 12 — Экологическая информация


Экотоксичность: Рыба: Синежаберная/солнечная рыба: LC50 = 320 мг/л; 96 часов; Статический Условия Данные недоступны.
Окружающая среда: Нет доступной информации.
Физический: Нет доступной информации.
Другое: Не сливать в канализацию.
Раздел 13 — Вопросы утилизации

Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выбрасываемое химическое вещество. как опасные отходы. Рекомендации Агентства по охране окружающей среды США по определению классификации перечислены в 40 CFR Parts 261.3. Кроме того, производители отходов должны сверяться с государственными и местными нормами по обращению с опасными отходами, чтобы обеспечить полную и точную классификацию.
RCRA серии P: Нет в списке.
RCRA U-серия: Нет в списке.
Раздел 14 — Транспортная информация

США Канада TDG
Отгрузочное наименование: Не регулируется Не регулируется
Класс опасности:
Номер ООН:
Группа упаковки:

Раздел 15 — Нормативная информация

ФЕДЕРАЛЬНЫЙ НОМЕР США
TSCA
     CAS# 497-19-8 указан в перечне TSCA.
Список отчетности по охране здоровья и безопасности
     Ни одно из химических веществ не включено в Список отчетности по охране здоровья и безопасности.
Правила проведения химических испытаний
     Ни одно из химических веществ в этом продукте не подпадает под действие Правил проведения химических испытаний.
Раздел 12b
     Ни одно из химических веществ не указано в разделе 12b TSCA.
TSCA Важное новое правило использования
     Ни одно из химических веществ в этом материале не имеет SNUR согласно TSCA.
CERCLA Hazardous Substances и соответствующие RQ
     Ни одно из химических веществ, содержащихся в этом материале, не имеет RQ.
SARA Section 302 Чрезвычайно опасные вещества
     Ни одно из химических веществ в этом продукте не имеет TPQ.
Коды SARA
     CAS № 497-19-8: немедленно.
Раздел 313 Никакие химические вещества не подлежат отчетности в соответствии с Разделом 313.
Закон о чистом воздухе:
     Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха.
     Этот материал не содержит озоноразрушающих веществ класса 1.
     Этот материал не содержит озоноразрушающих веществ класса 2.
Закон о чистой воде:
     В этом продукте нет химических веществ. внесены в список опасных веществ согласно CWA.
     Ни один из химикатов в этом продукт внесен в список приоритетных загрязнителей в соответствии с CWA.
     Ни один из химикатов в этом продукт внесен в список токсичных загрязнителей согласно CWA.
OSHA:
     В этом продукте нет химических веществ. OSHA считает их очень опасными.
СОСТОЯНИЕ
     CAS# 497-19-8 отсутствует на списки штатов из Калифорнии, Пенсильвании, Миннесоты, Массачусетса, Флориды или Нью-Джерси.

California Prop 65

California Нет значительного уровня риска: Ни один из химических веществ в этом продукте не указан.

Европейские/международные нормы
Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
     XI
Фразы риска:

     R 36 Раздражает глаза.

Фразы безопасности:

     S 22 Не вдыхайте пыль.
     S 26 При попадании в глаза немедленно промойте их большим количеством
     воды и обратитесь к врачу.

WGK (водоопасность/защита)

     CAS# 497-19-8: 1
Канада — DSL/NDSL
     CAS# 497-19-8 указан в списке DSL Канады.
Канада — WHMIS
     Этот продукт соответствует классификации WHMIS D2B.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с опасностью критерии Положений о контролируемых продуктах и ​​паспорта безопасности содержит всю информацию, требуемую этими правилами.
Канадский список раскрытия информации об ингредиентах
     CAS# 497-19-8 указан в Канадском списке раскрытия информации об ингредиентах.

Раздел 16 — Дополнительная информация

MSDS Дата создания: 12.07.1999
Редакция #7 Дата: 15.02.2008

Приведенная выше информация считается точной и представляет наилучшие информация, доступная нам на данный момент.Однако мы не даем никаких гарантий пригодности для продажи или любой другой гарантии, явно выраженной или подразумеваемой, в отношении такую ​​информацию, и мы не несем ответственности за ее использование. Пользователи должны провести собственное расследование, чтобы определить пригодность информацию для своих конкретных целей. Ни при каких обстоятельствах Фишер не несет ответственности за любые претензии, убытки или ущерб любой третьей стороны или за упущенную выгоду или любое специальное, косвенное, случайное, последующее или иллюстративное ущерб, каким бы он ни был, даже если Фишер был уведомлен о возможность таких повреждений.

Что такое кальцинированная сода? (с картинками)

Кальцинированная сода — это общее название карбоната натрия, химического соединения, часто используемого в производстве, промышленности и даже в быту. Производство стекла является одним из основных видов использования карбоната натрия. Его также можно использовать в моющих и чистящих средствах, а также в кулинарии или в качестве пищевой добавки.

Использование в домашних условиях

Карбонат натрия является естественным смягчителем воды, что делает его обычной добавкой к моющим средствам.Продукты, используемые для этих целей, часто продаются как стиральная зола или стиральная сода. Кальцинированная сода предотвращает связывание жесткой воды с моющим средством, позволяя ему более равномерно распределяться во время цикла стирки.

Кроме того, состав продемонстрировал способность удалять отложения.Он может помочь удалить алкогольные и жирные пятна с одежды, а также кальцинаты во всем: от кофейников и кофеварок до бойлеров и водонагревателей. Время от времени пропуская раствор карбоната натрия и воды через эти системы, вы предотвратите накопление в них минералов, содержащихся в воде, и поддержите их работу в лучшем виде.

Кальцинированная сода может также использоваться для повышения щелочности в плавательных бассейнах, помогая обеспечить надлежащий баланс pH воды.Его можно использовать при окрашивании, чтобы помочь красителю эффективно сцепиться с тканью. Фотографы также используют раствор карбоната натрия как часть процесса проявления фотографий.

Использование в пищевой промышленности и кулинарии

В некоторых рецептах также может потребоваться кальцинированная сода, обычно в качестве реактивного агента.Многие рецепты немецких кренделей, например, требуют варки комочков теста в смеси кальцинированной соды перед выпечкой, чтобы создать хрустящую внешнюю оболочку или корочку. Использование золы таким образом обычно заменяет щелочь.

Ряд готовых пищевых продуктов и напитков также содержат карбонат натрия.Например, его обычно добавляют в кукурузный сироп, который является популярным подсластителем. Кальцинированную соду можно использовать в качестве средства, препятствующего слеживанию, чтобы помочь хлебобулочным изделиям подняться, а также для контроля кислотности некоторых продуктов. Соединение также может быть включено в состав фармацевтических препаратов, особенно безрецептурных болеутоляющих средств.

Использование в стекле

Одним из наиболее распространенных продуктов, которые можно производить из кальцинированной соды, является стекло; более 50% всего производимого в мире карбоната натрия используется для этой цели.При смешивании в пропорции с песком и карбонатом кальция, нагревании до нужной температуры, а затем быстром охлаждении конечным результатом является натриево-известковое кварцевое стекло с превосходной прочностью и прозрачностью. Этот вид стекла пользуется большим спросом в автомобильной и обрабатывающей промышленности, и его можно найти во всем: от ветровых стекол до зеркал и пивных бутылок.

Промышленное и производственное использование

Кальцинированная сода также является очень распространенным промышленным химикатом.Помимо пищевых и косметических продуктов, он также используется в удобрениях. Когда дело доходит до вытяжных башен и химических труб, эта зола может играть очень важную роль в очистке воздуха, потому что, например, когда карбонат натрия реагирует с диоксидом серы и соляной кислотой, образуются менее вредные соединения.

Химическая формула

Карбонат натрия известен под химической формулой Na 2 CO 3 в связи с элементами, составляющими его основной состав: Na, представляющий собой натрий; C, который представляет собой углерод; и O, который является кислородом.Комбинация Na 2 CO 3 обычно не встречается в природе изолированно, поэтому она должна быть специально уточнена учеными.

Производство

Существует два основных способа очистки карбоната натрия.Наиболее распространенным источником является трона, минерал, который встречается в природных отложениях на высохших дне озер по всему миру. Некоторая соленая вода также содержит соединения карбоната натрия. Чтобы извлечь пепел, ученые обычно подвергают тронную руду или соленую воду различным методам дробления, нагревания, прядения и другим методам.

Соединение также может быть создано в лаборатории с использованием процесса Solvay, а не изолировано от существующих соединений.Синтетический карбонат натрия обычно обладает теми же свойствами, что и природный, но может быть более дорогим в производстве. В процессе производства также образуются отходы, в том числе хлорид кальция, которые потенциально могут вызывать загрязнение.

Безопасность

Карбонат натрия обычно считается безопасным веществом.С ним можно обращаться без чрезвычайных мер предосторожности, и Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США признало его безопасным для употребления человеком во всех формах. Тем не менее, те, кто работает над извлечением соединения из необработанной руды или в лабораториях, должны носить маски, поскольку длительное воздействие любых частиц порошка может быть вредным.

Сода кальцинированная такая же, как пищевая сода?

Кальцинированную соду часто путают с бикарбонатом натрия, широко известным как пищевая сода.Хотя пищевая сода обычно получается из кальцинированной соды, ее химический состав отличается, и она служит другим целям.

Чем пищевая сода отличается от кальцинированной соды?

Химическая формула бикарбоната натрия: NaHCO3.Как и кальцинированная сода, она содержит натрий, углерод и кислород, но, в отличие от кальцинированной соды, содержит еще и водород. Гидрокарбонат натрия может образовываться естественным путем, но чаще его получают искусственным путем путем обработки кальцинированной соды углекислым газом.

Наиболее существенная разница между кальцинированной и пищевой содой заключается в pH.Пищевая сода имеет pH около 8, что близко к нейтральному, в то время как pH кальцинированной соды составляет около 11, что означает, что она очень щелочная.

Являются ли пищевая сода и кальцинированная сода взаимозаменяемыми?

В целом кальцинированная сода более популярна в промышленности, а пищевая сода — в домашнем хозяйстве.Однако в некоторых ситуациях можно использовать любой продукт, в том числе:

  • Бытовая уборка
  • Прачечная
  • Крашение ткани
  • Бассейны

Однако это не означает, что кальцинированная сода и пищевая сода взаимозаменяемы. Когда дело доходит до домашней уборки и стирки, кальцинированная сода, как правило, является более сильным пятновыводителем.Однако он также может раздражать кожу, поэтому его следует использовать с осторожностью. Пищевая сода, хотя и не такая мощная, менее едкая и менее абразивная, что делает ее лучшим выбором для деликатных тканей и поверхностей, а также более безопасной альтернативой для людей с чувствительной кожей.

Является ли стиральная сода такой же, как пищевая сода или кальцинированная сода?

Сода для стирки — это карбонат натрия, который продается для стирки и бытовой химии.Это то же самое, что и кальцинированная сода, хотя обычно она содержит больше влаги, чем другие формы. Стиральная сода — популярный усилитель стирки и ключевой ингредиент в большинстве рецептов домашнего мыла для стирки.

Вы можете найти стиральную соду вместе со стиральным порошком в большинстве магазинов.Упаковка часто напоминает упаковку пищевой соды, но не вводите ее в заблуждение; Они не то же самое.

Сколько кальцинированной соды нужно для повышения pH?

Кальцинированную соду часто добавляют в плавательные бассейны для повышения pH. Эксперты по бассейнам рекомендуют использовать около шести унций кальцинированной соды на каждые 10 000 галлонов воды.Кальцинированная сода повышает pH и щелочность воды.

pH и щелочность: в чем разница?

pH – концентрация ионов водорода в воде; больше ионов водорода означает более кислую воду.Щелочность измеряет концентрацию ионов карбоната и бикарбоната, которые нейтрализуют водород. Следовательно, pH измеряет, насколько кислой или щелочной является вода, а щелочность определяет, насколько стабилен pH.

Когда речь идет о плавательных бассейнах, щелочность имеет значение, потому что вещества с более высокой щелочностью более устойчивы к изменениям рН.Низкая щелочность может привести к нестабильности рН. Поэтому владельцам бассейнов необходимо следить как за pH, так и за щелочностью.

Для повышения pH и щелочности используйте кальцинированную соду. Чтобы повысить щелочность, не влияя на pH, используйте пищевую соду.

Делает ли кальцинированная сода краску для галстуков ярче?

Многие ремесленники замачивают ткань с помощью кальцинированной соды перед окраской ткани красителями, реагирующими с волокнами.Это красители, которые образуют химические связи с волокнами целлюлозы в ткани, создавая стойкий цвет, который не растечется и не выцветет. Замачивание с кальцинированной содой подготавливает ткань к окрашиванию, повышая pH ткани; это обеспечивает лучшую химическую реакцию с красителем и дает более яркий цвет.

Эта реакция происходит только с тканями растительного происхождения, такими как хлопок, конопля и лен.Кальцинированная сода не повлияет на результаты окрашивания синтетических волокон.

Можно ли использовать пищевую соду вместо кальцинированной соды в красках для галстуков?

Пищевая сода менее эффективна, чем кальцинированная сода из-за более нейтрального pH. Однако вы можете выбрать пищевую соду вместо кальцинированной соды, если:

  • У вас нет доступа к кальцинированной соде
  • Вы красите галстуки с детьми
  • Вы чувствительны к едким химическим веществам
  • Вы красите шерсть
  • Вы собираетесь закрепить краску паром

Пищевая сода менее едкая, чем кальцинированная сода, что делает ее более нежной для кожи и более безопасной для шерсти.Однако он плохо работает при комнатной температуре; вам нужно установить краситель с теплом для лучших результатов.

Безопасна ли кальцинированная сода?

FDA классифицирует кальцинированную соду как «общепризнанную безопасную». Хотя он считается нетоксичным, при вдыхании он может раздражать дыхательные пути.Обращение с кальцинированной содой также может вызвать раздражение кожи. Поэтому разумно использовать средства защиты при работе с кальцинированной содой, особенно если у вас есть химическая чувствительность.

Кальцинированная сода 16% (карбонат натрия) Поставщик и дистрибьютор

Производитель, поставщик и дистрибьютор № CAS: 497-19-8

Хокинс, где купить кальцинированную соду.Хокинс несет кальцинированную соду высокой чистоты. Мы также поставляем кальцинированную соду оптом и в нескольких вариантах упаковки, а также в различных сортах.

Являясь надежным производителем и дистрибьютором в различных отраслях промышленности, компания Hawkins поставляет кальцинированную соду различным компаниям для различных целей и задач. Наши клиенты зависят от компании Hawkins в отношении высококачественной продукции, стабильных и рентабельных поставок кальцинированной соды. У Хокинса есть команда, занимающаяся обеспечением качества кальцинированной соды, которую мы поставляем.

 

Кальцинированная сода (карбонат натрия) Общие характеристики:
  • Внешний вид: прозрачный раствор от бесцветного до белого цвета.
  • Синонимы: Карбонат натрия
  • Химическая формула: Na 2 CO 3
  • Номер CAS: 497-19-8
  • Молекулярный вес: 105,99

 

Кальцинированная сода (карбонат натрия) Дополнительная информация:

Статус аллергена:  Этот продукт из кальцинированной соды не содержит никаких известных аллергенов, включая сельдерей, молочные продукты, яйца, соевые бобы, лесные орехи, арахис, пшеницу, рыбу и моллюсков.

Страна происхождения:  Этот продукт из кальцинированной соды (карбонат натрия) производится в США.

Статус глютена:  Продукт не содержит глютена.

Статус ГМО:  Этот продукт из кальцинированной соды не содержит генетически модифицированных организмов и при его производстве не используются генетически модифицированные организмы.

Статус GRAS:  Продукт считается «GRAS» (общепризнанным безопасным) в соответствии с Кодексом федеральных правил FDA (CFR), раздел 21, раздел §184.1742 г. для карбоната натрия. Пожалуйста, обратитесь к разделу 21 CFR FDA для условий использования.

Халяль Статус:  Этот продукт из кальцинированной соды сертифицирован как халяль.

Состав: Карбонат натрия.

Кошерный статус:  Этот продукт из кальцинированной соды сертифицирован как кошерный-Pareve.

Сертификация NSF:  Сертификат NSF ANSI/Std. 60 с максимальным уровнем использования 769 мг/л.

 

Hawkins Inc.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.